Maikling katangian ng zinc oxide:

Zinc oxide– isang puting inorganikong sangkap.

Since valency sink ay katumbas ng dalawa, pagkatapos ang zinc oxide ay naglalaman ng isang atom oxygen at isang zinc atom.

Kemikal na formula ng zinc oxide ZnO.

Nagiging dilaw kapag pinainit. Sa isang temperatura ng 1800 o C ito sublimates.

Hindi natutunaw sa tubig.

Ang zinc oxide ay isang low-toxic substance. Ang alikabok nito ay nakakapinsala sa sistema ng paghinga.

Mga pisikal na katangian ng zinc oxide:

Pangalan ng parameter:	Ibig sabihin:
Formula ng kemikal	ZnO
Mga kasingkahulugan at pangalan sa isang wikang banyaga	zinc oxide zincite (Ruso) zinc white (Russian)
Uri ng sangkap	inorganic
Hitsura	puting heksagonal na kristal
Kulay	puti
lasa	—*
Amoy	—
Pisikal na estado (sa 20 °C at atmospheric pressure 1 atm.)	solid
Density (estado ng matter – solid, sa 20 °C), kg/m3	5610
Density (estado ng matter – solid, sa 20 °C), g/cm3	5,61
Temperatura ng sublimation, °C	1800
Natutunaw na punto, °C	1975
Mass ng molar, g/mol	81,408
Thermal conductivity, W/(m K)	54

*Tandaan:

- walang data.

Paghahanda ng zinc oxide:

Ito ay nangyayari sa kalikasan bilang ang mineral na zincite, na halos ganap na binubuo ng zinc oxide.

Ang zinc oxide ay nakukuha rin bilang resulta ng mga sumusunod na kemikal na reaksyon:

1. 1.nasusunog na zinc sa oxygen:

2Zn + О 2 → 2ZnО (t > 250 o C).

1. 2.sa pamamagitan ng thermal decomposition ng zinc hydroxide:

Zn(OH) 2 → ZnO + H 2 O (t = 100-250 o C).

1. 3.sa pamamagitan ng thermal decomposition ng zinc carbonate:

ZnCO 3 → ZnO + CO 2 (t = 200-300 o C).

1. 4. sa pamamagitan ng thermal decomposition ng zinc nitrate:

2Zn(NO 3) 2 → 2ZnO + 4NO 2 + O 2 (t = 300-500 o C).

1. 5. sa pamamagitan ng oxidative roasting ng zinc sulfide:

2ZnS + 3O 2 → 2ZnO + 2SO 2 (t = 800-1000 o C).

1. 6. sa pamamagitan ng thermal decomposition ng zinc acetate.

Mga kemikal na katangian ng zinc oxide. Mga kemikal na reaksyon ng zinc oxide:

Ang zinc oxide ay isang amphoteric oxide. Nagpapakita ito ng alinman sa mga pangunahing o acidic na katangian depende sa mga kondisyon.

Ang mga kemikal na katangian ng zinc oxide ay katulad ng sa amphoteric oxides ng iba mga metal. Samakatuwid, ito ay nailalarawan sa pamamagitan ng mga sumusunod na reaksiyong kemikal:

1. reaksyon ng zinc oxide na may carbon:

ZnO + C → Zn + CO (t = 1200-1300 o C).

Bilang resulta ng reaksyon, nabuo ang zinc at carbon monoxide (II). Kaya, ang zinc ay nabawasan mula sa zinc oxide na may coke o karbon sa temperatura na 1200-1300 o C.

2. silikon:

ZnO + SiO 2 → ZnSiO 3 (t = 1200-1400 o C),

2ZnO + SiO 2 → Zn 2 SiO 4 (t = 900-1000 o C).

Oksido silikon ay isang acidic oxide. Bilang resulta ng reaksyon, sa unang kaso, nabuo ang isang asin - zinc metasilicate, sa pangalawa - zinc orthosilicate.

3. reaksyon ng zinc oxide na may oxideasupre :

ZnO + SO 2 → ZnSO 3.

Oksido asupre ay isang acidic oxide. Bilang resulta ng reaksyon, nabuo ang isang asin - zinc sulfite.

4. reaksyon ng zinc oxide na may boron oxide:

ZnO + B 2 O 3 → Zn(BO 2) 2.

Bilang resulta ng reaksyon, nabuo ang isang asin - zinc borate.

5.reaksyon ng zinc oxide na may carbon monoxide:

ZnO + CO → Zn + CO 2 (t = 700 o C).

Bilang resulta ng reaksyon, ang zinc ay nabuo at carbon dioxide.

6. reaksyon ng zinc oxide na may barium oxide:

ZnO + BaO → BaZnO 2 (t = 1100 o C).

Bilang resulta ng reaksyon, nabuo ang isang asin - barium zincate.

