Bago talakayin ang mga kemikal na katangian ng mga base at amphoteric hydroxides, malinaw nating tukuyin kung ano ito?

1) Kasama sa mga base o pangunahing hydroxides ang mga metal hydroxide sa estado ng oksihenasyon na +1 o +2, ibig sabihin. ang mga formula nito ay nakasulat alinman bilang MeOH o bilang Me(OH) 2 . Gayunpaman, may mga pagbubukod. Kaya, ang hydroxides Zn (OH) 2, Be (OH) 2, Pb (OH) 2, Sn (OH) 2 ay hindi nabibilang sa mga base.

2) Kabilang sa mga amphoteric hydroxides ang mga metal hydroxides sa estado ng oxidation +3, +4, at, bilang mga eksepsiyon, hydroxides Zn (OH) 2, Be (OH) 2, Pb (OH) 2, Sn (OH) 2. Ang mga metal hydroxide sa estado ng oksihenasyon na +4 ay hindi matatagpuan sa mga takdang-aralin sa PAGGAMIT, kaya hindi sila isasaalang-alang.

Mga kemikal na katangian ng mga base

Ang lahat ng mga base ay nahahati sa:

Alalahanin na ang beryllium at magnesium ay hindi alkaline earth metal.

Bilang karagdagan sa pagiging natutunaw sa tubig, ang alkalis ay napakahusay din na naghihiwalay sa mga may tubig na solusyon, habang ang mga hindi matutunaw na base ay may mababang antas ng paghihiwalay.

Ang pagkakaibang ito sa solubility at kakayahang mag-dissociate sa pagitan ng alkalis at insoluble hydroxides ay humahantong, sa turn, sa mga kapansin-pansing pagkakaiba sa kanilang mga kemikal na katangian. Kaya, sa partikular, ang alkalis ay mas chemically active compounds at kadalasang may kakayahang pumasok sa mga reaksyong iyon na hindi pinapasok ng mga insoluble base.

Reaksyon ng mga base na may mga acid

Ang alkalis ay tumutugon sa ganap na lahat ng mga acid, kahit na napakahina at hindi matutunaw. Halimbawa:

Ang mga hindi matutunaw na base ay tumutugon sa halos lahat ng natutunaw na mga asido, hindi tumutugon sa hindi matutunaw na silicic acid:

Dapat pansinin na ang parehong malakas at mahina na mga base na may pangkalahatang formula ng form na Me (OH) 2 ay maaaring bumuo ng mga pangunahing asin na may kakulangan ng acid, halimbawa:

Pakikipag-ugnayan sa mga acid oxide

Ang alkalis ay tumutugon sa lahat ng acidic na oksido upang bumuo ng mga asin at kadalasang tubig:

Ang mga hindi matutunaw na base ay makakapag-react sa lahat ng mas mataas na acid oxide na tumutugma sa mga matatag na acid, halimbawa, P 2 O 5, SO 3, N 2 O 5, na may pagbuo ng medium salts1:

Ang mga hindi matutunaw na base ng form na Me (OH) 2 ay tumutugon sa pagkakaroon ng tubig na may carbon dioxide na eksklusibo sa pagbuo ng mga pangunahing asin. Halimbawa:

Cu(OH) 2 + CO 2 = (CuOH) 2 CO 3 + H 2 O

Sa silikon dioxide, dahil sa pambihirang inertness nito, tanging ang pinakamalakas na base, alkalis, ang tumutugon. Sa kasong ito, ang mga normal na asing-gamot ay nabuo. Ang reaksyon ay hindi nagpapatuloy sa mga hindi matutunaw na base. Halimbawa:

Pakikipag-ugnayan ng mga base sa amphoteric oxides at hydroxides

Ang lahat ng alkali ay tumutugon sa mga amphoteric oxide at hydroxides. Kung ang reaksyon ay isinasagawa sa pamamagitan ng pagsasanib ng isang amphoteric oxide o hydroxide na may solidong alkali, ang gayong reaksyon ay humahantong sa pagbuo ng mga asin na walang hydrogen:

Kung ang mga may tubig na solusyon ng alkalis ay ginagamit, pagkatapos ay nabuo ang hydroxo complex salts:

Sa kaso ng aluminyo, sa ilalim ng pagkilos ng labis na puro alkali, sa halip na Na asin, isang Na 3 na asin ang nabuo:

Ang pakikipag-ugnayan ng mga base sa mga asing-gamot

Ang anumang base ay tumutugon sa anumang asin lamang kung ang dalawang kundisyon ay natutugunan nang sabay-sabay:

1) solubility ng mga panimulang compound;

2) ang pagkakaroon ng precipitate o gas sa mga produkto ng reaksyon

Halimbawa:

Thermal na katatagan ng mga base

Lahat ng alkalis, maliban sa Ca(OH) 2, ay lumalaban sa init at natutunaw nang walang agnas.

