Olá queridos leitores! Sais minerais, que papel eles desempenham em nossa vida. Qual a importância deles para a saúde? Por que devemos usá-los. Por que em nossa alimentação deve estar presente além de vitaminas e minerais.
No artigo, você aprenderá quantos sais minerais são necessários para o nosso corpo. Descubra como é importante ter minerais nos alimentos. Quais são os mais importantes para o corpo humano.
Tais sais minerais como: sódio, ferro, potássio, cálcio, silício, iodo. Cada um destes elementos é responsável pela nossa saúde e, em geral, por todo o organismo. Quais alimentos devem estar em nossa dieta.
No artigo, você aprenderá sobre sais minerais como sódio, que é responsável por todo o corpo e é o elemento principal. Ferro - você sabe o quão importante é para o sangue. O potássio é nossos músculos pelos quais ele é responsável.
Os sais minerais devem ser encontrados na nossa alimentação, assim como as vitaminas. Isso é muito importante para o funcionamento normal do corpo. A natureza nos dotou de tudo o que precisamos. Alimentos ricos em vitaminas e minerais.
Infelizmente, devido à desnutrição, não obtemos os sais minerais e vitaminas vitais. Abaixo, você definitivamente descobrirá o que são esses sais minerais e como usá-los.
O valor dos sais minerais
O fertilizante artificial está agora muito desenvolvido. Tal fertilizante natural como estrume e outros componentes naturais úteis, são quase excluídos. Escolheram o fertilizante artificial porque dá rendimento, beleza e crescimento. Assim, as plantas não têm tempo para obter os sucos naturais da terra de que precisam.
Como resultado, as plantas não recebem vitaminas e minerais, e a importância dos sais minerais é muito importante. Tanto indivíduos quanto organizações estão pulverizando alimentos vegetais com a solução química. Faça esta solução e pulverize-a nas plantas para controlar os insetos que prejudicam a cultura.
Eles costumavam fumar, mas agora, infelizmente, não. Acredita-se que a solução seja muito mais eficaz, mas o problema é que a solução contém arsênico. Claro que isso mata as pragas, mas esta solução acaba em cereais, legumes e frutas. Então nós os comemos e envenenamos o corpo.
Quem realmente recebe vitaminas e sais minerais:
Eles extraem o núcleo dos grãos de trigo para fins comerciais e não pensam que assim os tornando mortos. Para obter variedades de pão branco, o farelo é cuidadosamente peneirado.
Eles nem pensam no fato de que as vitaminas estão no farelo. Quem é alimentado com farelo? Animais. Assim, o mais valioso é dado aos animais. E as pessoas recebem pão não apenas prejudicial, mas também morto.
Composição de sais minerais
A composição dos sais minerais inclui, nem sequer inclui, mas são sais minerais, são sódio, ferro, potássio, cálcio, fósforo, enxofre, silício, flúor, cloro, iodo, magnésio, etc.
Sais minerais, substâncias inorgânicas, água, etc. fazem parte da célula. Eles desempenham um papel enorme na célula. Estes são ingredientes essenciais para a saúde humana. Eles são necessários não apenas para o metabolismo, mas também para o sistema nervoso.
A composição dos sais minerais é principalmente fosfatos e carbonatos de cálcio. Os minerais são divididos em dois grupos:
1. Macronutrientes - eles são necessários ao corpo em grandes quantidades.
2. Elementos traço - eles também são necessários, mas em pequenas quantidades.
Funções dos sais minerais
As funções dos sais minerais, do que são capazes e qual o papel que desempenham no nosso organismo. Quais são esses elementos e por que precisamos deles, leia abaixo.
Um elemento como o sódio é o mais importante em nosso corpo. O ferro é muito importante para o nosso sangue. O potássio é responsável pela construção muscular. O cálcio fortalece os ossos. O fósforo os desenvolve. O enxofre é simplesmente necessário para todas as células do nosso corpo.
Silício - este elemento é responsável pela construção da pele, cabelos, unhas, músculos e nervos. Como o ácido clorídrico, o cloro é necessário para combinar cálcio, sódio e potássio. As funções dos sais minerais são muito importantes.
Ossos, dentes, sangue, músculos e cérebro precisam de flúor. O iodo é responsável pelo metabolismo, então deve haver quantidade suficiente na glândula tireóide. O sal faz parte dos sais minerais. Precisa de sangue e tecidos.
Agora chegou a vez do último elemento que faz parte dos sais minerais. Magnésio - este elemento dá aos dentes e ossos uma dureza especial.
O papel dos sais minerais
O que são sais minerais, que papel desempenham na nossa saúde e quais são eles?
1 . Potássio -é simplesmente necessário para os músculos. É necessário para os intestinos, baço e fígado. Este metal alcalino ajuda a digerir gorduras e amidos. Para evitar a constipação, coma mais alimentos ricos em potássio. Também precisa de sangue.
2. Cálcio - três quartos de todos os elementos minerais incluídos no cálcio são encontrados no corpo humano. O coração precisa de sete vezes mais cálcio do que qualquer outro órgão. Precisa de músculos cardíacos e sangue.
3 . Silício - também pertence aos sais minerais e é responsável pelo desenvolvimento da pele, cabelos, unhas, nervos e músculos. O cloro é necessário para combinar cálcio, potássio e sódio.
quatro. Iodo - este elemento também pertence aos sais minerais e precisamos muito dele, especialmente a glândula tireóide.
5 . Flúor- desempenha um papel enorme na saúde dos ossos e dentes da coluna vertebral.
6 . Magnésio- fortalece os dentes, os ossos e dá-lhes uma dureza especial.
7. Sal - também faz parte dos sais minerais. Precisa de sangue e tecidos.
oito . Fósforo - Se houver falta de fósforo no corpo, os ossos se desenvolvem com grande atraso, mesmo que haja cálcio suficiente. Cérebros precisam de fósforo.
9 . Ferro - o sangue precisa desse elemento, ele o oxida. Bolas vermelhas no sangue são formadas devido ao ferro. Com a falta de ferro no sangue, a anemia aguda pode se desenvolver.
Os sais minerais são elementos muito importantes para a nossa saúde. E em geral para a vida, portanto:
Por favor, tome cuidado com sua saúde. Tente ter ferro, fósforo, cloro, enxofre, iodo, potássio e sal suficientes no corpo. Seu excesso também é prejudicial. Portanto, a consulta de um médico é necessária.
Por favor, deixe seu feedback se você gostou do artigo. Sua opinião é muito importante. Isso ajudará a escrever artigos mais interessantes e úteis. Serei infinitamente grato se você compartilhar informações com amigos e pressionar os botões das redes sociais.
Seja saudável e feliz.
Vídeo - sais minerais alcalinos
Todas as transformações de substâncias no corpo ocorrem no ambiente aquático. A água dissolve os nutrientes que entram no corpo. Juntamente com os minerais, participa na construção das células e em muitas reações metabólicas.
A água está envolvida na regulação da temperatura corporal; evaporando, resfria o corpo, protegendo-o do superaquecimento; transporta substâncias dissolvidas.
A água e os sais minerais criam principalmente o ambiente interno do corpo, sendo o principal componente do plasma sanguíneo, da linfa e do fluido tecidual. Eles estão envolvidos na manutenção da pressão osmótica e na reação do plasma sanguíneo e do fluido tecidual. Alguns sais dissolvidos na parte líquida do sangue estão envolvidos no transporte de gases pelo sangue.
A água e os sais minerais fazem parte dos sucos digestivos, o que determina em grande parte sua importância para o processo digestivo. E embora nem a água nem os sais minerais sejam fontes de energia no corpo, sua entrada no corpo e sua remoção são pré-requisitos para sua atividade normal.
A perda de água pelo organismo leva a distúrbios muito graves. Por exemplo, em caso de indigestão em bebês, o mais perigoso é a desidratação, que leva a convulsões, perda de consciência, etc. É a desidratação aguda do corpo devido à perda de líquidos que causa um curso tão grave de tal doença infecciosa como cólera. A privação de água por vários dias é fatal para os seres humanos.
Troca de água
O reabastecimento do corpo com água ocorre constantemente devido à sua absorção no trato digestivo. Uma pessoa precisa de 2-2,5 litros de água por dia com uma dieta normal e temperatura ambiente normal. Esta quantidade de água provém das seguintes fontes: a) água potável (cerca de 1 litro); b) água contida nos alimentos (cerca de 1 litro); c) água, que é formada no corpo durante o metabolismo de proteínas, gorduras e carboidratos (300-350 ml).
Os principais órgãos que removem a água do corpo são os rins, glândulas sudoríparas, pulmões e intestinos. Os rins removem 1,2-1,5 litros de água do corpo por dia como parte da urina. As glândulas sudoríparas removem 500-700 ml de água por dia através da pele na forma de suor. Em temperatura e umidade do ar normais, cerca de 1 mg de água é liberado por 1 cm2 de pele a cada 10 minutos. Nos desertos da Península Arábica, no entanto, uma pessoa perde diariamente cerca de 10 litros de água através do suor. Durante o trabalho intenso, também é liberado muito líquido na forma de suor: por exemplo, em duas metades de uma partida de futebol tensa, um jogador de futebol perde cerca de 4 litros de água.
Os pulmões na forma de vapor de água removem 350 ml de água. Esta quantidade aumenta acentuadamente com o aprofundamento e aceleração da respiração, e então 700-800 ml de água podem ser liberados por dia.
Através dos intestinos com fezes, 100-150 ml de água são excretados por dia. Com um distúrbio do intestino com fezes, uma grande quantidade de água pode ser excretada (com diarréia), o que pode levar ao esgotamento do corpo com água. Para o funcionamento normal do organismo, é importante que a ingestão de água cubra completamente o seu consumo.
A razão entre a quantidade de água consumida e a quantidade alocada é balanço hídrico.
Se mais água é excretada do corpo do que entra, então há uma sensação sede. Como resultado da sede, uma pessoa bebe água até que o equilíbrio normal da água seja restaurado.
Troca de sal
Com a exclusão de minerais animais da dieta, ocorrem distúrbios graves no corpo e até a morte. A presença de minerais está associada ao fenômeno da excitabilidade - uma das principais propriedades dos seres vivos. O crescimento e desenvolvimento de ossos, elementos nervosos, músculos dependem do conteúdo de minerais; eles determinam a reação do sangue (pH), contribuem para o funcionamento normal do coração e do sistema nervoso, são usados para formar hemoglobina (ferro), ácido clorídrico do suco gástrico (cloro).
Os sais minerais criam uma certa pressão osmótica, tão necessária para a vida das células.
Com uma dieta mista, um adulto recebe todos os minerais de que precisa em quantidades suficientes. Apenas o sal de mesa é adicionado à alimentação humana durante o seu processamento culinário. O corpo de uma criança em crescimento precisa especialmente de uma ingestão adicional de muitos minerais.
O corpo perde constantemente uma certa quantidade de sais minerais na urina, suor e fezes. Portanto, os sais minerais, como a água, devem entrar constantemente no corpo. O conteúdo dos elementos individuais no corpo humano não é o mesmo (Tabela 13).
Regulação do metabolismo água-sal
A constância da pressão osmótica do ambiente interno do corpo, determinada pelo conteúdo de água e sais, é regulada pelo corpo.
Com a falta de água no corpo, a pressão osmótica do fluido tecidual aumenta. Isso leva à irritação de receptores especiais localizados nos tecidos - osmorreceptores. Impulsos deles são enviados ao longo de nervos especiais para o cérebro para o centro de regulação do metabolismo do sal da água. A partir daí, a excitação é enviada para a glândula endócrina - a glândula pituitária, que libera um hormônio especial na corrente sanguínea que causa a retenção urinária. Reduzir a excreção de água na urina restaura o equilíbrio perturbado.
Este exemplo mostra claramente a interação dos mecanismos nervosos e humorais de regulação das funções fisiológicas. O reflexo começa nervosamente com os osmorreceptores e, em seguida, o mecanismo humoral é ativado - a entrada de um hormônio especial no sangue.
O centro de regulação do metabolismo água-sal controla todas as formas de transporte de água no corpo: sua excreção pela urina, suor e pelos pulmões, redistribuição entre os órgãos do corpo, absorção pelo trato digestivo, secreção e consumo de água. Particularmente importantes a este respeito são certas partes do diencéfalo. Se eletrodos são introduzidos nessas áreas de um animal e o cérebro fica irritado com uma corrente elétrica através deles, os animais começam a beber água vorazmente. Neste caso, a quantidade de água ingerida pode ultrapassar 40% do peso corporal. Como resultado, há sinais de envenenamento por água associados a uma diminuição da pressão osmótica do plasma sanguíneo e do fluido tecidual. Em condições naturais, esses centros do diencéfalo estão sob a influência controladora do córtex cerebral.
O mecanismo de regulação do balanço hídrico é muito importante na vida prática. Nos casos em que a água deve ser economizada, em nenhum caso deve ser bebida de um gole, mas sempre em goles muito pequenos. Você sentirá que está bêbado, embora tenha bebido um pouco de água. O conhecimento das características da regulação do metabolismo água-sal é importante em mais um caso. Em clima quente, você geralmente sente muita sede e, não importa quanta água você beba, você ainda sente sede. Mas vale a pena conscientemente suportar um pouco, apesar da sensação de sede, e passa. É por isso que você não deve beber muito no calor, em uma caminhada, etc. A tática correta aqui é esta: sabendo que você tem uma caminhada difícil ou uma longa estadia ao sol, é melhor beber água “de reserva ” com antecedência, numa altura em que ainda não te apetece beber . Nesse caso, não há uma sensação tão forte de sede como se você começasse a beber no calor.
