Anoxic:	Basicity	Pangalan ng asin
HCl - hydrochloric (hydrochloric)	monobasic	klorido
HBr - hydrobromic	monobasic	bromide
HI - hydroiodide	monobasic	iodide
HF - hydrofluoric (hydrofluoric)	monobasic	plurayd
H 2 S - hydrogen sulfide	dibasic	sulfide
Oxygenated:
HNO 3 - nitrogen	monobasic	nitrayd
H 2 SO 3 - sulfurous	dibasic	sulfite
H 2 SO 4 - sulpuriko	dibasic	sulpate
H 2 CO 3 - karbon	dibasic	carbonate
H 2 SiO 3 - silikon	dibasic	silicate
H 3 PO 4 - orthophosphoric	tripartite	orthophosphate

Mga asin - kumplikadong mga sangkap na binubuo ng mga atomo ng metal at mga residu ng acid. Ito ang pinakamaraming klase ng mga inorganikong compound.

Pag-uuri. Sa pamamagitan ng komposisyon at mga katangian: daluyan, maasim, pangunahing, doble, halo-halong, kumplikado

Mga katamtamang asin ay mga produkto ng kumpletong pagpapalit ng mga atomo ng hydrogen ng isang polybasic acid na may mga atomo ng metal.

Kapag nahiwalay, ang mga metal na kasyon (o NH 4 +) lamang ang nagagawa. Halimbawa:

Na 2 SO 4 ® 2Na + +SO

CaCl 2 ® Ca 2+ + 2Cl -

Mga acid na asin ay mga produkto ng hindi kumpletong pagpapalit ng mga atomo ng hydrogen ng isang polybasic acid para sa mga atomo ng metal.

Kapag nahiwalay, nagbibigay sila ng mga metal na kasyon (NH 4 +), mga hydrogen ions at anion ng isang acid residue, halimbawa:

NaHCO 3 ® Na + + HCO « H + + CO .

Mga pangunahing asin ay mga produkto ng hindi kumpletong pagpapalit ng mga pangkat ng OH - ang kaukulang base para sa mga acidic residues.

Sa paghihiwalay, ang mga metal cations, hydroxyl anion at isang acid residue ay ginawa.

Zn(OH)Cl ® + + Cl - « Zn 2+ + OH - + Cl - .

dobleng asin naglalaman ng dalawang metal na kasyon at sa paghihiwalay ay magbigay ng dalawang kasyon at isang anion.

KAl(SO 4) 2 ® K + + Al 3+ + 2SO

Mga kumplikadong asin naglalaman ng mga kumplikadong cation o anion.

Br ® + + Br - « Ag + +2 NH 3 + Br -

Na ® Na ++ - « Na ++ Ag ++ 2 CN -

Genetic na relasyon sa pagitan ng iba't ibang klase ng mga compound

EKSPERIMENTAL NA BAHAGI

Mga kagamitan at kagamitan: tripod na may mga test tube, washer, spirit lamp.

Mga reagents at materyales: pulang posporus, zinc oxide, Zn granules, slaked lime powder Ca (OH) 2, 1 mol / dm 3 solusyon ng NaOH, ZnSO 4, CuSO 4, AlCl 3, FeCl 3, HCl, H 2 SO 4, unibersal na papel na tagapagpahiwatig, solusyon phenolphthalein, methyl orange, distilled water.

Order sa trabaho

1. Ibuhos ang zinc oxide sa dalawang test tubes; magdagdag ng acid solution (HCl o H 2 SO 4) sa isa, alkali solution (NaOH o KOH) sa isa at bahagyang magpainit sa isang alcohol lamp.

Mga obserbasyon: Natutunaw ba ang zinc oxide sa isang solusyon ng acid at alkali?

Sumulat ng mga Equation

Mga konklusyon: 1. Anong uri ng mga oxide ang kinabibilangan ng ZnO?

2. Ano ang mga katangian ng amphoteric oxides?

Paghahanda at mga katangian ng hydroxides

2.1. Isawsaw ang dulo ng universal indicator strip sa isang alkali solution (NaOH o KOH). Ihambing ang nakuhang kulay ng indicator strip sa karaniwang color chart.

Mga obserbasyon: Itala ang halaga ng pH ng solusyon.

2.2. Kumuha ng apat na tubo ng pagsubok, ibuhos ang 1 ml ng ZnSO 4 na solusyon sa una, СuSO 4 sa pangalawa, AlCl 3 sa pangatlo, FeCl 3 sa ikaapat. Magdagdag ng 1 ml ng NaOH solution sa bawat tubo. Sumulat ng mga obserbasyon at equation para sa mga reaksyong nagaganap.

Mga obserbasyon: Nagaganap ba ang pag-ulan kapag ang alkali ay idinagdag sa isang solusyon ng asin? Tukuyin ang kulay ng namuo.

Sumulat ng mga Equation patuloy na mga reaksyon (sa molecular at ionic form).

Mga konklusyon: Paano makukuha ang metal hydroxides?

2.3. Ilipat ang kalahati ng mga precipitates na nakuha sa eksperimento 2.2 sa iba pang mga test tube. Sa isang bahagi ng namuo, kumilos sa isang solusyon ng H 2 SO 4 sa kabilang - na may isang solusyon ng NaOH.

Mga obserbasyon: Natutunaw ba ang ulan kapag ang alkali at acid ay idinagdag sa pag-ulan?

Sumulat ng mga Equation patuloy na mga reaksyon (sa molecular at ionic form).

Mga konklusyon: 1. Anong uri ng hydroxides ang Zn (OH) 2, Al (OH) 3, Сu (OH) 2, Fe (OH) 3?

2. Ano ang mga katangian ng amphoteric hydroxides?

Pagkuha ng mga asin.

3.1. Ibuhos ang 2 ml ng CuSO 4 na solusyon sa isang test tube at ibaba ang nalinis na kuko sa solusyon na ito. (Ang reaksyon ay mabagal, ang mga pagbabago sa ibabaw ng kuko ay lilitaw pagkatapos ng 5-10 minuto).

Mga obserbasyon: Mayroon bang anumang mga pagbabago sa ibabaw ng kuko? Ano ang idinedeposito?

Sumulat ng equation para sa redox reaction.

Mga konklusyon: Isinasaalang-alang ang isang bilang ng mga stress ng mga metal, ipahiwatig ang paraan para sa pagkuha ng mga asing-gamot.

3.2. Maglagay ng isang zinc granule sa isang test tube at magdagdag ng HCl solution.

Mga obserbasyon: Mayroon bang anumang ebolusyon ng gas?

Sumulat ng isang equation

Mga konklusyon: Ipaliwanag ang paraan ng pagkuha ng mga asin?

3.3. Ibuhos ang isang maliit na pulbos ng slaked lime Ca (OH) 2 sa isang test tube at magdagdag ng solusyon ng HCl.

Mga obserbasyon: Mayroon bang ebolusyon ng gas?

Sumulat ng isang equation ang patuloy na reaksyon (sa molecular at ionic form).

Konklusyon: 1. Anong uri ng reaksyon ang interaksyon ng hydroxide at acid?

2. Anong mga sangkap ang mga produkto ng reaksyong ito?

3.5. Ibuhos ang 1 ml ng mga solusyon sa asin sa dalawang test tubes: sa una - tanso sulpate, sa pangalawa - cobalt chloride. Idagdag sa parehong tubo patak ng patak solusyon ng sodium hydroxide hanggang sa mabuo ang precipitation. Pagkatapos ay magdagdag ng labis na alkali sa parehong mga tubo ng pagsubok.

Mga obserbasyon: Ipahiwatig ang mga pagbabago sa kulay ng mga precipitates sa mga reaksyon.

Sumulat ng isang equation ang patuloy na reaksyon (sa molecular at ionic form).

Konklusyon: 1. Bilang resulta ng anong mga reaksyon ang nabubuo ng mga pangunahing asin?

2. Paano mako-convert ang mga basic salts sa medium salts?

Mga gawain sa pagkontrol:

1. Mula sa nakalistang mga sangkap, isulat ang mga pormula ng mga asin, base, acid: Ca (OH) 2, Ca (NO 3) 2, FeCl 3, HCl, H 2 O, ZnS, H 2 SO 4, CuSO 4, KOH
Zn (OH) 2, NH 3, Na 2 CO 3, K 3 PO 4.

2. Tukuyin ang mga formula ng oxide na naaayon sa mga nakalistang substance H 2 SO 4, H 3 AsO 3, Bi (OH) 3, H 2 MnO 4, Sn (OH) 2, KOH, H 3 PO 4, H 2 SiO 3, Ge ( OH) 4 .

3. Anong mga hydroxide ang amphoteric? Isulat ang mga equation ng reaksyon na nagpapakita ng amphotericity ng aluminum hydroxide at zinc hydroxide.

4. Alin sa mga sumusunod na compound ang makikipag-ugnayan nang magkapares: P 2 O 5 , NaOH, ZnO, AgNO 3 , Na 2 CO 3 , Cr(OH) 3 , H 2 SO 4 . Gumawa ng mga equation ng mga posibleng reaksyon.

Laboratory work No. 2 (4 na oras)

Paksa: Qualitative analysis ng mga cation at anion

Target: upang makabisado ang pamamaraan ng pagsasagawa ng husay at pangkatang reaksyon sa mga cation at anion.

