A água é a base da vida na Terra, sem umidade vivificante, nem uma única criatura viva na natureza é capaz de viver por muito tempo. As propriedades da água são muito diversas, graças às quais conseguiu encontrar a mais ampla aplicação em nosso planeta. Vamos nos familiarizar com as qualidades mais importantes da água.

Estados da água

Todo mundo está acostumado com o fato de que a água é um líquido transparente, sem cor e sem sabor. No entanto, ela pode estar em três estados :

• líquido ;
• sólido (gelo);
• gasoso (vapor de água).

O estado da água depende diretamente da temperatura. Se estiver quente lá fora, a água é líquida, quando está muito fria (menos de 0C), a água congela e se transforma em gelo e, quando ferve (mais de 100C), começa a evaporar no ar.

Arroz. 1. Gelo.

A capacidade da água de mudar seu estado sob a influência da temperatura explica um processo tão importante quanto o ciclo da água na natureza.

Uma das propriedades importantes da água em estado líquido é a capacidade de dissolver muitas substâncias em si mesma. Vários cristais (sal, açúcar), álcalis (sabão) dissolvem-se facilmente na água. Mas, digamos, ela não pode lidar com óleo ou pedras.

O grau de transparência pode ser muito diferente. Por exemplo, em um rio de montanha limpo você pode ver o fundo com areia e pedras, em um aquário você pode observar peixes coloridos. E mesmo se você preparar chá, a água ainda manterá sua transparência e você poderá ver o fundo da xícara.

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Arroz. 2. Transparência da água.

Mas se houver muitas impurezas na água, ela fica turva. Tendo partido a areia no fundo do rio ou adicionado geléia ou leite ao chá, nada restará da antiga transparência.

Isso significa que a transparência da água depende diretamente de sua pureza.

Cor e cheiro de água

Qual é a cor da água pura? Esta simples pergunta pode confundir muitos. Mas, na verdade, a água não tem absolutamente nenhuma cor - é incolor.

Mas e os mares e oceanos, rios e lagos, porque a água neles brilha com todos os tons de azul, azul e verde. Na verdade, a água pura e transparente simplesmente reflete as cores que a cercam. Se você pegar um punhado de água do mar azul, ela ficará incolor.

A água é absolutamente neutra em termos de aromas: a água pura não cheira a nada.

Água e eletricidade

Toda criança deve saber que onde há água, não há lugar para aparelhos elétricos! A água conduz muito bem a corrente e, se entrar em uma tomada ou em um aparelho elétrico ligado, pode ocorrer um acidente - um forte choque elétrico. Em alguns casos, pode até levar à morte.

É por isso que você precisa ter muito cuidado e garantir que os aparelhos elétricos estejam o mais longe possível da água.

Fluidez da água

No estado líquido, a água pode fluir. Ela flui em rios e córregos, de uma torneira ou de uma garrafa fechada.

A capacidade da água de tomar a forma do recipiente em que está localizada é chamada de fluidez. Independentemente de onde for derramada, seja uma xícara, um vaso estreito intrincado ou uma vasilha, a água sempre seguirá perfeitamente os contornos do recipiente.

Arroz. 3. Água em um recipiente.

À medida que congela, a água se expande em volume. Isso é algo a ter em mente antes de decidir colocar uma garrafa de água no freezer. Aos poucos, transformando-se em gelo, a água é capaz de quebrar o recipiente: uma garrafa de plástico estoura e uma de vidro se estilhaça em muitos fragmentos.

Tabela “Propriedades da água”

Propriedades	Líquido	Sólido	gasoso
	Incolor	O gelo não tem cor, a neve é ​​branca	Incolor
Transparência	transparente	O gelo é transparente, a neve não é transparente	transparente
	Espalha-se	O gelo tem forma, a neve não	Não tem forma
Temperatura de ebulição
Temperatura de congelamento		Derrete a 0C	Quando resfriado - água

O que aprendemos?

Ao estudar o tópico “Propriedades da água” no programa da 3ª série do mundo ao nosso redor, descobrimos quais são as principais propriedades da água. O estudo cuidadoso deles é necessário para a melhoria e desenvolvimento da atividade econômica humana.

Questionário do tópico

Avaliação do relatório

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A principal substância que permite a existência de vida no planeta é a água. É essencial em todas as situações. O estudo das propriedades dos líquidos levou à formação de toda uma ciência - a hidrologia. O assunto da maioria dos estudiosos é propriedades físicas e químicas. Eles entendem essas propriedades como temperaturas críticas, rede cristalina, impurezas e outras características individuais de um composto químico.

Em contato com

O estudo

Fórmula da água conhecido por todos os alunos. Estes são três signos simples, mas estão contidos em 75% da massa total de tudo no planeta.

H2O- estes são dois átomos e um -. A estrutura da molécula tem uma forma empírica, por isso as propriedades do líquido são tão diversas, apesar da composição simples. Cada uma das moléculas é cercada por vizinhos. Eles estão conectados por uma rede cristalina.

