Ang lahat ng pagkakaiba-iba ng kalikasan sa paligid natin ay binubuo ng mga kumbinasyon ng medyo maliit na bilang ng mga elemento ng kemikal. Kaya ano ang katangian ng isang elemento ng kemikal, at paano ito naiiba sa isang simpleng sangkap?

Elemento ng kemikal: kasaysayan ng pagtuklas

Sa iba't ibang mga makasaysayang panahon, iba't ibang kahulugan ang inilagay sa konsepto ng "elemento". Itinuring ng mga sinaunang pilosopong Griyego ang 4 na "elemento" bilang mga "elemento" - init, lamig, pagkatuyo at halumigmig. Sa pagsasama-sama, nabuo nila ang apat na "simula" ng lahat ng bagay sa mundo - apoy, hangin, tubig at lupa.

Noong ika-17 siglo, itinuro ni R. Boyle na ang lahat ng elemento ay may likas na materyal at ang bilang ng mga ito ay maaaring malaki.

Noong 1787, nilikha ng French chemist na si A. Lavoisier ang "Table of Simple Bodies". Kasama rito ang lahat ng elementong kilala noong panahong iyon. Ang huli ay naunawaan bilang mga simpleng katawan na hindi mabulok ng mga kemikal na pamamaraan sa mas simple. Kasunod nito, lumabas na ang ilang mga kumplikadong sangkap ay kasama sa talahanayan.

Sa oras na natuklasan ni D. I. Mendeleev ang periodic law, 63 chemical elements lamang ang nakilala. Ang pagtuklas ng siyentipiko ay hindi lamang humantong sa isang maayos na pag-uuri ng mga elemento ng kemikal, ngunit nakatulong din upang mahulaan ang pagkakaroon ng mga bago, hindi pa natuklasang mga elemento.

kanin. 1. A. Lavoisier.

Ano ang elemento ng kemikal?

Ang isang tiyak na uri ng atom ay tinatawag na elemento ng kemikal. Sa kasalukuyan, 118 elemento ng kemikal ang kilala. Ang bawat elemento ay tinutukoy ng isang simbolo na kumakatawan sa isa o dalawang titik mula sa Latin na pangalan nito. Halimbawa, ang elementong hydrogen ay tinutukoy ng Latin na titik H at ang formula H 2 - ang unang titik ng Latin na pangalan ng elementong Hydrogenium. Ang lahat ng sapat na pinag-aralan na mga elemento ay may mga simbolo at pangalan na makikita sa pangunahin at pangalawang subgroup ng Periodic Table, kung saan lahat sila ay nakaayos sa isang tiyak na pagkakasunud-sunod.

Mayroong maraming mga uri ng mga sistema, ngunit ang pangkalahatang tinatanggap ay ang Periodic system ng mga elemento ng kemikal ng D. I. Mendeleev, na isang graphical na pagpapahayag ng Periodic na batas ng D. I. Mendeleev. Karaniwan, ang maikli at mahabang anyo ng Periodic Table ay ginagamit.

kanin. 2. Pana-panahong sistema ng mga elemento ng D. I. Mendeleev.

Ano ang pangunahing tampok kung saan ang isang atom ay iniuugnay sa isang partikular na elemento? Itinuring ni D. I. Mendeleev at iba pang mga chemist ng ika-19 na siglo ang masa bilang ang pinaka-matatag na katangian ng atom bilang pangunahing tampok ng atom, samakatuwid ang mga elemento sa Periodic Table ay nakaayos sa pataas na pagkakasunud-sunod ng atomic mass (na may ilang mga pagbubukod) .

Ayon sa mga modernong konsepto, ang pangunahing pag-aari ng isang atom, na nauugnay ito sa isang partikular na elemento, ay ang singil ng nucleus. Kaya, ang isang elemento ng kemikal ay isang uri ng mga atomo na nailalarawan sa isang tiyak na halaga (halaga) ng bahagi ng elemento ng kemikal - ang positibong singil ng nucleus.

Sa lahat ng umiiral na 118 elemento ng kemikal, karamihan (mga 90) ay matatagpuan sa kalikasan. Ang natitira ay nakuha nang artipisyal gamit ang mga reaksyong nuklear. Ang mga Elemento 104-107 ay na-synthesize ng mga physicist sa Joint Institute for Nuclear Research sa Dubna. Sa kasalukuyan, nagpapatuloy ang trabaho sa artipisyal na produksyon ng mga elemento ng kemikal na may mas mataas na serial number.

Ang lahat ng mga elemento ay nahahati sa mga metal at di-metal. Mahigit sa 80 elemento ay mga metal. Gayunpaman, ang dibisyong ito ay may kondisyon. Sa ilalim ng ilang mga kundisyon, ang ilang mga metal ay maaaring magpakita ng mga katangiang hindi metal, at ang ilang mga hindi metal ay maaaring magpakita ng mga katangiang metal.

Ang nilalaman ng iba't ibang elemento sa mga natural na bagay ay malawak na nag-iiba. 8 elemento ng kemikal (oxygen, silicon, aluminum, iron, calcium, sodium, potassium, magnesium) ang bumubuo sa 99% ng crust ng lupa ayon sa masa, ang lahat ng iba ay mas mababa sa 1%. Karamihan sa mga kemikal na elemento ay natural na pinagmulan (95), bagama't ang ilan sa mga ito ay orihinal na artipisyal na hinango (halimbawa, promethium).

