Verificați informațiile. Este necesar să se verifice acuratețea faptelor și fiabilitatea informațiilor prezentate în acest articol. Pe pagina de discuții există o discuție pe tema: Îndoieli privind terminologia. Formula chimică... Wikipedia

O formulă chimică reflectă informații despre compoziția și structura substanțelor folosind simboluri chimice, numere și simboluri de împărțire din paranteze. În prezent, se disting următoarele tipuri de formule chimice: Cea mai simplă formulă. Poate fi obținut prin... ... Wikipedia cu experiență

O formulă chimică reflectă informații despre compoziția și structura substanțelor folosind simboluri chimice, numere și simboluri de împărțire din paranteze. În prezent, se disting următoarele tipuri de formule chimice: Cea mai simplă formulă. Poate fi obținut prin... ... Wikipedia cu experiență

O formulă chimică reflectă informații despre compoziția și structura substanțelor folosind simboluri chimice, numere și simboluri de împărțire din paranteze. În prezent, se disting următoarele tipuri de formule chimice: Cea mai simplă formulă. Poate fi obținut prin... ... Wikipedia cu experiență

O formulă chimică reflectă informații despre compoziția și structura substanțelor folosind simboluri chimice, numere și simboluri de împărțire din paranteze. În prezent, se disting următoarele tipuri de formule chimice: Cea mai simplă formulă. Poate fi obținut prin... ... Wikipedia cu experiență

Articolul principal: Compuși anorganici Lista compușilor anorganici pe element Lista informativă a compușilor anorganici prezentată în ordine alfabetică (după formulă) pentru fiecare substanță, acizii hidrogenați ai elementelor (dacă ... ... Wikipedia

Acest articol sau secțiune necesită revizuire. Vă rugăm să îmbunătățiți articolul în conformitate cu regulile de scriere a articolelor... Wikipedia

O ecuație chimică (ecuația unei reacții chimice) este o reprezentare convențională a unei reacții chimice folosind formule chimice, coeficienți numerici și simboluri matematice. Ecuația unei reacții chimice dă calitative și cantitative... ... Wikipedia

Software-urile chimice sunt programe de calculator utilizate în domeniul chimiei. Cuprins 1 Editori chimici 2 Platforme 3 Literatură ... Wikipedia

Cărți

• Un scurt dicționar de termeni biochimici, Kunizhev S.M. , Dicționarul este destinat studenților specialităților chimice și biologice din universitățile care studiază biochimia generală, ecologie și fundamentele biotehnologiei și poate fi folosit și în ... Categorie: Biologie Editura: VUZOVSKAYA KNIGA, Producator:

Formula chimica este o imagine care folosește simboluri.

Semne ale elementelor chimice

Semn chimic sau simbolul elementului chimic– aceasta este prima sau două primele litere ale numelui latin al acestui element.

De exemplu: FerrumFe , Cuprum -Cu , OxigeniuO etc.

Tabelul 1: Informații furnizate de un simbol chimic

Inteligența	Folosind exemplul lui Cl
Numele articolului	Clor
	Nemetal, halogen
Un element	1 atom de clor
(Ar) a acestui element	Ar(CI) = 35,5
Masa atomică absolută a unui element chimic m = Ar 1,66 10 -24 g = Ar 1,66 10 -27 kg	M (CI) = 35,5 1,66 10 -24 = 58,9 10 -24 g

Numele unui simbol chimic în cele mai multe cazuri este citit ca numele unui element chimic. De exemplu, K – potasiu, Ca – calciu, Mg – magneziu, Mn – mangan.

Cazurile în care numele unui simbol chimic este citit diferit sunt prezentate în Tabelul 2:

Denumirea elementului chimic	Semn chimic	Nume simbol chimic (pronunție)
Azot	N	En
Hidrogen	H	Frasin
Fier	Fe	Ferrum
Aur	Au	Aurum
Oxigen	O	DESPRE
Siliciu	Si	Siliciu
Cupru	Cu	Cuprum
Staniu	Sn	Stanum
Mercur	Hg	Hidrargiu
Conduce	Pb	Plumb
Sulf	S	Es
Argint	Ag	Argentum
Carbon	C	Tse
Fosfor	P	Pe

Formule chimice ale substanțelor simple

Formulele chimice ale majorității substanțelor simple (toate metalele și multe nemetale) sunt semnele elementelor chimice corespunzătoare.

Asa de substanță de fierȘi element chimic fier sunt desemnate la fel - Fe .

Dacă are o structură moleculară (există sub forma , atunci formula sa este semnul chimic al elementului cu index dreapta jos indicând număr de atomiîntr-o moleculă: H 2, O2, O 3, N 2, F 2, Cl2, BR 2, P 4, S 8.

Tabelul 3: Informații furnizate de un simbol chimic

Inteligența	Folosind C ca exemplu
Numele substanței	Carbon (diamant, grafit, grafen, carbin)
Apartenența unui element la o clasă dată de elemente chimice	Metaloid
Un atom al unui element	1 atom de carbon
Masa atomică relativă (Ar) element care formează o substanță	Ar(C) = 12
Masa atomică absolută	M(C) = 12 1,66 10-24 = 19,93 10 -24 g
O substanță	1 mol de carbon, adică 6.02 10 23 atomi de carbon
	M (C) = Ar (C) = 12 g/mol

Formule chimice ale substanțelor complexe

Formula unei substanțe complexe se prepară prin notarea semnelor elementelor chimice din care este compusă substanța, indicând numărul de atomi ai fiecărui element din moleculă. În acest caz, de regulă, sunt scrise elemente chimice în ordinea creşterii electronegativităţii în conformitate cu următoarele serii practice:

Eu, Si, B, Te, H, P, As, I, Se, C, S, Br, Cl, N, O, F

De exemplu, H2O , CaSO4 , Al2O3 , CS 2 , DIN 2 , NaH.