Simplicidade de estrutura permite que um líquido exista em vários estados de agregação. Nem uma única substância no planeta pode se gabar disso. H2O é muito móvel, perdendo apenas para o ar nesta propriedade. Todo mundo está ciente do ciclo da água, que depois de evaporar da superfície da terra, chove ou neva em algum lugar distante. Clima reguladoÉ precisamente devido às propriedades de um líquido que pode emitir calor, enquanto ele praticamente não altera sua temperatura.

Propriedades físicas

H2O e suas propriedades dependem de muitos fatores-chave. Os principais são:

• Célula de cristal. A estrutura da água, ou melhor, sua rede cristalina, é determinada pelo estado de agregação. Tem uma estrutura solta, mas muito forte. Os flocos de neve mostram uma treliça no estado sólido, mas no estado líquido usual, a água não tem clareza na estrutura dos cristais, são móveis e mutáveis.
• A estrutura da molécula é uma esfera. Mas a influência da gravidade faz com que a água tome a forma do recipiente em que está localizada. No espaço, será geometricamente correto.
• A água reage com outras substâncias, incluindo aquelas que possuem pares de elétrons não compartilhados, entre eles o álcool e a amônia.
• Tem alta capacidade de calor e condutividade térmica aquece rapidamente e não esfria por muito tempo.
• Sabe-se desde a escola que o ponto de ebulição é de 100 graus Celsius. Os cristais aparecem no líquido quando ele cai para +4 graus, mas o gelo se forma com uma diminuição ainda maior. O ponto de ebulição depende da pressão na qual o H2O é colocado. Há um experimento em que a temperatura de um composto químico atinge 300 graus, enquanto o líquido não ferve, mas derrete o chumbo.
• Outra propriedade importante é a tensão superficial. A fórmula da água permite que seja muito durável. Os cientistas descobriram que será necessária uma força com uma massa de mais de 100 toneladas para quebrá-lo.

Interessante! H2O, purificado de impurezas (destilado), não pode conduzir corrente. Esta propriedade do óxido de hidrogênio aparece apenas na presença de sais dissolvidos nele.

Outras características

Gelo é condição única que é característico do óxido de hidrogênio. Forma ligações soltas que são facilmente deformadas. Além disso, a distância entre as partículas aumenta significativamente, tornando a densidade do gelo muito menor do que a do líquido. Isso permite que os corpos d'água não congelem completamente no inverno, mantendo a vida sob uma camada de gelo. As geleiras são um grande reservatório de água doce.

Interessante! H2O tem um estado único chamado fenômeno do ponto triplo. É quando está em três de seus estados ao mesmo tempo. Esta condição só é possível a uma temperatura de 0,01 graus e uma pressão de 610 Pa.

Propriedades quimicas

Propriedades químicas básicas:

• Divida a água por dureza, de mole e média a dura. Este indicador depende do teor de sais de magnésio e potássio na solução. Há também aqueles que estão constantemente no líquido, e alguns podem ser eliminados por fervura.
• Oxidação e redução. A H2O afeta os processos estudados em química que ocorrem com outras substâncias: dissolve algumas, reage com outras. O resultado de qualquer experimento depende da escolha certa das condições sob as quais ele ocorre.
• Influência em processos bioquímicos. Água parte principal de qualquer célula, nele, como em um ambiente, todas as reações do corpo ocorrem.
• No estado líquido, absorve gases inativos. Suas moléculas estão localizadas entre as moléculas de H2O dentro das cavidades. É assim que os clatratos são formados.
• Com a ajuda do óxido de hidrogênio, novas substâncias são formadas que não estão associadas ao processo redox. São álcalis, ácidos e bases.
• Outra característica da água é a capacidade de formar hidratos cristalinos. O óxido de hidrogênio permanece inalterado. Entre os hidratos usuais, o sulfato de cobre pode ser distinguido.
• Se uma corrente elétrica é passada através da conexão, então moléculas podem ser decompostas em gases.

Importância para uma pessoa

Há muito tempo, as pessoas entenderam a importância inestimável do líquido para todos os seres vivos e para o planeta como um todo. . Sem ela o homem não pode viver e semanas . Qual é o efeito benéfico desta substância mais comum na Terra?

• A aplicação mais importante é a presença no corpo, nas células, onde ocorrem todas as reações mais importantes.
• A formação de ligações de hidrogênio tem um efeito benéfico nos seres vivos, pois quando a temperatura muda, o fluido no corpo não congela.
• Uma pessoa usa H2O há muito tempo para necessidades domésticas, além de cozinhar, são: lavar, limpar, tomar banho.
• Nenhuma planta industrial pode operar sem fluido.
• H2O - fonte de vida e saúde ela é a cura.
• As plantas usam-no em todas as fases do seu desenvolvimento e vida. Com sua ajuda, eles produzem oxigênio, um gás tão necessário para a vida dos seres vivos.

