Stručná charakteristika oxidu zinočnatého:

Oxid zinočnatý– biela anorganická látka.

Od valencie zinok sa rovná dvom, potom oxid zinočnatý obsahuje jeden atóm kyslík a jeden atóm zinku.

Chemický vzorec oxidu zinočnatého ZnO.

Pri zahrievaní zožltne. Pri teplote 1800 o C sublimuje.

Nerozpúšťa sa vo vode.

Oxid zinočnatý je málo toxická látka. Jeho prach je škodlivý pre dýchací systém.

Fyzikálne vlastnosti oxidu zinočnatého:

Názov parametra:	Význam:
Chemický vzorec	ZnO
Synonymá a mená v cudzom jazyku	oxid zinočnatý zincit (ruština) zinková biela (ruština)
Druh látky	anorganické
Vzhľad	biele šesťhranné kryštály
Farba	biely
Ochutnajte	—*
Vôňa	—
Fyzikálny stav (pri 20 °C a atmosférickom tlaku 1 atm.)	pevný
Hustota (skupenstvo – tuhá látka, pri 20 °C), kg/m3	5610
Hustota (skupenstvo – tuhá látka, pri 20 °C), g/cm3	5,61
Teplota sublimácie, °C	1800
Teplota topenia, °C	1975
Molová hmotnosť, g/mol	81,408
Tepelná vodivosť, W/(m K)	54

*Poznámka:

- žiadne dáta.

Príprava oxidu zinočnatého:

V prírode sa vyskytuje ako minerál zincit, ktorý pozostáva takmer výlučne z oxidu zinočnatého.

Oxid zinočnatý sa tiež získava v dôsledku nasledujúcich chemických reakcií:

1. 1.spaľovanie zinku v kyslíku:

2Zn + О 2 → 2ZnО (t > 250 o C).

1. 2.tepelným rozkladom hydroxidu zinočnatého:

Zn(OH)2 -> ZnO + H20 (t = 100-250 °C).

1. 3.tepelným rozkladom uhličitanu zinočnatého:

ZnC03 -> ZnO + C02 (t = 200-300 °C).

1. 4. tepelným rozkladom dusičnanu zinočnatého:

2Zn(N03)2 -> 2ZnO + 4N02 + O2 (t = 300-500 °C).

1. 5. oxidačným pražením sulfidu zinočnatého:

2ZnS + 302 -> 2ZnO + 2SO2 (t = 800-1000 °C).

1. 6. tepelným rozkladom octanu zinočnatého.

Chemické vlastnosti oxidu zinočnatého. Chemické reakcie oxidu zinočnatého:

Oxid zinočnatý je amfotérny oxid. V závislosti od podmienok vykazuje buď zásadité alebo kyslé vlastnosti.

Chemické vlastnosti oxidu zinočnatého sú podobné vlastnostiam amfotérnych oxidov iných kovy. Preto sa vyznačuje nasledujúcimi chemickými reakciami:

1. reakcia oxidu zinočnatého s uhlíkom:

ZnO + C → Zn + CO (t = 1200-1300 °C).

Výsledkom reakcie je vznik zinku a oxidu uhoľnatého (II). Zinok sa teda redukuje z oxidu zinočnatého koksom alebo uhlím pri teplote 1200-1300 o C.

2. kremík:

ZnO + SiO 2 → ZnSiO 3 (t = 1200-1400 °C),

2ZnO + Si02 → Zn2Si04 (t = 900-1000 o C).

Oxid kremík je kyslý oxid. V dôsledku reakcie sa v prvom prípade vytvorí soľ - metakremičitan zinku, v druhom - ortokremičitan zinočnatý.

3. reakcia oxidu zinočnatého s oxidomsíra :

ZnO + SO 2 → ZnSO 3.

Oxid síra je kyslý oxid. V dôsledku reakcie vzniká soľ - siričitan zinočnatý.

4. reakcia oxidu zinočnatého s oxidom bóru:

ZnO + B203 → Zn(BO2)2.

V dôsledku reakcie vzniká soľ - boritan zinočnatý.

5.reakcia oxidu zinočnatého s oxidom uhoľnatým:

ZnO + CO → Zn + C02 (t = 700 o C).

