ធាតុគីមីដែលបង្កើតនៅក្នុងរដ្ឋសេរី សារធាតុសាមញ្ញជាមួយនឹងចំណងលោហធាតុ (សូមមើល ចំណងគីមី) ។ ក្នុងចំណោមធាតុគីមីចំនួន 110 ដែលគេស្គាល់ (សូមមើលតារាងតាមកាលកំណត់នៃធាតុគីមី) 88 គឺជាលោហៈ ហើយមានតែ 22 ប៉ុណ្ណោះដែលមិនមែនជាលោហធាតុ។

លោហធាតុដូចជាមាស ប្រាក់ និងទង់ដែងត្រូវបានគេស្គាល់ចំពោះមនុស្សតាំងពីសម័យបុរេប្រវត្តិ។ នៅយុគសម័យបុរាណ និងកណ្តាល គេជឿថាមានលោហធាតុចំនួន 7 ប៉ុណ្ណោះ (មាស ប្រាក់ ទង់ដែង សំណប៉ាហាំង សំណ ដែក និងបារត)។ M.V. Lomonosov បានកំណត់លោហៈថាជា "រូបរាងកាយស្រាលដែលអាចក្លែងបន្លំបាន" ហើយសន្មតថាជាមាស ប្រាក់ ទង់ដែង សំណប៉ាហាំង ដែក និងនាំទៅរកលោហធាតុ។ A. Lavoisier នៅក្នុង "វគ្គសិក្សាបឋមនៅក្នុងគីមីវិទ្យា" របស់គាត់ (1789) បានរៀបរាប់រួចហើយអំពីលោហៈ 17 ។ នៅដើមសតវត្សទី XIX ។ បន្តដោយការរកឃើញលោហៈផ្លាទីន បន្ទាប់មកអាល់កាឡាំង ផែនដីអាល់កាឡាំង និងមួយចំនួនផ្សេងទៀត។

ជ័យជំនះនៃច្បាប់តាមកាលកំណត់គឺជាការរកឃើញលោហធាតុដែលត្រូវបានព្យាករណ៍ដោយផ្អែកលើមូលដ្ឋានរបស់វាដោយ D. I. Mendeleev - gallium, scandium និង germanium ។ នៅពាក់កណ្តាលសតវត្សទី XX ។ ដោយមានជំនួយពីប្រតិកម្មនុយក្លេអ៊ែរធាតុ transuranium ត្រូវបានទទួល - លោហៈវិទ្យុសកម្មដែលមិនមាននៅក្នុងធម្មជាតិ។

លោហធាតុទំនើបទទួលបានលោហធាតុជាង 60 និងយ៉ាន់ស្ព័រជាង 5,000 ដោយផ្អែកលើពួកវា។

រចនាសម្ព័ននៃលោហធាតុគឺផ្អែកលើបន្ទះគ្រីស្តាល់នៃអ៊ីយ៉ុងវិជ្ជមាន ជ្រមុជនៅក្នុងឧស្ម័នក្រាស់នៃអេឡិចត្រុងចល័ត។ អេឡិចត្រុងទាំងនេះប៉ះប៉ូវកម្លាំងឆក់អគ្គិសនីរវាងអ៊ីយ៉ុងវិជ្ជមាន ហើយដោយហេតុនេះចងពួកវាទៅជាសារធាតុរឹង។

ចំណងគីមីប្រភេទនេះត្រូវបានគេហៅថាចំណងលោហធាតុ។ វាបានកំណត់លក្ខណៈសម្បត្តិរូបវន្តសំខាន់បំផុតនៃលោហធាតុ: ប្លាស្ទិក ចរន្តអគ្គិសនី ចរន្តកំដៅ ភាពរលោងនៃលោហធាតុ។

ផ្លាស្ទិចគឺជាសមត្ថភាពរបស់លោហធាតុដើម្បីផ្លាស់ប្តូររូបរាងនៅពេលមានផលប៉ះពាល់ រមៀលចូលទៅក្នុងសន្លឹកស្តើង ហើយលាតសន្ធឹងទៅជាខ្សែ។ ក្នុងករណីនេះ អាតូម និងអ៊ីយ៉ុងនៃបន្ទះគ្រីស្តាល់ត្រូវបានផ្លាស់ទីលំនៅ ប៉ុន្តែចំណងរវាងពួកវាមិនត្រូវបានខូចទេ ព្រោះអេឡិចត្រុងដែលបង្កើតជាចំណងក៏ផ្លាស់ទីទៅតាមនោះដែរ។ ភាពប្លាស្ទិកនៃលោហៈមានការថយចុះនៅក្នុងស៊េរី Au, Ag, Cu, Sn, Pb, Zn, Fe ។ ជាឧទាហរណ៍ មាសអាចត្រូវបានរមូរទៅជាសន្លឹកដែលមានកម្រាស់ 0.003 ម.

ចរន្តអគ្គិសនីខ្ពស់នៃលោហធាតុត្រូវបានពន្យល់ដោយវត្តមាននៃអេឡិចត្រុងសេរីដែលនៅក្រោមឥទ្ធិពលនៃភាពខុសគ្នានៃសក្តានុពលសូម្បីតែតូចមួយផ្លាស់ទីពីបង្គោលអវិជ្ជមានទៅវិជ្ជមាន។ នៅពេលដែលសីតុណ្ហភាពកើនឡើង ការរំញ័រនៃអ៊ីយ៉ុងដែក និងអាតូមកើនឡើង ដែលរារាំងចលនារបស់អេឡិចត្រុង ហើយដោយហេតុនេះនាំឱ្យមានការថយចុះនៃចរន្តអគ្គិសនី។ នៅសីតុណ្ហភាពទាប ចលនារំញ័រនៃអ៊ីយ៉ុង និងអាតូម ផ្ទុយទៅវិញមានការថយចុះយ៉ាងខ្លាំង ហើយចរន្តអគ្គិសនីកើនឡើង។ នៅជិតសូន្យដាច់ខាត ភាពធន់ទ្រាំអគ្គិសនីនៃលោហៈគឺអវត្តមានជាក់ស្តែង។ ចំហាយអគ្គិសនីល្អបំផុតគឺប្រាក់ បន្ទាប់មកដោយទង់ដែង មាស អាលុយមីញ៉ូម និងដែក។ ចរន្តកំដៅនៃលោហធាតុក៏ផ្លាស់ប្តូរផងដែរ ដែលបណ្តាលមកពីការចល័តខ្ពស់នៃអេឡិចត្រុងសេរី និងចលនាលំយោលនៃអ៊ីយ៉ុង ដោយសារតែសីតុណ្ហភាពស្មើគ្នាយ៉ាងឆាប់រហ័សក្នុងម៉ាស់លោហៈ។ ភាពរលោងនៃលោហធាតុក៏ត្រូវបានផ្សារភ្ជាប់ជាមួយនឹងវត្តមាននៃអេឡិចត្រុងសេរីផងដែរ។

ក្នុងចំណោមលក្ខណៈសម្បត្តិរូបវន្តផ្សេងទៀតនៃលោហធាតុ ដង់ស៊ីតេ ចំណុចរលាយ និងភាពរឹង គឺជាចំណាប់អារម្មណ៍ជាក់ស្តែងបំផុត។ លោហៈស្រាលបំផុតគឺលីចូម (ដង់ស៊ីតេ 0.53 ក្រាម / សង់ទីម៉ែត្រ 3) ទម្ងន់ធ្ងន់បំផុតគឺ osmium (22.6 ក្រាម / សង់ទីម៉ែត្រ 3) ។ លោហៈដែលមានដង់ស៊ីតេតិចជាង 5 ក្រាម / សង់ទីម៉ែត្រ 3 ត្រូវបានគេហៅថាស្រាលហើយនៅសល់ - ធ្ងន់។ ចំណុចរលាយនៃលោហធាតុមានភាពខុសគ្នាខ្លាំង៖ ស៊ីស្យូម និងហ្គាលីញ៉ូមអាចរលាយដោយកំដៅបាតដៃ ហើយចំណុចរលាយនៃតង់ស្តែនគឺ +3410 អង្សាសេ។ នៅក្រោមលក្ខខណ្ឌធម្មតា លោហៈរាវតែមួយគត់គឺបារត។ នៅក្នុងស្ថានភាពចំហាយ លោហៈទាំងអស់មានលក្ខណៈ monatomic បន្ទះឈើគ្រីស្តាល់របស់វាត្រូវបានបំផ្លាញ។

លោហៈមានភាពរឹងខុសគ្នា។ ពួកវាពិបាកបំផុត - ក្រូមីញ៉ូម - កាត់កញ្ចក់ហើយទន់បំផុត - ប៉ូតាស្យូម rubidium និង Cesium - ត្រូវបានកាត់យ៉ាងងាយស្រួលដោយកាំបិត។ កម្លាំង ចំណុចរលាយ និងភាពរឹងអាស្រ័យលើកម្លាំងនៃចំណងលោហធាតុ។ វាខ្ពស់ជាពិសេសសម្រាប់លោហធាតុធ្ងន់។

នៅក្នុងបច្ចេកវិទ្យា យ៉ាន់ស្ព័រដែលមានមូលដ្ឋានលើដែក ពោលគឺ ដែកវណ្ណះ ដែក និងដែកខ្លួនឯងត្រូវបានគេហៅថា លោហធាតុដែក លោហៈផ្សេងទៀតទាំងអស់ត្រូវបានគេហៅថាមិនមែនជាតិដែក។ មានការចាត់ថ្នាក់ផ្សេងទៀតនៃលោហធាតុ (សូមមើលប្រព័ន្ធតាមកាលកំណត់នៃធាតុគីមី)។

លក្ខណៈគីមីនៃលោហធាតុត្រូវបានកំណត់ដោយចំណងខ្សោយនៃ valence អេឡិចត្រុងជាមួយស្នូលអាតូម។ អាតូមផ្តល់ឱ្យវាទៅឆ្ងាយយ៉ាងងាយស្រួល ប្រែទៅជាអ៊ីយ៉ុងដែលមានបន្ទុកវិជ្ជមាន។ ដូច្នេះលោហធាតុគឺជាភ្នាក់ងារកាត់បន្ថយដ៏ល្អ។ នេះគឺជាលក្ខណៈគីមីចម្បង និងទូទៅបំផុតរបស់ពួកគេ។

ជាក់ស្តែង ក្នុងនាមជាភ្នាក់ងារកាត់បន្ថយ លោហធាតុត្រូវតែមានប្រតិកម្មជាមួយនឹងភ្នាក់ងារអុកស៊ីតកម្មផ្សេងៗ ដែលក្នុងនោះអាចមានសារធាតុសាមញ្ញ (មិនមែនលោហធាតុ) អាស៊ីត អំបិលនៃលោហធាតុដែលមិនសូវសកម្ម និងសារធាតុមួយចំនួនទៀត។ សមាសធាតុលោហធាតុដែលមានអុកស៊ីហ៊្សែនត្រូវបានគេហៅថាអុកស៊ីដជាមួយ halogens halides ជាមួយស្ពាន់ធ័រ - sulfides ជាមួយអាសូត - nitrides ជាមួយផូស្វ័រ - phosphides ជាមួយកាបូន - borides ជាមួយអ៊ីដ្រូសែន - hydrides ។ល។ សមាសធាតុទាំងនេះជាច្រើនបានរកឃើញកម្មវិធីសំខាន់នៅក្នុងបច្ចេកវិទ្យា។

នៅពេលដែលលោហធាតុមានអន្តរកម្មជាមួយអាស៊ីត ភ្នាក់ងារអុកស៊ីតកម្មគឺជាអ៊ីយ៉ុងអ៊ីដ្រូសែន H + ដែលទទួលយកអេឡិចត្រុងពីអាតូមដែក៖

Mg - 2e - \u003d Mg 2+

_________________

Mg + 2H + = Mg 2+ + H ២

លោហៈដែលឈរនៅក្នុងស៊េរីនៃសក្តានុពលអេឡិចត្រូតស្ដង់ដារ (ស៊េរីវ៉ុល) ទៅខាងឆ្វេងនៃអ៊ីដ្រូសែន ជាធម្មតាផ្លាស់ទីលំនៅ (កាត់បន្ថយ) អ៊ីដ្រូសែនពីអាស៊ីតរំលាយដូចជា HCl ឬ H2SO4 ហើយលោហៈនៅខាងស្តាំអ៊ីដ្រូសែនមិនផ្លាស់ទីលំនៅវាទេ។

អន្តរកម្មនៃលោហធាតុជាមួយនឹងដំណោះស្រាយ aqueous នៃអំបិលនៃលោហៈសកម្មតិចអាចត្រូវបានបង្ហាញដោយឧទាហរណ៍មួយ:

Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Сu

ក្នុងករណីនេះ អេឡិចត្រុងត្រូវបានផ្ដាច់ចេញពីអាតូមនៃលោហៈសកម្មជាង ស័ង្កសី ហើយការបន្ថែមរបស់វាដោយអ៊ីយ៉ុង Cu2+ ដែលសកម្មតិចកើតឡើង។ ដឹកនាំដោយសក្តានុពលអេឡិចត្រូតស្ដង់ដារមួយចំនួន យើងអាចនិយាយបានថា លោហធាតុផ្លាស់ទីលំនៅ (ស្ដារឡើងវិញ) នូវលោហធាតុខាងក្រោមជាច្រើនពីដំណោះស្រាយនៃអំបិលរបស់វា។

លោហធាតុសកម្ម (អាល់កាឡាំងនិងអាល់កាឡាំងផែនដី) ក៏មានអន្តរកម្មជាមួយនឹងទឹកដែលក្នុងករណីនេះដើរតួជាភ្នាក់ងារអុកស៊ីតកម្ម។

លោហធាតុ អ៊ីដ្រូស៊ីត ដែលមានលក្ខណៈ amphoteric (សូមមើល Amphotericity) ជាក្បួនមានអន្តរកម្មជាមួយនឹងដំណោះស្រាយទាំងអាស៊ីត និងអាល់កាឡាំង។

លោហធាតុអាចបង្កើតជាសមាសធាតុគីមីជាមួយគ្នា។ សមាសធាតុបែបនេះជាធម្មតាបង្កើតជាលោហធាតុធម្មតាជាមួយនឹងលោហធាតុដែលមានលក្ខណៈសម្បត្តិលោហធាតុខ្សោយ ដូចជាសមាសធាតុមួយចំនួននៃសូដ្យូមជាមួយសំណ៖

Na5Pb2, NaPb, Na2Pb, Na4Pb

សមាសធាតុនៃលោហធាតុមួយចំនួនជាមួយអ្នកដទៃត្រូវបានគេហៅថាជាសមូហភាព សមាសធាតុ intermetallic សមាសធាតុ intermetallic ឬ metallides ។

លក្ខណៈ​សម្បត្តិ​ដែល​គេ​ពិចារណា​របស់​លោហធាតុ​ដែល​ទាក់ទង​នឹង​ការ​វិល​របស់​អេឡិចត្រុង​ក្នុង​ប្រតិកម្ម​គីមី​ត្រូវ​បាន​គេ​ហៅ​ថា​លោហធាតុ។ ធាតុគីមីទាំងអស់មានវាដល់កម្រិតផ្សេងៗគ្នា។ លក្ខណៈសម្បត្តិលោហធាតុត្រូវបានវិនិច្ឆ័យដោយការប្រៀបធៀប electronegativity នៃធាតុ។ តម្លៃនេះបង្ហាញជាឯកតាបំពាន កំណត់លក្ខណៈសមត្ថភាពរបស់អាតូមក្នុងម៉ូលេគុលដើម្បីទាក់ទាញអេឡិចត្រុង។ តម្លៃដែលទាក់ទងនៃ electro-negativity នៃធាតុត្រូវបានផ្តល់ឱ្យក្នុងតារាង។ ភាពទាបនៃ electronegativity កាន់តែច្រើន លក្ខណៈសម្បត្តិលោហធាតុរបស់ធាតុកាន់តែច្បាស់។

អ្នកដឹងថាភាគច្រើននៃធាតុគីមីត្រូវបានចាត់ថ្នាក់ជាលោហៈ - 92 នៃ 114 ធាតុដែលគេស្គាល់។

លោហធាតុ - ទាំងនេះគឺជាធាតុគីមី អាតូមដែលបរិច្ចាគអេឡិចត្រុងនៃស្រទាប់អេឡិចត្រុងខាងក្រៅ (និងខ្លះនៃស្រទាប់មុនខាងក្រៅ) ប្រែទៅជាអ៊ីយ៉ុងវិជ្ជមាន។

ទ្រព្យសម្បត្តិនៃអាតូមលោហធាតុនេះ ដូចដែលអ្នកបានដឹង ត្រូវបានកំណត់ដោយការពិតដែលថាពួកវាមានរ៉ាឌីដែលមានទំហំធំ និងអេឡិចត្រុងមួយចំនួនតូច (ជាចម្បងពី 1 ដល់ 3) នៅលើស្រទាប់ខាងក្រៅ។

ការលើកលែងតែមួយគត់គឺលោហធាតុ 6៖ អាតូមនៃ germanium, សំណប៉ាហាំង, សំណនៅលើស្រទាប់ខាងក្រៅមាន 4 អេឡិចត្រុង, អាតូមនៃ antimony, ប៊ីស្មុត -5, អាតូមប៉ូឡូញ៉ូម - 6 ។

អាតូមលោហធាតុត្រូវបានកំណត់លក្ខណៈដោយតម្លៃ electronegativity ទាប (ពី 0.7 ដល់ 1.9) និងលក្ខណៈសម្បត្តិកាត់បន្ថយទាំងស្រុង ពោលគឺសមត្ថភាពក្នុងការបរិច្ចាគអេឡិចត្រុង។

អ្នកដឹងរួចហើយថានៅក្នុងតារាងតាមកាលកំណត់នៃធាតុគីមីរបស់ D. I. Mendeleev លោហៈស្ថិតនៅក្រោមអង្កត់ទ្រូង boron-astatin ខ្ញុំក៏នៅពីលើវានៅក្នុងក្រុមរងចំហៀង។ នៅក្នុងសម័យកាល និងក្រុមរងដីឥដ្ឋ មានភាពទៀងទាត់ដែលអ្នកដឹងក្នុងការផ្លាស់ប្តូរលោហធាតុ ហេតុដូច្នេះហើយ លក្ខណៈសម្បត្តិកាត់បន្ថយនៃអាតូមនៃធាតុ។

ធាតុគីមីដែលមានទីតាំងនៅជិតអង្កត់ទ្រូង boron-astat មានលក្ខណៈសម្បត្តិពីរ៖ នៅក្នុងសមាសធាតុមួយចំនួន ពួកវាមានឥរិយាបទដូចលោហធាតុ ម្យ៉ាងវិញទៀត ពួកវាបង្ហាញពីលក្ខណៈសម្បត្តិនៃសារធាតុមិនមែនលោហធាតុ។

នៅក្នុងក្រុមរងបន្ទាប់បន្សំ លក្ខណៈសម្បត្តិកាត់បន្ថយនៃលោហធាតុភាគច្រើនថយចុះជាមួយនឹងការកើនឡើងចំនួនសៀរៀល។ ប្រៀបធៀបសកម្មភាពនៃក្រុម I metals នៃក្រុមរងចំហៀងដែលអ្នកស្គាល់: Cu, Ag, Au; ក្រុមទី II នៃក្រុមរងបន្ទាប់បន្សំ - ហើយអ្នកនឹងឃើញដោយខ្លួនឯង។

សារធាតុសាមញ្ញដែលបង្កើតឡើងដោយធាតុគីមី - លោហធាតុនិងសារធាតុដែលមានលោហៈស្មុគស្មាញដើរតួយ៉ាងសំខាន់នៅក្នុង "ជីវិត" រ៉ែនិងសរីរាង្គនៃផែនដី។ វាគ្រប់គ្រាន់ហើយក្នុងការរំលឹកថាអាតូម (គ្មាន) នៃធាតុលោហៈគឺជាផ្នែកសំខាន់មួយនៃសមាសធាតុដែលកំណត់ការរំលាយអាហារនៅក្នុងរាងកាយរបស់មនុស្សសត្វនិងរុក្ខជាតិ។

ឧទាហរណ៍ អ៊ីយ៉ុងសូដ្យូម គ្រប់គ្រងមាតិកាទឹកក្នុងរាងកាយ ការបញ្ជូនសរសៃប្រសាទ។ កង្វះរបស់វានាំឱ្យឈឺក្បាល ខ្សោយការចងចាំខ្សោយ បាត់បង់ចំណង់អាហារ ហើយការលើសរបស់វានាំទៅរកការកើនឡើងសម្ពាធឈាម លើសឈាម និងជំងឺបេះដូង។ អ្នកជំនាញផ្នែកអាហារូបត្ថម្ភបានផ្តល់អនុសាសន៍ឱ្យទទួលទានមិនលើសពី 5 ក្រាម (1 ស្លាបព្រាកាហ្វេ) នៃអំបិលតុ (NaCl) សម្រាប់មនុស្សពេញវ័យក្នុងមួយថ្ងៃ។ ឥទ្ធិពលនៃលោហធាតុលើស្ថានភាពសត្វ និងរុក្ខជាតិអាចរកឃើញក្នុងតារាងទី ១៦។

សារធាតុសាមញ្ញ - លោហធាតុ
ជាមួយនឹងការអភិវឌ្ឍនៃការផលិតលោហធាតុ (សារធាតុសាមញ្ញ) និងយ៉ាន់ស្ព័រ ការលេចឡើងនៃអរិយធម៌ ("យុគសំរិទ្ធ" យុគដែក) ត្រូវបានភ្ជាប់។

រូបភាពទី 38 បង្ហាញដ្យាក្រាមនៃបន្ទះឈើគ្រីស្តាល់នៃលោហៈសូដ្យូម។ នៅក្នុងនោះ អាតូមសូដ្យូមនីមួយៗត្រូវបានហ៊ុំព័ទ្ធដោយប្រទេសជិតខាងចំនួនប្រាំបី។ អាតូមសូដ្យូម ដូចជាលោហធាតុទាំងអស់មានគន្លង valence សេរីជាច្រើន និងអេឡិចត្រុង valence តិចតួច។