Além das propriedades úteis mais óbvias, ainda existem muitas delas.

A importância da água para o ser humano

Temperatura critica

H2O, como todas as substâncias, tem uma temperatura que chamado crítico. A temperatura crítica da água é determinada pelo método de seu aquecimento. Até 374 graus Celsius, o líquido é chamado de vapor, ele ainda pode voltar ao seu estado líquido normal, a uma certa pressão. Quando a temperatura está acima desse ponto crítico, a água, como elemento químico, se transforma em gás irrevogavelmente.

Aplicação em química

H2O é de grande interesse para os químicos devido à sua principal propriedade - a capacidade de se dissolver. Muitas vezes, os cientistas purificam substâncias com ele, o que cria condições favoráveis ​​​​para a realização de experimentos. Em muitos casos, é um ambiente no qual testes piloto podem ser realizados. Além disso, a própria H2O participa de processos químicos, influenciando um ou outro experimento químico. Combina com substâncias não metálicas e metálicas.

Três estados

A água aparece diante das pessoas em três estados, chamado agregado. Estes são líquidos, gelo e gás. A substância é a mesma em composição, mas diferente em propriedades. No

A capacidade de reencarnar é uma característica muito importante da água para todo o planeta, assim ocorre sua circulação.

Comparando os três estados, uma pessoa vê com mais frequência um composto químico na forma líquida. A água não tem gosto nem cheiro, e o que se sente nela é devido à presença de impurezas, substâncias dissolvidas nela.

As principais propriedades da água em estado líquido são: uma enorme força que permite afiar pedras e destruir rochas, bem como a capacidade de assumir qualquer forma.

Pequenas partículas, quando congeladas, reduzem a velocidade de seu movimento e aumentam a distância, estrutura de gelo poroso e menos denso que o líquido. O gelo é utilizado em unidades de refrigeração, para diversos fins domésticos e industriais. Na natureza, o gelo traz apenas destruição, caindo na forma de granizo ou avalanches.

O gás é outro estado que se forma quando a temperatura crítica da água não é atingida. Geralmente em temperaturas acima de 100 graus, ou evaporando da superfície. Na natureza, são nuvens, nevoeiros e vapores. A formação de gás artificial desempenhou um grande papel no progresso tecnológico no século 19, quando os motores a vapor foram inventados.

A quantidade de matéria na natureza

75% - tal número parecerá enorme, mas esta é toda a água do planeta, mesmo aquela que está em diferentes estados de agregação, em seres vivos e compostos orgânicos. Se levarmos em conta apenas o líquido, ou seja, a água localizada nos mares e oceanos, bem como a água sólida - nas geleiras, a porcentagem se torna 70,8%.

Distribuição percentual algo assim:

• mares e oceanos - 74,8%
• A H2O de fontes frescas, distribuída de forma desigual pelo planeta, nas geleiras é de 3,4% e em lagos, pântanos e rios apenas 1,1%.
• As fontes subterrâneas representam aproximadamente 20,7% do total.

Características da água pesada

Substância natural - hidrogênio ocorre como três isótopos, no mesmo número de formas há oxigênio. Isso permite isolar, além da água potável comum, deutério e trítio.

O deutério tem a forma mais estável, é encontrado em todas as fontes naturais, mas em quantidades muito pequenas. O líquido com essa fórmula tem várias diferenças entre simples e leve. Assim, a formação de cristais começa já a uma temperatura de 3,82 graus. Mas o ponto de ebulição é ligeiramente superior - 101,42 graus Celsius. Tem uma densidade mais alta e a capacidade de dissolver substâncias é significativamente reduzida. Além disso, é denotado por outra fórmula (D2O).

Os sistemas vivos reagem em tal composto químico é ruim. Apenas alguns tipos de bactérias foram capazes de se adaptar à vida nele. O peixe não sobreviveu a tal experimento. No corpo humano, o deutério pode permanecer por várias semanas e depois é excretado sem causar danos.

Importante! Não beba água de deutério!

As propriedades únicas da água. - simplesmente.

Conclusão

A água pesada encontrou ampla aplicação nas indústrias nucleares e nucleares, e a água comum encontrou uso generalizado.

Quando os cientistas tentam encontrar vida em outros planetas, costumam fazer a pergunta: "Há água lá?" Como sabemos, a vida não pode existir sem água.

A água é um líquido insípido, inodoro e incolor que faz parte de todos os seres vivos. Está presente no solo e no ar. Os organismos vivos consomem apenas os alimentos dissolvidos na água. Os tecidos vivos são compostos principalmente de água. O que está na composição da água? É uma combinação simples de dois gases: o gás hidrogênio muito leve e o gás oxigênio ativo mais pesado.

Quando o hidrogênio é queimado em oxigênio, a água é formada. Mas de acordo com suas características, a água não é semelhante aos seus elementos constituintes. Tem suas próprias propriedades.

