Tanong 1. Sucrose. Ang istraktura, mga katangian, produksyon at aplikasyon nito.
Sagot. Ito ay eksperimento na napatunayan na ang molecular form ng sucrose
- C 12 H 22 O 11. Ang molekula ay naglalaman ng mga pangkat na hydroxyl at binubuo ng magkakaugnay na mga residue ng glucose at fructose molecules.
Mga Katangiang Pisikal
Ang purong sucrose ay isang walang kulay na mala-kristal na sangkap na may matamis na lasa, lubos na natutunaw sa tubig.
Mga katangian ng kemikal:
1. Napapailalim sa hydrolysis:
C 12 H 22 O 11 + H2O C 6 H 12 O 6 + C 6 H 12 O 6
2. Ang Sucrose ay isang non-reducing sugar. Hindi ito nagbibigay ng reaksyong "salamin na pilak", at nakikipag-ugnayan sa tanso (II) hydroxide bilang polyhydric alcohol, nang hindi binabawasan ang Cu (II) sa Cu (I).
Ang pagiging likas
Ang sucrose ay bahagi ng sugar beet juice (16-20%) at tubo (14-26%). Sa maliit na dami, ito ay matatagpuan kasama ng glucose sa mga prutas at dahon ng maraming berdeng halaman.
Resibo:
1. Ang sugar beet o tubo ay ginagawang pinong shavings at inilagay sa mga diffuser kung saan dinadaanan ang mainit na tubig.
2. Ang nagresultang solusyon ay ginagamot sa gatas ng dayap, isang natutunaw na calcium saccharate ng alcoholates ay nabuo.
3. Upang mabulok ang calcium sucrose at i-neutralize ang labis na calcium hydroxide, ang carbon monoxide (IV) ay ipinapasa sa solusyon:
C 12 H 22 O 11 CaO 2H 2 + CO 2 = C 12 H 22 O 11 + CaCO 3 + 2H 2 O
4. Ang solusyon na nakuha pagkatapos ng pag-ulan ng calcium carbonate ay sinala at pagkatapos ay sumingaw sa vacuum apparatus at ang mga kristal ng asukal ay pinaghihiwalay ng centrifugation.
5. Ang isolated granulated sugar ay karaniwang may madilaw-dilaw na kulay, dahil naglalaman ito ng pangkulay. Upang paghiwalayin ang mga ito, ang sucrose ay natunaw sa tubig at dumaan sa activated charcoal.
Application:
Ang sucrose ay pangunahing ginagamit bilang isang produktong pagkain at sa industriya ng kendi. Sa pamamagitan ng hydrolysis, nakuha mula dito ang artipisyal na pulot.
Tanong 2. Mga tampok ng paglalagay ng mga electron sa mga atomo ng mga elemento ng maliit at malalaking panahon. Mga estado ng mga electron sa mga atom.
Sagot. Ang atom ay isang hindi mahahati sa kemikal, neutral na elektrisidad na particle ng bagay. Ang isang atom ay binubuo ng isang nucleus at mga electron na gumagalaw sa ilang mga orbit sa paligid nito. Ang atomic orbital ay ang rehiyon ng espasyo sa paligid ng nucleus kung saan ang isang electron ay malamang na matagpuan. Ang mga orbital ay tinatawag ding mga electron cloud. Ang bawat orbital ay tumutugma sa isang tiyak na enerhiya, pati na rin ang hugis at sukat ng electron cloud. Ang isang pangkat ng mga orbital kung saan ang mga halaga ng enerhiya ay malapit ay itinalaga sa parehong antas ng enerhiya. Ang antas ng enerhiya ay hindi maaaring maglaman ng higit sa 2n 2 electron, kung saan ang n ay ang bilang ng antas.
Mga uri ng mga ulap ng elektron: spherical - s-electrons, isang orbital sa bawat antas ng enerhiya; hugis dumbbell - mga p-electron, tatlong orbital p x, p y, p z; sa anyo na kahawig ng dalawang crossed dumbbells, - d-electrons, limang orbital d xy, d xz, d yz, d 2 z, d 2 x - d 2 y.
Ang pamamahagi ng mga electron sa mga antas ng enerhiya ay sumasalamin sa elektronikong pagsasaayos ng elemento.
Mga panuntunan para sa pagpuno ng mga antas ng enerhiya ng mga electron at
mga sublevel.