អេឡិចត្រុងតែមួយគត់នៃអាតូមសូដ្យូម Zs 1 អាចកាន់កាប់គន្លងទំនេរទាំងប្រាំបួន ព្រោះវាមិនមានភាពខុសគ្នាច្រើននៅក្នុងកម្រិតថាមពល។ នៅពេលដែលអាតូមចូលទៅជិតគ្នា នៅពេលដែលបន្ទះគ្រីស្តាល់មួយត្រូវបានបង្កើតឡើង គន្លងនៃអាតូមជិតខាងត្រួតលើគ្នា ដោយសារអេឡិចត្រុងផ្លាស់ទីដោយសេរីពីគន្លងមួយទៅគន្លងមួយទៀត ដែលបង្កើតទំនាក់ទំនងរវាងអាតូមទាំងអស់នៃគ្រីស្តាល់ដែក។

ចំណងគីមីប្រភេទនេះត្រូវបានគេហៅថាចំណងលោហធាតុ។ ចំណងលោហធាតុត្រូវបានបង្កើតឡើងដោយធាតុដែលអាតូមនៅលើស្រទាប់ខាងក្រៅមានអេឡិចត្រុង valence តិចតួចបើប្រៀបធៀបទៅនឹងចំនួនដ៏ច្រើននៃគន្លងខាងក្រៅដែលមានថាមពល។ អេឡិចត្រុង valence របស់ពួកគេត្រូវបានរក្សាខ្សោយនៅក្នុងអាតូម។ អេឡិចត្រុងដែលអនុវត្តការភ្ជាប់គ្នាត្រូវបានសង្គម និងផ្លាស់ទីពេញស្រទាប់គ្រីស្តាល់នៃលោហៈអព្យាក្រឹតទាំងមូល។

សារធាតុដែលមានចំណងលោហធាតុត្រូវបានកំណត់លក្ខណៈដោយបន្ទះគ្រីស្តាល់លោហធាតុ ដែលជាធម្មតាត្រូវបានបង្ហាញតាមគ្រោងការណ៍ជាសញ្ញាធីក ដូចដែលបានបង្ហាញក្នុងរូបភាព ថ្នាំងគឺជា cations និងអាតូមដែក។ អេឡិចត្រុងដែលបានចែករំលែកដោយអេឡិចត្រូម៉ាញ៉េទិចទាក់ទាញ cations លោហៈដែលមានទីតាំងនៅថ្នាំងនៃបន្ទះគ្រីស្តាល់របស់ពួកគេ ធានានូវស្ថេរភាព និងកម្លាំងរបស់វា (អេឡិចត្រុងដែលបានចែករំលែកត្រូវបានបង្ហាញជាគ្រាប់បាល់ខ្មៅតូចៗ)។
ចំណងលោហធាតុ គឺជាចំណងនៅក្នុងលោហធាតុ និងលោហធាតុ រវាងអាតូម-អ៊ីយ៉ុងដែក ដែលមានទីតាំងនៅថ្នាំងនៃបន្ទះឈើគ្រីស្តាល់ ដែលត្រូវបានអនុវត្តដោយ អ៊ីយ៉ុងសង្គម។

លោហៈខ្លះមានគ្រីស្តាល់ក្នុងទម្រង់គ្រីស្តាល់ពីរ ឬច្រើន។ ទ្រព្យសម្បត្តិនៃសារធាតុនេះ - មាននៅក្នុងការកែប្រែគ្រីស្តាល់ជាច្រើន - ត្រូវបានគេហៅថា polymorphism ។ Polymorphism សម្រាប់សារធាតុសាមញ្ញត្រូវបានគេស្គាល់ថាជា allotropy ។

សំណប៉ាហាំងមានការកែប្រែគ្រីស្តាល់ពីរ៖
. អាល់ហ្វា - មានស្ថេរភាពនៅក្រោម 13.2 ºСជាមួយនឹងដង់ស៊ីតេр - 5.74 ក្រាម / cm3 ។ នេះគឺជាសំណប៉ាហាំងពណ៌ប្រផេះ។ វាមានបន្ទះគ្រីស្តាល់ដូចពេជ្រ (អាតូមិច)៖
. betta - មានស្ថេរភាពលើសពី 13.2 ºСជាមួយនឹងដង់ស៊ីតេ p - 6.55 ក្រាម / cm3 ។ នេះគឺជាសំណប៉ាហាំងពណ៌ស។

សំណប៉ាហាំងពណ៌សគឺជាលោហៈទន់ណាស់។ នៅពេលដែលត្រជាក់ចុះក្រោម 13.2 ºС វារលាយទៅជាម្សៅពណ៌ប្រផេះ ចាប់តាំងពីពេលផ្លាស់ប្តូរ | 1 » n បរិមាណជាក់លាក់របស់វាកើនឡើងយ៉ាងខ្លាំង។ បាតុភូតនេះត្រូវបានគេហៅថាប៉េស្ត។ ជាការពិតណាស់ ប្រភេទពិសេសនៃចំណងគីមី និងប្រភេទនៃបន្ទះគ្រីស្តាល់នៃលោហធាតុគួរតែកំណត់ និងពន្យល់ពួកគេ។ លក្ខណៈសម្បត្តិរាងកាយ។

តើពួកគេជាអ្វី? ទាំងនេះគឺជាភាពរលោងនៃលោហធាតុ ភាពផ្លាស្ទិច ចរន្តអគ្គិសនីខ្ពស់ និងចរន្តកំដៅ ការកើនឡើងនៃភាពធន់ទ្រាំអគ្គិសនីជាមួយនឹងការកើនឡើងសីតុណ្ហភាព ក៏ដូចជាលក្ខណៈសម្បត្តិជាក់ស្តែងដូចជាដង់ស៊ីតេ ការរលាយ និងចំណុចរំពុះ ភាពរឹង និងលក្ខណៈម៉ាញេទិក។
ចូរយើងព្យាយាមពន្យល់ពីហេតុផលដែលកំណត់លក្ខណៈរូបវន្តជាមូលដ្ឋាននៃលោហធាតុ។ ហេតុអ្វីបានជាលោហៈជាប្លាស្ទិក?

សកម្មភាពមេកានិកនៅលើគ្រីស្តាល់ជាមួយនឹងបន្ទះឈើគ្រីស្តាល់ដែកធ្វើឱ្យស្រទាប់នៃអ៊ីយ៉ុង-អាតូមផ្លាស់ទីទាក់ទងគ្នាទៅវិញទៅមក ដោយសារអេឡិចត្រុងផ្លាស់ទីពេញគ្រីស្តាល់ ចំណងមិនខូច ដូច្នេះលោហៈត្រូវបានកំណត់លក្ខណៈដោយភាពប្លាស្ទិកធំជាង។

ឥទ្ធិពលស្រដៀងគ្នាលើសារធាតុរឹងជាមួយនឹងចំណង covalent (បន្ទះឈើគ្រីស្តាល់អាតូម) នាំទៅដល់ការបំបែកចំណង covalent ។ ការបំបែកចំណងនៅក្នុងបន្ទះអ៊ីយ៉ុងនាំឱ្យមានការច្រានគ្នាទៅវិញទៅមកនៃអ៊ីយ៉ុងដែលមានបន្ទុកដូចគ្នា (រូបភាព 40) ។ ដូច្នេះសារធាតុដែលមានបន្ទះគ្រីស្តាល់អាតូមិក និងអ៊ីយ៉ុងមានភាពផុយស្រួយ។

លោហធាតុប្លាស្ទិកច្រើនបំផុតគឺ Au, Af, Cu, Sn, Pb, Zn ។ ពួកវាងាយនឹងទាញទៅជាខ្សែ ដែលអាចសម្រួលដល់ការក្លែងបន្លំ ការចុច រមៀលចូលទៅក្នុងសន្លឹក។ ឧទាហរណ៍ បន្ទះមាសដែលមានកម្រាស់ 0.008 nm អាចធ្វើពីមាស ហើយខ្សែដែលមានប្រវែង 1 គីឡូម៉ែត្រអាចទាញចេញពីលោហៈនេះ 0.5 ក្រាម។

សូម្បីតែបារត ដូចដែលអ្នកបានដឹងហើយថាជាអង្គធាតុរាវនៅសីតុណ្ហភាពបន្ទប់ ក៏អាចរលាយបានដូចសំណនៅសីតុណ្ហភាពទាបក្នុងសភាពរឹង។ មានតែ Bi និង Mn មិនមានប្លាស្ទិកទេ ពួកវាផុយ។

ហេតុអ្វី​បាន​ជា​លោហៈ​មាន​លក្ខណៈ​ភ្លឺ​ថ្លា ហើយ​ក៏​ស្រអាប់?
អេឡិចត្រុងបំពេញចន្លោះអន្តរអាតូមឆ្លុះបញ្ចាំងពីកាំរស្មីពន្លឺ (និងមិនបញ្ជូនដូចជាកញ្ចក់) ហើយលោហធាតុភាគច្រើនខ្ចាត់ខ្ចាយស្មើគ្នានូវកាំរស្មីទាំងអស់នៃផ្នែកដែលអាចមើលឃើញនៃវិសាលគម។ ដូច្នេះពួកវាមានពណ៌សឬពណ៌ប្រផេះ។ Strontium មាស និងទង់ដែង ស្រូបយករលកខ្លីៗ (ជិតពណ៌ស្វាយ) ក្នុងកម្រិតកាន់តែច្រើន ហើយឆ្លុះបញ្ចាំងពីរលកវែងនៃវិសាលគមពន្លឺ ដូច្នេះពួកវាមានពណ៌លឿងស្រាល ពណ៌លឿង និងទង់ដែងរៀងៗខ្លួន។

ទោះបីជានៅក្នុងការអនុវត្ត អ្នកដឹងទេថា លោហៈមិនតែងតែហាក់ដូចជាយើងជារាងកាយស្រាលនោះទេ។ ទីមួយ ផ្ទៃរបស់វាអាចកត់សុី និងបាត់បង់ពន្លឺរបស់វា។ ដូច្នេះទង់ដែងដើមមើលទៅដូចជាថ្មពណ៌បៃតង។ ហើយទីពីរសូម្បីតែលោហៈសុទ្ធក៏ប្រហែលជាមិនភ្លឺដែរ។ សន្លឹកប្រាក់និងមាសស្តើងណាស់មានរូបរាងដែលមិននឹកស្មានដល់ - ពួកគេមានពណ៌ខៀវបៃតង។ ហើយ​ម្សៅ​លោហធាតុ​ល្អ​មាន​ពណ៌​ប្រផេះ​ខ្មៅ សូម្បី​តែ​ខ្មៅ។

ប្រាក់អាលុយមីញ៉ូម palladium មានការឆ្លុះបញ្ចាំងខ្ពស់បំផុត។ ពួកវាត្រូវបានប្រើក្នុងការផលិតកញ្ចក់ រួមទាំងអំពូលភ្លើង។
ហេតុអ្វីបានជាលោហៈមានចរន្តអគ្គិសនីខ្ពស់ និងចរន្តកំដៅ?

រំកិលអេឡិចត្រុងយ៉ាងវឹកវរនៅក្នុងលោហៈមួយ ក្រោមឥទ្ធិពលនៃតង់ស្យុងអគ្គិសនីដែលបានអនុវត្ត ទទួលបានចលនាដឹកនាំ ពោលគឺពួកវាធ្វើចរន្តអគ្គិសនី។ ជាមួយនឹងការកើនឡើងនៃសីតុណ្ហភាពមេតា - aphid ទំហំរំញ័រនៃអាតូម និងអ៊ីយ៉ុងដែលមានទីតាំងនៅថ្នាំងនៃបន្ទះឈើគ្រីស្តាល់កើនឡើង។ នេះធ្វើឱ្យអេឡិចត្រុងពិបាកផ្លាស់ទី ហើយចរន្តអគ្គិសនីនៃលោហៈមានការថយចុះ។ នៅសីតុណ្ហភាពទាប ចលនាលំយោល ផ្ទុយទៅវិញមានការថយចុះយ៉ាងខ្លាំង ហើយចរន្តអគ្គិសនីនៃលោហធាតុកើនឡើងយ៉ាងខ្លាំង។ នៅជិតសូន្យដាច់ខាត វាមិនមានភាពធន់ទ្រាំនៅក្នុងលោហធាតុទេ ហើយភាពធន់ខ្ពស់លេចឡើងនៅក្នុងលោហធាតុភាគច្រើន។

គួរកត់សម្គាល់ថាមិនមែនលោហធាតុដែលមានចរន្តអគ្គិសនី (ឧទាហរណ៍ក្រាហ្វិច) នៅសីតុណ្ហភាពទាបផ្ទុយទៅវិញមិនធ្វើចរន្តអគ្គិសនីដោយសារតែអវត្តមាននៃអេឡិចត្រុងសេរី។ ហើយមានតែជាមួយនឹងការកើនឡើងនៃសីតុណ្ហភាព និងការបំផ្លាញនៃចំណង covalent មួយចំនួន ចរន្តអគ្គិសនីរបស់ពួកគេចាប់ផ្តើមកើនឡើង។

ប្រាក់ ទង់ដែង ក៏ដូចជាមាស អាលុយមីញ៉ូមមានចរន្តអគ្គិសនីខ្ពស់បំផុត ម៉ង់ហ្គាណែស សំណ និងបារតមានកម្រិតទាបបំផុត។

ភាគច្រើនជាញឹកញាប់ជាមួយនឹងភាពទៀងទាត់ដូចគ្នានឹងចរន្តអគ្គិសនី ចរន្តកំដៅនៃលោហៈផ្លាស់ប្តូរ។

ពួកវាគឺដោយសារតែការចល័តខ្ពស់នៃអេឡិចត្រុងសេរី ដែលប៉ះទង្គិចជាមួយអ៊ីយ៉ុងរំញ័រ និងអាតូម ផ្លាស់ប្តូរថាមពលជាមួយពួកគេ។ ដូច្ន្រះមានសីតុណ្ហភាពស្មើគ្នានៅទូទាំងដុំដែក។

កម្លាំងមេកានិច ដង់ស៊ីតេ ចំណុចរលាយនៃលោហធាតុគឺខុសគ្នាខ្លាំង។ លើសពីនេះទៅទៀត ជាមួយនឹងការកើនឡើងនៃចំនួនអេឡិចត្រុងដែលភ្ជាប់អ៊ីយ៉ុង-អាតូម និងការថយចុះនៃចម្ងាយអន្តរអាតូមក្នុងគ្រីស្តាល់ សូចនាករនៃលក្ខណៈសម្បត្តិទាំងនេះកើនឡើង។

ដូច្នេះ លោហធាតុអាល់កាឡាំង ដែលអាតូមមានអេឡិចត្រុងមួយ មានសភាពទន់ (កាត់ដោយកាំបិត) មានដង់ស៊ីតេទាប (លីចូមជាលោហៈស្រាលបំផុតដែលមានទំ - ០.៥៣ ក្រាម / cm3) និងរលាយនៅសីតុណ្ហភាពទាប (ឧទាហរណ៍ ចំណុចរលាយ។ នៃ Cesium គឺ 29 "C) លោហៈតែមួយគត់ដែលរាវនៅក្រោមលក្ខខណ្ឌធម្មតា - បារត - មានចំណុចរលាយនៃ 38.9 "C ។

កាល់ស្យូមដែលមានអេឡិចត្រុងពីរនៅក្នុងកម្រិតថាមពលខាងក្រៅនៃអាតូមគឺពិបាកជាង ហើយរលាយនៅសីតុណ្ហភាពខ្ពស់ជាង (842º C) ។

រឹត​តែ​កោង​ជាង​នេះ​ទៅ​ទៀត​គឺ​បន្ទះ​គ្រីស្តាល់​ដែល​បង្កើត​ឡើង​ដោយ​អាតូម scandium ដែល​មាន​អេឡិចត្រុង​បី។

ប៉ុន្តែបន្ទះឈើគ្រីស្តាល់ខ្លាំងបំផុត ដង់ស៊ីតេខ្ពស់ និងចំណុចរលាយត្រូវបានគេសង្កេតឃើញនៅក្នុងលោហធាតុនៃក្រុមរងបន្ទាប់បន្សំនៃក្រុម V, VI, VII, VIII ។ នេះត្រូវបានពន្យល់ដោយ។ ថាសម្រាប់លោហធាតុនៃក្រុមរងចំហៀងដែលមានអេឡិចត្រុង valence ដែលមិនបានរក្សាទុកនៅកម្រិត d-sublevel ការបង្កើតចំណង covalent ខ្លាំងរវាងអាតូមគឺជាលក្ខណៈ បន្ថែមពីលើលោហធាតុដែលធ្វើឡើងដោយអេឡិចត្រុងនៃស្រទាប់ខាងក្រៅពី s-orbitals ។

ចងចាំថាលោហៈធ្ងន់បំផុតគឺ osmium (ធាតុផ្សំនៃយ៉ាន់ស្ព័ររឹង និងធន់នឹងការពាក់) លោហៈធាតុដែលធន់ទ្រាំនឹងការសាយភាយបំផុតគឺ tungsten (ប្រើសម្រាប់ធ្វើសរសៃចង្កៀង) លោហៈដែលពិបាកបំផុតគឺ chromium Cr (កញ្ចក់កោស)។ ពួកវាជាផ្នែកមួយនៃវត្ថុធាតុដើមដែលឧបករណ៍កាត់ដែក បន្ទះហ្វ្រាំងរបស់ម៉ាស៊ីនធុនធ្ងន់។ល។

លោហធាតុមានភាពខុសគ្នាទាក់ទងនឹងដែនម៉ាញេទិក។ ប៉ុន្តែ​សញ្ញា​នេះ​គេ​ចែក​ចេញ​ជា​បី​ក្រុម៖
. ferromagnetic អាចត្រូវបានម៉ាញ៉េទិចនៅក្រោមឥទ្ធិពលនៃសូម្បីតែដែនម៉ាញេទិកខ្សោយ (ជាតិដែក - ទម្រង់អាល់ហ្វា, cobalt, នីកែល, ហ្គាដូលីញ៉ូម);

ប៉ារ៉ាម៉ាញេទិកបង្ហាញពីសមត្ថភាពខ្សោយក្នុងការបង្កើតមេដែក (អាលុយមីញ៉ូម ក្រូមីញ៉ូម ទីតានីញ៉ូម ស្ទើរតែទាំងអស់ lanthanides);

សារធាតុ Diamagnetic មិនត្រូវបានទាក់ទាញទៅនឹងមេដែកទេ សូម្បីតែត្រូវបានច្រានចេញបន្តិចបន្តួចពីវា (សំណប៉ាហាំង ជាប់គាំង ប៊ីស្មុត)។

សូមចាំថានៅពេលពិចារណាលើរចនាសម្ព័ន្ធអេឡិចត្រូនិចនៃលោហធាតុ យើងបានបែងចែកលោហៈទៅជាលោហៈនៃក្រុមរងសំខាន់ៗ (k- និង p-elements) និងលោហៈនៃក្រុមរងបន្ទាប់បន្សំ។

នៅក្នុងវិស្វកម្ម វាជាទម្លាប់ក្នុងការបែងចែកលោហៈទៅតាមលក្ខណៈរូបវន្តផ្សេងៗ៖

ក) ដង់ស៊ីតេ - ពន្លឺ (ទំ< 5 г/см3) и тяжелые (все остальные);

ខ) ចំណុចរលាយ - fusible និង refractory ។

មានការចាត់ថ្នាក់នៃលោហធាតុទៅតាមលក្ខណៈគីមី។
លោហៈដែលមានសកម្មភាពគីមីទាបត្រូវបានគេហៅថា Noble (ប្រាក់ មាស ប្លាទីន និង analogues របស់វា - osmium, iridium, ruthenium, palladium, rhodium) ។
យោងទៅតាមភាពជិតនៃលក្ខណៈសម្បត្តិគីមី អាល់កាឡាំង (លោហធាតុក្រុម I នៃក្រុមរងសំខាន់) ផែនដីអាល់កាឡាំង (កាល់ស្យូម ស្ត្រូទីញ៉ូម បារីយ៉ូម រ៉ាដ្យូម) ក៏ដូចជាលោហៈធាតុកម្រ (ស្កែនឌីញ៉ូម អ៊ីតទ្រូម ឡាន់ថនញ៉ូម និងឡង់តានីត អាកទីនញ៉ូម និងអាកទីនីអ៊ីត) ត្រូវបានសម្គាល់។

លក្ខណៈគីមីទូទៅនៃលោហធាតុ
អាតូមលោហធាតុបោះបង់ចោល valence អេឡិចត្រុងយ៉ាងងាយ ហើយឆ្លងចូលទៅក្នុង nons វិជ្ជមាន ពោលគឺពួកវាត្រូវបានកត់សុី។ ដូចដែលអ្នកបានដឹងហើយថានេះគឺជាទ្រព្យសម្បត្តិទូទៅសំខាន់នៃអាតូមនិងសារធាតុលោហៈសាមញ្ញ។

លោហៈនៅក្នុងប្រតិកម្មគីមីតែងតែជាភ្នាក់ងារកាត់បន្ថយ។ សមត្ថភាពកាត់បន្ថយអាតូមនៃសារធាតុសាមញ្ញ - លោហធាតុដែលបង្កើតឡើងដោយធាតុគីមីនៃសម័យកាលមួយឬក្រុមរងសំខាន់មួយនៃប្រព័ន្ធតាមកាលកំណត់របស់ D. I. Mendeleev ផ្លាស់ប្តូរដោយធម្មជាតិ។

សកម្មភាពកាត់បន្ថយនៃលោហៈនៅក្នុងប្រតិកម្មគីមីដែលកើតឡើងនៅក្នុងដំណោះស្រាយ aqueous ឆ្លុះបញ្ចាំងពីទីតាំងរបស់វានៅក្នុងស៊េរីអេឡិចត្រូគីមីនៃវ៉ុលលោហៈ។

1. បន្ថែមទៀតទៅខាងឆ្វេងដែកស្ថិតនៅក្នុងជួរនេះ ភ្នាក់ងារកាត់បន្ថយកាន់តែរឹងមាំ។
2. លោហៈនីមួយៗអាចផ្លាស់ទីលំនៅ (ស្តារ) ពីអំបិលក្នុងដំណោះស្រាយ លោហធាតុទាំងនោះដែលនៅក្រោយវា (ទៅខាងស្តាំ) ក្នុងវ៉ុលជាបន្តបន្ទាប់។
3. លោហៈដែលមាននៅក្នុងស៊េរីនៃវ៉ុលទៅខាងឆ្វេងនៃអ៊ីដ្រូសែនអាចផ្លាស់ប្តូរវាពីអាស៊ីតនៅក្នុងដំណោះស្រាយ។
4. លោហៈ ដែលជាភ្នាក់ងារកាត់បន្ថយខ្លាំងបំផុត (អាល់កាឡាំង និងអាល់កាឡាំងផែនដី) នៅក្នុងដំណោះស្រាយ aqueous មានអន្តរកម្មជាចម្បងជាមួយនឹងទឹក។