Excepțiile sunt:

• unii compuși ai azotului cu hidrogen (de exemplu, amoniac NH3 , hidrazină N 2H 4 );
• săruri ale acizilor organici (de exemplu, formiat de sodiu HCOONa , acetat de calciu (CH 3COO) 2Ca) ;
• hidrocarburi ( CH 4 , C2H4 , C2H2 ).

Formule chimice ale substanţelor existente sub formă dimeri (NU 2 , P2O 3 , P2O5, săruri de mercur monovalent, de exemplu: HgCl , HgNO3 etc.), scrise sub forma N 2 O4,P 4 O6,P 4 O 10Hg 2 Cl2,Hg 2 ( NU 3) 2 .

Numărul de atomi ai unui element chimic dintr-o moleculă și un ion complex este determinat pe baza conceptului valenţă sau stări de oxidareși este înregistrată index dreapta jos din semnul fiecărui element (se omite indicele 1). În acest caz, se pornește de la regula:

suma algebrică a stărilor de oxidare ale tuturor atomilor dintr-o moleculă trebuie să fie egală cu zero (moleculele sunt neutre din punct de vedere electric), iar într-un ion complex - sarcina ionului.

De exemplu:

2Al3 + +3SO42- =Al2(SO4)3

Se folosește aceeași regulă la determinarea stării de oxidare a unui element chimic folosind formula unei substanțe sau complex. Este de obicei un element care are mai multe stări de oxidare. Trebuie cunoscute stările de oxidare ale elementelor rămase care formează molecula sau ionul.

Sarcina unui ion complex este suma algebrică a stărilor de oxidare ale tuturor atomilor care formează ionul. Prin urmare, atunci când se determină starea de oxidare a unui element chimic într-un ion complex, ionul însuși este plasat între paranteze, iar sarcina sa este scoasă din paranteze.

La compilarea formulelor pentru valență o substanță este reprezentată ca un compus format din două particule de tipuri diferite, ale căror valențe sunt cunoscute. Apoi folosesc regulă:

într-o moleculă, produsul de valență cu numărul de particule de un tip trebuie să fie egal cu produsul de valență cu numărul de particule de alt tip.

De exemplu:

Se numește numărul dinaintea formulei într-o ecuație de reacție coeficient. Ea indică fie numărul de molecule, sau numărul de moli de substanță.

Coeficientul dinaintea simbolului chimic, indică numărul de atomi ai unui element chimic dat, iar în cazul în care semnul este formula unei substanțe simple, coeficientul indică fie număr de atomi, sau numărul de moli ai acestei substanţe.

De exemplu:

• 3 Fe– trei atomi de fier, 3 moli de atomi de fier,
• 2 H- doi atomi de hidrogen, 2 moli de atomi de hidrogen,
• H 2– o moleculă de hidrogen, 1 mol de hidrogen.

Formulele chimice ale multor substanțe au fost determinate experimental, motiv pentru care sunt numite "empiric".

Tabelul 4: Informații furnizate de formula chimică a unei substanțe complexe

Inteligența	De exemplu C aCO3
Numele substanței	Carbonat de calciu
Apartenența unui element la o anumită clasă de substanțe	Sare medie (normală).
O moleculă de substanță	1 moleculă de carbonat de calciu
Un mol de substanță	6.02 10 23 molecule CaCO3
Masa moleculară relativă a substanței (Mr)	Мr (CaCO3) = Ar (Ca) +Ar (C) +3Ar (O) =100
Masa molară a substanței (M)	M (CaCO3) = 100 g/mol
Masa moleculară absolută a substanței (m)	M (CaCO3) = Mr (CaCO3) 1,66 10 -24 g = 1,66 10 -22 g
Compoziția calitativă (ce elemente chimice formează substanța)	calciu, carbon, oxigen
Compoziția cantitativă a substanței:
Numărul de atomi ai fiecărui element dintr-o moleculă a unei substanțe:	o moleculă de carbonat de calciu este alcătuită din 1 atom calciu, 1 atom carbon și 3 atomi oxigen.
Numărul de moli ai fiecărui element într-un mol de substanță:	In 1 mol CaCO 3(6,02 · 10 23 molecule) conținute 1 mol(6,02 · 10 23 atomi) calciu, 1 mol(6.02 10 23 atomi) de carbon și 3 mol(3 6.02 10 23 atomi) elementului chimic oxigen)
Compoziția în masă a substanței:
Masa fiecărui element într-un mol de substanță:	1 mol de carbonat de calciu (100 g) conține următoarele elemente chimice: 40 g calciu, 12 g carbon, 48 g oxigen.
Fracții de masă ale elementelor chimice din substanță (compoziția substanței ca procent din greutate):	Compoziția carbonatului de calciu în greutate: W (Ca) = (n (Ca) Ar (Ca))/Mr (CaCO3) = (1·40)/100= 0,4 (40%) W (C) = (n (Ca) Ar (Ca))/Mr (CaCO3) = (1 12)/100 = 0,12 (12%) W (O) = (n (Ca) Ar (Ca))/Mr (CaCO3) = (3 16)/100 = 0,48 (48%)
Pentru o substanță cu structură ionică (sare, acid, bază), formula substanței oferă informații despre numărul de ioni de fiecare tip din moleculă, cantitatea acestora și masa de ioni per 1 mol de substanță:	Moleculă CaCO 3 constă dintr-un ion Ca 2+și ion CO 3 2- 1 mol ( 6.02 10 23 molecule) CaCO 3 conţine 1 mol ioni de Ca2+Și 1 mol de ioni CO 3 2-; 1 mol (100 g) de carbonat de calciu conține 40 g ioni Ca 2+Și 60 g ioni CO 3 2-
Volumul molar al unei substanțe în condiții standard (numai pentru gaze)

