Mga katangiang pisikal

Gas, walang kulay, na may amoy ng bulok na itlog, nakakalason, natutunaw sa tubig (sa 1 V H 2 O dissolves 3 V H 2 S sa no.); t °pl. = -86°C ; t °b. = -60°C.

Epekto ng hydrogen sulfide sa katawan:

Ang hydrogen sulfide ay hindi lamang masamang amoy, ito ay lubhang nakakalason. Kapag ang gas na ito ay nalalanghap sa maraming dami, ang paralisis ng mga nerbiyos sa paghinga ay mabilis na nangyayari, at pagkatapos ay ang tao ay tumigil sa amoy - ito ang mortal na panganib ng hydrogen sulfide.

Maraming kaso ng pagkalason sa mga mapaminsalang gas noong ang mga biktima ay mga manggagawang nag-aayos ng mga pipeline. Ang gas na ito ay mas mabigat, kaya naipon ito sa mga butas at balon, mula sa kung saan hindi ito madaling makalabas nang mabilis.

Resibo

1) H 2 + S → H 2 S (sa t)

2) FeS + 2 HCl → FeCl 2 + H 2 S

Mga katangian ng kemikal

1) Solusyon H 2 S sa tubig ito ay isang mahinang dibasic acid.

Ang dissociation ay nangyayari sa dalawang yugto:

H 2 S → H + + HS - (unang yugto, nabuo ang hydrosulfide ion)

HS - → 2 H + + S 2- (pangalawang yugto)

Ang hydrogen sulfide acid ay bumubuo ng dalawang serye ng mga asing-gamot - medium (sulfides) at acidic (hydrosulfides):

Na 2 S- sodium sulfide;

CaS- calcium sulfide;

NaHS- sodium hydrosulfide;

Ca( H.S.) 2 – calcium hydrosulfide.

2) Nakikipag-ugnayan sa mga base:

H 2 S + 2 NaOH (labis) → Na 2 S + 2 H 2 O

H 2 S (labis) + NaOH → Na H S + H 2 O

3) H 2 S nagpapakita ng napakalakas na mga katangian ng pagpapanumbalik:

H 2 S -2 + Br 2 → S 0 + 2HBr

H 2 S -2 + 2FeCl 3 → 2FeCl 2 + S 0 + 2HCl

H 2 S -2 + 4Cl 2 + 4H 2 O →H 2 S +6 O 4 + 8HCl

3H 2 S -2 + 8HNO 3 (conc) → 3H 2 S +6 O 4 + 8NO + 4H 2 O

H 2 S -2 + H 2 S +6 O 4 (conc) →S 0 + S +4 O 2 + 2H 2 O

(kapag pinainit, ang reaksyon ay nagpapatuloy nang iba:

H 2 S -2 + 3H 2 S +6 O 4 (conc) → 4S +4 O 2 + 4H 2 O

4) Ang hydrogen sulfide ay na-oxidized:

sa kaso ng kakulangan O 2

2 H 2 S -2 + O 2 → 2 S 0 + 2 H 2 O

na may labis na O2

2H 2 S -2 + 3O 2 → 2S +4 O 2 + 2H 2 O

5) Ang pilak ay nagiging itim kapag nakikipag-ugnayan sa hydrogen sulfide:

4 Ag + 2 H 2 S + O 2 → 2 Ag 2 S ↓ + 2 H 2 O

Ang mga madilim na bagay ay maaaring maibalik upang lumiwanag. Upang gawin ito, sila ay pinakuluan sa isang enamel bowl na may soda solution at aluminum foil. Binabawasan ng aluminyo ang pilak sa metal, at ang solusyon sa soda ay nagpapanatili ng mga ion ng asupre.