7. reaksyon ng zinc oxide na may chromium oxide:

ZnO + CrO 3 → ZnCrO 4.

Bilang resulta ng reaksyon, nabuo ang isang asin - zinc chromate.

8.reaksyon ng zinc oxide na may iron oxide:

ZnO + Fe 2 O 3 → Fe 2 ZnO 4 (t = 800-1000 o C),

ZnO + Fe 2 O 3 → ZnFe 2 O 4 (t = 800-1000 o C).

Bilang resulta ng reaksyon, nabuo ang iron-zinc oxide.

9. reaksyon ng zinc oxide na may molibdenum oxide:

ZnO + MoO 3 → ZnMoO 4.

Bilang resulta ng reaksyon, nabuo ang isang asin - zinc molybdate.

10. reaksyon ng zinc oxide na may oxide vanadium:

2ZnO + VO 2 → Zn 2 VO 4 (t = 1500-1700 o C).

Bilang resulta ng reaksyon, nabuo ang isang asin - zinc tetraoxovanadate.

11. reaksyon ng zinc oxide na may manganese oxide:

3ZnО + MnО 2 → MnZn 3 О 5 (t = 700-800 o C),

ZnO + Mn 2 O 3 → ZnMn 2 O 4 (t = 900 o C).

Bilang resulta ng reaksyon, sa unang kaso, nabuo ang manganese-trizin oxide, sa pangalawa, ang manganese-zinc oxide.

12. reaksyon ng zinc oxide na may tungsten oxide:

ZnО + WО 3 → ZnWО 4 (t = 600-800 o C).

Bilang resulta ng reaksyon, nabuo ang isang asin - zinc tungstate.

13. reaksyon ng zinc oxide na may zinc sulfide:

2ZnO + ZnS → 3Zn + SO 2.

Ang kemikal na reaksyon ay gumagawa ng zinc at zinc oxide.

14. reaksyon ng zinc oxide na may zinc chloride at tubig:

ZnO + ZnCl 2 + H 2 O → 2Zn(OH)Cl (t = 100-130 o C).

Bilang resulta ng isang kemikal na reaksyon, ang isang mabilis (2-3 minuto) hardening mass ay nakuha - zinc chloride-hydroxide (tinatawag na zinc cement). Zinc chloride - puro solusyon.

15. reaksyon ng zinc oxide na may hydrofluoric acid:

ZnO + 2HF → ZnF 2 + H 2 O.

Bilang resulta ng isang kemikal na reaksyon, ang isang asin ay nakuha - sink fluoride at tubig.

16. reaksyon ng zinc oxide na may nitric acid:

ZnO + 2HNO 3 → 2Zn(NO 3) 2 + H 2 O.

Bilang resulta ng isang kemikal na reaksyon, ang isang asin ay nakuha - zinc nitrate at tubig.

17.reaksyon ng zinc oxide na may phosphoric acid:

3ZnO + 2H 3 PO 4 → Zn 3 (PO 4) 2 + 3H 2 O.

Bilang resulta ng isang kemikal na reaksyon, ang isang asin ay nakuha - zinc orthophosphate at tubig. Ang phosphoric acid ay unang natunaw sa tubig.

Ang mga reaksyon ng zinc oxide sa iba pang mga acid ay nagpapatuloy nang katulad.

18. reaksyon ng zinc oxide na may hydrogen bromide (hydrogen bromide):

ZnO + 2HBr → ZnBr 2 + H 2 O.

Bilang resulta ng isang kemikal na reaksyon, ang isang asin ay nakuha - zinc bromide at tubig.

19. reaksyon ng zinc oxide na may hydrogen iodide:

ZnO + 2HI → ZnI 2 + H 2 O.

Bilang resulta ng isang kemikal na reaksyon, ang isang asin ay nakuha - zinc iodide at tubig.

20. reaksyon ng zinc oxide na may hydrogen sulfide:

ZnO + H 2 S → ZnS + H 2 O (t = 450-550 o C).

Bilang resulta ng isang kemikal na reaksyon, ang isang asin ay nakuha - zinc sulfide at tubig.