សកម្មភាពកាត់បន្ថយនៃលោហៈដែលបានកំណត់ពីស៊េរីអេឡិចត្រូគីមី មិនតែងតែត្រូវគ្នាទៅនឹងទីតាំងរបស់វានៅក្នុងតារាងតាមកាលកំណត់នោះទេ។ នេះត្រូវបានពន្យល់ដោយ។ ថានៅពេលកំណត់ទីតាំងនៃលោហៈនៅក្នុងវ៉ុលជាបន្តបន្ទាប់ មិនត្រឹមតែថាមពលនៃការផ្ដាច់អេឡិចត្រុងពីអាតូមនីមួយៗប៉ុណ្ណោះទេ ថែមទាំងត្រូវយកមកពិចារណាផងដែរ ថាមពលដែលត្រូវចំណាយលើការបំផ្លិចបំផ្លាញនៃបន្ទះឈើគ្រីស្តាល់ ក៏ដូចជាថាមពលដែលបានបញ្ចេញក្នុងអំឡុងពេល។ ជាតិទឹកនៃអ៊ីយ៉ុង។

ដោយបានពិចារណាលើបទប្បញ្ញត្តិទូទៅដែលបង្ហាញពីលក្ខណៈសម្បត្តិកាត់បន្ថយនៃលោហធាតុ យើងងាកទៅរកប្រតិកម្មគីមីជាក់លាក់។

អន្តរកម្មជាមួយសារធាតុមិនមែនលោហធាតុសាមញ្ញ
1. ជាមួយនឹងអុកស៊ីហ៊្សែន លោហធាតុភាគច្រើនបង្កើតបានជាអុកស៊ីដ - មូលដ្ឋាន និងអំពែរ។

លោហធាតុលីចូម និងអាល់កាឡាំងផែនដីមានប្រតិកម្មជាមួយនឹងអុកស៊ីសែនបរិយាកាសដើម្បីបង្កើតជាអុកស៊ីដមូលដ្ឋាន។
2. ជាមួយនឹង halogens លោហៈបង្កើតជាអំបិលនៃអាស៊ីត hydrohalic ។

3. ជាមួយនឹងអ៊ីដ្រូសែន លោហធាតុសកម្មបំផុតបង្កើតជាអ៊ីដ្រូសែន - អំបិលអ៊ីយ៉ុង ដែលជាសារធាតុទូទៅមួយដែលអ៊ីដ្រូសែនមានស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្ម -1 ឧទាហរណ៍៖ កាល់ស្យូមអ៊ីដ្រូសែន។

4. លោហៈបង្កើតជាអំបិលជាមួយស្ពាន់ធ័រ - ស៊ុលហ្វីត។

5. លោហៈមានប្រតិកម្មជាមួយអាសូតដែលពិបាកជាងនេះបន្តិច ដោយសារចំណងគីមីនៅក្នុងម៉ូលេគុលអាសូត Г^r គឺខ្លាំង ហើយ nitrides ត្រូវបានបង្កើតឡើង។ នៅសីតុណ្ហភាពធម្មតាមានតែលីចូមធ្វើអន្តរកម្មជាមួយអាសូត។
អន្តរកម្មជាមួយសារធាតុស្មុគស្មាញ
1. ជាមួយទឹក។ លោហធាតុផែនដីអាល់កាឡាំង និងអាល់កាឡាំងនៅក្រោមលក្ខខណ្ឌធម្មតាបំលែងអ៊ីដ្រូសែនចេញពីទឹក និងបង្កើតជាមូលដ្ឋានអាល់កាឡាំងរលាយ។

លោហធាតុផ្សេងទៀតដែលឈរជាស៊េរីនៃតង់ស្យុងរហូតដល់អ៊ីដ្រូសែន ក៏អាចបំលែងអ៊ីដ្រូសែនចេញពីទឹកក្រោមលក្ខខណ្ឌមួយចំនួនផងដែរ។ ប៉ុន្តែអាលុយមីញ៉ូមមានប្រតិកម្មយ៉ាងហឹង្សាជាមួយនឹងទឹកលុះត្រាតែខ្សែភាពយន្តអុកស៊ីដត្រូវបានយកចេញពីផ្ទៃរបស់វា។
ម៉ាញ៉េស្យូមមានអន្តរកម្មជាមួយនឹងទឹកតែនៅពេលពុះ ហើយអ៊ីដ្រូសែនក៏ត្រូវបានបញ្ចេញផងដែរ។ ប្រសិនបើការដុតម៉ាញេស្យូមត្រូវបានបន្ថែមទៅក្នុងទឹក នោះការចំហេះនៅតែបន្ត នៅពេលដែលប្រតិកម្មកើតឡើង៖ អ៊ីដ្រូសែនរលាក។ ជាតិដែកធ្វើអន្តរកម្មជាមួយទឹកតែពេលកំដៅ។
2. លោហៈដែលមាននៅក្នុងស៊េរីនៃវ៉ុលរហូតដល់អ៊ីដ្រូសែនមានអន្តរកម្មជាមួយអាស៊ីតនៅក្នុងដំណោះស្រាយ។ នេះផលិតអំបិលនិងអ៊ីដ្រូសែន។ ប៉ុន្តែសំណ (និងលោហធាតុមួយចំនួនទៀត) ទោះបីជាទីតាំងរបស់វានៅក្នុងស៊េរីវ៉ុល (នៅខាងឆ្វេងនៃអ៊ីដ្រូសែន) ស្ទើរតែមិនរលាយក្នុងអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីកដែលពនឺដោយហេតុថាលទ្ធផលនៃស៊ុលហ្វាត PbSO គឺមិនរលាយនិងបង្កើតខ្សែភាពយន្តការពារនៅលើផ្ទៃលោហៈ។ .

3. ជាមួយនឹងអំបិលនៃលោហធាតុដែលមិនសូវសកម្មនៅក្នុងដំណោះស្រាយ។ ជាលទ្ធផលនៃប្រតិកម្មបែបនេះអំបិលនៃលោហៈសកម្មជាងមួយត្រូវបានបង្កើតឡើងហើយលោហៈដែលមិនសូវសកម្មត្រូវបានបញ្ចេញក្នុងទម្រង់ឥតគិតថ្លៃ។

4. ជាមួយនឹងសារធាតុសរីរាង្គ។ អន្តរកម្មជាមួយអាស៊ីតសរីរាង្គគឺស្រដៀងទៅនឹងប្រតិកម្មជាមួយអាស៊ីតរ៉ែ។ ម្យ៉ាងវិញទៀត ជាតិអាល់កុលអាចបង្ហាញលក្ខណៈសម្បត្តិអាស៊ីតខ្សោយ នៅពេលមានអន្តរកម្មជាមួយលោហធាតុអាល់កាឡាំង។
លោហៈធាតុចូលរួមក្នុងប្រតិកម្មជាមួយ haloalkanes ដែលត្រូវបានប្រើដើម្បីទទួលបាន cycloalkanes ទាបនិងសម្រាប់ការសំយោគក្នុងអំឡុងពេលដែលគ្រោងកាបូននៃម៉ូលេគុលកាន់តែស្មុគស្មាញ (A. ប្រតិកម្ម Wurtz):

5. លោហធាតុដែលអ៊ីដ្រូអុកស៊ីតគឺ amphoteric អន្តរកម្មជាមួយអាល់កាឡាំងនៅក្នុងដំណោះស្រាយ។
6. លោហធាតុអាចបង្កើតជាសមាសធាតុគីមីជាមួយគ្នា ដែលហៅថា សមាសធាតុ intermetallic ។ ពួកវាភាគច្រើនមិនបង្ហាញពីស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនៃអាតូមដែលជាលក្ខណៈនៃសមាសធាតុនៃលោហធាតុដែលមិនមែនជាលោហធាតុ។

សមាសធាតុ Intermetallic ជាធម្មតាមិនមានសមាសភាពថេរទេ ចំណងគីមីនៅក្នុងពួកវាគឺលោហធាតុជាចម្បង។ ការបង្កើតសមាសធាតុទាំងនេះមានលក្ខណៈធម្មតាសម្រាប់លោហធាតុនៃក្រុមរងបន្ទាប់បន្សំ។

អុកស៊ីដលោហៈនិងអ៊ីដ្រូសែន
អុកស៊ីដ​ដែល​បង្កើត​ឡើង​ដោយ​លោហធាតុ​ធម្មតា​ត្រូវ​បាន​ចាត់​ថ្នាក់​ជា​អំបិល​បង្កើត​ជា​មូលដ្ឋាន​នៃ​លក្ខណៈ​សម្បត្តិ។

អុកស៊ីដ និងអ៊ីដ្រូសែននៃលោហធាតុមួយចំនួនមានលក្ខណៈ amphoteric ពោលគឺពួកវាអាចបង្ហាញទាំងលក្ខណៈសម្បត្តិជាមូលដ្ឋាន និងអាស៊ីត អាស្រ័យលើសារធាតុដែលវាមានអន្តរកម្ម។

ឧទាហរណ៍:

លោហធាតុជាច្រើននៃក្រុមរងបន្ទាប់បន្សំ ដែលមានស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មអថេរនៅក្នុងសមាសធាតុ អាចបង្កើតជាអុកស៊ីដ និងអ៊ីដ្រូសែនជាច្រើន ដែលលក្ខណៈរបស់វាអាស្រ័យទៅលើស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនៃលោហៈ។

ឧទាហរណ៍ ក្រូមីញ៉ូមនៅក្នុងសមាសធាតុបង្ហាញនូវស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មចំនួនបី៖ +2, +3, +6 ដូច្នេះវាបង្កើតជាស៊េរីអុកស៊ីដ និងអ៊ីដ្រូសែនចំនួនបី ហើយជាមួយនឹងការកើនឡើងនៃស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្ម តួអក្សរអាស៊ីតកើនឡើង ហើយតួអក្សរមូលដ្ឋានចុះខ្សោយ។

ការ corrosion នៃលោហៈ
នៅពេលដែលលោហៈមានអន្តរកម្មជាមួយសារធាតុបរិស្ថាន សមាសធាតុត្រូវបានបង្កើតឡើងនៅលើផ្ទៃរបស់វាដែលមានលក្ខណៈសម្បត្តិខុសគ្នាទាំងស្រុងពីលោហធាតុខ្លួនឯង។ នៅក្នុងសរសៃធម្មតា យើងតែងតែប្រើពាក្យ "ច្រែះ" "ច្រែះ" ដោយឃើញថ្នាំកូតពណ៌ត្នោតក្រហមនៅលើផលិតផលធ្វើពីដែក និងយ៉ាន់ស្ព័ររបស់វា។ ការច្រេះគឺជាទម្រង់ទូទៅនៃការច្រេះ។

ការច្រេះ- នេះគឺជាដំណើរការនៃការបំផ្លិចបំផ្លាញដោយឯកឯងនៃលោហធាតុនិងយ៉ាន់ស្ព័រដែលស្ថិតនៅក្រោមឥទ្ធិពលនៃបរិយាកាសខាងក្រៅ (ពី lat ។ - corrosion) ។

ទោះជាយ៉ាងណាក៏ដោយ លោហៈស្ទើរតែទាំងអស់ត្រូវទទួលរងការបំផ្លិចបំផ្លាញ ដែលជាលទ្ធផលនៃលក្ខណៈសម្បត្តិជាច្រើនរបស់វាកាន់តែយ៉ាប់យ៉ឺន (ឬបាត់បង់ទាំងស្រុង): ភាពរឹងមាំ ភាពរលោង ការថយចុះភាពរលោង ចរន្តអគ្គិសនីថយចុះ និងការកកិតរវាងផ្នែកម៉ាស៊ីនដែលផ្លាស់ទីកើនឡើង វិមាត្រនៃផ្នែកផ្លាស់ប្តូរ។ ល។

ការ corrosion នៃលោហៈអាចជាបន្តនិងក្នុងស្រុក។

ប្រភេទនៃការ corrosion ទូទៅបំផុតគឺគីមីនិងអេឡិចត្រូគីមី។

I. ការច្រេះគីមីកើតឡើងនៅក្នុងបរិយាកាសដែលមិនដំណើរការ។ ប្រភេទនៃការច្រេះនេះបង្ហាញរាងដោយខ្លួនឯងនៅក្នុងករណីនៃអន្តរកម្មនៃលោហធាតុជាមួយនឹងឧស្ម័នស្ងួតឬវត្ថុរាវ - មិនមែនអេឡិចត្រូលីត (ប្រេងសាំងប្រេងកាត។ ការ corrosion គីមីជាញឹកញាប់ត្រូវបានគេសង្កេតឃើញក្នុងអំឡុងពេលដំណើរការនៃលោហៈនៅសីតុណ្ហភាពខ្ពស់។

លោហៈភាគច្រើនត្រូវបានកត់សុីដោយអុកស៊ីសែនបរិយាកាស បង្កើតជាខ្សែភាពយន្តអុកស៊ីតនៅលើផ្ទៃ។ ប្រសិនបើខ្សែភាពយន្តនេះរឹងមាំ ក្រាស់ ស្អិតជាប់ល្អជាមួយលោហៈ នោះវាការពារលោហៈពីការបំផ្លាញបន្ថែមទៀត។ នៅក្នុងជាតិដែក វារលុង ផុយស្រួយ ងាយបំបែកចេញពីផ្ទៃ ហើយដូច្នេះវាមិនអាចការពារលោហៈពីការបំផ្លាញបន្ថែមទៀតបានទេ។

II. ការ corrosion អេឡិចត្រូគីមីកើតឡើងនៅក្នុងឧបករណ៍ផ្ទុកចរន្ត (អេឡិចត្រូលីត) ជាមួយនឹងរូបរាងនៃចរន្តអគ្គិសនីនៅក្នុងប្រព័ន្ធ។ តាមក្បួនមួយ លោហធាតុ និងយ៉ាន់ស្ព័រមានភាពខុសប្លែកគ្នា ហើយមានផ្ទុកនូវសារធាតុមិនបរិសុទ្ធផ្សេងៗ។ នៅពេលដែលពួកវាប៉ះនឹងអេឡិចត្រូលីត ផ្នែកខ្លះនៃផ្ទៃចាប់ផ្តើមដើរតួជាអេឡិចត្រុង (បរិច្ចាគអេឡិចត្រុង) ចំណែកឯផ្នែកខ្លះទៀតដើរតួជា cathode (ទទួលអេឡិចត្រុង)។

ក្នុងករណីមួយការវិវត្តនៃឧស្ម័ន (Hg) នឹងត្រូវបានអង្កេត។ នៅក្នុងផ្សេងទៀត - ការបង្កើតច្រែះ។

ដូច្នេះការ corrosion អេឡិចត្រូគីមីគឺជាប្រតិកម្មដែលកើតឡើងនៅក្នុងប្រព័ន្ធផ្សព្វផ្សាយដែលដឹកនាំចរន្ត (ផ្ទុយទៅនឹងការ corrosion គីមី) ។ ដំណើរការកើតឡើងនៅពេលដែលលោហធាតុពីរចូលមកប៉ះគ្នា ឬនៅលើផ្ទៃលោហៈដែលមានធាតុផ្សំដែលមិនសូវសកម្ម (វាអាចជាលោហៈមិនមែនលោហធាតុ)។

នៅ anode (លោហៈសកម្មជាង) អាតូមដែកត្រូវបានកត់សុីដើម្បីបង្កើតជា cations (រំលាយ) ។

នៅ cathode ( conductor មិនសូវសកម្ម) អ៊ីយ៉ុងអ៊ីដ្រូសែន ឬម៉ូលេគុលអុកស៊ីសែនត្រូវបានកាត់បន្ថយជាមួយនឹងការបង្កើតអ៊ីយ៉ុង H2 ឬ OH- អ៊ីដ្រូសែនរៀងគ្នា។

អ៊ីដ្រូសែនស៊ីស្យូម និងអុកស៊ីហ្សែនរលាយគឺជាភ្នាក់ងារអុកស៊ីតកម្មដ៏សំខាន់បំផុតដែលបណ្តាលឱ្យច្រេះអេឡិចត្រូគីមី។

អត្រាច្រេះកាន់តែធំ លោហធាតុ (លោហធាតុ និងភាពមិនបរិសុទ្ធ) កាន់តែមានភាពខុសប្លែកគ្នានៅក្នុងសកម្មភាពរបស់វា (សម្រាប់លោហធាតុ ពួកវាកាន់តែឆ្ងាយដាច់ពីគ្នាក្នុងវ៉ុលជាបន្តបន្ទាប់)។ ការ corrosion កើនឡើងយ៉ាងខ្លាំងជាមួយនឹងការកើនឡើងសីតុណ្ហភាព។

អេឡិចត្រូលីតអាចជាទឹកសមុទ្រ ទឹកទន្លេ សំណើម condensed ហើយជាការពិតណាស់ អេឡិចត្រូលីតល្បី - ដំណោះស្រាយអំបិលអាស៊ីតអាល់កាឡាំង។

អ្នកច្បាស់ជាចាំថា ក្នុងរដូវរងារ អំបិលបច្ចេកទេស (សូដ្យូមក្លរួ ជួនកាលកាល់ស្យូមក្លរួ។

វិធីសាស្រ្តការពារការច្រេះ
រួចហើយនៅក្នុងការរចនានៃរចនាសម្ព័ន្ធដែកការផលិតរបស់ពួកគេផ្តល់នូវវិធានការដើម្បីការពារប្រឆាំងនឹងការ corrosion ។

1. ការបូមខ្សាច់លើផ្ទៃនៃផលិតផលដើម្បីកុំឱ្យសំណើមនៅលើពួកវា។

2. ការប្រើប្រាស់យ៉ាន់ស្ព័រដែលមានសារធាតុបន្ថែមពិសេស៖ ក្រូមីញ៉ូម នីកែល ដែលនៅសីតុណ្ហភាពខ្ពស់បង្កើតបានជាស្រទាប់អុកស៊ីតដែលមានស្ថេរភាពលើផ្ទៃលោហៈ។ ដែកអ៊ីណុកត្រូវបានគេស្គាល់យ៉ាងច្បាស់ - ដែកអ៊ីណុកដែលពីវត្ថុប្រើប្រាស់ក្នុងផ្ទះ (សម, ស្លាបព្រា) ផ្នែកម៉ាស៊ីន និងឧបករណ៍ត្រូវបានផលិត។

3. ការអនុវត្តថ្នាំកូតការពារ។ ពិចារណាប្រភេទរបស់ពួកគេ។

មិនមែនលោហធាតុ - ប្រេងដែលមិនមានអុកស៊ីតកម្ម, វ៉ារនីសពិសេស, ថ្នាំលាប។ ពិត​ណាស់ ពួកគេ​មាន​អាយុ​ខ្លី ប៉ុន្តែ​មាន​តម្លៃ​ថោក។

គីមី - ខ្សែភាពយន្តផ្ទៃដែលបង្កើតដោយសិប្បនិម្មិត៖ អុកស៊ីដ ក្រូចឆ្មា ស៊ីលីកុន វត្ថុធាតុ polymer ។ ផលិតផល។ លទ្ធផលនៃខ្សែភាពយន្តអុកស៊ីដសិប្បនិម្មិតគឺប្រើប្រាស់បានយូរ និងផ្តល់ឱ្យផលិតផលនូវពណ៌ខ្មៅដ៏ស្រស់ស្អាត និងពណ៌ខៀវ។ ថ្នាំកូតប៉ូលីមឺរត្រូវបានផលិតចេញពីប៉ូលីអេទីឡែនប៉ូលីវីលីនក្លរីតជ័រប៉ូលីអាមីត។ ពួកវាត្រូវបានអនុវត្តតាមពីរវិធី៖ ផលិតផលដែលគេឱ្យឈ្មោះថាត្រូវបានដាក់ក្នុងម្សៅវត្ថុធាតុ polymer ដែលរលាយ និងផ្សារដែក ឬផ្ទៃលោហៈត្រូវបានព្យាបាលដោយដំណោះស្រាយវត្ថុធាតុ polymer ក្នុងសារធាតុរំលាយសីតុណ្ហភាពទាប ដែលហួតបានយ៉ាងឆាប់រហ័ស និងខ្សែភាពយន្តវត្ថុធាតុ polymer ។ នៅតែមាននៅលើផលិតផល។

ថ្នាំកូតលោហធាតុគឺជាថ្នាំកូតជាមួយលោហធាតុផ្សេងទៀតនៅលើផ្ទៃដែលខ្សែភាពយន្តការពារមានស្ថេរភាពត្រូវបានបង្កើតឡើងក្រោមសកម្មភាពនៃភ្នាក់ងារអុកស៊ីតកម្ម។

ការប្រើប្រាស់សារធាតុក្រូមីញ៉ូមទៅលើផ្ទៃ - បន្ទះក្រូមីញ៉ូម នីកែល - នីកែល ស័ង្កសី - ស័ង្កសី សំណប៉ាហាំង - សំណប៉ាហាំង ល។ ថ្នាំកូតក៏អាចបម្រើជាលោហៈធាតុគីមី - មាស ប្រាក់ ទង់ដែង។

4. វិធីសាស្រ្តការពារអេឡិចត្រូគីមី។

ការពារ (anodic) - បំណែកនៃលោហៈសកម្មជាង (ការពារ) ត្រូវបានភ្ជាប់ទៅនឹងរចនាសម្ព័ន្ធដែកការពារដែលបម្រើជា anode និងត្រូវបានបំផ្លាញនៅក្នុងវត្តមាននៃអេឡិចត្រូលីតមួយ។ ម៉ាញ៉េស្យូម អាលុយមីញ៉ូម ស័ង្កសី ត្រូវបានគេប្រើជាអ្នកការពារនៅពេលការពារសំបកកប៉ាល់ បំពង់បង្ហូរ ខ្សែ និងផលិតផលទាន់សម័យផ្សេងទៀត;