Kinakailangang makilala ang mga konsepto ng "simpleng sangkap" at "elemento ng kemikal". Ang isang simpleng sangkap ay nailalarawan sa pamamagitan ng ilang mga kemikal at pisikal na katangian. Sa proseso ng pagbabagong-anyo ng kemikal, ang isang simpleng sangkap ay nawawala ang ilan sa mga katangian nito at pumapasok sa isang bagong sangkap sa anyo ng isang elemento. Halimbawa, ang nitrogen at hydrogen, na bahagi ng ammonia, ay nakapaloob dito hindi sa anyo ng mga simpleng sangkap, ngunit sa anyo ng mga elemento.

Ang ilang mga elemento ay pinagsama sa mga grupo, tulad ng mga organogens (carbon, oxygen, hydrogen, nitrogen), alkali metal (lithium, sodium, potassium, atbp.), lanthanides (lanthanum, cerium, atbp.), Halogens (fluorine, chlorine, bromine , atbp.), mga hindi gumagalaw na elemento (helium, neon, argon)

Ang aluminyo ay natuklasan noong 1825 ng Danish physicist na si H.K. Oersted.

Guys describe. ang lokasyon ng metal na ito sa periodic system ng Mendeleev :

Mga nagsasanay: Ang aluminyo ay isang elemento ng ikatlong yugto at subgroup IIIA, serial number 13.

Guro: Tingnan natin ang istraktura ng isang atom:

Singilin ng atomic nucleus: +13.

Ang bilang ng mga proton at electron sa isang non-ionized atom ay palaging pareho at katumbas ng serial number sa periodic table, para sa aluminum Sinabi ni Al- 13, at ngayon nakita natin ang halaga ng atomic mass (26.98) at bilugan ito, makakakuha tayo ng 27. Malamang, ang pinakakaraniwang isotope nito ay magkakaroon ng mass na katumbas ng 27. Samakatuwid, magkakaroon ng 14 na neutron sa nucleus ng isotope na ito (27–13 = labing-apat). Bilang ng mga neutron sa isang non-ionized na atom Sinabi ni Al= 14., kaya p13n14e13

Ang elektronikong formula ng aluminyo atom:

13 PERO l 1 S 2 2 S 2 2 P 6 3 S 2 3 P 1

graphic formula:

1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 1

Guro: Mula sa formula na ibinigay mo, nakita namin na ang aluminum atom ay may isang intermediate na 8-electron layer, na pumipigil sa pagkahumaling ng mga panlabas na electron sa nucleus. Samakatuwid, ang pagbabawas ng mga katangian ng aluminyo atom ay mas malinaw kaysa sa mga ng boron atom. Sa halos lahat ng mga compound nito, ang Al ay may oxidation state na +3.

Metal o hindi metal: Ay M (Metal bond, metal na sala-sala na may malayang gumagalaw na mga electron).

Pinakamataas na positibong estado ng oksihenasyon: +3 - sa mga compound, 0 - sa isang simpleng sangkap.

Superior Oxide Formula: Al 2 O 3 walang kulay na mga kristal na hindi matutunaw sa tubig. Mga katangian ng kemikal - amphoteric oxide. Halos hindi matutunaw sa mga acid. Natutunaw ito sa mga mainit na solusyon at natutunaw ng alkalis.

Sinabi ni Al 2 O 3 +6HCl→2AlCl 3 +3H 2 O

Sinabi ni Al 2 O 3 +2 KOH (temperatura)→2 KALO 2 (potassium aluminate) + H 2 O

Mas mataas na hydroxide formula: Al (OH) 3 - amphoteric hydroxide (pagpapakita ng mga pangunahing at acidic na katangian).

Pinasimple Sinabi ni Al ( Oh ) 3 +3 KOH = KALO 2 +3 H 2 O

Ang tunay na proseso ay makikita ng sumusunod na equation: Sinabi ni Al ( Oh ) 3 + KOH = K [ Sinabi ni Al ( O H) 4 ]

Al(OH) 3 +3HCl=AlCl 3 +3H 2 O

Hydrogen valence : nawawala

Volatile hydrogen compound formula : nawawala

Paghahambing Sinabi ni Al na may mga kapitbahay sa panahon, subgroup, grupo, radius, electronegativity, ionization energy .

B Radius ng isang atom (nadagdagan)

Enerhiya ng Al Ionization (binawasan)

Ga Electronegativity (binawasan)

M na mga katangian (pinalaki)

Radius ng isang atom (nadagdagan)

Enerhiya ng ionization (binawasan)

Electronegativity (binawasan)

M na mga katangian (pinalaki)

Paksa ng aralin: "Mga kemikal na katangian ng aluminyo at mga compound nito."

Uri ng aralin: pinagsama-sama

Mga gawain:

Pang-edukasyon:

1. Ipakita ang pag-asa ng mga pisikal na katangian ng aluminyo sa pagkakaroon ng isang metal na bono sa loob nito at ang mga tampok ng istraktura ng kristal.

2. Upang mabuo ang kaalaman ng mga mag-aaral na ang aluminyo sa libreng estado ay may espesyal, katangiang pisikal at kemikal na mga katangian.