1. Ang pagpuno ng bawat antas ay nagsisimula sa s-electrons, pagkatapos ang p-, d- at f-energy na antas ay puno ng mga electron.
2. Ang bilang ng mga electron sa isang atom ay katumbas ng serial number nito.
3. Ang bilang ng mga antas ng enerhiya ay tumutugma sa bilang ng panahon kung saan matatagpuan ang elemento.
4. Ang maximum na bilang ng mga electron sa antas ng enerhiya ay tinutukoy ng formula
Kung saan ang n ay ang antas ng numero.
5. Ang kabuuang bilang ng mga electron sa atomic orbitals ng parehong antas ng enerhiya.
Halimbawa, aluminyo, ang nuclear charge ay +13
Pamamahagi ng mga electron sa pamamagitan ng mga antas ng enerhiya - 2,8,3.
Elektronikong pagsasaayos
13 Al:1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 1 .
Sa mga atomo ng ilang mga elemento, ang phenomenon ng electron slippage ay sinusunod.
Halimbawa, sa chromium, ang mga electron ay tumalon mula sa 4s sublevel patungo sa 3d sublevel:
24 Cr 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3d 5 3d 5 4s 1 .
Ang electron ay gumagalaw mula sa 4s sublevel patungo sa 3d one, dahil ang 3d 5 at 3d 10 na mga configuration ay mas energetically paborable. Ang isang elektron ay sumasakop sa isang posisyon kung saan ang enerhiya nito ay minimal.
Ang enerhiya f-sublevel ay puno ng mga electron sa elementong 57La -71 Lu.
Tanong 3. Kilalanin ang mga sangkap KOH, HNO 3, K 2 CO 3.
Sagot: KOH + phenolphthalene → pulang-pula na kulay ng solusyon;
NHO 3 + litmus → pulang kulay ng solusyon,
K 2 CO 3 + H 2 SO 4 \u003d K 2 SO 4 + H 2 0 + CO 2
Numero ng tiket 20
Tanong 1 . Ang genetic na relasyon ng mga organikong compound ng iba't ibang klase.
Sagot: Scheme ng chain ng mga pagbabagong kemikal:
C 2 H 2 → C 2 H 4 → C 2 H 6 → C 2 H 5 Cl → C 2 H 5 OH → CH 3 CHO → CH 3 COOH
C 6 H 6 C 2 H 5 OH CH 2 \u003d CH-CH \u003d CH 2 CH 3 COOC 2 H 5
C 6 H 5 Cl CH 3 O-C 2 H 5 C 4 H 10
C 2 H 2 + H 2 \u003d C 2 H 4,
alkyne alkene
C 2 H 4 + H 2 \u003d C 2 H 6,
alkene alkane
C 2 H 6 + Cl 2 \u003d C 2 H 5 Cl + HCl,
C 2 H 5 Cl + NaOH \u003d C 2 H 5 OH + NaCl,
chloralkane na alak
C 2 H 5 OH + 1/2O 2 CH 3 CHO + H 2 O,
alkohol aldehyde
CH 3 CHO + 2Cu(OH) 2 = CH 3 COOH + 2CuOH + H 2 O,
C 2 H 4 + H 2 O C 2 H 5 OH,
alkohol na alkene
C 2 H 5 OH + CH 3 OH \u003d CH 3 O-C 2 H 5 + H 2 O,
alkohol alak eter
3C 2 H 2 C 6 H 6,
alkyne arena
C 6 H 6 + Cl 2 \u003d C 6 H 5 Cl + HCl,
C 6 H 5 Cl + NaOH \u003d C 6 H 5 OH + NaCl,
C 6 H 5 OH + 3Br 2 \u003d C 6 H 2 Br 3 OH + 3HBr;
2С 2 H 5 OH \u003d CH 2 \u003d CH-CH \u003d CH 2 + 2H 2 O + H 2,
diene alak
CH 2 \u003d CH-CH \u003d CH 2 + 2H 2 \u003d C 4 H 10.
diene alkane
Ang mga alkane ay mga hydrocarbon na may pangkalahatang formula na C n H 2 n +2 na hindi nagdaragdag ng hydrogen at iba pang elemento.
