Ayon sa likas na katangian ng mga substituent ng hydrocarbon, ang mga amin ay nahahati sa

Pangkalahatang mga tampok na istruktura ng mga amine

Tulad ng sa molekula ng ammonia, sa molekula ng anumang amine, ang nitrogen atom ay may hindi nakabahaging pares ng elektron na nakadirekta sa isa sa mga vertices ng distorted tetrahedron:

Para sa kadahilanang ito, ang mga amin, tulad ng ammonia, ay may makabuluhang binibigkas na mga pangunahing katangian.

Kaya, ang mga amine, tulad ng ammonia, ay reversible na tumutugon sa tubig, na bumubuo ng mga mahinang base:

Ang bono ng hydrogen cation na may nitrogen atom sa amine molecule ay ipinatupad gamit ang donor-acceptor mechanism dahil sa nag-iisang pares ng electron ng nitrogen atom. Ang limitasyon ng mga amin ay mas malakas na base kumpara sa ammonia, dahil. sa ganitong mga amin, ang mga hydrocarbon substituent ay may positibong inductive (+I) na epekto. Sa pagsasaalang-alang na ito, ang density ng elektron sa nitrogen atom ay tumataas, na nagpapadali sa pakikipag-ugnayan nito sa H + cation.

Ang mga aromatic amines, kung ang grupong amino ay direktang konektado sa aromatic nucleus, nagpapakita ng mas mahinang mga pangunahing katangian kumpara sa ammonia. Ito ay dahil sa ang katunayan na ang nag-iisang pares ng elektron ng nitrogen atom ay inilipat patungo sa aromatic π-system ng benzene ring, bilang isang resulta kung saan ang density ng elektron sa nitrogen atom ay bumababa. Sa turn, ito ay humantong sa isang pagbawas sa mga pangunahing katangian, lalo na ang kakayahang makipag-ugnayan sa tubig. Kaya, halimbawa, ang aniline ay tumutugon lamang sa mga malakas na acid, at halos hindi tumutugon sa tubig.

Mga kemikal na katangian ng saturated amine

Tulad ng nabanggit na, ang mga amine ay gumanti nang pabalik-balik sa tubig:

Ang mga may tubig na solusyon ng mga amin ay may alkaline na reaksyon ng kapaligiran, dahil sa paghihiwalay ng mga nagresultang base:

Ang mga saturated amine ay tumutugon sa tubig na mas mahusay kaysa sa ammonia dahil sa kanilang mas malakas na mga pangunahing katangian.

Ang mga pangunahing katangian ng puspos na mga amin ay tumaas sa serye.

Ang mga pangalawang naglilimita sa mga amin ay mas malakas na base kaysa sa mga pangunahing naglilimita sa mga amin, na kung saan ay mas malakas na mga base kaysa sa ammonia. Tulad ng para sa mga pangunahing katangian ng mga tertiary amine, kung pinag-uusapan natin ang tungkol sa mga reaksyon sa mga may tubig na solusyon, kung gayon ang mga pangunahing katangian ng mga tertiary amine ay higit na mas masahol kaysa sa mga pangalawang amin, at kahit na bahagyang mas masahol kaysa sa mga pangunahing. Ito ay dahil sa mga steric hindrances, na makabuluhang nakakaapekto sa rate ng amine protonation. Sa madaling salita, tatlong substituent ang "naghaharang" sa nitrogen atom at pinipigilan ang pakikipag-ugnayan nito sa mga H + cation.

Pakikipag-ugnayan sa mga acid

Ang parehong libreng saturated amines at ang kanilang mga may tubig na solusyon ay nakikipag-ugnayan sa mga acid. Sa kasong ito, nabuo ang mga asin:

Dahil ang mga pangunahing katangian ng saturated amine ay mas malinaw kaysa sa ammonia, ang mga amin na ito ay tumutugon kahit na may mahinang mga acid, tulad ng carbonic:

Ang mga amine salt ay mga solido na lubos na natutunaw sa tubig at mahinang natutunaw sa mga non-polar na organikong solvent. Ang pakikipag-ugnayan ng mga amine salts na may alkalis ay humahantong sa pagpapalabas ng mga libreng amine, katulad ng kung paano ang ammonia ay inilipat sa pamamagitan ng pagkilos ng alkalis sa mga ammonium salts:

2. Ang pangunahing naglilimita sa mga amin ay tumutugon sa nitrous acid upang mabuo ang kaukulang mga alkohol, nitrogen N 2 at tubig. Halimbawa:

Ang isang tampok na katangian ng reaksyong ito ay ang pagbuo ng gas na nitrogen, na may kaugnayan kung saan ito ay husay para sa pangunahing mga amin at ginagamit upang makilala ang mga ito mula sa pangalawang at tersiyaryo. Dapat pansinin na kadalasan ang reaksyong ito ay isinasagawa sa pamamagitan ng paghahalo ng amine hindi sa isang solusyon ng nitrous acid mismo, ngunit sa isang solusyon ng asin ng nitrous acid (nitrite) at pagkatapos ay pagdaragdag ng isang malakas na mineral na acid sa pinaghalong ito. Kapag ang mga nitrite ay nakikipag-ugnayan sa malakas na mga acid ng mineral, ang nitrous acid ay nabuo, na pagkatapos ay tumutugon sa isang amine:

Ang mga pangalawang amine ay nagbibigay ng mga madulas na likido sa ilalim ng mga katulad na kondisyon, ang tinatawag na N-nitrosamines, ngunit ang reaksyong ito ay hindi nangyayari sa mga tunay na gawain ng PAGGAMIT sa kimika. Ang mga tertiary amine ay hindi tumutugon sa nitrous acid.

Ang kumpletong pagkasunog ng anumang mga amin ay humahantong sa pagbuo ng carbon dioxide, tubig at nitrogen:

Pakikipag-ugnayan sa mga haloalkanes

Kapansin-pansin na ang eksaktong parehong asin ay nakuha sa pamamagitan ng pagkilos ng hydrogen chloride sa isang mas pinalitan na amine. Sa aming kaso, sa panahon ng pakikipag-ugnayan ng hydrogen chloride na may dimethylamine:

Pagkuha ng mga amine:

1) Alkylation ng ammonia na may mga haloalkanes:

Sa kaso ng kakulangan ng ammonia, sa halip na isang amine, ang asin nito ay nakuha:

2) Pagbawas ng mga metal (sa hydrogen sa serye ng aktibidad) sa isang acidic na medium:

na sinusundan ng paggamot sa solusyon na may alkali upang palabasin ang libreng amine:

3) Ang reaksyon ng ammonia sa mga alkohol sa pamamagitan ng pagpasa ng kanilang pinaghalong sa pamamagitan ng pinainit na aluminum oxide. Depende sa mga proporsyon ng alkohol / amine, ang pangunahin, pangalawa o tertiary amine ay nabuo:

Mga kemikal na katangian ng aniline

Aniline - ang maliit na pangalan ng aminobenzene, na mayroong formula:

Tulad ng makikita mula sa ilustrasyon, sa aniline molecule ang amino group ay direktang konektado sa aromatic ring. Sa ganitong mga amine, tulad ng nabanggit na, ang mga pangunahing katangian ay hindi gaanong binibigkas kaysa sa ammonia. Kaya, sa partikular, ang aniline ay halos hindi tumutugon sa tubig at mahina na mga acid tulad ng carbonic.

Ang pakikipag-ugnayan ng aniline sa mga acid

Ang aniline ay tumutugon sa malakas at katamtamang malakas na mga inorganikong acid. Sa kasong ito, nabuo ang mga phenylammonium salts:

Pakikipag-ugnayan ng aniline sa mga halogens

Tulad ng nabanggit na sa pinakasimula ng kabanatang ito, ang grupo ng amino sa mga aromatic na amin ay iginuhit sa aromatic ring, na kung saan ay binabawasan ang density ng elektron sa nitrogen atom, at bilang isang resulta ay pinapataas ito sa aromatic nucleus. Ang pagtaas ng density ng elektron sa aromatic nucleus ay humahantong sa katotohanan na ang mga reaksyon ng pagpapalit ng electrophilic, lalo na, ang mga reaksyon sa mga halogens, ay nagpapatuloy nang mas madali, lalo na sa mga posisyon ng ortho at para na nauugnay sa pangkat ng amino. Kaya, ang aniline ay madaling nakikipag-ugnayan sa bromine na tubig, na bumubuo ng isang puting precipitate ng 2,4,6-tribromaniline:

Ang reaksyong ito ay husay para sa aniline at madalas na nagpapahintulot sa iyo na matukoy ito sa iba pang mga organikong compound.

