Pahina 1

Ang panlabas na antas ng enerhiya (electronic shell) ng kanilang mga atomo ay naglalaman ng dalawang electron sa s - sublevel. Sa ito sila ay katulad ng mga elemento ng pangunahing subgroup. Ang penultimate na antas ng enerhiya ay naglalaman ng 18 electron.

Ang panlabas na antas ng enerhiya ng S2 ion ay napuno ng pinakamataas na posibleng bilang ng mga electron (8), at bilang resulta nito, ang S2 ion ay maaari lamang magpakita ng mga function ng pag-donate ng elektron: sa pamamagitan ng pagbibigay ng 2 electron, ito ay na-oxidize sa elemental na asupre , na may oxidation number na katumbas ng zero.

Kung ang panlabas na antas ng enerhiya ng isang atom ay binubuo ng tatlo, lima, o pitong electron at ang atom ay kabilang sa / J-element, pagkatapos ay maaari itong magbigay ng sunud-sunod mula 1 hanggang 7 electron. Ang mga atomo na ang panlabas na antas ay binubuo ng tatlong electron ay maaaring mag-abuloy ng isa, dalawa, o tatlong electron.

Kung ang panlabas na antas ng enerhiya ng isang atom ay binubuo ng tatlo, lima, o pitong electron at ang atom ay kabilang sa mga p-elemento, kung gayon maaari itong magbigay ng isa hanggang pitong electron nang magkakasunod. Ang mga atomo na ang panlabas na antas ay binubuo ng tatlong electron ay maaaring mag-abuloy ng isa, dalawa, o tatlong electron.

Dahil ang antas ng panlabas na enerhiya ay naglalaman ng dalawang s - mga electron, samakatuwid sila ay katulad ng mga elemento ng PA subgroup. Ang penultimate na antas ng enerhiya ay naglalaman ng 18 electron. Kung sa subgroup ng tanso ang sublevel (n - l) d10 ay hindi pa matatag, kung gayon sa subgroup ng zinc ito ay medyo matatag, at ang mga d - electron sa mga elemento ng subgroup ng zinc ay hindi nakikibahagi sa mga bono ng kemikal.

Upang makumpleto ang panlabas na antas ng enerhiya, ang chlorine atom ay kulang ng isang elektron.

Ang oxygen atom ay kulang ng dalawang electron upang makumpleto ang panlabas na antas ng enerhiya nito. Gayunpaman, sa tambalan ng oxygen na may fluorine OF2, ang karaniwang mga pares ng elektron ay inililipat patungo sa fluorine, bilang isang mas electronegative na elemento.

Ang oxygen ay kulang ng dalawang electron upang makumpleto ang panlabas na antas ng enerhiya nito.

Sa argon atom, ang antas ng panlabas na enerhiya ay kumpleto.

Ayon sa elektronikong istraktura ng panlabas na antas ng enerhiya, ang mga elemento ay nahahati sa dalawang subgroup: VA - N, P, As, Sb, Bi - non-metal at VB - V, Nb, Ta - metal. Ang radii ng mga atom at ion sa estado ng oksihenasyon 5 sa subgroup ng VA ay sistematikong tumataas mula nitrogen hanggang bismuth. Dahil dito, ang pagkakaiba sa istraktura ng pre-outer layer ay may maliit na epekto sa mga katangian ng mga elemento at maaari silang ituring bilang isang subgroup.

Ang pagkakatulad sa istraktura ng panlabas na antas ng enerhiya (Talahanayan 5) ay makikita sa mga katangian ng mga elemento at kanilang mga compound. Ito ay ipinaliwanag sa pamamagitan ng katotohanan na sa atom ng oxygen, ang mga hindi pares na mga electron ay matatagpuan sa mga p-orbital ng pangalawang layer, na maaaring magkaroon ng maximum na walong mga electron.