Pagbuo:

1. Bumuo ng interes sa pag-aaral ng agham sa pamamagitan ng pagbibigay ng maikling historikal at siyentipikong mga ulat sa nakaraan, kasalukuyan at hinaharap ng aluminyo.

2. Upang ipagpatuloy ang pagbuo ng mga kasanayan sa pananaliksik ng mga mag-aaral kapag nagtatrabaho sa panitikan, nagsasagawa ng gawaing laboratoryo.

3. Palawakin ang konsepto ng amphoteric sa pamamagitan ng paglalahad ng elektronikong istraktura ng aluminyo, ang mga kemikal na katangian ng mga compound nito.

Pang-edukasyon:

1. Itaas ang paggalang sa kapaligiran sa pamamagitan ng pagbibigay ng impormasyon tungkol sa posibleng paggamit ng aluminyo kahapon, ngayon, bukas.

2. Upang mabuo ang kakayahang magtrabaho bilang isang pangkat para sa bawat mag-aaral, upang isaalang-alang ang opinyon ng buong grupo at ipagtanggol ang kanilang sarili nang tama sa pamamagitan ng paggawa ng gawaing laboratoryo.

3. Upang ipakilala sa mga mag-aaral ang siyentipikong etika, katapatan at pagiging disente ng mga likas na siyentipiko ng nakaraan, na nagbibigay ng impormasyon tungkol sa pakikibaka para sa karapatang maging tagatuklas ng aluminyo.

Mga katangian ng isang simpleng sangkap:

Ang aluminyo ay isang metal, kaya ( metalikong bono; metal na sala-sala, sa mga node kung saan mayroong malayang gumagalaw na mga karaniwang electron).

magagawang tukuyin ang isang elemento batay sa posisyon nito sa periodic system, systematize ang kaalaman tungkol sa komposisyon at katangian ng mga compound na nabuo ng mga metal.

Tingnan ang nilalaman ng dokumento
"Aralin 1 katangian ng elementong metal"

Buod ng isang aralin sa kimika

sa ika-9 na baitang

"Mga katangian ng kemikal na elemento-metal batay sa posisyon nito sa Periodic system ng D. I. Mendeleev."

Paksa ng aralin: Mga katangian ng elementong kemikal-metal batay sa posisyon nito sa Periodic system ng D. I. Mendeleev. (1 slide)

Layunin ng Aralin: i-update ang kaalaman tungkol sa istruktura ng periodic system,

upang i-systematize ang kaalaman tungkol sa komposisyon at istraktura ng atom ng isang elemento,

magagawang tukuyin ang isang elemento batay sa posisyon nito sa periodic system, systematize ang kaalaman tungkol sa komposisyon at mga katangian ng mga compound na nabuo ng mga metal (2 slide)

Kagamitan: Talahanayan D. I. Mendeleev. Mga simpleng sangkap - mga metal at di-metal, computer, projector, pagtatanghal sa paksa.

ako . Oras ng pag-aayos

Bati ng guro. Binabati kita sa mga bata sa pagsisimula ng bagong taon ng pasukan.

P. Pag-uulit ng mga pangunahing teoretikal na isyu ng programa sa ika-8 baitang

Ang pangunahing isyu ng programa ng ika-8 baitang ay ang Periodic system ng mga elemento ng kemikal ng D. I. Mendeleev. Ito rin ang batayan ng pag-aaral ng kursong kimika sa ika-9 na baitang.

Ipinaaalala ko sa iyo na ang talahanayan ng D. I. Mendeleev ay isang "bahay" kung saan nakatira ang lahat ng mga elemento ng kemikal. Ang bawat elemento ay may isang numero (serial), na maaaring ihambing sa bilang ng apartment. Ang "apartment" ay matatagpuan sa isang partikular na "sahig" (i.e. period) at sa isang partikular na "entrance" (i.e. group). Ang bawat pangkat, sa turn, ay nahahati sa mga subgroup: pangunahin at pangalawa. Halimbawa: ang elementong magnesium Mg ay may serial number (No.) 12 at matatagpuan sa ikatlong yugto, sa pangunahing subgroup ng pangalawang grupo.

Ang mga katangian ng isang elemento ng kemikal ay nakasalalay sa posisyon nito sa talahanayan ng D. I. Mendeleev. Samakatuwid, napakahalaga na matutunan kung paano makilala ang mga katangian ng mga elemento ng kemikal batay sa kanilang posisyon sa Periodic system.

III. Magplano para sa mga katangian ng isang elemento ng kemikal batay sa posisyon nito sa Periodic system ng D. I. Mendeleev

Algorithm ng characterization: (3-5 slide)

1. Ang posisyon ng elemento sa PS

c) pangkat

e) relatibong atomic mass.

a) ang bilang ng mga proton (p +), neutron (n ​​0), mga electron (e -)

b) nuclear charge

e) ang electronic formula ng atom

f) graphic formula ng atom

g) elemento ng pamilya.

Ang huling tatlong puntos ay para sa mahusay na paghahanda ng mga klase.

3. Mga katangian ng atom

Isulat sa anyo ng mga scheme-equation. Ikumpara sa mga kalapit na atomo.

