តើ "សញ្ញាគីមី" មានន័យដូចម្តេច? "ធាតុគីមី និងសញ្ញារបស់វា កំណត់ថាសញ្ញាណាមួយនៃធាតុគីមី តំណាងឱ្យលោហៈ

ការសម្រេចចិត្តលើតម្រូវការដើម្បីរក្សាសៀវភៅកត់ត្រាបែបនេះមិនបានមកភ្លាមៗទេ ប៉ុន្តែបន្តិចម្តងៗជាមួយនឹងការប្រមូលផ្តុំបទពិសោធន៍ការងារ។

ដំបូងវាជាកន្លែងនៅចុងបញ្ចប់នៃសៀវភៅការងារ - ទំព័រពីរបីសម្រាប់សរសេរនិយមន័យសំខាន់បំផុត។ បន្ទាប់មកតុសំខាន់បំផុតត្រូវបានដាក់នៅទីនោះ។ បន្ទាប់មកការសម្រេចបានមកថា ដើម្បីរៀនពីរបៀបដោះស្រាយបញ្ហា សិស្សភាគច្រើនត្រូវការវេជ្ជបញ្ជាក្បួនដោះស្រាយដ៏តឹងរឹង ដែលដំបូងបង្អស់ពួកគេត្រូវតែយល់ និងចងចាំ។

ពេល​នោះ​ហើយ​ដែល​ការ​សម្រេច​ចិត្ត​បាន​មក​ដើម្បី​រក្សា​បន្ថែម​លើ​សៀវភៅ​ការងារ សៀវភៅ​កំណត់​ហេតុ​គីមី​ជា​កាតព្វកិច្ច​មួយ​ទៀត - វចនានុក្រម​គីមី។ មិនដូចសៀវភៅការងារ ដែលអាចមានពីរក្នុងកំឡុងឆ្នាំសិក្សាមួយ វចនានុក្រមគឺជាសៀវភៅកត់ត្រាតែមួយសម្រាប់វគ្គសិក្សាគីមីវិទ្យាទាំងមូល។ វាល្អបំផុតប្រសិនបើសៀវភៅកត់ត្រានេះមាន 48 សន្លឹក និងគម្របដ៏រឹងមាំ។

យើងរៀបចំសម្ភារៈនៅក្នុងសៀវភៅកត់ត្រានេះដូចខាងក្រោម៖ នៅដើមដំបូង - និយមន័យសំខាន់បំផុតដែលបុរសសរសេរចេញពីសៀវភៅសិក្សា ឬសរសេរក្រោមការសរសេរតាមអានរបស់គ្រូ។ ជាឧទាហរណ៍ ក្នុងមេរៀនទីមួយនៅថ្នាក់ទី៨ នេះគឺជានិយមន័យនៃមុខវិជ្ជា "គីមីវិទ្យា" ដែលជាគោលគំនិតនៃ "ប្រតិកម្មគីមី"។ ក្នុងឆ្នាំសិក្សានៅថ្នាក់ទី 8 ពួកគេប្រមូលបានច្រើនជាងសាមសិប។ យោងតាមនិយមន័យទាំងនេះ ខ្ញុំធ្វើការស្ទង់មតិក្នុងមេរៀនមួយចំនួន។ ជាឧទាហរណ៍ សំណួរផ្ទាល់មាត់នៅក្នុងខ្សែសង្វាក់ នៅពេលដែលសិស្សម្នាក់សួរសំណួរមួយទៅសិស្សម្នាក់ទៀត ប្រសិនបើគាត់ឆ្លើយត្រូវ នោះគាត់បានសួរសំណួរបន្ទាប់រួចហើយ។ ឬនៅពេលដែលសិស្សម្នាក់ត្រូវបានសួរសំណួរដោយសិស្សផ្សេងទៀត ប្រសិនបើគាត់មិនស៊ូទ្រាំនឹងចម្លើយទេនោះ ពួកគេឆ្លើយដោយខ្លួនឯង។ នៅក្នុងគីមីវិទ្យាសរីរាង្គ ទាំងនេះគឺជានិយមន័យចម្បងនៃថ្នាក់នៃសារធាតុសរីរាង្គ និងគោលគំនិតសំខាន់ៗ ឧទាហរណ៍ "homologues" "isomers" ជាដើម។

នៅចុងបញ្ចប់នៃសៀវភៅយោងរបស់យើង សម្ភារៈត្រូវបានបង្ហាញជាទម្រង់តារាង និងដ្យាក្រាម។ នៅទំព័រចុងក្រោយគឺជាតារាងទីមួយ "ធាតុគីមី។ សញ្ញាគីមី "។ បន្ទាប់មកតារាង "Valence", "អាស៊ីត", "សូចនាករ", "ស៊េរីអេឡិចត្រូគីមីនៃវ៉ុលនៃលោហៈ", "ស៊េរីនៃ electronegativity" ។

ជាពិសេសខ្ញុំចង់រស់នៅលើមាតិកានៃតារាង "ការឆ្លើយឆ្លងនៃអាស៊ីតទៅនឹងអុកស៊ីដអាស៊ីត":

ការឆ្លើយឆ្លងនៃអាស៊ីតទៅនឹងអុកស៊ីដអាស៊ីត
អុកស៊ីដអាស៊ីត អាសុីត
ឈ្មោះ រូបមន្ត ឈ្មោះ រូបមន្ត សំណល់អាស៊ីត, valency
កាបូនម៉ូណូអុកស៊ីត (II) ឧស្ម័នកាបូនិក ធ្យូងថ្ម H2CO3 CO 3 (II)
ស្ពាន់ធ័រ (IV) អុកស៊ីដ SO2 ស្ពាន់ធ័រ H2SO3 SO3(II)
ស្ពាន់ធ័រ (VI) អុកស៊ីដ សូ ៣ ស្ពាន់ធ័រ H2SO4 SO4(II)
ស៊ីលីកុន (IV) អុកស៊ីដ ស៊ីអូ២ ស៊ីលីកុន H2SiO3 ស៊ីអូ ៣ (II)
នីទ្រីកអុកស៊ីដ (V) ន ២ ឱ ៥ នីទ្រីក HNO3 លេខ 3 (I)
ផូស្វ័រ (V) អុកស៊ីដ P2O5 ផូស្វ័រ H3PO4 PO 4 (III)

បើគ្មានការយល់ដឹង និងទន្ទេញចាំតារាងនេះទេ វាពិបាកសម្រាប់សិស្សថ្នាក់ទី 8 ក្នុងការចងក្រងសមីការសម្រាប់ប្រតិកម្មអុកស៊ីតអាស៊ីតជាមួយអាល់កាឡាំង។

នៅពេលសិក្សាទ្រឹស្ដីនៃការបំបែកចរន្តអគ្គិសនី នៅចុងបញ្ចប់នៃសៀវភៅកត់ត្រា យើងសរសេរនូវគ្រោងការណ៍ និងច្បាប់។

ច្បាប់សម្រាប់ការចងក្រងសមីការអ៊ីយ៉ុង៖

1. ក្នុងទម្រង់នៃអ៊ីយ៉ុង សរសេររូបមន្តនៃអេឡិចត្រូលីតខ្លាំងដែលរលាយក្នុងទឹក។

2. ក្នុងទម្រង់ម៉ូលេគុល សូមសរសេររូបមន្តនៃសារធាតុសាមញ្ញ អុកស៊ីដ អេឡិចត្រូលីតខ្សោយ និងសារធាតុមិនរលាយទាំងអស់។

3. រូបមន្តនៃសារធាតុរលាយមិនល្អនៅខាងឆ្វេងនៃសមីការត្រូវបានសរសេរជាទម្រង់អ៊ីយ៉ុង នៅខាងស្តាំ - ក្នុងទម្រង់ម៉ូលេគុល។

នៅពេលសិក្សាគីមីវិទ្យាសរីរាង្គ យើងសរសេរក្នុងវចនានុក្រមសង្ខេបតារាងសម្រាប់អ៊ីដ្រូកាបូន ថ្នាក់នៃអុកស៊ីហ្សែន និងសារធាតុដែលមានផ្ទុកអាសូត គ្រោងការណ៍សម្រាប់ទំនាក់ទំនងហ្សែន។

បរិមាណរាងកាយ
ការកំណត់ ឈ្មោះ ឯកតា រូបមន្ត
បរិមាណនៃសារធាតុ ប្រជ្រុយ = N / N A ; = m / M;

V / V m (សម្រាប់ឧស្ម័ន)
N A ថេររបស់ Avogadro ម៉ូលេគុល អាតូម និងភាគល្អិតផ្សេងទៀត។ N A = 6.02 10 23
ន ចំនួនភាគល្អិត ម៉ូលេគុល,

អាតូមនិងភាគល្អិតផ្សេងទៀត។

 N = N A
ម ម៉ាសថ្គាម ក្រាម / mol, គីឡូក្រាម / គីឡូម៉ែត្រ M = m / ; / M/ = M r
ម ទម្ងន់ g, គីឡូក្រាម m = M ; m = V
វម បរិមាណម៉ូលេគុលនៃឧស្ម័ន លីត្រ / mol, m 3 / kmol Vm \u003d 22.4 លីត្រ / mol \u003d 22.4 ម 3 / kmol
វ កម្រិតសំឡេង លីត្រ, ម 3 V = V m (សម្រាប់ឧស្ម័ន);
ដង់ស៊ីតេ ក្រាម / មីលីលីត្រ; = m/V;

M / V m (សម្រាប់ឧស្ម័ន)

ក្នុងអំឡុងពេល 25 ឆ្នាំនៃការបង្រៀនគីមីវិទ្យានៅសាលា ខ្ញុំត្រូវធ្វើការលើកម្មវិធីផ្សេងៗ និងសៀវភៅសិក្សា។ ក្នុងពេលជាមួយគ្នានេះ វាតែងតែភ្ញាក់ផ្អើលដែលថា ការអនុវត្តគ្មានសៀវភៅសិក្សាបង្រៀនពីរបៀបដោះស្រាយបញ្ហានោះទេ។ នៅដើមដំបូងនៃការសិក្សាគីមីវិទ្យា ដើម្បីរៀបចំជាប្រព័ន្ធ និងបង្រួបបង្រួមចំណេះដឹងក្នុងវចនានុក្រម សិស្ស និងខ្ញុំបានចងក្រងតារាង "បរិមាណរូបវិទ្យា" ជាមួយនឹងបរិមាណថ្មី៖

នៅពេលបង្រៀនសិស្សពីរបៀបដោះស្រាយបញ្ហាកុំព្យូទ័រ ខ្ញុំបានភ្ជាប់សារៈសំខាន់យ៉ាងខ្លាំងចំពោះក្បួនដោះស្រាយ។ ខ្ញុំជឿថា វេជ្ជបញ្ជាដ៏តឹងរឹងនៃលំដាប់នៃសកម្មភាព អនុញ្ញាតឱ្យសិស្សខ្សោយម្នាក់យល់ពីដំណោះស្រាយនៃបញ្ហានៃប្រភេទជាក់លាក់មួយ។ សម្រាប់សិស្សខ្លាំង នេះគឺជាឱកាសមួយដើម្បីឈានទៅដល់កម្រិតច្នៃប្រឌិតនៃការអប់រំគីមីបន្ថែម និងការអប់រំដោយខ្លួនឯង ចាប់តាំងពីដំបូងអ្នកត្រូវធ្វើជាម្ចាស់នៃបច្ចេកទេសស្ដង់ដារមួយចំនួនតូចដោយទំនុកចិត្ត។ ដោយឈរលើមូលដ្ឋាននេះ សមត្ថភាពក្នុងការអនុវត្តពួកវាឱ្យបានត្រឹមត្រូវនៅដំណាក់កាលផ្សេងៗគ្នានៃការដោះស្រាយបញ្ហាស្មុគស្មាញនឹងអភិវឌ្ឍ។ ដូច្នេះហើយ ខ្ញុំបានចងក្រងក្បួនដោះស្រាយសម្រាប់ដោះស្រាយបញ្ហាកុំព្យូទ័រសម្រាប់គ្រប់ប្រភេទនៃបញ្ហាវគ្គសិក្សារបស់សាលា និងសម្រាប់សកម្មភាពក្រៅកម្មវិធីសិក្សា។

ខ្ញុំនឹងផ្តល់ឧទាហរណ៍មួយចំនួននៃពួកគេ។

ក្បួនដោះស្រាយបញ្ហាដោយសមីការគីមី។

1. សរសេរដោយសង្ខេបអំពីស្ថានភាពនៃបញ្ហា និងបង្កើតសមីការគីមី។

2. នៅពីលើរូបមន្តក្នុងសមីការគីមី សរសេរទិន្នន័យនៃបញ្ហា សរសេរចំនួន moles នៅក្រោមរូបមន្ត (កំណត់ដោយមេគុណ)។

3. ស្វែងរកបរិមាណនៃសារធាតុ ម៉ាស់ ឬបរិមាណដែលត្រូវបានផ្តល់ឱ្យក្នុងស្ថានភាពនៃបញ្ហា ដោយប្រើរូបមន្ត៖

M/M; \u003d V / V m (សម្រាប់ឧស្ម័ន V m \u003d 22.4 លីត្រ / mol) ។

សរសេរលេខលទ្ធផលខាងលើរូបមន្តក្នុងសមីការ។

4. រកបរិមាណសារធាតុដែលម៉ាសឬបរិមាណមិនស្គាល់។ ដើម្បីធ្វើដូច្នេះបាន ហេតុផលយោងទៅតាមសមីការ៖ ប្រៀបធៀបចំនួន moles យោងទៅតាមលក្ខខណ្ឌជាមួយនឹងចំនួន moles យោងទៅតាមសមីការ។ សមាមាត្រប្រសិនបើចាំបាច់។

5. រកម៉ាសឬបរិមាណដោយប្រើរូបមន្ត៖ m = M ; V = V m ។

ក្បួនដោះស្រាយនេះគឺជាមូលដ្ឋានដែលសិស្សត្រូវតែធ្វើជាម្ចាស់ ដូច្នេះនៅពេលអនាគតគាត់អាចដោះស្រាយបញ្ហាដោយប្រើសមីការដែលមានភាពស្មុគស្មាញផ្សេងៗ។

ភារកិច្ចសម្រាប់លើសនិងកង្វះ។

ប្រសិនបើនៅក្នុងស្ថានភាពនៃបញ្ហា បរិមាណ ម៉ាស់ ឬបរិមាណនៃសារធាតុប្រតិកម្មពីរត្រូវបានគេដឹងក្នុងពេលតែមួយ នោះនេះគឺជាបញ្ហាសម្រាប់លើស និងកង្វះ។

នៅពេលដោះស្រាយវា៖

1. ចាំបាច់ត្រូវរកបរិមាណសារធាតុប្រតិកម្មពីរតាមរូបមន្ត៖

M/M; = V/V m ។

2. លេខលទ្ធផលនៃ moles ត្រូវបានចារឹកនៅខាងលើសមីការ។ ការប្រៀបធៀបពួកវាជាមួយនឹងចំនួននៃ moles យោងទៅតាមសមីការ ចូរធ្វើការសន្និដ្ឋានអំពីសារធាតុណាមួយដែលត្រូវបានផ្តល់ឱ្យនៅក្នុងកង្វះ។

3. ដោយកង្វះ ធ្វើការគណនាបន្ថែម។

ភារកិច្ចសម្រាប់ចំណែកនៃទិន្នផលនៃផលិតផលប្រតិកម្ម, ទទួលបានពីទ្រឹស្តីអាចធ្វើទៅបាន។

យោងតាមសមីការប្រតិកម្មការគណនាទ្រឹស្តីត្រូវបានអនុវត្តហើយទិន្នន័យទ្រឹស្តីត្រូវបានរកឃើញសម្រាប់ផលិតផលប្រតិកម្ម: ទ្រឹស្តី។ , m ទ្រឹស្តី។ ឬទ្រឹស្តី V ។ . នៅពេលអនុវត្តប្រតិកម្មនៅក្នុងមន្ទីរពិសោធន៍ឬក្នុងឧស្សាហកម្មការខាតបង់កើតឡើងដូច្នេះទិន្នន័យជាក់ស្តែងដែលទទួលបានគឺជាក់ស្តែង។ ,

m ជាក់ស្តែង ឬ V ជាក់ស្តែង។ តែងតែតិចជាងទិន្នន័យដែលបានគណនាតាមទ្រឹស្តី។ ប្រភាគទិន្នផលត្រូវបានតាងដោយអក្សរ (eta) ហើយត្រូវបានគណនាដោយរូបមន្ត៖

(នេះ) = អនុវត្ត។ / ទ្រឹស្តី។ = m ជាក់ស្តែង។ / m ទ្រឹស្តី។ = V ជាក់ស្តែង។ / ទ្រឹស្តីបទ។

វាត្រូវបានបញ្ជាក់ជាប្រភាគនៃឯកតា ឬជាភាគរយ។ ការងារមានបីប្រភេទ៖

ប្រសិនបើទិន្នន័យសម្រាប់សារធាតុចាប់ផ្តើមនិងចំណែកនៃទិន្នផលនៃផលិតផលប្រតិកម្មត្រូវបានគេស្គាល់នៅក្នុងស្ថានភាពនៃបញ្ហានោះអ្នកត្រូវស្វែងរកការអនុវត្តជាក់ស្តែង។ , m ជាក់ស្តែង ឬ V ជាក់ស្តែង។ ផលិតផលប្រតិកម្ម។

លំដាប់ដំណោះស្រាយ៖

1. គណនាតាមសមីការ ដោយផ្អែកលើទិន្នន័យសម្រាប់សារធាតុដើម ស្វែងរកទ្រឹស្តី។ , m ទ្រឹស្តី។ ឬទ្រឹស្តី V ។ ផលិតផលប្រតិកម្ម;

2. ស្វែងរកម៉ាស់ ឬបរិមាណនៃផលិតផលប្រតិកម្ម ដែលទទួលបានដោយអនុលោមតាមរូបមន្ត៖

m ជាក់ស្តែង = m ទ្រឹស្តី។ ; V អនុវត្ត។ = V ទ្រឹស្ដី។ ; ជាក់ស្តែង = ទ្រឹស្ដី។ .

ប្រសិនបើនៅក្នុងលក្ខខណ្ឌនៃបញ្ហាទិន្នន័យសម្រាប់សារធាតុចាប់ផ្តើមនិងការអនុវត្តត្រូវបានគេស្គាល់។ , m ជាក់ស្តែង ឬ V ជាក់ស្តែង។ នៃផលិតផលដែលទទួលបាន ខណៈពេលដែលវាចាំបាច់ដើម្បីស្វែងរកចំណែកនៃទិន្នផលនៃផលិតផលប្រតិកម្ម។

លំដាប់ដំណោះស្រាយ៖

1. គណនាតាមសមីការដោយផ្អែកលើទិន្នន័យសម្រាប់សារធាតុចាប់ផ្តើមរក

ទ្រឹស្ដី។ , m ទ្រឹស្តី។ ឬទ្រឹស្តី V ។ ផលិតផលប្រតិកម្ម។

2. ស្វែងរកចំណែកនៃទិន្នផលនៃផលិតផលប្រតិកម្មដោយប្រើរូបមន្ត៖

ប្រាក់។ / ទ្រឹស្តី។ = m ជាក់ស្តែង។ / m ទ្រឹស្តី។ = V ជាក់ស្តែង។ / ទ្រឹស្តីបទ។

ប្រសិនបើនៅក្នុងស្ថានភាពនៃបញ្ហាត្រូវបានគេស្គាល់ការអនុវត្ត។ , m ជាក់ស្តែង ឬ V ជាក់ស្តែង។ នៃផលិតផលប្រតិកម្មលទ្ធផល និងចំណែកនៃទិន្នផលរបស់វា ក្នុងករណីនេះ អ្នកត្រូវស្វែងរកទិន្នន័យសម្រាប់សារធាតុចាប់ផ្តើម។

លំដាប់ដំណោះស្រាយ៖

1. រកទ្រឹស្ដី។, m ទ្រឹស្ដី។ ឬទ្រឹស្តី V ។ ផលិតផលប្រតិកម្មយោងតាមរូបមន្ត៖

ទ្រឹស្ដី។ = ជាក់ស្តែង / ; m ទ្រឹស្តី។ = m ជាក់ស្តែង។ / ; ទ្រឹស្តី V ។ = V ជាក់ស្តែង។ / .

2. គណនាតាមសមីការ ដោយផ្អែកលើទ្រឹស្តី។ , m ទ្រឹស្តី។ ឬទ្រឹស្តី V ។ ផលិតផលប្រតិកម្ម និងស្វែងរកទិន្នន័យសម្រាប់សម្ភារៈចាប់ផ្តើម។

ជាការពិតណាស់ យើងពិចារណាបញ្ហាទាំងបីប្រភេទនេះបន្តិចម្ដងៗ យើងធ្វើការជំនាញក្នុងការដោះស្រាយបញ្ហានីមួយៗដោយប្រើឧទាហរណ៍នៃបញ្ហាមួយចំនួន។

បញ្ហាលើល្បាយ និងភាពមិនបរិសុទ្ធ។

សារធាតុសុទ្ធគឺជាសារធាតុដែលច្រើននៅក្នុងល្បាយ សល់គឺជាសារធាតុមិនបរិសុទ្ធ។ ការរចនា: ម៉ាស់នៃល្បាយ - m សង់ទីម៉ែត្រ, ម៉ាស់នៃសារធាតុសុទ្ធ - m q.v., ម៉ាសនៃភាពមិនបរិសុទ្ធ - m ប្រហាក់ប្រហែល។ , ប្រភាគម៉ាសនៃសារធាតុសុទ្ធ - h.v.

ប្រភាគម៉ាសនៃសារធាតុសុទ្ធត្រូវបានរកឃើញដោយរូបមន្ត៖ h.v. = m q.v. / m មើល បង្ហាញវាជាប្រភាគនៃឯកតា ឬជាភាគរយ។ យើងបែងចែកការងារ 2 ប្រភេទ។

ប្រសិនបើនៅក្នុងស្ថានភាពនៃបញ្ហា ប្រភាគម៉ាសនៃសារធាតុសុទ្ធ ឬប្រភាគម៉ាសនៃសារធាតុមិនបរិសុទ្ធត្រូវបានផ្តល់ឱ្យ នោះម៉ាស់នៃល្បាយត្រូវបានផ្តល់ឱ្យ។ ពាក្យ "បច្ចេកទេស" ក៏មានន័យថាវត្តមាននៃល្បាយមួយ។

លំដាប់ដំណោះស្រាយ៖

1. រកម៉ាសនៃសារធាតុសុទ្ធដោយប្រើរូបមន្ត៖ m p.m. = q.v. m ឃើញ។

ប្រសិនបើប្រភាគដ៏ធំនៃសារធាតុមិនបរិសុទ្ធត្រូវបានផ្តល់ឱ្យ នោះដំបូងអ្នកត្រូវស្វែងរកប្រភាគម៉ាសនៃសារធាតុសុទ្ធ៖ = 1 - ប្រហាក់ប្រហែល។

2. ដោយផ្អែកលើម៉ាស់នៃសារធាតុសុទ្ធមួយ ធ្វើការគណនាបន្ថែមទៀតតាមសមីការ។

ប្រសិនបើលក្ខខណ្ឌនៃបញ្ហាផ្តល់នូវម៉ាស់នៃល្បាយដំបូង និង n, m ឬ V នៃផលិតផលប្រតិកម្ម នោះអ្នកត្រូវស្វែងរកប្រភាគម៉ាសនៃសារធាតុសុទ្ធនៅក្នុងល្បាយដំបូង ឬប្រភាគម៉ាសនៃភាពមិនបរិសុទ្ធនៅក្នុងវា។

លំដាប់ដំណោះស្រាយ៖

1. គណនាតាមសមីការដោយផ្អែកលើទិន្នន័យសម្រាប់ផលិតផលប្រតិកម្ម និងស្វែងរក n ម៉ោង។ និង m h.v.

2. រកប្រភាគម៉ាសនៃសារធាតុសុទ្ធក្នុងល្បាយដោយប្រើរូបមន្ត៖ q.v. = m q.v. / m មើលឃើញនិងប្រភាគដ៏ធំនៃភាពមិនបរិសុទ្ធ: ប្រហាក់ប្រហែល។ = 1 - h.c.

ច្បាប់នៃសមាមាត្របរិមាណនៃឧស្ម័ន។

បរិមាណឧស្ម័នមានទំនាក់ទំនងដូចគ្នាទៅនឹងបរិមាណនៃសារធាតុរបស់វា៖

វី 1 / វី 2 = 1 / 2

ច្បាប់នេះត្រូវបានប្រើក្នុងការដោះស្រាយបញ្ហាដោយសមីការដែលបរិមាណឧស្ម័នត្រូវបានផ្តល់ឱ្យ ហើយវាចាំបាច់ក្នុងការស្វែងរកបរិមាណនៃឧស្ម័នផ្សេងទៀត។

ប្រភាគនៃឧស្ម័ននៅក្នុងល្បាយ។

Vg / Vcm ដែល (phi) គឺជាប្រភាគបរិមាណនៃឧស្ម័ន។

Vg គឺជាបរិមាណឧស្ម័ន Vcm គឺជាបរិមាណនៃល្បាយឧស្ម័ន។

ប្រសិនបើប្រភាគបរិមាណនៃឧស្ម័ននិងបរិមាណនៃល្បាយត្រូវបានផ្តល់ឱ្យក្នុងស្ថានភាពនៃបញ្ហានោះជាដំបូងអ្នកត្រូវរកបរិមាណឧស្ម័ន: Vg = Vcm ។

បរិមាណនៃល្បាយឧស្ម័នត្រូវបានរកឃើញដោយរូបមន្ត៖ Vcm \u003d Vg / ។

បរិមាណខ្យល់ដែលចំណាយលើការដុតសារធាតុមួយត្រូវបានរកឃើញតាមរយៈបរិមាណអុកស៊ីសែនដែលរកឃើញដោយសមីការ៖

វ៉ារ \u003d V (O 2) / 0.21

ដេរីវេនៃរូបមន្តនៃសារធាតុសរីរាង្គដោយរូបមន្តទូទៅ។

សារធាតុសរីរាង្គបង្កើតជាស៊េរី homologous ដែលមានរូបមន្តទូទៅ។ នេះអនុញ្ញាតឱ្យ៖

1. បង្ហាញទម្ងន់ម៉ូលេគុលដែលទាក់ទងក្នុងលក្ខខណ្ឌនៃចំនួន n ។

M r (C n H 2n + 2) = 12n + 1 (2n + 2) = 14n + 2 ។

2. សមីការ M r បង្ហាញក្នុងន័យនៃ n ទៅ M r ពិត ហើយរក n ។

3. បង្កើតសមីការប្រតិកម្មក្នុងទម្រង់ទូទៅ ហើយអនុវត្តការគណនាលើពួកវា។

ដេរីវេនៃរូបមន្តនៃសារធាតុដោយផលិតផលចំហេះ។

1. វិភាគសមាសភាពនៃផលិតផលចំហេះ និងធ្វើការសន្និដ្ឋានអំពីសមាសធាតុគុណភាពនៃសារធាតុដែលឆេះ៖ H 2 O -> H, CO 2 -> C, SO 2 -> S, P 2 O 5 -> P, Na 2 CO 3 -> Na, C ។

វត្តមានអុកស៊ីសែននៅក្នុងសារធាតុទាមទារការផ្ទៀងផ្ទាត់។ កំណត់សន្ទស្សន៍ក្នុងរូបមន្តជា x, y, z ។ ឧទាហរណ៍ CxHyOz (?) ។

2. ស្វែងរកបរិមាណសារធាតុនៃផលិតផលចំហេះដោយប្រើរូបមន្ត៖

n = m / M និង n = V / Vm ។

3. ស្វែងរកបរិមាណនៃសារធាតុដែលមាននៅក្នុងសារធាតុដែលឆេះ។ ឧទាហរណ៍:

n (C) \u003d n (CO 2), n (H) \u003d 2 ћ n (H 2 O), n (Na) \u003d 2 ћ n (Na 2 CO 3), n (C) \u003d n (Na 2 CO 3) ជាដើម។

4. ប្រសិនបើសារធាតុនៃសមាសភាពដែលមិនស្គាល់ត្រូវបានដុតចេញនោះវាជាការចាំបាច់ដើម្បីពិនិត្យមើលថាតើវាមានអុកស៊ីហ៊្សែន។ ឧទាហរណ៍ СxНyОz (?), m (O) \u003d m in-va - (m (C) + m (H)) ។

ខ) ប្រសិនបើដង់ស៊ីតេដែលទាក់ទងត្រូវបានគេដឹង៖ M 1 = D 2 M 2 , M = D H2 2, M = D O2 32,

M = D ខ្យល់។ 29, M = D N2 28, ល។

វិធីទី ១៖ ស្វែងរករូបមន្តសាមញ្ញបំផុតនៃសារធាតុមួយ (សូមមើលក្បួនដោះស្រាយមុន) និងម៉ាស់ថ្គាមសាមញ្ញបំផុត។ បន្ទាប់មកប្រៀបធៀបម៉ាស់ថ្គាមពិតជាមួយនឹងសាមញ្ញបំផុត និងបង្កើនសន្ទស្សន៍ក្នុងរូបមន្តដោយចំនួនដងដែលត្រូវការ។

2 វិធី៖ ស្វែងរកសន្ទស្សន៍ដោយប្រើរូបមន្ត n = (e) Mr/Ar(e)។

ប្រសិនបើប្រភាគធំនៃធាតុណាមួយមិនស្គាល់ នោះវាត្រូវតែរកឃើញ។ ដើម្បីធ្វើដូចនេះដកប្រភាគធំនៃធាតុផ្សេងទៀតពី 100% ឬពីការរួបរួម។

បន្តិចម្ដងៗនៅក្នុងវគ្គសិក្សានៃការសិក្សាគីមីវិទ្យានៅក្នុងវចនានុក្រមគីមីមានការប្រមូលផ្តុំនៃក្បួនដោះស្រាយសម្រាប់ការដោះស្រាយបញ្ហានៃប្រភេទផ្សេងៗគ្នា។ ហើយសិស្សតែងតែដឹងពីកន្លែងដែលត្រូវស្វែងរករូបមន្តត្រឹមត្រូវ ឬព័ត៌មានត្រឹមត្រូវដើម្បីដោះស្រាយបញ្ហា។

សិស្សានុសិស្សជាច្រើនចូលចិត្តរក្សាទុកសៀវភៅកត់ត្រាបែបនេះ ហើយពួកគេបន្ថែមវាជាមួយនឹងឯកសារយោងផ្សេងៗ។

ចំពោះសកម្មភាពក្រៅកម្មវិធីសិក្សា សិស្ស និងខ្ញុំក៏ចាប់ផ្តើមសៀវភៅកត់ត្រាដាច់ដោយឡែកមួយសម្រាប់ការសរសេរក្បួនដោះស្រាយសម្រាប់ការដោះស្រាយបញ្ហាដែលហួសពីវិសាលភាពនៃកម្មវិធីសិក្សារបស់សាលា។ នៅក្នុងសៀវភៅកត់ត្រាដូចគ្នា សម្រាប់ប្រភេទកិច្ចការនីមួយៗ យើងសរសេរឧទាហរណ៍ 1-2 ពួកគេដោះស្រាយកិច្ចការដែលនៅសល់ក្នុងសៀវភៅកត់ត្រាមួយទៀត។ ហើយ​បើ​អ្នក​គិត​អំពី​វា​ក្នុង​ចំណោម​ភារកិច្ច​ខុស​ៗ​គ្នា​រាប់​ពាន់​ដែល​បាន​ជួប​ក្នុង​ការ​ប្រឡង​គីមីវិទ្យា​នៅ​គ្រប់​សាកល​វិទ្យាល័យ​ទាំង​អស់ នោះ​គេ​អាច​បែងចែក​ភារកិច្ច​បាន​ពី ២៥ ទៅ ៣០ ប្រភេទ។ ជាការពិតណាស់មានការប្រែប្រួលជាច្រើនក្នុងចំណោមពួកគេ។

ក្នុងការបង្កើតក្បួនដោះស្រាយសម្រាប់ការដោះស្រាយបញ្ហានៅក្នុងថ្នាក់ជម្រើស A.A. Kushnarev ។ (រៀនដោះស្រាយបញ្ហាគីមីវិទ្យា, - M. , School - press, 1996) ។

សមត្ថភាពក្នុងការដោះស្រាយបញ្ហានៅក្នុងគីមីវិទ្យាគឺជាលក្ខណៈវិនិច្ឆ័យចម្បងសម្រាប់ការ assimilation ច្នៃប្រឌិតនៃប្រធានបទនេះ។ វាគឺតាមរយៈការដោះស្រាយបញ្ហានៃកម្រិតផ្សេងៗនៃភាពស្មុគស្មាញដែលវគ្គសិក្សាគីមីវិទ្យាអាចត្រូវបានស្ទាត់ជំនាញយ៉ាងមានប្រសិទ្ធភាព។

ប្រសិនបើសិស្សមានគំនិតច្បាស់លាស់អំពីកិច្ចការដែលអាចធ្វើបានទាំងអស់ បានដោះស្រាយកិច្ចការមួយចំនួនធំនៃប្រភេទនីមួយៗ នោះគាត់អាចទប់ទល់នឹងការប្រឡងជាប់ផ្នែកគីមីវិទ្យាតាមទម្រង់នៃការប្រឡងរដ្ឋ និងចូលសាកលវិទ្យាល័យ។ .

ពាក្យគន្លឹះសង្ខេប៖ ធាតុគីមី សញ្ញានៃធាតុគីមី។

នៅក្នុងគីមីវិទ្យា គំនិតមានសារៈសំខាន់ណាស់។ "ធាតុគីមី"(ពាក្យ «ធាតុ» ជាភាសាក្រិច មានន័យថា «ធាតុផ្សំ»)។ ដើម្បីយល់ពីខ្លឹមសាររបស់វា សូមចងចាំពីរបៀបដែលល្បាយ និងសមាសធាតុគីមីខុសគ្នា។

ជាឧទាហរណ៍ ជាតិដែក និងស្ពាន់ធ័ររក្សាលក្ខណៈសម្បត្តិរបស់វានៅក្នុងល្បាយ។ ដូច្នេះ គេ​អាច​ប្រកែក​បាន​ថា​ល្បាយ​ម្សៅ​ដែក​ជាមួយ​ម្សៅ​ស្ពាន់ធ័រ​មាន​សារធាតុ​សាមញ្ញ​ពីរ​គឺ​ជាតិ​ដែក និង​ស្ពាន់ធ័រ។ ចាប់តាំងពីសមាសធាតុគីមីនៃជាតិដែកស៊ុលហ្វីតត្រូវបានបង្កើតឡើងពីសារធាតុសាមញ្ញ - ជាតិដែកនិងស្ពាន់ធ័រខ្ញុំចង់ប្រកែកថាស៊ុលហ្វីតដែកក៏មានជាតិដែកនិងស្ពាន់ធ័រផងដែរ។ ប៉ុន្តែដោយបានស្គាល់លក្ខណៈសម្បត្តិនៃជាតិដែកស៊ុលហ្វីត យើងយល់ថានេះមិនអាចប្រកែកបានទេ។ នេះបង្កើតឡើងជាលទ្ធផលនៃអន្តរកម្មគីមីមានលក្ខណៈសម្បត្តិខុសគ្នាទាំងស្រុងជាងសារធាតុដើម។ ដោយសារតែសមាសភាពនៃសារធាតុស្មុគ្រស្មាញមិនរាប់បញ្ចូលសារធាតុសាមញ្ញទេប៉ុន្តែអាតូមនៃប្រភេទជាក់លាក់មួយ។

ធាតុគីមីគឺជាប្រភេទអាតូមជាក់លាក់។

ដូច្នេះ ជាឧទាហរណ៍ អាតូមអុកស៊ីសែនទាំងអស់ ដោយមិនគិតពីថាតើវាជាផ្នែកមួយនៃម៉ូលេគុលអុកស៊ីសែន ឬម៉ូលេគុលទឹកទេ គឺជាធាតុគីមីអុកស៊ីហ្សែន។ អាតូមទាំងអស់នៃអ៊ីដ្រូសែន ដែក ស្ពាន់ធ័រ គឺរៀងគ្នា ធាតុគីមី អ៊ីដ្រូសែន ដែក ស្ពាន់ធ័រ ។ល។

នាពេលបច្ចុប្បន្ននេះ អាតូមចំនួន 118 ប្រភេទត្រូវបានគេស្គាល់ថា ឧ. 118 ធាតុគីមី. ពីអាតូមនៃចំនួនធាតុតិចតួចនេះ សារធាតុជាច្រើនត្រូវបានបង្កើតឡើង។ (គោលគំនិតនៃ "ធាតុគីមី" នឹងត្រូវបានបញ្ជាក់ និងពង្រីកនៅក្នុងកំណត់ចំណាំនាពេលអនាគត)។

ដោយប្រើគំនិតនៃ "ធាតុគីមី" យើងអាចបញ្ជាក់និយមន័យ: សាមញ្ញគឺជាសារធាតុដែលមានអាតូមនៃធាតុគីមីមួយ។ COMPLEX គឺជាសារធាតុដែលមានអាតូមនៃធាតុគីមីផ្សេងៗគ្នា។

វាចាំបាច់ក្នុងការបែងចែករវាងគំនិត "សារធាតុសាមញ្ញ" និង "ធាតុគីមី" ទោះបីជាឈ្មោះរបស់ពួកគេនៅក្នុងករណីភាគច្រើនដូចគ្នាក៏ដោយ។ ដូច្នេះហើយ រាល់ពេលដែលយើងជួបនឹងពាក្យ "អុកស៊ីហ្សែន" "អ៊ីដ្រូសែន" "ជាតិដែក" "ស្ពាន់ធ័រ" ជាដើម យើងត្រូវយល់ពីអ្វីដែលយើងកំពុងនិយាយអំពី - សារធាតុសាមញ្ញ ឬធាតុគីមី។ ឧទាហរណ៍ប្រសិនបើពួកគេនិយាយថា "ត្រីដកដង្ហើមអុកស៊ីសែនរលាយក្នុងទឹក" "ដែកគឺជាលោហៈដែលត្រូវបានទាក់ទាញដោយមេដែក" នេះមានន័យថាយើងកំពុងនិយាយអំពីសារធាតុសាមញ្ញ - អុកស៊ីហ្សែននិងជាតិដែក។ ប្រសិនបើពួកគេនិយាយថា អុកស៊ីហ្សែន ឬជាតិដែកជាផ្នែកនៃសារធាតុមួយ នោះមានន័យថា អុកស៊ីហ្សែន និងជាតិដែកជាធាតុគីមី។

ធាតុគីមី និងសារធាតុសាមញ្ញដែលគេបង្កើតអាចបែងចែកជាពីរក្រុមធំ៖ លោហធាតុ និងមិនមែនលោហធាតុ. ឧទាហរណ៍នៃលោហធាតុមានដូចជា ដែក អាលុយមីញ៉ូម ទង់ដែង មាស ប្រាក់។ល។ លោហធាតុជាផ្លាស្ទិច មានស្រទាប់លោហធាតុ និងដំណើរការចរន្តអគ្គិសនីបានយ៉ាងល្អ។ ឧទាហរណ៏នៃមិនមែនលោហធាតុគឺ ស្ពាន់ធ័រ ផូស្វ័រ អ៊ីដ្រូសែន អុកស៊ីហ្សែន អាសូត។ល។

សញ្ញានៃធាតុគីមី

ធាតុគីមីនីមួយៗមានឈ្មោះផ្ទាល់ខ្លួន។ សម្រាប់ការកំណត់សាមញ្ញនៃធាតុគីមី សូមប្រើ និមិត្តសញ្ញាគីមី. ធាតុគីមីមួយត្រូវបានតាងដោយអក្សរដំបូង ឬដំបូង និងអក្សរបន្ទាប់បន្សំនៃឈ្មោះឡាតាំងនៃធាតុនេះ។ ដូច្នេះអ៊ីដ្រូសែន (ឡាតាំងអ៊ីដ្រូសែន - អ៊ីដ្រូសែន) ត្រូវបានតាងដោយអក្សរ ហ, បារត (lat ។ hydrargyrum - hydrargyrum) - ជាអក្សរ hgល។ អ្នកគីមីវិទ្យាជនជាតិស៊ុយអែត J. J. Berzelius បានស្នើនិមិត្តសញ្ញាគីមីទំនើបនៅឆ្នាំ 1814

អក្សរកាត់សម្រាប់ធាតុគីមីគឺ សញ្ញា(ឬតួអក្សរ) ធាតុគីមី. និមិត្តសញ្ញាគីមី (សញ្ញាគីមី) តំណាងឱ្យ អាតូមមួយនៃធាតុគីមីដែលបានផ្តល់ឱ្យ .

