Kung ang periodic table ay tila mahirap para sa iyo na maunawaan, hindi ka nag-iisa! Bagama't maaaring mahirap unawain ang mga prinsipyo nito, ang pag-aaral na gamitin ito ay makakatulong sa pag-aaral ng mga natural na agham. Upang makapagsimula, pag-aralan ang istraktura ng talahanayan at kung anong impormasyon ang matututuhan mula dito tungkol sa bawat elemento ng kemikal. Pagkatapos ay maaari mong simulan ang paggalugad ng mga katangian ng bawat elemento. At sa wakas, gamit ang periodic table, matutukoy mo ang bilang ng mga neutron sa isang atom ng isang partikular na elemento ng kemikal.

Mga hakbang

Bahagi 1

Istraktura ng talahanayan

Ang periodic table, o periodic table ng mga elemento ng kemikal, ay nagsisimula sa kaliwang itaas at nagtatapos sa dulo ng huling linya ng talahanayan (kanan sa ibaba). Ang mga elemento sa talahanayan ay nakaayos mula kaliwa hanggang kanan sa pataas na pagkakasunud-sunod ng kanilang atomic number. Ang atomic number ay nagsasabi sa iyo kung gaano karaming mga proton ang nasa isang atom. Bilang karagdagan, habang tumataas ang atomic number, tumataas din ang atomic mass. Kaya, sa pamamagitan ng lokasyon ng isang elemento sa periodic table, matutukoy mo ang atomic mass nito.

1. Gaya ng nakikita mo, ang bawat susunod na elemento ay naglalaman ng isa pang proton kaysa sa elementong nauna rito. Ito ay malinaw kapag tiningnan mo ang mga atomic na numero. Ang mga atomic number ay tumataas ng isa habang lumilipat ka mula kaliwa pakanan. Dahil ang mga elemento ay nakaayos sa mga pangkat, ang ilang mga cell ng talahanayan ay nananatiling walang laman.

   • Halimbawa, ang unang hilera ng talahanayan ay naglalaman ng hydrogen, na may atomic number 1, at helium, na may atomic number 2. Gayunpaman, ang mga ito ay nasa magkabilang dulo dahil nabibilang sila sa iba't ibang grupo.

2. Matuto tungkol sa mga pangkat na kinabibilangan ng mga elementong may magkatulad na katangiang pisikal at kemikal. Ang mga elemento ng bawat pangkat ay matatagpuan sa kaukulang vertical column. Bilang isang patakaran, ang mga ito ay ipinahiwatig ng parehong kulay, na tumutulong upang makilala ang mga elemento na may katulad na pisikal at kemikal na mga katangian at mahulaan ang kanilang pag-uugali. Ang lahat ng mga elemento ng isang partikular na grupo ay may parehong bilang ng mga electron sa panlabas na shell.

   • Ang hydrogen ay maaaring maiugnay kapwa sa pangkat ng mga metal na alkali at sa pangkat ng mga halogens. Sa ilang mga talahanayan ito ay ipinahiwatig sa parehong mga grupo.
   • Sa karamihan ng mga kaso, ang mga grupo ay binibilang mula 1 hanggang 18, at ang mga numero ay inilalagay sa itaas o ibaba ng talahanayan. Ang mga numero ay maaaring ibigay sa mga numerong Romano (hal. IA) o Arabic (hal. 1A o 1).
   • Kapag gumagalaw sa column mula sa itaas hanggang sa ibaba, sinasabi nila na ikaw ay "nagba-browse sa grupo".

3. Alamin kung bakit may mga walang laman na cell sa talahanayan. Ang mga elemento ay inayos hindi lamang ayon sa kanilang atomic number, ngunit ayon din sa mga grupo (mga elemento ng parehong grupo ay may magkatulad na pisikal at kemikal na mga katangian). Ginagawa nitong mas madaling maunawaan kung paano kumikilos ang isang elemento. Gayunpaman, habang tumataas ang atomic number, ang mga elementong nahuhulog sa kaukulang grupo ay hindi palaging matatagpuan, kaya may mga walang laman na cell sa talahanayan.

   • Halimbawa, ang unang 3 row ay may mga walang laman na cell, dahil ang mga transition metal ay matatagpuan lamang mula sa atomic number 21.
   • Ang mga elemento na may mga atomic na numero mula 57 hanggang 102 ay kabilang sa mga bihirang elemento ng lupa, at kadalasang inilalagay ang mga ito sa isang hiwalay na subgroup sa kanang sulok sa ibaba ng talahanayan.

4. Ang bawat hilera ng talahanayan ay kumakatawan sa isang tuldok. Ang lahat ng mga elemento ng parehong panahon ay may parehong bilang ng mga atomic orbital kung saan ang mga electron ay matatagpuan sa mga atomo. Ang bilang ng mga orbital ay tumutugma sa bilang ng panahon. Ang talahanayan ay naglalaman ng 7 row, iyon ay, 7 tuldok.