4. Mga posibleng antas ng oksihenasyon.

5. Formula ng mas mataas na oksido, ang katangian nito.

6. Formula ng mas mataas na hydroxide, ang katangian nito.

7. Formula ng isang pabagu-bago ng isip hydrogen compound, ang kalikasan nito.

Tandaan: Kapag isinasaalang-alang ang mga puntos 5 at 7, ang lahat ng mga formula ng mas mataas na mga oksido at pabagu-bago ng mga compound ng hydrogen ay inilalagay sa ilalim ng talahanayan ng D. I. Mendeleev, na talagang isang "legal na cheat sheet".

Dahil sa simula, kapag nailalarawan ang mga elemento, ang mga lalaki ay maaaring makaranas ng ilang mga paghihirap, kaya kapaki-pakinabang para sa kanila na gumamit ng "mga legal na cheat sheet" - talahanayan. 1, atbp. Pagkatapos, habang naipon ang karanasan at kaalaman, hindi na kakailanganin ang mga katulong na ito.

Pagsasanay: Ilarawan ang kemikal na elementong sodium batay sa posisyon nito sa D.I. Mendeleev. (slide 6)

Ang buong klase ay gumagana, ang mga mag-aaral ay nagsalit-salit sa pagkuha ng mga tala sa pisara.

Halimbawang tugon. (slide 7)

Na – sosa

1) 11, 3 panahon, maliit, 1 pangkat, A

2) 11 R + , 12n 0 , 11 e -

+ 11 2-8-1

1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 3p 0 3d 0 -s- elemento

3) Na 0 – 1 e → Na +

ahente ng pagbabawas

R a: LiMg

ayon sa pangkat ayon sa panahon

Ako sv-va:Li Na K Na mg

ayon sa pangkat ayon sa panahon

4) Na : 0, +1

5) Na 2 O - pangunahing oksido

6) NaOH - base, alkali.

7) Hindi nabubuo

IV

Ang bawat elemento ng kemikal ay bumubuo ng isang simpleng sangkap na may isang tiyak na istraktura at mga katangian. Ang isang simpleng sangkap ay nailalarawan sa pamamagitan ng mga sumusunod na parameter: (slide 8)

1) Uri ng komunikasyon.

2) Uri ng kristal na sala-sala.

3) Mga katangiang pisikal.

4) Mga katangian ng kemikal (scheme).

Sample ng Sagot : (slide 9)

metal bond [ Na 0 – 1 e → Na + ]

- Metal crystal na sala-sala

- Solid, malambot na metal (pinutol gamit ang kutsilyo), puti, makintab, thermally at electrically conductive.

Ipakita ang metal. Tandaan na dahil sa mataas na aktibidad ng kemikal, ito ay nakaimbak sa ilalim ng isang layer ng kerosene.

- Na 0 – 1 e → Na + → nakikipag-ugnayan sa mga oxidizing substance

ahente ng pagbabawas

Non-metal + metal oxides (hindi gaanong aktibo)

Mga asido + asin

Mag-ehersisyo : Isulat ang mga equation ng reaksyon na nagpapakilala sa mga katangian ng isang simpleng substance na sodium. Isaalang-alang ang mga equation mula sa pananaw ng mga proseso ng redox. (slide 10)

Limang estudyante ang nagboluntaryong magtrabaho sa pisara.

1) 2 Na + Cl 2 → 2 NaCl

Cl 2 0 + 2e → 2Cl - │1 oxidizing agent - pagbabawas

2) 2 Na + 2HCl → 2 NaCl + H 2

Na 0 - 1e → Na + │2 ahente ng pagbabawas - oksihenasyon

3) 2 Na + 2H 2 O → 2 NaOH + H 2

Na 0 - 1e → Na + │2 ahente ng pagbabawas - oksihenasyon

2H + + 2e → H 2 0 │1 oxidizing agent - pagbabawas

4) 2 Na + MgO → Na 2 O + Mg

Na 0 - 1e → Na + │2 ahente ng pagbabawas - oksihenasyon

Mg 2+ + 2e → Mg 0 │1 oxidizing agent - pagbabawas

5) 2 Na + CuCl 2 (matunaw) → 2 NaCl + Cu

Na 0 - 1e → Na + │2 ahente ng pagbabawas - oksihenasyon

Cu 2+ + 2e → Cu 0 │1 oxidizing agent - pagbabawas

V

Ang bawat elemento ng kemikal ay nailalarawan sa pamamagitan ng pagbuo ng mga kumplikadong sangkap ng iba't ibang klase - mga oxide, base, acid, asin. Ang mga pangunahing parameter ng mga katangian ng isang kumplikadong sangkap ay: (slide 11)

Formula ng koneksyon.

Uri ng komunikasyon.

Ang likas na katangian ng koneksyon.

Mga kemikal na katangian ng tambalan (scheme).

Halimbawang tugon:

ako . Oksido (slide 12)

Na2O

Ionic na bono

Mga katangian ng kemikal:

basic oxide + acid → asin at tubig

pangunahing oksido + acid oksido → asin

pangunahing oksido + H 2 O → alkali

(natutunaw na oksido)

II. haydroksayd (slide 13)

1) NaOH

2) Ionic bond

3) Base, alkali.

4) Mga katangian ng kemikal:

base (anuman) + acid = asin + tubig

lihiya + asin = bagong base + bagong asin

alkali + non-metal oxide \u003d asin + tubig

Pansariling gawain.

Pagsasanay: Isulat ang mga equation ng reaksyon na nagpapakilala sa mga katangian ng oxide at hydroxide. Isaalang-alang ang mga equation mula sa pananaw ng mga proseso ng redox at pagpapalitan ng ion. (slide 14)

Mga halimbawang sagot.

