minerál Síra Natívne

Síra, na rozdiel od iných natívnych prvkov, má molekulárnu mriežku, ktorá určuje jej nízku tvrdosť (1,5-2,5), neštiepivosť, krehkosť, nerovnomerný lom a výsledný mazľavý rozstrek; Len na povrchu kryštálov je pozorovaný sklovitý lesk. Špecifická hmotnosť 2,07 g/cm3. Síra má zlú elektrickú vodivosť, slabú tepelnú vodivosť, nízky bod topenia (112,8 °C) a bod vznietenia (248 °C). Síra sa zapáli zápalkou a horí modrým plameňom; pri tom vzniká oxid siričitý, ktorý má štipľavý dusivý zápach. Farba natívnej síry je svetlo žltá, slamovo žltá, medovo žltá, zelenkastá; organické látky obsahujúce síru získavajú hnedú, sivú, čiernu farbu. Sopečná síra je jasne žltá, oranžová, zelenkastá. Na niektorých miestach má zvyčajne žltkastý odtieň. Síra sa nachádza vo forme pevných, hustých, spekaných, zemitých, práškovitých hmôt; Existujú aj zarastené kryštály, uzliny, plaky, kôry, inklúzie a pseudomorfy organických zvyškov. Rombická syngónia.

Charakteristické znaky: prírodná síra sa vyznačuje: nekovovým leskom a tým, že síra sa zapáli zápalkou a horí, pričom sa uvoľňuje oxid siričitý, ktorý má ostrý dusivý zápach. Najcharakteristickejšia farba natívnej síry je svetložltá.

Rozmanitosť

Vulkanit (síra selénu). Oranžovo-červená, červeno-hnedá farba. Pôvod je vulkanický.

Chemické vlastnosti

Zapáli sa zápalkou a horí modrým plameňom, pričom vzniká oxid siričitý, ktorý má štipľavý dusivý zápach. Ľahko sa topí (teplota topenia 112,8 °C) Teplota vzplanutia 248 °C. Síra sa rozpúšťa v sírouhlíku.

Pôvod síry

Nachádza sa tu natívna síra prírodného a vulkanického pôvodu. Sírne baktérie žijú vo vodných nádržiach obohatených o sírovodík v dôsledku rozkladu organických zvyškov - na dne močiarov, ústí riek a plytkých morských zálivov. Príklady takýchto vodných plôch sú ústia riek Čierneho mora a záliv Sivash. Koncentrácia síry vulkanického pôvodu je obmedzená na sopečné otvory a dutiny sopečných hornín. Pri sopečných erupciách sa uvoľňujú rôzne zlúčeniny síry (H 2 S, SO 2), ktoré sa v povrchových podmienkach oxidujú, čo vedie k jeho redukcii; okrem toho síra sublimuje priamo z pár.

Niekedy sa počas sopečných procesov síra vyvrhuje v kvapalnej forme. Stáva sa to vtedy, keď sa síra, ktorá sa predtým usadila na stenách kráterov, topí, keď teplota stúpa. Síra sa tiež ukladá z horúcich vodných roztokov v dôsledku rozkladu sírovodíka a zlúčenín síry uvoľnených počas jednej z neskorších fáz sopečnej činnosti. Tieto javy sú teraz pozorované v blízkosti gejzírových otvorov v Yellowstonskom parku (USA) a na Islande. Nachádza sa spolu so sadrou, anhydritom, vápencom, dolomitom, kamennými a draselnými soľami, ílmi, bitúmenovými ložiskami (ropa, ozokerit, asfalt) a pyritom. Nachádza sa aj na stenách sopečných kráterov, v puklinách láv a tufov obklopujúcich prieduchy sopiek, aktívnych aj vyhasnutých, v blízkosti sírnych minerálnych prameňov.

Satelity. Zo sedimentárnych hornín: sadra, anhydrit, kalcit, dolomit, siderit, kamenná soľ, sylvit, karnalit, opál, chalcedón, bitúmeny (asfalt, olej, ozokerit). V ložiskách vytvorených v dôsledku oxidácie sulfidov je hlavne pyrit. Medzi produkty vulkanickej sublimácie: sadra, realgar, orpiment.

Aplikácia

Síra je široko používaná v chemickom priemysle. Tri štvrtiny produkcie síry sa spotrebujú na výrobu kyseliny sírovej. Používa sa aj na ničenie poľnohospodárskych škodcov, okrem toho v papierenskom, gumárenskom priemysle (vulkanizácia gumy), pri výrobe pušného prachu, zápaliek, farmaceutickom, sklárskom a potravinárskom priemysle.

Nánosy síry

Na území Eurázie sú všetky priemyselné ložiská prírodnej síry povrchového pôvodu. Niektoré z nich sa nachádzajú v Turkménsku, v Povolží atď. Skaly obsahujúce síru sa tiahnu pozdĺž ľavého brehu Volhy od mesta Samara v páse širokom niekoľko kilometrov až po Kazaň. Síra pravdepodobne vznikla v lagúnach v období permu v dôsledku biochemických procesov. Ložiská síry sa nachádzajú v Razdole (oblasť Ľvov, Karpatská oblasť), Javorovsku (Ukrajina) a v regióne Ural-Embinsky. V Uralu (Čeljabinská oblasť) sa nachádza síra, ktorá vzniká v dôsledku oxidácie pyritu. Síra vulkanického pôvodu sa nachádza na Kamčatke a na Kurilských ostrovoch. Hlavné zásoby síry kapitalistických krajín sa nachádzajú v Iraku, USA (Louisiana a Utah), Mexiku, Čile, Japonsku a Taliansku (Sicília).

