Hidroliza sărurilor organice. Hidroliza sărurilor și compușilor organici

Chimia, ca majoritatea științelor exacte, care necesită multă atenție și cunoștințe solide, nu a fost niciodată o disciplină preferată de școlari. Dar în zadar, pentru că cu ajutorul lui poți înțelege multe procese care au loc în jurul și în interiorul unei persoane. Luați, de exemplu, reacția de hidroliză: la prima vedere se pare că este importantă doar pentru oamenii de știință chimiști, dar, de fapt, fără ea, niciun organism nu ar putea funcționa pe deplin. Să învățăm despre caracteristicile acestui proces, precum și despre semnificația sa practică pentru umanitate.

Reacția de hidroliză: ce este?

Această expresie se referă la o reacție specifică de descompunere de schimb între apă și o substanță dizolvată în ea cu formarea de noi compuși. Hidroliza poate fi numită și solvoliză în apă.

Acest termen chimic este derivat din două cuvinte grecești: „apă” și „descompunere”.

Produse de hidroliză

Reacția luată în considerare poate avea loc în timpul interacțiunii H2O atât cu substanțe organice cât și cu substanțe anorganice. Rezultatul depinde în mod direct de ceea ce apa a intrat în contact și, de asemenea, dacă au fost utilizate substanțe catalizatoare suplimentare sau dacă temperatura și presiunea au fost modificate.

De exemplu, reacția de hidroliză a unei săruri favorizează formarea de acizi și alcaline. Și dacă vorbim de substanțe organice, se obțin și alte produse. Solvoliza apoasă a grăsimilor promovează formarea de glicerol și acizi grași superiori. Dacă procesul are loc cu proteine, rezultatul este formarea diferiților aminoacizi. Carbohidrații (polizaharide) sunt descompuși în monozaharide.

În corpul uman, care nu este capabil să asimileze complet proteinele și carbohidrații, reacția de hidroliză le „simplifica” în substanțe pe care organismul este capabil să le digere. Deci solvoliza în apă joacă un rol important în funcționarea normală a fiecărui individ biologic.

Hidroliza sărurilor

După ce ați învățat despre hidroliză, merită să vă familiarizați cu apariția acesteia în substanțe de origine anorganică, și anume săruri.

Particularitatea acestui proces este că, atunci când acești compuși interacționează cu apa, ionii electroliți slabi din sare sunt desprinși de ea și formează noi substanțe cu H2O. Poate fi acid sau ambele. Ca urmare a tuturor acestor lucruri, are loc o schimbare a echilibrului disocierii apei.

Hidroliza reversibilă și ireversibilă

În exemplul de mai sus, în acesta din urmă puteți observa în loc de o săgeată sunt două, ambele îndreptate în direcții diferite. Ce înseamnă? Acest semn indică faptul că reacția de hidroliză este reversibilă. În practică, aceasta înseamnă că, interacționând cu apa, substanța luată este simultan nu numai descompusă în componente (care permit să apară noi compuși), ci și formată din nou.

Cu toate acestea, nu toată hidroliza este reversibilă, altfel nu ar avea sens, deoarece noile substanțe ar fi instabile.

Există o serie de factori care pot contribui la ca o astfel de reacție să devină ireversibilă:

  • Temperatura. Dacă crește sau scade, determină în ce direcție se schimbă echilibrul în reacția în curs. Dacă devine mai mare, există o schimbare către o reacție endotermă. Dacă, dimpotrivă, temperatura scade, avantajul este de partea reacției exoterme.
  • Presiune. Aceasta este o altă mărime termodinamică care influențează activ hidroliza ionică. Dacă crește, echilibrul chimic este deplasat către reacție, care este însoțită de o scădere a cantității totale de gaze. Dacă scade, invers.
  • Concentrație mare sau scăzută de substanțe implicate în reacție, precum și prezența catalizatorilor suplimentari.

Tipuri de reacții de hidroliză în soluții saline

  • Prin anion (ion cu sarcină negativă). Solvoliza în apă a sărurilor acizilor bazelor slabe și puternice. Datorită proprietăților substanțelor care interacționează, o astfel de reacție este reversibilă.


Gradul de hidroliză

Când studiem caracteristicile hidrolizei în săruri, merită să acordați atenție unui astfel de fenomen precum gradul său. Acest cuvânt implică raportul dintre sărurile (care au intrat deja într-o reacție de descompunere cu H 2 O) și cantitatea totală din această substanță conținută în soluție.

Cu cât acidul sau baza implicată în hidroliză este mai slab, cu atât gradul său este mai mare. Se măsoară în intervalul 0-100% și se determină prin formula prezentată mai jos.

N este numărul de molecule ale unei substanțe care au suferit hidroliză, iar N0 este numărul lor total în soluție.

În cele mai multe cazuri, gradul de solvoliză apoasă în săruri este scăzut. De exemplu, într-o soluție de acetat de sodiu 1% este doar 0,01% (la o temperatură de 20 de grade).

Hidroliza în substanțe de origine organică

Procesul studiat poate avea loc și în compușii chimici organici.

În aproape toate organismele vii, hidroliza are loc ca parte a metabolismului energetic (catabolism). Cu ajutorul lui, proteinele, grăsimile și carbohidrații sunt descompuse în substanțe ușor digerabile. În același timp, apa însăși este rareori capabilă să înceapă procesul de solvoliză, astfel încât organismele trebuie să utilizeze diferite enzime ca catalizatori.

