Ang subgroup ay binubuo ng 9 na elemento at sa ganitong kahulugan ay natatangi sa Periodic Table. Ang isa pang natatanging katangian ng pangkat na ito ay ang mga elemento ng subgroup na ito ay hindi umabot sa pinakamataas na estado ng oksihenasyon (maliban sa Ru at Os). Karaniwang tinatanggap na hatiin ang 9 na elemento sa 4 na pamilya: ang iron triad at ang Ru-Os, Rh-Ir, Pd-Pt dyads. Ang paghahati na ito ay nabibigyang katwiran sa pamamagitan ng cynosymmetry ng 3d sublevel ng mga elementong Fe, Co at Ni, gayundin ng lanthanide compression ng Os, Ir at Pt.
Chemistry ng iron triad elements Mga simpleng sangkap
Ang bakal ay nasa ikaapat na ranggo sa kasaganaan sa Earth, ngunit karamihan sa mga ito ay nasa isang estado na hindi angkop para sa pang-industriyang paggamit (aluminosilicates). Ang mga ores lamang na nakabatay sa mga iron oxide na FeO at Fe 2 O 3 ay may kahalagahan sa industriya. Ang kobalt at nickel ay mga bihirang elemento na, bagama't sila ay bumubuo ng kanilang sariling mga mineral, ay nakuha sa industriya mula sa polymetallic ores.
Ang produksyon ng mga elemento ay bumaba sa kanilang pagbabawas mula sa mga oxide. Ang mga carbon derivatives (coke, CO) ay ginagamit bilang mga ahente ng pagbabawas, kaya ang nagreresultang metal ay naglalaman ng hanggang ilang porsyentong carbon. Ang bakal na naglalaman ng higit sa 2% carbon ay tinatawag na cast iron; Ang materyal na ito ay angkop para sa paghahagis ng napakalaking produkto, ngunit ang mekanikal na lakas nito ay mababa. Sa pamamagitan ng pagsunog ng carbon sa mga open hearth furnace o converter, ang bakal ay nakuha, kung saan ang mga mekanikal na malakas na produkto ay maaaring gawin. Ang pag-asa ng mga katangian ng isang materyal sa paraan ng paggawa at pagproseso nito ay lalong malinaw na nakikita para sa bakal: ang isang kumbinasyon ng hardening at tempering ay ginagawang posible upang makakuha ng mga materyales na may iba't ibang mga katangian.
Ang produksyon ng Co at Ni ay isang kumplikadong proseso. Sa huling yugto, ang mga metal oxide (CoO, Co 2 O 3, NiO) ay nababawasan ng carbon, at ang resultang metal ay dinadalisay ng electrolysis.
Ang mga katangian ng mga simpleng sangkap ay lubos na nakasalalay sa pagkakaroon ng mga impurities ng iba pang mga elemento sa kanila. Ang mga purong compact na metal ay matatag sa hangin sa mga ordinaryong temperatura dahil sa pagbuo ng isang malakas na oxide film, lalo na ang Ni. Gayunpaman, sa isang mataas na dispersed na estado, ang mga metal na ito ay pyrophoric, i.e. mag-apoy sa sarili.
Kapag pinainit, ang Fe, Co, Ni ay tumutugon sa mga pangunahing di-metal, at ang pakikipag-ugnayan ng bakal sa chlorine ay nangyayari lalo na nang matindi dahil sa pagkasumpungin ng nagreresultang FeCl 3, na hindi nagpoprotekta sa ibabaw ng metal mula sa oksihenasyon. Sa kabaligtaran, ang pakikipag-ugnayan ng Ni sa fluorine ay halos hindi nangyayari dahil sa pagbuo ng isang malakas na fluoride film, samakatuwid ang mga kagamitan sa nikel ay ginagamit kapag nagtatrabaho sa fluorine.
Ang Fe, Co, Ni ay hindi bumubuo ng mga tiyak na compound na may hydrogen, ngunit nagagawa itong sumipsip sa mga kapansin-pansing dami, lalo na sa isang mataas na dispersed na estado. Samakatuwid, ang mga metal ng pamilyang bakal ay mahusay na mga katalista para sa mga proseso ng hydrogenation.
Ang mga metal ay mahusay na tumutugon sa mga non-oxidizing acid:
E + 2HCl ECl 2 + H 2
Ang mga oxidizing acid ay nagpapasibo ng mga metal, ngunit ang reaksyon ay hindi nangyayari sa alkalis dahil sa pangunahing katangian ng mga metal oxide.
Mga koneksyon e(0)
Ang estado ng oksihenasyon na ito ay katangian ng mga carbonyl. Ang bakal ay bumubuo ng carbonyl ng komposisyon na Fe(CO) 5, cobalt - Co 2 (CO) 8, at nickel - Ni(CO) 4. Ang nickel carbonyl ay lalong madaling mabuo (50 °C, atmospheric pressure), kaya ito ay ginagamit upang makakuha ng purong nickel.
Mga Koneksyon E(+2)
Ang katatagan ng mga compound sa estado ng oksihenasyon na ito ay tumataas mula sa Fe hanggang Ni. Ito ay dahil sa ang katunayan na ang pagtaas ng singil ng nucleus, habang ang laki ng atom ay nananatiling hindi nagbabago, ay nagpapatibay sa bono sa pagitan ng nucleus at d-electrons, kaya ang huli ay mas mahirap na tanggalin.
Nakukuha ang mga E(+2) compound sa pamamagitan ng pagtunaw ng mga metal sa mga acid. Namuo ang E(OH)2 hydroxides kapag ang isang alkali solution ay idinagdag sa may tubig na solusyon ng mga asin:
ECl 2 + 2NaOH = E(OH) 2 + 2NaCl
Mula dito maaari nating tapusin na ang mga asing-gamot ng mga metal na pinag-uusapan ay madaling kapitan sa cation hydrolysis. Bilang resulta ng hydrolysis, ang iba't ibang mga produkto ay nakuha, kabilang ang mga polynuclear complex, halimbawa NiOH +,.
Sa pamamagitan ng calcining E(OH) 2 nang walang air access, ang mga oxide ay maaaring makuha. Ang mga oxide at hydroxides ay nagpapakita ng pangunahing katangian; Ang mga ferrates (+2), cobaltates (+2) at nickelates (+2) ay nakukuha lamang sa ilalim ng malupit na mga kondisyon, halimbawa sa pamamagitan ng alloying:
Na 2 O + NiO = Na 2 NiO 2
Ang E(+2) sulfide ay maaaring ma-precipitate mula sa mga may tubig na solusyon gamit ang Na 2 S o kahit H 2 S (hindi katulad ng MnS, na hindi na-precipitate sa H 2 S), ngunit ang mga sulfide na ito ay natutunaw sa mga malakas na acid, na ginagamit sa pagsusuri ng kemikal :
E 2+ + S 2– E 2 S, E 2 S + 2H + (hal.) E 2+ + H 2 S
Sa mga E(+2) compound, tanging ang Fe(+2) ang nagpapakita ng kapansin-pansing pagbabawas ng mga katangian. Kaya, lahat ng simple (di-komplikadong) Fe(+2) compound ay na-oxidize ng atmospheric oxygen at iba pang malakas na oxidizing agent:
4Fe(OH) 2 + 2H 2 O + O 2 4Fe(OH) 3
10FeSO 4 + 2KMnO 4 + 8H 2 SO 4 5Fe 2 (SO 4) 3 + K 2 SO 4 + 2MnSO 4 + 8H 2 O
Ang mga compound ng cobalt (+2) at nickel (+2) ay na-oxidize lamang ng mga malakas na ahente ng oxidizing, halimbawa NaOCl:
E(OH) 2 + NaOCl + x H 2 O E 2 O 3 x H2O + NaCl
Mga Koneksyon E(+3)
Ang mga matatag na compound sa ganitong estado ng oksihenasyon ay ginawa ng bakal at, bahagyang, kobalt. Sa mga derivatives ng Ni(+3), ang mga kumplikadong compound lamang ang matatag.
Ang hydroxides E(OH) 3 ay nakukuha sa pamamagitan ng pagkilos ng alkali sa mga solusyon sa asin o sa pamamagitan ng oksihenasyon ng E(OH) 2:
FeCl 3 + 3NaOH = Fe(OH) 3 ↓ + 3NaCl
2Co(OH) 2 + H 2 O 2 = 2Co(OH) 3
Gumagawa ito ng mga produktong naglalaman ng variable na dami ng tubig (walang pare-pareho ang komposisyon). Ang mga oxide ay ang mga huling produkto ng hydroxide dehydration, ngunit hindi posible na makakuha ng purong Co 2 O 3 at Ni 2 O 3 dahil sa kanilang pagkabulok sa oxygen at mas mababang oksido. Para sa iron at cobalt, posibleng makakuha ng mga oxide ng komposisyon na E 3 O 4, na maaaring ituring bilang mixed oxides EOE 2 O 3. Sa kabilang banda, ang E 3 O 4 ay mga asin na tumutugma sa acidic function ng E(OH) 3 hydroxides.