TEORETIKAL NA BAHAGI

Ang pangunahing gawain ng pagsusuri ng husay ay upang maitaguyod ang komposisyon ng kemikal ng mga sangkap na matatagpuan sa iba't ibang mga bagay (biological na materyales, gamot, pagkain, mga bagay sa kapaligiran). Sa papel na ito, isinasaalang-alang namin ang pagsusuri ng husay ng mga hindi organikong sangkap na electrolytes, ibig sabihin, sa katunayan, ang pagsusuri ng husay ng mga ion. Mula sa kabuuan ng mga ions na nakatagpo, ang pinakamahalaga sa medikal at biological na mga termino ay pinili: (Fe 3+, Fe 2+, Zn 2+, Ca 2+, Na +, K +, Mg 2+, Cl -, PO , CO, atbp.). Marami sa mga ion na ito ay matatagpuan sa iba't ibang gamot at pagkain.

Sa pagsusuri ng husay, hindi lahat ng posibleng reaksyon ay ginagamit, ngunit ang mga sinamahan lamang ng isang natatanging analytical na epekto. Ang pinakakaraniwang analytical effect ay: ang hitsura ng isang bagong kulay, ang paglabas ng gas, ang pagbuo ng isang namuo.

Mayroong dalawang pangunahing magkakaibang mga diskarte sa pagsusuri ng husay: fractional at sistematiko . Sa isang sistematikong pagsusuri, ang mga reagents ng grupo ay kinakailangang gamitin upang paghiwalayin ang mga ion na naroroon sa magkakahiwalay na mga grupo, at sa ilang mga kaso sa mga subgroup. Upang gawin ito, ang ilan sa mga ion ay inililipat sa komposisyon ng mga hindi matutunaw na compound, at ang ilan sa mga ion ay naiwan sa solusyon. Matapos ihiwalay ang namuo mula sa solusyon, pinag-aaralan sila nang hiwalay.

Halimbawa, sa solusyon mayroong A1 3+, Fe 3+ at Ni 2+ ions. Kung ang solusyon na ito ay nalantad sa labis na alkali, ang isang namuo ng Fe (OH) 3 at Ni (OH) 2 ay namuo, at ang mga ion [A1 (OH) 4] - ay nananatili sa solusyon. Ang precipitate na naglalaman ng hydroxides ng iron at nickel, kapag ginagamot sa ammonia, ay bahagyang matutunaw dahil sa paglipat sa isang solusyon ng 2+. Kaya, sa tulong ng dalawang reagents - alkali at ammonia, dalawang solusyon ang nakuha: ang isa ay naglalaman ng [A1(OH) 4 ] - ions, ang isa ay naglalaman ng 2+ ions at isang precipitate ng Fe(OH) 3 . Sa tulong ng mga reaksyon ng katangian, ang pagkakaroon ng ilang mga ion sa mga solusyon at sa namuo, na dapat munang matunaw, ay napatunayan.

Ang sistematikong pagsusuri ay pangunahing ginagamit upang makita ang mga ion sa mga kumplikadong pinaghalong multicomponent. Ito ay napakatagal, ngunit ang kalamangan nito ay nakasalalay sa madaling pormalisasyon ng lahat ng mga aksyon na umaangkop sa isang malinaw na pamamaraan (pamamaraan).

Para sa fractional analysis, ang mga katangiang reaksyon lamang ang ginagamit. Malinaw, ang pagkakaroon ng iba pang mga ion ay maaaring makabuluhang baluktutin ang mga resulta ng reaksyon (pagpapataw ng mga kulay sa ibabaw ng bawat isa, pag-ulan ng hindi ginustong pag-ulan, atbp.). Upang maiwasan ito, ang fractional analysis ay pangunahing gumagamit ng lubos na tiyak na mga reaksyon na nagbibigay ng analytical effect na may maliit na bilang ng mga ion. Para sa matagumpay na mga reaksyon, napakahalaga na mapanatili ang ilang mga kondisyon, lalo na, pH. Kadalasan, sa fractional analysis, kailangang gumamit ng masking, ibig sabihin, sa conversion ng mga ion sa mga compound na hindi kayang gumawa ng analytical effect sa napiling reagent. Halimbawa, ang dimethylglyoxime ay ginagamit upang makita ang nickel ion. Ang isang katulad na analytical effect sa reagent na ito ay nagbibigay ng Fe 2+ ion. Upang makita ang Ni 2+, ang Fe 2+ ion ay binago sa isang matatag na fluoride complex 4- o na-oxidize sa Fe 3+, halimbawa, na may hydrogen peroxide.

Ang fractional analysis ay ginagamit upang makita ang mga ion sa mas simpleng mixture. Ang oras ng pagsusuri ay makabuluhang nabawasan, gayunpaman, ang eksperimento ay kinakailangan na magkaroon ng mas malalim na kaalaman sa mga pattern ng mga reaksiyong kemikal, dahil medyo mahirap isaalang-alang ang lahat ng posibleng mga kaso ng magkaparehong impluwensya ng mga ion sa likas na katangian ng naobserbahang analytical. epekto sa isang partikular na pamamaraan.

Sa analytical practice, ang tinatawag na praksyonal na sistematiko paraan. Sa pamamaraang ito, ginagamit ang pinakamababang bilang ng mga reagents ng grupo, na ginagawang posible na balangkasin ang mga taktika ng pagsusuri sa mga pangkalahatang termino, na pagkatapos ay isinasagawa ng fractional na pamamaraan.

Ayon sa pamamaraan ng pagsasagawa ng mga analytical na reaksyon, ang mga reaksyon ay nakikilala: sedimentary; microcrystalloscopic; sinamahan ng pagpapalabas ng mga produktong may gas; isinasagawa sa papel; pagkuha; kulay sa mga solusyon; pangkulay ng apoy.

Kapag nagsasagawa ng mga sedimentary reaction, ang kulay at likas na katangian ng precipitate (crystalline, amorphous) ay dapat tandaan, kung kinakailangan, ang mga karagdagang pagsusuri ay isinasagawa: ang precipitate ay sinuri para sa solubility sa malakas at mahina na mga acid, alkalis at ammonia, at isang labis. ng reagent. Kapag nagsasagawa ng mga reaksyon na sinamahan ng ebolusyon ng gas, ang kulay at amoy nito ay nabanggit. Sa ilang mga kaso, ang mga karagdagang pagsusuri ay isinasagawa.

Halimbawa, kung ipinapalagay na ang evolved na gas ay carbon monoxide (IV), ito ay dumaan sa labis na tubig ng dayap.

Sa fractional at sistematikong pagsusuri, ang mga reaksyon ay malawakang ginagamit, kung saan lumilitaw ang isang bagong kulay, kadalasan ito ay mga reaksyon ng kumplikado o mga reaksyon ng redox.

Sa ilang mga kaso, ito ay maginhawa upang isakatuparan ang mga naturang reaksyon sa papel (drop reactions). Ang mga reagents na hindi nabubulok sa ilalim ng normal na mga kondisyon ay inilalapat sa papel nang maaga. Kaya, upang makita ang hydrogen sulfide o sulfide ions, ang papel na pinapagbinhi ng lead nitrate ay ginagamit [nagkakaroon ng blackening dahil sa pagbuo ng lead (II) sulfide]. Maraming mga ahente ng oxidizing ang nakita gamit ang starch iodine paper, i. papel na pinapagbinhi ng mga solusyon ng potassium iodide at almirol. Sa karamihan ng mga kaso, ang mga kinakailangang reagents ay inilalapat sa papel sa panahon ng reaksyon, halimbawa, alizarin para sa A1 3+ ion, cupron para sa Cu 2+ ion, atbp. Upang mapahusay ang kulay, ang pagkuha sa isang organikong solvent ay minsan ginagamit . Ang mga reaksyon ng kulay ng apoy ay ginagamit para sa mga paunang pagsusuri.