Vlastnosti minerálu

• Špecifická hmotnosť: 2 - 2,1
• Výberový formulár: radiálne sálavé agregáty
• Výberový formulár: radiálne sálavé agregáty
• Triedy taxonómie ZSSR: Kovy
• Chemický vzorec: S
• Syngónia: kosoštvorcový
• Farba: Sírovožltá, žltooranžová, žltohnedá, sivožltá, sivohnedá.
• Farba znaku: Síra žltá, slamová žltá
• Lesk: mastný
• Transparentnosť: priesvitné zamračené
• štiepenie: nedokonalé
• Kink: konchoidný
• Tvrdosť: 2
• Krehkosť:Áno
• Okrem toho:Ľahko sa topí (pri 119°C) a horí modrým plameňom, pričom sa mení na SO3. Správanie v kyselinách. Nerozpustný (aj vo vode), ale rozpustný v CS2.

Fotografia minerálu

Články k téme

• Charakteristika chemického prvku č.16
  História objavenia prvku. Síra (angl. Sulphur, franc. Sufre, nem. Schwefel) v pôvodnom stave, ako aj vo forme zlúčenín síry, je známa už od staroveku.
• síra, síra, S (16)
  S pachom horiacej síry, dusivým účinkom oxidu siričitého a nechutným zápachom sírovodíka sa človek zoznámil pravdepodobne už v praveku.
• Natívna síra
  Približne polovica svetovej síry pochádza z prírodných zásob

Ložiská minerálu Síra Native

• Vodinskoje pole
• Alekseevskoje pole
• Rusko
• Región Samara
• Bolívia
• Ukrajina
• Novojavorovsk. Ľvovská oblasť

Síra je zlatožltá toxická látka
a znakom aktívnej sopečnej činnosti
Toxické a jedovaté kamene a minerály

Síra(lat. Sulphur) S, chemický prvok skupiny VI periodickej sústavy D.I. Mendelejev; atómové číslo 16, atómová hmotnosť 32,06. Prírodná síra pozostáva zo štyroch stabilných izotopov: 32 S (95,02 %), 33 S (0,75 %), 34 S (4,21 %), 36 S (0,02 %). Získali sa umelé rádioaktívne izotopy 31S (T½ = 2,4 s), 35S (T½ = 87,1 dňa), 37S (T½ = 5,04 min) a ďalšie.

Historický odkaz.

Síra vo svojom pôvodnom stave, ako aj vo forme zlúčenín síry, je známa už od staroveku. Spomína sa v Biblii a Tóre Židov (Zvitky od Mŕtveho mora), básňach Homéra a iných. Síra bola súčasťou „posvätného“ kadidla počas náboženských obradov (omamujúcich tých, ktorí prišli - pijú ortuť a dávajú červený rumelkový prášok); verilo sa, že zápach horiacej síry pri satanských rituáloch („Všetky ženy sú čarodejnice“, Almaden, Španielsko, kontinent namiesto práce v baniach na priemyselnej červenej rumelke) odháňa duchov (spôsobuje fragmentované lézie miechy a mozgového kmeňa na báze vstupujúcich do jeho nervov). Síra sa pri bohoslužbách nepoužíva - namiesto toho používajú bezpečnejší jantárový prášok (vrátane ambroidu - podobný síre, tiež krehký, ale na rozdiel od síry je ľahší a elektrifikovaný trením). Síra sa v kostole nepáli (heréza). Spôsobuje potraty.

Síra je už dlho súčasťou zápalných zmesí na vojenské účely, napríklad „grécky oheň“ (10. storočie nášho letopočtu). Približne v 8. storočí Čína začala využívať síru na pyrotechnické účely. Síra a jej zlúčeniny sa už dlho používajú na liečbu kožných ochorení. V období stredovekej alchýmie (spracovanie zlatožltého a belavého zlata so striebrom a platiny s tekutou ortuťou a červenou rumelkou s cieľom získať biely amalgám podobný striebru, tzv. „biele zlato“), vznikla hypotéza podľa ktoré sa síra (začiatok horľavosti) a ortuť (začiatok metalicity) považovali za zložky všetkých kovov. Elementárnu povahu síry stanovil A. L. Lavoisier a zaradil ju do zoznamu nekovových jednoduchých telies (1789). V roku 1822 E. Mitscherlich dokázal alotropiu síry.

Štetec kryštálov síry (60x40 cm) z ostrova Sicília (Taliansko). Foto: V.I. Dvoryadkin.

Zlato v kremenných kamienkoch z konglomerátov Bitak. Simferopol, Krym (Ukrajina). Foto: A.I. Tiščenko.
Hrozný simulant síry, najmä v kryštáloch a inklúziách. Zlato je kujné, síra krehká.

Distribúcia síry v prírode.

Síra je veľmi bežný chemický prvok (klark 4,7 * 10 -2); Nachádza sa vo voľnom stave (natívna síra) a vo forme zlúčenín - sulfidov, polysulfidov, síranov. Voda morí a oceánov obsahuje síran sodný, horčík a vápenatý. Je známych viac ako 200 minerálov síry, ktoré vznikli počas endogénnych procesov. V biosfére sa tvorí viac ako 150 sírnych minerálov (hlavne síranov); rozšírené sú procesy oxidácie sulfidov na sírany, ktoré sa zase redukujú na sekundárny H2S a sulfidy. Je veľmi nebezpečný - prejavuje sa na sopkách s nedostatkom vody, suchou sublimáciou z ložísk horúcej magmy cez fumaroly, viditeľnými i neviditeľnými trhlinami, sekundárnou pyritizáciou atď.