Ang pakikipag-ugnayan ng aniline sa nitrous acid

Ang aniline ay tumutugon sa nitrous acid, ngunit dahil sa pagiging tiyak at pagiging kumplikado ng reaksyong ito, hindi ito nangyayari sa totoong pagsusulit sa kimika.

Mga reaksyon ng aniline alkylation

Sa tulong ng sunud-sunod na alkylation ng aniline sa nitrogen atom na may halogen derivatives ng hydrocarbons, ang pangalawang at tertiary amines ay maaaring makuha:

Mga kemikal na katangian ng mga amino acid

Mga amino acid tumawag sa mga compound sa mga molekula kung saan mayroong dalawang uri ng mga functional na grupo - amino (-NH 2) at carboxy- (-COOH) na mga grupo.

Sa madaling salita, ang mga amino acid ay maaaring ituring bilang mga derivatives ng mga carboxylic acid, sa mga molekula kung saan ang isa o higit pang mga hydrogen atom ay pinalitan ng mga amino group.

Kaya, ang pangkalahatang pormula ng mga amino acid ay maaaring isulat bilang (NH 2) x R(COOH) y, kung saan ang x at y ay kadalasang katumbas ng isa o dalawa.

Dahil ang mga amino acid ay may parehong amino group at isang carboxyl group, sila ay nagpapakita ng mga kemikal na katangian na katulad ng parehong mga amine at carboxylic acid.

Mga acidic na katangian ng mga amino acid

Pagbuo ng mga asing-gamot na may alkalis at alkali metal carbonates

Esterification ng mga amino acid

Ang mga amino acid ay maaaring pumasok sa isang esterification reaction sa mga alkohol:

NH 2 CH 2 COOH + CH 3 OH → NH 2 CH 2 COOCH 3 + H 2 O

Mga pangunahing katangian ng mga amino acid

1. Pagbubuo ng mga asin sa pakikipag-ugnayan sa mga acid

NH 2 CH 2 COOH + HCl → + Cl -

2. Pakikipag-ugnayan sa nitrous acid

NH 2 -CH 2 -COOH + HNO 2 → HO-CH 2 -COOH + N 2 + H 2 O

Tandaan: ang pakikipag-ugnayan sa nitrous acid ay nagpapatuloy sa parehong paraan tulad ng sa mga pangunahing amin

3. Alkylation

NH 2 CH 2 COOH + CH 3 I → + I -

4. Interaksyon ng mga amino acid sa isa't isa

Ang mga amino acid ay maaaring mag-react sa isa't isa upang bumuo ng mga peptides - mga compound na naglalaman sa kanilang mga molekula ng isang peptide bond -C (O) -NH-

Kasabay nito, dapat tandaan na sa kaso ng isang reaksyon sa pagitan ng dalawang magkakaibang mga amino acid, nang hindi sinusunod ang ilang mga tiyak na kondisyon ng synthesis, ang pagbuo ng iba't ibang mga dipeptides ay nangyayari nang sabay-sabay. Kaya, halimbawa, sa halip na ang reaksyon ng glycine na may alanine sa itaas, na humahantong sa glycylanine, isang reaksyon na humahantong sa alanylglycine ay maaaring mangyari:

Bilang karagdagan, ang isang molekula ng glycine ay hindi kinakailangang tumugon sa isang molekula ng alanine. Ang mga reaksyon ng peptization ay nagaganap din sa pagitan ng mga molekula ng glycine:

At alanine:

Bilang karagdagan, dahil ang mga molekula ng mga nagresultang peptides, tulad ng mga orihinal na molekula ng mga amino acid, ay naglalaman ng mga grupo ng amino at mga grupo ng carboxyl, ang mga peptide mismo ay maaaring tumugon sa mga amino acid at iba pang mga peptide dahil sa pagbuo ng mga bagong peptide bond.

