Kapag naririnig ng mga tao ang salitang "metal", kadalasang nauugnay ito sa isang malamig at solidong sangkap na nagsasagawa ng kuryente. Gayunpaman, ang mga metal at ang kanilang mga haluang metal ay maaaring ibang-iba sa isa't isa. Mayroong mga kabilang sa mabibigat na grupo, ang mga sangkap na ito ay may pinakamataas na density. At ang ilan, tulad ng lithium, ay napakagaan na maaari silang lumutang sa tubig kung hindi lamang sila aktibong tumutugon dito.

Anong mga metal ang pinaka-aktibo?

Ngunit aling metal ang nagpapakita ng pinakamatinding katangian? Ang pinaka-aktibong metal ay cesium. Sa mga tuntunin ng aktibidad sa lahat ng mga metal, ito ang unang ranggo. Gayundin, ang kanyang "mga kapatid" ay itinuturing na francium, na nasa pangalawang lugar, at ununenniy. Ngunit kakaunti ang nalalaman tungkol sa mga katangian ng huli.

Mga katangian ng cesium

Ang Cesium ay isang elemento na madaling matunaw sa mga kamay. Totoo, ito ay maaaring gawin lamang sa ilalim ng isang kondisyon: kung ang cesium ay nasa isang glass ampoule. Kung hindi man, ang metal ay maaaring mabilis na tumugon sa nakapaligid na hangin - mag-apoy. At ang pakikipag-ugnayan ng cesium sa tubig ay sinamahan ng isang pagsabog - ito ang pinaka-aktibong metal sa pagpapakita nito. Ito ang sagot sa tanong kung bakit napakahirap ilagay ang cesium sa mga lalagyan.

Upang mailagay ito sa loob ng isang test tube, kinakailangan na ito ay gawa sa espesyal na salamin at puno ng argon o hydrogen. Ang melting point ng cesium ay 28.7 o C. Sa room temperature, ang metal ay nasa semi-liquid state. Ang Cesium ay isang gintong-puting substance. Sa likidong estado, ang metal ay sumasalamin nang maayos sa liwanag. Ang singaw ng cesium ay may maberde-asul na tint.

Paano natuklasan ang cesium?

Ang pinaka-aktibong metal ay ang unang elemento ng kemikal, ang pagkakaroon nito sa ibabaw ng crust ng lupa ay nakita gamit ang paraan ng spectral analysis. Nang matanggap ng mga siyentipiko ang spectrum ng metal, nakita nila ang dalawang linyang asul sa langit. Kaya, nakuha ng elementong ito ang pangalan nito. Ang salitang caesius sa Latin ay nangangahulugang "asul na langit".

Kasaysayan ng pagtuklas

Ang pagtuklas nito ay kabilang sa mga mananaliksik ng Aleman na sina R. Bunsen at G. Kirchhoff. Kahit na noon, interesado ang mga siyentipiko kung aling mga metal ang aktibo at alin ang hindi. Noong 1860, pinag-aralan ng mga mananaliksik ang komposisyon ng tubig mula sa Durkheim Reservoir. Ginawa nila ito sa tulong ng spectral analysis. Sa isang sample ng tubig, natagpuan ng mga siyentipiko ang mga elemento tulad ng strontium, magnesium, lithium, at calcium.

Pagkatapos ay nagpasya silang pag-aralan ang isang patak ng tubig na may spectroscope. Pagkatapos ay nakakita sila ng dalawang maliwanag na asul na linya, na matatagpuan hindi kalayuan sa isa't isa. Ang isa sa mga ito ay halos kasabay ng linya ng strontium metal sa posisyon nito. Napagpasyahan ng mga siyentipiko na ang sangkap na kanilang natukoy ay hindi kilala at iniugnay ito sa grupo ng mga alkali metal.

Sa parehong taon, sumulat si Bunsen ng isang liham sa kanyang kasamahan, photochemist G. Roscoe, kung saan nagsalita siya tungkol sa pagtuklas na ito. At opisyal na, ang cesium ay inihayag noong Mayo 10, 1860 sa isang pulong ng mga siyentipiko sa Berlin Academy. Pagkaraan ng anim na buwan, nagawang ihiwalay ni Bunsen ang humigit-kumulang 50 gramo ng cesium chloroplatinite. Ang mga siyentipiko ay nagproseso ng 300 tonelada ng mineral na tubig at nagbukod ng humigit-kumulang 1 kg ng lithium chloride bilang isang by-product upang sa huli ay makuha ang pinaka-aktibong metal. Ito ay nagpapahiwatig na mayroong napakakaunting cesium sa mineral na tubig.