Tieto reakcie sa vyskytujú za účasti mikroorganizmov. Mnohé biosférické procesy vedú ku koncentrácii síry – hromadí sa v pôdnom humuse, uhlí, rope, moriach a oceánoch (8,9 * 10 -2 %), podzemných vodách, jazerách a slaných močiaroch. V íloch a bridliciach je 6-krát viac síry ako v zemskej kôre ako celku, v sadre - 200-krát, v podzemných síranových vodách - desaťkrát. V biosfére prebieha cyklus síry: so zrážkami sa dostáva na kontinenty a s odtokom sa vracia do oceánu. Zdrojom síry v geologickej minulosti Zeme boli najmä produkty sopečných erupcií s obsahom SO 2 a H 2 S. Ekonomická činnosť človeka urýchlila migráciu síry; oxidácia sulfidu sa zintenzívnila.

Síra (žltá). Rozdolské ložisko, Prykarpattya, Západ. Ukrajina. Foto: A.A. Evseev.

Aragonit (biely), síra (žltý). Cianciana, Sicília, Taliansko. Foto: A.A. Evseev.

Fyzikálne vlastnosti síry.

Síra je pevná kryštalická látka, stabilná vo forme dvoch alotropných modifikácií. Kosoštvorcový α-S je citrónovožltej farby, hustota 2,07 g/cm 3, teplota topenia 112,8 oC, stabilný pod 95,6 oC; jednoklonná β-S medovožltej farby, hustota 1,96 g/cm 3, teplota topenia 119,3 o C, stabilná medzi 95,6 o C a teplotou topenia. Obe tieto formy sú tvorené osemčlennými cyklickými molekulami S8 s väzbovou energiou S-S 225,7 kJ/mol.

Pri tavení sa síra mení na pohyblivú žltú kvapalinu, ktorá nad 160 o C hnedne a pri cca 190 o C sa stáva viskóznou tmavohnedou hmotou. Nad 190 o C sa viskozita znižuje a pri 300 o C sa síra opäť stáva tekutou. Je to spôsobené zmenou štruktúry molekúl: pri 160 o C sa krúžky S 8 začnú lámať a premieňajú sa na otvorené reťazce; ďalšie zahrievanie nad 190 o C znižuje priemernú dĺžku takýchto reťazcov.

Ak sa roztavená síra zahriata na 250-300 o C vleje do studenej vody tenkým prúdom, získa sa hnedo-žltá elastická hmota (plastická síra). V sírouhlíku sa rozpúšťa len čiastočne a v sedimente zanecháva sypký prášok. Modifikácia rozpustná v CS 2 sa nazýva λ-S a nerozpustná modifikácia sa nazýva μ-S. Teplota topenia: 113 °C (romb.), 119 °C (monokl.). Teplota varu 444°C.

Pri izbovej teplote sa obe tieto modifikácie transformujú na stabilný, krehký α-S. t kip síry 444,6 o C (jeden zo štandardných bodov na medzinárodnej teplotnej stupnici). V pare pri bode varu sú okrem molekúl S 8 aj S 6, S 4 a S 2. Pri ďalšom zahrievaní sa veľké molekuly rozpadajú a pri 900 o C zostáva len S 2, ktorý sa približne pri 1500 o C zreteľne rozdeľuje na atómy. Keď kvapalný dusík zmrazí vysoko zahriate sírové pary, získa sa purpurová modifikácia tvorená molekulami S 2, stabilná pod -80 o C.

Síra je zlý vodič tepla a elektriny. Je prakticky nerozpustný vo vode, rozpustný v bezvodom amoniaku, sírouhlíku a množstve organických rozpúšťadiel (fenol, benzén, dichlóretán a iné).

ADR 2.1
Horľavé plyny
Riziko požiaru. Nebezpečenstvo výbuchu. Môže byť pod tlakom. Riziko udusenia. Môže spôsobiť popáleniny a/alebo omrzliny. Nádoby môžu pri zahrievaní explodovať (extrémne nebezpečné - prakticky nehoria)

ADR 2.2
Plynový valec Nehorľavé, netoxické plyny.
Riziko udusenia. Môže byť pod tlakom. Môžu spôsobiť omrzliny (podobne ako pri popálení - bledosť, pľuzgiere, gangréna čierneho plynu - škrípanie). Nádoby môžu pri zahriatí vybuchnúť (extrémne nebezpečné - výbuch z iskry, plameňa, zápalky, prakticky nehorí)
Použite kryt. Vyhnite sa nízkym povrchom (diery, nížiny, zákopy)
Zelený diamant, číslo ADR, čierna alebo biela plynová fľaša (fľaša, typ termosky)

ADR 2.3
Toxické plyny. Lebka a kosti
Nebezpečenstvo otravy. Môže byť pod tlakom. Môže spôsobiť popáleniny a/alebo omrzliny. Nádoby môžu pri zahriatí vybuchnúť (extrémne nebezpečné - okamžité šírenie plynov do okolia)
Pri opúšťaní vozidla v prípade núdze používajte masku. Použite kryt. Vyhnite sa nízkym povrchom (diery, nížiny, zákopy)
Biely diamant, číslo ADR, čierna lebka so skríženými hnátmi