Fe 2 O 3 + Na 2 O 2NaFeO 2
Ang mga pangunahing pag-andar ng Fe(OH) 3 ay mas mahusay na ipinahayag:
Fe(OH) 3 + 3HCl FeCl 3 + 3H 2 O
Dahil sa katotohanan na ang Fe(OH) 3 ay isang mahinang electrolyte, ang Fe(+3) na mga asing-gamot ay madaling kapitan ng hydrolysis. Ang mga produkto ng hydrolysis ay nagbibigay kulay sa solusyon ng isang katangiang kayumanggi na kulay, at kapag ang solusyon ay pinakuluan, ang isang namuo ng Fe(OH) 3 ay namuo:
Fe 3+ + 3H 2 O Fe(OH) 3 + 3H +
Hindi posible na makakuha ng mga simpleng asing-gamot na Co(+3) at Ni(+3) na tumutugma sa pangunahing pag-andar ng hydroxide E(OH) 3: ang mga reaksyon ng redox ay nangyayari sa isang acidic na kapaligiran na may pagbuo ng E(+2) :
2Co 3 O 4 + 12HCl 6CoCl 2 + O 2 + 6H 2 O
Ang mga compound na Co(+3) at Ni(+3) ay maaari lamang maging mga oxidizing agent, at medyo malalakas, at ang iron(+3) ay hindi isang malakas na oxidizing agent. Gayunpaman, hindi laging posible na makakuha ng mga E(+3) na asin na may nagpapababang anion (I–, S2–). Halimbawa:
2Fe(OH) 3 + 6HI 2FeI 2 + 6H 2 O + I 2
Hindi tulad ng cobalt at nickel, ang iron ay gumagawa ng Fe(+6) derivatives, na nakukuha sa matinding oksihenasyon ng Fe(OH) 3 sa isang alkaline medium:
2Fe(OH) 3 + 3Br 2 +10KOH 2K 2 FeO 4 + 6KBr + 8H 2 O
Ang ferrates (+6) ay mas malakas na oxidizing agent kaysa sa permanganate.
Pangkalahatang katangian ng mga elemento ng pangkat VIII ng pangalawang subgroup ng Periodic Table ng D. I. Mendeleev.
Subgroup ng bakal- mga elemento ng kemikal ng ika-8 pangkat ng periodic table ng mga elemento ng kemikal. Kasama sa grupo bakal Fe, rutanium Ru at osmium Os. Batay sa elektronikong pagsasaayos ng atom, ang artipisyal na synthesize na elemento ay kabilang din sa parehong grupo Hassiy Hs.
Ang lahat ng pangkat 8 elemento ay naglalaman ng 8 electron sa kanilang mga valence shell. Dalawang elemento ng grupo - ruthenium at osmium - nabibilang sa platinum metal na pamilya. Tulad ng ibang mga grupo, ang mga miyembro ng pangkat 8 na elemento ay nagpapakita ng mga pattern ng elektronikong pagsasaayos, lalo na sa mga panlabas na shell, bagaman, nakakagulat, ang ruthenium ay hindi sumusunod sa trend na ito. Gayunpaman, ang mga elemento ng pangkat na ito ay nagpapakita rin ng mga pagkakatulad sa pisikal na katangian at kemikal na pag-uugali.
Ang bakal bilang isang materyal na kasangkapan ay kilala mula noong sinaunang panahon. Ang kasaysayan ng paggawa at paggamit ng bakal ay nagmula sa prehistoric na panahon, malamang sa paggamit ng meteorite na bakal.
Ang Ruthenium ay natuklasan ng propesor ng Kazan University na si Karl Klaus noong 1844. Inihiwalay ito ni Klaus mula sa Ural platinum ore sa dalisay nitong anyo at itinuro ang pagkakatulad sa pagitan ng mga triad na ruthenium - rhodium - palladium at osmium - iridium - platinum. Pinangalanan niya ang bagong elementong ruthenium bilang parangal sa Rus' (Ruthenia ang Latin na pangalan para sa Rus').
Ang Osmium ay natuklasan noong 1804 ng English chemist na si Smithson Tennant sa natitirang precipitate pagkatapos matunaw ang platinum sa aqua regia.
Ang bakal ay bihirang matatagpuan sa kalikasan sa dalisay nitong anyo; kadalasan ito ay matatagpuan sa mga iron-nickel meteorites. Ang paglaganap ng bakal sa crust ng lupa ay 4.65% (ika-4 na lugar pagkatapos ng oxygen, silikon at aluminyo). Pinaniniwalaan din na ang bakal ang bumubuo sa karamihan ng core ng daigdig.
Ang Ruthenium ay ang pinaka-masaganang platinum metal sa mga tao, ngunit halos ang pinakabihirang sa lahat. Hindi gumaganap ng isang biological na papel. Pangunahin na puro sa kalamnan tissue. Ang mas mataas na ruthenium oxide ay lubhang nakakalason at, bilang isang malakas na oxidizing agent, ay maaaring maging sanhi ng pagkasunog ng mga nasusunog na sangkap. Ang Osmium ay maaari ding umiral sa mga tao sa hindi mahahalata na maliliit na dami.
Pangkalahatang katangian ng mga elemento ng pangkat VIII ng pangalawang subgroup ng Periodic Table ng D. I. Mendeleev. - konsepto at mga uri. Pag-uuri at mga tampok ng kategoryang "Mga pangkalahatang katangian ng mga elemento ng pangkat VIII ng pangalawang subgroup ng Periodic Table ng D. I. Mendeleev." 2017, 2018.
1. Orazio Vecchi. Madrigal comedy "Amphiparnassus". Eksena ng Pantalone, Pedroline at Hortensia 2. Orazio Vecchi. Madrigal comedy "Amphiparnassus". Scene of Isabella and Lucio 3. Emilio Cavalieri. "Imahinasyon ng Kaluluwa at Katawan." Prologue. Koro "Oh, Signor" 4. Emilio Cavalieri.... .
Noong 1248, nang ang Arsobispo ng Cologne, si Conrad von Hochstaden, ay inilatag ang pundasyong bato ng Cologne Cathedral, nagsimula ang isa sa pinakamahabang kabanata sa kasaysayan ng pagtatayo ng Europa. Cologne, isa sa pinakamayaman at makapangyarihang mga lungsod sa pulitika noong panahong Aleman... .
Etienne Maurice Falconet (1716-1791) sa France at Russia (mula 1766-1778). "The Threatening Cupid" (1757, Louvre, State Hermitage) at ang mga replika nito sa Russia. Monumento kay Peter I (1765-1782). Ang disenyo at likas na katangian ng monumento, ang kahalagahan nito sa ensemble ng lungsod. Ang papel ng katulong ni Falconet - Marie-Anne Collot (1748-1821) sa paglikha... .
Sumulat si Alexander Ivanov noong Hunyo 10, 1855: "Sa isang salita, ako, na parang umalis sa lumang paraan ng pamumuhay ng sining, ay hindi pa naglalagay ng anumang matibay na bato para sa bago, at sa sitwasyong ito ay hindi ko sinasadyang maging isang transitional artist.. .” 1. Bagama’t sinabi ang mga salitang ito kaugnay ng paghahanap ng bagong interpretasyon... .
Muli kong hinawakan ang katotohanan at, nang walang pag-unawa, dumaan ako. Naisip ko na - ito ang kamatayan, ang limitasyon ng kawalan ng pag-asa, at pagkatapos, na tinalikuran ang lahat ng pag-asa, natagpuan ko ang kapayapaan ng isip. Tila sa mga oras na ito ay nakikilala mo ang iyong sarili, nakakahanap ka ng isang kaibigan sa iyong sarili. Walang maihahambing sa ganitong pakiramdam ng espirituwal... .
Mga espada mula sa Renaissance at ika-17 siglo. Sa siglo XVI-XVII. ang espada ay sumailalim sa ilang mga pagbabago. Ang dalawang-kamay na mga espada ay nakakuha ng malaking katanyagan, at nang maglaon ay ginamit ito bilang mga sandata ng seremonya. Ang isang-kamay na espada ay higit na nagbago kaysa sa mga nakaraang siglo.... .
Gamit ang kaliwang pakpak, sa isang helmet na bakal na plato, isang Chukchi na mandirigmang nakasuot na gawa sa balbas na balat na Chukchi, na tinatakot ang isang aso gamit ang isang sibat (ika-19 na siglo). Muling pagtatayo. Pagguhit ni A.V. Silnova 4 M e n i l o - semi-digested na nilalaman ng tiyan ng usa. Mula dito... .
Ang mga elemento na kasama sa pangkat VII ng periodic table ay nahahati sa dalawang subgroup: ang pangunahing isa - ang halogen subgroup - at ang pangalawang isa - ang manganese subgroup. Ang hydrogen ay inilalagay din sa pangkat na ito, bagaman ang atom nito ay may isang elektron sa panlabas, antas ng valence at dapat ilagay sa pangkat I. Gayunpaman, ang hydrogen ay may napakakaunting pagkakatulad sa parehong mga elemento ng pangunahing subgroup - ang alkali metal, at ang mga elemento ng pangalawang subgroup - tanso, pilak at ginto. Kasabay nito, tulad ng mga halogens, nagdaragdag ito ng isang electron sa mga reaksyon sa mga aktibong metal at bumubuo ng mga hydride na may ilang pagkakatulad sa mga halides.