សញ្ញាគីមី

និមិត្តសញ្ញាគីមី (និមិត្តសញ្ញាគីមី) ការកំណត់អក្សរនៃធាតុគីមី។ ពួកវាមានអក្សរទីមួយ ឬអក្សរទីមួយ និងអក្សរខាងក្រោមនៃឈ្មោះឡាតាំងនៃធាតុ ឧទាហរណ៍ កាបូន - C (Carboneum) កាល់ស្យូម - Ca (កាល់ស្យូម) កាដមីញ៉ូម - ស៊ីឌី (Cadmium) ។ ដើម្បីកំណត់នុយក្លីដ សញ្ញាគីមីរបស់ពួកវាត្រូវបានផ្តល់លេខម៉ាស់នៅផ្នែកខាងលើខាងឆ្វេង ហើយជួនកាលជាលេខអាតូមិចនៅខាងក្រោមខាងឆ្វេង។ សញ្ញាគីមីត្រូវបានប្រើដើម្បីសរសេររូបមន្តគីមី។

សញ្ញាគីមី

និមិត្តសញ្ញាគីមី ការរចនាអក្សរកាត់នៃធាតុគីមី។ ទំនើប Z. x. (សូមមើលតារាង) មានអក្សរទីមួយ ឬអក្សរទីមួយ និងអក្សរខាងក្រោមនៃឈ្មោះឡាតាំងនៃធាតុ។ នៅក្នុងរូបមន្តគីមី និងសមីការគីមីនីមួយៗ Z. x ។ បង្ហាញបន្ថែមលើឈ្មោះនៃធាតុ ម៉ាស់ដែលទាក់ទងស្មើនឹងម៉ាស់អាតូមរបស់វា។ ដើម្បីកំណត់អ៊ីសូតូប និងអ៊ីសូតូបទៅ Z. x របស់ពួកគេ។ ចំនួនម៉ាស់ត្រូវបានចាត់តាំងពីខាងលើទៅខាងឆ្វេង (ជួនកាលទៅខាងស្តាំ); លេខអាតូមត្រូវបានសរសេរនៅខាងក្រោមខាងឆ្វេង។ ប្រសិនបើពួកគេចង់កំណត់ថាមិនមែនជាអាតូមអព្យាក្រឹតទេ ប៉ុន្តែជាអ៊ីយ៉ុង នោះពួកគេដាក់បន្ទុកអ៊ីយ៉ុងនៅខាងស្តាំខាងលើ។ នៅខាងស្តាំខាងក្រោម ចំនួនអាតូមនៃធាតុដែលបានផ្តល់ឱ្យនៅក្នុងម៉ូលេគុលមួយត្រូវបានចង្អុលបង្ហាញ។ ឧទាហរណ៍៖ ═≈ អ៊ីសូតូប ក្លរីន ដែលត្រូវបានចោទប្រកាន់តែម្នាក់ឯង (អាតូមិកលេខ ១៧ ម៉ាស់ ៣៥); ≈ ម៉ូលេគុលឌីអាតូមនៃអ៊ីសូតូបដូចគ្នា។ អ៊ីសូបារនៃ argon និងកាល់ស្យូមត្រូវបានតំណាងដោយ ═u រៀងគ្នា។ ដែលបានផ្តល់ឱ្យក្នុងតារាង Z. x ។ ជាលក្ខណៈអន្តរជាតិ ប៉ុន្តែរួមជាមួយពួកគេ នៅក្នុងប្រទេសមួយចំនួន សញ្ញាដែលមកពីឈ្មោះជាតិនៃធាតុ ត្រូវបានគេប្រើជាទូទៅ។ ឧទាហរណ៍នៅប្រទេសបារាំងជំនួសឱ្យ Z. x ។ អាសូត N, beryllium Be និង tungsten W ត្រូវបានទទួលយក Az (Azote), Gl (Glucinium) និង Tu (Tungstène) ។ នៅសហរដ្ឋអាមេរិក Cb (Columbium) ត្រូវបានគេប្រើជាញឹកញាប់ជំនួសឱ្យ Nb សម្រាប់ niobium ។ ឈ្មោះនិងសញ្ញានៃធាតុដែលមានលេខអាតូម 102 និង 103 ("nobelium" និង "lawrencium") មិនត្រូវបានទទួលយកជាទូទៅទេ។ ឯកសារយោងប្រវត្តិសាស្ត្រ។ អ្នកគីមីវិទ្យានៃពិភពលោកបុរាណ និងយុគសម័យកណ្តាលបានប្រើរូបភាពនិមិត្តសញ្ញា អក្សរកាត់អក្សរ ក៏ដូចជាការផ្សំនៃទាំងពីរដើម្បីកំណត់សារធាតុ ប្រតិបត្តិការគីមី និងឧបករណ៍។ អង្ករ។ ) លោហធាតុទាំងប្រាំពីរនៃវត្ថុបុរាណត្រូវបានបង្ហាញជាសញ្ញាតារាសាស្ត្រនៃស្ថានសួគ៌ទាំងប្រាំពីរគឺព្រះអាទិត្យ (មាស) ព្រះច័ន្ទ (ប្រាក់) ភពព្រហស្បតិ៍ (សំណប៉ាហាំង) ភពសុក្រ (ទង់ដែង) សៅរ៍ (ដឹកនាំ) បារត (បារត) ភពព្រះអង្គារ ( ជាតិដែក) ។ លោហធាតុដែលបានរកឃើញនៅសតវត្សទី 15-18 - ប៊ីស្មុត ស័ង្កសី cobalt - ត្រូវបានតំណាងដោយអក្សរដំបូងនៃឈ្មោះរបស់ពួកគេ។ សញ្ញានៃវិញ្ញាណនៃស្រា (lat. spiritus vini) ត្រូវបានបង្កើតឡើងដោយអក្សរ S និង V. សញ្ញានៃវ៉ូដកាដ៏ខ្លាំង (lat. aqua fortis, nitric acid) និង vodka Golden (lat. aqua regis, aqua regia, ល្បាយនៃ អាស៊ីត hydrochloric និង nitric) ត្រូវបានបង្កើតឡើងដោយសញ្ញានៃទឹក Ñ និងអក្សរធំ F រៀងគ្នា R. សញ្ញានៃកញ្ចក់ (ឡាតាំង vitrum) ត្រូវបានបង្កើតឡើងពីអក្សរពីរ V ≈ ត្រង់ និងដាក់បញ្ច្រាស។ ការប៉ុនប៉ងដើម្បីសម្រួលដល់បុរាណ Z. x. បានបន្តរហូតដល់ចុងបញ្ចប់នៃសតវត្សទី 18 ។ នៅដើមសតវត្សទី 19 អ្នកគីមីវិទ្យាជនជាតិអង់គ្លេស J. Dalton បានស្នើឱ្យកំណត់អាតូមនៃធាតុគីមីដោយរង្វង់ ដែលនៅខាងក្នុងត្រូវបានដាក់ចំនុច សញ្ញាដាច់ ៗ អក្សរដំបូងនៃឈ្មោះជាភាសាអង់គ្លេសនៃលោហធាតុ។ល។ Dalton បានទទួលការចែកចាយមួយចំនួននៅក្នុងចក្រភពអង់គ្លេស និងនៅអឺរ៉ុបខាងលិច ប៉ុន្តែភ្លាមៗនោះត្រូវបានជំនួសដោយអក្សរ Z. x. សុទ្ធសាធ ដែលគីមីវិទូជនជាតិស៊ុយអែត I. Ya. Berzelius បានស្នើឡើងក្នុងឆ្នាំ 1814 ។ គោលការណ៍ដែលគាត់បានសម្តែងសម្រាប់ការចងក្រង Z. x ។ បានរក្សាកម្លាំងរបស់ពួកគេរហូតមកដល់សព្វថ្ងៃ។ ពួកគេត្រូវបានបញ្ជាក់នៅដើមអត្ថបទ។ នៅក្នុងប្រទេសរុស្ស៊ីសារដែលបានបោះពុម្ពដំបូងអំពី Z. x ។ Berzelius ត្រូវបានបង្កើតឡើងនៅឆ្នាំ 1824 ដោយវេជ្ជបណ្ឌិតទីក្រុងម៉ូស្គូ I. Ya. Zatsepin ។ សញ្ញា ឈ្មោះ លេខអាតូមិក និងម៉ាស់អាតូមនៃធាតុគីមី សញ្ញា* ឈ្មោះឡាតាំង ឈ្មោះរុស្សី លេខអាតូមិច ម៉ាស់អាតូម** សញ្ញា* ឈ្មោះឡាតាំង ឈ្មោះរុស្សី ចំនួនអាតូមិច អាតូមិច** Ac Actinium Actinium 89 [227] Mg Mgnesiom Magnesium 12 24.305 Ag Argentum Silver 47 107.8680 Mn Manganum Manganese 25 54.9380 Al Aluminum Aluminum 13 26.98154 Mo Molebdaenum Molybdenum 42 95.94 Am Americium Americium 95 N Nitrogenium Nitrogen 7 14.0067 Ar Argonum Argonium 18 39.9 .98977 As Arsenicum Arsenic 33 74.9216 Nb Niobium Niobium 41 92.9064 At Astatium Astatium 85 Nd Neodymium Neoymium 60 144.24 uu urum មាស 79 196 19 20.179 B Borumlium Berrylum 5.01218 NP Neptunium Neptunium 93 2377.0482 BI BISTUTUM Bismuth 83 208.9804 O អុកស៊ីហ្សែន Oxygen 8 15.9994 Bk Berkelium Berkelium 97 Os Osmium Osmium 76 190.2 Br Bromum Bromine 35 79.904 P Phosph orus phosphorus 15 30.97376 c carbone កាបូន intactininium protacium ថ្ងៃទី 00.08 ភី។ ស៊ី។ ស៊ី។ ស៊ី។ ស៊ី។ ស៊ី។ ស៊ី។ ស៊ី។ ស៊ី។ ស៊ី។ ស៊ី។ ស៊ី Chlorum Chlorine 17 35.453 Pr Praseodymium Praseodymium 59 140.9077 Cm Curium Curium 96 Pt Platinum Platinum 78 195.09 Co Cobaltum Cobalt 24 Plutonium Cr Plutonium Chromium Chromium 24 51.996 Ra Radium Radium 88 226.0254 Cs Caesium Cesium 55 132.9054 Rb Rubidium Rubidium 37 85.4678 Cu Cuprum Copper 29 63.546 Re Ry Dydium 75 186.50 Ry Rhodium102 9055 RN RABION 86 es Einsteinium Eansteinium 94 101.06 f fluorrum fluorine 9 18.99840 អេសប៊ីអាន់ន័យ antimony 51 121 , 75 Fe Ferrum Iron 26 55.847 Sc Scandium Scandium 21 44.9559 Fm Fermium Fermium 1 00 សែសេលេញ៉ូម 34 78.96 ហ្វ្រេនហ្វ្រង់ស៊ីមហ្វ្រេមមីញ៉ូមស៊ីលីនអេមអេមអេមអេមអេមអេមអេមអេមអេមអេមអេមអេមអេមអេមអេមអេមអេមអេមអេមអេមអេមអេមអេម 1.0079 elium helium 2 4.00260 terbium terbium 75 178.49 TC Technium Clanch Technow Mancium 53 126.9045 Ti Titanium Titanium 22 47.90 In Indium Indium 49 114.82 Tl Thallium Thallium 81 204.37 Ir Iridium Iridium 77 192.22 Tm Thulium Thulium 69 168.9342 K Kalium Potassium 19 39.098 U Uranium Uranium 92 238.029 Kr Kryptonum Krypton 36 83.80 V Vanadium Vanadium 23 50.94 Kurchatov Kurtschatovim0 74 183.85 ឡាឡាន់ថូម ឡានថានុម 57 138.9055 Xe Xenonum Xenon 54 131.30 Lithium Lithium 3 6.941 Y Yttrium Yttrium 39 88.9059 (Lr) (Lawrencium) 103 Yb Ytterbium Ytterbium 70 173.04 Lu Lutetium Lutetium 71 174.97 Zn ស័ង្កសី Zn 30 65.38 Md Mendelevium Mendelevium លេខ 120smicr * 1020 និងសញ្ញា 10204 Z. ** ម៉ាស់អាតូមត្រូវបានផ្តល់នៅលើមាត្រដ្ឋានកាបូន (ម៉ាស់អាតូមនៃអ៊ីសូតូបកាបូន 12C គឺ 12 យ៉ាងពិតប្រាកដ) និងត្រូវគ្នាទៅនឹងតារាងអន្តរជាតិ 197

    ចំនួនម៉ាស់នៃអ៊ីសូតូបដែលរស់នៅបានយូរបំផុតនៃធាតុវិទ្យុសកម្មត្រូវបានផ្តល់ជាតង្កៀបការ៉េ។

    ពន្លឺ។: Lomonosov M.V., Poln ។ ខូល soch., vol. 2, M. ≈ L. , 1951, ទំ។ ៧០៦≈៧០៩; Dzhua M., ប្រវត្តិគីមីវិទ្យា, trans ។ ពីអ៊ីតាលី។, M., 1966; Crosland M.P., ការសិក្សាប្រវត្តិសាស្រ្តជាភាសាគីមីវិទ្យា, L., 196

    គីមីវិទ្យា ដូចជាវិទ្យាសាស្ត្រណាមួយ ទាមទារភាពជាក់លាក់។ ប្រព័ន្ធតំណាងទិន្នន័យនៅក្នុងវិស័យចំណេះដឹងនេះត្រូវបានបង្កើតឡើងជាច្រើនសតវត្សមកហើយ ហើយស្តង់ដារបច្ចុប្បន្នគឺជារចនាសម្ព័ន្ធដែលប្រសើរឡើងដែលមានព័ត៌មានចាំបាច់ទាំងអស់សម្រាប់ការងារទ្រឹស្តីបន្ថែមទៀតជាមួយនឹងធាតុជាក់លាក់នីមួយៗ។

    នៅពេលសរសេររូបមន្ត និងសមីការ វាជាការរអាក់រអួលខ្លាំងក្នុងការប្រើប្រាស់ចំនួនគត់ ហើយសព្វថ្ងៃនេះ អក្សរមួយឬពីរត្រូវបានប្រើសម្រាប់គោលបំណងនេះ - និមិត្តសញ្ញាគីមីនៃធាតុ។

    រឿង

    នៅសម័យបុរាណ ក៏ដូចជានៅមជ្ឈិមសម័យ អ្នកវិទ្យាសាស្ត្របានប្រើរូបភាពនិមិត្តសញ្ញាដើម្បីសម្គាល់ធាតុផ្សេងៗ ប៉ុន្តែសញ្ញាទាំងនេះមិនមានលក្ខណៈស្តង់ដារទេ។ វាមិនមែនរហូតដល់សតវត្សទី 13 ដែលការប៉ុនប៉ងត្រូវបានធ្វើឡើងដើម្បីធ្វើជាប្រព័ន្ធនៃនិមិត្តសញ្ញានៃសារធាតុនិងធាតុហើយចាប់ពីសតវត្សទី 15 លោហៈដែលបានរកឃើញថ្មីបានចាប់ផ្តើមត្រូវបានកំណត់ដោយអក្សរដំបូងនៃឈ្មោះរបស់ពួកគេ។ យុទ្ធសាស្ត្រដាក់ឈ្មោះស្រដៀងគ្នានេះត្រូវបានគេប្រើនៅក្នុងគីមីសាស្ត្ររហូតមកដល់សព្វថ្ងៃនេះ។

    ស្ថានភាពបច្ចុប្បន្ននៃប្រព័ន្ធដាក់ឈ្មោះ

    រហូតមកដល់បច្ចុប្បន្ន ធាតុគីមីជាងមួយរយម្ភៃត្រូវបានគេស្គាល់ ដែលមួយចំនួនមានបញ្ហាយ៉ាងខ្លាំងក្នុងការស្វែងរកនៅក្នុងធម្មជាតិ។ វាមិនគួរឱ្យភ្ញាក់ផ្អើលទេដែលសូម្បីតែនៅពាក់កណ្តាលសតវត្សទី 19 វិទ្យាសាស្រ្តបានដឹងអំពីអត្ថិភាពនៃពួកគេតែ 63 ប៉ុណ្ណោះហើយមិនមានប្រព័ន្ធដាក់ឈ្មោះតែមួយឬប្រព័ន្ធអាំងតេក្រាលសម្រាប់បង្ហាញទិន្នន័យគីមីទេ។

    បញ្ហាចុងក្រោយត្រូវបានដោះស្រាយនៅក្នុងពាក់កណ្តាលទីពីរនៃសតវត្សដូចគ្នាដោយអ្នកវិទ្យាសាស្ត្ររុស្ស៊ី D. I. Mendeleev ដោយពឹងផ្អែកលើការប៉ុនប៉ងមិនបានសម្រេចរបស់អ្នកកាន់តំណែងមុនរបស់គាត់។ ដំណើរការដាក់ឈ្មោះបន្តនៅថ្ងៃនេះ - មានធាតុជាច្រើនដែលមានលេខចាប់ពី 119 និងខ្ពស់ជាងនេះ ដែលត្រូវបានចង្អុលបង្ហាញជាធម្មតានៅក្នុងតារាងដោយអក្សរកាត់ឡាតាំងនៃលេខស៊េរីរបស់ពួកគេ។ ការបញ្ចេញសំឡេងនៃនិមិត្តសញ្ញានៃធាតុគីមីនៃប្រភេទនេះត្រូវបានអនុវត្តដោយយោងទៅតាមច្បាប់ឡាតាំងសម្រាប់ការអានលេខ: 119 - ununenny (lit ។ "មួយរយដប់ប្រាំបួន"), 120 - unbinilium ("មួយរយម្ភៃ") ហើយដូច្នេះ នៅលើ

    ធាតុភាគច្រើនមានឈ្មោះផ្ទាល់ខ្លួន មកពីឡាតាំង ក្រិក ភាសាអារ៉ាប់ ឫសអាឡឺម៉ង់ ក្នុងករណីខ្លះឆ្លុះបញ្ចាំងពីលក្ខណៈគោលបំណងនៃសារធាតុ ហើយខ្លះទៀតដើរតួជានិមិត្តសញ្ញាដែលមិនមានការលើកទឹកចិត្ត។

    និរុត្តិសាស្ត្រនៃធាតុមួយចំនួន

    ដូចដែលបានរៀបរាប់ខាងលើ ឈ្មោះ និងនិមិត្តសញ្ញាមួយចំនួននៃធាតុគីមីគឺផ្អែកលើសញ្ញាដែលអាចសង្កេតបានដោយវត្ថុបំណង។

    ឈ្មោះ​ផូស្វ័រ បញ្ចេញ​ពន្លឺ​ក្នុង​ទីងងឹត មកពី​ពាក្យ​ក្រិក «​នាំ​ពន្លឺ​» ។ នៅពេលបកប្រែជាភាសារុស្សី ឈ្មោះ "និយាយ" ជាច្រើនត្រូវបានរកឃើញ៖ ក្លរីន - "បៃតង" ប្រូមីន - "ក្លិនមិនល្អ" សារធាតុ rubidium - "ក្រហមងងឹត" ឥណ្ឌា - "ពណ៌ indigo" ។ ដោយសារនិមិត្តសញ្ញាគីមីនៃធាតុត្រូវបានផ្តល់ជាអក្សរឡាតាំង ការភ្ជាប់ដោយផ្ទាល់នៃឈ្មោះជាមួយសារធាតុសម្រាប់អ្នកនិយាយភាសារុស្សីជាធម្មតាមិនមានការកត់សំគាល់ទេ។

    មាន​សមាគម​ដាក់​ឈ្មោះ​តិច​ជាង​នេះ​ផង​ដែរ។ ដូច្នេះឈ្មោះនៃ selenium មកពីពាក្យក្រិកមានន័យថា "ព្រះច័ន្ទ" ។ វាបានកើតឡើងដោយសារតែនៅក្នុងធម្មជាតិធាតុនេះគឺជាផ្កាយរណបនៃ tellurium ដែលឈ្មោះរបស់វានៅក្នុងភាសាក្រិចដូចគ្នាមានន័យថា "ផែនដី" ។

    Niobium ត្រូវបានគេដាក់ឈ្មោះស្រដៀងគ្នា។ យោងទៅតាមទេវកថាក្រិក Niobe គឺជាកូនស្រីរបស់ Tantalus ។ ធាតុគីមី tantalum ត្រូវបានគេរកឃើញមុននេះ ហើយមានលក្ខណៈស្រដៀងនឹង niobium - ដូច្នេះការតភ្ជាប់ឡូជីខល "ឪពុក-កូនស្រី" ត្រូវបានព្យាករណ៍ទៅលើ "ទំនាក់ទំនង" នៃធាតុគីមី។

    លើសពីនេះទៅទៀត tantalum បានទទួលឈ្មោះរបស់ខ្លួនជាកិត្តិយសនៃតួអង្គទេវកថាដ៏ល្បីល្បាញមិនមែនដោយចៃដន្យទេ។ ការពិតគឺថាការទទួលបានធាតុនេះក្នុងទម្រង់ដ៏បរិសុទ្ធរបស់វាគឺមានការលំបាកយ៉ាងខ្លាំង ដោយសារតែអ្នកវិទ្យាសាស្ត្របានងាកទៅរកឯកតាឃ្លាថា "ម្សៅ Tantalum" ។

    ការពិតប្រវត្តិសាស្រ្តដែលចង់ដឹងចង់ឃើញមួយទៀតគឺថា ឈ្មោះផ្លាទីន បកប្រែតាមព្យញ្ជនៈថា "ប្រាក់" ពោលគឺអ្វីមួយស្រដៀងគ្នា ប៉ុន្តែមិនមានតម្លៃដូចប្រាក់ទេ។ ហេតុផលគឺថាលោហៈនេះរលាយពិបាកជាងប្រាក់ហើយដូច្នេះអស់រយៈពេលជាយូរមកហើយវាមិនត្រូវបានគេប្រើប្រាស់ហើយមិនមានតម្លៃពិសេសនោះទេ។

    គោលការណ៍ទូទៅនៃការដាក់ឈ្មោះធាតុ

    នៅពេលក្រឡេកមើលតារាងតាមកាលកំណត់ រឿងដំបូងដែលទាក់ទាញភ្នែករបស់អ្នកគឺឈ្មោះ និងនិមិត្តសញ្ញានៃធាតុគីមី។ វាតែងតែជាអក្សរឡាតាំងមួយ ឬពីរ ដែលទីមួយជាអក្សរធំ។ ជម្រើសនៃអក្សរគឺដោយសារតែឈ្មោះឡាតាំងនៃធាតុ។ ទោះបីជាការពិតដែលថាឫសនៃពាក្យមកពីក្រិកបុរាណនិងពីឡាតាំងនិងពីភាសាផ្សេងទៀតយោងទៅតាមស្តង់ដារនៃការដាក់ឈ្មោះការបញ្ចប់ឡាតាំងត្រូវបានបន្ថែមទៅពួកគេ។

    វាគួរឱ្យចាប់អារម្មណ៍ដែលថាតួអង្គភាគច្រើននឹងអាចយល់បានចំពោះអ្នកនិយាយភាសារុស្សីដើមកំណើតមួយរូប៖ សិស្សអាចចងចាំបានយ៉ាងងាយនូវអាលុយមីញ៉ូម ស័ង្កសី កាល់ស្យូម ឬម៉ាញ៉េស្យូមតាំងពីលើកដំបូង។ ស្ថានភាពកាន់តែស្មុគ្រស្មាញជាមួយនឹងឈ្មោះទាំងនោះដែលខុសគ្នានៅក្នុងកំណែរុស្ស៊ី និងឡាតាំង។ សិស្សប្រហែលជាមិនចាំភ្លាមៗថាស៊ីលីកុនគឺជាស៊ីលីកុនទេ ហើយបារតគឺជាអ៊ីដ្រូហ្គារីម។ ទោះជាយ៉ាងណាក៏ដោយអ្នកនឹងត្រូវចងចាំរឿងនេះ - តំណាងក្រាហ្វិកនៃធាតុនីមួយៗត្រូវបានផ្តោតលើឈ្មោះឡាតាំងនៃសារធាតុដែលនឹងលេចឡើងក្នុងរូបមន្តគីមីនិងប្រតិកម្មដូចជា Si និង Hg រៀងគ្នា។

    ដើម្បីចងចាំឈ្មោះបែបនេះ វាមានប្រយោជន៍សម្រាប់សិស្សក្នុងការធ្វើលំហាត់ដូចជា៖ "ធ្វើការឆ្លើយឆ្លងរវាងនិមិត្តសញ្ញានៃធាតុគីមី និងឈ្មោះរបស់វា"។

    វិធីផ្សេងទៀតនៃការដាក់ឈ្មោះ

    ឈ្មោះ​នៃ​ធាតុ​មួយ​ចំនួន​មាន​ប្រភព​មក​ពី​ភាសា​អារ៉ាប់ ហើយ​ត្រូវ​បាន "ធ្វើ​ឱ្យ​ទាន់សម័យ" ជា​ភាសា​ឡាតាំង។ ឧទាហរណ៍ សូដ្យូម​យក​ឈ្មោះ​របស់​វា​ចេញ​ពី​ដើម​ឫស ដែល​មាន​ន័យ​ថា "សារធាតុ​ពពុះ"។ ឫស​អារ៉ាប់​ក៏​អាច​ត្រូវ​បាន​គេ​តាម​ដាន​ឈ្មោះ​ប៉ូតាស្យូម និង​ហ្សី​ក​ញ៉ូម​ផង​ដែរ។

    ភាសាអាឡឺម៉ង់ក៏មានឥទ្ធិពលរបស់វាដែរ។ ពីវាមកឈ្មោះនៃធាតុដូចជាម៉ង់ហ្គាណែស cobalt នីកែលស័ង្កសី tungsten ។ ការតភ្ជាប់ឡូជីខលមិនតែងតែជាក់ស្តែងទេ: ឧទាហរណ៍នីកែលគឺជាអក្សរកាត់សម្រាប់ពាក្យដែលមានន័យថា "អារក្សស្ពាន់" ។

    ក្នុងករណីដ៏កម្រ ឈ្មោះត្រូវបានបកប្រែជាភាសារុស្សីក្នុងទម្រង់ក្រដាសតាមដាន៖ អ៊ីដ្រូសែន (តាមព្យញ្ជនៈ "ផ្តល់កំណើតឱ្យទឹក") ប្រែទៅជាអ៊ីដ្រូសែន និងកាបូនអ៊ីដ្រូសែនទៅជាកាបូន។

    ឈ្មោះនិងនាមត្រកូល

    ធាតុ​ជាច្រើន​ត្រូវ​បាន​ដាក់​ឈ្មោះ​តាម​អ្នក​វិទ្យាសាស្ត្រ​ផ្សេង​ៗ​រួម​មាន Albert Einstein, Dmitri Mendeleev, Enrico Fermi, Ernest Rutherford, Niels Bohr, Marie Curie និង​អ្នក​ដទៃ​ទៀត។

    ឈ្មោះខ្លះមកពីឈ្មោះត្រឹមត្រូវផ្សេងទៀត: ឈ្មោះទីក្រុងរដ្ឋប្រទេស។ ឧទាហរណ៍៖ moscovium, dubnium, europium, tennessine។ មិនមែនគ្រប់នាមត្រកូលទាំងអស់ហាក់ដូចជាស៊ាំនឹងអ្នកនិយាយដើមនៃភាសារុស្សីទេ៖ វាមិនទំនងទេដែលថាមនុស្សម្នាក់ដែលគ្មានការបណ្តុះបណ្តាលវប្បធម៌នឹងស្គាល់ឈ្មោះខ្លួនឯងរបស់ប្រទេសជប៉ុននៅក្នុងពាក្យ nihonium - Nihon (តាមព្យញ្ជនៈ៖ ដែនដីនៃព្រះអាទិត្យរះ) និង in hafnia - កំណែឡាតាំងនៃទីក្រុង Copenhagen ។ ការស្វែងរកសូម្បីតែឈ្មោះនៃប្រទេសកំណើតរបស់អ្នកនៅក្នុងពាក្យ ruthenium មិនមែនជាកិច្ចការងាយស្រួលនោះទេ។ ទោះជាយ៉ាងណាក៏ដោយ រុស្ស៊ីជាភាសាឡាតាំងត្រូវបានគេហៅថា Ruthenia ហើយវាជាកិត្តិយសរបស់នាងដែលធាតុគីមីទី 44 ត្រូវបានដាក់ឈ្មោះ។

    ឈ្មោះនៃសាកសពលោហធាតុក៏លេចឡើងនៅក្នុងតារាងតាមកាលកំណត់ផងដែរ: ភព Uranus, Neptune, Pluto, Ceres បន្ថែមពីលើឈ្មោះតួអង្គនៃទេវកថាក្រិកបុរាណ (Tantalum, Niobium) ក៏មានក្រុមស្កាតឌីណាវៀផងដែរ: ថូរៀម, វ៉ាណាដ្យូម។

    តារាងតាមកាលកំណត់

    នៅក្នុងតារាងតាមកាលកំណត់ដែលស្គាល់យើងសព្វថ្ងៃនេះដោយដាក់ឈ្មោះរបស់ Dmitry Ivanovich Mendeleev ធាតុត្រូវបានបង្ហាញជាស៊េរីនិងតាមកាលកំណត់។ នៅក្នុងកោសិកានីមួយៗ ធាតុគីមីមួយត្រូវបានចង្អុលបង្ហាញដោយនិមិត្តសញ្ញាគីមី ដែលនៅជាប់នឹងទិន្នន័យផ្សេងទៀតត្រូវបានបង្ហាញ៖ ឈ្មោះពេញរបស់វា លេខសៀរៀល ការចែកចាយអេឡិចត្រុងលើស្រទាប់ ម៉ាស់អាតូមដែលទាក់ទង។ ក្រឡានីមួយៗមានពណ៌ផ្ទាល់ខ្លួនរបស់វា ដែលអាស្រ័យលើថាតើធាតុ s-, p-, d- ឬ f- ត្រូវបានបន្លិច។

    គោលការណ៍នៃការកត់ត្រា

    នៅពេលសរសេរអ៊ីសូតូប និងអ៊ីសូបារ ចំនួនម៉ាស់ត្រូវបានដាក់នៅផ្នែកខាងលើខាងឆ្វេងនៃនិមិត្តសញ្ញាធាតុ - ចំនួនសរុបនៃប្រូតុង និងនឺត្រុងនៅក្នុងស្នូល។ ក្នុងករណីនេះលេខអាតូមត្រូវបានដាក់នៅខាងក្រោមខាងឆ្វេងដែលជាចំនួនប្រូតុង។

    ការចោទប្រកាន់របស់អ៊ីយ៉ុងត្រូវបានសរសេរនៅខាងស្តាំខាងលើ ហើយចំនួនអាតូមត្រូវបានចង្អុលបង្ហាញនៅផ្នែកខាងក្រោមដូចគ្នា។ និមិត្តសញ្ញាសម្រាប់ធាតុគីមីតែងតែចាប់ផ្តើមដោយអក្សរធំ។

    ជម្រើសអក្ខរាវិរុទ្ធជាតិ

    តំបន់អាស៊ីប៉ាស៊ីហ្វិកមានអក្ខរាវិរុទ្ធផ្ទាល់ខ្លួននៃនិមិត្តសញ្ញានៃធាតុគីមីដោយផ្អែកលើវិធីសាស្ត្រសរសេរក្នុងស្រុក។ ប្រព័ន្ធកំណត់សំគាល់របស់ចិនប្រើសញ្ញារ៉ាឌីកាល់ដែលអមដោយតួអក្សរក្នុងអត្ថន័យសូរសព្ទរបស់ពួកគេ។ និមិត្តសញ្ញានៃលោហធាតុត្រូវបាននាំមុខដោយសញ្ញា "លោហៈ" ឬ "មាស" ឧស្ម័ន - ដោយរ៉ាឌីកាល់ "ចំហាយ" មិនមែនលោហធាតុ - ដោយ hieroglyph "ថ្ម" ។

    នៅក្នុងបណ្តាប្រទេសអ៊ឺរ៉ុប ក៏មានស្ថានភាពនៅពេលដែលសញ្ញានៃធាតុកំឡុងពេលថតខុសពីអ្វីដែលបានកត់ត្រាក្នុងតារាងអន្តរជាតិ។ ជាឧទាហរណ៍ នៅប្រទេសបារាំង អាសូត តង់ស្តែន និងបេរីលីយ៉ូម មានឈ្មោះផ្ទាល់ខ្លួនជាភាសាជាតិ ហើយត្រូវបានតំណាងដោយនិមិត្តសញ្ញាដែលត្រូវគ្នា។

    ទីបំផុត

    ការសិក្សានៅសាលា ឬសូម្បីតែគ្រឹះស្ថានឧត្តមសិក្សា ការទន្ទេញមាតិកានៃតារាងតាមកាលកំណត់ទាំងមូលគឺមិនចាំបាច់ទាល់តែសោះ។ នៅក្នុងការចងចាំ អ្នកគួរតែរក្សានិមិត្តសញ្ញាគីមីនៃធាតុដែលត្រូវបានរកឃើញញឹកញាប់បំផុតនៅក្នុងរូបមន្ត និងសមីការ ហើយរកមើលអ្វីដែលប្រើតិចតួចពីពេលមួយទៅពេលមួយនៅលើអ៊ីនធឺណិត ឬក្នុងសៀវភៅសិក្សា។

    ទោះយ៉ាងណាក៏ដោយ ដើម្បីជៀសវាងកំហុសឆ្គង និងការភាន់ច្រលំ ចាំបាច់ត្រូវដឹងពីរបៀបដែលទិន្នន័យត្រូវបានរៀបចំឡើងក្នុងតារាង ថាតើប្រភពណាដើម្បីស្វែងរកទិន្នន័យដែលត្រូវការ និងដើម្បីចងចាំយ៉ាងច្បាស់ថាឈ្មោះធាតុណាដែលខុសគ្នានៅក្នុងកំណែជាភាសារុស្សី និងឡាតាំង។ បើមិនដូច្នោះទេ អ្នកអាចច្រឡំ Mg សម្រាប់ម៉ង់ហ្គាណែសដោយចៃដន្យ និង N សម្រាប់សូដ្យូម។

    ដើម្បីទទួលបានលំហាត់នៅដំណាក់កាលដំបូង ធ្វើលំហាត់។ ជាឧទាហរណ៍ បញ្ជាក់និមិត្តសញ្ញាសម្រាប់ធាតុគីមីសម្រាប់លំដាប់នៃឈ្មោះដែលបានជ្រើសរើសដោយចៃដន្យពីតារាងតាមកាលកំណត់។ នៅពេលអ្នកទទួលបានបទពិសោធន៍ អ្វីគ្រប់យ៉ាងនឹងធ្លាក់ចូលកន្លែង ហើយសំណួរនៃការចងចាំព័ត៌មានមូលដ្ឋាននេះនឹងរលាយបាត់ដោយខ្លួនឯង។

    វចនានុក្រម Ushakov

    គីមីវិទ្យា

    ជីម៉ា, គីមីវិទ្យា, pl.ទេ ស្ត្រី (ក្រិកជាតិគីមី) ។ វិទ្យាសាស្ត្រនៃសមាសភាព រចនាសម្ព័ន្ធ ការផ្លាស់ប្តូរ និងការបំប្លែង ក៏ដូចជាការបង្កើតសារធាតុសាមញ្ញ និងស្មុគស្មាញថ្មី។ Engels និយាយថាគីមីវិទ្យាអាចត្រូវបានគេហៅថាវិទ្យាសាស្រ្តនៃការផ្លាស់ប្តូរគុណភាពនៅក្នុងរាងកាយដែលកើតឡើងក្រោមឥទ្ធិពលនៃការផ្លាស់ប្តូរនៅក្នុងសមាសភាពបរិមាណ។ គីមីសរីរាង្គ។ គីមីវិទ្យាអសរីរាង្គ។ គីមីវិទ្យាអនុវត្ត។ គីមីវិទ្យាទ្រឹស្តី។ វគ្គសិក្សាគីមីវិទ្យា។

    | អ្វីលក្ខណៈគីមីនៃអ្វីមួយ វិទ្យាសាស្ត្រ) គីមីវិទ្យានៃប្រេង។

    វចនានុក្រមសព្វវចនាធិប្បាយ

    គីមីវិទ្យា

    (ប្រហែលជាមកពីភាសាក្រិច Chemia - Chemia ដែលជាឈ្មោះចាស់បំផុតមួយសម្រាប់អេហ្ស៊ីប) ដែលជាវិទ្យាសាស្ត្រដែលសិក្សាពីការផ្លាស់ប្តូរនៃសារធាតុ អមដោយការផ្លាស់ប្តូរសមាសភាព និង (ឬ) រចនាសម្ព័ន្ធរបស់វា។ ដំណើរការគីមី (ការទទួលបានលោហធាតុពីរ៉ែ ក្រណាត់ជ្រលក់ពណ៌ ការស្លៀកពាក់ស្បែក។ នៅសតវត្សរ៍ទី ៣-៤ ។ Alchemy បានកើតមក ភារកិច្ចគឺដើម្បីបង្វែរលោហធាតុជាមូលដ្ឋានទៅជារបស់ដ៏ថ្លៃថ្នូ។ ចាប់តាំងពីក្រុមហ៊ុន Renaissance ការស្រាវជ្រាវគីមីត្រូវបានប្រើប្រាស់កាន់តែខ្លាំងឡើងសម្រាប់គោលបំណងជាក់ស្តែង (លោហធាតុ, ការផលិតកញ្ចក់, សេរ៉ាមិច, ថ្នាំលាប); វាក៏មានទិសដៅវេជ្ជសាស្រ្តពិសេសនៃ alchemy - iatrochemistry ។ នៅជាន់ទី 2 ។ សតវត្សទី 17 R. Boyle បានផ្តល់និយមន័យវិទ្យាសាស្ត្រដំបូងនៃគំនិត "ធាតុគីមី". រយៈពេលនៃការផ្លាស់ប្តូរគីមីវិទ្យាទៅជាវិទ្យាសាស្ត្រពិតបានបញ្ចប់នៅពាក់កណ្តាលទី 2 ។ សតវត្សទី 18 នៅពេលដែលច្បាប់នៃការអភិរក្សម៉ាស់នៅក្នុងប្រតិកម្មគីមីត្រូវបានបង្កើតឡើង (សូមមើលផងដែរ M.V. Lomonosov, A. Lavoisier) ។ ពេល​ចាប់ផ្តើម។ សតវត្សរ៍​ទី 19 J. Dalton បានបង្កើតមូលដ្ឋានគ្រឹះនៃអាតូមិចគីមី A. Avogardo បានណែនាំគំនិត "ម៉ូលេគុល". គោលគំនិតអាតូមិក និងម៉ូលេគុលទាំងនេះត្រូវបានបង្កើតឡើងតែនៅក្នុងទសវត្សរ៍ឆ្នាំ 1960 ប៉ុណ្ណោះ។ សតវត្សរ៍​ទី 19 ក្នុងពេលជាមួយគ្នានោះ A. M. Butlerov បានបង្កើតទ្រឹស្តីនៃរចនាសម្ព័ន្ធនៃសមាសធាតុគីមីហើយ D. I. Mendeleev បានរកឃើញច្បាប់តាមកាលកំណត់ (សូមមើលប្រព័ន្ធតាមកាលកំណត់នៃធាតុរបស់ Mendeleev) ។ ពី con ។ 19 - អង្វរ។ សតវត្សទី 20 ផ្នែកសំខាន់បំផុតនៃគីមីវិទ្យាគឺការសិក្សាអំពីច្បាប់នៃដំណើរការគីមី។ នៅក្នុងគីមីវិទ្យាទំនើប ផ្នែកនីមួយៗរបស់វា - គីមីវិទ្យាអសរីរាង្គ គីមីសរីរាង្គ គីមីវិទ្យា គីមីវិទ្យាវិភាគ គីមីវត្ថុធាតុ polymer - បានក្លាយជាវិទ្យាសាស្ត្រឯករាជ្យភាគច្រើន។ នៅឯប្រសព្វនៃគីមីវិទ្យា និងផ្នែកចំណេះដឹងផ្សេងទៀត ឧទាហរណ៍ ជីវគីមី កសិគីមី និងភូគព្ភសាស្ត្រ បានកើតឡើង។ វិទ្យាសាស្ត្របច្ចេកទេសដូចជា បច្ចេកវិទ្យាគីមី និងលោហធាតុ គឺផ្អែកលើច្បាប់គីមីវិទ្យា។

    វចនានុក្រម Ozhegov

    X និង MIA,និង, និង។

    1. វិទ្យាសាស្ត្រនៃសមាសភាព រចនាសម្ព័ន្ធ លក្ខណៈសម្បត្តិនៃសារធាតុ និងការផ្លាស់ប្តូររបស់វា។ អសរីរាង្គ x ។ សរីរាង្គ x ។ រាងកាយ x ។ (ផ្អែកលើគោលការណ៍ទូទៅនៃរូបវិទ្យា) ។

    2. អ្វីសមាសភាពខ្លួនវា លក្ខណៈសម្បត្តិនៃសារធាតុ និងការផ្លាស់ប្តូររបស់វា។ H. កាបូអ៊ីដ្រាត។ ប្រេង H.