6) Kwalitatibong reaksyon sa hydrogen sulfide at natutunaw na sulfide - pagbuo ng isang maitim na kayumanggi (halos itim) na namuo PbS:

H 2 S + Pb(NO 3) 2 → PbS↓ + 2HNO 3

Na 2 S + Pb(NO 3) 2 → PbS↓ + 2NaNO 3

Pb 2+ + S 2- → PbS ↓

Ang polusyon sa atmospera ay nagdudulot ng pag-itim ng ibabaw ng mga painting na pininturahan ng mga oil paint na naglalaman ng lead white. Ang isa sa mga pangunahing dahilan para sa pagdidilim ng mga artistikong pagpipinta ng mga lumang master ay ang paggamit ng lead white, na sa loob ng ilang siglo, nakikipag-ugnayan sa mga bakas ng hydrogen sulfide sa hangin (nabuo sa maliit na dami sa panahon ng pagkabulok ng mga protina; sa kapaligiran ng industriyal na rehiyon, atbp.) ay nagiging PbS. Ang lead white ay isang pigment na lead carbonate ( II). Tumutugon ito sa hydrogen sulfide na nakapaloob sa maruming kapaligiran, na bumubuo ng lead sulfide ( II), itim na koneksyon:

PbCO 3 + H 2 S = PbS↓ + CO 2 + H 2 O

Kapag nagpoproseso ng lead sulfide ( II) na may hydrogen peroxide ang reaksyon ay nangyayari:

PbS + 4 H 2 O 2 = PbSO 4 + 4 H 2 O,

gumagawa ito ng lead sulfate ( II), puti ang koneksyon.

Ito ay kung paano ibinalik ang mga blackened oil painting.

7) Pagpapanumbalik:

PbS + 4 H 2 O 2 → PbSO 4 (puti) + 4 H 2 O

Sulfides

Paghahanda ng sulfide

1) Maraming sulfide ang inihanda sa pamamagitan ng pag-init ng metal na may asupre:

Hg + S → HgS

2) Ang mga natutunaw na sulfide ay nakukuha sa pamamagitan ng pagkilos ng hydrogen sulfide sa alkalis:

H 2 S + 2 KOH → K 2 S + 2 H 2 O

3) Ang mga insoluble sulfide ay nakukuha sa pamamagitan ng exchange reactions:

CdCl 2 + Na 2 S → 2NaCl + CdS↓

Pb(NO 3) 2 + Na 2 S → 2NaNO 3 + PbS↓

ZnSO 4 + Na 2 S → Na 2 SO 4 + ZnS ↓

MnSO 4 + Na 2 S → Na 2 SO 4 + MnS ↓

2SbCl 3 + 3Na 2 S → 6NaCl + Sb 2 S 3 ↓

SnCl 2 + Na 2 S → 2NaCl + SnS↓

Mga kemikal na katangian ng sulfide

1) Ang mga natutunaw na sulfide ay lubos na na-hydrolyzed, bilang isang resulta kung saan ang kanilang mga may tubig na solusyon ay may isang alkaline na reaksyon:

K 2 S + H 2 O → KHS + KOH

S 2- + H 2 O → HS - + OH -

2) Ang mga sulfide ng mga metal na matatagpuan sa serye ng boltahe sa kaliwa ng bakal (kasama) ay natutunaw sa mga malakas na acid:

ZnS + H 2 SO 4 → ZnSO 4 + H 2 S

3) Ang mga hindi matutunaw na sulfide ay maaaring ma-convert sa isang natutunaw na estado sa pamamagitan ng pagkilos ng puro HNO 3 :

FeS 2 + 8HNO 3 → Fe(NO 3) 3 + 2H 2 SO 4 + 5NO + 2H 2 O

TAKDANG ARALIN

Gawain Blg. 1
Isulat ang mga equation ng reaksyon na maaaring magamit upang maisagawa ang mga sumusunod na pagbabago:
Cu→ CuS→ H2S→ KAYA 2

Gawain Blg. 2
Isulat ang mga equation para sa mga redox na reaksyon ng kumpleto at hindi kumpletong pagkasunog ng hydrogen sulfide. Ayusin ang mga coefficient gamit ang electronic balance method, ipahiwatig ang oxidizing agent at reducing agent para sa bawat reaksyon, pati na rin ang mga proseso ng oxidation at reduction.

Gawain Blg. 3
Isulat ang equation para sa kemikal na reaksyon ng hydrogen sulfide na may solusyon ng lead (II) nitrate sa molecular, total at short ionic form. Pansinin ang mga senyales ng reaksyong ito, mababaligtad ba ang reaksyon?

Gawain Blg. 4

Ang hydrogen sulfide ay dumaan sa isang 18% na solusyon ng tanso (II) sulfate na tumitimbang ng 200 g. Kalkulahin ang masa ng precipitate na nabuo bilang resulta ng reaksyong ito.