Lahat ng hindi matutunaw na base, pati na rin ang bahagyang natutunaw na Ca (OH) 2, ay nabubulok kapag pinainit. Ang pinakamataas na temperatura ng agnas para sa calcium hydroxide ay humigit-kumulang 1000 o C:

Ang mga hindi matutunaw na hydroxides ay may mas mababang temperatura ng pagkabulok. Kaya, halimbawa, ang tanso (II) hydroxide ay nabubulok na sa mga temperatura na higit sa 70 o C:

Mga kemikal na katangian ng amphoteric hydroxides

Pakikipag-ugnayan ng amphoteric hydroxides sa mga acid

Ang mga amphoteric hydroxides ay tumutugon sa mga malakas na acid:

Amphoteric metal hydroxides sa +3 oxidation state, i.e. type Me (OH) 3, huwag mag-react sa mga acid tulad ng H 2 S, H 2 SO 3 at H 2 CO 3 dahil sa katotohanan na ang mga asin na maaaring mabuo bilang resulta ng naturang mga reaksyon ay napapailalim sa hindi maibabalik na hydrolysis sa orihinal na amphoteric hydroxide at kaukulang acid:

Pakikipag-ugnayan ng amphoteric hydroxides sa acid oxides

Ang mga amphoteric hydroxides ay tumutugon sa mas mataas na mga oxide, na tumutugma sa mga matatag na acid (SO 3, P 2 O 5, N 2 O 5):

Amphoteric metal hydroxides sa +3 oxidation state, i.e. i-type ang Me (OH) 3, huwag mag-react sa acid oxides SO 2 at CO 2.

Pakikipag-ugnayan ng amphoteric hydroxides sa mga base

Sa mga base, ang amphoteric hydroxides ay tumutugon lamang sa alkalis. Sa kasong ito, kung ang isang may tubig na solusyon ng alkali ay ginagamit, pagkatapos ay nabuo ang hydroxo complex salts:

At kapag ang amphoteric hydroxides ay pinagsama sa solid alkalis, ang kanilang mga anhydrous analogues ay nakuha:

Pakikipag-ugnayan ng amphoteric hydroxides sa mga pangunahing oxide

Ang mga amphoteric hydroxides ay tumutugon kapag pinagsama sa mga oxide ng alkali at alkaline earth na mga metal:

Thermal decomposition ng amphoteric hydroxides

Ang lahat ng amphoteric hydroxides ay hindi matutunaw sa tubig at, tulad ng anumang hindi matutunaw na hydroxides, nabubulok kapag pinainit sa katumbas na oxide at tubig.

Ang mga inorganikong compound na naglalaman ng mga hydroxyl group o hydroxide anion na nakagapos sa isang metal o non-metal na atom ay tinatawag hydroxides. Depende sa mga katangian, ang hydroxides ay nahahati sa acidic (oxygen-containing acids), basic (bases) at amphoteric, na nagpapakita ng mga katangian ng isang acid o base, depende sa kasosyo sa reaksyon:

Sa ganitong paraan, bakuran ay mga pangunahing hydroxides na bumubuo ng mga asin kapag tumutugon sa mga acid, Halimbawa:

NaOH + HCl \u003d NaCl + H 2 O

Ang mga amphoteric hydroxides ay bumubuo ng mga asin kapag nakikipag-ugnayan sa parehong mga acid at base.:

Al(OH) 3 + 3HCl = AlCl 3 + 3H 2 O;

Al(OH) 3 + 3KOH = K 3

Ang mga amphoteric hydroxides ay bumubuo ng mga elemento na bumubuo ng mga amphoteric oxide: zinc, aluminum, chromium(III), atbp.

Depende sa bilang ng mga hydroxyl group na may kakayahang neutralisahin ang mga acid, ang mga base ay nahahati sa single-acid - NaOH, two-acid - Ba (OH) 2 at tatlong-acid, halimbawa, Cr (OH) 3. Bilang karagdagan, ang mga base ay nakikilala sa magkakahiwalay na mga grupo na hindi matutunaw sa tubig at alkalis- matibay na base, natutunaw sa tubig. Kasama sa alkalis ang mga hydroxides ng alkali at alkaline earth na mga metal.