Ang subgroup ng mga halogens ay kinabibilangan ng fluorine, chlorine, bromine, yodo at astatine. Ang unang apat na elemento ay matatagpuan sa kalikasan, ang huli ay nakuha sa artipisyal na paraan at samakatuwid ay pinag-aralan nang mas mababa kaysa sa iba pang mga halogens. Ang salitang halogen ay nangangahulugang bumubuo ng asin. Ang mga elemento ng subgroup ay nakatanggap ng pangalang ito dahil sa kadalian ng kanilang reaksyon sa maraming mga metal, na bumubuo ng mga asin. Ang lahat ng mga halogen ay may istraktura ng panlabas na shell ng elektron s 2 p 5. Samakatuwid, madali silang tumanggap ng isang electron, na bumubuo ng isang matatag na noble gas electron shell (s 2 p 6). Ang fluorine ay may pinakamaliit na atomic radius sa subgroup; para sa iba ay tumataas ito sa serye F< Cl < Br < I < Аt и составляет соответственно 133; 181; 196; 220 и 270 пм. В таком же порядке уменьшается сродство атомов элементов к электрону. Галогены - очень активные элементы. Они могут отнимать, электроны не только у атомов, которые их легко отдают, но и у ионов и даже вытеснять другие галогены, менее активные, из их соединений. Например, фтор вытесняет хлор из хлоридов, хлор - бром из бромидов, а бром - иод из иодидов. Из всех галогенов только фтор, находящийся во II периоде, не имеет незаполненного d-уровня. По этой причине он не может иметь больше одного неспаренного электрона и проявляет валентность только -1. В атомах других галогенов d-уровень не заполнен, что дает им возможность иметь различное количество неспаренных электронов и проявлять валентность -1, +1, +3, +5 и +7, наблюдающуюся в кислородных соединениях хлора, брома и иода К подгруппе марганца принадлежат марганец, технеций и рений. В отличии от галогенов элементы подгруппы марганца имеют на внешнем электронном уровне всего два электрона и поэтому не проявляют способности присоединять электроны, образуя отрицательно заряженные ионы.Марганец распространен в природе и широко используется в промышленности.Технеций радиоактивен, в природе не встречаемся, а получен искусственно (впервые - Э. Сегре и К.Перрье, 1937}. Этот элемент образуется вследствие радиоактивного распада урана. Рений относится к числу рассеянных элементов. Он не образует самостоятельных минералов, а встречается в качестве спутника некоторых минералов, особенно молибденовых. Он был открыт В. и И. Ноддак в 1925 г. Сплавы, имеющие небольшие добавки рения, обладают повышенной устойчивостью против коррозии. Добавка рения к и ее сплавам увеличивает их механическую прочность. Это свойство рения позволяет применять его вместо благородного металла иридия. Платино-платинорениевые термопары работают лучше платино-платиноиридиевых, но их нельзя использовать при очень высоких температурах, так как образуется летучее соединение Re 2 O 7 .
Ang isang katangian ng nonmetals ay isang mas malaki (kumpara sa mga metal) na bilang ng mga electron sa panlabas na antas ng enerhiya ng kanilang mga atomo. Tinutukoy nito ang kanilang higit na kakayahang mag-attach ng mga karagdagang electron at nagpapakita ng mas mataas na aktibidad ng oxidative kaysa sa mga metal. Ang mga partikular na malakas na katangian ng oxidizing, ibig sabihin, ang kakayahang magdagdag ng mga electron, ay ipinakita ng mga nonmetals na matatagpuan sa ika-2 at ika-3 na yugto ng mga pangkat VI-VII. Kung ihahambing natin ang pag-aayos ng mga electron sa mga orbital sa mga atomo ng fluorine, chlorine at iba pang mga halogens, maaari nating hatulan ang kanilang mga natatanging katangian. Ang fluorine atom ay walang libreng orbital. Samakatuwid, ang fluorine atoms ay maaari lamang magpakita ng valence I at oxidation state 1. Ang pinakamalakas na oxidizing agent ay fluorine. Sa mga atomo ng iba pang mga halogen, halimbawa sa chlorine atom, mayroong mga libreng d-orbital sa parehong antas ng enerhiya. Dahil dito, maaaring mangyari ang pagpapares ng elektron sa tatlong magkakaibang paraan. Sa unang kaso, ang chlorine ay maaaring magpakita ng isang estado ng oksihenasyon ng +3 at bumuo ng chlorous acid HClO2, na tumutugma sa mga asing-gamot - chlorites, halimbawa potassium chlorite KClO2. Sa pangalawang kaso, ang chlorine ay maaaring bumuo ng mga compound kung saan ang oxidation state ng chlorine ay +5. Ang mga naturang compound ay kinabibilangan ng hypochlorous acid HClO3 at ang mga asing-gamot nito - chlorates, halimbawa potassium chlorate KClO3 (Berthollet salt). Sa ikatlong kaso, ang klorin ay nagpapakita ng estado ng oksihenasyon na +7, halimbawa sa perchloric acid na HClO4 at sa mga asing-gamot nito, perchlorates (sa potassium perchlorate KClO4).
Mga partikular na analytical na reaksyon ng Mn 2+ ions
1.5.5. Ang oksihenasyon na may sodium bismuthate NaBiO 3 ay nagpapatuloy ayon sa equation:
2Mn(NO 3) 2 + 5NaBiO 3 + 16HNO 3 = 2HMnO 4 + 5Bi(NO 3) 3 + 5NaNO 3 + 7H 2 O.
Ang reaksyon ay nangyayari sa malamig. Pagpapatupad ng reaksyon: magdagdag ng 3-4 na patak ng isang 6 M HNO 3 na solusyon at 5-6 na patak ng H 2 O sa 1-2 patak ng isang solusyon ng manganese salt, pagkatapos ay ang isang maliit na NaBiO 3 na pulbos ay idinagdag sa isang spatula. Pagkatapos paghaluin ang mga nilalaman ng test tube, hayaan itong tumayo ng 1-2 minuto, pagkatapos ay i-centrifuge upang paghiwalayin ang labis na sodium bismuthate. Sa pagkakaroon ng Mn 2+, ang solusyon ay nagiging lila bilang isang resulta ng pagbuo ng manganese acid, na isa sa pinakamalakas na ahente ng oxidizing.
1.5.6. Oxidation ng PbO 2 na may lead dioxide sa isang nitric acid medium kapag pinainit:
2Mn(NO 3) 2 + 5PbO 2 + 6HNO 3 → 2HMnO 4 + 5Pb(NO 3) 2 + 2H 2 O.
Pagpapatupad ng reaksyon: Kumuha ng kaunting PbO 2 na pulbos at ilagay ito sa isang test tube, magdagdag ng 4-5 patak ng 6 M HNO 3 doon, at init na may pagpapakilos. Ang hitsura ng isang lilang kulay ay nagpapahiwatig ng pagkakaroon ng Mn 2+.
1.5.7. Ang kahalagahan sa pagsusuri ay ang mga reaksyon ng Mn 2+ na may alkali metal carbonates, sodium hydrogen phosphate, mga reaksyon ng oksihenasyon na may ammonium persulfate, oksihenasyon ng benzidine na may Mn 4+ compound, pagbawas ng AgCl sa metallic silver na may Mn 2+ ions.
88. Mga elemento ng pangkat VIII B. Mga tipikal na katangian ng pinakamahalagang compound. Biyolohikal na papel. Analytical reaksyon sa Fe 3+ at Fe 2+ ions.
Subgroup ng bakal- mga elemento ng kemikal ng pangkat 8 ng periodic table ng mga elemento ng kemikal (ayon sa hindi napapanahong pag-uuri - mga elemento ng pangalawang subgroup ng pangkat VIII). Kasama sa grupo bakal Fe, rutanium Ru at osmium Os. Batay sa elektronikong pagsasaayos ng atom, ang artipisyal na synthesize na elemento ay kabilang din sa parehong grupo Hassiy Hs, na natuklasan noong 1984 sa Heavy Ion Research Center (Aleman). Gesellschaft für Schwerionenforschung, GSI), Darmstadt, Germany bilang resulta ng pagbomba ng lead (208 Pb) na target na may beam ng iron-58 ions mula sa UNILAC accelerator. Bilang resulta ng eksperimento, na-synthesize ang 3 265 Hs nuclei, na mapagkakatiwalaan na kinilala ng mga parameter ng α-decay chain. Sabay-sabay at nakapag-iisa, ang parehong reaksyon ay pinag-aralan sa JINR (Dubna, Russia), kung saan, batay sa obserbasyon ng 3 mga kaganapan ng α-decay ng 253 Es nucleus, napagpasyahan din na sa reaksyong ito ang 265 Hs nucleus, paksa sa α-decay, ay na-synthesize. Ang lahat ng pangkat 8 elemento ay naglalaman ng 8 electron sa kanilang mga valence shell. Dalawang elemento ng grupo - ruthenium at osmium - nabibilang sa platinum metal na pamilya. Tulad ng sa ibang mga grupo, ang mga miyembro ng pangkat 8 na elemento ay nagpapakita ng mga pattern ng electronic configuration, lalo na sa kanilang mga panlabas na shell, bagaman, kakaiba, ang ruthenium ay hindi sumusunod sa trend na ito. Gayunpaman, ang mga elemento ng pangkat na ito ay nagpapakita rin ng mga pagkakatulad sa pisikal na katangian at kemikal na pag-uugali: Ang bakal ay bihirang matagpuan sa kalikasan sa dalisay nitong anyo; ito ay kadalasang matatagpuan sa iron-nickel meteorites. Ang paglaganap ng bakal sa crust ng lupa ay 4.65% (ika-4 na lugar pagkatapos ng oxygen, silikon at aluminyo). Ang bakal ay pinaniniwalaan din na bumubuo sa karamihan ng core ng mundo.
Ang Ruthenium ay ang tanging platinum na metal na matatagpuan sa mga buhay na organismo. (Ayon sa ilang mga mapagkukunan - platinum din). Pangunahin na puro sa kalamnan tissue. Ang mas mataas na ruthenium oxide ay lubhang nakakalason at, bilang isang malakas na oxidizing agent, ay maaaring maging sanhi ng pagkasunog ng mga nasusunog na sangkap.