Dacă vorbim despre o reacție chimică cu substanțe organice care vizează producerea de noi substanțe într-un mediu de laborator sau de producție, atunci la soluție se adaugă acizi sau alcali puternici pentru a o accelera și a îmbunătăți.

Hidroliza în trigliceride (triacilgliceroli)

Acest termen greu de pronunțat se referă la acizii grași, pe care cei mai mulți dintre noi îi cunoaștem sub denumirea de grăsimi.

Sunt de origine animală și vegetală. Cu toate acestea, toată lumea știe că apa nu este capabilă să dizolve astfel de substanțe, deci cum are loc hidroliza grăsimilor?

Reacția în cauză se numește saponificarea grăsimilor. Aceasta este soluliza apoasă a triacilglicerolilor sub influența enzimelor într-un mediu alcalin sau acid. În funcție de aceasta, se disting hidroliza alcalină și acidă.

În primul caz, reacția are ca rezultat formarea de săruri ale acizilor grași superiori (mai bine cunoscute de toată lumea ca săpunuri). Astfel, săpunul solid obișnuit se obține din NaOH, iar săpunul lichid se obține din KOH. Deci hidroliza alcalină în trigliceride este procesul de formare a detergenților. Este demn de remarcat faptul că poate fi realizat în mod liber în grăsimi de origine vegetală și animală.

Reacția în cauză este motivul pentru care săpunul se spală destul de prost în apă dură și nu se spală deloc în apă sărată. Cert este că tare se numește H 2 O, care conține un exces de ioni de calciu și magneziu. Iar săpunul, odată ajuns în apă, suferă din nou hidroliză, descompunându-se în ioni de sodiu și un reziduu de hidrocarbură. Ca urmare a interacțiunii acestor substanțe, în apă se formează săruri insolubile, care arată ca fulgi albi. Pentru a preveni acest lucru, se adaugă în apă bicarbonat de sodiu NaHCO 3, mai cunoscut sub numele de bicarbonat de sodiu. Această substanță crește alcalinitatea soluției și, prin urmare, ajută săpunul să își îndeplinească funcțiile. Apropo, pentru a evita astfel de probleme, în industria modernă detergenții sintetici sunt fabricați din alte substanțe, de exemplu din săruri de esteri ai alcoolilor superiori și acidului sulfuric. Moleculele lor conțin de la doisprezece până la paisprezece atomi de carbon, datorită cărora nu își pierd proprietățile în apă sărată sau dură.

Dacă mediul în care are loc reacția este acid, procesul se numește hidroliza acidă a triacilglicerolilor. În acest caz, sub influența unui anumit acid, substanțele evoluează spre glicerol și acizi carboxilici.

Hidroliza grăsimilor are o altă opțiune - hidrogenarea triacilglicerolilor. Acest proces este utilizat în unele tipuri de purificare, cum ar fi îndepărtarea urmelor de acetilenă din etilenă sau a impurităților de oxigen din diferite sisteme.

Hidroliza carbohidraților

Substanțele în cauză se numără printre cele mai importante componente ale hranei umane și animale. Cu toate acestea, organismul nu este capabil să absoarbă zaharoza, lactoza, maltoza, amidonul și glicogenul în forma lor pură. Prin urmare, ca și în cazul grăsimilor, acești carbohidrați sunt descompuse în elemente digerabile folosind o reacție de hidroliză.

Solvoliza apoasă a carbonilor este de asemenea utilizată în mod activ în industrie. Din amidon, ca urmare a reacției în cauză cu H 2 O, se extrage glucoza și melasa, care sunt incluse în aproape toate dulciurile.

O altă polizaharidă care este utilizată activ în industrie pentru fabricarea multor substanțe și produse utile este celuloza. Din aceasta se extrag glicerina tehnica, etilenglicolul, sorbitolul si binecunoscutul alcool etilic.

Hidroliza celulozei are loc la expunerea prelungită la temperaturi ridicate și prezența acizilor minerali. Produsul final al acestei reacții este, ca și în cazul amidonului, glucoza. Trebuie avut în vedere faptul că hidroliza celulozei este mai dificilă decât cea a amidonului, deoarece această polizaharidă este mai rezistentă la acizii minerali. Cu toate acestea, deoarece celuloza este componenta principală a pereților celulari ai tuturor plantelor superioare, materiile prime care o conțin sunt mai ieftine decât pentru amidon. În același timp, celuloza glucoză este mai folosită pentru nevoi tehnice, în timp ce produsul hidrolizei amidonului este considerat mai potrivit pentru nutriție.

Hidroliza proteinelor

Proteinele sunt principalul material de construcție pentru celulele tuturor organismelor vii. Sunt formați din numeroși aminoacizi și sunt un produs foarte important pentru funcționarea normală a organismului. Cu toate acestea, fiind compuși cu molecul mare, aceștia pot fi absorbiți slab. Pentru a simplifica această sarcină, ele sunt hidrolizate.

Ca și în cazul altor substanțe organice, această reacție descompune proteinele în produse cu greutate moleculară mică care sunt ușor absorbite de organism.