V dôsledku reakcie vzniká zinok a oxid uhličitý.

6. reakcia oxidu zinočnatého s oxidom bárnatým:

ZnO + BaO → BaZnO 2 (t = 1100 o C).

V dôsledku reakcie vzniká soľ - zinok bárnatý.

7. reakcia oxidu zinočnatého s oxidom chrómu:

ZnO + CrO 3 → ZnCrO 4.

V dôsledku reakcie vzniká soľ - chróman zinočnatý.

8.reakcia oxidu zinočnatého s oxidom železa:

ZnO + Fe 2 O 3 → Fe 2 ZnO 4 (t = 800-1000 o C),

ZnO + Fe203 → ZnFe204 (t = 800-1000 o C).

Výsledkom reakcie je vznik oxidu železitého a zinočnatého.

9. reakcia oxidu zinočnatého s oxidom molybdénu:

ZnO + MoO 3 → ZnMoO 4.

V dôsledku reakcie vzniká soľ - molybdenan zinočnatý.

10. reakcia oxidu zinočnatého s oxidom vanád:

2ZnO + VO 2 → Zn 2 VO 4 (t = 1500-1700 o C).

V dôsledku reakcie vzniká soľ - tetraoxovanadát zinočnatý.

11. reakcia oxidu zinočnatého s oxidom mangánu:

3ZnО + MnО 2 → MnZn 3 О 5 (t = 700-800 o C),

ZnO + Mn203 → ZnMn204 (t = 900 o C).

V dôsledku reakcie v prvom prípade vzniká oxid mangán-trizinok, v druhom oxid mangán-zinok.

12. reakcia oxidu zinočnatého s oxidom wolfrámu:

ZnО + WО 3 → ZnWО 4 (t = 600-800 o C).

V dôsledku reakcie vzniká soľ - wolfrám zinočnatý.

13. reakcia oxidu zinočnatého so sulfidom zinočnatým:

2ZnO + ZnS → 3Zn + SO 2.

Chemickou reakciou vzniká zinok a oxid zinočnatý.

14. reakcia oxidu zinočnatého s chloridom zinočnatým a vodou:

ZnO + ZnCl2 + H20 -> 2Zn(OH)Cl (t = 100-130 °C).

V dôsledku chemickej reakcie sa získa rýchlo (2-3 minúty) tvrdnúca hmota - chlorid-hydroxid zinočnatý (tzv. zinkový cement). Chlorid zinočnatý – koncentrovaný roztok.

15. reakcia oxidu zinočnatého s kyselinou fluorovodíkovou:

ZnO + 2HF → ZnF2 + H20.

V dôsledku chemickej reakcie sa získa soľ - fluorid zinočnatý a voda.

16. reakcia oxidu zinočnatého s kyselinou dusičnou:

ZnO + 2HN03 -> 2Zn(N03)2 + H20.

V dôsledku chemickej reakcie sa získa soľ - dusičnan zinočnatý a voda.

17.reakcia oxidu zinočnatého s kyselinou fosforečnou:

3ZnO + 2H3P04 -> Zn3(P04)2 + 3H20.

V dôsledku chemickej reakcie sa získa soľ - ortofosforečnan zinočnatý a voda. Kyselina fosforečná sa najprv rozpustí vo vode.

Reakcie oxidu zinočnatého s inými kyselinami prebiehajú podobne.

18. reakcia oxidu zinočnatého s bromovodíkom (bromovodík):

ZnO + 2HBr -> ZnBr2 + H20.

V dôsledku chemickej reakcie sa získa soľ - bromid zinočnatý a voda.

19. reakcia oxidu zinočnatého s jodovodíkom:

ZnO + 2HI -> ZnI2 + H20.

V dôsledku chemickej reakcie sa získa soľ - jodid zinočnatý a voda.

20. reakcia oxidu zinočnatého so sírovodíkom:

ZnO + H2S -> ZnS + H20 (t = 450-550 °C).

V dôsledku chemickej reakcie sa získa soľ - sulfid zinočnatý a voda.