Mais duas dicas práticas. Antes de iniciar uma caminhada, deve-se beber água mineral ou salgada ou comer alguma comida moderadamente salgada - queijo feta, queijo salgado, etc. - e beber bem com água. O fato é que muitos sais são perdidos com o suor, e isso leva a um aumento da fadiga, fraqueza muscular, etc. há pouco líquido no corpo e devido ao ressecamento da mucosa oral. Neste caso, basta enxaguar a boca com água.
Olá queridos leitores! Sais minerais, que papel eles desempenham em nossa vida. Qual a importância deles para a saúde? Por que devemos usá-los. Por que em nossa alimentação deve estar presente além de vitaminas e minerais.
No artigo, você aprenderá quantos sais minerais são necessários para o nosso corpo. Descubra como é importante ter minerais nos alimentos. Quais são os mais importantes para o corpo humano.
Tais sais minerais como: sódio, ferro, potássio, cálcio, silício, iodo. Cada um destes elementos é responsável pela nossa saúde e, em geral, por todo o organismo. Quais alimentos devem estar em nossa dieta.
No artigo, você aprenderá sobre sais minerais como sódio, que é responsável por todo o corpo e é o elemento principal. Ferro - você sabe o quão importante é para o sangue. O potássio é nossos músculos pelos quais ele é responsável.
Os sais minerais devem ser encontrados na nossa alimentação, assim como as vitaminas. Isso é muito importante para o funcionamento normal do corpo. A natureza nos dotou de tudo o que precisamos. Alimentos ricos em vitaminas e minerais.
Infelizmente, devido à desnutrição, não obtemos os sais minerais e vitaminas vitais. Abaixo, você definitivamente descobrirá o que são esses sais minerais e como usá-los.
O valor dos sais minerais
O fertilizante artificial está agora muito desenvolvido. Tal fertilizante natural como estrume e outros componentes naturais úteis, são quase excluídos. Escolheram o fertilizante artificial porque dá rendimento, beleza e crescimento. Assim, as plantas não têm tempo para obter os sucos naturais da terra de que precisam.
Como resultado, as plantas não recebem vitaminas e minerais, e a importância dos sais minerais é muito importante. Tanto indivíduos quanto organizações estão pulverizando alimentos vegetais com a solução química. Faça esta solução e pulverize-a nas plantas para controlar os insetos que prejudicam a cultura.
Eles costumavam fumar, mas agora, infelizmente, não. Acredita-se que a solução seja muito mais eficaz, mas o problema é que a solução contém arsênico. Claro que isso mata as pragas, mas esta solução acaba em cereais, legumes e frutas. Então nós os comemos e envenenamos o corpo.
Quem realmente recebe vitaminas e sais minerais:
Eles extraem o núcleo dos grãos de trigo para fins comerciais e não pensam que assim os tornando mortos. Para obter variedades de pão branco, o farelo é cuidadosamente peneirado.
Eles nem pensam no fato de que as vitaminas estão no farelo. Quem é alimentado com farelo? Animais. Assim, o mais valioso é dado aos animais. E as pessoas recebem pão não apenas prejudicial, mas também morto.
Composição de sais minerais
A composição dos sais minerais inclui, nem sequer inclui, mas são sais minerais, são sódio, ferro, potássio, cálcio, fósforo, enxofre, silício, flúor, cloro, iodo, magnésio, etc.
Sais minerais, substâncias inorgânicas, água, etc. fazem parte da célula. Eles desempenham um papel enorme na célula. Estes são ingredientes essenciais para a saúde humana. Eles são necessários não apenas para o metabolismo, mas também para o sistema nervoso.
A composição dos sais minerais é principalmente fosfatos e carbonatos de cálcio. Os minerais são divididos em dois grupos:
1. Macronutrientes - eles são necessários ao corpo em grandes quantidades.
2. Elementos traço - eles também são necessários, mas em pequenas quantidades.
Funções dos sais minerais
As funções dos sais minerais, do que são capazes e qual o papel que desempenham no nosso organismo. Quais são esses elementos e por que precisamos deles, leia abaixo.
Um elemento como o sódio é o mais importante em nosso corpo. O ferro é muito importante para o nosso sangue. O potássio é responsável pela construção muscular. O cálcio fortalece os ossos. O fósforo os desenvolve. O enxofre é simplesmente necessário para todas as células do nosso corpo.
Silício - este elemento é responsável pela construção da pele, cabelos, unhas, músculos e nervos. Como o ácido clorídrico, o cloro é necessário para combinar cálcio, sódio e potássio. As funções dos sais minerais são muito importantes.
Ossos, dentes, sangue, músculos e cérebro precisam de flúor. O iodo é responsável pelo metabolismo, então deve haver quantidade suficiente na glândula tireóide. O sal faz parte dos sais minerais. Precisa de sangue e tecidos.
Agora chegou a vez do último elemento que faz parte dos sais minerais. Magnésio - este elemento dá aos dentes e ossos uma dureza especial.
O papel dos sais minerais
O que são sais minerais, que papel desempenham na nossa saúde e quais são eles?
1 . Potássio -é simplesmente necessário para os músculos. É necessário para os intestinos, baço e fígado. Este metal alcalino ajuda a digerir gorduras e amidos. Para evitar a constipação, coma mais alimentos ricos em potássio. Também precisa de sangue.
2. Cálcio - três quartos de todos os elementos minerais incluídos no cálcio são encontrados no corpo humano. O coração precisa de sete vezes mais cálcio do que qualquer outro órgão. Precisa de músculos cardíacos e sangue.
3 . Silício - também pertence aos sais minerais e é responsável pelo desenvolvimento da pele, cabelos, unhas, nervos e músculos. O cloro é necessário para combinar cálcio, potássio e sódio.
quatro. Iodo - este elemento também pertence aos sais minerais e precisamos muito dele, especialmente a glândula tireóide.
5 . Flúor- desempenha um papel enorme na saúde dos ossos e dentes da coluna vertebral.
6 . Magnésio- fortalece os dentes, os ossos e dá-lhes uma dureza especial.
7. Sal - também faz parte dos sais minerais. Precisa de sangue e tecidos.
oito . Fósforo - Se houver falta de fósforo no corpo, os ossos se desenvolvem com grande atraso, mesmo que haja cálcio suficiente. Cérebros precisam de fósforo.
9 . Ferro - o sangue precisa desse elemento, ele o oxida. Bolas vermelhas no sangue são formadas devido ao ferro. Com a falta de ferro no sangue, a anemia aguda pode se desenvolver.
Os sais minerais são elementos muito importantes para a nossa saúde. E em geral para a vida, portanto:
Por favor, tome cuidado com sua saúde. Tente ter ferro, fósforo, cloro, enxofre, iodo, potássio e sal suficientes no corpo. Seu excesso também é prejudicial. Portanto, a consulta de um médico é necessária.
Por favor, deixe seu feedback se você gostou do artigo. Sua opinião é muito importante. Isso ajudará a escrever artigos mais interessantes e úteis. Serei infinitamente grato se você compartilhar informações com amigos e pressionar os botões das redes sociais.
Seja saudável e feliz.
Vídeo - sais minerais alcalinos
sais minerais realizar diversas funções no organismo. Eles desempenham um papel importante nos processos plásticos, na formação e construção dos tecidos do corpo, regulam o metabolismo, o equilíbrio ácido-base e o metabolismo da água, participam da síntese de proteínas, vários processos enzimáticos e o trabalho das glândulas endócrinas. Mais de 60 dos 104 elementos minerais conhecidos na natureza já foram encontrados no corpo humano. Os minerais presentes nos alimentos em quantidades significativas são chamados de macronutrientes. Entre eles, cálcio, fósforo, sódio e potássio têm o maior valor higiênico.
O cálcio faz parte do tecido ósseo. Tem um efeito significativo no metabolismo e no trabalho do músculo cardíaco, ajuda a aumentar as defesas do organismo, participa no processo de coagulação do sangue e tem um efeito anti-inflamatório. A deficiência de cálcio no corpo afeta negativamente os processos de ossificação, a função do músculo cardíaco e o curso de vários processos enzimáticos. A necessidade diária de cálcio para adultos é de 800 mg. Leite e produtos lácteos (queijo cottage, queijo, creme de leite) são especialmente ricos em cálcio.
O fósforo, como o cálcio, é essencial para a formação óssea. Desempenha um papel importante na atividade do sistema nervoso. Compostos orgânicos de fósforo são consumidos durante a contração muscular, bem como em processos bioquímicos que ocorrem no cérebro, fígado, rins e outros órgãos. A norma diária de fósforo é de 1600 mg. As principais fontes de fósforo: queijo, fígado, ovos, carne, peixe, feijão, ervilha. Para atender às necessidades de cálcio e fósforo do corpo, as condições para sua assimilação ideal são importantes. O cálcio e o fósforo são bem absorvidos quando a relação entre eles é de 1:1,5 (leite e laticínios, mingau de trigo sarraceno com leite).
O sódio é encontrado em muitos órgãos, tecidos e fluidos corporais. Desempenha um papel importante nos processos de metabolismo intracelular e intercelular. O sódio é de grande importância para a manutenção da pressão osmótica no sangue e nos fluidos teciduais, bem como para o metabolismo da água. Uma pessoa recebe sódio principalmente do sal de mesa, que dá sabor aos alimentos e estimula o apetite. Em condições normais, a necessidade diária de cloreto de sódio é de 10 a 15 g. Em altas temperaturas do ar, o corpo pode perder uma quantidade significativa de cloreto de sódio com o suor. Portanto, com sudorese profusa, a necessidade aumenta para 20-25 g.
O potássio é um bioelemento indispensável para os seres humanos. A necessidade adulta de potássio é de 2.000-3.000 mg por dia e é coberta principalmente pela ingestão de alimentos vegetais e carne.
Um papel importante na vida do organismo também é desempenhado pelo ferro, cobalto, iodo, flúor, bromo, potássio, cloro, manganês, zinco. No corpo e nos alimentos, eles são encontrados em quantidades muito pequenas. Os minerais são contidos e ingeridos com vegetais e frutas.
Não devemos esquecer agua. É necessário principalmente para introduzir soluções nutritivas no sangue, para remover produtos metabólicos desnecessários do corpo e também para regular a temperatura corporal. A necessidade diária de um organismo jovem de água é de 1-2,5 litros.
A falta de água leva ao espessamento do sangue, à retenção de produtos metabólicos prejudiciais nos tecidos, à violação do equilíbrio de sal. Seu excesso não é melhor, levando também a uma violação do equilíbrio água-sal no corpo, criando uma carga excessiva no coração e nos órgãos excretores.
A composição das plantas inclui vários sais minerais de ácidos inorgânicos. Um número significativo deles contém vegetais e frutas.
Os sais minerais e sua composição química são de grande importância na implementação dos processos normais da vida do corpo humano. Eles fazem parte das células e fluidos intercelulares, garantem o curso normal dos processos físico-químicos, participam dos processos metabólicos e da atividade enzimática do corpo, afetam a excitabilidade dos sistemas nervoso e muscular, dependendo do estado do metabolismo salino do corpo.
Cálcio, fósforo, magnésio fazem parte dos ossos e dentes, iodo, zinco, zircônio, lítio, vanádio fazem parte dos segredos de algumas glândulas endócrinas, sódio, cloro são glândulas digestivas. Ferro, cobre, cobalto estão envolvidos no processo de hematopoiese. Cobalto e manganês aumentam a produção de anticorpos no corpo.
Sais de cálcio
Necessário para os processos de hematopoiese, metabolismo, redução da permeabilidade vascular, ou seja, a penetração de micróbios no sangue, para o crescimento normal dos ossos (esqueleto, dentes); eles têm um efeito benéfico sobre o estado do sistema nervoso, têm um efeito anti-inflamatório e são um bom regulador quando o clima muda.
Se uma pessoa tem cálcio suficiente em sua dieta, ela não tem medo de mudanças repentinas no clima, infecções, epidemias.
Entre os elementos que compõem nosso corpo, o cálcio ocupa o 5º lugar depois dos 4 elementos principais: carbono, oxigênio, hidrogênio e nitrogênio, e entre os metais que formam as bases (álcalis), ocupa o 1º lugar.
Principais fontes de cálcio
O cálcio contém a casca de todas as frutas e vegetais; farelo, leguminosas - ervilhas, ervilhas verdes, lentilhas, soja, feijão, feijão; espinafres, cenouras, nabos, folhas jovens de dente-de-leão, aipo, maçãs, cerejas, groselhas, morangos, espargos, couves, batatas, groselhas, ovos, pepinos, laranjas, ananás, pêssegos, rabanetes, uvas, alface, cebolas; topos de cenouras, nabos, rabanetes; grãos verdes de trigo, pão de centeio, aveia, amêndoas, cebolas; produtos lácteos fermentados - queijo cottage, creme de leite, kefir, leite coalhado, acidophilus, etc.; damascos, beterrabas, amoras.
Sais de Potássio
Os sais de potássio são necessários para o funcionamento normal de todos os músculos, especialmente do coração, pois contribuem para a liberação de água do corpo. O potássio é uma substância antiesclerótica usada para prevenir distúrbios do sistema cardiovascular. O potássio promove a liberação de sódio e, assim, elimina o inchaço.
Potássio- um componente necessário do funcionamento do sistema nervoso e dos músculos, o processo de absorção no intestino. Útil para constipação, má circulação sanguínea, enfraquecimento do coração, inflamação e doenças de pele, com congestão de sangue na cabeça.
Principais fontes de potássio
A fonte de potássio são espinafre, pepino, batata, cenoura, cebola, alface, salsa, aspargo, rábano, dente de leão, alho, groselha preta, lentilha, ervilha, repolho, toranja, rabanete, tomate, damasco seco, passas, ameixa, leguminosas , pão de centeio, aveia.