Hidroliza (din greaca veche δωρ apa si descompunere λύσις) greaca veche. unul dintre tipurile de reacții chimice în care, atunci când substanțele interacționează cu apa, are loc descompunerea substanței inițiale cu formarea de noi compuși.apa Mecanismul hidrolizei compușilor de diferite clase: săruri, carbohidrați, proteine, esteri, grăsimi etc. are diferențe semnificative carbohidrați proteine ​​esteri grăsimi



Hidroliza substanțelor organice Organismele vii hidrolizează diferite substanțe organice în timpul reacțiilor cu participarea enzimelor. enzime De exemplu, în timpul hidrolizei cu participarea enzimelor digestive, proteinele sunt descompuse în aminoacizi, grăsimile în glicerol și acizi grași, polizaharide (de exemplu, amidon și celuloză) în monozaharide (de exemplu, glucoză), acizi nucleici în liber. nucleotide.proteine ​​aminoacizi grasimi glicerol acizi grasi polizaharide amidon celuloza monozaharide glucoza acizi nucleici acizi si nucleotide Cand grasimile sunt hidrolizate in prezenta alcalinelor se obtine sapun; hidroliza grăsimilor în prezenţa catalizatorilor este utilizată pentru obţinerea de glicerol şi acizi graşi. Etanolul este produs prin hidroliza lemnului, iar produsele de hidroliză a turbei sunt utilizate în producția de drojdie de furaje, ceară, îngrășăminte și alte grăsimi, alcalii, săpunuri, catalizatori, glicerol, acizi grași, etanol, hidroliza turbei, drojdie, ceară, îngrășăminte. .







1. În timpul hidrolizei grăsimilor, 1) se formează alcooli și acizi minerali 2) aldehide și acizi carboxilici 3) alcooli monohidroxici și acizi carboxilici 4) glicerină și acizi carboxilici RĂSPUNS TEST: 4 2. Hidroliza este supusă: 1) Acetilena 2 ) Celuloză 3) Etanol 4 ) Metan RĂSPUNS: 2 3. Hidroliza este supusă: 1) Glucoză 2) Glicerol 3) Grăsimi 4) Acid acetic RĂSPUNS: 3




2. Hidroliza reversibilă și ireversibilă Aproape toate reacțiile considerate de hidroliză a substanțelor organice sunt reversibile. Dar există și hidroliză ireversibilă. O proprietate generală a hidrolizei ireversibile este că unul (de preferință ambii) dintre produșii de hidroliză trebuie îndepărtat din sfera de reacție sub formă de: - SEDIMENT, - GAZ. CaC + 2HO = Ca(OH) + CH În timpul hidrolizei sărurilor: Al C + 12 HO = 4 Al(OH) + 3CH AlS + 6 HO = 2 Al(OH) + 3 HS CaH + 2 HO = 2Ca(OH) ) + H


Hidroliza sărurilor este un tip de reacție de hidroliză cauzată de apariția reacțiilor de schimb ionic în soluții de săruri electrolitice (apoase) solubile. Forța motrice a procesului este interacțiunea ionilor cu apa, ceea ce duce la formarea unui electrolit slab sub formă ionică sau moleculară („legarea ionilor”). ionii electroliți Se face distincția între hidroliza reversibilă și ireversibilă a sărurilor. HIDROLIZA SĂRURILOR 1. Hidroliza unei săruri a unui acid slab şi a unei baze tare (hidroliza anionice). 2. Hidroliza unei sări a unui acid tare și a unei baze slabe (hidroliza cationilor). 3. Hidroliza unei sări a unui acid slab și a unei baze slabe (ireversibilă) O sare a unui acid tare și a unei baze tare nu suferă hidroliză


1. Hidroliza unei sări a unui acid slab și a unei baze tare (hidroliza cu un anion): (soluția are un mediu alcalin, reacția se desfășoară reversibil, hidroliza reversibilă în a doua etapă are loc într-o măsură nesemnificativă) 2. Hidroliza o sare a unui acid tare și a unei baze slabe (hidroliza de către un cation): (soluția are un mediu acid, reacția este reversibilă, hidroliza în a doua etapă are loc într-o măsură nesemnificativă)


3. Hidroliza unei sări a unui acid slab și a unei baze slabe: (echilibrul este deplasat către produse, hidroliza are loc aproape complet, deoarece ambii produși de reacție părăsesc zona de reacție sub formă de precipitat sau gaz). Sarea unui acid tare și a unei baze tare nu suferă hidroliză, iar soluția este neutră.


SCHEMA DE HIDROLIZĂ A CARBONAT DE SODIU Na CO NaOH HCO bază tare acid slab > [H] SARE ALCALINĂ ACIDĂ, hidroliza prin ANION [H] MEDIU ALCALIN, SARE ACIDĂ, hidroliza prin ANION"> [H] MEDIU ALCALIN, SARE ACIDĂ, hidroliza prin ANION"> [H] MEDIU ALCALIN, SARE ACIDĂ, hidroliza prin ANION" title=" SCHEMA DE HIDROLIZA CARBONATULUI DE SODIU Na CO NaOH HCO baza tare acid slab > [H] SARE ALCALINA ACIDIC, hidroliza prin ANION"> title="SCHEMA DE HIDROLIZĂ A CARBONAT DE SODIU Na CO NaOH HCO bază tare acid slab > [H] SARE ALCALINĂ ACIDĂ, hidroliza prin ANION"> !}




