Azot- element al perioadei a 2-a a grupei V A a Tabelului Periodic, număr de serie 7. Formula electronică a atomului [ 2 He]2s 2 2p 3, stări de oxidare caracteristice 0, -3, +3 și +5, mai puțin adesea +2 și +4 și altă stare N v este considerată relativ stabilă.

Scara stărilor de oxidare pentru azot:
+5-N2O5, NO3, NaN03, AgN03

3 – N 2 O 3, NO 2, HNO 2, NaNO 2, NF 3

3-NH3, NH4, NH3*H2O, NH2CI, Li3N, CI3N.

Azotul are o electronegativitate mare (3,07), a treia după F și O. Prezintă proprietăți nemetalice (acide) tipice, formând diferiți acizi, săruri și compuși binari care conțin oxigen, precum și cationul de amoniu NH 4 și sărurile sale.

În natură - şaptesprezecelea după elementul de abundență chimică (al nouălea dintre nemetale). Un element vital pentru toate organismele.

N 2

Substanță simplă. Este format din molecule nepolare cu o legătură ˚σππ N≡N foarte stabilă, aceasta explică inerția chimică a elementului în condiții normale.

Un gaz incolor, insipid și inodor care se condensează într-un lichid incolor (spre deosebire de O2).

Componenta principală a aerului este 78,09% din volum, 75,52% din masă. Azotul fierbe departe de aerul lichid înainte ca oxigenul. Puțin solubil în apă (15,4 ml/1 l H 2 O la 20 ˚C), solubilitatea azotului este mai mică decât cea a oxigenului.

La temperatura camerei, N2 reacționează cu fluorul și, în foarte mică măsură, cu oxigenul:

N 2 + 3F 2 = 2NF 3, N 2 + O 2 ↔ 2NO

Reacția reversibilă de a produce amoniac are loc la o temperatură de 200˚C, sub presiune de până la 350 atm și întotdeauna în prezența unui catalizator (Fe, F 2 O 3, FeO, în laborator cu Pt)

N2 + 3H2 ↔ 2NH3 + 92 kJ

Conform principiului lui Le Chatelier, o creștere a randamentului de amoniac ar trebui să apară odată cu creșterea presiunii și scăderea temperaturii. Cu toate acestea, viteza de reacție la temperaturi scăzute este foarte scăzută, astfel încât procesul se desfășoară la 450-500 ˚C, obținându-se un randament de amoniac de 15%. N2 şi H2 nereacţionat sunt returnaţi în reactor şi astfel cresc gradul de reacţie.

Azotul este pasiv din punct de vedere chimic în raport cu acizii și alcalii și nu suportă arderea.

Chitanță V industrie– distilarea fracționată a aerului lichid sau îndepărtarea oxigenului din aer prin mijloace chimice, de exemplu, prin reacția 2C (cocs) + O 2 = 2CO la încălzire. În aceste cazuri se obține azot, care conține și impurități ale gazelor nobile (în principal argon).

În laborator, cantități mici de azot pur chimic pot fi obținute prin reacția de comutare cu încălzire moderată:

N-3H4N3O2(T) = N20 + 2H2O (60-70)

NH 4 Cl(p) + KNO 2 (p) = N 2 0 + KCl + 2H 2 O (100˚C)

Folosit pentru sinteza amoniacului. Acid azotic și alte produse care conțin azot, ca mediu inert pentru procesele chimice și metalurgice și depozitarea substanțelor inflamabile.

N.H. 3

Compus binar, starea de oxidare a azotului este – 3. Gaz incolor cu miros caracteristic ascuțit. Molecula are structura unui tetraedru incomplet [: N(H) 3 ] (hibridare sp 3). Prezența unei perechi donatoare de electroni pe orbitalul hibrid sp 3 al azotului din molecula NH 3 determină reacția caracteristică de adăugare a unui cation de hidrogen, care are ca rezultat formarea unui cation. amoniu NH4. Se lichefiază sub presiune excesivă la temperatura camerei. În stare lichidă, se asociază prin legături de hidrogen. Instabil termic. Foarte solubil în apă (mai mult de 700 l/1 l H 2 O la 20˚C); ponderea într-o soluție saturată este de 34% în greutate și 99% în volum, pH = 11,8.

Foarte reactiv, predispus la reacții de adiție. Arde în oxigen, reacționează cu acizii. Prezintă proprietăți reducătoare (datorită N -3) și oxidante (datorită H +1). Se usucă numai cu oxid de calciu.

Reacții calitative - formarea de „fum” alb la contactul cu HCl gazos, înnegrirea unei bucăți de hârtie umezită cu o soluție de Hg 2 (NO3) 2.