Ang hydroxides ay tinatawag na mga sumusunod: elemento hydroxide (estado ng oksihenasyon). Para sa mga elemento na nagpapakita ng pare-pareho ang lakas, ang estado ng oksihenasyon ay karaniwang hindi ipinahiwatig. Mga halimbawa: NaOH - sodium hydroxide, Ba (OH) 2 - barium hydroxide, Cr (OH) 3 - chromium (III) hydroxide.

Pangkalahatang Pamamaraan para sa Pagkuha ng mga Base

1. Ang pakikipag-ugnayan ng alkali o alkaline earth metal sa tubig, halimbawa:

2Na + 2H 2 O \u003d 2NaOH + H 2 

2. Pakikipag-ugnayan ng mga oxide ng alkali at alkaline earth na mga metal sa tubig:

CaO + H 2 O \u003d Ca (OH) 2

3. Electrolysis ng mga may tubig na solusyon ng mga asing-gamot ng alkali o alkaline earth na mga metal:

agos ng kuryente

2NaCl + 2H 2 O \u003d 2NaOH + H 2  + Cl 2 

anode ng katod

4. Ang mga base na hindi matutunaw sa tubig ay nakukuha sa pamamagitan ng pakikipag-ugnayan ng mga natutunaw na metal salt na may mga solusyon sa alkali:

CuCl 2 + 2NaOH \u003d Cu (OH) 2  + 2NaCl

5. Ang hindi maibabalik na hydrolysis ng mga asin ay maaari ding gamitin bilang isang paraan para sa pagkuha ng matipid na natutunaw na mga base, halimbawa:

2AlCl 3 + 3Na 2 CO 3 + 3H 2 O \u003d 2Al (OH) 3  + 6NaCl + 3CO 2 

Pangkalahatang kemikal na katangian ng mga base . Hindi gaanong natutunaw sa tubig, ang mga mahihinang base ay hindi matatag sa init at, kapag pinainit, madaling nahati sa tubig, na bumubuo ng isang metal oxide:

Cu(OH) 2 CuO + H 2 O

Ang mga base na naglalaman ng isang metal sa isang intermediate na estado ng oksihenasyon ay maaaring ma-oxidize ng oxygen o iba pang mga ahente ng oxidizing, halimbawa:

4Fe(OH) 2 + O 2 + 2H 2 O = 4Fe(OH) 3

Ang ilang mga di-metal (chlorine, sulfur, phosphorus) sa may tubig na mga solusyon ng alkalis ay sumasailalim sa disproportionation:

Cl 2 + 2KOH \u003d KClO + KCl + H 2 O;

3S + 6KOH 2K 2 S + K 2 SO 3 + 3H 2 O

Ang mga metal na bumubuo ng mga amphoteric oxide at hydroxides, pati na rin ang silikon, ay natutunaw sa may tubig na mga solusyon ng alkali na may paglabas ng hydrogen:

2Al + 6KOH + 6H 2 O = 2K 3 + 3H 2 ;

Si + 2NaOH + H 2 O \u003d Na 2 SiO 3 + 2H 2 

Ang mga base, bilang pangunahing hydroxides, ay tumutugon sa mga acid at acid oxide upang bumuo ng mga asin:

Ca (OH) 2 + 2HCl \u003d CaCl 2 + 2H 2 O;

Ca(OH) 2 + CO 2 = CaCO 3 + H 2 O

Ang mga base na natutunaw sa tubig (alkalis) ay tumutugon sa mga asing-gamot upang bumuo ng matipid na natutunaw na mga hydroxide, halimbawa:

FeCl 2 + 2NaOH \u003d Fe (OH) 2  + 2NaCl

DEPINISYON

bakuran Tinatawag ang mga electrolyte, sa panahon ng dissociation kung saan ang mga ions lamang na OH - ay nabuo mula sa mga negatibong ion:

Fe (OH) 2 ↔ Fe 2+ + 2OH -;

NH 3 + H 2 O ↔ NH 4 OH ↔ NH 4 + + OH -.

