Gawain bilang 1

Ang +2 na estado ng oksihenasyon sa lahat ng mga compound ay nagpapakita

Sagot: 4

Paliwanag:

Sa lahat ng iminungkahing opsyon, ang +2 na estado ng oksihenasyon sa mga kumplikadong compound ay ipinapakita lamang ng zinc, bilang isang elemento ng pangalawang subgroup ng pangalawang pangkat, kung saan ang pinakamataas na estado ng oksihenasyon ay katumbas ng numero ng pangkat.

Tin - isang elemento ng pangunahing subgroup ng pangkat IV, isang metal, ay nagpapakita ng mga estado ng oksihenasyon 0 (sa isang simpleng sangkap), +2, +4 (numero ng pangkat).

Ang posporus ay isang elemento ng pangunahing subgroup ng pangunahing grupo, bilang isang non-metal, nagpapakita ito ng mga estado ng oksihenasyon mula -3 (numero ng grupo - 8) hanggang +5 (numero ng pangkat).

Ang bakal ay isang metal, ang elemento ay matatagpuan sa pangalawang subgroup ng pangunahing grupo. Para sa bakal, ang mga estado ng oksihenasyon ay katangian: 0, +2, +3, +6.

Gawain bilang 2

Ang tambalan ng komposisyon na KEO 4 ay bumubuo sa bawat isa sa dalawang elemento:

1) phosphorus at chlorine

2) fluorine at mangganeso

3) chlorine at mangganeso

4) silikon at bromine

Sagot: 3

Paliwanag:

Ang asin ng komposisyon ng KEO 4 ay naglalaman ng acid residue EO 4 - , kung saan ang oxygen ay may oxidation state na -2, samakatuwid, ang oxidation state ng elemento E sa acid residue na ito ay +7. Sa mga iminungkahing opsyon, ang chlorine at manganese ay angkop - mga elemento ng pangunahing at pangalawang subgroup ng pangkat VII, ayon sa pagkakabanggit.

Ang fluorine ay isa ring elemento ng pangunahing subgroup ng pangkat VII, gayunpaman, bilang pinaka-electronegative na elemento, hindi ito nagpapakita ng mga positibong estado ng oksihenasyon (0 at -1).

Ang boron, silikon at posporus ay mga elemento ng pangunahing mga subgroup ng mga pangkat 3, 4 at 5, ayon sa pagkakabanggit, samakatuwid, sa mga asing-gamot ay ipinapakita nila ang kaukulang pinakamataas na estado ng oksihenasyon ng +3, +4, +5.

Gawain bilang 3

• 1. Zn at Cr
• 2. Si at B
• 3. Fe at Mn
• 4.P at Bilang

Sagot: 4

Paliwanag:

Ang parehong pinakamataas na estado ng oksihenasyon sa mga compound, katumbas ng numero ng pangkat (+5), ay ipinapakita ng P at As. Ang mga elementong ito ay matatagpuan sa pangunahing subgroup ng pangkat V.

Ang Zn at Cr ay mga elemento ng pangalawang subgroup ng mga pangkat II at VI, ayon sa pagkakabanggit. Sa mga compound, ang zinc ay nagpapakita ng pinakamataas na estado ng oksihenasyon +2, chromium - +6.

Ang Fe at Mn ay mga elemento ng pangalawang subgroup ng mga pangkat VIII at VII, ayon sa pagkakabanggit. Ang pinakamataas na estado ng oksihenasyon para sa bakal ay +6, para sa mangganeso - +7.

Gawain bilang 4

Ang parehong pinakamataas na estado ng oksihenasyon sa mga compound ay nagpapakita

• 1. Hg at Cr
• 2. Si at Al
• 3.F at Mn
• 4. P at N

Sagot: 4

Paliwanag:

Ang P at N ay nagpapakita ng parehong pinakamataas na estado ng oksihenasyon sa mga compound, katumbas ng bilang ng pangkat (+5). Ang mga elementong ito ay matatagpuan sa pangunahing subgroup ng pangkat V.

Ang Hg at Cr ay mga elemento ng pangalawang subgroup ng mga pangkat II at VI, ayon sa pagkakabanggit. Sa mga compound, ang mercury ay nagpapakita ng pinakamataas na estado ng oksihenasyon +2, chromium - +6.

Ang Si at Al ay mga elemento ng pangunahing subgroup ng mga pangkat IV at III, ayon sa pagkakabanggit. Samakatuwid, para sa silikon, ang pinakamataas na estado ng oksihenasyon sa mga kumplikadong compound ay +4 (ang numero ng pangkat kung saan matatagpuan ang silikon), para sa aluminyo - +3 (ang numero ng pangkat kung saan matatagpuan ang aluminyo).

Ang F at Mn ay mga elemento ng pangunahing at pangalawang subgroup ng mga pangkat VII, ayon sa pagkakabanggit. Gayunpaman, ang fluorine, bilang ang pinaka-electronegative na elemento ng Periodic Table of Chemical Elements, ay hindi nagpapakita ng mga positibong estado ng oksihenasyon: sa mga kumplikadong compound, ang estado ng oksihenasyon nito ay -1 (numero ng pangkat -8). Ang pinakamataas na estado ng oksihenasyon ng mangganeso ay +7.

Gawain bilang 5

Ang +3 oxidation state nitrogen ay nagpapakita sa bawat isa sa dalawang sangkap:

• 1. HNO 2 at NH 3
• 2. NH 4 Cl at N 2 O 3
• 3. NaNO 2 at NF 3
• 4. HNO 3 at N 2

Sagot: 3

Paliwanag:

Sa nitrous acid HNO 2, ang estado ng oksihenasyon ng oxygen sa residue ng acid ay -2, para sa hydrogen - +1, samakatuwid, upang ang molekula ay manatiling neutral sa kuryente, ang estado ng oksihenasyon ng nitrogen ay +3. Sa ammonia, NH 3, ang nitrogen ay isang mas electronegative na elemento, samakatuwid ay hinihila nito ang pares ng elektron ng isang covalent polar bond papunta sa sarili nito at may negatibong estado ng oksihenasyon na -3, ang estado ng oksihenasyon ng hydrogen sa ammonia ay +1.