Un produs intermediar în sinteza HNO3 și a sărurilor de amoniu. Folosit la producerea de sifon, îngrășăminte cu azot, coloranți, explozivi; amoniacul lichid este un agent frigorific. Otrăvitoare.
Ecuațiile celor mai importante reacții:

2NH3 (g) ↔ N2 + 3H2
NH 3 (g) + H 2 O ↔ NH 3 * H 2 O (p) ↔ NH 4 + + OH —
NH 3 (g) + HCl (g) ↔ NH 4 Cl (g) „fum” alb
4NH 3 + 3O 2 (aer) = 2N 2 + 6 H 2 O (combustie)
4NH 3 + 5O 2 = 4NO+ 6 H 2 O (800˚C, cat. Pt/Rh)
2 NH 3 + 3CuO = 3Cu + N 2 + 3 H 2 O (500˚C)
2 NH 3 + 3Mg = Mg 3 N 2 +3 H 2 (600 ˚C)
NH 3 (g) + CO 2 (g) + H 2 O = NH 4 HCO 3 (temperatura camerei, presiune)
Chitanță.ÎN laboratoare– deplasarea amoniacului din sărurile de amoniu la încălzire cu var sodic: Ca(OH) 2 + 2NH 4 Cl = CaCl 2 + 2H 2 O + NH 3
Sau fierberea unei soluții apoase de amoniac și apoi uscarea gazului.
În industrie Amoniacul este produs din azot și hidrogen. Produs de industrie fie sub formă lichefiată, fie sub formă de soluție apoasă concentrată sub denumirea tehnică apa cu amoniac.

Hidrat de amoniacN.H. 3 * H 2 O. Legătura intermoleculară. Alb, în ​​rețeaua cristalină – molecule de NH 3 și H 2 O legate printr-o legătură slabă de hidrogen. Prezentă într-o soluție apoasă de amoniac, o bază slabă (produși de disociere - cation NH 4 și anion OH). Cationul de amoniu are o structură tetraedrică regulată (hibridare sp 3). Instabil termic, se descompune complet atunci când soluția este fiartă. Neutralizat de acizi puternici. Prezintă proprietăți reducătoare (datorite N-3) într-o soluție concentrată. Acesta suferă reacții de schimb ionic și de complexare.

Reacție calitativă– formarea de „fum” alb la contactul cu HCl gazos. Este folosit pentru a crea un mediu ușor alcalin în soluție în timpul precipitării hidroxizilor amfoteri.
O soluție de amoniac 1 M conține în principal NH 3 *H 2 O hidrat și doar 0,4% ioni NH 4 OH (datorită disocierii hidratului); Astfel, „hidroxidul de amoniu NH4OH” ionic practic nu este conținut în soluție și nu există un astfel de compus în hidratul solid.
Ecuațiile celor mai importante reacții:
NH 3 H 2 O (conc.) = NH 3 + H 2 O (fierbe cu NaOH)
NH 3 H 2 O + HCI (diluat) = NH 4 Cl + H 2 O
3(NH 3 H 2 O) (conc.) + CrCl 3 = Cr(OH) 3 ↓ + 3 NH 4 Cl
8(NH3H2O) (conc.) + 3Br2(p) = N2 + 6 NH4Br + 8H2O (40-50˚C)
2(NH 3 H 2 O) (conc.) + 2KMnO 4 = N 2 + 2MnO 2 ↓ + 4H 2 O + 2KOH
4(NH3H2O) (conc.) + Ag2O = 2OH + 3H2O
4(NH3H2O) (conc.) + Cu(OH)2 + (OH)2 + 4H2O
6(NH3H2O) (conc.) + NiCl2 = CI2 + 6H2O
O soluție de amoniac diluată (3-10%) este adesea numită amoniac(denumirea a fost inventată de alchimiști), iar soluția concentrată (18,5 - 25%) este o soluție de amoniac (produsă de industrie).

Oxizi de azot

Monoxid de azotNU

Oxid care nu formează sare. Gaz incolor. Radicalul conține o legătură σπ covalentă (N꞊O), în stare solidă un dimer de N 2 O 2 cu o legătură N-N. Extrem de stabil termic. Sensibilă la oxigenul aerului (devine maro). Puțin solubil în apă și nu reacționează cu ea. Chimic pasiv față de acizi și alcalii. Când este încălzit, reacţionează cu metale şi nemetale. un amestec foarte reactiv de NO și NO 2 („gaze azotate”). Produs intermediar în sinteza acidului azotic.
Ecuațiile celor mai importante reacții:
2NO + O 2 (g) = 2NO 2 (20˚C)
2NO + C (grafit) = N 2 + CO 2 (400-500˚C)
10NO + 4P (roșu) = 5N 2 + 2P 2 O 5 (150-200˚C)
2NO + 4Cu = N 2 + 2 Cu 2 O (500-600˚C)
Reacții la amestecuri de NO și NO 2:
NO + NO2 +H2O = 2HNO2 (p)
NO + NO2 + 2KOH(dil.) = 2KNO2 + H2O
NO + NO 2 + Na 2 CO 3 = 2Na 2 NO 2 + CO 2 (450-500˚C)
Chitanță V industrie: oxidarea amoniacului cu oxigen pe catalizator, in laboratoare— interacțiunea acidului azotic diluat cu agenți reducători:
8HNO 3 + 6Hg = 3Hg 2 (NO 3) 2 + 2 NU+ 4H20
sau reducerea nitraților:
2NaNO2 + 2H2SO4 + 2NaI = 2 NU + I 2 ↓ + 2 H 2 O + 2Na 2 SO 4