Ang mga alkenes ay mga hydrocarbon na may pangkalahatang formula C n H 2 n, sa mga molekula kung saan mayroong isang dobleng bono sa pagitan ng mga atomo ng carbon.
Ang diene hydrocarbons ay kinabibilangan ng mga organikong compound na may pangkalahatang formula na C n H 2 n -2, sa mga molekula kung saan mayroong dalawang dobleng bono.
Ang mga hydrocarbon na may pangkalahatang formula C n H 2 n -2, sa mga molekula kung saan mayroong isang triple bond, ay kabilang sa serye ng acetylene at tinatawag na alkynes.
Ang mga compound ng carbon na may hydrogen, sa mga molekula kung saan mayroong isang singsing na benzene, ay inuri bilang aromatic hydrocarbons.
Ang mga alkohol ay mga hydrocarbon derivatives kung saan ang isa o higit pang mga hydrogen atom ay pinapalitan ng mga hydroxyl group.
Kasama sa mga phenol ang mga derivatives ng aromatic hydrocarbons, sa mga molekula kung saan ang mga hydroxyl group ay nakagapos sa singsing ng benzene.
Aldehydes - mga organikong sangkap na naglalaman ng isang functional group - CHO (aldehyde group).
Ang mga carboxylic acid ay mga organikong sangkap na ang mga molekula ay naglalaman ng isa o higit pang mga carboxyl group na konektado sa isang hydrocarbon radical o isang hydrogen atom.
Kasama sa mga ester ang mga organikong sangkap na nabuo sa mga reaksyon ng mga acid na may mga alkohol at naglalaman ng isang pangkat ng mga atomo C (O) -O -C.
Tanong 2. Mga uri ng kristal na sala-sala. Pagkilala sa mga sangkap na may iba't ibang uri ng mga kristal na sala-sala.
Sagot. Ang kristal na sala-sala ay isang spatial, na inayos ng magkaparehong pag-aayos ng mga particle ng bagay, na may isang hindi malabo, nakikilalang motif.
Depende sa uri ng mga particle na matatagpuan sa mga lattice site, mayroong: ionic (IR), atomic (AKR), molecular (MKR), metallic (Met. CR), crystal lattices.
MKR - sa mga node mayroong isang molekula. Mga halimbawa: yelo, hydrogen sulfide, ammonia, oxygen, nitrogen sa solid state. Ang mga puwersa na kumikilos sa pagitan ng mga molekula ay medyo mahina; samakatuwid, ang mga sangkap ay may mababang katigasan, mababang mga punto ng pagkulo at pagkatunaw, at mahinang solubility sa tubig. Sa ilalim ng normal na mga kondisyon, ito ay mga gas o likido (nitrogen, hydrogen peroxide, solid CO 2). Ang mga sangkap na may MCR ay mga dielectric.
ACR - mga atomo sa mga buhol. Mga halimbawa: boron, carbon (diamond), silicon, germanium. Ang mga atom ay konektado sa pamamagitan ng malakas na mga covalent bond, kaya ang mga sangkap ay nailalarawan sa pamamagitan ng mataas na mga punto ng pagkulo at pagkatunaw, mataas na lakas at tigas. Karamihan sa mga sangkap na ito ay hindi matutunaw sa tubig.
IFR - sa mga site ng mga cation at anion. Mga halimbawa: NaCl, KF, LiBr. Ang ganitong uri ng sala-sala ay nasa mga compound na may ionic na uri ng bono (metal-nonmetal). Ang mga sangkap ay matigas ang ulo, mababang pabagu-bago ng isip, medyo malakas, mahusay na mga conductor ng electric current, lubos na natutunaw sa tubig.
Nakilala. Ang CR ay isang sala-sala ng mga sangkap na binubuo lamang ng mga metal na atomo. Mga Halimbawa: Na, K, Al, Zn, Pb, atbp. Ang pinagsama-samang estado ay solid, hindi matutunaw sa tubig. Bilang karagdagan sa mga metal na alkali at alkaline earth, ang mga conductor ng electric current, kumukulo at natutunaw na temperatura ay mula sa daluyan hanggang sa napakataas.
Tanong 3. Isang gawain. Upang magsunog ng 70 g ng asupre, 30 litro ng oxygen ang kinuha. Tukuyin ang dami at dami ng sangkap na nabuong sulfur dioxide.
Ibinigay: Hanapin:
m(S) = 70 d, V(SO2) = ?
