Toate denumirile elementelor chimice provin din latină. Acest lucru este necesar, în primul rând, pentru ca oamenii de știință din diferite țări să se poată înțelege.

Simboluri chimice ale elementelor

Elementele sunt de obicei desemnate prin semne chimice (simboluri). Conform propunerii chimistului suedez Berzelius (1813), elementele chimice sunt desemnate prin inițiala sau inițiala și una dintre literele ulterioare ale numelui latin al unui element dat; Prima literă este întotdeauna majuscule, a doua literă mică. De exemplu, hidrogenul (Hidrogeniul) este desemnat cu litera H, oxigenul (Oxigenul) cu litera O, sulful (Sulful) cu litera S; mercur (Hydrargyrum) - litere Hg, aluminiu (Aluminium) - Al, fier (Ferrum) - Fe etc.

Orez. 1. Tabelul elementelor chimice cu denumiri în latină și rusă.

Denumirile rusești ale elementelor chimice sunt adesea nume latine cu terminații modificate. Există însă și multe elemente a căror pronunție diferă de sursa latină. Acestea sunt fie cuvinte native rusești (de exemplu, fier), fie cuvinte care sunt traduceri (de exemplu, oxigen).

Nomenclatura chimică

Nomenclatura chimică este denumirea corectă pentru substanțele chimice. Cuvântul latin nomenclatura se traduce prin „listă de nume”

În stadiul incipient al dezvoltării chimiei, substanțelor li s-au dat nume arbitrare, aleatorii (nume banale). Lichidele foarte volatile au fost numite alcooli, acestea includ „alcool clorhidric” - o soluție apoasă de acid clorhidric, „alcool de siliciu” - acid azotic, „alcool de amoniu” - o soluție apoasă de amoniac. Lichidele și solidele uleioase au fost numite uleiuri, de exemplu, acidul sulfuric concentrat a fost numit „ulei de vitriol”, iar clorura de arsen a fost numită „ulei de arsenic”.

Uneori, substanțele au fost numite după descoperitorul lor, de exemplu, „Sarea lui Glauber” Na 2 SO 4 * 10H 2 O, descoperită de chimistul german I. R. Glauber în secolul al XVII-lea.

Orez. 2. Portretul lui I. R. Glauber.

Numele antice ar putea indica gustul substanțelor, culoarea, mirosul, aspectul și efectul medical. O substanță avea uneori mai multe nume.

Până la sfârșitul secolului al XVIII-lea, chimiștii nu cunoșteau mai mult de 150-200 de compuși.

Primul sistem de nume științifice în chimie a fost dezvoltat în 1787 de o comisie de chimiști condusă de A. Lavoisier. Nomenclatura chimică a lui Lavoisier a servit drept bază pentru crearea nomenclaturilor chimice naționale. Pentru ca chimiștii din diferite țări să se înțeleagă, nomenclatura trebuie să fie uniformă. În prezent, construcția formulelor chimice și a denumirilor de substanțe anorganice este supusă unui sistem de reguli de nomenclatură creat de o comisie a Uniunii Internaționale de Chimie Pură și Aplicată (IUPAC). Fiecare substanță este reprezentată printr-o formulă, în conformitate cu care se construiește denumirea sistematică a compusului.

Orez. 3. A. Lavoisier.

Ce am învățat?

Toate elementele chimice au rădăcini latine. Denumirile latine ale elementelor chimice sunt în general acceptate. Ele sunt transferate în rusă folosind trasarea sau traducerea. cu toate acestea, unele cuvinte au un sens original rusesc, de exemplu, cupru sau fier. Toate substanțele chimice constând din atomi și molecule sunt supuse nomenclaturii chimice. Sistemul denumirilor științifice a fost dezvoltat pentru prima dată de A. Lavoisier.

Instrucțiuni

Sistemul periodic este o „casă” cu mai multe etaje, care conține un număr mare de apartamente. Fiecare „chiriaș” sau în propriul apartament sub un anumit număr, care este permanent. În plus, elementul are un „nume” sau un nume, cum ar fi oxigen, bor sau azot. Pe lângă aceste date, fiecare „apartament” conține informații precum masa atomică relativă, care poate avea valori exacte sau rotunjite.