21. reakcia oxidu zinočnatého s hydroxidom

Stopový prvok, ktorý hrá dôležitú úlohu v bunkovom metabolizme a stabilizácii bunkových membrán. Je neoddeliteľnou súčasťou mnohých enzýmových systémov, v ktorých je buď koenzýmom alebo integrálnou súčasťou enzýmu. Podieľa sa na regulácii syntézy bielkovín a sacharidov. Prítomnosť zinku je nevyhnutnou podmienkou pre normálne fungovanie imunitného systému. Zinok priaznivo pôsobí na pamäť, podporuje vstrebávanie vitamínu A, potrebného pre udržanie zraku, uľahčuje hromadenie v organizme a predlžuje jeho účinok, podporuje proces hojenia tkanív a hojenie rán. Zinok je nevyhnutný pre normálny rast a reprodukciu. Nedostatok zinku sa vyskytuje pri parenterálnej liečbe bez vhodných výživových doplnkov, pri chronických črevných ochoreniach (ako je kolitída a Crohnova choroba), u pacientov s črevnými fistulami, pri niektorých kožných ochoreniach (napr. pri acrodermatitis enteropathica), menej často pri pri cirhóze pečene, pri zlyhaní obličiek, resekcii žalúdka. Pri nedostatku zinku dochádza k poruchám koncentrácie, poruchám chuti, nechuti, zníženej imunite, zlému hojeniu rán, zvýšenému krvnému tlaku, hypercholesterolémii, šeroslepote, hyperplázii prostaty, poruchám rastu u detí a pri výraznom nedostatku zinku - dermatologické ochorenia, ako je fokálna a malígna alopécia. Priemerný obsah zinku v tele je 1,4–2,3 g, z toho asi 98 % sa nachádza vo vnútri buniek (hlavne v červených krvinkách, koži, spermiách, prostate, kostiach, sliznici čriev). Niektoré zlúčeniny zinku (napríklad oxid zinočnatý) majú adstringentné a sušiace vlastnosti. Síran zinočnatý má protizápalové vlastnosti. Po perorálnom podaní sa soli zinku zle absorbujú z gastrointestinálneho traktu (približne o 20–40 %). Priemerná koncentrácia zinku v krvi je 11,3–17,6 mmol/l. Zinok sa z tela vylučuje hlavne stolicou.

Oxid zinočnatý: aplikácia

Liečba chorôb spojených s nedostatkom zinku alebo jeho nízkym obsahom v organizme, ako je enteropatická akrodermatitída, fokálna a malígna alopécia, hnisavé akné, chronická neurodermatitída pri nahrádzaní steroidov kortikosteroidmi, lámavosť vlasov, zhoršené hojenie rán, poruchy imunity, psychoneurologické poruchy, sexuálne dysfunkcie u mužov, poruchy rastu a zraku u detí. Liek vo forme žuvacích tabliet sa používa na odstránenie zápachu z úst. Užitočné pri Wilsonovej chorobe. Zvonka v dermatológii na svrbivé miesta na koži, ťažko sa hojace rany, na chronické zápaly kože, ekzémy; v oftalmológii - pri zápale spojiviek.

Kontraindikácie

Precitlivenosť na liek; zlyhanie obličiek. Nemal by sa používať zvonka na rany, ktoré mokvajú alebo sú pokryté chrastami. Interakcia s inými liekmi Neužívajte súčasne lieky s obsahom zinku a tetracyklín (zinok znižuje jeho vstrebávanie), ako aj zlúčeniny železa, kyselinu acetylsalicylovú, indometacín, tiazidové diuretiká, chelatačné látky (D-penicilamín), kortikosteroidy. Nežiaduce účinky Nevoľnosť, vracanie, bolesť brucha, hnačka, bolesť hlavy, kovová chuť v ústach. V dôsledku dlhodobého užívania solí zinku môže dôjsť k anémii a nedostatku medi v tele.

Tehotenstvo a laktácia

Neexistujú žiadne informácie o bezpečnosti užívania liekov obsahujúcich zinok počas tehotenstva a laktácie.