Ang ammonium chloride NH 4 Cl ay isang ammonium salt, kaya ang estado ng oksihenasyon ng nitrogen ay pareho sa ammonia, i.e. katumbas ng -3. Sa mga oxide, ang estado ng oksihenasyon ng oxygen ay palaging -2, kaya para sa nitrogen ito ay +3.

Sa sodium nitrite NaNO 2 (mga asin ng nitrous acid), ang antas ng oksihenasyon ng nitrogen ay pareho sa nitrogen sa nitrous acid, dahil ay +3. Sa nitrogen fluoride, ang estado ng oksihenasyon ng nitrogen ay +3, dahil ang fluorine ay ang pinaka-electronegative na elemento sa Periodic Table at sa mga kumplikadong compound ay nagpapakita ito ng negatibong estado ng oksihenasyon na -1. Ang pagpipiliang sagot na ito ay nakakatugon sa kondisyon ng gawain.

Sa nitric acid, ang nitrogen ay may pinakamataas na estado ng oksihenasyon, katumbas ng bilang ng pangkat (+5). Ang nitrogen bilang isang simpleng tambalan (dahil binubuo ito ng mga atomo ng isang elemento ng kemikal) ay may estado ng oksihenasyon na 0.

Gawain bilang 6

Ang pinakamataas na oksido ng isang elemento ng pangkat VI ay tumutugma sa formula

• 1. E 4 O 6
• 2.EO 4
• 3. EO 2
• 4. EO 3

Sagot: 4

Paliwanag:

Ang pinakamataas na oksido ng isang elemento ay ang oksido ng elemento na may pinakamataas na estado ng oksihenasyon. Sa isang grupo, ang pinakamataas na estado ng oksihenasyon ng isang elemento ay katumbas ng bilang ng pangkat, samakatuwid, sa pangkat VI, ang pinakamataas na estado ng oksihenasyon ng isang elemento ay +6. Sa mga oxide, ang oxygen ay nagpapakita ng isang estado ng oksihenasyon na -2. Ang mga numero sa ibaba ng simbolo ng elemento ay tinatawag na mga indeks at nagpapahiwatig ng bilang ng mga atomo ng elementong ito sa molekula.

Ang unang pagpipilian ay hindi tama, dahil ang elemento ay may estado ng oksihenasyon na 0-(-2)⋅6/4 = +3.

Sa pangalawang bersyon, ang elemento ay may oxidation state na 0-(-2) ⋅ 4 = +8.

Sa ikatlong variant, ang estado ng oksihenasyon ng elementong E: 0-(-2) ⋅ 2 = +4.

Sa ikaapat na variant, ang estado ng oksihenasyon ng elementong E: 0-(-2) ⋅ 3 = +6, i.e. ito ang gustong sagot.

Gawain bilang 7

Ang estado ng oksihenasyon ng chromium sa ammonium dichromate (NH 4) 2 Cr 2 O 7 ay

• 1. +6
• 2. +2
• 3. +3
• 4. +7

Sagot: 1

Paliwanag:

Sa ammonium dichromate (NH 4) 2 Cr 2 O 7 sa ammonium cation NH 4 + nitrogen, bilang isang mas electronegative na elemento, ay may mas mababang estado ng oksihenasyon na -3, ang hydrogen ay positibong sisingilin +1. Samakatuwid, ang buong cation ay may singil na +1, ngunit dahil mayroong 2 sa mga cation na ito, ang kabuuang singil ay +2.

Upang ang molekula ay manatiling neutral sa kuryente, ang acid residue Cr 2 O 7 2− ay dapat na may singil na -2. Ang oxygen sa acid residues ng acids at salts ay palaging may singil na -2, samakatuwid, 7 oxygen atoms na bumubuo sa ammonium bichromate molecule ay sinisingil -14. Chromium atoms Cr sa mga molekula 2, samakatuwid, kung ang singil ng chromium ay tinutukoy ng x, kung gayon mayroon tayong:

2x + 7 ⋅ (-2) = -2 kung saan ang x = +6. Ang singil ng chromium sa ammonium dichromate molecule ay +6.

Gawain bilang 8

Ang isang estado ng oksihenasyon ng +5 ay posible para sa bawat isa sa dalawang elemento:

1) oxygen at posporus

2) carbon at bromine

3) kloro at posporus

4) asupre at silikon

Sagot: 3

Paliwanag:

Sa unang iminungkahing sagot, ang posporus lamang, bilang isang elemento ng pangunahing subgroup ng pangkat V, ay maaaring magpakita ng estado ng oksihenasyon na +5, na siyang pinakamataas para dito. Ang oxygen (isang elemento ng pangunahing subgroup ng pangkat VI), bilang isang elemento na may mataas na electronegativity, sa mga oxide ay nagpapakita ng isang estado ng oksihenasyon ng -2, bilang isang simpleng sangkap - 0, at kasama ng fluorine NG 2 - +1. Ang +5 na estado ng oksihenasyon ay hindi pangkaraniwan para dito.

Ang carbon at bromine ay mga elemento ng pangunahing subgroup ng mga pangkat IV at VII, ayon sa pagkakabanggit. Ang carbon ay nailalarawan sa pinakamataas na estado ng oksihenasyon na +4 (katumbas ng bilang ng grupo), at ang bromine ay nagpapakita ng mga estado ng oksihenasyon na -1, 0 (sa isang simpleng tambalang Br 2), +1, +3, +5 at +7.