21. reaksyon ng zinc oxide na may hydroxide

Isang trace element na gumaganap ng mahalagang papel sa metabolismo ng cell at pag-stabilize ng mga lamad ng cell. Ito ay isang mahalagang bahagi ng maraming mga sistema ng enzyme, kung saan ito ay alinman sa isang coenzyme o isang mahalagang bahagi ng enzyme. Nakikibahagi sa regulasyon ng synthesis ng protina at carbohydrate. Ang pagkakaroon ng zinc ay isang kinakailangang kondisyon para sa normal na paggana ng immune system. Ang zinc ay may positibong epekto sa memorya, nagtataguyod ng pagsipsip ng bitamina A, na kinakailangan para sa pagpapanatili ng paningin, pinapadali ang akumulasyon sa katawan at pinapahaba ang epekto nito, sinusuportahan ang proseso ng pag-aayos ng tissue at pagpapagaling ng sugat. Ang zinc ay mahalaga para sa normal na paglaki at pagpaparami. Ang kakulangan ng zinc ay nangyayari sa mga kaso ng parenteral na paggamot na walang naaangkop na nutritional supplement, sa mga malalang sakit sa bituka (tulad ng colitis at Crohn's disease), sa mga pasyenteng may bituka fistula, sa ilang partikular na sakit sa balat (halimbawa, sa acrodermatitis enteropathica), mas madalas sa kaso. ng cirrhosis ng atay, sa kabiguan ng bato, gastric resection. Sa mga kaso ng kakulangan sa zinc, may kapansanan sa konsentrasyon, mga karamdaman sa panlasa, kawalan ng gana sa pagkain, pagbaba ng kaligtasan sa sakit, mahinang paggaling ng sugat, pagtaas ng presyon ng dugo, hypercholesterolemia, pagkabulag sa gabi, prostatic hyperplasia, kapansanan sa paglaki sa mga bata, at sa mga kaso ng makabuluhang kakulangan sa zinc - mga sakit na dermatological tulad ng focal at malignant alopecia. Ang average na nilalaman ng zinc sa katawan ay 1.4-2.3 g, kung saan ang tungkol sa 98% ay matatagpuan sa loob ng mga selula (pangunahin sa mga pulang selula ng dugo, balat, tamud, prostate gland, buto, bituka mucosa). Ang ilang mga zinc compound (halimbawa, zinc oxide) ay may mga katangian ng astringent at pagpapatuyo. Ang zinc sulfate ay may mga anti-inflammatory properties. Pagkatapos ng oral administration, ang mga zinc salt ay hindi gaanong nasisipsip mula sa gastrointestinal tract (sa humigit-kumulang 20-40%). Ang average na konsentrasyon ng zinc sa dugo ay 11.3-17.6 mmol/l. Ang zinc ay excreted mula sa katawan higit sa lahat sa feces.

Zinc oxide: aplikasyon

Paggamot ng mga sakit na nauugnay sa kakulangan ng zinc o mababang nilalaman nito sa katawan, tulad ng enteropathic acrodermatitis, focal at malignant alopecia, purulent acne, talamak na neurodermatitis kapag pinapalitan ang mga steroid ng corticosteroids, pagkasira ng buhok, kapansanan sa paggaling ng sugat, immune disorder, psychoneurological disorder, sexual disorder mga dysfunction sa mga lalaki, mga sakit sa paglaki at paningin sa mga bata. Ang gamot sa anyo ng mga chewable tablet ay ginagamit upang alisin ang masamang hininga. Nakatutulong para sa sakit na Wilson. Panlabas sa dermatology para sa mga makati na lugar sa balat, mga sugat na mahirap pagalingin, para sa talamak na pamamaga ng balat, eksema; sa ophthalmology - para sa conjunctivitis.

Contraindications

Ang pagiging hypersensitive sa gamot; pagkabigo sa bato. Hindi dapat gamitin sa labas sa mga sugat na umaagos o natatakpan ng mga langib. Pakikipag-ugnayan sa iba pang mga gamot Hindi ka dapat uminom ng mga gamot na naglalaman ng zinc at tetracycline nang sabay (binabawasan ng zinc ang pagsipsip nito), pati na rin ang mga iron compound, acetylsalicylic acid, indomethacin, thiazide diuretics, chelating agents (D-penicillamine), corticosteroids. Mga side effect Pagduduwal, pagsusuka, pananakit ng tiyan, pagtatae, pananakit ng ulo, lasa ng metal sa bibig. Bilang resulta ng pangmatagalang paggamit ng mga zinc salts, maaaring mangyari ang anemia at kakulangan ng tanso sa katawan.

Pagbubuntis at paggagatas

Walang impormasyon tungkol sa kaligtasan ng paggamit ng mga gamot na naglalaman ng zinc sa panahon ng pagbubuntis at paggagatas.

Dosis

Ang pang-araw-araw na pangangailangan para sa zinc, depende sa edad, ay: mga batang wala pang 10 taong gulang: 5 mg, mga bata at kabataan 10–15 taong gulang: 15 mg, matatanda: 15–20 mg. Sa panahon ng pagbubuntis at paggagatas, ang pangangailangan para sa zinc ay tumataas sa 25 mg/araw. Acrodermatitis enteropathica, alopecia areata: pasalita bago kumain, isang average ng 45 mg 3 beses sa isang araw, binabawasan ang dosis habang bumubuti ang kondisyon. Ang mga tablet ay hindi dapat hatiin o chewed. Panlabas – mag-lubricate ng mga namamagang spot sa balat 1-3 beses sa isang araw. Tingnan din ang: mga paglalarawan ng mga gamot.