Pumili ng rubric Mga Aklat Mathematics Physics Control at access control Kaligtasan sa sunog Mga Kapaki-pakinabang na supplier ng Kagamitan Mga instrumento sa pagsukat (KIP) Pagsukat ng halumigmig - mga supplier sa Russian Federation. Pagsukat ng presyon. Pagsusukat ng gastos. Mga flowmeter. Pagsusukat ng temperatura Pagsusukat sa antas. Mga sukat ng antas. Mga teknolohiyang walang trenchless Mga sistema ng alkantarilya. Mga supplier ng mga bomba sa Russian Federation. Pag-aayos ng bomba. Mga accessory ng pipeline. Mga balbula ng butterfly (mga balbula sa disk). Suriin ang mga balbula. Kontrolin ang armature. Mesh filter, mud collectors, magneto-mechanical filter. Mga Balbula ng Bola. Mga tubo at elemento ng mga pipeline. Mga seal para sa mga thread, flanges, atbp. Mga de-kuryenteng motor, mga de-koryenteng drive... Mga Manu-manong Alphabet, denominasyon, unit, code... Alphabets, incl. Griyego at Latin. Mga simbolo. Mga code. Alpha, beta, gamma, delta, epsilon... Mga denominasyon ng mga de-koryenteng network. Pag-convert ng unit Decibel. Pangarap. Background. Mga yunit ng ano? Mga yunit ng pagsukat para sa presyon at vacuum. Pag-convert ng mga yunit ng presyon at vacuum. Mga yunit ng haba. Pagsasalin ng mga yunit ng haba (linear na laki, mga distansya). Mga yunit ng volume. Pagbabago ng mga yunit ng volume. Mga yunit ng density. Pagbabago ng mga yunit ng density. Mga yunit ng lugar. Pagbabago ng mga yunit ng lugar. Mga yunit ng pagsukat ng katigasan. Pagbabago ng mga yunit ng katigasan. Mga yunit ng temperatura. Conversion ng mga unit ng temperatura sa Kelvin / Celsius / Fahrenheit / Rankine / Delisle / Newton / Reamure unit ng pagsukat ng mga anggulo ("angular na dimensyon"). I-convert ang mga unit ng angular velocity at angular acceleration. Mga karaniwang error sa pagsukat Ang mga gas ay naiiba sa gumaganang media. Nitrogen N2 (refrigerant R728) Ammonia (refrigerant R717). Antifreeze. Hydrogen H^2 (nagpapalamig R702) Singaw ng tubig. Hangin (Atmosphere) Natural gas - natural gas. Ang biogas ay gas ng alkantarilya. Natunaw na gas. NGL. LNG. Propane-butane. Oxygen O2 (refrigerant R732) Mga langis at lubricant Methane CH4 (refrigerant R50) Mga katangian ng tubig. Carbon monoxide CO. carbon monoxide. Carbon dioxide CO2. (Nagpapalamig R744). Chlorine Cl2 Hydrogen chloride HCl, aka hydrochloric acid. Mga nagpapalamig (refrigerant). Refrigerant (Refrigerant) R11 - Fluorotrichloromethane (CFCI3) Refrigerant (Refrigerant) R12 - Difluorodichloromethane (CF2CCl2) Refrigerant (Refrigerant) R125 - Pentafluoroethane (CF2HCF3). Nagpapalamig (Refrigerant) R134a - 1,1,1,2-Tetrafluoroethane (CF3CFH2). Nagpapalamig (Refrigerant) R22 - Difluorochloromethane (CF2ClH) Nagpapalamig (Nagpapalamig) R32 - Difluoromethane (CH2F2). Nagpapalamig (Refrigerant) R407C - R-32 (23%) / R-125 (25%) / R-134a (52%) / Porsyento ayon sa masa. iba pang Mga Materyal - mga katangian ng thermal Abrasives - grit, fineness, kagamitan sa paggiling. Lupa, lupa, buhangin at iba pang bato. Mga tagapagpahiwatig ng pag-loosening, pag-urong at density ng mga lupa at bato. Pag-urong at pagluwag, naglo-load. Mga anggulo ng slope. Taas ng mga ledge, dumps. Kahoy. tabla. Timber. Mga log. Panggatong... Mga keramika. Mga pandikit at pandikit na pinagsamang Yelo at niyebe (water ice) Mga Metal Aluminyo at aluminyo na haluang metal Copper, bronze at brass Tanso Tanso Copper (at pag-uuri ng mga tansong haluang metal) Nikel at haluang metal Pagsunod sa mga grado ng haluang metal Mga bakal at haluang metal Mga talahanayan ng sanggunian ng mga timbang ng mga produktong metal na pinagsama at mga tubo. +/-5% Timbang ng tubo. timbang ng metal. Mga mekanikal na katangian ng mga bakal. Mga Mineral na Cast Iron. Asbestos. Mga produktong pagkain at hilaw na materyales ng pagkain. Properties, atbp. Link sa isa pang seksyon ng proyekto. Mga goma, plastik, elastomer, polimer. Detalyadong paglalarawan ng Elastomers PU, TPU, X-PU, H-PU, XH-PU, S-PU, XS-PU, T-PU, G-PU (CPU), NBR, H-NBR, FPM, EPDM, MVQ , TFE/P, POM, PA-6, TPFE-1, TPFE-2, TPFE-3, TPFE-4, TPFE-5 (Binago ang PTFE), Lakas ng mga materyales. Sopromat. Mga Materyales sa Konstruksyon. Mga katangiang pisikal, mekanikal at thermal. kongkreto. Konkretong solusyon. Solusyon. Mga kasangkapan sa konstruksyon. Bakal at iba pa. Mga talahanayan ng kakayahang magamit ng mga materyales. Paglaban sa kemikal. Paglalapat ng temperatura. paglaban sa kaagnasan. Mga materyales sa pagbubuklod - magkasanib na mga sealant. PTFE (fluoroplast-4) at mga derivative na materyales. FUM tape. Anaerobic adhesives Mga sealant na hindi nagpapatuyo (hindi tumitigas). Mga silicone sealant (organosilicon). Graphite, asbestos, paronite at mga hinangong materyales na Paronite. Therally expanded graphite (TRG, TMG), mga komposisyon. Ari-arian. Aplikasyon. Produksyon. Flax sanitary Seals ng rubber elastomers Mga insulator at heat-insulating material. (link sa seksyon ng proyekto) Mga teknik at konsepto ng engineering Proteksyon ng pagsabog. Proteksiyon ng kapaligiran. Kaagnasan. Climatic modifications (Material Compatibility Tables) Mga klase ng pressure, temperatura, tightness Pagbaba (pagkawala) ng pressure. - Konsepto ng engineering. Proteksyon sa sunog. Mga apoy. Teorya ng awtomatikong kontrol (regulasyon). TAU Mathematical Handbook Arithmetic, Geometric progressions at sums ng ilang numerical series. Mga geometric na figure. Mga katangian, formula: perimeter, lugar, volume, haba. Mga Tatsulok, Parihaba, atbp. Degrees sa radians. mga flat figure. Mga katangian, gilid, anggulo, palatandaan, perimeter, pagkakapantay-pantay, pagkakatulad, chord, sektor, lugar, atbp. Mga lugar ng irregular figure, dami ng iregular na katawan. Ang average na halaga ng signal. Mga formula at pamamaraan para sa pagkalkula ng lugar. Mga graph. Konstruksyon ng mga graph. Pagbabasa ng mga tsart. Integral at differential calculus. Tabular derivatives at integrals. Derivative table. Talaan ng mga integral. Talaan ng mga primitive. Maghanap ng derivative. Hanapin ang integral. Diffury. Mga kumplikadong numero. haka-haka na yunit. Linear algebra. (Vectors, matrices) Matematika para sa maliliit na bata. Kindergarten - ika-7 baitang. Logic sa matematika. Solusyon ng mga equation. Quadratic at biquadratic equation. Mga formula. Paraan. Solusyon ng mga differential equation Mga halimbawa ng mga solusyon sa ordinaryong differential equation na mas mataas kaysa sa una. Mga halimbawa ng mga solusyon sa pinakasimpleng = analytically nalulusaw na ordinaryong differential equation ng unang order. Mga sistema ng coordinate. Parihabang Cartesian, polar, cylindrical at spherical. Dalawang-dimensional at tatlong-dimensional. Mga sistema ng numero. Mga numero at digit (totoo, kumplikado, ....). Mga talahanayan ng mga sistema ng numero. Power series ng Taylor, Maclaurin (=McLaren) at periodic Fourier series. Decomposition ng mga function sa serye. Mga talahanayan ng logarithms at pangunahing mga formula Mga talahanayan ng mga numerong halaga Mga Talahanayan ng Bradys. Probability theory at statistics Trigonometric functions, formulas at graphs. sin, cos, tg, ctg....Mga halaga ng trigonometric function. Mga formula para sa pagbabawas ng mga function ng trigonometriko. Mga pagkakakilanlan ng trigonometric. Numerical na pamamaraan Kagamitan - mga pamantayan, sukat Mga gamit sa bahay, kagamitan sa bahay. Drainase at drainage system. Mga kapasidad, tangke, reservoir, tangke. Instrumentasyon at kontrol Instrumentasyon at automation. Pagsukat ng temperatura. Conveyor, belt conveyor. Mga lalagyan (link) Kagamitan sa laboratoryo. Mga pump at pumping station Mga bomba para sa mga likido at pulp. jargon ng engineering. Diksyunaryo. Screening. Pagsala. Paghihiwalay ng mga particle sa pamamagitan ng mga grids at sieves. Tinatayang lakas ng mga lubid, mga