Objetivo: Aprender por experiência quais sólidos se dissolvem em água e quais não se dissolvem em água.
Educacional:
- Familiarizar os alunos com os conceitos: substâncias solúveis e insolúveis.
- Aprenda a provar empiricamente a exatidão das suposições sobre a solubilidade (insolubilidade) dos sólidos.
Corretivo:
- Desenvolva a fala através da explicação do trabalho que está sendo feito.
Aprenda a usar equipamentos de laboratório e conduzir experimentos.
Educacional:
- Desenvolver a capacidade de comunicar e trabalhar em grupo.
Cultive a perseverança.
Tipo de aula: trabalho de laboratório.
Material didático: livro didático "Ciências naturais" N.V. Koroleva, E. V. Makarevich
Equipamento para trabalho de laboratório: copos, filtros, instruções. Sólidos: sal, açúcar, refrigerante, areia, café, amido, terra, giz, argila.
Durante as aulas
I. Momento organizacional
W: Olá pessoal. Cumprimente-se com os olhos. Prazer em vê-lo, sente-se.
. Repetição do passadoT: Vamos repetir o que já sabemos sobre a água:
O que acontece com a água quando aquecida?
O que acontece com a água quando esfria?
O que acontece com a água quando congela?
Quais são os três estados em que a água ocorre na natureza?
W: Que bons companheiros vocês são! Todo mundo sabe!
III. Aprendendo novos materiais
(Acordo antecipadamente com os alunos sobre os grupos com os quais eles vão trabalhar, os próprios rapazes escolhem o chefe do laboratório (outra criança pode ser selecionada em outra aula de laboratório), que escreve os indicadores de experiência em uma tabela e faz comentários orais quando preenchendo a parte final da tabela - o resultado.)
U: Pessoal, hoje no trabalho de laboratório vamos descobrir quais substâncias a água pode dissolver e quais não. Abra um caderno, anote a data e o tópico da lição “Substâncias solúveis e insolúveis em água”. ( Estou anexando à placa.) Qual é o objetivo da lição de hoje?
R: Descubra quais substâncias se dissolvem na água e quais não. ( Estou anexando à placa.)
U: Todas as substâncias na natureza podem ser divididas em dois grupos: solúveis e insolúveis. Quais substâncias podem ser chamadas solúvel? (Verifique o livro p.80:2) As substâncias hidrossolúveis são aquelas que, ao serem colocadas na água, ficam invisíveis e não se depositam no filtro durante a filtração.. (Anexado à placa.)
T: E quais substâncias podem ser nomeadas insolúvel? (verifique o livro p.47-2) Substâncias insolúveis em água - aquelas que não se dissolvem na água e se depositam no filtro (anexar à placa).
T: Pessoal, o que vocês acham que precisamos para concluir o trabalho de laboratório?
R: Água, algumas substâncias, béqueres, filtro ( Mostro a água no decantador; copos cheios de substâncias: sal, açúcar, refrigerante, areia, café, amido, giz, argila; copos vazios, filtro).
P: O que é um filtro?
R: Um dispositivo para purificar líquidos de substâncias insolúveis nele que se depositam nele.
U: E que meios improvisados podem ser usados para fazer um filtro? Bem feito! E vamos usar algodão ( Eu coloco um pedaço de algodão no funil).
T: Mas antes de começar o trabalho de laboratório, vamos preencher a tabela (a tabela é desenhada no quadro, eu uso duas cores de giz de cera, se os alunos assumem que a substância é completamente solúvel em água, então eu marco "+" em a segunda coluna; se os alunos assumem que a substância permanece no filtro, então “+” na terceira coluna, e vice-versa; com giz colorido fixo o resultado esperado na quarta coluna - P (solúvel) ou H (insolúvel ))
| Nossas suposições | Resultado | ||
| Solubilidade | Filtração | ||
| 1. Água + areia | – | + | H |
| 2. Água + argila | |||
| 3. Água + café | |||
| 4. Água + amido | |||
| 5. Água + refrigerante | |||
| 6. Água + terra | |||
| 7. Água + açúcar | |||
| 8. Água + giz | |||
U: E depois de fazer o trabalho de laboratório, vamos comparar nossas suposições com os resultados obtidos.
T: Cada laboratório testará dois sólidos, todos os resultados serão registrados no relatório de substâncias solúveis e insolúveis em água. Anexo 1
U: Pessoal, este é seu primeiro trabalho de laboratório independente e antes de começar a fazê-lo, ouça o procedimento ou as instruções. ( Eu distribuo para cada laboratório, após a leitura discutimos.)
Trabalho de laboratório
(Ajudo se necessário. Pode ser difícil filtrar a solução de café, pois o filtro ficará manchado. Para facilitar o preenchimento dos relatórios, sugiro usar as frases que anexo no quadro. Anexo 3.)