A água tem, como muitas outras substâncias, três estados principais: líquido (o usual), sólido, chamado "gelo", e gasoso, ou "vapor d'água". O estado da água depende de sua temperatura.

A 0°C, a água muda de líquido para sólido ou congela. A uma temperatura de 100°C, a água muda do estado líquido para o gasoso. Essa transição do estado visível para o invisível é chamada de "evaporação".

Se você levar um pedaço de gelo para uma sala quente, ele começará a derreter. Se a sala estiver quente o suficiente, a poça de água deixada pelo gelo desaparecerá em breve. O líquido se transformou em vapor d'água. À medida que esfria, a água se expande em volume.

A água na natureza nunca é pura no verdadeiro sentido do termo. Contém sais minerais dissolvidos, gases, partículas de microorganismos.

Água é vida. Sem água, nem uma única criação da natureza pode existir - nem o homem, nem os animais, nem as plantas. A água está em todos os seres vivos. Você pode viver muito mais tempo sem comida do que sem água. O homem e muitos animais são quase 2/3 de água. E algumas plantas são cerca de 4/5 de água. A água ocupa 2/3 da superfície do globo e apenas 1/3 é terra. Água - nos oceanos e mares, rios e lagos, no subsolo e no solo. Geleiras e icebergs1 também são água, apenas congeladas. Há muita água na atmosfera2: são nuvens, neblina, vapor, chuva, neve.

No meu trabalho, tentei encontrar a resposta para a pergunta, o que é a água e quais são as suas propriedades.

Iceberg - traduzido para o russo, a palavra "iceberg" significa "montanha de gelo". Um bloco de gelo flutuando no mar, formado por geleiras deslizando no mar.

2 Atmosfera - o envelope de ar da terra.

Metodologia de Pesquisa

Observação;

Obtendo informações de livros;

visualização de televisão;

Questionar outras pessoas;

Realização de experimentos;

Conclusões baseadas em suas próprias reflexões e comparação de resultados observacionais.

No início do ano letivo, a professora da minha turma ofereceu-me um trabalho sobre o tema “Água”. Eu gostei muito deste tópico. Eu me propus um objetivo - descobrir quais propriedades a água tem, porque é diferente em diferentes condições climáticas. Ao responder a esta pergunta, posso aprender mais sobre a água, a natureza, o mundo. Minha mãe me ajudou em minha pesquisa, juntos fizemos experimentos e observações, tiramos fotos e fizemos uma excursão, e a professora Maksimova Galina Alexandrovna orientou e ofereceu livros e CDs interessantes.

Resultados da pesquisa

Eu sabia que gelo sólido é água congelada a uma temperatura fria. Mas em um dia de inverno, vi uma jarra de vidro estourar, cheia de água e congelada no frio. Mamãe me disse que a água pode quebrar até o ferro, porque quando esfria aumenta de volume e não cabe em uma vasilha. Decidi realizar experimentos para garantir que a água realmente se transformasse em gelo quando resfriada e em vapor quando aquecida e fosse um solvente. Os resultados experimentais confirmaram isso.

Leve como um gás, o vapor também é água. Quando a água ferve, por exemplo, em uma chaleira, o vapor escapa de seu bico. Esta é a água sob a influência de alta temperatura evapora através dos orifícios da chaleira. Com uma longa fervura, pode evaporar tudo. Ao mesmo tempo, o ar da sala fica úmido, pois é preenchido com as menores partículas de água penduradas no ar. Outra propriedade da água pode ser observada nos dias em que a terra está coberta de neblina - esta é a mesma água, ou seja, suas menores partículas que congelam no ar em sua alta umidade. Na maioria das vezes, essa imagem pode ser observada nas manhãs de verão, após as chuvas, quando o ar ainda está frio e cheio de umidade.

Isso significa que a água pode ser líquida, sólida (gelo) e gasosa (vapor). A água tem outra propriedade importante - dissolve facilmente muitas substâncias em si mesma. Todos, é claro, viram como o sal de mesa se dissolve na sopa. Também dissolvemos com água, por exemplo, tintas para desenhar algo. Em estado líquido, a água pode ser derramada em qualquer prato e assume a forma de um recipiente.

Quero te fazer algumas perguntas:

1. Por que a louça suja e a roupa de cama ficam limpas se forem lavadas e lavadas em água? (A água é o solvente)

2. Por que se diz sobre o sal “Ele vai nascer na água, mas tem medo de água?” (Dissolve-se em água)

Não há absolutamente nenhuma água pura na natureza. Só pode ser obtido em laboratório. Essa água é insípida, não contém sais necessários para um organismo vivo. Pode ser comprado em uma farmácia. Chama-se destilado. E há muitos sais diferentes dissolvidos na água do mar, por isso também não é adequado para beber. Aprendi isso no livro “O que é? Quem é?" (enciclopédia para alunos mais novos). E na natureza existe essa água na qual muitos sais e minerais úteis para os seres humanos são dissolvidos, e as fontes com essa água são curativas. Temos muitas dessas fontes, em Gorny Altai. Mas eu quero me debruçar sobre esse tópico com mais detalhes na 4ª série.