kable, mga lubid, mga lubid na gawa sa iba't ibang mga plastik. Mga produktong goma. Mga joint at attachment. Mga diameter na may kondisyon, nominal, Du, DN, NPS at NB. Mga sukat ng sukat at pulgada. SDR. Mga key at keyway. Pamantayan sa komunikasyon. Mga signal sa mga automation system (I&C) Analog input at output signal ng mga instrumento, sensor, flow meter at automation device. mga interface ng koneksyon. Mga protocol ng komunikasyon (komunikasyon) Telepono. Mga accessory ng pipeline. Mga crane, balbula, balbula ng gate…. Mga haba ng gusali. Mga flange at mga thread. Mga pamantayan. Pagkonekta ng mga sukat. mga thread. Mga pagtatalaga, sukat, gamit, uri... (reference link) Mga koneksyon ("kalinisan", "aseptic") ng mga pipeline sa industriya ng pagkain, pagawaan ng gatas at parmasyutiko. Mga tubo, mga pipeline. Mga diameter ng tubo at iba pang mga katangian. Pagpili ng diameter ng pipeline. Mga rate ng daloy. Mga gastos. Lakas. Mga talahanayan ng pagpili, Pagbaba ng presyon. Mga tubo na tanso. Mga diameter ng tubo at iba pang mga katangian. Mga tubo ng polyvinyl chloride (PVC). Mga diameter ng tubo at iba pang mga katangian. Ang mga tubo ay polyethylene. Mga diameter ng tubo at iba pang mga katangian. Mga tubo polyethylene PND. Mga diameter ng tubo at iba pang mga katangian. Mga bakal na tubo (kabilang ang hindi kinakalawang na asero). Mga diameter ng tubo at iba pang mga katangian. Ang tubo ay bakal. Ang tubo ay hindi kinakalawang. Mga tubo na hindi kinakalawang na asero. Mga diameter ng tubo at iba pang mga katangian. Ang tubo ay hindi kinakalawang. Mga tubo ng carbon steel. Mga diameter ng tubo at iba pang mga katangian. Ang tubo ay bakal. Angkop. Mga flange ayon sa GOST, DIN (EN 1092-1) at ANSI (ASME). Koneksyon ng flange. Mga koneksyon sa flange. Koneksyon ng flange. Mga elemento ng pipeline. Mga de-kuryenteng lampara Mga konektor at wire (mga cable) Mga de-koryenteng motor. Mga de-kuryenteng motor. Mga de-koryenteng switching device. (Link sa seksyon) Mga pamantayan para sa personal na buhay ng mga inhinyero Heograpiya para sa mga inhinyero. Mga distansya, ruta, mapa….. Mga inhinyero sa pang-araw-araw na buhay. Pamilya, mga bata, libangan, damit at pabahay. Mga anak ng mga inhinyero. Mga inhinyero sa mga opisina. Mga inhinyero at iba pang tao. Sosyalisasyon ng mga inhinyero. Mga kuryusidad. Nagpapahinga ang mga inhinyero. Nagulat kami nito. Mga inhinyero at pagkain. Mga recipe, utility. Mga trick para sa mga restawran. Internasyonal na kalakalan para sa mga inhinyero. Natututo tayong mag-isip sa paraang huckster. Transport at paglalakbay. Mga pribadong sasakyan, bisikleta... Pisika at kimika ng tao. Economics para sa mga inhinyero. Bormotologiya financiers - wika ng tao. Mga teknolohikal na konsepto at mga guhit Pagsulat ng papel, pagguhit, opisina at mga sobre. Mga karaniwang sukat ng larawan. Bentilasyon at air conditioning. Supply ng tubig at sewerage Hot water supply (DHW). Tubig na inuming Basura ng tubig. Cold water supply Galvanic industry Refrigeration Mga linya / system ng singaw. Mga linya / sistema ng condensate. Mga linya ng singaw. Mga condensate pipeline. Industriya ng pagkain Supply ng natural na gas Welding metal Mga simbolo at pagtatalaga ng kagamitan sa mga guhit at diagram. Mga simbolikong graphic na representasyon sa mga proyekto ng pagpainit, bentilasyon, air conditioning at supply ng init at lamig, ayon sa ANSI / ASHRAE Standard 134-2005. Sterilisasyon ng mga kagamitan at materyales Suplay ng init Elektronikong industriya Power supply Pisikal na sanggunian Mga Alphabet. Tinanggap na mga pagtatalaga. Mga pangunahing pisikal na pare-pareho. Ang kahalumigmigan ay ganap, kamag-anak at tiyak. Halumigmig ng hangin. Mga talahanayan ng psychometric. Mga diagram ng Ramzin. Lagkit ng Oras, Reynolds number (Re). Mga yunit ng lagkit. Mga gas. Mga katangian ng mga gas. Indibidwal na mga constant ng gas. Pressure at Vacuum Vacuum Haba, distansya, linear na dimensyon Tunog. Ultrasound. Mga koepisyent ng pagsipsip ng tunog (link sa ibang seksyon) Klima. data ng klima. natural na datos. SNiP 23-01-99. Pagbuo ng klimatolohiya. (Mga istatistika ng data ng klima) SNIP 23-01-99 Talahanayan 3 - Average na buwanan at taunang temperatura ng hangin, ° С. Dating USSR. SNIP 23-01-99 Talahanayan 1. Mga parameter ng klima ng malamig na panahon ng taon. RF. SNIP 23-01-99 Talahanayan 2. Mga parameter ng klima ng mainit na panahon. Dating USSR. SNIP 23-01-99 Talahanayan 2. Mga parameter ng klima ng mainit na panahon. RF. SNIP 23-01-99 Talahanayan 3. Average na buwanan at taunang temperatura ng hangin, °C. RF. SNiP 23-01-99. Talahanayan 5a* - Average na buwanan at taunang bahagyang presyon ng singaw ng tubig, hPa = 10^2 Pa. RF. SNiP 23-01-99. Talahanayan 1. Mga parameter ng klima ng malamig na panahon. Dating USSR. Densidad. Timbang. Specific gravity. Mabigat. Pag-igting sa ibabaw. Solubility. Solubility ng mga gas at solids. Banayad at kulay. Reflection, absorption at refraction coefficients Color alphabet:) - Mga pagtatalaga (coding) ng kulay (kulay). Mga katangian ng cryogenic na materyales at media. Mga mesa. Friction coefficients para sa iba't ibang materyales. Mga thermal na dami, kabilang ang mga temperatura ng pagkulo, pagkatunaw, apoy, atbp... para sa karagdagang impormasyon, tingnan ang: Adiabatic coefficients (mga tagapagpahiwatig). Convection at buong palitan ng init. Coefficients ng thermal linear expansion, thermal volumetric expansion. Temperatura, pagkulo, pagkatunaw, iba pa... Conversion ng mga unit ng temperatura. Pagkasunog. temperatura ng paglambot. Mga punto ng kumukulo Mga punto ng pagkatunaw Thermal conductivity. Thermal conductivity coefficients. Thermodynamics. Tiyak na init ng singaw (condensation). Enthalpy ng singaw. Tiyak na init ng pagkasunog (calorific value). Ang pangangailangan para sa oxygen. Mga electric at magnetic na dami Mga electric dipole moments. Ang dielectric na pare-pareho. De-koryenteng pare-pareho. Mga haba ng electromagnetic waves (isang reference na libro ng isa pang seksyon) Magnetic field strengths Mga konsepto at formula para sa kuryente at magnetism. Electrostatics. Mga module ng piezoelectric. Lakas ng elektrisidad ng mga materyales Kasalukuyang elektrikal Paglaban at kondaktibiti ng kuryente. Electronic potentials Chemical reference book "Chemical alphabet (dictionary)" - mga pangalan, pagdadaglat, prefix, pagtatalaga ng mga sangkap at compound. Mga may tubig na solusyon at pinaghalong para sa pagproseso ng metal. Mga may tubig na solusyon para sa aplikasyon at pagtanggal ng mga metal coatings Mga may tubig na solusyon para sa paglilinis mula sa mga deposito ng carbon (mga deposito ng tar, mga deposito ng carbon mula sa mga internal combustion engine ...) Mga solusyon sa tubig para sa passivation. Mga solusyon sa tubig para sa pag-ukit - pag-alis ng mga oksido mula sa ibabaw Mga solusyon sa tubig para sa phosphating Mga solusyon sa tubig at pinaghalong para sa kemikal na oksihenasyon at pangkulay ng mga metal. Mga may tubig na solusyon at pinaghalong para sa chemical polishing Degreasing aqueous solution at organic solvents pH. mga talahanayan ng pH. Pagsunog at pagsabog. Oksihenasyon at pagbabawas. Mga klase, kategorya, pagtatalaga ng panganib (toxicity) ng mga kemikal na sangkap Pana-panahong sistema ng mga elemento ng kemikal ng DI Mendeleev. Periodic table. Densidad ng mga organikong solvent (g/cm3) depende sa temperatura. 0-100 ° С. Mga katangian ng mga solusyon. Dissociation constants, acidity, basicity. Solubility. Mga halo. Thermal constants ng mga sangkap. Entalpy. entropy. Gibbs energy… (link sa chemical reference book ng proyekto) Electrical engineering Regulators Walang tigil na power supply system. Dispatch at control system Mga structured na sistema ng paglalagay ng kable Mga sentro ng data