Zinc oxide ZnO - koneksyon ng semiconductor. Ang zinc oxide ay isang puting compound na nag-sublimate sa 2000 K, natutunaw sa temperatura na 2250 K, nagpapakita ng parehong mga basic at acidic na katangian, at natutunaw sa mga acid at alkalis.

Ang pinakakaraniwang pagbabago sa kristal ay ang uri ng hexagonal wurtzite. Ang isang mas bihirang kubiko na uri ng sphalerite ay kilala rin.

Maaaring makuha ang zinc oxide sa pamamagitan ng pagsunog o pag-oxidize ng zinc, sa pamamagitan ng pag-ihaw ng zinc sulfide sa hangin, sa pamamagitan ng calcination
mga asing-gamot, pag-ulan na may ammonia mula sa kumukulong may tubig na solusyon ng zinc nitrate.

Ang mga compact na sample ng zinc oxide (zincite) ay nakukuha sa pamamagitan ng pagpindot sa mga blangko mula sa powdered compound at ang kanilang kasunod na sintering. Ang paunang sintering ay isinasagawa sa 1100 K. ang pangwakas na sintering ay isinasagawa sa 1700... 1800 K. Ang pag-init ay isinasagawa alinman sa mga espesyal na mataas na temperatura na hurno, o sa pamamagitan ng direktang pagpasa ng kasalukuyang sa pamamagitan ng mga sample pagkatapos na sila ay na-preheated sa isang temperatura kung saan nangyayari ang sapat na kondaktibiti ng kuryente. Sa panghuling sintering na temperatura na 1700...1800 K, ang mga magaspang na sample na may mga kristal na hanggang 2 mm ay nabuo. Upang makakuha ng isang mas pinong istraktura, ang sintering temperatura ay nabawasan sa 1300... 1400 K. Zinc oxide solong kristal ay lumago hydrothermally at mula sa gas phase.

Mga manipis na pelikula ng zinc oxide ZnO ay maaaring makuha sa pamamagitan ng evaporation at condensation ng zinc sa isang substrate sa isang vacuum, na sinusundan ng oksihenasyon ng metal film kapag pinainit sa isang oxygen na kapaligiran o sa pamamagitan ng reaktibo na two-electrode ion sputtering Zn sa isang Ar + O 2 na kapaligiran.

Mga manipis na pelikula ng ZnO tuklasin ang piezoelectric effect.

Mga pangunahing katangian ng zinc oxide

Molekular na timbang 81.38

Istraktura ng kristal G

Mga constant na kristal na sala-sala, nm:

Isang 0.3250

C 0.5206

Densidad, Mg/m 3 5.67

Temperatura, K:

natutunaw 2250

punto ng kumukulo 2000

Tukoy na kapasidad ng init, J/(kg× K) 495

Temperature coefficient ng linear expansion para sa
solong kristal, α× I 0 6 , K -1 5.7 || A

5.2 || Sa

Tukoy na pagtutol, Ohm× cm 10 8 …10 9

Thermal conductivity coefficient, W/(m× K) 15…30

Hardness sa Mohs scale 4.0…5.0

Repraktibo index 1.96

Dielectric na pare-pareho 8.5

Paglalapat ng zinc oxide.

Ang zinc oxide ay ginagamit sa radio electronics para sa paggawa ng self-activated phosphor ZnO:Zn. Ang phosphor na ito ay nakuha sa pamamagitan ng calcination ZnO sa isang mahinang pagbabawas ng kapaligiran ng carbon monoxide sa 1270 K - Ang glow na kulay ng phosphor ay asul-berde, ang paglabas ay nailalarawan sa pamamagitan ng dalawang maxima, na nagaganap sa mga wavelength na 0.385 microns (ultraviolet region) at 0.505 microns (blue-green na bahagi ng ang spectrum). Ang phosphor na ito ay may napakaikling afterglow, mga 2 μs.

Ang pangunahing paggamit ng zinc oxide ay sa paggawa ng mga varistor, mga aparato na ang paglaban ng kuryente ay lubos na nakasalalay sa inilapat na boltahe. Batay sa mga varistor, ang mga surge suppressor (OSL) ay nilikha na pumipigil sa mga overvoltage sa mga de-koryenteng network.

Ito ay dahil sa espesyal na ari-arian ng varistors - ang nonlinearity ng kasalukuyang-boltahe na katangian. Ang Silicon carbide ay mayroon ding nonlinearity sa kasalukuyang boltahe na katangian, ngunit ang nonlinearity coefficient ng varistors batay sa zinc oxide ay 1-1.5 orders of magnitude na mas malaki.