Analytical reactions
Ang Potassium hexacyanoferrate(III) K 3 na may Fe 2+ cation ay bumubuo ng asul na precipitate ng "Turnboole blue":
3FeSO 4 + 2K 3 → Fe 3 2 ↓+ 3K 2 SO 4 ,
3Fe 2+ + 2Fe(CN) 6 3– → Fe 3 2 ↓.
Ang precipitate ay hindi natutunaw sa mga acid, ngunit nabubulok sa alkalis upang mabuo ang Fe(OH) 2. Kung mayroong labis na reagent, ang precipitate ay nagiging berde. Ang reaksyon ay nagambala sa pamamagitan ng Fe 3+ ions, na sa mataas na konsentrasyon ay nagbibigay sa reagent ng isang kayumanggi na kulay sa solusyon, at Mn 2+ at Bi 3+ ions, na nagbibigay sa reagent ng mahinang kulay na precipitates, na natutunaw sa mga acid. Gumaganap ng mga reaksyon. Maglagay ng 1–2 patak ng solusyon ng FeSO 4 sa isang test tube at magdagdag ng 1 patak ng reagent. Hatiin ang nagresultang precipitate sa dalawang bahagi, magdagdag ng 1-2 patak ng 2 M HC1 solution sa una, at 1-2 patak ng 2 M alkali solution sa pangalawa. Ang mga kondisyon ng reaksyon ay may mga dilute na solusyon sa isang acidic na kapaligiran, pH = 3.
1.5.2.> Oxidation ng Fe 2+ hanggang Fe 3+. Ang Fe 2+ ion ay isang medyo malakas na ahente ng pagbabawas at maaaring ma-oxidize sa ilalim ng pagkilos ng isang bilang ng mga ahente ng oxidizing, halimbawa, H 2 O 2, KMnO 4, K 2 Cr 2 O 7 sa isang acidic na kapaligiran, atbp.
2Fe 2+ + 4OH – + H 2 O 2 → 2Fe(OH) 3 ↓.
Kapag nagsasagawa ng isang sistematikong pagsusuri, ang Fe 2+ ay dapat matuklasan sa mga paunang pagsusulit, dahil sa proseso ng paghihiwalay ng grupo, ang Fe 2+ ay maaaring ma-oxidized sa Fe 3+.
Mga partikular na analytical na reaksyon ng Fe 3+ ions
1.5.3. Ang Potassium hexacyanoferrate(II) K 4 na may Fe 3+ cations ay bumubuo ng madilim na asul na precipitate ng "Prussian blue":
4Fe 3+ + 3Fe(CN) 6 4– → Fe 4 3 ↓.
Ang precipitate ay halos hindi matutunaw sa mga acid, ngunit nabubulok ng alkalis upang mabuo ang Fe(OH) 3 . Sa labis sa reagent, ang precipitate ay natutunaw nang kapansin-pansin. Isinasagawa ang reaksyon. Magdagdag ng 1 patak ng reagent sa 1–2 patak ng solusyon ng FeCl 3. Hatiin ang nagresultang precipitate sa dalawang bahagi. Magdagdag ng 2-3 patak ng 2 M HC1 na solusyon sa isang bahagi, 1-2 patak ng 2 M NaOH na solusyon sa isa pa, ihalo.
1.5.4. Ang Potassium thiocyanate (rhodanide) KNCS na may Fe 3+ ions ay bumubuo ng isang blood-red complex. Depende sa konsentrasyon ng thiocyanate, ang mga complex ng iba't ibang mga komposisyon ay maaaring mabuo:
Fe 3+ + NCS – ↔ Fe(NCS) 2+ ,
Fe 3+ + 2NCS – ↔ Fe(NCS) 2+,
atbp. hanggang Fe 3+ + 6NCS – ↔ Fe(NCS) 6 3– ,
Ang reaksyon ay nababaligtad, kaya ang reagent ay kinuha nang labis. Ang pagpapasiya ay naaapektuhan ng mga ion na bumubuo ng mga matatag na complex na may Fe 3+, halimbawa, mga fluoride ions, mga asin ng phosphoric, oxalic at citric acid.
89. Mga elemento ng pangkat I B. Karaniwang mga katangian ng ang pinakamahalagang compounds, biological papel. Bactericidal effect ng Ag + at Cu 2+ ions. Analytical reaksyon sa pilak at tanso ions.
n = 4 Cu ns1(n-1)d10, panlabas na antas - 1 ē,
preexternal - 18 ē
n = 5 Ag Hindi Nakapares ē - isa(kabiguan, pagdulas), ngunit
n = 6 Au 18 - electronic layer, stable sa subgroup
zinc, ay hindi pa ganap na nagpapatatag dito at
may kakayahang mawala ē, kaya posible ang mga CO
Ang mga d-element lamang ng pangkat ng IB ay bumubuo ng mga compound kung saan ang CO ay lumampas sa pangkat ng N, at ito ay mas matatag para sa Cu2+, Ag+, Au+3
Ang isang katangian ng mga double charge na copper ions ay ang kanilang kakayahang magsama sa mga molekula ng ammonia upang bumuo ng mga kumplikadong ion. Ang Copper ay isa sa mga trace elements. Natanggap ng Fe, Cu, Mn, Mo, B, Zn, Co ang pangalang ito dahil sa katotohanan na ang maliit na dami ng mga ito ay kinakailangan para sa normal na paggana ng mga halaman. Ang mga microelement ay nagdaragdag sa aktibidad ng mga enzyme, nagtataguyod ng synthesis ng asukal, almirol, protina, nucleic acid, bitamina at enzyme. Ang pilak ay isang mababang-aktibong metal. Sa atmospera ng hangin hindi ito nag-oxidize alinman sa temperatura ng silid o kapag pinainit. Ang madalas na sinusunod na pag-itim ng mga bagay na pilak ay ang resulta ng pagbuo ng itim na silver sulfide - AgS 2 - sa kanilang ibabaw. Nangyayari ito sa ilalim ng impluwensya ng hydrogen sulfide na nakapaloob sa hangin, gayundin kapag ang mga bagay na pilak ay nadikit sa mga produktong pagkain na naglalaman ng mga sulfur compound.4Ag + 2H 2 S + O 2 -> 2Ag 2 S + 2H 2 OV Sa hanay ng boltahe , ang pilak ay matatagpuan sa higit pang hydrogen. Samakatuwid, ang hydrochloric at dilute sulfuric acids ay walang epekto dito. Karaniwang natutunaw ang pilak sa nitric acid, na nakikipag-ugnayan dito ayon sa equation: Ag + 2HNO 3 -> AgNO 3 + NO 2 + H 2 O Ang pilak ay bumubuo ng isang serye ng mga asing-gamot, na ang mga solusyon ay naglalaman ng mga walang kulay na Ag + cation. Kapag alkalis kumilos sa mga solusyon ng mga silver salt, posibleng asahan na makakuha ng AgOH, ngunit sa halip ay isang brown na namuo ng silver(I) oxide ay namuo: 2AgNO 3 + 2NaOH -> Ag 2 O + 2NaNO 3 + H 2 O Bilang karagdagan sa pilak(I ) oxide, kilala ang mga oxide na AgO at Ag 2 O 3. Silver nitrate (lapis ) - AgNO 3 - bumubuo ng walang kulay na transparent na mga kristal, lubhang natutunaw sa tubig. Ginagamit ito sa paggawa ng mga materyal na photographic, sa paggawa ng mga salamin, sa electroplating, at sa medisina. Tulad ng tanso, ang pilak ay may posibilidad na bumuo ng mga kumplikadong compound. Maraming mga compound na pilak na hindi matutunaw sa tubig (halimbawa: silver(I) oxide - Ag 2 O at silver chloride - AgCl), madaling matunaw sa isang may tubig na solusyon ng ammonia. Ang mga kumplikadong silver cyanide compound ay ginagamit para sa galvanic silver, dahil sa panahon ng electrolysis ng mga solusyon ng mga asing-gamot na ito isang siksik na layer ng fine-crystalline na pilak ay idineposito sa ibabaw ng mga produkto. Lahat ng silver compound ay madaling nababawasan sa paglabas ng metallic sulfur fuck. Kung ang isang maliit na glucose o formalin ay idinagdag bilang isang ahente ng pagbabawas sa isang ammonia solution ng silver(I) oxide sa isang lalagyan ng salamin, pagkatapos ay ang metal na pilak ay ilalabas sa anyo ng isang siksik na makintab na layer ng salamin sa ibabaw ng salamin. Pinipigilan ng mga silver ions ang pagbuo ng bakterya at, kahit na sa napakababang konsentrasyon, isterilisado ang inuming tubig. Sa gamot, para sa pagdidisimpekta ng mga mucous membrane, ginagamit ang mga colloidal solution ng pilak na pinatatag na may mga espesyal na additives (protargol, collargol, atbp.). epekto sa maliliit na konsentrasyon (ang tinatawag na oligodynamic effect) . Ang isang binibigkas na bactericidal effect (ang kakayahang mapagkakatiwalaan na pumatay ng ilang mga bakterya) ay sinusunod sa mga konsentrasyon ng mga silver ions na higit sa 0.15 mg/l. Sa halagang 0.05 - 0.1 mg/l, ang mga silver ions ay mayroon lamang bacteriostatic effect (ang kakayahang pigilan ang paglaki at pagpaparami ng bakterya).Kahit na ang rate ng pagdidisimpekta ng pilak ay hindi kasing taas ng ozone o UV rays, ang mga silver ions ay maaaring manatili sa tubig sa loob ng mahabang panahon, na nagbibigay ng pangmatagalang pagdidisimpekta. Ang mekanismo ng pagkilos ng pilak ay hindi pa ganap na nauunawaan. Naniniwala ang mga siyentipiko na ang epekto ng pagdidisimpekta ay naobserbahan kapag ang mga ion ng pilak at tanso na positibong sisingilin ay bumubuo ng mga electrostatic bond na may negatibong sisingilin na ibabaw ng mga selula ng microorganism. Ang mga electrostatic bond na ito ay lumilikha ng tensyon na maaaring makapinsala sa permeability ng mga cell at mabawasan ang pagtagos ng mahahalagang halaga ng nutrients sa kanila. Ang pagtagos sa loob ng mga selula, ang mga ion ng pilak at tanso ay nakikipag-ugnayan sa mga amino acid, na bahagi ng mga protina at ginagamit sa proseso ng photosynthesis. Bilang resulta, ang proseso ng pag-convert ng solar radiation sa pagkain at enerhiya para sa mga microorganism ay nagambala, na humahantong sa kanilang kamatayan. Bilang resulta ng maraming pag-aaral, ang epektibong bactericidal effect ng mga silver ions sa karamihan ng mga pathogenic microorganism, pati na rin ang mga virus, ay may nakumpirma na. Gayunpaman, ang mga spore-forming varieties ng mga microorganism ay halos hindi sensitibo sa pilak. Ang pagpapayaman ng tubig na may mga silver ions ay maaaring isagawa sa maraming paraan: direktang kontak ng tubig sa ibabaw ng pilak, paggamot ng tubig na may solusyon ng mga silver salt at electrolytic paraan.