   • Halimbawa, ang mga atomo ng mga elemento ng unang panahon ay may isang orbital, at ang mga atomo ng mga elemento ng ikapitong yugto ay may 7 orbital.
   • Bilang isang patakaran, ang mga tuldok ay ipinahiwatig ng mga numero mula 1 hanggang 7 sa kaliwa ng talahanayan.
   • Habang lumilipat ka sa isang linya mula kaliwa pakanan, sinasabing ikaw ay "nag-scan sa pamamagitan ng isang tuldok".

5. Alamin ang pagkakaiba sa pagitan ng mga metal, metalloid at di-metal. Mas mauunawaan mo ang mga katangian ng isang elemento kung matutukoy mo kung anong uri ito kabilang. Para sa kaginhawahan, sa karamihan ng mga talahanayan, ang mga metal, metalloid at di-metal ay ipinahiwatig ng iba't ibang kulay. Ang mga metal ay nasa kaliwa, at ang mga hindi metal ay nasa kanang bahagi ng mesa. Ang mga metalloid ay matatagpuan sa pagitan nila.

   Bahagi 2

   Mga pagtatalaga ng elemento

   1. Ang bawat elemento ay itinalaga ng isa o dalawang letrang Latin. Bilang isang patakaran, ang simbolo ng elemento ay ipinapakita sa malalaking titik sa gitna ng kaukulang cell. Ang simbolo ay isang pinaikling pangalan para sa isang elemento na pareho sa karamihan ng mga wika. Kapag gumagawa ng mga eksperimento at nagtatrabaho sa mga equation ng kemikal, ang mga simbolo ng mga elemento ay karaniwang ginagamit, kaya kapaki-pakinabang na tandaan ang mga ito.

      • Karaniwan, ang mga simbolo ng elemento ay shorthand para sa kanilang Latin na pangalan, bagama't para sa ilan, lalo na ang mga kamakailang natuklasang elemento, sila ay nagmula sa karaniwang pangalan. Halimbawa, ang helium ay tinutukoy ng simbolo na He, na malapit sa karaniwang pangalan sa karamihan ng mga wika. Kasabay nito, ang bakal ay itinalaga bilang Fe, na isang pagdadaglat ng Latin na pangalan nito.

   2. Bigyang-pansin ang buong pangalan ng elemento, kung ito ay ibinigay sa talahanayan. Ang "pangalan" na ito ng elemento ay ginagamit sa mga normal na teksto. Halimbawa, ang "helium" at "carbon" ay ang mga pangalan ng mga elemento. Karaniwan, kahit na hindi palaging, ang buong pangalan ng mga elemento ay ibinibigay sa ibaba ng kanilang kemikal na simbolo.

      • Minsan ang mga pangalan ng mga elemento ay hindi ipinahiwatig sa talahanayan at ang kanilang mga kemikal na simbolo lamang ang ibinigay.

   3. Hanapin ang atomic number. Karaniwan ang atomic number ng isang elemento ay matatagpuan sa tuktok ng kaukulang cell, sa gitna o sa sulok. Maaari rin itong lumitaw sa ibaba ng simbolo o pangalan ng elemento. Ang mga elemento ay may mga atomic na numero mula 1 hanggang 118.

      • Ang atomic number ay palaging isang integer.

   4. Tandaan na ang atomic number ay tumutugma sa bilang ng mga proton sa isang atom. Ang lahat ng mga atom ng isang elemento ay naglalaman ng parehong bilang ng mga proton. Hindi tulad ng mga electron, ang bilang ng mga proton sa mga atomo ng isang elemento ay nananatiling pare-pareho. Kung hindi, isa pang kemikal na elemento ang lumabas!

      • Ang atomic number ng isang elemento ay maaari ding gamitin upang matukoy ang bilang ng mga electron at neutron sa isang atom.

   5. Karaniwan ang bilang ng mga electron ay katumbas ng bilang ng mga proton. Ang pagbubukod ay ang kaso kapag ang atom ay ionized. Ang mga proton ay may positibong singil at ang mga electron ay may negatibong singil. Dahil ang mga atomo ay karaniwang neutral, naglalaman sila ng parehong bilang ng mga electron at proton. Gayunpaman, ang isang atom ay maaaring makakuha o mawalan ng mga electron, kung saan ito ay nagiging ionized.

      • Ang mga ion ay may singil sa kuryente. Kung mayroong higit pang mga proton sa ion, mayroon itong positibong singil, kung saan ang isang plus sign ay inilalagay pagkatapos ng simbolo ng elemento. Kung ang isang ion ay naglalaman ng higit pang mga electron, mayroon itong negatibong singil, na ipinapahiwatig ng isang minus sign.
      • Ang mga plus at minus na palatandaan ay tinanggal kung ang atom ay hindi isang ion.

Silicon(lat. Silicium), Si, isang kemikal na elemento ng pangkat IV ng periodic system ng Mendeleev; atomic number 14, atomic mass 28.086. Sa kalikasan, ang elemento ay kinakatawan ng tatlong matatag na isotopes: 28 Si (92.27%), 29 Si (4.68%) at 30 Si (3.05%).