Gawain Blg. 5
Tukuyin ang dami ng hydrogen sulfide (n.s.) na nabuo sa panahon ng interaksyon ng hydrochloric acid na may 25% na solusyon ng iron (II) sulfide na tumitimbang ng 2 kg?

Kapag pinainit, ang asupre ay tumutugon sa hydrogen. Ang isang nakakalason na gas na may masangsang na amoy ay nabuo - hydrogen sulfide. Kung hindi man ay tinatawag na hydrogen sulfide, hydrogen sulfide, dihydrosulfide.

Istruktura

Ang hydrogen sulfide ay isang binary compound ng sulfur at hydrogen. Ang formula ng hydrogen sulfide ay H 2 S. Ang istraktura ng molekula ay katulad ng istraktura ng molekula ng tubig. Gayunpaman, ang sulfur ay hindi bumubuo ng isang hydrogen bond na may hydrogen, ngunit isang covalent polar bond. Ito ay dahil sa ang katunayan na, hindi katulad ng oxygen atom, ang sulfur atom ay mas malaki sa dami, ay may mas mababang electronegativity at mas mababang density ng singil.

kanin. 1. Ang istraktura ng hydrogen sulfide.

Resibo

Ang hydrogen sulfide ay bihira sa kalikasan. Sa maliliit na konsentrasyon ito ay bahagi ng nauugnay, natural, mga gas ng bulkan. Ang mga dagat at karagatan ay naglalaman ng hydrogen sulfide sa napakalalim. Halimbawa, ang hydrogen sulfide ay matatagpuan sa lalim na 200 metro sa Black Sea. Bilang karagdagan, ang hydrogen sulfide ay inilabas kapag ang mga protina na naglalaman ng sulfur ay nabulok.

Sa industriya ito ay nakuha sa maraming paraan:

• reaksyon ng mga acid na may sulfide:

  FeS + 2HCl → FeCl 2 + H 2 S;

• ang epekto ng tubig sa aluminyo sulfide:

  Al 2 S 3 + 6H 2 O → 2Al(OH) 3 + 3H 2 S;

• sa pamamagitan ng pagsasama ng asupre na may paraffin:

  C 18 H 38 + 18S → 18H 2 S + 18C.

Ang purong gas ay nakukuha sa pamamagitan ng direktang pakikipag-ugnayan ng hydrogen at sulfur. Ang reaksyon ay nagaganap sa 600°C.

Mga katangiang pisikal

Ang dihydrosulfide ay isang walang kulay na gas na may amoy ng bulok na itlog at isang matamis na lasa. Ito ay isang nakakalason na sangkap, mapanganib sa mataas na konsentrasyon. Dahil sa istrukturang molekular nito, ang hydrogen sulfide ay hindi natutunaw sa ilalim ng normal na mga kondisyon.

Pangkalahatang pisikal na katangian ng hydrogen sulfide:

• mahinang natutunaw sa tubig;
• nagpapakita ng mga katangian ng superconductor sa temperatura na -70°C at presyon na 150 GPa;
• nasusunog;
• natutunaw sa ethanol;
• liquefies sa -60.3°C;
• nagiging solid sa -85.6°C;
• natutunaw sa -86°C;
• kumukulo sa -60°C;
• nabubulok sa mga simpleng sangkap (sulfur at hydrogen) sa 400°C.

Sa ilalim ng normal na mga kondisyon, maaari kang maghanda ng solusyon ng hydrogen sulfide (hydrogen sulfide water). Gayunpaman, ang hydrogen sulfide ay hindi tumutugon sa tubig. Sa hangin, ang solusyon ay mabilis na nag-oxidize at nagiging maulap dahil sa paglabas ng asupre. Ang hydrogen sulfide na tubig ay nagpapakita ng mahinang mga katangian ng acid.

kanin. 2. Tubig na hydrogen sulfide.

Mga katangian ng kemikal

Ang hydrogen sulfide ay isang malakas na ahente ng pagbabawas. Ang mga pangunahing katangian ng kemikal ng sangkap ay inilarawan sa talahanayan.