A quantidade total de água na Terra não muda. Da superfície dos mares e oceanos, rios e lagos, a água evapora, as nuvens se formam. Eles derramam chuva ou neve - e novamente devolvem a água à terra e aos oceanos.

Mas há cada vez menos água limpa na Terra. As pessoas estão cada vez mais usando a água para necessidades industriais, poluindo a água com resíduos industriais. Os engenheiros já inventaram diferentes maneiras de purificar a água. Em nosso país, é proibido despejar resíduos industriais e esgotos em corpos d'água. Todos devemos lembrar: a água deve ser protegida!

Conclusão

Revisão dos dados recebidos

Então, usando os métodos acima, cheguei à conclusão de que a água tem as seguintes propriedades: pode estar no estado líquido, sólido e gasoso. Suas propriedades mudam com a temperatura.

Todas as águas naturais não são iguais. Cada rio, cada lago, pântano, mar tem sua própria água especial. E isso porque a composição da água natural - e estas são soluções de gás e gás-sal - está constantemente mudando quando é agitada, ao passar de um estado para outro, mesmo quando a temperatura muda. Experimente beber um copo de água fria e bem morna e você notará que o sabor é diferente.

A água na Terra pode existir simultaneamente em estado sólido, líquido e gasoso. Se a Terra estivesse mais perto do Sol, toda a água do planeta evaporaria e, se estivesse mais longe do Sol, se transformaria em gelo.

A água é o líquido mais misterioso da Terra. Poetas dedicaram-lhe versos incríveis. Mesmo sobre uma gota de água, muitas páginas foram escritas. E os cientistas até hoje, como há centenas de anos, não conseguem responder a uma pergunta aparentemente simples - o que é água? O escritor e piloto francês Antoine de Saint-Exupery, autor dos maravilhosos livros O Planeta do Povo e O Pequeno Príncipe, respondeu a essa pergunta da seguinte forma:

Água! Você não tem gosto, nem cor, nem cheiro, você não pode ser descrito, você é apreciado sem saber o que você é! Não se pode dizer que você é necessário para a vida: você é a própria vida. Você nos enche de alegria inexprimível, você é a maior riqueza do mundo.

Do ponto de vista físico-químico, a água (H2O) é um líquido incolor, insípido e inodoro, com ponto de ebulição de 100°C, a 0°C transforma-se em gelo. A água faz parte de muitos minerais e rochas, presentes no solo. Há 1,39x1018 toneladas de água na superfície da Terra, um pouco menos na atmosfera - 1,3x1013 toneladas.Todos os organismos vivos na Terra contêm água (de 45 a 98%).

No homem, a quantidade de água não é constante. Quanto mais jovem a pessoa, mais “aguada” ela é. No útero, o feto é quase um líquido contínuo - 80-90%, o recém-nascido é muito mais denso - cerca de 70% de água, no adolescente e jovem médio 65% de água, na velhice "encolhemos" em 20%.

O sexo forte é mais difícil do que o fraco - de acordo com estudos de fisiologistas, com a mesma constituição nos homens, a proporção do esqueleto na massa total é maior do que nas mulheres.

Pessoas gordas são "mais magras" do que pessoas magras porque o tecido adiposo acumula água. Um estilo de vida sedentário contribui para a estagnação de fluidos, e a água estagnada não tem uma boa composição e energia nem na natureza nem no homem. O acúmulo de fluido estagnado no corpo leva ao "atolamento" do corpo e ao desenvolvimento de várias doenças. A constante mudança do ambiente aquático é a chave para a saúde e o bem-estar.

No corpo, a água desempenha muitas funções: limpa-o de várias toxinas, produtos da decomposição celular, e para isso deve ser limpa, ou seja, não deve conter elementos prejudiciais ao nosso corpo. Ao mesmo tempo, a água purificada artificialmente I perde parcialmente suas propriedades úteis para o corpo. Afinal, todas as substâncias úteis são absorvidas apenas na forma de uma solução, e os fluidos corporais mais importantes são soluções de vários elementos e compostos orgânicos e inorgânicos na água. O trabalho do sistema nervoso é baseado na transmissão de impulsos nervosos, e isso acontece com a ajuda de eletrólitos - potássio, sódio, magnésio, íons de cloro, etc., que estão na água. A glicose - a principal fonte de energia alimentar - entra em todos os órgãos do corpo humano, dissolvendo-se no sangue. Portanto, a água é o principal elemento químico do corpo humano, tanto em quantidade quanto em valor.