Dávkovanie

Denná potreba zinku v závislosti od veku je: deti do 10 rokov: 5 mg, deti a dospievajúci 10–15 rokov: 15 mg, dospelí: 15–20 mg. Počas tehotenstva a laktácie sa potreba zinku zvyšuje na 25 mg/deň. Acrodermatitis enteropathica, alopecia areata: perorálne pred jedlom, v priemere 45 mg 3-krát denne, pri zlepšovaní stavu sa dávka znižuje. Tablety sa nemajú deliť ani žuť. Zvonka – boľavé miesta na koži namazať 1–3x denne. Pozri tiež: popisy liekov.

Oxid zinočnatý ZnO - polovodičové spojenie. Oxid zinočnatý je biela zlúčenina, ktorá sublimuje pri 2000 K, topí sa pri teplote 2250 K, vykazuje zásadité aj kyslé vlastnosti a rozpúšťa sa v kyselinách a zásadách.

Najbežnejšou kryštálovou modifikáciou je šesťhranný wurtzitový typ. Známy je aj vzácnejší kubický typ sfaleritu.

Oxid zinočnatý možno získať spaľovaním alebo oxidáciou zinku, pražením sulfidu zinočnatého na vzduchu, kalcináciou
soli, zrážanie amoniakom z vriaceho vodného roztoku dusičnanu zinočnatého.

Kompaktné vzorky oxidu zinočnatého (zincitu) sa získavajú lisovaním polotovarov z práškovej hmoty a ich následným spekaním. Predbežné spekanie sa uskutočňuje pri 1100 K. Konečné spekanie sa uskutočňuje pri 1700... 1800 K. Ohrev sa vykonáva buď v špeciálnych vysokoteplotných peciach, alebo priamym prechodom prúdu cez vzorky po ich predhriatí na teplotu pri ktorej vzniká dostatočná elektrická vodivosť. Pri konečnej teplote spekania 1700...1800 K vznikajú hrubozrnné vzorky s kryštálmi do 2 mm. Na získanie jemnejšej štruktúry je teplota spekania znížená na 1300...1400 K. Monokryštály oxidu zinočnatého rastú hydrotermálne a z plynnej fázy.

Tenké filmy z oxidu zinočnatého ZnO možno získať odparovaním a kondenzáciou zinku na substráte vo vákuu, po ktorej nasleduje oxidácia kovového filmu pri zahrievaní v kyslíkovej atmosfére alebo reaktívnym dvojelektródovým iónovým rozprašovaním Zn v atmosfére Ar + O2.

Tenké vrstvy ZnO detekovať piezoelektrický efekt.

Základné vlastnosti oxidu zinočnatého

Molekulová hmotnosť 81,38

Kryštalická štruktúra G

Konštanty kryštálovej mriežky, nm:

A 0,3250

C 0,5206

Hustota, Mg/m3 5,67

Teplota, K:

topenie 2250

bod varu 2000

Špecifická tepelná kapacita, J/(kg× K) 495

Teplotný koeficient lineárnej rozťažnosti pre
monokryštál, α× I 0 6, K -1 5,7 || A

5.2 || s

Špecifický odpor, Ohm× cm 10 8 …10 9

Súčiniteľ tepelnej vodivosti, W/(m× K) 15…30

Tvrdosť na Mohsovej stupnici 4,0…5,0

Index lomu 1,96

Dielektrická konštanta 8.5

Aplikácia oxidu zinočnatého.

Oxid zinočnatý sa používa v rádiovej elektronike na výrobu samočinne aktivovaného fosforu ZnO:Zn. Tento fosfor sa získava kalcináciou ZnO v slabo redukujúcej atmosfére oxidu uhoľnatého pri 1270 K - farba žiary fosforu je modrozelená, emisia je charakterizovaná dvoma maximami, vyskytujúcimi sa pri vlnových dĺžkach 0,385 mikrónov (ultrafialová oblasť) a 0,505 mikrónov (modrozelená časť spektrum). Tento fosfor má veľmi krátky dosvit, asi 2 μs.

Hlavné využitie oxidu zinočnatého je pri výrobe varistorov, zariadení, ktorých elektrický odpor silne závisí od použitého napätia. Na základe varistorov sú vytvorené prepäťové ochrany (OSL), ktoré potláčajú prepätia v elektrických sieťach.