Para gumawa ng varistors, ang submicron-sized na ZnO powder, oxides ng iba pang metal ~5% (bismuth, cobalt, antimony, manganese, chromium) at inorganic binders ay pinaghalo, hinulma sa ilalim ng pressure ~10 4 ... 10 6 MPa at pinaputok sa loob ng ilang oras. oras sa temperatura mula 1200 hanggang 1600 °C. Sa panahon ng pakikipag-ugnayan ng reaksyon, ang materyal ay inililipat sa pamamagitan ng likidong bahagi mula sa mga butil ng zinc oxide na may mataas na enerhiya sa ibabaw patungo sa mga butil na may mas mababang enerhiya sa ibabaw. Ang materyal ay siksik sa panahon ng proseso ng sintering, na nagreresulta sa isang bagong polycrystalline na istraktura.

Ang zinc oxide varistor ay isang polycrystalline semiconductor na materyal na ang mga indibidwal na butil ay nasa electrical contact sa isa't isa. Sa mga punto ng pakikipag-ugnay ng mga butil ng zinc oxide ay may mga manipis na insulating na rehiyon, na nagiging sanhi ng nonlinearity ng kasalukuyang boltahe na katangian. Ang mekanismo ng varistor nonlinearity ay hindi sapat na pinag-aralan. Malamang, ang nonlinearity ay dahil sa mga phenomena sa mga hangganan ng butil, at ang mga karagdagang additives sa varistors ay mayroon ding mapagpasyang impluwensya.

Ang zinc ay isang tipikal na kinatawan ng pangkat ng mga elementong metal at may buong hanay ng kanilang mga katangian: metallic luster, ductility, electrical at thermal conductivity. Gayunpaman, ang mga kemikal na katangian ng zinc ay medyo naiiba sa mga pangunahing reaksyon na likas sa karamihan ng mga metal. Ang isang elemento ay maaaring kumilos tulad ng isang nonmetal sa ilalim ng ilang mga kundisyon, halimbawa, tumutugon sa alkalis. Ang kababalaghang ito ay tinatawag na amphotericity. Sa aming artikulo ay pag-aralan natin ang mga pisikal na katangian ng zinc, at isaalang-alang din ang mga tipikal na reaksyon na katangian ng metal at mga compound nito.

Posisyon ng elemento sa periodic table at distribusyon sa kalikasan

Ang metal ay matatagpuan sa pangalawang subgroup ng pangalawang pangkat ng periodic table. Bilang karagdagan sa zinc, naglalaman ito ng cadmium at mercury. Ang zinc ay kabilang sa mga d-element at nasa ikaapat na yugto. Sa mga reaksiyong kemikal, ang mga atomo nito ay laging nagbibigay ng mga electron ng huling antas ng enerhiya, samakatuwid, sa mga compound ng elemento tulad ng oxide, intermediate salts at hydroxide, ang metal ay nagpapakita ng estado ng oksihenasyon ng +2. Ipinapaliwanag ng istruktura ng atom ang lahat ng pisikal at kemikal na katangian ng zinc at mga compound nito. Ang kabuuang nilalaman ng metal sa lupa ay humigit-kumulang 0.01 wt. %. Ito ay matatagpuan sa mga mineral tulad ng galmea at zinc blende. Dahil ang nilalaman ng zinc sa kanila ay mababa, ang mga bato ay unang napapailalim sa pagpapayaman, na isinasagawa sa mga hurno ng baras. Karamihan sa mga mineral na naglalaman ng zinc ay sulfide, carbonates at sulfates. Ang mga ito ay zinc salts, ang mga kemikal na katangian na pinagbabatayan ng kanilang mga proseso sa pagproseso, tulad ng pag-ihaw.

Produksyon ng metal

Ang matinding reaksyon ng oksihenasyon ng zinc carbonate o sulfide ay gumagawa ng oksido nito. Ang proseso ay nagaganap sa isang fluidized bed. Ito ay isang espesyal na paraan batay sa malapit na kontak ng pinong mineral na lupa at isang stream ng mainit na hangin na gumagalaw sa mataas na bilis. Susunod, ang zinc oxide ZnO ay nababawasan ng coke at ang mga nagresultang metal na singaw ay tinanggal mula sa reaction sphere. Ang isa pang paraan ng paggawa ng metal, batay sa mga kemikal na katangian ng sink at mga compound nito, ay electrolysis ng isang solusyon ng zinc sulfate. Ito ay isang redox reaction na nangyayari sa ilalim ng impluwensya ng electric current. Ang mataas na kadalisayan ng metal ay idineposito sa elektrod.