A termorregulação do corpo depende em grande parte da água, permitindo que você se adapte às mudanças na temperatura ambiente. Um aumento na temperatura aumenta a evaporação da água da superfície do corpo e esfria. Abaixar a temperatura do ar reduz drasticamente a evaporação da água e o calor é retido no corpo. A perda de uma grande quantidade de água (por evaporação, como resultado de vômitos, diarréia) viola a constância do ambiente interno (os sais são perdidos junto com a água), de modo que o funcionamento normal do corpo é impensável sem a manutenção da água. equilíbrio de sal.

É importante levar em consideração a quantidade de água não apenas introduzida no corpo, mas também alocada. Se a quantidade de água excretada for menor que a inserida, isso pode indicar uma deterioração da função renal, insuficiência cardiovascular.

Com base na composição química da água natural, distinguem-se dois grandes grupos: água doce e água do mar. A água doce natural contendo uma quantidade aumentada de sais minerais, gases, vários elementos químicos é chamada de água mineral. De acordo com as observações de cientistas japoneses, as propriedades da água podem afetar a formação do feto durante a concepção. Eles sugerem que um excesso de álcali na água potável leva ao nascimento de meninos predominantemente, a predominância de ácidos - meninas.

Uma mudança no estado químico e físico da água, sua condutividade elétrica leva a uma mudança no metabolismo, aumentando ou retardando o curso das reações bioquímicas. Transformações semelhantes são observadas na água magnetizada fundida e na água obtida por eletrólise. O efeito da água ionizada no corpo tem sido intensamente estudado nos últimos anos. Com base no fato de que os alimentos vegetais alcalinizam o corpo (e isso tem um efeito benéfico nas funções fisiológicas), pode-se esperar que a água carregada negativamente, com propriedades alcalinas, também tenha um efeito benéfico no corpo. Experimentos com animais e observações em humanos confirmam essas suposições.

Na Índia, vários procedimentos de água foram prescritos para pacientes com doenças externas e internas. O tratamento diaforético foi muito comum para edema na face, membros, com hidropisia geral e em todos os casos em que o corpo do paciente estava transbordando de umidade e umidade. Esfregar, banhos, fumigação com vapor, compressas mornas, cataplasmas quentes úmidos e secos eram populares. Em caso de doenças de pele, especialmente se acompanhadas de coceira, os pacientes eram banhados em banhos artificiais de enxofre ou fontes minerais naturais.

Em geral, qualquer água natural pode ser usada para tratamento, desde que não seja envenenada por dejetos humanos, pois suas propriedades não se limitam ao nível físico. A água é repleta de muitos mistérios. Tem a propriedade de fixar o biocampo, registrando e armazenando os resultados do impacto desse biocampo. Portanto, suas propriedades podem mudar dependendo das informações recebidas dos objetos vivos e não vivos ao redor.

A memória da água pode ser usada para a cura. Para fazer isso, você precisa colocar o medicamento que precisa (comprimido, pílula, ervas medicinais) em um tubo de ensaio ou cone e agitá-lo em água derramada em um vaso de vidro ou barro. Esta água é utilizada como medicamento, pois nela são gravadas as vibrações do medicamento. Nesse caso, você pode se livrar de alergias a medicamentos.

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Água(óxido de hidrogênio) é um composto inorgânico binário, a fórmula química é H2O. A molécula de água consiste em dois átomos de hidrogênio e um átomo de oxigênio, que estão interligados por uma ligação covalente. Em condições normais, é um líquido transparente, incolor (em pequeno volume), odor e sabor. No estado sólido é chamado de gelo, neve ou geada, e no estado gasoso é chamado de vapor de água. A água também pode existir como cristais líquidos (em superfícies hidrofílicas). Cerca de 71% da superfície da Terra é coberta por água (oceanos, mares, lagos, rios, gelo) - 361,13 milhões de km2. Na Terra, aproximadamente 96,5% da água está nos oceanos, 1,7% das reservas mundiais são subterrâneas, outros 1,7% nas geleiras e calotas polares da Antártida e da Groenlândia, uma pequena parte em rios, lagos e pântanos e 0,001% em nuvens (formadas a partir de partículas de gelo e água líquida suspensas no ar). A maior parte da água da Terra é salgada e imprópria para agricultura e consumo. A participação de água doce é de cerca de 2,5%, e 98,8% dessa água está em geleiras e águas subterrâneas. Menos de 0,3% de toda a água doce é encontrada em rios, lagos e na atmosfera, e uma quantidade ainda menor (0,003%) é encontrada em organismos vivos. É um bom solvente altamente polar. Em condições naturais, contém sempre substâncias dissolvidas (sais, gases). A água é de fundamental importância na criação e manutenção da vida na Terra, na estrutura química dos organismos vivos, na formação do clima e do tempo. É a substância mais importante para todos os seres vivos do planeta Terra.

Tipos de água

A água na Terra pode existir em três estados principais - líquido, gasoso e sólido, e adquirir várias formas que podem coexistir simultaneamente entre si: vapor de água e nuvens no céu, água do mar e icebergs, geleiras e rios na superfície da terra , aquíferos no solo. A água é capaz de dissolver muitas substâncias orgânicas e inorgânicas.