Je to spôsobené špeciálnou vlastnosťou varistorov - nelinearitou charakteristiky prúdového napätia. Karbid kremíka má tiež nelinearitu v charakteristike prúdového napätia, ale koeficient nelinearity varistorov na báze oxidu zinočnatého je o 1-1,5 rádu väčší.

Na výrobu varistorov sa zmiešava submikrónový ZnO prášok, oxidy iných kovov ~5% (bizmut, kobalt, antimón, mangán, chróm) a anorganické spojivá, ktoré sa lisujú pod tlakom ~10 4 ... 10 6 MPa a niekoľko krát sa vypaľujú. hodiny pri teplotách od 1200 do 1600 °C. Počas reakčnej interakcie sa materiál prenáša cez kvapalnú fázu zo zŕn oxidu zinočnatého s vysokou povrchovou energiou na zrná s nižšou povrchovou energiou. Materiál je zhutnený počas procesu spekania, výsledkom čoho je nová polykryštalická štruktúra.

Varistor z oxidu zinočnatého je polykryštalický polovodičový materiál, ktorého jednotlivé zrná sú navzájom v elektrickom kontakte. V miestach dotyku zŕn oxidu zinočnatého sú tenké izolačné oblasti, ktoré spôsobujú nelinearitu charakteristiky prúdového napätia. Mechanizmus varistorovej nelinearity nebol dostatočne študovaný. S najväčšou pravdepodobnosťou je nelinearita spôsobená javmi na hraniciach zŕn a rozhodujúci vplyv majú aj prídavné prísady vo varistoroch.

Zinok je typickým predstaviteľom skupiny kovových prvkov a má celý rad ich vlastností: kovový lesk, ťažnosť, elektrickú a tepelnú vodivosť. Chemické vlastnosti zinku sa však trochu líšia od základných reakcií, ktoré sú vlastné väčšine kovov. Prvok sa môže za určitých podmienok správať ako nekov, napríklad reagovať s alkáliami. Tento jav sa nazýva amfoterita. V našom článku budeme študovať fyzikálne vlastnosti zinku a tiež zvážime typické reakcie charakteristické pre kov a jeho zlúčeniny.

Poloha prvku v periodickej tabuľke a rozloženie v prírode

Kov sa nachádza v sekundárnej podskupine druhej skupiny periodickej tabuľky. Okrem zinku obsahuje kadmium a ortuť. Zinok patrí medzi d-prvky a nachádza sa v štvrtej perióde. Pri chemických reakciách sa jeho atómy vždy vzdávajú elektrónov poslednej energetickej úrovne, preto v takých zlúčeninách prvku, ako je oxid, intermediárne soli a hydroxid, vykazuje kov oxidačný stav +2. Štruktúra atómu vysvetľuje všetky fyzikálne a chemické vlastnosti zinku a jeho zlúčenín. Celkový obsah kovov v pôde je približne 0,01 hm. %. Nachádza sa v mineráloch, ako je galmea a zmes zinku. Keďže obsah zinku v nich je nízky, horniny sa najskôr podrobia obohacovaniu, ktoré sa vykonáva v šachtových peciach. Väčšina minerálov obsahujúcich zinok sú sulfidy, uhličitany a sírany. Ide o soli zinku, ktorých chemické vlastnosti sú základom procesov ich spracovania, ako je napríklad praženie.

Kovovýroba

Silná oxidačná reakcia uhličitanu alebo sulfidu zinočnatého produkuje jeho oxid. Proces prebieha vo fluidnom lôžku. Ide o špeciálnu metódu založenú na tesnom kontakte jemne mletého minerálu a prúdu horúceho vzduchu pohybujúceho sa vysokou rýchlosťou. Ďalej sa oxid zinočnatý ZnO redukuje koksom a výsledné kovové pary sa odstránia z reakčnej gule. Ďalším spôsobom výroby kovu, založeným na chemických vlastnostiach zinku a jeho zlúčenín, je elektrolýza roztoku síranu zinočnatého. Ide o redoxnú reakciu, ku ktorej dochádza pod vplyvom elektrického prúdu. Na elektróde je nanesený kov vysokej čistoty.