V (O 2) \u003d 30 l. v(SO2) = ?
Solusyon:
m=70 G V= 30 l x l
S + O 2 \u003d SO 2.
v: 1 mol 1 mol 1 mol
M: 32 g/mol ---
V: -- 22.4L 22.4L
V(O 2) theor. \u003d 70 * 22.4 / 32 \u003d 49 l (Ang O 2 ay kulang sa supply, pagkalkula para dito).
Dahil V (SO 2) \u003d V (O 2), pagkatapos ay V (SO 2) \u003d 30 l.
v (SO 2) \u003d 30 / 22.4 \u003d 1.34 mol.
Sagot. V (SO 2) \u003d 30 l, v \u003d 1.34 mol.
Mga Katangiang Pisikal
Ang purong sucrose ay isang walang kulay na mala-kristal na sangkap na may matamis na lasa, lubos na natutunaw sa tubig.
Mga katangian ng kemikal
Ang pangunahing pag-aari ng disaccharides, na nagpapakilala sa kanila mula sa monosaccharides, ay ang kakayahang mag-hydrolyze sa isang acidic na kapaligiran (o sa ilalim ng pagkilos ng mga enzyme sa katawan):
C 12 H 22 O 11 + H2O> C 6 H 12 O 6 + C 6 H 12 O 6
Sucrose glucose fructose
Ang glucose na nabuo sa panahon ng hydrolysis ay maaaring matukoy sa pamamagitan ng "silver mirror" na reaksyon o sa pamamagitan ng pakikipag-ugnayan nito sa tanso (II) hydroxide.
Pagkuha ng sucrose
Ang Sucrose C 12 H 22 O 11 (asukal) ay pangunahing nakukuha mula sa sugar beet at tubo. Sa paggawa ng sucrose, hindi nangyayari ang mga pagbabagong kemikal, dahil naroroon na ito sa mga natural na produkto. Ito ay nakahiwalay lamang sa mga produktong ito bilang dalisay hangga't maaari.
Ang proseso ng paghihiwalay ng sucrose mula sa mga sugar beet:
Ang mga peeled na sugar beet ay ginawang manipis na mga chips sa mga mechanical beet cutter at inilagay sa mga espesyal na sisidlan - mga diffuser kung saan ipinapasa ang mainit na tubig. Bilang isang resulta, halos lahat ng sucrose ay hugasan ng mga beets, ngunit kasama nito ang iba't ibang mga acid, protina at mga pangkulay na sangkap ay pumasa sa solusyon, na dapat na ihiwalay mula sa sucrose.
Ang solusyon na nabuo sa mga diffuser ay ginagamot ng gatas ng dayap.
C 12 H 22 O 11 + Ca(OH) 2 > C 12 H 22 O 11 2CaO H 2 O
Ang calcium hydroxide ay tumutugon sa mga acid na nakapaloob sa solusyon. Dahil ang mga kaltsyum na asing-gamot ng karamihan sa mga organikong asido ay bahagyang natutunaw, sila ay namuo. Ang sucrose, sa kabilang banda, na may calcium hydroxide ay bumubuo ng isang natutunaw na sucrose ng uri ng alcoholate - C 12 H 22 O 11 2 CaO H 2 O
3. Upang mabulok ang nagreresultang calcium sucrose at i-neutralize ang labis na calcium hydroxide, ang carbon monoxide (IV) ay ipinapasa sa kanilang solusyon. Bilang isang resulta, ang calcium ay namuo sa anyo ng carbonate:
C 12 H 22 O 11 2CaO H 2 O + 2CO 2 > C 12 H 22 O 11 + 2CaCO 3 v 2H 2 O
4. Ang solusyon na nakuha pagkatapos ng pag-ulan ng calcium carbonate ay sinala, pagkatapos ay sumingaw sa vacuum apparatus at ang mga kristal ng asukal ay pinaghihiwalay ng centrifugation.
Gayunpaman, hindi posible na ihiwalay ang lahat ng asukal sa solusyon. Ang isang brown na solusyon (molasses) ay nananatili, na naglalaman ng hanggang 50% sucrose. Ang molasses ay ginagamit upang makagawa ng citric acid at ilang iba pang produkto.