Formule grafice

Pentru a obține informații mai complete despre o substanță, utilizați formule grafice , care indică ordinea conexiunii atomilor dintr-o moleculăȘi valența fiecărui element.

Formulele grafice ale substanțelor formate din molecule uneori, într-un grad sau altul, reflectă structura (structura) acestor molecule; în aceste cazuri ele pot fi numite structural .

Pentru a compila o formulă grafică (structurală) a unei substanțe, trebuie să:

• Determinați valența tuturor elementelor chimice care formează substanța.
• Notați semnele tuturor elementelor chimice care formează substanța, fiecare într-o cantitate egală cu numărul de atomi ai unui element dat din moleculă.
• Conectați semnele elementelor chimice cu liniuțe. Fiecare liniuță denotă o pereche care comunică între elemente chimice și, prin urmare, aparține în mod egal ambelor elemente.
• Numărul de linii care înconjoară semnul unui element chimic trebuie să corespundă cu valența acestui element chimic.
• La formularea acizilor care conțin oxigen și a sărurilor acestora, atomii de hidrogen și atomii de metal sunt legați de elementul care formează acid printr-un atom de oxigen.
• Atomii de oxigen sunt combinați între ei numai la formularea peroxizilor.

Exemple de formule grafice:

Formula de bază a vieții - apa - este binecunoscută. Molecula sa este formată din doi atomi de hidrogen și unul de oxigen, care este scris H2O. Dacă există de două ori mai mult oxigen, atunci se va obține o substanță complet diferită - H2O2. Ce este și cum va diferi substanța rezultată de apa ei „relativă”?

H2O2 - ce este această substanță?

Să ne uităm la asta mai detaliat. H2O2 este formula peroxidului de hidrogen, da, aceeași care se folosește pentru tratarea zgârieturilor, albă. Peroxid de hidrogen H2O2 - stiintific.

Pentru dezinfecție, utilizați o soluție de peroxid de trei procente. În formă pură sau concentrată, provoacă arsuri chimice ale pielii. O soluție de peroxid de treizeci la sută se numește altfel perhidrol; Anterior, era folosit la coafor pentru a decolora părul. Pielea arsă de ea devine și ea albă.

Proprietățile chimice ale H2O2

Peroxidul de hidrogen este un lichid incolor cu gust „metalic”. Este un solvent bun și se dizolvă ușor în apă, eter și alcooli.

Soluțiile de peroxid de trei și șase procente sunt de obicei preparate prin diluarea unei soluții de treizeci de procente. Când se depozitează H2O2 concentrat, substanța se descompune odată cu eliberarea de oxigen, așa că nu trebuie depozitată în recipiente etanș, pentru a evita o explozie. Pe măsură ce concentrația de peroxid scade, stabilitatea acestuia crește. De asemenea, pentru a încetini descompunerea H2O2, îi puteți adăuga diverse substanțe, de exemplu, acid fosforic sau salicilic. Pentru a stoca soluții de concentrație mare (mai mult de 90 la sută), la peroxid se adaugă pirofosfat de sodiu, care stabilizează starea substanței și se folosesc și vase de aluminiu.

H2O2 poate fi atât un agent oxidant, cât și un agent reducător în reacțiile chimice. Cu toate acestea, mai des peroxidul prezintă proprietăți oxidante. Peroxidul este considerat a fi un acid, dar unul foarte slab; sărurile peroxidului de hidrogen se numesc peroxizi.

ca metodă de producere a oxigenului

Reacția de descompunere a H2O2 are loc atunci când substanța este expusă la temperaturi ridicate (mai mult de 150 de grade Celsius). Ca rezultat, se formează apă și oxigen.

Formula reacției - 2 H2O2 + t -> 2 H2O + O2

Starea de oxidare a H în H 2 O 2 și H 2 O = +1.
Starea de oxidare a O: în H 2 O 2 = -1, în H 2 O = -2, în O 2 = 0
2 O -1 - 2e -> O2 0

O -1 + e -> O -2
2 H2O2 = 2 H2O + O2

Peroxidul de hidrogen se poate descompune și la temperatura camerei dacă se folosește un catalizator (o substanță chimică care accelerează reacția).

În laboratoare, una dintre metodele de producere a oxigenului, împreună cu descompunerea sării berthollet sau a permanganatului de potasiu, este reacția de descompunere a peroxidului. În acest caz, oxidul de mangan (IV) este utilizat ca catalizator. Alte substanțe care accelerează descompunerea H2O2 sunt cuprul, platina și hidroxidul de sodiu.