Mga katangiang pisikal

Isang mala-bughaw-pilak, malutong na metal sa ilalim ng normal na mga kondisyon. Sa hanay ng temperatura mula 100° hanggang 150°, ang zinc ay nagiging flexible at maaaring igulong sa mga sheet. Kapag pinainit sa itaas ng 200°, ang metal ay nagiging hindi pangkaraniwang malutong. Sa ilalim ng impluwensya ng atmospheric oxygen, ang mga piraso ng zinc ay natatakpan ng isang manipis na layer ng oxide, at sa karagdagang oksihenasyon ito ay nagiging hydroxycarbonate, na gumaganap ng papel ng isang tagapagtanggol at pinipigilan ang karagdagang pakikipag-ugnayan ng metal sa atmospheric oxygen. Ang pisikal at kemikal na katangian ng zinc ay magkakaugnay. Isaalang-alang natin ito gamit ang halimbawa ng pakikipag-ugnayan ng isang metal sa tubig at oxygen.

Matinding oksihenasyon at reaksyon sa tubig

Kapag malakas na pinainit sa hangin, ang mga zinc filing ay nasusunog na may asul na apoy, na bumubuo ng zinc oxide.

Nagpapakita ito ng mga katangian ng amphoteric. Sa singaw ng tubig na pinainit sa isang pulang-mainit na temperatura, inilipat ng metal ang hydrogen mula sa mga molekula ng H 2 O, bilang karagdagan, ang zinc oxide ay nabuo. Ang mga kemikal na katangian ng sangkap ay nagpapatunay sa kakayahang makipag-ugnayan sa parehong mga acid at alkalis.

Mga reaksyon ng redox na kinasasangkutan ng zinc

Dahil nauuna ang elemento sa hydrogen sa serye ng aktibidad ng mga metal, nagagawa nitong ilipat ito mula sa mga molekula ng acid.

Ang mga produkto ng reaksyon sa pagitan ng zinc at acids ay depende sa dalawang salik:

• uri ng acid
• konsentrasyon nito

Zinc oxide

Ang isang puting porous na pulbos na nagiging dilaw kapag pinainit at bumabalik sa orihinal nitong kulay kapag pinalamig ay isang metal oxide. Ang mga kemikal na katangian ng zinc oxide at ang mga equation ng reaksyon para sa pakikipag-ugnayan nito sa mga acid at alkalis ay nagpapatunay sa amphoteric na katangian ng compound. Kaya, ang sangkap ay hindi maaaring tumugon sa tubig, ngunit nakikipag-ugnayan sa parehong mga acid at alkalis. Ang mga produkto ng reaksyon ay magiging medium salts (sa kaso ng pakikipag-ugnayan sa mga acid) o mga kumplikadong compound - tetrahydroxocinates.

Ang zinc oxide ay ginagamit sa paggawa ng puting pintura, na tinatawag na zinc white. Sa dermatology, ang sangkap ay kasama sa mga ointment, pulbos at pastes na may anti-inflammatory at drying effect sa balat. Karamihan sa zinc oxide na ginawa ay ginagamit bilang isang filler para sa goma. Sa patuloy na pag-aaral ng mga kemikal na katangian ng zinc at mga compound nito, isaalang-alang natin ang Zn(OH) 2 hydroxide.

Amphoteric na kalikasan ng zinc hydroxide

Ang puting precipitate na nahuhulog sa ilalim ng pagkilos ng alkali sa mga solusyon ng mga metal na asing-gamot ay ang base ng zinc. Ang tambalan ay mabilis na natutunaw kapag nalantad sa mga acid o alkalis. Ang unang uri ng reaksyon ay nagtatapos sa pagbuo ng mga medium na asing-gamot, ang pangalawa - zincates. Ang mga kumplikadong asing-gamot—hydroxycinates—ay nakahiwalay sa solidong anyo. Ang isang espesyal na tampok ng zinc hydroxide ay ang kakayahang matunaw sa isang may tubig na solusyon ng ammonia upang bumuo ng tetraamminium zinc hydroxide at tubig. Ang zinc base ay isang mahinang electrolyte, samakatuwid ang parehong mga average na asing-gamot at zincate sa mga may tubig na solusyon ay hydrolyzable, iyon ay, ang kanilang mga ion ay tumutugon sa tubig at bumubuo ng mga molecule ng zinc hydroxide. Ang mga solusyon ng mga metal na asing-gamot tulad ng chloride o nitrate ay magiging acidic dahil sa akumulasyon ng sobrang hydrogen ions.

Mga katangian ng zinc sulfate

Ang mga kemikal na katangian ng zinc na sinuri namin kanina, lalo na, ang mga reaksyon nito na may dilute sulfate acid, ay nagpapatunay sa pagbuo ng isang average na asin - zinc sulfate. Ang mga ito ay walang kulay na mga kristal, na, kapag pinainit sa 600° at mas mataas, ay maaaring makagawa ng mga oxosulfates at sulfur trioxide. Sa karagdagang pag-init, ang zinc sulfate ay na-convert sa zinc oxide. Ang asin ay natutunaw sa tubig at gliserin. Ang sangkap ay nakahiwalay mula sa solusyon sa temperatura hanggang sa 39 ° C sa anyo ng crystalline hydrate, ang formula kung saan ay ZnSO 4 × 7H 2 O. Sa form na ito ito ay tinatawag na zinc sulfate.

