O ácido clorídrico é uma solução de cloreto de hidrogênio em água. O cloreto de hidrogênio (HCl) em condições normais é um gás incolor com um odor pungente específico. No entanto, estamos lidando com suas soluções aquosas, portanto, nos concentraremos apenas nelas.

O ácido clorídrico é uma solução transparente incolor com odor pungente de cloreto de hidrogênio. Na presença de impurezas de ferro, cloro ou outras substâncias, o ácido apresenta uma cor verde-amarelada. A densidade de uma solução de ácido clorídrico depende da concentração de cloreto de hidrogênio nela; alguns dados são fornecidos tabela 6.9.

Tabela 6.9. Densidade de soluções de ácido clorídrico de várias concentrações a 20°C.

A partir desta tabela, pode-se ver que a dependência da densidade de uma solução de ácido clorídrico em sua concentração com uma precisão satisfatória para cálculos técnicos pode ser descrita pela fórmula:

d = 1 + 0,5*(%) / 100

Quando as soluções diluídas fervem, o teor de HCl nos vapores é menor do que na solução e, quando as soluções concentradas fervem, é maior do que na solução, o que é refletido na figura. arroz. 6.12 diagrama de equilíbrio. Uma mistura em constante ebulição (azeótropo) à pressão atmosférica tem uma composição de 20,22% em peso. HCl, ponto de ebulição 108,6°C.

Finalmente, outra vantagem importante do ácido clorídrico é a independência quase completa da época de sua aquisição em relação à época do ano. Como visto de arroz. Nº 6.13, o ácido de concentração industrial (32-36%) congela a temperaturas praticamente inatingíveis para a parte europeia da Rússia (de -35 a -45 ° C), ao contrário do ácido sulfúrico, que congela a temperaturas positivas, o que requer a introdução de uma operação de aquecimento do tanque.

O ácido clorídrico não tem as desvantagens do ácido sulfúrico.

Primeiro, o cloreto férrico tem uma solubilidade aumentada em solução de ácido clorídrico. (Fig. 6.14), o que permite aumentar a concentração de cloreto férrico na solução para um valor de 140 g/le ainda mais; o risco de formação de sedimentos na superfície desaparece.

O trabalho com ácido clorídrico pode ser realizado a qualquer temperatura no interior do edifício (mesmo a 10°C), e isso não causa alterações perceptíveis na composição da solução.

Arroz. 6.12. Diagrama de equilíbrio líquido - vapor para o sistema HCl - H 2 O.

Arroz. 6.13. Diagrama do estado (fusibilidade) do sistema HCl–H 2 O.

Arroz. 6.14. Equilíbrio no sistema HCl - FeCl 2 .

Por fim, outra vantagem muito importante do ácido clorídrico é sua total compatibilidade com o fluxo, que utiliza cloretos.

Algumas desvantagens do ácido clorídrico como reagente é sua alta volatilidade. As normas permitem a concentração de 5 mg/m 3 de volume de ar na oficina. A dependência da pressão de vapor no estado de equilíbrio em relação ao ácido de várias concentrações percentuais é dada em tabela 6.10. Em geral, quando a concentração de ácido no banho é inferior a 15% em peso, esta condição é satisfeita. No entanto, com o aumento das temperaturas na oficina (ou seja, no verão), este indicador pode ser ultrapassado. Certas informações sobre qual concentração de ácido em uma determinada temperatura de loja é aceitável podem ser determinadas a partir de arroz. 6.15.

A dependência da taxa de gravação na concentração e temperatura é exibida em arroz. 6.16.

As deficiências de decapagem são geralmente causadas pelo seguinte:

• utilizar um ácido com maior ou menor concentração, em relação ao ótimo;
• curta duração do ataque (a duração esperada do ataque em diferentes concentrações de ácido e ferro pode ser estimada a partir de arroz. 6.17;
• temperatura mais baixa em relação ao ótimo;
• falta de mistura;
• movimento laminar da solução de decapagem.

Esses problemas geralmente são resolvidos com a ajuda de métodos tecnológicos específicos.

Tabela 6.10. Dependência da concentração de equilíbrio de cloreto de hidrogênio na concentração de ácido no banho.

Concentração de ácido, %		Concentração de ácido, %	A concentração de HCl no ar, mg/m 3
	4500 (20°C)

Tanque de ácido clorídrico

Um dos ácidos monobásicos fortes e é formado quando um gás é dissolvido cloreto de hidrogênio(HCl) em água, é um líquido límpido e incolor com odor característico de cloro. ácido clorídrico diluído(assim como fosfórico) é frequentemente usado para remover óxidos ao soldar metais.