Reaksyon	Paglalarawan	Ang equation
May oxygen	Nasusunog sa hangin na may asul na apoy na gumagawa ng sulfur dioxide. Kapag kulang ang oxygen, nabubuo ang asupre at tubig	2H 2 S + 4O 2 → 2H 2 O + 2SO 2; 2H 2 S + O 2 → 2S + 2H 2 O
Sa mga ahente ng oxidizing	Nag-oxidize sa sulfur dioxide o sulfur	3H 2 S + 4HClO 3 → 3H 2 SO 4 + 4HCl; 2H 2 S + SO 2 → 2H 2 O + 3S; 2H 2 S + H 2 SO 3 → 3S + 3H 2 O
Sa alkalis	Sa labis na alkali, ang mga medium na asing-gamot ay nabuo, na may ratio na 1:1 - acidic.	H 2 S + 2NaOH → Na 2 S + 2H 2 O; H 2 S + NaOH → NaHS + H 2 O
Mga paghihiwalay	Nag-dissociate nang sunud-sunod sa solusyon	H 2 S ⇆ H + + HS – ; HS – ⇆H + + S 2-
Mataas na kalidad	Pagbuo ng black precipitate - lead sulfide	H 2 S + Pb(NO 3) 2 → PbS↓ + 2HNO 3

kanin. 3. Pagkasunog ng hydrogen sulfide.

Ang hydrogen sulfide ay isang nakakalason na gas, kaya limitado ang paggamit nito. Karamihan sa ginawang hydrogen sulfide ay ginagamit sa pang-industriyang kimika para sa paggawa ng sulfur, sulfide, at sulfuric acid.

Ano ang natutunan natin?

Mula sa paksa ng aralin natutunan natin ang tungkol sa istraktura, produksyon at mga katangian ng hydrogen sulfide o hydrogen sulfide. Ito ay isang walang kulay na gas na may hindi kanais-nais na amoy. Ay isang nakakalason na sangkap. Bumubuo ng hydrogen sulfide na tubig nang hindi nakikipag-ugnayan sa tubig. Sa mga reaksyon ay nagpapakita ito ng mga katangian ng isang ahente ng pagbabawas. Tumutugon sa atmospheric oxygen, malakas na oxidizing agent (oxides, oxygen acids), at alkalis. Naghihiwalay sa solusyon sa dalawang yugto. Ang hydrogen sulfide ay ginagamit sa industriya ng kemikal upang makagawa ng mga derivatives.

Pagsubok sa paksa

Pagsusuri ng ulat

Average na rating: 4.4. Kabuuang mga rating na natanggap: 66.

Ang hydrogen sulfide - H2S - ay isang walang kulay na gas na may masangsang na amoy ng mga bulok na itlog. Hindi gaanong natutunaw sa tubig. Nakakalason. Ang molekula ng hydrogen sulfide ay may isang angular na hugis. Ang molekula ay polar. Dahil sa ang katunayan na ang hydrogen sulfide ay hindi bumubuo ng malakas na mga bono ng hydrogen, sa ilalim ng normal na mga kondisyon, ang hydrogen sulfide ay isang gas. Sa isang may tubig na solusyon, ang hydrogen sulfide ay bumubuo ng mahinang hydrogen sulfide acid.

Resibo

Pag-aalis ng mga asing-gamot sa pamamagitan ng mga malakas na acid:

FeS + 2HCl = FeCl2 + H2S (Kipp apparatus)

Mga reaksyon ng hydrogen sulfide: na-oxidize ng atmospheric oxygen sa sulfur o sulfur dioxide

2H2S + O2 = 2S(SO2) + 2H2O

Hydrogen sulfide acid - mahina, dibasic

Hydrogen sulfide acid

Ang mga hindi matutunaw na daluyan na asing-gamot ng hydrosulfide acid (sulfides) ay nakukuha sa pamamagitan ng pagtugon sa asupre sa mga metal o sa pagpapalitan ng mga reaksyon sa pagitan ng mga solusyon sa asin:

Na2S + CuSO4 = CuS↓ + Na2SO4

K2S + FeCl2 = FeS↓ + 2KCl

Ang mga natutunaw na sulfide ay nabuo sa pamamagitan ng alkali at alkaline na mga metal na lupa. Maaari silang makuha sa pamamagitan ng pagtugon sa mga solusyon sa acid na may mga metal o alkalis. Sa kasong ito, depende sa ratio ng molar sa pagitan ng mga panimulang sangkap, maaaring mabuo ang parehong acidic (hydrosulfides) at medium salts.