Istoria descoperirii peroxidului

Primii pași către descoperirea peroxidului au fost făcuți în 1790 de germanul Alexander Humboldt, când a descoperit transformarea oxidului de bariu în peroxid la încălzire. Acest proces a fost însoțit de absorbția oxigenului din aer. Doisprezece ani mai târziu, oamenii de știință Tenard și Gay-Lussac au efectuat un experiment privind arderea metalelor alcaline cu exces de oxigen, rezultând peroxid de sodiu. Dar peroxidul de hidrogen a fost obținut mai târziu, abia în 1818, când Louis Thénard a studiat efectul acizilor asupra metalelor; o cantitate redusă de oxigen era necesară pentru interacțiunea lor stabilă. Efectuând un experiment de confirmare cu peroxid de bariu și acid sulfuric, omul de știință le-a adăugat apă, clorură de hidrogen și gheață. După scurt timp, Tenar a descoperit mici picături înghețate pe pereții recipientului cu peroxid de bariu. A devenit clar că acesta era H2O2. Apoi i-au dat H2O2 rezultat denumirea de „apă oxidată”. Acesta a fost peroxid de hidrogen - un lichid incolor, inodor, greu de evaporat, care dizolvă bine alte substanțe. Rezultatul interacțiunii dintre H2O2 și H2O2 este o reacție de disociere, peroxidul este solubil în apă.

Un fapt interesant este că proprietățile noii substanțe au fost descoperite rapid, permițându-i să fie folosită în lucrările de restaurare. Tenar însuși, folosind peroxid, a restaurat un tablou al lui Rafael care se întunecase cu timpul.

Peroxid de hidrogen în secolul al XX-lea

După un studiu atent al substanței rezultate, a început să fie produs la scară industrială. La începutul secolului al XX-lea a fost introdusă tehnologia electrochimică pentru producerea peroxidului, bazată pe procesul de electroliză. Dar perioada de valabilitate a substanței obținute prin această metodă a fost scurtă, aproximativ câteva săptămâni. Peroxidul pur este instabil și, în cea mai mare parte, a fost produs în concentrație de treizeci de procente pentru albirea țesăturilor și în concentrație de trei sau șase procente pentru nevoile casnice.

Oamenii de știință din Germania nazistă au folosit peroxid pentru a crea un motor de rachetă cu combustibil lichid, care a fost folosit în scopuri de apărare în al Doilea Război Mondial. Ca urmare a interacțiunii dintre H2O2 și metanol/hidrazină s-a obținut un combustibil puternic, pe care aeronava a atins viteze de peste 950 km/h.

Unde se folosește H2O2 acum?

• în medicină - pentru tratarea rănilor;
• în industria celulozei și hârtiei se folosesc proprietățile de albire ale substanței;
• în industria textilă, țesăturile naturale și sintetice, blănurile și lâna sunt albite cu peroxid;
• ca combustibil pentru rachete sau oxidant al acestuia;
• în chimie - pentru a produce oxigen, ca agent de spumare pentru producerea de materiale poroase, ca catalizator sau agent de hidrogenare;
• pentru producerea de dezinfectanți sau agenți de curățare, înălbitori;
• pentru albirea părului (aceasta este o metodă învechită, deoarece părul este grav deteriorat de peroxid);

Peroxidul de hidrogen poate fi folosit cu succes pentru a rezolva diverse probleme casnice. Dar numai trei procente de peroxid de hidrogen poate fi folosit în aceste scopuri. Iată câteva moduri:

• Pentru a curăța suprafețele, trebuie să turnați peroxid într-un recipient cu o sticlă de pulverizare și să îl pulverizați pe zonele contaminate.
• Pentru a dezinfecta obiectele, acestea trebuie șterse cu o soluție de H2O2 nediluată. Acest lucru le va ajuta la curățarea de microorganisme dăunătoare. Bureții de spălat pot fi înmuiați în apă cu peroxid (raport 1:1).
• Pentru a înălbi țesăturile, adăugați un pahar de peroxid atunci când spălați articolele albe. De asemenea, puteți clăti țesăturile albe în apă amestecată cu un pahar de H2O2. Această metodă restabilește albul, protejează țesăturile de îngălbenire și ajută la îndepărtarea petelor încăpățânate.
• Pentru a combate mucegaiul și mucegaiul, amestecați peroxid și apă într-un raport de 1:2 într-un recipient cu o sticlă de pulverizare. Pulverizați amestecul rezultat pe suprafețele contaminate și după 10 minute curățați-le cu o perie sau un burete.
• Puteți reînnoi chitul întunecat din gresie prin pulverizarea peroxidului pe zonele dorite. După 30 de minute, trebuie să le frecați bine cu o perie rigidă.
• Pentru a spăla vasele, adăugați o jumătate de pahar de H2O2 într-un lighean plin cu apă (sau o chiuvetă cu scurgere închisă). Cupele și farfuriile spălate în această soluție vor străluci curate.
• Pentru a vă curăța periuța de dinți, trebuie să o scufundați într-o soluție de peroxid de trei procente nediluată. Apoi clătiți sub jet de apă puternică. Această metodă dezinfectează bine articolele de igienă.
• Pentru a dezinfecta legumele și fructele achiziționate, ar trebui să pulverizați o soluție de 1 parte peroxid și 1 parte apă pe ele, apoi clătiți-le bine cu apă (poate fi rece).
• La cabana ta de vară, folosind H2O2 poți lupta împotriva bolilor plantelor. Trebuie să le pulverizați cu o soluție de peroxid sau să înmuiați semințele cu puțin timp înainte de plantare în 4,5 litri de apă amestecată cu 30 ml de peroxid de hidrogen de patruzeci la sută.
• Pentru a revigora peștii de acvariu, dacă sunt otrăviți cu amoniac, sufocați când aerarea este oprită sau dintr-un alt motiv, puteți încerca să-i puneți în apă cu peroxid de hidrogen. Trebuie să amestecați trei procente de peroxid cu apă la o rată de 30 ml la 100 de litri și să puneți pește fără viață în amestecul rezultat timp de 15-20 de minute. Dacă nu prind viață în acest timp, atunci remediul nu a ajutat.