Cathode - រចនាសម្ព័ន្ធដែកត្រូវបានភ្ជាប់ទៅនឹង cathode នៃប្រភពបច្ចុប្បន្នខាងក្រៅដែលលុបបំបាត់លទ្ធភាពនៃការបំផ្លាញ anode របស់វា។

5. ការព្យាបាលពិសេសនៃអេឡិចត្រូលីតឬបរិស្ថានដែលរចនាសម្ព័ន្ធដែកការពារមានទីតាំងនៅ។

វាត្រូវបានគេស្គាល់ថាសិប្បករ Damascus សម្រាប់ descaling និង
ច្រែះបានប្រើដំណោះស្រាយនៃអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីកជាមួយនឹងការបន្ថែម yeast របស់ស្រាបៀរ ម្សៅ ម្សៅ។ ទាំងនេះនាំមក និងស្ថិតក្នុងចំណោមអ្នករារាំងដំបូងគេ។ ពួកគេមិនអនុញ្ញាតឱ្យអាស៊ីតធ្វើសកម្មភាពលើលោហៈអាវុធនោះទេ ជាលទ្ធផល មានតែខ្នាត និងច្រែះប៉ុណ្ណោះដែលត្រូវបានរំលាយ។ ជាងដែកអ៊ុយរ៉ាល់បានប្រើស៊ុបរើសសម្រាប់គោលបំណងនេះ - ដំណោះស្រាយនៃអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរិកជាមួយនឹងការបន្ថែមកន្ទក់ម្សៅ។

ឧទាហរណ៍នៃការប្រើប្រាស់ថ្នាំទប់ស្កាត់ទំនើប៖ ក្នុងអំឡុងពេលដឹកជញ្ជូន និងការផ្ទុក អាស៊ីត hydrochloric ត្រូវបាន "ស្អិត" យ៉ាងល្អឥតខ្ចោះដោយនិស្សន្ទវត្ថុ butylamine ។ និងអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរី - អាស៊ីតនីទ្រីក; Diethylamine ងាយនឹងបង្កជាហេតុត្រូវបានចាក់ចូលទៅក្នុងធុងផ្សេងៗ។ ចំណាំថា inhibitors ធ្វើសកម្មភាពតែលើលោហៈ ធ្វើឱ្យវាអកម្មទាក់ទងនឹងឧបករណ៍ផ្ទុក ឧទាហរណ៍ចំពោះដំណោះស្រាយអាស៊ីត។ ថ្នាំទប់ស្កាត់ការ corrosion ច្រើនជាង 5 ពាន់ត្រូវបានគេស្គាល់ចំពោះវិទ្យាសាស្ត្រ។

ការដកអុកស៊ីសែនដែលរលាយក្នុងទឹកចេញ (deaeration) ។ ដំណើរការនេះត្រូវបានប្រើក្នុងការរៀបចំទឹកដែលចូលទៅក្នុងរោងចក្រ boiler ។

វិធីសាស្រ្តនៃការទទួលបានលោហៈ
សកម្មភាពគីមីសំខាន់នៃលោហធាតុ (អន្តរកម្មជាមួយអុកស៊ីសែនបរិយាកាស មិនមែនលោហធាតុផ្សេងទៀត ទឹក ដំណោះស្រាយអំបិល អាស៊ីត) នាំឱ្យការពិតដែលថាពួកវាត្រូវបានរកឃើញនៅក្នុងសំបកផែនដីជាចម្បងក្នុងទម្រង់ជាសមាសធាតុ៖ អុកស៊ីដ ស៊ុលហ្វីត ស៊ុលហ្វាត ក្លរ។ កាបូណាត ជាដើម។
ក្នុងទម្រង់សេរី មានលោហធាតុដែលស្ថិតនៅក្នុងស៊េរីនៃតង់ស្យុងនៅខាងស្តាំអ៊ីដ្រូសែន ទោះបីជាជាញឹកញាប់ទង់ដែង និងបារតអាចត្រូវបានរកឃើញនៅក្នុងធម្មជាតិក្នុងទម្រង់ជាសមាសធាតុក៏ដោយ។

រ៉ែ និងថ្មដែលមានលោហធាតុ និងសមាសធាតុរបស់វា ដែលការទាញយកលោហៈសុទ្ធគឺអាចធ្វើទៅបានតាមបច្ចេកទេស និងសេដ្ឋកិច្ច ត្រូវបានគេហៅថា រ៉ែ។

ការទទួលបានលោហធាតុពីរ៉ែគឺជាភារកិច្ចនៃលោហធាតុ។
លោហធាតុក៏ជាវិទ្យាសាស្ត្រនៃវិធីសាស្រ្តឧស្សាហកម្មសម្រាប់ការទទួលបានលោហៈពីរ៉ែ។ និងវិស័យឧស្សាហកម្ម។
ដំណើរការលោហធាតុណាមួយគឺជាដំណើរការនៃការកាត់បន្ថយអ៊ីយ៉ុងដែកដោយមានជំនួយពីភ្នាក់ងារកាត់បន្ថយផ្សេងៗ។

ដើម្បីអនុវត្តដំណើរការនេះវាចាំបាច់ដើម្បីយកទៅក្នុងគណនីសកម្មភាពនៃលោហៈ, ជ្រើសរើសភ្នាក់ងារកាត់បន្ថយ, ពិចារណាលទ្ធភាពបច្ចេកវិទ្យា, កត្តាសេដ្ឋកិច្ចនិងបរិស្ថាន។ ដោយអនុលោមតាមនេះមានវិធីសាស្រ្តដូចខាងក្រោមសម្រាប់ការទទួលបានលោហធាតុ: pyrometallurgical ។ hydrometallurgical, electrometallurgical ។

Pyrometallurgy- ការងើបឡើងវិញនៃលោហធាតុពីរ៉ែនៅសីតុណ្ហភាពខ្ពស់ដោយប្រើកាបូនកាបូនម៉ូណូអុកស៊ីត (II) ។ អ៊ីដ្រូសែន លោហធាតុ - អាលុយមីញ៉ូម ម៉ាញេស្យូម។

ឧទាហរណ៍សំណប៉ាហាំងត្រូវបានកាត់បន្ថយពី cassiterite និងទង់ដែងពី cuprite ដោយ calcination ជាមួយធ្យូងថ្ម (coke) ។ រ៉ែស៊ុលហ្វីតត្រូវបានដុតជាបឋមជាមួយនឹងខ្យល់ចូល ហើយបន្ទាប់មកអុកស៊ីដលទ្ធផលត្រូវបានកាត់បន្ថយជាមួយនឹងធ្យូងថ្ម។ លោហធាតុក៏ត្រូវបានញែកដាច់ដោយឡែកពីរ៉ែកាបូនដោយការបូមធ្យូងថ្ម ចាប់តាំងពីកាបូនឌីអុកស៊ីតរលួយនៅពេលកំដៅ ប្រែទៅជាអុកស៊ីដ ហើយក្រោយមកទៀតត្រូវបានកាត់បន្ថយដោយធ្យូងថ្ម។
ធារាសាស្ត្រគឺជាការថយចុះនៃលោហធាតុដល់ពួកគេដោយអំបិលរបស់ពួកគេនៅក្នុងដំណោះស្រាយ។ ដំណើរការនេះធ្វើឡើងជា 2 ដំណាក់កាល៖ 1) សមាសធាតុធម្មជាតិមួយត្រូវបានរំលាយនៅក្នុង reagent សមរម្យដើម្បីទទួលបានដំណោះស្រាយអំបិលនៃលោហៈនេះ។ 2) ពីដំណោះស្រាយលទ្ធផល លោហៈនេះត្រូវបានផ្លាស់ទីលំនៅដោយសារធាតុសកម្មជាង ឬត្រូវបានស្ដារឡើងវិញដោយ electrolysis ។ ជាឧទាហរណ៍ ដើម្បីទទួលបានទង់ដែងពីរ៉ែដែលមានអុកស៊ីដទង់ដែង CuO វាត្រូវបានព្យាបាលដោយអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីក។

ទង់ដែង​ត្រូវ​បាន​ចម្រាញ់​ចេញ​ពី​សូលុយស្យុង​អំបិល​ដោយ​ការ​ប្រើ​អេឡិចត្រូលីស ឬ​ផ្លាស់​ប្តូរ​ពី​ស៊ុលហ្វាត​ជាមួយ​ជាតិ​ដែក។ ប្រាក់ ស័ង្កសី ម៉ូលីបដិន មាស អ៊ុយរ៉ាញ៉ូម ត្រូវបានទទួលតាមរបៀបនេះ។

អេឡិចត្រូម៉ាញេទិក- ការងើបឡើងវិញនៃលោហៈនៅក្នុងដំណើរការនៃការ electrolysis នៃដំណោះស្រាយឬការរលាយនៃសមាសធាតុរបស់ពួកគេ។

អេឡិចត្រូលីស
ប្រសិនបើអេឡិចត្រូតត្រូវបានបន្ទាបទៅក្នុងសូលុយស្យុងអេឡិចត្រូលីត ឬរលាយ ហើយចរន្តអគ្គិសនីថេរត្រូវបានឆ្លងកាត់ នោះអ៊ីយ៉ុងនឹងផ្លាស់ទីក្នុងទិសដៅមួយ៖ ស៊ីតូត - ទៅ cathode (អេឡិចត្រូតដែលគិតអវិជ្ជមាន) អ៊ីយ៉ុង - ទៅអាន់ឌ័រ (អេឡិចត្រូតដែលមានបន្ទុកវិជ្ជមាន) .

នៅ cathode, cations ទទួលយកអេឡិចត្រុង និងត្រូវបានកាត់បន្ថយនៅ anode, anions បរិច្ចាគអេឡិចត្រុង និងត្រូវបានកត់សុី។ ដំណើរការនេះត្រូវបានគេហៅថា electrolysis ។
អេឡិចត្រូលីសគឺជាដំណើរការ redox ដែលកើតឡើងនៅលើអេឡិចត្រូតនៅពេលដែលចរន្តអគ្គិសនីឆ្លងកាត់តាមសូលុយស្យុងអេឡិចត្រូលីតឬសូលុយស្យុង។

ឧទាហរណ៍សាមញ្ញបំផុតនៃដំណើរការបែបនេះគឺ electrolysis នៃអំបិលរលាយ។ ពិចារណាដំណើរការនៃអេឡិចត្រូលីតនៃក្លរួសូដ្យូមរលាយ។ ដំណើរការនៃការបំបែកកំដៅកើតឡើងនៅក្នុងការរលាយ។ នៅក្រោមសកម្មភាពនៃចរន្តអគ្គិសនី cations ផ្លាស់ទីឆ្ពោះទៅកាន់ cathode ហើយទទួលអេឡិចត្រុងពីវា។
ដែកសូដ្យូមត្រូវបានបង្កើតឡើងនៅ cathode ហើយឧស្ម័នក្លរីនត្រូវបានបង្កើតឡើងនៅ anode ។

រឿងចំបងដែលអ្នកត្រូវចងចាំគឺថា នៅក្នុងដំណើរការនៃ electrolysis ប្រតិកម្មគីមីមួយត្រូវបានអនុវត្តដោយសារតែថាមពលអគ្គិសនីដែលមិនអាចបន្តដោយឯកឯងបាន។

ស្ថានភាពកាន់តែស្មុគស្មាញនៅក្នុងករណីនៃអេឡិចត្រូលីតនៃដំណោះស្រាយអេឡិចត្រូលីត។

នៅក្នុងដំណោះស្រាយអំបិល បន្ថែមពីលើអ៊ីយ៉ុងដែក និងសំណល់អាស៊ីត មានម៉ូលេគុលទឹក។ ដូច្នេះនៅពេលពិចារណាដំណើរការលើអេឡិចត្រូតវាចាំបាច់ត្រូវយកទៅពិចារណាពីការចូលរួមរបស់ពួកគេនៅក្នុងអេឡិចត្រូត។

ច្បាប់ខាងក្រោមមានសម្រាប់កំណត់ផលិតផល electrolysis នៃដំណោះស្រាយ aqueous នៃ electrolytes ។

1. ដំណើរការនៅលើ cathode មិនអាស្រ័យលើសម្ភារៈនៃ cathode ដែលវាត្រូវបានបង្កើតឡើងនោះទេប៉ុន្តែនៅលើទីតាំងនៃលោហៈ (electrolyte cation) នៅក្នុងស៊េរី electrochemical នៃវ៉ុល, ហើយប្រសិនបើ:
១.១. អ៊ីយ៉ូតអេឡិចត្រូលីតមានទីតាំងនៅស៊េរីវ៉ុលនៅដើមនៃស៊េរី (រួមជាមួយអាល់រួមបញ្ចូល) បន្ទាប់មកដំណើរការនៃការកាត់បន្ថយទឹកកំពុងបន្តនៅ cathode (អ៊ីដ្រូសែនត្រូវបានបញ្ចេញ) ។ ជាតិដែក cations មិនត្រូវបានកាត់បន្ថយទេ ពួកវានៅតែមាននៅក្នុងដំណោះស្រាយ។
១.២. អ៊ីដ្រូសែន អ៊ីដ្រូសែន ស្ថិតនៅក្នុងវ៉ុលជាបន្តបន្ទាប់រវាងអាលុយមីញ៉ូម និងអ៊ីដ្រូសែន បន្ទាប់មកទាំងគ្មានលោហៈ និងម៉ូលេគុលទឹកត្រូវបានកាត់បន្ថយនៅ cathode ។

១.៣. អ៊ីយ៉ូតអេឡិចត្រូលីតស្ថិតនៅក្នុងស៊េរីវ៉ុលបន្ទាប់ពីអ៊ីដ្រូសែនបន្ទាប់មក cations ដែកត្រូវបានកាត់បន្ថយនៅ cathode ។
១.៤. សូលុយស្យុងមានផ្ទុក cations នៃលោហធាតុផ្សេងៗគ្នា បន្ទាប់មក cation លោហៈដែលបានទាញយកត្រូវបានស្ដារឡើងវិញ ដោយឈរជាស៊េរីនៃវ៉ុល។
ច្បាប់ទាំងនេះត្រូវបានបង្ហាញក្នុងរូបភាពទី 10 ។

2. ដំណើរការនៅ anode អាស្រ័យលើសម្ភារៈនៃ anode និងនៅលើធម្មជាតិនៃ anode (គ្រោងការណ៍ 11) ។
២.១. ប្រសិនបើ anode ត្រូវបានរំលាយ (ជាតិដែក ស័ង្កសី ទង់ដែង ប្រាក់ និងលោហធាតុទាំងអស់ដែលត្រូវបានកត់សុីកំឡុងពេល electrolysis) បន្ទាប់មកលោហៈធាតុ anode ត្រូវបានកត់សុី ដោយមិនគិតពីលក្ខណៈនៃ anion នោះទេ។ 2. ប្រសិនបើ anode មិនរលាយ (វាត្រូវបានគេហៅថា inert - graphite, gold, platinum) បន្ទាប់មក:
ក) កំឡុងពេល electrolysis នៃដំណោះស្រាយអំបិលនៃអាស៊ីត anoxic (prome fluorides) anion ត្រូវបានកត់សុីនៅ anode;
ខ) ក្នុងអំឡុងពេលអេឡិចត្រូលីសនៃដំណោះស្រាយអំបិលនៃអាស៊ីតដែលមានអុកស៊ីហ៊្សែននិងហ្វ្លុយអូរីនៅ anode ដំណើរការនៃការកត់សុីទឹកកើតឡើង។ Anions មិនត្រូវបានកត់សុី, ពួកគេនៅតែមាននៅក្នុងដំណោះស្រាយ;

អេឡិចត្រូលីសនៃការរលាយ និងដំណោះស្រាយនៃសារធាតុ ត្រូវបានគេប្រើយ៉ាងទូលំទូលាយនៅក្នុងឧស្សាហកម្ម៖
1. ដើម្បីទទួលបានលោហធាតុ (អាលុយមីញ៉ូម ម៉ាញេស្យូម សូដ្យូម កាដមីញ៉ូម ត្រូវបានទទួលដោយអេឡិចត្រូលីសតែប៉ុណ្ណោះ)។
2. ដើម្បីទទួលបានអ៊ីដ្រូសែន halogens អាល់កាឡាំង។
3. សម្រាប់ការបន្សុតលោហធាតុ - ការចម្រាញ់ (ការបន្សុតទង់ដែង នីកែល សំណ ត្រូវបានអនុវត្តដោយវិធីសាស្រ្តអេឡិចត្រូគីមី) ។
4. ដើម្បីការពារលោហធាតុពីការ corrosion - អនុវត្តថ្នាំកូតការពារក្នុងទម្រង់ជាស្រទាប់ស្តើងនៃលោហៈមួយផ្សេងទៀតដែលមានភាពធន់នឹងការ corrosion (chromium, នីកែល, ទង់ដែង, ប្រាក់, មាស) - electroplating ។

5. ការទទួលបានច្បាប់ចម្លងលោហៈ, កំណត់ត្រា - electroplating ។
1. តើរចនាសម្ព័ន្ធនៃលោហធាតុទាក់ទងទៅនឹងទីតាំងរបស់វានៅក្នុងក្រុមរងសំខាន់ និងបន្ទាប់បន្សំនៃតារាងតាមកាលកំណត់នៃធាតុគីមីរបស់ D. I. Mendeleev យ៉ាងដូចម្តេច?
2. ហេតុអ្វីបានជាលោហធាតុផែនដីអាល់កាឡាំង និងអាល់កាឡាំងមានស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មតែមួយនៅក្នុងសមាសធាតុ៖ (+1) និង (+2) រៀងគ្នា ខណៈដែលលោហធាតុនៃក្រុមរងបន្ទាប់បន្សំ ជាក្បួនបង្ហាញស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មខុសៗគ្នានៅក្នុងសមាសធាតុ? 8. តើម៉ង់ហ្គាណែសអាចបង្ហាញអុកស៊ីតកម្មអ្វីខ្លះ? តើអុកស៊ីដ និងអ៊ីដ្រូស៊ីតអ្វីខ្លះដែលត្រូវគ្នានឹងម៉ង់ហ្គាណែសនៅក្នុងស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មទាំងនេះ? តើ​ចរិត​របស់​ពួកគេ​ជា​អ្វី?
4. ប្រៀបធៀបរចនាសម្ព័ន្ធអេឡិចត្រូនិចនៃអាតូមនៃធាតុនៃក្រុមទី VII: ម៉ង់ហ្គាណែសនិងក្លរីន។ ពន្យល់ពីភាពខុសគ្នានៃលក្ខណៈសម្បត្តិគីមីរបស់ពួកគេ និងវត្តមាននៃដឺក្រេផ្សេងគ្នានៃការកត់សុីនៃអាតូមនៅក្នុងធាតុទាំងពីរ។
5. ហេតុអ្វីបានជាទីតាំងនៃលោហៈនៅក្នុងស៊េរីអេឡិចត្រូគីមីនៃវ៉ុលមិនតែងតែត្រូវគ្នាទៅនឹងទីតាំងរបស់ពួកគេនៅក្នុងប្រព័ន្ធ Periodic នៃ D. I. Mendeleev?
9. ធ្វើសមីការសម្រាប់ប្រតិកម្មនៃសូដ្យូម និងម៉ាញេស្យូមជាមួយនឹងអាស៊ីតអាសេទិក។ ក្នុងករណីណា ហើយហេតុអ្វីអត្រាប្រតិកម្មនឹងលឿនជាង?
11. តើអ្នកដឹងវិធីសាស្រ្តអ្វីខ្លះក្នុងការទទួលបានលោហៈ? តើអ្វីជាខ្លឹមសារនៃវិធីសាស្រ្តទាំងអស់?
14. តើការច្រេះគឺជាអ្វី? តើអ្នកដឹងទេថាការច្រេះប្រភេទណា? តើមួយណាជាដំណើរការរូបវិទ្យា និងគីមី?
15. តើដំណើរការខាងក្រោមអាចត្រូវបានគេចាត់ទុកថាច្រេះ៖ ក) ការកត់សុីនៃជាតិដែកកំឡុងពេលផ្សារអគ្គីសនី ខ) អន្តរកម្មនៃស័ង្កសីជាមួយអាស៊ីត hydrochloric ក្នុងការទទួលបានអាស៊ីត etched សម្រាប់ soldering? ផ្តល់ចម្លើយសមហេតុផល។
17. ផលិតផលម៉ង់ហ្គាណែសស្ថិតនៅក្នុងទឹកហើយមិនចូលទៅក្នុងទំនាក់ទំនងជាមួយផលិតផលទង់ដែង។ តើទាំងពីរនឹងនៅតែមិនផ្លាស់ប្តូរទេ?
18. តើរចនាសម្ព័ន្ធដែកនឹងត្រូវបានការពារពីការ corrosion គីមីនៅក្នុងទឹកប្រសិនបើចាននៃលោហៈផ្សេងទៀតត្រូវបានពង្រឹងនៅលើវា: ក) ម៉ាញេស្យូម, ខ) សំណ, គ) នីកែល?

19. តើផ្ទៃរថក្រោះសម្រាប់រក្សាទុកផលិតផលប្រេង (សាំង ប្រេងកាត) លាបពណ៌ប្រាក់ - លាយម្សៅអាលុយមីញ៉ូមជាមួយប្រេងបន្លែក្នុងគោលបំណងអ្វី?