T: Agora vamos verificar nossas suposições. Chefes de laboratórios, verifiquem se o seu relatório está assinado e comentem os resultados obtidos pela experiência. (O chefe do laboratório relata, fixando o resultado com um pedaço de giz de cor diferente)
U: Pessoal, quais substâncias para pesquisa acabaram sendo solúveis? O que não são? Quantas partidas foram? Bem feito. Quase todas as nossas suposições foram confirmadas.
VI. Perguntas para consolidação
U: Gente, onde uma pessoa usa uma solução de sal, açúcar, refrigerante, areia, café, amido, argila?
VII. Resumo da lição
T: Qual é o nosso objetivo hoje? Você completou? Somos ótimos? Estou muito satisfeito com você! E dou a todos "excelente".
VIII. Trabalho de casa
T: Leia o texto para leitura extracurricular na página 43, responda as questões.
Levante-se, por favor, esses caras que não gostaram da nossa lição. Obrigado por sua honestidade. E agora quem gostou do nosso trabalho. Obrigada. Adeus a todos.
Você pode fazer as seguintes experiências com água em casa:
Despeje uma colher de chá de açúcar granulado em um copo de água e mexa. O que acontece com os grãos de areia? Para onde eles foram? É possível dizer que o açúcar granulado desapareceu (sabor a água). A cor da água em que você agitou a areia mudou? Ela perdeu a transparência?
Coe a água doce através de um filtro de papel. Experimente isso. A água foi limpa do açúcar misturado nela?
Despeje uma colher de chá de areia de rio limpa em um copo de água e mexa. Acontece alguma coisa com os grãos de areia na água? A cor e a claridade da água mudaram?
Coe a água com areia de rio através de um filtro de papel. A água é purificada da areia do rio usando um filtro?
Existe tal conto de fadas. Dois burros caminhavam pela estrada com uma carga. Um estava carregado com sal e o outro com algodão. O primeiro burro mal conseguia mexer as pernas: o fardo era muito pesado. O segundo foi divertido e fácil.
Logo os animais tiveram que atravessar o rio. O burro, carregado de sal, parou na água e começou a se banhar: ou se deitou na água, depois se levantou novamente. Quando o jumento saiu da água, seu fardo ficou muito mais leve. Outro burro, olhando para o primeiro, também começou a se banhar. Mas quanto mais ele tomava banho, mais pesado ficava o algodão carregado nele.
Por que o fardo do primeiro burro após o banho ficou mais leve e o segundo mais pesado? O que aconteceria se o segundo burro não carregasse algodão, mas açúcar?
Os experimentos ajudarão você a responder às perguntas:
Despeje o sal puro em um copo de água e mexa com uma colher. Veja o que acontece com os cristais de sal. Eles ficam cada vez menores e logo desaparecem completamente. Mas o sal desapareceu? Prove a água. Ela é salgada. O sal não desapareceu, mas tornou-se invisível. Ela dissolveu.
Passe a água pelo filtro. Nada se deposita no filtro e a água permanece salgada.
Lembre-se do experimento com açúcar que você definiu antes de ler o artigo. Quando o açúcar é mexido na água, ele também fica invisível, ou seja, se dissolve.
Faça o mesmo experimento com o refrigerante que você fez com o açúcar e o sal. O bicarbonato de sódio se dissolve na água?
Quando você experimentou a areia do rio em casa, observou que os grãos de areia caem no fundo do copo e ficam ali sem mudar. Você passou água pelo filtro. A água passou por ele, mas a areia permaneceu no filtro. A partir desta experiência, podemos concluir que a areia não se dissolve na água.
Tente dissolver argila e pó de dente. Partículas dessas substâncias flutuam na água, que fica turva com elas. Se você deixar a água repousar, partículas de argila e pó de dente se depositarão no fundo. Ao agitar a água, eles sobem e depois caem novamente.
Passe a água turva por um filtro de papel. A água ficará limpa e transparente, e as partículas de argila e pó de dente permanecerão no filtro. Isso significa que essas substâncias, como a areia, não se dissolvem na água.
Agora você mesmo pode pegar qualquer substância e verificar se ela se dissolve ou não. Se suas partículas na água se tornarem invisíveis e passarem pelo filtro com ela, então esta é uma substância solúvel.
Se as partículas flutuam na água ou se depositam no fundo e são retidas pelo filtro, então esta é uma substância insolúvel. A água na qual uma substância é dissolvida é chamada de solução.
Útil na web
Um moedor de café manual irá ajudá-lo a preparar um delicioso café aromático. Por que um moedor de café é manual, você pergunta. O fato é que somente ao usar um moedor de café manual, os grãos dão todo o sabor à bebida. Os moedores de café possuem regulador de grau de moagem e são feitos de vidro e madeira.
Soluçãoé chamado de sistema homogêneo termodinamicamente estável (monofásico) de composição variável, consistindo de dois ou mais componentes (químicos). Os componentes que compõem uma solução são um solvente e um soluto. Normalmente, um solvente é considerado um componente que existe em sua forma pura no mesmo estado de agregação que a solução resultante (por exemplo, no caso de uma solução salina aquosa, o solvente é, obviamente, água). Se ambos os componentes antes da dissolução estavam no mesmo estado de agregação (por exemplo, álcool e água), então o componente que estiver em maior quantidade é considerado o solvente.