Ang mga sangkap na naghihiwalay sa mga solusyon upang bumuo ng mga hydrogen ions ay tinatawag.

Ang mga acid ay inuri ayon sa kanilang lakas, basicity, at ang pagkakaroon o kawalan ng oxygen sa komposisyon ng acid.

Sa pamamagitan ng lakasAng mga acid ay nahahati sa malakas at mahina. Ang pinakamahalagang malakas na acid ay nitric HNO 3 , sulpuriko H 2 SO 4 , at hydrochloric HCl .

Sa pamamagitan ng pagkakaroon ng oxygen makilala ang mga acid na naglalaman ng oxygen ( HNO3, H3PO4 atbp.) at anoxic acids ( HCl, H 2 S , HCN, atbp.).

Sa pamamagitan ng basicity, ibig sabihin. ayon sa bilang ng mga atomo ng hydrogen sa isang molekula ng acid na maaaring palitan ng mga atomo ng metal upang makabuo ng asin, ang mga asido ay nahahati sa monobasic (halimbawa, HNO 3, HCl), dibasic (H 2 S, H 2 SO 4), tribasic (H 3 PO 4 ), atbp.

Ang mga pangalan ng oxygen-free acid ay nagmula sa pangalan ng non-metal na may pagdaragdag ng pagtatapos -hydrogen: HCl - hydrochloric acid, H 2 S e - hydroselenic acid, HCN - hydrocyanic acid.

Ang mga pangalan ng mga acid na naglalaman ng oxygen ay nabuo din mula sa pangalan ng Ruso ng kaukulang elemento kasama ang pagdaragdag ng salitang "acid". Kasabay nito, ang pangalan ng acid kung saan ang elemento ay nasa pinakamataas na estado ng oksihenasyon ay nagtatapos sa "naya" o "ova", halimbawa, H2SO4 - sulfuric acid, HClO 4 - perchloric acid, H 3 AsO 4 - arsenic acid. Sa isang pagbawas sa antas ng oksihenasyon ng elementong bumubuo ng acid, nagbabago ang mga pagtatapos sa sumusunod na pagkakasunud-sunod: "oval" ( HClO 3 - chloric acid), "dalisay" ( HClO 2 - chlorous acid), "wobbly" ( H O Cl - hypochlorous acid). Kung ang elemento ay bumubuo ng mga acid, na nasa dalawang estado ng oksihenasyon lamang, kung gayon ang pangalan ng acid na naaayon sa pinakamababang estado ng oksihenasyon ng elemento ay tumatanggap ng nagtatapos na "dalisay" ( HNO3 - Nitric acid, HNO 2 - nitrous acid).

Talahanayan - Ang pinakamahalagang mga acid at ang kanilang mga asin

Acid		Mga pangalan ng kaukulang normal na asin
Pangalan	Formula
Nitrogen	HNO3	Nitrates
nitrogenous	HNO 2	Nitrite
Boric (orthoboric)	H3BO3	Borates (orthoborates)
Hydrobromic		Bromides
Hydroiodine		iodida
Silicon	H2SiO3	silicates
mangganeso	HMnO 4	Permanganate
Metaphosphoric	HPO 3	Mga metaphosphate
Arsenic	H 3 AsO 4	Arsenates
Arsenic	H 3 AsO 3	Arsenites
orthophosphoric	H3PO4	Orthophosphates (phosphates)
Diphosphoric (pyrophosphoric)	H4P2O7	Mga diphosphate (pyrophosphate)
dichrome	H2Cr2O7	Dichromates
sulpuriko	H2SO4	mga sulpate
asupre	H2SO3	Mga sulfite
uling	H2CO3	Carbonates
Phosphorous	H3PO3	Phosphites
Hydrofluoric (hydrofluoric)		Fluoride
Hydrochloric (hydrochloric)		mga klorido
Chloric	HClO 4	Perchlorates
Chlorine	HClO 3	Chlorates
hypochlorous	HClO	Mga hypochlorite
Chrome	H2CrO4	Chromates
Hydrogen cyanide (hydrocyanic)		cyanides

Pagkuha ng mga acid

1. Ang mga anoxic acid ay maaaring makuha sa pamamagitan ng direktang kumbinasyon ng mga di-metal na may hydrogen:

H 2 + Cl 2 → 2HCl,

H 2 + S H 2 S.

2. Ang mga acid na naglalaman ng oxygen ay kadalasang maaaring makuha sa pamamagitan ng direktang pagsasama ng mga acid oxide sa tubig:

SO 3 + H 2 O \u003d H 2 SO 4,

CO 2 + H 2 O \u003d H 2 CO 3,

P 2 O 5 + H 2 O \u003d 2 HPO 3.

3. Ang parehong oxygen-free at oxygen-containing acid ay maaaring makuha sa pamamagitan ng exchange reactions sa pagitan ng salts at iba pang acids:

BaBr 2 + H 2 SO 4 \u003d BaSO 4 + 2HBr,

CuSO 4 + H 2 S \u003d H 2 SO 4 + CuS,

CaCO 3 + 2HBr \u003d CaBr 2 + CO 2 + H 2 O.

4. Sa ilang mga kaso, maaaring gamitin ang mga reaksiyong redox upang makakuha ng mga acid:

H 2 O 2 + SO 2 \u003d H 2 SO 4,

3P + 5HNO 3 + 2H 2 O = 3H 3 PO 4 + 5NO.

Mga kemikal na katangian ng mga acid

1. Ang pinaka-katangiang katangian ng kemikal ng mga acid ay ang kanilang kakayahang tumugon sa mga base (pati na rin sa mga basic at amphoteric oxide) upang bumuo ng mga asin, halimbawa:

H 2 SO 4 + 2NaOH \u003d Na 2 SO 4 + 2H 2 O,

2HNO 3 + FeO \u003d Fe (NO 3) 2 + H 2 O,

2 HCl + ZnO \u003d ZnCl 2 + H 2 O.

2. Ang kakayahang makipag-ugnayan sa ilang mga metal sa serye ng mga boltahe hanggang sa hydrogen, sa paglabas ng hydrogen:

Zn + 2HCl \u003d ZnCl 2 + H 2,

2Al + 6HCl \u003d 2AlCl 3 + 3H 2.

3. Sa mga asing-gamot, kung ang isang hindi natutunaw na asin o pabagu-bago ng isip ay nabuo:

H 2 SO 4 + BaCl 2 = BaSO 4 ↓ + 2HCl,

2HCl + Na 2 CO 3 \u003d 2NaCl + H 2 O + CO 2,

2KHCO 3 + H 2 SO 4 \u003d K 2 SO 4 + 2SO 2+ 2H2O.

Tandaan na ang mga polybasic acid ay naghihiwalay sa mga hakbang, at ang kadalian ng paghihiwalay sa bawat isa sa mga hakbang ay bumababa, samakatuwid, para sa mga polybasic acid, ang mga acidic na asin ay kadalasang nabubuo sa halip na mga katamtamang asing-gamot (sa kaso ng labis na reaksyon ng acid):

Na 2 S + H 3 PO 4 \u003d Na 2 HPO 4 + H 2 S,

NaOH + H 3 PO 4 = NaH 2 PO 4 + H 2 O.

4. Ang isang espesyal na kaso ng pakikipag-ugnayan ng acid-base ay ang reaksyon ng mga acid na may mga tagapagpahiwatig, na humahantong sa isang pagbabago sa kulay, na matagal nang ginagamit para sa qualitative detection ng mga acid sa mga solusyon. Kaya, ang litmus ay nagbabago ng kulay sa isang acidic na kapaligiran sa pula.

5. Kapag pinainit, ang mga acid na naglalaman ng oxygen ay nabubulok sa oxide at tubig (mas mabuti sa pagkakaroon ng isang nag-aalis ng tubig P2O5):

H 2 SO 4 \u003d H 2 O + SO 3,

H 2 SiO 3 \u003d H 2 O + SiO 2.

M.V. Andryukhova, L.N. Borodin

Ang mga acid ay tulad ng mga kemikal na compound na may kakayahang mag-donate ng isang de-koryenteng sisingilin na hydrogen ion (cation), gayundin ang pagtanggap ng dalawang nag-uugnay na mga electron, bilang resulta kung saan nabuo ang isang covalent bond.

Sa artikulong ito, titingnan natin ang mga pangunahing acid na pinag-aaralan sa gitnang klase ng mga komprehensibong paaralan, at matututo din ng maraming mga kagiliw-giliw na katotohanan tungkol sa isang malawak na iba't ibang mga acid. Magsimula na tayo.

Mga asido: mga uri

Sa kimika, mayroong maraming iba't ibang mga acid na may iba't ibang mga katangian. Tinutukoy ng mga chemist ang mga acid sa pamamagitan ng kanilang oxygen content, volatility, solubility sa tubig, lakas, stability, na kabilang sa isang organic o inorganic na klase ng mga kemikal na compound. Sa artikulong ito, titingnan natin ang isang talahanayan na nagpapakita ng pinakasikat na mga acid. Tutulungan ka ng talahanayan na matandaan ang pangalan ng acid at ang kemikal na formula nito.

Kaya, ang lahat ay malinaw na nakikita. Ang talahanayang ito ay nagpapakita ng pinakatanyag na mga acid sa industriya ng kemikal. Tutulungan ka ng talahanayan na matandaan ang mga pangalan at formula nang mas mabilis.

Hydrosulphuric acid

Ang H 2 S ay hydrosulfide acid. Ang kakaiba nito ay nakasalalay sa katotohanan na ito ay isang gas din. Ang hydrogen sulfide ay napakahina na natutunaw sa tubig, at nakikipag-ugnayan din sa maraming mga metal. Ang hydrosulphuric acid ay kabilang sa pangkat ng mga "mahina na acid", mga halimbawa kung saan isasaalang-alang natin sa artikulong ito.

Ang H 2 S ay may bahagyang matamis na lasa at napakalakas na amoy ng bulok na itlog. Sa kalikasan, ito ay matatagpuan sa natural o bulkan na mga gas, at ito ay inilalabas din kapag ang protina ay nabubulok.