Sanggunian sa kasaysayan. K. compounds, malawak na ipinamamahagi sa lupa, ay kilala sa tao mula pa noong Panahon ng Bato. Ang paggamit ng mga kasangkapang bato para sa paggawa at pangangaso ay nagpatuloy sa loob ng ilang libong taon. Ang paggamit ng mga K. compound na nauugnay sa kanilang pagproseso ay ang paggawa salamin nagsimula noong mga 3000 BC. e. (sa sinaunang Egypt). Ang pinakaunang kilalang K. compound ay SiO 2 dioxide (silica). Noong ika-18 siglo ang silica ay itinuturing na isang simpleng katawan at tinukoy bilang "mga lupa" (na makikita sa pangalan nito). Ang pagiging kumplikado ng komposisyon ng silica ay itinatag ni I. Ya. Berzelius. Noong 1825, siya rin ang unang nakakuha ng elemental na K. mula sa silicon fluoride SiF 4 , na binabawasan ang huli gamit ang metallic potassium. Ang bagong elemento ay binigyan ng pangalang "silicon" (mula sa Latin na silex - flint). Ang pangalang Ruso ay ipinakilala ni G.I. hess noong 1834.

pamamahagi sa kalikasan. Sa mga tuntunin ng paglaganap sa crust ng lupa, ang oxygen ay ang pangalawang (pagkatapos ng oxygen) na elemento, ang average na nilalaman nito sa lithosphere ay 29.5% (sa timbang). Ang carbon ay gumaganap ng parehong pangunahing papel sa crust ng lupa gaya ng carbon sa mga kaharian ng hayop at halaman. Para sa geochemistry ng oxygen, ang napakalakas na bono nito sa oxygen ay mahalaga. Humigit-kumulang 12% ng lithosphere ay silica SiO 2 sa anyo ng isang mineral kuwarts at mga uri nito. 75% ng lithosphere ay binubuo ng iba't-ibang silicates at aluminosilicates(feldspars, micas, amphiboles, atbp.). Ang kabuuang bilang ng mga mineral na naglalaman ng silica ay lumampas sa 400 (tingnan ang Fig. mga mineral na silica).

Sa panahon ng mga proseso ng magmatic, nangyayari ang isang bahagyang pagkakaiba-iba ng bato: naipon ito pareho sa granitoids (32.3%) at sa mga ultrabasic na bato (19%). Sa mataas na temperatura at mataas na presyon, ang solubility ng SiO 2 ay tumataas. Maaari din itong lumipat sa singaw ng tubig; samakatuwid, ang mga pegmatite ng hydrothermal veins ay nailalarawan sa pamamagitan ng makabuluhang konsentrasyon ng quartz, kung saan ang mga elemento ng mineral ay madalas na nauugnay (gintong-kuwarts, quartz-cassiterite, at iba pang mga ugat).

Mga katangiang pisikal at kemikal. Ang K. ay bumubuo ng madilim na kulay-abo na kristal na may kinang na metal, na may kubiko na nakasentro sa mukha na sala-sala ng uri ng brilyante na may tuldok a= 5.431Å, density 2.33 g/cm3. Sa napakataas na presyon, isang bagong (tila hexagonal) na pagbabago na may density na 2.55 g/cm3. K. natutunaw sa 1417°C, kumukulo sa 2600°C. Partikular na kapasidad ng init (sa 20-100°C) 800 j/(kg× Upang), o 0.191 cal/(G× granizo); Ang thermal conductivity kahit para sa mga pinakadalisay na sample ay hindi pare-pareho at nasa hanay (25°C) 84-126 Martes/(m× Upang), o 0.20-0.30 cal/(cm× sec× granizo). Koepisyent ng temperatura ng linear expansion 2.33×10 -6 K -1 ; ang mababa sa 120K ay nagiging negatibo. K. ay transparent sa long-wave infrared rays; refractive index (para sa l =6 µm) 3.42; dielectric constant 11.7. K. diamagnetic, atomic magnetic susceptibility -0.13×10 -6. Hardness K. ayon sa Mohs 7.0, ayon sa Brinell 2.4 Gn/m 2 (240 kgf/mm 2), modulus ng elasticity 109 Gn/m 2 (10890 kgf/mm 2), compressibility factor 0.325×10 -6 cm 2 /kg. K. marupok na materyal; Ang kapansin-pansing plastic deformation ay nagsisimula sa temperaturang higit sa 800°C.

K. ay isang semiconductor na lalong ginagamit. Ang mga de-koryenteng katangian ng K. ay lubos na nakadepende sa mga impurities. Ang intrinsic specific volume electrical resistance ng K. sa room temperature ay ipinapalagay na 2.3 × 10 3 ohm× m(2.3×10 5 ohm× cm).