Sais de magnésio
Os sais de magnésio têm um efeito antisséptico e vasodilatador, reduzem a pressão arterial e o colesterol no sangue, aumentam os processos de inibição no córtex cerebral e têm um efeito calmante (sedativo) no sistema nervoso.
Principais fontes de magnésio
Estes são amêndoas, gema de ovo (cru), alface, fígado, hortelã, chicória, azeitonas, salsa, amendoim, batata, abóbora, ameixas, nozes, grãos de trigo, aveia, trigo sarraceno, pão de centeio, tomate, milho, farelo, feijão , uvas.
sais de ferro
Os sais de ferro são necessários para a hematopoiese, eles fornecem transporte de oxigênio dos pulmões para os tecidos de todos os órgãos, incluindo o cérebro. O ferro faz parte da hemoglobina, o pigmento vermelho do sangue. Os glóbulos vermelhos são formados na medula óssea, entram na corrente sanguínea e circulam por seis semanas. Em seguida, eles se decompõem em suas partes constituintes, e o ferro contido neles entra no fígado e no baço e é depositado lá até ser necessário. O ferro é essencial para a construção do núcleo da célula. A consequência da falta de ferro no sangue são anemia, imunidade reduzida, humor deprimido.
Principais fontes alimentares de ferro
Sais de fósforo
Os sais de fósforo são essenciais para os seres humanos. Eles precisam do dobro dos sais de cálcio, embora o cálcio e o fósforo não possam existir um sem o outro. O fósforo, como o cálcio, é parte integrante do tecido ósseo. É necessário manter constantemente a proporção desses dois minerais, caso contrário, se seu equilíbrio for perturbado, o corpo é forçado a retirar cálcio dos dentes, unhas e articulações para sua sobrevivência.
Assim, muitas vezes uma pessoa se queixa de dores nas articulações e nos ossos, acreditando que está passando por processos de deposição de sal, enquanto deve cuidar de uma nutrição adequada. Felizmente, a vitamina D regula o equilíbrio fósforo-cálcio no corpo e, portanto, nos protege das doenças mencionadas. Se a dieta inclui uma quantidade suficiente de alimentos contendo fósforo e cálcio, você não pode ter medo de fraturas ósseas, doenças das articulações, pele, ossos e nervos.
Principais fontes alimentares de fósforo
Ervilhas verdes, espinafre, avelãs, aveia, feijão, centeio, maçã, cevada, pêra, trigo, lentilha, pepino, couve-flor, queijo, carne, ovos, salmão, sardinha, camarão, amendoim, soja, nozes, rabanetes são ricos em fósforo , aipo, fígado de bacalhau, peixe, cogumelos, trigo germinado, grãos de trigo integral.
Cobalto
O cobalto é necessário para o funcionamento normal do pâncreas, bem como para a formação de glóbulos vermelhos.
É parte integrante da vitamina B12 e é utilizada com sucesso no tratamento da anemia. A deficiência de cobalto pode causar câncer no sangue.
Principais fontes alimentares de cobalto
O cobalto é encontrado em produtos lácteos, ovos, fígado, rins, manteiga.
Zinco
O zinco é um oligoelemento essencial. Faz parte do sangue e do tecido muscular, sendo um catalisador de reações químicas, devido às quais o nível de ácido necessário é mantido no corpo. Este oligoelemento faz parte da insulina (hormônio pancreático), que regula o açúcar no sangue.
Principais fontes alimentares de zinco
A fonte de zinco é o farelo de trigo, trigo germinado.
Cobre
O cobre, como o ferro, desempenha um papel importante na manutenção da composição normal do sangue. A presença de cobre é necessária para a atividade do ferro, caso contrário o ferro acumulado no fígado não poderá participar da formação da hemoglobina.
Principais fontes alimentares de cobre
O cobre é encontrado em nozes, gema de ovo, fígado, leite e produtos de ácido lático.
O iodo é necessário para aumentar a imunidade, para a síntese do hormônio da tireoide - tirosina; participa da criação de fagócitos - células de patrulha que protegem nosso corpo da invasão de vírus hostis no sangue.
Crianças e adolescentes precisam de mais iodo do que os adultos. A falta de iodo causa sérios distúrbios metabólicos no corpo, contribui para o desenvolvimento do bócio.
Principais fontes alimentares de iodo
Peixes do mar, algas marinhas, algas marinhas, alface, partes verdes de plantas, nabos, alho-poró, melão, alho, aspargos, cenouras, repolho, batatas, cebolas, tomates, feijão, aveia, azedas, uvas, morangos são ricos em iodo.
Sílica
A sílica é parte integrante dos tecidos conjuntivos. Seu conteúdo no sangue é insignificante, mas quando diminui, a saúde e o estado mental de uma pessoa pioram. O cabelo fica fino e quebradiço, começa a calvície, a pele perde sua elasticidade. A lente do olho contém 25 vezes mais sílica do que o músculo do olho.
A sílica trata com sucesso a distrofia, epilepsia, reumatismo, obesidade, aterosclerose.
Ao contrário do ferro e do cálcio, a sílica é facilmente absorvida pelo organismo, mesmo na velhice.
Principais fontes alimentares de sílica
A fonte de sílica é o aipo, pepinos, folhas de dentes-de-leão jovens, alho-poró, produtos lácteos, rabanetes, sementes de girassol, tomates, nabos, bem como ervas: cavalinha, pulmonária, cachorro de farmácia.
Vanádio
O vanádio desempenha um papel importante no aumento das funções protetoras do corpo. Estimula o movimento dos fagócitos - células que absorvem micróbios patogênicos e aumentam a imunidade a infecções. Estudos bioquímicos mostraram que, em combinação com outros minerais, o vanádio retarda o processo de envelhecimento.
Principais fontes alimentares de vanádio
A fonte de vanádio é o arroz (com casca), aveia, rabanete, cevada, milho, alface, trigo sarraceno, batata crua, centeio, cenoura, beterraba, cereja, morango, pera.
Enxofre
O enxofre é um oligoelemento necessário para a limpeza do corpo.
Principais fontes alimentares de enxofre
As principais fontes de enxofre na nossa alimentação incluem todos os tipos de repolho, rábano, alho, cebola, rabanete, nabo, aspargo, agrião, abóbora, cenoura, batata, vagem de feijão, groselha, ameixa, figo.
Sal
O sal de mesa é frequentemente chamado de "morte branca", porque no corpo humano cria uma reação alcalina, retém água, engrossa o sangue e interrompe os processos metabólicos. A dose diária de seu consumo não deve exceder 4-8g. No entanto, excedemos essa norma em 20 vezes e, assim, causamos danos irreparáveis à nossa saúde.
Flúor
Contido em água potável, carne, legumes.
Encontrado em vegetais e carnes.
O PAPEL DO SAL MINERAL NO CORPO. Além de proteínas, gorduras e carboidratos, uma alimentação saudável deve conter vários sais minerais: cálcio, fósforo, ferro, potássio, sódio, magnésio e outros. Esses minerais são absorvidos pelas plantas das camadas superiores do solo e da atmosfera e depois entram no corpo de humanos e animais por meio de alimentos vegetais.
Quase 60 elementos químicos são usados no corpo humano, mas apenas 22 elementos químicos são considerados básicos. Eles compõem um total de 4% do peso corporal de uma pessoa.
Todos os minerais que estão presentes no corpo humano são divididos condicionalmente em macroelementos e microelementos. Macronutrientes: cálcio, potássio, magnésio, sódio, ferro, fósforo, cloro, enxofre estão presentes em grandes quantidades no corpo humano. Oligoelementos: cobre, manganês, zinco, flúor, cromo, cobalto, níquel e outros são exigidos pelo organismo em pequenas quantidades, mas são muito importantes. Por exemplo, o teor de boro no sangue humano é mínimo, mas sua presença é necessária para a troca normal de macronutrientes importantes: cálcio, fósforo e magnésio. O corpo não se beneficiará nem mesmo de uma grande quantidade desses três macronutrientes sem boro.
Os sais minerais no corpo humano mantêm o equilíbrio ácido-base necessário, normalizam o metabolismo do sal da água, apoiam o sistema endócrino, nervoso, digestivo, cardiovascular e outros sistemas. Além disso, os minerais estão envolvidos na hematopoiese e na coagulação do sangue, no metabolismo. Eles são necessários para a construção de músculos, ossos, órgãos internos. Os sais minerais também desempenham um papel importante no regime hídrico. Portanto, minerais em quantidades suficientes devem ser constantemente fornecidos com alimentos, uma vez que ocorre uma troca contínua de sais minerais no corpo humano.
Falta de minerais. A falta de macro e microelementos leva a doenças graves. Por exemplo, uma deficiência de longo prazo sal de mesa pode levar à exaustão nervosa e enfraquecimento do coração. Falha sais de cálcio leva ao aumento da fragilidade óssea, e o raquitismo pode se desenvolver em crianças. Com uma falta glândula desenvolve-se a anemia. Com uma falta iodo- demência, surdez, bócio, crescimento anão.
As principais razões para a falta de minerais no corpo incluem:
1. Água potável de má qualidade.
2. Comida monótona.
3. Região de residência.
4. Doenças que levam à perda de minerais (sangramento, colite ulcerativa).
5. Drogas que impedem a absorção de macro e microelementos.
MINERAIS EM PRODUTOS. A única maneira de suprir o corpo com todos os minerais de que ele precisa é através de uma dieta saudável e equilibrada e água. Você precisa comer regularmente alimentos vegetais: grãos, legumes, tubérculos, frutas, vegetais verdes - esta é uma fonte importante de oligoelementos. Assim como peixes, aves, carnes vermelhas. A maioria dos sais minerais não se perde durante o cozimento, mas uma quantidade significativa passa para o caldo.
Em diferentes produtos, o conteúdo de minerais também é diferente. Por exemplo, os produtos lácteos contêm mais de 20 minerais: ferro, cálcio, iodo, manganês, zinco, flúor, etc. Os produtos à base de carne contêm: cobre, prata, zinco, titânio, etc. Os produtos marinhos contêm flúor, iodo, níquel. Alguns alimentos concentram seletivamente apenas certos minerais.
A proporção de vários minerais que entram no corpo é de grande importância, pois podem reduzir as qualidades benéficas uns dos outros. Por exemplo, com excesso de fósforo e magnésio, a absorção de cálcio diminui. Portanto, sua proporção deve ser de 3:2:1 (fósforo, cálcio e magnésio).
TAXA DIÁRIA DE MINERAIS. Para manter a saúde humana, normas diárias para o consumo de minerais são oficialmente estabelecidas. Por exemplo, para um homem adulto, a norma diária de minerais é: cálcio - 800 mg, fósforo - 800 mg, magnésio - 350 mg, ferro - 10 mg, zinco - 15 mg, iodo - 0,15 mg, selênio - 0,07 mg, potássio - de 1,6 a 2 g, cobre - de 1,5 a 3 mg, manganês - de 2 a 5 mg, flúor - de 1,5 a 4 mg, molibdênio - de 0,075 a 0,25 mg, cromo - de 0,05 a 0,2 mg. Para obter a norma diária de minerais, é necessária uma dieta variada e uma culinária adequada.
Também deve-se ter em mente que, por algum motivo, é necessário aumentar a ingestão de minerais. Por exemplo, com trabalho físico pesado, durante a gravidez e lactação, com várias doenças, com diminuição da imunidade.
sais minerais. MAGNÉSIO
O papel do magnésio no corpo:
O magnésio no corpo é necessário para o curso normal dos processos biológicos no cérebro e nos músculos. Os sais de magnésio conferem dureza especial aos ossos e dentes, normalizam o funcionamento dos sistemas cardiovascular e nervoso, estimulam a secreção biliar e a atividade intestinal. Com a falta de magnésio, a tensão nervosa é observada. Nas doenças: aterosclerose, hipertensão, isquemia, vesícula biliar, intestinos, é necessário aumentar a quantidade de magnésio.
A ingestão diária de magnésio para um adulto saudável é de 500-600 mg.
Magnésio nos alimentos:
A maioria de magnésio - 100 mg (por 100 g de alimentos) - em farelo, aveia, milho, algas marinhas (kelp), ameixas secas, damascos.
Muito magnésio - 50-100 mg - em arenque, cavala, lula, ovos. Em cereais: trigo mourisco, cevada, ervilhas. Em verdes: salsa, endro, alface.
Menos de 50 mg de magnésio - em galinhas, queijo, sêmola. Na carne, linguiça cozida, leite, requeijão. Em peixes: carapau, bacalhau, pescada. No pão branco, macarrão. Em batatas, repolho, tomate. Em maçãs, damascos, uvas. Em cenouras, beterrabas, groselhas pretas, cerejas, passas.
sais minerais. CÁLCIO:
O papel do cálcio no corpo:
O cálcio no organismo contribui para uma melhor absorção do fósforo e das proteínas. Os sais de cálcio fazem parte do sangue, afetam a coagulação do sangue. A falta de cálcio enfraquece o músculo cardíaco. Os sais de cálcio e fósforo são necessários para a construção dos dentes e ossos do esqueleto e são os principais elementos do tecido ósseo.O cálcio é melhor absorvido a partir do leite e produtos lácteos. A necessidade diária de cálcio será satisfeita por 100 g de queijo ou 0,5 l de leite. O leite também aumenta a absorção de cálcio de outros alimentos, por isso deve ser incluído em qualquer dieta.
ingestão diária de cálcio – 800-1000mg.
Cálcio nos alimentos:
Mais cálcio - 100 mg (por 100 g de comida) - no leite, queijo cottage, queijo, kefir. Em cebolinha, salsa, feijão.