Pangalan ng parameter	Ibig sabihin
Paksa ng artikulo:	MGA ANTAS NG ENERHIYA
Rubric (temang kategorya)	Edukasyon

ISTRUKTURA NG ATOM

1. Pag-unlad ng teorya ng istruktura ng atom. MULA SA

2. Ang nucleus at electron shell ng atom. MULA SA

3. Ang istraktura ng nucleus ng isang atom. MULA SA

4. Nuclides, isotopes, mass number. MULA SA

5. Mga antas ng enerhiya.

6. Quantum-mechanical na paliwanag ng istraktura.

6.1. Orbital na modelo ng atom.

6.2. Mga panuntunan para sa pagpuno ng mga orbital.

6.3. Mga orbital na may mga s-electron (atomic s-orbitals).

6.4. Mga orbital na may mga p-electron (atomic p-orbitals).

6.5. Mga orbital na may d-f electron

7. Mga sublevel ng enerhiya ng isang multielectron atom. quantum number.

MGA ANTAS NG ENERHIYA

Ang istraktura ng shell ng elektron ng isang atom ay tinutukoy ng iba't ibang mga reserbang enerhiya ng mga indibidwal na electron sa atom. Alinsunod sa modelo ng Bohr ng atom, ang mga electron ay maaaring maghawak ng mga posisyon sa atom na tumutugma sa tiyak na tinukoy (quantized) na mga estado ng enerhiya. Ang mga estadong ito ay tinatawag na mga antas ng enerhiya.

Ang bilang ng mga electron na maaaring nasa isang hiwalay na antas ng enerhiya ay tinutukoy ng formula 2n 2, kung saan ang n ay ang bilang ng antas, na tinutukoy ng Arabic numerals 1 - 7. Ang pinakamataas na pagpuno ng unang apat na antas ng enerhiya sa. alinsunod sa formula 2n 2 ay: para sa unang antas - 2 electron, para sa pangalawa - 8, para sa ikatlong -18 at para sa ikaapat na antas - 32 electron. Ang pinakamataas na pagpuno ng mas mataas na antas ng enerhiya sa mga atomo ng mga kilalang elemento na may mga electron ay hindi pa nakakamit.

kanin. Ipinapakita ng 1 ang pagpuno ng mga antas ng enerhiya ng unang dalawampung elemento na may mga electron (mula sa hydrogen H hanggang calcium Ca, mga itim na bilog). Sa pamamagitan ng pagpuno sa mga antas ng enerhiya sa ipinahiwatig na pagkakasunud-sunod, ang pinakasimpleng mga modelo ng mga atom ng mga elemento ay nakuha, habang sinusunod ang pagkakasunud-sunod ng pagpuno (mula sa ibaba hanggang sa itaas at mula kaliwa hanggang kanan sa figure) sa paraang ang huling itinuturo ng elektron ang simbolo ng kaukulang elemento Sa ikatlong antas ng enerhiya M(Ang pinakamataas na kapasidad ay 18 e -) para sa mga elemento Na - Ar ay naglalaman lamang ng 8 mga electron, pagkatapos ay ang ikaapat na antas ng enerhiya ay nagsisimulang mabuo N- dalawang electron ang lumilitaw dito para sa mga elementong K at Ca. Ang susunod na 10 electron ay muling sumasakop sa antas M(mga elementong Sc – Zn (hindi ipinakita), at pagkatapos ay ang pagpuno ng antas ng N na may anim pang electron ay nagpapatuloy (mga elementong Ca-Kr, mga puting bilog).