SCHEMA PENTRU HIDROLIZA CUPRULUI (II) CLORURĂ CuCl Cu(OH) HCl bază slabă acid tare










Scrieți ecuațiile de hidroliză: A) K S B) FeCl C) (NH)S D) BaI K S: KOH - bază tare HS - acid slab HIDROLISĂ PRIN ANION SARE ACIDĂ MEDIU ALCALIN K S + H O KHS + KOH 2K + S ² + H O K + HS + K + OH S² + H O HS + OH FeCl: Fe(OH) - bază slabă HCL - acid tare HIDROLIZĂ PRIN CATIONAL SARE BAZĂ MEDIU ACIDIC FeCl + HO (FeOH)Cl + HCl Fe² + 2Cl + HO (FeOH) + Cl + H + Cl Fe² + HO (FeOH) + H





9. 1) carbonat de potasiu 2) etan 3) clorură de zinc 4) grăsimile nu sunt supuse hidrolizei 10. În timpul hidrolizei fibrelor (amidonului) se pot forma: 1) glucoză 2) numai zaharoză 3) numai fructoză 4 ) dioxid de carbon și apă 11. Soluție medie ca urmare a hidrolizei carbonatului de sodiu 1) alcalin 2) puternic acid 3) acid 4) neutru 12. Hidroliza este supusă la 1) CH 3 COOK 2) KCI 3) CaCO 3 4) Na 2 SO 4 RĂSPUNS: 9 - 2; ; ;





Nu există încă o versiune HTML a lucrării.

Documente similare

    Hidroliza este o reacție de descompunere metabolică a substanțelor cu apa. Hidroliza haloalcanilor, esterilor, dizaharidelor, polizaharidelor. Descompunerea substanțelor în anioni și cationi. Săruri formate dintr-un acid puternic și o bază. Metode de îmbunătățire și suprimare a hidrolizei.

    prezentare, adaugat 19.11.2013

    Hidroliza este o reacție de descompunere metabolică a substanțelor cu apa. Hidroliza carbohidraților, proteinelor, acidului adenozin trifosforic. Scurtă clasificare a sărurilor. Acizi și baze slabe. Hidroliza compușilor anorganici: carburi, halogenuri, fosfuri, nitruri.

    prezentare, adaugat 09.01.2014

    Conceptul de hidroliză ca reacție de descompunere metabolică a substanțelor cu apa; rolul său în economia naţională şi viaţa de zi cu zi. Clasificarea sărurilor în funcție de bază și acid. Condiții pentru deplasarea reacțiilor de hidroliză reversibile conform principiului lui Le Chatelier.

    prezentare, adaugat 05.02.2014

    Proprietățile acetatului de izoamil. Aplicare practică ca solvent în diverse industrii. Procedura de sinteză (acid acetic și acetat de sodiu). Reacția de esterificare și hidroliza esterilor. Mecanismul reacției de esterificare.

    lucrare de curs, adăugată 17.01.2009

    Hidroliza esterilor în prezența imidazolului. Catalizatori polimerici pentru reacția de hidroliză a p-nitrofenilacetatului. Indicații generale pentru simularea enzimelor cu polimeri sintetici. Proprietățile catalitice ale polimerilor. Sinteza polimerilor. Date experimentale.

    lucrare de curs, adăugată 12.03.2008

    Metode de calcul pentru determinarea pH-ului. Exemple de ecuații pentru reacțiile de hidroliză de sare. Concept și formule de calcul al constantei și gradului de hidroliză. Schimbarea echilibrului (dreapta, stânga) a hidrolizei. Disocierea substanțelor slab solubile și constanta de echilibru a acestui proces.

    prelegere, adăugată 22.04.2013

    Hidroliza unei sări a unui acid slab și a unei baze tare, a unui acid tare și a unei baze slabe, a unui acid slab și a unei baze slabe. Caracteristicile cantitative ale hidrolizei. Suprimarea și îmbunătățirea hidrolizei sărurilor. Factori care influenţează gradul de hidroliză.

    rezumat, adăugat 25.05.2016

    Caracteristicile generale, clasificarea, structura și sinteza proteinelor. Hidroliza proteinelor cu acizi diluați, reacții de culoare la proteine. Importanța proteinelor în gătit și în produsele alimentare. Nevoia și digestibilitatea corpului uman pentru proteine.

    lucrare de curs, adăugată 27.10.2010

    Principalele caracteristici ale hidrolizei, care duce la formarea unui electrolit slab. Caracteristicile hidrolizei sărurilor în soluție apoasă. Semnificația hidrolizei în transformarea chimică a scoarței terestre. Dezvoltarea hidrolizei în economia națională și în viața umană.

    note de lecție, adăugate 20.11.2011

    Definiția capacității termice: medie, adevărată, la volum constant, presiune constantă. Calculul capacității termice a substanțelor organice folosind metoda Benson. Capacitatea termică a substanțelor organice la presiuni ridicate în stare gazoasă și lichidă.