Muito cálcio - 50-100 mg - em ovos, creme de leite, trigo sarraceno, aveia, ervilhas, cenouras. Em peixes: arenque, carapau, carpa, caviar.
Menos de 50 mg de cálcio - na manteiga, pão de 2º grau, milho, cevadinha, macarrão, sêmola. Em peixes: perca, perca, bacalhau, cavala. Em repolho, beterraba, ervilha, rabanete, batata, pepino, tomate. Em damascos, laranjas, ameixas, uvas, cerejas, morangos, melancias, maçãs e peras.
sais minerais. POTÁSSIO:
O papel do potássio no corpo:
O potássio no corpo promove a digestão de gorduras e amido, é necessário para a construção de músculos, para o fígado, baço, intestinos, é útil para constipação, doenças cardíacas, inflamação da pele e ondas de calor. O potássio remove água e sódio do corpo. A falta de sais de potássio reduz a atividade mental, torna os músculos flácidos.
Ingestão diária de potássio – 2-3g. A quantidade de potássio deve ser aumentada com hipertensão, doença renal, enquanto toma diuréticos, com diarréia e vômito.
Potássio nos alimentos:
A maior parte do potássio é encontrada em gemas de ovos, leite, batatas, repolho, ervilhas. Limões, cranberries, farelo, nozes contêm muito potássio.
sais minerais. FÓSFORO :
O papel do fósforo no corpo:
Os sais de fósforo estão envolvidos no metabolismo, na construção do tecido ósseo, nos hormônios e são necessários para o funcionamento normal do sistema nervoso, coração, cérebro, fígado e rins. De produtos animais, o fósforo é absorvido em 70%, de produtos vegetais - em 40%. A absorção de fósforo é melhorada pela imersão dos cereais antes de cozinhar.
ingestão diária de fósforo – 1600mg. A quantidade de fósforo deve ser aumentada em doenças dos ossos e fraturas, na tuberculose, nas doenças do sistema nervoso.
Fósforo em produtos:
A maior parte do fósforo é encontrada em queijos, fígado bovino, caviar, feijão, aveia e cevadinha.
Muito fósforo - em frango, peixe, queijo cottage, ervilhas, trigo sarraceno e milho, em chocolate.
Menos fósforo – em carne bovina, suína, embutidos cozidos, ovos, leite, creme de leite, massas, arroz, sêmola, batatas e cenouras.
sais minerais. FERRO :
O papel do ferro no corpo:
O ferro no corpo é necessário para a formação de hemoglobina no sangue e mioglobina muscular. As melhores fontes de ferro são: carne, frango, fígado. Para melhor absorção de ferro, ácido cítrico e ascórbico, são usados frutos, bagas e sucos deles. Quando carne e peixe são adicionados a grãos e legumes, a absorção de ferro deles melhora. O chá forte interfere na absorção de ferro dos alimentos. A absorção de sais de ferro é reduzida em doenças do intestino e do estômago.
Com a falta de ferro, desenvolve-se a anemia (anemia por deficiência de ferro). A anemia se desenvolve com a falta de nutrição de proteínas animais, vitaminas e oligoelementos, com grande perda de sangue, com doenças do estômago (gastrite, enterite) e vermes. Nesses casos, é necessário aumentar a quantidade de ferro na dieta.
Ingestão diária de ferro – 15 mg para um adulto.
Ferro nos alimentos:
Maior quantidade de ferro (mais de 4 mg) em 100g de alimentos – em fígado bovino, rins, língua, cogumelos porcini, trigo sarraceno, feijão, ervilhas, mirtilos, chocolate.
Muito ferro - em carne bovina, cordeiro, coelho, ovos, pão 1 e 2 graus, aveia e milho, nozes, maçãs, peras, caquis, marmelo, figos, espinafre.
sais minerais. SÓDIO:
O papel do sódio no corpo:
O sódio é fornecido ao corpo principalmente pelo sal de cozinha (cloreto de sódio). Graças ao sódio no corpo, a cal e o magnésio são retidos no sangue e nos tecidos, e o ferro captura o oxigênio do ar. Com a falta de sais de sódio, ocorre a estagnação do sangue nos capilares, as paredes das artérias endurecem, desenvolvem-se doenças cardíacas, formam-se cálculos biliares e urinários e o fígado sofre.
Com o aumento da atividade física, a necessidade do corpo de sais minerais, principalmente potássio e sódio, também aumenta. Seu conteúdo na dieta deve ser aumentado em 20-25%.
Necessidade diária de sódio:
Para um adulto, 2-6 g de sal por dia são suficientes. O teor excessivo de sal nos alimentos contribui para o desenvolvimento de doenças: aterosclerose, hipertensão, gota. A falta de sal leva à perda de peso.
Sódio nos alimentos:
A maior parte do sódio está no queijo, queijo, salsichas, peixe salgado e defumado, chucrute.
sais minerais. CLORO:
O papel do cloro no corpo:
O cloro nos produtos é encontrado em grandes quantidades na clara de ovo, leite, soro de leite, ostras, repolho, salsa, aipo, banana, pão de centeio.
sais minerais. IODO:
O papel do iodo no corpo:
O iodo no corpo está presente na glândula tireóide, regula o metabolismo. Com a falta de iodo no corpo, a imunidade é enfraquecida, a doença da tireóide se desenvolve. A doença se desenvolve com a falta de proteína animal, vitaminas A e C e alguns oligoelementos. Para fins de prevenção, é usado sal de mesa iodado.
Ingestão diária de iodo – 0,1-0,2 mg. A quantidade de iodo deve ser aumentada com função tireoidiana insuficiente, com aterosclerose e obesidade.
Iodo em produtos:
Muito iodo - em algas marinhas (kelp), peixes marinhos, frutos do mar. Além disso, o iodo é encontrado em beterraba, tomate, nabo, alface.
O iodo está presente em pequenas quantidades - em carnes, peixes de água doce e água potável.
sais minerais. FLÚOR:
O papel do flúor no corpo:
O flúor no corpo é encontrado nos ossos e dentes. Com a falta de flúor, os dentes apodrecem, o esmalte dos dentes racha e os ossos do esqueleto doem.
Ingestão diária de flúor – 0,8-1,6 mg.
Flúor em produtos:
A maior parte do flúor é encontrada em peixes marinhos e frutos do mar, no chá.
O flúor também é encontrado em cereais, nozes, ervilhas e feijões, claras de ovos, vegetais verdes e frutas.
sais minerais. ENXOFRE:
O papel do enxofre no corpo:
O enxofre é encontrado em todos os tecidos do corpo humano: no cabelo, unhas, músculos, bílis, urina. Com a falta de enxofre, irritabilidade, vários tumores e doenças de pele aparecem.
A necessidade diária de enxofre é de 1 mg.
Enxofre em produtos:
O enxofre é encontrado em grandes quantidades em claras de ovos, repolho, nabos, rábano, farelo, nozes, trigo e centeio.
sais minerais. SILÍCIO:
O silício no corpo humano é usado para construir cabelos, unhas, pele, músculos e nervos. Com a falta de silicone, o cabelo cai, as unhas quebram e há risco de diabetes.
Silício em produtos:
O silício é encontrado em grandes quantidades nos cereais, na casca de frutas frescas. Em pequenas quantidades: em beterraba, pepino, salsa, morango.
sais minerais. COBRE:
O cobre no corpo humano está envolvido na hematopoiese, é recomendado para pacientes com diabetes mellitus.
Norma de cobre – 2 mg.
O cobre é encontrado em produtos - no fígado bovino e suíno, no fígado de bacalhau e alabote, nas ostras.
sais minerais. ZINCO:
O zinco no corpo humano normaliza a função do sistema endócrino, está envolvido na hematopoiese.
necessidade diária de zinco – 12-16mg.
Zinco em produtos:
A maior parte do zinco – em carnes e miudezas, peixes, ostras, ovos.
sais minerais. ALUMÍNIO:
A necessidade diária de alumínio é de 12-13 mg.
sais minerais. MANGANÊS:
Manganês no corpo humano:
O manganês tem um efeito benéfico no sistema nervoso, está ativamente envolvido no metabolismo de gorduras e carboidratos, evita que a gordura seja depositada no fígado e reduz o colesterol. O manganês aumenta a resistência muscular, participa da hematopoiese, aumenta a coagulação do sangue, participa da construção do tecido ósseo e ajuda na absorção da vitamina B1.
A necessidade diária de manganês é de 5-9 mg por dia.
Manganês em produtos:
As principais fontes de manganês são: carne de frango, fígado bovino, queijo, gema de ovo, batata, beterraba, cenoura, cebola, feijão, ervilha, alface, aipo, banana, chá (folha), gengibre, cravo.
Avelãs - 4,2 mg, aveia (hércules) - 3,8 mg, nozes e amêndoas - cerca de 2 mg, pão de centeio - 1,6 mg, trigo sarraceno - 1,3 mg, arroz - 1,2 mg.
Recomenda-se incluir aveia nutritiva em sua dieta com mais frequência pela manhã - com ela você obterá quase metade da necessidade diária de manganês. O manganês não se perde durante o cozimento, mas uma parte significativa dele se perde durante o descongelamento e a imersão. Para reter a maior parte do manganês, os vegetais congelados devem ser fritos e fervidos sem descongelar. O manganês é armazenado em vegetais cozidos em suas peles ou cozidos no vapor.
Falta de manganês no corpo:
Com a falta de manganês, o nível de colesterol no sangue aumenta, falta de apetite, insônia, náusea, fraqueza muscular, às vezes cãibras nas pernas (porque a absorção de vitamina B1 é prejudicada) e o tecido ósseo é deformado.
sais minerais. CÁDMIO- encontrado no molusco vieira.
sais minerais. NÍQUEL- participa da hematopoiese.
sais minerais. COBALTO, CÉSIO, ESTRONCIO e outros oligoelementos são necessários ao corpo em pequenas quantidades, mas seu papel no metabolismo é muito grande.
Sais minerais:EQUILÍBRIO ÁCIDO-ALCALINO NO CORPO:
Uma nutrição adequada e saudável mantém o equilíbrio ácido-base no corpo humano constantemente. Mas, às vezes, mudar a dieta com predominância de minerais ácidos ou alcalinos pode perturbar o equilíbrio ácido-base. Na maioria das vezes, há uma predominância de sais minerais ácidos, que são a causa do desenvolvimento de aterosclerose, diabetes, doenças dos rins, estômago, etc. Se o teor alcalino no corpo aumenta, surgem doenças: tétano, estreitamento da o estômago.
Pessoas de idade madura na dieta precisam aumentar a quantidade de alimentos alcalinos.
Sais minerais ácidos : fósforo, enxofre, cloro, contêm esses produtos: carne e peixe, pão e cereais, ovos.
Sais minerais alcalinos: cálcio, potássio, magnésio, sódio contêm esses produtos: laticínios (exceto queijo), batatas, legumes, frutas, bagas. E embora vegetais e frutas tenham um sabor azedo, eles são convertidos em minerais alcalinos no corpo.
Como restaurar o equilíbrio ácido-base?
* No corpo humano, há uma luta constante entre os sais minerais de potássio e sódio. A falta de potássio no sangue se manifesta por edema. É necessário excluir o sal da dieta e substituí-lo por produtos ricos em sais de potássio: alho, cebola, rábano, endro, aipo, salsa, sementes de cominho. Além disso, use cenouras, salsa, espinafre, batatas assadas, repolho, ervilhas, tomates, rabanetes, passas, damascos secos, toranja, legumes, aveia, pão de centeio seco.
* Observe o regime de ingestão: beba água limpa; água com adição de vinagre de maçã, suco de limão, mel; infusão de rosa selvagem, folhas de framboesa e groselha.
O estado excitado do átomo corresponde à configuração eletrônica
1) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1
2) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6
3) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 3p 2
Resposta: 3
Explicação:
A energia do subnível 3s é menor que a energia do subnível 3p, mas o subnível 3s, que deveria conter 2 elétrons, não está completamente preenchido. Portanto, tal configuração eletrônica corresponde ao estado excitado do átomo (alumínio).
A quarta opção não é uma resposta devido ao fato de que, embora o nível 3d não esteja preenchido, sua energia é superior ao subnível 4s, ou seja, neste caso, é preenchido por último.
Em que ordem os elementos estão dispostos em ordem decrescente de seus raios atômicos?
1) Rb → K → Na
2) Mg → Ca → Sr
3) Si → Al → Mg
Resposta 1
Explicação:
O raio atômico dos elementos diminui com a diminuição do número de camadas eletrônicas (o número de camadas eletrônicas corresponde ao número do período do sistema periódico de elementos químicos) e com a transição para não metais (isto é, com um aumento no número de elétrons no nível externo). Portanto, na tabela de elementos químicos, o raio atômico dos elementos diminui de baixo para cima e da esquerda para a direita.
Uma ligação química é formada entre átomos com a mesma eletronegatividade relativa
2) polar covalente
3) covalente não polar
Resposta: 3
Explicação:
Entre átomos com a mesma eletronegatividade relativa, uma ligação covalente não polar é formada, uma vez que não há mudança na densidade eletrônica.
Os estados de oxidação de enxofre e nitrogênio em (NH 4) 2 SO 3 são respectivamente iguais
1) +4 e -3 2) -2 e +5 3) +6 e +3 4) -2 e +4
Resposta 1
Explicação:
(NH 4) 2 SO 3 (sulfito de amônio) - um sal formado por ácido sulfuroso e amônia, portanto, os estados de oxidação do enxofre e do nitrogênio são +4 e -3, respectivamente (o estado de oxidação do enxofre no ácido sulfuroso é +4 , o estado de oxidação do nitrogênio na amônia é - 3).