Ang klorin at posporus ay mga elemento ng pangunahing subgroup ng mga pangkat VII at V, ayon sa pagkakabanggit. Ang posporus ay nagpapakita ng pinakamataas na estado ng oksihenasyon na +5 (katumbas ng bilang ng grupo), para sa klorin, katulad ng bromine, mga estado ng oksihenasyon na -1, 0 (sa isang simpleng tambalang Cl 2), +1, +3, +5, + 7 ay katangian.

Ang sulfur at silikon ay mga elemento ng pangunahing subgroup ng mga pangkat VI at IV, ayon sa pagkakabanggit. Nagpapakita ang sulfur ng malawak na hanay ng mga estado ng oksihenasyon mula -2 (numero ng pangkat - 8) hanggang +6 (numero ng pangkat). Para sa silikon, ang pinakamataas na estado ng oksihenasyon ay +4 (numero ng grupo).

Gawain bilang 9

• 1. NaNO3
• 2. NaNO2
• 3.NH4Cl
• 4. HINDI

Sagot: 1

Paliwanag:

Sa sodium nitrate NaNO 3, ang sodium ay may oxidation state na +1 (group I element), mayroong 3 oxygen atoms sa acid residue, bawat isa ay may oxidation state na −2, samakatuwid, para manatili ang molekula. neutral sa kuryente, ang nitrogen ay dapat magkaroon ng oxidation state na: 0 − (+ 1) − (−2) 3 = +5.

Sa sodium nitrite NaNO 2, ang sodium atom ay mayroon ding oxidation state na +1 (group I element), mayroong 2 oxygen atoms sa acid residue, bawat isa ay may oxidation state na −2, samakatuwid, para sa Molekyul upang manatiling neutral sa kuryente, ang nitrogen ay dapat magkaroon ng estado ng oksihenasyon: 0 − (+1) − (−2) 2 = +3.

NH 4 Cl - ammonium chloride. Sa mga klorido, ang mga atomo ng klorin ay may estado ng oksihenasyon na −1, ang mga atomo ng hydrogen, kung saan mayroong 4 sa molekula, ay positibong sisingilin, samakatuwid, upang ang molekula ay manatiling neutral sa kuryente, ang estado ng oksihenasyon ng nitrogen ay: 0 − ( −1) − 4 (+1) = −3. Sa ammonia at mga kasyon ng ammonium salts, ang nitrogen ay may pinakamababang estado ng oksihenasyon na −3 (ang bilang ng pangkat kung saan matatagpuan ang elemento ay −8).

Sa molekula ng nitric oxide NO, ang oxygen ay nagpapakita ng isang minimum na estado ng oksihenasyon na −2, tulad ng sa lahat ng mga oksido, samakatuwid, ang estado ng oksihenasyon ng nitrogen ay +2.

Gawain bilang 10

Ang nitrogen ay nagpapakita ng pinakamataas na estado ng oksihenasyon sa isang compound na ang formula ay

• 1. Fe(NO 3) 3
• 2. NaNO2
• 3. (NH 4) 2 SO 4
• 4 HINDI 2

Sagot: 1

Paliwanag:

Ang nitrogen ay isang elemento ng pangunahing subgroup ng pangkat V, samakatuwid, maaari itong magpakita ng pinakamataas na estado ng oksihenasyon na katumbas ng numero ng grupo, i.e. +5.

Ang isang istrukturang yunit ng iron nitrate Fe(NO 3) 3 ay binubuo ng isang Fe 3+ ion at tatlong nitrate ions. Sa nitrate ions, nitrogen atoms, anuman ang uri ng counterion, ay may oxidation state na +5.

Sa sodium nitrite NaNO 2, ang sodium ay may oxidation state na +1 (isang elemento ng pangunahing subgroup ng group I), mayroong 2 oxygen atoms sa acid residue, bawat isa ay may oxidation state na −2, samakatuwid, sa Upang ang molekula ay manatiling neutral sa kuryente, ang nitrogen ay dapat magkaroon ng estado ng oksihenasyon na 0 − ( +1) − (−2)⋅2 ​​​​= +3.

(NH 4) 2 SO 4 - ammonium sulfate. Sa sulfuric acid salts, ang SO 4 2− anion ay may singil na 2−, samakatuwid, ang bawat ammonium cation ay sinisingil ng 1+. Sa hydrogen, ang singil ay +1, samakatuwid ay sa nitrogen -3 (ang nitrogen ay mas electronegative, samakatuwid ay hinihila nito ang karaniwang pares ng elektron ng N−H bond). Sa ammonia at mga kasyon ng ammonium salts, ang nitrogen ay may pinakamababang estado ng oksihenasyon na −3 (ang bilang ng pangkat kung saan matatagpuan ang elemento ay −8).

Sa molekula ng nitric oxide NO 2, ang oxygen ay nagpapakita ng isang minimum na estado ng oksihenasyon na −2, tulad ng sa lahat ng mga oxide, samakatuwid, ang estado ng oksihenasyon ng nitrogen ay +4.

Gawain bilang 11

28910E

Sa mga compound ng komposisyon Fe(NO 3) 3 at CF 4, ang antas ng oksihenasyon ng nitrogen at carbon ay, ayon sa pagkakabanggit,

Sagot: 4

Paliwanag:

Ang isang istrukturang yunit ng iron (III) nitrate Fe(NO 3) 3 ay binubuo ng isang iron ion Fe 3+ at tatlong nitrate ions NO 3 − . Sa nitrate ions, ang nitrogen ay palaging may oxidation state na +5.

Sa carbon fluoride CF 4, ang fluorine ay isang mas electronegative na elemento at hinihila ang karaniwang pares ng elektron ng C-F bond patungo sa sarili nito, na nagpapakita ng estado ng oksihenasyon na -1. Samakatuwid, ang carbon C ay may oxidation state na +4.