Semiconductor K. na may conductivity R-type (mga additives B, Al, In o Ga) at n-type (mga additives P, Bi, As o Sb) ay may mas mababang resistensya. Ang band gap ayon sa electrical measurements ay 1.21 ev sa 0 Upang at bumababa sa 1.119 ev sa 300 Upang.

Alinsunod sa posisyon ng K. sa periodic system ng Mendeleev, 14 na electron ng K. atom ang ipinamamahagi sa tatlong shell: sa una (mula sa nucleus) 2 electron, sa pangalawang 8, sa pangatlo (valence) 4; pagsasaayos ng shell ng elektron 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 2(cm. Atom). Ang sunud-sunod na potensyal ng ionization ( ev): 8.149; 16.34; 33.46 at 45.13. Atomic radius 1.33Å, covalent radius 1.17Å, ionic radii Si 4+ 0.39Å, Si 4- 1.98Å.

Sa mga compound K. (katulad ng carbon) ay 4-valent. Gayunpaman, sa kaibahan sa carbon, ang calcium, kasama ang isang coordination number na 4, ay nagpapakita ng isang coordination number na 6, na ipinaliwanag ng malaking volume ng atom nito (silicofluoride na naglalaman ng 2- group ay isang halimbawa ng naturang mga compound).

Ang kemikal na bono ng K atom sa iba pang mga atomo ay karaniwang isinasagawa dahil sa hybrid sp 3 orbitals, ngunit posible ring isama ang dalawa sa limang (bakante) nito 3 d- orbital, lalo na kapag ang K. ay anim na coordinate. Ang pagkakaroon ng mababang halaga ng electronegativity na 1.8 (kumpara sa 2.5 para sa carbon; 3.0 para sa nitrogen, atbp.), K. sa mga compound na may di-metal ay electropositive, at ang mga compound na ito ay polar sa kalikasan. Malaking bonding energy na may oxygen Si-O, katumbas ng 464 kJ/mol(111 kcal/mol), tinutukoy ang paglaban ng mga compound ng oxygen nito (SiO 2 at silicates). Ang Si-Si binding energy ay mababa, 176 kJ/mol (42 kcal/mol); hindi tulad ng carbon, ang pagbuo ng mahabang kadena at isang dobleng bono sa pagitan ng mga atomo ng Si ay hindi katangian ng carbon. Dahil sa pagbuo ng isang protective oxide film, ang oxygen ay stable sa hangin kahit na sa mataas na temperatura. Nag-oxidize sa oxygen simula sa 400°C, na bumubuo silikon dioxide SiO2. Kilala rin ang monoxide SiO, na matatag sa mataas na temperatura sa anyo ng isang gas; bilang isang resulta ng mabilis na paglamig, ang isang solidong produkto ay maaaring makuha, na madaling nabubulok sa isang manipis na pinaghalong Si at SiO 2 . Ang K. ay lumalaban sa mga acid at natutunaw lamang sa pinaghalong nitric at hydrofluoric acid; madaling natutunaw sa mga mainit na solusyon sa alkali na may ebolusyon ng hydrogen. Ang K. ay tumutugon sa fluorine sa temperatura ng silid, kasama ang iba pang mga halogen - kapag pinainit upang bumuo ng mga compound ng pangkalahatang formula na SiX 4 (tingnan. Silicon halides). Ang hydrogen ay hindi direktang tumutugon sa oxygen, at mga silikon na hydrogen(silanes) ay nakukuha sa pamamagitan ng agnas ng mga silicide (tingnan sa ibaba). Ang mga silikon na hydrogen ay kilala mula sa SiH 4 hanggang Si 8 H 18 (katulad sa komposisyon ng mga saturated hydrocarbon). K. ay bumubuo ng 2 grupo ng silanes na naglalaman ng oxygen - siloksan at siloxenes. Ang K. ay tumutugon sa nitrogen sa mga temperaturang higit sa 1000°C. Ang malaking praktikal na kahalagahan ay ang Si 3 N 4 nitride, na hindi nag-oxidize sa hangin kahit na sa 1200°C, ay lumalaban sa mga acid (maliban sa nitric acid) at alkalis, pati na rin sa mga tinunaw na metal at slags, na ginagawa itong isang mahalagang materyal. para sa industriya ng kemikal, para sa produksyon ng mga refractory, atbp. Ang mataas na tigas, pati na rin ang thermal at chemical resistance, ay nakikilala sa pamamagitan ng mga compound ng K. na may carbon ( silikon karbid SiC) at may boron (SiB 3, SiB 6, SiB 12). Kapag pinainit, ang K. ay tumutugon (sa pagkakaroon ng mga metal catalyst, tulad ng tanso) sa mga organochlorine compound (halimbawa, sa CH 3 Cl) upang bumuo ng mga organohalosilanes [halimbawa, Si (CH 3) 3 CI], na ginagamit upang mag-synthesize ng marami mga compound ng organosilicon.