Ang lahat ng mga inorganic na base ay inuri sa nalulusaw sa tubig (alkali) - NaOH, KOH at hindi malulutas sa tubig (Ba (OH) 2, Ca (OH) 2). Depende sa mga katangian ng kemikal na ipinakita, ang amphoteric hydroxides ay nakikilala sa mga base.

Mga kemikal na katangian ng mga base

Sa ilalim ng pagkilos ng mga tagapagpahiwatig sa mga solusyon ng mga inorganic na base, ang kanilang kulay ay nagbabago, halimbawa, kapag ang isang base ay pumasok sa isang solusyon, ang litmus ay nagiging asul, methyl orange - dilaw, at phenolphthalein - raspberry.

Ang mga inorganic na base ay nagagawang tumugon sa mga acid upang bumuo ng isang asin at tubig, bukod pa rito, ang mga hindi malulutas sa tubig na mga base ay nakikipag-ugnayan lamang sa mga acid na nalulusaw sa tubig:

Cu(OH) 2 ↓ + H 2 SO 4 = CuSO 4 + 2H 2 O;

NaOH + HCl \u003d NaCl + H 2 O.

Ang mga base na hindi matutunaw sa tubig ay thermally unstable, i.e. kapag pinainit, nabubulok sila upang bumuo ng mga oxide:

2Fe(OH) 3 = Fe 2 O 3 + 3 H 2 O;

Mg (OH) 2 \u003d MgO + H 2 O.

Ang alkalis (nalulusaw sa tubig na mga base) ay nakikipag-ugnayan sa mga acidic oxide upang bumuo ng mga asin:

NaOH + CO 2 \u003d NaHCO 3.

Ang alkalis ay nakakapasok din sa mga reaksyon ng pakikipag-ugnayan (OVR) sa ilang mga hindi metal:

2NaOH + Si + H 2 O → Na 2 SiO 3 + H 2.

Ang ilang mga base ay pumapasok sa pakikipagpalitan ng mga reaksyon sa mga asin:

Ba(OH) 2 + Na 2 SO 4 = 2NaOH + BaSO 4 ↓.

Ang mga amphoteric hydroxides (bases) ay nagpapakita rin ng mga katangian ng mga mahinang acid at tumutugon sa alkalis:

Al (OH) 3 + NaOH \u003d Na.

Ang mga base ng amphoteric ay kinabibilangan ng mga hydroxides ng aluminyo at sink. chromium (III), atbp.

Mga pisikal na katangian ng mga base

Karamihan sa mga base ay mga solido na may iba't ibang solubility sa tubig. Ang alkalis ay mga baseng nalulusaw sa tubig, kadalasang mga puting solido. Ang mga base na hindi matutunaw sa tubig ay maaaring magkaroon ng iba't ibang kulay, halimbawa, ang iron (III) hydroxide ay isang brown na solid, ang aluminum hydroxide ay isang puting solid, at ang tanso (II) hydroxide ay isang asul na solid.

Pagkuha ng grounds

Ang mga base ay nakuha sa iba't ibang paraan, halimbawa, sa pamamagitan ng reaksyon:

— palitan

CuSO 4 + 2KOH → Cu(OH) 2 ↓ + K 2 SO 4;

K 2 CO 3 + Ba(OH) 2 → 2KOH + BaCO 3 ↓;

— pakikipag-ugnayan ng mga aktibong metal o ng kanilang mga oxide sa tubig

2Li + 2H 2 O → 2LiOH + H 2;

BaO + H 2 O → Ba(OH) 2 ↓;

– electrolysis ng mga may tubig na solusyon ng mga asin

2NaCl + 2H 2 O \u003d 2NaOH + H 2 + Cl 2.