Ang mga katangian ng mga acid ay napaka-magkakaibang, kahit na ang acid ay kailangang-kailangan sa industriya, maaari itong maging lubhang hindi malusog para sa kalusugan ng tao. Ang acid na ito ay lubhang nakakalason sa mga tao. Kapag ang isang maliit na halaga ng hydrogen sulfide ay nalalanghap, ang isang tao ay nagising na may sakit ng ulo, ang matinding pagduduwal at pagkahilo ay nagsisimula. Kung ang isang tao ay nakalanghap ng malaking halaga ng H 2 S, maaari itong humantong sa mga kombulsyon, coma, o kahit na agarang kamatayan.

Sulfuric acid

Ang H 2 SO 4 ay isang malakas na sulfuric acid na nakikilala ng mga bata sa mga aralin sa kimika noong ika-8 baitang. Ang mga kemikal na acid tulad ng sulfuric ay napakalakas na ahente ng oxidizing. Ang H 2 SO 4 ay gumaganap bilang isang ahente ng oxidizing sa maraming mga metal, pati na rin ang mga pangunahing oksido.

Ang H 2 SO 4 ay nagdudulot ng mga kemikal na paso kapag nadikit sa balat o damit, ngunit hindi kasing lason ng hydrogen sulfide.

Nitric acid

Ang mga malakas na acid ay napakahalaga sa ating mundo. Mga halimbawa ng naturang mga acid: HCl, H 2 SO 4 , HBr, HNO 3 . Ang HNO 3 ay ang kilalang nitric acid. Nakakita ito ng malawak na aplikasyon sa industriya pati na rin sa agrikultura. Ginagamit ito para sa paggawa ng iba't ibang mga pataba, sa alahas, sa pag-print ng photographic, sa paggawa ng mga gamot at tina, gayundin sa industriya ng militar.

Ang mga kemikal na acid tulad ng nitric acid ay lubhang nakakapinsala sa katawan. Ang mga singaw ng HNO 3 ay nag-iiwan ng mga ulser, nagdudulot ng matinding pamamaga at pangangati ng respiratory tract.

Nitrous acid

Ang nitrous acid ay madalas na nalilito sa nitric acid, ngunit may pagkakaiba sa pagitan nila. Ang katotohanan ay ito ay mas mahina kaysa sa nitrogen, mayroon itong ganap na magkakaibang mga katangian at epekto sa katawan ng tao.

Ang HNO 2 ay natagpuan ang malawak na aplikasyon sa industriya ng kemikal.

Hydrofluoric acid

Ang hydrofluoric acid (o hydrogen fluoride) ay isang solusyon ng H 2 O na may HF. Ang formula ng acid ay HF. Ang hydrofluoric acid ay aktibong ginagamit sa industriya ng aluminyo. Natutunaw nito ang mga silicate, nag-ukit ng silikon, silicate na baso.

Ang hydrogen fluoride ay lubhang nakakapinsala sa katawan ng tao, depende sa konsentrasyon nito maaari itong maging isang magaan na gamot. Kapag nakipag-ugnayan ito sa balat, sa una ay walang mga pagbabago, ngunit pagkatapos ng ilang minuto, maaaring lumitaw ang isang matinding sakit at isang pagkasunog ng kemikal. Ang hydrofluoric acid ay lubhang nakakapinsala sa kapaligiran.

Hydrochloric acid

Ang HCl ay hydrogen chloride at isang malakas na acid. Ang hydrogen chloride ay nagpapanatili ng mga katangian ng mga acid na kabilang sa pangkat ng mga malakas na acid. Sa hitsura, ang acid ay transparent at walang kulay, ngunit umuusok sa hangin. Ang hydrogen chloride ay malawakang ginagamit sa industriya ng metalurhiko at pagkain.

Ang acid na ito ay nagdudulot ng mga kemikal na paso, ngunit ito ay lalong mapanganib kung ito ay nakapasok sa mga mata.

Phosphoric acid

Ang Phosphoric acid (H 3 PO 4) ay isang mahinang acid sa mga katangian nito. Ngunit kahit na ang mga mahinang acid ay maaaring magkaroon ng mga katangian ng mga malakas. Halimbawa, ang H 3 PO 4 ay ginagamit sa industriya upang mabawi ang bakal mula sa kalawang. Bilang karagdagan, ang phosphoric (o phosphoric) acid ay malawakang ginagamit sa agrikultura - maraming uri ng mga pataba ang ginawa mula dito.

Ang mga katangian ng mga acid ay halos magkapareho - halos bawat isa sa kanila ay lubhang nakakapinsala sa katawan ng tao, ang H 3 PO 4 ay walang pagbubukod. Halimbawa, ang acid na ito ay nagdudulot din ng matinding pagkasunog ng kemikal, pagdurugo ng ilong, at pagkabulok ng ngipin.

Carbonic acid

Ang H 2 CO 3 ay isang mahinang asido. Ito ay nakukuha sa pamamagitan ng pagtunaw ng CO 2 (carbon dioxide) sa H 2 O (tubig). Ang carbonic acid ay ginagamit sa biology at biochemistry.

Densidad ng iba't ibang mga acid

Ang density ng mga acid ay sumasakop sa isang mahalagang lugar sa teoretikal at praktikal na mga bahagi ng kimika. Salamat sa kaalaman sa density, posibleng matukoy ang konsentrasyon ng isang acid, malutas ang mga problema sa kemikal, at magdagdag ng tamang dami ng acid upang makumpleto ang reaksyon. Ang density ng anumang acid ay nag-iiba sa konsentrasyon. Halimbawa, mas malaki ang porsyento ng konsentrasyon, mas malaki ang density.

Pangkalahatang katangian ng mga acid

Ganap na lahat ng mga acid ay (iyon ay, sila ay binubuo ng ilang mga elemento ng periodic table), habang sila ay kinakailangang isama ang H (hydrogen) sa kanilang komposisyon. Susunod, titingnan natin kung alin ang karaniwan:

1. Ang lahat ng mga acid na naglalaman ng oxygen (sa formula kung saan ang O ay naroroon) ay bumubuo ng tubig sa panahon ng agnas, at gayundin ang mga anoxic acid ay nabubulok sa mga simpleng sangkap (halimbawa, ang 2HF ay nabubulok sa F 2 at H 2).
2. Ang mga oxidizing acid ay nakikipag-ugnayan sa lahat ng mga metal sa serye ng aktibidad ng metal (lamang sa mga matatagpuan sa kaliwa ng H).
3. Nakikipag-ugnayan sila sa iba't ibang mga asin, ngunit sa mga nabuo lamang ng isang mas mahinang acid.

Ayon sa kanilang mga pisikal na katangian, ang mga acid ay naiiba nang husto sa bawat isa. Pagkatapos ng lahat, maaari silang magkaroon ng amoy at wala ito, pati na rin sa iba't ibang mga pinagsama-samang estado: likido, puno ng gas at kahit solid. Ang mga solid acid ay lubhang kawili-wili para sa pag-aaral. Mga halimbawa ng naturang mga acid: C 2 H 2 0 4 at H 3 BO 3.

Konsentrasyon

Ang konsentrasyon ay isang dami na tumutukoy sa dami ng komposisyon ng anumang solusyon. Halimbawa, madalas na kailangang matukoy ng mga chemist kung gaano karaming purong sulfuric acid ang nasa dilute H 2 SO 4 acid. Upang gawin ito, ibuhos nila ang isang maliit na halaga ng dilute acid sa isang beaker, timbangin ito, at matukoy ang konsentrasyon mula sa isang tsart ng density. Ang konsentrasyon ng mga acid ay malapit na nauugnay sa density, madalas na may mga gawain sa pagkalkula upang matukoy ang konsentrasyon, kung saan kailangan mong matukoy ang porsyento ng purong acid sa solusyon.

Pag-uuri ng lahat ng mga acid ayon sa bilang ng mga H atom sa kanilang kemikal na formula

Ang isa sa mga pinakasikat na klasipikasyon ay ang paghahati ng lahat ng mga acid sa monobasic, dibasic at, nang naaayon, mga tribasic acid. Mga halimbawa ng monobasic acid: HNO 3 (nitric), HCl (hydrochloric), HF (hydrofluoric) at iba pa. Ang mga acid na ito ay tinatawag na monobasic, dahil isang atom lamang ng H ang naroroon sa kanilang komposisyon. Maraming ganoong mga asido, imposibleng ganap na matandaan ang bawat isa. Kailangan mo lamang tandaan na ang mga acid ay inuri din sa bilang ng mga H atom sa kanilang komposisyon. Ang mga dibasic acid ay tinukoy nang katulad. Mga halimbawa: H 2 SO 4 (sulphuric), H 2 S (hydrogen sulfide), H 2 CO 3 (coal) at iba pa. Tribasic: H 3 PO 4 (phosphoric).

Pangunahing pag-uuri ng mga acid

Ang isa sa mga pinakasikat na klasipikasyon ng mga acid ay ang kanilang paghahati sa oxygen-containing at anoxic acid. Paano maaalala, nang hindi nalalaman ang kemikal na formula ng isang sangkap, na ito ay isang acid na naglalaman ng oxygen?

Ang lahat ng oxygen-free acids sa komposisyon ay kulang sa mahalagang elemento O - oxygen, ngunit naglalaman ang mga ito ng H. Samakatuwid, ang salitang "hydrogen" ay palaging iniuugnay sa kanilang pangalan. Ang HCl ay isang H 2 S - hydrogen sulfide.