K. bumubuo ng mga compound na may halos lahat ng mga metal - silicide(walang mga compound na natagpuan lamang sa Bi, Tl, Pb, Hg). Mahigit sa 250 silicide ang nakuha, ang komposisyon nito (MeSi, MeSi 2, Me 5 Si 3, Me 3 Si, Me 2 Si, atbp.) ay karaniwang hindi tumutugma sa mga klasikal na valencies. Ang mga silicide ay nakikilala sa pamamagitan ng kanilang infusibility at katigasan; Ang ferrosilicon ay ang pinakamalaking praktikal na kahalagahan (isang pagbabawas ng ahente sa pagtunaw ng mga espesyal na haluang metal, tingnan Ferroalloys) at molybdenum silicide MoSi 2 (electric furnace heaters, gas turbine blades, atbp.).

Resibo at aplikasyon. K. ng teknikal na kadalisayan (95-98%) ay nakuha sa isang electric arc sa pamamagitan ng pagbawas ng silica SiO 2 sa pagitan ng mga graphite electrodes. Kaugnay ng pag-unlad ng teknolohiya ng semiconductor, ang mga pamamaraan ay binuo para sa pagkuha ng dalisay at lalo na ang purong potasa.Ito ay nangangailangan ng paunang synthesis ng pinakadalisay na panimulang compound ng potasa, kung saan ang potasa ay nakuha sa pamamagitan ng pagbawas o thermal decomposition.

Ang purong semiconductor K. ay nakuha sa dalawang anyo: polycrystalline (sa pamamagitan ng pagbabawas ng SiCI 4 o SiHCl 3 na may zinc o hydrogen, thermal decomposition ng Sil 4 at SiH 4) at single-crystal (sa pamamagitan ng crucibleless zone na natutunaw at "paghila" ng isang solong kristal mula sa tinunaw na K. - ang paraan ng Czochralski).

Ang espesyal na alloyed K. ay malawakang ginagamit bilang isang materyal para sa paggawa ng mga semiconductor device (transistors, thermistors, power rectifiers, controllable diodes - thyristors; solar photocells na ginagamit sa spacecraft, atbp.). Dahil ang K. ay transparent sa mga sinag na may wavelength mula 1 hanggang 9 micron, ginagamit ito sa infrared na optika (tingnan din Kuwarts).

K. ay may magkakaibang at patuloy na lumalawak na mga larangan ng aplikasyon. Sa metalurhiya ang oxygen ay ginagamit upang alisin ang oxygen na natunaw sa mga nilusaw na metal (deoxidation). K. ay isang mahalagang bahagi ng isang malaking bilang ng mga haluang metal ng bakal at di-ferrous na mga metal. K. Karaniwang nagbibigay sa mga haluang metal na nadagdagan ang paglaban sa kaagnasan, nagpapabuti sa kanilang mga katangian ng paghahagis at nagpapataas ng mekanikal na lakas; gayunpaman, na may mas mataas na nilalaman ng K., maaari itong magdulot ng brittleness. Ang mga haluang metal na bakal, tanso, at aluminyo na naglalaman ng sulfuric acid ay pinakamahalaga. Ang dumaraming sulfuric acid ay ginagamit para sa synthesis ng mga organosilicon compound at silicides. Ang silica at maraming silicates (clays, feldspars, micas, talcs, atbp.) ay pinoproseso ng salamin, semento, ceramics, electrical engineering, at iba pang sangay ng industriya.

V. P. Barzakovsky.

Ang silikon sa katawan ay matatagpuan sa anyo ng iba't ibang mga compound, na higit sa lahat ay kasangkot sa pagbuo ng mga solidong bahagi at tisyu ng kalansay. Ang ilang mga halaman sa dagat (halimbawa, mga diatom) at mga hayop (halimbawa, mga espongha na may sungay ng silicon at radiolarians) ay maaaring makaipon lalo na ng malalaking halaga ng oxygen, na, kapag sila ay namatay, ay bumubuo ng makapal na deposito ng silicon dioxide sa sahig ng karagatan. Sa malamig na dagat at lawa, nangingibabaw ang mga biogenic na silt na pinayaman ng calcium; sa mga tropikal na dagat, nangingibabaw ang mga calcareous silt na may mababang nilalaman ng calcium. Sa mga vertebrates, ang nilalaman ng silikon dioxide sa mga sangkap ng abo ay 0.1-0.5%. Sa pinakamalaking dami, ang K. ay matatagpuan sa siksik na connective tissue, bato, at pancreas. Ang pang-araw-araw na pagkain ng tao ay naglalaman ng hanggang 1 G K. Sa mataas na nilalaman ng alikabok ng silicon dioxide sa hangin, pumapasok ito sa baga ng isang tao at nagdudulot ng sakit - silicosis.