As soluções são líquidas, sólidas e gasosas.
Soluções líquidas são soluções de sais, açúcar, álcool em água. As soluções líquidas podem ser aquosas ou não aquosas. Soluções aquosas são soluções em que o solvente é a água. Soluções não aquosas são soluções em que líquidos orgânicos (benzeno, álcool, éter, etc.) são solventes. As soluções sólidas são ligas metálicas. Soluções gasosas - ar e outras misturas de gases.
Processo de dissolução. A dissolução é um processo físico e químico complexo. Durante o processo físico, a estrutura da substância dissolvida é destruída e suas partículas são distribuídas entre as moléculas do solvente. Um processo químico é a interação de moléculas de solvente com partículas de soluto. Como resultado dessa interação, solvatos. Se o solvente é água, então os solvatos resultantes são chamados hidrata. O processo de formação de solvatos é chamado de solvatação, o processo de formação de hidratos é chamado de hidratação. Quando as soluções aquosas são evaporadas, formam-se hidratos cristalinos - são substâncias cristalinas, que incluem um certo número de moléculas de água (água de cristalização). Exemplos de hidratos cristalinos: CuSO 4 . 5H 2 O - sulfato de cobre (II) penta-hidratado; FeSO4 . 7H 2 O - sulfato de ferro heptahidratado (II).
O processo físico de dissolução prossegue com assumir energia, química destacando. Se, como resultado da hidratação (solvatação), mais energia for liberada do que absorvida durante a destruição da estrutura de uma substância, então a dissolução - exotérmico processo. A energia é liberada durante a dissolução de NaOH, H 2 SO 4 , Na 2 CO 3 , ZnSO 4 e outras substâncias. Se for necessária mais energia para destruir a estrutura de uma substância do que é liberada durante a hidratação, então a dissolução - endotérmico processo. A absorção de energia ocorre quando NaNO 3 , KCl, NH 4 NO 3 , K 2 SO 4 , NH 4 Cl e algumas outras substâncias são dissolvidos em água.
A quantidade de energia liberada ou absorvida durante a dissolução é chamada de efeito térmico da dissolução.
Solubilidade substância é a sua capacidade de se distribuir em outra substância na forma de átomos, íons ou moléculas com a formação de um sistema termodinamicamente estável de composição variável. A característica quantitativa da solubilidade é fator de solubilidade, que mostra qual é a massa máxima de uma substância que pode ser dissolvida em 1000 ou 100 g de água a uma dada temperatura. A solubilidade de uma substância depende da natureza do solvente e da substância, da temperatura e da pressão (para gases). A solubilidade dos sólidos geralmente aumenta com o aumento da temperatura. A solubilidade dos gases diminui com o aumento da temperatura, mas aumenta com o aumento da pressão.
De acordo com sua solubilidade em água, as substâncias são divididas em três grupos:
1. Altamente solúvel (pág.). A solubilidade das substâncias é superior a 10 g em 1000 g de água. Por exemplo, 2.000 g de açúcar se dissolvem em 1.000 g de água, ou 1 litro de água.
2. Ligeiramente solúvel (m.). A solubilidade das substâncias é de 0,01 g a 10 g em 1000 g de água. Por exemplo, 2 g de gesso (CaSO 4 . 2 H 2 O) se dissolve em 1000 g de água.
3. Praticamente insolúvel (n.). A solubilidade das substâncias é inferior a 0,01 g em 1000 g de água. Por exemplo, em 1000 g de água, 1,5 . 10-3 g AgCl.
Quando as substâncias são dissolvidas, podem ser formadas soluções saturadas, insaturadas e supersaturadas.
solução saturadaé a solução que contém a quantidade máxima de soluto sob dadas condições. Quando uma substância é adicionada a essa solução, a substância não se dissolve mais.
solução insaturada Uma solução que contém menos soluto do que uma solução saturada sob determinadas condições. Quando uma substância é adicionada a tal solução, a substância ainda se dissolve.
Às vezes é possível obter uma solução em que o soluto contém mais do que uma solução saturada a uma determinada temperatura. Tal solução é chamada de supersaturada. Esta solução é obtida arrefecendo cuidadosamente a solução saturada à temperatura ambiente. Soluções supersaturadas são muito instáveis. A cristalização de uma substância em tal solução pode ser causada pela fricção das paredes do recipiente em que a solução está localizada com uma vareta de vidro. Este método é usado ao realizar algumas reações qualitativas.
A solubilidade de uma substância também pode ser expressa pela concentração molar de sua solução saturada (seção 2.2).