Mga halimbawa ng paglutas ng problema

HALIMBAWA 1

Mag-ehersisyo	Kalkulahin ang praktikal na masa ng aluminum oxide (ang ani ng target na produkto ay 92%) mula sa decomposition reaction ng aluminum hydroxide na may mass na 23.4 g.
Solusyon	Isulat natin ang equation ng reaksyon: 2Al(OH) 3 \u003d Al 2 O 3 + 3H 2 O. Molar mass ng aluminum hydroxide na kinakalkula gamit ang D.I. Mendeleev - 78 g/mol. Hanapin ang dami ng aluminum hydroxide substance: v (Al (OH) 3) \u003d m (Al (OH) 3) / M (Al (OH) 3); v (Al (OH) 3) \u003d 23.4 / 78 \u003d 0.3 mol. Ayon sa equation ng reaksyon v (Al (OH) 3): v (Al 2 O 3) \u003d 2: 1, samakatuwid, ang halaga ng alumina substance ay magiging: v (Al 2 O 3) \u003d 0.5 × v (Al (OH) 3); v (Al 2 O 3) \u003d 0.5 × 0.3 \u003d 0.15 mol. Molar mass ng aluminum oxide, na kinakalkula gamit ang D.I. Mendeleev - 102 g/mol. Hanapin ang teoretikal na masa ng aluminum oxide: m(Al 2 O 3) ika \u003d 0.15 × 102 \u003d 15.3 g. Pagkatapos, ang praktikal na masa ng aluminum oxide ay: m(Al 2 O 3) pr = m(Al 2 O 3) ika × 92/100; m(Al 2 O 3) pr \u003d 15.3 × 0.92 \u003d 14 g.
Sagot	Ang mass ng aluminum oxide ay 14 g.

HALIMBAWA 2

Mag-ehersisyo

Magsagawa ng isang serye ng mga pagbabago: Fe → FeCl 2 → Fe(OH) 2 → Fe(OH) 3 → Fe(NO 3) 3

MGA LAYUNIN NG ARALIN:

• pang-edukasyon: upang pag-aralan ang mga base, ang kanilang pag-uuri, mga paraan ng pagkuha at mga ari-arian.
• Pang-edukasyon: upang mag-ambag sa pagsasama-sama ng kaalaman tungkol sa mga klase ng mga hindi organikong compound, upang bumuo at palalimin ang pag-unawa sa mga hydroxides.
• Pang-edukasyon: upang magtanim ng interes sa paksa ng kimika, upang sundin ang mga patakaran ng kaligtasan kapag nag-aaplay. may mga base (alkalis).

Kagamitan: multimedia, computer, mga gawain, PSCE, solubility table, alkalis, tansong klorido, mga indicator.

Sa panahon ng mga klase

Oras ng pag-aayos. Sinusuri ang takdang-aralin.

I. Pagganyak ng aralin.

Guro: Ano ang maaaring palitan ng shampoo, sabon?

Ang lye ay isang pare-pareho ng abo na nilagyan ng tubig. Ang lihiya sa ecovillage ay ginagamit sa paliligo at paglalaba. Hindi tulad ng iba't ibang detergent na ibinebenta sa mga tindahan, ito ay ganap na natural na sangkap! Ang paghuhugas ng buhok gamit ang abo ay isa sa mga sinaunang remedyo na ginagamit ng ating mga lola sa tuhod. Birch ash - may alkaline properties dahil sa nilalaman ng potash.

II. Pagpapahayag ng paksa ng aralin. Pagtatakda ng layunin.

Guro. Paksa ng aralin: "Mga pundasyon, ang kanilang pag-uuri at pag-aari."

III. Pag-update ng kaalaman.

Ang mga hydroxide ay mga compound na binubuo ng mga metal na atom at hydroxide ions.

Mula sa pananaw ng TED, ang mga base ay mga electrolyte na naghihiwalay sa mga may tubig na solusyon sa mga metal na cation at hydroxide anion.

NaOH<->Na++OH-

Ba(OH)2<->Ba+2+2OH-

IV. Pag-aaral ng bagong materyal. Kamalayan at pang-unawa.

Guro. Pag-aralan natin ang pag-uuri ng mga base:

a) Sa pamamagitan ng solubility sa tubig: natutunaw at hindi matutunaw

b) Sa pamamagitan ng kaasiman: single-acid at two-acid

c) Ayon sa antas ng electrolytic dissociation: malakas at mahina

Kung ang alkali ay idinagdag sa asin,
Tingnan ang vial -
Mamumuo ang asul -
Ang mga base ay tanso hydroxide II.

• Fe (OH) 3 pula-kayumanggi,
• Cr (OH) 3 - kulay abo-berde,
• Co(OH) 2 - dark purple,
• Ni(OH) 2 - mapusyaw na berde.

Guro. Tingnan ang mga pisikal na katangian ng sabon sa paglalaba. Ang alkalis ay malambot din at may sabon sa pagpindot, binabago nila ang kulay ng mga tagapagpahiwatig. Gumawa tayo ng isang eksperimento:

Phenolphthalein (walang kulay) + alkali -> kulay ng raspberry

Litmus (violet) + alkali -> kulay asul

Ang NaOH at KOH ay malakas na alkali, na dapat pangasiwaan nang may mga pag-iingat sa kaligtasan.