Dioxid de azotNU 2

Oxidul acid, corespunde condiționat la doi acizi - HNO 2 și HNO 3 (acidul pentru N 4 nu există). Gaz maro, la temperatura camerei monomer NO 2, în dimerul incolor lichid rece N 2 O 4 (tetroxid de diazot). Reacționează complet cu apa și alcalii. Un agent oxidant foarte puternic care provoacă coroziunea metalelor. Este folosit pentru sinteza acidului azotic și a nitraților anhidri, ca oxidant de combustibil pentru rachete, purificator de ulei din sulf și catalizator pentru oxidarea compușilor organici. Otrăvitoare.
Ecuația celor mai importante reacții:
2NO 2 ↔ 2NO + O 2
4NO 2 (l) + H 2 O = 2HNO 3 + N 2 O 3 (sin.) (la frig)
3NO2 + H20 = 3HNO3 + NO
2NO 2 + 2NaOH (diluat) = NaNO 2 + NaNO 3 + H 2 O
4NO 2 + O 2 + 2 H 2 O = 4 HNO 3
4NO 2 + O 2 + KOH = KNO 3 + 2 H 2 O
2NO 2 + 7H 2 = 2NH 3 + 4 H 2 O (cat. Pt, Ni)
NO2 + 2HI(p) = NO + I2 ↓ + H2O
NO 2 + H 2 O + SO 2 = H 2 SO 4 + NO (50-60˚C)
NO 2 + K = KNO 2
6NO 2 + Bi(NO 3) 3 + 3NO (70-110˚C)
Chitanță: V industrie - oxidarea NO de către oxigenul atmosferic, în laboratoare– interacțiunea acidului azotic concentrat cu agenți reducători:
6HNO 3 (conc., hor.) + S = H 2 SO 4 + 6NO 2 + 2H 2 O
5HNO 3 (conc., hor.) + P (roșu) = H 3 PO 4 + 5NO 2 + H 2 O
2HNO 3 (conc., hor.) + SO 2 = H 2 SO 4 + 2 NO 2

Oxid de diazotN 2 O

Un gaz incolor cu miros plăcut („gaz de râs”), N꞊N꞊О, stare formală de oxidare a azotului +1, slab solubil în apă. Sprijină arderea grafitului și magneziului:

2N 2 O + C = CO 2 + 2N 2 (450˚C)
N 2 O + Mg = N 2 + MgO (500˚C)
Obținut prin descompunerea termică a nitratului de amoniu:
NH 4 NO 3 = N 2 O + 2 H 2 O (195-245˚C)
folosit în medicină ca anestezic.

Trioxid de diazotN 2 O 3

La temperaturi scăzute – lichid albastru, ON꞊NO 2, stare formală de oxidare a azotului +3. La 20 ˚C, se descompune 90% într-un amestec de NO incolor și NO 2 maro („gaze azotate”, fum industrial – „coada de vulpe”). N 2 O 3 este un oxid acid, la rece cu apa formeaza HNO 2, cand este incalzit reactioneaza diferit:
3N2O3 + H2O = 2HNO3 + 4NO
Cu alcalii dă săruri HNO2, de exemplu NaNO2.
Obținut prin reacția NO cu O 2 (4NO + 3O 2 = 2N 2 O 3) sau cu NO 2 (NO 2 + NO = N 2 O 3)
cu răcire puternică. „Gazele azotate” sunt, de asemenea, periculoase pentru mediu și acționează ca catalizatori pentru distrugerea stratului de ozon din atmosferă.

Pentoxid de diazot N 2 O 5

Substanță solidă incoloră, O 2 N – O – NO 2, starea de oxidare a azotului este +5. La temperatura camerei se descompune în NO 2 şi O 2 în 10 ore. Reacționează cu apa și alcalii ca un oxid acid:
N2O5 + H2O = 2HNO3
N2O5 + 2NaOH = 2NaNO3 + H2
Preparat prin deshidratarea acidului azotic fumos:
2HNO3 + P2O5 = N2O5 + 2HPO3
sau oxidarea NO 2 cu ozon la -78˚C:
2NO 2 + O 3 = N 2 O 5 + O 2