    3. ប្រមូលបាន។សារធាតុគីមី។ គ្រួសារ x ។

    4. មធ្យោបាយមានឥទ្ធិពលលើនរណាម្នាក់។ ដោយមានជំនួយពីសារធាតុគីមី (ពាក្យសំដី) ។ ធ្វើគីមីវិទ្យា (ប្រើមធ្យោបាយបែបនេះ) ។ ចូលរៀនគីមីវិទ្យា (ឧ. វគ្គនៃការព្យាបាលជាមួយភ្នាក់ងារបែបនេះ ការព្យាបាលដោយប្រើគីមី)។ ការចុះចតត្រូវបានព្យាបាលដោយគីមីសាស្ត្រ (សារធាតុគីមី) ។

    | adj. គីមី,អូ អូ។

    វចនានុក្រម Efremova

    គីមីវិទ្យា

    1. និង។
      1. :
        1. វិន័យវិទ្យាសាស្ត្រដែលសិក្សាសារធាតុ សមាសភាព រចនាសម្ព័ន្ធ លក្ខណៈសម្បត្តិ និងការផ្លាស់ប្តូរទៅវិញទៅមក។
        2. មុខវិជ្ជាសិក្សាដែលមានមូលដ្ឋានទ្រឹស្តីនៃវិទ្យាសាស្ត្រនេះ។
        3. លាតត្រដាង សៀវភៅសិក្សាដែលកំណត់ខ្លឹមសារនៃមុខវិជ្ជាសិក្សាដែលបានផ្តល់ឱ្យ។
      2. ការអនុវត្តជាក់ស្តែងនៃវិទ្យាសាស្ត្រនេះ និងច្បាប់របស់វាក្នុងផលិតកម្ម ឧស្សាហកម្ម។ល។
      3. សមាសភាពគុណភាពនៃ smth ។
      4. លាតត្រដាង ការរៀបចំ សារធាតុគីមី ដំណោះស្រាយជាដើម ដែលប្រើក្នុងផលិតកម្ម និងជីវិតប្រចាំថ្ងៃ។
      5. លាតត្រដាង ផលិតផលអាហារដែលស្ទើរតែគ្មានគ្រឿងផ្សំធម្មជាតិ។
      6. ឆ្លង លាតត្រដាង Perm ។

    សព្វវចនាធិប្បាយ Brockhaus និង Efron

    គីមីវិទ្យា

    អត្ថន័យដើម និងប្រភពដើមនៃពាក្យនេះគឺមិនស្គាល់។ វាអាចទៅរួចដែលថាវាគ្រាន់តែជាឈ្មោះចាស់សម្រាប់ភាគខាងជើងប្រទេសអេហ្ស៊ីប ហើយបន្ទាប់មកវិទ្យាសាស្ត្រ Chemi មានន័យថាវិទ្យាសាស្ត្រអេហ្ស៊ីប។ ប៉ុន្តែចាប់តាំងពី Chemi បន្ថែមពីលើអេហ្ស៊ីបក៏តំណាងឱ្យពណ៌ខ្មៅហើយ μελάνοσις (ការធ្វើឱ្យខ្មៅ) ត្រូវបានចាត់ទុកថាជាប្រតិបត្តិការជៀសមិនរួចក្នុងការបំប្លែងលោហធាតុ វាអាចថា τέχνη τής χημείας - Olympiodorus គឺជាសិល្បៈនៃការរៀបចំសារធាតុធ្វើឱ្យខ្មៅនេះ (cf ។ H. Kopp, "Geschichte der Chemie", II, 1844, 4 - 6, និង M. Berthelot, "សេចក្តីផ្តើម a l" é tude de la chimie des anciens et du moyen вge ", 1889)" ពីភាគច្រើននៃវិទ្យាសាស្រ្តផ្សេងទៀត X. នៅក្នុងការអភិវឌ្ឍន៍របស់វាត្រូវបានសម្គាល់ដោយការពិតដែលថាគោលដៅរបស់វាត្រូវបានគេយល់ខុសគ្នានៅពេលវេលាផ្សេងៗគ្នា ... ខណៈពេលដែលនៅក្នុងផ្នែកផ្សេងទៀតនៃសកម្មភាពខាងវិញ្ញាណមិនថាអាកប្បកិរិយាចំពោះពួកគេនៅក្នុងរយៈពេលផ្សេងទៀតនោះទេ គោលដៅតែងតែត្រូវបានទទួលស្គាល់យ៉ាងច្បាស់ ហើយវាត្រូវបានជាប់លាប់។ មានន័យថា ក្នុងប្រវត្តិសាស្ត្រ X. នេះមិនត្រូវបានគេសង្កេតឃើញទាល់តែសោះ។ វិទ្យាសាស្ត្រនេះកំពុងផ្លាស់ប្តូរមិនត្រឹមតែជម្រើសនៃមធ្យោបាយជំនួយ និងកម្មវិធីប៉ុណ្ណោះទេ ប៉ុន្តែថែមទាំងកិច្ចការទាំងមូល និងលក្ខខណ្ឌសម្រាប់អត្ថិភាពរបស់វា (cf. Alchemy, Iatrochemists, Phlogiston) ... នៅពេលបច្ចុប្បន្ននេះ - បន្ត G. Kopp (" Geschichte der Chemie", I , 1843, 5) ភារកិច្ចរបស់ X. ដែលយកដោយខ្លួនវាផ្ទាល់ (an und f ü r sich) គឺជាការរលាយនៃសមាសធាតុចូលទៅក្នុងផ្នែកធាតុផ្សំរបស់វា និងការបង្កើតសមាសធាតុម្តងទៀតពីផ្នែកធាតុផ្សំ [ និយមន័យនេះមានតាំងពីពាក់កណ្តាលសតវត្សទី 17 នៅពេលដែល Lemery នៅក្នុង Cours de Chymie របស់គាត់និយាយថា "La Chymie est un art, qui enseigne a sé parer les differentes substances qui se rencontrent dans un mixte" (Corr. "Geschich ។ II, 8) ដែកថែបបានបន្ថែមទៅនេះ "និងសិល្បៈនៃការលាយធាតុផ្សំឡើងវិញ" (Corr, l.c.) ។ គំនិតនៃផ្នែកធាតុផ្សំនៃល្បាយបានផ្លាស់ប្តូរ; សហសម័យត្រូវបានគូសបញ្ជាក់រួចហើយដោយ Boyle ប៉ុន្តែត្រូវបានទទួលយកជាទូទៅបន្ទាប់ពី Lavoisier (សូមមើល Lavoisier និង Phlogiston) ។] ដូច្នេះ ភារកិច្ចគឺត្រូវដឹងពីសមាសភាពនៃរូបកាយទាំងអស់ និងច្បាស់លាស់ពីរបៀបដែលពួកវាត្រូវបានបង្កើតឡើង និងរបៀបដែលពួកវាអាចបង្កើតបាន។ ប្រវត្តិធម្មជាតិ ប្រធានបទជិតបំផុតនោះគឺ "ការសិក្សាអំពីសារធាតុដូចគ្នា ពីការបន្ថែមនៃសាកសពទាំងអស់ នៃពិភពលោកត្រូវបានផ្សំឡើង ការផ្លាស់ប្តូររបស់ពួកគេ និងបាតុភូតដែលអមជាមួយនឹងការផ្លាស់ប្តូរបែបនេះ។ " យោងតាម ​​Ostwald (W. Ostwald, "Grundlinien der anorg. Ch.", 1900, 1) "ការបំប្លែងទាំងនេះអាចបែងចែកជាពីរធំៗ មិនមែនច្រើនទេ។ ក្រុមដាច់ពីគេយ៉ាងតឹងរ៉ឹង។ ជួនកាលការបំប្លែងទាក់ទងនឹងទំនាក់ទំនងតែមួយ ឬលក្ខណៈមួយចំនួននៃរាងកាយដែលកំពុងសិក្សា។ ពេលខ្លះពួកគេដូចជារាងកាយដែលស្ថិតនៅក្រោមការសិក្សាក៏បាត់ទៅវិញ ហើយសាកសពថ្មីដែលមានលក្ខណៈសម្បត្តិថ្មីលេចឡើងនៅកន្លែងរបស់វា។ បាតុភូតនៃប្រភេទទីមួយត្រូវបានរួមបញ្ចូលនៅក្នុងវិស័យរូបវិទ្យាទីពីរ - នៅក្នុងវិស័យ X. " ហើយជាឧទាហរណ៍ Ostwald ពិចារណាសមាមាត្រនៃស្ពាន់ធ័រទៅនឹងការប៉ះទង្គិចមេកានិច (ទីតាំងទាក់ទងនៃរាងកាយផ្លាស់ប្តូរប៉ុន្តែតើ មិនផ្លាស់ប្តូរ៖ ពណ៌ ទម្ងន់។ បាតុភូត​ប្រភេទ​នេះ​គួរតែ​ចាត់ទុកជា​រូបរាងកាយ ប៉ុន្តែ​ប្រសិនបើ​អ្នក​នាំយក​ស្ពាន់ធ័រ​មួយ​ដុំ​មក​ប៉ះ​នឹង​ភ្លើង នោះ​វា​នឹង​ឆេះ​ហើយ​ឆេះ​ដោយ​អណ្តាតភ្លើង​ពណ៌​ខៀវ​។ ក្នុងពេលជាមួយគ្នានេះ ក្លិនស្ពាន់ធ័រដែលគេស្គាល់ថាឆេះគឺមានអារម្មណ៍ ហើយបន្ទាប់ពីការឆេះបានបន្តអស់មួយរយៈ ស្ពាន់ធ័រក៏បាត់ទៅវិញ៖ វាបានឆេះអស់ហើយ។ នៅក្នុងដំណើរការនេះមិនត្រឹមតែលក្ខណៈសម្បត្តិបុគ្គលនៃការផ្លាស់ប្តូរស្ពាន់ធ័រនោះទេប៉ុន្តែ ... ជំនួសឱ្យវាអ្វីមួយផ្សេងទៀតត្រូវបានបង្កើតឡើង; យើងអាចវិនិច្ឆ័យវាដោយក្លិនដែលបានលេចឡើងក្នុងពេលដំណាលគ្នាជាមួយនឹងការចាប់ផ្តើមនៃបាតុភូតនេះ ប៉ុន្តែមិនមានការកត់សម្គាល់ពីមុនមកទេ។ ក្នុងករណីនេះស្ពាន់ធ័របានចូលរួមក្នុងដំណើរការគីមី ... វិទ្យាសាស្រ្តនៃ X. មានភារកិច្ចបង្កើតច្បាប់នៃការផ្លាស់ប្តូរបែបនេះ។ នៅក្នុងសៀវភៅសិក្សាផ្សេងទៀត ការបំប្លែងរូបវ័ន្តត្រូវបានកំណត់ថាជាវត្ថុដែលលក្ខណៈសម្បត្តិនៃរូបធាតុនៅតែមិនផ្លាស់ប្តូរ។ ខណៈពេលដែលការស្ដារឡើងវិញនូវសភាពដើមរបស់វា ក្នុងអំឡុងពេលដំណើរការ វាមិនអាចទៅរួចទេ លើសពីនេះទៅទៀត ដើម្បីបែងចែកផ្នែកដូចគ្នានៃប្រព័ន្ធបំប្លែងទៅជាផ្នែកផ្សេងៗពីគ្នាដោយមធ្យោបាយមេកានិចណាមួយ យ៉ាងហោចណាស់ប្រសិនបើយើងចាប់ផ្តើមពីរូបកាយដូចគ្នា ដំណើរការរាងកាយ ពីព្រោះនៅពេលដែល សីតុណ្ហភាពដំបូង (និងសម្ពាធ) ត្រូវបានស្ដារឡើងវិញ ទឹកកកប្រែទៅជាក្នុងបរិមាណដូចគ្នាជាមួយនឹងលក្ខណៈសម្បត្តិរូបវន្តទាំងអស់ដែលមាននៅក្នុងវាក្រោមលក្ខខណ្ឌដែលបានផ្តល់ឱ្យ ហើយទោះបីជានៅចំណុចរលាយនៃទឹកកកយើងអាចមានសារធាតុទឹកក្នុងពេលដំណាលគ្នាក្នុងបីរដ្ឋក៏ដោយ។ - រឹង (ទឹកកក) រាវ (ទឹក) និងឧស្ម័ន (ចំហាយទឹក) ហើយយើងអាចបំបែកពួកវាដោយមេកានិច (ឧទាហរណ៍ទឹកកកអាចជាឧទាហរណ៍។ , ចម្រោះពីទឹករាវ) ប៉ុន្តែទាំងទឹកកក ឬទឹក ឬចំហាយទឹក មិនអាចបែងចែកបន្ថែមទៀតទៅជាសារធាតុដែលខុសពីគ្នាដោយវិធីមេកានិចណាមួយដែលយើងស្គាល់នោះទេ។ ប្រសិនបើទោះជាយ៉ាងណា ទឹកកកត្រូវបានហួត ហើយចំហាយលទ្ធផលត្រូវបានកំដៅដល់សីតុណ្ហភាព 1500 ° - 2000 ° បន្ទាប់មកដោយដំណើរការមេកានិច (ដោយប្រើការសាយភាយ សូមមើលការបំបែក) វាអាចធ្វើទៅបានដើម្បីញែកចេញពីម៉ាស់នៃចំហាយកំដៅលើសដែលជាឧស្ម័ន។ ខុសគ្នាពីពួកវានៅក្នុងលក្ខណៈសម្បត្តិ (ល្បាយនៃអ៊ីដ្រូសែននិងអុកស៊ីសែន) ។ តាមរយៈការធ្វើឱ្យត្រជាក់ឡើងវិញ ទឹកតែឯងនឹងប្រែទៅជាទឹកកក ហើយរាងកាយឧស្ម័នដែលប្រមូលបានដោយឡែកពីគ្នា និងត្រជាក់យ៉ាងឆាប់រហ័ស នឹងរក្សាបាននូវលក្ខណៈឧស្ម័នរបស់វា។ ដូច្នេះវានឹងក្លាយជាឧទាហរណ៍នៃការផ្លាស់ប្តូរគីមីនៃទឹកកក។ ទោះបីជាការពិតដែលថាវាងាយស្រួលក្នុងការស្វែងរកឧទាហរណ៍បែបនេះជាច្រើនទៀតនៅក្នុងសៀវភៅសិក្សាហើយទោះបីជាការពិតដែលថាការបែងចែកការបំប្លែងរូបធាតុទៅជារូបវិទ្យានិងគីមីត្រូវបានញែកដោយពេលវេលាក៏ដោយវាច្បាស់ជាមានម្ខាងហើយដូច្នេះវាមិនត្រឹមត្រូវទេ។ Ostwald គឺខុសប្រសិនបើមានតែនៅក្នុងឧទាហរណ៍របស់គាត់គាត់បានប្រៀបធៀបការផ្លាស់ប្តូរដែលមិនអាចប្រៀបផ្ទឹមបានទាំងស្រុង។ ការផ្លាស់ប្តូរនៅក្នុងលក្ខណៈសម្បត្តិនៃស្ពាន់ធ័រដែលកើតឡើងនៅក្នុងវានៅពេលដែល "ថាមពលនៃទីតាំង" របស់វាត្រូវបានផ្លាស់ប្តូរអាចត្រូវបានទុកមួយឡែក; តាមទ្រឹស្ដី ពួកវាចាំបាច់ ប៉ុន្តែក្នុងករណីណាក៏ដោយ ពួកវាមិនសូវសំខាន់ទេ ដែលពួកវាពិបាកយល់ មិនត្រឹមតែជំនួយពីអារម្មណ៍របស់យើងប៉ុណ្ណោះទេ ប៉ុន្តែថែមទាំងជំនួយពីអារម្មណ៍ដែលចម្រាញ់ដោយឧបករណ៍ទំនើបដែលងាយរងគ្រោះបំផុត។ នៅពេលដែលយើងកំដៅស្ពាន់ធ័រខ្សោយ យើងកំពុងដោះស្រាយជាមួយនឹងបាតុភូតខាងក្រោម។ ប្រព័ន្ធដែលកំពុងសិក្សា ដែល Ostwald ហៅថា ស្ពាន់ធ័រ គួរតែត្រូវបានចាត់ទុកថា ផ្សំឡើងដោយពាក្យឯករាជ្យពីរ (សូមមើល ច្បាប់ដំណាក់កាល)៖ ពីស្ពាន់ធ័រ និងអុកស៊ីសែនបរិយាកាស [អាសូត និងធាតុផ្សំឧស្ម័នផ្សេងទៀតទាំងអស់របស់វា មានការធ្វេសប្រហែសពេកក្នុងការបំប្លែង លើកលែងតែប្រហែលជា សំណើម - មើលបាតុភូតទំនាក់ទំនង - ហើយដូច្នេះវត្តមានរបស់ពួកគេអាចត្រូវបានមិនអើពើ]; វាស្ថិតនៅក្រោមលក្ខខណ្ឌសីតុណ្ហភាពបែបនេះ (supercooled) នៅពេលដែលដោយសារតែភាពធន់នឹងអកម្ម អន្តរកម្មរវាងសាកសពទាំងនេះគឺស្ទើរតែមិនអាចទៅរួចទេ ឬប្រសិនបើវាកើតឡើង នោះនៅក្នុងល្បឿនមិនសំខាន់ ជិតសូន្យ ដែលយើងមិនអាចធ្វើបានទាំងស្រុង។ ចាប់​វា។ ដូច្នេះ យើងអាចចាត់ទុកប្រព័ន្ធទាំងមូលនៅក្នុងសរុបថាស្ថិតក្នុងស្ថានភាពនៃលំនឹងមិនពិត (សមភាពក្លែងក្លាយ) នៃ Duhem បើមិនដូច្នេះទេមិនស្ថិតស្ថេរ (cf. A. Gorbov, "ច្បាប់នៃដំណាក់កាល" នៅក្នុង "សៀវភៅឆ្នាំរូបវិទ្យា-គណិតវិទ្យា" , II), សមត្ថភាពជាមួយនឹងការផ្លាស់ប្តូរតូចមួយលក្ខខណ្ឌលំនឹងទៅជាការផ្លាស់ប្តូរពេញលេញ; ស្ពាន់ធ័រ, ពិចារណាដោយឡែកពីគ្នា, ឧ - ការធ្វេសប្រហែសប្រតិកម្មយឺតគ្មានទីបញ្ចប់របស់វាជាមួយអុកស៊ីហ៊្សែនយើងអាចពិចារណាប្រព័ន្ធ monovariant នៃពាក្យមួយ (ស្ពាន់ធ័ររឹង + ចំហាយទឹកនៅក្នុងវត្តមាននៃកត្តាលំនឹងខាងក្រៅពីរ: សីតុណ្ហភាពនិងសម្ពាធ) ហើយវាត្រូវបានគេដឹងថាច្បាប់ ដែលប្រព័ន្ធបែបនេះជាកម្មវត្ថុ (សូមមើលច្បាប់ដំណាក់កាល, l.c.) គឺមិនខុសពីច្បាប់ដែលប្រព័ន្ធ monovariant ដែលមានចំនួននៃលក្ខខណ្ឌឯករាជ្យណាមួយជាកម្មវត្ថុនោះទេ ប្រព័ន្ធនៃការរួមបញ្ចូលគ្នារវាង CaO + CO 2 (ឬការបំបែក CaCO 3) ។ ឧទាហរណ៍។ ; ក្នុងន័យមេកានិក ស្ពាន់ធ័ររឹងជាមួយចំហាយរបស់វាបង្កើតបានជាប្រព័ន្ធដែលមានស្ថេរភាពដោយព្រងើយកណ្តើយ។ ប៉ុន្តែអនុញ្ញាតឱ្យយើងកំដៅស្ពាន់ធ័រ + អុកស៊ីសែនរហូតដល់ 500 °ប្រហែល; ភ្លាមៗអន្តរកម្មរបស់ពួកគេចាប់ផ្តើមនៅតាមបណ្តោយផ្ទៃទំនាក់ទំនងដែលអមដោយរូបរាងនៃពន្លឺនិងកំដៅ (ប្រព័ន្ធត្រូវបានធ្វើឱ្យត្រជាក់ខ្លាំង): ស្ពាន់ធ័រដូចដែលពួកគេនិយាយថារលាកប៉ុន្តែអុកស៊ីហ៊្សែនឆេះស្មើគ្នាជួបជាមួយចំហាយស្ពាន់ធ័រ។ សម្រាប់ពាក្យទាំងពីរ រង្វាស់នៃស្ថេរភាពនៅពេលទំនាក់ទំនងទៅវិញទៅមកត្រូវបានលើសដោយកំដៅ ហើយប្រព័ន្ធបានក្លាយទៅជាមិនស្ថិតស្ថេរ ហើយវាច្បាស់ណាស់ថាវាជាការខុសច្បាប់ក្នុងការនាំយកនូវស្ថានភាពស្ពាន់ធ័រដែលមានស្ថេរភាពព្រងើយកន្តើយជាមួយនឹងស្ថានភាពមិនស្ថិតស្ថេរនៃខ្លួនវា + អុកស៊ីសែន។ ហើយខណៈពេលដែលស្ពាន់ធ័រនៅតែស្ថិតក្នុងស្ថានភាពមិនច្បាស់លាស់មួយបន្ទាប់មកយើងធ្វើម្តងទៀតការផ្លាស់ប្តូររូបវិទ្យានៅក្នុងលក្ខណៈសម្បត្តិរបស់វាគោរពតាមច្បាប់ដូចគ្នានឹងការផ្លាស់ប្តូរ "គីមី" នៅក្នុងប្រព័ន្ធ CaO + CO 2 ។ ជាមួយនឹងការផ្លាស់ប្តូរបន្តិចបន្តួចអ្វីដែលត្រូវបានគេនិយាយក៏អាចអនុវត្តបានចំពោះប្រព័ន្ធកំដៅផងដែរ: ទឹកកកទឹករាវនិងចំហាយរបស់វា។ ដរាបណាទឹកកក និងទឹករាវត្រូវបានកំដៅតែម្នាក់ឯង រហូតដល់ពេលនោះ សម្រាប់បរិមាណដែលបានផ្តល់ឱ្យនៃប្រព័ន្ធ វាគឺអាចធ្វើទៅបាន (នៅជួរទាំងមូលនៃសីតុណ្ហភាព និងសម្ពាធ) សម្រាប់ការរួមរស់នៃពីរដំណាក់កាលគឺ ទឹកកក + ចំហាយទឹក ទឹកកក + ទឹករាវ។ , ទឹករាវ + ចំហាយទឹក; ប្រព័ន្ធទាំងអស់នេះគឺមានលក្ខណៈឯកតា ហើយដូច្នេះមិនខុសគ្នាក្នុងវិធីណាមួយពីការបំបែកដីស ពីការបង្កើត (បំបែក) អ៊ីយ៉ូត trichloride (សូមមើលច្បាប់ដំណាក់កាល, l.c.) ពោលគឺពីប្រព័ន្ធដែលវាត្រូវបានសន្មត់ថាកើតឡើងនៅក្នុងការផ្លាស់ប្តូរ។ ពួកវាមិនមែនជារូបវិទ្យាទេ ប៉ុន្តែជាគីមីនៅក្នុងធម្មជាតិ។ ប៉ុន្តែយើងបានកំដៅចំហាយទឹកដោយមធ្យោបាយបច្ចេកទេសពិសេសមួយ (ការសាយភាយ) [តាមវិធីនេះ កត្តាថ្មីមួយត្រូវបានណែនាំទៅក្នុងលក្ខខណ្ឌលំនឹងនៃប្រព័ន្ធ ពោលគឺភាពតានតឹង capillary ហើយវាអាចទៅរួចណាស់ដែលវាផ្លាស់ប្តូរលក្ខណៈនៃ លំនឹង (cf. កំណត់សម្គាល់ខាងក្រោម)] យើងបានគ្រប់គ្រងបំបែកផ្នែកនៃប្រព័ន្ធបែបនេះ ហើយយើង យើងសន្មត់ ថា ចំហាយទឹកដែលនៅសេសសល់ ដែលមិនបែកគ្នា ខុសគ្នាក្នុងលក្ខណៈរូបវន្ត ពីផ្នែកដែលបំបែក ថាវាខុសគ្នាតែពីចំហាយទឹកធម្មតា ក្នុងបរិមាណថាមពលខ្ពស់ជាង ខុសគ្នា។ ប៉ុន្តែជាក់ស្តែង នេះគ្រាន់តែជាការសន្មត់ប៉ុណ្ណោះ ទោះបីជាប្រហែលជាសាមញ្ញបំផុត និងទំនងបំផុតក៏ដោយ។ ដូចជាសម្រាប់ "ល្បាយផ្ទុះ" supercooled វាមិនអាចត្រូវបានប្រៀបធៀបជាមួយនឹងទឹក, ដោយសារតែការប្រៀបធៀបបែបនេះនឹងជាអកុសលដូចជាការប្រៀបធៀបទឹក supercooled ជាមួយទឹកកកនៃសីតុណ្ហភាពដូចគ្នា; ប្រព័ន្ធមួយ (ទឹក supercooled) មិនស្ថិតស្ថេរ ដោយមានភាពធន់ទ្រាំអកម្ម (យោងទៅតាម Gibbs) មួយទៀតមានស្ថេរភាពដោយព្រងើយកន្តើយ យ៉ាងហោចណាស់នៅក្នុងវត្តមាននៃកត្តាលំនឹងខាងក្រៅពីរ៖ សីតុណ្ហភាព និងសម្ពាធ [យើងនឹងបង្កើតថ្មឧស្ម័ន Grove ពីអ៊ីដ្រូសែន អុកស៊ីសែន។ និងទឹក ឧ. យើងនឹងណែនាំកត្តាលំនឹងបន្ថែមមួយចំនួនទៅក្នុងវា ហើយវានឹងក្លាយជាលំនឹង ហើយការបំប្លែងរបស់វានឹងអាចបញ្ច្រាស់បានសូម្បីតែនៅសីតុណ្ហភាពធម្មតាក៏ដោយ។] សរុបសេចក្តីមកមុននេះ យើងមកសន្និដ្ឋានថា និយមន័យធម្មតារបស់ X. គឺតូចចង្អៀតបន្តិច ហើយជាទូទៅមួយទៀតគឺ៖ X. គឺជាវិទ្យាសាស្ត្រប្រវត្តិសាស្ត្រធម្មជាតិពិតប្រាកដដែលសិក្សាពីច្បាប់នៃការផ្លាស់ប្តូរនៅក្នុងស្ថានភាពនៃបញ្ហា [នេះមិន កំណត់ជាមុននូវសំណួរនៃភាពរួបរួម ឬភាពស្មុគស្មាញនៃបញ្ហានេះ។] ; វាចាត់ថ្នាក់ពួកវាជុំវិញសមាសធាតុ "គីមី" ហើយក្រោយមកទៀត - ជុំវិញប្រភេទពិសេសដែលមានស្ថេរភាពនៃរូបធាតុដែលហៅថា "ធាតុ" (សម្រាប់អត្ថន័យនៃកន្សោម "សមាសធាតុគីមី" និង "ធាតុ" - សូមមើលខាងក្រោមច្បាប់នៃភាពស្ថិតស្ថេរនៃសមាសភាព) . វាអាចទៅរួចនៅក្នុងការសិក្សានេះ ដើម្បីហៅការផ្លាស់ប្តូរដែលអាចបញ្ច្រាស់បាននៅក្នុងស្ថានភាពនៃរូបធាតុរូបវន្ត និងដើម្បីសម្គាល់ពួកវាពីការបំប្លែង "គីមី" ដែលនៅក្រោមលក្ខខណ្ឌរបស់យើងមិនអាចត្រឡប់វិញបាន ហើយបន្តទៅម្ខាង ប៉ុន្តែយើងត្រូវតែចងចាំថារហូតមកដល់ពេលថ្មីៗនេះ និងរវាងទាំងនេះ។ ការបំប្លែងផ្នែកមួយត្រូវបានទទួលស្គាល់ថាជារូបវន្ត ដូចជា ការផ្លាស់ប្តូរនៃវត្ថុរាវ supercooled ទៅជាសភាពរឹង ការគ្រីស្តាល់នៃដំណោះស្រាយ supersaturated [ប្រសិនបើដំណោះស្រាយបែបនេះត្រូវបានចាត់ទុកថាមិនមែនមកពីទស្សនៈនៃការប្រមូលផ្តុំនៃលក្ខខណ្ឌឯករាជ្យនោះទេ ប៉ុន្តែ តាមទស្សនៈនៃឥទ្ធិពលនៃសីតុណ្ហភាពលើពួកវា ជាកត្តាលំនឹងខាងក្រៅ បន្ទាប់មកពួកគេក៏គួរតែត្រូវបានគេទទួលស្គាល់ថាជាប្រព័ន្ធ supercooled ផងដែរ។] ទោះបីជាពួកគេមិនមានអ្វីខុសប្លែកពីបាតុភូត "គីមី" ដែលជាការផ្ទុះនៃ អ៊ីដ្រូសែន peroxide រាវ អូហ្សូនរាវ ល្បាយផ្ទុះ (អ៊ីដ្រូសែនជាមួយអុកស៊ីហ៊្សែន ក្លរីនជាមួយអ៊ីដ្រូសែន [ការសង្កេតបានបង្ហាញថាល្បាយអុកស៊ីហ្សែនជាមួយអ៊ីដ្រូសែនក៏ត្រូវបានប៉ះពាល់ដោយពន្លឺផងដែរ ដែលបង្កើនល្បឿននៃការផ្លាស់ប្តូរ។]) ។ល។ ពីខាងលើ ទស្សនៈ វាច្បាស់ណាស់ថាព័ត៌មានដែលត្រូវបានរាយការណ៍ជាធម្មតានៅក្នុងគីមីវិទ្យាគឺម្ខាង និង គំនូរព្រាងៗ ហើយទិន្នន័យជាច្រើនគួរតែត្រូវបានភ្ជាប់ជាមួយពួកវា ជាធម្មតារួមបញ្ចូលក្នុងវគ្គសិក្សារូបវិទ្យា វគ្គសិក្សាគ្រីស្តាល់។ល។ ល ហើយ ដែល ទើប តែ បញ្ចូល សៀវភៅ ដៃ នៃ អ្វី ដែល ហៅ ថា ។ គីមីវិទ្យារាងកាយ។ ការវិវត្តន៍ដែលបានគ្រោងទុកបានចាប់ផ្តើមនាពេលថ្មីៗនេះ ហើយវាមិនអាចទៅរួចទេក្នុងការមើលឃើញបរិមាណ X. សូម្បីតែក្នុងពេលអនាគតដ៏ខ្លី ប៉ុន្តែចំពោះកម្រិតជាក់លាក់មួយ Mach គឺត្រឹមត្រូវនៅពេលដែលគាត់និយាយថា "ទំនាក់ទំនងជាច្រើនរវាងរូបវិទ្យា និង X. ត្រូវបានរកឃើញនៅក្នុងពេលថ្មីៗនេះ។ គំនិតចាស់ដែល X. អាចត្រូវបានចាត់ទុកថាជារូបវិទ្យាអនុវត្ត ជាពិសេសមេកានិចអនុវត្ត បានទទួលការលើកទឹកចិត្តថ្មីនៅក្នុងនេះ ... ក្នុងករណីដែលគ្មានការគិតទុកជាមុន វាហាក់បីដូចជាទំនងជា X. នៃអនាគតនឹងទទួលយករូបវិទ្យា ហើយ មិនផ្ទុយមកវិញ” (Prinzipien der Wärmelehre, 1900, 5, 354); ដោយមិនសង្ស័យ វិទ្យាសាស្ត្រទាំងពីរនឹងទទួលបានភាពដូចគ្នា ប្រសិនបើនាយកដ្ឋានទាំងអស់ដែលការផ្លាស់ប្តូរស្ថានភាពនៃរូបធាតុត្រូវបានសិក្សា អាស្រ័យលើការផ្លាស់ប្តូរនៃការផ្គត់ផ្គង់ថាមពលរបស់វាត្រូវបានផ្ទេរពីរូបវិទ្យាទៅ X ។

    ច្បាប់ និងសម្មតិកម្ម X. ច្បាប់ជាមូលដ្ឋាននៃ X. អាចបែងចែកជាគុណភាពទូទៅ និងបរិមាណទូទៅ។ ច្បាប់គុណភាព។

    I. រវាងពួកគេនៅខាងមុខគួរតែត្រូវបានដាក់ ច្បាប់ដំណាក់កាល Gibbs; វា​ត្រូវ​បាន​បញ្ជាក់​រួច​ហើយ​មុន​នេះ (មើល​ច្បាប់​នៃ​ដំណាក់​កាល, l.c.) ហើយ​នៅ​ទីនេះ​យើង​អាច​ដាក់​កម្រិត​ខ្លួន​យើង​ដើម្បី​បង្ហាញ​ថា​កន្សោម​ទូទៅ​បំផុត​របស់​វា​គឺ​:

    v = n + e - r,

    កន្លែងណា v- ចំនួននៃការប្រែប្រួលឯករាជ្យនៃកត្តាខាងក្រៅ និងខាងក្នុងនៃលំនឹងប្រព័ន្ធ ឬចំនួនដឺក្រេនៃសេរីភាពរបស់វា ន- ចំនួននៃលក្ខខណ្ឌឯករាជ្យរបស់វា (កត្តាលំនឹងខាងក្នុង) ឬចំនួននៃអង្គធាតុទាំងនោះដែលការប្រមូលផ្តុំអាចត្រូវបានផ្លាស់ប្តូរដោយឯករាជ្យ។ អ៊ី- ចំនួននៃកត្តាខាងក្រៅនៃលំនឹង (ទាំងនេះគឺ៖ សីតុណ្ហភាព សម្ពាធ ភាពតានតឹង capillary កម្លាំង electro-excitatory ភាពតានតឹងផ្សេងៗនៃទំនាញផែនដី។ល។ r- ចំនួនដំណាក់កាល ពោលគឺ ស្ថានភាពរូបវន្តផ្សេងគ្នានៃរូបធាតុ បំបែក (r - ១) ដោយចំនួនចំណុចប្រទាក់។ ការបញ្ចេញមតិនេះធ្វើតាមអត្ថបទរបស់ Gibbs ខ្លួនឯង ប៉ុន្តែត្រូវបានសរសេរដំបូងដោយ Wald ("Zeitschrift f. Ph. Ch." 18, 1895, 346) ហើយដូច្នេះនៅក្នុងពាក្យ (cf. A. Gorbov "ច្បាប់នៃដំណាក់កាល" , "រូបវិទ្យា. Mat. ប្រចាំឆ្នាំ។ ", II) ដែលរាងកាយថ្មីនីមួយៗចូលទៅក្នុងប្រព័ន្ធ និងកត្តាខាងក្រៅថ្មីនីមួយៗនៃលំនឹងរបស់វា កើនឡើងមួយកម្រិតនៃសេរីភាពនៃប្រព័ន្ធ (ចំនួនដំណាក់កាលដែលអាចកើតមាន ការប្រែប្រួលឯករាជ្យដែលអាចកើតមាននៅក្នុង សីតុណ្ហភាព សម្ពាធ។ល។) ហើយដំណាក់កាលថ្មីនីមួយៗ ឬចំណុចប្រទាក់ដែលបានបង្កើតថ្មី បន្ទាបកម្រិតនៃសេរីភាពនេះដោយ 1. ច្បាប់នៃដំណាក់កាល គឺជាខ្សែណែនាំដ៏មានតម្លៃមិនអាចកាត់ថ្លៃបានក្នុងការសិក្សាអំពីការផ្លាស់ប្តូរនៃរូបធាតុ។