Fyzicka charakteristika

Modro-strieborný, za normálnych podmienok krehký kov. V rozsahu teplôt od 100° do 150° sa zinok stáva pružným a možno ho valcovať do plechov. Pri zahrievaní nad 200 ° sa kov stáva nezvyčajne krehkým. Vplyvom vzdušného kyslíka sú kúsky zinku pokryté tenkou vrstvou oxidu a pri ďalšej oxidácii sa mení na hydroxykarbonát, ktorý hrá úlohu ochrancu a zabraňuje ďalšej interakcii kovu so vzdušným kyslíkom. Fyzikálne a chemické vlastnosti zinku sú vzájomne prepojené. Zoberme si to na príklade interakcie kovu s vodou a kyslíkom.

Silná oxidácia a reakcia s vodou

Pri silnom zahriatí na vzduchu horia zinkové piliny modrým plameňom a vytvárajú oxid zinočnatý.

Vykazuje amfotérne vlastnosti. Vo vodnej pare zahriatej na rozžeravenú teplotu kov vytláča vodík z molekúl H 2 O, navyše vzniká oxid zinočnatý. Chemické vlastnosti látky dokazujú jej schopnosť interagovať s kyselinami aj zásadami.

Redoxné reakcie zahŕňajúce zinok

Pretože prvok je v sérii aktivít kovov pred vodíkom, je schopný ho vytesniť z molekúl kyseliny.

Produkty reakcie medzi zinkom a kyselinami budú závisieť od dvoch faktorov:

• typ kyseliny
• jeho koncentrácia

Oxid zinočnatý

Biely porézny prášok, ktorý po zahriatí zožltne a po ochladení sa vráti do pôvodnej farby, je oxid kovu. Chemické vlastnosti oxidu zinočnatého a reakčné rovnice jeho interakcie s kyselinami a zásadami potvrdzujú amfotérnu povahu zlúčeniny. Látka teda nemôže reagovať s vodou, ale interaguje s kyselinami aj zásadami. Reakčnými produktmi budú stredné soli (v prípade interakcie s kyselinami) alebo komplexné zlúčeniny – tetrahydroxocináty.

Oxid zinočnatý sa používa pri výrobe bielej farby, ktorá sa nazýva zinková biela. V dermatológii je látka obsiahnutá v mastiach, práškoch a pastách, ktoré majú protizápalový a vysušujúci účinok na pokožku. Väčšina vyrobeného oxidu zinočnatého sa používa ako plnivo do gumy. Pokračujúc v štúdiu chemických vlastností zinku a jeho zlúčenín uvažujme hydroxid Zn(OH) 2.

Amfotérny charakter hydroxidu zinočnatého

Biela zrazenina, ktorá vypadne pôsobením alkálií na roztoky solí kovov, je základom zinku. Zlúčenina sa rýchlo rozpúšťa, keď je vystavená kyselinám alebo zásadám. Prvý typ reakcie končí tvorbou stredných solí, druhý - zinkov. Komplexné soli – hydroxycináty – sa izolujú v pevnej forme. Zvláštnosťou hydroxidu zinočnatého je jeho schopnosť rozpúšťať sa vo vodnom roztoku amoniaku za vzniku tetraammíniumhydroxidu zinočnatého a vody. Zinková báza je slabý elektrolyt, preto sú jej priemerné soli aj zinečnany vo vodných roztokoch hydrolyzovateľné, to znamená, že ich ióny reagujú s vodou a vytvárajú molekuly hydroxidu zinočnatého. Roztoky kovových solí, ako je chlorid alebo dusičnan, budú kyslé v dôsledku akumulácie nadbytočných vodíkových iónov.

Charakteristika síranu zinočnatého

Chemické vlastnosti zinku, ktoré sme predtým skúmali, najmä jeho reakcie so zriedenou síranovou kyselinou, potvrdzujú tvorbu priemernej soli - síranu zinočnatého. Sú to bezfarebné kryštály, ktoré pri zahriatí na 600° a viac môžu produkovať oxosírany a oxid sírový. Ďalším zahrievaním sa síran zinočnatý premení na oxid zinočnatý. Soľ je rozpustná vo vode a glyceríne. Látka sa izoluje z roztoku pri teplotách do 39 °C vo forme kryštalického hydrátu, ktorého vzorec je ZnSO 4 × 7H 2 O. V tejto forme sa nazýva síran zinočnatý.