ADR 3
Horľavé kvapaliny
Riziko požiaru. Nebezpečenstvo výbuchu. Nádoby môžu pri zahrievaní explodovať (extrémne nebezpečné – ľahko sa spália)
Použite kryt. Vyhnite sa nízkym povrchom (diery, nížiny, zákopy)
Červený diamant, číslo ADR, čierny alebo biely plameň

ADR 4.1
Horľavé pevné látky, samovoľne reagujúce látky a pevné znecitlivené výbušniny
Riziko požiaru. Horľavé alebo horľavé látky sa môžu zapáliť iskrami alebo plameňmi. Môže obsahovať samovoľne reagujúce látky, ktoré sú schopné exotermického rozkladu pri zahrievaní, kontakte s inými látkami (ako sú kyseliny, zlúčeniny ťažkých kovov alebo amíny), trením alebo nárazom.
Môže to mať za následok uvoľňovanie škodlivých alebo horľavých plynov alebo pár alebo samovznietenie. Nádoby môžu pri zahrievaní explodovať (sú mimoriadne nebezpečné - prakticky nehoria).
Riziko výbuchu znecitlivených výbušnín po strate desenzibilizátora
Sedem zvislých červených pruhov na bielom pozadí, rovnakej veľkosti, číslo ADR, čierny plameň

ADR 8
Korozívne (žieraviny) látky
Nebezpečenstvo popálenia v dôsledku poleptania kože. Môže prudko reagovať medzi sebou (zložkami), s vodou a inými látkami. Rozliaty/rozsypaný materiál môže uvoľňovať korozívne výpary.
Nebezpečný pre vodné prostredie alebo kanalizáciu
Biela horná polovica kosoštvorca, čierna – spodná, rovnako veľká, číslo ADR, skúmavky, ručičky

Názov obzvlášť nebezpečného nákladu počas prepravy	číslo OSN	Trieda ADR
Anhydrid kyseliny sírovej, stabilizovaný OXID SIRIČITÝ, STABILIZOVANÝ	1829	8
Anhydrid síry OXID SIRIČITÝ	1079	2
sírouhlík sírouhlík	1131	3
HEXAFLUORID SÍRU plynný	1080	2
VYČERPANÁ KYSELINA SÍROVÁ	1832	8
KYSELINA SÍROVÁ, DÝMY	1831	8
KYSELINA SÍROVÁ, ktorá neobsahuje viac ako 51 % kyseliny, alebo KVAPALINA KYSELINY Z BATÉRIE	2796	8
KYSELINA SÍROVÁ REGENEROVANÁ Z KYSELNÉHO dechtu	1906	8
KYSELINA SÍROVÁ, ktorá obsahuje viac ako 51% kys	1830	8
KYSELINA SÍROVÁ	1833	8
SÍRA	1350	4.1
SÍRA JE ROZTAVENÁ	2448	4.1
Chlorid sírový CHLORID SIRNÝ	1828	8
Fluorid sírový Hexafluorid sírový	1080	2
Chlorid sírový	1828	8
OXID SIRIČITÝ	1079	2
TETRAFLUORID SÍRNY	2418	2
OXID SIRIČITÝ STABILIZOVANÝ	1829	8
CHLORID SÍRNÝ	1828	8
Sírovodík	1053	2
SIROUHLÍK	1131	3
BEZPEČNÉ ZÁPASY v škatuliach, knihách, kartónoch	1944	4.1
PARAFÍNOVÉ ZÁPASY „VESTA“	1945	4.1
Parafínové zápalky PARAFÍNOVÉ ZÁPASY „VESTA“	1945	4.1
ZÁPASY BANÍ	2254	4.1

síra (S) vyskytujúce sa v prírode v zlúčeninách a voľnej forme. Bežné sú aj zlúčeniny síry, ako je olovnatý lesk PbS, zinková zmes ZnS, medený lesk Cu2S. Na získanie síry Hlavným zdrojom je pyrit (pyrit) FeS2. Plynná síra sa získava z plynov vznikajúcich pri koksovaní a splyňovaní uhlia.

Existuje niekoľko známych alotropných modifikácií síry:

1) cyklická forma;

2) monoklinická forma;

3) kryštalický kosoštvorcový tvar.

Pri teplote 20–25 °C (izba) je najstabilnejšia žltá kosoštvorcová síra (a-síra, r = 2,1 g/cm3). V rozsahu teplôt od 95,4 °C do 119,3 °C (bod topenia) je najstabilnejšia monoklinická síra (b-síra). Pri izbovej teplote sa kryštály jednoklonnej síry postupne premieňajú na monolit mikroskopických kryštálov ortorombickej síry. Keď sa vysoko zahriata síra rýchlo ochladí, vytvorí sa plastická síra.

Menej častá je fialová síra, ktorá vzniká rýchlou kondenzáciou sírových pár na povrchu chladenom tekutým dusíkom.

Síra je v skupine VI tretej periódy periodickej tabuľky. Vo vonkajšej elektrónovej vrstve atómu má šesť elektrónov.

Ukazuje oxidačný stav od -2 do +6.

Síra je nerozpustná vo vode, ale rozpustná v organických rozpúšťadlách X. Je dielektrikum.

Síra- nekov s typickými vlastnosťami. Priamo interaguje s mnohými kovmi (meď, železo, zinok), pričom uvoľňuje teplo. Spomedzi kovov nereagujú so sírou iba zlato, platina a ruténium. Reaguje aj s väčšinou nekovov, s výnimkou dusíka a jódu.