Sodium oxide:

l) Na 2 O + 2HC 1 \u003d 2NaCl + H 2 O (reaksyon ng palitan)

2) Na 2 O + SO 2 = Na 2 SO 3 (compound reaction)

3) Na 2 O + H 2 O \u003d 2NaOH (compound reaction)

Sodium hydroxide:

1) 2NaOH + H 2 SO 4 = Na 2 SO 4 + 2H 2 O (reaksyon ng palitan)

2Na + + 2OH - + 2H + + SO 4 2- \u003d 2Na + + SO 4 2- + 2H 2 O

OH - + H + \u003d H 2 O

2) 2NaOH + CO 2 = Na 2 CO 3 + H 2 O (reaksyon ng palitan)

2Na + + 2OH- + CO 2 \u003d 2Na + + CO 3 2- + H 2 O

3) 2NaOH + CuSO 4 = Na 2 SO 4 + Cu (OH) 2 (reaksyon ng palitan)

2Na + + 2 OH - + Cu 2+ + SO 4 2- \u003d 2Na + + SO 4 2- + Cu (OH) 2

2OH - + Cu 2+ \u003d Cu (OH) 2

Alalahanin ang mga kondisyon para sa daloy ng mga reaksyon ng palitan hanggang sa dulo (pagbuo ng isang namuo, gas o mahinang electrolyte).

Para sa sodium, tulad ng para sa lahat ng mga metal, ang pagbuo ng isang genetic series ay katangian: (slide 15)

Metal → basic oxide → base (alkali) → asin

Na → Na 2 O → NaOH → NaCl (Na 2 SO 4, NaNO 3, Na 3 PO 4)

(slide 16)

§ 1, hal. 1 (b), 3; isulat ang mga equation ng reaksyon para sa genetic series na Na

Tingnan ang nilalaman ng presentasyon
"Katangian ng elemento-metal"

Aralin: "Pagsasalarawan ng kemikal na elemento-metal batay sa posisyon nito sa Periodic system D. I. Mendeleev» aralin sa kimika, baitang 9

• i-update ang kaalaman tungkol sa istruktura ng periodic system,
• upang i-systematize ang kaalaman tungkol sa komposisyon at istraktura ng atom ng isang elemento,
• magagawang tukuyin ang isang elemento batay sa posisyon nito sa periodic table,
• sistematisahin ang kaalaman tungkol sa komposisyon at katangian ng mga compound na nabuo ng mga metal

Algorithm

mga katangian ng elemento

• Ang posisyon ng elemento sa PS

a) ang serial number ng elemento ng kemikal

b) panahon (malaki o maliit).

c) pangkat

d) subgroup (pangunahin o pangalawa)

e) relatibong atomic mass

a) ang bilang ng mga proton (p+), neutron (n ​​0), mga electron (e -)

b) nuclear charge

c) ang bilang ng mga antas ng enerhiya sa isang atom

d) ang bilang ng mga electron sa mga antas

e) ang electronic formula ng atom

f) graphic formula ng atom

g) elemento ng pamilya.

• Mga katangian ng atom

a) ang kakayahang mag-abuloy ng mga electron (reducing agent)

b) ang kakayahang tumanggap ng mga electron (oxidizer).

• Mga posibleng estado ng oksihenasyon.
• Ang formula ng mas mataas na oksido, ang katangian nito.
• Ang formula ng mas mataas na hydroxide, ang katangian nito.
• Ang formula ng isang pabagu-bago ng isip hydrogen compound, ang kalikasan nito.

Pagsasanay: Ilarawan ang kemikal na elementong sodium batay sa posisyon nito sa D.I. Mendeleev.

Mg ayon sa pangkat ayon sa panahon Me St-va: Li Na K Na Mg ayon sa pangkat ayon sa panahon Na: 0, +1 Na 2 O - basic oxide NaOH - base, alkali. Hindi bumubuo" width="640"

• Na – sosa
• 11, 3 panahon, maliit, 1 pangkat, A
• 11 R +, 12n 0 , 11 e -
• +11 2-8-1
• 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 3p 0 3d 0 -s- elemento
• Na 0 – 1 e → Na +
• ahente ng pagbabawas
• Ra: Li NaMg
• ayon sa pangkat ayon sa panahon
• Ako sv-va: Li Na K Na mg
• ayon sa pangkat ayon sa panahon
• Na : 0, +1
• Na 2 O - pangunahing oksido
• NaOH - base, alkali.
• Hindi nabubuo

• Uri ng komunikasyon
• Uri ng kristal na sala-sala
• Mga Katangiang Pisikal
• Mga katangian ng kemikal (scheme)

Sample ng Sagot

• Metal bond [ Na 0 - 1 e → Na + ]
• metal na kristal na sala-sala
• Solid, malambot na metal (pinutol gamit ang kutsilyo), puti, makintab, thermally at electrically conductive.
• Na-reducing agent → nakikipag-ugnayan sa mga oxidizing substance

Nonmetals + acids

Tubig + asin

Mga metal oxide (hindi gaanong aktibo)

Mag-ehersisyo : Isulat ang mga equation ng reaksyon na nagpapakilala sa mga katangian ng isang simpleng substance na sodium.