Ang kahirapan sa pagkuha ng cesium ay patuloy na nagtutulak sa mga siyentipiko na maghanap ng mga mineral na naglalaman nito, isa na rito ang pollucite. Ngunit ang pagkuha ng cesium mula sa ores ay palaging hindi kumpleto; sa panahon ng operasyon, ang cesium ay mabilis na nawawala. Ginagawa nitong isa sa mga pinaka-hindi naa-access na mga sangkap sa metalurhiya. Ang crust ng lupa, halimbawa, ay naglalaman ng 3.7 gramo ng cesium bawat tonelada. At sa isang litro ng tubig dagat, 0.5 micrograms lamang ng isang substance ang pinaka-aktibong metal. Ito ay humahantong sa ang katunayan na ang pagkuha ng cesium ay isa sa mga pinaka-labor-intensive na proseso.

Resibo sa Russia

Tulad ng nabanggit, ang pangunahing mineral kung saan nakuha ang cesium ay pollucite. At ang pinaka-aktibong metal na ito ay maaaring makuha mula sa isang bihirang avogadrite. Sa industriya, pollucite ang ginagamit. Hindi ito mina sa Russia pagkatapos ng pagbagsak ng Unyong Sobyet, sa kabila ng katotohanan na kahit na sa oras na iyon ang napakalaking reserba ng cesium ay natuklasan sa Voronya tundra malapit sa Murmansk.

Sa oras na kayang kunin ng domestic industry ang cesium, ang lisensya para bumuo ng depositong ito ay nakuha ng isang kumpanya mula sa Canada. Ngayon ang pagkuha ng cesium ay isinasagawa ng kumpanya ng Novosibirsk na CJSC Rare Metals Plant.

Paggamit ng cesium

Ang metal na ito ay ginagamit upang gumawa ng iba't ibang mga solar cell. At gayundin ang mga cesium compound ay ginagamit sa mga espesyal na sangay ng optika - sa paggawa ng mga infrared na aparato, ang cesium ay ginagamit sa paggawa ng mga tanawin na nagbibigay-daan sa iyo upang mapansin ang kagamitan at lakas-tao ng kaaway. Ginagamit din ito sa paggawa ng espesyal metal halide mga lampara.

Ngunit hindi nito nauubos ang saklaw ng aplikasyon nito. Sa batayan ng cesium, isang bilang ng mga gamot ay nilikha din. Ito ay mga gamot para sa paggamot ng diphtheria, peptic ulcers, shock at schizophrenia. Tulad ng mga lithium salt, ang mga cesium salt ay may mga normothymic na katangian - o, sa simple, nagagawa nilang patatagin ang emosyonal na background.

metal na francium

Ang isa pa sa mga metal na may pinakamatinding katangian ay ang francium. Nakuha nito ang pangalan bilang parangal sa inang bayan ng nakatuklas ng metal. Si M. Pere, na ipinanganak sa France, ay nakatuklas ng isang bagong elemento ng kemikal noong 1939. Ito ay isa sa mga elemento kung saan kahit na ang mga chemist mismo ay nahihirapang gumawa ng anumang mga konklusyon.

Ang francium ay ang pinakamabigat na metal. Kasabay nito, ang pinaka-aktibong metal ay francium, kasama ang cesium. Ang Francium ay nagtataglay ng pambihirang kumbinasyong ito - mataas na aktibidad ng kemikal at mababang katatagan ng nuklear. Ang pinakamahabang buhay na isotope nito ay may kalahating buhay na 22 minuto lamang. Ginagamit ang Francium upang makita ang isa pang elemento - actinium. Pati na rin ang mga francium salts, dati itong iminungkahi na gamitin para sa pagtuklas ng mga cancerous na tumor. Gayunpaman, dahil sa mataas na halaga, ang asin na ito ay hindi kapaki-pakinabang upang makagawa.

Paghahambing ng mga pinaka-aktibong metal

Ang Ununennium ay hindi pa isang natuklasang metal. Mangunguna ito sa ika-walong hanay ng periodic table. Ang pagbuo at pagsasaliksik ng elementong ito ay isinasagawa sa Russia sa Joint Institute for Nuclear Research. Ang metal na ito ay kailangan ding magkaroon ng napakataas na aktibidad. Kung ihahambing natin ang kilalang francium at cesium, kung gayon ang francium ay magkakaroon ng pinakamataas na potensyal ng ionization - 380 kJ / mol.

Para sa cesium, ang figure na ito ay 375 kJ/mol. Ngunit hindi pa rin kasing bilis ng cesium ang reaksyon ni francium. Kaya, ang cesium ay ang pinaka-aktibong metal. Ito ang sagot (madalas na ang kimika ang paksa sa kurikulum kung saan mahahanap mo ang isang katulad na tanong), na maaaring maging kapaki-pakinabang kapwa sa silid-aralan sa paaralan at sa bokasyonal na paaralan.