Transcriere

1 HIDROLIZA SUBSTANȚELOR ORGANICE ȘI ANORGANICE

2 Hidroliza (din grecescul antic „ὕδωρ” apă și „λύσις” descompunere) este unul dintre tipurile de reacții chimice în care, atunci când substanțele interacționează cu apa, substanța originală se descompune cu formarea de noi compuși. Mecanismul hidrolizei compușilor de diferite clase: - săruri, glucide, grăsimi, esteri etc. prezintă diferențe semnificative

3 Hidroliza substanțelor organice Organismele vii efectuează hidroliza diferitelor substanțe organice în timpul reacțiilor cu participarea ENZIMELOR. De exemplu, în timpul hidrolizei cu participarea enzimelor digestive, PROTEINEle sunt descompuse în AMINOACIZI, GRASIILE în GLICEROL și ACIZI GRAȘI, POLIZAHARIDE (de exemplu, amidon și celuloză) în MONOZAHARIDE (de exemplu, GLUCOZ), ACIZI NUCLEICI în NUCLEOTIDE libere. . Când grăsimile sunt hidrolizate în prezența alcalinelor, se obține săpun; hidroliza grăsimilor în prezenţa catalizatorilor este utilizată pentru obţinerea de glicerol şi acizi graşi. Etanolul este obținut prin hidroliza lemnului, iar produsele de hidroliză a turbei sunt utilizate în producția de drojdie furajeră, ceară, îngrășăminte etc.

4 1. Hidroliza compușilor organici grăsimile sunt hidrolizate pentru a produce glicerol și acizi carboxilici (cu saponificare cu NaOH):

5 amidonul și celuloza sunt hidrolizate la glucoză:

7 TEST 1. În timpul hidrolizei grăsimilor, 1) se formează alcooli și acizi minerali 2) aldehide și acizi carboxilici 3) alcooli monohidroxici și acizi carboxilici 4) glicerină și acizi carboxilici RĂSPUNS: 4 2. Hidroliza este supusă: 1) acetilenei 2) Celuloză 3) Etanol 4) Metan RĂSPUNS: 2 3. Hidroliza este supusă: 1) Glucoză 2) Glicerol 3) Grăsimi 4) Acid acetic RĂSPUNS: 3

8 4. Hidroliza esterilor produce: 1) Alcooli și aldehide 2) Acizi carboxilici și glucoză 3) Amidon și glucoză 4) Alcooli și acizi carboxilici RĂSPUNS: 4 5. Hidroliza amidonului produce: 1) Zaharoză 2) Fructoză 3) Maltoză 4) Glucoză RĂSPUNS: 4

9 2. Hidroliza reversibilă și ireversibilă Aproape toate reacțiile considerate de hidroliză a substanțelor organice sunt reversibile. Dar există și hidroliză ireversibilă. O proprietate generală a hidrolizei ireversibile este că unul (de preferință ambii) dintre produșii de hidroliză trebuie îndepărtat din sfera de reacție sub formă de: - SEDIMENT, - GAZ. CaС₂ + 2Н₂О = Ca(OH)₂ + С₂Н₂ În timpul hidrolizei sărurilor: Al₄C₃ + 12 H₂O = 4 Al(OH)₃ + 3CH₄ Al₂S₃ + ​​​​6 H₂S₂ + ​​6 H₂O 2H₂O + H₂O 2H₂ + 12 H₂O₃ ₂S = 2Ca (OH)2 + H2

10 HIDROLIZA SĂRURILOR Hidroliza sărurilor este un tip de reacție de hidroliză cauzată de apariția reacțiilor de schimb ionic în soluții de săruri electrolitice (apoase) solubile. Forța motrice a procesului este interacțiunea ionilor cu apa, ceea ce duce la formarea unui electrolit slab sub formă ionică sau moleculară („legarea ionilor”). Se face o distincție între hidroliza reversibilă și ireversibilă a sărurilor. 1. Hidroliza unei sări a unui acid slab și a unei baze tare (hidroliza anionice). 2. Hidroliza unei sări a unui acid tare și a unei baze slabe (hidroliza cationilor). 3. Hidroliza unei sări a unui acid slab și a unei baze slabe (ireversibilă) O sare a unui acid tare și a unei baze tare nu suferă hidroliză

12 1. Hidroliza unei sări a unui acid slab și a unei baze tare (hidroliza de către un anion): (soluția are un mediu alcalin, reacția se desfășoară reversibil, hidroliza în a doua etapă are loc într-o măsură nesemnificativă) 2. Hidroliza o sare a unui acid tare și a unei baze slabe (hidroliza de către un cation): (soluția are un mediu acid, reacția este reversibilă, hidroliza în a doua etapă are loc într-o măsură nesemnificativă)

13 3. Hidroliza unei sări a unui acid slab și a unei baze slabe: (echilibrul este deplasat către produse, hidroliza se desfășoară aproape complet, deoarece ambii produși de reacție părăsesc zona de reacție sub formă de precipitat sau gaz). Sarea unui acid tare și a unei baze tare nu suferă hidroliză, iar soluția este neutră.