Kwalitatibong reaksyon sa mga ion ng tanso
Ang potassium hexacyanoferrate (2) K 4 ay bumubuo sa isang solusyon ng tansong asin ng isang pulang-kayumangging precipitate ng Cu 2, hindi matutunaw sa dilute acids, ngunit natutunaw sa ammonia solution.
Cu 2+ + 4+ ® Cu 2 ¯Sa 3 patak ng CuSO 4 na solusyon magdagdag ng 2 patak ng K 4 salt solution. Obserbahan ang pagbuo ng isang pulang precipitate. I-centrifuge ang precipitate at magdagdag ng 3-5 patak ng ammonia solution dito.
Mga reaksyon para sa pag-detect ng mga copper ions na Cu2+
Pagkilos ng pangkat na reagent H2S. Ang hydrogen sulfide ay bumubuo ng itim na precipitate ng copper (II) sulfide sa acidified na solusyon ng mga tansong asin: CuS: CuSO4 + H2S = CuS + H2SO4,Cu2+ + H2S = CuS + 2H+.
Pagkilos ng ammonium hydroxide NH4OH. Ang ammonium hydroxide NH4OH, na kinuha nang labis, ay bumubuo sa mga tansong asing-gamot ng isang kumplikadong kasyon ng tetraammine copper (II) ng matinding asul na kulay:
CuSO4 + 4NH4OH = SO4 + 4H2O,
Cu2+ + 4NH4OH = + + 4H2O.
Mga reaksyon ng pagtuklas ng ion na pilak na Ag+
Pagkilos ng pangkat reagent HC1. Ang hydrochloric acid ay bumubuo, na may mga solusyon ng Ag+ salts, isang puting precipitate ng silver chloride AgCl, na halos hindi matutunaw sa tubig:
Ag+ + Cl- = AgCl.
Pagtuklas ng silver cation. Ang hydrochloric acid at mga solusyon ng mga asin nito (i.e., Cl- chloride ions) ay nabubuo, na may mga solusyon ng Ag+ salts, isang halos hindi matutunaw sa tubig na puting precipitate ng silver chloride AgCl, na mahusay na natutunaw sa labis na solusyon sa NH4OH; sa kasong ito, nabuo ang isang nalulusaw sa tubig na kumplikadong silver salt, diammine silver chloride. Sa kasunod na pagkilos ng nitric acid, ang kumplikadong ion ay nawasak at ang silver chloride ay muling namuo (ang mga katangian ng mga silver salt ay ginagamit upang makita ito):
AgNO3 + HCl = AgCl + HNO3,
AgCl + 2NH4OH = Cl + 2H2O,
Cl + 2HNO3 = AgCl + 2NH4NO3.
90. Mga Elemento ng pangkat II B. Karaniwang mga katangian ng ang pinakamahalagang compounds, biological papel. Kumplikadong katangian ng mga enzyme na naglalaman ng tanso at zinc. Analytical reactions para sa Zn 2+ ions.
Ang mga enzyme ay natural na mga katalista ng protina. Ang ilang mga enzyme ay may purong protina na komposisyon at hindi nangangailangan ng anumang iba pang mga sangkap upang ipakita ang kanilang aktibidad. Gayunpaman, mayroong isang malaking grupo ng mga enzyme na ang aktibidad ay lumilitaw lamang sa pagkakaroon ng ilang mga non-protein compound. Ang mga compound na ito ay tinatawag na cofactor. Ang mga cofactor ay maaaring, halimbawa, mga ion ng metal o mga organikong compound ng kumplikadong istraktura - karaniwang tinatawag silang mga coenzymes. Ito ay itinatag na para sa normal na paggana ng enzyme, ang parehong coenzyme at isang metal ion ay minsan ay kinakailangan, na bumubuo ng isang ternary complex kasama ang substrate molecule. Kaya, ang mga metal ay bahagi ng biological machine bilang isang hindi maaaring palitan na bahagi. Ang mga ion ng magnesium ay kailangan para magtrabaho sa paglipat ng mga residue ng phosphoric acid, at kailangan din ang mga potassium ions para sa parehong mga layunin; Ang hydrolysis ng mga protina ay nangangailangan ng mga zinc ions, atbp. Sa ibaba ay susuriin natin ang mga isyung ito nang detalyado. Ang mga enzyme, bilang panuntunan, ay nagpapabilis sa parehong uri ng mga reaksyon, at iilan lamang sa kanila ang kumikilos sa isang partikular at solong reaksyon. Ang ganitong mga enzyme, na may ganap na pagtitiyak, ay kinabibilangan, sa partikular, urease, na nabubulok ang urea. Karamihan sa mga enzyme ay hindi kasing higpit sa kanilang pagpili ng substrate. Ang parehong hydrolase, halimbawa, ay may kakayahang catalyzing ang hydrolytic decomposition ng ilang iba't ibang mga ester.Habang ang kemikal na bahagi ng biological research ay lumalim at ang mga chemist ay lalong naging mga katulong at collaborator ng mga biologist, ang bilang ng mga bagong natuklasang enzyme ay patuloy na tumaas; sa lalong madaling panahon kailangan nilang mabilang hindi sa dose-dosenang, ngunit sa daan-daan. Ang pagpapalawak na ito ng hanay ng mga biological catalysts ay nagdulot ng ilang mga paghihirap sa pag-uuri at katawagan ng mga enzyme. Noong nakaraan, ang mga enzyme ay pinangalanan ayon sa substrate kung saan sila kumilos, kasama ang pagdaragdag ng pagtatapos na "aza". Kaya, kung ang isang enzyme ay kumikilos sa maltose ng asukal, kung gayon ito ay tinawag na "maltase", kung sa lactose - "lactase", atbp. Sa kasalukuyan, isang nomenclature ang pinagtibay kung saan ang pangalan ay sumasalamin din sa kemikal na pag-andar ng enzyme. Ang "aza" na butil ay nakalaan para sa mga simpleng enzyme. Kung ang isang kumplikadong mga enzyme ay kasangkot sa reaksyon, ang terminong "sistema" ay ginagamit.
Ang mga enzyme ay nahahati sa anim na klase:
Oxidoreductases. Ito ay mga enzyme na nagpapagana ng mga reaksiyong redox. Kabilang sa mga halimbawa ng oxidoreductases ang pyruvate dehydrogenase, na nag-aalis ng hydrogen mula sa pyruvic acid, catalase, na nagde-decompose ng hydrogen peroxide, atbp.
Ang isang side subgroup ng ikawalong grupo ng periodic table ay sumasaklaw sa tatlong triad ng d-element at tatlong artipisyal na nakuha at maliit na pinag-aralan na elemento: hassium, Hs, meitnerium, Mt, darmstadtium Ds. Ang unang triad ay nabuo ng mga elemento: iron, Fe, eobalt Co, nickel Ni; ang pangalawang triad - ruthenium Ru, radium Ro, palladium Pd at ang ikatlong triad - osmium Os, iridium Ir at platinum Pt. Artipisyal na nakuha hassium, mathrenium, darmstadtium na may maikling buhay isara ang serye ng mga pinakamabibigat na elemento na kilala ngayon.
Karamihan sa mga elemento ng Group VIIB na isinasaalang-alang ay may dalawang valence electron sa panlabas na shell ng elektron ng atom; lahat sila ay mga metal. Bilang karagdagan sa mga panlabas na ns electron, ang mga electron mula sa penultimate electron shell (n-1)d ay nakikibahagi sa pagbuo ng mga bono.
Dahil sa pagtaas ng nuclear charge, ang huling elemento ng bawat triad ay may katangiang estado ng oksihenasyon na mas mababa kaysa sa unang elemento. Kasabay nito, ang pagtaas sa bilang ng panahon kung saan matatagpuan ang elemento ay sinamahan ng pagtaas sa katangian ng antas ng octlement (Talahanayan 9.1)
Talahanayan 9.1 Mga katangian ng estado ng oksihenasyon ng mga elemento ng ikawalong pangalawang subgroup
Ang pinakakaraniwang estado ng oksihenasyon ng mga elemento sa kanilang mga compound ay naka-highlight sa Talahanayan. 41 sa naka-bold.