Sa seksyon sa tanong na Mga aktibong metal, ano ang mga metal na ito? ibinigay ng may-akda Olesya Oleskina ang pinakamagandang sagot ay Yaong pinakamadaling mag-donate ng mga electron.
Ang aktibidad ng mga metal sa sistema ng Mendeleev ay tumataas mula sa itaas hanggang sa ibaba at mula sa kanan hanggang kaliwa, kaya, ang pinaka-aktibo ay francium, sa huling layer kung saan mayroong 1 elektron na matatagpuan sapat na malayo mula sa nucleus.
Aktibo - alkali metal (Li, Na, K, Rb, Cs, Fr)
Ang mga ito ay mas mababa sa alkaline earth (Ca, Sr, BA, Ra)
Stirlitz
Artipisyal na katalinuhan
(116389)
Hindi sila inuri bilang alkaline earth

Sagot mula sa Natalia Kosenko[guru]
Yung madaling mag react

Sagot mula sa Reader.[guru]
Mabilis na na-oxidized sa hangin, sodium, potassium, lithium.

Sagot mula sa KSY[guru]
Eu, Sm, Li, Cs, Rb, K, Ra, Ba, Sr, Ca, Na, Ac, La, Ce, Pr, Nd, Pm, Gd, Tb, Mg, Y, Dy, Am, Ho, Er, Tm, Lu, Sc, Pu, Th, Np, U, Hf, Be, Al, Ti, Zr, Yb, Mn, V, Nb, Pa, Cr, Zn, Ga, Fe, Cd, In, Tl, Co, Ni, Te, Mo, Sn, Pb, H2, W, Sb, Bi, Ge, Re, Cu, Tc, Te, Rh, Po, Hg, Ag, Pd, Os, Ir, Pt, Au

Sagot mula sa Durchlaucht Furst[guru]
Ang mga alkali metal ay mga elemento ng pangunahing subgroup ng Pangkat I ng Periodic Table ng mga Chemical Elements ng D. I. Mendeleev: lithium Li, sodium Na, potassium K, rubidium Rb, cesium Cs at francium Fr. Ang mga metal na ito ay tinatawag na alkalina dahil karamihan sa kanilang mga compound ay natutunaw sa tubig. Sa Slavic, ang "leach" ay nangangahulugang "matunaw", at tinukoy nito ang pangalan ng grupong ito ng mga metal. Kapag ang mga alkali metal ay natunaw sa tubig, ang mga natutunaw na hydroxides ay nabuo, na tinatawag na alkalis.
Dahil sa mataas na aktibidad ng kemikal ng mga alkali metal na may kaugnayan sa tubig, oxygen, nitrogen, sila ay naka-imbak sa ilalim ng isang layer ng kerosene. Upang maisagawa ang reaksyon sa isang alkali metal, ang isang piraso ng kinakailangang laki ay maingat na pinutol ng isang scalpel sa ilalim ng isang layer ng kerosene, ang ibabaw ng metal ay lubusang nalinis mula sa mga produkto ng pakikipag-ugnayan nito sa hangin sa isang argon na kapaligiran, at tanging pagkatapos ang sample ay inilalagay sa sisidlan ng reaksyon.

Impersonal metal account sa Wikipedia
Hindi personal na metal na account

Karaniwang ardilya sa Wikipedia
Tingnan ang artikulo sa wikipedia sa karaniwang ardilya

Mga metal na alkali sa Wikipedia
Tingnan ang artikulo sa wikipedia sa mga metal na alkali

Ang lahat ng mga metal, depende sa kanilang aktibidad na redox, ay pinagsama sa isang serye na tinatawag na electrochemical boltahe na serye ng mga metal (dahil ang mga metal sa loob nito ay nakaayos sa pagkakasunud-sunod ng pagtaas ng karaniwang mga potensyal na electrochemical) o isang serye ng aktibidad ng metal:

Li, K, Ba, Ca, Na, Mg, Al, Zn, Fe, Ni, Sn, Pb, H 2 , Cu, Hg, Ag, Рt, Au

Ang pinaka-reaktibong mga metal ay nasa pagkakasunud-sunod ng aktibidad hanggang sa hydrogen, at kung mas nasa kaliwa ang metal ay matatagpuan, mas aktibo ito. Ang mga metal na nasa tabi ng hydrogen sa serye ng aktibidad ay itinuturing na hindi aktibo.

aluminyo

Ang aluminyo ay isang kulay-pilak na puting kulay. Ang pangunahing pisikal na katangian ng aluminyo ay magaan, mataas na thermal at electrical conductivity. Sa libreng estado, kapag nakalantad sa hangin, ang aluminyo ay natatakpan ng isang malakas na oxide film na Al 2 O 3, na ginagawang lumalaban sa puro acids.

Ang aluminyo ay kabilang sa mga metal na p-pamilya. Ang electronic configuration ng panlabas na antas ng enerhiya ay 3s 2 3p 1 . Sa mga compound nito, ang aluminyo ay nagpapakita ng estado ng oksihenasyon na katumbas ng "+3".