Ngunit kahit na sa pamamagitan ng mga pangalan ng acid-containing acids, maaari kang sumulat ng isang formula. Halimbawa, kung ang bilang ng mga O atomo sa isang sangkap ay 4 o 3, kung gayon ang suffix -n- ay palaging idinaragdag sa pangalan, pati na rin ang pagtatapos -aya-:

• H 2 SO 4 - sulpuriko (bilang ng mga atomo - 4);
• H 2 SiO 3 - silikon (bilang ng mga atomo - 3).

Kung ang sangkap ay may mas mababa sa tatlong atomo ng oxygen o tatlo, kung gayon ang suffix -ist- ay ginagamit sa pangalan:

• HNO 2 - nitrogenous;
• H 2 SO 3 - sulfurous.

Pangkaraniwang katangian

Ang lahat ng mga acid ay lasa ng maasim at kadalasan ay bahagyang metal. Ngunit may iba pang mga katulad na katangian, na isasaalang-alang natin ngayon.

May mga substance na tinatawag na indicators. Ang mga tagapagpahiwatig ay nagbabago ng kanilang kulay, o ang kulay ay nananatili, ngunit ang kulay nito ay nagbabago. Nangyayari ito kapag ang ilang iba pang mga sangkap, tulad ng mga acid, ay kumikilos sa mga tagapagpahiwatig.

Ang isang halimbawa ng pagbabago ng kulay ay isang produktong pamilyar sa marami gaya ng tsaa at citric acid. Kapag ang lemon ay itinapon sa tsaa, ang tsaa ay unti-unting nagsisimulang lumiwanag. Ito ay dahil sa ang katunayan na ang lemon ay naglalaman ng sitriko acid.

Mayroon ding iba pang mga halimbawa. Ang Litmus, na sa isang neutral na daluyan ay may lilac na kulay, ay nagiging pula kapag idinagdag ang hydrochloric acid.

Sa mga tensyon hanggang sa hydrogen sa serye, ang mga bula ng gas ay inilabas - H. Gayunpaman, kung ang isang metal na nasa serye ng pag-igting pagkatapos ng H ay inilagay sa isang test tube na may acid, kung gayon walang reaksyon na magaganap, walang ebolusyon ng gas . Kaya, ang tanso, pilak, mercury, platinum at ginto ay hindi tutugon sa mga acid.

Sa artikulong ito, sinuri namin ang pinakasikat na mga kemikal na acid, pati na rin ang kanilang mga pangunahing katangian at pagkakaiba.

7. Mga asido. asin. Relasyon sa pagitan ng mga klase ng di-organikong sangkap

7.1. mga acid

Ang mga acid ay mga electrolyte, sa panahon ng dissociation kung saan ang mga hydrogen cation H + lamang ang nabuo bilang mga positibong sisingilin na mga ions (mas tiyak, hydronium ions H 3 O +).

Ang isa pang kahulugan: ang mga acid ay mga kumplikadong sangkap na binubuo ng isang hydrogen atom at acid residues (Talahanayan 7.1).

Talahanayan 7.1

Mga formula at pangalan ng ilang acids, acid residues at salts

Formula ng Acid	Pangalan ng acid	Acid residue (anion)	Pangalan ng mga asin (medium)
HF	Hydrofluoric (hydrofluoric)	F-	Fluoride
HCl	Hydrochloric (hydrochloric)	Cl-	mga klorido
HBr	Hydrobromic	Br-	Bromides
HI	Hydroiodic	ako-	iodida
H 2 S	Hydrogen sulfide	S2−	Sulfides
H2SO3	asupre	SO 3 2 -	Mga sulfite
H2SO4	sulpuriko	SO 4 2 -	mga sulpate
HNO 2	nitrogenous	HINDI 2 -	Nitrite
HNO3	Nitrogen	HINDI 3 -	Nitrates
H2SiO3	Silicon	SiO 3 2 -	silicates
HPO 3	Metaphosphoric	PO 3 -	Mga metaphosphate
H3PO4	orthophosphoric	PO 4 3 -	Orthophosphates (phosphates)
H4P2O7	Pyrophosphoric (two-phosphoric)	P 2 O 7 4 -	Pyrophosphates (diphosphates)
HMnO 4	mangganeso	MnO 4 -	Permanganate
H2CrO4	Chrome	CrO 4 2 -	Chromates
H2Cr2O7	dichrome	Cr 2 O 7 2 -	Dichromates (bichromates)
H 2 SeO 4	Selenic	SeO 4 2 −	selenates
H3BO3	Bornaya	BO 3 3 -	Orthoborates
HClO	hypochlorous	ClO-	Mga hypochlorite
HClO 2	Chloride	ClO 2 -	Mga chlorite
HClO 3	Chlorine	ClO 3 -	Chlorates
HClO 4	Chloric	ClO 4 -	Perchlorates
H2CO3	uling	CO 3 3 -	Carbonates
CH3COOH	Acetic	CH 3 COO −	Acetates
HCOOH	Formic	HCOO-	Mga format

Sa normal na kondisyon, ang mga acid ay maaaring solid (H 3 PO 4 , H 3 BO 3 , H 2 SiO 3 ) at mga likido (HNO 3 , H 2 SO 4 , CH 3 COOH). Ang mga acid na ito ay maaaring umiral kapwa sa indibidwal (100% na anyo) at sa anyo ng mga dilute at puro solusyon. Halimbawa, parehong indibidwal at sa mga solusyon, ang H 2 SO 4 , HNO 3 , H 3 PO 4 , CH 3 COOH ay kilala.

Ang isang bilang ng mga acid ay kilala lamang sa mga solusyon. Ang lahat ng ito ay hydrohalic (HCl, HBr, HI), hydrogen sulfide H 2 S, hydrocyanic (hydrocyanic HCN), karbon H 2 CO 3, sulfurous H 2 SO 3 acid, na mga solusyon ng mga gas sa tubig. Halimbawa, ang hydrochloric acid ay pinaghalong HCl at H 2 O, ang karbon ay pinaghalong CO 2 at H 2 O. Malinaw na mali ang paggamit ng expression na "hydrochloric acid solution".

Karamihan sa mga acid ay natutunaw sa tubig, ang silicic acid H 2 SiO 3 ay hindi matutunaw. Ang karamihan sa mga acid ay may istrukturang molekular. Mga halimbawa ng mga istrukturang formula ng mga acid:

Sa karamihan ng mga molekulang acid na naglalaman ng oxygen, ang lahat ng mga atomo ng hydrogen ay nakagapos sa oxygen. Ngunit may mga pagbubukod:

Ang mga acid ay inuri ayon sa ilang mga katangian (Talahanayan 7.2).

Talahanayan 7.2

Pag-uuri ng acid

Tanda ng pag-uuri	Uri ng acid	Mga halimbawa
Ang bilang ng mga hydrogen ions na nabuo sa panahon ng kumpletong paghihiwalay ng isang molekula ng acid	Monobasic	HCl, HNO 3 , CH 3 COOH
	Dibasic	H 2 SO 4 , H 2 S, H 2 CO 3
	Tribasic	H 3 PO 4 , H 3 AsO 4
Ang pagkakaroon o kawalan ng oxygen atom sa molekula	Naglalaman ng oxygen (acid hydroxides, oxoacids)	HNO 2 , H 2 SiO 3 , H 2 SO 4
	Anoxic	HF, H2S, HCN
Degree ng dissociation (lakas)	Malakas (ganap na dissociate, malakas na electrolytes)	HCl, HBr, HI, H 2 SO 4 (diff), HNO 3 , HClO 3 , HClO 4 , HMnO 4 , H 2 Cr 2 O 7
	Mahina (bahagyang dissociate, mahina electrolytes)	HF, HNO 2 , H 2 SO 3 , HCOOH, CH 3 COOH, H 2 SiO 3 , H 2 S, HCN, H 3 PO 4 , H 3 PO 3 , HClO, HClO 2 , H 2 CO 3 , H 3 BO 3, H 2 SO 4 (conc)
Mga katangian ng oxidizing	Oxidizing agent dahil sa H + ions (conditionally non-oxidizing acids)	HCl, HBr, HI, HF, H 2 SO 4 (diff), H 3 PO 4 , CH 3 COOH
	Oxidizing agent dahil sa anion (oxidizing acids)	HNO 3, HMnO 4, H 2 SO 4 (conc), H 2 Cr 2 O 7
	Mga Ahente sa Pagbabawas ng Anion	HCl, HBr, HI, H 2 S (ngunit hindi HF)
Thermal na katatagan	Umiiral lamang sa mga solusyon	H 2 CO 3 , H 2 SO 3 , HClO, HClO 2
	Madaling mabulok kapag pinainit	H 2 SO 3 , HNO 3 , H 2 SiO 3
	Thermal na matatag	H 2 SO 4 (conc), H 3 PO 4

Ang lahat ng mga pangkalahatang kemikal na katangian ng mga acid ay dahil sa pagkakaroon sa kanilang may tubig na mga solusyon ng labis na mga hydrogen cation H + (H 3 O +).

1. Dahil sa labis na H + ions, ang mga may tubig na solusyon ng mga acid ay nagpapalit ng kulay ng violet at methyl orange litmus sa pula (ang phenolphthalein ay hindi nagbabago ng kulay, nananatiling walang kulay). Sa isang may tubig na solusyon ng mahinang carbonic acid, ang litmus ay hindi pula, ngunit kulay-rosas; ang isang solusyon sa ibabaw ng isang namuo ng napakahina na silicic acid ay hindi nagbabago sa kulay ng mga tagapagpahiwatig.