Constante de solubilidade. Consideremos os processos que ocorrem durante a interação de um eletrólito pouco solúvel, mas forte, de sulfato de bário BaSO 4 com água. Sob a ação dos dipolos de água, os íons Ba 2+ e SO 4 2 - da rede cristalina do BaSO 4 passarão para a fase líquida. Simultaneamente a este processo, sob a influência do campo eletrostático da rede cristalina, parte dos íons Ba 2+ e SO 4 2 - voltarão a precipitar (Fig. 3). A uma dada temperatura, um equilíbrio será finalmente estabelecido em um sistema heterogêneo: a velocidade do processo de dissolução (V 1) será igual à velocidade do processo de precipitação (V 2), ou seja.
BaSO 4 ⇄ Ba 2+ + SO 4 2 -
solução sólida
Arroz. 3. Solução saturada de sulfato de bário
Uma solução em equilíbrio com a fase sólida de BaSO 4 é chamada de rico em relação ao sulfato de bário.
Uma solução saturada é um sistema heterogêneo de equilíbrio, que é caracterizado por uma constante de equilíbrio químico:
, (1)
onde a (Ba 2+) é a atividade de íons de bário; a(SO 4 2-) - atividade de íons sulfato;
a (BaSO 4) é a atividade das moléculas de sulfato de bário.
O denominador dessa fração - a atividade do BaSO 4 cristalino - é um valor constante igual a um. O produto de duas constantes dá uma nova constante chamada constante de solubilidade termodinâmica e denotar K s°:
K s ° \u003d a (Ba 2+) . a(SO42-). (2)
Este valor era anteriormente chamado de produto de solubilidade e foi designado PR.
Assim, em uma solução saturada de um eletrólito forte pouco solúvel, o produto das atividades de equilíbrio de seus íons é um valor constante a uma dada temperatura.
Se aceitarmos que em uma solução saturada de um eletrólito pouco solúvel, o coeficiente de atividade f~1, então a atividade dos íons neste caso pode ser substituída por suas concentrações, uma vez que a( X) = f (X) . A PARTIR DE( X). A constante de solubilidade termodinâmica K s ° se transformará na constante de solubilidade de concentração K s:
Ks \u003d C (Ba 2+) . C(SO 4 2-), (3)
onde C(Ba 2+) e C(SO 4 2 -) são as concentrações de equilíbrio dos íons Ba 2+ e SO 4 2 - (mol/l) em uma solução saturada de sulfato de bário.
Para simplificar os cálculos, a constante de solubilidade da concentração K s é geralmente usada, tomando f(X) = 1 (Apêndice 2).
Se um eletrólito forte pouco solúvel forma vários íons durante a dissociação, então a expressão K s (ou K s °) inclui as potências correspondentes iguais aos coeficientes estequiométricos:
PbCl 2 ⇄ Pb 2+ + 2 Cl-; Ks \u003d C (Pb 2+) . C2(Cl-);
Ag3PO4 ⇄ 3 Ag++PO43-; Ks \u003d C 3 (Ag +) . C (PO 4 3 -).
Em geral, a expressão para a constante de solubilidade da concentração para o eletrólito A m B n ⇄ m A n+ + n B m - tem a forma
K s \u003d C m (A n+) . C n (B m -),
onde C são as concentrações dos íons A n+ e B m em uma solução eletrolítica saturada em mol/l.
O valor de K s geralmente é usado apenas para eletrólitos, cuja solubilidade em água não excede 0,01 mol/l.
Condições de precipitação
Suponha que c seja a concentração real de íons de um eletrólito pouco solúvel em solução.
Se C m (A n +) . Com n (B m -) > K s , então se formará um precipitado, porque a solução fica supersaturada.
Se C m (A n +) . C n (B m -)< K s , то раствор является ненасыщенным и осадок не образуется.
Propriedades da solução. Abaixo, consideramos as propriedades das soluções não eletrolíticas. No caso de eletrólitos, um coeficiente isotônico de correção é introduzido nas fórmulas acima.
Se uma substância não volátil é dissolvida em um líquido, então a pressão de vapor de saturação sobre a solução é menor que a pressão de vapor de saturação sobre o solvente puro. Simultaneamente com a diminuição da pressão de vapor sobre a solução, observa-se uma mudança em seu ponto de ebulição e congelamento; os pontos de ebulição das soluções aumentam e os pontos de congelamento diminuem em comparação com as temperaturas que caracterizam os solventes puros.
A diminuição relativa do ponto de congelamento ou o aumento relativo do ponto de ebulição de uma solução é proporcional à sua concentração.
Amanbayeva Zhanar Zhumabekovna
Região de Aktobe Shalkar
Escola Secundária Nº 5
Assunto: Escola Primária
Assunto: A água é um solvente. Substâncias solúveis e insolúveis em água.
Objetivos da aula: dar uma ideia sobre a água como solvente, sobre substâncias solúveis e insolúveis; introduzir o conceito de "filtro", com as formas mais simples de determinar substâncias solúveis e insolúveis; preparar um relatório sobre o tema “A água é um solvente”.