Ang aluminyo ay nakuha sa pamamagitan ng electrolysis ng molten oxide ng elementong ito:

2Al 2 O 3 \u003d 4Al + 3O 2

Gayunpaman, dahil sa mababang ani ng produkto, ang paraan ng pagkuha ng aluminyo sa pamamagitan ng electrolysis ng pinaghalong Na 3 at Al 2 O 3 ay mas madalas na ginagamit. Ang reaksyon ay nagpapatuloy kapag pinainit sa 960C at sa pagkakaroon ng mga catalyst - fluoride (AlF 3, CaF 2, atbp.), Habang ang aluminyo ay inilabas sa katod, at ang oxygen ay inilabas sa anode.

Nagagawang makipag-ugnayan ng aluminyo sa tubig pagkatapos alisin ang oxide film mula sa ibabaw nito (1), makipag-ugnayan sa mga simpleng substance (oxygen, halogens, nitrogen, sulfur, carbon) (2-6), acids (7) at bases (8):

2Al + 6H 2 O \u003d 2Al (OH) 3 + 3H 2 (1)

2Al + 3 / 2O 2 \u003d Al 2 O 3 (2)

2Al + 3Cl 2 = 2AlCl 3 (3)

2Al + N 2 = 2AlN (4)

2Al + 3S \u003d Al 2 S 3 (5)

4Al + 3C \u003d Al 4 C 3 (6)

2Al + 3H 2 SO 4 \u003d Al 2 (SO 4) 3 + 3H 2 (7)

2Al + 2NaOH + 3H 2 O \u003d 2Na + 3H 2 (8)

Kaltsyum

Sa malayang anyo nito, ang Ca ay isang kulay-pilak-puting metal. Kapag nalantad sa hangin, agad itong natatakpan ng isang madilaw na pelikula, na produkto ng pakikipag-ugnayan nito sa mga bahagi ng hangin. Ang kaltsyum ay isang medyo matigas na metal, may isang kubiko na mukha na nakasentro sa kristal na sala-sala.

Ang electronic configuration ng panlabas na antas ng enerhiya ay 4s 2 . Sa mga compound nito, ang calcium ay nagpapakita ng estado ng oksihenasyon na katumbas ng "+2".

Ang kaltsyum ay nakuha sa pamamagitan ng electrolysis ng mga tinunaw na asing-gamot, kadalasang chlorides:

CaCl 2 \u003d Ca + Cl 2

Ang kaltsyum ay natutunaw sa tubig na may pagbuo ng mga hydroxides na nagpapakita ng malakas na mga pangunahing katangian (1), tumutugon sa oxygen (2), bumubuo ng mga oxide, nakikipag-ugnayan sa mga hindi metal (3-8), natutunaw sa mga acid (9):

Ca + H 2 O \u003d Ca (OH) 2 + H 2 (1)

2Ca + O 2 \u003d 2CaO (2)

Ca + Br 2 \u003d CaBr 2 (3)

3Ca + N 2 \u003d Ca 3 N 2 (4)

2Ca + 2C = Ca 2 C 2 (5)

2Ca + 2P = Ca 3 P 2 (7)

Ca + H 2 \u003d CaH 2 (8)

Ca + 2HCl \u003d CaCl 2 + H 2 (9)

Iron at ang mga compound nito

Ang bakal ay isang kulay abong metal. Sa dalisay nitong anyo, ito ay medyo malambot, malleable at ductile. Ang electronic configuration ng panlabas na antas ng enerhiya ay 3d 6 4s 2 . Sa mga compound nito, ang iron ay nagpapakita ng mga estado ng oksihenasyon na "+2" at "+3".

Ang metal na bakal ay tumutugon sa singaw ng tubig, na bumubuo ng isang halo-halong oxide (II, III) Fe 3 O 4:

3Fe + 4H 2 O (v) ↔ Fe 3 O 4 + 4H 2

Sa hangin, ang bakal ay madaling ma-oxidize, lalo na sa pagkakaroon ng kahalumigmigan (ito ay kinakalawang):

3Fe + 3O 2 + 6H 2 O \u003d 4Fe (OH) 3

Tulad ng iba pang mga metal, ang bakal ay tumutugon sa mga simpleng sangkap, halimbawa, mga halogens (1), natutunaw sa mga acid (2):

Fe + 2HCl \u003d FeCl 2 + H 2 (2)

Ang bakal ay bumubuo ng isang buong hanay ng mga compound, dahil nagpapakita ito ng ilang mga estado ng oksihenasyon: iron (II) hydroxide, iron (III) hydroxide, salts, oxides, atbp. Kaya, ang iron (II) hydroxide ay maaaring makuha sa pamamagitan ng pagkilos ng mga solusyon sa alkali sa mga iron (II) na asing-gamot na walang air access:

FeSO 4 + 2NaOH \u003d Fe (OH) 2 ↓ + Na 2 SO 4

Ang iron(II) hydroxide ay natutunaw sa mga acid at na-oxidized sa iron(III) hydroxide sa pagkakaroon ng oxygen.

Ang mga asin ng bakal (II) ay nagpapakita ng mga katangian ng mga ahente ng pagbabawas at na-convert sa mga compound na bakal (III).