H2S + NaOH = NaHS + H2O (na may kakulangan ng alkali)

H2S + 2NaOH = Na2S + 2H2O (sa sobrang alkali)

Ang ilang mga sulfide (CuS, HgS, Ag2S, PbS) ay hindi nabubulok ng mga solusyon ng malalakas na acid. Samakatuwid, ang hydrogen sulfide acid ay maaaring palitan ang mga malakas na acid mula sa mga may tubig na solusyon ng kanilang mga asin na nabuo ng mga metal na ito:

CuSO4 + H2S = CuS↓ + H2SO4

HgCl2 + H2S = HgS↓ +2HCl

Ang hydrogen sulfide acid sa hangin ay dahan-dahang na-oxidize ng oxygen, na naglalabas ng sulfur:

2H2S + O2 = 2S↓ + 2H2O

Samakatuwid, sa paglipas ng panahon, ang mga solusyon sa H2S ay nagiging maulap sa panahon ng pag-iimbak.

Ang mga sulfide ng alkaline earth metal sa isang may tubig na solusyon ay na-hydrolyzed halos 100% sa unang yugto at umiiral sa anyo ng mga natutunaw na acid salts:

2CaS + 2HOH = Ca(HS)2 + Ca(OH)2

Ang mga sulfide ng ilang mga metal (Al2S3, Fe2S3, Cr2S3) ay ganap na na-hydrolyzed sa H2O:

Al2S3 + 6 H2O = 2Al(OH)3 + 3 H2S

Karamihan sa mga mabibigat na metal sulfide ay napakahinang natutunaw sa H2O.

50) Posporus. Mga pagbabago sa allotropic ng phosphorus……

Ang posporus ay isang mahalagang bahagi ng mga protina ng halaman at hayop. Sa mga halaman, ang posporus ay puro sa mga buto, sa mga hayop - sa nervous tissue, muscles, at skeleton. Ang katawan ng tao ay naglalaman ng humigit-kumulang 1.5 kg ng posporus: 1.4 kg sa mga buto,

130 g - sa mga kalamnan at 13 g sa nervous tissue. Sa kalikasan, ang posporus ay matatagpuan sa nakagapos na anyo.

Mahahalagang mineral:

apatite Ca5(PO4)3F at phosphorite Ca3(PO4)2.

Ang posporus ay maaaring makuha sa pamamagitan ng pag-init ng pinaghalong phosphorite,

karbon at buhangin sa isang espesyal na pugon:

Ca3(PO4)2 + 5C + 3SiO2 2P + 3CaSiO3 + 5CO

Ang Phosphine ay isang nakakalason na gas na may garlicky na amoy, maaaring makuha mula sa zinc phosphide sa pamamagitan ng pagkilos ng mga acid o tubig:

Zn3P2 + 6HCl → 2PH3 + 3ZnCl2

Ang mga pangunahing katangian ng phosphine ay mas mahina kaysa sa ammonia:

PH3 + HCl → PH4Cl

Ang mga phosphonium salts sa mga may tubig na solusyon ay hindi matatag:

PH4 + H2O → PH3 + H3O

Ang Phosphine ay may pagbabawas ng estado (ang pinakamababang estado ng oksihenasyon ng posporus), nasusunog sa hangin:

2PH3 + 4O2 → P2O5 + 3H2O

Ang Phosphine ay isang walang kulay na lason na gas na may amoy ng bulok na isda. Nag-aapoy ang sarili sa hangin

2РН3 + 4О2 → P2O5 + 2Н2О

Ito ay bahagyang natutunaw sa tubig at, hindi katulad ng NH3, ay hindi tumutugon dito.

Ito ay bumubuo ng mga phosphonium salt na katulad ng ammonia na may napakalakas na oxygen at mga acid.

PH3 + HI= PH4I

phosphonium iodide

Diphosphine (hydrazine analogue) (P2H4) – ay isang likido,

nagniningas sa sarili sa hangin.