Equipamentos e recursos visuais: livros didáticos, leitores, cadernos para trabalho independente; conjuntos: copos vazios e com água fervida; caixas com sal de mesa, açúcar, areia de rio, barro; colheres de chá, funis, filtros para guardanapos de papel; guache (aquarelas), pincéis e folhas para reflexão; apresentação feita em Power Point, projetor multimídia, tela.
DURANTE AS AULAS
I. Momento organizacional
U. Bom dia a todos! (Slide 1)
Convido você para a terceira reunião do clube de ciências da escola "Nós e o mundo ao nosso redor".
II. Mensagem sobre o tema e propósito da lição
Professora. Hoje temos convidados, professores de outras escolas que vieram ao encontro do clube. Proponho ao presidente do clube, Poroshina Anastasia, que abra a reunião.
Presidente. Hoje nos reunimos para uma reunião do clube sobre o tema “A água é um solvente”. A tarefa de todos os presentes é elaborar um relatório sobre o tema “A água é um solvente”. Nesta lição, você se tornará novamente um pesquisador das propriedades da água. Você estudará essas propriedades em seus laboratórios, com a ajuda de "consultores" - Mikhail Makarenkov, Olesya Starkova e Yulia Stenina. Cada laboratório terá que realizar a seguinte tarefa: realizar experimentos e observações, e ao final da reunião discutir o plano para a mensagem "Água - solvente".
III. Aprendendo novos materiais
U. Com a permissão do presidente, gostaria de fazer o primeiro anúncio. (Slide 2) A mesma sessão sobre o tema “A água é um solvente” foi realizada recentemente por alunos da vila de Mirny. A reunião foi aberta por Kostya Pogodin, que lembrou a todos os presentes outra propriedade incrível da água: muitas substâncias na água podem se decompor em minúsculas partículas invisíveis, ou seja, dissolver-se. Portanto, a água é um bom solvente para muitas substâncias. Depois disso, Masha propôs realizar experimentos e identificar maneiras pelas quais seria possível obter uma resposta para a questão de saber se uma substância se dissolve ou não na água.
U. Sugiro que você em uma reunião do clube determine a solubilidade em água de substâncias como sal de cozinha, açúcar, areia de rio e argila.
Vamos supor qual substância, na sua opinião, se dissolverá na água e qual não. Expresse suas suposições, suposições e continue a afirmação: (Slide 3)
U. Vamos pensar juntos que hipóteses vamos confirmar. (Slide 3)
Suponha ... (o sal se dissolverá na água)
Digamos... (o açúcar se dissolverá na água)
Talvez ... (areia não se dissolve na água)
E se... (argila não se dissolve na água)
U. Vamos, e vamos realizar experimentos que nos ajudarão a descobrir. Antes do trabalho, o presidente irá lembrá-lo das regras para realizar experimentos e distribuir cartões nos quais essas regras estão impressas. (Slide 4)
P. Olhe para a tela onde as regras estão escritas.
"Regras para conduzir experimentos"
Todos os equipamentos devem ser manuseados com cuidado. Eles não só podem ser quebrados, eles também podem se machucar.
Durante o trabalho, você pode não apenas sentar, mas também ficar de pé.
O experimento é conduzido por um dos alunos (o orador), os demais observam silenciosamente ou, a pedido do orador, o ajudam.
A troca de opiniões sobre os resultados do experimento só começa depois que o orador permitir que comece.
Você precisa conversar um com o outro calmamente, sem incomodar os outros.
Aproximar-se da mesa e trocar o equipamento do laboratório só é possível com a permissão do presidente.
4. Trabalho prático
U. Sugiro que o presidente escolha um "consultor" que leia em voz alta no livro o procedimento para conduzir o primeiro experimento. (Slide 5)
1) P. Experimente com sal de cozinha. Verifique se o sal de mesa se dissolve na água.
Um "consultor" de cada laboratório pega um dos conjuntos preparados e realiza um experimento com sal de cozinha. A água fervida é derramada em um copo transparente. Despeje uma pequena quantidade de sal de mesa na água. O grupo observa o que acontece com os cristais de sal e prova a água.
O presidente (como no jogo KVN) lê a mesma pergunta para cada grupo e os representantes dos laboratórios as respondem.
P. (Slide 6) A transparência da água mudou? (A transparência não mudou)
A cor da água mudou? (A cor não mudou)
O sabor da água mudou? (Água ficou salgada)
Podemos dizer que o sal desapareceu? (Sim, ela desapareceu, desapareceu, ela não é visível)
U. Faça uma conclusão. (Sal dissolvido) (Slide 6)
P. Peço a todos que prossigam com o segundo experimento, para o qual é necessário o uso de filtros.
U. O que é um filtro? (Um dispositivo, dispositivo ou estrutura para purificar líquidos, gases de partículas sólidas, impurezas.) (Slide 7)
U. Leia em voz alta o procedimento para realizar a experiência com o filtro. (Slide 8)
Os alunos passam água com sal por um filtro, observam e examinam o sabor da água.