ទំព័រ 2

ជាតិដែក ទង់ដែង និងអាលុយមីញ៉ូម មានលក្ខណៈលោហធាតុរលោង។

នៅពេលសិក្សាវត្ថុរឹងដែលមិនមានលក្ខណៈលោហធាតុចែងចាំង យើងកត់សំគាល់ថាចរន្តអគ្គិសនីរបស់វាទាបណាស់។ សារធាតុទាំងនេះរួមបញ្ចូលសារធាតុដែលយើងហៅថាអ៊ីយ៉ុង - សូដ្យូមក្លរួ កាល់ស្យូមក្លរួ ប្រាក់នីត្រាត និងក្លរួប្រាក់ ព្រមទាំងគ្រីស្តាល់ម៉ូលេគុលដូចជាទឹកកក។ ទឹកកកដែលបង្ហាញក្នុងរូប។ 5 - 3 មានម៉ូលេគុលដូចគ្នាដែលមាននៅក្នុងដំណាក់កាលឧស្ម័ន ប៉ុន្តែបានតម្រៀបតាមបន្ទះឈើគ្រីស្តាល់។ ចរន្តអគ្គិសនីខ្សោយទាំងនេះមានភាពខុសគ្នាខ្លាំងពីលោហធាតុនៅក្នុងលក្ខណៈសម្បត្តិស្ទើរតែទាំងអស់។ ដូច្នេះ ចរន្តអគ្គិសនី អាចត្រូវបានប្រើដើម្បីចាត់ថ្នាក់សារធាតុ ដែលជាផ្នែកមួយសមហេតុផលបំផុត។

លោហធាតុត្រូវបានគេហៅថាសារធាតុគ្រីស្តាល់សាមញ្ញដែលមានលក្ខណៈលោហធាតុ បញ្ចេញកំដៅ និងចរន្តអគ្គិសនីបានយ៉ាងល្អ អាចផ្លាស់ប្តូររូបរាងរបស់វានៅក្រោមសកម្មភាពនៃកម្លាំងខាងក្រៅ និងរក្សាទុកវាបន្ទាប់ពីបន្ទុកត្រូវបានដកចេញដោយគ្មានសញ្ញានៃការបំផ្លាញ។ ក្នុងចំណោមចំនួនសរុបនៃធាតុគីមីដែលគេស្គាល់នាពេលបច្ចុប្បន្ននេះ ធាតុចំនួនប៉ែតសិបគឺជាលោហធាតុ។ លោហធាតុទូទៅបំផុតនៅក្នុងសំបកផែនដីក្នុងទម្រង់ជាសមាសធាតុគីមីគឺ អាលុយមីញ៉ូម ដែក ម៉ាញ៉េស្យូម ប៉ូតាស្យូម សូដ្យូម និងកាល់ស្យូម។ លោហធាតុសុទ្ធមានកម្រិតប្រើប្រាស់ក្នុងបច្ចេកវិទ្យា ព្រោះវាកម្រមានណាស់នៅក្នុងធម្មជាតិ ហើយការផលិតរបស់ពួកគេពីសមាសធាតុគីមី (រ៉ែ) ត្រូវបានផ្សារភ្ជាប់ជាមួយនឹងការលំបាកយ៉ាងខ្លាំង។

ជាលទ្ធផលនៃការ corrosion អ៊ីដ្រូសែន ផ្ទៃដែកបាត់បង់ភាពរលោងនៃលោហៈលក្ខណៈរបស់វា ហើយក្លាយជារិល។

ប៉ូលីមឺរ គឺជាម្សៅពណ៌ដែលបែកខ្ចាត់ខ្ចាយយ៉ាងល្អ ជាមួយនឹងលក្ខណៈលោហធាតុរលោង រលាយបានតែនៅក្នុងអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរិកប្រមូលផ្តុំប៉ុណ្ណោះ។

ឃ - ធាតុទាំងអស់គឺជាលោហធាតុដែលមានលក្ខណៈលោហធាតុ។ បើប្រៀបធៀបទៅនឹង s-metals កម្លាំងរបស់ពួកគេគឺខ្ពស់ជាងច្រើន។

អ៊ីយ៉ូតដែលមិនរលាយបង្កើតបានជាខ្សែភាពយន្តដែលអាចមើលឃើញយ៉ាងច្បាស់ជាមួយនឹងលក្ខណៈលោហធាតុរលោង (អណ្តែតលើផ្ទៃសូលុយស្យុង) ឬប្រមូលផ្តុំនៅផ្នែកខាងក្រោមនៃដបក្នុងទម្រង់ជាភាគល្អិតខ្មៅ។ ដោយសារសូលុយស្យុងអ៊ីយ៉ូតមានពណ៌ក្រហមខ្លាំង និងស្ទើរតែស្រអាប់ វាត្រូវតែពិនិត្យដោយប្រុងប្រយ័ត្នបំផុត ដោយកាន់ដបទៅនឹងចង្កៀងអគ្គិសនីភ្លឺដែលព្យួរនៅលើពិដាន។ ដើម្បីធ្វើដូចនេះអ្នកត្រូវឈរនៅក្រោមចង្កៀងដោយកាន់ដបដោយបំពង់កក្នុងទីតាំងទំនោររវាងចង្កៀងនិងមុខហើយព្យាយាមមើលនៅក្នុងវានូវរូបភាពភ្លឺនៃចង្កៀង។ ប្រឆាំងនឹងផ្ទៃខាងក្រោយបែបនេះ គ្រីស្តាល់អ៊ីយ៉ូតដែលមិនអាចរំលាយបានអាចមើលឃើញយ៉ាងច្បាស់។ បន្ទាប់មកគ្រីស្តាល់នៃសារធាតុទាំងពីរនឹងប្រមូលផ្តុំនៅកន្លែងតែមួយ ហើយតំបន់មួយនៃដំណោះស្រាយ KJ ដែលប្រមូលផ្តុំនឹងបង្កើតនៅជុំវិញគ្រីស្តាល់អ៊ីយ៉ូត ដែលអ៊ីយ៉ូតនឹងរលាយយ៉ាងលឿន។

លោហធាតុអាល់កាឡាំងទាំងអស់គឺជាសារធាតុនៃពណ៌ប្រាក់-ស លក្ខណៈលោហធាតុ លក្ខណៈចរន្តអគ្គិសនី និងកម្ដៅល្អ ចំណុចរលាយទាប និងចំណុចរំពុះទាប ដង់ស៊ីតេទាប និងបរិមាណដ៏ធំនៃអាតូម។ នៅក្នុងស្ថានភាពចំហាយ, ម៉ូលេគុលរបស់ពួកគេគឺ monatomic; អ៊ីយ៉ុងគ្មានពណ៌។

ដោយ រូបរាងពណ៌ស្វាយ​ងងឹត គ្រីស្តាល់​ខ្មៅ​ស្ទើរ​តែ​មាន​លក្ខណៈ​លោហធាតុ​រលោង។ វារលាយល្អក្នុងទឹក។ ប៉ូតាស្យូម permanganate គឺជាភ្នាក់ងារអុកស៊ីតកម្មដ៏រឹងមាំមួយ ដែលជាហេតុផលសម្រាប់លក្ខណៈសម្បត្តិនៃការសម្លាប់មេរោគរបស់វា។

នៅក្នុងដំណើរការនៃការផលិតផលិតផលដោយការកែច្នៃលោហៈសិល្បៈ ទាំងលោហៈដ៏មានតម្លៃ និងមិនមានតម្លៃ និងយ៉ាន់ស្ព័ររបស់ពួកគេត្រូវបានប្រើប្រាស់។ លោហធាតុដ៏មានតម្លៃរួមមានមាស ប្រាក់ ប្លាទីន និងលោហធាតុក្រុមផ្លាទីនៈ ប៉ាឡាដ្យូម រូទីញ៉ូម អ៊ីរីដ្យូម អូស្មៀម និងលោហៈមិនមានតម្លៃ - ដែក ដែកវណ្ណះ និងលោហធាតុដែលមិនមែនជាជាតិដែក - ទង់ដែង លង្ហិន សំរិទ្ធ អាលុយមីញ៉ូម ម៉ាញ៉េស្យូម ពែងប្រូនីកែល នីកែល ប្រាក់ នីកែល ស័ង្កសី សំណ សំណប៉ាហាំង ទីតាញ៉ូម តង់តាឡុម នីអូប៊ីយ៉ូម។ សារធាតុ Cadmium, mercury, antimony, bismuth, arsenic, cobalt, chromium, tungsten, molybdenum, manganese, vanadium ក៏ត្រូវបានគេប្រើក្នុងទម្រង់ជាសារធាតុបន្ថែមតូចៗដើម្បីផ្លាស់ប្តូរលក្ខណៈសម្បត្តិរបស់យ៉ាន់ស្ព័រ ឬជាថ្នាំកូត។

អាលុយមីញ៉ូម។លោហៈ​ពណ៌​ស​ទន់​រលោង​នេះ​ងាយ​នឹង​រមូរ គូរ និង​កាត់។ ស៊ីលីកុន ទង់ដែង ម៉ាញ៉េស្យូម ស័ង្កសី នីកែល ម៉ង់ហ្គាណែស ក្រូមីញ៉ូម ត្រូវបានបន្ថែមទៅយ៉ាន់ស្ព័រ អាលុយមីញ៉ូម ដើម្បីបង្កើនកម្លាំង។ យ៉ាន់ស្ព័រអាលុយមីញ៉ូមត្រូវបានប្រើដើម្បីផលិតព័ត៌មានលម្អិតអំពីស្ថាបត្យកម្ម និងរូបចម្លាក់ ព្រមទាំងគ្រឿងអលង្ការផងដែរ។

សំរិទ្ធ។វាគឺជាលោហធាតុនៃទង់ដែងដែលមានស័ង្កសី, សំណប៉ាហាំង, សំណ។ សំរិទ្ធដែលគ្មានសំណប៉ាហាំងក៏ត្រូវបានផលិតផងដែរ។ នៅក្នុងប្រវត្តិសាស្ត្រមនុស្សជាតិ សម័យមួយទាំងមូលត្រូវបានគេហៅថាយុគសំរិទ្ធ នៅពេលដែលមនុស្សបានរៀនពីរបៀបធ្វើអំពីលង្ហិន បានបង្កើតរបស់របរប្រើប្រាស់ក្នុងផ្ទះ អាវុធ ក្រដាសប្រាក់ (កាក់) និងគ្រឿងអលង្ការពីវា។ បច្ចុប្បន្ននេះ វិមាន រូបចម្លាក់ដ៏មហិមា ក៏ដូចជាការតុបតែងខាងក្នុងនៃរោងមហោស្រព សារមន្ទីរ វាំង បន្ទប់ក្រោមដីនៃស្ថានីយ៍រថភ្លើងក្រោមដីត្រូវបានធ្វើពីសំរិទ្ធ។

មាស។តាំងពីបុរាណកាលរហូតមកដល់បច្ចុប្បន្ន មាសគឺជាលោហៈដ៏សាមញ្ញបំផុតសម្រាប់ធ្វើគ្រឿងអលង្ការ គ្រឿងតុ និងការតុបតែងខាងក្នុង។ វាត្រូវបានគេប្រើយ៉ាងទូលំទូលាយសម្រាប់ការស្រោបលោហធាតុដែក និងលោហធាតុដែលមិនមានជាតិដែក ក៏ដូចជាសម្រាប់ការរៀបចំដែក។ មាសនៅក្នុងទម្រង់ដ៏បរិសុទ្ធបំផុតរបស់វាគឺជាលោហៈពណ៌លឿងដ៏ស្រស់ស្អាត។ លោហធាតុមាសអាចមានពណ៌ស ក្រហម បៃតង និងលាបពណ៌ខ្មៅផងដែរ។ មាស​ជា​លោហធាតុ​ដែល​មាន​ភាព​ល្អក់​កករ ងាយ​ស្រួល និង​ងាយ​ស្រួល​។ យ៉ាន់ស្ព័រមាសត្រូវបានកាត់យ៉ាងល្អ ដី និងប៉ូលា។ មាសមិនកត់សុី។ វារលាយតែនៅក្នុងអាស៊ីត selenic និង aqua regia - ល្បាយនៃអាស៊ីតប្រមូលផ្តុំ: មួយផ្នែក nitric និងបីផ្នែក hydrochloric ។

អ៊ីរីដ្យូម។លោហៈនេះមើលទៅដូចជាសំណប៉ាហាំង ប៉ុន្តែខុសគ្នាពីវាក្នុងភាពរឹងខ្ពស់ និងផុយ។ Iridium polishes បានល្អ ប៉ុន្តែពិបាកម៉ាស៊ីន។ វាមិនត្រូវបានប៉ះពាល់ដោយអាល់កាឡាំង អាស៊ីត ឬល្បាយរបស់វានោះទេ។ Iridium ត្រូវបានប្រើក្នុងគ្រឿងអលង្ការ។

លង្ហិន។នេះគឺជាលោហធាតុនៃទង់ដែង និងស័ង្កសី ដែលប្រើសម្រាប់ផលិតគ្រឿងតុ និងការតុបតែងខាងក្នុង (ដេញ) ក៏ដូចជាគ្រឿងអលង្ការផ្សេងៗ ជាញឹកញាប់ធ្វើពីប្រាក់ ឬស្រោបមាស។ លង្ហិនត្រូវបានដំណើរការដោយជោគជ័យដោយការកាត់ ងាយស្រួល soldered, rolled, stamped, minted, nickel-plated, silver-plated, gilded, oxidized" បើប្រៀបធៀបទៅនឹងទង់ដែងសុទ្ធ ពួកវាខ្លាំងជាង និងរឹងជាង មានតម្លៃថោកជាង និងមានពណ៌ឆើតឆាយជាង។ លង្ហិនជាមួយ មាតិកាស័ង្កសីទាប (ពី 3 ទៅ 20%) ដែលហៅថា tombac មានពណ៌ក្រហមលឿង។

ម៉ាញ៉េស្យូម។លោហៈនេះស្រាលជាងសំរិទ្ធបួនដង។ យ៉ាន់ស្ព័រដែលមានម៉ាញ៉េស្យូម អាលុយមីញ៉ូម ម៉ង់ហ្គាណែស ស័ង្កសី ក៏ដូចជាទង់ដែង និងកាដ្យូម ថ្មីៗនេះត្រូវបានគេប្រើដើម្បីផលិតធាតុតុបតែងខាងក្នុងសម្រាប់គ្រឿងបរិក្ខារឧស្សាហកម្ម។

ស្ពាន់។វាជាលោហៈទន់ ពិសេស ductile and viscous, amenable to easy processing pressure: គូរ, រមៀល, បោះត្រា, ក្រឡោត។ ទង់ដែង​ត្រូវ​បាន​ដី​ល្អ​និង​ប៉ូឡូញ​, ប៉ុន្តែ​យ៉ាង​ឆាប់​រហ័ស​បាត់បង់​ពន្លឺ​របស់​វា​; វាពិបាកក្នុងការធ្វើឱ្យច្បាស់ ខួង កិន។ ទង់ដែងសុទ្ធឬក្រហមត្រូវបានប្រើសម្រាប់ការផលិតគ្រឿងអលង្ការគ្រឿងអលង្ការនិងធាតុតុបតែងខាងក្នុង - កាក់។ ទង់ដែងត្រូវបានប្រើសម្រាប់ការរៀបចំ solders (ទង់ដែងប្រាក់មាស) ក៏ដូចជាសារធាតុបន្ថែមនៅក្នុងយ៉ាន់ស្ព័រជាច្រើន។

នីកែលពណ៌ស លោហធាតុភ្លឺខ្លាំង ធន់នឹងសារធាតុគីមី ធន់នឹងទឹក ប្រើប្រាស់បានយូរ និង ductile; មិនកើតឡើងក្នុងទម្រង់ដ៏បរិសុទ្ធរបស់វានៅក្នុងសំបកផែនដីទេ។ នីកែលត្រូវបានប្រើប្រាស់ជាចម្បងសម្រាប់ការតុបតែង និងការពារនៃធាតុកំណត់តុ និងគ្រឿងអលង្ការ និងយ៉ាន់ស្ព័រដែលមានមូលដ្ឋានលើនីកែល (cupronickel និងប្រាក់នីកែល) ដែលមានភាពធន់ទ្រាំនឹងការ corrosion គ្រប់គ្រាន់ កម្លាំង ភាពធន់ និងសមត្ថភាពក្នុងការរមូរយ៉ាងងាយស្រួល minted បោះត្រា និងប៉ូលា។ ត្រូវបានប្រើដើម្បីធ្វើការរៀបចំតុ និងការតុបតែងខាងក្នុង ក៏ដូចជាគ្រឿងអលង្ការ។

នីអូប៊ី។ស្រដៀងទៅនឹង tantalum ។ ធន់នឹងអាស៊ីត: វាមិនត្រូវបានប៉ះពាល់ដោយ aqua regia, hydrochloric, sulfuric, nitric, phosphoric, perchloric acids ។ Niobium គឺរលាយបានតែនៅក្នុងអាស៊ីត hydrofluoric និងល្បាយរបស់វាជាមួយអាស៊ីតនីទ្រីក។ ថ្មីៗនេះវាត្រូវបានគេប្រើនៅបរទេសសម្រាប់ការផលិតគ្រឿងអលង្ការ។

សំណប៉ាហាំងនៅសម័យបុរាណ កាក់ត្រូវបានជីកចេញពីសំណប៉ាហាំង ហើយកប៉ាល់ត្រូវបានផលិត។ លោហធាតុទន់ និងរឹងនេះមានពណ៌ងងឹតជាងប្រាក់ ហើយលើសពីភាពរឹងរបស់សំណ។ នៅក្នុងគ្រឿងអលង្ការវាត្រូវបានគេប្រើនៅក្នុងការរៀបចំនៃ solders និងជាធាតុផ្សំនៃយ៉ាន់ស្ព័រដែលមិនមានជាតិដែកហើយថ្មីៗនេះលើសពីនេះទៀតសម្រាប់ការផលិតគ្រឿងអលង្ការនិងធាតុតុបតែងខាងក្នុង។

អូស្មៀ។វា​ជា​លោហៈ​ភ្លឺ​រលោង ពណ៌​ប្រផេះ រឹង និង​ធ្ងន់។ Osmium មិនរលាយក្នុងអាស៊ីតនិងល្បាយរបស់វាទេ។ វាត្រូវបានគេប្រើនៅក្នុងយ៉ាន់ស្ព័រជាមួយផ្លាទីន។

ប៉ាឡាដ្យូម។លោហៈធាតុដែលមានជាតិ viscous នេះអាចត្រូវបានក្លែងបន្លំ និងរមៀលយ៉ាងងាយស្រួល។ ពណ៌ palladium គឺងងឹតជាងប្រាក់ ប៉ុន្តែស្រាលជាងផ្លាទីន។ វារលាយក្នុងអាស៊ីតនីទ្រីក និងទឹកអាស៊ីត aqua regia ។ Palladium ត្រូវបានគេប្រើដើម្បីធ្វើគ្រឿងអលង្ការ ហើយក៏ត្រូវបានគេប្រើជាសារធាតុបន្ថែមនៅក្នុងយ៉ាន់ស្ព័រដែលមានមាស ប្រាក់ និងផ្លាទីន។

ប្លាទីន។ផ្លាទីនត្រូវបានប្រើសម្រាប់ធ្វើគ្រឿងអលង្ការ និងជាថ្នាំកូតតុបតែង។ ប្លាស្ទិក កម្លាំង ធន់នឹងការពាក់ ការលេងពណ៌ - ទាំងនេះគឺជាលក្ខណៈសម្បត្តិរបស់ផ្លាទីន ដែលទាក់ទាញគ្រឿងអលង្ការយ៉ាងច្រើន។ ផ្លាទីនគឺជាលោហៈភ្លឺចាំង ពណ៌ស ងាយរលាយ រលាយដោយលំបាកខ្លាំង សូម្បីតែនៅក្នុងទឹកពុះ រីហ្គីយ៉ា - ល្បាយនៃនីទ្រីកបីផ្នែក និងប្រាំផ្នែកនៃអាស៊ីតអ៊ីដ្រូក្លរីក។ នៅក្នុងធម្មជាតិ ផ្លាទីនកើតឡើងជាមួយនឹងល្បាយនៃ palladium, ruthenium, rhodium, iridium និង osmium ។

រ៉ូដ្យូម។លោហៈធាតុរឹងគ្រប់គ្រាន់ ប៉ុន្តែផុយស្រួយ នឹកឃើញអាលុយមីញ៉ូមពណ៌។ រ៉ូដ្យូមមិនរលាយក្នុងអាស៊ីតនិងល្បាយរបស់វាទេ។ រ៉ូដ្យូម ប្រើសម្រាប់តុបតែង ស្រោបគ្រឿងអលង្ការ។

រូទីនីញ៉ូម។លោហៈធាតុដែលមើលទៅខាងក្រៅស្ទើរតែមិនខុសពីផ្លាទីនទេ ប៉ុន្តែមានភាពផុយស្រួយ និងរឹងជាង។ វាត្រូវបានគេប្រើនៅក្នុងយ៉ាន់ស្ព័រជាមួយផ្លាទីន។

នាំមុខ។លោហធាតុទន់ និងល្អិតល្អន់ ងាយស្រួលរមូរ បោះត្រា សង្កត់ បោះបានល្អ។ Lead ត្រូវបានគេស្គាល់តាំងពីសម័យបុរាណ ហើយត្រូវបានគេប្រើយ៉ាងទូលំទូលាយសម្រាប់ធ្វើរូបចម្លាក់ និងការតុបតែងលម្អិតនៃស្ថាបត្យកម្ម។ នៅក្នុងគ្រឿងអលង្ការ សំណត្រូវបានប្រើដើម្បីធ្វើជាគ្រឿងដែក និងជាធាតុផ្សំនៅក្នុងលោហធាតុ។

ប្រាក់។លោហធាតុនេះត្រូវបានគេប្រើយ៉ាងទូលំទូលាយសម្រាប់ការផលិតគ្រឿងតុ និងគ្រឿងតុបតែងខាងក្នុង គ្រឿងអលង្ការផ្សេងៗ ហើយក៏ត្រូវបានគេប្រើផងដែរសម្រាប់ការរៀបចំរបស់ solders ដែលជាថ្នាំកូតតុបតែង និង ligature នៅក្នុងលោហៈធាតុមាស ប្លាទីន និង palladium ។ ប្រាក់មាន ductility និង ductility ខ្ពស់ វាត្រូវបានកាត់យ៉ាងល្អ ប៉ូលា រមូរ។ វា​រឹង​ជាង​មាស ប៉ុន្តែ​ទន់​ជាង​ទង់ដែង វា​រលាយ​បាន​តែ​ក្នុង​អាស៊ីត​ស៊ុល​ហ្វួ​រី​ក និង​នី​ទ្រី​ក​ក្តៅ​ប៉ុណ្ណោះ​។

ដែក។ដែកថែបត្រូវបានទទួលដោយការរលាយដែកជ្រូក។ នៅក្នុងការផលិតផលិតផលសិល្បៈដែកអ៊ីណុកនិងដែកពណ៌ខៀវត្រូវបានគេប្រើ - ពណ៌ងងឹត (កែច្នៃជាពិសេស) ។ ដែកអ៊ីណុកត្រូវបានប្រើដើម្បីធ្វើតុរប្យួរ និងការតុបតែងខាងក្នុង ហើយថ្មីៗនេះ គ្រឿងអលង្ការ ដែកពណ៌ខៀវត្រូវបានប្រើដើម្បីធ្វើគ្រឿងអលង្ការ។ ដើម្បីផ្តល់ឱ្យផលិតផលដែកអ៊ីណុកមើលទៅឆើតឆាយជាងនេះ ពួកគេត្រូវបានលាបពណ៌ ឬពណ៌ប្រាក់។