Possui uma rede cristalina atômica
1) fósforo branco
3) silício
Resposta: 3
Explicação:
O fósforo branco tem uma rede cristalina molecular, a fórmula da molécula de fósforo branco é P 4 .
Ambas as modificações alotrópicas do enxofre (rômbica e monoclínica) têm redes cristalinas moleculares, nos nós das quais existem moléculas cíclicas em forma de coroa S 8 .
O chumbo é um metal e tem uma rede cristalina metálica.
O silício tem uma rede cristalina do tipo diamante, no entanto, devido ao maior comprimento de ligação Si-Si em comparação com C-C, é inferior ao diamante em dureza.
Entre as substâncias listadas, selecione três substâncias que pertencem aos hidróxidos anfotéricos.
Resposta: 245
Explicação:
Metais anfotéricos incluem Be, Zn, Al (você pode se lembrar de "BeZnAl"), bem como Fe III e Cr III. Portanto, das respostas propostas, Be(OH) 2 , Zn(OH) 2 , Fe(OH) 3 pertencem aos hidróxidos anfotéricos.
O composto Al(OH)2Br é um sal básico.
As seguintes afirmações sobre as propriedades do nitrogênio estão corretas?
A. Em condições normais, o nitrogênio reage com a prata.
B. Nitrogênio em condições normais na ausência de um catalisador não reage com hidrogênio.
1) apenas A é verdadeira
2) apenas B é verdadeira
3) ambas as afirmativas estão corretas
Resposta: 2
Explicação:
O nitrogênio é um gás muito inerte e não reage com outros metais além do lítio em condições normais.
A interação do nitrogênio com o hidrogênio refere-se à produção industrial de amônia. O processo é exotérmico reversível e ocorre apenas na presença de catalisadores.
O monóxido de carbono (IV) reage com cada uma das duas substâncias:
1) oxigênio e água
2) água e óxido de cálcio
3) sulfato de potássio e hidróxido de sódio
4) óxido de silício (IV) e hidrogênio
Resposta: 2
Explicação:
O monóxido de carbono (IV) (dióxido de carbono) é um óxido ácido, portanto, interage com a água para formar ácido carbônico instável, álcalis e óxidos de metais alcalinos e alcalino-terrosos para formar sais:
CO 2 + H 2 O ↔ H 2 CO 3
CO 2 + CaO → CaCO 3
Cada um dos dois reage com solução de hidróxido de sódio
3) H 2 O e P 2 O 5
Resposta: 4
Explicação:
NaOH é um álcali (tem propriedades básicas), portanto, a interação com um óxido ácido - SO 2 e um hidróxido de metal anfotérico - Al (OH) 3 é possível:
2NaOH + SO 2 → Na 2 SO 3 + H 2 O ou NaOH + SO 2 → NaHSO 3
NaOH + Al(OH) 3 → Na
O carbonato de cálcio interage com a solução
1) hidróxido de sódio
2) cloreto de hidrogênio
3) cloreto de bário
Resposta: 2
Explicação:
O carbonato de cálcio é um sal insolúvel em água, portanto, não interage com sais e bases. O carbonato de cálcio se dissolve em ácidos fortes com a formação de sais e a liberação de dióxido de carbono:
CaCO 3 + 2HCl → CaCl 2 + CO 2 + H 2 O
No esquema de transformação
1) óxido de ferro (II)
2) hidróxido de ferro (III)
3) hidróxido de ferro (II)
4) cloreto de ferro (II)
Resposta: X-5; Y-2
Explicação:
O cloro é um forte agente oxidante (o poder oxidante dos halogênios aumenta de I 2 para F 2), oxida o ferro a Fe +3:
2Fe + 3Cl2 → 2FeCl3
O cloreto de ferro (III) é um sal solúvel e entra em reações de troca com álcalis para formar um precipitado - hidróxido de ferro (III):
FeCl 3 + 3NaOH → Fe(OH) 3 ↓ + NaCl
Os homólogos são
1) glicerina e etilenoglicol
2) metanol e butanol-1
3) propino e etileno
Resposta: 2
Explicação:
Homólogos são substâncias que pertencem à mesma classe de compostos orgânicos e diferem por um ou mais grupos CH 2 .
A glicerina e o etilenoglicol são álcoois tri-hídricos e di-hídricos, respectivamente, diferem no número de átomos de oxigênio, portanto não são isômeros nem homólogos.
O metanol e o butanol-1 são álcoois primários com esqueleto não ramificado, diferem por dois grupos CH 2, portanto, são homólogos.
O propino e o etileno pertencem às classes de alcinos e alcenos, respectivamente, contêm diferentes números de átomos de carbono e hidrogênio, portanto, não são homólogos nem isômeros entre si.
A propanona e o propanal pertencem a diferentes classes de compostos orgânicos, mas contêm 3 átomos de carbono, 6 átomos de hidrogênio e 1 átomo de oxigênio, portanto, são isômeros de grupos funcionais.
Para buteno-2 impossível reação
1) desidratação
2) polimerização
3) halogenação
Resposta 1
Explicação:
Buteno-2 pertence à classe dos alcenos, entra em reações de adição com halogênios, haletos de hidrogênio, água e hidrogênio. Além disso, os hidrocarbonetos insaturados polimerizam.
A reação de desidratação é uma reação que prossegue com a eliminação de uma molécula de água. Como o buteno-2 é um hidrocarboneto, ou seja, não contém heteroátomos, a eliminação da água é impossível.
O fenol não interage com
1) ácido nítrico
2) hidróxido de sódio
3) água de bromo
Resposta: 4
Explicação:
Com o fenol, o ácido nítrico e a água de bromo entram na reação de substituição eletrofílica no anel benzênico, resultando na formação de nitrofenol e bromofenol, respectivamente.
O fenol, que tem propriedades ácidas fracas, reage com álcalis para formar fenolatos. Neste caso, o fenolato de sódio é formado.
Alcanos não reagem com fenol.
O éster metílico do ácido acético reage com
1) NaCl 2) Br 2 (solução) 3) Cu(OH) 2 4) NaOH (solução)
Resposta: 4
Explicação:
O éster metílico do ácido acético (acetato de metilo) pertence à classe dos ésteres, sofre hidrólise ácida e alcalina. Nas condições de hidrólise ácida, o acetato de metila é convertido em ácido acético e metanol, nas condições de hidrólise alcalina com hidróxido de sódio, acetato de sódio e metanol.
Buteno-2 pode ser obtido por desidratação
1) butanona 2) butanol-1 3) butanol-2 4) butanal
Resposta: 3
Explicação:
Uma das formas de obtenção de alcenos é a reação de desidratação intramolecular de álcoois primários e secundários, que ocorre na presença de ácido sulfúrico anidro e em temperaturas acima de 140 o C. A separação de uma molécula de água de uma molécula de álcool ocorre de acordo com a Regra de Zaitsev: um átomo de hidrogênio e um grupo hidroxila são separados dos átomos de carbono vizinhos, além disso, o hidrogênio é separado daquele átomo de carbono no qual o menor número de átomos de hidrogênio está localizado. Assim, a desidratação intramolecular do álcool primário - butanol-1 leva à formação de buteno-1, a desidratação intramolecular do álcool secundário - butanol-2 à formação de buteno-2.
A metilamina pode reagir com (c)
1) álcalis e álcoois
2) álcalis e ácidos
3) oxigênio e álcalis
4) ácidos e oxigênio
Resposta: 4
Explicação:
A metilamina pertence à classe das aminas e, devido à presença de um par de elétrons não compartilhado no átomo de nitrogênio, possui propriedades básicas. Além disso, as propriedades básicas da metilamina são mais pronunciadas do que as da amônia, devido à presença de um grupo metil que tem um efeito indutivo positivo. Assim, tendo propriedades básicas, a metilamina interage com ácidos para formar sais. Em uma atmosfera de oxigênio, a metilamina queima em dióxido de carbono, nitrogênio e água.
Em um determinado esquema de transformação
substâncias X e Y, respectivamente, são
1) etanodiol-1,2
3) acetileno
4) éter dietílico
Resposta: X-2; Y-5
Explicação:
Bromoetano em uma solução aquosa de álcali entra em uma reação de substituição nucleofílica com a formação de etanol:
CH 3 -CH 2 -Br + NaOH (aq.) → CH 3 -CH 2 -OH + NaBr
Sob condições de ácido sulfúrico concentrado em temperaturas acima de 140 0 C, ocorre desidratação intramolecular com a formação de etileno e água:
Todos os alcenos reagem facilmente com bromo:
CH 2 \u003d CH 2 + Br 2 → CH 2 Br-CH 2 Br
As reações de substituição incluem a interação
1) acetileno e brometo de hidrogênio
2) propano e cloro
3) eteno e cloro
4) etileno e cloreto de hidrogênio
Resposta: 2
Explicação:
As reações de adição incluem a interação de hidrocarbonetos insaturados (alcenos, alcinos, alcadienos) com halogênios, haletos de hidrogênio, hidrogênio e água. O acetileno (etino) e o etileno pertencem às classes de alcinos e alcenos, respectivamente, portanto, entram em reações de adição com brometo de hidrogênio, cloreto de hidrogênio e cloro.
Os alcanos entram em reações de substituição com halogênios na luz ou em temperatura elevada. A reação ocorre por um mecanismo em cadeia com a participação de radicais livres - partículas com um elétron desemparelhado:
A velocidade de uma reação química
HCOOCH 3 (l) + H 2 O (l) → HCOOH (l) + CH 3 OH (l)
não fornece influência
1) aumento de pressão
2) aumento de temperatura
3) alteração na concentração de HCOOCH 3
4) o uso de um catalisador
Resposta 1
Explicação:
A velocidade da reação é afetada por mudanças na temperatura e concentrações dos reagentes iniciais, bem como pelo uso de um catalisador. De acordo com a regra empírica de Van't Hoff, para cada aumento de 10 graus na temperatura, a constante de velocidade de uma reação homogênea aumenta de 2 a 4 vezes.
O uso de um catalisador também acelera as reações, enquanto o catalisador não é incluído na composição dos produtos.
Os materiais de partida e os produtos da reação estão na fase líquida, portanto, uma mudança na pressão não afeta a velocidade dessa reação.
Equação iônica reduzida
Fe + 3 + 3OH - \u003d Fe (OH) 3 ↓
corresponde à equação da reação molecular
1) FeCl 3 + 3NaOH \u003d Fe (OH) 3 ↓ + 3NaCl
2) 4Fe(OH) 2 + O 2 + 2H 2 O = 4Fe(OH) 3 ↓
3) FeCl 3 + 3NaHCO 3 = Fe(OH) 3 ↓ + 3CO 2 + 3NaCl
Resposta 1
Explicação:
Em uma solução aquosa, sais solúveis, álcalis e ácidos fortes dissociam-se em íons, bases insolúveis, sais insolúveis, ácidos fracos, gases e substâncias simples são escritas na forma molecular.
A condição para a solubilidade de sais e bases corresponde à primeira equação, na qual o sal entra em uma reação de troca com o álcali para formar uma base insolúvel e outro sal solúvel.
A equação iônica completa é escrita na seguinte forma:
Fe +3 + 3Cl − + 3Na + + 3OH − = Fe(OH) 3 ↓ + 3Cl − + 3Na +
Qual dos seguintes gases é tóxico e tem um odor pungente?
1) hidrogênio
2) monóxido de carbono (II)
Resposta: 3
Explicação:
O hidrogênio e o dióxido de carbono são gases não tóxicos e inodoros. O monóxido de carbono e o cloro são tóxicos, mas ao contrário do CO, o cloro tem um odor forte.
entra na reação de polimerização
1) fenol 2) benzeno 3) tolueno 4) estireno
Resposta: 4
Explicação:
Todas as substâncias das opções propostas são hidrocarbonetos aromáticos, mas as reações de polimerização não são típicas para sistemas aromáticos. A molécula de estireno contém um radical vinil, que é um fragmento da molécula de etileno, que se caracteriza por reações de polimerização. Assim, o estireno polimeriza para formar poliestireno.
A 240 g de uma solução com uma fração mássica de sal de 10% foram adicionados 160 ml de água. Determine a fração mássica de sal na solução resultante. (Escreva o número para o inteiro mais próximo.)
Resposta: 6%Explicação:
A fração mássica de sal na solução é calculada pela fórmula:
Com base nesta fórmula, calculamos a massa de sal na solução inicial:
m (in-va) \u003d ω (in-va na solução original). m (solução original) / 100% \u003d 10%. 240 g / 100% = 24 g
Quando a água é adicionada à solução, a massa da solução resultante será 160 g + 240 g = 400 g (densidade da água 1 g/ml).
A fração mássica de sal na solução resultante será:
Calcule o volume de nitrogênio (N.O.) produzido pela combustão completa de 67,2 L (N.O.) de amônia. (Escreva o número em décimos.)
Resposta: 33,6 litros
Explicação:
A combustão completa da amônia no oxigênio é descrita pela equação:
4NH 3 + 3O 2 → 2N 2 + 6H 2 O
Uma consequência da lei de Avogadro é que os volumes de gases sob as mesmas condições estão relacionados entre si da mesma forma que o número de mols desses gases. Assim, de acordo com a equação da reação
ν(N 2) = 1/2ν(NH 3),
portanto, os volumes de amônia e nitrogênio estão relacionados entre si exatamente da mesma maneira:
V (N 2) \u003d 1 / 2V (NH 3)
V (N 2) \u003d 1 / 2V (NH 3) \u003d 67,2 l / 2 \u003d 33,6 l
Que volume (em NL litros) de oxigênio é produzido pela decomposição de 4 mols de peróxido de hidrogênio? (Escreva o número em décimos).