Ang iron oxide (III) ay hindi makukuha sa pamamagitan ng combustion reaction ng iron sa oxygen; para makuha ito, kinakailangan na magsunog ng iron sulfides o mag-calcinate ng iba pang iron salts:

4FeS 2 + 11O 2 \u003d 2Fe 2 O 3 + 8SO 2

2FeSO 4 \u003d Fe 2 O 3 + SO 2 + 3H 2 O

Ang mga compound ng iron (III) ay nagpapakita ng mahinang mga katangian ng pag-oxidizing at nakapasok sa OVR na may malakas na mga ahente ng pagbabawas:

2FeCl 3 + H 2 S \u003d Fe (OH) 3 ↓ + 3NaCl

Produksyon ng bakal at bakal

Ang mga bakal at cast iron ay mga haluang metal na bakal na may carbon, at ang nilalaman ng carbon sa bakal ay hanggang sa 2%, at sa cast iron 2-4%. Ang mga bakal at cast iron ay naglalaman ng mga alloying additives: steels - Cr, V, Ni, at cast iron - Si.

Mayroong iba't ibang uri ng mga bakal, kaya, ayon sa kanilang layunin, ang istruktura, hindi kinakalawang, tool, heat-resistant at cryogenic steels ay nakikilala. Ayon sa komposisyon ng kemikal, ang carbon (mababa, katamtaman at mataas na carbon) at alloyed (mababa, katamtaman at mataas na alloyed) ay nakikilala. Depende sa istraktura, ang austenitic, ferritic, martensitic, pearlitic at bainitic steels ay nakikilala.

Ang mga bakal ay nakahanap ng aplikasyon sa maraming sektor ng pambansang ekonomiya, tulad ng konstruksiyon, kemikal, petrochemical, proteksyon sa kapaligiran, enerhiya sa transportasyon at iba pang mga industriya.

Depende sa anyo ng nilalaman ng carbon sa cast iron - cementite o graphite, pati na rin ang kanilang dami, maraming uri ng cast iron ang nakikilala: puti (liwanag na kulay ng bali dahil sa pagkakaroon ng carbon sa anyo ng cementite), kulay abo. (kulay abo ng bali dahil sa pagkakaroon ng carbon sa anyo ng grapayt ), malleable at lumalaban sa init. Ang mga cast iron ay napaka malutong na mga haluang metal.

Ang mga lugar ng aplikasyon ng cast iron ay malawak - ang mga artistikong dekorasyon (bakod, gate), bahagi ng katawan, kagamitan sa pagtutubero, mga gamit sa bahay (pans) ay ginawa mula sa cast iron, ginagamit ito sa industriya ng automotive.

Mga halimbawa ng paglutas ng problema

HALIMBAWA 1

Mag-ehersisyo	Isang haluang metal ng magnesiyo at aluminyo na tumitimbang ng 26.31 g ay natunaw sa hydrochloric acid. Sa kasong ito, 31.024 litro ng walang kulay na gas ang pinakawalan. Tukuyin ang mga mass fraction ng mga metal sa haluang metal.
Solusyon	Ang parehong mga metal ay may kakayahang tumugon sa hydrochloric acid, bilang isang resulta kung saan ang hydrogen ay inilabas: Mg + 2HCl \u003d MgCl 2 + H 2 2Al + 6HCl \u003d 2AlCl 3 + 3H 2 Hanapin ang kabuuang bilang ng mga moles ng hydrogen na inilabas: v(H 2) \u003d V (H 2) / V m v (H 2) \u003d 31.024 / 22.4 \u003d 1.385 mol Hayaang ang dami ng sangkap na Mg ay x mol, at Al ay y mol. Pagkatapos, batay sa mga equation ng reaksyon, maaari tayong sumulat ng isang expression para sa kabuuang bilang ng mga moles ng hydrogen: x + 1.5y = 1.385 Ipinapahayag namin ang masa ng mga metal sa pinaghalong: Pagkatapos, ang masa ng pinaghalong ay ipapahayag ng equation: 24x + 27y = 26.31 Mayroon kaming isang sistema ng mga equation: x + 1.5y = 1.385 24x + 27y = 26.31 Solusyonan natin ito: 33.24 -36y + 27y \u003d 26.31 v(Al) = 0.77 mol v(Mg) = 0.23mol Pagkatapos, ang masa ng mga metal sa pinaghalong: m (Mg) \u003d 24 × 0.23 \u003d 5.52 g m(Al) \u003d 27 × 0.77 \u003d 20.79 g Hanapin ang mga mass fraction ng mga metal sa pinaghalong: ώ =m(Me)/m sum ×100% ώ(Mg) = 5.52 / 26.31 × 100% = 20.98% ώ(Al) = 100 - 20.98 = 79.02%
Sagot	Mass fraction ng mga metal sa haluang metal: 20.98%, 79.02%

Ang mga metal na madaling gumanti ay tinatawag na mga aktibong metal. Kabilang dito ang alkali, alkaline earth na mga metal at aluminyo.