តាឡាំ។លោហធាតុពណ៌ប្រផេះដែលមានជាតិពណ៌នាំមុខបន្តិច ទីពីរបន្ទាប់ពី tungsten ក្នុងលក្ខខណ្ឌនៃការជ្រាបចូល។ វាត្រូវបានកំណត់លក្ខណៈដោយប្លាស្ទិច, កម្លាំង, weldability ល្អ, ធន់នឹង corrosion ។ ក្រុមហ៊ុនគ្រឿងអលង្ការនៅប្រទេសលោកខាងលិចប្រើប្រាស់ tantalum សម្រាប់ការផលិតគ្រឿងអលង្ការប្រភេទមួយចំនួន។

ទីតាញ៉ូម។នេះគឺជាលោហធាតុពណ៌ប្រាក់ភ្លឺចាំង ងាយស្រូលទៅតាមប្រភេទផ្សេងៗនៃដំណើរការ៖ វាអាចត្រូវបានខួង ធ្វើឱ្យច្បាស់ កិន ដី soldered ស្អិតជាប់។ នៅក្នុងលក្ខខណ្ឌនៃភាពធន់ទ្រាំ corrosion, ទីតាញ៉ូមគឺអាចប្រៀបធៀបទៅនឹងលោហៈដ៏មានតម្លៃ។ វាមានកម្លាំងខ្ពស់ ដង់ស៊ីតេទាប និងមានពន្លឺខ្លាំង។ ថ្មីៗ​នេះ គ្រឿង​អលង្ការ​ជា​ច្រើន​ប្រភេទ​ត្រូវ​បាន​ផលិត​ពី​ទីតានីញ៉ូម​នៅ​បរទេស។

ស័ង្កសី។វា​ជា​លោហធាតុ​ពណ៌​ប្រផេះ​-ស មាន​ពណ៌​ខៀវ។ ផលិតផលសិល្បៈដំបូងដែលធ្វើពីស័ង្កសី - ចម្លាក់តុបតែង ចម្លាក់លៀនស្រាល - បានបង្ហាញខ្លួននៅសតវត្សទី 18 ។ នៅចុងបញ្ចប់នៃសតវត្សទី 19 ជើងចង្កៀង តុ តុ ជើងចង្កៀង និងចម្លាក់តុបតែងត្រូវបានធ្វើពីស័ង្កសីដោយប្រើការសម្ដែងសិល្បៈ ដែលជារឿយៗត្រូវបានគេលាបពណ៌ឱ្យមើលទៅដូចជាលង្ហិន ឬមាស។ នៅក្នុងគ្រឿងអលង្ការស័ង្កសីត្រូវបានប្រើសម្រាប់ការរៀបចំរបស់ solders ហើយក៏ជាធាតុផ្សំមួយនៅក្នុងយ៉ាន់ស្ព័រផ្សេងៗផងដែរ។

ជាតិ​ដែក​បាន​ដេញ។មានប្រភេទដែកវណ្ណះដូចខាងក្រោមៈ ដែកគោល (ប្រផេះ) ការបំប្លែង (ស) និងពិសេស។ សម្រាប់ការផលិតផលិតផលសិល្បៈ មានតែគ្រឹះឬដែកវណ្ណះពណ៌ប្រផេះប៉ុណ្ណោះដែលត្រូវបានប្រើប្រាស់។ ដែក​ប្រផេះ​ជា​សម្ភារៈ​សំខាន់​សម្រាប់​ការ​សម្ដែង​សិល្បៈ។ ថូ និងរូបចម្លាក់តូចៗ កន្ទេល និងកន្ទេល ធុងសំរាម និងជើងចង្កៀង វត្ថុសម្រាប់ថែសួនទេសភាព និងផលិតផលជាច្រើនទៀតត្រូវបានបោះចេញពីវា។

Edelman V. Metals // Kvant ។ - 1992. - លេខ 2. - S. 2-9 ។

ដោយកិច្ចព្រមព្រៀងពិសេសជាមួយក្រុមប្រឹក្សាភិបាលវិចារណកថា និងអ្នកកែសម្រួលទិនានុប្បវត្តិ "Kvant"

តើលោហៈមានអ្វីខ្លះ?

Lomonosov បានសរសេរនៅឆ្នាំ 1763 ថា "លោហៈគឺជារូបរាងកាយស្រាលដែលអាចត្រូវបានក្លែងបន្លំ" ។ សូមក្រឡេកមើលសៀវភៅសិក្សាគីមីវិទ្យារបស់អ្នក ហើយអ្នកនឹងឃើញថា លោហធាតុមានលក្ខណះជាលោហធាតុ ("រាងកាយភ្លឺ") បញ្ចេញកំដៅ និងចរន្តអគ្គិសនីបានយ៉ាងល្អ។ ពិតហើយ នៅទីនោះអ្នកនឹងអានថាមានធាតុដែលបង្ហាញពីលក្ខណៈសម្បត្តិនៃលោហៈ និងមិនមែនលោហធាតុ។ ម្យ៉ាង​វិញ​ទៀត វា​មិន​មាន​បន្ទាត់​ច្បាស់លាស់​ដែល​បំបែក​មួយ​ពី​ម្ខាង​ទៀត​ឡើយ។ អ្នកគីមីវិទ្យាដែលចាប់អារម្មណ៍ជាចម្បងលើប្រតិកម្មគីមី ហើយសម្រាប់ធាតុនីមួយៗគឺជាពិភពពិសេសរបស់វា ភាពមិនច្បាស់លាស់បែបនេះមិនគួរឱ្យខ្មាស់អៀនខ្លាំងនោះទេ។ ប៉ុន្តែរូបវិទ្យាមិនពេញចិត្តទេ។ ប្រសិនបើរូបវិទ្យាបែងចែកសាកសពទៅជាលោហធាតុ និងមិនមែនលោហធាតុ នោះអ្នកត្រូវយល់ពីអ្វីដែលជាភាពខុសគ្នាជាមូលដ្ឋានរបស់វា។ ដូច្នេះ ចាំបាច់ត្រូវកំណត់ថាតើលោហៈមួយណាមានលក្ខណៈបែបណា ដែលដូចករណីផ្សេងទៀតក្នុងវិស័យវិទ្យាសាស្ត្រពិតប្រាកដ តម្រូវការពីរត្រូវបានបំពេញ៖

1. លោហធាតុទាំងអស់ត្រូវតែមានទាំងអស់ ដោយគ្មានករណីលើកលែង គុណលក្ខណៈដែលបានកំណត់ចំពោះពួកវា។
2. វត្ថុផ្សេងទៀតមិនគួរមានយ៉ាងហោចណាស់មួយនៃលក្ខណៈពិសេសទាំងនេះ។

ដោយមានការពិចារណាទាំងនេះ សូមមើលថាតើលោហធាតុទាំងអស់ ដោយគ្មានករណីលើកលែង មានលក្ខណៈសម្បត្តិទាំងអស់ដែលត្រូវបានសន្មតដោយសៀវភៅសិក្សាដែរឬទេ។ ចូរចាប់ផ្តើមជាមួយនឹង "អ្នកអាចបង្កើតបាន" ពោលគឺជាមួយនឹងប្លាស្ទិក នៅក្នុងពាក្យទំនើប។ ហើយបន្ទាប់មកដោយព្យញ្ជនៈយើងរំលឹកឡើងវិញនូវផ្លាស្ទិច: យ៉ាងណាមិញវាមិនមែនសម្រាប់គ្មានអ្វីសោះដែលពួកគេត្រូវបានគេដាក់ឈ្មោះដូច្នេះពួកគេភាគច្រើនត្រូវបានកំណត់លក្ខណៈដោយប្លាស្ទិក - សមត្ថភាពក្នុងការផ្លាស់ប្តូររូបរាងដែលមិនអាចផ្លាស់ប្តូរបានដោយគ្មានការបំផ្លិចបំផ្លាញ។ ជាការពិតណាស់ វាងាយស្រួលក្នុងការក្លែងបន្លំទង់ដែង ដែក អាលុយមីញ៉ូម សូម្បីតែងាយជាមួយសំណ ឥណ្ឌូមគឺជាលោហៈដ៏កម្រ និងមានតម្លៃថ្លៃ - វាអាចត្រូវបានកំទេចស្ទើរតែដូចជាក្រមួន (ហើយក្រមួនមិនមែនជាលោហៈទេ!) លោហធាតុអាល់កាឡាំងកាន់តែទន់។ . ហើយព្យាយាមវាយលើដែកវណ្ណះធម្មតា - ហើយវានឹងបំបែកជាបំណែក! មែនហើយ អ្នកជំនាញខាងលោហធាតុនឹងនិយាយថា៖ នេះគឺដោយសារតែដែកវណ្ណះមិនមែនជាសារធាតុសាមញ្ញទេ។ វាមានគ្រីស្តាល់ដែកដែលបំបែកដោយស្រទាប់កាបូន ពោលគឺក្រាហ្វិច។ វាស្ថិតនៅលើស្រទាប់ទាំងនេះដែលដេញដែកបំបែក។ ជាការប្រសើរណាស់! មានតែនៅទីនេះទេដែលមានបញ្ហា - ក្រាហ្វិចផុយដូចដែលវាប្រែចេញរូបវិទ្យាទំនើបសំដៅលើលោហធាតុ! បាទ/ចាស ហើយមានក្រាហ្វិចច្រើនជាងមួយ៖ ឧទាហរណ៍ អាសេនិច អង់ទីម៉ូនី និងប៊ីស្មុត ត្រូវបានចុះបញ្ជីក្នុងចំណោមលោហៈ ប៉ុន្តែពួកវាអាចបង្កើតបានដោយជោគជ័យដូចគ្នានឹងកញ្ចក់ដែរ ពួកវាបំបែកទៅជាបំណែកតូចៗ!

ធ្វើការពិសោធន៍សាមញ្ញនេះ៖ បំបែកប៉េងប៉ោងនៃចង្កៀងដែលឆេះចេញ យកខ្សែ tungsten ចេញពីទីនោះ ហើយព្យាយាមបង្វិលវា។ គ្មាន​អ្វី​មក​ពី​វា​ទេ វា​នឹង​រលាយ​ទៅ​ជា​ធូលី​ដី! ប៉ុន្តែ​តើ​គេ​អាច​បង្វិល​វា​នៅ​រោងចក្រ​បាន​ដោយ​របៀប​ណា? នេះ​មាន​ន័យ​ថា​វា​អាច​ជា​អ្វី​មួយ​បែប​នេះ - ទាំង​វា​អាច​ខូច​ទ្រង់ទ្រាយ ឬ​មិន​អាច អាស្រ័យ​លើ​អ្វី​ដែល​បាន​កើត​ឡើង​ចំពោះ​គំរូ​កាល​ពី​អតីតកាល។ ជាការប្រសើរណាស់, ជាក់ស្តែង, ដើម្បីចែកផ្លូវជាមួយសញ្ញានេះ - ប្លាស្ទិច។ លើសពីនេះទៅទៀតវាមាននៅក្នុងធម្មជាតិជាច្រើនដែលមិនមែនជាលោហធាតុ បន្ទាប់ពីទាំងអស់ កញ្ចក់ដូចគ្នា - កំដៅវាហើយវានឹងក្លាយជាទន់និងអាចបត់បែនបាន។

ដូច្នេះ យើង​កាត់​ពាក្យ​ឲ្យ​ខ្លី ហើយ​បន្ត​ទៅ​មុខ​ទៀត។

បន្ទាប់នៅក្នុងជួរគឺ "ភាពវៃឆ្លាត" ឬក្នុងន័យវិទ្យាសាស្ត្រ លក្ខណៈសម្បត្តិអុបទិក។ មានវត្ថុភ្លឺចាំងជាច្រើន៖ ទឹក កញ្ចក់ ថ្មប៉ូលា ហើយអ្នកមិនដឹងថាមានអ្វីផ្សេងទៀតទេ។ ដូច្នេះគ្រាន់តែ “ភាពវៃឆ្លាត” គឺមិនគ្រប់គ្រាន់ទេ ដូច្នេះពួកគេនិយាយថា៖ លោហធាតុត្រូវបានកំណត់លក្ខណៈដោយភាពរលោងនៃលោហធាតុ។ ជាការប្រសើរណាស់, នេះគឺល្អណាស់: វាប្រែថាលោហៈគឺជាលោហៈ។ ជាការ​ពិត យើង​មាន​អារម្មណ៍​ថា​ស្ពាន់​ប៉ូឡូញ មាស ប្រាក់ និង​ដែក​ភ្លឺ​រលោង​ដោយ​លោហធាតុ។ ហើយ pyrite រ៉ែដែលរីករាលដាល - តើវាមិនភ្លឺដូចលោហៈទេ? មិនចាំបាច់និយាយអំពី semiconductors ធម្មតា germanium និង silicon ទេ តាមរូបរាង ពួកវាមិនអាចសម្គាល់ពីលោហធាតុបានទេ។ ម្យ៉ាងវិញទៀត មិនយូរប៉ុន្មានមុននេះ ពួកគេបានរៀនពីរបៀបដើម្បីទទួលបានគ្រីស្តាល់ល្អនៃសមាសធាតុដូចជា ម៉ូលីប៊ីនឌីអុកស៊ីត។ គ្រីស្តាល់​ទាំងនេះ​មាន​ពណ៌​ត្នោត​-​ស្វាយ ហើយ​មាន​លក្ខណៈ​ស្រដៀង​នឹង​លោហៈ​ធម្មតា​បន្តិច​បន្តួច។ វាប្រែថាសារធាតុនេះគួរតែត្រូវបានចាត់ទុកថាជាលោហៈ។ ហេតុអ្វី - វានឹងច្បាស់បន្តិចទៀត។

ដូច្នេះពន្លឺចែងចាំងជាសញ្ញា "លោហធាតុ" សុទ្ធសាធបាត់។

បន្ទាប់គឺចរន្តកំដៅ។ ប្រហែលជាសញ្ញានេះអាចត្រូវបានលុបចោលភ្លាមៗ - ដោយគ្មានករណីលើកលែង សាកសពទាំងអស់មានកំដៅ។ ពិតមែនហើយ គេនិយាយអំពីលោហធាតុ ល្អដឹកនាំកំដៅ។ ប៉ុន្តែខ្ញុំខ្លាចចំពោះសំណួរ "អ្វីដែលល្អនិងអ្វីដែលអាក្រក់?" ក្នុងករណីនេះ គ្មានឪពុកណាឆ្លើយទេ។

តើទង់ដែងដឹកនាំកំដៅបានល្អទេ? សូមក្រឡេកមើលតារាងហើយសួរសំណួរភ្លាមៗ: តើទង់ដែងប្រភេទណាហើយនៅសីតុណ្ហភាពអ្វី? ជាឧទាហរណ៍ ប្រសិនបើអ្នកយកទង់ដែងសុទ្ធ ដែលខ្សែភ្លើងសម្រាប់ឧបករណ៍វិទ្យុត្រូវបានបង្កើត ហើយកំដៅវាទៅជាកំដៅក្រហម នោះគឺជាការស្រោបវា បន្ទាប់មកនៅសីតុណ្ហភាពបន្ទប់ ហើយសូម្បីតែប្រាក់សុទ្ធនឹងបញ្ចេញកំដៅបានល្អជាងអ្វីទាំងអស់។ លោហៈផ្សេងទៀត។ ប៉ុន្តែពត់សំណាកទង់ដែង វាយវា ឬគៀបវានៅក្នុងវល្លិ - ហើយចរន្តកំដៅរបស់វានឹងកាន់តែអាក្រក់គួរឱ្យកត់សម្គាល់។ ហើយ​តើ​នឹង​មាន​អ្វី​កើតឡើង​ប្រសិនបើ​ដុំ​ស្ពាន់​ចាប់ផ្តើម​ត្រជាក់​? ដំបូង ចរន្តកំដៅនឹងកើនឡើង កើនឡើងដប់ដងនៅសីតុណ្ហភាពប្រហែល 10 K ហើយបន្ទាប់មកវានឹងចាប់ផ្តើមធ្លាក់ចុះយ៉ាងឆាប់រហ័ស ហើយនៅពេលឈានដល់សូន្យដាច់ខាត វាគួរតែក្លាយជាសូន្យ (រូបភាពទី 1)។

អង្ករ។ 1. ការពឹងផ្អែកនៃចរន្តកំដៅលើសីតុណ្ហភាពសម្រាប់សារធាតុផ្សេងៗ។ (ចរន្តកំដៅជាក់លាក់គឺជាបរិមាណនៃកំដៅដែលហូររវាងមុខទល់មុខនៃគូបមួយដែលមានផ្នែកម្ខាងនៃ 1 សង់ទីម៉ែត្រនៅភាពខុសគ្នានៃសីតុណ្ហភាពរវាងមុខទាំងនេះនៃ 1 K ក្នុង 1 s ។ )

ឥឡូវនេះសូមឱ្យយើងយកលោហៈមួយទៀត - ប៊ីស្មុត។ រូបភាពសម្រាប់គាត់គឺស្រដៀងទៅនឹងអ្វីដែលយើងឃើញសម្រាប់ទង់ដែង មានតែចរន្តកំដៅអតិបរិមាគឺ 3 K ហើយនៅសីតុណ្ហភាពបន្ទប់ ប៊ីស្មុតធ្វើកំដៅបានតិចតួច មិនប្រសើរជាងគ្រីស្តាល់រ៉ែថ្មខៀវទេ។ ប៉ុន្តែរ៉ែថ្មខៀវមិនមែនជាលោហៈទេ! ហើយរ៉ែថ្មខៀវដូចគ្នាដូចដែលអាចមើលឃើញពីរូបភាពទី 1 ពេលខ្លះវាប្រែជាមិនអាក្រក់ជាងទង់ដែងក្នុងលក្ខខណ្ឌនៃលក្ខណៈសម្បត្តិកំដៅរបស់វា។ និង fused quartz, i.e. quartz glass, កំដៅមិនសូវល្អ ដូចជាដែកអ៊ីណុក។

Quartz មិនមានករណីលើកលែងនោះទេ។ គ្រីស្តាល់ទាំងអស់។ គុណភាព​ល្អមានឥរិយាបទស្រដៀងគ្នា មានតែលេខនឹងខុសគ្នាបន្តិច។ ជាឧទាហរណ៍ ពេជ្រ រួចហើយនៅសីតុណ្ហភាពបន្ទប់មានចរន្តកំដៅប្រសើរជាងទង់ដែង។

យើងបដិសេធចរន្តកំដៅដោយចិត្តបរិសុទ្ធ ហើយយើងនឹងមិនសោកស្តាយវាឡើយ។ ហើយមិនត្រឹមតែដោយសារតែនៅលើមូលដ្ឋាននេះ វាមិនងាយស្រួលទេក្នុងការបែងចែកលោហៈពីមិនមែនលោហធាតុ ប៉ុន្តែក៏ដោយសារតែវាប្រែថាលក្ខណៈជាក់លាក់នៅក្នុងចរន្តកំដៅនៃលោហធាតុ (ហើយមានបែបនេះ) គឺជាផលវិបាកនៃរបស់វា។ ចរន្តអគ្គិសនី - ទ្រព្យសម្បត្តិចុងក្រោយ។

ហើយម្តងទៀតនៅក្នុងពាក្យដែលបានផ្តល់ឱ្យនៅដើមអត្ថបទការបញ្ជាក់គឺមិនមែនគ្រាន់តែជាចរន្តអគ្គិសនីប៉ុណ្ណោះទេ ល្អចរន្តអគ្គិសនី។ ប៉ុន្តែនៅពេលដែលវាមកដល់ចរន្តកំដៅ អេពីថេត "ល្អ" បានដាស់តឿនយើង ហើយដូចដែលវាបានប្រែក្លាយ មិនមែនឥតប្រយោជន៍ទេ។ តើអ្វី - និងទ្រព្យសម្បត្តិចុងក្រោយនៅក្រោមការសង្ស័យ? វាជាការចាំបាច់ក្នុងការរក្សាទុកវាបើមិនដូច្នេះទេយើងនឹងទុកចោលដោយគ្មានលោហធាតុទាល់តែសោះហើយក្នុងពេលតែមួយដោយគ្មានសារធាតុ semiconductors ដោយគ្មានអ៊ីសូឡង់។ នេះជារបៀបដែលវិទ្យាសាស្ត្រដំណើរការ! ក្នុងករណីភាគច្រើន សិស្សសាលាណាម្នាក់នឹងនិយាយដោយមិនស្ទាក់ស្ទើរនូវអ្វីដែលគាត់កំពុងដោះស្រាយ ប៉ុន្តែពួកគេបានជីកជ្រៅជាងមុន - ពួកគេឈប់ដោយឆ្ងល់។

ហើយមានអ្វីមួយពី។ ចូរយើងយកតារាងនៃបរិមាណរូបវន្ត ហើយមើលលេខ។ នៅទីនេះឧទាហរណ៍នៅសីតុណ្ហភាពបន្ទប់ធន់ទ្រាំ ρ (Ohm សង់ទីម៉ែត្រ) ទង់ដែង ~ 1.55 10 -6 ; នៅប៊ីស្មុត ρ ~ 10 -4 ; ក្រាហ្វិច ρ ~ 10 -3 ; សម្រាប់ស៊ីលីកុនសុទ្ធនិង germanium ρ ~ 10 2 (ប៉ុន្តែដោយបន្ថែមភាពមិនបរិសុទ្ធវាអាចត្រូវបាននាំរហូតដល់ ~ 10 -3); នៅថ្មម៉ាប ρ = 10 7 - 10 11; ដោយកញ្ចក់ ρ = 10 10 ; និងកន្លែងណាមួយនៅចុងបញ្ចប់នៃបញ្ជី - amber ដែលមានភាពធន់ទ្រាំរហូតដល់ 1019 ។ ហើយតើលោហៈ conductor បញ្ចប់នៅឯណាហើយ dielectrics ចាប់ផ្តើម? ហើយយើងមិនទាន់បាននិយាយអំពីអេឡិចត្រូលីតនៅឡើយទេ។ ទឹកសមុទ្រធម្មតា ដំណើរការអណ្តូងបច្ចុប្បន្ន។ តើអ្វី - ហើយចាត់ទុកវាជាលោហៈ?