Gawain bilang 12

A32B0B

Ang estado ng oksihenasyon na +7 chlorine ay nagpapakita sa bawat isa sa dalawang compound:

• 1. Ca(OCl) 2 at Cl 2 O 7
• 2. KClO 3 at ClO 2
• 3. BaCl 2 at HClO 4
• 4. Mg(ClO 4) 2 at Cl 2 O 7

Sagot: 4

Paliwanag:

Sa unang variant, ang mga chlorine atoms ay may oxidation states na +1 at +7, ayon sa pagkakabanggit. Ang isang istrukturang yunit ng calcium hypochlorite Ca(OCl) 2 ay binubuo ng isang calcium ion Ca 2+ (Ca ay isang elemento ng pangunahing subgroup ng pangkat II) at dalawang hypochlorite ions OCl − , bawat isa ay may singil na 1−. Sa mga kumplikadong compound, maliban sa OF 2 at iba't ibang peroxide, ang oxygen ay palaging may oxidation state na −2, kaya kitang-kita na ang chlorine ay may singil na +1. Sa chlorine oxide Cl 2 O 7, tulad ng sa lahat ng oxides, ang oxygen ay may oxidation state na −2, samakatuwid, ang chlorine sa compound na ito ay may oxidation state na +7.

Sa potassium chlorate KClO 3, ang potassium atom ay may oxidation state na +1, at oxygen - -2. Upang ang molekula ay manatiling neutral sa kuryente, ang klorin ay dapat magpakita ng isang estado ng oksihenasyon na +5. Sa chlorine oxide ClO 2, ang oxygen, tulad ng sa anumang iba pang oxide, ay may oxidation state na −2, samakatuwid, para sa chlorine, ang oxidation state nito ay +4.

Sa ikatlong bersyon, ang barium cation sa complex compound ay sinisingil ng +2, samakatuwid, ang isang negatibong singil ng -1 ay puro sa bawat chlorine anion sa BaCl 2 salt. Sa perchloric acid HClO 4, ang kabuuang singil ng 4 na oxygen atoms ay -2⋅4 = -8, sa hydrogen cation ang singil ay +1. Para manatiling neutral sa kuryente ang molekula, ang singil ng chlorine ay dapat na +7.

Sa ika-apat na variant, sa magnesium perchlorate molecule Mg (ClO 4) 2, ang singil ng magnesium ay +2 (sa lahat ng kumplikadong compound, ang magnesium ay nagpapakita ng estado ng oksihenasyon ng +2), samakatuwid, ang bawat ClO 4 - anion ay may singil ng 1 -. Sa kabuuan, 4 na oxygen ions, kung saan ang bawat isa ay nagpapakita ng estado ng oksihenasyon na -2, ay may singil na -8. Samakatuwid, para ang kabuuang singil ng anion ay 1−, ang singil sa chlorine ay dapat na +7. Sa chlorine oxide Cl 2 O 7 , tulad ng ipinaliwanag sa itaas, ang singil ng chlorine ay +7.

Tanong numero 5. "Ang pinakamataas na estado ng oksihenasyon ng nitrogen sa mga compound ay mas malaki kaysa sa pinakamataas na estado ng oksihenasyon ng carbon, dahil ..."

Mayroong 5 electron sa panlabas na antas ng enerhiya ng nitrogen atom, ang electronic formula ng panlabas na layer ng nitrogen atom, ang pinakamataas na estado ng oksihenasyon ay +5.

Sa antas ng panlabas na enerhiya ng carbon atom, mayroong 4 na ipinares na mga electron sa isang nasasabik na estado, ang elektronikong formula ng panlabas na layer ng carbon atom, ang pinakamataas na estado ng oksihenasyon ay +4.

Sagot: Mas marami ang mga electron sa panlabas na electron layer ng nitrogen atom kaysa sa carbon atom.

Tanong numero 6. "Anong volume ng 15% (by mass) solution (c=1.10 g/ml) ang kakailanganin para ganap na matunaw ang 27 g ng Al?"

Equation ng reaksyon:

Timbang ng 1 litro ng 15%:

1000 H 1.10 \u003d 1100g;

Ang 1100 g ng isang 15% na solusyon ay naglalaman ng:

Upang matunaw ang 27 g ng Al, kakailanganin mo:

Sagot: a) 890 ml.

Tanong numero 7. "Ang reaksyon ng dehydrogenation ng hydrocarbons ay isang endothermic na proseso.

Paano ilipat ang equilibrium ng reaksyon: C4H10 (g) > C4H6 (g) + 2H2 (g) patungo sa pagbuo ng C4H6? (ibigay ang sagot bilang kabuuan ng mga numero na tumutugma sa mga napiling pamamaraan): C4H10 (g) > C4H6 (g) + 2H2 (g)

10) itaas ang temperatura;

Dahil ang butane dehydrogenation reaction ay isang endothermic na proseso, nangangahulugan ito na kapag ang sistema ay pinainit (habang ang temperatura ay tumataas), ang equilibrium ay lumilipat patungo sa endothermic reaction, ang pagbuo ng butyne (C 4 H 6).

50) babaan ang presyon;

Ang mga gaseous substance ay nakikibahagi sa butane dehydrogenation reaction. Ang kabuuang bilang ng mga moles ng mga panimulang sangkap ay mas mababa kaysa sa kabuuang bilang ng mga moles ng nabuong mga gas na sangkap, samakatuwid, habang bumababa ang presyon, ang balanse ay lumilipat patungo sa mas malaking volume.

Ang antas ng oksihenasyon ay isang kondisyonal na halaga na ginagamit upang itala ang mga reaksyon ng redox. Upang matukoy ang antas ng oksihenasyon, ginagamit ang isang talahanayan ng oksihenasyon ng mga elemento ng kemikal.