kanin. isa

kanin. 2

Kung ang atom ay nasa ground state, kung gayon ang mga electron nito ay sumasakop sa mga antas na may pinakamababang enerhiya, ibig sabihin, ang bawat kasunod na elektron ay sumasakop sa masigasig na pinaka-kanais-nais na posisyon, tulad ng sa Fig. 1. Sa isang panlabas na epekto sa isang atom na nauugnay sa paglipat ng enerhiya dito, halimbawa, sa pamamagitan ng pag-init, ang mga electron ay inililipat sa mas mataas na antas ng enerhiya (Larawan 2). Ang estadong ito ng atom ay tinatawag na excited. Ang lugar na nabakante sa mas mababang antas ng enerhiya ay pinupuno (bilang isang kapaki-pakinabang na posisyon) ng isang elektron mula sa isang mas mataas na antas ng enerhiya. Sa panahon ng paglipat, ang electron ay nagbibigay ng isang tiyak na halaga ng enerhiya, ang ĸᴏᴛᴏᴩᴏᴇ ay tumutugma sa pagkakaiba ng enerhiya sa pagitan ng mga antas. Bilang resulta ng mga electronic transition, ang katangian ng radiation ay lumitaw. Mula sa mga parang multo na linya ng hinihigop (nagpapalabas) na liwanag, ang isa ay maaaring gumawa ng isang dami ng konklusyon tungkol sa mga antas ng enerhiya ng atom.

Alinsunod sa modelo ng Bohr quantum ng atom, ang isang elektron na may tiyak na estado ng enerhiya ay gumagalaw sa isang pabilog na orbit sa atom. Ang mga electron na may parehong reserbang enerhiya ay matatagpuan sa pantay na distansya mula sa nucleus, ang bawat antas ng enerhiya ay tumutugma sa sarili nitong hanay ng mga electron, na tinatawag na electron layer ni Bohr. Τᴀᴋᴎᴍ ᴏϬᴩᴀᴈᴏᴍ, ayon kay Bohr, ang mga electron ng isang layer ay gumagalaw sa isang spherical surface, ang mga electron ng susunod na layer kasama ang isa pang spherical surface. lahat ng mga sphere ay nakasulat sa isa't isa na ang sentro ay tumutugma sa atomic nucleus.

ANTAS NG ENERHIYA - konsepto at uri. Pag-uuri at mga tampok ng kategoryang "ENERGY LEVELS" 2017, 2018.

Ang mas malapit sa atomic nucleus ay ang electron shell ng atom, mas malakas ang mga electron ay naaakit sa nucleus at mas malaki ang kanilang binding energy sa nucleus. Samakatuwid, ang pag-aayos ng mga shell ng elektron ay maginhawang nailalarawan sa pamamagitan ng mga antas ng enerhiya at mga sublevel at ang pamamahagi ng mga electron sa kanila. Ang bilang ng mga antas ng elektronikong enerhiya ay katumbas ng bilang ng panahon, kung saan matatagpuan ang elemento. Ang kabuuan ng mga bilang ng mga electron sa mga antas ng enerhiya ay katumbas ng ordinal na numero ng elemento.

Ang elektronikong istraktura ng atom ay ipinapakita sa fig. 1.9 sa anyo ng isang diagram ng pamamahagi ng mga electron sa mga antas ng enerhiya at mga sublevel. Ang diagram ay binubuo ng mga electronic cell na inilalarawan ng mga parisukat. Ang bawat cell ay sumasagisag sa isang electron orbital na may kakayahang tumanggap ng dalawang electron na may magkasalungat na pag-ikot, na ipinapahiwatig ng pataas at pababang mga arrow.

kanin. 1.9.

Ang electronic diagram ng isang atom ay binuo sa pagkakasunud-sunod pagtaas ng bilang ng antas ng enerhiya. Sa parehong direksyon tumataas ang enerhiya ng elektron at bumababa ang enerhiya ng koneksyon nito sa nucleus. Para sa kalinawan, maaari nating isipin na ang nucleus ng atom ay "nasa ilalim" ng diagram. Ang bilang ng mga electron sa isang atom ng isang elemento ay katumbas ng bilang ng mga proton sa nucleus, i.e. atomic number ng elemento sa periodic table.