Ang mga elementong ito kung minsan ay nahahati sa tatlong subgroup: ang iron subgroup (Fe, Ru, Os), ang cobalt subgroup (Co, Rh, Ir) at ang nickel subgroup (Ni, Pd, Pt). Ang paghahati na ito ay sinusuportahan ng mga katangian ng estado ng oksihenasyon ng mga elemento (Talahanayan 42) at ilang iba pang mga katangian. Halimbawa, ang lahat ng elemento ng iron subgroup ay aktibong catalyst para sa synthesis ng ammonia, at ang nickel subgroup ay aktibong catalyst para sa hydrogenation reactions ng mga organic compound. Ang mga elemento ng cobalt subgroup ay nailalarawan sa pamamagitan ng pagbuo ng mga kumplikadong compound [E(NH 3) 6 ]G 3, kung saan ang G ay isang halogen ion
Ang mga katangian ng redox ng mga elemento ng pangkat VIIIB ay tinutukoy ng sumusunod na pamamaraan:
Pagpapalakas ng oxidative properties ng mga metal ions
Ang lahat ng mga metal ng pangkat VIIIB ay catalytically active. Ang lahat ay higit pa o hindi gaanong may kakayahang sumipsip ng hydrogen at i-activate ito; lahat sila ay bumubuo ng mga may kulay na ion (mga compound). Ang lahat ng mga metal ay madaling kapitan ng kumplikadong pagbuo. Ang paghahambing ng pisikal at kemikal na mga katangian ng mga elemento ng subgroup VIII-B ay nagpapakita na ang Fe, Ni, Co ay halos magkapareho sa isa't isa at sa parehong oras ay ibang-iba sa mga elemento ng iba pang dalawang triad, kaya't sila ay inuri sa pamilyang bakal. Ang natitirang anim na matatag na elemento ay pinagsama sa ilalim ng isang karaniwang pangalan - ang pamilya ng mga platinum na metal.
Mga metal ng pamilyang bakal
Sa iron triad, ang pahalang na pagkakatulad, katangian ng d-elemento sa pangkalahatan, ay pinaka-malinaw na ipinahayag. Ang mga katangian ng mga elemento ng iron triad ay ibinibigay sa talahanayan. 42.
Talahanayan 9.2 Mga katangian ng mga elemento ng iron triad
Mga likas na yaman. Ang bakal ay ang ikaapat na pinakamaraming elemento sa crust ng lupa (pagkatapos ng O 2 , Si, Al). Ito ay matatagpuan sa kalikasan sa isang libreng estado: ito ay bakal ng meteorite na pinagmulan. Ang mga meteorite na bakal ay naglalaman ng average na 90% Fe, 8.5% Ni, 0.5% Co. Sa karaniwan, mayroong isang iron meteorite para sa bawat dalawampung batong meteorite. Minsan matatagpuan ang katutubong bakal, na isinasagawa mula sa kailaliman ng lupa sa pamamagitan ng tinunaw na magma.
Upang makakuha ng bakal, ginagamit ang magnetic iron ore Fe 3 O 4 (magnetite mineral), pulang iron ore Fe 2 O 3 (hematite) at brown iron ore Fe 2 O 3 x H 2 O (limonite), FeS 2 - pyrite. Sa katawan ng tao, ang iron ay nasa hemoglobin.
Ang Cobalt at nickel ay matatagpuan sa metal na estado sa mga meteorite. Ang pinakamahalagang mineral: cobaltine CoAsS (cobalt luster), iron-nickel pyrite (Fe,Ni) 9 S 8. Ang mga mineral na ito ay matatagpuan sa polymetallic ores.
Ari-arian. Ang bakal, kobalt, at nickel ay mga metal na kulay-pilak-puti na may kulay-abo (Fe), pinkish (Co) at madilaw-dilaw na (Ni) tints. Ang mga purong metal ay malakas at ductile. Ang lahat ng tatlong metal ay ferromagnetic. Kapag pinainit sa isang tiyak na temperatura (Curie point), nawawala ang mga katangian ng ferromagnetic at nagiging paramagnetic ang mga metal.
Ang bakal at kobalt ay nailalarawan sa pamamagitan ng polymorphism, habang ang nickel ay monomorphic at may istraktura ng fcc hanggang sa punto ng pagkatunaw.
Ang pagkakaroon ng mga impurities ay lubos na binabawasan ang paglaban ng mga metal na ito sa mga agresibong kapaligiran sa pagkakaroon ng kahalumigmigan. Ito ay humahantong sa pagbuo ng kaagnasan (iron rusting) dahil sa pagbuo sa ibabaw ng isang maluwag na layer ng isang halo ng mga oxide at hydroxides ng variable na komposisyon, na hindi nagpoprotekta sa ibabaw mula sa karagdagang pagkawasak.
Isang paghahambing ng mga potensyal na elektrod ng E 2+ /E system para sa iron (-0.441 V), nickel (- 0.277 V) at cobalt (- 0.25 V), at ang electrode potential ng Fe 3+ /Fe system (- 0.036 V), ay nagpapakita na ang pinaka-aktibong elemento ng triad na ito ay bakal. Ang dilute hydrochloric, sulfuric at nitric acids ay natunaw ang mga metal na ito upang bumuo ng E 2+ ions:
Fe + 2HC? =FeC? 2 +H 2 ;
Ni + H 2 SO 4 = NiSO 4 + H 2;
3Co + 8HNO 3 = 3Co(NO 3) 2 + 2NO + 4H 2 O;
4Fe + 10HNO 3 = 3Fe(NO 3) 2 + NH 4 No 3 + 3H 2 O.
Higit na puro nitric acid at mainit na concentrated sulfuric acid (mas mababa sa 70%) ang nag-oxidize ng iron sa Fe (III) sa pagbuo ng NO at SO2, halimbawa:
Fe + 4HNO 3 = Fe(NO 3) 3 + No + 2H 2 O;
2Fe + 6H 2 SO 4 Fe 2 (SO 4) 3 + 3SO 2 +6H 2 O.
Ang napakakonsentradong nitric acid (sp.v. 1.4) ay nagpapasa ng iron, cobalt, nickel, na bumubuo ng mga oxide film sa kanilang ibabaw.
Ang Fe, Co, Ni ay matatag na may kinalaman sa mga solusyon sa alkali, ngunit tumutugon sa mga natutunaw sa mataas na temperatura. Ang lahat ng tatlong mga metal ay hindi tumutugon sa tubig sa ilalim ng normal na mga kondisyon, ngunit sa isang mainit na temperatura, ang bakal ay nakikipag-ugnayan sa singaw ng tubig:
3Fe + 4H 2 o Fe 3 O 4 + 4H 2.
Ang Cobalt at nickel ay kapansin-pansing mas lumalaban sa kaagnasan kaysa sa bakal, na naaayon sa kanilang posisyon sa serye ng mga karaniwang potensyal na elektrod.
Ang pinong bakal sa oxygen ay nasusunog kapag pinainit upang bumuo ng Fe 3 O 4, na siyang pinaka-matatag na iron oxide at ang parehong oksido ay bumubuo ng cobalt. Ang mga oxide na ito ay mga derivatives ng mga elemento sa mga estado ng oksihenasyon +2, +3 (EO E 2 O 3). Ang thermal oxidation ng cobalt at nickel ay nangyayari sa mas mataas na temperatura, na nagreresulta sa pagbuo ng NiO at CoO, na may variable na komposisyon depende sa mga kondisyon ng oksihenasyon.
Para sa iron, nickel, cobalt, ang oxides EO at E 2 O 3 ay kilala (Talahanayan 9.3)
Talahanayan 9.3 Mga compound na naglalaman ng oxygen ng mga elemento ng subgroup VIIIB
|
Pangalan ng item |
Katayuan ng oksihenasyon |
Hydroxides |
|||||
|
karakter |
Pangalan |
Formula ng ion |
Pangalan |
||||
|
Bakal (Fe) |
Basic |
Iron(II) hydroxide |
Mga bakal(II) na asin |
||||
|
Amphoteric na may pamamayani ng pangunahing |
Iron(III) hydroxide |
Mga bakal(III) na asin |
|||||
|
Ferrous acid |
|||||||
|
Acid |
Iron acid |
||||||
|
Cobalt (Co) |
Basic |
Cobalt(II) hydroxide |
Mga kobalt(II) na asin |
||||
|
Basic |
Cobalt(III) hydroxide |
Mga kobalt(III) na asin |
|||||
|
Nikel (Ni) |
Basic |
Nickel(II) hydroxide |
Mga asin ng nikel(II). |
||||
|
Basic |
Nikel(III) hydroxide |
Mga asin ng nikel(III). |
Ang mga oxide EO at E 2 O 3 ay hindi makukuha sa purong anyo sa pamamagitan ng direktang synthesis, dahil ito ay gumagawa ng isang hanay ng mga oxide, na ang bawat isa ay isang yugto ng variable na komposisyon. Ang mga ito ay nakuha nang hindi direkta - sa pamamagitan ng agnas ng ilang mga asing-gamot at hydroxides. Ang Oxide E 2 O 3 ay matatag lamang para sa bakal at nakukuha sa pamamagitan ng pag-dehydrate ng hydroxide.