P. (Slide 9) Ficou algum sal no filtro? (Não há sal comestível no filtro)
Você conseguiu remover o sal da água? (Sal de mesa passado pelo filtro com água)
U. Tire uma conclusão de suas observações. (Sal dissolvido em água) (Slide 9)
U. Sua hipótese foi confirmada?
U. Tudo bem! Bem feito!
U. Escreva os resultados da experiência por escrito no Caderno para trabalho independente (p. 30). (Slide 10)
2) P. (Slide 11) Vamos fazer a mesma experiência novamente, mas em vez de sal, coloque uma colher de chá de açúcar granulado.
Um "consultor" de cada laboratório pega um segundo conjunto e faz um experimento com açúcar. A água fervida é derramada em um copo transparente. Despeje uma pequena quantidade de açúcar na água. O grupo observa o que está acontecendo e examina o sabor da água.
P. (Slide 12) A transparência da água mudou? (A transparência da água não mudou)
A cor da água mudou? (A cor da água não mudou)
O sabor da água mudou? (A água ficou doce)
Podemos dizer que o açúcar acabou? (O açúcar tornou-se invisível na água, a água o dissolveu)
U. Faça uma conclusão. (Açúcar dissolvido) (Slide 12)
U. Passe a água com açúcar por um filtro de papel. (Slide 13)
Os alunos passam água com açúcar por um filtro, observam e examinam o sabor da água.
P. (Slide 14) Sobrou açúcar no filtro? (O açúcar não é visível no filtro)
O sabor da água mudou? (O sabor da água não mudou)
Você conseguiu limpar a água do açúcar? (A água não podia ser purificada do açúcar, junto com a água passava pelo filtro)
U. Faça uma conclusão. (Açúcar dissolvido em água) (Slide 14)
U. A hipótese foi confirmada?
W. Certo. Bem feito!
U. Escreva os resultados do experimento por escrito em um caderno para trabalho independente. (Slide 15)
3) P. (Slide 16) Vamos conferir as afirmações e fazer um experimento com areia de rio.
U. Leia no livro o procedimento para conduzir o experimento.
Experimente com a areia do rio. Misture uma colher de chá de areia do rio em um copo de água. Deixe a mistura repousar. Observe o que acontece com os grãos de areia e água.
P. (Slide 17) A transparência da água mudou? (A água ficou turva, suja)
A cor da água mudou? (A cor da água mudou)
Os grãos acabaram? (Grãos de areia mais pesados afundam no fundo, enquanto os menores flutuam na água, tornando-a turva)
U. Faça uma conclusão. (A areia não se dissolveu) (Slide 17)
U. (Slide 18) Passe o conteúdo do copo por um filtro de papel.
Os alunos passam água com açúcar por um filtro, observam.
P. (Slide 19) O que passa pelo filtro e o que permanece nele? (A água passa pelo filtro, mas a areia do rio permanece no filtro e os grãos de areia são claramente visíveis)
A água foi limpa de areia? (O filtro ajuda a limpar a água de partículas que não se dissolvem nela)
U. Faça uma conclusão. (A areia do rio não se dissolveu na água) (Slide 19)
U. Sua suposição sobre a solubilidade da areia em água estava correta?
U. Excelente! Bem feito!
U. Escreva os resultados do experimento por escrito em um caderno para trabalho independente. (Slide 20)
4) P. (Slide 21) Faça a mesma experiência com um pedaço de barro.
Experimente com argila. Mexa um pedaço de barro em um copo de água. Deixe a mistura repousar. Observe o que acontece com a argila e a água.
P. (Slide 22) A transparência da água mudou? (Água ficou turva)
A cor da água mudou? (Sim)
As partículas de argila desapareceram? (As partículas mais pesadas afundam, enquanto as menores flutuam na água, tornando-a turva)
U. Faça uma conclusão. (A argila não se dissolveu na água) (Slide 22)
U. (Slide 23) Passe o conteúdo do copo por um filtro de papel.
P. (Slide 24) O que passa pelo filtro e o que permanece nele? (A água passa pelo filtro e as partículas não dissolvidas permanecem no filtro.)
A água foi limpa de barro? (O filtro ajudou a limpar a água de partículas que não se dissolveram na água)
U. Faça uma conclusão. (A argila não se dissolve na água) (Slide 24)
U. A hipótese foi confirmada?
U. Muito bem! Está tudo correto!
U. Peço a um dos membros do grupo que leia as conclusões escritas no caderno para todos os presentes.
U. Alguém tem algum acréscimo, esclarecimento?
U. Vamos tirar conclusões dos experimentos. (Slide 25)
Todas as substâncias são solúveis em água? (Sal, açúcar granulado dissolvido em água, mas areia e argila não se dissolveram.)