V rozsahu teplôt 39°-70° sa získa hexahydrátová soľ a nad 70° zostáva v kryštalickom hydráte iba jedna molekula vody. Fyzikálno-chemické vlastnosti síranu zinočnatého umožňujú jeho použitie ako bielidla pri výrobe papiera, ako minerálne hnojivo v rastlinnej výrobe a ako hnojivo v potrave domácich zvierat a hydiny. V textilnom priemysle sa zlúčenina používa pri výrobe viskózovej tkaniny a pri farbení chintzu.

Síran zinočnatý je tiež súčasťou roztoku elektrolytu používaného v procese galvanického pokovovania železných alebo oceľových výrobkov vrstvou zinku pomocou difúznej metódy alebo metódy žiarového zinkovania. Vrstva zinku chráni takéto štruktúry pred koróziou na dlhú dobu. Vzhľadom na chemické vlastnosti zinku je potrebné poznamenať, že v podmienkach vysokej slanosti vody, výrazných výkyvov teploty a vlhkosti vzduchu galvanizácia nedáva požadovaný účinok. Preto sú v priemysle široko používané zliatiny kovov s meďou, horčíkom a hliníkom.

Aplikácia zliatin obsahujúcich zinok

Preprava mnohých chemikálií, ako je napríklad amoniak, potrubím si vyžaduje špeciálne požiadavky na zloženie kovu, z ktorého sú potrubia vyrobené. Sú vyrobené na báze zliatin železa s horčíkom, hliníkom a zinkom a majú vysokú antikoróznu odolnosť voči agresívnemu chemickému prostrediu. Okrem toho zinok zlepšuje mechanické vlastnosti zliatin a neutralizuje škodlivé účinky nečistôt, ako je nikel a meď. Zliatiny medi a zinku sa široko používajú v procesoch priemyselnej elektrolýzy. Cisterny sa používajú na prepravu ropných produktov. Sú postavené zo zliatin hliníka obsahujúcich okrem horčíka, chrómu a mangánu aj veľký podiel zinku. Materiály tohto zloženia majú nielen vysoké antikorózne vlastnosti a zvýšenú pevnosť, ale aj kryogénnu odolnosť.

Úloha zinku v ľudskom tele

Obsah Zn v bunkách je 0,0003 %, preto je klasifikovaný ako mikroelement. Chemické vlastnosti a reakcie zinku a jeho zlúčenín zohrávajú dôležitú úlohu v metabolizme a udržiavaní normálnej úrovne homeostázy na úrovni bunky aj celého organizmu ako celku. Kovové ióny sú súčasťou dôležitých enzýmov a iných biologicky aktívnych látok. Napríklad je známe, že zinok má vážny vplyv na tvorbu a funkcie mužského reprodukčného systému. Je súčasťou koenzýmu hormónu testosterónu, ktorý je zodpovedný za plodnosť semennej tekutiny a tvorbu sekundárnych pohlavných znakov. Neproteínová časť ďalšieho dôležitého hormónu, inzulínu, produkovaného beta bunkami Langerhansových ostrovčekov v pankrease, obsahuje aj stopový prvok. Imunitný stav organizmu priamo súvisí aj s koncentráciou iónov Zn +2 v bunkách, ktoré sa nachádzajú v hormóne týmusu - tymulíne a tymopoetíne. Vysoká koncentrácia zinku je zaznamenaná v jadrových štruktúrach - chromozómoch obsahujúcich kyselinu deoxyribonukleovú a podieľajúcich sa na prenose dedičnej informácie bunky.

V našom článku sme študovali chemické funkcie zinku a jeho zlúčenín a tiež sme určili jeho úlohu v živote ľudského tela.

Anorganická látka žiadaná v rôznych oblastiach výroby, medicíny a každodenného života. Formula ZnO. Prirodzene sa vyskytuje ako minerál zincit.