Ang unang antas ng enerhiya ay binubuo lamang ng isang orbital, na tinutukoy ng simbolo s. Ang orbital na ito ay puno ng hydrogen at helium na mga electron. Ang hydrogen ay may isang electron, at ang hydrogen ay monovalent. Ang helium ay may dalawang magkapares na electron na may magkasalungat na mga spin, ang helium ay may zero valency at hindi bumubuo ng mga compound kasama ng ibang mga elemento. Ang enerhiya ng isang kemikal na reaksyon ay hindi sapat upang pukawin ang isang helium atom at ilipat ang isang elektron sa pangalawang antas.

Ang pangalawang antas ng enerhiya ay binubuo ng. "-sublevel at /. (-sublevel, na may tatlong orbital (mga cell). Ang Lithium ay nagpapadala ng ikatlong electron sa 2"-sublevel. Ang isang hindi pares na electron ay nagiging sanhi ng lithium na monovalent. Ang Beryllium ay pumupuno sa parehong sublevel na may pangalawang electron, samakatuwid, sa Sa unexcited state, ang beryllium ay may dalawang magkapares na electron.Gayunpaman, ang isang hindi gaanong mahalagang enerhiya sa paggulo ay lumalabas na sapat upang ilipat ang isang electron sa ^-sublevel, na ginagawang bivalent ang beryllium.

Ang karagdagang pagpuno ng 2p-sublevel ay nagpapatuloy sa katulad na paraan. Ang oxygen sa mga compound ay bivalent. Ang oxygen ay hindi nagpapakita ng mas mataas na mga valence dahil sa imposibilidad ng pagpapares ng pangalawang antas ng mga electron at paglilipat ng mga ito sa ikatlong antas ng enerhiya.

Sa kaibahan sa oxygen, ang sulfur na matatagpuan sa ilalim ng oxygen sa parehong subgroup ay maaaring magpakita ng mga valencies 2, 4, at 6 sa mga compound nito dahil sa posibilidad ng pag-depairing ng mga third-level na electron at ilipat ang mga ito sa ^-sublevel. Tandaan na posible rin ang ibang mga valence state ng sulfur.

Ang mga elemento na ang s-sublevel ay napunan ay tinatawag na “-elements. Katulad nito, ang pagkakasunod-sunod ay nabuo R- mga elemento. Mga elemento s- at ang mga p-sublevel ay kasama sa mga pangunahing subgroup. Ang mga elemento ng pangalawang subgroup ay ^-element (maling pangalan - transitional elements).

Maginhawang tukuyin ang mga subgroup sa pamamagitan ng mga simbolo ng mga electron, dahil sa kung saan nabuo ang mga elementong kasama sa subgroup, halimbawa. s"-subgroup (hydrogen, lithium, sodium, atbp.) o //-subgroup (oxygen, sulfur, atbp.).

Kung ang periodic table ay itinayo sa paraan na ang mga numero ng panahon ay tumaas mula sa ibaba hanggang sa itaas, at una ang isa at pagkatapos ay dalawang electron ay inilagay sa bawat electron cell, isang mahabang-panahong periodic table ay makukuha, na kahawig ng isang diagram ng pamamahagi. ng mga electron sa mga antas ng enerhiya at mga sublevel.

Malyugin 14. Panlabas at panloob na mga antas ng enerhiya. Pagkumpleto ng antas ng enerhiya.

Alalahanin natin sa madaling sabi kung ano ang alam na natin tungkol sa istraktura ng shell ng elektron ng mga atomo:

ü ang bilang ng mga antas ng enerhiya ng atom = ang bilang ng panahon kung saan matatagpuan ang elemento;

ü ang pinakamataas na kapasidad ng bawat antas ng enerhiya ay kinakalkula ng formula 2n2

ü ang panlabas na energy shell ay hindi maaaring maglaman ng higit sa 2 electron para sa mga elemento ng period 1, higit sa 8 electron para sa mga elemento ng iba pang mga period

Muli, bumalik tayo sa pagsusuri ng scheme para sa pagpuno ng mga antas ng enerhiya sa mga elemento ng maliliit na panahon:

Talahanayan 1. Pagpuno ng mga antas ng enerhiya

para sa mga elemento ng maliliit na panahon

Numero ng panahon	Bilang ng mga antas ng enerhiya = numero ng panahon	Simbolo ng elemento, ang ordinal na numero nito	Kabuuan mga electron	Pamamahagi ng mga electron sa pamamagitan ng mga antas ng enerhiya	Numero ng pangkat
				H +1 )1	+1 H, 1e-
		He + 2 ) 2	+2 Hindi, ika-2
				Li + 3 ) 2 ) 1	+ 3 Li, 2e-, 1e-
		Maging +4 ) 2 )2	+ 4 Maging, 2e-,2 e-
		B +5 ) 2 )3	+5 B, 2e-, 3e-
		C +6 ) 2 )4	+6 C, 2e-, 4e-
		N + 7 ) 2 ) 5	+ 7 N, 2e-,5 e-
		O + 8 ) 2 ) 6	+ 8 O, 2e-,6 e-
		F + 9 ) 2 ) 7	+ 9 F, 2e-,7 e-
		Ne + 10 ) 2 ) 8	+ 10 Ne, 2e-,8 e-
				Na + 11 ) 2 ) 8 )1	+1 1 Na, 2e-, 8e-, 1e-
		mg + 12 ) 2 ) 8 )2	+1 2 mg, 2e-, 8e-, 2 e-
		Sinabi ni Al + 13 ) 2 ) 8 )3	+1 3 Sinabi ni Al, 2e-, 8e-, 3 e-
		Si + 14 ) 2 ) 8 )4	+1 4 Si, 2e-, 8e-, 4 e-
		P + 15 ) 2 ) 8 )5	+1 5 P, 2e-, 8e-, 5 e-
		S + 16 ) 2 ) 8 )6	+1 5 P, 2e-, 8e-, 6 e-
		Cl + 17 ) 2 ) 8 )7	+1 7 Cl, 2e-, 8e-, 7 e-
18 Ar		Ar+ 18 ) 2 ) 8 )8	+1 8 Ar, 2e-, 8e-, 8 e-

Pag-aralan ang talahanayan 1. Ihambing ang bilang ng mga electron sa huling antas ng enerhiya at ang bilang ng pangkat kung saan matatagpuan ang elementong kemikal.

Napansin mo ba yun ang bilang ng mga electron sa panlabas na antas ng enerhiya ng mga atom ay kapareho ng bilang ng pangkat, kung saan matatagpuan ang elemento (ang exception ay helium)?

!!! Ang panuntunang ito ay totoo lamang para sa mga elemento major mga subgroup.

Ang bawat panahon ng sistema nagtatapos sa isang hindi gumagalaw na elemento(helium He, neon Ne, argon Ar). Ang antas ng panlabas na enerhiya ng mga elementong ito ay naglalaman ng pinakamataas na posibleng bilang ng mga electron: helium -2, ang natitirang mga elemento - 8. Ito ang mga elemento ng pangkat VIII ng pangunahing subgroup. Ang antas ng enerhiya na katulad ng istraktura ng antas ng enerhiya ng isang inert gas ay tinatawag nakumpleto. Ito ay isang uri ng limitasyon ng lakas ng antas ng enerhiya para sa bawat elemento ng Periodic system. Ang mga molekula ng mga simpleng sangkap - mga inert na gas, ay binubuo ng isang atom at nakikilala sa pamamagitan ng chemical inertness, ibig sabihin, halos hindi sila pumapasok sa mga reaksiyong kemikal.

Para sa natitirang mga elemento ng PSCE, ang antas ng enerhiya ay naiiba sa antas ng enerhiya ng hindi gumagalaw na elemento, ang mga naturang antas ay tinatawag na hindi natapos. Ang mga atomo ng mga elementong ito ay may posibilidad na kumpletuhin ang kanilang panlabas na antas ng enerhiya sa pamamagitan ng pagbibigay o pagtanggap ng mga electron.