Nitriți și nitrați

Nitritul de potasiuKNO 2 . Alb, higroscopic. Se topește fără descompunere. Stabil în aer uscat. Foarte solubil în apă (formând o soluție incoloră), se hidrolizează la anion. Un agent oxidant și reducător tipic într-un mediu acid, reacționează foarte lent într-un mediu alcalin. Intră în reacții de schimb ionic. Reacții calitative asupra ionului NO 2 - decolorarea soluției violete de MnO 4 și apariția unui precipitat negru la adăugarea ionilor I. Se utilizează la producerea coloranților, ca reactiv analitic pentru aminoacizi și ioduri, și component al reactivilor fotografici .
ecuația celor mai importante reacții:
2KNO 2 (t) + 2HNO 3 (conc.) = NO 2 + NO + H 2 O + 2KNO 3
2KNO 2 (dil.)+ O 2 (de ex.) → 2KNO 3 (60-80 ˚C)
KNO2 + H2O + Br2 = KNO3 + 2HBr
5NO 2 - + 6H + + 2MnO 4 - (viol.) = 5NO 3 - + 2Mn 2+ (bts.) + 3H 2 O
3 NO 2 - + 8H + + CrO 7 2- = 3NO 3 - + 2Cr 3+ + 4H 2 O
NO 2 - (saturat) + NH 4 + (saturat) = N 2 + 2H 2 O
2NO 2 - + 4H + + 2I - (bts.) = 2NO + I 2 (negru) ↓ = 2H 2 O
NO 2 - (diluat) + Ag + = AgNO 2 (galben deschis)↓
Chitanță Vindustrie– reducerea nitratului de potasiu în procesele:
KNO3 + Pb = KNO 2+ PbO (350-400˚C)
KNO3 (conc.) + Pb (burete) + H2O = KNO 2+ Pb(OH)2↓
3 KNO3 + CaO + SO2 = 2 KNO 2+ CaSO 4 (300 ˚C)

H itrate potasiu KNO 3
Denumirea tehnică potasă, sau indian sare , salitrul. Alb, se topește fără descompunere și se descompune la încălzire ulterioară. Stabil în aer. Foarte solubil în apă (cu nivel ridicat endo-efect, = -36 kJ), fără hidroliză. Un agent oxidant puternic în timpul fuziunii (datorită eliberării de oxigen atomic). În soluție se reduce numai de hidrogen atomic (în mediu acid la KNO 2, în mediu alcalin la NH 3). Este folosit în producția de sticlă, ca conservant alimentar, component al amestecurilor pirotehnice și îngrășăminte minerale.

2KNO 3 = 2KNO 2 + O 2 (400-500 ˚C)

KNO3 + 2H0 (Zn, HCI dil.) = KNO2 + H2O

KNO 3 + 8H 0 (Al, conc. KOH) = NH 3 + 2H 2 O + KOH (80 ˚C)

KNO 3 + NH 4 Cl = N 2 O + 2H 2 O + KCl (230-300 ˚C)

2 KNO 3 + 3C (grafit) + S = N 2 + 3CO 2 + K 2 S (combustie)

KNO 3 + Pb = KNO 2 + PbO (350 - 400 ˚C)

KNO 3 + 2KOH + MnO 2 = K 2 MnO 4 + KNO 2 + H 2 O (350 - 400 ˚C)

Chitanță: în industrie
4KOH (hor.) + 4NO 2 + O 2 = 4KNO 3 + 2H 2 O

si in laborator:
KCl + AgNO3 = KNO3 + AgCl↓

Cum se determină starea de oxidare a elementelor din compușii NH3, N2O3, HNO3, N2.
Nu înțeleg... și am primit cel mai bun răspuns

Răspuns de la Anatoly Arestov[guru]
Este simplu) Uite, substanțele simple (formate doar din atomi ai unui element), precum N2, au valență zero. Oxigenul, O, are întotdeauna o stare de oxidare de -2. De exemplu, N2O3. Starea de oxidare a oxigenului = -2.Avem trei atomi de oxigen. 3*(-2)=-6. Întreaga moleculă ca întreg trebuie să aibă o stare de oxidare zero (în cazul tău). Există doi atomi de azot. Ele trebuie să aibă o stare de oxidare opusă stării de oxidare a oxigenului în ansamblu, adică +6. Avem doi atomi, așa că ne împărțim la doi. Prin urmare, valența azotului = + 3. Principalul lucru de reținut este că valența oxigenului este aproape întotdeauna = -2 și a hidrogenului = +1. Totalul pentru întreaga moleculă ar trebui să fie egal cu 0 (dacă molecula nu are semne plus sau minus, dar aveți alte exemple) HNO3 - H=+1, O=-2, sunt trei, numărăm: -2*3=-6. -6+1=-5. În general, ar trebui să fie 0. Aceasta înseamnă că starea de oxidare a N = 5. NH3 - 3 atomi de hidrogen, fiecare cu +1, adică +3, ceea ce înseamnă azot = -3. Deci, NH3(-3), N2O3 (+3), HNO3(+5),N2(0). Acestea sunt stările de oxidare ale atomilor de azot. Iar hidrogenul și oxigenul au (+1) și respectiv (-2).