Paghahanda: Mula sa phosphate rock sa pamamagitan ng pagsasanib sa carbon at silicon oxide

Ca3(PO4)2 + C +SiO2 → P4 + CaSiO3 + CO

Mula sa Ca phosphate, sa mga temperaturang higit sa 1500°C: Ca3(PO4)2 + C → CaO + P4 + CO

Mga katangian ng kemikal: P + O2 = P2O3; P + O2 = P2O5; P + S = P2S3; P + Cl2 = PCl3; Hindi gumagana ang P+H2

Mga pagbabago sa allotropic: Ang puting posporus ay isang malakas na lason, kahit na sa maliit na dosis ito ay nakamamatay. Ito ay nakuha sa solid state sa pamamagitan ng mabilis na paglamig ng phosphorus vapor. Sa dalisay nitong anyo ito ay ganap na walang kulay, transparent, katulad sa hitsura ng waks: sa malamig na ito ay marupok, sa temperatura sa itaas 15 ° C ito ay malambot at madaling maputol gamit ang isang kutsilyo.

Ang pulang posporus ay isang pulang-kayumanggi na pulbos, hindi nakakalason, hindi pabagu-bago ng isip, hindi matutunaw sa tubig at sa maraming mga organikong solvent at carbon disulfide; hindi nag-aapoy sa hangin at hindi kumikinang sa dilim. Kapag pinainit hanggang 260 °C lamang ito nag-aapoy. Kapag pinainit nang malakas, walang air access, nang hindi natutunaw (bypassing ang likidong estado), ito ay sumingaw - sublimates. Kapag pinalamig, ito ay nagiging puting posporus.

Ang itim na posporus ay ginawa ng mataas na init at mataas na presyon ng puting posporus. Ang itim na posporus ay mas mabigat kaysa sa iba pang mga pagbabago. Ito ay ginagamit na napakabihirang - bilang isang semiconductor sa komposisyon ng gallium at indium phosphate sa metalurhiya.

Tumutugon sa mga acid P + HNO3 = HPO4 + NO + H2O; P + H2SO4 = H3PO4 + SO2 + H2O

Tumutugon sa alkalis P + KOH + H2O = KH 2PO2 + PH3

FeS + 2HCl = FeCl 2 + H 2 S

Reaksyon ng aluminum sulfide na may malamig na tubig

Al 2 S 3 + 6H 2 O = 2Al(OH) 3 + 3H 2 S

Direktang synthesis mula sa mga elemento nangyayari kapag ang hydrogen ay ipinapasa sa natunaw na asupre:

H 2 + S = H 2 S.

Pagpainit ng pinaghalong paraffin at sulfur.

1.9. Hydrogen sulfide acid at mga asin nito

Ang hydrogen sulfide acid ay may lahat ng mga katangian ng mahina na mga acid. Tumutugon ito sa mga metal, metal oxide, base.

Bilang isang dibasic acid, ito ay bumubuo ng dalawang uri ng mga asin - sulfide at hydrosulfides . Ang mga hydrosulfides ay lubos na natutunaw sa tubig, ang mga sulfide ng alkali at alkaline earth na mga metal, at ang mga sulfide ng mabibigat na metal ay halos hindi matutunaw.

Ang mga sulfides ng alkali at alkaline na mga metal na lupa ay hindi kulay, ang iba ay may katangian na kulay, halimbawa, sulfides ng tanso (II), nikel at tingga - itim, kadmyum, indium, lata - dilaw, antimony - orange.

Ang Ionic alkali metal sulfides M 2 S ay may fluorite-type na istraktura, kung saan ang bawat sulfur atom ay napapalibutan ng isang cube ng 8 metal atoms at ang bawat metal na atom ay napapalibutan ng isang tetrahedron ng 4 sulfur atoms. Ang MS-type na sulfide ay katangian ng alkaline earth metals at may sodium chloride-type na istraktura, kung saan ang bawat metal at sulfur atom ay napapalibutan ng isang octahedron ng mga atom ng ibang uri. Habang ang covalent na katangian ng metal-sulfur bond ay tumataas, ang mga istruktura na may mas mababang mga numero ng koordinasyon ay natanto.

Ang mga sulfide ng non-ferrous na metal ay matatagpuan sa kalikasan bilang mga mineral at ores at nagsisilbing hilaw na materyales para sa produksyon ng mga metal.