Posisyon sa periodic table

Ang mga katangian ng metal ng mga elemento ay humina mula kaliwa hanggang kanan sa periodic table ni Mendeleev. Samakatuwid, ang mga elemento ng pangkat I at II ay itinuturing na pinaka-aktibo.

kanin. 1. Mga aktibong metal sa periodic table.

Ang lahat ng mga metal ay nagpapababa ng mga ahente at madaling nahati sa mga electron sa panlabas na antas ng enerhiya. Ang mga aktibong metal ay may isa o dalawang valence electron lamang. Sa kasong ito, ang mga katangian ng metal ay pinahusay mula sa itaas hanggang sa ibaba na may pagtaas sa bilang ng mga antas ng enerhiya, dahil. mas malayo ang isang electron mula sa nucleus ng isang atom, mas madali itong maghiwalay.

Ang mga alkali metal ay itinuturing na pinaka-aktibo:

• lithium;
• sosa;
• potasa;
• rubidium;
• cesium;
• francium.

Ang mga alkaline earth metal ay:

• beryllium;
• magnesiyo;
• kaltsyum;
• strontium;
• barium;
• radium.

Maaari mong malaman ang antas ng aktibidad ng isang metal sa pamamagitan ng serye ng electrochemical ng mga boltahe ng metal. Kung mas nasa kaliwa ng hydrogen ang isang elemento ay matatagpuan, mas aktibo ito. Ang mga metal sa kanan ng hydrogen ay hindi aktibo at maaari lamang makipag-ugnayan sa mga puro acid.

kanin. 2. Electrochemical serye ng mga boltahe ng mga metal.

Kasama rin sa listahan ng mga aktibong metal sa kimika ang aluminyo, na matatagpuan sa pangkat III at sa kaliwa ng hydrogen. Gayunpaman, ang aluminyo ay nasa hangganan ng aktibo at katamtamang aktibong mga metal at hindi tumutugon sa ilang mga sangkap sa ilalim ng normal na mga kondisyon.

Ari-arian

Ang mga aktibong metal ay malambot (maaaring putulin gamit ang kutsilyo), magaan, at may mababang punto ng pagkatunaw.

Ang mga pangunahing katangian ng kemikal ng mga metal ay ipinakita sa talahanayan.

Reaksyon	Ang equation	Exception
Ang mga alkali na metal ay kusang nag-aapoy sa hangin, na nakikipag-ugnayan sa oxygen	K + O 2 → KO 2	Ang Lithium ay tumutugon sa oxygen lamang sa mataas na temperatura.
Ang mga alkaline earth metal at aluminum ay bumubuo ng mga oxide film sa hangin, at kusang nag-aapoy kapag pinainit.	2Ca + O 2 → 2CaO
Gumamit ng mga simpleng sangkap upang bumuo ng mga asin	Ca + Br 2 → CaBr 2; - 2Al + 3S → Al 2 S 3	Ang aluminyo ay hindi tumutugon sa hydrogen
Marahas na gumanti sa tubig, na bumubuo ng alkalis at hydrogen	- Ca + 2H 2 O → Ca (OH) 2 + H 2	Ang reaksyon sa lithium ay nagpapatuloy nang dahan-dahan. Ang aluminyo ay tumutugon sa tubig pagkatapos lamang maalis ang oxide film.
Reaksyon sa mga acid upang bumuo ng mga asin	Ca + 2HCl → CaCl 2 + H 2; 2K + 2HMnO 4 → 2KMnO 4 + H 2
Gumalaw sa mga solusyon sa asin, unang tumutugon sa tubig at pagkatapos ay sa asin	2Na + CuCl 2 + 2H 2 O: 2Na + 2H 2 O → 2NaOH + H 2; - 2NaOH + CuCl 2 → Cu(OH) 2 ↓ + 2NaCl

Ang mga aktibong metal ay madaling tumugon, samakatuwid, sa kalikasan sila ay matatagpuan lamang sa mga mixtures - mineral, bato.

kanin. 3. Mga mineral at purong metal.

Ano ang natutunan natin?

Kasama sa mga aktibong metal ang mga elemento ng mga pangkat I at II - alkali at alkaline na mga metal na lupa, pati na rin ang aluminyo. Ang kanilang aktibidad ay dahil sa istraktura ng atom - ang ilang mga electron ay madaling nahihiwalay mula sa panlabas na antas ng enerhiya. Ang mga ito ay malambot na magaan na metal na mabilis na tumutugon sa simple at kumplikadong mga sangkap, na bumubuo ng mga oxide, hydroxides, asin. Ang aluminyo ay mas malapit sa hydrogen at ang reaksyon nito sa mga sangkap ay nangangailangan ng karagdagang mga kondisyon - mataas na temperatura, pagkasira ng oxide film.