តោះមើលថាតើសីតុណ្ហភាពជួយយើងដែរឬទេ។ ប្រសិនបើអ្នកបង្កើនសីតុណ្ហភាពបន្ទាប់មកភាពខុសគ្នារវាងសារធាតុនឹងចាប់ផ្តើមរលោង: សម្រាប់ទង់ដែងភាពធន់នឹងចាប់ផ្តើមកើនឡើងឧទាហរណ៍កញ្ចក់នឹងថយចុះ។ ដូច្នេះចាំបាច់ត្រូវតាមដាននូវអ្វីដែលកើតឡើងកំឡុងពេលត្រជាក់។ ហើយនៅទីនេះទីបំផុតយើងឃើញភាពខុសគ្នានៃគុណភាព។ សូមមើលរូបភាពទី 2៖ នៅសីតុណ្ហភាពអេលីយ៉ូមរាវ ជិតសូន្យដាច់ខាត សារធាតុបានបំបែកជាពីរក្រុម។ សម្រាប់អ្នកខ្លះ ភាពធន់នៅតូចនៅឡើយ សម្រាប់យ៉ាន់ស្ព័រ ឬលោហៈមិនសុទ្ធ ρ ស្ទើរតែមិនផ្លាស់ប្តូរនៅពេលត្រជាក់ នៅក្នុងលោហៈសុទ្ធ ភាពធន់ទ្រាំនឹងថយចុះយ៉ាងខ្លាំង។ គ្រីស្តាល់កាន់តែស្អាត និងល្អឥតខ្ចោះ ការផ្លាស់ប្តូរនេះកាន់តែធំ។ ពេលខ្លះ នៅសីតុណ្ហភាពជិតសូន្យដាច់ខាត គឺតិចជាងនៅសីតុណ្ហភាពបន្ទប់រាប់រយពាន់ដង។ នៅក្នុងសារធាតុផ្សេងទៀតដូចជា semiconductors នៅពេលដែលសីតុណ្ហភាពថយចុះ ភាពធន់ទ្រាំនឹងចាប់ផ្តើមកើនឡើងយ៉ាងឆាប់រហ័ស ហើយសីតុណ្ហភាពកាន់តែទាប វាកាន់តែធំ។ ប្រសិនបើអាចឈានដល់សូន្យដាច់ខាត ρ នឹងក្លាយជាធំគ្មានកំណត់។ ទោះយ៉ាងណាក៏ដោយ វាគ្រប់គ្រាន់ហើយដែលធន់ទ្រាំពិតជាធំណាស់ ដែលវាមិនអាចវាស់ដោយឧបករណ៍ទំនើបណាមួយបានទៀតទេ។

ដូច្នេះយើងទទួលបានចម្លើយ៖ លោហៈគឺជាសារធាតុដែលធ្វើចរន្តអគ្គិសនីនៅសីតុណ្ហភាពណាមួយ។

អង្ករ។ 2. ការពឹងផ្អែកលើភាពធន់ជាក់លាក់នៃលោហៈសុទ្ធ (ទង់ដែង និងផ្លាទីន) និងសារធាតុ semiconductor (សុទ្ធ germanium) នៅលើសីតុណ្ហភាព។

ផ្ទុយទៅវិញ dielectrics ឈប់ធ្វើចរន្តនៅពេលដែលពួកវាត្រូវបាន cooled ទៅសូន្យដាច់ខាត។ ដោយប្រើនិយមន័យនេះ ទាំងក្រាហ្វិច និងម៉ូលីបដិនមឌីអុកស៊ីត គឺជាលោហៈ។ ប៉ុន្តែកន្លែងដែលត្រូវដាក់ semiconductors? ប្រសិនបើ ក យើងកំពុងនិយាយអំពីគ្រីស្តាល់ដ៏ល្អឥតខ្ចោះ បន្ទាប់មកពួកគេនិយាយយ៉ាងតឹងរ៉ឹង ឌីអេឡិចត្រិច។ ប៉ុន្តែប្រសិនបើពួកវាមានសារធាតុមិនបរិសុទ្ធច្រើន នោះពួកវាអាចក្លាយទៅជាលោហធាតុ ពោលគឺរក្សាចរន្តនៅសីតុណ្ហភាពទាបបំផុត។

តើយើងនៅសល់អ្វីនៅទីបញ្ចប់? យើងបានគ្រប់គ្រងដើម្បីកំណត់អត្តសញ្ញាណ តែមួយគត់សញ្ញាសំខាន់មួយ ដែលណែនាំដោយយើងអាច ប្រសិនបើមិនមែននៅក្នុងការអនុវត្តប្រចាំថ្ងៃទេ យ៉ាងហោចណាស់ជាគោលការណ៍ តែងតែបែងចែកលោហៈមួយពីមិនមែនលោហៈ។ ហើយដោយសារសញ្ញានេះគឺជាសញ្ញាតែមួយ នោះលក្ខខណ្ឌទាំងពីរត្រូវបានពេញចិត្តដោយស្វ័យប្រវត្តិ ការបំពេញដែលយើងបានទាមទារនៅដើមអត្ថបទ។

ហេតុអ្វីបានជាលោហៈធ្វើចរន្ត?

វាត្រូវបានកត់សម្គាល់ជាយូរមកហើយថាធាតុមួយចំនួនដូចជាទង់ដែង មាស ប្រាក់ ដែក សំណ សំណប៉ាហាំង ទាំងនៅក្នុងទម្រង់សុទ្ធ ហើយនៅពេលដែលលាយបញ្ចូលគ្នាបង្កើតជាលោហធាតុ។ ផ្សេងទៀតដូចជា ផូស្វ័រ ស្ពាន់ធ័រ ក្លរីន អាសូត អុកស៊ីហ្សែន មិនត្រឹមតែមិនមែនជាលោហធាតុខ្លួនឯងប៉ុណ្ណោះទេ ប៉ុន្តែនៅពេលដែលផ្សំជាមួយលោហធាតុ ពួកវាប្រែក្លាយទៅជាឌីអេឡិចត្រិច។ ឧទាហរណ៏នៃការនេះគឺអំបិលធម្មតា។ NaCl . ដូច្នេះនៅក្នុងគីមីវិទ្យាការបែងចែកធាតុទៅជាលោហធាតុនិងមិនមែនលោហធាតុបានលេចឡើង។

ទោះជាយ៉ាងណាក៏ដោយ ការចាត់ថ្នាក់បែបនេះគឺគ្មានអ្វីក្រៅពីសេចក្តីថ្លែងការណ៍នៃការពិតនោះទេ បើទោះបីជានៅ glance ដំបូងវាអះអាងថាដើម្បីពន្យល់ពីលក្ខណៈសម្បត្តិនៃសារធាតុដោយផ្អែកលើរចនាសម្ព័ន្ធនៃអាតូមប៉ុណ្ណោះ។ តាមពិតទៅ សូមមើលតារាងតាមកាលកំណត់។ ធាតុដែលមាននៅក្នុងជួរឈរដូចគ្នាគឺស្រដៀងគ្នាខ្លាំងណាស់នៅក្នុងលក្ខណៈសម្បត្តិគីមីរបស់ពួកគេ។ ប៉ុន្តែ តើគ្រីស្តាល់ ឬយ៉ាន់ស្ព័រដែលផលិតពីពួកវាអាចធ្វើចរន្តអគ្គិសនីបានទេ? ក្រឡេកមើលតារាងវាមិនអាចទៅរួចទេក្នុងការឆ្លើយសំណួរនេះ។ ដូច្នេះធាតុទាំងអស់នៃក្រុមទីមួយគឺជាលោហធាតុដោយលើកលែងតែទីមួយ - អ៊ីដ្រូសែន។ ប៉ុន្តែ​ច្បាប់​ដែល​អ្នក​ណា​ម្នាក់​ត្រូវ​បាន​អនុញ្ញាត​ឱ្យ​បំពាន​នោះ​លែង​ជា​ច្បាប់​ទៀត​ហើយ។ ពិតហើយ អ្វីៗគឺប្រសើរជាងនៅក្នុងក្រុមទីពីរ៖ នៅទីនេះធាតុទាំងអស់គឺជាលោហធាតុដែលធ្លាប់ស្គាល់។ ហើយនៅក្នុងក្រុមទីបីមានការបរាជ័យម្តងទៀត: boron គឺជា semiconductor ហើយអាលុយមីញ៉ូមគឺជាលោហៈដ៏អស្ចារ្យ។ កាន់តែអាក្រក់ទៅទៀត។ ធាតុទីមួយនៃក្រុមទី 4 គឺកាបូន; យើងបាននិយាយរួចមកហើយថាក្រាហ្វិតដែលហៅថាគ្រីស្តាល់កាបូនគឺជាលោហៈ។ ប៉ុន្តែពេជ្រក៏ជាគ្រីស្តាល់ដែលផ្សំឡើងដោយអាតូមកាបូន ប៉ុន្តែត្រូវបានរៀបចំខុសពីក្រាហ្វិច - អ៊ីសូឡង់។ Silicon និង germanium គឺជា semiconductors បុរាណ។ សំណប៉ាហាំង - វាហាក់ដូចជាលោហៈធម្មតា។ ទោះយ៉ាងណាក៏ដោយ... ប្រសិនបើសំណប៉ាហាំងភ្លឺចាំងពណ៌សដែលធ្លាប់ស្គាល់ ត្រូវបានរក្សាទុកក្នុងរយៈពេលយូរនៅសីតុណ្ហភាព -30 ° C នោះរចនាសម្ព័ន្ធគ្រីស្តាល់របស់វានឹងផ្លាស់ប្តូរ ហើយខាងក្រៅវានឹងប្រែទៅជាពណ៌ប្រផេះ។ ហើយសំណប៉ាហាំងនេះ - ពួកគេហៅវាថា "សំណប៉ាហាំងពណ៌ប្រផេះ" - គឺជាសារធាតុ semiconductor! ហើយសំណតែងតែជាលោហៈ។

ប្រសិនបើអ្នកចាប់ផ្តើមលាយធាតុផ្សេងគ្នានោះរូបភាពនឹងក្លាយទៅជាស្មុគស្មាញទាំងស្រុង។ ជាឧទាហរណ៍ ចូរយកលោហៈពីរ indium និង antimony - ក្នុងសមាមាត្រមួយទៅមួយ។ យើងទទួលបាន semiconductor ដែលប្រើយ៉ាងទូលំទូលាយនៅក្នុងបច្ចេកវិទ្យា អ៊ិនអេសប៊ី . ម្យ៉ាងវិញទៀត យើងបាននិយាយរួចមកហើយថា ម៉ូលីបដិនម ឌីអុកស៊ីត ម៉ោ ២ នៅ ធ≈ 0 K ធ្វើចរន្ត, i.e. ម៉ោ ២ - លោហៈ។ (និង វ៉ូ ២ , និង Re 2 O 3 ហើយអុកស៊ីដមួយចំនួនទៀតក៏ជាលោហធាតុដែរ។) ហើយប្រសិនបើគ្រីស្តាល់ដែលកើតចេញពីអាតូមត្រូវបានបង្ហាប់ខ្លាំង ច្របាច់ នោះវាបង្ហាញថាសារធាតុស្ទើរតែទាំងអស់ក្លាយជាលោហៈ សូម្បីតែលោហធាតុធម្មតាដូចជាស្ពាន់ធ័រក៏ដោយ។ ពិតសម្រាប់វាសម្ពាធនៃការផ្លាស់ប្តូរទៅរដ្ឋលោហធាតុគឺខ្ពស់ណាស់ - បរិយាកាសរាប់រយពាន់ (និងសូម្បីតែច្រើនទៀតសម្រាប់អ៊ីដ្រូសែន) ។

វាហាក់ដូចជាថាការបំបែកធាតុទៅជាលោហធាតុ និងមិនមែនលោហធាតុ មិនមែនជាកិច្ចការងាយស្រួលនោះទេ។ ក្នុងករណីណាក៏ដោយ វាច្បាស់ណាស់ថា ដោយពិចារណាលើអាតូមនីមួយៗ យើងមិនអាចនិយាយបានថា តើសារធាតុដែលមានធាតុផ្សំនៃអាតូមទាំងនេះនឹងធ្វើចរន្តនៅ ធ≈ 0 K ពីព្រោះវិធីដែលអាតូមស្ថិតនៅជាប់គ្នាមានតួនាទីយ៉ាងធំ។ ដូច្នេះដើម្បីឆ្លើយសំណួរ "ហេតុអ្វីបានជាលោហៈធ្វើចរន្ត?" វាចាំបាច់ដើម្បីសិក្សាពីរបៀបដែលអាតូមមានអន្តរកម្មគ្នាទៅវិញទៅមក បង្កើតជារូបកាយរឹង។

សូមមើលពីរបៀបដែលវត្ថុសាមញ្ញបំផុតនៃលោហៈ - លីចូម។ លេខ​សម្គាល់ លី - បី។ នេះមានន័យថា ស្នូលនៃអាតូម លី មានប្រូតុងបី ហើយបន្ទុកវិជ្ជមាននៃស្នូលផ្តល់សំណងដល់អេឡិចត្រុងបី។ ពួកវាពីរបង្កើតបានជាសំបក s ដែលនៅជិតបំផុតទៅនឹងស្នូល ហើយត្រូវបានចងយ៉ាងរឹងមាំទៅនឹងស្នូល។ អេឡិចត្រុងដែលនៅសល់មានទីតាំងនៅលើសែលទីពីរ។ វាអាចសមនឹងអេឡិចត្រុងមួយបន្ថែមទៀត ប៉ុន្តែលីចូមមិនមានវាទេ។ ថាមពលដែលអនុញ្ញាតផ្សេងទៀតទាំងអស់គឺមិនគិតថ្លៃទេ ហើយអេឡិចត្រុងចូលពួកវាតែនៅពេលដែលអាតូមរំភើប (ឧទាហរណ៍ នៅពេលដែលចំហាយទឹកលីចូមត្រូវបានកំដៅខ្លាំង)។ គ្រោងការណ៍នៃកម្រិតនៅក្នុងអាតូមលីចូមត្រូវបានបង្ហាញក្នុងរូបភាពទី 3 ។

អង្ករ។ 3. គ្រោងការណ៍នៃកម្រិតថាមពលនៃអាតូមលីចូម និងការបំប្លែងរបស់វាទៅជាតំបន់ នៅពេលដែលអាតូមបញ្ចូលគ្នាទៅជាគ្រីស្តាល់។ ស្ថានភាពរវល់ត្រូវបានសម្គាល់ជាពណ៌ក្រហម។

ឥឡូវនេះ សូមពិចារណាអំពីសំណុំនៃអាតូមលីចូម ដែលស្ថិតនៅក្នុងបរិមាណកំណត់។ ពួកវាអាចបង្កើតជាឧស្ម័ន (ចំហាយទឹក) រាវ ឬរឹង។ នៅសីតុណ្ហភាពទាបគ្រប់គ្រាន់ កម្លាំងនៃការទាក់ទាញគ្នាទៅវិញទៅមករារាំងចលនាកម្ដៅនៃអាតូម ហើយគ្រីស្តាល់មួយត្រូវបានបង្កើតឡើង។ នេះពិតជាកើតឡើងនៅសីតុណ្ហភាពសូន្យដាច់ខាត នៅពេលដែលសារធាតុដែលគេស្គាល់ទាំងអស់ លើកលែងតែអេលីយ៉ូម គឺជាគ្រីស្តាល់។

ដូច្នេះវាត្រូវបានគេដឹងតាមបទពិសោធន៍ថានៅសីតុណ្ហភាពទាប រឹងគឺជាស្ថានភាពស្ថេរភាពសម្រាប់លីចូម។ ប៉ុន្តែ ដូចដែលគេដឹងស្រាប់ហើយថា ស្ថានភាពនៃរូបធាតុបែបនេះតែងតែមានស្ថេរភាព ដែលថាមពលខាងក្នុងរបស់វាមានតិចជាងនៅក្នុងស្ថានភាពដែលអាចធ្វើទៅបានផ្សេងទៀតនៃការប្រមូលផ្តុំនៅសីតុណ្ហភាពដូចគ្នា។ ការថយចុះថាមពលសរុបក្នុងអំឡុងពេលការផ្លាស់ប្តូរពីរដ្ឋមួយទៅរដ្ឋមួយទៀតគឺងាយស្រួលក្នុងការវាស់វែង - បន្ទាប់ពីទាំងអស់នេះគឺជាកំដៅនៃការហួតឬការរលាយ។

តាមទស្សនៈមីក្រូទស្សន៍ នៅសីតុណ្ហភាពទាប ថាមពលខាងក្នុងនៃសារធាតុគឺជាផលបូកនៃថាមពលនៃអេឡិចត្រុងនៃអាតូមដែលបង្កើតជារាងកាយ។ ប៉ុន្តែអេឡិចត្រុងនៅក្នុងអាតូមកាន់កាប់កម្រិតថាមពលដែលបានកំណត់យ៉ាងតឹងរ៉ឹង។ នេះមានន័យថាយើងអាចរំពឹងថានៅពេលដែលអាតូមចូលជិតគ្នាទៅវិញទៅមកកម្រិតថាមពលនឹងផ្លាស់ប្តូរ។ ក្នុងករណីនេះ ការចែកចាយអេឡិចត្រុងលើសកម្រិតគួរតែប្រែថាថាមពលសរុបរបស់វាតិចជាងផលបូកនៃថាមពលអេឡិចត្រុងក្នុងចំនួនអាតូមដូចគ្នាដែលដាច់ឆ្ងាយពីគ្នាទៅវិញទៅមក។

អ្វីដែលនឹងកើតឡើងចំពោះកម្រិតអាចយល់បានដោយផ្អែកលើភាពស្រដៀងគ្នានៃចលនានៃអេឡិចត្រុងនៅក្នុងអាតូមជាមួយនឹងប្រព័ន្ធយោលណាមួយ ឧទាហរណ៍ជាមួយនឹងប៉ោលមួយ។ ឧបមាថាយើងមានប៉ោលពីរដូចគ្នាបេះបិទ។ ដរាបណាពួកគេមិនមានទំនាក់ទំនងគ្នាទៅវិញទៅមក ប្រេកង់យោលនៃប៉ោលទាំងពីរគឺដូចគ្នា។ ឥឡូវនេះអនុញ្ញាតឱ្យយើងណែនាំអន្តរកម្មរវាងពួកគេ - យើងនឹងភ្ជាប់ពួកវាឧទាហរណ៍ជាមួយនិទាឃរដូវទន់។ ហើយភ្លាមៗជំនួសឱ្យប្រេកង់មួយ ពីរនឹងលេចឡើង។ សូមក្រឡេកមើលរូបភាពទី 4៖ ប៉ោលជាប់គ្នាអាចយោលជាដំណាក់កាល ឬអាចយោលទៅគ្នាទៅវិញទៅមក។ ជាក់ស្តែង ក្នុងករណីចុងក្រោយ ចលនារបស់ពួកគេនឹងលឿនជាងមុន ពោលគឺ ភាពញឹកញាប់នៃការយោលនៃប្រព័ន្ធបែបនេះគឺខ្ពស់ជាងប្រេកង់ធម្មជាតិនៃលំយោលនៃប៉ោលមួយ។ ដូច្នេះការភ្ជាប់គ្នានាំទៅរកការបំបែកប្រេកង់។ ប្រសិនបើអ្នកភ្ជាប់ប៉ោលចំនួនបី នោះនឹងមានប្រេកង់ធម្មជាតិចំនួនបីរួចហើយ ប្រព័ន្ធនៃប៉ោលដែលតភ្ជាប់ចំនួនបួនមានប្រេកង់ធម្មជាតិចំនួនបួន ហើយដូច្នេះនៅលើការផ្សាយពាណិជ្ជកម្មគ្មានដែនកំណត់។

អង្ករ។ 4. លំយោលនៃប៉ោលគូ។

ឥរិយាបថនៃប្រព័ន្ធលំយោលផ្សេងទៀតគឺស្រដៀងគ្នា។ ប្រសិនបើយើងជំនួសប៉ោល ជាឧទាហរណ៍ ជាមួយនឹងសៀគ្វីលំយោលអគ្គិសនី នោះដូចដែលអ្នកជំនាញវិទ្យុបានដឹងយ៉ាងច្បាស់ថា នៅពេលដែលការតភ្ជាប់ត្រូវបានណែនាំរវាងពួកវា ប្រេកង់ធម្មជាតិរបស់ពួកគេក៏ត្រូវបានបំបែកផងដែរ។ អេឡិចត្រុងនៅក្នុងអាតូមមួយក៏ជាប្រភេទនៃប្រព័ន្ធលំយោលផងដែរ។ ដូចជាប៉ោលមួយ អេឡិចត្រុងមានម៉ាស មានកម្លាំង Coulomb ដែលបញ្ជូនពួកវាទៅទីតាំងលំនឹង។ ហើយនេះកំណត់ចលនារបស់អេឡិចត្រុងនៅក្នុងអាតូម ដែលយោងទៅតាមមេកានិចកង់ទិចត្រូវបានកំណត់លក្ខណៈដោយប្រេកង់របស់វា។ សម្រាប់អេឡិចត្រុង ការដាក់បញ្ចូលអន្តរកម្មក្នុងអំឡុងពេលវិធីសាស្រ្តទៅវិញទៅមកនាំឱ្យការពិតដែលថាប្រេកង់ដែលពីមុនដូចគ្នាក្លាយជាខុសគ្នាបន្តិចបន្តួច។