Paghahanda ng sulfide

Direktang pakikipag-ugnayan ng mga simpleng sangkap kapag pinainit sa isang hindi gumagalaw na kapaligiran

Pagbawas ng solid salts ng oxoacids

BaSO 4 + 4C = BaS + 4CO (sa 1000°C)

SrSO 3 + 2NH 3 = SrS + N 2 + 3H 2 O (sa 800°C)

CaCO 3 + H 2 S + H 2 = CaS + CO + 2H 2 O (sa 900°C)

Ang bahagyang natutunaw na mga metal sulfide ay namuo mula sa kanilang mga solusyon sa pamamagitan ng pagkilos ng hydrogen sulfide o ammonium sulfide

Mn(NO 3) 2 + H 2 S = MnS↓ + 2HNO 3

Pb(NO 3) 2 + (NH 4) 2 S = PbS↓ + 2NH 4 NO 3

Mga kemikal na katangian ng sulfide

Ang mga natutunaw na sulfide sa tubig ay mataas ang hydrolyzed at may alkaline na kapaligiran:

Na 2 S + H 2 O = NaHS + NaOH;

S 2- + H 2 O = HS - + OH - .

Na-oxidized sa pamamagitan ng air oxygen, depende sa mga kondisyon, ang pagbuo ng mga oxide, sulfate at metal ay posible:

2CuS + 3O 2 = 2CuO + 2SO 2;

CaS + 2O 2 = CaSO 4;

Ag 2 S + O 2 = 2Ag + SO 2.

Ang mga sulfide, lalo na ang mga natutunaw sa tubig, ay malakas na mga ahente ng pagbabawas:

2KMnO 4 + 3K 2 S + 4H 2 O = 3S + 2MnO 2 + 8KOH.

1.10. Pagkalason sa hydrogen sulfide

Sa hangin, ang hydrogen sulfide ay nagniningas sa humigit-kumulang 300 °C. Ang mga halo nito na may hangin na naglalaman ng mula 4 hanggang 45% H 2 S ay sumasabog. Ang toxicity ng hydrogen sulfide ay madalas na minamaliit at ang pagtatrabaho dito ay isinasagawa nang walang sapat na pag-iingat. Samantala, kahit 0.1% H 2 S sa hangin ay mabilis na nagdudulot ng matinding pagkalason. Kapag ang hydrogen sulfide ay nalalanghap sa makabuluhang konsentrasyon, ang pagkahimatay o kahit kamatayan mula sa respiratory paralysis ay maaaring mangyari kaagad (kung ang biktima ay hindi agad na inalis mula sa lason na kapaligiran). Ang unang sintomas ng talamak na pagkalason ay pagkawala ng amoy. Kasunod nito, lumilitaw ang sakit ng ulo, pagkahilo at pagduduwal. Minsan, pagkaraan ng ilang sandali, biglaang nanghihina ang nangyayari. Ang antidote ay, una sa lahat, malinis na hangin. Ang mga malubhang nalason ng hydrogen sulfide ay binibigyan ng oxygen upang huminga. Minsan kailangang gumamit ng artipisyal na paghinga. Ang talamak na pagkalason na may maliit na halaga ng H 2 S ay nagdudulot ng pangkalahatang pagkasira sa kalusugan, pangangati, pananakit ng ulo, atbp. Ang maximum na pinahihintulutang konsentrasyon ng H 2 S sa hangin ng mga pang-industriyang lugar ay itinuturing na 0.01 mg/l.

Ang isang may tubig na solusyon ng H 2 S (formula ng hydrogen sulfide acid) ay tinatawag ding hydrogen sulfide water o hydrosulfide acid. Ito ay isa sa pinakamahina na mga acid ng mineral (ang mga tagapagpahiwatig dito ay hindi nagbabago ng kanilang kulay), naghihiwalay sa 2 yugto:

H 2 S -- H + + HS - K 1 diss. ≈ 6 ∙ 10 -8

HS - -- H + + S 2- K 2 diss. ≈ 1 ∙ 10 -14

Ang mga solusyon ng hydrosulfide acid ay dilute, ang kanilang maximum na konsentrasyon ng molar sa 20 o C at ang presyon ng atmospera ay hindi lalampas sa 0.12 mol/l, at ang antas ng dissociation sa unang hakbang ay ~ 0.011%.

Ang hydrogen sulfide acid ay maaaring tumugon sa mga metal sa hanay ng boltahe hanggang sa H2, na nagpapakita ng mga katangian ng oxidizing dahil sa mga H+ ions. Ngunit ang gayong mga reaksyon sa ilalim ng normal na mga kondisyon ay nagpapatuloy nang napakabagal dahil sa mababang konsentrasyon ng mga H + ions sa solusyon at, higit sa lahat, sa ibabaw ng metal, dahil karamihan sa mga asin ng hydrosulfide acid ay hindi matutunaw sa H 2 O. Katulad nito, ang H 2 S ay tumutugon sa mga metal oxide at hindi matutunaw na hydroxides.