Ibig sabihin

Ang estado ng oksihenasyon ng mga pangunahing elemento ng kemikal ay batay sa kanilang electronegativity. Ang halaga ay katumbas ng bilang ng mga electron na inilipat sa mga compound.

Ang estado ng oksihenasyon ay itinuturing na positibo kung ang mga electron ay inilipat mula sa atom, i.e. ang elemento ay nag-donate ng mga electron sa compound at isang reducing agent. Kasama sa mga elementong ito ang mga metal, ang kanilang estado ng oksihenasyon ay palaging positibo.

Kapag ang isang electron ay inilipat patungo sa isang atom, ang halaga ay itinuturing na negatibo, at ang elemento ay itinuturing na isang oxidizing agent. Ang atom ay tumatanggap ng mga electron hanggang sa makumpleto ang panlabas na antas ng enerhiya. Karamihan sa mga non-metal ay mga oxidizing agent.

Ang mga simpleng substance na hindi nagre-react ay laging may zero oxidation state.

kanin. 1. Talaan ng mga estado ng oksihenasyon.

Sa tambalan, ang isang non-metal na atom na may mas mababang electronegativity ay may positibong estado ng oksihenasyon.

Kahulugan

Maaari mong matukoy ang maximum at minimum na estado ng oksihenasyon (kung gaano karaming mga electron ang maaaring ibigay at kunin ng isang atom) gamit ang periodic table ng Mendeleev.

Ang pinakamataas na kapangyarihan ay katumbas ng bilang ng pangkat kung saan matatagpuan ang elemento, o ang bilang ng mga valence electron. Ang pinakamababang halaga ay tinutukoy ng formula:

Hindi. (mga grupo) - 8.

kanin. 2. Periodic table.

Ang carbon ay nasa ikaapat na pangkat, samakatuwid, ang pinakamataas na estado ng oksihenasyon nito ay +4, at ang pinakamababa ay -4. Ang pinakamataas na estado ng oksihenasyon ng asupre ay +6, ang pinakamababa ay -2. Karamihan sa mga hindi metal ay laging may variable - positibo at negatibo - estado ng oksihenasyon. Ang pagbubukod ay fluorine. Ang estado ng oksihenasyon nito ay palaging -1.

Dapat alalahanin na ang panuntunang ito ay hindi nalalapat sa alkali at alkaline na mga metal na lupa ng mga pangkat I at II, ayon sa pagkakabanggit. Ang mga metal na ito ay may palaging positibong estado ng oksihenasyon - lithium Li +1, sodium Na +1, potassium K +1, beryllium Be +2, magnesium Mg +2, calcium Ca +2, strontium Sr +2, barium Ba +2. Ang ibang mga metal ay maaaring magpakita ng iba't ibang estado ng oksihenasyon. Ang pagbubukod ay aluminyo. Sa kabila ng pagiging nasa pangkat III, ang estado ng oksihenasyon nito ay palaging +3.

kanin. 3. Alkali at alkaline earth metals.

Sa pangkat VIII, ang ruthenium at osmium lamang ang maaaring magpakita ng pinakamataas na estado ng oksihenasyon +8. Ang ginto at tanso, na nasa pangkat I, ay nagpapakita ng mga estado ng oksihenasyon na +3 at +2, ayon sa pagkakabanggit.

Pagre-record

Upang maitala nang tama ang estado ng oksihenasyon, dapat mong tandaan ang ilang mga patakaran:

• ang mga inert na gas ay hindi tumutugon, kaya ang kanilang estado ng oksihenasyon ay palaging zero;
• sa mga compound, ang variable na estado ng oksihenasyon ay nakasalalay sa variable na valency at pakikipag-ugnayan sa iba pang mga elemento;
• ang hydrogen sa mga compound na may mga metal ay nagpapakita ng negatibong estado ng oksihenasyon - Ca +2 H 2 −1, Na +1 H −1;
• ang oxygen ay palaging may oxidation state na -2, maliban sa oxygen fluoride at peroxide - O +2 F 2 -1, H 2 +1 O 2 -1.

Ano ang natutunan natin?

Ang oxidation state ay isang conditional value na nagpapakita kung gaano karaming mga electron ang isang atom ng isang elemento ang natanggap o naibigay sa isang compound. Ang halaga ay depende sa bilang ng mga valence electron. Ang mga metal sa mga compound ay palaging may positibong estado ng oksihenasyon, i.e. ay mga nagpapanumbalik. Para sa mga metal na alkali at alkaline earth, ang estado ng oksihenasyon ay palaging pareho. Ang mga hindi metal, maliban sa fluorine, ay maaaring tumagal ng positibo at negatibong mga estado ng oksihenasyon.

Pagsusulit sa paksa

Pagsusuri ng Ulat

Average na rating: 4.5. Kabuuang mga rating na natanggap: 219.

Gawain 54.
Ano ang pinakamababang estado ng oksihenasyon ng hydrogen, fluorine, sulfur at nitrogen? Bakit? Sumulat ng mga formula para sa mga compound ng calcium na may mga elementong ito sa ganitong estado ng oksihenasyon. Ano ang mga pangalan ng kaukulang compound?
Solusyon:
Ang pinakamababang estado ng oksihenasyon ay tinutukoy ng conditional charge, na nakukuha ng isang atom sa pagdaragdag ng bilang ng mga electron na kinakailangan upang bumuo ng isang matatag na shell ng elektron ng isang inert gas ns2np6 (sa kaso ng hydrogen, ns 2). Ang hydrogen, fluorine, sulfur at nitrogen ay ayon sa pagkakabanggit sa IA-, VIIA-, VIA- at VA-groups ng periodic system ng mga elemento ng kemikal at may istraktura ng panlabas na antas ng enerhiya s 1, s 2 p 5, s 2 p 4 at s 2 p 3.