Ang mga EO oxide ay hindi matutunaw sa tubig at hindi nakikipag-ugnayan dito o sa mga solusyon sa alkali. Ang parehong ay tipikal para sa kaukulang E(OH)2 hydroxides. Ang E(OH)2 hydroxides ay madaling tumutugon sa mga acid upang bumuo ng mga asin. Ang mga katangian ng acid-base ng hydroxides ng mga elemento ng iron triad ay ibinibigay sa Talahanayan. 42.
Ang iron (III) hydroxide Fe(OH) 3 ay nabuo sa pamamagitan ng oksihenasyon ng Fe(OH) 2 na may atmospheric oxygen:
4 Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3.
Ang isang katulad na reaksyon ay tipikal para sa kobalt. Ang Nickel (II) hydroxide ay stable kaugnay ng atmospheric oxygen. Bilang resulta, iba ang pagkilos ng E(OH)3 hydroxides kapag nakikipag-ugnayan sa mga acid. Kung ang Fe(OH) 3 ay bumubuo ng iron (III) na mga asing-gamot, kung gayon ang reaksyon ng Co(OH) 3 at Ni(OH) 3 na may mga acid ay sinamahan ng kanilang pagbawas sa E(+2):
Fe(OH) 3 + 3HC? =FeC? 3 + 3H 2 O;
2Ni(OH) 3 + 6HC? = 2NiC? 2+C? 2 + 6H 2 O.
Ang Fe(OH)3 hydroxide ay nagpapakita rin ng acidic function, na tumutugon sa mainit na puro solusyon ng alkalis upang bumuo ng mga hydroxo complex, halimbawa, Na3. Ang mga derivatives ng ferrous acid HFeO 2 (ferrites) ay nakukuha sa pamamagitan ng pagsasama ng alkalis o carbonates na may Fe 2 O 3:
2NaOH + Fe 2 O 3 2NaFeO 2 + H 2 O;
MgCO 3 + Fe 2 O 3 MgFe 2 O 4 + CO 2.
Ang Ferrites Me II Fe 2 O 4 ay kabilang sa klase ng spinel. Ang mga oxide na Fe 3 O 4 at Co 3 O 4 na tinalakay sa itaas ay pormal na spinel FeFe 2 O 4 at CoCo 2 O 4 .
Hindi tulad ng kobalt at nikel, ang mga compound ng bakal ay kilala kung saan ang estado ng oksihenasyon nito ay + 6. Ang mga ferrates ay nabuo sa pamamagitan ng oksihenasyon ng Fe(OH) 3 sa mainit na puro alkali sa pagkakaroon ng isang oxidizing agent:
2Fe +3 (OH) 3 + 10KOH + 3Br 2 = 2K 2 Fe +6 O 4 + 6KBr + 2H 2 O.
Ang mga ferrates ay thermally unstable at sa bahagyang pag-init (100-2000C) sila ay nagiging ferrites:
4K 2 FeO 4 4KfeO 2 + 2K 2 O + 3O 2 .
Sa malayang estado, ang iron acid at ang katumbas nitong oxide FeO 3 ay hindi nakahiwalay. Sa solubility at structural terms, ang ferrates ay malapit sa kaukulang chromates at sulfates. Ang potasa ferrate ay nabuo sa pamamagitan ng pagsasama ng Fe 2 O 3 sa KNO 3 at KOH:
Fe 2 O 3 + 3KNO 3 + 4KOH = 2K 2 feO 4 + 3KNO 2 + 2H 2 O.
Ang mga ferrates ay red-violet crystalline substance. Kapag pinainit sila ay nabubulok. Ang acid H 2 FeO 4 ay hindi maaaring ihiwalay; ito ay agad na nabubulok sa Fe 2 O 3, H 2 O at O 2. Ang mga ferrates ay malakas na oxidizing agent. Sa acidic at neutral na kapaligiran, ang ferrates ay nabubulok, nag-o-oxidize ng tubig:
2Na 2 FeO 4 + 10 H 2 O 4Fe(OH) 3 + 4NaOH + O 2.
Mga compound na may mga di-metal. Ang Fe, Ni, Co halides ay medyo kakaunti sa bilang at tumutugma sa pinaka-katangian na mga estado ng oksihenasyon na +2 at +3. Para sa bakal, kilala ang halides na FeG 2 at FeG 3 na may fluorine, chlorine at bromine. Sa panahon ng direktang pakikipag-ugnayan, FeF 3, FeC? 3, Pebrero 3. Ang mga dihalides ay hindi direktang nakukuha sa pamamagitan ng pagtunaw ng metal (o ang oxide nito) sa kaukulang hydrohalic acid. Nakuha ang trifluoride CoF 3 at trichloride CoC para sa cobalt? 3. Ang nikel ay hindi bumubuo ng trihalides. Ang lahat ng mga dihalide ng iron triad ay tipikal na mga compound na tulad ng asin na may kapansin-pansing ionic na kontribusyon sa chemical bond.
Ang bakal, cobalt, nickel ay masiglang nakikipag-ugnayan sa mga chalcogens at bumubuo ng chalcogenides: EC at EC 2. Ang mga monochalcogenides ay maaaring makuha sa pamamagitan ng pagtugon sa mga kaukulang sangkap sa mga solusyon:
CoC? 2 + (NH 4) 2 S = CoS + 2NH 4 C?.
Ang lahat ng chalcogenides ay mga phase ng variable na komposisyon.
Ang mga compound ng mga metal ng iron triad kasama ang iba pang nonmetals (pnictogens, carbon, silicon, boron) ay kapansin-pansing naiiba sa mga tinalakay sa itaas. Ang lahat ng mga ito ay hindi sumusunod sa mga patakaran ng pormal na valency at karamihan sa kanila ay may mga katangian ng metal.
Ang bakal, kobalt, at nikel ay sumisipsip ng hydrogen, ngunit hindi gumagawa ng ilang partikular na compound kasama nito. Kapag pinainit, ang solubility ng hydrogen sa mga metal ay tumataas. Ang hydrogen na natunaw sa kanila ay nasa isang atomic na estado.
Mga asin ng mga acid na naglalaman ng oxygen at mga kumplikadong compound. Ang lahat ng mga asin ng hydrochloric, sulfuric at nitric acid ay natutunaw sa tubig.
Ang mga asin ng nikel (II) ay berde, ang kobalt (II) ay asul, at ang kanilang mga solusyon at mga crystalline hydrates ay kulay-rosas (halimbawa), ang mga iron (II) na asin ay maberde, at ang bakal (III) ay kayumanggi. Ang pinakamahalagang asin ay: FeC? 3 6H 2 O; FeSO 4 7H 2 O - iron sulfate, (NH 4) 2 SO 4 FeSO 4 6H 2 O - Mohr's salt; NH 4 Fe(SO 4) 2 12H 2 O - ferroammonium alum; NiSO 4 6H 2 O, atbp.
Ang kakayahan ng iron, cobalt at nickel salts na bumuo ng crystalline hydrates ay nagpapahiwatig ng tendensya ng mga elementong ito na bumuo ng mga complex. Ang mga crystal hydrates ay isang tipikal na halimbawa ng mga aqua complex:
[E(H 2 O) 6 ](ClO 4) 2; [E(H 2 O) 6 ](NO 3) 2.
Ang mga anionic complex ay marami para sa mga elemento ng iron triad: halide (Me I (EF 3), Me 2 I [EG 4], Me 3 [EG 4], atbp.), thiocyanate (Me 2 I [E (CNS) 4] , Me 4 I [E(CNS) 6 ], Me 3 I [E(CNS) 6 ]), oxolate (Me 2 I [E(C 2 O 4) 2 ], Me 3 [E(C 2 O 4) 3 ]). Ang mga cyanide complex ay partikular na katangian at matatag: K 4 - potassium hexacyanoferrate (II) (dilaw na asin sa dugo) at K 3 - potassium hexacyanoferrate (III) (pulang asin sa dugo). Ang mga salt na ito ay magandang reagents para sa pagtuklas ng Fe+3 ions (dilaw na asin) at Fe2+ ions (pulang asin) sa pH ??7:
4Fe 3+ + 4- = Fe 4 3;
Prussian blue
3Fe 2+ + 2 3- = Fe 3 2.
Turnbull blue
Ang Prussian blue ay ginagamit bilang asul na pangulay. Kapag ang thiocyanate salts KCNS ay idinagdag sa isang solusyon na naglalaman ng Fe 3+ ions, ang solusyon ay nagiging pula ng dugo dahil sa pagbuo ng iron thiocyanate:
FeC? 3 + 3KCNS = Fe(CNS) 3 + 3KC?.
Ang reaksyong ito ay napakasensitibo at ginagamit upang matuklasan ang Fe 3+ ion.
Ang Cobalt (II) ay nailalarawan sa pamamagitan ng matatag na simpleng mga asing-gamot at hindi matatag na kumplikadong mga compound K2, K4, na nagbabago sa kobalt (III) na mga compound: K3, C? 3.
Ang mga katangiang kumplikadong compound ng iron, iron, cobalt at nickel ay carbonyls. Ang mga katulad na compound ay tinalakay kanina para sa mga elemento ng chromium at manganese subgroups. Gayunpaman, ang pinakakaraniwan sa mga carbonyl ay: , , . Ang mga bakal at nickel carbonyl ay nakukuha sa anyo ng mga likido sa normal na presyon at 20-60 o C sa pamamagitan ng pagpasa ng CO stream sa mga metal powder. Ang cobalt carbonyl ay nakuha sa 150-200 o C at isang presyon ng (2-3) 10 7 Pa. Ito ay mga orange na kristal. Bilang karagdagan, may mga carbonyl na mas kumplikadong komposisyon: Fe(CO) 9 at trinuclear carbonyl, na mga cluster-type compound.