    II. ច្បាប់គុណភាពទូទៅទីពីរដែលកំណត់ទិសដៅនៃការផ្លាស់ប្តូរគឺ ច្បាប់របស់ Gibbs-Le Chatelier ដោយនិយាយថា "ការផ្លាស់ប្តូរណាមួយនៅក្នុងកត្តានៃលំនឹងនាំឱ្យមានការផ្លាស់ប្តូរនៅក្នុងប្រព័ន្ធ ដែលមានទំនោរបណ្តាលឱ្យនៅក្នុងកត្តានេះនូវការផ្លាស់ប្តូរផ្ទុយពីសញ្ញាដែលទាក់ទងទៅវា" ។ ច្បាប់នេះក៏ត្រូវបានចែងមុននេះផងដែរ (សូមមើល ភាពបញ្ច្រាសនៃប្រតិកម្មគីមី)។

    បរិមាណ, ច្បាប់ទម្ងន់។

    I. ច្បាប់នៃការអភិរក្សនៃសារធាតុ បង្ហាញដោយ Lavoisier ក្នុងទម្រង់ជាpriri: "យើងអាចទទួលស្គាល់ថាជា axiom" គាត់និយាយថា "ជាមួយនឹងការផ្លាស់ប្តូរទាំងអស់ ទាំងសិប្បនិម្មិត និងធម្មជាតិ គ្មានអ្វីត្រូវបានបង្កើតជាថ្មីទេ៖ ចំនួនដូចគ្នានៃបញ្ហាមានមុនពេលបទពិសោធន៍ និងបន្ទាប់ពីវា។ [Debus ("U é ber einige Fundamentalsatze der Chemie etc", 1894, 6) ចាត់ទុក Democritus នៃ Abdera ថាជាអ្នកបង្កើតការជឿជាក់បែបនេះ ដែលបានបង្រៀនថា គ្មានអ្វីអាចកើតចេញពីអ្វីទាំងអស់ ហើយគ្មានអ្វីដែលមានអាចប្រែក្លាយទៅជាគ្មានអ្វីសោះ។ ; ដកស្រង់ដោយ អារីស្តូត ក្នុងរូបវិទ្យារបស់គាត់ (I, 4)]។ នៅលើគោលការណ៍នេះកំណត់លទ្ធភាពនៃការពិសោធន៍គីមីទាំងអស់ ហើយយើងត្រូវបានបង្ខំដោយវាឱ្យតែងតែរំពឹងថានឹងមានអត្តសញ្ញាណពិតប្រាកដ ឬសមភាពរវាងខ្លឹមសារនៃសាកសពដែលបានសិក្សា និងអ្វីដែលអាចត្រូវបានស្រង់ចេញពីពួកគេដោយការវិភាគ" (Lavoisier, "Oeuvres ល។ " ខ្ញុំ , 101); ទោះជាយ៉ាងណាក៏ដោយ វាមិនមានការងឿងឆ្ងល់ទេថា ទីតាំងនេះគឺនៅ Lavoisier ដែលជាលទ្ធផលនៃការសង្កេតការពិសោធន៍ជាច្រើន (សូមមើល Phlogiston រូបមន្ត និងឈ្មោះគីមី) ចាប់តាំងពីសម្រាប់ចំណុចដែលបានផ្តល់ឱ្យនៅលើសកលលោក មហាជននៃសាកសពណាមួយ។ គឺសមាមាត្រយ៉ាងតឹងរឹងទៅនឹងទម្ងន់របស់ពួកគេ យើងអាចនិយាយបានថា យោងទៅតាមច្បាប់របស់ Lavoisier៖ នៅក្នុងការផ្លាស់ប្តូរណាមួយ ទម្ងន់នៃអង្គធាតុបំប្លែងគឺស្មើយ៉ាងតឹងរឹងទៅនឹងទម្ងន់នៃវត្ថុដែលបានបង្កើតឡើង ហើយវាងាយស្រួលក្នុងការឃើញថាច្បាប់ "គីមី" នេះ។ គឺជាករណីពិសេសមួយ ទូទៅមួយទៀត ដែលចលនាទាំងអស់នៃរូបធាតុ គឺជាកម្មវត្ថុ ហើយមាននៅក្នុងការពិតដែលថា រាល់ពេលដែលម៉ាសនៃរាងកាយដែលបានផ្តល់ឱ្យមានការផ្លាស់ប្តូរ (កើនឡើងឬថយចុះ) បន្ទាប់មកម៉ាស់នៃរាងកាយជុំវិញមួយឬច្រើនមានការផ្លាស់ប្តូរក្នុងពេលដំណាលគ្នាស្មើនឹងទំហំប៉ុន្តែមានសញ្ញាផ្ទុយ (ថយចុះឬកើនឡើង)[Gaultier និង Charpy "Le ç ons de Chimie", ឆ្នាំ 1900, 14] [ច្បាប់នៃការអភិរក្សម៉ាសនៃរូបធាតុគឺពិតជាស្របទៅនឹងច្បាប់នៃការអភិរក្សថាមពលនៅក្នុងរូបវិទ្យា (cf. B. Stevarta. P. G. Tait, "Unseen Universe ", 1890)] ។ នៅពេលដែល Stas សំយោគប្រាក់ iodide និង bromide ពីបរិមាណទម្ងន់នៃប្រាក់ iodine និង bromine ទម្ងន់នៃសមាសធាតុ halogen ទោះបីជាយ៉ាងណាក៏ដោយ ប្រែទៅជាតិចជាងប្រាក់ និង iodine ប្រាក់ និង bromine មានទម្ងន់ដោយឡែកពីគ្នា។ លើសពីនេះ L. Meyer ("Moderne Theorien d. Ch.", 1884, 135) បានបង្ហាញពីលទ្ធភាពដែលភាគល្អិតនៃបញ្ហាដែលអាចពិចារណាបានរបស់យើងត្រូវបានភ្ជាប់ជាមួយនឹងបរិមាណធំជាង ឬតិចជាងនៃអេធើរពន្លឺដែលមិនមានទម្ងន់តិចតួច ដែលជាបរិមាណដែល។ ប្រហែលជាការផ្លាស់ប្តូរជាមួយនឹងការផ្លាស់ប្តូរគីមី; នៅក្នុងទិដ្ឋភាពនៃរឿងនេះ Landolt ដំបូងនិងបន្ទាប់ពីគាត់ Heidweiler បានដាក់ច្បាប់របស់ Lavoisier ទៅនឹងការធ្វើតេស្តពិសោធន៍ហ្មត់ចត់។ អ្នកទាំងពីរបានសិក្សាការផ្លាស់ប្តូរទម្ងន់នៃប្រព័ន្ធផ្សេងៗដែលរុំព័ទ្ធក្នុងធុងកញ្ចក់បិទជិត។ Landolt បានរកឃើញថាទម្ងន់នៃប្រព័ន្ធ: ដំណោះស្រាយ aqueous នៃ sulphate ប្រាក់ + ដំណោះស្រាយនៃ ferrous sulfate acidified ជាមួយអាស៊ីត sulfuric ថយចុះក្នុងអំឡុងពេលប្រតិកម្ម:

    Ag 2 SO 4 + 2FeSO 4 + H 2 SO 4 = 2Ag + Fe 2 (SO 4) 3 + H 2 O

    ក្នុង 0,130 មីលីក្រាម - 0,167 មីលីក្រាម; ការថយចុះនេះលើសពីកំហុសនៃការថ្លឹងទម្ងន់ 6 - 12 ដងប៉ុន្តែវាមិនសមាមាត្រទៅនឹងម៉ាស់ប្រតិកម្មទេព្រោះវា = 0.130 មីលីក្រាមនៅ 171.3 ក្រាមនិង 0.167 មីលីក្រាមនៅ 114.2 ក្រាមនៃប្រព័ន្ធប្រតិកម្ម។ នៅក្នុងប្រតិកម្មនៃអាស៊ីតអ៊ីយ៉ូត។ ជាមួយនឹងអ៊ីដ្រូសែនអ៊ីយ៉ូតនៅក្នុងវត្តមាននៃអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីក៖

    HJO 3 + 5H 2 SO 4 + 5KJ \u003d 3J 2 + 5KHSO 4 + 3H 2 O

    ការថយចុះទម្ងន់ក៏ត្រូវបានគេសង្កេតឃើញដែរ ប៉ុន្តែភាពខុសគ្នា (0.011 mg - 0.047 mg) ស្ថិតនៅក្នុងកំហុសពិសោធន៍។ ក្នុងអំឡុងពេលប្រតិកម្មនៃអ៊ីយ៉ូតជាមួយនឹងដំណោះស្រាយ aqueous នៃអំបិលសូដ្យូមស៊ុលហ្វីត (អន្តរកម្មអាចមានពីរទិសដៅ:

    J 2 + 2Na 2 SO 3 \u003d 2NaJ + Na 2 S 2 O 6

    J 2 + Na 2 SO 3 + Η 2 Ο \u003d 2HJ + Na 2 SO 4,

    chloral hydrate ជាមួយ potash caustic

    [CCl 3 .CH (OH) 2 + KOH \u003d CCl 3 H + SNKO 2 + H 2 O]

    ហើយនៅពេលដែល chloral hydrate ត្រូវបានរំលាយនៅក្នុងទឹក គ្មានការផ្លាស់ប្តូរទម្ងន់ត្រូវបានគេសង្កេតឃើញ ដែលមិនធ្លាក់ក្នុងកំហុសពិសោធន៍។ Heidweiler បានសិក្សាការបំប្លែងដូចខាងក្រោមៈ ការផ្លាស់ទីលំនៅទង់ដែងដោយជាតិដែកក្នុងអាសុីត មូលដ្ឋាន (?) និងដំណោះស្រាយអព្យាក្រឹតនៃស៊ុលទង់ដែង ការរំលាយស៊ុលទង់ដែងក្នុងទឹក ការរំលាយអាសុីតរបស់វាក្នុងទឹក និងកណ្តាលនៃអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីក។ ទឹកភ្លៀងនៃអុកស៊ីដទង់ដែង hydrate ជាមួយប៉ូតាស្យូម caustic ពីដំណោះស្រាយនៃ vitriol ទង់ដែង អន្តរកម្មនៃអាម៉ូញាក់ជាមួយអាស៊ីតអាសេទិក និងទឹកភ្លៀងនៃបារីយ៉ូមក្លរួជាមួយនឹងអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរិក។ ជាមួយនឹងចំនួនសរុបនៃអង្គធាតុប្រតិកម្មប្រហែល 200 ក្រាម (160 - 280) និងមានកំហុសថ្លឹងថ្លែងមិនលើសពី 0.04 មីលីក្រាមក្នុងករណីពីរគាត់បានសង្កេតឃើញការកើនឡើងនៃទំងន់ 0.014 និង 0.019 ហើយក្នុង 21 ដែលនៅសល់មានការថយចុះនៃទំងន់ ; នៅក្នុងការពិសោធន៍ចំនួន 13 វាធំជាងកំហុសដែលអាចកើតមានហើយម្តងឈានដល់ 0.217 mg; ដោយគ្មានការសង្ស័យ ការថយចុះមួយត្រូវបានបង្កើតឡើងក្នុងអំឡុងពេលទឹកភ្លៀងនៃទង់ដែងនៅក្នុងដំណោះស្រាយអាសុីត និងអាល់កាឡាំង (ប៉ុន្តែមិនមែននៅក្នុងអព្យាក្រឹតទេ) កំឡុងពេលរំលាយស៊ុលទង់ដែងដែលមានជាតិអាស៊ីតក្នុងទឹក និងកំឡុងពេលទឹកភ្លៀងនៃអុកស៊ីដទង់ដែង hydrate [នៅក្នុងការពិសោធន៍ចំនួន 2 ។ ទោះយ៉ាងណាក៏ដោយ ការថយចុះតិចតួចពេកត្រូវបានគេសង្កេតឃើញគឺ 0.037 និង 0.032 mg]។ Heidweiler មិន​អាច​រក​ឃើញ​ពី​មូលហេតុ​នៃ​ការ​ផ្លាស់​ប្តូ​រ​ទម្ងន់​នេះ​ទេ ហើយ​ក្រៅ​ពី​នេះ ការ​សម្រក​ទម្ងន់​មិន​សមាមាត្រ​ទៅ​នឹង​ម៉ាស់​របស់​រាងកាយ​ដែល​មាន​ប្រតិកម្ម​នោះ​ទេ។ ដូច្នេះវាប្រែថាក្នុងអំឡុងពេលបំលែងជាក់លាក់ ម៉ាស់នៃរូបធាតុដែលបានបំប្លែងហាក់ដូចជាថយចុះ ហើយការថយចុះនេះស្ថិតនៅក្រៅដែនកំណត់នៃកំហុសនៃការថ្លឹងថ្លែង។ វាមិនអាចពន្យល់បានទេ (Landolt) ដោយភាពតានតឹងខុសៗគ្នានៃទំនាញសកលទាក់ទងនឹងម៉ាស់ស្មើគ្នានៃរូបកាយផ្សេងៗគ្នា ចាប់តាំងពីការពិសោធន៍របស់ Bessel ជាមួយនឹងប៉ោលធ្វើពីលោហធាតុ និងសារធាតុរ៉ែផ្សេងៗ និងEötvös (E ötvös) ជាមួយនឹងតុល្យភាពរមួលបានបង្ហាញថា ភាពខុសគ្នាមិនអាចចាប់បាន; ម៉្យាងវិញទៀត ការដកថយហាក់បីដូចជាមិនសមាមាត្រទៅនឹងមហាជនដែលមានប្រតិកម្ម ហើយនេះធ្វើឱ្យមានកំហុសឆ្គងដែលអាចកើតមាន។ ដរាបណាមនុស្សម្នាក់អាចធ្វើបាន វាហាក់ដូចជាបន្តពិចារណាច្បាប់របស់ Lavoisier នៅក្នុងភាពត្រឹមត្រូវនៃវិធីសាស្រ្តទំនើបនៃការសង្កេត ភាពត្រឹមត្រូវឥតខ្ចោះ។ ក្នុងករណីណាក៏ដោយ កំហុសដូចខាងលើមិនអាចយកមកពិចារណាក្នុងការពិសោធន៍ធម្មតាបានទេ [ដើម្បីឱ្យប្រព័ន្ធនៃស៊ុលទង់ដែងជាមូលដ្ឋានជាមួយនឹងជាតិដែកដើម្បីស្រកទម្ងន់ 1 ផូដ បន្ទាប់ពីប្រតិកម្ម វាចាំបាច់ក្នុងការវិនិច្ឆ័យដោយទិន្នន័យរបស់ Heidweiler ដើម្បីទទួលយក។ ករណីអំណោយផលបំផុត ជាង 1,000,000 poods.. ល្បាយ។ ថ្មីៗនេះ Heidweiler បានរាយការណ៍ (Physikalische Zeitschiift, 1902) ថាទម្ងន់នៃរ៉ាដ្យូមនៅក្នុងបំពង់បិទជិតមានការថយចុះ 0.02 មីលីក្រាមក្នុងមួយថ្ងៃហើយវាគួរអោយកត់សំគាល់ថាការថយចុះនៃថាមពលសក្តានុពលដោយសារតែបញ្ហានេះ។ (= K×[(M Δt)/r 2 ]×r, កន្លែងណា ខេលឿន។ , មម៉ាស់ផែនដី, r-កាំរបស់វា Δtការផ្លាស់ប្តូរម៉ាស់រាងកាយដែលទាក់ទាញដោយផែនដី) = 0.02.600000000 mg cm = ប្រហាក់ប្រហែល។ 12.10 ergs ពោលគឺគ្រាន់តែជាថាមពលដែលបញ្ចេញ យោងទៅតាម Becquerel ដោយរ៉ាដ្យូមក្នុងមួយថ្ងៃ។ របាយការណ៍របស់ Heidweiler គឺបឋម។]

    II. ច្បាប់នៃភាពជាប់លាប់នៃសមាសធាតុគីមី ដែលអាចត្រូវបានរៀបចំដូចខាងក្រោមៈ ម៉ាសនៃរូបកាយដែលដោយការរួមផ្សំគ្នាបង្កើតជារូបកាយថ្មីជាមួយនឹងផលបូកនៃលក្ខណៈសម្បត្តិរូបវន្ត និងគីមី មានទំនាក់ទំនងថេរទាំងគ្នាទៅវិញទៅមក និងម៉ាស់នៃរាងកាយដែលបានបង្កើតឡើង។ ជាធម្មតាត្រូវបានចាត់ទុកថាជាលក្ខណៈភាគច្រើននៃគីមីសាស្ត្រ។ ជួនកាលវាត្រូវបានគេកំណត់ថាជាវិទ្យាសាស្ត្រដែលសិក្សាពីសមាសភាព និងការបំប្លែងនៃរូបកាយដូចគ្នា ពោលគឺ វត្ថុដែលត្រូវបានកំណត់ដោយសមាសធាតុថេរ ដែលតំណាងឱ្យបុគ្គលគីមីពិត ហើយដែលត្រូវបានផ្តល់ឈ្មោះនៃសមាសធាតុគីមីមួយចំនួន ផ្ទុយទៅវិញ ទៅនឹងល្បាយមេកានិក និងសមាសធាតុគីមីមិនកំណត់ (?) (សូមមើល Tikhvinsky, "វិធីសាស្រ្ត និងប្រព័ន្ធគីមីវិទ្យាទំនើប", St. Petersburg, 1900, 3 និង 6)។ ម្យ៉ាងវិញទៀត គេអាចស្វែងរកមតិយោបល់អំពីច្បាប់នេះ (Gautier et Charpy, l.c., p. 14) ថា "វាតំណាងឱ្យគ្មានអ្វីក្រៅពី tautology ទេ។ ពិតប្រាកដណាស់ វាមិនមាននិយមន័យផ្សេងទៀតនៃការតភ្ជាប់ "ជាក់លាក់" ក្រៅពីអ្វីដែល ត្រូវបានដកចេញពីច្បាប់នេះ លក្ខណៈសម្បត្តិរូបវន្តមិនគ្រប់គ្រាន់ដើម្បីកំណត់លក្ខណៈនៃសមាសធាតុមួយ ដូច្នេះយើងសង្កេតឃើញលក្ខណៈសម្បត្តិច្បាស់លាស់សម្រាប់ល្បាយនៃទឹក និងអាល់កុល ដែលយកក្នុងសមាមាត្រជាក់លាក់មួយ (ដោយទម្ងន់) ទោះបីជាគ្មាននរណាម្នាក់ធ្លាប់មាន ដូច្នេះក៏ដោយ មិនមែនជាច្បាប់ពិតនៅទីនេះទេ ប៉ុន្តែសេចក្តីថ្លែងការណ៍នៃការពិតមួយ ទោះជាយ៉ាងនេះក្តី គឺជារឿងមួយដ៏គួរឱ្យកត់សម្គាល់មួយ។ ពោលគឺ ធាតុជាច្រើនអាចបង្កើតជារូបកាយស្មុគស្មាញបានតែដោយការបញ្ចូលគ្នាក្នុងសមាមាត្រជាក់លាក់ប៉ុណ្ណោះ ដែលនៅតែមិនផ្លាស់ប្តូរ ទោះបីជាវិធីនៃការទទួលបានរូបកាយស្មុគ្រស្មាញក៏ដោយ ប្រសិនបើមួយ។ នៃធាតុគឺលើស នោះវានឹងនៅដដែលបន្ទាប់ពីសកម្មភាពនៃសហជីព។ Wald និយាយថាកាន់តែច្បាស់ (Zeitsch. f. ph. Ch., 1897, 22, 256)៖ "ច្បាប់នៃភាពជាប់លាប់នៃសមាសភាពត្រូវតែត្រូវបានចាត់ទុកថាជាច្បាប់ជាក់ស្តែង។ ប្រសិនបើសារធាតុមួយចំនួនដែលត្រូវបានគេចាត់ទុកថាជាសមាសធាតុគីមី - ហើយនេះគឺជា មិនកម្រទេ - ប្រែទៅជាការផ្លាស់ប្តូរសមាសភាពរបស់វាជាមួយនឹងលក្ខខណ្ឌផ្លាស់ប្តូរ? តើគាត់នឹងសង្ស័យពីភាពត្រឹមត្រូវនៃច្បាប់ទេ? ច្បាស់ណាស់គាត់នឹងធ្វើកូដកម្មតែសារធាតុចេញពីបញ្ជីនៃសមាសធាតុគីមី ... ចំណុចគឺថាមិនមានសញ្ញាផ្សេងទៀតទេ។ ទទួលស្គាល់សារធាតុមួយថាជាសមាសធាតុគីមី ... ដូច្នេះ វាត្រូវបានសិក្សាដោយបទពិសោធន៍ថា អង្គធាតុស្មុគស្មាញមួយចំនួនមានសមាសភាពថេរ។ ការទទួលស្គាល់ថាសារធាតុទាំងអស់នោះ ហើយមានតែពួកវាប៉ុណ្ណោះដែលគួរចាត់ទុកថាជាសមាសធាតុគីមីគឺបំពាន។ សមាសធាតុគីមីមានសមាសភាពថេរដោយគុណធម៌នៃនិយមន័យ ហើយតាមនិយមន័យ សាកសពទាំងនោះដែលមិនបំពេញលក្ខខណ្ឌនេះមិនត្រូវបានទទួលស្គាល់ថាជាសមាសធាតុគីមីទេ។ នៅក្នុងទិដ្ឋភាពខាងលើ វាហាក់បីដូចជាគួរឱ្យចាប់អារម្មណ៍ក្នុងការស្វែងយល់ថាតើទំនាក់ទំនងនៃច្បាប់នៃភាពស្ថិតស្ថេរនៃសមាសភាពគឺចំពោះច្បាប់របស់ Lavoisier ប្រវត្តិនៃការកើតឡើងរបស់វា និងអ្វីដែលយើងគួរពិចារណានាពេលបច្ចុប្បន្ន ល្បាយមេកានិច សមាសធាតុគីមីមិនកំណត់ និងច្បាស់លាស់។ ច្បាប់របស់ Lavoisier តម្រូវឱ្យម៉ាស់នៃអង្គធាតុប្រតិកម្មគឺស្មើនឹងម៉ាស់នៃរាងកាយថ្មីដែលបានបង្កើតឡើងពីពួកវា ប៉ុន្តែមិនកំណត់ចំនួននៃអង្គធាតុប្រតិកម្មអ្វីទាំងអស់ ចំនួនណាមួយនៃពួកគេ ដរាបណាពួកគេធំជាងសូន្យ សូមបំពេញចិត្តគាត់។ ច្បាប់របស់ Lavoisier មិនកំណត់សំណួរថាតើសាកសពមិនអាចមានប្រតិកម្មក្នុងវិធីរាប់មិនអស់ទេ ច្បាប់នៃភាពស្ថិតស្ថេរនៃសមាសធាតុនិយាយថា ប្រតិកម្មគឺអាចធ្វើទៅបានតែក្នុងសមាមាត្រជាក់លាក់នៃម៉ាស់ប្រតិកម្មប៉ុណ្ណោះ ប៉ុន្តែមិនផ្តល់ការចង្អុលបង្ហាញអំពីចំនួននៃសមាសធាតុដែលអាចកើតមាននោះទេ។ វាគួរឱ្យកត់សម្គាល់ថាអ្នកគីមីវិទ្យាត្រូវបានគេជឿជាក់ជាយូរមកហើយដោយសភាវគតិនៃភាពជាប់លាប់នៃសមាសភាពនៃសាកសពដែលពួកគេសិក្សា។ វាគ្រប់គ្រាន់ដើម្បីចង្អុលបង្ហាញថាសមាសភាពនៃអំបិលត្រូវបានកំណត់ដោយ: Bergman (រវាង 1775-1784); Wenzel (1777), Kirwan និង Richter (1790-1800); ថា Lavoisier ដោយបានកំណត់សមាសភាពនៃកាបូនឌីអុកស៊ីត និងទឹក បានចាប់ផ្តើមសិក្សាពីសមាសភាពនៃសមាសធាតុសរីរាង្គដែលគាត់បានដុតសម្រាប់ការនេះ ប្រមូលលទ្ធផលទឹក និងកាបូនឌីអុកស៊ីត ហើយពីបរិមាណរបស់ពួកគេបានគណនាមាតិកានៃកាបូន និងអ៊ីដ្រូសែននៅក្នុងការដុត។ សារធាតុជាដើម; ហើយនេះច្បាស់ណាស់ថានឹងមិនអាចទៅរួចទេប្រសិនបើគាត់អនុញ្ញាតឱ្យសមាសធាតុនៃទឹកនិងកាបូនឌីអុកស៊ីតអាចផ្លាស់ប្តូរបាន។ ដូច្នេះជំនឿលើភាពជាប់លាប់នៃសមាសភាពនៃរូបកាយស្មុគស្មាញមានតាំងពីយូរយារណាស់មកហើយឬផ្ទុយទៅវិញគ្មាននរណាម្នាក់សង្ស័យពីលទ្ធភាពនៃអ្វីផ្សេងទៀតទេប៉ុន្តែ "ច្បាប់" នៅតែមិនអាចនិយាយបាន។ គូប្រជែងដែលសម្រេចចិត្តរបស់គាត់គឺ Berthollet ("Recherches sur les lois de l" afnnt é", 1801 និង 1802 និង "Essai de statique chimique", 1803) ។ គាត់ត្រូវបានគេជឿជាក់ថាពេលខ្លះសាកសពអាចភ្ជាប់គ្នាបានគ្រប់វិធី ជួនកាលគេស្គាល់។ ដែនកំណត់; គាត់បានឃើញហេតុផលសម្រាប់ការកំណត់នេះនៅក្នុងការពិតដែលថាកម្លាំងដែលផ្នែកធាតុផ្សំត្រូវបានកាន់កាប់នៅក្នុងរាងកាយស្មុគ្រស្មាញត្រូវតែថយចុះជាមួយនឹងការកើនឡើងនៃម៉ាស់នៃអង្គធាតុប្រតិកម្មមួយ (នៅពេលដែលវាខិតជិតស្ថានភាពនៃការតិត្ថិភាពនិង ការថយចុះដែលទាក់ទងនៃម៉ាស់របស់ផ្សេងទៀត) និងទីពីរនៅក្នុងឥទ្ធិពលនៃសីតុណ្ហភាពលើភាពស្អិតរមួតនិងលើភាពបត់បែនធម្មជាតិនៃអង្គធាតុប្រតិកម្ម សូមអរគុណដល់អាជ្ញាធរខ្ពស់នៃ Berthollet អរគុណចំពោះប្រាជ្ញាដែលទស្សនៈទាំងនេះត្រូវបានបញ្ជាក់ពួកគេទទួលបានជាច្រើន អ្នកគាំទ្រ ជាពិសេសចាប់តាំងពីទិន្នន័យវិភាគដែលអាចរកបាននៅពេលនោះ មានវិធីជាច្រើនជាការបញ្ជាក់ដោយផ្ទាល់អំពីភាពត្រឹមត្រូវនៃទស្សនៈបែបនេះ។ Proust (Proust សូមមើលអត្ថបទដែលត្រូវគ្នា) គឺជាគូប្រជែងនៃគំនិតរបស់ Berthollet [Proust ត្រូវបានបញ្ចូលក្នុងអត្ថបទនេះជាមួយនឹងគំនិតនៃ ប្រភពដើមនៃធាតុគីមីពីប្រហែល រូបធាតុបឋមខាងក្រោម ពោលគឺអ៊ីដ្រូសែន ប៉ុន្តែគំនិតនេះត្រូវបានបង្ហាញដោយគ្រូពេទ្យជនជាតិអង់គ្លេស Prout (Prout) (សូមមើល) និងទម្ងន់នៃអាតូម (សូមមើល)]; នៅក្នុងការងារមួយចំនួន (1801-1808) គាត់បានបង្ហាញថាការបង្កើតអុកស៊ីដ សមាសធាតុស្ពាន់ធ័រ និងអំបិល ជាទូទៅត្រូវបានផ្សារភ្ជាប់ជាមួយនឹងទំនាក់ទំនងជាក់លាក់ និងអថេររវាងម៉ាស់នៃធាតុដែលមាននៅក្នុងពួកវា ប៉ុន្តែអ្វីដែលអាចមើលឃើញបានលុះត្រាតែយើង បែងចែកសមាសធាតុគីមី និងរូបវន្តផ្សេងៗ ដែលមានលក្ខណៈខុសប្រក្រតីនៃសមាសធាតុគីមី។ ច្បាប់នៃភាពស្ថិតស្ថេរនៃសមាសធាតុនៃសារធាតុបន្ទាប់បន្សំគឺអុកស៊ីដ ត្រូវបានបង្ហាញដោយ Proulx ក្នុងឆ្នាំ 1801 នៅក្នុងពាក្យដូចខាងក្រោម (Corr, "Geschichte d. Ch.", II, 368): "សមាមាត្រមិនផ្លាស់ប្តូរជានិច្ច គុណលក្ខណៈថេរទាំងនេះ។ កំណត់លក្ខណៈនៃសមាសធាតុពិត ទាំងសិប្បនិម្មិត និងធម្មជាតិ នៅក្នុងពាក្យមួយ ធម្មជាតិស្រះនេះ ដែល Stahl មើលឃើញយ៉ាងច្បាស់ ទាំងអស់នេះ ខ្ញុំនិយាយថា មិនមាននៅក្នុងអំណាចរបស់អ្នកគីមីទៀតទេ ជាងច្បាប់បោះឆ្នោត ដែលសមាសធាតុទាំងអស់ជាកម្មវត្ថុ។ យោងតាម ​​​​Proulx សមាសធាតុ "កំណត់" អាច​លាយ​បញ្ចូល​គ្នា​ក្នុង​ភាព​មិន​កំណត់។ ទំនាក់ទំនង ប៉ុន្តែផលិតផលនៃការលាយបែបនេះមិនមែនជាសមាសធាតុគីមីទេ ប៉ុន្តែជាដំណោះស្រាយ។ Berthollet បានពិចារណា (នៅក្នុង "Statique chimique" របស់គាត់) ថាទស្សនៈរបស់ Proulx មានមូលដ្ឋានគ្រឹះតិចតួច ហើយជម្លោះបានផ្ទុះឡើងរវាងពួកគេ ដែលបានបញ្ចប់នៅក្នុងឆ្នាំ 1808 នៅពេលដែលសហសម័យរបស់គាត់ភាគច្រើនពឹងផ្អែកលើ Proulx បន្ទាប់ពីនោះការសិក្សាយ៉ាងយកចិត្តទុកដាក់លើសមាសធាតុគីមីមួយចំនួន។ បានចាប់ផ្តើម។ នាពេលបច្ចុប្បន្ននេះ វាប្រាកដណាស់ថាបញ្ហាគួរតែត្រូវបានពិនិត្យឡើងវិញ។ ដើម្បីផ្តល់ជាគំនិតនៃទស្សនៈទំនើប ចូរយើងរស់នៅលើករណីសាមញ្ញបំផុតនៃអន្តរកម្មនៃរូបកាយទាំងពីរដែលមិនបង្កើតរវាងខ្លួនគេ ហៅថាការរួមបញ្ចូលគ្នាច្បាស់លាស់ ប៉ុន្តែមានសមត្ថភាពនៅក្រោមលក្ខខណ្ឌជាក់លាក់នៃការបង្កើត។ ប្រព័ន្ធរាវ និងដូចគ្នានៅគ្រប់ទិសទី។ ដូចដែលត្រូវបានគេស្គាល់ផងដែរ (cf. ក្បួនដំណាក់កាល, យ៉ាន់ស្ព័រ, ការហួតប្រភាគ) ការបន្ថែមរាងកាយ អេដល់រាងកាយ ប៉ុន្តែ ប៉ុន្តែនិងការបន្ថែមរាងកាយ ប៉ុន្តែដល់រាងកាយ អេបណ្តាលឱ្យមានការថយចុះនៃសីតុណ្ហភាព។ រាងកាយរលាយ AT,ដូច្នេះហើយ នៅពេលអនុវត្តល្បាយគ្រប់ប្រភេទដែលបង្កើតឡើងដោយតួទាំងពីរនេះ នៅលើដ្យាក្រាមនៃសីតុណ្ហភាព និងការប្រមូលផ្តុំ យើងទទួលបានខ្សែកោងពីរដែលប្រសព្វគ្នានៅចំណុច eutectic ដោយបញ្ចេញចេញពីចំណុចរលាយ។ ប៉ុន្តែនិង អេ(សូមមើលរូប)៖