Răspuns de la Gravitatie[expert]
se calculeaza astfel... hidrogenul are intotdeauna sarcina de +1, oxigenul are intotdeauna un -2... rezulta din aceasta: sa zicem HNO3, apoi sa luam sarcina totala a celor cunoscute, este egal cu +1 (din hidrogen) +3*(-2) (din oxigen) obținem -5 sarcină totală... prin urmare, azotul are +5.... opusul este 4 față de cel al atomilor rămași (4 astfel încât molecula este neutru din punct de vedere electric). Sarcina N2 este 0. in NH3 -3, in N2O3 -2*3/2=-3 sarcina azotului este +3...cea mai mare stare de oxidare corespunde numarului grupului in care se afla... de exemplu, azotul se află în a 5-a grupă, cea mai înaltă stare de oxidare =+5....

Răspuns de la 3 raspunsuri[guru]

Buna ziua! Iată o selecție de subiecte cu răspunsuri la întrebarea dvs.: Cum se determină starea de oxidare a elementelor din compușii NH3, N2O3, HNO3, N2.
Nu înțeleg...

Gradul de oxidare a azotului în NH 3 - (-3) este cel mai scăzut, în HN0 2 - +3 - intermediar, b HN0 3 - +5 - cel mai inalt; sulf în H2S - (-2) - inferior, în H2SO3 - +4 - intermediar, în H2S04 - +6 - superior; mangan în Mn0 2 - +4 - intermediar, în KMn0 4 - +7 - cel mai mare.

Prin urmare: NH3, H2S - doar agenţi reducători; KMn0 4, HN0 3, H 2 S0 4 - numai agenţi oxidanţi; H2SO3, HN02, Mn02 sunt agenţi oxidanţi şi reducători.

Cei mai importanți agenți oxidanțiîn reacțiile redox sunt: ​​F 2, 0 2, 0 3, H 2 0 2, Cl 2, HClO, HClO3, H 2 SO 4 (conc), HN0 3, „vodcă regia” (un amestec de HN0 3 concentrat și HCl ), N02, KMn04, Mn02, K2Cr207, Cr03, Pb02 şi alţii.

Agenți oxidanți slabi: I 2, apă cu brom (Br 2 + H 2 0), S0 2, HN0 2, Fe 3+ și altele.

Prezintă proprietăți puternice de restaurare: metale alcaline și alcalino-pământoase, Mg, Al, H 2 (în special la momentul izolării), HI și ioduri, HBr și bromuri, H 2 S și sulfuri, NH 3, РНз, Н 3 Р0 4, С, CO, Fe 2+, Cr 2+ etc.

Agenți reducători slabi: metale slab active (Pb, Cu, Ag, Hg), HCl si cloruri, S0 2, HN0 2 etc.

Dacă produșii de reacție nu sunt dați în ecuație, este necesară derivarea acestora folosind tabele de stări de oxidare caracteristice (Tabelele 3.1 și 3.2) și cunoașterea proprietăților compușilor elementelor chimice specifice.

Dacă noua stare de oxidare a unui element este pozitivă, atunci pentru a deriva formula produsului este necesar să se compună următorul lanț de formule pentru compușii acestui element

De exemplu,

Pentru a îndepărta produsul de reacție, interacțiunea oxidului sau hidroxidului cu mediul este importantă. Deoarece hidroxidul de aluminiu este amfoter, într-un mediu acid (de exemplu, H2SO4) produsul va fi sulfat de aluminiu, iar într-un mediu alcalin (KOH) - K aluminat.

Formula medie poate fi doar pe o parte a ecuației. Dacă formula derivată a produsului coincide cu formula mediului (H 2 S0 4), atunci dacă în soluție sunt prezenți ioni K + sau Na +, produsul va fi o sare a acidului sulfuric, de exemplu Na 2 S0 4.

Într-un mediu alcalin, produsul va fi hidroxid de Fe(OH)3.

Într-un mediu acid, dizolvarea CO 2 în apă este dificilă, astfel că produsul va fi dioxid de carbon (CO 2).

Dacă noua stare de oxidare a elementului este negativă, atunci lanțul pentru derivarea formulei produsului ar trebui să fie după cum urmează

De exemplu,

La deducerea produselor reacțiilor redox, este necesar să se țină cont de comportamentul elementelor chimice specifice. Astfel, manganul își schimbă starea de oxidare diferit, în funcție de mediu. Mn +7 își scade starea de oxidare: într-un mediu acid la +2, într-un mediu neutru - la +4, într-un mediu puternic alcalin - la +6. Mn +2 crește gradul de oxidare: într-un mediu acid - până la +7, într-un mediu neutru - până la +4 și în mediu alcalin - până la +6.