Chemické vlastnosti:

1) pri zahrievaní síra reaguje s vodíkom za vzniku sírovodíka: S + H2 = H2S;

2) pri interakcii s kovmi tvorí síra sulfidy: S + Fe = FeS; 2Al + 3S = Al2S3;

3) pri spaľovaní síry v prúde kyslíka vzniká oxid siričitý alebo oxid siričitý SO2: S + O2 = SO2;

4) čistá síra je schopná vykazovať redukčné vlastnosti: S + 2HNO3 = H2SO4 + 2NO.

Síra sa vo veľkom využíva v národnom hospodárstve. Síra sa používa na výrobu kaučuku – pomocou síry sa vytvrdzuje (vulkanizuje).

Kaučuk s vysokým obsahom síry je tzv ebonit, čo je kvalitný elektrický izolant. Na ničenie niektorých poľnohospodárskych škodcov sa síra používa vo forme sírovej farby. Síra sa používa na výrobu zápaliek, modrej farby (ultramarín), sírouhlíka a kyseliny sírovej.

26. Sírovodík a sulfidy

Sírovodík (H2S) – bezfarebný plyn so štipľavým zápachom hnijúceho proteínu. V prírode sa nachádza vo vstupoch minerálnych prameňov, sopečných plynov, hnijúceho odpadu, ako aj pri rozklade bielkovín mŕtvych rastlín a živočíchov.

Potvrdenie:

1) priama syntéza z prvkov pri teplote 600 °C;

2) vystavenie sulfidom sodíka a železa s kyselinou chlorovodíkovou.

Fyzikálne vlastnosti: Sírovodík je ťažší ako vzduch a veľmi jedovatý. K jeho skvapalneniu dochádza pri -60,8 ° C, vytvrdzovaniu - 85,7 ° C. Ľahko horľavý na vzduchu. Rozpustný vo vode – pri teplote 20 °C je možné v 1 litri vody rozpustiť 2,5 litra sírovodíka, čím vzniká kyselina sírovodík.

Chemické vlastnosti: sírovodík– silné redukčné činidlo, v závislosti od podmienok (teplota, pH roztoku, koncentrácia oxidačného činidla) sa pri interakcii s oxidačnými činidlami oxiduje na oxid siričitý alebo kyselinu sírovú:

1) horí na vzduchu modrastým plameňom:

2) rozkladá sa pri vysokých teplotách:

3) reaguje s halogénmi:

4) interaguje s oxidačnými činidlami:

5) striebro pri interakcii so sírovodíkom stmavne:

Aplikácia: Sírovodík sa používa ako chemické činidlo, ako aj surovina na výrobu síry a kyseliny sírovej.

Kyselina sírovodík je slabá kyselina. Vodný roztok sírovodíka.

Sulfidy- stredné soli kyselina sírovodík.

Príprava sulfidov:

1) interakcia kovov so sírou pri vysokých teplotách: Fe + S = FeS;

2) interakcia s kombinovanými roztokmi solí kovov: CuSO4 + H2S = CuS? + H2SO 4;

3) sulfidy podliehajú hydrolýze:

Pretrepaním roztoku sulfidu so sírou možno po odparení zistiť zvyšok obsahujúci polysulfidy (polysírne kovy).

Polysulfidy– zlúčeniny s vysokým obsahom síry, napr Na2S2, Na2S5.

Sulfidy sú charakterizované zlúčeninami rôzneho zloženia(FeS1,01-FeS1,14).

Prírodné sulfidy sú základom rúd neželezných a vzácnych kovov, preto sa využívajú v hutníctve. Niektoré sulfidy sa používajú pri výrobe kyseliny sírovej (FeS2 - pyrit železa). V chemickom a ľahkom priemysle sa používajú sulfidy alkalických kovov a kovov alkalických zemín (ako základ fosforov). V elektronickej technike sa používajú ako polovodiče.

/ minerál Síra Natívny

Natívna síra je bežný minerál z triedy prírodných prvkov. Síra je príkladom dobre definovaného enantiomorfného polymorfizmu. V prírode tvorí 2 polymorfné modifikácie: a-ortorombickú síru a b-monoklinickú síru. Pri atmosférickom tlaku a teplote 95,6°C sa a-síra premieňa na b-síru.
Natívna síra je zvyčajne reprezentovaná a-sírou. Síra, na rozdiel od iných prírodných prvkov, má molekulárnu mriežku, ktorá určuje jej nízku tvrdosť.

Odroda: Vulcanit (síra selénu). Oranžovo-červená, červeno-hnedá farba. Pôvod je vulkanický.

Vlastnosti

Natívna síra sa vyznačuje: nekovovým leskom a skutočnosťou, že síra sa zapáli zápalkou a horí modrým plameňom, pričom sa uvoľňuje oxid siričitý, ktorý má ostrý dusivý zápach. Najcharakteristickejšia farba natívnej síry je svetložltá.

Ľahko rozpustný v kanadskom balzame, terpentíne a petroleji. Nerozpustný vo vode, ale rozpustný v CS2. Nerozpustný v HCl a H2SO4. HNO3 a Aqua regia oxidujú síru a premieňajú ju na H2SO4.