Resposta: 44,8 litros
Explicação:
Na presença de um catalisador - dióxido de manganês, o peróxido se decompõe com a formação de oxigênio e água:
2H 2 O 2 → 2H 2 O + O 2
De acordo com a equação da reação, a quantidade de oxigênio formado é metade da quantidade de peróxido de hidrogênio:
ν (O 2) \u003d 1/2 ν (H 2 O 2), portanto, ν (O 2) \u003d 4 mol / 2 \u003d 2 mol.
O volume de gases é calculado pela fórmula:
V = Vm ν , onde V m é o volume molar de gases em n.o., igual a 22,4 l/mol
O volume de oxigênio formado durante a decomposição do peróxido é igual a:
V (O 2) \u003d V m ν (O 2) \u003d 22,4 l / mol 2 mol \u003d 44,8 l
Estabeleça uma correspondência entre as classes de compostos e o nome trivial da substância, que é seu representante.
Resposta: A-3; B-2; EM 1; G-5
Explicação:
Os álcoois são substâncias orgânicas contendo um ou mais grupos hidroxila (-OH) diretamente ligados a um átomo de carbono saturado. O etilenoglicol é um álcool di-hídrico, contém dois grupos hidroxila: CH 2 (OH)-CH 2 OH.
Os carboidratos são substâncias orgânicas contendo carbonila e vários grupos hidroxila, a fórmula geral dos carboidratos é escrita como C n (H 2 O) m (onde m, n> 3). Das opções propostas, os carboidratos incluem amido - um polissacarídeo, um carboidrato de alto peso molecular que consiste em um grande número de resíduos de monossacarídeos, cuja fórmula é escrita como (C 6 H 10 O 5) n.
Os hidrocarbonetos são substâncias orgânicas que contêm apenas dois elementos - carbono e hidrogênio. Os hidrocarbonetos das opções propostas incluem o tolueno - um composto aromático que consiste apenas em átomos de carbono e hidrogênio e não contém grupos funcionais com heteroátomos.
Os ácidos carboxílicos são substâncias orgânicas cujas moléculas contêm um grupo carboxila que consiste em grupos carbonila e hidroxila ligados entre si. A classe dos ácidos carboxílicos inclui o ácido butírico (butanóico) - C 3 H 7 COOH.
Estabeleça uma correspondência entre a equação da reação e a mudança no estado de oxidação do agente oxidante nela.
| EQUAÇÃO DE REAÇÃO
A) 4NH 3 + 5O 2 = 4NO + 6H 2 O B) 2Cu (NO 3) 2 \u003d 2CuO + 4NO 2 + O 2 C) 4Zn + 10HNO 3 \u003d NH 4 NO 3 + 4Zn (NO 3) 2 + 3H 2 O D) 3NO 2 + H 2 O \u003d 2HNO 3 + NO |
ALTERAR O GRAU DE OXIDADOR |
Resposta: A-1; B-4; ÀS 6; G-3
Explicação:
Um agente oxidante é uma substância que contém átomos que são capazes de ligar elétrons durante uma reação química e, assim, diminuir o estado de oxidação.
Um agente redutor é uma substância que contém átomos que podem doar elétrons durante uma reação química e, assim, aumentar o grau de oxidação.
A) A oxidação da amônia com oxigênio na presença de um catalisador leva à formação de monóxido de nitrogênio e água. O agente oxidante é o oxigênio molecular, inicialmente com estado de oxidação 0, que, pela adição de elétrons, é reduzido a um estado de oxidação de -2 nos compostos NO e H 2 O.
B) Nitrato de cobre Cu (NO 3) 2 - um sal contendo um resíduo ácido com ácido nítrico. Os estados de oxidação do nitrogênio e oxigênio no ânion nitrato são +5 e -2, respectivamente. Durante a reação, o ânion nitrato é convertido em dióxido de nitrogênio NO 2 (com estado de oxidação do nitrogênio +4) e oxigênio O 2 (com estado de oxidação 0). Portanto, o nitrogênio é o agente oxidante, pois reduz o estado de oxidação de +5 no íon nitrato para +4 no dióxido de nitrogênio.
C) Nessa reação redox, o agente oxidante é o ácido nítrico, que, transformando-se em nitrato de amônio, reduz o estado de oxidação do nitrogênio de +5 (no ácido nítrico) para -3 (no cátion amônio). O grau de oxidação do nitrogênio nos resíduos ácidos de nitrato de amônio e nitrato de zinco permanece inalterado; a mesma do nitrogênio no HNO 3 .
D) Nesta reação, o nitrogênio no dióxido desproporcional, ou seja, simultaneamente aumenta (de N +4 em NO 2 a N +5 em HNO 3) e diminui (de N +4 em NO 2 a N +2 em NO) seu estado de oxidação.
Estabelecer uma correspondência entre a fórmula de uma substância e os produtos da eletrólise de sua solução aquosa, que foram liberados em eletrodos inertes.
Resposta: A-4; B-3; EM 2; G-5
Explicação:
A eletrólise é um processo redox que ocorre em eletrodos quando uma corrente elétrica direta passa por uma solução eletrolítica ou derretida. No cátodo, a redução ocorre predominantemente naqueles cátions que têm a maior atividade oxidante. No ânodo, esses ânions são oxidados em primeiro lugar, que têm a maior capacidade de redução.
Eletrólise de solução aquosa
1) O processo de eletrólise de soluções aquosas no cátodo não depende do material do cátodo, mas depende da posição do cátion metálico na série eletroquímica de voltagens.
Para cátions em uma linha
Processo de redução de Li + - Al 3+:
2H 2 O + 2e → H 2 + 2OH - (H 2 é liberado no cátodo)
Processo de redução de Zn 2+ - Pb 2+:
Me n + + ne → Me 0 e 2H 2 O + 2e → H 2 + 2OH - (H 2 e Me são liberados no cátodo)
Processo de redução Cu 2+ - Au 3+ Me n + + ne → Me 0 (Me é liberado no cátodo)
2) O processo de eletrólise de soluções aquosas no ânodo depende do material do ânodo e da natureza do ânion. Se o ânodo for insolúvel, i.e. inerte (platina, ouro, carvão, grafite), o processo dependerá apenas da natureza dos ânions.
Para ânions F -, SO 4 2-, NO 3 -, PO 4 3-, OH - o processo de oxidação:
4OH - - 4e → O 2 + 2H 2 O ou 2H 2 O - 4e → O 2 + 4H + (o oxigênio é liberado no ânodo)
íons haletos (exceto F -) processo de oxidação 2Hal - - 2e → Hal 2 (halogênios livres são liberados)
processo de oxidação de ácidos orgânicos:
2RCOO - - 2e → R-R + 2CO 2
A equação geral da eletrólise é:
A) Solução de Na 2 CO 3:
2H 2 O → 2H 2 (no cátodo) + O 2 (no ânodo)
B) Solução de Cu (NO 3) 2:
2Cu(NO 3) 2 + 2H 2 O → 2Cu (no cátodo) + 4HNO 3 + O 2 (no ânodo)
C) Solução de AuCl3:
2AuCl 3 → 2Au (no cátodo) + 3Cl 2 (no ânodo)
D) Solução de BaCl2:
BaCl 2 + 2H 2 O → H 2 (no cátodo) + Ba(OH) 2 + Cl 2 (no ânodo)
Estabeleça uma correspondência entre o nome do sal e a proporção deste sal para a hidrólise.
Resposta: A-2; B-3; EM 2; G-1
Explicação:
A hidrólise do sal é a interação dos sais com a água, levando à adição do cátion hidrogênio H + da molécula de água ao ânion do resíduo ácido e (ou) do grupo hidroxila OH − da molécula de água ao cátion metálico. Sais formados por cátions correspondentes a bases fracas e ânions correspondentes a ácidos fracos sofrem hidrólise.
A) Estearato de sódio - um sal formado por ácido esteárico (um ácido carboxílico monobásico fraco da série alifática) e hidróxido de sódio (um álcali - uma base forte), portanto, sofre hidrólise aniônica.
C 17 H 35 COONa → Na + + C 17 H 35 COO −
C 17 H 35 COO - + H 2 O ↔ C 17 H 35 COOH + OH - (formação de um ácido carboxílico fracamente dissociado)
A solução é alcalina (pH > 7):
C 17 H 35 COONa + H 2 O ↔ C 17 H 35 COOH + NaOH
B) Fosfato de amônio - um sal formado por ácido fosfórico fraco e amônia (base fraca), portanto, sofre hidrólise tanto em cátion quanto em ânion.
(NH 4) 3 PO 4 → 3NH 4 + + PO 4 3-
PO 4 3- + H 2 O ↔ HPO 4 2- + OH - (formação de um íon hidrofosfato de dissociação fraca)
NH 4 + + H 2 O ↔ NH 3 H 2 O + H + (formação de amônia dissolvida em água)
O meio da solução está próximo do neutro (pH ~ 7).
C) O sulfeto de sódio é um sal formado por um ácido hidrossulfúrico fraco e hidróxido de sódio (um álcali é uma base forte), portanto, sofre hidrólise aniônica.
Na 2 S → 2Na + + S 2-
S 2- + H 2 O ↔ HS - + OH - (formação de um íon hidrossulfeto de dissociação fraca)
A solução é alcalina (pH > 7):
Na 2 S + H 2 O ↔ NaHS + NaOH
D) Sulfato de berílio - um sal formado por ácido sulfúrico forte e hidróxido de berílio (base fraca), portanto, sofre hidrólise no cátion.
BeSO 4 → Be 2+ + SO 4 2-
Be 2+ + H 2 O ↔ Be(OH) + + H + (formação de uma dissociação fraca Be(OH) + cátion)
O meio da solução é ácido (pH< 7):
2BeSO 4 + 2H 2 O ↔ (BeOH) 2 SO 4 + H 2 SO 4
Estabelecer uma correspondência entre o método de influenciar um sistema de equilíbrio
MgO (sólido) + CO 2 (g) ↔ MgCO 3 (sólido) + Q
e uma mudança no equilíbrio químico como resultado desse impacto
Resposta: A-1; B-2; EM 2; G-3Explicação:
Esta reação está em equilíbrio químico, ou seja, em um estado em que a velocidade da reação direta é igual à velocidade da reação inversa. O deslocamento do equilíbrio na direção desejada é alcançado alterando as condições da reação.
Princípio de Le Chatelier: se um sistema de equilíbrio é influenciado de fora, alterando qualquer um dos fatores que determinam a posição de equilíbrio, então a direção do processo que enfraquece esse efeito aumentará no sistema.
Fatores que determinam a posição de equilíbrio:
— pressão: um aumento na pressão desloca o equilíbrio para uma reação que leva a uma diminuição no volume (inversamente, uma diminuição na pressão desloca o equilíbrio para uma reação que leva a um aumento no volume)
— temperatura: um aumento na temperatura desloca o equilíbrio para uma reação endotérmica (inversamente, uma diminuição na temperatura desloca o equilíbrio para uma reação exotérmica)
— concentrações de substâncias de partida e produtos de reação: um aumento na concentração das substâncias de partida e a remoção de produtos da esfera de reação deslocam o equilíbrio para a reação direta (ao contrário, uma diminuição na concentração das substâncias de partida e um aumento nos produtos de reação deslocam o equilíbrio para a reação inversa)
— Catalisadores não afetam a mudança de equilíbrio, mas apenas aceleram sua realização.
Nesse caminho,
A) como a reação de obtenção do carbonato de magnésio é exotérmica, a diminuição da temperatura contribuirá para um deslocamento do equilíbrio para uma reação direta;
B) o dióxido de carbono é a substância inicial na produção de carbonato de magnésio, portanto, uma diminuição em sua concentração levará a um deslocamento do equilíbrio para as substâncias iniciais, pois na direção da reação inversa;
C) o óxido de magnésio e o carbonato de magnésio são sólidos, apenas o CO 2 é um gás, portanto sua concentração afetará a pressão no sistema. Com uma diminuição na concentração de dióxido de carbono, a pressão diminui, portanto, o equilíbrio da reação se desloca para as substâncias de partida (reação reversa).
D) a introdução de um catalisador não afeta o deslocamento do equilíbrio.
Estabelecer uma correspondência entre a fórmula de uma substância e os reagentes, com cada um dos quais essa substância pode interagir.
| FÓRMULA DA SUBSTÂNCIA | REAGENTES
1) H 2 O, NaOH, HCl 2) Fe, HCl, NaOH 3) HCl, HCHO, H2SO4 4) O 2 , NaOH, HNO 3 5) H 2 O, CO 2, HCl |
Resposta: A-4; B-4; EM 2; G-3
Explicação:
A) O enxofre é uma substância simples que pode queimar em oxigênio para formar dióxido de enxofre:
S + O 2 → SO 2
O enxofre (como os halogênios) é desproporcional em soluções alcalinas, resultando na formação de sulfetos e sulfitos:
3S + 6NaOH → 2Na 2 S + Na 2 SO 3 + 3H 2 O
O ácido nítrico concentrado oxida o enxofre a S+6, reduzindo a dióxido de nitrogênio:
S + 6HNO 3 (conc.) → H 2 SO 4 + 6NO 2 + 2H 2 O
B) O óxido de porforita (III) é um óxido ácido, portanto, interage com álcalis para formar fosfitos:
P 2 O 3 + 4NaOH → 2Na 2 HPO 3 + H 2 O
Além disso, o óxido de fósforo (III) é oxidado pelo oxigênio atmosférico e ácido nítrico:
P 2 O 3 + O 2 → P 2 O 5
3P 2 O 3 + 4HNO 3 + 7H 2 O → 6H 3 PO 4 + 4NO
C) Óxido de ferro (III) - óxido anfótero, pois exibe propriedades ácidas e básicas (reage com ácidos e álcalis):
Fe 2 O 3 + 6HCl → 2FeCl 3 + 3H 2 O
Fe 2 O 3 + 2NaOH → 2NaFeO 2 + H 2 O (fusão)
Fe 2 O 3 + 2NaOH + 3H 2 O → 2Na 2 (dissolução)
Fe 2 O 3 entra em uma reação de co-proporção com ferro para formar óxido de ferro (II):
Fe 2 O 3 + Fe → 3FeO
D) Cu (OH) 2 - uma base insolúvel em água, dissolve-se com ácidos fortes, transformando-se nos sais correspondentes:
Cu(OH) 2 + 2HCl → CuCl 2 + 2H 2 O
Cu(OH) 2 + H 2 SO 4 → CuSO 4 + 2H 2 O
Cu(OH) 2 oxida aldeídos em ácidos carboxílicos (semelhante à reação do "espelho de prata"):
HCHO + 4Cu(OH) 2 → CO 2 + 2Cu 2 O↓ + 5H 2 O
Estabeleça uma correspondência entre substâncias e um reagente com o qual elas possam ser distinguidas umas das outras.