Mga tanong para sa pagpipigil sa sarili

1. Anong antas ng enerhiya ang tinatawag na panlabas?

2. Anong antas ng enerhiya ang tinatawag na panloob?

3. Anong antas ng enerhiya ang tinatawag na kumpleto?

4. Mga elemento ng aling pangkat at subgroup ang may kumpletong antas ng enerhiya?

5. Ano ang bilang ng mga electron sa panlabas na antas ng enerhiya ng mga elemento ng pangunahing subgroup?

6. Paano nagkakatulad ang mga elemento ng isang pangunahing subgroup sa istruktura ng antas ng elektroniko

7. Gaano karaming mga electron sa panlabas na antas ang naglalaman ng mga elemento ng a) pangkat IIA;

b) pangkat ng IVA; c) Pangkat VII A

Tingnan ang sagot

1. Huli

2. Anuman maliban sa huli

3. Ang isa na naglalaman ng pinakamataas na bilang ng mga electron. Pati na rin ang panlabas na antas, kung naglalaman ito ng 8 electron para sa panahon I - 2 electron.

4. Mga elemento ng pangkat VIIIA (inert elements)

5. Ang bilang ng pangkat kung saan matatagpuan ang elemento

6. Ang lahat ng elemento ng pangunahing mga subgroup sa panlabas na antas ng enerhiya ay naglalaman ng kasing dami ng mga electron bilang numero ng pangkat

7. a) ang mga elemento ng pangkat IIA ay may 2 electron sa panlabas na antas; b) ang mga elemento ng pangkat IVA ay may 4 na electron; c) ang mga elemento ng pangkat VII A ay may 7 electron.

Mga gawain para sa malayang solusyon

1. Tukuyin ang elemento ayon sa mga sumusunod na pamantayan: a) mayroon itong 2 elektronikong antas, sa panlabas - 3 electron; b) ay may 3 electronic na antas, sa panlabas - 5 electron. Isulat ang pamamahagi ng mga electron sa mga antas ng enerhiya ng mga atom na ito.

2. Anong dalawang atom ang may parehong bilang ng napunong antas ng enerhiya?

Tingnan ang sagot:

1. a) Itatag natin ang "coordinate" ng elementong kemikal: 2 electronic level - II period; 3 electron sa panlabas na antas - III Isang pangkat. Ito ay isang 5B bur. Scheme ng pamamahagi ng mga electron sa pamamagitan ng mga antas ng enerhiya: 2e-, 3e-

b) III panahon, pangkat ng VA, elementong phosphorus 15Р. Scheme ng pamamahagi ng mga electron sa pamamagitan ng mga antas ng enerhiya: 2e-, 8e-, 5e-

2. d) sodium at chlorine.

Paliwanag: a) sodium: +11 )2)8 )1 (napuno 2) ←→ hydrogen: +1)1

b) helium: +2 )2 (filled 1) ←→ hydrogen: hydrogen: +1)1

c) helium: +2 )2 (puno ng 1) ←→ neon: +10 )2)8 (napuno 2)

*G) sodium: +11 )2)8 )1 (napuno ng 2) ←→ chlorine: +17 )2)8 )7 (napunan 2)

4. Sampu. Bilang ng mga electron = serial number

5 c) arsenic at phosphorus. Ang mga atom na matatagpuan sa parehong subgroup ay may parehong bilang ng mga electron.

Mga Paliwanag:

a) sodium at magnesium (sa iba't ibang grupo); b) calcium at zinc (sa parehong grupo, ngunit magkaibang mga subgroup); * c) arsenic at phosphorus (sa isa, pangunahing, subgroup) d) oxygen at fluorine (sa iba't ibang grupo).