Ca în orice casă, există „intrări”, și anume grupuri. Mai mult, în grupuri elementele sunt situate în stânga și în dreapta, formând. În funcție de ce parte sunt mai multe, acea parte se numește cea principală. Celălalt subgrup, în consecință, va fi secundar. Tabelul are și „etaje” sau perioade. Mai mult, perioadele pot fi atât mari (constă din două rânduri) cât și mici (au un singur rând).

Tabelul arată structura unui atom al unui element, fiecare dintre ele având un nucleu încărcat pozitiv format din protoni și neutroni, precum și electroni încărcați negativ care se rotesc în jurul lui. Numărul de protoni și electroni este numeric același și este determinat în tabel de numărul de serie al elementului. De exemplu, elementul chimic sulful este #16, prin urmare va avea 16 protoni și 16 electroni.

Pentru a determina numărul de neutroni (particule neutre situate și în nucleu), scădeți numărul atomic din masa atomică relativă a elementului. De exemplu, fierul are o masă atomică relativă de 56 și un număr atomic de 26. Prin urmare, 56 – 26 = 30 de protoni pentru fier.

Electronii sunt localizați la distanțe diferite de nucleu, formând niveluri de electroni. Pentru a determina numărul de niveluri electronice (sau de energie), trebuie să vă uitați la numărul perioadei în care se află elementul. De exemplu, aluminiul se află în a 3-a perioadă, prin urmare va avea 3 niveluri.

După numărul grupului (dar numai pentru subgrupul principal) puteți determina cea mai mare valență. De exemplu, elementele din primul grup al subgrupului principal (litiu, sodiu, potasiu etc.) au o valență de 1. În consecință, elementele din a doua grupă (beriliu, magneziu, calciu etc.) vor avea o valență de 2.

De asemenea, puteți utiliza tabelul pentru a analiza proprietățile elementelor. De la stânga la dreapta, proprietățile metalice slăbesc, iar proprietățile nemetalice cresc. Acest lucru se vede clar în exemplul perioadei 2: începe cu sodiul metalelor alcaline, apoi magneziul metalului alcalino-pământos, după el elementul amfoter aluminiu, apoi nemetalele siliciu, fosfor, sulf și perioada se termină cu substanțe gazoase. - clor si argon. În perioada următoare, se observă o dependență similară.

De sus în jos, se observă și un model - proprietățile metalice cresc, iar proprietățile nemetalice slăbesc. Adică, de exemplu, cesiul este mult mai activ în comparație cu sodiul.

Bess Ruff este o studentă absolventă din Florida care lucrează pentru un doctorat în geografie. Ea și-a primit masterul în Știința și Managementul Mediului de la Bren School of Environmental Science and Management de la Universitatea din California, Santa Barbara în 2016.

Numărul de surse utilizate în acest articol: . Veți găsi o listă a acestora în partea de jos a paginii.

Dacă tabelul periodic ți se pare greu de înțeles, nu ești singur! Deși poate fi dificil să îi înțelegi principiile, învățarea cum să-l folosești te va ajuta atunci când studiezi știința. Mai întâi, studiați structura tabelului și ce informații puteți afla din acesta despre fiecare element chimic. Apoi puteți începe să studiați proprietățile fiecărui element. Și, în sfârșit, folosind tabelul periodic, puteți determina numărul de neutroni dintr-un atom al unui anumit element chimic.

Pași

Partea 1

Structura tabelului

Tabelul periodic, sau tabelul periodic al elementelor chimice, începe în colțul din stânga sus și se termină la sfârșitul ultimului rând al tabelului (colțul din dreapta jos). Elementele din tabel sunt aranjate de la stânga la dreapta în ordinea crescătoare a numărului lor atomic. Numărul atomic arată câți protoni sunt conținuti într-un atom. În plus, pe măsură ce numărul atomic crește, crește și masa atomică. Astfel, prin localizarea unui element în tabelul periodic, se poate determina masa atomică a acestuia.