Sa temperatura ng silid (20 °C), ang lahat ng mga metal, maliban sa mercury, ay nasa solidong estado at nagsasagawa ng init at maayos. Kapag pinutol, kumikinang ang mga metal at ang ilan, tulad ng iron at nickel, ay magnetic. Maraming mga metal ay ductile - maaari silang gamitin upang gumawa ng wire - at forging - madaling bigyan sila ng ibang hugis.

marangal na metal

Ang mga marangal na metal sa crust ng lupa ay matatagpuan sa dalisay na anyo, at hindi sa komposisyon ng mga compound. Kabilang dito ang tanso, pilak, ginto at platinum. Ang mga ito ay chemically passive at halos hindi pumasok sa iba. Ang tanso ay isang marangal na metal. Ang ginto ay isa sa mga pinaka hindi gumagalaw na elemento. Dahil sa kanilang inertness, ang mga marangal na metal ay hindi madaling kapitan ng kaagnasan, kaya ang mga alahas at mga barya ay ginawa mula sa kanila. Ang ginto ay napakatindi na ang mga sinaunang piraso ng ginto ay kumikinang pa rin nang maliwanag.

mga metal na alkali

Ang pangkat 1 sa periodic table ay binubuo ng 6 na napakaaktibong metal, kasama. sodium at potassium. Natutunaw ang mga ito sa medyo mababang temperatura (ang natutunaw na punto ng potassium ay 64°C) at napakalambot na maaari silang maputol gamit ang kutsilyo. Ang pagtugon sa tubig, ang mga metal na ito ay bumubuo ng isang alkaline na solusyon at samakatuwid ay tinatawag na alkaline. Ang potasa ay marahas na tumutugon sa tubig. Sa parehong oras, ito ay pinakawalan, na nasusunog na may isang lilac na apoy.

mga metal na alkaline earth

Ang anim na metal na bumubuo sa ika-2 pangkat (kabilang ang magnesium at calcium) ay tinatawag na alkaline earth metals. Ang mga metal na ito ay bahagi ng maraming mineral. Kaya, ang calcium ay naroroon sa calcite, ang mga ugat nito ay matatagpuan sa limestone at chalk. Ang mga alkalina na metal na lupa ay hindi gaanong reaktibo kaysa sa mga metal na alkali, ang mga ito ay mas matigas at natutunaw sa mas mataas na temperatura. Ang calcium ay matatagpuan sa mga shell, buto at espongha. Ang Magnesium ay bahagi ng chlorophyll, ang berdeng pigment na kailangan para sa photosynthesis.

Mga metal ng ika-3 at ika-4 na grupo

Ang pitong metal ng mga pangkat na ito ay matatagpuan sa periodic table sa kanan ng transition metals. Ang aluminyo ay isa sa pinakamababang siksik na metal, kaya magaan ang timbang nito. Ngunit ang tingga ay napakasiksik; ito ay ginagamit upang gumawa ng mga screen na nagpoprotekta laban sa x-ray. Ang lahat ng mga metal na ito ay medyo malambot at natutunaw sa medyo mababang temperatura. Marami sa kanila ang ginagamit sa mga haluang metal - mga pinaghalong metal na nilikha para sa mga tiyak na layunin. Ang mga bisikleta at eroplano ay gawa sa mga haluang metal.

mga metal sa paglipat

Ang mga transition metal ay karaniwang may mga katangiang metal. Ang mga ito ay malakas, matigas, makintab at natutunaw sa mataas na temperatura. Ang mga ito ay hindi gaanong reaktibo kaysa sa alkali at alkaline na mga metal na lupa. Kabilang dito ang bakal, ginto, pilak, kromo, nikel, tanso. Lahat sila ay malleable at malawakang ginagamit sa industriya - kapwa sa purong anyo at sa anyo ng mga haluang metal. Tungkol sa 77% ng masa ng kotse ay binubuo ng mga metal, pangunahin ang bakal, i.e. isang haluang metal na bakal at carbon (tingnan ang artikulong ""). Ang mga wheel hub ay gawa sa chrome-plated na bakal - para sa ningning at proteksyon ng kaagnasan. Ang katawan ng makina ay gawa sa sheet na bakal. Pinoprotektahan ng mga bakal na bumper ang kotse sakaling magkaroon ng banggaan.

Hilera ng aktibidad

Ang posisyon ng metal sa serye ng aktibidad ay nagpapahiwatig kung gaano kabilis ang reaksyon ng metal. Kung mas aktibo ang metal, mas madali nitong inaalis ang oxygen mula sa mga hindi gaanong aktibong metal. Ang mga aktibong metal ay mahirap ihiwalay sa mga compound, habang ang mga hindi aktibong metal ay matatagpuan sa purong anyo. Ang potasa at sodium ay nakaimbak sa kerosene, dahil agad silang tumutugon sa tubig at hangin. Ang tanso ay ang hindi gaanong aktibo sa mga murang metal. Ginagamit ito sa paggawa ng mga tubo, tangke ng mainit na tubig at mga kable ng kuryente.