V. V. Kovalsky.

Lit.: Berezhnoy AS, Silicon at ang mga binary system nito. K., 1958; Krasyuk B. A., Gribov A. I., Semiconductors - germanium at silikon, M., 1961; Renyan V. R., Teknolohiya ng semiconductor silicon, trans. mula sa English, M., 1969; Sally I. V., Falkevich E. S., Produksyon ng semiconductor silicon, M., 1970; silikon at germanium. Sab. Art., ed. E. S. Falkevich, D. I. Levinson, c. 1-2, M., 1969-70; Gladyshevsky E. I., Crystal chemistry ng silicides at germanides, M., 1971; Wolf H. F., Silicon semiconductor data, Oxf. - N. Y., 1965.

Paano gamitin ang periodic table? Para sa isang hindi alam na tao, ang pagbabasa ng periodic table ay kapareho ng pagtingin sa mga sinaunang rune ng mga duwende para sa isang dwarf. At ang periodic table ay maaaring sabihin ng maraming tungkol sa mundo.

Bilang karagdagan sa paghahatid sa iyo sa pagsusulit, ito ay kailangan din para sa paglutas ng malaking bilang ng mga kemikal at pisikal na problema. Ngunit paano ito basahin? Sa kabutihang palad, ngayon ang lahat ay maaaring matuto ng sining na ito. Sa artikulong ito sasabihin namin sa iyo kung paano maunawaan ang periodic table.

Ang pana-panahong sistema ng mga elemento ng kemikal (talahanayan ni Mendeleev) ay isang pag-uuri ng mga elemento ng kemikal na nagtatatag ng pag-asa ng iba't ibang katangian ng mga elemento sa singil ng atomic nucleus.

Kasaysayan ng paglikha ng Table

Si Dmitri Ivanovich Mendeleev ay hindi isang simpleng chemist, kung iniisip ng isang tao. Siya ay isang chemist, physicist, geologist, metroologist, ecologist, economist, oilman, aeronaut, instrument maker at guro. Sa kanyang buhay, ang siyentipiko ay nakapagsagawa ng maraming pangunahing pananaliksik sa iba't ibang larangan ng kaalaman. Halimbawa, malawak na pinaniniwalaan na si Mendeleev ang kinakalkula ang perpektong lakas ng vodka - 40 degrees.

Hindi namin alam kung paano tinatrato ni Mendeleev ang vodka, ngunit tiyak na alam na ang kanyang disertasyon sa paksang "Diskurso sa kumbinasyon ng alkohol na may tubig" ay walang kinalaman sa vodka at itinuturing na konsentrasyon ng alkohol mula sa 70 degrees. Sa lahat ng mga merito ng siyentipiko, ang pagtuklas ng pana-panahong batas ng mga elemento ng kemikal - isa sa mga pangunahing batas ng kalikasan, ay nagdala sa kanya ng pinakamalawak na katanyagan.

Mayroong isang alamat ayon sa kung saan pinangarap ng siyentipiko ang pana-panahong sistema, pagkatapos ay kailangan lamang niyang tapusin ang ideya na lumitaw. Ngunit, kung ang lahat ay napakasimple .. Ang bersyon na ito ng paglikha ng periodic table, tila, ay walang iba kundi isang alamat. Nang tanungin kung paano binuksan ang mesa, si Dmitry Ivanovich mismo ang sumagot: " Siguro dalawampung taon ko na itong pinag-iisipan, at iniisip mo: Umupo ako at biglang ... handa na ito.

Sa kalagitnaan ng ikalabinsiyam na siglo, ang mga pagtatangkang i-streamline ang mga kilalang elemento ng kemikal (63 elemento ang kilala) ay sabay-sabay na isinagawa ng ilang mga siyentipiko. Halimbawa, noong 1862 inilagay ni Alexandre Émile Chancourtois ang mga elemento sa isang helix at binanggit ang paikot na pag-uulit ng mga katangian ng kemikal.

Ang chemist at musikero na si John Alexander Newlands ay iminungkahi ang kanyang bersyon ng periodic table noong 1866. Ang isang kagiliw-giliw na katotohanan ay na sa pag-aayos ng mga elemento sinubukan ng siyentipiko na matuklasan ang ilang mystical musical harmony. Kabilang sa iba pang mga pagtatangka ay ang pagtatangka ni Mendeleev, na nakoronahan ng tagumpay.

Noong 1869, nai-publish ang unang scheme ng talahanayan, at ang araw ng Marso 1, 1869 ay itinuturing na araw ng pagtuklas ng pana-panahong batas. Ang kakanyahan ng pagtuklas ni Mendeleev ay ang mga katangian ng mga elemento na may pagtaas ng atomic mass ay hindi nagbabago nang monotonously, ngunit pana-panahon.

Ang unang bersyon ng talahanayan ay naglalaman lamang ng 63 elemento, ngunit si Mendeleev ay gumawa ng isang bilang ng mga napaka-hindi pamantayang desisyon. Kaya, nahulaan niyang mag-iwan ng lugar sa talahanayan para sa mga hindi pa natuklasang elemento, at binago din ang atomic na masa ng ilang elemento. Ang pangunahing kawastuhan ng batas na nakuha ni Mendeleev ay nakumpirma sa lalong madaling panahon, pagkatapos ng pagtuklas ng gallium, scandium at germanium, ang pagkakaroon nito ay hinulaang ng mga siyentipiko.