2. Ang mga acid ay nakikipag-ugnayan sa mga pangunahing oxide, base at amphoteric hydroxides, ammonia hydrate (tingnan ang Ch. 6).

Halimbawa 7.1. Upang maisagawa ang pagbabagong BaO → BaSO 4, maaari mong gamitin ang: a) SO 2; b) H 2 SO 4; c) Na 2 SO 4; d) SO3.

Solusyon. Ang pagbabago ay maaaring isagawa gamit ang H 2 SO 4:

BaO + H 2 SO 4 \u003d BaSO 4 ↓ + H 2 O

BaO + SO 3 = BaSO 4

Ang Na 2 SO 4 ay hindi tumutugon sa BaO, at sa reaksyon ng BaO na may SO 2 barium sulfite ay nabuo:

BaO + SO 2 = BaSO 3

Sagot: 3).

3. Ang mga acid ay tumutugon sa ammonia at ang mga may tubig na solusyon nito upang bumuo ng mga ammonium salt:

HCl + NH 3 \u003d NH 4 Cl - ammonium chloride;

H 2 SO 4 + 2NH 3 = (NH 4) 2 SO 4 - ammonium sulfate.

4. Ang mga non-oxidizing acid na may pagbuo ng isang asin at ang paglabas ng hydrogen ay tumutugon sa mga metal na matatagpuan sa hilera ng aktibidad sa hydrogen:

H 2 SO 4 (diff) + Fe = FeSO 4 + H 2

2HCl + Zn \u003d ZnCl 2 \u003d H 2

Ang pakikipag-ugnayan ng mga oxidizing acid (HNO 3 , H 2 SO 4 (conc)) sa mga metal ay napakaespesipiko at isinasaalang-alang sa pag-aaral ng kimika ng mga elemento at ang kanilang mga compound.

5. Ang mga acid ay nakikipag-ugnayan sa mga asin. Ang reaksyon ay may ilang mga tampok:

a) sa karamihan ng mga kaso, kapag ang isang mas malakas na acid ay tumutugon sa isang asin ng isang mas mahinang acid, isang asin ng isang mahinang acid ay nabuo at isang mahina acid, o, tulad ng sinasabi nila, ang isang mas malakas na acid ay pinapalitan ang isang mas mahina. Ang serye ng pagbaba ng lakas ng mga acid ay ganito ang hitsura:

Mga halimbawa ng patuloy na reaksyon:

2HCl + Na 2 CO 3 \u003d 2NaCl + H 2 O + CO 2

H 2 CO 3 + Na 2 SiO 3 = Na 2 CO 3 + H 2 SiO 3 ↓

2CH 3 COOH + K 2 CO 3 \u003d 2CH 3 COOK + H 2 O + CO 2

3H 2 SO 4 + 2K 3 PO 4 = 3K 2 SO 4 + 2H 3 PO 4

Huwag makipag-ugnayan sa isa't isa, halimbawa, KCl at H 2 SO 4 (diff), NaNO 3 at H 2 SO 4 (diff), K 2 SO 4 at HCl (HNO 3, HBr, HI), K 3 PO 4 at H 2 CO 3 , CH 3 COOK at H 2 CO 3 ;

b) sa ilang mga kaso, pinapalitan ng mas mahinang acid ang mas malakas mula sa asin:

CuSO 4 + H 2 S \u003d CuS ↓ + H 2 SO 4

3AgNO 3 (razb) + H 3 PO 4 = Ag 3 PO 4 ↓ + 3HNO 3.

Ang ganitong mga reaksyon ay posible kapag ang mga precipitates ng mga nagresultang asing-gamot ay hindi natutunaw sa mga nagresultang dilute strong acids (H 2 SO 4 at HNO 3);

c) sa kaso ng pagbuo ng mga precipitate na hindi matutunaw sa mga malakas na acid, ang isang reaksyon sa pagitan ng isang malakas na acid at isang asin na nabuo ng isa pang malakas na acid ay posible:

BaCl 2 + H 2 SO 4 \u003d BaSO 4 ↓ + 2HCl

Ba(NO 3) 2 + H 2 SO 4 = BaSO 4 ↓ + 2HNO 3

AgNO 3 + HCl = AgCl↓ + HNO 3

Halimbawa 7.2. Ipahiwatig ang serye kung saan ang mga formula ng mga sangkap na tumutugon sa H 2 SO 4 ay ibinigay (diff).

1) Zn, Al 2 O 3, KCl (p-p); 3) NaNO 3 (p-p), Na 2 S, NaF; 2) Cu (OH) 2, K 2 CO 3, Ag; 4) Na 2 SO 3, Mg, Zn (OH) 2.

Solusyon. Ang lahat ng mga sangkap ng serye 4 ay nakikipag-ugnayan sa H 2 SO 4 (razb):

Na 2 SO 3 + H 2 SO 4 \u003d Na 2 SO 4 + H 2 O + SO 2

Mg + H 2 SO 4 \u003d MgSO 4 + H 2

Zn(OH) 2 + H 2 SO 4 = ZnSO 4 + 2H 2 O

Sa hilera 1) ang reaksyon sa KCl (p-p) ay hindi magagawa, sa hilera 2) - kasama ang Ag, sa hilera 3) - na may NaNO 3 (p-p).

Sagot: 4).

6. Ang puro sulfuric acid ay kumikilos nang partikular sa mga reaksyon sa mga asin. Ito ay isang non-volatile at thermally stable na acid, samakatuwid ay inilipat nito ang lahat ng malakas na acid mula sa solid (!) Salts, dahil mas pabagu-bago ang mga ito kaysa sa H 2 SO 4 (conc):

KCl (tv) + H 2 SO 4 (conc) KHSO 4 + HCl

2KCl (tv) + H 2 SO 4 (conc) K 2 SO 4 + 2HCl

Ang mga asin na nabuo sa pamamagitan ng mga malakas na asido (HBr, HI, HCl, HNO 3, HClO 4) ay tumutugon lamang sa puro sulfuric acid at nasa solidong estado lamang.

Halimbawa 7.3. Ang concentrated sulfuric acid, hindi tulad ng dilute sulfuric acid, ay tumutugon:

3) KNO 3 (TV);

Solusyon. Ang parehong mga acid ay tumutugon sa KF, Na 2 CO 3 at Na 3 PO 4, at ang H 2 SO 4 (conc) lamang ang tumutugon sa KNO 3 (tv).

Sagot: 3).

Ang mga pamamaraan para sa pagkuha ng mga acid ay napaka-magkakaibang.

Mga anoxic acid tumanggap ng:

• sa pamamagitan ng pagtunaw ng kaukulang mga gas sa tubig:

HCl (g) + H 2 O (g) → HCl (p-p)

H 2 S (g) + H 2 O (g) → H 2 S (solusyon)

• mula sa mga asing-gamot sa pamamagitan ng pag-aalis ng mas malakas o hindi gaanong pabagu-bagong mga acid:

FeS + 2HCl \u003d FeCl 2 + H 2 S

KCl (tv) + H 2 SO 4 (conc) = KHSO 4 + HCl

Na 2 SO 3 + H 2 SO 4 Na 2 SO 4 + H 2 SO 3

mga oxygenated acid tumanggap ng:

• sa pamamagitan ng pagtunaw ng mga katumbas na acid oxide sa tubig, habang ang estado ng oksihenasyon ng acid-forming element sa oxide at acid ay nananatiling pareho (NO 2 ay isang exception):

N 2 O 5 + H 2 O \u003d 2HNO 3

SO 3 + H 2 O \u003d H 2 SO 4

P 2 O 5 + 3H 2 O 2H 3 PO 4

• oksihenasyon ng mga di-metal na may mga oxidizing acid:

S + 6HNO 3 (conc) = H 2 SO 4 + 6NO 2 + 2H 2 O

• sa pamamagitan ng pag-alis ng isang malakas na acid mula sa isang asin ng isa pang malakas na acid (kung ang isang namuo ay nabubuo na hindi matutunaw sa mga nagresultang acid):

Ba (NO 3) 2 + H 2 SO 4 (razb) \u003d BaSO 4 ↓ + 2HNO 3

AgNO 3 + HCl = AgCl↓ + HNO 3

• pag-aalis ng isang pabagu-bago ng isip na acid mula sa mga asing-gamot nito sa pamamagitan ng hindi gaanong pabagu-bagong acid.

Para sa layuning ito, ang non-volatile thermally stable concentrated sulfuric acid ay kadalasang ginagamit:

NaNO 3 (tv) + H 2 SO 4 (conc) NaHSO 4 + HNO 3

KClO 4 (tv) + H 2 SO 4 (conc) KHSO 4 + HClO 4

• sa pamamagitan ng pag-displace ng mas mahinang acid mula sa mga asing-gamot nito sa mas malakas na acid:

Ca 3 (PO 4) 2 + 3H 2 SO 4 = 3CaSO 4 ↓ + 2H 3 PO 4

NaNO 2 + HCl = NaCl + HNO 2

K 2 SiO 3 + 2HBr = 2KBr + H 2 SiO 3 ↓