5. Ang isolated granulated sugar ay karaniwang may madilaw-dilaw na kulay, dahil naglalaman ito ng pangkulay. Upang paghiwalayin ang mga ito, ang sucrose ay muling natunaw sa tubig at ang nagresultang solusyon ay ipinapasa sa pamamagitan ng activated charcoal. Pagkatapos ang solusyon ay muling sumingaw at sumasailalim sa pagkikristal. (tingnan ang annex 2)
Paglalapat ng sucrose
Ang sucrose ay pangunahing ginagamit bilang isang produktong pagkain at sa industriya ng kendi. Sa pamamagitan ng hydrolysis, nakuha mula dito ang artipisyal na pulot.
Ang pagiging nasa kalikasan at katawan ng tao
Ang Sucrose ay isang bahagi ng sugar beet juice (16-20%) at tubo (14-26%). Sa maliit na dami, ito ay matatagpuan kasama ng glucose sa mga prutas at dahon ng maraming berdeng halaman.
Kapaki-pakinabang na malaman ang mga pormula ng kemikal ng mga sangkap na karaniwan sa pang-araw-araw na buhay hindi lamang bilang bahagi ng kurso sa kimika ng paaralan, ngunit para lamang sa pangkalahatang kaalaman. Alam ng halos lahat ang formula para sa tubig o table salt, ngunit kakaunti ang maaaring agad na makarating sa punto tungkol sa alkohol, asukal o suka. Mula sa simple hanggang sa kumplikado.
Ano ang formula para sa tubig?
Ang likidong ito, salamat sa kung saan lumitaw ang kamangha-manghang wildlife sa planeta Earth, ay kilala at lasing ng lahat. Bukod dito, bumubuo ito ng halos 70% ng ating katawan. Ang tubig ay ang pinakasimpleng kumbinasyon ng isang oxygen atom na may dalawang hydrogen atoms.
Kemikal na formula ng tubig: H 2 O
Ano ang formula ng table salt?
Ang table salt ay hindi lamang isang kailangang-kailangan na culinary dish, kundi isa rin sa mga pangunahing bahagi ng sea salt, ang mga reserbang kung saan sa World Ocean ay nagkakahalaga ng milyun-milyong tonelada. Ang formula para sa karaniwang asin ay simple at madaling tandaan: 1 sodium atom at 1 chlorine atom.
Kemikal na formula ng table salt: NaCl
Ano ang formula para sa asukal?
Ang asukal ay isang puting mala-kristal na pulbos, kung wala ito walang matamis na ngipin sa mundo ang mabubuhay sa isang araw. Ang asukal ay isang komplikadong organic compound na ang formula ay mahirap tandaan: 12 carbon atoms, 22 hydrogen atoms at 11 oxygen atoms ay bumubuo ng matamis at kumplikadong istraktura.
Kemikal na formula ng asukal: C 12 H 22 O 11
Ano ang formula para sa suka?
Ang suka ay isang solusyon ng acetic acid, na ginagamit para sa pagkain, pati na rin para sa paglilinis ng mga metal mula sa plaka. Ang molekula ng acetic acid ay may isang kumplikadong istraktura na binubuo ng dalawang carbon atoms, sa isa kung saan tatlong hydrogen atoms ang nakakabit, at sa iba pang dalawang oxygen atoms, ang isa ay kumuha ng isa pang hydrogen.
Kemikal na formula ng acetic acid: CH 3 COOH
Ano ang formula para sa alkohol?
Magsimula tayo sa katotohanan na iba ang alkohol. Ang alak na ginagamit sa paggawa ng mga alak, vodka at cognac ay tinatawag na ethanol sa siyensya. Bilang karagdagan sa ethanol, mayroon pa ring grupo ng mga alkohol na ginagamit sa medisina, automotive at aviation.
Kemikal na formula ng ethanol: C 2 H 5 OH
Ano ang formula para sa baking soda?
Ang baking soda ay siyentipikong tinatawag na sodium bikarbonate. Mula sa pangalang ito, mauunawaan ng sinumang baguhan na botika na ang molekula ng soda ay naglalaman ng sodium, carbon, oxygen at hydrogen.
Chemical formula ng baking soda: NaHCO 3
Ngayon ay Pebrero 24, 2019. Alam mo ba kung anong holiday ngayon?