3. Mga pamamaraan para sa pagkuha ng mga base

A) aktibong metal at tubig

B) pangunahing oksido at tubig

(Isulat ang mga equation ng mga reaksiyong kemikal sa iyong sarili)

4. Isaalang-alang ang mga kemikal na katangian ng mga base

A) na may mga acid

B) na may mga acid oxide

C) na may mga amphoteric oxide

D) na may mga natutunaw na asing-gamot

D) baguhin ang kulay ng mga tagapagpahiwatig. (Dem. karanasan)

PERO). Base + acid > asin + tubig

(palitan ng reaksyon)

2NaOH + H 2 SO 4 -> Na 2 SO4 + 2H 2 O

OH - + H + -> H 2 O

Cu(OH) 2 + 2HCl -> CuCl 2 + 2H 2 O

Cu(OH) 2 + 2H + -> Cu +2 + 2H 2 O

B) Base + acid oxide -> asin + tubig (exchange reaction)

R 2 O 5 + 6KOH -> 2K 3 RO 4 + 3H 2 O

P 2 O 5 + 6OH - -> 2PO 4 3- + 3H 2 O

2NaOH + N 2 O 5 -> 2NaNO 3 + H 2 O

2OH - + N 2 O 5 -> 2NO 3 - + H 2 O

Guro. Ang pakikipag-ugnayan ng alkalis sa mga asin ay sinamahan ng pagbuo ng isang bagong asin at isang bagong base at sumusunod sa batas ng Berthollet. Ang batas ni Berthollet ay ang pangunahing batas ng direksyon ng reversible chem. mga pakikipag-ugnayan, na maaaring mabuo bilang mga sumusunod: bawat proseso ng kemikal ay nagpapatuloy sa direksyon ng pinakamataas na pagbuo ng mga produktong iyon na, sa panahon ng reaksyon, ay umalis sa globo ng pakikipag-ugnayan.

AT). Alkali + asin > bagong base + bagong asin (exchange reaction)

G). Hindi matutunaw na base -> metal oxide + tubig (sa t°C)

(reaksyon ng agnas)

Fe(OH) 2 -> FeO + H 2 O

Cu(OH) 2 -> CuO + H 2 O

D) Baguhin ang kulay ng indicator

5. MGA ESPESYAL NA KATANGIAN NG MGA BASE

1. Qualitative reaction sa Ca (OH) 2 - labo ng tubig ng dayap:

Mga qualitative na reaksyon sa Ba +2 ion:

V. Pagsasama-sama ng pinag-aralan na materyal

Guro. Upang pagsama-samahin ang materyal, kukumpletuhin namin ang mga gawain.

1. Ayon sa talahanayan ng solubility ng mga salts, acids at bases sa tubig, hanapin ang mga natutunaw, matipid na natutunaw at bahagyang natutunaw na mga base.

2. Gumawa ng mga molecular reaction equation:

3. Isulat ang mga equation ng reaksyon na nagpapakita ng mga kemikal na katangian ng potassium hydroxide.

Guro. Kumpletuhin ang mga gawain sa pagsusulit:

1st option:
1. Ang mga pormula ng mga base lamang ay ibinibigay sa serye
a) Na 2 CO 3, NaOH, NaCl
b) KNO 3, HNO 3, KOH
c) KOH, Mg (OH) 2, Cu (OH) 2
d) HCl, BaCl 2 , Ba (OH) 2
2. Ang mga formula para sa alkalis lamang ay ibinibigay sa serye
a) Fe (OH) 3, NaOH, Ca (OH) 2
b) KOH, LiOH, NaOH
c) KOH, Mg (OH) 2, Cu (OH) 2
d) Al (OH) 3, Fe (OH) 2, Ba (OH) 2
3. Sa mga compound na ito, ang baseng hindi matutunaw sa tubig ay
a) NaOH
b) Ba (OH) 2
c) Fe (OH) 2
d) KOH
4. Sa mga compound na ito, ang alkali ay
a) Fe (OH) 2
b) LiOH
c) Mg (OH) 2
d) Cu(OH) 2