14 SCHEMA HIDROLIZEI CARBONAT DE SODIU NaOH bază tare Na₂CO₃ H₂CO₃ acid slab > [H]+ SARE ACIDICĂ MEDIU ALCALINĂ, hidroliza prin ANION

15 Prima etapă a hidrolizei Na₂CO₃ + H₂O NaOH + NaHCO₃ 2Na+ + CO₃² + H₂O Na+ + OH + Na+ + HCO₃ CO₃ ² + H₂O OH + HCO₃ A doua etapă de hidroliză NaHCO₃ + H₂O₂ CO₃ H₂ CO₃ H₂ ₂O Na+ + HCO3+ H₂O = Na+ + OH + CO₂ + H₂O HCO₃ + H₂O = OH + CO₂ + H₂O

16 SCHEMA PENTRU HIDROLIZA CUPRULUI (II) CLORURĂ Cu(OH)₂ bază slabă CuCl₂ HCl acid puternic< [ H ]+ КИСЛАЯ СРЕДА СОЛЬ ОСНОВНАЯ, гидролиз по КАТИОНУ

17 Prima etapă a hidrolizei CuCl₂ + H₂O (CuOH)Cl + HCl Cu+² + 2 Cl + H₂O (CuOH)+ + Cl + H+ + Cl Cu+² + H₂O (CuOH)+ + H+ A doua etapă de hidroliză (СuOH) Cl + H₂O Cu(OH)₂ + HCl (Cu OH)+ + Cl + H₂O Cu(OH)₂ + H+ + Cl (CuOH)+ + H₂O Cu(OH)₂ + H+

18 SCHEMA PENTRU HIDROLIZA SULFURII DE ALUMINIU Al₂S₃ Al(OH)₃ H₂S bază slabă acid slab = [H]+ REACȚIA NEUTRĂ A MEDIULUI hidroliza ireversibilă

19 Al₂S₃ + ​​​​6 H₂O = 2Al(OH)₃ + 3H₂S HIDROLIZA CLORURĂ DE SODIU NaCl NaOH HCl bază tare acid tare = [ H ]+ REACȚIA NEUTRĂ A MEDIULUI nu are loc hidroliza NaCl + NaOH + CHCl + + H2O = Na+ + OH + H+ + CI

20 Transformarea scoarței terestre Asigurarea unui mediu ușor alcalin în apa de mare ROLUL HIDROLIZEI ÎN VIAȚA OMULUI Spălarea Spălarea vaselor Spălarea cu săpun Procesele digestive

21 Scrieți ecuațiile de hidroliză: a) k₂s b) fecl₂ c) (nh₄) ₂s g) bai₂ k₂s: koh - bază tare h₂s hidroliza acidului slab conform anionului Talpă ( FeOH)+ + Cl + H+ + Cl Fe +² + H20 (FeOH)+ + H+

22 (NH4)2S: NH4OH - bază slabă; H2S - acid slab HIDROLISĂ IRREVERSIBILĂ (NH4)2S + 2H2O = H2S + 2NH4OH 2NH3 2H2O BaI2 : Ba(OH)2 - bază tare; HI - acid puternic FĂRĂ HIDROLISĂ

23 Completează pe o bucată de hârtie. La următoarea lecție, predă munca ta profesorului.

25 7. O soluție apoasă din care sare are un mediu neutru? a) Al(NO₃)₃ b) ZnCl₂ c) BaCl₂ d) Fe(NO₃)₂ 8. În ce soluție va fi culoarea turnesolului albastru? a) Fe₂(SO₄)₃ b) K₂S c) CuCl₂ d) (NH₄)₂SO₄

26 9. 1) carbonat de potasiu 2) etan 3) clorura de zinc 4) grăsimile nu sunt supuse hidrolizei 10. În timpul hidrolizei fibrelor (amidonului) se pot forma: 1) glucoză 2) numai zaharoză 3) numai fructoză 4) dioxid de carbon și apă 11. Mediul de soluție ca urmare a hidrolizei carbonatului de sodiu este 1) alcalin 2) puternic acid 3) acid 4) neutru 12. Hidroliza este supusă la 1) CH 3 COOK 2) KCI 3) CaCO 3 4) Na2SO4

27 13. Nu sunt supuse hidrolizei: 1) sulfat feros 2) alcooli 3) clorură de amoniu 4) esteri 14. Mediul de soluție ca urmare a hidrolizei clorurii de amoniu: 1) slab alcalin 2) puternic alcalin 3) acid 4 ) neutru

28 PROBLEMA Explicați de ce atunci când soluțiile - FeCl₃ și Na₂CO₃ - sunt fuzionate, se formează un precipitat și se eliberează gaz? 2FeCl₃ + 3Na₂CO₃ + 3H₂O = 2Fe(OH)₃ + 6NaCl + 3CO₂

29 Fe+³ + H₂O (FeOH)+² + H+ CO₃² + H₂O HCO₃ + OH CO₂ + H₂O Fe(OH)₃


Hidroliza este o reacție de descompunere metabolică a substanțelor cu apa. Hidroliza substanțelor organice Substanțe anorganice Săruri Hidroliza substanțelor organice Proteine ​​Alcani halogenați Esteri (grăsimi) Glucide

HIDROLISĂ Concepte generale Hidroliza este o reacție de schimb între substanțe și apă, care duce la descompunerea acestora. Substanțele anorganice și organice de diferite clase pot suferi hidroliză.