É sempre possível usar um filtro para determinar se uma substância é solúvel em água ou não? (As substâncias dissolvidas na água passam pelo filtro junto com a água, enquanto as partículas que não se dissolvem permanecem no filtro)
D. Leia sobre a solubilidade de substâncias em água no livro (p. 87).
U. Tire uma conclusão sobre a propriedade da água como solvente. (A água é um solvente, mas nem todas as substâncias se dissolvem nela) (Slide 25)
U. Aconselho os sócios do clube a ler a história no leitor “A água é um solvente” (p. 46). (Slide 26)
Por que os cientistas ainda não conseguiram obter água absolutamente pura? (Porque centenas, talvez milhares de substâncias diferentes são dissolvidas na água)
U. Como as pessoas usam a propriedade da água para dissolver certas substâncias?
(Slide 27) A água sem sabor torna-se doce ou salgada devido ao açúcar ou ao sal, à medida que a água se dissolve e adquire seu sabor. Uma pessoa usa essa propriedade ao preparar alimentos: prepara chá, cozinha compota, sopas, sais e conserva legumes, prepara geléia.
(Slide 28) Quando lavamos as mãos, lavamos ou tomamos banho, quando lavamos roupas, usamos água líquida e sua propriedade solvente.
(Slide 29) Os gases, principalmente o oxigênio, também se dissolvem na água. Graças a isso, peixes e outros vivem em rios, lagos, mares. Em contato com o ar, a água dissolve oxigênio, dióxido de carbono e outros gases que estão nela. Para os organismos vivos que vivem na água, como os peixes, o oxigênio dissolvido na água é muito importante. Eles precisam disso para respirar. Se o oxigênio não se dissolvesse na água, os corpos d'água não teriam vida. Sabendo disso, as pessoas não se esquecem de oxigenar a água do aquário onde vivem os peixes, ou de abrir buracos nas lagoas no inverno para melhorar a vida sob o gelo.
(Slide 30) Quando pintamos com aquarela ou guache.
U. Preste atenção na tarefa escrita no quadro. (Slide 31) Proponho a elaboração de um plano de discurso coletivo sobre o tema “A água é um solvente”. Discuta isso em seus laboratórios.
Ouvir os planos sobre o tema “A água é um solvente” compilados pelos alunos.
U. Vamos todos formular um plano de discurso juntos. (Slide 31)
Plano de discurso aproximado sobre o tema “A água é um solvente”
Introdução.
Dissolução de substâncias em água.
Conclusões.
As pessoas usam a propriedade da água para dissolver certas substâncias.
Excursão ao "Salão de Exposições". (Slide 32)
U. Ao preparar um relatório, você pode usar literatura adicional selecionada pelos caras, palestrantes assistentes sobre o tema da nossa reunião. (Chamar a atenção dos alunos para a exposição de livros, páginas da Internet)
V. Resumo da lição
Que propriedade da água foi investigada em uma reunião do clube? (Propriedade da água como solvente)
A que conclusão chegamos ao examinar essa propriedade da água? (A água é um bom solvente para algumas substâncias.)
Você acha que é difícil ser exploradores?
O que parecia mais difícil, interessante?
O conhecimento adquirido durante o estudo desta propriedade da água será útil para você mais tarde na vida? (Slide 33) (É muito importante lembrar que a água é um solvente. A água dissolve sais, entre os quais existem tanto benéficos quanto prejudiciais ao homem. Portanto, não se pode beber água de uma fonte se não souber se é limpa Não é em vão que há um provérbio entre o povo: "Nem toda água é própria para beber.")
VI. Reflexão
Como usamos a propriedade da água para dissolver certas substâncias nas aulas de arte? (Quando pintamos com aquarela ou guache)
Sugiro que você, usando essa propriedade da água, pinte a água em um copo na cor que melhor se adapte ao seu humor. (Slide 34)
"Cor amarela" - alegre, brilhante, bom humor.
"Cor verde" - calma, equilibrada.
"Cor azul" - um humor triste, triste e sombrio.
Mostre suas folhas de água colorida em um copo.
VII. Avaliação
Gostaria de agradecer ao presidente, aos "consultores" e a todos os participantes da reunião pelo seu trabalho activo.
VIII. Trabalho de casa
A água é um solvente universal. Por causa disso, ela nunca está limpa. Ele sempre contém alguma substância. Esta propriedade da água é utilizada pelo homem para preparar várias soluções. Eles são usados em todas as indústrias, na medicina e até mesmo na vida cotidiana. Mas nem todas as substâncias são igualmente solúveis em água. Muitas pessoas aprendem sobre isso empiricamente, alguém - da literatura especializada ou de amigos. A seguinte pergunta é especialmente feita: “A argila se dissolve na água ou não?” Esta substância também é muito comum na natureza. A argila é frequentemente usada pelo homem. Muitos também estão interessados nas características de dissolução de amido e refrigerante. Estas são as substâncias mais usadas pelas pessoas.
O que é solubilidade
O processo de dissolução de várias substâncias é uma mistura mecânica de suas partículas com Este não é apenas, mas também químico. Ao misturar certas substâncias, podem ocorrer reações químicas. Na maioria das vezes, sua capacidade de dissolver melhora com o aumento da temperatura.