Opsyon 2:
1. Ang metal na tumutugon sa tubig upang makabuo ng alkali ay
a) bakal
b) tanso
c) potasa
d) aluminyo
2. Ang isang oxide na bumubuo ng alkali kapag nakikipag-ugnayan sa tubig ay
a) aluminyo oksido
b) lithium oxide
c) lead(II) oxide
d) manganese(II) oxide
3. Kapag ang pangunahing oksido ay nakikipag-ugnayan sa tubig, isang base ay nabuo
a) Al (OH) 3
b) Ba (OH) 2
c) Cu (OH) 2
d) Fe (OH) 3
4. Mula sa mga nakalistang equation ng mga kemikal na reaksyon, piliin ang equation ng exchange reaction.
a) 2H 2 O \u003d 2H 2 + O 2
b) HgCl 2 + Fe = FeCl 2 + Hg
c) ZnCl 2 + 2KOH = Zn(OH) 2 + 2KCl
d) CaO + CO 2 = CaCO 3
Mga sagot: 1st option: 1-B, 2-B, 3-B, 4-B.; Opsyon 2: 1-C, 2-B, 3-B, 4-C.

VI. Pagbubuod ng aralin.

Guro. Anong pangkalahatang konklusyon ang maaaring makuha sa pamamagitan ng pag-aaral ng komposisyon at katangian ng mga base?

Napagpasyahan ng mga mag-aaral na ang mga katangian ng mga base ay nakasalalay sa kanilang istraktura, at isulat ito sa isang kuwaderno.

Pagmamarka.

Takdang aralin.p.217-218 Blg. 1-5

3. Hydroxides

Ang hydroxides ay bumubuo ng isang mahalagang grupo sa mga multielement compound. Ang ilan sa kanila ay nagpapakita ng mga katangian ng mga base (basic hydroxides) - NaOH, Ba(OH ) 2, atbp.; ang iba ay nagpapakita ng mga katangian ng mga acid (acid hydroxides) - HNO3, H3PO4 at iba pa. Mayroon ding mga amphoteric hydroxides, na, depende sa mga kondisyon, ay maaaring magpakita ng parehong mga katangian ng mga base at mga katangian ng mga acid - Zn (OH) 2, Al (OH) 3, atbp.

3.1. Pag-uuri, pagkuha at pag-aari ng mga base

Ang mga base (basic hydroxides), mula sa pananaw ng teorya ng electrolytic dissociation, ay mga sangkap na naghihiwalay sa mga solusyon sa pagbuo ng mga OH hydroxide ions. - .

Ayon sa modernong nomenclature, kadalasang tinatawag silang hydroxides ng mga elemento, na nagpapahiwatig, kung kinakailangan, ang valency ng elemento (Roman numerals sa mga bracket): KOH - potassium hydroxide, sodium hydroxide NaOH , calcium hydroxide Ca(OH ) 2 , chromium hydroxide ( II)-Cr(OH ) 2 , chromium hydroxide ( III) - Cr (OH) 3.

Metal hydroxides karaniwang nahahati sa dalawang grupo: natutunaw sa tubig(binubuo ng alkali at alkaline earth na mga metal - Li , Na , K , Cs , Rb , Fr , Ca , Sr , Ba at samakatuwid ay tinatawag na alkalis) at hindi matutunaw sa tubig. Ang pangunahing pagkakaiba sa pagitan nila ay ang konsentrasyon ng mga OH ions - sa mga solusyon sa alkali ito ay medyo mataas, ngunit para sa mga hindi matutunaw na base ito ay tinutukoy ng solubility ng sangkap at kadalasan ay napakaliit. Gayunpaman, ang maliit na equilibrium na konsentrasyon ng OH ion - kahit na sa mga solusyon ng mga hindi matutunaw na base ay tinutukoy ang mga katangian ng klase ng mga compound na ito.

Ayon sa bilang ng mga pangkat ng hydroxyl (acidity) , na may kakayahang mapalitan ng acid residue, ay nakikilala:

Mga solong acid base KOH, NaOH

Mga base ng diacid - Fe (OH) 2, Ba (OH) 2;

Mga base ng triacid - Al (OH) 3, Fe (OH) 3.

Pagkuha ng grounds

1. Ang isang karaniwang paraan para sa pagkuha ng mga base ay ang exchange reaction, kung saan ang parehong hindi matutunaw at natutunaw na mga base ay maaaring makuha:

CuSO 4 + 2KOH \u003d Cu (OH) 2 ↓ + K 2 SO 4,

K 2 SO 4 + Ba(OH) 2 = 2KOH + BaCO 3↓ .

Kapag ang mga natutunaw na base ay nakuha sa pamamaraang ito, ang isang hindi matutunaw na asin ay namuo.