Isaalang-alang ang mga equation mula sa pananaw ng mga proseso ng redox.

• Formula ng koneksyon.
• Uri ng komunikasyon.
• Ang likas na katangian ng koneksyon.
• Mga kemikal na katangian ng tambalan (scheme)

Halimbawang tugon: sodium oxide

• Na2O
• Ionic na bono
• Bumubuo ng asin, pangunahing oksido.
• Mga katangian ng kemikal:

Basic oxide + acid → asin at tubig

Basic oxide + acid oxide → asin

Basic oxide + H 2 O → alkali

(natutunaw na oksido)

Sosa hydroxide

• Ionic na bono
• Base, alkali.
• Mga katangian ng kemikal:

Alkali + acid \u003d asin + tubig

Alkali + asin = bagong base + bagong asin

Alkali + non-metal oxide \u003d asin + tubig

Pansariling gawain

Pagsasanay: Isulat ang mga equation ng reaksyon na nagpapakilala sa mga katangian ng oxide at hydroxide.

Isaalang-alang ang mga equation mula sa pananaw ng mga proseso ng redox at pagpapalitan ng ion.

Genetic na serye ng sodium

Metal → Basic oxide →

→ Base (alkali) → Asin

Na → Na 2 O → NaOH → NaCl ( Na 2 KAYA 4 , NaNO 3 , Na 3 PO 4 )

• ex. 1 (b), 3
• isulat ang mga equation ng reaksyon para sa genetic series na Na.

Tulad ng mga bayani sa panitikan, ang mga elemento ng kemikal - "mga bayani" ng mga proseso ng kemikal ay binibigyan ng mga katangian. Kung para sa una ang isang akdang pampanitikan ay ginagamit bilang pangunahing mapagkukunan, pagkatapos ay para sa pangalawa - ang Periodic system ng mga elemento ng kemikal ng D. I. Mendeleev. Gayunpaman, kapwa sa una at sa pangalawang kaso, kailangan ang isang plano.

Ang pagkilala sa elemento ng kemikal, susundin namin ang sumusunod na plano.

1. Ang posisyon ng elemento sa Periodic system ng D. I. Mendeleev at ang istraktura ng mga atom nito.
2. Ang likas na katangian ng isang simpleng sangkap (metal, non-metal).
3. Paghahambing ng mga katangian ng isang simpleng sangkap sa mga katangian ng mga simpleng sangkap na nabuo ng mga elementong kalapit sa isang subgroup.
4. Paghahambing ng mga katangian ng isang simpleng sangkap sa mga katangian ng mga simpleng sangkap na nabuo ng mga elementong kalapit sa isang panahon.
5. Ang komposisyon ng mas mataas na oksido, ang kalikasan nito (basic, acidic, amphoteric).
6. Ang komposisyon ng mas mataas na hydroxide, ang kalikasan nito (oxygen-containing acid, base, amphoteric hydroxide).
7. Komposisyon ng isang pabagu-bagong hydrogen compound (para sa mga hindi metal).

Sa ibinigay na plano, ang mga sumusunod na konsepto ng kemikal ay hindi pamilyar sa iyo: transition metals, amphoteric oxides at hydroxides. Ang kanilang kahulugan ay ihahayag sa susunod na talata. Samantala, isaalang-alang ang mga katangian ng metal at non-metal.

Sa kasong ito, gagabayan tayo ng mga pangunahing pattern ng mga pagbabago sa mga katangian ng mga atom, simpleng sangkap at compound na kilala mo na mula sa kursong ika-8 baitang, na nabuo ng mga elemento ng kemikal ng mga pangunahing subgroup (A group) at mga panahon ng ang periodic system ng D. I. Mendeleev (Talahanayan 1).

Talahanayan 1
Mga pattern ng mga pagbabago sa mga katangian ng mga atom, simpleng sangkap at compound na nabuo ng mga elemento ng kemikal, sa loob ng mga pangunahing subgroup at mga panahon ng Periodic system ng D. I. Mendeleev

Mga anyo ng pagkakaroon ng isang elemento ng kemikal at ang kanilang mga katangian		Mga pagbabago sa ari-arian
		sa mga pangunahing subgroup ↓	sa mga panahon →
	Core charge	ay tumataas	ay tumataas
	Bilang ng napunong antas ng enerhiya	ay tumataas	Hindi nagbabago at katumbas ng period number
	Bilang ng mga electron sa panlabas na antas	Hindi nagbabago at katumbas ng numero ng pangkat	Do magnify
	Radius ng atom	ay tumataas	Bumababa
	Ibalik katawan ari-arian	Lalong lumalakas	Humina
	Oxidative ari-arian	Humina	Lalong lumalakas
	Pinakamataas na estado ng oksihenasyon	Constant at katumbas ng numero ng pangkat (N)	Ang Y ay tumataas mula +1 hanggang +7 (+8)
	Pinakamababang estado ng oksihenasyon	Hindi nagbabago at katumbas ng (8-N)	Tumataas mula -4 hanggang -1
Simple sangkap- wa	metal ari-arian	Lalong lumalakas	Humina
	Mga di-metal na katangian	Humina	Lalong lumalakas
kumonekta- deniya- ele- mga pulis	karakter kemikal ari-arian mas mataas oksido at mas mataas haydroksayd	Makakuha major ari-arian at nanghihina acidic ari-arian	Pangunahing -> -> Amphoteric -> Acidic Pagpapalakas ng acidic properties at pagpapahina ng basic Alkali -> Hindi matutunaw na base -> -> Amphoteric hydroxide -> -> Asido

Mga katangian ng metal sa halimbawa ng magnesium.