    ការសិក្សាលម្អិតនៃដ្យាក្រាមបង្ហាញដូចខាងក្រោម។ លើខ្សែកោង គ.សនិង អេដយើងមានតំបន់នៃប្រព័ន្ធរាវដែលជាធម្មតាត្រូវបានគេហៅថាដំណោះស្រាយ អេនៅក្នុង ប៉ុន្តែ (ប៉ុន្តែរលាយទាបជាងច្រើន។ ខ)ប៉ុន្តែជាក់ស្តែង ក៏ជាដំណោះស្រាយផងដែរ។ ប៉ុន្តែនៅក្នុង អេ.ពីលើបន្ទាត់ចំនុចផ្តេកចាប់ផ្តើមពីចំនុច ឃរាងកាយទាំងពីរលាយជាវត្ថុរាវគ្រប់មធ្យោបាយ (ពី 100% ប៉ុន្តែរហូតដល់ 100% អេធី);រវាងបន្ទាត់នេះ និងបន្ទាត់ចំនុចផ្តេកចាប់ផ្តើមពីចំនុច ពីរាងកាយ ប៉ុន្តែវត្ថុរាវនៅក្រោមលក្ខខណ្ឌទាំងនេះ អាចត្រូវបានបន្ថែមទៅក្នុងដំណោះស្រាយក្នុងបរិមាណមិនកំណត់ដោយមិនបំពានលើភាពដូចគ្នារបស់វា និងការបន្ថែមរាងកាយ។ អេកំណត់ដោយខ្សែកោងនៃការរលាយរបស់វា។ DE;ដំណោះ​ស្រាយ​ដោយ​សារ​តែ​នេះ​គឺ​ដូច​ជា​វា​គឺ​ជា, ម្ខាង។ នៅខាងក្រោមបន្ទាត់ចំនុចផ្តេកចាប់ផ្តើមពីចំនុច ពីអង្គធាតុរឹងទាំងពីរមានសមត្ថភាពមានកម្រិតក្នុងការរលាយគ្នាទៅវិញទៅមក។ ដំណោះស្រាយគឺស៊ីមេទ្រី។ នៅក្រោមបន្ទាត់ចំនុច abសាកសពទាំងពីរអាចត្រូវបានគេយកទៅក្នុងទំនាក់ទំនងណាមួយ ប៉ុន្តែពួកគេមិនមានឥទ្ធិពលលើគ្នាទៅវិញទៅមកទេ។ ពួកវាមានភាពព្រងើយកន្តើយ ទោះបីជាមានការថយចុះនៃសីតុណ្ហភាពបន្ថែមទៀតក៏ដោយ ហើយយើងមិនអាចនាំពួកវាចូលទៅក្នុងអន្តរកម្មក្រោមលក្ខខណ្ឌទាំងនេះទេ (កត្តាលំនឹងខាងក្រៅនៃប្រព័ន្ធត្រូវបានសន្មត់ថាជាសីតុណ្ហភាព និងសម្ពាធចំហាយ ក + ខ) ។នៅក្នុងត្រីកោណមួយ។ CaE precipitates នៅក្នុងសភាពរឹង លើសរឹង កនៅក្នុងទំនាក់ទំនងនិងតុល្យភាពជាមួយរាងកាយ saturated ជាមួយវា។ កដំណោះស្រាយ; នៅក្នុងត្រីកោណមួយ។ ឌីប៊ីអេទឹកភ្លៀងនៅក្នុងស្ថានភាពរឹង ខ,ក៏មានទំនាក់ទំនង និងលំនឹងជាមួយនឹងដំណោះស្រាយដែលឆ្អែតជាមួយវា។ អ្វីដែលស្ថិតនៅក្នុងចតុកោណ AaBbជាធម្មតាយើងហៅ ល្បាយមេកានិច, ទោះបីជាការពិតមិនមានការលាយបញ្ចូលគ្នានៃសាកសពដែលបានយក [ដោយការបដិសេធនៃការលាយសាកសពយើងមានន័យថាទំនាក់ទំនងព្រងើយកណ្តើយរបស់ពួកគេចំពោះគ្នាទៅវិញទៅមកនិងភាពឯកោពេញលេញរបស់ពួកគេ។ គ្មានការងឿងឆ្ងល់ទេថា លោហៈធាតុ eutectic មួយចំនួន (សូមមើល Alloys) ផ្តល់នូវចំណាប់អារម្មណ៍នៃរូបកាយដូចគ្នាទៅនឹងភ្នែកទទេជាមួយនឹងមីក្រូទស្សន៍។]; ពួកវាត្រូវបានលាយបញ្ចូលគ្នាដូចជានៅក្នុងឧបករណ៍ដាច់ដោយឡែក។ ដូច្នេះ វាជាការត្រឹមត្រូវជាងក្នុងការហៅល្បាយ "មេកានិច" រួមគ្នាជាមួយ B. Rooseboom (សូមមើល Stereoisomerism) ជាក្រុម។ ផ្នែកធាតុផ្សំនៃក្រុមហ៊ុនសាជីវកម្មមួយអាចត្រូវបានបំបែកចេញពីគ្នាទៅវិញទៅមកដោយវិធីសាស្រ្តផ្សេងៗ ហើយក្នុងចំណោមរបស់ផ្សេងទៀត ដោយមានជំនួយពីវត្ថុរាវធ្ងន់ៗ (វិធីសាស្រ្តនៃសាសនាចក្រ និងធូលក្នុងផ្នែករ៉ែ) ។ សមាសភាពនៃក្រុមហ៊ុនបែបនេះអាចប្រែប្រួលពីស្ទើរតែ 100% ប៉ុន្តែរហូតដល់ 100% ខ,ប៉ុន្តែវាច្បាស់ណាស់ថា សម្រាប់ល្បាយដែលបានផ្តល់ឱ្យណាមួយ វានឹងស្ថិតក្រោមការផ្លាស់ប្ដូរជាបន្តបន្ទាប់នៃសីតុណ្ហភាព នៅតែថេរ។ ហើយថាតើយើងចាត់ទុកវាជាសមាសធាតុច្បាស់លាស់ឬអត់នឹងអាស្រ័យលើភាពងាយស្រួលធំឬតិចដែលយើងអាចបញ្ជាក់ពីភាពមិនដូចគ្នានៃរាងកាយរបស់វានៅចំណុចផ្សេងៗនៅក្នុងប្រព័ន្ធ និងលើភាពអាចរកបានកាន់តែច្រើនឬតិចជាងនៃចំណុច eutectic សម្រាប់យើង។ អ៊ីខាង​លើ​ដែល​ភាព​ខុស​គ្នា​នៃ​ក្រុម​ហ៊ុន​នឹង​មាន​ឥទ្ធិពល​ច្បាស់​ជាង​នេះ (ក្នុង​សភាព​រឹង ពួក​គេ​នឹង​ក្លាយ​ជា​រូប​កាយ ប៉ុន្តែឬរាងកាយ អេ)លុះត្រាតែកំហាប់របស់វាត្រូវគ្នាដោយចៃដន្យទៅនឹងចំណុច eutectic នោះនៅពេលដែល និងលើសពីសារធាតុរបស់វានឹងត្រូវបានចាត់ទុកជាភាពដូចគ្នាទាំងស្រុង ដែលសីតុណ្ហភាព eutectic នឹងក្លាយជាចំណុចរលាយ ការពិសោធន៍របស់ Gallock (1888) ដែលបានរកឃើញថា បណ្តុំនៃ sawdust នៃ cadmium (1 ម៉ោង) សំណប៉ាហាំង (1 ម៉ោង) សំណ (2 ម៉ោង) និង bismuth (4 ម៉ោង) ដែលត្រូវគ្នានឹងសមាសធាតុនៃលោហៈធាតុរបស់ Wood រលាយក្នុង អាងងូតទឹក (ជាមួយនឹងកំដៅយូរគ្រប់គ្រាន់) ពោលគឺ ក្រោម 100° ខណៈពេលដែលលោហៈនីមួយៗរលាយ៖ Cd នៅ 320°, Sn នៅ 32°, Pb នៅ 320° និង Bi នៅ 269.2°; គាត់ក៏បានរកឃើញថាវាគ្រប់គ្រាន់ក្នុងការចុចប៉ូតាស្យូម (pl. នៅ 62.5 °) និងសូដ្យូម (pl. នៅ 97.6 °) ទៅគ្នាទៅវិញទៅមកជាមួយនឹងផ្ទៃស្រស់ដើម្បីឱ្យពួកគេរាវជាធម្មតា។ ល្បឿន។ និងយ៉ាន់ស្ព័រដូចបារត (ដំណោះស្រាយ)]។ បន្ទាប់មកសាកសព ប៉ុន្តែនិង AT, precipitated ក្នុងទម្រង់រឹងពីដំណោះស្រាយក៏នឹងមានសមាសភាពមិនផ្លាស់ប្តូរផងដែរព្រោះវាត្រូវបានគេសន្មត់ថាពួកគេអាចរលាយដោយគ្មានការរលួយ (ការផ្លាស់ប្តូរសមាសភាព) ហើយលើសពីនេះទៀតវាត្រូវបានគេសន្មត់ថាយើងមានករណីនៃអន្តរកម្មរបស់ពួកគេនៅពេលដែលមានតែការផ្តោតអារម្មណ៍របស់ពួកគេប៉ុណ្ណោះ។ ផ្លាស់ប្តូរនៅពេលដែលពួកវាចូលទៅក្នុងដំណោះស្រាយក្នុងមួយឯកតាបរិមាណ ប៉ុន្តែមិនមែនសមាសធាតុ [តាមពិត ករណីដ៏ល្អបែបនេះពិតជាមិនកើតឡើងទេ៖ និងគ្រីស្តាល់នៃរាងកាយ ប៉ុន្តែនិងគ្រីស្តាល់រាងកាយ អេធ្លាក់ចេញ, សំណើមជាមួយនឹងដំណោះស្រាយឆ្អែត, សមាសភាពនៃការផ្លាស់ប្តូរជាមួយនឹងសីតុណ្ហភាពនិងសូម្បីតែអាចខុសគ្នាដោយសារតែ capillarity, នៅក្នុងសមាសភាពពីនៅសល់នៃម៉ាស់រាវ។ ទោះជាយ៉ាងណាក៏ដោយដំណោះស្រាយបែបនេះគឺមានភាពងាយស្រួលក្នុងការដកចេញ ហើយនេះជាហេតុផលសម្រាប់ការតំណាងដែលបង្ហាញនៅក្នុងអត្ថបទ។ ថាគ្រីស្តាល់នៃទឹកកកដែលធ្លាក់ពីដំណោះស្រាយ aqueous "ខ្សោយ" មិនតំណាងឱ្យដំណោះស្រាយរឹងគឺច្បាស់លាស់ពីទិន្នន័យរបស់ Regnault ស្តីពីសម្ពាធចំហាយនៃដំណោះស្រាយបែបនេះ និងពីការសង្កេតមួយចំនួនរបស់ Rueddorf លើដំណោះស្រាយ aqueous ខ្សោយនៃអំបិល pleochroic ។] ជាចុងក្រោយ ដំណោះស្រាយនឹងមានកំហាប់អថេរ ដរាបណាសមាសភាពរបស់វាត្រូវគ្នាទៅនឹងផ្ទៃដែលស្ថិតនៅខាងលើបន្ទាត់ គ.សនិង ed,ហើយដរាបណាកត្តាខាងក្រៅមួយនៃលំនឹង សីតុណ្ហភាព (នៅសម្ពាធថេរ) ឬសម្ពាធ (នៅសីតុណ្ហភាពថេរ) ប្រព័ន្ធនឹងផ្លាស់ប្តូរ។ ប៉ុន្តែ តើ​យើង​នឹង​មាន​ដំណោះ​ស្រាយ​ដែល​ត្រូវ​គ្នា​នឹង​ខ្សែ​បន្ទាត់​ព្រំដែន​មួយ​ណា G.E.ឬ ed,ឧ. ប្រព័ន្ធ monovariant មួយក្នុងចំណោមពីរដែលអាចកើតមាន ហើយតម្លៃនៃសីតុណ្ហភាព ឬសម្ពាធនៃប្រព័ន្ធត្រូវបានផ្តល់ឱ្យជាមុន ឬភ្លាមៗសម្រាប់ដំណោះស្រាយដែលស្ថិតនៅខាងលើ។ គ.សនិង អេដនិងតំណាងឱ្យប្រព័ន្ធបំរែបំរួលតម្លៃនៃសីតុណ្ហភាពនិងសម្ពាធត្រូវបានជួសជុលដូច្នេះសមាសធាតុនៃដំណោះស្រាយបែបនេះប្រែទៅជាត្រូវបានជួសជុលទាំងស្រុងកំណត់ហើយវាត្រូវបានគេស្គាល់ជាយូរមកហើយថាសមាសធាតុនៃដំណោះស្រាយឆ្អែតត្រូវបានកំណត់ដោយសីតុណ្ហភាពនិង ធម្មជាតិ និងស្ថានភាពនៃរាងកាយរឹងក្នុងការទំនាក់ទំនងជាមួយពួកគេ ហើយដើម្បីឱ្យមានដំណោះស្រាយមិនឆ្អែតនៃរូបកាយមួយចំនួនដែលមាននៅសីតុណ្ហភាពដែលបានផ្តល់ឱ្យ សម្ពាធចំហាយជាក់លាក់ ទំនាញជាក់លាក់ដែលចង់បាន និងអាចធ្វើទៅបាន សន្ទស្សន៍ចំណាំងបែរនៃពន្លឺដែលចង់បាន។ល។ . ដែលសម្រាប់ទាំងអស់នេះ អង្គធាតុប្រតិកម្មត្រូវតែត្រូវបានយកក្នុង "សមាមាត្រទម្ងន់ថេរ" ដែលបានកំណត់យ៉ាងតឹងរ៉ឹង។ ដូច្នេះហើយ យើងឈានដល់ការសន្និដ្ឋានថាប្រព័ន្ធដែលមិនប្រែប្រួល (មិនប្រែប្រួល) ទាំងអស់មានសមាសភាពជាក់លាក់មួយ [ហេតុផលដែលបានអនុវត្តនៅក្នុងអត្ថបទទៅប្រព័ន្ធរាងកាយពីរអាចត្រូវបានពង្រីកយ៉ាងងាយស្រួលដល់ប្រព័ន្ធនៃភាពស្មុគស្មាញណាមួយ។ ក្រុមហ៊ុនដែលស្ថិតនៅក្រោមសីតុណ្ហភាព eutectic នឹងមិនតែងតែមានសាកសពសុទ្ធនោះទេ។ ប៉ុន្តែនិង អេ; ករណីចុងក្រោយកើតឡើងនៅពេល ប៉ុន្តែនិង អេផ្តល់ទំនាក់ទំនង។ ប៉ុន្តែវាមិនពិបាកក្នុងការយល់អំពីករណីបែបនេះទេដែលត្រូវបានណែនាំដោយអ្វីដែលបានរៀបរាប់ខាងលើនិងដឹងពីដ្យាក្រាមដែលត្រូវគ្នា; សូមមើលឧទាហរណ៍ ដ្យាក្រាមភាពរលាយ Fe 2 Cl 4 ដែលផ្តល់ដោយ V. Rooseboom ក្នុងសិល្បៈ។ ការហួតដោយប្រភាគ។]; ដូច្នេះភាពជាប់លាប់របស់វាមិនតំណាងឱ្យឯកសិទ្ធិនៃសមាសធាតុ "ជាក់លាក់ គីមី" ទេ ហើយដូច្នេះវាចាំបាច់ជាបន្ទាន់ដើម្បីស្វែងរកសមាសធាតុ "ជាក់លាក់ គីមី" ការពិពណ៌នាដែលរហូតមកដល់ពេលនេះបង្កើតបានជាខ្លឹមសារស្ទើរតែទាំងស្រុងនៃ X. ចុះហត្ថលេខាក្រៅពីភាពជាប់លាប់នៃសមាសភាព ដែលនឹងអនុញ្ញាតឱ្យកំណត់លក្ខណៈពួកគេ។ សញ្ញានេះត្រូវបានផ្តល់ឱ្យដោយ Wald ដែលបានកំណត់ សមាសធាតុគីមីអចិន្រ្តៃយ៍ដែលជាដំណាក់កាលនៃសមាសភាពមិនផ្លាស់ប្តូរនៅក្នុងប្រព័ន្ធ monovariant ។ នៅក្នុងករណីដែលបានពិភាក្សាខាងលើ ដំណាក់កាលទាំងនេះគឺរឹង ប៉ុន្តែនិង អេនៅក្នុងការទំនាក់ទំនងជាមួយដំណោះស្រាយឆ្អែតរបស់វា: ជាមួយនឹងការកើនឡើងនៃសីតុណ្ហភាពនៃក្រោយជាមួយនឹងការផ្លាស់ប្តូរសម្ពាធរបស់ពួកគេសមាសធាតុនៃដំណោះស្រាយត្រូវបានផ្លាស់ប្តូរឥតឈប់ឈរនិងដំណាក់កាលរឹងទោះបីជាវាផ្លាស់ប្តូរជានិច្ចក្នុងបរិមាណ [ម៉ាស់នៃ ប្រព័ន្ធទាំងមូលត្រូវបានសន្មត់ថាថេរ។] ប៉ុន្តែរក្សាសមាសភាពដែលមិនផ្លាស់ប្តូរ លក្ខណៈបុគ្គលរបស់វា។ គ្មានការងឿងឆ្ងល់ទេដែលសញ្ញាដែលបង្ហាញដោយ Wald ត្រូវបានគេស្គាល់ជាយូរមកហើយចំពោះអ្នកគីមីវិទ្យា ហើយពួកគេបានប្រើវាជានិច្ចនៅពេលរកឃើញសមាសធាតុ "អចិន្រ្តៃយ៍ គីមី" ប៉ុន្តែមុនពេល Wald វាមិនត្រូវបានកំណត់យ៉ាងច្បាស់ដោយនរណាម្នាក់ទេ ហើយនិយមន័យនៃសមាសធាតុ "គីមី" ដូច្នេះនៅក្នុងសៀវភៅសិក្សាមិនពេញលេញ។ ទោះបីជាយ៉ាងណាក៏ដោយ នៅក្នុងការពិសោធន៍ ដើម្បីបង្កើត "ភាពដូចគ្នា" នៃសារធាតុមួយ វាតែងតែចាំបាច់ក្នុងការធ្វើឱ្យគ្រីស្តាល់វាពី "សារធាតុរំលាយ" ផ្សេងៗគ្នា និងនៅសីតុណ្ហភាពខុសៗគ្នា ពោលគឺបង្ខំវាឱ្យដើរតួជារាងកាយ។ អេឧទាហរណ៍របស់យើង; ត្រូវតែកំណត់ ទម្ងន់នៃចំហាយរបស់វា ហើយប្រៀបធៀបសមាសធាតុនៃចំហាយទឹកជាមួយនឹងសមាសធាតុនៃអង្គធាតុរាវ (រឹង)។ ប៉ុន្តែនិង អេរក្សាសមាសភាពរបស់ពួកគេមិនផ្លាស់ប្តូរលើជួរនៃការផ្លាស់ប្តូរសីតុណ្ហភាព និងសម្ពាធ? ចំណុចនោះគឺថាប្រសិនបើសាកសព ប៉ុន្តែនិង អេ exothermic ពួកវារក្សាសមាសភាពរបស់វាដរាបណាយើងសិក្សាពួកវានៅសីតុណ្ហភាពក្រោមសីតុណ្ហភាពទាំងនោះដែលប្រតិកម្ម dissociation អាចចាប់ផ្តើមនៅក្នុងពួកវា។ ប៉ុន្តែនៅ​លើ ក 1 និង ក 2, វនៅ​លើ b ១និង b2;ប្រសិនបើ ប៉ុន្តែនិង អេនៅក្រោមលក្ខខណ្ឌនៃការពិសោធន៍ សមាសធាតុគឺមានលក្ខណៈ endothermic បន្ទាប់មកពួកវារក្សាលក្ខណៈបុគ្គលរបស់ពួកគេ ដរាបណាយើងនាំពួកវាចូលទៅក្នុងទំនាក់ទំនងទៅវិញទៅមកនៅខាងលើសីតុណ្ហភាពកំណត់ជាក់លាក់មួយ ខាងក្រោមដែលពួកវាស្ទើរតែមិនអាចមានបាន ត្រៀមខ្លួនរួចរាល់ដើម្បីបំបែកចូលទៅក្នុងផ្នែកសមាសធាតុរបស់ពួកគេ [ក្រោមលក្ខខណ្ឌបែបនេះ, ជាធម្មតាមានសមាសធាតុ "endothermic" ទាំងអស់ ដែលមួយចំនួនត្រូវបានរាយបញ្ជីខាងលើ។ សូមចាំថាអ៊ីដ្រូសែន peroxide ដែលជា "សមាសធាតុកំដៅ" ត្រូវបានបង្កើតឡើងនៅក្នុងអណ្តាតភ្លើងនៃឧស្ម័នបំផ្ទុះដែល Si 2 Cl 6 (Troost និង Hautefeuille) ត្រូវបានបង្កើតឡើងពី SiCl 4 និង Si លើសពី 1300 °:

    ចាប់ផ្តើមរលួយនៅក្រោមសីតុណ្ហភាពនេះ ហើយត្រូវបានផ្តាច់ចេញទាំងស្រុងនៅ 800°។ ប៉ុន្តែប្រសិនបើឧស្ម័នដែលកម្តៅដល់ 1300° ត្រូវបានត្រជាក់ភ្លាមៗ នោះអង្គធាតុរាវត្រូវបានទទួល គីប។ នៅ 140 °និងចាប់ផ្តើម decompose តែនៅប្រហែល 350 ° C; នៅខាងក្រោមវាត្រូវបានបម្រុងទុក អរគុណចំពោះការតស៊ូអកម្ម។ ថ្ងៃពុធ ផូស្វ័រ - លើការស្រាវជ្រាវរបស់ Tamman លើលក្ខខណ្ឌនៃការផ្លាស់ប្តូរនៃប្រព័ន្ធ supercooled (endothermic) ។ ឬនៅទីបំផុតជាមួយនឹងប្រព័ន្ធ endothermic នៅពេលដែលយើងសិក្សាពួកវានៅកម្រិតនៃ supercooling បែបនេះនៅពេលដែលការផ្លាស់ប្តូរកើតឡើងនៅក្នុងពួកវា (ប្រសិនបើមានតែវាកើតឡើង) គឺពិតជាមិនអាចយល់បានសម្រាប់យើង។ អាស្រ័យហេតុនេះ ភាពជាប់លាប់នៃសមាសភាពត្រូវបានបង្កើតឡើងដោយលក្ខខណ្ឌដែលបានជ្រើសរើសនៃការពិសោធន៍។ ប៉ុន្តែហេតុអ្វីបានជាសមាសធាតុត្រូវបានបង្កើតឡើងមិននៅក្នុងសមាមាត្រដែលអាចធ្វើបានទាំងអស់ ប៉ុន្តែសម្រាប់ផ្នែកភាគច្រើន (អ៊ីដ្រូកាបូន) ក្នុងចំនួនកំណត់បំផុតនៃពួកវា? Wald ឆ្លើយតបនឹងបញ្ហានេះដោយការចង្អុលបង្ហាញពីភាពរលាយទៅវិញទៅមកដែលមានកម្រិតនៃសារធាតុរឹង [ដើម្បីយល់ពីរឿងនេះសម្រាប់ខ្លួនអ្នក វាគ្រប់គ្រាន់ហើយក្នុងការសិក្សាអំពីខ្សែកោងនៃការរលាយនៃជាតិកាល់ស្យូមក្លរួអ៊ីដ្រូត (សូមមើលច្បាប់នៃដំណាក់កាល l. c.) ឬ ferric chloride (សូមមើលការរំហួតប្រភាគ l. c. ) ដែលជាកន្លែងដែលវាត្រូវបានគេមើលឃើញថាការរលាយនៃទឹកនៅក្នុងអំបិល halide យកនៅក្នុងសភាពរឹងគ្រាន់តែត្រូវគ្នាទៅនឹងចំនួនមានកម្រិតនៃសមាមាត្រ។] និងទាញយក (l.c.) ពីទីតាំងនេះសូម្បីតែច្បាប់នៃសមាមាត្រច្រើន (សូមមើលខាងក្រោម) ប៉ុន្តែវាមិនមានការសង្ស័យទេថា ក្រៅពីលើសពីនេះទៀត សមាសធាតុមួយចំនួនមានកំណត់ក៏ដោយសារតែអ្វីដែលគេហៅថាធម្មជាតិគីមីនៃរូបកាយ ដែលបង្កើតជាឧទាហរណ៍ថា សម្រាប់អ៊ីដ្រូសែនជាមួយអុកស៊ីហ៊្សែន សមាសធាតុដែលមានស្ថេរភាព (exothermic) តែមួយគត់នៅក្រោមរបស់យើង លក្ខខណ្ឌគឺមានតែទឹកប៉ុណ្ណោះ ហើយប្រព័ន្ធដែលនៅសល់ (H 2 O 2 , H 2 O 4 ?) ដែលមានអុកស៊ីហ្សែនច្រើននៅសីតុណ្ហភាព និងសម្ពាធរបស់យើង មិនមានស្ថេរភាពខ្លាំងទេ (supercooled) ហើយស្ទើរតែមិនអាចរក្សាទុកបានក្នុងរយៈពេលខ្លី។ បន្ទាប់មក ដូចដែលអាចមើលឃើញពីឧទាហរណ៍ដែលទើបតែបានផ្តល់ឱ្យ ដែនកំណត់នេះគឺជាក់ស្តែង ដោយសារតែលក្ខខណ្ឌដែលមានកម្រិត ("ធម្មតា") ចៃដន្យដែលយើងសិក្សាពីអន្តរកម្មនៃសារពាង្គកាយផ្សេងៗ។ ប៉ុន្តែប្រសិនបើករណីនៃការរលាយមានកម្រិតត្រូវបានគេសង្កេតឃើញ នោះបាតុភូតផ្ទុយក៏គួរត្រូវបានរំពឹងទុកដែរ ពោលគឺករណីនៃការលាយបញ្ចូលគ្នាពេញលេញនៃសាកសពនៅក្នុងសភាពរឹងតាមគ្រប់មធ្យោបាយដែលអាចធ្វើទៅបាន គួរតែត្រូវបានរំពឹងទុក បើមិនដូច្នោះទេ ការបង្កើតប្រព័ន្ធបែបនេះដែលមាន លក្ខណៈធម្មតានៃសមាសធាតុ "គីមី" នឹងខុសគ្នាពីពួកវាដោយភាពមិនច្បាស់លាស់ពេញលេញនៃសមាសភាព។ បាតុភូតមួយចំនួនដែលទាក់ទងនឹងបញ្ហានេះជាធម្មតាត្រូវបានពិពណ៌នាថាជាល្បាយអ៊ីសូម៉ូហ្វីក (cf. ឆ្លើយតប អត្ថបទ) មួយចំនួនត្រូវបានពិពណ៌នាជាទូទៅក្រោមឈ្មោះនៃដំណោះស្រាយរឹង (van "t Hoff, Mallard, Klein, Runne, Buxhoevden u. Tammann) ។ ពិចារណាពីអន្តរកម្មនៃសាកសពខាងលើ ប៉ុន្តែនិង អេ តាមទស្សនៈនៃច្បាប់នៃដំណាក់កាល យើងមិនបានសម្រេចចិត្តថាតើរូបកាយទាំងនេះជាធាតុ ឬថាតើវាស្មុគស្មាញ "គីមី" នោះទេ។ ការពិតគឺថាច្បាប់មិនធ្វើឱ្យមានភាពខុសគ្នារវាងធាតុ និងសមាសធាតុរបស់វាទេ ហើយវាអាចអនុវត្តបានដូចគ្នាទាំងចំពោះបាតុភូតនៃការរំលាយជាតិកាល់ស្យូមក្លរួក្នុងទឹក (សូមមើលច្បាប់ដំណាក់កាល) និងចំពោះអន្តរកម្មនៃធាតុពីរ។ ក្លរីននិងអ៊ីយ៉ូត (អិល។ ស៊ី។ ) ភាពខុសគ្នាតែមួយគត់ដែលគេដឹងរហូតមកដល់ពេលនេះរវាងធាតុ និងអង្គធាតុផ្សំគឺថា ពួកវាមិនត្រូវបានបំបែកជារូបធាតុទៅជារូបធាតុណាមួយដែលខុសពីពួកវាទេ ដូច្នេះហើយយើងនៅតែប្រកាន់ខ្ជាប់នូវនិយមន័យរបស់ Lavoisier (សូមមើល នាមវលីគីមី); ភាពខុសគ្នាតែមួយគត់គឺថានៅក្នុងទិដ្ឋភាពនៃច្បាប់របស់ Dulong និង Petit (សូមមើលកំដៅ) និងច្បាប់តាមកាលកំណត់របស់ D. I. Mendeleev (សូមមើលច្បាប់តាមកាលកំណត់នៃធាតុគីមី) យើងអាចអះអាងជាមួយនឹងកម្រិតខ្ពស់នៃប្រូបាប៊ីលីតេដែលធាតុទំនើបទាំងអស់ប្រសិនបើស្មុគស្មាញ។ បន្ទាប់មកភាពស្មុគ្រស្មាញនៃពួកវាមានលំដាប់ដូចគ្នា ["យើងបំប្លែងរូបធាតុប្រចាំថ្ងៃតាមគ្រប់មធ្យោបាយដែលអាចធ្វើទៅបាន។ ប៉ុន្តែក្នុងពេលជាមួយគ្នានេះ យើងបានកំណត់ព្រំដែនយ៉ាងច្បាស់លាស់ដែលការបំប្លែងបែបនេះឈប់៖ ពួកគេមិនដែលឆ្លងកាត់ឆ្ងាយហួសពី... គីមី ព្រំដែននេះមិនត្រូវបានចង្អុលបង្ហាញដល់ពួកយើងដោយទ្រឹស្តីទស្សនវិជ្ជាណាមួយនោះទេ នេះគឺជាឧបសគ្គជាក់ស្តែងដែលយើងជាមួយនឹងវិធីសាស្រ្តនៃការធ្វើពិសោធន៍របស់យើងមិនអាចយកឈ្នះបាន ... ទោះជាយ៉ាងណាក៏ដោយ តើនេះមានន័យថាផ្លូវចិត្តដែលយើងឃើញនៅទីនេះចុងក្រោយ ទេ ដោយគ្មានការសង្ស័យ ជាការពិត អ្នកគីមីវិទ្យាតែងតែមើលទៅព្រំដែននេះថាជាការពិតដែលមិនអាចប្រកែកបាន ប៉ុន្តែតែងតែមានក្តីសង្ឃឹមក្នុងការយកឈ្នះវា។ M. Berthelot, "Les origines de l"Alchimie" (1885))] ថ្មីៗនេះ មនុស្សជាច្រើនបានបង្ហាញពីការជឿជាក់រួចហើយថាការធ្វើឱ្យសាមញ្ញនៃធាតុរបស់យើងត្រូវបានសម្រេច។ ឧទាហរណ៍ J. J. Thomson ជឿថាការសន្មត់នេះអាចគ្រាន់តែជាបាតុភូតដែលបានសង្កេតឃើញ។ ក្នុងអំឡុងពេលឆ្លងកាត់កាំរស្មី cathode នៅក្នុងឧស្ម័នកម្រត្រូវបានពន្យល់ថា "ចាប់តាំងពីកាំរស្មី cathode ផ្ទុកបន្ទុកអវិជ្ជមាន។ បង្វែរដោយកម្លាំងអេឡិចត្រូស្ទិចដូចជាប្រសិនបើពួកគេត្រូវបានចោទប្រកាន់អវិជ្ជមាន; ត្រូវបានទទួលរងនូវសកម្មភាពនៃកម្លាំងម៉ាញេទិកក្នុងវិធីដូចគ្នាទៅនឹងប្រសិនបើកម្លាំងនេះធ្វើសកម្មភាពលើរាងកាយដែលមានបន្ទុកអវិជ្ជមានដែលផ្លាស់ទីតាមបណ្តោយផ្លូវនៃកាំរស្មីទាំងនេះ នោះខ្ញុំគ្មានវិធីដើម្បីជៀសវាងការសន្និដ្ឋានថាពួកវាតំណាងឱ្យបន្ទុកអគ្គីសនីអវិជ្ជមានដែលផ្ទុកដោយភាគល្អិតនោះទេ។ នៃបញ្ហា។ សំណួរសួរថា តើភាគល្អិតទាំងនេះជាអ្វី? តើពួកវាតំណាងឱ្យអាតូម ម៉ូលេគុល ឬរូបធាតុនៅក្នុងស្ថានភាពនៃការបំបែកដ៏អស្ចារ្យទេ? ដើម្បីបំភ្លឺអំពីកាលៈទេសៈនេះ ខ្ញុំបានធ្វើការវាស់វែងជាបន្តបន្ទាប់នៃសមាមាត្រនៃម៉ាស់នៃភាគល្អិតទាំងនេះទៅនឹងបន្ទុកដែលពួកវាផ្ទុក"។ ជាលទ្ធផលវាបានប្រែក្លាយថា m/e(m- ទម្ងន់, អ៊ី- បន្ទុក) មិនអាស្រ័យលើធម្មជាតិនៃឧស្ម័នទេហើយវាតូចណាស់ (= 10 -7) បើប្រៀបធៀបទៅនឹងតម្លៃតូចបំផុតដែលគេស្គាល់រហូតមកដល់ពេលនេះគឺ - 10 -4 ដែលត្រូវគ្នានឹងអ៊ីយ៉ុងអ៊ីដ្រូសែនក្នុងអំឡុងពេលអេឡិចត្រូលីតនៃដំណោះស្រាយ aqueous នៃអាស៊ីត ហេតុអ្វីបានជាថមសុនបានសន្និដ្ឋានថានៅក្នុងលក្ខខណ្ឌ cathodic "យើងកំពុងដោះស្រាយជាមួយស្ថានភាពថ្មីនៃរូបធាតុ ស្ថានភាពបែបនេះនៅពេលដែលការបែងចែករបស់វាមានភាពជឿនលឿនជាងស្ថានភាពឧស្ម័ន ស្ថានភាពបែបនេះនៅពេលដែលប្រភេទផ្សេងគ្នានៃរូបធាតុ ពោលគឺមានប្រភពមកពី អ៊ីដ្រូសែន អុកស៊ីហ្សែន ជាដើម ក្លាយទៅជាដូចគ្នាបេះបិទ។ ដូច្នេះ វាគ្រាន់តែជាការសមរម្យក្នុងការគូសវាសនៅទីនេះ ហើយដោយវិធីនេះ ដកស្រង់ការពិនិត្យឡើងវិញរបស់ Ostwald យោងទៅតាម "ច្បាប់មូលដ្ឋាននៃអេឡិចត្រូលីត ច្បាប់របស់ហ្វារ៉ាដេយ មិនអាចអនុវត្តបានទាំងស្រុងចំពោះរូបធាតុ ឬរាងកាយដែលផ្ទុកចរន្តឧស្ម័ន។ ភាពផ្ទុយគ្នានេះ ត្រូវបានបង្ហាញក្នុងទម្រង់មួយដែលសន្មតថា ការស្រាវជ្រាវលើចរន្តនៃឧស្ម័ន ពួកគេបានបង្ហាញពីអត្ថិភាពនៃភាគល្អិតនៃវត្ថុធាតុជាច្រើនរយដងតូចជាងម៉ូលេគុលអ៊ីដ្រូសែន (200 ដង) ប៉ុន្តែលក្ខណៈសម្មតិកម្មនៃការសន្និដ្ឋានបែបនេះគឺជាក់ស្តែង ហើយ ឈ្មោះ​អ៊ីយ៉ុង​សម្រាប់​បាតុភូត​ទាំង​នេះ ដោយ​អនុវត្ត​ទៅ​តាម​ច្បាប់​ខុស​គ្នា​ទាំង​ស្រុង​គឺ​មិន​សមរម្យ» (១៩០១)។ យើង​ត្រូវ​រង់​ចាំ​ការ​ពន្យល់​ពិសោធ​បន្ថែម​ទៀត​អំពី​ប្រធានបទ។

    III. ច្បាប់សមមូល (cf. ប្រព័ន្ធឯកតា) ។ Bergman បានកត់សម្គាល់រួចហើយថានៅពេលដែលដំណោះស្រាយនៃអំបិលអព្យាក្រឹតពីរត្រូវបានលាយបញ្ចូលគ្នានោះអព្យាក្រឹតនៃដំណោះស្រាយមិនត្រូវបានរំខានទេប៉ុន្តែគាត់មិនបានយកចិត្តទុកដាក់គ្រប់គ្រាន់ចំពោះកាលៈទេសៈនេះទេ។ អ្នកទីមួយបានចូលរួមក្នុងការសិក្សាហ្មត់ចត់អំពីបាតុភូតរបស់ Wenzel (1740-43) ដែលបានចាក់គ្រឹះសម្រាប់ stoichiometry ជាមួយនឹងការងាររបស់គាត់ "Vorlesungen über die chemische Verwandtschaft der Kö rper" (1777) (សូមមើល) ។ ដោយបញ្ជាក់ពីភាពត្រឹមត្រូវនៃការសង្កេតរបស់ Bergmann លោក Wenzel បានផ្តល់ការពន្យល់អំពីពួកគេដែលមាននៅក្នុងការពិតដែលថាបរិមាណផ្សេងគ្នានៃអាល់កាឡាំងនិងផែនដីដែលបន្សាបបរិមាណដូចគ្នានៃអាស៊ីតណាមួយគួរតែបន្សាបបរិមាណស្មើគ្នានៃអាស៊ីតផ្សេងទៀតណាមួយ; ម្យ៉ាងវិញទៀត សមាមាត្ររវាងម៉ាស់នៃផែនដីទាំងពីរដែលបន្សាបបរិមាណអាស៊ីតមួយចំនួននៅតែថេរ ទោះបីជាពួកវាបន្សាបអាស៊ីតផ្សេងទៀតទាំងអស់ក៏ដោយ ហើយនេះធ្វើឱ្យវាអាចពិនិត្យមើលការវិភាគ និងសូម្បីតែគណនាបរិមាណនៃមូលដ្ឋានមួយចំនួនដែលចាំបាច់ដើម្បី បង្កើតជាអំបិលជាមធ្យមជាមួយនឹងអាស៊ីតដែលបានផ្តល់ឱ្យ ប្រសិនបើបរិមាណនៃមូលដ្ឋានតែមួយគត់ដែលត្រូវការសម្រាប់គោលបំណងនេះត្រូវបានគេស្គាល់។ ទោះជាយ៉ាងណាក៏ដោយ Wenzel ខ្លួនគាត់ផ្ទាល់មិនបានយកចិត្តទុកដាក់ជាពិសេសចំពោះកាលៈទេសៈនេះទេហើយការងាររបស់គាត់មិនត្រូវបានកោតសរសើរដោយសហសម័យទេទោះបីជាវាត្រឹមត្រូវបំផុតសម្រាប់ពេលនោះក៏ដោយ។ មិនសប្បាយចិត្តជាងនិងអ្នកដើរតាមជិតបំផុតរបស់ Wenzel - Richter ។ Richter បានចាប់ផ្តើម (1789-1802) ដោយរៀបចំជាស៊េរីនូវទម្ងន់ដែលទាក់ទងគ្នា ដែលអាស៊ីតផ្សំជាមួយមូលដ្ឋានដើម្បីបង្កើតជាអំបិលអព្យាក្រឹត។ ចំនួននៃមូលដ្ឋានដែលទាមទារដើម្បីបន្សាប 1000 ម៉ោងនៃអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីកគាត់បានហៅថាស៊េរីអព្យាក្រឹត (Neutralit ä tsreihe) នៃមូលដ្ឋាន; នៅក្នុងវិធីដូចគ្នានេះដែរគាត់បានកំណត់ស៊េរីអព្យាក្រឹតនៃអាស៊ីតផ្សេងៗដែលចាំបាច់សម្រាប់អព្យាក្រឹតនៃបរិមាណដែលបានផ្តល់ឱ្យនៃមូលដ្ឋានផ្សេងៗ។ ទោះបីជាមានភាពត្រឹមត្រូវទាបនៃតួលេខរបស់គាត់ក៏ដោយ Richter បានកត់សម្គាល់ថាចំនួននៃស៊េរីអព្យាក្រឹតនៃមូលដ្ឋានគឺសមាមាត្រទៅគ្នាទៅវិញទៅមកហើយថាដូចគ្នានេះជាការពិតសម្រាប់ស៊េរីអព្យាក្រឹតនៃអាស៊ីត។ នៅក្នុងការតភ្ជាប់ជាមួយនឹងការងារទាំងនេះមាន "ការរកឃើញ" មួយទៀតនៃ Richter ពោលគឺគាត់ជាម្ចាស់ការសង្កេតយ៉ាងទូលំទូលាយលើបរិមាណដែលលោហធាតុផ្លាស់ទីលំនៅ (សូមមើល។ ការផ្លាស់ទីលំនៅ) គ្នាទៅវិញទៅមកពីអំបិលអព្យាក្រឹត ពោលគឺការកំណត់បរិមាណទាំងនោះដែលពួកគេ រួមផ្សំជាមួយនឹងបរិមាណអុកសុីសែនថេរ ហើយក្នុងករណីដែលលោហធាតុត្រូវបានផ្លាស់ទីលំនៅពីអំបិលនៃអាស៊ីតមួយ ហើយបរិមាណទាំងនោះក្នុងទម្រង់ជាអុកស៊ីដ ត្រូវបានផ្សំជាមួយនឹងបរិមាណថេរនៃអាស៊ីតអាន់អ៊ីដ្រាត [ដើម្បីបញ្ជាក់ឱ្យច្បាស់។ វាគ្រប់គ្រាន់ក្នុងការបង្ហាញស៊ុលទង់ដែងជាសមាសធាតុអុកស៊ីដទង់ដែងជាមួយស៊ុលហ្វួរីតអ៊ីដ្រូអ៊ីត ហើយសរសេរសមីការសម្រាប់ការផ្លាស់ទីលំនៅនៃទង់ដែងដោយជាតិដែក៖

    CuO.SO 3 + Fe = FeO.SO 3 + Cu;