Às vezes, o composto gasoso HCl é erroneamente chamado de ácido clorídrico. HCl é um gás que, quando dissolvido em água, forma ácido clorídrico.

Cloreto de hidrogênioÉ um gás incolor com um odor pungente e sufocante de cloro. Entra no estado líquido a -84 0 C e, a -112 0 C, entra no estado sólido.

Cloreto de hidrogênio muito solúvel em água. Assim, a 0 0 C, 500 litros de cloreto de hidrogênio se dissolvem em 1 litro de água.
No estado seco, o gás cloreto de hidrogênio é bastante inerte, mas já pode interagir com algumas substâncias orgânicas, como o acetileno (o gás que é liberado quando o carboneto é reduzido à água).

Propriedades químicas do ácido clorídrico

Reação química com metais:
2HCl + Zn \u003d ZnCl 2 + H 2 - um sal é formado (neste caso, uma solução clara de cloreto de zinco) e hidrogênio
- reação química com óxidos metálicos:
2HCl + CuO \u003d CuCl 2 + H 2 O - um sal é formado (neste caso, uma solução salina de cloreto de cobre verde) e água
- reação química com bases e álcalis (ou reação de neutralização)
HCl + NaOH \u003d NaCl + H 2 O - reação de neutralização, - um sal é formado (neste caso, uma solução clara de cloreto de sódio) e água.
- reação química com sais (por exemplo, com giz CaCO3):
HCl + СaCO 3 \u003d CaCl 2 + CO 2 + H 2 O - dióxido de carbono, água e uma solução clara de cloreto de cálcio CaCl 2 são formados.

Obtendo ácido clorídrico

ácido clorídrico obtido por uma reação química do composto:

H 2 + Cl 2 \u003d HCl - a reação ocorre a uma temperatura elevada

E também na interação do sal de mesa e ácido sulfúrico concentrado:

H 2 SO 4 (conc.) + NaCl \u003d NaHSO 4 + HCl

Nesta reação, se NaCl é um sólido, então HCl é um gás cloreto de hidrogênio que, dissolvido em água, forma ácido clorídrico

Existem produtos químicos complexos que são semelhantes em estrutura química ao ácido clorídrico, mas ao mesmo tempo contêm de um a quatro átomos de oxigênio na molécula. Essas substâncias podem ser chamadas de ácidos oxigenados. Com o aumento do número de átomos de oxigênio, a estabilidade do ácido e sua capacidade oxidante aumentam.

Para ácidos oxigenados Segue:

• hipocloroso (HClO),
• cloreto (HClO 2),
• clórico (HClO 3),
• cloreto (HClO4).

Cada uma dessas substâncias químicas complexas tem todas propriedades dos ácidos e é capaz de formar sais. Ácido Hipocloroso(HClO) formas hipocloritos, por exemplo, o composto NaClO é hipoclorito de sódio. O próprio ácido hipocloroso é formado quando o cloro é dissolvido em água fria por uma reação química:

H 2 O + Cl 2 \u003d HCl + HClO,

Como você pode ver, nesta reação dois ácidos são formados ao mesmo tempo - clorídrico HCl e hipocloroso HClO. Mas este último é um composto químico instável e gradualmente se transforma em ácido clorídrico;

Cloreto formas de HClO2 cloritos, sal NaClO 2 - clorito de sódio;
cloro(HClO3) - cloratos, composto KClO 3, - clorato de potássio (ou Sal de Berthollet) - a propósito, esta substância é amplamente utilizada na fabricação de fósforos.

E, finalmente, o mais forte dos ácidos monobásicos conhecidos - cloreto(HClO 4) - incolor, fumegante no ar, líquido altamente higroscópico, - forma percloratos, por exemplo, KClO 4 - perclorato de potássio.

Sais formados hipocloroso HClO e cloreto Os ácidos HClO 2 não são estáveis ​​no estado livre e são fortes agentes oxidantes em soluções aquosas. Mas os sais formados cloro HClO3 e cloreto Os ácidos HClO 4 baseados em metais alcalinos (por exemplo, o sal de Bertolet KClO 3) são bastante estáveis ​​e não apresentam propriedades oxidantes.