La deducerea produselor compușilor de crom (VI), trebuie amintit că cromații sunt stabili într-un mediu alcalin, iar dicromații sunt stabili într-un mediu acid.

Elementele cu o stare de oxidare negativă o modifică de obicei ca urmare a unei reacții la zero. Produsul de reacție în acest caz este o substanță simplă (Cl 2, S, I 2 etc.).

De exemplu

a) 2CI-1-2 = CI2;

b) S -2 -2 =S;

c) 2I -1 - 2 = I 2 (în mediu acid).

O excepție este ionul de iodură I -1 într-un mediu alcalin, deoarece I 2 instabil în mediu alcalin:

I -1 - 6 = I +5 (în mediu alcalin).

Formulele produselor rămase se obțin prin combinarea ionilor rămași cu ionii mediului.

Metoda de îndepărtare a produselor discutată mai sus este aplicabilă numai pentru reacțiile redox în soluții; produșii de reacție în fază gazoasă și în topituri se găsesc folosind literatura de referință.

Sarcina nr. 1

Stabiliți o corespondență între ecuația reacției și proprietatea elementului de azot pe care îl prezintă în această reacție: pentru fiecare poziție indicată printr-o literă, selectați poziția corespunzătoare indicată printr-un număr.

Răspuns: 4221

Explicaţie:

A) NH 4 HCO 3 este o sare care conţine cationul de amoniu NH 4 +. În cationul de amoniu, azotul are întotdeauna o stare de oxidare de -3. Ca rezultat al reacției, se transformă în amoniac NH3. Hidrogenul aproape întotdeauna (cu excepția compușilor săi cu metale) are o stare de oxidare de +1. Prin urmare, pentru ca o moleculă de amoniac să fie neutră din punct de vedere electric, azotul trebuie să aibă o stare de oxidare de -3. Astfel, nu există nicio modificare a gradului de oxidare a azotului, adică. nu prezintă proprietăți redox.

B) După cum se arată mai sus, azotul din amoniacul NH3 are o stare de oxidare de -3. Ca rezultat al reacției cu CuO, amoniacul se transformă într-o substanță simplă N2. În orice substanță simplă, starea de oxidare a elementului prin care se formează este zero. Astfel, atomul de azot își pierde sarcina negativă și, deoarece electronii sunt responsabili pentru sarcina negativă, aceasta înseamnă că atomul de azot îi pierde ca urmare a reacției. Un element care își pierde o parte din electroni ca urmare a unei reacții se numește agent reducător.

C) Ca urmare a reacției NH 3 cu starea de oxidare a azotului egală cu -3, acesta se transformă în oxid nitric NO. Oxigenul are aproape întotdeauna o stare de oxidare de -2. Prin urmare, pentru ca o moleculă de oxid nitric să fie neutră din punct de vedere electric, atomul de azot trebuie să aibă o stare de oxidare de +2. Aceasta înseamnă că atomul de azot, ca urmare a reacției, și-a schimbat starea de oxidare de la -3 la +2. Aceasta indică faptul că atomul de azot a pierdut 5 electroni. Adică, azotul, așa cum este cazul B, este un agent reducător.

D) N 2 este o substanță simplă. În toate substanțele simple, elementul care le formează are o stare de oxidare de 0. În urma reacției, azotul este transformat în nitrură de litiu Li3N. Singura stare de oxidare a unui metal alcalin, alta decât zero (starea de oxidare 0 are loc pentru orice element) este +1. Astfel, pentru ca unitatea structurală Li3N să fie neutră din punct de vedere electric, azotul trebuie să aibă o stare de oxidare de -3. Se pare că, în urma reacției, azotul a dobândit o sarcină negativă, ceea ce înseamnă adăugarea de electroni. Azotul este un agent oxidant în această reacție.

Sarcina nr. 2

Stabiliți o corespondență între schema de reacție și proprietatea elementului fosfor pe care îl prezintă în această reacție: pentru fiecare poziție indicată printr-o literă, selectați poziția corespunzătoare indicată printr-un număr.

Notați numerele selectate în tabel sub literele corespunzătoare.

Răspuns: 1224

Sarcina nr. 3

ECUAȚIA REACȚIEI
A) 4NH3 + 5O2 → 4NO + 6H2O B) 2Cu(NO 3) 2 → 2CuO + 4NO 2 + O 2 B) 4Zn + 10HNO 3 → NH 4 NO 3 + 4Zn(NO 3) 2 + 3H 2 O D) 3NO2 + H20 → 2HNO3 + NO

Notați numerele selectate în tabel sub literele corespunzătoare.

Răspuns: 1463

Sarcina nr. 4

Stabiliți o corespondență între ecuația reacției și schimbarea stării de oxidare a agentului oxidant din aceasta: pentru fiecare poziție indicată printr-o literă, selectați poziția corespunzătoare indicată printr-un număr.