1. După cum puteți vedea, fiecare element ulterior conține un proton în plus decât elementul care îl precede. Acest lucru este evident când te uiți la numerele atomice. Numerele atomice cresc cu unu pe măsură ce vă deplasați de la stânga la dreapta. Deoarece elementele sunt aranjate în grupuri, unele celule din tabel sunt lăsate goale.

   • De exemplu, primul rând al tabelului conține hidrogen, care are număr atomic 1, și heliu, care are număr atomic 2. Cu toate acestea, sunt situate la capete opuse deoarece aparțin unor grupuri diferite.

2. Aflați despre grupurile care conțin elemente cu proprietăți fizice și chimice similare. Elementele fiecărui grup sunt situate în coloana verticală corespunzătoare. Ele sunt de obicei identificate prin aceeași culoare, ceea ce ajută la identificarea elementelor cu proprietăți fizice și chimice similare și la prezicerea comportamentului lor. Toate elementele unui anumit grup au același număr de electroni în învelișul lor exterior.

   • Hidrogenul poate fi clasificat atât ca metale alcaline, cât și ca halogeni. În unele tabele este indicat în ambele grupe.
   • În cele mai multe cazuri, grupurile sunt numerotate de la 1 la 18, iar numerele sunt plasate în partea de sus sau de jos a tabelului. Numerele pot fi specificate cu cifre romane (de ex. IA) sau arabe (de ex. 1A sau 1).
   • Când vă deplasați de-a lungul unei coloane de sus în jos, se spune că „rafoiți un grup”.

3. Aflați de ce există celule goale în tabel. Elementele sunt ordonate nu numai după numărul lor atomic, ci și pe grupe (elementele din aceeași grupă au proprietăți fizice și chimice similare). Datorită acestui fapt, este mai ușor de înțeles cum se comportă un anumit element. Cu toate acestea, pe măsură ce numărul atomic crește, elementele care se încadrează în grupul corespunzător nu sunt întotdeauna găsite, așa că există celule goale în tabel.

   • De exemplu, primele 3 rânduri au celule goale, deoarece metalele de tranziție se găsesc doar de la numărul atomic 21.
   • Elementele cu numere atomice de la 57 la 102 sunt clasificate ca elemente de pământuri rare și sunt de obicei plasate în propriul subgrup în colțul din dreapta jos al tabelului.

4. Fiecare rând al tabelului reprezintă o perioadă. Toate elementele aceleiași perioade au același număr de orbitali atomici în care se află electronii din atomi. Numărul de orbitali corespunde numărului perioadei. Tabelul conține 7 rânduri, adică 7 perioade.

   • De exemplu, atomii elementelor din prima perioadă au un orbital, iar atomii elementelor din perioada a șaptea au 7 orbitali.
   • De regulă, perioadele sunt desemnate prin numere de la 1 la 7 din stânga tabelului.
   • Pe măsură ce vă deplasați de-a lungul unei linii de la stânga la dreapta, se spune că „scanați perioada”.

5. Învață să faci distincția între metale, metaloizi și nemetale. Veți înțelege mai bine proprietățile unui element dacă puteți determina ce tip este. Pentru comoditate, în majoritatea tabelelor, metalele, metaloizii și nemetalele sunt desemnate prin culori diferite. Metalele sunt în stânga și nemetalele sunt în partea dreaptă a mesei. Metaloizii se află între ele.

   Partea 2

   Denumirile elementelor

   1. Fiecare element este desemnat cu una sau două litere latine. De regulă, simbolul elementului este afișat cu litere mari în centrul celulei corespunzătoare. Un simbol este un nume prescurtat pentru un element care este același în majoritatea limbilor. Simbolurile elementelor sunt utilizate în mod obișnuit atunci când se efectuează experimente și se lucrează cu ecuații chimice, așa că este util să le amintim.