Kaya, upang makumpleto ang panlabas na antas ng enerhiya, ang isang hydrogen atom at isang fluorine atom ay kailangang magdagdag ng isang elektron bawat isa, isang sulfur atom - dalawa, isang nitrogen atom - tatlo. Samakatuwid, ang mababang estado ng oksihenasyon para sa hydrogen, fluorine, sulfur at nitrogen ay -1, -1, -2 at -3, ayon sa pagkakabanggit. Mga formula ng calcium compound na may mga elementong ito sa ganitong estado ng oksihenasyon:

CaH 2 - calcium hydride;
CaF 2 - calcium fluoride;
CaS, calcium sulfide;
Ca 3 N 2 - calcium nitride.

Gawain 55.
Ano ang pinakamababa at pinakamataas na estado ng oksihenasyon ng silicon, arsenic, selenium at chlorine? Bakit? Sumulat ng mga formula para sa mga compound ng mga elementong ito na tumutugma sa mga estado ng oksihenasyon na ito.
Solusyon:
Ang pinakamataas na estado ng oksihenasyon ng isang elemento ay tinutukoy, bilang panuntunan, sa pamamagitan ng bilang ng pangkat ng periodic system
D. I. Mendeleev, kung saan siya matatagpuan. Ang pinakamababang estado ng oksihenasyon ay tinutukoy ng conditional charge na nakukuha ng isang atom kapag ikinakabit ang bilang ng mga electron na kinakailangan upang makabuo ng isang stable na eight-electron shell ng isang inert gas ns 2 np 6 (sa kaso ng hydrogen ns 2). Ang Silicon, arsenic, selenium at chlorine ay ayon sa pagkakabanggit sa IVA-, VA-, VIa- at VIIA-group at may istraktura ng panlabas na antas ng enerhiya, ayon sa pagkakabanggit, s 2 p 2, s 2 p 3, s 2 p 4 at s 2 p5. Kaya, ang pinakamataas na estado ng oksihenasyon ng arsenic, selenium, at chlorine silicon ay +4, +5, +6, at +7, ayon sa pagkakabanggit. Mga pormula ng mga compound ng mga elementong ito na tumutugma sa mga estado ng oksihenasyon na ito: H 2 SiO 3 - silicic acid; H 3 AsO 4 - arsenic acid; H 2 SeO 4 - selenic acid; HClO 4 - perchloric acid.

Ang pinakamababang estado ng oksihenasyon ng arsenic, selenium at chlorine silicon ay -4, -5, -6 at -7, ayon sa pagkakabanggit. Mga pormula ng mga compound ng mga elementong ito na tumutugma sa mga estado ng oksihenasyon na ito: H 4 Si, H 3 As, H 2 Se, HCl.

Gawain 56.
Ang Chromium ay bumubuo ng mga compound kung saan ito ay nagpapakita ng mga estado ng oksihenasyon na +2, +3, +6. Sumulat ng mga formula para sa mga oxide at hydroxides nito na naaayon sa mga estado ng oksihenasyon na ito. Isulat ang mga equation ng reaksyon na nagpapatunay sa katangian ng amphoteric ng chromium (III) hydroxide.
Solusyon:
Ang Chromium ay bumubuo ng mga compound kung saan ito ay nagpapakita ng mga estado ng oksihenasyon na +2, +3, +6. Ang mga formula ng mga oxide at hydroxides nito na naaayon sa mga estado ng oksihenasyon ay:

a) mga chromium oxide:

CrO, chromium (II) oxide;
Cr 2 O 3 - chromium oxide (III);
CrO 3 - chromium (VI) oxide.

b) chromium hydroxides:

Cr(OH) 2 - chromium (II) hydroxide;
Cr(OH) 3 - chromium (III) hydroxide;
H 2 CrO 4 - chromic acid.

Cr (OH) 3 - chromium (III) hydroxide - ampholyte, ibig sabihin, isang sangkap na tumutugon sa parehong mga acid at base. Mga equation ng reaksyon na nagpapatunay ng amphotericity ng chromium (III) hydroxide:

a) Cr(OH) 3 + 3HCl = CrCl 3 + 3H 2 O;
b) Cr(OH) 3 + 3NaOH = NaCrO 3 + 3H 2 O.

Gawain 57.
Ang mga atomic na masa ng mga elemento sa periodic system ay patuloy na tumataas, habang ang mga katangian ng mga simpleng katawan ay nagbabago sa pana-panahon. Paano ito maipapaliwanag? Magbigay ng makatwirang sagot.
Solusyon:
Sa karamihan ng mga kaso, na may pagtaas sa singil ng nucleus ng mga atomo ng mga elemento, ang kanilang mga kamag-anak na masa ng atomic ay natural na tumataas, dahil mayroong regular na pagtaas sa nilalaman ng mga proton at neutron sa nuclei ng mga atomo. Ang mga katangian ng mga simpleng katawan ay nagbabago sa pana-panahon, dahil ang bilang ng mga electron ay pana-panahong nagbabago sa panlabas na antas ng enerhiya ng mga atomo. Para sa mga atomo ng mga elemento, pana-panahong may pagtaas sa singil ng nucleus, ang bilang ng mga electron sa panlabas na antas ng enerhiya ay tumataas, na kinakailangan para sa pagbuo ng isang matatag na walong elektron na shell (shell ng isang inert gas). Halimbawa, ang panaka-nakang pag-ulit ng mga katangian ng mga atom ng Li, Na at K ay ipinaliwanag sa pamamagitan ng katotohanan na sa panlabas na antas ng enerhiya ng kanilang mga atom ay mayroong isang valence electron bawat isa. Ang mga katangian ng He, Ne, Ar, Kr, Xe at Rn na mga atomo ay paulit-ulit din - ang mga atomo ng mga elementong ito ay naglalaman ng walong electron sa panlabas na antas ng enerhiya (ang helium ay may dalawang electron) - lahat sila ay chemically inert, dahil ang kanilang mga atomo ay hindi rin tumanggap o mag-abuloy ng mga electron sa mga atom ng iba pang elemento.