Chiar și ca urmare a scuturării puternice a unei sticle de apă, se formează o anumită cantitate de peroxid în ea, deoarece apa este saturată cu oxigen în timpul acestei acțiuni.

Fructele și legumele proaspete conțin și H2O2 până când sunt gătite. La încălzire, gătire, prăjire și alte procese cu temperaturi ridicate însoțitoare, o cantitate mare de oxigen este distrusă. Acesta este motivul pentru care alimentele gătite sunt considerate nu atât de sănătoase, deși în ele rămân unele vitamine. Sucurile proaspăt stoarse sau cocktailurile cu oxigen servite în sanatorie sunt utile din același motiv - datorită saturației cu oxigen, care dă organismului o nouă putere și îl curăță.

Pericol de peroxid la ingerare

După cele de mai sus, poate părea că peroxidul poate fi administrat în mod specific pe cale orală, iar acest lucru va aduce beneficii organismului. Dar acest lucru nu este deloc adevărat. În apă sau sucuri, compusul se găsește în cantități minime și este strâns asociat cu alte substanțe. Luarea internă a peroxidului de hidrogen „nenatural” (și tot peroxidul achiziționat într-un magazin sau produs ca urmare a experimentelor chimice în mod independent nu poate fi considerat natural și are, de asemenea, o concentrație prea mare în comparație cu cel natural) poate duce la pericole pentru viață și consecințe asupra sănătății. Pentru a înțelege de ce, trebuie să ne întoarcem din nou la chimie.

După cum sa menționat deja, în anumite condiții, peroxidul de hidrogen se descompune și eliberează oxigen, care este un agent oxidant activ. poate apărea atunci când H2O2 se ciocnește cu peroxidaza, o enzimă intracelulară. Utilizarea peroxidului pentru dezinfecție se bazează pe proprietățile sale oxidante. Deci, atunci când o rană este tratată cu H2O2, oxigenul eliberat distruge microorganismele patogene vii care au intrat în ea. Are același efect asupra altor celule vii. Dacă tratați pielea intactă cu peroxid și apoi ștergeți zona tratată cu alcool, veți simți o senzație de arsură, care confirmă prezența leziunilor microscopice după peroxid. Dar atunci când peroxidul cu concentrație scăzută este utilizat extern, nu va exista niciun rău vizibil pentru organism.

Este o altă problemă dacă încerci să o iei pe cale orală. Acea substanță, care poate deteriora chiar și pielea relativ groasă din exterior, ajunge pe mucoasele tractului digestiv. Adică apar mini-arsuri chimice. Desigur, agentul oxidant eliberat - oxigenul - poate ucide și microbii dăunători. Dar același proces se va întâmpla cu celulele tractului alimentar. Dacă arsurile ca urmare a acțiunii agentului de oxidare sunt repetate, atunci este posibilă atrofia mucoaselor, iar acesta este primul pas pe calea către cancer. Moartea celulelor intestinale duce la incapacitatea organismului de a absorbi nutrienții, ceea ce explică, de exemplu, pierderea în greutate și dispariția constipației la unele persoane care practică „tratamentul” cu peroxid.

Separat, este necesar să spunem despre această metodă de utilizare a peroxidului, cum ar fi injecțiile intravenoase. Chiar dacă din anumite motive au fost prescrise de un medic (acest lucru poate fi justificat doar în caz de otrăvire a sângelui, când nu există alte medicamente adecvate disponibile), atunci sub supraveghere medicală și cu calcule stricte ale dozelor, există totuși riscuri. Dar într-o situație atât de extremă, aceasta va fi o șansă de recuperare. În niciun caz nu trebuie să vă prescrieți injecții cu peroxid de hidrogen. H2O2 prezintă un mare pericol pentru celulele sanguine - globule roșii și trombocite, deoarece le distruge atunci când intră în sânge. În plus, poate apărea o blocare fatală a vaselor de sânge de către oxigenul eliberat - o embolie gazoasă.

Măsuri de siguranță pentru manipularea H2O2

• A nu se lăsa la îndemâna copiilor și a persoanelor cu dizabilități. Lipsa mirosului și a gustului distinct face peroxidul deosebit de periculos pentru ei, deoarece pot fi luate doze mari. Dacă soluția intră în interior, consecințele utilizării pot fi imprevizibile. Ar trebui să consultați imediat un medic.
• Soluțiile de peroxid cu o concentrație mai mare de trei procente provoacă arsuri dacă intră în contact cu pielea. Zona arsă trebuie spălată cu multă apă.