    វាបង្ហាញថា: ពី 16 wt ។ ឯកតា អុកស៊ីសែនត្រូវបានបញ្ចូលគ្នា 63 wt ។ ឯកតា ស្ពាន់ និង 56 wt ។ ឯកតា ដែក (Cu = 63 និង Fe = 56 ជាលេខមូល) ហើយថា (63 + 16) wt ។ ឯកតា អុកស៊ីដទង់ដែង និង (56 + 16) wt ។ ឯកតា អុកស៊ីដដែកត្រូវបានផ្សំជាមួយ 80 wt ។ ឯកតា អ៊ីដ្រូសែនស៊ុលហ្វួរីត (S = 32 ជាលេខមូល)]។ កាលពីមុន Bergman បានសិក្សាអំពីការផ្លាស់ទីលំនៅទៅវិញទៅមកនៃលោហធាតុ ហើយបានបោះពុម្ពផ្សាយការសង្កេតរបស់គាត់នៅក្នុងអត្ថបទថា "De div e rsa phlogisti quantitate in metallis" ។ គាត់បានរកឃើញថា ដើម្បីផ្លាស់ប្តូរប្រាក់ពីអំបិលអាស៊ីតនីទ្រិករបស់វា បរិមាណជាក់លាក់ និងថេរនៃលោហៈផ្សេងទៀតគឺត្រូវបានទាមទារ។ បន្ទាប់មកគាត់បានសិក្សាពីការផ្លាស់ទីលំនៅទៅវិញទៅមកនៃលោហៈពីអំបិលផ្សេងទៀត។ ភាពខុសគ្នាដ៏ធំត្រូវបានគេសង្កេតឃើញនៅក្នុងបរិមាណនៃលោហធាតុ precipitating ប៉ុន្តែស្ថិតនៅក្រោមច្បាប់ថេរ។ ក្នុងនាមជាអ្នកគាំទ្រទ្រឹស្តីនៃ phlogiston លោក Bergman បានមើលតួលេខរបស់គាត់ដូចខាងក្រោម: លោហៈនីមួយៗនៅពេលដែលរលាយប្រែទៅជា "កំបោរ" ពោលគឺបាត់បង់ phlogiston ដែលមាននៅក្នុងវា (សូមមើល); ហើយចាប់តាំងពីពេលភ្លៀងដោយលោហៈមួយផ្សេងទៀត វា precipitates នៅក្នុងស្ថានភាពលោហៈមួយ វាពិតជាមានការសង្ស័យថាវាត្រូវបានកាត់បន្ថយ រួមផ្សំជាមួយនឹងបរិមាណ phlogiston ចាំបាច់សម្រាប់វា ដោយចំណាយលើលោហៈដែល precipitates វា និង Bergman នៅលើមូលដ្ឋាន។ នៃការពិសោធន៍របស់គាត់បានសន្និដ្ឋានថាលោហៈផ្សេងគ្នា 1) ត្រូវបានភ្ជាប់ជាមួយនឹងបរិមាណផ្សេងគ្នានៃ phlogiston និង 2) ដែលតួលេខដែលគាត់ទទួលបានផ្តល់ឱ្យនូវបរិមាណនៃលោហៈទាំងនោះដែលមានបរិមាណស្មើគ្នានៃ phlogiston ។ ថ្ងៃទី 20 ខែធ្នូ 1783 Lavoisier បានធ្វើបទបង្ហាញទៅកាន់ Academy a memoir Sur la précipitation des substances mé talliques les unes par les autres (Oeuvres etc., II, 528) ដែលចង្អុលទៅលទ្ធផលរបស់ Bergmann គាត់និយាយថា "តាមគំនិតរបស់គាត់ អវត្តមាន ឬវត្តមាន នៃ phlogiston នៅក្នុងលោហធាតុគឺគ្មានអ្វីក្រៅពីការសន្មត់ទេ។តាមការពិត វាអាចត្រូវបានគេទទួលស្គាល់ជាមួយនឹងទម្ងន់ និងវិធានការនៅក្នុងដៃថា ជាមួយនឹងការ calcination នៃលោហៈណាមួយ ថាតើវាកើតឡើងស្ងួត ឬសើម ដោយមានជំនួយពីខ្យល់ ទឹក ឬអាស៊ីត។ គេសង្កេតឃើញការកើនឡើងនៃទម្ងន់នៃលោហៈដែលបណ្តាលមកពីការបន្ថែមទៅវានៃ ... អុកស៊ីសែន (princip e oxygè ne) ... ហើយដូច្នេះប្រសិនបើទង់ដែង 31 lb. គឺគ្រប់គ្រាន់ដើម្បី precipitate 100 lb. នៃប្រាក់នៅក្នុងលោហធាតុ។ រដ្ឋ [តួលេខពិតប្រាកដគឺ 29.46 ឯកតាទម្ងន់ទង់ដែងក្នុង 100 ឯកតាទម្ងន់ប្រាក់ ការពិសោធន៍របស់ Bergman ក្នុងករណីនេះមានកំហុសប្រហែល 4%] ដែលមានន័យថាបរិមាណទង់ដែងនេះអាចរួមបញ្ចូលគ្នាទាំងស្រុងជាមួយនឹងអុកស៊ីសែនទាំងអស់ដែលមាននៅក្នុង 100 ។ fn.ប្រាក់... ក្នុង​សភាព​កំបោរ”; លើសពីនេះ Lavoisier មិនគិតពីការកត់សម្គាល់ត្រឹមត្រូវដែលទើបតែបានធ្វើនោះទេ ហើយផ្អែកលើការគណនារបស់គាត់លើទិន្នន័យមិនត្រឹមត្រូវរបស់ Bergman មកដល់ការសន្និដ្ឋានមិនត្រឹមត្រូវទាំងស្រុង។ ប៉ុន្មានឆ្នាំក្រោយមក ការងាររបស់ Richter លេចឡើងជាមួយនឹងទិន្នន័យត្រឹមត្រូវជាងមុន និងជាមួយនឹងការពន្យល់ដោយគ្មានភាពផ្ទុយគ្នានៃសៀវភៅអនុស្សាវរីយ៍របស់ Lavoisier ។ Richter បង្កើតដោយចៃដន្យថា បារត និងជាតិដែកបង្កើតជាសមាសធាតុច្បាស់លាស់ជាច្រើនជាមួយនឹងអុកស៊ីហ្សែន ប៉ុន្តែគាត់បានកំណត់លទ្ធផលនៃការងាររបស់គាត់ជាភាសាដ៏ស្មុគស្មាញបំផុត ក្រៅពីនេះពួកវាមានការគណនាជាច្រើនទាក់ទងនឹងច្បាប់ស្រមើលស្រមៃមួយចំនួន ដែល Richter គិតថាគាត់ បានបើក។ ស្ទើរតែទាំងអស់នៃការងារទាំងនេះមិនត្រូវបានគេកត់សំគាល់ទេហើយសមភាពនៃបរិមាណអុកស៊ីសែនបន្ទាប់មកត្រូវបានរកឃើញម្តងទៀតដោយ Gay-Lussac (ក្នុងឆ្នាំ 1808) និងអត្ថិភាពនៃសមាសធាតុអុកសុីតនៃជាតិដែកនិងបារតផ្សេងៗ - ដោយ Proulx ក្នុងអំឡុងពេលជម្លោះរបស់គាត់ (សូមមើល អត្ថបទដែលត្រូវគ្នា) ជាមួយ Berthollet ។ នៅឆ្នាំ 1782 Fischer បានយកចិត្តទុកដាក់លើការងាររបស់ Richter ហើយបានរកឃើញថាតារាងទាំងអស់នៃស៊េរីអព្យាក្រឹតរបស់គាត់អាចត្រូវបានកាត់បន្ថយមកត្រឹមមួយដែលមានពីរជួរ: ក្នុងមួយបរិមាណនៃមូលដ្ឋានដែលបានបង្ហាញជាលេខនិងមួយទៀតបរិមាណនៃ អាស៊ីតចាំបាច់សម្រាប់ការបង្កើតអំបិលអព្យាក្រឹតជាមួយនឹងចំនួនមូលដ្ឋានដែលបានចង្អុលបង្ហាញ។ "លេខទាំងនេះបានបង្ហាញជាលទ្ធផល ទំនាក់ទំនងអព្យាក្រឹតភាពរវាងមូលដ្ឋាន និងអាស៊ីត ហើយតារាងដែលបានបញ្ចប់ពួកវាបានសង្ខេបជាទម្រង់ច្បាស់លាស់ និងងាយស្រួលនៃសមាសភាពនៃអំបិលអព្យាក្រឹតមួយចំនួនធំ"។ សូមអរគុណដល់ Fischer លទ្ធផលនៃការងាររបស់ Richter ត្រូវបានគេស្គាល់យ៉ាងច្បាស់ ប៉ុន្តែឥទ្ធិពលរបស់ពួកគេនៅតែមានតិចតួចនៅឡើយ ហើយអ្វីដែលគាត់បានរកឃើញគឺត្រូវបានរកឃើញឡើងវិញជាបន្តបន្ទាប់។ ទន្ទឹមនឹងនេះដែរ Wenzel និង Richter បានរកឃើញការពិតដែលថាប្រសិនបើសាកសពពីរត្រូវបានភ្ជាប់ទៅទីបីនៅក្នុងការគោរពមួយចំនួន។ ក៖ ខបន្ទាប់មកពួកគេក៏អាចជំនួសគ្នាទៅវិញទៅមកក្នុងសមាមាត្រដូចគ្នានៅក្នុងស៊េរីទាំងមូលនៃរូបធាតុស្មុគស្មាញ ហើយក្នុងករណីជាក់លាក់មួយ ពួកគេអាច អាស្រ័យហេតុនេះ ក្នុងសមាមាត្រដូចគ្នា ឬក្នុងពហុគុណរបស់វា (សូមមើលខាងក្រោម) ត្រូវបានផ្សំជាមួយគ្នា។ លេខលក្ខណៈទាំងនេះត្រូវបានដាក់ឈ្មោះដោយ Wollaston - សមមូល; នៅក្នុងសម័យទំនើប សមមូលសៀវភៅសិក្សាត្រូវបានកំណត់ថាជា (សមាមាត្រ) លេខដែលបង្ហាញក្នុងបរិមាណទម្ងន់ដែលធាតុត្រូវបានផ្សំជាមួយទម្ងន់មួយ។ ឯកតា អ៊ីដ្រូសែនឬជំនួសវា។

    IV. ច្បាប់នៃសមាមាត្រច្រើន។ គ្រប់គ្រងដោយ Dalton; ប្រវតិ្តនៃប្រភពដើមរបស់វាឥឡូវនេះមិនអាចស្ថាបនាឡើងវិញជាមួយនឹងភាពត្រឹមត្រូវបានទេ។ ជាធម្មតាវាត្រូវបានបង្កើតដូចនេះ៖ ប្រសិនបើតួ A និង B ពីរត្រូវបានភ្ជាប់គ្នាក្នុងសមាមាត្រជាច្រើន នោះម៉ាស់រាងកាយ B ក្នុងមួយម៉ាស់ដូចគ្នានៃរាងកាយ A គឺនៅក្នុងសមាមាត្រច្រើនសាមញ្ញរវាងខ្លួនគេ និងក្នុងពេលតែមួយក្នុងសមាមាត្រសាមញ្ញ និងច្រើនជាមួយនឹងសមមូលនៃតួ B ។ការបង្កើតទូទៅបន្ថែមទៀតគឺដោយសារតែ Duhem (Le mixte et la combinaison chimique, 1902, 73): "អនុញ្ញាតឱ្យ C 1 , C 2 , C 3 ...វានឹងមានធាតុផ្សេងៗគ្នា; សម្រាប់ពួកវានីមួយៗ យើងអាចជ្រើសរើសលេខលក្ខណៈសម្រាប់វា ដែលហៅថា លេខសមាមាត្រ ("ទម្ងន់អាតូមិក") ហើយទទួលបានបន្ទាប់ តារាងនៃលេខសមាមាត្រ ("ទម្ងន់អាតូមិក"): ទំ 1 ទំ 2 ទំ 3 ...ប្រសិនបើសាកសព C 1 , C 2 , C 3 ...ត្រូវបានភ្ជាប់គ្នាទៅវិញទៅមក បន្ទាប់មកម៉ាស់នៃសាកសពតភ្ជាប់គឺស្ថិតនៅក្នុងទំនាក់ទំនង៖ λр l , μр m , νр n ... កន្លែងណា λ, μ, ν គឺជាចំនួនគត់... Dalton និងសហសម័យរបស់គាត់នឹងមិនពេញចិត្តនឹងការបញ្ចេញមតិ "លេខទាំងមូល" ប៉ុន្តែនឹងនិយាយថា "លេខបឋមទាំងមូល"; ប៉ុន្តែការកំណត់នេះ ត្រឹមត្រូវនៅដើមដំបូងនៃគីមីវិទ្យា ក្លាយជាការពិតតិចទៅៗ នៅពេលដែលវារីកចម្រើន។ ជាពិសេស វឌ្ឍនភាពនៃគីមីវិទ្យាសរីរាង្គបានបង្ខំនៅក្នុងករណីជាច្រើនដើម្បីសន្មតថាជាចំនួនគត់ λ, μ, ν... តម្លៃធំ; ចរិតលក្ខណៈនៃភាពសាមញ្ញដែលដំបូងបង្អស់ត្រូវបានសន្មតថាជាពួកវាបានបាត់ដោយហេតុនេះ; ជាឧទាហរណ៍ របៀបស្វែងរកវានៅក្នុងរូបមន្តនៃប្រេងប៉ារ៉ាហ្វីន ដែលម៉ាស់នៃកាបូន និងអ៊ីដ្រូសែនរួមបញ្ចូលគ្នាមានទំនាក់ទំនងជា λ នៅពេលដែលបានយកសមាមាត្រ ("អាតូម") ទម្ងន់នៃកាបូននិង μ នៅពេលយកទម្ងន់សមាមាត្រនៃអ៊ីដ្រូសែន និងកន្លែងណា λ និង μ មានអត្ថន័យ៖ λ = 27, μ \u003d 56?” ជាការពិត ការបង្កើតច្បាប់ធម្មតាមិនអាចអនុវត្តបានមិនត្រឹមតែចំពោះប៉ារ៉ាហ្វីនប៉ុណ្ណោះទេ (សូមមើល) ដែលសមាមាត្ររវាងសូចនាករក្នុងរូបមន្តសម្រាប់ "ទម្ងន់សមាមាត្រ" នៃអ៊ីដ្រូសែន និងកាបូនត្រូវបានបញ្ជូនដោយប្រភាគ 2+2/n,ប៉ុន្តែជាទូទៅចំពោះស៊េរីអ៊ីដ្រូកាបូនដែលមិនឆ្អែតទាំងអស់ ដោយចាប់ផ្តើមពីស៊េរីអាសេទីលែន ព្រោះវាជាប់គ្នាជាបន្តបន្ទាប់ទៅនឹង៖ 2 - 2/n, 2 - 4/n, 2 - 6/n ល។ , កន្លែងណា ន- លេខទាំងមូល។ ប៉ុន្តែយើងត្រូវតែយកចិត្តទុកដាក់លើការពិតដែលថានៅក្នុងការប្រៀបធៀបបែបនេះយើងអនុវត្ត "ច្បាប់" ទៅនឹងករណីដែលមិនទាក់ទងទៅនឹងឧទាហរណ៍ដែលវាត្រូវបានគេយកមកហើយបន្ទាប់មកការមិនយល់ស្របរបស់វាជាមួយនឹងការសង្កេតនោះគ្មានអ្វីគួរឱ្យភ្ញាក់ផ្អើលនោះទេ។ "ច្បាប់" ត្រូវបានបង្កើតឡើងដោយ Dalton នៅពេលប្រៀបធៀបឧស្ម័នវាលភក់ជាមួយអេទីឡែនហើយនៅពេលសិក្សាអុកស៊ីដអាសូតហើយមនុស្សម្នាក់ត្រូវយកចិត្តទុកដាក់លើរូបមន្តទំនើបនៃសមាសធាតុទាំងនេះដើម្បីមើលថាសមាសធាតុនៃស៊េរីផ្សេងៗនិងដឺក្រេនៃអុកស៊ីតកម្មត្រូវបានប្រៀបធៀប។ នៅក្នុងពាក្យមួយ - នៃដែនកំណត់ផ្សេងគ្នា, ប៉ុន្តែជាមួយនឹងម៉ាស់ថេរនៃធាតុមួយនៃធាតុនៅក្នុងពួកគេ; ហើយជាមួយនឹងការរឹតបន្តឹងនេះ "ច្បាប់" មានសុពលភាពសូម្បីតែឥឡូវនេះ ដូចដែលអាចមើលឃើញសូម្បីតែនៅក្នុងរូបមន្តនៃអ៊ីដ្រូកាបូន បើប្រៀបធៀបជាមួយគ្នាទៅវិញទៅមក ស៊េរី: C 2 H 2 C 3 H 2 C 4 H 2 .. ., CH 4, C 2 H 4 , C 3 H 4 ... , C 2 H 6 , C 3 H 6 , C 4 H 6 ... ។ល។ នៅក្នុងការប្រៀបធៀបបែបនេះ យើងរកឃើញទាំងចំនួនគត់សាមញ្ញ និងច្បាប់ដែលថា "ម៉ាសរាងកាយ AT,ក្នុងមួយទំងន់រាងកាយថេរ ប៉ុន្តែ គឺនៅក្នុងសមាមាត្រច្រើនទៅគ្នាទៅវិញទៅមក បង្ហាញជាសមាមាត្រនៃចំនួនទាំងមូល ឧទាហរណ៍ដូចគ្នាទាំងនេះក៏អាចបង្ហាញអំពីកាលៈទេសៈដែលទាក់ទាញចំណាប់អារម្មណ៍របស់ Dalton ជាពិសេស ហើយដែលមាននៅក្នុងការពិតដែលថាសមាសធាតុ "គីមី" កើតឡើងនៅក្នុងការលោត វាច្បាស់ណាស់ថា នៅលើ H 2 មានម៉ាស់កាបូនស្មើនឹង 24, 36, 48, H 4 - 12, 24, 36 ..., H 6 - 24, 36, 48 ។ល។ ពោលគឺចំនួនតិចតួចណាស់ត្រូវបានធ្វើម្តងទៀត។ ហើយគ្មានការបន្តទេ។ ដើម្បីពន្យល់ពីរឿងនេះ ដាល់តុនបានស្នើសម្មតិកម្ម "អាតូមិក" របស់គាត់ [សូមមើល "Alembic Club Reprints" លេខ 2, 1893, "Foundations of Atomic Theory" ដោយ J. Dalton a. Wollaston (1802-1808) និង Ostwald"s "Klassiker etc", no. 3.1889: "Die Grundtagen der Atomthéorie" von J. Dalton u. W H. Wollaston (1803-08) ។ ថ្ងៃពុធ ក្រៅពីសិល្បៈ។ Debus "a (l. c.) Dahem" a (l. c.) and A. Hannequin, "Essai critique sur l" hypothese des atoms dans la science contemporaine" (P. 1899)]. គំនិតនៃរចនាសម្ព័ន្ធអាតូមនៃរូបធាតុគឺពិតជាគួរឱ្យសង្ស័យណាស់។ ប្រភពដើមបុរាណ (សូមមើល សារធាតុ) ប៉ុន្តែ ដាល់តុន ហាក់ដូចជាមានវា (Roscoe a. Harden, "A New Wiew of the Origin of Daltons Atomic Theory, 1896; ឧ. នៅក្នុង Zeit. f. Ch., 1896) ដែលត្រូវបានអភិវឌ្ឍក្រោមឥទ្ធិពល នៃញូតុន ដែលត្រូវការអាតូមដើម្បីបង្កើតទ្រឹស្តីរបស់គាត់អំពីលំហូរចេញនៃពន្លឺ។ ញូតុនបានបង្កើតទស្សនៈរបស់គាត់នៅក្នុងសំណួរដែលបានបញ្ចប់ Optics របស់គាត់; ដូច្នេះនៅក្នុងសំណួរទី XXXI ញូតុនបានសួរថា "កុំឱ្យភាគល្អិតតូចបំផុតនៃរូបកាយមានលក្ខណៈសម្បត្តិ សមត្ថភាព ឬកម្លាំងជាក់លាក់ដែលអនុញ្ញាតឱ្យពួកវាមានឥទ្ធិពលពីចម្ងាយ មិនត្រឹមតែកាំរស្មីនៃពន្លឺដើម្បីឆ្លុះបញ្ចាំង ឆ្លុះ និងបង្វែរពួកវាប៉ុណ្ណោះទេ ប៉ុន្តែវាក៏មានផងដែរ។ នៅលើគ្នាទៅវិញទៅមកហើយបណ្តាលឱ្យតាមរបៀបនេះបាតុភូតធម្មជាតិភាគច្រើន? នៅពេលដែលសាកសពទាំងពីរត្រូវបានតភ្ជាប់គ្នា ញូវតុនចាត់ទុកការភ្ជាប់គ្នាថាជាផលវិបាកនៃការទាក់ទាញគ្នាទៅវិញទៅមកនៃភាគល្អិតតូចបំផុតនៃសាកសពទាំងពីរនៅចម្ងាយតូច។ “នៅពេលដែលប៉ូតាស្យូមព្រិលៗ វាមិនមែនដោយសារតែការទាក់ទាញទៅវិញទៅមករវាងភាគល្អិតរបស់វា និងភាគល្អិតនៃទឹក ដែលហក់មកលើពួកវាក្នុងទម្រង់ជាចំហាយទឹក? ហេតុផលភ្លាមៗសម្រាប់ការទទួលយកទស្សនៈអាតូមិចសម្រាប់ ដាល់តុន គឺវាហាក់ដូចជា (ខុសឆ្គង ដូចដែលយើងដឹងស្រាប់) ការសង្កេតដែលថានីទ្រីកអុកស៊ីដអាចប្រតិកម្មទាំងស្រុងជាមួយនឹងអុកស៊ីសែនបរិយាកាស ឬទាក់ទងទៅនឹង 36 វ៉ុល។ ទេក្នុង 100 rpm ខ្យល់ឬទាក់ទងនឹង 72 វ៉ុល។ ទេសម្រាប់ 100 rpm ដូចគ្នា។ ខ្យល់ ហើយក្នុងករណីទី 1 អាស៊ីត nitrous ត្រូវបានបង្កើតឡើង ហើយនៅក្នុងទឹកអាស៊ីត nitric ទីពីរ; គាត់និយាយថា "ការពិតទាំងនេះបង្ហាញយ៉ាងច្បាស់អំពីទ្រឹស្ដីនៃដំណើរការ៖ ធាតុនៃអុកស៊ីសែនអាចផ្សំជាមួយនឹងបរិមាណជាក់លាក់នៃនីទ្រីកអុកស៊ីដ ឬទ្វេដង ប៉ុន្តែមិនមែនជាមួយនឹងបរិមាណមធ្យមណាមួយឡើយ"។ គាត់ត្រូវបាននាំយកទៅទស្សនៈអាតូមិចដោយការសិក្សាអំពីភាពរលាយនៃឧស្ម័នផ្សេងៗនៅក្នុងអង្គធាតុរាវ និងសម្ពាធឧស្ម័ននៅក្នុងល្បាយ។ យ៉ាងហោចណាស់ យើងឃើញថាមិនលើសពីមួយឆ្នាំបន្ទាប់ពីការពិសោធន៍នេះ (ថ្ងៃទី 6 ខែកញ្ញា ឆ្នាំ 1803) គាត់រវល់ "សង្កេតមើលភាគល្អិតចុងក្រោយ (ភាគល្អិតចុងក្រោយ) នៃរូបកាយ និងការរួមបញ្ចូលគ្នារបស់ពួកគេ" ហើយចំពោះសាររបស់គាត់ "ស្តីពីការស្រូបយក នៃឧស្ម័នដោយទឹក និងវត្ថុរាវផ្សេងទៀត អាននៅថ្ងៃទី ២១ ខែតុលា។ 1803 ("នៅលើការស្រូបយកឧស្ម័នដោយទឹកនិងវត្ថុរាវផ្សេងទៀត" បោះពុម្ពឡើងវិញដោយអក្សរកាត់នៅក្នុង "Klassiker" របស់ Ostwal សូមមើលខាងលើ) តារាងដំបូងនៃទម្ងន់ដែលទាក់ទងត្រូវបានភ្ជាប់ (មិនត្រឹមត្រូវណាស់) ដែលមានចំណងជើងថា: "តារាងនៃទំងន់ដែលទាក់ទងនៃចុងក្រោយ។ ភាគល្អិតនៃ ga s eous និងសាកសពផ្សេងទៀត"; នៅក្នុងវាធាតុ: អ៊ីដ្រូសែន អាសូត កាបូន អុកស៊ីហ្សែន ផូស្វ័រ ស្ពាន់ធ័រ ត្រូវបានរាយបញ្ជីប្រសព្វជាមួយសមាសធាតុផ្សេងៗ រវាងវាមានសារធាតុសរីរាង្គមួយចំនួន ហើយជាមួយនឹងឈ្មោះនីមួយៗ តួលេខនៃទម្ងន់ទាក់ទង។ ត្រូវបានផ្តល់ឱ្យភាគល្អិតកំណត់ដោយមិនពន្យល់ពីរបៀបដែលវាត្រូវបានទទួលបានដោយអ្នកនិពន្ធ នៅឆ្នាំ 1804 គាត់បានទាក់ទងទស្សនៈរបស់គាត់ទៅសាស្រ្តាចារ្យ Thomson (មកពី Edinburgh) ដែលបានទៅលេងគាត់នៅទីក្រុង Manchester ហើយក្រោយមកទៀតបានបោះពុម្ពវា (ដោយមានការយល់ព្រមពី Dalton) នៅក្នុងភាគទី 3 ។ នៃសៀវភៅសិក្សារបស់គាត់ X. ដែលត្រូវបានបោះពុម្ពនៅឆ្នាំ 1807។ ទីបំផុតនៅឆ្នាំ 1808 ពួកគេត្រូវបានបង្កើតឡើងដោយលោក Dalton ខ្លួនឯងនៅក្នុង "ប្រព័ន្ធថ្មីនៃទស្សនវិជ្ជាគីមី" របស់គាត់ (សូមមើល "Klassiker" របស់ Oslwald's "Klassiker" l. p.) ។ វគ្គខាងក្រោមបង្ហាញពីចំណុចសំខាន់ៗនៃទស្សនៈរបស់ដាល់តុន។ "ការសង្កេតបែបនេះ (យើងកំពុងនិយាយអំពីការសង្កេតលើស្ថានភាពរាងកាយទាំងបី៖ ឧស្ម័ន អង្គធាតុរាវ និងរឹង) បាននាំឱ្យមនុស្សគ្រប់រូបឈានដល់កិច្ចព្រមព្រៀងដ៏តឹងរ៉ឹងមួយ ដែលសាកសពដែលមានទំហំគួរឱ្យគោរព មិនថាជាវត្ថុរាវ ឬរឹង មានភាគល្អិតតូចៗច្រើនមិនធម្មតា។ ឬអាតូម ជារូបធាតុដែលនៅជាប់គ្នាដោយកម្លាំងទាក់ទាញ ច្រើន ឬតិច អាស្រ័យលើកាលៈទេសៈ ដែលយើងហៅថា ភាពស្អិតរមួត នៅពេលដែលវារារាំងភាគល្អិតពីការបំបែក ឬ ... ភាពស្និទ្ធស្នាលនៅពេលដែលវាប្រមូលពួកវាពីស្ថានភាពបែកខ្ញែក (ឧទាហរណ៍ នៅពេលដែលចំហាយទឹកប្រែទៅជាទឹក) ... សំណួរសំខាន់មួយគឺថាតើភាគល្អិតចុងក្រោយ (ចុងក្រោយ) នៃសារធាតុដែលបានផ្តល់ឱ្យ ឧទាហរណ៍ទឹកគឺដូចគ្នា ពោលគឺមានរូបរាងដូចគ្នា ទម្ងន់ដូចគ្នា ។ល។ ការពិតដែលថាយើងដឹងថាយើងមិនមានហេតុផលដើម្បីសន្មតថាភាពខុសគ្នារវាងពួកវា ... វាស្ទើរតែមិនអាចយល់បានថាការប្រមូលផ្តុំនៃភាគល្អិតដែលមិនដូចគ្នាបេះបិទអាចមានភាពដូចគ្នា។ ធ្ងន់ជាងអ្នកដទៃ ហើយប្រសិនបើដោយចៃដន្យ ផ្នែកខ្លះនៃអង្គធាតុរាវនេះមានលើសលុប (? ) នៃពួកវា នេះគួរតែប៉ះពាល់ដល់ទំនាញជាក់លាក់នៃទឹក ដែលមិនត្រូវបានគេសង្កេតឃើញ។ ការពិចារណាដូចគ្នាអនុវត្តចំពោះស្ថាប័នផ្សេងទៀត។ ដូច្នេះហើយ យើងត្រូវតែសន្និដ្ឋានថា ភាគល្អិតចុងក្រោយនៃរូបកាយដូចគ្នាគឺដូចគ្នាបេះបិទទាំងស្រុងជាមួយនឹងគ្នា ទាក់ទងនឹងទម្ងន់ រូបរាង។ អ៊ីដ្រូសែនគឺដូចគ្នាបេះបិទទាំងស្រុងជាមួយនឹងភាគល្អិតអ៊ីដ្រូសែន។ល។។ កិច្ចការសំខាន់មួយនៃការងារនេះគឺដើម្បីបង្ហាញពីសារៈសំខាន់ និងអត្ថប្រយោជន៍នៃការកំណត់ទម្ងន់ដែលទាក់ទងនៃភាគល្អិតចុងក្រោយ ទាំងរូបកាយសាមញ្ញ និងស្មុគស្មាញ ចំនួននៃ ភាគល្អិតសាមញ្ញនៃធាតុដែលបង្កើតជាភាគល្អិតស្មុគ្រស្មាញ ... ប្រសិនបើសាកសពពីរត្រូវបានផ្តល់ឱ្យ។ ប៉ុន្តែនិង ខ,ងាយនឹងការតភ្ជាប់ បន្ទាប់មកបន្សំខាងក្រោមនៃពួកវាគឺអាចធ្វើទៅបាន ដោយចាប់ផ្តើមដោយសាមញ្ញបំផុតគឺ៖

    1 អាតូមរាងកាយ ក+ 1 អាតូម ខ= 1 អាតូម ពីគោលពីរ

    1 អាតូម ក+ 2 អាតូម អេ= 1 អាតូម ឃបីដង

    2 អាតូម ប៉ុន្តែ+ 1 អាតូម ខ= 1 អាតូម អ៊ីបីដង

    1 អាតូម ក+ 3 អាតូម អេ= 1 អាតូម Fបួនដង

    3 អាតូម ក+ 1 អាតូម អេ= 1 អាតូម g,បួនដង

    ល. ច្បាប់ទូទៅខាងក្រោមអាចត្រូវបានយកជាគោលការណ៍ណែនាំសម្រាប់ការស៊ើបអង្កេតទាក់ទងនឹងការសំយោគគីមី។ 1) ប្រសិនបើសមាសធាតុតែមួយអាចទទួលបានសម្រាប់អង្គធាតុប្រតិកម្មពីរ នោះត្រូវតែសន្មតថាវាជាគោលពីរ លុះត្រាតែហេតុផលខ្លះបង្ខំឱ្យគេនិយាយផ្ទុយពីមតិផ្ទុយ។ 2) ប្រសិនបើសមាសធាតុពីរត្រូវបានគេសង្កេតឃើញ (សម្រាប់ធាតុ 2) នោះមនុស្សម្នាក់ត្រូវតែគិតថាមួយក្នុងចំណោមពួកគេគឺជាគោលពីរហើយមួយទៀតគឺបីដង។ 3) នៅពេលដែលសមាសធាតុបីត្រូវបានគេស្គាល់ យើងគួរតែរំពឹងថាមួយក្នុងចំណោមពួកវាជាគោលពីរ ហើយពីរនៃពួកវាជា ternary ។ 4) នៅពេលដែលសមាសធាតុទាំងបួនត្រូវបានគេស្គាល់ យើងគួរតែរំពឹងថា មួយក្នុងចំនោមនោះជាគោលពីរ ពីរគឺ ternary មួយគឺ quaternary ។ល។ 6) សមាសធាតុបីដងត្រូវតែជាក់លាក់ជាងល្បាយនៃសមាសធាតុទ្វេរជាមួយសាមញ្ញមួយ ដែលនៅពេលបញ្ចូលគ្នាអាចបង្កើតជាសមាសធាតុស្មុគស្មាញ។ល។ ពីនិង ឃ ឃនិង អ៊ី... ពីការអនុវត្តច្បាប់ទាំងនេះ យើងសន្និដ្ឋានដូចខាងក្រោម៖ 1) ទឹកគឺជាសមាសធាតុគោលពីរនៃអ៊ីដ្រូសែន និងអុកស៊ីហ៊្សែន ហើយទម្ងន់ដែលទាក់ទងនៃអាតូមបឋមទាំងពីរគឺប្រហែល 1:7; 2) អាម៉ូញាក់គឺជាសមាសធាតុគោលពីរនៃអ៊ីដ្រូសែន និងអាសូត ហើយទម្ងន់ដែលទាក់ទងគ្នានៃអាតូមបឋមទាំងពីរឈរទល់មុខគ្នាប្រហែល 1:5; 3) ថា nitric oxide គឺជាសមាសធាតុគោលពីរនៃអាសូត និងអុកស៊ីសែន អាតូមដែលមានទម្ងន់ 5:7 រៀងគ្នា... ក្នុងគ្រប់ករណីទាំងអស់ ទម្ងន់ត្រូវបានបង្ហាញក្នុងអាតូមអ៊ីដ្រូសែន ដែលនីមួយៗស្មើនឹងមួយ ... ក្នុង ទិដ្ឋភាពនៃភាពថ្មីថ្មោង ក៏ដូចជាសារៈសំខាន់នៃគំនិត វាត្រូវបានគេរកឃើញថាសមរម្យក្នុងការផ្តល់តារាងបង្ហាញពីវិធីសាស្រ្តនៃការតភ្ជាប់នៅក្នុងករណីសាមញ្ញបំផុតមួយចំនួន ... ធាតុ ឬអាតូមនៃរូបកាយបែបនេះ ដែលបច្ចុប្បន្នត្រូវបានចាត់ទុកថាជាបឋម។ ត្រូវបានចង្អុលបង្ហាញដោយរង្វង់តូចៗដែលមានសញ្ញាធម្មតាមួយចំនួន (សូមមើលរូបមន្ត); សមាសធាតុផ្សំឡើងដោយអាតូមពីរ ឬច្រើន "... នាពេលបច្ចុប្បន្ននេះ ភាពបំពានពេញលេញនៃក្បួនណែនាំទាំងនេះគឺមានភាពទាក់ទាញដោយអចេតនា។ វាច្បាស់ណាស់ថា សមាសធាតុនៃសមាសធាតុនេះមិនអាស្រ័យតាមវិធីណាមួយថាតើយើងដឹង ឬ មិនមែនទេ លក្ខខណ្ឌសម្រាប់ការបង្កើត 2 ធាតុនៃសមាសធាតុជាច្រើន ហើយការខ្វែងគំនិតគ្នារបស់យើងក្នុងន័យនេះជាមួយ ដាល់តុន ត្រូវបានបង្ហាញយ៉ាងល្អបំផុតដោយការពិតដែលថាយើងផ្តល់ទឹកនូវរូបមន្ត H 2 O និងអាម៉ូញាក់ H 3 N ពោលគឺយើងចាត់ទុកថាទីមួយមិនមែនជា គោលពីរ ប៉ុន្តែរាងកាយបី និងទីពីរ - quaternary បន្ទាប់មកវាមិនច្បាស់ថាហេតុអ្វីបានជានៅក្នុងវត្តមាននៃសមាសធាតុពីរ មួយគួរតែជាប្រព័ន្ធគោលពីរ និងមួយទៀត ternary ខណៈពេលដែលសម្រាប់អ៊ីដ្រូសែនជាមួយអុកស៊ីហ៊្សែន សមាសធាតុពីរត្រូវបានគេស្គាល់យ៉ាងច្បាស់។ ប៉ុន្តែឥឡូវនេះយើងចាត់ទុកមួយថាជា ternary - H 2 O និងបួនបួនផ្សេងទៀត - H 2 O 2 (អ៊ីដ្រូសែន peroxide) វាក៏មិនគួរឱ្យសង្ស័យដែរថាទីតាំង 5 គឺមានការខ្វែងគំនិតគ្នាយ៉ាងខ្លាំងជាមួយនឹងប្រតិកម្ម "ជំនួស" ទាំងអស់ ហើយឧទាហរណ៍ជាមួយ ប្រតិកម្មបុរាណនៃការបង្កើតក្លរួអ៊ីដ្រូសែន៖