Síra vzniká pri sopečných erupciách, pri zvetrávaní sulfidov, pri rozklade sadrovcových sedimentárnych vrstiev a tiež v súvislosti s činnosťou baktérií. Hlavné typy pôvodných ložísk síry sú vulkanogénne a exogénne (chemogénno-sedimentárne). Prevažujú exogénne ložiská; sú spojené s anhydritmi sadry, ktoré sa vplyvom emisií uhľovodíkov a sírovodíka redukujú a nahrádzajú sírovo-kalcitovými rudami. Všetky hlavné ložiská majú takúto infiltračno-metasomatickú genézu. Prirodzená síra sa často tvorí (okrem veľkých akumulácií) v dôsledku oxidácie H2S. Geochemické procesy jej vzniku sú výrazne aktivované mikroorganizmami (sulfáty redukujúce a tionové baktérie). Spomedzi vulkanogénnych ložísk prírodnej síry sú hlavné hydrotermálno-metasomatické (napr. v Japonsku), tvorené síronosnými kremencami a opalitmi a vulkanogénno-sedimentárne síronosné kaly kráterových jazier. Vzniká aj pri aktivite fumarolu. Natívna síra, ktorá vznikla v podmienkach zemského povrchu, je stále málo stabilná a postupnou oxidáciou vznikajú sírany, ch. ako omietka.

Niekedy sa počas sopečných procesov síra vyvrhuje v kvapalnej forme. Stáva sa to vtedy, keď sa síra, ktorá sa predtým usadila na stenách kráterov, topí, keď teplota stúpa. Síra sa tiež ukladá z horúcich vodných roztokov v dôsledku rozkladu sírovodíka a zlúčenín síry uvoľnených počas jednej z neskorších fáz sopečnej činnosti. Tieto javy sú teraz pozorované v blízkosti gejzírových otvorov v Yellowstonskom parku (USA) a na Islande. Nachádza sa spolu so sadrou, anhydritom, vápencom, dolomitom, kamennými a draselnými soľami, ílmi, bitúmenovými ložiskami (ropa, ozokerit, asfalt) a pyritom. Nachádza sa aj na stenách sopečných kráterov, v puklinách láv a tufov obklopujúcich prieduchy sopiek, aktívnych aj vyhasnutých, v blízkosti sírnych minerálnych prameňov.

Miesto narodenia

Na území Eurázie sú všetky priemyselné ložiská prírodnej síry povrchového pôvodu. Niektoré z nich sa nachádzajú v Turkménsku, v Povolží atď. Skaly obsahujúce síru sa tiahnu pozdĺž ľavého brehu Volhy od mesta Samara v páse širokom niekoľko kilometrov až po Kazaň. Síra pravdepodobne vznikla v lagúnach v období permu v dôsledku biochemických procesov. Ložiská síry sa nachádzajú v Razdole (oblasť Ľvov, Karpatská oblasť), Javorovsku (Ukrajina) a v regióne Ural-Embinsky. V Uralu (Čeljabinská oblasť) sa nachádza síra, ktorá vzniká v dôsledku oxidácie pyritu. Síra vulkanického pôvodu sa nachádza na Kamčatke a na Kurilských ostrovoch. Hlavné zásoby síry kapitalistických krajín sa nachádzajú v Iraku, USA (Louisiana a Utah), Mexiku, Čile, Japonsku a Taliansku (Sicília).

Biogénna sedimentárna síra:

• Vodinskoye, región Samara, Rusko
• Texas a Louisiana, USA
• Shor-Su, Uzbekistan
• Guardak, púšť Karakum, Turkménsko
• Sicília, Taliansko – Tarnobrzeg, Poľsko
• Yazovskoye pole, Ľvov, Ukrajina

Síra vulkanického pôvodu:

• Kamčatka, Rusko
• Pozzuoli, Taliansko
• Havajské ostrovy

Síra v zónach oxidácie sulfidov:

• Rio Tinto, Španielsko
• Kostajnike, Srbsko

Aplikácia

Používa sa pri výrobe kyseliny sírovej (asi 50% extrahovaného množstva). V roku 1890 Hermann Frasch navrhol tavenie síry pod zemou a jej extrakciu na povrch pomocou vrtov a v súčasnosti sa ložiská síry rozvíjajú najmä tavením prírodnej síry z podzemných vrstiev priamo na jej mieste. Síra sa vo veľkých množstvách nachádza aj v zemnom plyne (vo forme sírovodíka a oxidu siričitého); pri výrobe plynu sa usadzuje na stenách potrubí, čím sa stáva nefunkčným, takže sa z plynu získava čo najrýchlejšie. po výrobe.

Síra je široko používaná v chemickom, celulózovom a papierenskom priemysle (výroba sulfátu celulózy), kožiarskom a gumárenskom priemysle (vulkanizácia kaučuku) a v poľnohospodárstve (výroba pesticídov).