      • De obicei, simbolurile elementelor sunt abrevieri ale numelui lor latin, deși pentru unele, mai ales elemente descoperite recent, ele sunt derivate din numele comun. De exemplu, heliul este reprezentat de simbolul He, care este aproape de numele comun în majoritatea limbilor. În același timp, fierul este desemnat ca Fe, care este o abreviere a numelui său latin.

   2. Acordați atenție numelui complet al elementului dacă este dat în tabel. Acest element „nume” este folosit în textele obișnuite. De exemplu, „heliu” și „carbon” sunt nume de elemente. De obicei, deși nu întotdeauna, numele complete ale elementelor sunt enumerate sub simbolul lor chimic.

      • Uneori, tabelul nu indică numele elementelor și oferă doar simbolurile lor chimice.

   3. Aflați numărul atomic. De obicei, numărul atomic al unui element este situat în partea de sus a celulei corespunzătoare, în mijloc sau în colț. Poate apărea și sub simbolul sau numele elementului. Elementele au numere atomice de la 1 la 118.

      • Numărul atomic este întotdeauna un număr întreg.

   4. Amintiți-vă că numărul atomic corespunde numărului de protoni dintr-un atom. Toți atomii unui element conțin același număr de protoni. Spre deosebire de electroni, numărul de protoni din atomii unui element rămâne constant. Altfel, ai obține un alt element chimic!

      • Numărul atomic al unui element poate determina, de asemenea, numărul de electroni și neutroni dintr-un atom.

   5. De obicei, numărul de electroni este egal cu numărul de protoni. Excepția este cazul când atomul este ionizat. Protonii au o sarcină pozitivă, iar electronii o sarcină negativă. Deoarece atomii sunt de obicei neutri, ei conțin același număr de electroni și protoni. Cu toate acestea, un atom poate câștiga sau pierde electroni, caz în care devine ionizat.

      • Ionii au o sarcină electrică. Dacă un ion are mai mulți protoni, acesta are o sarcină pozitivă, caz în care un semn plus este plasat după simbolul elementului. Dacă un ion conține mai mulți electroni, acesta are o sarcină negativă, indicată de semnul minus.
      • Semnele plus și minus nu sunt folosite dacă atomul nu este un ion.

Vezi și: Lista elementelor chimice după numărul atomic și Lista alfabetică a elementelor chimice Cuprins 1 Simboluri utilizate în prezent ... Wikipedia

Vezi și: Lista elementelor chimice după simbol și Lista alfabetică a elementelor chimice Aceasta este o listă a elementelor chimice aranjate în ordinea creșterii numărului atomic. Tabelul arată numele elementului, simbolului, grupului și punctului din... ... Wikipedia

- (ISO 4217) Coduri pentru reprezentarea monedelor și a fondurilor (engleză) Codes pour la représentation des monnaies et types de fonds (franceză) ... Wikipedia

Cea mai simplă formă de materie care poate fi identificată prin metode chimice. Acestea sunt componente ale unor substanțe simple și complexe, reprezentând o colecție de atomi cu aceeași sarcină nucleară. Sarcina nucleului unui atom este determinată de numărul de protoni din... Enciclopedia lui Collier

Cuprins 1 Epoca paleolitică 2 Mileniul X î.Hr. e. 3 mileniul IX î.Hr uh... Wikipedia

Cuprins 1 Epoca paleolitică 2 Mileniul X î.Hr. e. 3 mileniul IX î.Hr uh... Wikipedia

Acest termen are alte semnificații, vezi rusă (sensuri). rușii... Wikipedia

Terminologie 1: : dw Numărul zilei săptămânii. „1” corespunde lunii Definiții ale termenului din diverse documente: dw DUT Diferența dintre ora Moscova și ora UTC, exprimată ca număr întreg de ore Definiții ale termenului de la ... ... Dicționar-carte de referință de termeni ai documentației normative și tehnice

Unii care au murit de holeră în Evul Mediu nu au murit din cauza ei. Simptomele bolii sunt similare cu cele intoxicație cu arsenic.