Resposta: A-3; B-1; ÀS 3; G-5
Explicação:
A) Os dois sais solúveis CaCl 2 e KCl podem ser distinguidos com uma solução de carbonato de potássio. O cloreto de cálcio entra em uma reação de troca com ele, como resultado da precipitação de carbonato de cálcio:
CaCl 2 + K 2 CO 3 → CaCO 3 ↓ + 2KCl
B) As soluções de sulfito e sulfato de sódio podem ser distinguidas por um indicador - fenolftaleína.
O sulfito de sódio é um sal formado por um ácido sulfuroso fraco instável e hidróxido de sódio (um álcali é uma base forte), portanto, sofre hidrólise aniônica.
Na 2 SO 3 → 2Na + + SO 3 2-
SO 3 2- + H 2 O ↔ HSO 3 - + OH - (formação de um íon hidrossulfito de baixa dissociação)
O meio da solução é alcalino (pH > 7), a cor do indicador fenolftaleína em meio alcalino é framboesa.
Sulfato de sódio - um sal formado por ácido sulfúrico forte e hidróxido de sódio (álcali - uma base forte), não hidrolisa. O meio da solução é neutro (pH = 7), a cor do indicador fenolftaleína em meio neutro é rosa pálido.
C) Os sais de Na 2 SO 4 e ZnSO 4 também podem ser distinguidos usando uma solução de carbonato de potássio. O sulfato de zinco entra em uma reação de troca com carbonato de potássio, como resultado do qual o carbonato de zinco precipita:
ZnSO 4 + K 2 CO 3 → ZnCO 3 ↓ + K 2 SO 4
D) Os sais FeCl 2 e Zn (NO 3) 2 podem ser distinguidos com uma solução de nitrato de chumbo. Quando interage com o cloreto de ferro, forma-se uma substância pouco solúvel PbCl 2:
FeCl 2 + Pb(NO 3) 2 → PbCl 2 ↓+ Fe(NO 3) 2
Estabelecer uma correspondência entre substâncias reagentes e produtos contendo carbono de sua interação.
| SUBSTÂNCIAS REAGENTES
A) CH 3 -C≡CH + H 2 (Pt) → B) CH 3 -C≡CH + H 2 O (Hg 2+) → B) CH 3 -C≡CH + KMnO 4 (H +) → D) CH 3 -C≡CH + Ag 2 O (NH 3) → |
PRODUTO DE INTERAÇÃO
1) CH 3 -CH 2 -CHO 2) CH 3 -CO-CH 3 3) CH 3 -CH 2 - CH 3 4) CH 3 -COOH e CO 2 5) CH 3 -CH 2 -COOAg 6) CH 3 -C≡CAg |
Resposta: A-3; B-2; AT 4; G-6
Explicação:
A) O propino liga o hidrogênio, em seu excesso transformando-se em propano:
CH 3 -C≡CH + 2H 2 → CH 3 -CH 2 -CH 3
B) A adição de água (hidratação) de alcinos na presença de sais divalentes de mercúrio, resultando na formação de compostos carbonílicos, é a reação de M.G. Kucherov. A hidratação do propino leva à formação de acetona:
CH 3 -C≡CH + H 2 O → CH 3 -CO-CH 3
C) A oxidação do propino com permanganato de potássio em meio ácido leva à quebra da ligação tripla no alcino, resultando na formação de ácido acético e dióxido de carbono:
5CH 3 -C≡CH + 8KMnO 4 + 12H 2 SO 4 → 5CH 3 -COOH + 5CO 2 + 8MnSO 4 + 4K 2 SO 4 + 12H 2 O
D) O propinido de prata é formado e precipita quando o propino passa por uma solução de amônia de óxido de prata. Essa reação serve para detectar alcinos com uma ligação tripla no final da cadeia.
2CH 3 -C≡CH + Ag 2 O → 2CH 3 -C≡CAg↓ + H 2 O
Combine os reagentes com a matéria orgânica que é o produto da reação.
| PRODUTO DE INTERAÇÃO
5) (CH 3 COO) 2 Cu |
Resposta: A-4; B-6; EM 1; G-6
Explicação:
A) Quando o álcool etílico é oxidado com óxido de cobre (II), forma-se acetaldeído, enquanto o óxido é reduzido a metal:
B) Quando o álcool é exposto ao ácido sulfúrico concentrado a uma temperatura acima de 140 0 C, ocorre uma reação de desidratação intramolecular - a eliminação de uma molécula de água, o que leva à formação de etileno:
C) Os álcoois reagem violentamente com metais alcalinos e alcalino-terrosos. O metal ativo substitui o hidrogênio no grupo hidroxila do álcool:
2CH 3 CH 2 OH + 2K → 2CH 3 CH 2 OK + H 2
D) Em uma solução alcoólica de álcali, os álcoois sofrem uma reação de eliminação (clivagem). No caso do etanol, o etileno é formado:
CH 3 CH 2 Cl + KOH (álcool) → CH 2 \u003d CH 2 + KCl + H 2 O
Usando o método do balanço de elétrons, escreva a equação para a reação:
Nesta reação, o ácido clórico é o agente oxidante porque o cloro que contém reduz o estado de oxidação de +5 para -1 em HCl. Portanto, o agente redutor é o óxido de fósforo (III) ácido, onde o fósforo aumenta o estado de oxidação de +3 para um máximo de +5, transformando-se em ácido ortofosfórico.
Nós compomos as semi-reações de oxidação e redução:
Cl +5 + 6e → Cl −1 |2
2P +3 – 4e → 2P +5 |3
Escrevemos a equação da reação redox na forma:
3P 2 O 3 + 2HClO 3 + 9H 2 O → 2HCl + 6H 3 PO 4
O cobre foi dissolvido em ácido nítrico concentrado. O gás liberado foi passado sobre pó de zinco aquecido. O sólido resultante foi adicionado à solução de hidróxido de sódio. Um excesso de dióxido de carbono foi passado através da solução resultante, e a formação de um precipitado foi observada.
Escreva as equações para as quatro reações descritas.
1) Quando o cobre é dissolvido em ácido nítrico concentrado, o cobre é oxidado a Cu +2 e um gás marrom é liberado:
Cu + 4HNO 3 (conc.) → Cu(NO 3) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O
2) Quando o gás marrom é passado sobre o pó de zinco aquecido, o zinco é oxidado e o dióxido de nitrogênio é reduzido a nitrogênio molecular (assumido por muitos, com referência à Wikipedia, o nitrato de zinco não é formado quando aquecido, pois é termicamente instável):
4Zn + 2NO 2 → 4ZnO + N 2
3) ZnO - óxido anfotérico, dissolve-se em solução alcalina, transformando-se em tetrahidroxozincato:
ZnO + 2NaOH + H 2 O → Na 2
4) Quando um excesso de dióxido de carbono é passado através de uma solução de tetrahidroxozincato de sódio, um sal ácido é formado - bicarbonato de sódio, hidróxido de zinco precipita:
Na 2 + 2CO 2 → Zn(OH) 2 ↓ + 2NaHCO 3
Escreva as equações de reação que podem ser usadas para realizar as seguintes transformações:
Ao escrever equações de reação, use as fórmulas estruturais das substâncias orgânicas.
1) A mais característica dos alcanos são as reações de substituição de radicais livres, durante as quais um átomo de hidrogênio é substituído por um átomo de halogênio. Na reação de butano com bromo, o átomo de hidrogênio no átomo de carbono secundário é predominantemente substituído, resultando na formação de 2-bromobutano. Isso se deve ao fato de que um radical com um elétron desemparelhado no átomo de carbono secundário é mais estável do que um radical livre com um elétron desemparelhado no átomo de carbono primário:
2) Quando o 2-bromobutano interage com o álcali em uma solução alcoólica, uma ligação dupla é formada como resultado da eliminação de uma molécula de brometo de hidrogênio (regra de Zaitsev: quando o haleto de hidrogênio é eliminado dos haloalcanos secundários e terciários, um átomo de hidrogênio é dividido fora do átomo de carbono menos hidrogenado):
3) A interação do buteno-2 com água de bromo ou uma solução de bromo em um solvente orgânico leva a uma rápida descoloração dessas soluções como resultado da adição de uma molécula de bromo ao buteno-2 e a formação de 2,3-dibromobutano:
CH 3 -CH \u003d CH-CH 3 + Br 2 → CH 3 -CHBr-CHBr-CH 3
4) Ao interagir com um derivado dibromo, no qual os átomos de halogênio estão em átomos de carbono vizinhos (ou no mesmo átomo), uma solução alcoólica de álcali, duas moléculas de haleto de hidrogênio são separadas (desidrohalogenação) e uma ligação tripla é formada :
5) Na presença de sais de mercúrio divalentes, os alcinos adicionam água (hidratação) para formar compostos carbonílicos:
Uma mistura de pós de ferro e zinco reage com 153 ml de uma solução de ácido clorídrico a 10% (ρ = 1,05 g/ml). A interação com o mesmo peso da mistura requer 40 ml de uma solução de hidróxido de sódio a 20% (ρ = 1,10 g/ml). Determine a fração mássica de ferro na mistura.
Em sua resposta, anote as equações de reação indicadas na condição do problema e faça todos os cálculos necessários.
Resposta: 46,28%
Ao queimar 2,65 g de matéria orgânica, foram obtidos 4,48 litros de dióxido de carbono (n.o.) e 2,25 g de água.
Sabe-se que quando esta substância é oxidada com uma solução de ácido sulfúrico de permanganato de potássio, forma-se um ácido monobásico e libera-se dióxido de carbono.
Com base nestas condições da atribuição:
1) fazer os cálculos necessários para estabelecer a fórmula molecular de uma substância orgânica;
2) escreva a fórmula molecular da matéria orgânica original;
3) fazer uma fórmula estrutural dessa substância, que reflita inequivocamente a ordem de ligação dos átomos em sua molécula;
4) escreva a equação da reação para a oxidação desta substância com uma solução de ácido sulfúrico de permanganato de potássio.
Responda:
1) CxHy; x=8, y=10
2) C 8 H 10
3) C 6 H 5 -CH 2 -CH 3 - etilbenzeno
4) 5C 6 H 5 -CH 2 -CH 3 + 12KMnO 4 + 18H 2 SO 4 → 5C 6 H 5 -COOH + 5CO 2 + 12MnSO 4 + 6K 2 SO 4 + 28H 2 O
Para respostas às tarefas 20-22, use uma folha separada. Primeiro, anote o número da tarefa (20, 21, 22) e, em seguida, uma resposta detalhada para ela. Escreva suas respostas de forma clara e legível.
Usando o método do balanço de elétrons, escreva a equação para a reação
Na 2 SO 3 + KMnO 4 + KOH → Na 2 SO 4 + K 2 MnO 4 + H 2 0.
Determine o agente oxidante e o agente redutor.
Mostre a resposta
Na_2S^(+4)O_3+KMn^(+7)O_4+KOH\seta direita Na_2S^(+6)O_4+H_2O
Mn^(+7)+\overline e=Mn^(+6)\;\;\;\vert\;\;\cdot\;2\;- processo de recuperação
S^(+4)-2\overline e=S^(+6)\;\;\;\vert\;\;\cdot\;1\;- processo de oxidação
2Mn^(+7)\;+\;S^(+4)\;=\;2Mn^(+6)\;+\;S^(+6)
Mn +7 (KMn +7 O 4 devido a Mn +7) - agente oxidante S +4 (Na 2 S +4 O 3 devido a S +4) - agente redutor Equação molecular
Na2SO3 + 2KMnO4 + 2KOH = Na2SO4 + 2K2MnO4 + H2O.
Que volume de uma solução de ácido nítrico a 60% com densidade de 1,305 g/ml pode ser obtido usando um produto de oxidação catalítica contendo nitrogênio de 896 litros (N.S.) de amônia?
Mostre a resposta
Equações de reação:
4NH 3 + 5O 2 \u003d 4NO + 6H 2 O 2NO + O 2 \u003d 2NO 2
4NO 2 + O 2 + 2H 2 O = 4HNO 3
NH3 ... → HNO3
2) Calcule a quantidade de substância de amônia: n \u003d V r / V m, n (NH 3) \u003d 896 / 22,4 \u003d 40 mol
3) Calcule o volume da solução de HNO 3:
a) de acordo com o esquema para calcular n (HNO 3) \u003d n (NH 3) \u003d 40 mol
n = m in-va / M in-va,
M(HNO3) = 63 g/mol; m (HNO 3) \u003d 40 63 \u003d 2520 g
b) ω \u003d m in-va / m p-pa, m p-pa \u003d m in-va / ω
m solução (HNO 3) \u003d 2520 / 0,6 \u003d 4200 g
V p-pa (HNO 3) \u003d 4200 / 1,305 \u003d 3218,4 ml ≈ 3,22 l.