Sa hanay ng temperatura na 39°-70°, isang hexahydrate salt ang nakukuha, at higit sa 70° isang molekula lamang ng tubig ang nananatili sa crystalline hydrate. Ang physicochemical properties ng zinc sulfate ay ginagawang posible na gamitin ito bilang isang bleach sa paggawa ng papel, bilang isang mineral na pataba sa produksyon ng pananim, at bilang isang pataba sa pagkain ng mga alagang hayop at manok. Sa industriya ng tela, ang tambalan ay ginagamit sa paggawa ng viscose fabric at sa pagtitina ng chintz.

Ang zinc sulfate ay kasama rin sa electrolyte solution na ginagamit sa proseso ng galvanic coating ng mga produktong bakal o bakal na may layer ng zinc gamit ang diffuse method o hot-dip galvanizing method. Pinoprotektahan ng isang layer ng zinc ang gayong mga istraktura mula sa kaagnasan sa loob ng mahabang panahon. Isinasaalang-alang ang mga kemikal na katangian ng sink, dapat tandaan na sa mga kondisyon ng mataas na kaasinan ng tubig, makabuluhang pagbabagu-bago sa temperatura at kahalumigmigan ng hangin, ang galvanizing ay hindi nagbibigay ng nais na epekto. Samakatuwid, ang mga haluang metal na may tanso, magnesiyo at aluminyo ay malawakang ginagamit sa industriya.

Paglalapat ng mga haluang metal na naglalaman ng zinc

Ang pagdadala ng maraming kemikal, tulad ng ammonia, sa pamamagitan ng mga pipeline ay nangangailangan ng mga espesyal na kinakailangan para sa komposisyon ng metal kung saan ginawa ang mga tubo. Ang mga ito ay ginawa batay sa mga haluang metal na bakal na may magnesium, aluminyo at sink at may mataas na anti-corrosion resistance sa mga agresibong kemikal na kapaligiran. Bilang karagdagan, pinapabuti ng zinc ang mga mekanikal na katangian ng mga haluang metal at neutralisahin ang mga nakakapinsalang epekto ng mga impurities tulad ng nikel at tanso. Ang mga haluang metal na tanso at sink ay malawakang ginagamit sa mga proseso ng pang-industriya na electrolysis. Ang mga tanke ay ginagamit sa transportasyon ng mga produktong petrolyo. Ang mga ito ay binuo mula sa mga aluminyo na haluang metal na naglalaman, bilang karagdagan sa magnesiyo, kromo at mangganeso, isang malaking proporsyon ng sink. Ang mga materyales ng komposisyon na ito ay hindi lamang may mataas na mga katangian ng anti-corrosion at mas mataas na lakas, kundi pati na rin ang cryogenic resistance.

Ang papel ng zinc sa katawan ng tao

Ang nilalaman ng Zn sa mga cell ay 0.0003%, kaya nauuri ito bilang isang microelement. Ang mga kemikal na katangian at reaksyon ng zinc at mga compound nito ay may mahalagang papel sa metabolismo at pagpapanatili ng isang normal na antas ng homeostasis, kapwa sa antas ng cell at sa buong organismo sa kabuuan. Ang mga metal ions ay bahagi ng mahahalagang enzyme at iba pang biologically active substances. Halimbawa, alam na ang zinc ay may malubhang epekto sa pagbuo at pag-andar ng male reproductive system. Ito ay bahagi ng coenzyme ng hormone testosterone, na responsable para sa fertility ng seminal fluid at pagbuo ng pangalawang sekswal na katangian. Ang hindi protina na bahagi ng isa pang mahalagang hormone, ang insulin, na ginawa ng mga beta cell ng mga islet ng Langerhans sa pancreas, ay naglalaman din ng isang elemento ng bakas. Ang immune status ng katawan ay direktang nauugnay din sa konsentrasyon sa mga cell ng Zn +2 ions, na matatagpuan sa thymus hormone - thymulin at thymopoietin. Ang isang mataas na konsentrasyon ng zinc ay naitala sa mga istrukturang nuklear - mga kromosom na naglalaman ng deoxyribonucleic acid at nakikilahok sa paghahatid ng namamana na impormasyon ng cell.

Sa aming artikulo, pinag-aralan namin ang mga kemikal na pag-andar ng zinc at mga compound nito, at natukoy din ang papel nito sa buhay ng katawan ng tao.