Modernong view ng periodic table

Sa ibaba ay ang talahanayan mismo.

Ngayon, sa halip na atomic weight (atomic mass), ang konsepto ng atomic number (ang bilang ng mga proton sa nucleus) ay ginagamit upang mag-order ng mga elemento. Ang talahanayan ay naglalaman ng 120 elemento, na nakaayos mula kaliwa hanggang kanan sa pataas na pagkakasunud-sunod ng atomic number (bilang ng mga proton)

Ang mga hanay ng talahanayan ay tinatawag na mga pangkat, at ang mga hilera ay mga tuldok. Mayroong 18 mga grupo at 8 mga panahon sa talahanayan.

1. Ang mga katangian ng metal ng mga elemento ay bumababa kapag gumagalaw sa panahon mula kaliwa hanggang kanan, at tumataas sa kabaligtaran na direksyon.
2. Ang mga sukat ng mga atom ay bumababa habang sila ay gumagalaw mula kaliwa hanggang kanan kasama ang mga panahon.
3. Kapag lumilipat mula sa itaas hanggang sa ibaba sa grupo, ang pagbabawas ng mga katangian ng metal ay tumataas.
4. Ang oxidizing at non-metallic na mga katangian ay tumataas sa panahon mula kaliwa hanggang kanan.

Ano ang natutunan natin tungkol sa elemento mula sa talahanayan? Halimbawa, kunin natin ang ikatlong elemento sa talahanayan - lithium, at isaalang-alang ito nang detalyado.

Una sa lahat, nakikita natin ang simbolo ng elemento mismo at ang pangalan nito sa ilalim nito. Sa itaas na kaliwang sulok ay ang atomic number ng elemento, sa pagkakasunud-sunod kung saan matatagpuan ang elemento sa talahanayan. Ang atomic number, tulad ng nabanggit na, ay katumbas ng bilang ng mga proton sa nucleus. Ang bilang ng mga positibong proton ay karaniwang katumbas ng bilang ng mga negatibong electron sa isang atom (maliban sa mga isotopes).

Ang atomic mass ay ipinahiwatig sa ilalim ng atomic number (sa bersyong ito ng talahanayan). Kung bilugan natin ang atomic mass sa pinakamalapit na integer, makukuha natin ang tinatawag na mass number. Ang pagkakaiba sa pagitan ng mass number at atomic number ay nagbibigay ng bilang ng mga neutron sa nucleus. Kaya, ang bilang ng mga neutron sa isang helium nucleus ay dalawa, at sa lithium - apat.

Kaya natapos na ang aming kursong "Mendeleev's Table for Dummies". Sa konklusyon, inaanyayahan ka naming manood ng isang pampakay na video, at inaasahan namin na ang tanong kung paano gamitin ang periodic table ng Mendeleev ay naging mas malinaw sa iyo. Ipinapaalala namin sa iyo na ang pag-aaral ng bagong paksa ay palaging mas epektibo hindi lamang, ngunit sa tulong ng isang bihasang tagapagturo. Kaya naman, hindi mo dapat kalimutan ang tungkol sa serbisyo ng mag-aaral, na malugod na magbabahagi ng kanilang kaalaman at karanasan sa iyo.

Tingnan din ang: Listahan ng mga elemento ng kemikal ayon sa atomic number at Alpabetikong listahan ng mga elemento ng kemikal Mga Nilalaman 1 Mga simbolo na kasalukuyang ginagamit ... Wikipedia

Tingnan din ang: Listahan ng mga elemento ng kemikal ayon sa mga simbolo at Listahan ng alpabetikong mga elemento ng kemikal Ito ay isang listahan ng mga elemento ng kemikal na nakaayos sa pataas na pagkakasunud-sunod ng atomic number. Ipinapakita ng talahanayan ang pangalan ng elemento, simbolo, pangkat at panahon sa ... ... Wikipedia

Pangunahing artikulo: Mga listahan ng mga elemento ng kemikal Mga Nilalaman 1 Electronic configuration 2 Literatura 2.1 NIST ... Wikipedia

Pangunahing artikulo: Mga listahan ng mga elemento ng kemikal No. Simbolo Pangalan Mohs tigas Vickers tigas (GPa) Brinell tigas (GPa) 3 Li Lithium 0.6 4 Be Beryllium 5.5 1.67 0.6 5 B Boron 9.5 49 6 C Carbon 1.5 (graphite) 6 ... Wikipedia

Tingnan din ang: Listahan ng mga elemento ng kemikal ayon sa atomic number at Listahan ng mga elemento ng kemikal ayon sa mga simbolo Alpabetikong listahan ng mga elemento ng kemikal. Nitrogen N Actinium Ac Aluminum Al Americium Am Argon Ar Astatine Sa ... Wikipedia