Sabihin Ano ang formula para sa asukal, asin, tubig, alkohol, suka at iba pang mga sangkap mga kaibigan sa mga social network:
sucrose C 12 H 22 O 11, o asukal sa beet, asukal sa tubo, sa pang-araw-araw na buhay ay asukal lamang - isang disaccharide mula sa pangkat ng mga oligosaccharides, na binubuo ng dalawang monosaccharides - α-glucose at β-fructose.
Mga kemikal na katangian ng sucrose
Ang isang mahalagang kemikal na katangian ng sucrose ay ang kakayahang sumailalim sa hydrolysis (kapag pinainit sa pagkakaroon ng mga hydrogen ions).
Dahil ang bono sa pagitan ng monosaccharide residues sa sucrose ay nabuo ng parehong glycosidic hydroxyls, ito ay walang restorative properties at hindi nagbibigay ng reaksyong "salamin na pilak". Ang Sucrose ay nagpapanatili ng mga katangian ng polyhydric alcohols: ito ay bumubuo ng mga sugars na nalulusaw sa tubig na may metal hydroxides, sa partikular, na may calcium hydroxide. Ang reaksyong ito ay ginagamit upang ihiwalay at linisin ang sucrose sa mga refinery ng asukal, na pag-uusapan natin sa ibang pagkakataon.
Kapag ang isang may tubig na solusyon ng sucrose ay pinainit sa pagkakaroon ng malakas na acids o sa ilalim ng pagkilos ng isang enzyme invertase nangyayari hydrolysis ng disaccharide na ito upang bumuo ng isang pinaghalong pantay na halaga ng glucose at fructose. Ang reaksyong ito ay kabaligtaran ng pagbuo ng sucrose mula sa monosaccharides:
Ang nagresultang timpla ay tinatawag baligtarin ang asukal at ginagamit para sa paggawa ng karamelo, pagpapatamis ng mga produktong pagkain, upang maiwasan ang pagkikristal ng sucrose, pagkuha ng artipisyal na pulot, at paggawa ng mga polyhydric na alkohol.
Kaugnayan sa hydrolysis
Ang hydrolysis ng sucrose ay madaling sundin gamit ang isang polarimeter, dahil ang sucrose solution ay may right-hand rotation, at ang nagresultang timpla D- glucose at D- Ang fructose ay may kaliwang pag-ikot, dahil sa umiiral na halaga ng kaliwang pag-ikot ng D-fructose. Dahil dito, habang ang sucrose ay na-hydrolyzed, ang anggulo ng tamang pag-ikot ay unti-unting bumababa, dumadaan sa zero, at sa pagtatapos ng hydrolysis, ang isang solusyon na naglalaman ng pantay na halaga ng glucose at fructose ay nakakakuha ng isang matatag na pag-ikot sa kaliwa. Sa pagsasaalang-alang na ito, ang hydrolyzed sucrose (isang pinaghalong glucose at fructose) ay tinatawag na invert sugar, at ang proseso ng hydrolysis mismo ay tinatawag na inversion (mula sa Latin inversia - pag-on, rearranging).
Ang istraktura ng maltose at celobiose. Kaugnayan sa hydrolysis
Maltose at almirol. Komposisyon, istraktura at katangian. Kaugnayan sa hydrolysis
Mga Katangiang Pisikal
Ang maltose ay madaling natutunaw sa tubig at may matamis na lasa. Ang molekular na timbang ng maltose ay 342.32. Ang punto ng pagkatunaw ng maltose ay 108 (anhydrous).
Mga katangian ng kemikal
Ang Maltose ay isang pampababang asukal dahil mayroon itong hindi napalitang hemiacetal hydroxyl group.
Sa pamamagitan ng pagkulo ng maltose na may dilute acid at sa pagkilos ng isang enzyme maltose hydrolyzes (dalawang molekula ng glucose C 6 H 12 O 6 ang nabuo).
almirol (C 6 H 10 O 5) n polysaccharides ng amylose at amylopectin, ang monomer nito ay alpha-glucose. Ang starch, na na-synthesize ng iba't ibang mga halaman sa mga chloroplast, sa ilalim ng pagkilos ng liwanag sa panahon ng photosynthesis, ay medyo naiiba sa istraktura ng mga butil, ang antas ng polymerization ng mga molekula, ang istraktura ng mga polymer chain, at mga katangian ng physicochemical.