Gawain 58.
Ano ang modernong pagbabalangkas ng periodic law? Ipaliwanag kung bakit sa periodic table ng mga elemento ang argon, cobalt, tellurium at thorium ay inilalagay ayon sa pagkakasunod-sunod sa harap ng potassium, nickel, iodine at protactinium, bagama't mayroon silang malaking atomic mass?
Solusyon:
Ang modernong pagbabalangkas ng pana-panahong batas: "Ang mga katangian ng mga elemento ng kemikal at ang simple o kumplikadong mga sangkap na kanilang nabuo ay nasa pana-panahong pagdepende sa laki ng singil ng nucleus ng mga atomo ng mga elemento."

Dahil ang mga atomo K, Ni, I, Pa - na may mas mababang kamag-anak na masa kaysa, ayon sa pagkakabanggit, Ar, Co, Te, Th - ang mga singil ng atomic nuclei ay isa pa

pagkatapos ay ang potassium, nickel, yodo at protactinium ay itinalaga ng mga serial number na 19, 28, 53 at 91, ayon sa pagkakabanggit. ang nucleus ng isang ibinigay na atom, i.e. sa pamamagitan ng singil ng atomic nucleus. Ang numero ng elemento ay nagpapahiwatig ng nuclear charge (ang bilang ng mga proton na nakapaloob sa nucleus ng isang atom), ang kabuuang bilang ng mga electron na nasa isang partikular na atom.

Gawain 59.
Ano ang pinakamababa at pinakamataas na estado ng oksihenasyon ng carbon, phosphorus, sulfur at yodo? Bakit? Sumulat ng mga formula para sa mga compound ng mga elementong ito na tumutugma sa mga estado ng oksihenasyon na ito.
Solusyon:
Ang pinakamataas na estado ng oksihenasyon ng isang elemento ay natutukoy, bilang panuntunan, sa pamamagitan ng bilang ng pangkat ng periodic system ng D. I. Mendeleev, kung saan ito matatagpuan. Ang pinakamababang estado ng oksihenasyon ay tinutukoy ng conditional charge na nakukuha ng isang atom kapag nagdadagdag ng bilang ng mga electron na kinakailangan para makabuo ng isang stable na eight-electron shell ng isang inert gas ns2np6 (sa kaso ng hydrogen, ns2). Ang carbon, phosphorus, sulfur at yodo ay ayon sa pagkakabanggit sa IVA-, VA-, VIa- at VIIA-group at may istraktura ng panlabas na antas ng enerhiya, ayon sa pagkakabanggit, s 2 p 2, s 2 p 3, s 2 p 4 at s 2 p 5. Kaya, ang pinakamataas na estado ng oksihenasyon ng carbon, phosphorus, sulfur at yodo ay +4, +5, +6 at +7, ayon sa pagkakabanggit. Mga pormula ng mga compound ng mga elementong ito na tumutugma sa mga estado ng oksihenasyon na ito: CO 2 - carbon monoxide (II); H 3 PO 4 - orthophosphoric acid; H 2 SO 4 - sulfuric acid; HIO 4 - iodic acid.

Ang pinakamababang estado ng oksihenasyon ng carbon, phosphorus, sulfur at yodo ay -4, -5, -6 at -7, ayon sa pagkakabanggit. Mga pormula ng mga compound ng mga elementong ito na tumutugma sa mga estado ng oksihenasyon na ito: CH 4, H 3 P, H 2 S, HI.

Gawain 60.
Ang mga atomo kung saan ang mga elemento ng ikaapat na yugto ng periodic system ay bumubuo ng isang oksido na naaayon sa kanilang pinakamataas na estado ng oksihenasyon E 2 O 5 ? Alin sa kanila ang nagbibigay ng gas na kumbinasyon sa hydrogen? Bumuo ng mga formula ng mga acid na naaayon sa mga oxide na ito at ilarawan ang mga ito nang grapiko?
Solusyon:
Ang Oxide E 2 O 5, kung saan ang elemento ay nasa pinakamataas na estado ng oksihenasyon +5, ay katangian ng mga elemento ng pangkat V. Ang ganitong oksido ay maaaring mabuo ng dalawang elemento ng ika-apat na panahon at ang V-group - ito ay elemento No. 23 (vanadium) at No. 33 (arsenic). Ang vanadium at arsenic, bilang mga elemento ng ikalimang pangkat, ay bumubuo ng mga hydrogen compound ng komposisyon na EN 3 dahil maaari nilang ipakita ang pinakamababang estado ng oksihenasyon -3. Dahil ang arsenic ay isang non-metal, ito ay bumubuo ng gaseous compound na may hydrogen - H 3 As - arsine.

Mga formula ng mga acid na naaayon sa mga oxide sa pinakamataas na estado ng oksihenasyon ng vanadium at arsenic:

H 3 VO 4 - orthovanadic acid;
HVO 3 - metavanadic acid;
HAsO 3 - metaarsenic acid;
H 3 AsO 4 - arsenic (ortho-arsenic) acid.

Mga graphic na formula ng mga acid:

Ang modernong pagbabalangkas ng Periodic Law, na natuklasan ni D. I. Mendeleev noong 1869:

Ang mga katangian ng mga elemento ay nasa pana-panahong pagdepende sa ordinal na numero.