De acordo com as peculiaridades de origem, composição ou aplicação, distinguem, entre outras coisas:

Água mole e água dura - de acordo com o teor de cátions de cálcio e magnésio

Por isótopos de hidrogênio na molécula:

o Água leve (quase o mesmo que a água normal na composição)

o Água pesada (deutério)

o Água extra pesada (trítio)

água fresca

· Água da chuva

· Água do mar

· As águas subterrâneas

· Água mineral

Água salobra

Água potável, Água da torneira

Água destilada e água deionizada

· Águas Residuais

Águas pluviais ou águas superficiais

Água apirogênica

· Água morta e água viva - tipos de água com propriedades fabulosas

Ice-nove (material fictício)

Água benta - um tipo especial de água com propriedades místicas de acordo com os ensinamentos religiosos

Polivoda

· Água estruturada é um termo usado em várias teorias não acadêmicas.

· Água derretida

Nomes químicos da água

Do ponto de vista formal, a água tem vários nomes químicos corretos diferentes:

v Óxido de hidrogênio: um composto binário de hidrogênio com um átomo de oxigênio no estado de oxidação?2

v Monóxido de di-hidrogênio

v Hidróxido de hidrogênio: composto do grupo hidroxila OH - e o cátion (H+)

v Hidroxiácido: a água pode ser pensada como uma combinação de um cátion H +, que pode ser substituído por um metal, e um “resíduo ácido” OH -

v Oxidano

v Dihidromonóxido

A estrutura da molécula

Os átomos de hidrogênio e oxigênio em uma molécula de água estão localizados nos vértices de um triângulo isósceles com um comprimento de ligação O-H de 0,0957 nm; ângulo de ligação H-O-H 104,5°; momento de dipolo 6,17 * 10 -30 C * m; polarizabilidade da molécula 1,45 * 10-3 nm 3; o momento quadrupolo médio é 1,87 * 10 -41 C * m 2, a energia de ionização é 12,6 eV, a afinidade do próton é 7,1 eV. Quando uma molécula de água interage com outros átomos, moléculas e íons, incluindo outras moléculas de água em fases condensadas, esses parâmetros mudam.

Propriedades físicas

As propriedades físicas da água são anormais. O derretimento do gelo à pressão atmosférica é acompanhado por uma diminuição no volume de 9%. O coeficiente de temperatura de expansão volumétrica do gelo e da água líquida é negativo em temperaturas abaixo de -210°C e 3,98°C. A capacidade calorífica C° durante a fusão quase dobra e na faixa de 0-100°C é quase independente da temperatura (há um mínimo a 35°C). Em baixas pressões e temperaturas de até 30 ° C, a viscosidade da água diminui com o aumento da pressão. A alta constante dielétrica e o momento dipolar da água determinam seu bom poder de dissolução em relação às substâncias polares e ionogênicas. Devido aos altos valores de C°, a água também é um importante regulador das condições climáticas da Terra, estabilizando a temperatura em sua superfície. Além disso, a proximidade do ângulo H--O--H ao tetraédrico (109 ° 28 ") determina a friabilidade das estruturas de gelo e água líquida e, como resultado, a dependência anômala da densidade em relação à temperatura. Portanto, grandes reservatórios não congelam até o fundo, o que faz com que a existência deles tenha vida neles. A água também possui a maior tensão superficial entre os líquidos, perdendo apenas para o mercúrio. As ligações impedem que as moléculas de água se movam em velocidades diferentes. A água é um bom solvente de substâncias polares. atrair átomos de hidrogênio. Como a molécula de água é pequena em tamanho, muitas moléculas de água podem cercar cada molécula do soluto.

Estados agregados

De acordo com o estado eles distinguem:

· "Sólido" - gelo

"Água líquida

"Gás" - vapor de água

À pressão atmosférica normal (760 mm Hg, 101 325 Pa), a água solidifica a 0 °C e entra em ebulição (transforma-se em vapor de água). A 100°C (0°C e 100°C foram escolhidos especificamente para derreter gelo e ferver água ao criar a escala de temperatura Celsius). À medida que a pressão diminui, a temperatura de fusão (fusão) do gelo aumenta lentamente e o ponto de ebulição da água diminui. A uma pressão de 611,73 Pa (cerca de 0,006 atm), os pontos de ebulição e fusão coincidem e tornam-se iguais a 0,01 ° C. Essa pressão e temperatura é chamada de ponto triplo da água. Em pressões mais baixas, a água não pode estar no estado líquido e o gelo se transforma diretamente em vapor. A temperatura de sublimação (sublimação) do gelo cai com a diminuição da pressão. Em alta pressão, há modificações de gelo com pontos de fusão acima da temperatura ambiente. À medida que a pressão aumenta, o ponto de ebulição da água aumenta. Com o aumento da pressão, a densidade do vapor de água saturado no ponto de ebulição também aumenta, enquanto a da água líquida diminui. A uma temperatura de 374 °C (647 K) e uma pressão de 22,064 MPa (218 atm), a água passa do ponto crítico. Neste ponto, a densidade e outras propriedades da água líquida e gasosa são as mesmas. Em pressões e/ou temperaturas mais altas, a diferença entre a água líquida e o vapor de água desaparece. Este estado de agregação é chamado de "fluido supercrítico". A água pode estar em estados metaestáveis ​​- vapor supersaturado, líquido superaquecido, líquido super-resfriado. Esses estados podem existir por muito tempo, mas são instáveis ​​e ocorre uma transição ao contato com uma fase mais estável. Por exemplo, você pode obter um líquido superresfriado resfriando água pura em um recipiente limpo abaixo de 0 ° C, no entanto, quando um centro de cristalização aparece, a água líquida rapidamente se transforma em gelo.

Modificações isotópicas da água. Composição isotópica

propriedade isotópica de modificação da água

Existem 9 variedades isotópicas estáveis ​​de água. Seu conteúdo em água doce é, em média, o seguinte (% molar): 1 H 2 16 O - 99,13; 1 H 2 18 O - 0,2; 1 H 2 17 0-0,04; 1H2O16O-0,03; as restantes cinco espécies isotópicas estão presentes na água em quantidades vestigiais. Além das variedades isotópicas estáveis, a água contém uma pequena quantidade de 3 H 2 radioativo (ou T 2 O). A composição isotópica da água natural de diferentes origens varia um pouco. A proporção 1 H / 2 H é especialmente instável: em água doce - uma média de 6900, na água do mar - 5500, no gelo - 5500-9000. As propriedades físicas do D 2 O diferem marcadamente da água comum. A água contendo 18 O tem propriedades mais próximas da água com 16 O. Tanto o oxigênio quanto o hidrogênio têm isótopos naturais e artificiais. Dependendo do tipo de isótopos de hidrogênio incluídos na molécula, os seguintes tipos de água são distinguidos:

Água leve (o principal componente da água familiar às pessoas).

· Água pesada (deutério).

· Água superpesada (trítio).

água de trítio-deutério

água de trítio-prótio

Água de deutério-prótio

O papel biológico e o uso da água

A água desempenha um papel único como substância que determina a possibilidade de existência e a própria vida de todas as criaturas da Terra. Atua como um solvente universal no qual ocorrem os principais processos bioquímicos dos organismos vivos. Dissolve substâncias orgânicas e inorgânicas muito bem, proporcionando uma alta taxa de reações químicas e, ao mesmo tempo, uma complexidade suficiente dos compostos complexos resultantes.

Graças às ligações de hidrogênio, a água permanece líquida em uma ampla faixa de temperaturas, e é justamente naquela que está amplamente representada no planeta Terra atualmente.

Como o gelo tem uma densidade menor do que a água líquida, a água em corpos d'água congela por cima e não por baixo. A camada de gelo resultante evita o congelamento adicional do reservatório, o que permite que seus habitantes sobrevivam. Aplicação em todos os lugares. A água é usada na indústria pesada e leve, medicina, metalurgia, agricultura, cosmetologia, indústria alimentícia, etc.

Dados

Em média, plantas e animais contêm mais de 50% de água.

· A composição do manto da Terra contém 10 a 12 vezes mais água do que a quantidade de água nos oceanos.

· Com profundidade média de 3,6 km, o Oceano Mundial cobre cerca de 71% da superfície do planeta e contém 97,6% das reservas mundiais de água livre conhecidas.

· Se não houvesse depressões e protuberâncias na Terra, a água cobriria toda a Terra com uma camada de 3 km de espessura.

· Se todas as geleiras derretessem, então o nível da água nos oceanos da Terra subiria 64 me cerca de 1/8 da superfície terrestre seria inundada com água.

· A água do mar com sua salinidade usual de 35 ‰ congela a uma temperatura de 1,91°C.

· Às vezes a água congela a uma temperatura positiva.

· Sob certas condições (dentro de nanotubos), as moléculas de água formam um novo estado no qual mantêm a capacidade de fluir mesmo em temperaturas próximas ao zero absoluto.

A água reflete 5% dos raios do sol, enquanto a neve reflete cerca de 85%. Apenas 2% da luz solar penetra sob o gelo do oceano.

A água é uma das poucas substâncias na natureza que se expandem durante a transição da fase líquida para a sólida (além da água, antimônio, bismuto, gálio, germânio e alguns compostos e misturas possuem essa propriedade).

Água e vapor de água queimam com uma chama violeta em uma atmosfera de flúor. Misturas de vapor de água com flúor em concentrações explosivas são explosivas. Como resultado desta reação, fluoreto de hidrogênio e oxigênio elementar são formados.

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