A propriedade da água de formar várias misturas com outros líquidos, gases e pessoas usam para seus próprios fins. Na maioria das vezes, as soluções são usadas na culinária: sal e açúcar são dissolvidos para melhorar o sabor dos produtos, amido e gelatina - para lhes dar uma certa consistência, dióxido de carbono - para criar bebidas. na água é amplamente utilizado na medicina. Por exemplo, para a preparação de várias emulsões e suspensões, soluções de substâncias medicinais e suspensões de substâncias insolúveis para seu melhor efeito no corpo. É para esses fins que as pessoas costumam procurar uma resposta para a questão de saber se a argila se dissolve na água, porque é usada para fins medicinais.
Características de diferentes soluções
Antes de responder a pergunta: "A argila se dissolve na água ou não?" - você precisa entender o que deve acontecer no final. Uma solução é uma substância homogênea na qual partículas de soluto são misturadas com moléculas de água. Às vezes eles se tornam completamente invisíveis, mas muitas vezes você pode determinar o que está no líquido. Dependendo disso, todas as soluções podem ser divididas em vários grupos.
1. A solução real, que permanece límpida, como a água, mas tem sabor ou cheiro de soluto. É assim que o sal, o açúcar e alguns gases são misturados com o líquido, propriedade muito utilizada na culinária.
2. Soluções que adquirem não só o sabor e cheiro da substância, mas também a sua cor. Por exemplo, água tingida com permanganato de potássio ou iodo.
3. Às vezes são obtidas soluções turvas, chamadas suspensões. Aqueles que estão procurando uma resposta para a questão de saber se a argila se dissolve na água ou não, aprenderão sobre eles. Tais soluções podem ser divididas em dois grupos:
Uma suspensão na qual as partículas de uma substância são distribuídas uniformemente entre as moléculas de água, por exemplo, uma mistura de argila e água;
Uma emulsão é uma solução de algum líquido ou óleo em água, como gasolina.
A argila se dissolve na água?
Existem substâncias solúveis e insolúveis. Se você realizar um experimento, poderá ver que quando areia, argila e algumas outras partículas são misturadas com um líquido, forma-se uma suspensão turva. Depois de um tempo, você pode observar como a água gradualmente se torna transparente. Isso se deve ao fato de que partículas de areia ou argila se depositam no fundo. Mas essas soluções também encontram aplicação. Por exemplo, uma mistura de argila e água é muito melhor absorvida pelo corpo quando tomada por via oral ou quando usada para máscaras e compressas.
As partículas de argila misturadas ao líquido tornam-se mais plásticas e penetram melhor na pele, exercendo seu efeito positivo. A capacidade da argila para tratar muitas doenças é conhecida há muito tempo. Mas só pode ser usado em várias concentrações. É para estes fins que as pessoas procuram com mais frequência a resposta à questão “o barro dissolve-se ou não na água?”.
Dissolver refrigerante, sal e açúcar
1. O refrigerante também é dissolvido em água principalmente para fins medicinais. Tais misturas são mostradas para enxaguar a boca ou a garganta, fazer loções ou compressas. É útil tomar banhos em uma solução de refrigerante. As partículas desta substância são completamente misturadas com moléculas de água, proporcionando um efeito terapêutico no corpo.
2. Uma pessoa usa uma solução de sal há muito tempo. É completamente solúvel em água. Esta propriedade é amplamente utilizada na culinária. Soluções salinas mais saturadas são usadas para enxágües e compressas na medicina.
3. O açúcar é uma substância que também se dissolve facilmente em água por completo. Esta mistura doce é usada na culinária e na preparação de vários medicamentos.
O amido se dissolve
Argila, refrigerante em água são usados com um pouco menos de frequência, principalmente para fins medicinais. Mas o amido é um produto alimentar bastante comum. Mas, ao contrário do açúcar e do sal, não se dissolve na água. Forma uma suspensão, quase como argila. Mas essas substâncias também têm certas diferenças. A argila e o amido são igualmente solúveis em água à temperatura ambiente. Uma suspensão é formada, na qual, ao se estabelecer, partículas de uma substância sólida se depositam no fundo. Mas quando a temperatura da água aumenta, o amido se comporta de maneira especial. Incha e forma uma solução coloidal - uma pasta. Esta propriedade é utilizada no preparo de geleias e diversos outros pratos.
Como a maioria das pessoas aprende sobre a solubilidade das substâncias
Mesmo na escola primária, as crianças são informadas sobre isso. Muitas vezes eles são mostrados por exemplos ilustrativos. Experimentos estão sendo realizados nos quais fica claro que o sal está completamente dissolvido e a areia gradualmente se deposita no fundo. A capacidade de certas substâncias de se misturar com líquidos é testada todos os dias. Por exemplo, ninguém questiona se o açúcar ou o sal se dissolvem. Mas as substâncias que são usadas com menos frequência podem ser intrigantes. Portanto, as pessoas estão interessadas em saber se a argila e o amido se dissolvem na água, como diluir adequadamente o permanganato de potássio ou como preparar uma suspensão para uma compressa.