Mga metal at apoy

Ang ilang mga metal, kapag inilapit sa apoy, ay nagbibigay sa apoy ng isang tiyak na kulay. Ang pagkakaroon ng isang partikular na metal sa compound ay maaaring matukoy ng kulay ng apoy. Upang gawin ito, ang isang butil ng sangkap ay inilalagay sa isang apoy sa dulo ng isang wire na gawa sa inert platinum. Kulay dilaw ang apoy ng mga compound ng sodium, asul-berde ang mga compound ng tanso, pula ang mga compound ng calcium, at lilac ang mga compound ng potassium. Ang komposisyon ng mga paputok ay may kasamang iba't ibang mga metal, na nagbibigay sa apoy ng iba't ibang kulay. Ang Barium ay berde, ang strontium ay pula, ang sodium ay dilaw, at ang tanso ay asul-berde.

Kaagnasan

Ang kaagnasan ay isang kemikal na reaksyon na nangyayari kapag ang isang metal ay nadikit sa hangin o tubig. Ang metal ay nakikipag-ugnayan sa atmospheric oxygen, at isang oxide ay nabuo sa ibabaw nito. Ang metal ay nawawalan ng kinang at nagiging coated. Ang mga metal na napakaaktibo ay nabubulok nang mas mabilis kaysa sa mga hindi gaanong aktibo. Pinadulas ng mga Knight ang steel armor na may langis o wax upang hindi ito kalawangin (ang bakal ay naglalaman ng maraming bakal). Upang maprotektahan laban sa kalawang, ang katawan ng bakal na kotse ay natatakpan ng ilang patong ng pintura. Ang ilang mga metal (halimbawa, aluminyo) ay natatakpan ng isang siksik na oxide film na nagpoprotekta sa kanila. Ang bakal, kapag nabubulok, ay bumubuo ng maluwag na oxide film, na, kapag na-react sa tubig, ay nagbibigay ng kalawang. Ang layer ng kalawang ay madaling gumuho, at ang proseso ng kaagnasan ay kumakalat nang malalim. Upang maprotektahan laban sa kaagnasan, ang mga bakal na lata ay pinahiran ng isang layer ng lata, isang hindi gaanong aktibong metal. Ang mga malalaking istruktura, tulad ng mga tulay, ay protektado mula sa kaagnasan ng pintura. Ang mga gumagalaw na bahagi ng mga makina, tulad ng mga kadena ng bisikleta, ay pinadulas ng langis upang maiwasan ang kaagnasan.

Ang paraan ng pagprotekta sa bakal mula sa kaagnasan sa pamamagitan ng patong na may isang layer ng zinc ay tinatawag na galvanization. Ang zinc ay mas aktibo kaysa sa bakal, kaya ito ay "kumukuha" ng oxygen mula dito. Kahit na scratched ang zinc layer, ang oxygen sa hangin ay mas mabilis na tumutugon sa zinc kaysa sa bakal. Upang maprotektahan ang mga barko mula sa kaagnasan, ang mga bloke ng sink o magnesiyo ay nakakabit sa kanilang mga kasko, na sumisira sa kanilang mga sarili, ngunit pinoprotektahan ang barko. Para sa karagdagang proteksyon laban sa kaagnasan, ang mga bakal na sheet ng katawan ng kotse ay malinis na yero bago ipinta. Mula sa loob kung minsan ay natatakpan sila ng plastik.

Paano natuklasan ang mga metal

Malamang na natutunan ng mga tao kung paano makakuha ng mga metal nang nagkataon, kapag ang mga metal ay inilabas mula sa mga mineral kapag sila ay pinainit sa mga charcoal furnaces. Ang purong metal ay inilabas mula sa compound sa panahon ng reduction reaction. Ang pagkilos ng mga blast furnace ay batay sa mga naturang reaksyon. Mga 4000 BC Ang mga Sumerian (alamin ang higit pa sa artikulong "") ay gumawa ng ginto, pilak at tansong helmet at punyal. Una sa lahat, natutunan ng mga tao na iproseso ang tanso, ginto at pilak, i.e. marangal na mga metal dahil ito ay nangyayari sa kanilang dalisay na anyo. Mga 3500 BC Natutunan ng mga Sumerian kung paano gumawa ng bronze - isang haluang metal na tanso at lata. Ang tanso ay mas malakas kaysa sa mga marangal na metal. Natuklasan ang bakal nang maglaon, dahil kailangan ang napakataas na temperatura upang makuha ito mula sa mga compound. Ang guhit sa kanan ay nagpapakita ng isang bronze ax (500 BC) at isang Sumerian bronze bowl.

Hanggang 1735, kakaunti lang ang alam ng mga tao: tanso, pilak, ginto, bakal, mercury, lata, zinc, bismuth, antimony at lead. Natuklasan ang aluminyo noong 1825. Sa ngayon, ang mga siyentipiko ay nakapag-synthesize ng ilang bagong metal sa pamamagitan ng pag-irradiate ng uranium na may mga neutron at iba pang elementarya na particle sa isang nuclear reactor. Ang mga elementong ito ay hindi matatag at napakabilis na nabubulok.