As substâncias são dadas: CaCO 3, CuO, soluções de HNO 3, K 2 SO 4 NaOH, H 2 O 2. Usando água e as substâncias necessárias apenas desta lista, obtenha hidróxido de cobre (II) em duas etapas. Descreva os sinais de reações contínuas. Para uma reação de troca iônica, escreva uma equação iônica abreviada.
Mostre a resposta
Esquema do experimento
СuО → Cu(NO 3) 2 → Сu(OH) 2
1) CuO + 2HNO 3 \u003d Cu (NO 3) 2 + H 2 O
СuО + 2Н + = Сu 2+ + Н 2 O
Reação de troca iônica. O óxido de cobre (II) é uma substância preta que se dissolve em ácido nítrico para formar uma solução azul.
2) Cu(NO 3) 2 + 2NaOH = Cu(OH) 2 ↓ + 2NaNO 3
Cu 2+ + 2OH - \u003d Cu (OH) 2
Reação de troca iônica. Quando uma solução de nitrato de cobre(II) é adicionada a uma solução de hidróxido de sódio, forma-se um precipitado azul.
Opção 15.
Tarefa 3.
Ligação química em fluoreto de hidrogênio:
1. Polar covalente
2. Iônico
3. Covalente não polar
4. Metálico
Explicação: O fluoreto de hidrogênio - HF, é formado por dois não metais - flúor e hidrogênio, uma ligação polar covalente é formada entre os átomos de dois não metais diferentes.
A resposta correta é 1.
Tarefa 4.
O estado de oxidação do ferro em compostos cujas fórmulas são Fe2O3 e Fe(OH)2, respectivamente, são:
1. +3 e +3
2. +2 e +2
3. +3 e +2
4. +2 e +3
Explicação: temos dois compostos de ferro - óxido de ferro (III), o que significa que o estado de oxidação do ferro é +3, e hidróxido de ferro (II) - Fe (OH) 2, o estado de oxidação do ferro é +2.
A resposta correta é 3.
Tarefa 5.
Os óxidos incluem cada uma das duas substâncias, cujas fórmulas são:
1. H2O2 e CuO
2. SO3 e Al2O3
3. OF2 e P2O3
4.PH3 e Li2O
Explicação: os óxidos são compostos por átomos metálicos ou não metálicos e oxigênio, ou seja, o oxigênio está em segundo lugar no óxido. H2O2 é peróxido de hidrogênio, não um óxido.
Portanto, apenas a segunda opção é adequada - óxido de enxofre (VI) e óxido de alumínio.
A resposta correta é 2.
Tarefa 6.
Um sinal de uma reação entre carbonato de potássio e ácido clorídrico é:
1. Mudança de cor
2. Precipitação
3. Evolução do gás
4. Odor
Explicação: Vamos escrever a reação dada.
K2CO3 + 2HCl = 2KCl + H2CO3 (o ácido carbônico se decompõe em H2O e CO2 em solução). Portanto, um sinal da reação será a liberação de dióxido de carbono (bolhas).
A resposta correta é 3.
Tarefa 7.
As seguintes afirmações sobre eletrólitos estão corretas?
A. Os ácidos nítrico e sulfúrico são eletrólitos fortes.
B. O sulfeto de hidrogênio em uma solução aquosa se decompõe completamente em íons.
1. Apenas A é verdadeira
2. Apenas B é verdadeiro
3. Ambos os julgamentos estão corretos
4. Ambos os julgamentos estão errados
Explicação: eletrólitos fortes são ácidos fortes, álcalis (bases solúveis) e sais, então A é verdadeiro. E o sulfeto de hidrogênio voa para fora da solução, pois é um gás e não se decompõe em íons.
A resposta correta é 1.
Tarefa 8.
Equação iônica reduzida
H (+) + OH (-) \u003d H2O
corresponde à interação.
1. Hidróxido de sódio e ácido silícico
2. Hidróxido de potássio e ácido sulfúrico
3. Hidróxido de cobre (II) e ácido sulfúrico
4. Hidróxido de bário e ácido sulfúrico
Explicação: tal equação iônica reduzida significa que todos os reagentes e produtos são solúveis. A primeira reação não é adequada, pois o ácido silícico é insolúvel, na terceira reação
hidróxido de cobre insolúvel (II), e no quarto - o sulfato de bário resultante. Apenas a segunda reação é adequada.
2KOH + H2SO4 = K2SO4 + 2H2O
(a resposta correta ainda pode ser alcançada da seguinte maneira: esta equação iônica abreviada caracteriza a reação de neutralização - a interação de uma base com um ácido, que forma um sal e água)
A resposta correta é 2.
Tarefa 9.
À temperatura ambiente, é possível uma reação entre:
1. Água e zinco
2. Água e sódio
3. Água e cobre
4. Água e chumbo
Explicação: o sódio é um metal alcalino muito ativo, reage espontaneamente de forma muito violenta com a água, formando uma base solúvel - hidróxido de sódio, e o hidrogênio é liberado.
2Na + 2H2O = H2 + 2NaOH
A resposta correta é 2.
Tarefa 10.
Na lista de substâncias cujas fórmulas são:
A. HNO3
B.KOH
B. SO3
G. H2O
D. K2O
E. CuSO4
interagir com o óxido de bário:
2. AVE
3. AGD
4. VDE
Explicação:óxido de bário - um óxido básico, tem propriedades básicas, o que significa que só pode reagir com substâncias com propriedades ácidas, como
ácido nítrico (HNO3), óxido de enxofre (VI) - SO3, e também com água para formar hidróxido de bário - Ba (OH) 2.
A resposta correta é 1.
Tarefa 11.
Com cada uma das substâncias, cujas fórmulas são BaCl2, Cu (OH) 2, Fe, a solução irá interagir:
1. Ácido clorídrico
2. Ácido sulfúrico
3. Ácido silícico
4. Ácido nítrico concentrado
Explicação: dado - sal médio, hidróxido anfotérico e metal de transição. Como o cloreto de bário nos é dado, podemos supor que a substância desejada é o ácido sulfúrico (uma vez que a interação de um sal contendo bário e ácido sulfúrico é qualitativa para íons sulfato - um sal insolúvel é formado - sulfato de bário).
Vamos anotar as reações.
BaCl2 + H2SO4 = BaSO4(precipitado) + 2HCl
Cu(OH)2 + H2SO4 = CuSO4 + 2H2O (reação de neutralização)
Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 (gás)
A resposta correta é 2.
Tarefa 12.
O sal não é formado como resultado da reação
1. Zn + H2SO4 =
2. Ca + Cl2 =
3. CaCO3 + H2O + CO2 =
4. Cu(NO3)2 =
Explicação: Vamos adicionar as reações dadas.
1. Zn + H2SO4 = ZnSO4 (sal) + H2
2. Ca + Cl2 = CaCl2 (sal)
3. CaCO3 + H2O + CO2 = Ca(HCO3)2(sal ácido)
4. 2Cu(NO3)2(t)= 2CuO(óxido) + 4NO2(óxido) + O2
O sal não é formado na última reação - a decomposição do nitrato de cobre (II).
A resposta correta é 4.
Tarefa 13.
Para obter e coletar amônia gasosa de uma mistura de cloreto de amônia e hidróxido de cálcio, use o dispositivo mostrado na figura.
Explicação: a amônia é mais leve que o ar, então colete-a em um tubo de ensaio de cabeça para baixo.
Obtenha amônia na reação: 2NH4Cl + Ca(OH)2 = 2NH3 ^ + CaCl2 + 2H2O
Quando dois sólidos (pós) são aquecidos, é liberado um gás incolor com odor pungente, que é coletado em um tubo de ensaio. O tubo de ensaio com as substâncias iniciais deve ser colocado horizontalmente.
A resposta correta é 3.
Tarefa 14.
O cloro é um agente redutor na reação:
1. 2Cl2 + 2H2O = 4HCl + O2
2. 4HCl + MnO2 = MnCl2 + 2H2O + Cl2
3. Cl2 + 2KI = 2KCl + I2
4. 2KClO3 + 3S = 2KCl + 3SO2
Explicação: anotamos a mudança no estado de oxidação do cloro nas reações acima.
1. Cl2(0) +2e 2Cl(-1) - oxidante
2. 2Cl(-1) -2e Cl2(0) - agente redutor
3. Cl2(0) +2e 2Cl(-1) - oxidante
4. Cl(+5) +6e Cl(-1) - oxidante
A resposta correta é 2.
Tarefa 15.
A fração mássica de fósforo no fosfato de sódio é:
1. 54%
2. 18%
3. 36%
4. 24%
Explicação: fosfato de sódio - Na3PO4.
Ar(Na) = 23 g/mol x 3 átomos = 69 g/mol
Ar(P) = 31 g/mol
Ar(O) = 16 g/mol x 4 átomos = 64 g/mol
Mr(Na3PO4) = 69+31+64 = 164 g/mol
w(P) = 31/164 x 100% = 18%
A resposta correta é 2.
Tarefa 16.
Comum ao oxigênio e flúor é:
1. A presença de duas camadas de elétrons em seus átomos
2. Sua formação de óxidos com a fórmula geral E2O7
3. Existência de substâncias simples que lhes correspondem na forma de moléculas diatômicas
4. Sua formação de compostos nos quais exibem apenas um estado de oxidação positivo
5. O valor de sua eletronegatividade é menor que o do bromo
Explicação: ambos os elementos estão no segundo período, o que significa que eles têm duas camadas de elétrons. O oxigênio não tem um óxido (ele mesmo forma óxidos). Ambos os elementos formam moléculas diatômicas - substâncias simples - O2 e F2.
Nos compostos, eles exibem um estado de oxidação negativo (na maioria dos compostos). O flúor é o não metal mais forte.
A resposta correta é 13.
Tarefa 17.
O etanol é caracterizado pelas seguintes afirmações
1. Existe uma dupla ligação carbono-carbono na molécula
2. A molécula contém dois átomos de carbono
3. À temperatura ambiente é uma substância gasosa
4. Aceso
5. Não se dissolve na água
Explicação: etanol (álcool etílico) - C2H5OH - tem uma ligação simples entre os carbonos (este é o álcool saturado), mas tem dois átomos de carbono na molécula,
à temperatura ambiente é uma substância líquida, queima em oxigênio para formar dióxido de carbono e água, dissolve-se em água sem limite.
A resposta correta é 24.
Tarefa 18.
Combine as duas substâncias com um reagente que possa ser usado para distinguir entre essas substâncias.
Substâncias
A. KBr(solução) e KCl(solução)
B. K2SO4(solução) e Al2(SO4)3(solução)
B. H2S(sol.) e HCl(sol.)
Reagente
1. Hidróxido de sódio (solução)
2. Nitrato de chumbo (II)
3. Água com cloro
4. Cloreto de potássio (solução)
Explicação: cloreto de potássio e brometo de potássio são distinguíveis com a ajuda da água com cloro - o cloro desloca o bromo do brometo de potássio - veremos a aparência de um líquido marrom - bromo.
2KBr + Cl2 = 2KCl + Br2
Os sulfatos de potássio e de alumínio são distinguíveis com uma solução de hidróxido de sódio, a primeira reação não ocorrerá, pois todas as substâncias são solúveis e, na segunda reação,
sal complexo - tetrahidroxoaluminato de sódio.
Soluções de sulfeto de hidrogênio e cloreto de hidrogênio são distinguidas pelo nitrato de chumbo. Vamos anotar as reações.
H2S + Pb(NO3)2 = PbS(precipitado cinza prateado) + 2HNO3
2HCl + Pb (NO3) 2 \u003d 2HNO3 + PbCl2 (substância ligeiramente solúvel - cristais transparentes)
A resposta correta é 312.
Tarefa 19.
Estabeleça uma correspondência entre o nome da substância e os reagentes com os quais essa substância pode interagir.
Nome da substância
A. Silício cristalino
B. Óxido de silício (IV)
B. Silicato de potássio
Reagentes
1. H2O, Zn
2. F2, Na
3. Na2CO3(cristal), Mg
4. CO2(sol.), H2CO3(sol.)
Explicação: silício cristalino reage com flúor e sódio.
Si + 2F2 = SiF4 (combustão de silício em uma atmosfera de flúor)
Si + Na(t)= NaSi
O óxido de silício (IV) reage com o carbonato de sódio cristalino e com o magnésio.
SiO2 + Na2CO3 = Na2SiO3 + CO2
SiO2 + 2Mg = 2MgO + Si
O silicato de potássio reage com o dióxido de carbono precipitado e a solução de ácido carbônico.
K2SiO3 + CO2 = K2CO3 + SiO2 (precipitado)
K2SiO3 + H2CO3 = K2CO3 + H2SiO3 (precipitado)
A resposta correta é 234.
Tarefa 20.
Usando o método da balança eletrônica, organize os coeficientes na equação da reação, cujo esquema
C + KNO3 = K2CO3 + CO2 + N2
Determine o agente oxidante e o agente redutor.
Explicação: carbono e nitrogênio mudam seu estado de oxidação.
Vamos escrever o saldo.
C(0)-4e C(+4) | - agente redutor
2N(+5) +10e N2(0) | - oxidante
Definimos os coeficientes.
5C + 4KNO3 = 2K2CO3 + 3CO2 + 2N2