După ce și-au dat seama de acest lucru, oamenii de afaceri medievali au început să ofere trioxidul elementului ca otravă. Substanţă. Doza letală este de doar 60 de grame.

Acestea au fost împărțite în porții, date pe parcursul mai multor săptămâni. Drept urmare, nimeni nu a bănuit că bărbatul nu a murit de holeră.

Gustul de arsenic nu se simte in doze mici, fiind, de exemplu, in alimente sau bauturi. În realitățile moderne, desigur, nu există holeră.

Oamenii nu trebuie să-și facă griji pentru arsenic. Mai degrabă, șoarecii sunt cei care trebuie să se teamă. O substanță toxică este un tip de otravă pentru rozătoare.

Apropo, elementul este numit în onoarea lor. Cuvântul „arsenic” există numai în țările vorbitoare de limbă rusă. Denumirea oficială a substanței este arsenicum.

Desemnarea în – As. Numărul de serie este 33. Pe baza acestuia, putem presupune o listă completă a proprietăților arsenicului. Dar să nu presupunem. Vom analiza problema cu siguranță.

Proprietățile arsenicului

Numele latin al elementului se traduce prin „puternic”. Aparent, aceasta se referă la efectul substanței asupra organismului.

În stare de ebrietate, încep vărsăturile, digestia este deranjată, stomacul se întoarce, iar funcționarea sistemului nervos este parțial blocată. nu unul dintre cei slabi.

Otrăvirea apare din oricare dintre formele alotrope ale substanței. Alltropia este existența unor manifestări ale aceluiași lucru care sunt diferite ca structură și proprietăți. element. Arsenic cel mai stabil sub formă de metal.

Cele romboedrice gri-oțel sunt fragile. Unitățile au un aspect metalic caracteristic, dar la contactul cu aerul umed devin plictisitoare.

Arsenic - metal, a cărui densitate este de aproape 6 grame pe centimetru cub. Formele rămase ale elementului au un indicator inferior.

Pe locul doi este amorf arsenic. Caracteristicile elementului: - culoare aproape neagra.

Densitatea acestei forme este de 4,7 grame pe centimetru cub. În exterior, materialul seamănă.

Starea obișnuită a arsenului pentru oamenii obișnuiți este galbenă. Cristalizarea cubică este instabilă și devine amorfă când este încălzită la 280 de grade Celsius sau sub influența luminii simple.

Prin urmare, cele galbene sunt moi, ca în întuneric. În ciuda culorii, agregatele sunt transparente.

Dintr-o serie de modificări ale elementului este clar că este doar jumătate de metal. Răspunsul evident la întrebare este: „ Arsenicul este un metal sau nemetal", Nu.

Reacțiile chimice servesc drept confirmare. Al 33-lea element formează acid. Cu toate acestea, a fi în acid în sine nu dă.

Metalele fac lucrurile diferit. În cazul arsenicului, ele nu funcționează nici măcar la contactul cu unul dintre cei mai puternici.

Compușii asemănători sării se „născ” în timpul reacțiilor arsenului cu metalele active.

Aceasta se referă la agenții oxidanți. A 33-a substanță interacționează doar cu ei. Dacă partenerul nu are proprietăți oxidante pronunțate, interacțiunea nu va avea loc.

Acest lucru este valabil chiar și pentru alcalii. Acesta este, arsenul este un element chimic destul de inert. Atunci cum o poți obține dacă lista de reacții este foarte limitată?

Exploatarea arsenului

Arsenicul este extras ca produs secundar al altor metale. Ele sunt separate, lăsând a 33-a substanță.

În natură există compuși ai arsenului cu alte elemente. Din ele se extrage al 33-lea metal.

Procesul este profitabil, deoarece împreună cu arsenul există adesea , , și .

Se găsește în mase granulare sau cristale cubice de culoare staniu. Uneori există o nuanță galbenă.

Compus de arsenicȘi metal Ferrum are un „frate”, în care în loc de a 33-a substanță există . Aceasta este o pirita obișnuită cu o culoare aurie.