    H 2 + Cl 2 \u003d 2HCl,

    នៅពេលដែល, ដូចដែលអ្នកបានដឹង, ud ។ ទំងន់នៃល្បាយនៃអ៊ីដ្រូសែនជាមួយក្លរីនគឺនៅក្នុងភាពត្រឹមត្រូវនៃការសង្កេត sp ។ ទម្ងន់នៃអ៊ីដ្រូសែនក្លរួ។ សំណួរគឺថាតើវាបណ្តាលមកពីអ្វី នៅពេលដែលគំនិតនៃរចនាសម្ព័ន្ធអាតូមិចនៃរូបធាតុមិនមែនជារបស់ដាល់តុន? តាមដែលមនុស្សម្នាក់អាចវិនិច្ឆ័យបាន ឥទ្ធិពលនេះគឺដោយសារតែកាលៈទេសៈដូចខាងក្រោមៈ 1) ការមិនបន្តនៃបញ្ហាដែលនៅជុំវិញយើង កង្វះនៃការបន្តនៅក្នុងវាមានឥទ្ធិពលលើយើងយ៉ាងខ្លាំង ដែលយើងមិនអាចស្រមៃគិតថាវាបន្ត ហើយការព្យាយាមទាំងអស់ នៅក្នុងទិសដៅនេះរហូតមកដល់ពេលនេះបានប្រែទៅជាពិបាកយល់មិនធម្មតានិងគ្មានផ្លែផ្កា។ វាច្បាស់ណាស់ថាដោយសារតែកាលៈទេសៈដូចគ្នា គំនិតអាតូមិចក៏កើតឡើងក្នុងចំណោមមនុស្សបុរាណដែរ។ 2) ដាល់តុនបានបង្ហាញពីការអនុវត្តជាក់ស្តែងនៃទស្សនៈអាតូមិកទៅនឹងគីមីសាស្ត្រ។ ដោយបានទទួលយកថាអាតូមនៃធាតុផ្សេងៗមានទម្ងន់ដែលទាក់ទងគ្នា [ក្នុងន័យនេះ គាត់ខុសពី Higgins" (1790) ដែលជឿថាអាតូមមូលដ្ឋានគឺដូចគ្នាបេះបិទនឹងគ្នាទៅវិញទៅមក ហើយបានសន្មតថាភាពខុសគ្នាដែលបានសង្កេតឃើញទាំងអស់ចំពោះបញ្ហាធំជាង ឬ ការប្រមូលផ្តុំតូចៗ។ ទស្សនៈរបស់ Higgins "a ត្រូវបានរស់ឡើងវិញដំបូងដោយ Praut" th ហើយឥឡូវនេះដោយ J. J. Thomson "th]; គាត់បានផ្តល់នូវគ្រោងការណ៍សាមញ្ញមិនធម្មតានិងងាយស្រួលចូលប្រើដែលក្នុងនោះអត្ថិភាពនៃសមាសធាតុទាំងពីរនៃសមាសភាពថេរនិងសមាសធាតុដែលស្ថិតនៅក្រោមច្បាប់នៃ "សមាមាត្រច្រើន" សមជាមួយនឹងភាពងាយស្រួលគួរឱ្យភ្ញាក់ផ្អើល។ ភាពច្បាស់លាស់និងភាពអាចអនុវត្តបាននៃគ្រោងការណ៍នៅក្នុងភ្នែករបស់អ្នកគីមីវិទ្យាជំនាន់ជាច្រើនថែមទាំងបានបម្រើការជា "ការពន្យល់" នៃច្បាប់ទាំងនេះហើយមានតែពេលនេះវាប្រែថា "ភាពជាប់លាប់នៃសមាសភាព" គឺអាចធ្វើទៅបានញឹកញាប់ជាងការគិតពីមុនដែលកត្តា។ ដែលកំណត់ថាវាគឺជាទំនាក់ទំនងដែលគេស្គាល់រវាងអង្គធាតុប្រតិកម្ម "ធម្មជាតិ" ដែលមិនទាន់កំណត់ច្បាស់នៅឡើយ ប្រភេទនៃថាមពលខាងក្រៅដែលដើរតួរលើប្រព័ន្ធ និងភាពស្មុគស្មាញខាងរាងកាយ (ដំណាក់កាល) ដែលវាត្រូវបានផ្សំឡើង។ ចំពោះច្បាប់នៃ "សមាមាត្រច្រើន" វានៅតែមិនមានការពន្យល់ដែលទទួលយកជាទូទៅ។ ការប្រៀបធៀបដែលផ្តល់ឱ្យដោយ Wald ជាមួយនឹងច្បាប់នៃប៉ារ៉ាម៉ែត្រសនិទានភាពនៅក្នុងគ្រីស្តាល់គឺមិនគាប់ចិត្តដោយសារតែភាពមើលឃើញទាបរបស់វា និងភាពច្បាស់លាស់មិនគ្រប់គ្រាន់នៃបទប្បញ្ញត្តិសំខាន់ៗ។ N. S. Kurnakov យល់ស្របនឹងទស្សនៈរបស់ Wald នៅក្នុងរបាយការណ៍របស់គាត់ "On the Fusibility of Metal Alloys" ទៅកាន់ XI Congress Est ។ និង vr ។ នៅ St. Petersburg ។ ឆ្នាំ 1901; ភាពស្របគ្នានៃសំណើទាំងពីរនេះ ស្ទើរតែមិនអាចចោទសួរបានឡើយ។ ប៉ុន្តែប្រសិនបើនៅក្នុងគ្រីស្តាល់ ច្បាប់បាននិយាយថា ថែមទាំងមានភស្តុតាងគណិតវិទ្យា ដែលហាក់ដូចជាផ្អែកលើភាពមិនអាចទៅរួចនៃអត្ថិភាពនៃគ្រីស្តាល់ស្វ៊ែរ នោះវានៅតែមិនទាន់ច្បាស់ថាតើទីតាំងប៉ារ៉ាឡែល X គួរតែត្រូវយកអ្វីនោះទេ។ ម៉្យាងវិញទៀត លោក Duhem មានប្រសាសន៍ថា៖ “វាច្បាស់ណាស់ថា ចម្លើយ (នៃទ្រឹស្តីអាតូមិចចំពោះបាតុភូតនៃសមាមាត្រច្រើន) គឺពេញចិត្ត ហើយថែមទាំងអាចចាត់ទុកថាជាជ័យជំនះសម្រាប់ទ្រឹស្តីអាតូម ដែលជាជ័យជម្នះកាន់តែគួរឱ្យកត់សម្គាល់ ដោយសារតែការពន្យល់នេះ។ នៃច្បាប់នៃសមាមាត្រច្រើនមិនត្រូវបានកែសម្រួលជាបន្តបន្ទាប់ ដែលផ្ទុយទៅវិញ វាមានអាយុកាលដូចគ្នាទៅនឹងច្បាប់ ហើយប្រហែលជាមុនការរកឃើញរបស់វា។ តើជ័យជំនះនេះចប់ហើយឬនៅ? គ្រាន់តែថាការពន្យល់នៃអនុបាតច្រើនដែលផ្តល់ដោយទ្រឹស្តីអាតូមគឺជាចរន្តដែលអាចទំនងបាន ប៉ុន្តែក៏មានតែអ្នកដែលគាត់នឹងហ៊ានទទួលយកការធានាលើការបកស្រាយនេះ ហើយហ៊ានអះអាងថាមិនអាចរកឃើញផ្សេងទៀតបានទេ? យើងអាចបន្តទៅមុខទៀត ប្រសិនបើយើងគិតគូរពីភាពងាយស្រួល ជាមួយនឹងអ្វីដែលច្បាស់លាស់ គោលការណ៍ទាំងអស់នៃ X. ទំនើបសមនឹងការបកស្រាយ ដែលមិនត្រឹមតែពាក្យប៉ុណ្ណោះទេ ប៉ុន្តែក៏មានគំនិតនៃអាតូមផងដែរ [Duhem សំដៅលើការបង្ហាញដែលបានផ្តល់ឱ្យ ដោយគាត់នៅក្នុងការងារដែលបានដកស្រង់ ("Le mixte et la comb. chim", 1902))]; យើងប្រសិនបើយើងយកចិត្តទុកដាក់លើភាពផ្ទុយគ្នាដែលកើតឡើងភ្លាមៗនៅពេលដែលយើងពន្យល់ពីគោលការណ៍ទាំងនេះពីទស្សនៈអាតូមិក [Cf. Stallo, "La Mati ère et la Physique moderne"] វាពិបាកក្នុងការការពារប្រឆាំងនឹងគំនិតដែលថាភាពជោគជ័យតែមួយគត់នៃទ្រឹស្តីអាតូមតំណាងឱ្យជ័យជំនះជាក់ស្តែងដែលថ្ងៃស្អែកមិនត្រូវបានធានា។ ថាទ្រឹស្ដីនេះមិនធ្វើឲ្យយើងស្គាល់ពីមូលហេតុពិត គោលបំណងនៃច្បាប់នៃសមាមាត្រច្រើននោះទេ។ ថាហេតុផលនេះនៅតែត្រូវបានរកឃើញ ហើយចុងក្រោយ ថា X. សម័យទំនើបមិននិយាយអំពីគោលលទ្ធិរបស់ Epicurus ទេ។ "មិនថាចម្លើយនាពេលអនាគតយ៉ាងណាទេ ចំណុចគឺនេះ: Dalton បានកត់សម្គាល់ពីអត្ថិភាពនៃ "ទំនាក់ទំនងច្រើន" និងពិចារណា។ បាតុភូតទាំងនេះកើតឡើងពីតំណាងអាតូម ព្រោះពួកវាត្រូវគ្នាទៅនឹងការរួមផ្សំដ៏សាមញ្ញបំផុតនៃអាតូម ឥឡូវនេះយើងដឹងពីប្រព័ន្ធមួយចំនួនធំដែលមានសមាសភាពមិនកំណត់ ហើយមិនត្រឹមតែនៅក្នុងស្ថានភាពឧស្ម័ន និងរាវ ដូចករណីនៅក្នុងសម័យរបស់ដាល់តុននោះទេ។ ប៉ុន្តែក៏មាននៅក្នុងរឹង (ចាប់ផ្តើមជាមួយល្បាយ isomorphic Mitcherlich និងបញ្ចប់ដោយកង្ហាររឹង "t Hoff ដំណោះស្រាយ); វាមិនអាចនិយាយបានថាបាតុភូតទាំងនេះផ្ទុយដោយផ្ទាល់ទៅនឹងរចនាសម្ព័ន្ធអាតូមិចនៃរូបធាតុ ប៉ុន្តែម្យ៉ាងវិញទៀតពួកគេទាមទារការពន្យល់ថាហេតុអ្វីបានជាពួកគេមិនត្រូវបានគេសង្កេតឃើញជានិច្ច ហើយវាច្បាស់ណាស់ថាយើងមិនអាចស្ងប់ស្ងាត់នៅក្នុងការពន្យល់នេះលើ "ភាពសាមញ្ញ" ទៀតទេ។ 3) ជាចុងក្រោយ ច្បាប់នៃសមាមាត្រច្រើនរបស់ Dalton បានផ្តល់ឱ្យអ្នកគីមីវិទ្យានូវលក្ខណៈវិនិច្ឆ័យដែលអាចចូលដំណើរការបានយ៉ាងងាយស្រួលសម្រាប់ការវិនិច្ឆ័យថាតើពួកគេកំពុងទាក់ទងជាមួយរាងកាយបុគ្គលមួយ ឬជាមួយនឹងប្រព័ន្ធស្មុគស្មាញដែលបង្កើតឡើងដោយអន្តរកម្មនៃសាកសពពីរឬច្រើនដែលមានស្ថេរភាពនៅក្រោមលក្ខខណ្ឌពិសោធន៍។ ផ្នែកនៃប្រធានបទនេះមិនត្រូវបានបង្កើតយ៉ាងច្បាស់ដោយមនុស្សសម័យនោះទេ ប៉ុន្តែសារៈសំខាន់នៃច្បាប់ខ្លួនឯងមិនបានគេចផុតពីការយកចិត្តទុកដាក់របស់ពួកគេទេ ហើយថមសុនមិនយូរប៉ុន្មាន (ថ្ងៃទី 14 ខែមករា ឆ្នាំ 1808) បានរកឃើញថាអំបិលអាស៊ីត oxalic-ប៉ូតាស្យូម មានបរិមាណអាស៊ីតស្ទើរតែទ្វេដងបើប្រៀបធៀប។ ទៅនឹងអំបិលជាមធ្យម ហើយ Wollaston បានរកឃើញ (ថ្ងៃទី 28 ខែមករា ឆ្នាំ 1808) សាមញ្ញ សមាមាត្រច្រើនសម្រាប់អំបិលអាស៊ីតកាបូន និងអាស៊ីត oxalic មួយចំនួន ហើយបន្ទាប់មក Berzelius ត្រូវបានគេយកទៅកំណត់ទម្ងន់អាតូមិក ហើយលះបង់ការងារលំបាក និងប្រុងប្រយ័ត្នជាច្រើនឆ្នាំដល់ពួកគេ។ [Cp. Ostwald "s, "Klassiker", លេខ 35, "Versuch die bestimmten und einfachen Verhältnisse autzufinden, nach velchen die Bestandtheile der unorganischen Natur mit einander verbunden sind, von J. Berzelius" - 1818-19. អត្ថបទបន្ថែមជាច្រើន Berzelius; ] នេះមិនមែនជាកន្លែងសម្រាប់រស់នៅលើការលំបាកដែលអ្នកគីមីវិទ្យាជួបប្រទះក្នុងការបង្កើតទម្ងន់អាតូមិចច្បាស់លាស់ និងរបៀបដែលច្បាប់របស់ដាល់តុនត្រូវបានលុបចោលជាបណ្តើរៗ ហើយ Berzelius បានទាញច្បាប់នៃសមត្ថភាពកំដៅនៃធាតុរឹង Dulong និង Petit, Mitcherlich isomorphism (1819) យើងបង្ខាំងខ្លួនយើងក្នុងការចង្អុលបង្ហាញថាអ្វីៗទាំងអស់នេះប្រែទៅជាមិនគ្រប់គ្រាន់ ហើយទម្ងន់អាតូមិចទំនើបត្រូវបានបង្កើតឡើងបន្ទាប់ពីអ្វីដែលគេហៅថា "ទ្រឹស្តីម៉ូលេគុល" នៃ Avogadro-Ampere ត្រូវបានទទួលយកជាទូទៅ។

    ច្បាប់ Volumetric នៃ Gay-Lussac ។ Lavoisier (Oeuvres ។ កាលៈទេសៈនេះត្រូវបានជំទាស់នៅពេលក្រោយ (ឧទាហរណ៍ Dalton បានគិតថាសម្រាប់ 185 ម៉ោងនៃអ៊ីដ្រូសែនមួយគួរតែមាន 100 បរិមាណនៃអុកស៊ីសែន) ហើយដូច្នេះវាមានសារៈសំខាន់ដែល A.F. Humboldt និង Gay-Lussac ជាមួយនឹងការពិសោធន៍ហ្មត់ចត់បំផុតសម្រាប់ពេលនោះបានបង្កើត [ "Exp ériences sur les moyens endiométriques et sur la proportion des principes constituants de l" atmosphè re", 1805; សូមមើល Ostwald's, "Klassiker" No. 42.] ថា Lavoisier ត្រឹមត្រូវ ហើយដែលពិតជា 200 rpm ។ អ៊ីដ្រូសែនត្រូវបានទាមទារសម្រាប់ការបង្កើតទឹក 100 វ៉ុល។ អុកស៊ីសែន។ នៅពេលនេះមានជម្លោះរវាង Proulx និង Berthollet អំពីភាពស្ថិតស្ថេរនៃសមាសធាតុគីមី ផ្ទុយទៅវិញ ដាល់តុន នៅក្នុង "ប្រព័ន្ធថ្មីនៃទស្សនវិជ្ជាគីមី" របស់គាត់បាននិយាយនៅក្នុងការពេញចិត្តនៃសមាសធាតុអាតូមិចដែលមិនអាចផ្លាស់ប្តូរបាននៃ "គីមី" ។ សមាសធាតុ ហើយដូច្នេះ Gay-Lussac ក្នុងឆ្នាំ 1808 ( memoir "Sur la combinaison des substances gazeuses, les unes avec les autres" [សូមមើល Ostw. "Klas ។" លេខ 42.] បានធ្វើការសិក្សាយ៉ាងយូរលើអន្តរកម្មនៃឧស្ម័នផ្សេងៗ។ លទ្ធផលគឺអំណោយផលចំពោះទស្សនៈរបស់ Proulx និង Dalton ពោលគឺ Gay-Lussac បានរកឃើញថា "ការរួមផ្សំនៃអង្គធាតុឧស្ម័នជាមួយគ្នាទៅវិញទៅមកតែងតែកើតឡើងក្នុងសមាមាត្រដ៏សាមញ្ញបំផុត ដូច្នេះ 1, 2 និង 3 ភាគនៃភាគផ្សេងទៀត ត្រូវបានផ្សំជាមួយនឹងបរិមាណមួយនៃឧស្ម័នមួយ។ សមាមាត្របរិមាណទាំងនេះមិនត្រូវបានគេសង្កេតឃើញសម្រាប់អង្គធាតុរាវ និងរឹងទេ ប៉ុន្តែស្មើនឹងមធ្យោបាយ និងសម្រាប់ទម្ងន់នៃអង្គធាតុប្រតិកម្ម ដែលបង្កើតជាភស្តុតាងថ្មីមួយដែលថាមានតែនៅក្នុងអង្គធាតុឧស្ម័នដែលមានសភាពដូចគ្នា កាលៈទេសៈ និងគោរពច្បាប់ត្រឹមត្រូវ។ ឧស្ម័នណាដែលបញ្ចេញនៅពេលបញ្ចូលគ្នាក៏ស្ថិតក្នុងសមាមាត្រសាមញ្ញទៅនឹងបរិមាណមួយនៃពួកវា ហើយនេះក៏ជាលក្ខណៈនៃស្ថានភាពឧស្ម័នផងដែរ។ ជាធម្មតានៅក្នុងសៀវភៅសិក្សាទំនើប ការសង្កេតរបស់ Gay-Lussac ត្រូវបានសង្ខេបជាទម្រង់ច្បាប់ចំនួនពីរ៖ ១) បរិមាណនៃអង្គធាតុប្រតិកម្មនៅក្នុងស្ថានភាពឧស្ម័ន និងចំហាយគឺស្មើគ្នា ឬស្ថិតក្នុងសមាមាត្រសាមញ្ញដែលបង្ហាញដោយសមាមាត្រនៃចំនួនគត់តូចសាមញ្ញ។និង 2) បរិមាណនៃរាងកាយដែលបានបង្កើតឡើងនៅក្នុងស្ថានភាពឧស្ម័ននិងចំហាយគឺតែងតែនៅក្នុងសមាមាត្រសាមញ្ញទៅនឹងបរិមាណ (ឧស្ម័ន-ចំហាយ) នៃផ្នែកធាតុផ្សំនីមួយៗ រួមបញ្ចូលនៅក្នុងវា។ ការពិសោធន៍របស់ Gay-Lussac ហាក់ដូចជាបានបញ្ចប់ជម្លោះរបស់ Berthollet ជាមួយ Proulx ។ ចម្លែកដូចដែលវាហាក់ដូចជានៅក្រឡេកមើលដំបូង Dalton មានប្រតិកម្មអវិជ្ជមានចំពោះពួកគេ ពោលគឺបន្ថែមលើ "ប្រព័ន្ធថ្មីនៃទស្សនវិជ្ជាគីមី" របស់គាត់គាត់បានរិះគន់ការសង្កេតរបស់ Gay-Lussac លើអន្តរកម្មនៃអុកស៊ីដនីទ្រីកនិងអុកស៊ីដ (ពិតជាខុស) ហើយបន្ថែមថា: "តាមពិតទៅ អ្វីដែលគាត់និយាយអំពីបរិមាណគឺស្រដៀងគ្នាទៅនឹងអ្វីដែលខ្ញុំនិយាយអំពីអាតូម ហើយប្រសិនបើវាអាចបញ្ជាក់បានថាឧស្ម័នទាំងអស់ (វត្ថុរាវជ័រ) មានបរិមាណស្មើគ្នាចំនួនអាតូមស្មើគ្នា ឬលេខដែលទាក់ទងនឹង 1, 2 ។ 3, ល. បន្ទាប់មក សម្មតិកម្មទាំងពីរនឹងស្របគ្នា លើកលែងតែថារបស់ខ្ញុំគឺមានលក្ខណៈជាសកល ហើយរបស់គាត់គឺអាចអនុវត្តបានចំពោះតែឧស្ម័នប៉ុណ្ណោះ។ ទោះជាយ៉ាងណាក៏ដោយ Gay-Lussac មិនអាចមើលឃើញថាសម្មតិកម្មបែបនេះត្រូវបានពិចារណាដោយខ្ញុំ ហើយបានបោះចោលថាគ្មានតម្លៃ [Dalton យោង ចំពោះផ្នែកនៃសៀវភៅរបស់គាត់ ដែលគាត់និយាយថា គាត់ធ្លាប់មានជំនឿមិនច្បាស់លាស់មួយ ដែលគាត់បានចែករំលែកជាមួយអ្នកដទៃទៀតថា ក្នុងបរិមាណស្មើគ្នានៃឧស្ម័នណាមួយ (សាមញ្ញ និងគីមី) មានចំនួនអាតូមស្មើគ្នា ប៉ុន្តែគាត់គួរតែផ្តល់ឱ្យ វាឡើង ជាដំបូង ដោយផ្អែកលើការសង្កេតលើអន្តរកម្មនៃអុកស៊ីសែនជាមួយនីត្រាតអុកស៊ីត នៅពេលដែលល្បាយនៃបរិមាណស្មើគ្នានៃឧស្ម័ន ជួនកាលត្រូវបានកាត់បន្ថយពាក់កណ្តាល ដែលបង្ហាញថានៅក្នុងតួចុងក្រោយមានអាតូមតិចជាងក្នុងបរិមាណឯកតា ជាងបរិមាណដំបូង ( ការសង្កេតនេះគឺមិនត្រឹមត្រូវ) និងទីពីរដោយសារតែ ud ។ ទំងន់នៃចំហាយទឹកគឺតិចជាង sp ។ ទម្ងន់នៃអុកស៊ីហ៊្សែនដែលបង្កើតវា ដែលនឹងមិនអាចទៅរួចទេប្រសិនបើវាត្រូវបានបង្កើតឡើងដោយការរួមបញ្ចូលគ្នានៃអាតូមអ៊ីដ្រូសែន 2 (2 វ៉ុល) ជាមួយនឹងអាតូមអុកស៊ីសែន 1 (1 វ៉ុល) ប៉ុន្តែគាត់បានរស់ឡើងវិញនូវគំនិតនេះ ហើយខ្ញុំនឹងធ្វើ ចំណុចមួយចំនួនដែលនិយាយអំពីគាត់ ទោះបីខ្ញុំគ្មានការសង្ស័យថា ខ្លួនគាត់នឹងឃើញភាពមិនស៊ីសង្វាក់គ្នានៃទស្សនៈរបស់គាត់ក្នុងពេលឆាប់ៗនេះក៏ដោយ។ " ដាល់តុន បញ្ចប់ដូចនេះ៖ "ការពិត ខ្ញុំជឿជាក់គឺថា ឧស្ម័នមិនដែលបញ្ចូលគ្នាក្នុងបរិមាណស្មើគ្នា ឬសាមញ្ញទេ... ; គ្មានកន្លែងណាដែលប្រហាក់ប្រហែលនឹងភាពត្រឹមត្រូវគណិតវិទ្យាជាងករណីអ៊ីដ្រូសែនជាមួយអុកស៊ីហ៊្សែនទេ ហើយទន្ទឹមនឹងនោះ ភាពត្រឹមត្រូវបំផុតនៃការពិសោធន៍របស់ខ្ញុំបង្ហាញ៖ នៅទីនេះនៅ 1.97 វ៉ុល។ អ៊ីដ្រូសែនមានចំនួន 1 វ៉ុល។ ឥឡូវនេះយើងដឹងថា Gay-Lussac គឺពិតជាជិតស្និទ្ធនឹងការពិតជាង Dalton ហើយវានៅក្នុងករណីនៃអ៊ីដ្រូសែនជាមួយនឹងអុកស៊ីសែនដែល Morley និង Scott បានបង្ហាញថាសមាមាត្រពិតគឺ 2.002 ទៅ 1 ។

    ទីតាំង Avogadro ។ នៅខែមិថុនា ឆ្នាំ 1811 រូបវិទូជនជាតិអ៊ីតាលី A. Avogadro បានអនុវត្តដើម្បីផ្សះផ្សាទស្សនៈរបស់ Dalton ជាមួយនឹងការសង្កេតរបស់ Gay-Lussac នៅក្នុងអត្ថបទមួយដែលមានចំណងជើងថា: "Essai d" une mani ère de déterminer les masses relative des molécules élémentaires se lonel des proportions dans le s combinaison" [នាមនាមដែល Avogardo ធ្វើតាមក្នុងអត្ថបទនេះខុសពីរបស់យើង; ដូចដែល J. Walker កត់សម្គាល់ ម៉ូលេគុលរបស់គាត់ = អាតូម ម៉ូលេគុល (វាមិនមានបញ្ហា) mol écule inté grante = ម៉ូលេគុល (រាងកាយស្មុគស្មាញជាចម្បង) mol é cule constituante - ម៉ូលេគុលនៃរូបកាយបឋមមួយ និង mol écule élé mentaire - អាតូមនៃរូបកាយបឋមមួយ ប៉ុន្តែកន្លែងមួយក្នុងចំណោមកន្លែងនៅក្នុងអត្ថបទធ្វើឱ្យគេគិតថា mol écule inté grante ក៏មានន័យថាអាតូមមួយដែរ (cf. Ostwald"s "Klassiker", លេខ 8).] ។ Avogadro សរសេរថា "Gay-Lussac បានបង្ហាញនៅក្នុងការចងចាំដ៏គួរឱ្យចាប់អារម្មណ៍មួយ" ថាការបញ្ចូលគ្នានៃអង្គធាតុឧស្ម័នតែងតែកើតឡើងក្នុងសមាមាត្របរិមាណដ៏សាមញ្ញបំផុត ហើយថាក្នុងករណីផលិតផលប្រតិកម្មឧស្ម័ន បរិមាណរបស់វាក៏ស្ថិតក្នុងសមាមាត្រសាមញ្ញទៅនឹងបរិមាណផងដែរ។ ប៉ុន្តែសមាមាត្ររវាងធាតុផ្សំនៃម៉ាស់នៅក្នុងសមាសធាតុមួយហាក់ដូចជាពឹងផ្អែកតែលើចំនួនដែលទាក់ទងនៃម៉ូលេគុលប្រតិកម្ម (និងម៉ាស់របស់វា) និងលើចំនួននៃម៉ូលេគុលស្មុគស្មាញដែលបានបង្កើតឡើង។ ដូច្នេះហើយត្រូវតែសន្និដ្ឋានថាមាន ទំនាក់ទំនងសាមញ្ញរវាងបរិមាណនៃអង្គធាតុឧស្ម័ន និងចំនួនម៉ូលេគុលដែលផ្សំពួកវា។ ជាក់ស្តែង សម្មតិកម្មដែលអាចទទួលយកបានតែមួយគត់គួរតែត្រូវបានទទួលស្គាល់ថាចំនួនម៉ូលេគុលនៃឧស្ម័នណាមួយគឺដូចគ្នាក្នុងបរិមាណស្មើគ្នា ឬតែងតែសមាមាត្រទៅនឹងបរិមាណ។ ប្រសិនបើចំនួនម៉ូលេគុលក្នុងបរិមាណស្មើគ្នាមានភាពខុសគ្នាសម្រាប់ឧស្ម័នផ្សេងៗគ្នា នោះវាពិតជាពិបាកយល់ណាស់ដែលថាច្បាប់គ្រប់គ្រងចម្ងាយម៉ូលេគុលនាំឱ្យគ្រប់ករណីទាំងអស់ទៅជាការតភ្ជាប់សាមញ្ញដូចខាងលើ។ ដែលយើងត្រូវបានគេបង្ខំឱ្យទទួលស្គាល់រវាងបរិមាណ និងចំនួនម៉ូលេគុល ... ដោយផ្អែកលើសម្មតិកម្មនេះ ជាក់ស្តែងយើងមានមធ្យោបាយដើម្បីកំណត់យ៉ាងងាយស្រួលនូវម៉ាស់ដែលទាក់ទងនៃម៉ូលេគុលសម្រាប់សាកសពដែលមានសមត្ថភាពនៅក្នុងស្ថានភាពឧស្ម័ន ក៏ដូចជាទំនាក់ទំនង។ ចំនួនម៉ូលេគុលចាំបាច់សម្រាប់ប្រតិកម្ម; ពោលគឺសមាមាត្រនៃម៉ាស់ម៉ូលេគុលក្រោមការសន្មត់នេះគឺដូចគ្នាទៅនឹងសមាមាត្ររវាងទំនាញជាក់លាក់នៃឧស្ម័នផ្សេងៗគ្នា (នៅសីតុណ្ហភាព និងសម្ពាធស្មើគ្នា) ហើយចំនួនដែលទាក់ទងនៃម៉ូលេគុលប្រតិកម្មត្រូវបានផ្តល់ឱ្យដោយផ្ទាល់ដោយសមាមាត្រនៃបរិមាណនៃ ឧស្ម័នដែលបង្កើតជាសមាសធាតុដែលបានផ្តល់ឱ្យ។ ឧទាហរណ៍ ចាប់តាំងពីលេខ 1.10359 និង 0.07321 បង្ហាញពីទំនាញជាក់លាក់នៃឧស្ម័នអុកស៊ីសែន និងអ៊ីដ្រូសែន (ទម្ងន់នៃបរិមាណស្មើគ្នានៃខ្យល់ \u003d ឯកតាទម្ងន់ជាក់លាក់ [លេខទាំងនេះមិនត្រឹមត្រូវ។] បន្ទាប់មកសមាមាត្ររបស់ពួកគេ បើមិនដូច្នេះទេ សមាមាត្រ រវាងម៉ាស់បរិមាណស្មើគ្នានៃឧស្ម័នទាំងពីរ តំណាងឱ្យយោងទៅតាមសម្មតិកម្មរបស់យើង សមាមាត្ររវាងម៉ាស់នៃម៉ូលេគុលរបស់វា ដែលវាកើតឡើងថាម៉ូលេគុលអុកស៊ីសែនគឺស្ទើរតែ 15 ដងធ្ងន់ជាងម៉ូលេគុលអ៊ីដ្រូសែន ឬច្បាស់ជាងនេះទៅទៀត ទាក់ទងនឹង 15.074 ទៅ 1 ។ .. [សមាមាត្រដែលបានផ្តល់ឱ្យនៅទីនេះគឺមិនត្រឹមត្រូវ (សូមមើលរូបមន្តគីមី) ។ ដើម្បីយល់ពីហេតុផលរបស់ Avogadro ចូរយើងកំណត់ទម្ងន់នៃម៉ូលេគុលអុកស៊ីសែន មទំងន់នៃម៉ូលេគុលអ៊ីដ្រូសែនដល់ 1 បន្ទាប់មកទម្ងន់នៃបរិមាណអុកស៊ីសែនជាក់លាក់មួយនឹងមាន - xM,កន្លែងណា xចំនួនម៉ូលេគុលអុកស៊ីសែននៅក្នុងបរិមាណនេះ និងទម្ងន់នៃបរិមាណដូចគ្នានៃអ៊ីដ្រូសែន = x ១(តាមទីតាំង) ។ ស្គាល់។ ទំងន់នៃឧស្ម័នទាំងពីរទាក់ទងនឹង ខ្យល់, ឧ. តម្លៃ៖ (xM)/ទំនិង (x 1) / ទំ,កន្លែងណា R -ទំងន់នៃបរិមាណស្មើគ្នានៃខ្យល់; វាច្បាស់ណាស់។ [(xM)/p]:[(x 1)/p] = M/1, ឧ. ស្មើនឹងសមាមាត្ររវាងទម្ងន់នៃអុកស៊ីសែន និងម៉ូលេគុលអ៊ីដ្រូសែន ដែលក្រោយមកត្រូវបានគេយកជាឯកតារង្វាស់សាមញ្ញ។] ម៉្យាងវិញទៀត ដោយសារយើងដឹងថាសមាមាត្ររវាងបរិមាណអ៊ីដ្រូសែន និងអុកស៊ីសែនកំឡុងពេលបង្កើតទឹក = 2:1 ដូច្នេះហើយ ទើបយើងដឹងថាទឹកត្រូវបានបង្កើតឡើងកំឡុងពេលអន្តរកម្មនៃម៉ូលេគុលអុកស៊ីសែននីមួយៗជាមួយម៉ូលេគុលអ៊ីដ្រូសែនពីរ។ .. ប៉ុន្តែមានអំណះអំណាងមួយដែល, នៅ glance ដំបូង, និយាយប្រឆាំងនឹងការសន្មត់នៃសម្មតិកម្មរបស់យើងសម្រាប់សាកសពស្មុគ្រស្មាញ។ វាហាក់ដូចជាចាំបាច់ដែលម៉ូលេគុលស្មុគ្រស្មាញដែលបង្កើតឡើងដោយអន្តរកម្មនៃម៉ូលេគុលពីរឬច្រើននៃរូបកាយសាមញ្ញគួរតែមានម៉ាស់ស្មើនឹងផលបូកនៃម៉ាស់នៃវត្ថុក្រោយទាំងនេះ។ ឬជាពិសេសនៅពេលដែលរាងកាយស្មុគ្រស្មាញត្រូវបានទទួលដោយអន្តរកម្មនៃ 1 mol ។ រាងកាយមួយដែលមាន 2 ឬច្រើនជាងនេះ។ តួមួយទៀតទៅនឹងចំនួន mol ស្មុគស្មាញ។ នៅតែស្មើនឹងចំនួន រាងកាយដំបូង។ នៅក្នុងភាសានៃសម្មតិកម្មរបស់យើង នេះគឺស្មើនឹងការពិតដែលថានៅពេលដែលឧស្ម័នមួយត្រូវបានផ្សំជាមួយនឹងបរិមាណពីរឬច្រើននៃឧស្ម័នមួយផ្សេងទៀត បរិមាណនៃសមាសធាតុនៅក្នុងស្ថានភាពឧស្ម័នត្រូវតែស្មើនឹងបរិមាណនៃឧស្ម័នទីមួយ។ ហើយ​នៅ​ក្នុង​ករណី​ជា​ច្រើន​នេះ​មិន​ត្រូវ​បាន​គេ​សង្កេត​ឃើញ​ទេ។ ឧទាហរណ៍ បរិមាណទឹកនៅក្នុងស្ថានភាពឧស្ម័ន ដូចដែលបានបង្ហាញដោយ Gay-Lussac គឺពីរដងនៃបរិមាណអុកស៊ីសែនដែលប្រើដើម្បីបង្កើតវា ឬអ្វីដែលដូចគ្នា ស្មើនឹងបរិមាណអ៊ីដ្រូសែន ជំនួសឱ្យការស្មើនឹង បរិមាណអុកស៊ីសែន។ ប៉ុន្តែវិធីនៃការបកស្រាយការពិតទាំងនេះស្របតាមសម្មតិកម្មរបស់យើងក៏បង្ហាញខ្លួនឯងផងដែរ។ ពោលគឺយើងសន្មត់ថា 1) ម៉ូលេគុលនៃរូបធាតុបឋមណាមួយ ... មិនត្រូវបានបង្កើតឡើងដោយម៉ូលេគុលបឋមដាច់ដោយឡែក (អាតូម) ទេ ប៉ុន្តែត្រូវបានផ្សំឡើងដោយចំនួនជាក់លាក់នៃពួកវា ដែលភ្ជាប់ដោយការទាក់ទាញទៅវិញទៅមកជាមួយគ្នា និង 2) នៅពេលដែល ម៉ូលេគុលនៃរាងកាយមួយផ្សេងទៀតត្រូវបានផ្សំជាមួយម៉ូលេគុលនៃទីមួយ បង្កើតជាម៉ូលេគុលស្មុគស្មាញ បន្ទាប់មកម៉ូលេគុលអាំងតេក្រាលដែលគួរត្រូវបានបង្កើតឡើង បំបែកជាពីរ ឬច្រើនផ្នែក បង្កើតឡើងពីពាក់កណ្តាល មួយភាគបួន។ល។ ចំនួននៃម៉ូលេគុលនៃ រាងកាយទីមួយចូលទៅក្នុងការរួមបញ្ចូលគ្នា, ភ្ជាប់ជាមួយពាក់កណ្តាលមួយ, មួយភាគបួននៃម៉ូលេគុលនៃរូបកាយទីពីរ ... ដូច្នេះចំនួននៃម៉ូលេគុលចុងក្រោយក្លាយជាទ្វេដង, បួនបួន, ល, នៅក្នុងការប្រៀបធៀបជាមួយនឹងអ្វីដែលវានឹងត្រូវបានដោយគ្មានការបែកបាក់, ហើយគ្រាន់តែដូចជាត្រូវបានទាមទារដោយសមាមាត្របរិមាណដែលបានសង្កេតឃើញនៃឧស្ម័នលទ្ធផល ["ឧទាហរណ៍ ម៉ូលេគុលចុងក្រោយនៃទឹកត្រូវតែត្រូវបានផ្សំឡើងពីម៉ូលេគុលពាក់កណ្តាលនៃអុកស៊ីហ៊្សែនរួមបញ្ចូលគ្នាជាមួយម៉ូលេគុលមួយ ឬពីរម៉ូលេគុលពាក់កណ្តាលនៃអ៊ីដ្រូសែន " (ប្រហែល Avogadro) ។ ទង្វើនៃការតភ្ជាប់ 2 អំពី។ អ៊ីដ្រូសែនជាមួយ 1 វ៉ុល។ អុកស៊ីហ្សែន Avogadro ស្រមៃ, បន្ទាប់, ជាសមាសធាតុមួយ។ 2xពួកគេ​និយាយ អ៊ីដ្រូសែនពី 1 xពួកគេ​និយាយ អុកស៊ីសែនបង្កើតដំបូង 1x mol ស្មុគស្មាញ។ ទឹកដែលមាន 2 mol នីមួយៗ។ អ៊ីដ្រូសែន និង 1 mol ។ អុកស៊ីហ៊្សែន ប៉ុន្តែបន្ទាប់មករលាយចូលទៅក្នុង 2xផែរសាមញ្ញជាង, ម៉ាស់គឺរួចទៅហើយ

    (2x mol. hydrogen + x mol. acid) / 2x = (2 mol. hydrogen) / 2 + (mol. sour) / 2 = mol. អ៊ីដ្រូសែន។ + (mol. sour)/2;

    បរិមាណនៃចំហាយទឹកនីមួយៗមានអុកស៊ីហ្សែនតិចជាង 2 ដងនៃបរិមាណស្មើគ្នានៃឧស្ម័នអុកស៊ីហ៊្សែន xពួកគេ​និយាយ ជូរ និងបរិមាណស្មើគ្នានៃចំហាយទឹកមាន

    x mol ។ ទឹក \u003d x (mol. hydrogen + mol. acid / 2)].

    ការពិនិត្យឡើងវិញនូវសមាសធាតុឧស្ម័នជាច្រើនដែលសិក្សាយ៉ាងល្អបំផុត ខ្ញុំគ្រាន់តែរកឃើញឧទាហរណ៍នៃការបង្កើនបរិមាណទ្វេដងនៃពាក្យមួយ ដោយភ្ជាប់ជាមួយបរិមាណពីរ ឬច្រើននៃអង្គធាតុផ្សេងទៀត [កន្សោមគឺមិនត្រឹមត្រូវ ប៉ុន្តែជាអកុសលត្រូវបានគេប្រើជាញឹកញាប់។ ដោយមិនសង្ស័យ គ្មានការកើនឡើងទ្វេដងនៃបរិមាណត្រូវបានគេសង្កេតឃើញនៅទីនេះ ផ្ទុយទៅវិញ ការកាត់បន្ថយរបស់វាកើតឡើង។ ម្យ៉ាងវិញទៀត Avogadro និយាយអំពីការកើនឡើងទ្វេដងពីព្រោះយោងទៅតាមការសន្មតរបស់គាត់បរិមាណនៃអង្គធាតុប្រតិកម្មត្រូវបានកាត់បន្ថយដំបូងទៅជាបរិមាណមួយ។ នាពេលបច្ចុប្បន្ននេះ គំរូស្មុគ្រស្មាញជាច្រើនទៀតអាចត្រូវបានផ្តល់ឱ្យ និងសមីការសម្រាប់ការបង្កើតអ៊ីដ្រូសែនស៊ុលហ្វីតនៅសីតុណ្ហភាពមួយ។ ស្ពាន់ធ័រឆ្អិន៖

    ស 8 + 8H 2 \u003d 8SH ២

    Avogadro គួរតែពន្យល់ដោយការបង្កើតម៉ូលេគុលស្មុគស្មាញដំបូង S 8 Η 16 និង octalization ជាបន្តបន្ទាប់នៃបរិមាណរបស់វា: S 8 H 16 \u003d 8SH 2.] ។ យើងបានឃើញរឿងនេះរួចហើយសម្រាប់ទឹក។ ស្រដៀងគ្នានេះដែរ យើងដឹងថាបរិមាណអាម៉ូញាក់គឺពីរដងនៃបរិមាណអាសូត (ឥតគិតថ្លៃ) នៅក្នុងវា។ ប៉ុន្តែវាអាចទៅរួចដែលថានៅក្នុងករណីផ្សេងទៀត ម៉ូលេគុលនឹងត្រូវបានបែងចែកទៅជា 4, 8 ។ល។ លទ្ធភាពនៃការបែងចែកបែបនេះក៏គួរតែត្រូវបានគេរំពឹងថាជាអាទិភាព... បរិមាណ និងមិនផ្លាស់ប្តូរ លើសពីនេះទៅទៀត ដូចជាឧទាហរណ៍នៅក្នុងករណី នៃ nitric oxide [សមាសភាព និង sp ។ ទម្ងន់នៃនីទ្រីកអុកស៊ីដត្រូវបានផ្តល់ឱ្យក្នុងរូបមន្ត NO ការបង្កើតដែលពីអាសូត និងអុកស៊ីហ្សែនអាចត្រូវបានតំណាងដោយសមីការ