Clasa a 11a. Tema 6. Lecția 6. Hidroliza sărurilor. Scopul lecției: dezvoltarea înțelegerii elevilor cu privire la hidroliza sărurilor. Obiective: Educativ: să-i învețe pe elevi să determine natura mediului de soluții de sare prin compoziția lor, să compună

Instituția de învățământ municipală Școala Gimnazială 1, Serukhova, regiunea Moscova Tatyana Aleksandrovna Antoshina, profesor de chimie „Studiul hidrolizei în clasa a XI-a”. Elevii sunt introduși în hidroliză pentru prima dată în clasa a IX-a folosind exemplul anorganicului

Hidroliza sărurilor Lucrarea a fost realizată de un profesor de cea mai înaltă categorie, Timofeeva V.B. Ce este hidroliza?Hidroliza este procesul de interacțiune metabolică a substanțelor complexe cu apa.Hidroliza.Interacțiunea sării cu apa, rezultând în

Elaborat de: profesor de chimie al instituției de învățământ de la bugetul de stat de învățământ profesional secundar „Colegiul agroindustrial Zakamensky” Salisova Lyubov Ivanovna Manual metodologic pe tema chimiei „Hidroliza” Acest manual prezintă o teoretică detaliată.

1 Teorie. Ecuații ion-moleculare ale reacțiilor de schimb ionic Reacțiile de schimb ionic sunt reacții între soluții de electroliți, în urma cărora își schimbă ionii. Reacții ionice

18. Reacții ionice în soluții Disocierea electrolitică. Disocierea electrolitică este descompunerea moleculelor în soluție pentru a forma ioni încărcați pozitiv și negativ. Completitudinea degradarii depinde

MINISTERUL EDUCAȚIEI ȘI ȘTIINȚEI AL REGIUNII KRASNODAR Instituția de învățământ profesional bugetar de stat din regiunea Krasnodar Lista „Colegiul de Tehnologia Informației Krasnodar”

12. Compuși carbonilici. Acizi carboxilici. Carbohidrați. Compuși carbonilici Compușii carbonilici includ aldehide și cetone, ale căror molecule conțin o grupare carbonil.

Indicator de pH al hidrogenului Indicatori Esența hidrolizei Tipuri de săruri Algoritm pentru alcătuirea ecuațiilor pentru hidroliza sărurilor Hidroliza diferitelor tipuri de săruri Metode de suprimare și amplificare a hidrolizei Soluția testelor B4 Hidrogen

P\p Tema Lecția I II III Clasa a IX-a, anul universitar 2014-2015, nivel de bază, chimie Tema lecției Număr de ore Termeni aproximativi Cunoștințe, abilități, aptitudini. Teoria disocierii electrolitice (10 ore) 1 Electroliți

Săruri Definiție Sărurile sunt substanțe complexe formate dintr-un atom de metal și un reziduu acid. Clasificarea sărurilor 1. Sărurile medii, constau din atomi de metal și reziduuri acide: NaCl clorură de sodiu. 2. Acru

Sarcini A24 în chimie 1. Soluțiile de clorură de cupru (ii) și 1) clorură de calciu 2) azotat de sodiu 3) sulfat de aluminiu 4) acetat de sodiu au aceeași reacție a mediului Clorura de cupru (ii) este o sare formată dintr-o bază slabă

Instituție de învățământ bugetară municipală școala secundară nr. 4 din Bălțiisk Program de lucru pentru disciplina academică „Chimie” clasa a IX-a, nivel de bază Bălțijk 2017 1. Explicativ

Banca de sarcini pentru certificarea intermediară a elevilor de clasa a IX-a A1. Structura atomului. 1. Sarcina nucleului unui atom de carbon 1) 3 2) 10 3) 12 4) 6 2. Sarcina nucleului unui atom de sodiu 1) 23 2) 11 3) 12 4) 4 3. Numărul de protoni în nucleul

3 Soluții electrolitice Soluțiile lichide sunt împărțite în soluții electrolitice care pot conduce curentul electric și soluții neelectrolitice care nu sunt conductoare electric. Dizolvat în non-electroliți

Principii de bază ale teoriei disocierii electrolitice Faraday Michael 22. IX.1791 25.VIII. 1867 Fizician și chimist englez. În prima jumătate a secolului al XIX-lea. a introdus conceptul de electroliți și non-electroliți. Substanțe

Cerințe pentru nivelul de pregătire a elevului După studierea materialului de clasa a IX-a, elevii trebuie: să numească elementele chimice prin simboluri, substanțele prin formule, semne și condiții pentru reacțiile chimice,

Lecția 14 Hidroliza sărurilor Testul 1 1. Soluția are un mediu alcalin l) Pb(NO 3) 2 2) Na 2 CO 3 3) NaCl 4) NaNO 3 2. Într-o soluție apoasă din care substanță mediul este neutru? l) NaN032) (NH4)2SO43) FeSO

CONŢINUTUL PROGRAMULUI Secţiunea 1. Element chimic Tema 1. Structura atomilor. Legea periodică și sistemul periodic al elementelor chimice D.I. Mendeleev. Idei moderne despre structura atomilor.