Isang inorganikong sangkap na hinihiling sa iba't ibang larangan ng produksyon, gamot at pang-araw-araw na buhay. Formula ZnO. Natural na nangyayari bilang mineral zincite.

Ari-arian

Puting pinong mala-kristal na pulbos, hindi matutunaw sa tubig. Mga sublim sa t +1800 °C, natutunaw sa 2000 °C. Mayroon itong mga katangian ng semiconductor, mababang thermal conductivity, at sumisipsip ng ultraviolet radiation. Ang mga manipis na pelikula ay may mga katangian ng piezoelectric. Kapag pinainit ito ay nagiging dilaw, pagkatapos lumamig ito ay nagiging puti muli. Hindi nasusunog. Kapag nakikipag-ugnayan sa balat, hindi ito nagiging sanhi ng pangangati; sa kabaligtaran, mayroon itong anti-inflammatory at disinfecting effect.

Ang zinc oxide ay isang amphoteric oxide na tumutugon sa parehong mga acid at alkalis. Ang reaksyon sa mga acid ay humahantong sa paggawa ng mga asing-gamot, at sa alkalis - kumplikadong mga compound ng hydroxycinates. Nakikipag-ugnayan sa hydrogen, carbon, ammonia solution, carbon monoxide, methane, calcium carbide, ferrosilicon. Bilang resulta ng pagsasanib sa mga metal oxide at hydroxides, ang mga zincate ay nakuha, at kung ang reagent ay pinagsama sa boron oxide o silicon oxide, ang zinc borate at silicate ay nabuo.

Mga hakbang sa pag-iingat

Ang zinc oxide ay itinuturing na isang low-hazard at low-toxic substance, non-flammable at non-explosive, hazard class IV. Ngunit ang alikabok, suspensyon, at aerosol ng zinc oxide ay nagdudulot ng pangangati ng respiratory tract at “foundry fever.” Ang paglunok ay humahantong sa mga sakit sa gastrointestinal. Sa mga industriya na nakikitungo sa malalaking dami ng bulk reagents at brass firing, ang mga manggagawa ay dapat gumamit ng mga respirator, salaming pangkaligtasan, guwantes at sapatos na pangkaligtasan.

Ang reagent ay dapat na nakaimbak sa mga selyadong lalagyan (plastic at paper bag o mga pakete; bakal, karton, plywood barrels at mga lalagyan), dahil ang access sa carbon dioxide at moisture mula sa hangin ay maaaring humantong sa recrystallization sa zinc carbonate. Kung, dahil sa pangmatagalang hindi tamang pag-iimbak, ang zinc oxide ay naging zinc carbonate, kung gayon maaari itong maibalik sa mga orihinal na katangian nito sa pamamagitan ng pag-calcine nito. Ang zinc oxide ay iniimbak sa mga natatakpan, tuyong bodega na walang access sa sikat ng araw. Ang pinahihintulutang hanay ng temperatura ng imbakan ay mula -40 hanggang +40 °C.

Mga aplikasyon ng Zinc Oxide

Tagapuno at pangulay para sa goma, polimer, papel; ahente ng vulcanizing para sa ilang uri ng goma; katalista para sa paggawa ng methanol; pigment para sa industriya ng pintura at barnisan (zinc white).
- Ginagamit sa paggawa ng salamin at mga pintura batay sa likidong salamin; mga compound na nagpapalit ng kalawang; photocatalytic disinfection coatings para sa mga dingding at kisame sa mga ospital; artipisyal na katad, goma na soles.
- Filler para sa mga cream, ointment, pulbos at pulbos sa cosmetology at pharmaceuticals. Ingredient sa suntan creams at toothpastes.
- Mineral additive para sa feed ng hayop.
- Mga hilaw na materyales sa industriya ng salamin at seramik.
- Sa industriya ng electronics, ang mga varistor (mga elemento ng semiconductor na ang conductivity ay nakasalalay sa boltahe), phosphors, blue LEDs, powder laser, at thin films para sa mga sensor ay ginawa mula sa zinc oxide.
- Sa metalurhiya - para sa paggawa ng mga de-koryenteng cable.
- Sa gamot ito ay ginagamit bilang isang antiseptic, drying, astringent, at adsorbent substance. Ito ay idinagdag sa maraming panlabas na dermatological na produkto para sa paggamot ng eksema, bedsores, init ng sanggol, herpes simplex, sugat, hiwa, paso, ulser.
- Sa dentistry, ang mga nakasasakit na materyales ay ginawa at idinaragdag sa semento ng ngipin. Sa operasyon, ginagamit ang mga produktong goma batay sa zinc oxide.

Sa aming online na tindahan maaari kang bumili ng mataas na kalidad na zinc oxide sa abot-kayang presyo. Available ang delivery at pick-up. Ang pagbili mula sa amin ay maginhawa at kumikita!