• Nu lăsați soluția de peroxid să vă pătrundă în ochi, deoarece aceasta va provoca umflare, roșeață, iritație și uneori durere. Primul ajutor înainte de a contacta un medic este să vă spălați ochii cu apă.
• Depozitați substanța în așa fel încât să fie clar că este H2O2, adică într-un recipient cu autocolant pentru a evita utilizarea accidentală în alte scopuri.
• Condițiile de depozitare care îi prelungesc viața sunt un loc întunecat, uscat, răcoros.
• Peroxidul de hidrogen nu trebuie amestecat cu alte lichide decât apa curată, inclusiv cu apa de la robinet cu clor.
• Toate cele de mai sus se aplică nu numai H2O2, ci și tuturor preparatelor care îl conțin.

2.1. Limbajul chimic și părțile sale

Omenirea folosește multe limbi diferite. Cu exceptia limbi naturale(Japoneză, engleză, rusă - peste 2,5 mii în total), există și limbaje artificiale, de exemplu, Esperanto. Printre limbile artificiale se numără limbi variat stiinte. Deci, în chimie își folosesc propriile lor, limbaj chimic.
Limbajul chimic– un sistem de simboluri și concepte concepute pentru o înregistrare și transmitere scurtă, succintă și vizuală a informațiilor chimice.
Un mesaj scris în majoritatea limbilor naturale este împărțit în propoziții, propoziții în cuvinte și cuvinte în litere. Dacă numim propoziții, cuvinte și litere părți ale limbajului, atunci putem identifica părți similare în limbajul chimic (Tabelul 2).

Masa 2.Părți ale limbajului chimic

Este imposibil să stăpânești imediat orice limbă; acest lucru se aplică și unui limbaj chimic. Prin urmare, deocamdată vă veți familiariza doar cu elementele de bază ale acestei limbi: învățați câteva „litere”, învățați să înțelegeți sensul „cuvintelor” și „propozițiilor”. La sfârșitul acestui capitol veți fi prezentat nume substanțele chimice sunt parte integrantă a limbajului chimic. Pe măsură ce studiezi chimia, cunoștințele tale despre limbajul chimic se vor extinde și se vor aprofunda.

LIMBAJUL CHIMIC.
1. Ce limbi artificiale cunoașteți (altele decât cele menționate în textul manualului)?
2.Cum diferă limbajele naturale de cele artificiale?
3. Crezi că este posibil să descrii fenomene chimice fără a folosi limbajul chimic? Dacă nu, de ce nu? Dacă da, care ar fi avantajele și dezavantajele unei astfel de descrieri?

2.2. Simboluri ale elementelor chimice

Simbolul unui element chimic reprezintă elementul în sine sau un atom al acelui element.
Fiecare astfel de simbol este un nume latin prescurtat al unui element chimic, constând din una sau două litere ale alfabetului latin (pentru alfabetul latin, vezi Anexa 1). Simbolul este scris cu majuscule. Simbolurile, precum și denumirile rusești și latine ale unor elemente, sunt date în Tabelul 3. Informații despre originea numelor latine sunt, de asemenea, date acolo. Nu există o regulă generală pentru pronunția simbolurilor, prin urmare Tabelul 3 arată și „citirea” simbolului, adică modul în care acest simbol este citit în formula chimică.

Este imposibil să înlocuiți numele unui element cu un simbol în vorbirea orală, dar în textele scrise de mână sau tipărite acest lucru este permis, dar nu este recomandat.În prezent, sunt cunoscute 110 elemente chimice, 109 dintre ele au denumiri și simboluri aprobate de International Uniunea Chimiei Pure și Aplicate (IUPAC).
Tabelul 3 oferă informații despre doar 33 de elemente. Acestea sunt elementele pe care le vei întâlni mai întâi când studiezi chimia. Numele rusești (în ordine alfabetică) și simbolurile tuturor elementelor sunt prezentate în Anexa 2.

Tabelul 3.Numele și simbolurile unor elemente chimice

Nume
	latin		Scris
-	Scris	Origine	-	-
Azot	N itrogeniu	Din greaca „născând salitrul”		"ro"
Aluminiu	Al uminiu	Din lat. "alaun"		"aluminiu"
Argon	Ar gon	Din greaca "inactiv"		"argon"
Bariu	Ba rium	Din greaca " greu"		"bariu"
Bor	B orum	Din arabă "mineral alb"		"bor"
Brom	Br omum	Din greaca "mirositor"		"brom"
Hidrogen	H hidrogeniu	Din greaca „nașterea apei”		"frasin"
Heliu	El lium	Din greaca "Soare"		"heliu"
Fier	Fe rrum	Din lat. "sabie"		"ferrum"
Aur	Au rom	Din lat. "ardere"		"aurum"
Iod	eu odum	Din greaca " violet"		"iod"
Potasiu	K alium	Din arabă "leşie"		"potasiu"
Calciu	Ca lciu	Din lat. "calcar"		"calciu"
Oxigen	O xigeniu	Din greaca "generatoare de acid"		"O"
Siliciu	Si liciu	Din lat. "cremene"		"siliciu"
Krypton	Kr ypton	Din greaca "ascuns"		"cripton"
Magneziu	M A g nesiu	Din nume Peninsula Magnesia		"magneziu"
Mangan	M A n ganum	Din greaca "curățare"		"mangan"
Cupru	Cu prum	Din greaca Nume O. Cipru		"cuprum"
Sodiu	N / A trium	Din arabă, „detergent”		"sodiu"
Neon	Ne pe	Din greaca " nou"		"neon"
Nichel	Ni ccolum	De la el. „Sfântul Nicolae Arama”		"nichel"
Mercur	H ydrar g yrum	Lat. "argint lichid"		"hidrgyrum"
Conduce	P lum b um	Din lat. denumiri ale unui aliaj de plumb și staniu.		"plumb"
Sulf	S sulf	Din sanscrită „pulbere combustibilă”		"es"
Argint	A r g entum	Din greaca " ușoară"		"argentum"
Carbon	C arboneum	Din lat. „cărbune”		"tse"
Fosfor	P osfor	Din greaca "aducator de lumina"		"peh"
Fluor	F luorum	Din lat. verbul „a curge”		"fluor"
Clor	Cl orum	Din greaca "verzui"		"clor"
Crom	C h r omium	Din greaca "vopsea"		"crom"
cesiu	C ae s ium	Din lat. "cer albastru"		"cesiu"
Zinc	Z i n cum	De la el. "staniu"		"zinc"