Vlastnosti

Biely jemný kryštalický prášok, nerozpustný vo vode. Sublimuje pri t +1800 °C, topí sa pri 2000 °C. Má polovodičové vlastnosti, nízku tepelnú vodivosť a absorbuje ultrafialové žiarenie. Tenké filmy majú piezoelektrické vlastnosti. Pri zahriatí zožltne, po vychladnutí opäť zbelie. Nehorí. Pri kontakte s pokožkou nespôsobuje podráždenie, naopak pôsobí protizápalovo a dezinfekčne.

Oxid zinočnatý je amfotérny oxid, ktorý reaguje s kyselinami aj zásadami. Reakcia s kyselinami vedie k tvorbe solí a s alkáliami - komplexné zlúčeniny hydroxycinátov. Interaguje s vodíkom, uhlíkom, roztokom amoniaku, oxidom uhoľnatým, metánom, karbidom vápnika, ferosiliciom. V dôsledku fúzie s oxidmi a hydroxidmi kovov sa získajú zinočnany a ak sa činidlo taví s oxidom bóru alebo oxidom kremičitým, vytvorí sa boritan zinočnatý a kremičitan.

Preventívne opatrenia

Oxid zinočnatý sa považuje za nízko nebezpečnú a málo toxickú látku, nehorľavú a nevýbušnú, trieda nebezpečnosti IV. Ale prach, suspenzia a aerosól oxidu zinočnatého spôsobujú podráždenie dýchacieho traktu a „zlievarenskú horúčku“. Požitie vedie k gastrointestinálnym ochoreniam. V priemyselných odvetviach, ktoré sa zaoberajú veľkým množstvom objemových činidiel a vypaľovaním mosadze, musia pracovníci používať respirátory, ochranné okuliare, rukavice a bezpečnostnú obuv.

Činidlo by sa malo skladovať v uzavretých nádobách (plastové a papierové vrecká alebo obaly; oceľové, kartónové, preglejkové sudy a nádoby), pretože prístup k oxidu uhličitému a vlhkosti zo vzduchu môže viesť k rekryštalizácii na uhličitan zinočnatý. Ak sa v dôsledku dlhodobého nesprávneho skladovania oxid zinočnatý predsa len zmenil na uhličitan zinočnatý, potom je možné jeho pôvodné vlastnosti vrátiť kalcináciou. Oxid zinočnatý sa skladuje v krytých, suchých skladoch bez prístupu slnečného žiarenia. Prípustný rozsah skladovacích teplôt je od -40 do +40 °C.

Aplikácie oxidu zinočnatého

Plnivo a farbivo pre gumu, polyméry, papier; vulkanizačné činidlo pre niektoré druhy gúm; katalyzátor na výrobu metanolu; pigment pre priemysel farieb a lakov (zinková biela).
- Používa sa pri výrobe skla a farieb na báze tekutého skla; zlúčeniny na premenu hrdze; Fotokatalytické dezinfekčné nátery na steny a stropy v nemocniciach; umelá koža, gumená podrážka.
- Plnivo do krémov, mastí, púdrov a púdrov v kozmeteológii a farmácii. Zloženie v opaľovacích krémoch a zubných pastách.
- Minerálna prísada do krmiva pre zvieratá.
- Suroviny v sklárskom a keramickom priemysle.
- V elektronickom priemysle sa varistory (polovodičové prvky, ktorých vodivosť závisí od napätia), fosfory, modré LED diódy, práškové lasery a tenké vrstvy pre senzory vyrábajú z oxidu zinočnatého.
- V hutníctve - na výrobu elektrických káblov.
- V medicíne sa používa ako antiseptická, sušiaca, adstringentná a adsorbčná látka. Pridáva sa do mnohých vonkajších dermatologických produktov na liečbu ekzémov, preležanín, detských úpalov, herpes simplex, rán, rezných rán, popálenín, vredov.
- V zubnom lekárstve sa vyrábajú abrazívne materiály, ktoré sa pridávajú do dentálneho cementu. V chirurgii sa používajú gumené výrobky na báze oxidu zinočnatého.

V našom internetovom obchode si môžete kúpiť vysoko kvalitný oxid zinočnatý za prijateľnú cenu. Doručenie a vyzdvihnutie sú k dispozícii. Nákup u nás je pohodlný a výhodný!