1. Ang Magnesium ay may serial number sa Periodic system Z - 12 at mass number A - 24. Alinsunod dito, ang singil ng nucleus ng atom nito ay +12 (ang bilang ng mga proton). Samakatuwid, ang bilang ng mga neutron sa nucleus ay N = A - Z = 12. Dahil ang atom ay neutral sa kuryente, ang bilang ng mga electron na nasa magnesium atom ay 12 din.

Ang elementong magnesiyo ay nasa ika-3 panahon ng Periodic system, na nangangahulugan na ang lahat ng mga electron ng atom ay matatagpuan sa tatlong antas ng enerhiya. Ang istraktura ng electron shell ng magnesium atom ay maaaring maipakita gamit ang sumusunod na pamamaraan:

Batay sa istraktura ng atom, maaari ring mahulaan ng isa ang antas ng oksihenasyon ng magnesiyo sa mga compound nito. Sa mga reaksiyong kemikal, ang magnesium atom ay nagbibigay ng dalawang panlabas na electron, na nagpapakita ng pagbabawas ng mga katangian, samakatuwid, ito ay tumatanggap ng isang estado ng oksihenasyon ng +2.

Ang mga katangian ng pagbabawas ng magnesium ay mas malinaw kaysa sa beryllium, ngunit mas mahina kaysa sa calcium (mga elemento ng pangkat IIA), na nauugnay sa pagtaas ng atomic radii sa paglipat mula sa Be hanggang Mg at Ca. Alinsunod dito, sa serye ng Be - Mg - Ca, ang dalawang panlabas na electron ay lumayo nang palayo sa nucleus, humihina ang kanilang bono sa nucleus, at mas madali nilang iniiwan ang atom, na sa kasong ito ay pumasa sa M 2 + ion (M ay isang metal).

2. Para sa magnesiyo - isang simpleng sangkap - isang metalikong kristal na sala-sala at isang metal na kemikal na bono ay katangian, at samakatuwid ang lahat ng mga katangian na tipikal ng mga metal (tandaan kung alin).

3. Ang mga katangian ng metal ng magnesium ay mas malinaw kaysa sa beryllium, ngunit mas mahina kaysa sa calcium (ipaliwanag kung bakit, dahil ang mga katangian ng metal ay pangunahing tinutukoy ng kakayahan ng mga atom na mag-abuloy ng mga electron).

4. Ang mga katangian ng metal ng magnesium ay hindi gaanong binibigkas kaysa sa sodium, ngunit mas malakas kaysa sa aluminyo (mga kalapit na elemento ng 3rd period) (ipaliwanag kung bakit).

5. Magnesium oxide Ang MgO ay isang pangunahing oksido at nagpapakita ng lahat ng tipikal na katangian ng mga pangunahing oksido (tandaan kung alin ang mga ito).

6. Bilang isang hydroxide, ang magnesium ay tumutugma sa base Mg (OH) 2, na nagpapakita ng lahat ng katangian ng mga base (tandaan kung alin ang mga ito).

7. Magnesium ay hindi bumubuo ng isang pabagu-bago ng isip hydrogen compound.

Mga katangian ng isang non-metal gamit ang sulfur bilang isang halimbawa.

1. Ang sulfur ay isang elemento ng pangkat ng VIA at ang ika-3 yugto, Z = 16, A = 32. Alinsunod dito, ang sulfur atom ay naglalaman ng 16 na proton at 16 na neutron sa nucleus at 16 na mga electron sa shell ng elektron. Ang istraktura ng shell ng elektron nito ay maipapakita gamit ang sumusunod na diagram:

Ang mga atomo ng sulfur ay nagpapakita ng parehong mga katangian ng pag-oxidizing (tinatanggap nila ang dalawang electron na nawawala upang makumpleto ang panlabas na antas, habang nakakakuha ng isang estado ng oksihenasyon na -2, halimbawa, sa mga compound na may mga metal o mas kaunting mga electronegative na non-metal na elemento - hydrogen, carbon, atbp.), at pagbabawas ng mga katangian (magbigay ng 2, 4 o lahat ng 6 na panlabas na electron sa mas maraming electronegative na elemento, tulad ng oxygen, halogens, habang nakakakuha ng mga estado ng oksihenasyon na +2, +4, +6).

Ang sulfur ay isang hindi gaanong makapangyarihang oxidizing agent kaysa sa oxygen, ngunit mas malakas kaysa sa selenium, na nauugnay sa pagtaas ng atomic radii mula sa oxygen patungo sa selenium. Para sa parehong dahilan, ang pagbabawas ng mga katangian ng mga elemento sa pangunahing subgroup ng pangkat VI (VIA group) ay pinahusay kapag lumilipat mula sa oxygen patungo sa selenium. (Magbigay ng mga paliwanag para sa mga pagbabagong ito sa pag-oxidize at pagbabawas ng mga katangian.)