2.3. Formule chimice

Folosit pentru a desemna substanțe chimice formule chimice.

Pentru substanțele moleculare, o formulă chimică poate desemna o moleculă a acestei substanțe.
Informațiile despre o substanță pot varia, deci sunt diferite tipuri de formule chimice.
În funcție de caracterul complet al informațiilor, formulele chimice sunt împărțite în patru tipuri principale: protozoare, molecular, structuralȘi spațială.

Indicele din cea mai simplă formulă nu au un divizor comun.
Indicele „1” nu este folosit în formule.
Exemple dintre cele mai simple formule: apă - H 2 O, oxigen - O, sulf - S, oxid de fosfor - P 2 O 5, butan - C 2 H 5, acid fosforic - H 3 PO 4, clorură de sodiu (sare de masă) - NaCl.
Cea mai simplă formulă a apei (H 2 O) arată că compoziția apei include elementul hidrogen(H) și element oxigen(O), și în orice porțiune (o porțiune este o parte din ceva care poate fi divizat fără a-și pierde proprietățile.) de apă, numărul de atomi de hidrogen este de două ori mai mare decât numărul de atomi de oxigen.
Numărul de particule, inclusiv număr de atomi, notat printr-o literă latină N. Indicând numărul de atomi de hidrogen - N H, iar numărul de atomi de oxigen este N O, putem scrie asta

Sau N H: N O=2:1.

Cea mai simplă formulă a acidului fosforic (H 3 PO 4) arată că acidul fosforic conține atomi hidrogen, atomi fosforși atomi oxigen, iar raportul dintre numărul de atomi ai acestor elemente din orice porțiune de acid fosforic este 3:1:4, adică

NH: N P: N O=3:1:4.

Cea mai simplă formulă poate fi compilată pentru orice substanță chimică individuală, iar pentru o substanță moleculară, în plus, poate fi compilată formulă moleculară.

Exemple de formule moleculare: apă - H 2 O, oxigen - O 2, sulf - S 8, oxid de fosfor - P 4 O 10, butan - C 4 H 10, acid fosforic - H 3 PO 4.

Substanțele nemoleculare nu au formule moleculare.

Secvența de scriere a simbolurilor elementelor în formule simple și moleculare este determinată de regulile limbajului chimic, cu care vă veți familiariza pe măsură ce studiați chimia. Informațiile transmise de aceste formule nu sunt afectate de succesiunea simbolurilor.

Dintre semnele care reflectă structura substanțelor, le vom folosi doar pentru moment lovitură de valență(„liniuță”). Acest semn arată prezența între atomii așa-numitului legătură covalentă(ce tip de conexiune este aceasta și care sunt caracteristicile acesteia, veți afla în curând).

Într-o moleculă de apă, un atom de oxigen este conectat prin legături simple (single) la doi atomi de hidrogen, dar atomii de hidrogen nu sunt legați între ei. Acesta este exact ceea ce arată clar formula structurală a apei.

Un alt exemplu: molecula de sulf S8. În această moleculă, 8 atomi de sulf formează un inel cu opt membri, în care fiecare atom de sulf este conectat la alți doi atomi prin legături simple. Comparați formula structurală a sulfului cu modelul tridimensional al moleculei acestuia prezentat în Fig. 3. Vă rugăm să rețineți că formula structurală a sulfului nu transmite forma moleculei sale, ci arată doar succesiunea conexiunii atomilor prin legături covalente.

Formula structurală a acidului fosforic arată că în molecula acestei substanțe unul dintre cei patru atomi de oxigen este conectat doar la atomul de fosfor printr-o legătură dublă, iar atomul de fosfor, la rândul său, este conectat la încă trei atomi de oxigen prin legături simple. . Fiecare dintre acești trei atomi de oxigen este, de asemenea, conectat printr-o legătură simplă la unul dintre cei trei atomi de hidrogen prezenți în moleculă.

Comparați următorul model tridimensional al unei molecule de metan cu formula sa spațială, structurală și moleculară:

În formula spațială a metanului, loviturile de valență în formă de pană, ca în perspectivă, arată care dintre atomii de hidrogen este „mai aproape de noi” și care este „mai departe de noi”.

Uneori, formula spațială indică lungimile și unghiurile legăturilor dintre legăturile dintr-o moleculă, așa cum se arată în exemplul unei molecule de apă.

Substanțele nemoleculare nu conțin molecule. Pentru comoditatea calculelor chimice într-o substanță nemoleculară, așa-numita unitate de formulă.