Descrição da substância

O ácido clorídrico é uma solução aquosa de cloreto de hidrogênio. A fórmula química desta substância é HCl. Na água, a massa de cloreto de hidrogênio na concentração mais alta não pode exceder 38%. À temperatura ambiente, o cloreto de hidrogênio está no estado gasoso. Para passá-lo para um estado líquido, ele deve ser resfriado a menos 84 graus Celsius, em sólido - a menos 112 graus. A densidade do ácido concentrado à temperatura ambiente é de 1,19 g/cm3. Este líquido faz parte do suco gástrico, que garante a digestão dos alimentos. Nesse estado, sua concentração não ultrapassa 0,3%.

Propriedades do ácido clorídrico

Uma solução de cloreto de hidrogênio é quimicamente prejudicial, sua classe de perigo é a segunda.

O líquido clorídrico é um ácido monobásico forte que pode reagir com muitos metais, seus sais, óxidos e hidróxidos, pode reagir com nitrato de prata, amônia, hipoclorito de cálcio e agentes oxidantes fortes:

Propriedades físicas e efeitos no corpo

Em altas concentrações, é uma substância cáustica que pode causar queimaduras não só nas mucosas, mas também na pele. Você pode neutralizá-lo com uma solução de bicarbonato de sódio. Quando os recipientes com uma solução de salmoura concentrada são abertos, seus vapores, em contato com a umidade do ar, formam um condensado de vapores tóxicos na forma de minúsculas gotículas (aerossóis), que irritam o trato respiratório e os olhos.

A substância concentrada tem um odor pungente característico. Os graus técnicos da solução de cloreto de hidrogênio são divididos em:

vermelho não refinado, sua cor se deve principalmente a impurezas de cloreto férrico;

líquido purificado e incolor, no qual a concentração de HCl é de cerca de 25%;

fumegante, concentrado, líquido com concentração de HCl de 35-38%.

Propriedades quimicas

Como receber

O processo de produção do líquido salino consiste nas etapas de obtenção do cloreto de hidrogênio e absorção (absorção) do mesmo com água.

Existe três vias industriais produção de cloreto de hidrogênio:

sintético

sulfato

de gases secundários (efluentes gasosos) de vários processos tecnológicos. O último método é o mais comum. O subproduto HCl é geralmente formado durante a descloração e cloração de compostos orgânicos, a fabricação de fertilizantes de potássio, a pirólise de cloretos metálicos ou resíduos orgânicos contendo cloro.

Armazenamento e transporte

O ácido clorídrico industrial é armazenado e transportado em tanques e recipientes revestidos com polímeros especializados, barris de polietileno, garrafas de vidro acondicionadas em caixas. Escotilhas de recipientes e tanques, rolhas de barris e garrafas devem garantir a estanqueidade do recipiente. A solução ácida não deve entrar em contato com metais que estejam na linha de tensão à esquerda do hidrogênio, pois isso pode causar misturas explosivas.

Inscrição

em metalurgia para extração de minérios, remoção de ferrugem, incrustações, sujeiras e óxidos, solda e estanhagem;

na fabricação de borrachas e resinas sintéticas;

em galvanoplastia;

como regulador de acidez na indústria alimentícia;

obter cloretos metálicos;

obter cloro;

na medicina para o tratamento da acidez insuficiente do suco gástrico;

como limpador e desinfetante.

Fórmula estrutural

Fórmula verdadeira, empírica ou bruta: HCl

Composição química do ácido clorídrico

Peso molecular: 36,461

Ácido clorídrico(também clorídrico, ácido clorídrico, cloreto de hidrogênio) - uma solução de cloreto de hidrogênio (HCl) em água, um ácido monobásico forte. Líquido incolor, transparente, cáustico, "fumegante" no ar (o ácido clorídrico técnico é amarelado devido às impurezas do ferro, cloro, etc.). Em uma concentração de cerca de 0,5%, está presente no estômago humano. A concentração máxima a 20 °C é de 38% em peso, a densidade de tal solução é de 1,19 g/cm³. Massa molar 36,46 g/mol. Os sais do ácido clorídrico são chamados cloretos.

Propriedades físicas

As propriedades físicas do ácido clorídrico são altamente dependentes da concentração de cloreto de hidrogênio dissolvido. Quando solidificado, dá hidratos cristalinos das composições HCl H 2 O, HCl 2H 2 O, HCl 3H 2 O, HCl 6H 2 O.