nahlásiť chybu v popise

Vlastnosti minerálu

Farba	Čistá síra je svetložltá, s prímesami selénu – tmavohnedého, arzénu – jasnočerveného, ​​bitúmenu – tmavohnedého a čierneho. Je známa mliečna biela a modrá síra.
Farba ťahu	Slamovo žltá, biela
pôvod mena	Slovo „síra“, známe v starom ruskom jazyku od 15. storočia, je vypožičané zo staroslovanského „sera“ - „síra, živica“, všeobecne „horľavá látka, tuk“. Etymológia slova dodnes nie je objasnená, keďže pôvodný spoločný slovanský názov látky sa stratil a slovo sa dostalo do modernej ruštiny v skomolenej podobe. Podľa Vasmera sa „síra“ vracia do lat. sera - „vosk“ alebo lat. sérum - „sérum“. Latinská síra (odvodená z helenizovaného pravopisu etymologického sulpur) sa pravdepodobne vracia k indoeurópskemu koreňu *swelp - „spáliť“
Rok otvorenia	známy už od staroveku
stav IMA	platné, prvýkrát opísané pred rokom 1959 (pred IMA)
Chemický vzorec	S8
Lesknite sa	mastný živice
Transparentnosť	transparentný priesvitný
Štiepenie	nedokonalé podľa (001) nedokonalé podľa (110) nedokonalé podľa (111)
Kink	konchoidný nerovnomerné
Tvrdosť	2
Tepelné vlastnosti	Síra má nízku teplotu topenia - 113°C. Na vzduchu ľahko horí, horí modrým plameňom, pričom sa uvoľňujú dusivé výpary oxidu siričitého (ktorý pri interakcii s vodou vytvára kyselinu sírovú, ktorá padá na zem ako zrážky).
Typické nečistoty	Se, Te
Strunz (8. vydanie)	1/0.0-10
Ahoj, CIM Ref.	1.51
Dana (7. vydanie)	1.3.4.1
Dana (8. vydanie)	1.3.5.1
Možnosti bunky	a = 10,468 Á, b = 12,870 Á, c = 24,49 Á
Postoj	a:b:c = 0,813:1:1,903
Počet jednotiek vzorca (Z)	128
Objem jednotkovej bunky	V 3 299,37 Å
Twinning	Dvojčatá na (101), (011), (110) sú dosť zriedkavé.
Bodová skupina	mmm (2/m2/m2/m) - Dipyramídový
Vesmírna skupina	Fddd (F2/d 2/d 2/d)
Oddelenosť	oddeliť podľa (111)
Hustota (vypočítaná)	2.076
Hustota (meraná)	2.07
Pleochroizmus	viditeľné
Disperzia optickej osi	pomerne slabý r
Indexy lomu	nα = 1,958 nβ = 2,038 nγ = 2,245
Maximálny dvojlom	5 = 0,287
Typ	biaxiálne (+)
uhol 2V	nameraná: 68°, vypočítaná: 70°
Optický reliéf	veľmi vysoký
Výberový formulár	Tvorí skrátené-bipyramídové, menej často bipyramídové, pinakoidné alebo hruboprizmatické kryštály, ako aj husté kryptokryštalické, konfluentné, zrnité a menej často jemnovláknité agregáty. Hlavné formy v kryštáloch: dipyramídy (111) a (113), hranoly (011) a (101), pinakoid (001). Tiež zrasty a drúzy kryštálov, kostrové kryštály, pseudostalaktity, práškovité a zemité hmoty, ložiská a lepidlá. Kryštály sa vyznačujú viacerými paralelnými zrastmi.
Triedy o taxonómii ZSSR	Nekovy
triedy IMA	Natívne prvky
singonia	kosoštvorcový
Krehkosť	Áno
spaľovanie	Áno
Literatúra	Areis V.Zh. Vývoj pôvodných ložísk síry podzemným tavením. - M., 1973 Ložiská sopečnej síry a niektoré problémy hydrotermálnej tvorby rúd. - M., 1971 Geochémia a mineralógia síry, M., 1972

Katalóg minerálov

Čistá žltá síra

Minerál z triedy prírodných prvkov. Síra je príkladom dobre definovaného enantiomorfného polymorfizmu. V prírode tvorí 2 polymorfné modifikácie: a-ortorombickú síru a b-monoklinickú síru. Pri atmosférickom tlaku a teplote 95,6°C sa a-síra premieňa na b-síru. Síra je životne dôležitá pre rast rastlín a živočíchov, je súčasťou živých organizmov a produktov ich rozkladu, je jej veľa napríklad vo vajciach, kapuste, chrene, cesnaku, horčici, cibuli, vlasoch, vlne atď. . Je prítomný aj v uhlí a rope.

Pozri tiež:

ŠTRUKTÚRA

Natívnu síru zvyčajne predstavuje a-síra, ktorá kryštalizuje v kosoštvorcovej sústave, kosoštvorcovo-bipyramídového typu symetrie. Kryštalická síra má dve modifikácie; jeden z nich, ortorombický, sa získava z roztoku síry v sírouhlíku (CS 2) odparením rozpúšťadla pri teplote miestnosti. V tomto prípade sa vytvárajú priesvitné kryštály v tvare diamantu svetložltej farby, ľahko rozpustné v CS 2. Táto modifikácia je stabilná do 96°C, pri vyšších teplotách je stabilná monoklinická forma. Pri prirodzenom ochladzovaní roztavenej síry vo valcových téglikoch rastú veľké kryštály ortorombickej modifikácie s deformovaným tvarom (oktaedry s čiastočne „odrezanými“ rohmi alebo plochami). Tento materiál sa v priemysle nazýva kusová síra. Monoklinickou modifikáciou síry sú dlhé priehľadné tmavožlté ihličkovité kryštály, rozpustné aj v CS 2. Keď sa monoklinická síra ochladí pod 96 °C, vytvorí sa stabilnejšia žltá ortorombická síra.