7. d) ang bilang ng mga electron sa panlabas na antas

8. b) ang bilang ng mga antas ng enerhiya

9. a) lithium (matatagpuan sa pangkat IA ng panahon II)

10. c) silicon (IVA group, III period)

11. b) boron (2 antas - IIpanahon, 3 electron sa panlabas na antas - IIIAGrupo)

Ano ang nangyayari sa mga atomo ng mga elemento sa panahon ng mga reaksiyong kemikal? Ano ang mga katangian ng mga elemento? Ang isang sagot ay maaaring ibigay sa parehong mga tanong na ito: ang dahilan ay nakasalalay sa istraktura ng panlabas Sa aming artikulo, isasaalang-alang namin ang electronic ng mga metal at di-metal at alamin ang kaugnayan sa pagitan ng istraktura ng panlabas na antas at mga katangian. ng mga elemento.

Mga espesyal na katangian ng mga electron

Kapag ang isang kemikal na reaksyon ay nangyari sa pagitan ng mga molekula ng dalawa o higit pang mga reagents, ang mga pagbabago ay nangyayari sa istruktura ng mga electron shell ng mga atomo, habang ang kanilang mga nuclei ay nananatiling hindi nagbabago. Una, kilalanin natin ang mga katangian ng mga electron na matatagpuan sa pinakamalayong antas ng atom mula sa nucleus. Ang mga negatibong sisingilin na mga particle ay nakaayos sa mga layer sa isang tiyak na distansya mula sa nucleus at mula sa bawat isa. Ang espasyo sa paligid ng nucleus kung saan ang mga electron ay malamang na matagpuan ay tinatawag na electron orbital. Humigit-kumulang 90% ng negatibong sisingilin na ulap ng elektron ay naka-condensed dito. Ang elektron mismo sa atom ay nagpapakita ng pag-aari ng duality, maaari itong sabay-sabay na kumilos bilang isang butil at bilang isang alon.

Mga panuntunan para sa pagpuno ng electron shell ng isang atom

Ang bilang ng mga antas ng enerhiya kung saan matatagpuan ang mga particle ay katumbas ng bilang ng panahon kung saan matatagpuan ang elemento. Ano ang ipinahihiwatig ng elektronikong komposisyon? Ito ay naka-out na ang bilang ng mga electron sa panlabas na antas ng enerhiya para sa s- at p-elemento ng mga pangunahing subgroup ng maliit at malalaking panahon ay tumutugma sa numero ng grupo. Halimbawa, ang mga lithium atom ng unang pangkat, na may dalawang layer, ay mayroong isang electron sa panlabas na shell. Ang mga atomo ng sulfur ay naglalaman ng anim na electron sa huling antas ng enerhiya, dahil ang elemento ay matatagpuan sa pangunahing subgroup ng ikaanim na pangkat, atbp. Kung pinag-uusapan natin ang tungkol sa mga d-elemento, kung gayon ang sumusunod na panuntunan ay umiiral para sa kanila: ang bilang ng mga panlabas na negatibong particle ay 1 (para sa chromium at tanso) o 2. Ito ay ipinaliwanag sa pamamagitan ng katotohanan na habang ang singil ng nucleus ng mga atomo ay tumataas, ang panloob na d-sublevel ay unang napupunan at ang mga panlabas na antas ng enerhiya ay nananatiling hindi nagbabago.

Bakit nagbabago ang mga katangian ng mga elemento ng maliliit na panahon?

Ang mga yugto 1, 2, 3 at 7 ay itinuturing na maliit. Ang isang maayos na pagbabago sa mga katangian ng mga elemento habang tumataas ang mga singil ng nuklear, simula sa mga aktibong metal at nagtatapos sa mga inert na gas, ay ipinaliwanag sa pamamagitan ng unti-unting pagtaas ng bilang ng mga electron sa panlabas na antas. Ang mga unang elemento sa gayong mga panahon ay yaong ang mga atomo ay mayroon lamang isa o dalawang electron na madaling makawala sa nucleus. Sa kasong ito, nabuo ang isang positibong sisingilin na metal ion.