Exemple de compoziție a unităților de formulă ale unor substanțe: 1) dioxid de siliciu (nisip de cuarț, cuarț) SiO 2 – o unitate de formulă este formată dintr-un atom de siliciu și doi atomi de oxigen; 2) clorură de sodiu (sare de masă) NaCl – unitatea de formulă constă dintr-un atom de sodiu și un atom de clor; 3) fier Fe - o unitate de formulă constă dintr-un atom de fier.Asemenea unei molecule, o unitate de formulă este cea mai mică porțiune a unei substanțe care își păstrează proprietățile chimice.

Tabelul 4

Informații transmise prin diferite tipuri de formule

Tipul formulei	Informații transmise prin formulă.
Cel mai simplu Molecular Structural Spațial		Atomii ai căror elemente alcătuiesc substanța. Relațiile dintre numărul de atomi ale acestor elemente. Numărul de atomi ai fiecărui element dintr-o moleculă. Tipuri de legături chimice. Secvența de unire a atomilor prin legături covalente. Multiplicitatea legăturilor covalente. Dispunerea reciprocă a atomilor în spațiu. Lungimile și unghiurile de legătură dintre legături (dacă sunt specificate).

Să luăm acum în considerare, folosind exemple, ce informații ne oferă diferite tipuri de formule.

1. Substanță: acid acetic. Cea mai simplă formulă este CH 2 O, formula moleculară este C 2 H 4 O 2, formula structurală

Cea mai simplă formulă ne spune că
1) acidul acetic conține carbon, hidrogen și oxigen;
2) în această substanță numărul de atomi de carbon se referă la numărul de atomi de hidrogen și numărul de atomi de oxigen, ca 1: 2: 1, adică N H: N C: N O = 1:2:1.
Formulă moleculară adaugă că
3) într-o moleculă de acid acetic sunt 2 atomi de carbon, 4 atomi de hidrogen și 2 atomi de oxigen.
Formula structurala adaugă că
4, 5) într-o moleculă doi atomi de carbon sunt legați între ei printr-o legătură simplă; unul dintre ei, în plus, este legat de trei atomi de hidrogen, fiecare cu o singură legătură, iar celălalt de doi atomi de oxigen, unul cu o legătură dublă și celălalt cu o legătură simplă; ultimul atom de oxigen este încă conectat printr-o legătură simplă cu al patrulea atom de hidrogen.

2. Substanță: clorura de sodiu. Cea mai simplă formulă este NaCl.
1) Clorura de sodiu conține sodiu și clor.
2) În această substanță, numărul de atomi de sodiu este egal cu numărul de atomi de clor.

3. Substanță: fier. Cea mai simplă formulă este Fe.
1) Această substanță conține doar fier, adică este o substanță simplă.

4. Substanță: acid trimetafosforic . Cea mai simplă formulă este HPO 3, formula moleculară este H 3 P 3 O 9, formula structurală

1) Acidul trimetafosforic conține hidrogen, fosfor și oxigen.
2) N H: N P: N O = 1:1:3.
3) Molecula este formată din trei atomi de hidrogen, trei atomi de fosfor și nouă atomi de oxigen.
4, 5) Trei atomi de fosfor și trei atomi de oxigen, alternând, formează un ciclu cu șase membri. Toate conexiunile din ciclu sunt simple. Fiecare atom de fosfor este, în plus, conectat la încă doi atomi de oxigen, unul cu o legătură dublă și celălalt cu o legătură simplă. Fiecare dintre cei trei atomi de oxigen legați prin legături simple la atomii de fosfor este, de asemenea, conectat printr-o legătură simplă la un atom de hidrogen.

Acid fosforic – H3PO4(o altă denumire este acid ortofosforic) este o substanță transparentă, incoloră, cristalină, cu structură moleculară, care se topește la 42 o C. Această substanță se dizolvă foarte bine în apă și chiar absoarbe vaporii de apă din aer (higroscopic). Acidul fosforic este produs în cantități mari și este utilizat în primul rând la producerea îngrășămintelor fosfatice, dar și în industria chimică, la producerea chibriturilor și chiar în construcții. În plus, acidul fosforic este folosit la fabricarea cimentului în tehnologia dentară și este inclus în multe medicamente. Acest acid este destul de ieftin, așa că în unele țări, precum Statele Unite, acid fosforic foarte pur, foarte diluat cu apă, este adăugat băuturilor răcoritoare pentru a înlocui acidul citric scump.

Metan - CH 4. Dacă ai acasă o sobă pe gaz, atunci întâlnești în fiecare zi această substanță: gazul natural care arde în arzătoarele aragazului tău este 95% metan. Metanul este un gaz incolor și inodor, cu punctul de fierbere de –161 o C. Când este amestecat cu aerul, este exploziv, ceea ce explică exploziile și incendiile care apar uneori în minele de cărbune (o altă denumire a metanului este clapeta). Al treilea nume pentru metan - gaz de mlaștină - se datorează faptului că bulele din acest gaz special se ridică din fundul mlaștinilor, unde se formează ca urmare a activității anumitor bacterii. În industrie, metanul este folosit ca combustibil și materie primă pentru producerea altor substanțe.Metanul este cel mai simplu hidrocarbură. Această clasă de substanțe include și etanul (C 2 H 6), propanul (C 3 H 8), etilena (C 2 H 4), acetilena (C 2 H 2) și multe alte substanțe.

Tabelul 5.Exemple de diferite tipuri de formule pentru unele substanțe-