ECUAȚIA REACȚIEI	MODIFICAREA STĂRII DE OXIDARE A OXIDANTULUI
A) SO 2 + NO 2 → SO 3 + NO B) 2NH3 + 2Na → 2NaNH2 + H2 B) 4NO 2 + O 2 + 2H 2 O → 4HNO 3 D) 4NH3 + 6NO → 5N2 + 6H2O

Notați numerele selectate în tabel sub literele corespunzătoare.

Răspuns: 3425

Sarcina nr. 5

Stabiliți o corespondență între schema de reacție și coeficientul înaintea agentului oxidant din ea: pentru fiecare poziție indicată printr-o literă, selectați poziția corespunzătoare indicată printr-un număr.

SCHEMA DE REACȚIE	COEFICIENT ÎNAINTE DE OXIDANT
A) NH3 + O2 → N2 + H2O B) Cu + HNO 3 (conc.) → Cu (NO 3) 2 + NO 2 + H 2 O B) C + HNO 3 → NO 2 + CO 2 + H 2 O D) S + HNO3 →H2S04 + NO

Notați numerele selectate în tabel sub literele corespunzătoare.

Răspuns: 3442

Sarcina nr. 6

Stabiliți o corespondență între ecuația reacției și schimbarea stării de oxidare a agentului oxidant din aceasta: pentru fiecare poziție indicată printr-o literă, selectați poziția corespunzătoare indicată printr-un număr.

ECUAȚIA REACȚIEI	MODIFICAREA STĂRII DE OXIDARE A OXIDANTULUI
A) 2NH3 + K → 2KNH2 + H2 B) H2S + K → K2S + H2 B) 4NH3 + 6NO → 5N2 + 6H2O D) 2H2S + 3O2 → 2SO2 + 2H2O

Notați numerele selectate în tabel sub literele corespunzătoare.

Răspuns: 4436

Sarcina nr. 7

Stabiliți o corespondență între substanțele inițiale și proprietatea cuprului pe care o prezintă acest element în această reacție: pentru fiecare poziție indicată printr-o literă, selectați poziția corespunzătoare indicată printr-un număr.

Notați numerele selectate în tabel sub literele corespunzătoare.

Răspuns: 2124

Sarcina nr. 8

Stabiliți o corespondență între schema de reacție și proprietatea sulfului pe care o prezintă în această reacție: pentru fiecare poziție indicată printr-o literă, selectați poziția corespunzătoare indicată printr-un număr.

Notați numerele selectate în tabel sub literele corespunzătoare.

Răspuns: 3224

Sarcina nr. 9

Stabiliți o corespondență între schema de reacție și proprietatea fosforului pe care o prezintă în această reacție: pentru fiecare poziție indicată printr-o literă, selectați poziția corespunzătoare indicată printr-un număr.

Notați numerele selectate în tabel sub literele corespunzătoare.

Răspuns: 3242

Sarcina nr. 10

Stabiliți o corespondență între schema de reacție și proprietatea azotului pe care o prezintă în această reacție: pentru fiecare poziție indicată printr-o literă, selectați poziția corespunzătoare indicată printr-un număr.

Notați numerele selectate în tabel sub literele corespunzătoare.

Răspuns: 2141

Sarcina nr. 11

Stabiliți o corespondență între schema de reacție și proprietatea fluorului pe care o prezintă în această reacție: pentru fiecare poziție indicată printr-o literă, selectați poziția corespunzătoare indicată printr-un număr.

Notați numerele selectate în tabel sub literele corespunzătoare.

Răspuns: 1444

Sarcina nr. 12

Stabiliți o corespondență între schema de reacție și modificarea stării de oxidare a agentului reducător: pentru fiecare poziție indicată printr-o literă, selectați poziția corespunzătoare indicată printr-un număr.

SCHEMA DE REACȚIE
A) NaIO → NaI + NaIO 3 B) HI + H 2 O 2 → I 2 + H 2 O B) NaIO3 → NaI + O2 D) NaIO4 → NaI + O2	1) I +5 → I −1 2) O −2 → O 0 3) I +7 →I −1 4) I +1 → I −1 5) I +1 → I +5 6) I −1 → I 0

Notați numerele selectate în tabel sub literele corespunzătoare.

Răspuns: 5622

Sarcina nr. 13

Stabiliți o corespondență între ecuația reacției și modificarea stării de oxidare a agentului reducător în această reacție: pentru fiecare poziție indicată printr-o literă, selectați poziția corespunzătoare indicată printr-un număr.

ECUAȚIA REACȚIEI	MODIFICAREA STĂRII DE OXIDAREA AGENTULUI REDUCTOR
A) H2S + I2 → S + 2HI B) CI2 + 2HI → I2 + 2HCI B) 2SO 3 + 2KI → I 2 + SO 2 + K 2 SO 4 D) S + 3NO 2 → SO 3 + 3NO

Notați numerele selectate în tabel sub literele corespunzătoare.