Ang lahat ng mga carbonyl ay diamagnetic, dahil ang mga CO ligand (tulad ng CN?) ay lumikha ng isang malakas na larangan, bilang isang resulta kung saan ang mga valence d-electron ng complexing agent ay bumubuo ng mga p-bond na may mga molekula ng CO ayon sa mekanismo ng donor-acceptor. Ang mga y-Bonds ay nabuo dahil sa nag-iisang pares ng elektron ng mga molekula ng CO at ang natitirang mga bakanteng orbital ng complexing agent:
Ang nikel (II), sa kabaligtaran, ay bumubuo ng maraming matatag na kumplikadong mga compound: (OH) 2, K 2; Ang 2+ ion ay madilim na asul.
Ang reaksyong ito ay malawakang ginagamit sa qualitative at quantitative analysis para sa pagtukoy ng nickel. Ang nikel at lalo na ang mga kobalt na compound ay nakakalason.
Aplikasyon. Ang bakal at ang mga haluang metal nito ay bumubuo ng batayan ng modernong teknolohiya. Ang nikel at kobalt ay mahalagang mga additives ng haluang metal sa mga bakal. Ang heat-resistant nickel-based alloys (nichrome na naglalaman ng Ni at Cr, atbp.) ay malawakang ginagamit. Ang mga barya, alahas, at mga gamit sa bahay ay gawa sa mga haluang tanso-nikel (cupronickel, atbp.). Maraming iba pang mga haluang metal na naglalaman ng nikel at kobalt ay may malaking praktikal na kahalagahan. Sa partikular, ang cobalt ay ginagamit bilang isang malapot na bahagi ng mga materyales kung saan ginawa ang mga tool sa pagputol ng metal, kung saan ang mga particle ng eksklusibong hard carbide na MoC at WC ay naka-embed. Ang galvanic nickel coatings ng mga metal ay nagpoprotekta sa kanila mula sa kaagnasan at nagbibigay sa kanila ng magandang hitsura.
Ang mga metal ng pamilyang bakal at ang kanilang mga compound ay malawakang ginagamit bilang mga katalista. Ang sponge iron na may mga additives ay isang katalista para sa synthesis ng ammonia. Ang highly dispersed nickel (Raney nickel) ay isang napakaaktibong katalista para sa hydrogenation ng mga organikong compound, sa partikular na mga taba. Ang Raney nickel ay nakukuha sa pamamagitan ng pagtugon sa isang alkali solution na may intermetallic compound na NiA?, habang ang aluminyo ay bumubuo ng isang natutunaw na aluminate, at ang nickel ay nananatili sa anyo ng maliliit na particle. Ang katalista na ito ay nakaimbak sa ilalim ng isang layer ng organikong likido, dahil sa isang tuyong estado ay agad itong na-oxidized ng atmospheric oxygen. Ang kobalt at mangganeso ay bahagi ng katalista na idinagdag sa mga pintura ng langis upang mapabilis ang kanilang "pagpatuyo".
Ang Fe 2 O 3 oxide at ang mga derivatives nito (ferrites) ay malawakang ginagamit sa radio electronics bilang magnetic materials.
Ito ang tanging sangkap na nananatiling likido sa temperatura hanggang sa 0 K. Nagi-kristal lamang ito sa ilalim ng presyon na 25 atm. may pinakamababang boiling point. sa mga temperatura sa ibaba 2.2 K, ang likidong helium ay umiiral bilang isang pinaghalong dalawang likido, ang isa ay may mga maanomalyang katangian - lalo na, ang superfluidity (ang lagkit ay 10 bilyong beses na mas mababa kaysa sa tubig).
Ang helium ay ang pangalawang pinakamaraming elemento (pagkatapos ng hydrogen) sa Uniberso. Halos 10% ng Araw ang binubuo nito (natuklasan noong 1868). Sa lupa, ang helium ay natagpuan noong 1895 sa mga reaksyong gas nang ang mineral na kleveite ay natunaw sa mga acid. Ang natitirang mga marangal na gas ay nakahiwalay sa hangin.
Ang neon ay isang magaan na gas: ito ay 1.44 beses na mas magaan kaysa sa hangin, halos 2 beses na mas magaan kaysa sa argon, ngunit 5 beses na mas mabigat kaysa sa helium. Sa mga tuntunin ng mga katangian nito, ito ay mas malapit sa helium kaysa sa argon. Ang spectrum ng neon ay mayaman: naglalaman ito ng higit sa 900 mga linya. Ang pinakamaliwanag na linya ay bumubuo ng isang sinag sa pula, orange at dilaw na bahagi ng spectrum sa mga alon mula 6599 hanggang 5400 Ǻ. Ang mga sinag na ito ay nasisipsip at nakakalat nang mas kaunti sa pamamagitan ng hangin at mga particle na nasuspinde dito kaysa sa mga short-wave ray - asul, indigo, violet.
Noong 1898, sa Old World, nang pag-aralan gamit ang spectroscope ang mga unang bahagi ng gas na sumingaw mula sa likidong hangin, ang Scottish chemist na si William Ramsay (Ramsay), kasama si Morris William Traver, ay natuklasan sa kanila ang isang bagong gas, Neon (Ne 6) , isang inert gas na nakapaloob sa hangin sa mga mikroskopikong dami.
Ang argon ay isang monatomic gas na may kumukulo na punto (sa normal na presyon) na -185.9 °C (medyo mas mababa kaysa sa oxygen, ngunit bahagyang mas mataas kaysa nitrogen), natutunaw na punto -189.3 °C Sa 100 ml ng tubig sa 20 °C 3.3 ml ng natutunaw ang argon; mas mahusay na natutunaw ang argon sa ilang mga organikong solvent kaysa sa tubig.
Natuklasan ni J. Rayleigh at English physicist na si W. Ramsay noong 1894 mula sa himpapawid. Ang gas ay nakikilala sa pamamagitan ng isang monatomic na komposisyon ng mga molekula at halos kumpletong hindi aktibo ng kemikal (ang argon ay hindi pumapasok sa anumang mga reaksiyong kemikal). nakuha ng bagong gas ang pangalan nito (Greek argos inactive).
Ang Krypton ay isang inert monatomic gas na walang kulay, lasa o amoy. 3 beses na mas mabigat kaysa sa hangin. t pl = - 157.3 o C, t pigsa = - 152.0 o C, density sa normal na kondisyon. katumbas ng 3.74 g/l. Binuksan noong 1898 ni W. Ramsay (England) Application: para sa pagpuno ng mga lamp na maliwanag na maliwanag. Ang mga krypton compound ay mga oxidizing agent at fluorinating agent sa mga chemical synthesis reactions.
Ang Xenon ay isang inert monatomic gas na walang kulay, lasa o amoy. Tmelt 112 °C, Tt 108 °C, kumikinang sa discharge violet. Noong 1889, ang Ingles na siyentipiko na si Wu Ramsay ay naghiwalay ng isang halo mula sa likidong hangin kung saan ang dalawang gas ay natuklasan sa pamamagitan ng parang multo na pamamaraan: krypton ("nakatago", "lihim") at xenon ("alien", "hindi pangkaraniwan").
Ang Radon ay isang radioactive monatomic gas, walang kulay at walang amoy. Solubility sa tubig 460 ml/l; sa mga organikong solvent at sa adipose tissue ng tao, ang solubility ng radon ay sampu-sampung beses na mas mataas kaysa sa tubig. Ang sariling radyaktibidad ng Radon ay nagiging sanhi ng pag-fluoresce nito. Ang gaseous at liquid radon ay nag-fluoresce na may asul na liwanag. Ang kulay ng glow sa isang gas discharge sa radon ay asul.
Walang kulay na mga kristal, natutunaw sa tubig. Ang molekula ay linear. Ang solusyon sa tubig ay isang napakalakas na ahente ng oxidizing, lalo na sa isang acidic na kapaligiran, kung saan ito ay nag-oxidize ng bromine at manganese sa pinakamataas na estado ng oksihenasyon na +7. Sa isang alkaline na kapaligiran, nag-hydrolyze ito ayon sa equation: XeF 2 + 4KOH = 2Xe + 4KF + O 2 + 2H 2 O
Kapag nakikipag-ugnayan sa tubig, ang XeF 4 ay hindi katimbang: 6XeF H 2 O = 2XeО НF + 4Xe + 3О 2
Ito ay nabuo sa panahon ng hydrolysis ng XeF 4. Ito ay isang puti, hindi pabagu-bago, mataas na sumasabog na substansiya, lubos na natutunaw sa tubig, at ang solusyon ay may bahagyang alkaline na reaksyon. Kapag ang ozone ay kumikilos sa naturang solusyon, ang isang asin ng xenonic acid ay nabuo, kung saan ang xenon ay may estado ng oksihenasyon ng +8: XeO 3 + O 3 + 4NaOH = Na 4 XeO 6 + O H 2 O
Maaaring makuha sa pamamagitan ng pag-react ng barium perxenate na may anhydrous sulfuric acid sa mababang temperatura: Ba 2 XeO 6 + 2H 2 SO 4 = 2 BaSO 4 + XeO H 2 O XeO 4 ay isang walang kulay na gas na napakasabog at nabubulok sa temperaturang higit sa 0 ° C : 3XeО 4 = 2XeО 3 + Xe + 3О 2