    N 2 + O 2 \u003d 2NO ។

    តាម​ពិត ប្រតិកម្ម​នេះ​មិន​ទាន់​បាន​អនុវត្ត​នៅ​ឡើយ​ទេ។ ឧទាហរណ៍ល្អគឺប្រតិកម្ម៖

    H 2 + Cl 2 \u003d 2HCl,

    H 2 + Br 2 \u003d 2HBr,

    កើតឡើងដោយគ្មានការផ្លាស់ប្តូរបរិមាណ។] ជាមួយនឹងសម្មតិកម្មនៃការបែងចែកនៃម៉ូលេគុល វាជាការងាយស្រួលក្នុងការមើលឃើញថាការបញ្ចូលគ្នាពិតជាប្រែក្លាយម៉ូលេគុលពីរប្រភេទទៅជាតែមួយ ហើយថាការថយចុះយ៉ាងហោចណាស់បរិមាណនៃឧស្ម័នមួយនឹងត្រូវរង់ចាំ ប្រសិនបើម៉ូលេគុលស្មុគស្មាញនីមួយៗ (សូមមើលកំណត់សម្គាល់ ខាងលើ) មិនត្រូវបានបែងចែកទៅជាពីរផ្សេងទៀតដែលដូចគ្នាបេះបិទនៅក្នុងធម្មជាតិ... ដោយផ្អែកលើការសន្មត់ដោយបំពានអំពីចំនួនម៉ូលេគុលដែលទំនងបំផុត (អាតូម) នៅក្នុងសមាសធាតុ Dalton បានព្យាយាមបង្កើតទំនាក់ទំនងរវាងម៉ូលេគុលនៃរូបកាយសាមញ្ញ។ សម្មតិកម្មរបស់យើង... ធ្វើឱ្យវាអាចធ្វើទៅបានដើម្បីកែតម្រូវទិន្នន័យរបស់គាត់... ជាឧទាហរណ៍ ដាល់តុនសន្មត់ថាទឹកត្រូវបានបង្កើតឡើងដោយការរួមបញ្ចូលគ្នានៃអ៊ីដ្រូសែន និងម៉ូលេគុលអុកស៊ីសែនដោយម៉ូលេគុល (អាតូមដោយអាតូម) ។ នៅលើមូលដ្ឋាននេះ និងនៅលើមូលដ្ឋាននៃទម្ងន់ដែលទាក់ទងនៃសាកសពទាំងពីរដែលមាននៅក្នុងទឹក វាកើតឡើងថាម៉ាស់នៃម៉ូលេគុលអុកស៊ីសែនត្រូវតែទាក់ទងទៅនឹងម៉ាស់នៃម៉ូលេគុលអ៊ីដ្រូសែនជា 7½ ទៅ 1 ប្រមាណ ឬយោងទៅតាម ដាល់តុនខ្លួនឯងដូចជា 6 ទៅ 1។ យោងទៅតាមសម្មតិកម្មរបស់យើង សមាមាត្រនេះគឺធំជាងពីរដង ពោលគឺ = 15:1 ។ ចំពោះម៉ូលេគុលទឹក វាគួរតែស្មើនឹងលេខមូល 15 + 2 = 17 (យកម៉ូលេគុលអ៊ីដ្រូសែនជា 1) ប្រសិនបើវាមិនបែងចែកដោយ 2; ប៉ុន្តែដោយគុណធម៌នៃការបែងចែកនេះ វាក្លាយជាពាក់កណ្តាលច្រើន ពោលគឺ 8½ ឬច្បាស់ជាងនេះ 8.537 ដូចដែលអាចត្រូវបានរកឃើញដោយផ្ទាល់ដោយការបែងចែកចង្វាក់។ ទំងន់នៃចំហាយទឹកពោលគឺ 0.625 (Gay-Lussac; ទំងន់ជាក់លាក់ត្រូវបានផ្តល់ឱ្យទាក់ទងនឹងខ្យល់) ក្នុងមួយ sp ។ ទំងន់នៃអ៊ីដ្រូសែនគឺ 0.0732 ។ ម៉ាស់នេះខុសពីលេខ 7 ដែលផ្តល់ដោយ Dalton ចំពោះម៉ូលេគុលទឹក តែដោយសារតែភាពខុសគ្នានៃលេខសម្រាប់សមាសភាពនៃទឹកដែល Dalton ទទួលយក។ ល ជាមួយពួកគេ ពីព្រោះជាទូទៅគាត់មានការសង្ស័យពីភាពត្រឹមត្រូវនៃការសង្កេតរបស់ Gay-Lussac ហើយក្រៅពីនេះ ទស្សនៈរបស់ Avogadro បានប្រឆាំងនឹងការជឿជាក់របស់គាត់អំពីភាពមិនអាចមើលឃើញនៃអាតូម វាកាន់តែចម្លែកដែលអត្ថបទរបស់ Avogadro នៅតែត្រូវបានបំភ្លេចចោលទាំងស្រុង ហើយថាសូម្បីតែឥឡូវនេះមនុស្សម្នាក់អាចរកឃើញការយល់ច្រឡំជាច្រើននៅក្នុង សៀវភៅសិក្សាអំពីរឿងនេះ វាត្រូវតែមើលឃើញយ៉ាងច្បាស់ថាសំណើរបស់ Avogadro ថា "បរិមាណស្មើគ្នានៃឧស្ម័នណាមួយនៅសីតុណ្ហភាពនិងសម្ពាធស្មើគ្នាមានផ្ទុកចំនួនម៉ូលេគុលស្មើគ្នា" ឬផ្ទុយមកវិញ: "ចំនួនម៉ូលេគុលឧស្ម័នស្មើគ្នាដែលយកនៅសីតុណ្ហភាពស្មើគ្នា និងសម្ពាធត្រូវគ្នា។ ដើម្បីបរិមាណស្មើគ្នា" តំណាងឱ្យនិយាយយ៉ាងតឹងរ៉ឹងមិនមែនជា "សម្មតិកម្ម" ប៉ុន្តែជានិយមន័យតាមលក្ខខណ្ឌសុទ្ធសាធហើយគ្មានអ្វីទៀតទេ [Ostwald នៅក្នុង "Grundlinien" របស់គាត់ហៅវាថា Avogadro's postulate .]; ដោយការទទួលយកវា យើងយល់ព្រមក្នុងការពណ៌នាសមាសធាតុរបស់យើងតាមរបៀបដែលប្រតិកម្មរបស់ពួកគេគោរពតាមច្បាប់របស់ Gay-Lussac ពោលគឺ i.e. ដូច្នេះរូបមន្តនីមួយៗត្រូវគ្នានឹងស្ថានភាពឧស្ម័នទៅនឹងបរិមាណធម្មតាធម្មតាមួយចំនួននៅក្រោមលក្ខខណ្ឌធម្មតា ហើយវាច្បាស់ណាស់ថាយើងអាចបង្ហាញការបំប្លែងទាំងអស់ដែល X. ដោះស្រាយព្រោះពួកវាទាំងអស់អាចសន្មតថាកើតឡើងនៅក្នុងស្ថានភាពឧស្ម័ន។ ថារូបមន្តរបស់យើងយល់ស្របនឹងការពិតមិនត្រឹមតែនៅសីតុណ្ហភាព និងសម្ពាធនៃបទពិសោធន៍ប៉ុណ្ណោះទេ ថែមទាំងចំពោះអ្នកផ្សេងទៀតផងដែរ - កើតចេញពីការអនុវត្តយ៉ាងទូលំទូលាយនៃច្បាប់របស់ Boyle-Mariotte និង Charles-Gay-Lussac (សូមមើល Gases) ។ នៅពេលដែលទិន្នន័យពិសោធន៍លើការវាយ។ ទម្ងន់នៃចំហាយទឹកដែលបានផ្តល់ឱ្យមិនយល់ស្របនឹងរូបមន្តដែលយើងរំពឹងទុក បន្ទាប់មកជាធម្មតាយើងរកមើលសីតុណ្ហភាពបែបនេះ និងសម្ពាធដែលកិច្ចព្រមព្រៀងបែបនេះត្រូវបានអង្កេត ឬយើងទុកទិន្នន័យពិសោធន៍ទាំងស្រុងមួយឡែក ហើយសរសេររូបមន្ត "ម៉ូលេគុល" ដែលមិន ត្រូវនឹង "ច្បាប់" របស់ Avogadro; ដូច្នេះនៅក្នុងសរីរាង្គ X. អ្នកអាចរកឃើញថាម៉ូលេគុលនៃអាស៊ីតអាសេទិក។ មានរូបមន្ត៖ C 2 H 3 O (OH) ដែលថាអត្ថិភាពនៃអាតូមអ៊ីដ្រូសែន 3 នៅក្នុងអាស៊ីតអាសេទិក មិនមែនក្នុងទម្រង់ជាសំណល់ទឹក គឺច្បាស់ណាស់ថានៅពេលដែលអាស៊ីតត្រូវបានព្យាបាលដោយក្លរីន យើងអាច ជំនួសជាបន្តបន្ទាប់ 1/3, 2/3 និងចុងក្រោយ 3/3 ពោលគឺអ៊ីដ្រូសែនទាំងអស់គឺក្លរីន។ ទន្ទឹមនឹងនេះ គ្មានការសង្ស័យទេថា នៅសីតុណ្ហភាព។ រំពុះ រូបមន្តនៃចំហាយទឹកអាស៊ីតអាសេទិកត្រូវគ្នាយ៉ាងជិតស្និទ្ធ - C 4 H 8 O 4 ហើយរូបមន្តនៃអាស៊ីត monochloroacetic គឺនៅជិត C 4 H 6 Cl 2 O 4 ជាង C 2 H 3 ClO 2 ។ ឧទាហរណ៍ជាច្រើនទៀតអាចត្រូវបានលើកឡើង ប៉ុន្តែសូម្បីតែមួយដែលបានលើកឡើងរួចហើយក៏បង្ហាញយ៉ាងច្បាស់ថាយើងមិនកំពុងដោះស្រាយជាមួយ "ច្បាប់របស់ Avogadro" ពោលគឺមិនមែនជាមួយនឹងសមាមាត្រលេខនោះទេ ដែលជាកម្មវត្ថុនិងមិនអាស្រ័យលើការបំពានរបស់យើង ប៉ុន្តែ ជាមួយនឹងវិធីនៃការបញ្ចេញមតិ ការគណនាទិន្នន័យពិសោធន៍។ វាអាចទៅរួចដែលថាចំនួនពិតនៃម៉ូលេគុលដែលមាននៅក្នុងបរិមាណនៃឧស្ម័នមួយចំនួន (លុះត្រាតែម៉ូលេគុលតំណាងឱ្យការប្រឌិតរបស់យើង) មិនមានជាប់ទាក់ទងនឹងចំនួនម៉ូលេគុលដែលបង្កើតឡើងដោយសំណើរបស់ Avogadro ទេ ហើយវាអាចយល់បានថាក្នុងបរិមាណស្មើគ្នានៃឧស្ម័នពីរ។ (នៅសីតុណ្ហភាព និងសម្ពាធស្មើគ្នា) តាមពិតគឺជាចំនួនខុសគ្នាទាំងស្រុងនៃពួកគេ [ចាប់តាំងពីច្បាប់របស់ Boyle និង Charles - PV = RTមិនមានភាពត្រឹមត្រូវតាមគណិតវិទ្យាទេ ដូច្នេះហើយ សូម្បីតែការពិចារណាពីទីតាំងរបស់ Avogadro ថាត្រូវគ្នាយ៉ាងតឹងរ៉ឹងជាមួយការពិត យើងត្រូវតែទទួលស្គាល់ថា សមភាពគណិតវិទ្យានៃម៉ូលេគុលក្នុងបរិមាណស្មើគ្នានៃឧស្ម័នពីរគឺអាចធ្វើទៅបានតែនៅចំណុចសីតុណ្ហភាពជាក់លាក់មួយ និងនៅសម្ពាធជាក់លាក់មួយ (ឬ ជាមួយនឹងសមាមាត្រជាក់លាក់ និងសិប្បនិម្មិតមួយចំនួនរវាងម៉ាស់ឧស្ម័ន និងបរិមាណដែលកាន់កាប់ដោយពួកវា)]; ច្បាប់របស់ Gay-Lussac ដែលត្រូវបានគេរកឃើញជាក់ស្តែង និងឯករាជ្យទាំងស្រុងពីគំនិតរបស់យើងអំពីរចនាសម្ព័ន្ធនៃរូបធាតុ ការសន្មត់បែបនេះនឹងមិនប៉ះពាល់ដល់យ៉ាងហោចណាស់នោះទេ៖ ពួកគេនឹងនៅតែមិនអាចពន្យល់បានដូចទៅនឹង "ច្បាប់នៃសមាមាត្រ" ដែលពួកគេតំណាងឱ្យ សាកសពឧស្ម័នគឺមិនអាចពន្យល់បាន។ វាជារឿងអកុសលណាស់ ព្រោះនៅក្នុងសៀវភៅសិក្សាមួយចំនួន X. អ្នកអាចរកឃើញភស្តុតាងគណិតវិទ្យាអំពីភាពត្រឹមត្រូវនៃ "ច្បាប់" ហើយលើសពីនេះទៀត ភស្តុតាងដែលផ្តួចផ្តើមដោយ Maxwell ("Theor y of Heat", L., 1894, 325; "Law នៃ Gay-Lussac") ។ គាត់និយាយថា "ពិចារណា" ករណីដែលឧស្ម័នពីរស្ថិតនៅក្នុងលំនឹងកម្ដៅ។ យើងបានបង្ហាញរួចហើយថាប្រសិនបើ Μ 1 និង ម 2 តំណាងឱ្យម៉ាស់នៃម៉ូលេគុលបុគ្គលនៃឧស្ម័នទាំងនេះ ក វ 1, និង វ 2 ល្បឿននៃការរំជើបរំជួលដែលត្រូវគ្នានឹងពួកវា វាចាំបាច់ដែលយោងទៅតាមសមីការ (1) នៅលំនឹងកម្ដៅ

    M 1 V 1 2 = M 2 V 2 2 .

    ប្រសិនបើសម្ពាធនៃឧស្ម័នទាំងពីរ ទំ 1 និង ទំ 2 និងចំនួនម៉ូលេគុលក្នុងមួយឯកតាបរិមាណ ន 1 និង N2,បន្ទាប់មកយោងទៅតាមសមីការ (2)

    p 1 = 1/3 M 1 N 1 V 1 2

    រ 2 = 1/3 M 2 N 2 V 2 2 ;

    ប្រសិនបើសម្ពាធស្មើគ្នា

    M 1 N 1 V 1 2 \u003d M 2 N 2 V 2 2,

    ហើយប្រសិនបើសីតុណ្ហភាពស្មើគ្នា

    M 1 V 1 2 = M 2 V 2 2 ;

    ការបែងចែកសមីការពីរចុងក្រោយដោយពាក្យ យើងរកឃើញថា Ν 1 = ន ២(6) ឬថានៅពេលដែលឧស្ម័នពីរនៅសីតុណ្ហភាពដូចគ្នា និងសម្ពាធដូចគ្នា នោះចំនួននៃម៉ូលេគុលក្នុងមួយឯកតាបរិមាណគឺដូចគ្នាសម្រាប់ឧស្ម័នទាំងពីរ។” វាហាក់ដូចជាជាក់ស្តែងចំពោះអ្នកនិពន្ធថា ទោះបីជាសម្ពាធនៃឧស្ម័នពីរផ្សេងគ្នា គឺស្មើគ្នា, ដែលនៅលំនឹងកម្ដៅ, កន្សោមសម្រាប់ រ 1 និង រ 2 មិនអាចស្មើគ្នាបានទេ រហូតទាល់តែវាត្រូវបានគេបង្ហាញថា នេះត្រូវតែបញ្ជាក់បរិមាណស្មើគ្នានៃឧស្ម័នទាំងពីរ។ នេះត្រូវបានសន្មត់ដោយ Maxwell ចាប់តាំងពី ន 1 និង ន 2 សំដៅលើពួកគេថាជា "ឯកតានៃបរិមាណ" ប៉ុន្តែតម្រូវការសម្រាប់ការសន្មត់បែបនេះមិនអាចត្រូវបានគេចាត់ទុកថាជាក់ស្តែងទេព្រោះសម្ពាធនៃឧស្ម័នដែលបានបង្កើតឡើងមិនទាក់ទងទៅនឹងបរិមាណដែលកាន់កាប់ដោយឧស្ម័ននោះទេ។ សូមអរគុណចំពោះជម្រើសបំពាននេះ បញ្ហាមិនកំណត់នៅក្នុងខ្លួនវាបានទទួលដំណោះស្រាយច្បាស់លាស់។ Clausius (1857) គឺមានការប្រុងប្រយ័ត្នបន្ថែមទៀតនៅក្នុងការគោរពនេះ; គាត់បានសន្មត់ថា ក្នុងបរិមាណស្មើគ្នានៃឧស្ម័ន មានចំនួនម៉ូលេគុលស្មើគ្នា ហើយរួចមកហើយពីនេះ គាត់បានគណនាដោយជំនួយពីទ្រឹស្តី kinetic នៃឧស្ម័ន ដែលកម្លាំងរស់នៅរបស់ពួកគេក៏ត្រូវតែស្មើគ្នាដែរ។ ដូច្នេះហើយ យើងមិនអាចមានភស្តុតាងនៃសំណើរបស់ Avogadro បានទេ ប៉ុន្តែវាប្រាកដណាស់ថា នៅពេលដែលយើងទទួលយកនិយមន័យរបស់វា យើងនឹងអាចបង្កើតទម្ងន់ដែលទាក់ទងគ្នានៃម៉ូលេគុលបានយ៉ាងងាយស្រួល (ទម្ងន់ដែលទាក់ទងនៃបរិមាណស្មើគ្នានៃឧស្ម័ន); រឿងទាំងមូលធ្វើឱ្យមាននិយមន័យពីរនៃចង្វាក់។ ទម្ងន់នៃឧស្ម័នដែលត្រូវបានប្រៀបធៀប ហើយដូចដែលយើងបានឃើញខាងលើ វាមានភាពព្រងើយកន្តើយទាំងស្រុងទាក់ទងនឹងឧស្ម័នដែល sp ។ ទម្ងន់។ Avogadro បានចាត់ទុកម៉ូលេគុលអ៊ីដ្រូសែនជាឯកតានៃទម្ងន់ម៉ូលេគុល (សូមមើលខាងលើ); ឥឡូវនេះជាញឹកញាប់អង្គភាពបែបនេះត្រូវបានចាត់ទុកថាជាអាតូមអ៊ីដ្រូសែន។ សំណួរបន្ទាប់គឺថាតើអាតូមអ៊ីដ្រូសែនចំនួនប៉ុន្មាននៅក្នុងម៉ូលេគុលរបស់វា ហើយនិយមន័យនៃពាក្យ "អាតូម" អាចត្រូវបានផ្តល់ឱ្យដោយធ្វើតាមពាក្យរបស់ Avogadro ។ វាត្រូវបានគេរកឃើញដោយបទពិសោធន៍ថាក្នុងអំឡុងពេលអន្តរកម្មគីមីនៃសាកសពឧស្ម័នជាញឹកញាប់មួយក្នុងចំណោមពួកគេបន្ទាប់ពីការបំលែងគឺនៅក្នុងបរិមាណធំជាងមុនពេលពិសោធន៍; ដូច្នេះ ជាឧទាហរណ៍ វាត្រូវបានចង្អុលបង្ហាញខាងលើថាម៉ាស់អុកស៊ីសែនដែលបានផ្តល់ឱ្យក្នុងទម្រង់ជាចំហាយទឹកកាន់កាប់ពីរដងនៃបរិមាណច្រើនជាងម៉ាស់ដូចគ្នានៃអុកស៊ីសែនសុទ្ធដែលយកនៅក្រោមលក្ខខណ្ឌដូចគ្នានៃសីតុណ្ហភាព និងសម្ពាធ។ រួមគ្នាជាមួយ Avogadro យើងបង្ហាញការនេះដោយនិយាយថានៅក្នុងការបង្កើតទឹក ម៉ូលេគុលអុកស៊ីសែនត្រូវបានបែងចែកទៅជាពីរពាក់កណ្តាលដូចគ្នាបេះបិទ ដូច្នេះហើយយើងទទួលស្គាល់ថាប្រតិកម្មគីមីអាចត្រូវបានអមដោយការបែងចែកម៉ូលេគុល។ បទពិសោធន៍បង្ហាញលើសពីនេះទៅទៀត ថាផ្នែកនេះច្រើនតែកើតឡើងរហូតមកដល់ពេលនេះ ដែលមិនអាចចូលទៅដល់យើងតាមមធ្យោបាយផ្សេង។ ដូច្នេះ ជាឧទាហរណ៍ ប្រសិនបើយើងនៅជាមួយឧទាហរណ៍ដែលទើបតែបានលើកឡើង មិនថាសីតុណ្ហភាពខ្ពស់ប៉ុនណាដែលយើងប្រៀបធៀបចំហាយទឹកជាមួយអុកស៊ីហ៊្សែន វានឹងតែងតែមានអុកស៊ីសែនពីរដងច្រើនជាងក្នុងបរិមាណនៃឧស្ម័នអុកស៊ីហ៊្សែនព្រោះវានឹងមានបរិមាណស្មើគ្នា។ ចំហាយទឹក។ ម៉្យាងវិញទៀតពាក្យ "អាតូម" មកពី gr ។ sl ។ άτομος - មិនអាចបំបែកបាន បង្ខំឱ្យយើងកំណត់ដោយវាដូចជាម៉ាស់នៃបញ្ហាដែលយើងអាចទទួលស្គាល់ថាជាអសមត្ថភាពក្នុងការធ្វើឱ្យសាមញ្ញបន្ថែមទៀតដោយការបែងចែក។ ដូច្នេះនិយមន័យទំនើបនៃអាតូម៖ វាគឺ - ម៉ាស់តូចបំផុតនៃធាតុដែលបានផ្តល់ឱ្យដែលវាចូលទៅក្នុងសមាសភាពនៃម៉ូលេគុលគីមីស្មុគស្មាញ ឧ. ម៉ូលេគុលនៃរូបកាយបែបនេះ ដែលបន្ថែមពីលើធាតុនេះ យ៉ាងហោចណាស់ក៏មានធាតុមួយទៀតដែរ។ ដើម្បី​ដោះស្រាយ​សំណួរ​ខាង​លើ​នេះ វា​ជា​ការ​ចាំបាច់ បន្ទាប់​មក​កំណត់ ud ។ ទម្ងន់អ៊ីដ្រូសែននៃសមាសធាតុអ៊ីដ្រូសែនផ្សេងៗ កំណត់ដោយការវិភាគថាតើសមាមាត្រនៃ sp ។ ទម្ងន់ ដែលបង្ហាញក្នុងម៉ូលេគុលអ៊ីដ្រូសែន ធ្លាក់លើអ៊ីដ្រូសែន ហើយយកមួយតូចបំផុតសម្រាប់អាតូមរបស់វា; យោងតាមច្បាប់ Gay-Lussac សមាមាត្ររវាងម៉ាស់ដែលបានរកឃើញ និងម៉ាស់នៃម៉ូលេគុលអ៊ីដ្រូសែនត្រូវតែបង្ហាញជាចំនួនសាមញ្ញ ពោលគឺចំនួនគត់តូច។ អ្នកអាចធ្វើបានបើមិនដូច្នេះទេ; មនុស្សម្នាក់អាចប្រៀបធៀបបរិមាណនៃសមាសធាតុឧស្ម័នជាមួយនឹងបរិមាណអ៊ីដ្រូសែនដែលមាននៅក្នុងពួកវា។ សមាមាត្រដែលបង្ហាញជាចំនួនគត់ធំបំផុត ផ្តល់ឱ្យយើងនូវរង្វាស់នៃការបែងចែកនៃម៉ូលេគុលអ៊ីដ្រូសែន។ សម្រាប់ការបញ្ជាក់ ចូរយើងយកជាឧទាហរណ៍ សមាសធាតុអ៊ីដ្រូសែន៖ ឧស្ម័នវាលភក់ (សមាសធាតុនៃកាបូន និងអ៊ីដ្រូសែន) អាម៉ូញាក់ (សមាសធាតុនៃអាសូត និងអ៊ីដ្រូសែន) ទឹក (សមាសធាតុនៃអុកស៊ីហ្សែន និងអ៊ីដ្រូសែន) និងអ៊ីដ្រូសែនក្លរួ (សមាសធាតុធាតុគឺ ផ្តល់ដោយឈ្មោះខ្លួនឯង); វាយ ទំងន់អ៊ីដ្រូសែនដំបូង = 8 ពោលគឺទម្ងន់ xពួកគេ​និយាយ ឧស្ម័នវាលភក់: ទម្ងន់ xពួកគេ​និយាយ អ៊ីដ្រូសែន \u003d 8 ពីកន្លែងដែលពួកគេនិយាយ។ ឧស្ម័ន swamp = ដោយទម្ងន់ 8 mol ។ អ៊ីដ្រូសែន; ការវិភាគបង្ហាញថា¼នៃបរិមាណនេះធ្លាក់លើអ៊ីដ្រូសែន បន្ទាប់ mol ។ ឧស្ម័នវាលភក់មានកាបូន (មានទំងន់ 6 mol ។ អ៊ីដ្រូសែន) និង 2 mol ។ អ៊ីដ្រូសែន; វាយ ទម្ងន់អាម៉ូញាក់ = 8½, និង 1½, wt ។ ឯកតា នៃបរិមាណនេះធ្លាក់ទៅចំណែកនៃអ៊ីដ្រូសែន; បន្ទាប់ដោយជជែកគ្នាតាមរបៀបមុនយើងឈានដល់ការសន្និដ្ឋានថា 1 mol ។ អាម៉ូញាក់មានអាសូត (មានទំងន់ 7 mol ។ អ៊ីដ្រូសែន) និង 1½ = 3/2 mol ។ អ៊ីដ្រូសែន; សមាសធាតុនៃម៉ូលេគុលទឹកគឺអុកស៊ីសែន (ក្នុងបរិមាណ = 8 mol ។ អ៊ីដ្រូសែន) និង 1 mol ។ អ៊ីដ្រូសែន; ទីបំផុត, ud ។ ទំងន់នៃអ៊ីដ្រូសែនក្លរួ = 18.25 ដែលក្នុងនោះមានតែ 0.5 អ៊ីដ្រូសែន។ បន្ទាប់ ម៉ូលេគុលអ៊ីដ្រូសែនក្លរួមានក្លរីន (= 17.75 mol. hydrogen) និង ½ mol ។ អ៊ីដ្រូសែន; តម្លៃចុងក្រោយគឺតូចបំផុតនៃតម្លៃដែលរកឃើញដោយពួកយើង។ ជាលទ្ធផល យើងអាចសន្មត់ថា ម៉ូលេគុលអ៊ីដ្រូសែនអាចបែងចែកជាពាក់កណ្តាល ហើយពាក់កណ្តាលនេះអាចត្រូវបានគេយកជា "ទម្ងន់អាតូមិក" នៃអ៊ីដ្រូសែនជាបណ្តោះអាសន្ន។ ជាការយល់បាន ការពិចារណានៃសមាសធាតុទាំងនេះតាមទស្សនៈនៃសមាសភាពភាគច្រើនរបស់វាក៏នាំទៅដល់ការសន្និដ្ឋានដូចគ្នាដែរ។ តួលេខដែលបានផ្តល់ឱ្យខាងលើនិយាយយ៉ាងច្បាស់ថា 1 វ៉ុល។ ឧស្ម័នវាលភក់គឺស្មើនឹង½វ៉ុល។ អ៊ីដ្រូសែននៅក្នុងវា 1 វ៉ុល។ អាម៉ូញាក់ = 2/3 វ៉ុល។ អ៊ីដ្រូសែនដែលមាននៅក្នុងវា 1 វ៉ុល។ ចំហាយទឹក = 1 វ៉ុល។ អ៊ីដ្រូសែនដែលមាននៅក្នុងវា ហើយចុងក្រោយគឺ 1 វ៉ុល។ អ៊ីដ្រូសែនក្លរួគឺពីរដងនៃបរិមាណអ៊ីដ្រូសែននៅក្នុងវា; ការកើនឡើងដ៏ធំបំផុតបានកើតឡើងនៅក្នុងការបង្កើតក្លរួអ៊ីដ្រូសែន ហើយយោងទៅតាម Avogadro យើងត្រូវទទួលស្គាល់ថាម៉ូលេគុលអ៊ីដ្រូសែនអាចបែងចែកជាពាក់កណ្តាល។ ការប្តេជ្ញាចិត្តជាច្រើននៃសមាសភាពនៃប្រភេទដ៏ធំទូលាយនៃសមាសធាតុបានបង្ហាញថាមិនមានសមាសធាតុគីមីស្មុគស្មាញនៅក្នុងម៉ូលេគុលដែលនឹងមានម៉ូលេគុលអ៊ីដ្រូសែនតិចជាងពាក់កណ្តាល។ ដូច្នេះហើយ ទីបំផុតយើងអាចហៅបរិមាណនេះថា អាតូមអ៊ីដ្រូសែន [ប្រៀបធៀបការពិសោធន៍របស់ J. J. Thomson ។] និង បង្ហាញវាដោយអក្សរ hសរសេរម៉ូលេគុលអ៊ីដ្រូសែន H 2 ។ ដើម្បីស្វែងរក ud ។ ទម្ងន់នៃឧស្ម័នទាក់ទងទៅនឹងអ៊ីដ្រូសែន យើងត្រូវយកសមាមាត្ររវាងទម្ងន់នៃបរិមាណស្មើគ្នានៃឧស្ម័ន និងអ៊ីដ្រូសែន (នៅសីតុណ្ហភាព និងសម្ពាធជាក់លាក់) ដែលមានតាមនិយមន័យ ចំនួនម៉ូលេគុលស្មើគ្នា ហើយដូច្នេះ sp ។ ទម្ងន់

    ឃ \u003d (xM) / (xH 2),

    កន្លែងណា x-មិនស្គាល់ចំនួនម៉ូលេគុលនៃឧស្ម័នទាំងពីរ មគឺជាទម្ងន់នៃម៉ូលេគុលឧស្ម័នដែលបានផ្តល់ឱ្យ និង ហ២ - ទម្ងន់​ម៉ូលេគុល​អ៊ីដ្រូសែន ឬ​ក្នុង​ពាក្យ ៖ ទម្ងន់​ម៉ូលេគុល​នៃ​ឧស្ម័ន​គឺ ឃនៅពេលដែលបានយកទម្ងន់ម៉ូលេគុលនៃអ៊ីដ្រូសែន; នៅពេលដែលយើងបង្ហាញវានៅក្នុងអាតូមអ៊ីដ្រូសែន (ពាក់កណ្តាលនៃម៉ូលេគុលអ៊ីដ្រូសែន) នោះវាស្មើនឹង 2Dដងនៃទម្ងន់អាតូមនៃអ៊ីដ្រូសែន។ ជាធម្មតាក្រោយមកទៀតត្រូវបានគេយកជាឯកតារង្វាស់; បន្ទាប់មក

    M=2D,

    ប៉ុន្តែវាត្រូវតែចងចាំថានៅក្នុងកន្សោមនេះ។ ឃគឺជាលេខអរូបី ហើយលេខ 2 ត្រូវបានដាក់ឈ្មោះ ព្រោះវាឈរជំនួសឱ្យអាតូមអ៊ីដ្រូសែន 2 ហើយវាត្រូវបានចង្អុលបង្ហាញមុននេះ (សូមមើលរូបមន្ត) ថាក្នុងករណីដែលយើងពិចារណាអុកស៊ីសែន \u003d 16 បន្ទាប់មកទម្ងន់អាតូមនៃអ៊ីដ្រូសែន \u003d 1.008 ហើយដូច្នេះនៅលើ។ បន្ទាប់មក

    M" \u003d 2 1.008D,

    កន្លែងណា ម"តំណាងឱ្យរូបមន្តដែលទម្ងន់អាតូមិកទាំងអស់ត្រូវបានសំដៅទៅ O = 16, ក ឃវាយ ទំងន់នៃចំហាយទឹក (ឧស្ម័ន) ដោយអ៊ីដ្រូសែន។ អំពីបរិមាណនៃម៉ូលេគុលក្រាមនៅ H 2 = 2 និង O 2 = 32 - សូមមើលរូបមន្តគីមី។ សរុបសេចក្តីមក វាត្រូវតែត្រូវបានចង្អុលបង្ហាញថា បន្ថែមពីលើ Avogadro ពួកគេបានសរសេរលើបញ្ហាដូចគ្នានេះ៖ អំពែរ ("Ann. de chim." 90, 1814, German translation, in Ostwald's "Klassik.", No. 8), Godin (Gandin, "Ann. chim. phys.", 35, 1833: "Recherches sur la structure intime dos corps inorganiques d é finis etc." បរិមាណឧស្ម័នស្មើគ្នាក្នុងការ៉េស្មើគ្នា - ឧបករណ៍ mnemonic ដែល Hoffmann ណែនាំជាបន្តបន្ទាប់។], Gerard (មើលប្រព័ន្ធឯកតា) និងជាពិសេស Cannizzaro (St. Cannizzaro, "Nuovo Cimento", 7, 1858: "Sunto di un corso di filosofi a chimica fatto nella Reale Universita di Genova"; ជាភាសាអាល្លឺម៉ង់នៅក្នុង "Klassiker" របស់ Ostwald ។ លេខ 30) ដែលបានរកឃើញ Avogadro ឡើងវិញ។ ការជំទាស់ទាំងអស់ចំពោះ "ច្បាប់ Avogadro" មិនអាចត្រូវបានរាយបញ្ជីនៅទីនេះទេ។ វាគ្រប់គ្រាន់ហើយ ជាឧទាហរណ៍នៃការយល់ខុស ដើម្បីបង្ហាញថាទម្ងន់ជាក់លាក់នៃចំហាយអាម៉ូញាក់ទាក់ទងនឹងអ៊ីដ្រូសែនបានប្រែទៅជា ស្មើនឹងមិនពាក់កណ្តាលនៃរូបមន្ត ប៉ុន្តែទៅមួយភាគបួននៃវា ពោលគឺឧ។

    NH 4 Cl / 4 \u003d NH 4 Cl / 2H 2,

    មកពីណាវាធ្វើតាមដែលម៉ូលេគុលអ៊ីដ្រូសែនត្រូវគ្នា។

    NH 4 Cl / 2 \u003d N / 2 + H 4 / 2 + Cl / 2;

    ដោយសារនៅក្រោមលក្ខខណ្ឌនៃការហួត NH 4 Cl វាមិនអាចទៅរួចទេក្នុងការអនុញ្ញាតឱ្យបែងចែក "អាតូម" នៃអាសូតនិងក្លរីនពោលគឺការផ្លាស់ប្តូរនៅក្នុងធាតុទាំងនេះ G. St. Clair Deville បានចាត់ទុកដង់ស៊ីតេមិនធម្មតានៃចំហាយ NH 4 Cl ទៅជា ភស្តុតាងនៃភាពមិនត្រឹមត្រូវនៃ "ច្បាប់របស់ Avogadro" ។ S. Cannizzaro ទីមួយ [Cf. E. Mitscherlich, "Ueber das Verh ältniss des spec. Gewichts de r Gasarten zu den chem. Proportionen", "Ann. Ch. Ph.", 12, 1834 និង "Gesamm. Abhandl.".] បានបង្ហាញថាការខ្វែងគំនិតគ្នាអាចត្រូវបានពន្យល់ ដោយការបំបែកនៃ NH 4 Cl ចូលទៅក្នុង NH 3 និង HCl ដែលគួរតែកាន់កាប់បរិមាណនៃ 2 "ម៉ូលេគុល" នៃអ៊ីដ្រូសែន។ បទពិសោធន៍ផ្ទាល់របស់ Pebal បានបញ្ជាក់ពីការពិចារណានេះជាបន្តបន្ទាប់។ គួរកត់សម្គាល់ថាក្នុងករណីជាច្រើននៃការលោតមិនធម្មតា។ នៅតែមិនទាន់មានការសិក្សាពិសោធន៍លើផលិតផលលទ្ធផលនៅឡើយ ដូច្នេះហើយវាអាចថាការបកស្រាយដែលបានទទួលយកនៅពេលក្រោយនឹងប្រែទៅជាមិនត្រឹមត្រូវ។ ដូច្នេះឧទាហរណ៍ការថយចុះជាមួយនឹងការកើនឡើងនៃសីតុណ្ហភាព sp ។ ទម្ងន់នៃអាស៊ីតអាសេទិកមួយគូដែលឈានដល់ C 4 H 8 O 4 / 2H 2 ជាធម្មតាត្រូវបានពន្យល់ដោយកន្សោម៖

    ប៉ុន្តែប្រតិកម្មខាងក្រោមអាចយល់បាន៖

    (acetic anhydride) + H 2 O ។ល។ រាល់ទម្ងន់អាតូមិកទំនើបទាំងអស់ត្រូវបានយកមកដោយអនុលោមតាមនិយមន័យរបស់ Avogadro ហើយដូច្នេះគីមីទំនើបទាំងអស់។ eq (ជាពិសេសសម្រាប់សាកសពឧស្ម័ន) អាចដើរតួជារូបភាពនៃច្បាប់បរិមាណរបស់ Gay-Lussac ។

    ច្បាប់ផ្សេងទៀតដែលបម្រើដើម្បីកំណត់ទម្ងន់នៃម៉ូលេគុល អាតូម និងសមមូល។ មិនមែនសមាសធាតុ និងធាតុទាំងអស់សុទ្ធតែមានសមត្ថភាពឆ្លងចូលទៅក្នុងស្ថានភាពឧស្ម័ននោះទេ។ យើង​ត្រូវ​បាន​ដក​ហូត​លទ្ធភាព​ក្នុង​ករណី​បែប​នេះ​ក្នុង​ការ​បង្កើត​ទម្ងន់​ទាក់ទង​នៃ​ម៉ូលេគុល​ក្នុង​ចង្វាក់។ ទំងន់ចំហាយ (សូមមើលការកំណត់ដង់ស៊ីតេចំហាយ) ហើយដូច្នេះយើងមិនអាចកំណត់ដោយផ្ទាល់នូវទម្ងន់អាតូមិក (ទាបបំផុត) ដែលធាតុដែលបានផ្តល់ឱ្យគឺជាផ្នែកនៃម៉ូលេគុលនៃសាកសពទាំងនេះ។ ទោះយ៉ាងណាក៏ដោយ តម្លៃចុងក្រោយអាចត្រូវបានបង្កើតឡើងដោយប្រយោលនៅក្នុងករណីបែបនេះ ដោយប្រើលក្ខណៈសម្បត្តិមួយចំនួននៃដំណោះស្រាយ (សូមមើលដំណោះស្រាយ Cryoscopy និង Ebulioskopiya) ឬនៅលើមូលដ្ឋាននៃ isomorphism (សូមមើល); យើងអាចបង្កើតតម្លៃនៃទម្ងន់អាតូមដោយប្រើច្បាប់ Dulong និង Petit ឬច្បាប់តាមកាលកំណត់របស់ D. I. Mendeleev (សូមមើលច្បាប់ Periodic and Weights of atoms); ទីបំផុតតម្លៃនៃសមមូលអាចត្រូវបានបង្កើតឡើងដោយប្រើច្បាប់អេឡិចត្រូលីតរបស់ហ្វារ៉ាដេយ (សូមមើល អេឡិចត្រូលីស និងការបែងចែកអេឡិចត្រូលីត)។ - នៅលើច្បាប់បរិមាណដែលគ្រប់គ្រងការផ្លាស់ប្តូរគីមី ច្បាប់នៃសកម្មភាពម៉ាស់ និងកង្ហារ "t Hoff law - សូមមើល Chemical affinity, Chemical Equilibrium, Reversibility of Chemical Reversibility ។

    ប្រវត្តិនៃការអភិវឌ្ឍន៍នៃទស្សនៈគីមី បន្ថែមពីលើអត្ថបទនេះត្រូវបានប៉ះពាល់ម្តងហើយម្តងទៀតនៅក្នុងវចនានុក្រមនេះ។ សូមមើល៖ សារធាតុ Alchemy, សារធាតុ, ខ្យល់, ទម្ងន់នៃអាតូម, Glycols, Glycerin, Dualism, ការជំនួស, Isomerism, អាស៊ីត, លោហធាតុ និង metalloids, អាស៊ីតឡាក់ទិក, ភាពបញ្ច្រាសគីមី។ ប្រតិកម្ម, ប៉ារ៉ាហ្វីន, ច្បាប់តាមកាលកំណត់នៃធាតុគីមី, កំណត់អាស៊ីតសរីរាង្គ, សតិបញ្ញា, រ៉ាឌីកាល់, អំបិល, ស្តេរ៉េអូគីមី, ទែម៉ូគីមី, អាស៊ីតអាសេទិក។ (រចនាសម្ព័ន្ធ), ប្រព័ន្ធឯកតា, Phlogiston, រូបមន្តគីមី, ឈ្មោះគីមី, រចនាសម្ព័នគីមី, ភាពស្និទ្ធស្នាលគីមី, ទ្រឹស្ដីប្រភេទគីមី, អេឡិចត្រូគីមី, អេឡិចត្រូលីស, ការបែងចែកអេឡិចត្រូលីត, អេទីល, ទ្រឹស្ដីអ៊ីតេរ៉េន, ទ្រឹស្តីនុយក្លេអ៊ែរ និងជីវប្រវត្តិរបស់អ្នកគីមីវិទ្យាលេចធ្លោទាំងអស់។ ប្រវត្តិសាស្ត្រ ព័ត៌មានអំពីធាតុនិងសមាសធាតុគីមីសំខាន់ៗ - សូមមើលអត្ថបទពិសេសដែលឧទ្ទិសដល់ពួកគេ។

    A. I. Gorbov ។ Δ.

    វចនានុក្រមភាសារុស្ស៊ី

អត្ថបទ​ដែល​ទាក់ទង