នៅក្នុងមេកានិចកង់ទិច មានទំនាក់ទំនងផ្ទាល់រវាងថាមពល និងប្រេកង់លំយោល ដែលបង្ហាញដោយរូបមន្ត \(~E = h \nu\) ដែល ម៉ោង\u003d 6.6 10 -34 J s - ថេររបស់ Planck និង ν - ប្រេកង់លំយោល។ ដូច្នេះ គេគួររំពឹងថានៅពេលដែលអាតូមលីចូមពីរចូលទៅជិតកម្រិតនីមួយៗដែលបង្ហាញក្នុងរូបទី 3 វានឹងបំបែកជាពីរ។ កម្រិតនៃថាមពលថ្មីនីមួយៗនឹងត្រូវគ្នាទៅនឹងសែលអេឡិចត្រុងរបស់វា ដែលឥឡូវនេះមិនមែនជាអាតូមតែមួយទេ ប៉ុន្តែជា "ម៉ូលេគុល" ។ សែលត្រូវបានបំពេញដោយអេឡិចត្រុងយោងទៅតាមច្បាប់ដូចគ្នានឹងអាតូមមួយ - អេឡិចត្រុងពីរក្នុងមួយសែល។ សែលគូនោះដែលប្រែចេញពីកម្រិតទាបបំផុត នឹងត្រូវបានបំពេញដោយអេឡិចត្រុងទាំងស្រុង។ ជាការពិត អេឡិចត្រុងបួនអាចដាក់នៅលើពួកវា ហើយអាតូមលីចូមពីរមានប្រាំមួយក្នុងចំនោមពួកគេ។ អេឡិចត្រុងពីរនៅសល់ ដែលឥឡូវនេះនឹងស្ថិតនៅលើកម្រិតទាបនៃគូទីពីរ។ សូមកត់សម្គាល់ការលោតផ្លោះគុណភាពដែលបានកើតឡើង៖ ពីមុន អេឡិចត្រុងទាំងពីរនេះបានកាន់កាប់រដ្ឋពីរក្នុងចំណោមរដ្ឋទាំងបួនដែលមានថាមពលដូចគ្នា។ ឥឡូវនេះពួកគេមានឱកាសជ្រើសរើស ហើយពួកគេបានកំណត់ទីតាំងខ្លួនឯងដើម្បីឱ្យថាមពលសរុបរបស់ពួកគេតូចជាង។ វាមិនពិបាកក្នុងការស្រមៃមើលថាតើនឹងមានអ្វីកើតឡើងនៅពេលដែលអាតូមខាងក្រោមត្រូវបានបន្ថែម៖ សម្រាប់អាតូមបី កម្រិតដំបូងនីមួយៗនឹងបំបែកជាបី (សូមមើលរូបភាពទី 3)។ អេឡិចត្រុងចំនួនប្រាំបួននឹងត្រូវបានកំណត់ទីតាំងដូចខាងក្រោម: ប្រាំមួយនៅលើ triad ទាបនៃកម្រិតដែលបានកើតឡើងពីកម្រិតនៃសែលបំពេញខាងក្នុងនៃអាតូមដែលនៅជិតបំផុតទៅនឹងស្នូល; អេឡិចត្រុងពីរបន្ថែមទៀត - នៅកម្រិតទាបនៃ triad បន្ទាប់; អេឡិចត្រុងដែលនៅសល់គឺនៅកម្រិតកណ្តាលនៃត្រីកោណដូចគ្នា។ កន្លែងមួយបន្ថែមទៀតនៅលើកម្រិតនេះនៅតែទំនេរ ហើយកម្រិតខាងលើគឺទទេទាំងស្រុង។ ប្រសិនបើអ្នកយក នអាតូម (\(~n \gg 1\)) បន្ទាប់មកកម្រិតនីមួយៗបំបែកទៅជា នកម្រិតគម្លាតយ៉ាងជិតស្និទ្ធបង្កើតបានជាក្រុម ឬតំបន់នៃតម្លៃថាមពលដែលបានអនុញ្ញាត។ នៅក្នុងក្រុមទាបរដ្ឋទាំងអស់ត្រូវបានកាន់កាប់ហើយនៅក្នុងទីពីរ - មានតែពាក់កណ្តាលប៉ុណ្ណោះហើយច្បាស់ណាស់អ្នកដែលថាមពលរបស់វាទាបជាង។ ផ្លូវបន្ទាប់គឺទទេទាំងស្រុង។

ចម្ងាយរវាងកម្រិតនៅជាប់គ្នាក្នុងតំបន់គឺងាយស្រួលក្នុងការប៉ាន់ស្មាន។ វាជារឿងធម្មតាទេដែលសន្មត់ថានៅពេលដែលអាតូមចូលទៅជិតគ្នា ការផ្លាស់ប្តូរថាមពលនៃអេឡិចត្រុងនៃអាតូមគឺប្រហែលស្មើនឹងកំដៅនៃការហួតនៃសារធាតុ ដែលគណនាឡើងវិញក្នុងមួយអាតូមមួយ។ ជាធម្មតាវាគឺជាអេឡិចត្រុងវ៉ុលជាច្រើនសម្រាប់លោហធាតុ ហេតុដូច្នេះហើយទទឹងក្រុមតន្រ្តីសរុប Δ អ៊ីកំណត់ដោយអន្តរកម្មនៃអាតូមជិតខាង ត្រូវតែមានមាត្រដ្ឋានដូចគ្នា ពោលគឺ Δ អ៊ី~ 1 eV ≈ 10 -19 J. សម្រាប់ចម្ងាយរវាងកម្រិតយើងទទួលបាន \(~\delta E \sim \dfrac(\Delta E)(n)\) ដែល នគឺជាចំនួនអាតូមនៅក្នុងគំរូ។ ចំនួននេះគឺធំខ្លាំងណាស់៖ ចម្ងាយអន្តរអាតូមគឺត្រឹមតែពីរបី angstroms ហើយបរិមាណក្នុងមួយអាតូមគឺត្រឹមតែ ~ 10 -22 សង់ទីម៉ែត្រ 3 ។ ប្រសិនបើគំរូរបស់យើងមាន បរិមាណ 1 សង់ទីម៉ែត្រ 3 សម្រាប់ភាពច្បាស់លាស់ ន≈ 10 22 . ដូច្នេះជាលេខវាប្រែចេញ δ អ៊ី≈ 10 -22 Δ អ៊ី≈ 10 -41 J. តម្លៃនេះគឺតូចណាស់ដែលមនុស្សម្នាក់តែងតែអាចធ្វេសប្រហែសទៅលើបរិមាណថាមពលនៅក្នុងតំបន់ ហើយសន្មតថាតម្លៃថាមពលណាមួយត្រូវបានអនុញ្ញាតនៅក្នុងតំបន់។

ដូច្នេះ នៅក្នុងគ្រីស្តាល់មួយ កម្រិតថាមពលត្រូវបានលាបចូលទៅក្នុងតំបន់ដែលមានទទឹងធៀបនឹងចម្ងាយរវាងពួកវា។ ត្រូវបានអនុញ្ញាតសម្រាប់អេឡិចត្រុងគឺជារដ្ឋនៅក្នុងក្រុមតន្រ្តី ហើយនៅទីនេះ អេឡិចត្រុងអាចមានថាមពលស្ទើរតែទាំងអស់ (ជាការពិតណាស់ នៅក្នុងទទឹងក្រុមតន្រ្តី)។ ប៉ុន្តែវាមានសារៈសំខាន់ខ្លាំងណាស់ដែលចំនួនកន្លែងនៅក្នុងតំបន់នីមួយៗត្រូវបានកំណត់យ៉ាងតឹងរ៉ឹង និងស្មើនឹងពីរដងនៃចំនួនអាតូមដែលបង្កើតជាគ្រីស្តាល់។ ហើយកាលៈទេសៈនេះរួមជាមួយនឹងគោលការណ៍នៃថាមពលអប្បបរមាកំណត់ការបែងចែកអេឡិចត្រុងនៅលើតំបន់។ ឥឡូវនេះយើងទាំងអស់គ្នាបានកំណត់ដើម្បីយល់ពីមូលហេតុដែលលីចូមធ្វើចរន្ត។ សូមក្រឡេកមើលរូបភាពទី 3 ម្តងទៀត តើមានអ្វីកើតឡើង? ខណៈពេលដែលអាតូមស្ថិតនៅលើខ្លួនវា អេឡិចត្រុងទាំងអស់ស្ថិតនៅក្នុងស្ថានភាពដែលបានកំណត់យ៉ាងល្អ យ៉ាងតឹងរ៉ឹងដូចគ្នាសម្រាប់អាតូមទាំងអស់។ ឥឡូវនេះអាតូមបានបញ្ចូលគ្នាទៅជាគ្រីស្តាល់។ អាតូមខ្លួនឯងនៅក្នុងគ្រីស្តាល់គឺមិនត្រឹមតែដូចគ្នាទេ ប៉ុន្តែក៏ដូចគ្នាបេះបិទទៅនឹងអ្នកជិតខាងរបស់វាដែរ (ជាការពិតណាស់ វត្ថុដែលប៉ះលើផ្ទៃគ្រីស្តាល់)។ ហើយអេឡិចត្រុងទាំងអស់ឥឡូវនេះមានថាមពលខុសៗគ្នា។ នេះអាចគ្រាន់តែជាករណីប្រសិនបើអេឡិចត្រុងលែងជាកម្មសិទ្ធិរបស់អាតូមនីមួយៗ ប៉ុន្តែអេឡិចត្រុងនីមួយៗត្រូវបាន "បែងចែក" ក្នុងចំណោមអាតូមទាំងអស់។ ម្យ៉ាងវិញទៀត អេឡិចត្រុងផ្លាស់ទីដោយសេរីនៅខាងក្នុងគ្រីស្តាល់ដ៏ល្អមួយ ដែលបង្កើតបានជាវត្ថុរាវដែលបំពេញបរិមាណទាំងមូលនៃគំរូ។ ហើយចរន្តអគ្គីសនីគឺជាលំហូរដឹកនាំនៃអង្គធាតុរាវនេះស្រដៀងនឹងទឹកដែលហូរតាមបំពង់។

ដើម្បីបង្ខំទឹកឱ្យហូរតាមបំពង់ ភាពខុសគ្នានៃសម្ពាធត្រូវតែបង្កើតនៅចុងបំពង់។ បន្ទាប់មកនៅក្រោមសកម្មភាពនៃកម្លាំងខាងក្រៅម៉ូលេគុលនឹងទទួលបានល្បឿនដឹកនាំ - ទឹកនឹងហូរ។ រូបរាងនៃល្បឿនដឹកនាំគឺមានសារៈសំខាន់ណាស់នៅទីនេះ ពីព្រោះម៉ូលេគុលខ្លួនឯងផ្លាស់ទីយ៉ាងច្របូកច្របល់ក្នុងល្បឿនយ៉ាងខ្លាំង - នៅសីតុណ្ហភាពបន្ទប់ ល្បឿនជាមធ្យមនៃចលនាកម្ដៅនៃម៉ូលេគុលគឺប្រហែល 10 3 m/s ។ ដូច្នេះថាមពលបន្ថែមដែលទទួលបានដោយម៉ូលេគុលនៅក្នុងលំហូរគឺតូចបើប្រៀបធៀបទៅនឹងថាមពលនៃចលនាកម្ដៅ។

ថាមពលបន្ថែមដែលត្រូវតែបញ្ជូនទៅអេឡិចត្រុង ដើម្បីឱ្យវាចូលរួមក្នុងចលនាដឹកនាំទូទៅនៃអេឡិចត្រុងនៅក្នុងគ្រីស្តាល់ (ហើយនេះគឺជាចរន្ត) ក៏តូចដែរ បើប្រៀបធៀបទៅនឹងថាមពលខ្លួនឯងរបស់អេឡិចត្រុង។ វាងាយស្រួលក្នុងការផ្ទៀងផ្ទាត់។ យើងបាននិយាយរួចមកហើយថាថាមពលនៃអេឡិចត្រុងមួយគឺស្មើគ្នាតាមលំដាប់នៃរ៉ិចទ័រទៅ 1 eV = 1.6 10 -19 J. ប្រសិនបើយើងរំលឹកថាសម្រាប់អេឡិចត្រុងឥតគិតថ្លៃ \(~E = \dfrac(m \upsilon^2)(2 )\) និង ម\u003d 9.1 10 -31 គីឡូក្រាម បន្ទាប់មកវាងាយស្រួលក្នុងការស្វែងរកល្បឿន៖ υ ~ 10 6 m/s ។ ឧបមាថាអេឡិចត្រុងទាំងអស់ចូលរួមក្នុងចរន្តហើយពួកវាស្ថិតនៅក្នុង 1 ម 3 នៃចំហាយ ន ~ 10 28 Z (Zគឺជាបន្ទុកនុយក្លេអ៊ែរ) ។ បន្ទាប់មកនៅក្នុងខ្សែមួយដែលមានផ្នែកឆ្លងកាត់ ស\u003d 10 -6 ម 2 នៅបច្ចុប្បន្ន ខ្ញុំ≈ 10 A (នៅចរន្តខ្ពស់ជាង លួសនឹងរលាយ) ល្បឿនទិសដៅនៃអេឡិចត្រុងគឺ \(~\upsilon_H = \dfrac(I)(neS) \approx 10^(-2) - 10^(-3)\ ) m/s ។ នេះមានន័យថាថាមពលនៃអេឡិចត្រុងដែលចូលរួមក្នុងចរន្តគឺធំជាងថាមពល អ៊ីអេឡិចត្រុងដោយឥតគិតថ្លៃត្រឹមតែ 10 -8 ប៉ុណ្ណោះ។ អ៊ីពោលគឺដោយ 1.6 10 -27 J.

ហើយនៅទីនេះ យើងត្រូវប្រឈមមុខនឹងការពិតដ៏គួរឱ្យភ្ញាក់ផ្អើលមួយ៖ វាប្រែថា អេឡិចត្រុងដែលមានទីតាំងនៅផ្នែកខាងក្រោម ដែលជាទូទៅហៅថា valence band មិនអាចផ្លាស់ប្តូរថាមពលរបស់ពួកគេដោយចំនួនតិចតួចបានទេ។ យ៉ាងណាមិញ ប្រសិនបើអេឡិចត្រុងមួយចំនួនបង្កើនថាមពលរបស់វា នេះមានន័យថាវាត្រូវតែផ្លាស់ទីទៅកម្រិតមួយទៀត ហើយកម្រិតដែលនៅជិតខាងទាំងអស់នៅក្នុងក្រុម valence ត្រូវបានកាន់កាប់រួចហើយ។ នៅសល់តែកន្លែងទំនេរនៅតំបន់បន្ទាប់។ ប៉ុន្តែដើម្បីទៅដល់ទីនោះ អេឡិចត្រុងត្រូវតែផ្លាស់ប្តូរថាមពលរបស់វាដោយវ៉ុលអេឡិចត្រុងជាច្រើនក្នុងពេលតែមួយ។ នេះជារបៀបដែលអេឡិចត្រុងអង្គុយនៅក្នុងក្រុម valence ហើយរង់ចាំចំណិតនៅលើមេឃ - quantum ដ៏ស្វាហាប់។ ហើយបរិមាណនៃថាមពលដែលត្រូវការគឺស្ថិតនៅក្នុងពន្លឺដែលអាចមើលឃើញ ឬកាំរស្មីអ៊ុលត្រាវីយូឡេ។

ដូច្នេះ​មាន​រាវ ប៉ុន្តែ​វា​មិន​អាច​ហូរ​បាន​ទេ។ ហើយប្រសិនបើលីចូមមានអេឡិចត្រុងពីរនៅក្នុងអាតូម នោះមានន័យថា ប្រសិនបើយើងបង្កើតរូបភាពសម្រាប់អាតូមលីចូម នោះយើងនឹងទទួលបានអ៊ីសូឡង់មួយ។ ប៉ុន្តែអេលីយ៉ូមរឹងគឺពិតជាអ៊ីសូឡង់ ដូច្នេះយើងអាចអបអរសាទរខ្លួនឯងចំពោះជោគជ័យមួយចំនួន៖ យើងមិនទាន់បានពន្យល់ពីមូលហេតុដែលចរន្តអាចហូរនៅក្នុងលោហធាតុ ប៉ុន្តែយើងយល់ថាហេតុអ្វីបានជា dielectrics ដែលមានអេឡិចត្រុងច្រើន ហើយពួកវាទាំងអស់ត្រូវបាន "លាប"។ នៅទូទាំងគ្រីស្តាល់ កុំធ្វើចរន្ត។

ប៉ុន្តែចុះយ៉ាងណាចំពោះលីចូម? ហេតុអ្វីបានជាគាត់មានតំបន់ទី 2 ដែលមានត្រឹមតែពាក់កណ្តាលប៉ុណ្ណោះ។ ថាមពលដែលបំបែកកម្រិតដែលកាន់កាប់ និងទំនេរនៅក្នុងក្រុមនេះត្រូវបានគេហៅថាថាមពល Fermi អ៊ី f. ដូចដែលយើងបាននិយាយរួចមកហើយ ភាពខុសគ្នានៃថាមពលរវាងកម្រិតនៅក្នុងក្រុមនេះគឺតូចណាស់។ វាគ្រប់គ្រាន់សម្រាប់អេឡិចត្រុងដែលមានទីតាំងនៅតំបន់ក្បែរកម្រិត Fermi ដើម្បីបង្កើនថាមពលរបស់វាបន្តិច - ហើយវាឥតគិតថ្លៃ ដែលរដ្ឋមិនត្រូវបានកាន់កាប់។ គ្មានអ្វីរារាំងអេឡិចត្រុងពីបន្ទះព្រំដែនពីការបង្កើនថាមពលរបស់ពួកគេក្រោមសកម្មភាពនៃវាលអគ្គិសនី និងទទួលបានល្បឿនដឹកនាំនោះទេ។ ប៉ុន្តែនេះគឺជាបច្ចុប្បន្ន! ប៉ុន្តែវាគ្រាន់តែជាការងាយស្រួលសម្រាប់អេឡិចត្រុងទាំងនេះក្នុងការបាត់បង់ល្បឿនទិសដៅរបស់ពួកគេនៅពេលដែលវាប៉ះទង្គិចជាមួយអាតូមមិនបរិសុទ្ធ (ដែលតែងតែមាន) ឬជាមួយនឹងការរំលោភផ្សេងទៀតនៃរចនាសម្ព័ន្ធគ្រីស្តាល់ដ៏ល្អ។ នេះពន្យល់ពីការតស៊ូបច្ចុប្បន្ន។

វាហាក់ដូចជាច្បាស់ថាហេតុអ្វីបានជាអេលីយ៉ូមជាអ៊ីសូឡង់ ហើយលីចូមជាចំហាយ។ ចូរយើងព្យាយាមអនុវត្តគំនិតរបស់យើងទៅធាតុបន្ទាប់ - បេរីលីយ៉ូម។ ហើយនៅទីនេះ - ភ្លើងខុសម៉ូដែលមិនដំណើរការទេ។ Beryllium មានអេឡិចត្រុងបួនហើយវាហាក់ដូចជាថាតំបន់ទីមួយនិងទីពីរគួរតែត្រូវបានកាន់កាប់ទាំងស្រុងហើយទីបីគួរតែទទេ។ វាប្រែចេញជាអ៊ីសូឡង់មួយខណៈដែលបេរីលីយ៉ូមគឺជាលោហៈ។

ចំណុចគឺនេះ។ ប្រសិនបើទទឹងនៃតំបន់មានទំហំធំល្មម នោះពួកគេអាចត្រួតលើគ្នា។ អំពីបាតុភូតបែបនេះពួកគេនិយាយថាតំបន់ត្រួតលើគ្នា។ នេះពិតជាអ្វីដែលកើតឡើងនៅក្នុងបេរីលីយ៉ូម៖ ថាមពលអប្បបរមានៃអេឡិចត្រុងនៅក្នុងតំបន់ទីបីគឺតិចជាងថាមពលអតិបរមានៅក្នុងទីពីរ។ ដូច្នេះវាប្រែទៅជាអំណោយផលដ៏ខ្លាំងក្លាសម្រាប់អេឡិចត្រុងដើម្បីចាកចេញពីផ្នែកទទេនៃក្រុមទីពីរហើយកាន់កាប់រដ្ឋនៅផ្នែកខាងក្រោមនៃទីបី។ នេះគឺជាកន្លែងដែលលោហៈចូលមក។

តើនឹងមានអ្វីកើតឡើងចំពោះធាតុផ្សេងទៀត? មិនថាតំបន់ត្រួតគ្នាឬអត់នោះទេ វាមិនអាចនិយាយជាមុនបានទេ វាទាមទារការគណនាកុំព្យូទ័រដ៏ស្មុគស្មាញ ហើយវាមិនតែងតែអាចទទួលបានចម្លើយដែលអាចទុកចិត្តបាននោះទេ។ ប៉ុន្តែនេះគឺជាអ្វីដែលគួរឲ្យកត់សម្គាល់៖ តាមគ្រោងការណ៍របស់យើង វាធ្វើតាមថា ប្រសិនបើយើងយកធាតុដែលមានចំនួនសេសនៃអេឡិចត្រុង នោះលោហៈគួរតែទទួលបានជានិច្ច ប្រសិនបើអាតូមតែមួយគឺជាឯកតារចនាសម្ព័ន្ធនៅក្នុងគ្រីស្តាល់។ ប៉ុន្តែ អ៊ីដ្រូសែន ជាឧទាហរណ៍ អាសូត និងហ្វ្លុយអូរីន មិនចង់ឱ្យគ្រីស្តាល់ចូលទៅក្នុងបន្ទះឈើបែបនេះទេ។ ពួកគេចូលចិត្តរួបរួមគ្នាជាគូមុនគេ ហើយម៉ូលេគុលដែលមានចំនួនអេឡិចត្រុងចំនួនគូ តម្រង់ជួរនៅក្នុងគ្រីស្តាល់មួយ។ ហើយច្បាប់នៃមេកានិចកង់ទិចមិនរារាំងគាត់ពីការក្លាយជា dielectric ទេ។

ដូច្នេះឥឡូវនេះយើងដឹងថាលោហៈជាអ្វីពីទស្សនៈនៃរូបវិទ្យា ហើយបានស្វែងយល់ពីខ្លឹមសារនៃបាតុភូតនេះ ដោយយល់ពីមូលហេតុដែលអ៊ីសូឡង់ និងចំហាយមានជាគោលការណ៍។ យើងបានឃើញថាមិនមានវិធីងាយស្រួលក្នុងការពន្យល់ពីមូលហេតុដែលសារធាតុជាក់លាក់ណាមួយជាអ៊ីសូឡង់ ឬលោហៈនោះទេ។ នេះអាចត្រូវបានធ្វើបានតែដោយប្រដាប់ដោយថាមពលទាំងអស់នៃបរិធាននៃមេកានិច quantum ទំនើប និងបច្ចេកវិទ្យាកុំព្យូទ័រ ប៉ុន្តែនេះគឺជាភារកិច្ចរបស់អ្នកឯកទេសរួចហើយ។