Răspuns: 5331

Sarcina nr. 14

Stabiliți o corespondență între ecuația reacției redox și schimbarea stării de oxidare a sulfului în această reacție: pentru fiecare poziție indicată printr-o literă, selectați poziția corespunzătoare indicată printr-un număr.

ECUAȚIA REACȚIEI	MODIFICAREA GRADULUI DE OXIDARE A SULFULUI
A) S + O 2 → SO 2 B) SO 2 + Br 2 + 2H 2 O → H 2 SO 4 + 2HBr B) C + H 2 SO 4 (conc.) → CO 2 + 2SO 2 + 2H 2 O D) 2H2S + O2 → 2H2O + 2S

Notați numerele selectate în tabel sub literele corespunzătoare.

Răspuns: 4123

Sarcina nr. 15

SCHIMBAREA STĂRII DE OXIDARE	FORMULE DE SUBSTANȚE
A) S −2 → S +4 B) S −2 → S +6 B) S +6 → S −2 D) S −2 → S 0	1) Cu2S și O2 2) H2S și Br2 (soluție) 3) Mg și H2S04 (conc.) 4) H2S03 şi O2 5) PbS și HNO3 (conc.) 6) C și H2S04 (conc.)

Notați numerele selectate în tabel sub literele corespunzătoare.

Răspuns: 1532

Sarcina nr. 16

Stabiliți o corespondență între modificarea stării de oxidare a sulfului în reacție și formulele substanțelor inițiale implicate în aceasta: pentru fiecare poziție indicată printr-o literă, selectați poziția corespunzătoare indicată printr-un număr.

SCHIMBAREA STĂRII DE OXIDARE	FORMULE DE SUBSTANȚE
A) S 0 → S +4 B) S +4 → S +6 B) S −2 → S 0 D) S +6 → S +4	1) Cu și H2SO4 (diluat) 2) H2S și O2 (insuficient) 3) S și H2SO4 (conc.)

Notați numerele selectate în tabel sub literele corespunzătoare.

Răspuns: 3523

Sarcina nr. 17

Stabiliți o corespondență între proprietățile azotului și ecuația reacției redox în care acesta prezintă aceste proprietăți: pentru fiecare poziție indicată printr-o literă, selectați poziția corespunzătoare indicată printr-un număr.

Notați numerele selectate în tabel sub literele corespunzătoare.

Răspuns: 2143

Sarcina nr. 18

Stabiliți o corespondență între modificarea stării de oxidare a clorului în reacție și formulele substanțelor inițiale implicate în aceasta: pentru fiecare poziție indicată printr-o literă, selectați poziția corespunzătoare indicată printr-un număr.

SCHIMBAREA STĂRII DE OXIDARE	FORMULE SUBSTANTELOR INICIALE
A) Cl 0 → Cl −1 B) Cl −1 → Cl 0 B) Cl +5 → Cl −1 D) CI0 → CI +5	1) KClO 3 (încălzire) 2) Cl 2 și NaOH (soluție fierbinte) 3) KCI și H2S04 (conc.) 6) KClO4 și H2SO4 (conc.)

Notați numerele selectate în tabel sub literele corespunzătoare.

Răspuns: 2412

Sarcina nr. 19

Stabiliți o corespondență între formula ionului și capacitatea acestuia de a prezenta proprietăți redox: pentru fiecare poziție indicată printr-o literă, selectați poziția corespunzătoare indicată printr-un număr.

Notați numerele selectate în tabel sub literele corespunzătoare.

Răspuns: 2332

Sarcina nr. 20

Stabiliți o corespondență între schema de reacție chimică și modificarea stării de oxidare a agentului oxidant: pentru fiecare poziție indicată printr-o literă, selectați poziția corespunzătoare indicată printr-un număr.

SCHEMA DE REACȚIE	MODIFICAREA STĂRII DE OXIDARE A OXIDANTULUI
A) MnCO 3 + KClO 3 → MnO 2 + KCl + CO 2 B) CI2 + I2 + H2O → HCI + HIO3 B) H2MnO4 → HMnO4 + MnO2 + H2O D) Na 2 SO 3 + KMnO 4 + KOH → Na 2 SO 4 + K 2 MnO 4 + H 2 O	1) Cl 0 → Cl − 2) Mn +6 → Mn +4 3) Cl +5 → Cl − 4) Mn +7 → Mn +6 5) Mn +2 → Mn +4 6) S +4 → S +6

Notați numerele selectate în tabel sub literele corespunzătoare.

Răspuns: 3124

Sarcina nr. 21

Stabiliți o corespondență între schema de reacție și modificarea stării de oxidare a agentului reducător în această reacție: pentru fiecare poziție indicată printr-o literă, selectați poziția corespunzătoare indicată printr-un număr.