Ang mga amphoteric na elemento, tulad ng aluminyo o zinc, ay pinupuno ang kanilang mga panlabas na antas ng enerhiya ng kaunting electron (1 para sa zinc, 3 para sa aluminyo). Depende sa mga kondisyon ng kemikal na reaksyon, maaari nilang ipakita ang parehong mga katangian ng mga metal at di-metal. Ang mga di-metal na elemento ng maliliit na panahon ay naglalaman ng 4 hanggang 7 negatibong particle sa mga panlabas na shell ng kanilang mga atomo at kumpletuhin ito sa isang octet, na umaakit ng mga electron mula sa iba pang mga atomo. Halimbawa, ang isang non-metal na may pinakamataas na electronegativity index - fluorine, ay may 7 electron sa huling layer at palaging kumukuha ng isang electron hindi lamang mula sa mga metal, kundi pati na rin mula sa mga aktibong non-metallic na elemento: oxygen, chlorine, nitrogen. Ang mga maliliit na yugto ay nagtatapos, pati na rin ang mga malalaki, na may mga inert na gas, na ang mga monatomic na molekula ay ganap na nakumpleto ang panlabas na antas ng enerhiya hanggang sa 8 mga electron.

Mga tampok ng istraktura ng mga atomo ng malalaking panahon

Ang mga pantay na hanay ng 4, 5, at 6 na yugto ay binubuo ng mga elemento na ang mga panlabas na shell ay naglalaman lamang ng isa o dalawang electron. Tulad ng sinabi namin kanina, pinupuno nila ang d- o f- sublevel ng penultimate layer ng mga electron. Kadalasan ang mga ito ay karaniwang mga metal. Ang kanilang pisikal at kemikal na mga katangian ay nagbabago nang napakabagal. Ang mga kakaibang hilera ay naglalaman ng mga naturang elemento, kung saan ang mga panlabas na antas ng enerhiya ay puno ng mga electron ayon sa sumusunod na pamamaraan: metal - amphoteric element - non-metal - inert gas. Naobserbahan na natin ang pagpapakita nito sa lahat ng maliliit na panahon. Halimbawa, sa isang kakaibang serye ng 4 na panahon, ang tanso ay isang metal, ang zinc ay isang amphoterene, pagkatapos mula sa gallium hanggang bromine, ang mga di-metal na katangian ay pinahusay. Ang panahon ay nagtatapos sa krypton, ang mga atomo nito ay may ganap na kumpletong electron shell.

Paano ipaliwanag ang paghahati ng mga elemento sa mga pangkat?

Ang bawat pangkat - at mayroong walo sa kanila sa maikling anyo ng talahanayan, ay nahahati din sa mga subgroup, na tinatawag na pangunahin at pangalawa. Ang pag-uuri na ito ay sumasalamin sa iba't ibang mga posisyon ng mga electron sa panlabas na antas ng enerhiya ng mga atomo ng mga elemento. Ito ay lumabas na ang mga elemento ng pangunahing mga subgroup, halimbawa, lithium, sodium, potassium, rubidium at cesium, ang huling electron ay matatagpuan sa s-sublevel. Ang mga elemento ng ika-7 pangkat ng pangunahing subgroup (halogens) ay pinupuno ang kanilang p-sublevel ng mga negatibong particle.

Para sa mga kinatawan ng mga side subgroup, tulad ng chromium, ang pagpuno ng d-sublevel na may mga electron ay magiging tipikal. At para sa mga elementong kasama sa pamilya, ang akumulasyon ng mga negatibong singil ay nangyayari sa f-sublevel ng penultimate energy level. Bukod dito, ang numero ng grupo, bilang panuntunan, ay tumutugma sa bilang ng mga electron na may kakayahang bumuo ng mga bono ng kemikal.

Sa aming artikulo, nalaman namin kung anong istraktura mayroon ang mga panlabas na antas ng enerhiya ng mga atomo ng mga elemento ng kemikal, at natukoy ang kanilang papel sa mga interatomic na pakikipag-ugnayan.