Propriedades quimicas

• Interação com metais em uma série de potenciais eletroquímicos até o hidrogênio, com a formação de um sal e a liberação de hidrogênio gasoso.
• Interação com óxidos metálicos para formar um sal solúvel e água.
• Interação com hidróxidos metálicos para formar um sal solúvel e água (reação de neutralização).
• Interação com sais metálicos formados por ácidos mais fracos, como o carbônico.
• Interação com agentes oxidantes fortes (permanganato de potássio, dióxido de manganês) com liberação de cloro gasoso.
• Interação com amônia com formação de fumaça branca espessa, constituída pelos menores cristais de cloreto de amônio.
• Uma reação qualitativa ao ácido clorídrico e seus sais é sua interação com o nitrato de prata, que forma um precipitado de coalhada de cloreto de prata, insolúvel em ácido nítrico.

Recibo

O ácido clorídrico é produzido pela dissolução do gás cloreto de hidrogênio em água. O cloreto de hidrogênio é obtido pela queima de hidrogênio em cloro, o ácido obtido dessa maneira é chamado de sintético. O ácido clorídrico também é obtido a partir de gases de escape - gases subprodutos gerados durante vários processos, por exemplo, durante a cloração de hidrocarbonetos. O cloreto de hidrogênio contido nesses gases é chamado de gás de saída, e o ácido assim obtido é chamado de gás de saída. Nas últimas décadas, a participação do ácido clorídrico no volume de produção vem aumentando gradativamente, substituindo o ácido obtido pela queima de hidrogênio em cloro. Mas o ácido clorídrico obtido pela queima de hidrogênio em cloro contém menos impurezas e é usado quando é necessária alta pureza. Em condições de laboratório, é usado um método desenvolvido por alquimistas, que consiste na ação de ácido sulfúrico concentrado sobre o sal de mesa. Em temperaturas acima de 550 °C e excesso de sal de cozinha, a interação é possível. É possível obter por hidrólise de cloretos de magnésio, alumínio (sal hidratado é aquecido). Essas reações podem não se completar com a formação de cloretos básicos (oxicloretos) de composição variável, por exemplo. O cloreto de hidrogênio é altamente solúvel em água. Assim, a 0 °C, 1 volume de água pode absorver 507 volumes de HCl, o que corresponde a uma concentração de ácido de 45%. No entanto, à temperatura ambiente, a solubilidade do HCl é menor, então o ácido clorídrico a 36% é geralmente usado na prática.

Inscrição

Indústria

• É utilizado em hidrometalurgia e eletroformação (gravura, decapagem), para limpeza da superfície de metais durante a soldagem e estanhagem, para obtenção de cloretos de zinco, manganês, ferro e outros metais. Em uma mistura com surfactantes, é usado para limpar produtos cerâmicos e metálicos (aqui é necessário ácido inibido) de contaminação e desinfecção.
• Está registrado na indústria alimentícia como regulador de acidez (aditivo alimentar E507). É usado para fazer água com gás (soda).

O remédio

• Um componente natural do suco gástrico humano. Na concentração de 0,3-0,5%, geralmente misturado com a enzima pepsina, é administrado por via oral com acidez insuficiente.

Características de circulação

O ácido clorídrico altamente concentrado é uma substância corrosiva que causa queimaduras químicas graves se entrar em contato com a pele. O contato visual é especialmente perigoso. Para neutralizar as queimaduras, é usada uma solução alcalina fraca, geralmente bicarbonato de sódio. Ao abrir os recipientes com ácido clorídrico concentrado, o vapor de cloreto de hidrogênio, atraindo a umidade do ar, forma uma névoa que irrita os olhos e o trato respiratório de uma pessoa. Reage com agentes oxidantes fortes (cloro, dióxido de manganês, permanganato de potássio) para formar gás cloro tóxico. Na Federação Russa, a circulação de ácido clorídrico com concentração de 15% ou mais é limitada.

O que é solução de ácido clorídrico? É um composto de água (H2O) e cloreto de hidrogênio (HCl), que é um gás térmico incolor com odor característico. Os cloretos são altamente solúveis e se decompõem em íons. O ácido clorídrico é o composto mais conhecido que forma o HCl, então podemos falar sobre ele e suas características em detalhes.

Descrição

A solução de ácido clorídrico pertence à classe de forte. É incolor, transparente e cáustico. Embora o ácido clorídrico técnico tenha uma cor amarelada devido à presença de impurezas e outros elementos. Ele "fuma" no ar.

Vale a pena notar que esta substância também está presente no corpo de cada pessoa. No estômago, para ser mais preciso, na concentração de 0,5%. Curiosamente, essa quantidade é suficiente para destruir completamente a lâmina de barbear. A substância irá corroê-lo em apenas uma semana.