Ang isang halimbawa ng pinakakaraniwang disaccharides sa kalikasan (oligosaccharide) ay sucrose(beet o tubo ng asukal).
Oligosaccharides ay ang mga produkto ng condensation ng dalawa o higit pang monosaccharide molecule.
disaccharides - Ito ang mga karbohidrat na, kapag pinainit ng tubig sa pagkakaroon ng mga mineral na acid o sa ilalim ng impluwensya ng mga enzyme, sumasailalim sa hydrolysis, na nahahati sa dalawang molekula ng monosaccharides.
Mga katangiang pisikal at pagiging nasa kalikasan
1. Ito ay isang walang kulay na kristal ng matamis na lasa, lubos na natutunaw sa tubig.
2. Ang natutunaw na punto ng sucrose ay 160 °C.
3. Kapag ang tinunaw na sucrose ay nagpapatigas, ang isang amorphous na transparent na masa ay nabuo - karamelo.
4. Nakapaloob sa maraming halaman: birch sap, maple, carrots, melons, pati na rin ang sugar beet at tubo.
Istraktura at kemikal na katangian
1. Ang molecular formula ng sucrose ay C 12 H 22 O 11
2. Ang Sucrose ay may mas kumplikadong istraktura kaysa sa glucose. Ang sucrose molecule ay binubuo ng glucose at fructose residues na konektado sa isa't isa sa pamamagitan ng interaksyon ng hemiacetal hydroxyls (1→2)-glycosidic bond:
3. Ang pagkakaroon ng mga pangkat ng hydroxyl sa molekula ng sucrose ay madaling nakumpirma ng reaksyon sa mga metal hydroxides.
Kung ang isang solusyon ng sucrose ay idinagdag sa tanso (II) hydroxide, isang maliwanag na asul na solusyon ng tansong sucrose ay nabuo (kwalitibong reaksyon ng polyhydric alcohols).
Eksperimento sa video na "Patunay ng pagkakaroon ng mga hydroxyl group sa sucrose"
4. Walang pangkat ng aldehyde sa sucrose: kapag pinainit gamit ang ammonia solution ng silver (I) oxide, hindi ito nagbibigay ng "silver mirror", kapag pinainit ng tanso (II) hydroxide, hindi ito bumubuo ng pulang tanso (I). ) oksido.
5. Ang sucrose, hindi katulad ng glucose, ay hindi isang aldehyde. Ang Sucrose, na nasa solusyon, ay hindi pumapasok sa reaksyon na "salamin ng pilak", dahil hindi ito maaaring maging isang bukas na anyo na naglalaman ng isang pangkat ng aldehyde. Ang nasabing disaccharides ay hindi kayang ma-oxidized (i.e., pagiging reducing agent) at tinatawag hindi nagpapababa mga asukal.
Karanasan sa video na "Kakulangan sa pagbawas ng kakayahan ng sucrose"
6. Ang sucrose ang pinakamahalaga sa disaccharides.
7. Ito ay nakuha mula sa sugar beet (naglalaman ito ng hanggang 28% ng sucrose mula sa tuyong bagay) o mula sa tubo.
Reaksyon ng sucrose sa tubig.
Ang isang mahalagang kemikal na katangian ng sucrose ay ang kakayahang sumailalim sa hydrolysis (kapag pinainit sa pagkakaroon ng mga hydrogen ions). Sa kasong ito, mula sa isang molekula ng sucrose, isang molekula ng glucose at isang molekula ng fructose ay nabuo:
C 12 H 22 O 11 + H 2 O t , H 2 KAYA 4 → C 6 H 12 O 6 + C 6 H 12 O 6
Karanasan sa video na "Acid hydrolysis ng sucrose"
Kabilang sa mga isomer ng sucrose na may molecular formula C 12 H 22 O 11, maltose at lactose ay maaaring makilala.
Sa panahon ng hydrolysis, ang iba't ibang disaccharides ay nahahati sa kanilang constituent monosaccharides sa pamamagitan ng pagsira sa mga bono sa pagitan ng mga ito ( mga glycosidic bond):
Kaya, ang reaksyon ng hydrolysis ng disaccharides ay ang kabaligtaran ng proseso ng kanilang pagbuo mula sa monosaccharides.
Paglalapat ng sucrose
· Produktong pagkain;
· Sa industriya ng confectionery;
Pagkuha ng artipisyal na pulot