Hindi matutunaw na daluyan mga hydrosulfide salt(sulfides) ay nakukuha sa pamamagitan ng pagtugon sa sulfur sa mga metal o sa pagpapalitan ng mga reaksyon sa pagitan ng mga solusyon sa asin:

Na 2 S + CuSO 4 = CuS↓ + Na 2 SO 4

K 2 S + FeCl 2 = FeS↓ + 2KCl

Natutunaw sulfide nabuo sa pamamagitan ng alkali at alkaline earth metals. Maaari silang makuha sa pamamagitan ng pagtugon sa mga solusyon sa acid na may mga metal o alkalis. Sa kasong ito, depende sa ratio ng molar sa pagitan ng mga panimulang sangkap, maaaring mabuo ang parehong acidic (hydrosulfides) at medium salts.

H 2 S + NaOH = NaHS + H 2 O (na may kakulangan ng alkali)

H 2 S + 2NaOH = Na 2 S + 2H 2 O (sa sobrang alkali)

Sa mga may tubig na solusyon, ang mga medium na asing-gamot ay malakas na na-hydrolyzed:

Na 2 S + HOH -- NaHS + NaOH

S 2- + HOH -- HS - + OH -

samakatuwid, ang kanilang mga solusyon ay may alkaline na reaksyon.

Ang mga sulfide ng alkaline earth metal sa isang may tubig na solusyon ay na-hydrolyzed halos 100% sa unang yugto at umiiral sa anyo ng mga natutunaw na acid salts:

2CaS + 2HOH = Ca(HS) 2 + Ca(OH) 2

Ang mga sulfide ng ilang mga metal (Al 2 S 3, Fe 2 S 3, Cr 2 S 3) sa H 2 O ay ganap na na-hydrolyzed:

Al 2 S 3 + 6 H 2 O = 2Al(OH) 3 + 3 H 2 S

Karamihan sa mga mabibigat na metal sulfide ay napakahinang natutunaw sa H2O.

Ang ilang mga sulfide (CuS, HgS, Ag 2 S, PbS) ay hindi nabubulok ng mga solusyon ng malalakas na acid. Samakatuwid, ang hydrogen sulfide acid ay maaaring palitan ang mga malakas na acid mula sa mga may tubig na solusyon ng kanilang mga asin na nabuo ng mga metal na ito:

CuSO 4 + H 2 S = CuS↓ + H 2 SO 4

HgCl 2 + H 2 S = HgS↓ +2HCl

Ang hydrogen sulfide acid sa hangin ay dahan-dahang na-oxidize ng oxygen, na naglalabas ng sulfur:

2H 2 S + O 2 = 2S↓ + 2H 2 O

Samakatuwid, sa paglipas ng panahon, ang mga solusyon sa H 2 S ay nagiging maulap sa panahon ng pag-iimbak.

Salamat sa reaksyong ito, ang hydrogen sulfide ay hindi naiipon sa itaas na mga layer ng tubig ng Black Sea, na naglalaman ng maraming dissolved oxygen.

Ang hydrogen sulfide acid, tulad ng hydrogen sulfide, ay isang malakas na ahente ng pagbabawas at na-oxidize ng parehong mga ahente ng oxidizing bilang H 2 S, na bumubuo ng mga katulad na produkto.

Ang mabibigat na metal sulfide ay may iba't ibang maliliwanag na kulay at ginagamit upang makakuha ng mga pinturang mineral na ginagamit sa pagpipinta.

Ang isang mahalagang pag-aari ng sulfide ay ang kanilang oksihenasyon sa pamamagitan ng oxygen sa panahon ng pagpapaputok. Ang reaksyong ito ay ginagamit sa metalurhiya upang makakuha ng mga non-ferrous na metal mula sa sulfide ores:

2CuS + 3O 2 -- 2CuO + 2SO 2

Kapag nagpapaputok ng sulfide ng mga aktibong metal, ang nagreresultang SO 2 at metal oxide ay maaaring mag-react sa isa't isa upang bumuo ng mga asing-gamot ng sulfurous acid.