Ao contrário do mesmo ácido sulfúrico, a propósito, a massa de ácido clorídrico em solução não excede 38%. Podemos dizer que este indicador é um ponto “crítico”. Se você começar a aumentar a concentração, a substância simplesmente evaporará, como resultado do qual o cloreto de hidrogênio simplesmente evaporará com água. Além disso, essa concentração é mantida apenas a 20 ° C. Quanto maior a temperatura, mais rápida a evaporação.

Interação com metais

A solução de ácido clorídrico pode entrar em muitas reações. Em primeiro lugar, com metais que estão antes do hidrogênio em uma série de potenciais eletroquímicos. Esta é a sequência em que os elementos vão à medida que sua medida característica, o potencial eletroquímico (φ 0), aumenta. Este indicador é extremamente importante nas semi-reações de redução de cátions. Além disso, é esta série que demonstra a atividade dos metais, que eles exibem em reações redox.

Assim, a interação com eles ocorre com a liberação de hidrogênio na forma de gás e com a formação de sal. Aqui está um exemplo de reação com sódio, um metal alcalino macio: 2Na + 2HCl → 2NaCl + H 2 .

Com outras substâncias, a interação prossegue de acordo com fórmulas semelhantes. É assim que a reação com o alumínio, um metal leve, se parece: 2Al + 6HCl → 2AlCl 3 + 3H 2.

Reações com óxidos

A solução de ácido clorídrico também interage bem com essas substâncias. Óxidos são compostos binários de um elemento com oxigênio, tendo um estado de oxidação de -2. Todos os exemplos conhecidos são areia, água, ferrugem, corantes, dióxido de carbono.

O ácido clorídrico não interage com todos os compostos, mas apenas com óxidos metálicos. A reação também produz um sal solúvel e água. Um exemplo é o processo que ocorre entre o ácido e o óxido de magnésio, um metal alcalino-terroso: MgO + 2HCl → MgCl 2 + H 2 O.

Reações com hidróxidos

Este é o nome de compostos inorgânicos em cujas composições existe um grupo hidroxila -OH, no qual os átomos de hidrogênio e oxigênio estão conectados por uma ligação covalente. E, como a solução de ácido clorídrico interage apenas com hidróxidos metálicos, vale ressaltar que alguns deles são chamados de álcalis.

Assim, a reação resultante é chamada de neutralização. Seu resultado é a formação de uma substância fracamente dissociada (ou seja, água) e sal.

Um exemplo é a reação de um pequeno volume de solução de ácido clorídrico e hidróxido de bário, um metal maleável alcalino terroso mole: Ba(OH) 2 + 2HCl = BaCl 2 + 2H 2 O.

Interação com outras substâncias

Além do acima, o ácido clorídrico também pode reagir com outros tipos de compostos. Em especial com:

• Sais metálicos, que são formados por outros ácidos mais fracos. Aqui está um exemplo de uma dessas reações: Na 2 Co 3 + 2HCl → 2NaCl + H 2 O + CO 2. Aqui é mostrada a interação com um sal formado por ácido carbônico (H 2 CO 3).
• Oxidantes fortes. Com dióxido de manganês, por exemplo. Ou com permanganato de potássio. Essas reações são acompanhadas pela liberação de cloro. Aqui está um exemplo: 2KMnO 4 + 16HCl → 5Cl 2 + 2MnCl 2 + 2KCl + 8H 2 O.
• amônia. É nitreto de hidrogênio com a fórmula NH 3 , que é um gás incolor, mas pungente. A consequência de sua reação com uma solução de ácido clorídrico é uma massa de fumaça branca espessa, constituída por pequenos cristais de cloreto de amônio. Que, aliás, é conhecido por todos como amônia (NH 4 Cl).A fórmula de interação é a seguinte: NH 3 + HCl → NH 4 CL.
• Nitrato de prata - um composto inorgânico (AgNO 3), que é um sal de ácido nítrico e prata metálica. Devido ao contato de uma solução de ácido clorídrico com ela, ocorre uma reação qualitativa - a formação de um precipitado de queijo de cloreto de prata. que não se dissolve em ácido nítrico. Fica assim: HCL + AgNO 3 → AgCl ↓ + HNO 3.

Obtendo uma substância

Agora podemos falar sobre o que eles fazem para formar ácido clorídrico.

Primeiro, pela queima de hidrogênio em cloro, o principal componente, o cloreto de hidrogênio gasoso, é obtido. que é então dissolvido em água. O resultado desta reação simples é a formação de um ácido sintético.