VLASTNOSTI

Natívna síra má žltú farbu, v prítomnosti nečistôt je žltohnedá, oranžová, hnedá až čierna; obsahuje inklúzie bitúmenu, uhličitanov, síranov a ílu. Kryštály čistej síry sú priehľadné alebo priesvitné, pevné hmoty sú na okrajoch priesvitné. Lesk je živicový až mastný. Tvrdosť 1-2, bez štiepenia, lastúrovitý lom. Hustota 2,05 -2,08 g/cm 3, krehký. Ľahko rozpustný v kanadskom balzame, terpentíne a petroleji. Nerozpustný v HCl a H2S04. HNO 3 a aqua regia oxidujú síru a premieňajú ju na H 2 SO 4. Síra sa od kyslíka výrazne líši svojou schopnosťou vytvárať stabilné reťazce a cykly atómov.
Najstabilnejšie sú cyklické molekuly S8, majúce tvar koruny, tvoriace ortorombickú a jednoklonnú síru. Toto je kryštalická síra - krehká žltá látka. Okrem toho sú možné molekuly s uzavretými (S 4, S 6) reťazcami a otvorenými reťazcami. Toto zloženie má plastickú síru, hnedú látku, ktorá sa získava prudkým ochladením roztavenej síry (plastická síra po niekoľkých hodinách skrehne, získa žltú farbu a postupne sa zmení na kosoštvorec). Vzorec pre síru sa najčastejšie píše jednoducho S, pretože hoci má molekulárnu štruktúru, je to zmes jednoduchých látok s rôznymi molekulami.
Tavenie síry je sprevádzané výrazným zväčšením objemu (približne 15 %). Roztavená síra je žltá, ľahko pohyblivá kvapalina, ktorá sa pri teplote nad 160 °C mení na veľmi viskóznu tmavohnedú hmotu. Síra tavenina nadobúda najvyššiu viskozitu pri teplote 190 °C; ďalšie zvýšenie teploty je sprevádzané poklesom viskozity a nad 300 °C sa roztavená síra opäť stáva mobilnou. Pri zahrievaní síra totiž postupne polymerizuje, čím sa zvyšuje dĺžka reťazca so zvyšujúcou sa teplotou. Keď sa síra zahreje nad 190 °C, polymérne jednotky začnú kolabovať.
Síra môže slúžiť ako najjednoduchší príklad elektretu. Pri trení získava síra silný negatívny náboj.

MORFOLOGY

Tvorí skrátené-bipyramídové, menej často bipyramídové, pinakoidné alebo hruboprizmatické kryštály, ako aj husté kryptokryštalické, konfluentné, zrnité a menej často jemnovláknité agregáty. Hlavné formy v kryštáloch: dipyramídy (111) a (113), hranoly (011) a (101), pinakoid (001). Tiež zrasty a drúzy kryštálov, kostrové kryštály, pseudostalaktity, práškovité a zemité hmoty, ložiská a lepidlá. Kryštály sa vyznačujú viacerými paralelnými zrastmi.

ORIGIN

Síra vzniká pri sopečných erupciách, pri zvetrávaní sulfidov, pri rozklade sadrovcových sedimentárnych vrstiev a tiež v súvislosti s činnosťou baktérií. Hlavné typy pôvodných ložísk síry sú vulkanogénne a exogénne (chemogénno-sedimentárne). Prevažujú exogénne ložiská; sú spojené s anhydritmi sadry, ktoré sa vplyvom emisií uhľovodíkov a sírovodíka redukujú a nahrádzajú sírovo-kalcitovými rudami. Všetky hlavné ložiská majú takúto infiltračno-metasomatickú genézu. Natívna síra vzniká často (okrem veľkých akumulácií) ako výsledok oxidácie H 2 S. Geochemické procesy jej vzniku výrazne aktivujú mikroorganizmy (sulfátredukujúce a tionové baktérie). Pridružené minerály sú kalcit, aragonit, sadra, anhydrit, celestit a niekedy aj bitúmen. Spomedzi vulkanogénnych ložísk prírodnej síry sú hlavné hydrotermálno-metasomatické (napr. v Japonsku), tvorené síronosnými kremencami a opalitmi a vulkanogénno-sedimentárne síronosné kaly kráterových jazier. Vzniká aj pri aktivite fumarolu. Natívna síra, ktorá vznikla v podmienkach zemského povrchu, je stále málo stabilná a postupnou oxidáciou vznikajú sírany, ch. ako omietka.
Používa sa pri výrobe kyseliny sírovej (asi 50% extrahovaného množstva). V roku 1890 Hermann Frasch navrhol tavenie síry pod zemou a jej extrakciu na povrch pomocou vrtov a v súčasnosti sa ložiská síry rozvíjajú najmä tavením prírodnej síry z podzemných vrstiev priamo na jej mieste. Síra sa vo veľkých množstvách nachádza aj v zemnom plyne (vo forme sírovodíka a oxidu siričitého); pri výrobe plynu sa usadzuje na stenách potrubí, čím sa stáva nefunkčným, takže sa z plynu získava čo najrýchlejšie. po výrobe.

APLIKÁCIA

Približne polovica vyrobenej síry sa používa na výrobu kyseliny sírovej. Síra sa používa na vulkanizáciu kaučuku, ako fungicíd v poľnohospodárstve a ako koloidná síra - liečivo. Síra v sírnych bitúmenových kompozíciách sa tiež používa na výrobu sírneho asfaltu a ako náhrada portlandského cementu na výrobu sírového betónu. Síra sa používa na výrobu pyrotechnických zloží, predtým sa používala na výrobu pušného prachu, používa sa na výrobu zápaliek.

Sulphur (angl. Sulphur) - S

KLASIFIKÁCIA

Strunz (8. vydanie)	1/B.03-10
Nickel-Strunz (10. vydanie)	1.CC.05
Dana (7. vydanie)	1.3.4.1
Dana (8. vydanie)	1.3.5.1
Ahoj, CIM Ref.	1.51