2. Ang sulfur ay isang simpleng substance, isang tipikal na di-metal. Ang asupre ay nailalarawan sa pamamagitan ng kababalaghan ng allotropy. Ang iba't ibang mga simpleng sangkap na nabuo ng elemento ng kemikal na asupre ay may iba't ibang mga katangian, dahil ang kanilang kristal na istraktura ay iba. Halimbawa, sa rhombic sulfur, ang molekular na kristal na sala-sala ay binubuo ng mga paikot na molekula ng komposisyon S 8, at sa plastik na asupre, ang mga molekula ay mahabang bukas na mga kadena ng mga atomo:

3. Ang mga di-metal na katangian ng sulfur ay hindi gaanong binibigkas kaysa sa oxygen, ngunit mas malakas kaysa sa selenium.

4. Ang mga di-metal na katangian ng asupre ay mas malinaw kaysa sa posporus, ngunit mas mahina kaysa sa klorin (katabing elemento sa ika-3 yugto).

5. Ang mas mataas na sulfur oxide ay may formula na SO 2 . Ito ay isang acid oxide. Ito ay nagpapakita ng lahat ng mga tipikal na katangian ng acid oxides (ano?).

6. Mas mataas na sulfur hydroxide - kilalang-kilala mo ang sulfuric acid H 2 SO 4, ang solusyon kung saan nagpapakita ng lahat ng mga tipikal na katangian ng mga acid (ano?).

7. Ang sulfur ay bumubuo ng pabagu-bagong hydrogen compound - hydrogen sulfide H 2 S.

Ang mga katulad na katangian ay maaaring ibigay para sa karamihan ng mga elemento ng metal at mga di-metal na elemento ng mga pangunahing subgroup. Sa kanilang batayan, posible na bumuo ng genetic na serye ng metal at non-metal.

Metal genetic series:

Genetic na serye ng non-metal:

Mga bagong salita at konsepto

1. Magplano para sa mga katangian ng isang kemikal na elemento.
2. Mga katangian ng elemento ng metal.
3. Mga katangian ng isang di-metal na elemento.
4. Genetic na serye ng metal at non-metal.

Mga gawain para sa malayang gawain

1. Magbigay ng paglalarawan ng mga elemento: a) posporus; b) potasa.
2. Isulat ang mga equation ng mga reaksiyong kemikal na nagpapakilala sa mga katangian: a) MgO at SO 3 ; b) Mg (OH) 2 at H 2 SO 4. Ang mga equation ng reaksyon na kinasasangkutan ng mga electrolyte ay sumusulat din sa anyong ionic.
3. Ilarawan ang magnesium - isang simpleng sangkap. Anong uri ng koneksyon ang sinusunod dito? Ano ang mga pisikal na katangian ng magnesium metal? Isulat ang mga reaksyon ng magnesium sa mga sumusunod na sangkap: a) oxygen; b) chlorine Cl 2; c) kulay abo; d) nitrogen N 2; e) hydrochloric acid. Isaalang-alang ang mga ito mula sa pananaw ng mga proseso ng pagbabawas ng oksihenasyon.
4. Ano ang allotropy? Anong uri ng kemikal na bono ang natanto sa mga molekula ng komposisyon: a) S 8 ; b) H2S? Ano ang mga pisikal na katangian ng pinaka-matatag na pagbabago ng sulfur - rhombic sulfur? Isulat ang mga reaksyon ng asupre sa mga sumusunod na sangkap: a) sodium; b) kaltsyum; c) aluminyo; d) oxygen; e) hydrogen; e) fluorine F 2 . Isaalang-alang ang mga ito mula sa pananaw ng mga proseso ng pagbabawas ng oksihenasyon.
5. Ihambing ang mga katangian ng isang simpleng sangkap na silikon sa mga katangian ng mga simpleng sangkap na nabuo ng mga elemento ng kemikal - mga kapitbahay ng silikon sa isang panahon.
6. Ang pinakamataas na oksido kung saan ang kemikal na elemento ay may pinakamaliwanag na acidic na katangian: a) nitrogen o phosphorus; b) posporus o asupre?
7. Kalkulahin ang volume ng hangin (ipagpalagay na ang volume fraction ng oxygen sa loob nito ay 0.2) na kakailanganin upang masunog ang isang 120 mg na sample ng magnesium na naglalaman ng 2% na hindi nasusunog na mga dumi.
8. Kalkulahin ang dami ng sulfur oxide (IV) (n.c.) na maaaring makuha sa pamamagitan ng pagsunog ng 1.6 kg ng sulfur kung ang ani ng produkto ay 80% ng theoretically possible.

   indikasyon. Una, gamit ang equation ng reaksyon, kalkulahin ang dami ng sulfur oxide (IV) - ito ang theoretical volume V theor, pagkatapos ay hanapin ang praktikal na volume V na praktikal, batay sa kilalang ani ng produkto W:

   W = V practice: V theory, kaya V practice = W V theory.

   Katulad nito, mahahanap mo ang masa ng produkto ng reaksyon gamit ang formula:

   W = m kasanayan: m teorya, kaya m kasanayan = W m teorya.

9. Maaari bang pagtalunan na ang mas mataas na sulfur oxide SO 3 ay tumutugma sa sulfurous acid H 2 SO 3? Bakit?
10. Gamit ang paraan ng balanse ng elektron, tukuyin ang mga coefficient sa mga scheme ng mga reaksiyong kemikal:

    a) Mg + CO 2 -> MgO + C;

    b) S + KClO 3 -> KCl + SO 2.