Pangunahing lathalain: Mga listahan ng mga elemento ng kemikal No. Simbolo Pangalan ng Ruso Pangalan ng Latin na etimolohiya 1 H Hydrogen Hydrogenium Mula sa ibang Griyego. ὕδωρ "tubig" at γεννάω "Ako ay nanganganak". 2 ... Wikipedia

Listahan ng mga simbolo ng mga elemento ng kemikal mga simbolo (mga palatandaan), mga code o mga pagdadaglat na ginagamit para sa isang maikli o visual na representasyon ng mga pangalan ng mga elemento ng kemikal at mga simpleng sangkap ng parehong pangalan. Una sa lahat, ito ay mga simbolo ng mga elemento ng kemikal ... Wikipedia

Nasa ibaba ang mga pangalan ng mga maling natuklasang elemento ng kemikal (nagsasaad ng mga may-akda at petsa ng mga pagtuklas). Ang lahat ng mga elementong nabanggit sa ibaba ay natuklasan bilang isang resulta ng mga eksperimento na na-set up nang higit pa o hindi gaanong layunin, ngunit, bilang isang panuntunan, hindi tama ... ... Wikipedia

Ang mga inirerekomendang halaga para sa maraming katangian ng elemento, kasama ang iba't ibang sanggunian, ay kinokolekta sa mga pahinang ito. Ang anumang mga pagbabago sa mga halaga sa infobox ay dapat ihambing sa mga halaga na ibinigay at / o ibinigay nang naaayon ... ... Wikipedia

Senyales ng kemikal ng diatomic molecule ng chlorine 35 Mga simbolo ng mga elemento ng kemikal (senyales ng kemikal) kumbensyonal na pagtatalaga ng mga elemento ng kemikal. Kasama ng mga pormula ng kemikal, mga iskema at mga equation ng mga reaksiyong kemikal ay bumubuo ng isang pormal na wika ... ... Wikipedia

Mga libro

• Japanese-English-Russian Dictionary of Industrial Equipment Installation. Humigit-kumulang 8,000 termino, Popova I.S. Ang diksyunaryo ay inilaan para sa isang malawak na hanay ng mga gumagamit, at pangunahin para sa mga tagapagsalin at teknikal na espesyalista na kasangkot sa supply at pagpapatupad ng mga pang-industriyang kagamitan mula sa Japan o ...
• Ingles para sa mga doktor. ika-8 ed. , Muraveyskaya Marianna Stepanovna, Orlova Larisa Konstantinovna. 384 na pahina. Ang layunin ng aklat-aralin ay turuan ang pagbabasa at pagsasalin ng mga tekstong medikal sa Ingles, pagsasagawa ng mga pag-uusap sa iba't ibang larangan ng medisina. Binubuo ito ng isang maikling panimulang phonetic at ...

Tingnan din ang: Listahan ng mga elemento ng kemikal ayon sa atomic number at Alpabetikong listahan ng mga elemento ng kemikal Mga Nilalaman 1 Mga simbolo na kasalukuyang ginagamit ... Wikipedia

Tingnan din ang: Listahan ng mga elemento ng kemikal ayon sa mga simbolo at Listahan ng alpabetikong mga elemento ng kemikal Ito ay isang listahan ng mga elemento ng kemikal na nakaayos sa pataas na pagkakasunud-sunod ng atomic number. Ipinapakita ng talahanayan ang pangalan ng elemento, simbolo, pangkat at panahon sa ... ... Wikipedia

- (ISO 4217) Mga code para sa representasyon ng mga pera at pondo (eng.) Codes pour la représentation des monnaies et type de fonds (fr.) ... Wikipedia

Ang pinakasimpleng anyo ng bagay na maaaring makilala sa pamamagitan ng mga kemikal na pamamaraan. Ito ang mga bumubuong bahagi ng simple at kumplikadong mga sangkap, na isang koleksyon ng mga atomo na may parehong nuclear charge. Ang singil ng nucleus ng isang atom ay tinutukoy ng bilang ng mga proton sa... Collier Encyclopedia

Mga Nilalaman 1 Panahon ng Paleolitiko 2 Ika-10 milenyo BC e. 3 ika-9 na milenyo BC eh... Wikipedia

Mga Nilalaman 1 Panahon ng Paleolitiko 2 Ika-10 milenyo BC e. 3 ika-9 na milenyo BC eh... Wikipedia

Ang terminong ito ay may iba pang kahulugan, tingnan ang mga Ruso (mga kahulugan). Ruso ... Wikipedia

Terminolohiya 1: : dw Bilang ng araw ng linggo. Ang "1" ay tumutugma sa Monday Term definitions mula sa iba't ibang dokumento: dw DUT Ang pagkakaiba sa pagitan ng Moscow at UTC, na ipinahayag bilang isang integer na bilang ng mga oras Mga kahulugan ng termino mula sa ... ... Dictionary-reference na aklat ng mga tuntunin ng normatibo at teknikal na dokumentasyon