Ang pana-panahong paulit-ulit na katangian ng pagbabago sa komposisyon ng electron shell ng mga atomo ng mga elemento ay nagpapaliwanag ng panaka-nakang pagbabago sa mga katangian ng mga elemento kapag gumagalaw sa mga panahon at grupo ng Periodic system.

Isaalang-alang natin, halimbawa, ang pagbabago sa mas mataas at mas mababang mga estado ng oksihenasyon ng mga elemento ng pangkat ng IA - VIIA sa pangalawa - ikaapat na yugto ayon sa Talahanayan. 3.

Positibo ang mga estado ng oksihenasyon ay ipinapakita ng lahat ng elemento, maliban sa fluorine. Ang kanilang mga halaga ay tumataas sa pagtaas ng nuclear charge at nag-tutugma sa bilang ng mga electron sa huling antas ng enerhiya (maliban sa oxygen). Ang mga estado ng oksihenasyon na ito ay tinatawag mas mataas estado ng oksihenasyon. Halimbawa, ang pinakamataas na estado ng oksihenasyon ng phosphorus P ay +V.

Negatibo ang mga estado ng oksihenasyon ay ipinapakita ng mga elemento na nagsisimula sa carbon C, silicon Si at germanium Ge. Ang kanilang mga halaga ay katumbas ng bilang ng mga electron na nawawala hanggang walo. Ang mga estado ng oksihenasyon na ito ay tinatawag mababa estado ng oksihenasyon. Halimbawa, ang phosphorus atom P sa huling antas ng enerhiya ay kulang ng tatlong electron hanggang walo, na nangangahulugan na ang pinakamababang estado ng oksihenasyon ng phosphorus P ay -III.

Ang mga halaga ng mas mataas at mas mababang mga estado ng oksihenasyon ay paulit-ulit na pana-panahon, na magkakasabay sa mga grupo; halimbawa, sa pangkat ng IVA, ang carbon C, silicon Si at germanium Ge ay may pinakamataas na estado ng oksihenasyon +IV, at ang pinakamababang estado ng oksihenasyon - IV.

Ang dalas ng mga pagbabago sa mga estado ng oksihenasyon ay makikita sa pana-panahong pagbabago sa komposisyon at mga katangian ng mga kemikal na compound ng mga elemento.

Katulad nito, ang isang pana-panahong pagbabago sa electronegativity ng mga elemento sa ika-1-6 na panahon ng mga pangkat ng IA-VIIA ay maaaring masubaybayan (Talahanayan 4).

Sa bawat panahon ng Periodic Table, tumataas ang electronegativity ng mga elemento sa pagtaas ng serial number (mula kaliwa hanggang kanan).

Sa bawat pangkat Sa periodic table, bumababa ang electronegativity habang tumataas ang atomic number (mula sa itaas hanggang sa ibaba). Ang Fluorine F ang may pinakamataas, at ang cesium Cs ang pinakamababang electronegativity sa mga elemento ng 1st-6th period.

Ang mga karaniwang non-metal ay may mataas na electronegativity, habang ang mga tipikal na metal ay may mababang electronegativity.

Mga halimbawa ng mga gawain ng mga bahagi A, B

1. Sa ika-4 na yugto, ang bilang ng mga elemento ay

2. Mga katangian ng metal ng mga elemento ng ika-3 panahon mula Na hanggang Cl

1) puwersa

2) humina

3) huwag magbago

4) hindi alam

3. Non-metallic na katangian ng mga halogens na may pagtaas ng atomic number

1) pagtaas

2) bumaba

3) mananatiling hindi nagbabago

4) hindi alam

4. Sa serye ng mga elemento Zn - Hg - Co - Cd, isang elemento na hindi kasama sa grupo ay

5. Ang mga katangian ng metal ng mga elemento ay tumataas nang sunud-sunod

1) In-Ga-Al

2) K - Rb - Sr

3) Ge-Ga-Tl

4) Li - Maging - Mg

6. Mga di-metal na katangian sa serye ng mga elemento Al - Si - C - N

1) pagtaas

2) pagbaba

3) huwag magbago

4) hindi alam

7. Sa serye ng mga elemento O - S - Se - Te, ang mga sukat (radii) ng atom

1) pagbaba

2) pagtaas

3) huwag magbago

4) hindi alam

8. Sa serye ng mga elemento P - Si - Al - Mg, ang mga sukat (radii) ng atom

1) pagbaba

2) pagtaas

3) huwag magbago

4) hindi alam

9. Para sa posporus, ang elementong may mas mababa ang electronegativity ay

10. Ang isang molekula kung saan ang density ng elektron ay inilipat sa phosphorus atom ay

11. Kataas-taasan ang estado ng oksihenasyon ng mga elemento ay ipinahayag sa isang hanay ng mga oxide at fluoride

1) СlO 2, PCl 5, SeCl 4, SO 3

2) PCl, Al 2 O 3, KCl, CO

3) SeO 3, BCl 3, N 2 O 5, CaCl 2

4) AsCl 5 , SeO 2 , SCl 2 , Cl 2 O 7

12. Mas mababa ang antas ng oksihenasyon ng mga elemento - sa kanilang mga hydrogen compound at fluoride ng set

1) ClF 3 , NH 3 , NaH, NG 2

2) H 3 S +, NH+, SiH 4, H 2 Se

3) CH 4 , BF 4 , H 3 O + , PF 3

4) PH 3 , NF+, HF 2 , CF 4

13. Valence para sa isang polyvalent atom pareho sa isang serye ng mga koneksyon

1) SiH 4 - AsH 3 - CF 4

2) PH 3 - BF 3 - ClF 3

3) AsF 3 - SiCl 4 - IF 7

4) H 2 O - BClg - NF 3

14. Ipahiwatig ang pagkakatugma sa pagitan ng formula ng isang sangkap o ion at ang antas ng oksihenasyon ng carbon sa kanila