Proprietățile chimice ale sărurilor (medie) ÎNTREBARE 12 Sărurile sunt substanțe complexe formate din atomi de metal și reziduuri acide Exemple: Na 2 CO 3 carbonat de sodiu; clorură de fier (III) FeCl3; Al2 (SO4) 3

1. Care dintre următoarele afirmații este adevărată pentru soluțiile saturate? 1) o soluție saturată poate fi concentrată, 2) o soluție saturată poate fi diluată, 3) o soluție saturată nu poate

Instituția de învățământ bugetară municipală școala secundară 1 din satul Pavlovskaya formarea municipală districtul Pavlovsk din regiunea Krasnodar Sistemul de pregătire a studenților

MINISTERUL EDUCAȚIEI ȘI ȘTIINȚEI REGIUNII KRASNODAR BUGET DE STAT INSTITUȚIA DE ÎNVĂȚĂMÂNTUL SECUNDAR PROFESIONAL „COLEGIA DE INGINERIE A INSTRUMENTULUI RADIOELECTRONICE NOVOROSSIYSK”

I. Cerințe pentru nivelul de pregătire a elevului Elevii, ca urmare a însușirii secțiunii, trebuie să cunoască/înțeleagă: simboluri chimice: semne ale elementelor chimice, formule ale substanțelor chimice și ecuații chimice

Certificare intermediară în chimie clasele 10-11 Proba A1.Atomii de carbon și 1) azot 2) oxigen 3) siliciu 4) fosfor A2 au o configurație similară a nivelului de energie externă. Printre elemente se numără aluminiul

Repetarea lui A9 și A10 (proprietăți ale oxizilor și hidroxizilor); A11 Proprietăți chimice caracteristice ale sărurilor: medii, acide, bazice; complex (folosind exemplul compușilor de aluminiu și zinc) A12 Interrelația dintre anorganici

NOTĂ EXPLICATIVE Programul de lucru este alcătuit pe baza Modelului de program de învăţământ general de bază în chimie, precum şi a programului de cursuri de chimie pentru elevii din clasele a 8-a-9 ai instituţiilor de învăţământ general.

Test de chimie nota 11 (nivel de bază) Test „Tipuri de reacții chimice (clasa de chimie 11, nivel de bază) Opțiunea 1 1. Completați ecuațiile reacției și indicați tipul acestora: a) Al 2 O 3 + HCl, b) Na 2 O + H2O,

Sarcina 1. În care dintre aceste amestecuri pot fi separate sărurile una de cealaltă folosind apă și un dispozitiv de filtrare? a) BaSO 4 și CaCO 3 b) BaSO 4 și CaCl 2 c) BaCl 2 și Na 2 SO 4 d) BaCl 2 și Na 2 CO 3 Sarcină

Soluții electrolitice OPȚIUNEA 1 1. Scrieți ecuațiile pentru procesul de disociere electrolitică a acidului hipoiodic, hidroxid de cupru (I), acid ortoarsenos, hidroxid de cupru (II). Scrieți expresii

Lecție de chimie. (clasa a IX-a) Tema: Reacții de schimb ionic. Scop: Formarea conceptelor despre reacțiile de schimb ionic și condițiile de apariție a acestora, completarea și abrevierea ecuațiilor ion-moleculare și familiarizarea cu algoritmul

HIDROLIZA SĂRII T. A. Kolevich, Vadim E. Matulis, Vitaly E. Matulis 1. Apa ca electrolit slab Valoarea pH-ului unei soluții Să ne amintim structura moleculei de apă. Atom de oxigen legat de atomi de hidrogen

Tema: DISOCIAREA ELECTROLITICĂ. REACȚII DE SCHIMB DE IONI Element de conținut testat Formular de atribuire Max. punctul 1. Electroliții și neelectroliții VO 1 2. Disocierea electrolitică a VO 1 3. Condiții pentru ireversibil

18 Cheia opțiunii 1 Scrieți ecuațiile de reacție corespunzătoare următoarelor secvențe de transformări chimice: 1. Si SiH 4 SiO 2 H 2 SiO 3 ; 2. Cu. Cu(OH)2Cu(N03)2Cu2(OH)2C03; 3. Metan

districtul Ust-Donețk x. Instituție de învățământ bugetar municipal Crimeea Liceu din Crimeea APROBAT Ordin din 2016 Director școlar I.N. Kalitventseva Program de lucru

Teme individuale 5. INDICATOR DE HIDROGEN AL MEDIULUI. HIDROLIZA SĂRII PARTEA TEORETICĂ Electroliții sunt substanțe care conduc curentul electric. Procesul de descompunere a unei substanțe în ioni sub influența unui solvent

1. Principalele proprietăți sunt prezentate de oxidul extern al elementului: 1) sulf 2) azot 3) bariu 4) carbon 2. Care dintre formule corespunde expresiei gradului de disociere a electroliților: 1) α = n \n 2) V m = V\n 3) n =

Sarcini A23 în chimie 1. Ecuația ionică prescurtată corespunde interacțiunii Pentru a selecta substanțe a căror interacțiune va da o astfel de ecuație ionică este necesar, folosind tabelul de solubilitate,

1 Hidroliza Răspunsurile la sarcini sunt un cuvânt, frază, număr sau succesiune de cuvinte, numere. Scrieți răspunsul fără spații, virgule sau alte caractere suplimentare. Meci între

Task bank Chimie clasa a XI-a 1. Configurația electronică corespunde ionului: 2. Particulele și și și au aceeași configurație 3. Atomii de magneziu și au o configurație similară a nivelului de energie externă

INSTITUȚIA DE ÎNVĂȚĂMÂNT BUGETAR MUNICIPAL „ȘCOALA 72” A ORĂȘULUI RAIONAL SAMARA LUATĂ ÎN Ședința Asociației metodologice a profesorilor (Președintele Regiunii Moscova: semnătură, nume complet) proces-verbal din 20

ARTICOLE SIMILARE