Agregatele sunt similare cu versiunea cu arsen, dar nu pot servi ca minereu de arsen, deși conțin și arsen ca impuritate.

Apropo, arsenul se întâmplă și în apa obișnuită, dar, din nou, ca impuritate.

Cantitatea de element pe tonă este atât de mică, dar nici măcar exploatarea subproduselor nu are sens.

Dacă rezervele mondiale de arsen ar fi distribuite uniform în scoarța terestră, ar fi de doar 5 grame pe tonă.

Deci, elementul nu este comun; cantitatea sa este comparabilă cu , , .

Dacă te uiți la metalele cu care arsenul formează minerale, atunci acest lucru nu este doar cu cobalt și nichel.

Numărul total de minerale ale celui de-al 33-lea element ajunge la 200. Se găsește și o formă nativă a substanței.

Prezența sa se explică prin inerția chimică a arsenicului. Formându-se alături de elemente cu care nu sunt prevăzute reacții, eroul rămâne într-o izolare splendidă.

În acest caz, se obțin adesea agregate în formă de ac sau cubice. De obicei, cresc împreună.

Utilizarea arsenului

Elementul căruia îi aparține arsenul dublă, nu numai că prezintă proprietăți atât ale metalului, cât și ale nemetalului.

Percepția elementului de către umanitate este, de asemenea, duală. În Europa, a 33-a substanță a fost întotdeauna considerată o otravă.

În 1733, au emis chiar un decret care interzicea vânzarea și cumpărarea de arsenic.

În Asia, „otrava” a fost folosită de medici de 2000 de ani în tratamentul psoriazisului și sifilisului.

Medicii moderni au dovedit că al 33-lea element atacă proteinele care provoacă oncologie.

În secolul al XX-lea, unii medici europeni au fost de partea asiaticilor. În 1906, de exemplu, farmaciștii occidentali au inventat medicamentul salvarsan.

A devenit primul din medicina oficială și a fost folosit împotriva unui număr de boli infecțioase.

Adevărat, imunitatea la medicament, ca orice aport constant de arsenic în doze mici, este dezvoltată.

1-2 cure de medicament sunt eficiente. Dacă imunitatea s-a dezvoltat, oamenii pot lua o doză letală de element și pot rămâne în viață.

Pe lângă medici, metalurgiștii au devenit interesați de cel de-al 33-lea element și au început să-l adauge pentru a produce împușcătură.

Se face pe baza care este inclusă în metale grele. Arsenic mărește plumbul și permite stropilor acestuia să ia o formă sferică la turnare. Este corect, ceea ce îmbunătățește calitatea fracției.

Arsenicul poate fi găsit și în termometre, sau mai degrabă în ele. Se numește vieneză, amestecată cu oxidul celei de-a 33-a substanțe.

Compusul servește ca un clarificator. Arsenicul a fost folosit și de suflătorii de sticlă din antichitate, dar ca aditiv pentru mată.

Sticla devine opaca atunci cand exista un amestec semnificativ de element toxic.

Observând proporțiile, mulți suflatori de sticlă s-au îmbolnăvit și au murit prematur.

Și specialiștii în tăbăcărie folosesc sulfuri arsenic.

Element principal subgrupuri Grupa 5 a tabelului periodic este inclusă în unele vopsele. În industria pielii, arsenicumul ajută la îndepărtarea părului de pe.

Pretul arsenului

Arsenicul pur este cel mai adesea oferit sub formă metalică. Prețurile sunt stabilite pe kilogram sau tonă.

1000 de grame costă aproximativ 70 de ruble. Pentru metalurgiști, ei oferă produse gata făcute, de exemplu, arsen și cupru.

În acest caz, ei percepe 1500-1900 de ruble pe kilogram. Anhidrita de arsen se vinde și în kilograme.

Este folosit ca medicament pentru piele. Agentul este necrotic, adică amorțește zona afectată, ucigând nu numai agentul cauzal al bolii, ci și celulele în sine. Metoda este radicală, dar eficientă.