Esta substância também pode ser obtida a partir de gases de escape. Estes são gases de resíduos químicos (laterais). Eles são formados por uma variedade de processos. Por exemplo, ao clorar hidrocarbonetos. O cloreto de hidrogênio em sua composição é chamado de gás de escape. E o ácido assim obtido, respectivamente.

Deve-se notar que nos últimos anos a participação da substância efluente no volume total de sua produção vem aumentando. E o ácido formado como resultado da queima de hidrogênio no cloro é deslocado. No entanto, para ser justo, deve-se notar que contém menos impurezas.

Aplicação no dia a dia

Muitos produtos de limpeza que os moradores usam regularmente contêm uma certa quantidade de solução de ácido clorídrico. 2-3 por cento, e às vezes menos, mas está lá. É por isso que, para colocar o encanamento em ordem (lavar azulejos, por exemplo), você precisa usar luvas. Produtos altamente ácidos podem prejudicar a pele.

Outra solução é usada como removedor de manchas. Ajuda a eliminar a tinta ou a ferrugem das roupas. Mas para que o efeito seja perceptível, é necessário usar uma substância mais concentrada. Uma solução de ácido clorídrico a 10% serve. Ele, a propósito, remove perfeitamente a escala.

É importante armazenar a substância corretamente. Mantenha o ácido em recipientes de vidro e em locais onde animais e crianças não possam alcançar. Mesmo uma solução fraca que entra na pele ou nas membranas mucosas pode causar uma queimadura química. Se isso acontecer, lave imediatamente as áreas com água.

Na área de construção

O uso de ácido clorídrico e suas soluções é uma maneira popular de melhorar muitos processos de construção. Por exemplo, muitas vezes é adicionado à mistura de concreto para aumentar a resistência ao gelo. Além disso, endurece mais rápido e a resistência da alvenaria à umidade aumenta.

O ácido clorídrico também é usado como limpador de calcário. Sua solução de 10% é a melhor maneira de lidar com sujeira e marcas no tijolo vermelho. Não é recomendado usá-lo para limpar outros. A estrutura de outros tijolos é mais sensível à ação dessa substância.

Em medicina

Nesta área, a substância em questão também é usada ativamente. O ácido clorídrico diluído tem os seguintes efeitos:

• Digere proteínas no estômago.
• Pára o desenvolvimento de tumores malignos.
• Auxilia no tratamento do câncer.
• Normaliza o equilíbrio ácido-base.
• Serve como uma ferramenta eficaz na prevenção de hepatite, diabetes, psoríase, eczema, artrite reumatóide, colelitíase, rosácea, asma, urticária e muitas outras doenças.

Você teve a ideia de diluir o ácido e usá-lo dentro dessa forma, e não como parte de medicamentos? Isso é praticado, mas é estritamente proibido fazer isso sem orientação e instruções médicas. Tendo calculado as proporções incorretamente, você pode engolir um excesso de solução de ácido clorídrico e simplesmente queimar o estômago.

A propósito, você ainda pode tomar medicamentos que estimulam a produção dessa substância. E não apenas produtos químicos. O mesmo cálamo, hortelã-pimenta e absinto contribuem para isso. Você pode fazer decocções com base neles e beber para prevenção.

Queimaduras e envenenamento

Por mais eficaz que seja este remédio, é perigoso. O ácido clorídrico, dependendo da concentração, pode causar queimaduras químicas de quatro graus:

1. Há apenas vermelhidão e dor.
2. Há bolhas com um líquido claro e inchaço.
3. Necrose formada das camadas superiores da pele. As bolhas se enchem de sangue ou conteúdo turvo.
4. A lesão atinge os tendões e os músculos.

Se a substância de alguma forma entrar nos olhos, é necessário lavá-los com água e depois com uma solução de refrigerante. Mas em qualquer caso, a primeira coisa a fazer é chamar uma ambulância.

A ingestão de ácido no interior é repleta de dores agudas no peito e no abdômen, inchaço da laringe, vômitos de massas sangrentas. Como resultado, patologias graves do fígado e rins.

E os primeiros sinais de envenenamento em pares incluem tosse seca frequente, asfixia, danos nos dentes, queimação nas membranas mucosas e dor abdominal. A primeira ajuda de emergência é lavar e enxaguar a boca com água, bem como o acesso ao ar fresco. Somente um toxicologista pode fornecer ajuda real.