Kapag nakakakuha ng mga baseng hindi matutunaw sa tubig na may mga katangian ng amphoteric, dapat na iwasan ang labis na alkali, dahil maaaring mangyari ang paglusaw ng amphoteric base, halimbawa,

AlCl 3 + 3KOH \u003d Al (OH) 3 + 3KCl,

Al (OH) 3 + KOH \u003d K.

Sa ganitong mga kaso, ang ammonium hydroxide ay ginagamit upang makakuha ng mga hydroxides, kung saan ang mga amphoteric oxide ay hindi natutunaw:

AlCl 3 + 3NH 4 OH \u003d Al (OH) 3 ↓ + 3NH 4 Cl.

Ang mga silver at mercury hydroxides ay napakadaling nabubulok na kapag sinubukan mong makuha ang mga ito sa pamamagitan ng isang exchange reaction, sa halip na mga hydroxides, ang mga oxide ay namuo:

2AgNO 3 + 2KOH \u003d Ag 2 O ↓ + H 2 O + 2KNO 3.

2. Ang alkalis sa teknolohiya ay karaniwang nakukuha sa pamamagitan ng electrolysis ng mga may tubig na solusyon ng chlorides:

2NaCl + 2H 2 O \u003d 2NaOH + H 2 + Cl 2.

(kabuuang electrolysis reaction)

Ang alkalis ay maaari ding makuha sa pamamagitan ng pagtugon sa alkali at alkaline earth na mga metal o sa kanilang mga oxide sa tubig:

2 Li + 2 H 2 O \u003d 2 LiOH + H 2,

SrO + H 2 O \u003d Sr (OH) 2.

Mga kemikal na katangian ng mga base

1. Lahat ng hindi malulusaw sa tubig na mga base ay nabubulok kapag pinainit upang bumuo ng mga oxide:

2 Fe (OH) 3 \u003d Fe 2 O 3 + 3 H 2 O,

Ca (OH) 2 \u003d CaO + H 2 O.

2. Ang pinaka-katangian na reaksyon ng mga base ay ang kanilang pakikipag-ugnayan sa mga acid - ang reaksyon ng neutralisasyon. Kabilang dito ang parehong alkalis at hindi matutunaw na mga base:

NaOH + HNO 3 \u003d NaNO 3 + H 2 O,

Cu(OH) 2 + H 2 SO 4 = CuSO 4 + 2H 2 O.

3. Nakikipag-ugnayan ang alkalis sa acidic at amphoteric oxides:

2KOH + CO 2 \u003d K 2 CO 3 + H 2 O,

2NaOH + Al 2 O 3 \u003d 2NaAlO 2 + H 2 O.

4. Ang mga base ay maaaring tumugon sa mga acid salt:

2NaHSO 3 + 2KOH \u003d Na 2 SO 3 + K 2 SO 3 + 2H 2 O,

Ca(HCO 3) 2 + Ba(OH) 2 = BaCO 3↓ + CaCO 3 + 2H 2 O.

Cu (OH) 2 + 2NaHSO 4 \u003d CuSO 4 + Na 2 SO 4 + 2H 2 O.

5. Kinakailangang bigyang-diin lalo na ang kakayahan ng mga solusyon sa alkali na tumugon sa ilang mga hindi metal (halogens, sulfur, white phosphorus, silicon):

2 NaOH + Cl 2 \u003d NaCl + NaOCl + H 2 O (sa lamig),

6 KOH + 3 Cl 2 = 5 KCl + KClO 3 + 3 H 2 O (kapag pinainit)

6KOH + 3S = K 2 SO 3 + 2K 2 S + 3H 2 O,

3KOH + 4P + 3H 2 O \u003d PH 3 + 3KH 2 PO 2,

2NaOH + Si + H 2 O \u003d Na 2 SiO 3 + 2H 2.

6. Bilang karagdagan, ang mga puro solusyon ng alkalis, kapag pinainit, ay may kakayahang matunaw ang ilang mga metal (yaong ang mga compound ay may amphoteric properties):

2Al + 2NaOH + 6H 2 O = 2Na + 3H 2,

Zn + 2KOH + 2H 2 O \u003d K 2 + H 2.

Ang mga solusyon sa alkali ay may pH> 7 (alkaline), baguhin ang kulay ng mga tagapagpahiwatig (litmus - asul, phenolphthalein - lila).

M.V. Andryukhova, L.N. Borodin