Ang mga indibidwal na amino acid ay ginagamit upang makagawa ng mga sintetikong polypeptides o tinatawag na polyamide fibers. Kaya, sa partikular, gamit ang polycondensation ng 6-aminohexanoic (ε-aminocaproic) acid, ang nylon ay synthesize sa industriya:

Ang naylon resin na nakuha bilang resulta ng reaksyong ito ay ginagamit para sa paggawa ng mga hibla ng tela at plastik.

Ang pagbuo ng mga panloob na asing-gamot ng mga amino acid sa may tubig na solusyon

Sa mga may tubig na solusyon, ang mga amino acid ay umiiral pangunahin sa anyo ng mga panloob na asing-gamot - mga bipolar ions (zwitterions).

Amines

Pag-uuri at katawagan

Ang mga amin ay mga organikong derivatives ng ammonia, sa molekula kung saan ang isa, dalawa o tatlong hydrogen atoms ay pinalitan ng mga radical. Sa batayan na ito, ang isa ay nakikilala pangunahin (RNH 2) pangalawa (R 2 NH) at tersiyaryo (R 3 N) amines.

Depende sa likas na katangian ng radical, ang mga amin ay maaaring limitahan o mabango, pati na rin ang paglilimita sa aromatic (methylamine, aniline at methylaniline, ayon sa pagkakabanggit). Ang isang branched radical ay maaari ding ikabit sa nitrogen atom (halimbawa, tert butylamine), at polycondensed, na ipinapakita ng halimbawa ng adamantylamine (aminoadamantane), na may biological effect at ginagamit sa medisina

Ayon sa mga prinsipyo ng rational nomenclature, ang pangalan ng klase ng mga sangkap na ito ay binubuo ng pangalan ng mga radical sa nitrogen atom, na tinatawag na amine. Sa pangalan ng mga pangunahing amin ayon sa internasyonal na katawagan, ang amine nitrogen atom ay binibigyan ng pangalan ami-ngunit, ginamit kasama ang lokasyon nito bago ang pangalan ng hydrocarbon chain. Gayunpaman, maraming mga amine ang nagpapanatili ng kanilang mga maliit na pangalan, halimbawa, aniline".

Bilang karagdagan sa amino group, ang iba pang mga substituent ay maaari ding naroroon sa mga molekula ng mga organikong sangkap, tulad ng kaso, halimbawa, sa kaso ng sulfanilic acid. Ang amine nitrogen atom ay maaari ding isama sa saturated cycle. Kabilang sa mga saturated heterocyclic amines ang isang three-membered strain-constructed ethyleneimine, na may malakas na aktibidad ng mutagenic. Ang ethyleneimine cycle ay bahagi ng mga molekula ng ilang gamot. Ang mga singsing na tetrahydropyrrole at piperidine na nasa mga molekula ng isang bilang ng mga alkaloid (kabilang ang nikotina at anabasine, tingnan ang Seksyon 20.4) ay binuo nang walang strain. Sa kanilang pakikilahok, pati na rin sa tulong ng morpholine ring, ang mga molekula ng maraming mga gamot ay itinayo.

Ang heterocyclic aromatic amines ay, halimbawa, pyrrole at pyridine. Sa wakas, ang amino group ay maaari ding maiugnay sa isang heterocycle, na inilalarawan ng halimbawa ng adenine (6-aminopurine), isang kailangang-kailangan na fragment ng mga nucleic acid.

Kasama rin sa mga derivatives ng ammonia ang mga organikong sangkap na maaaring mabuo mula sa mga ammonium salts o hydroxide nito sa pamamagitan ng pagpapalit sa lahat ng apat na hydrogen atoms ng iba't ibang hydrocarbon radical, gaya ng makikita sa halimbawa ng tetramethylammonium hydroxide:

Ang isa pang halimbawa ng tetrasubstituted ammonium derivatives - mga quaternary ammonium base o kanilang mga asin - ay neuron, isang nakakalason na sangkap na nabuo sa panahon ng pagkabulok ng mga tisyu ng hayop.

Ang quaternary nitrogen atom ay maaaring maging bahagi ng mga heterocycle, halimbawa, ang kaukulang asin mula sa pyridine series - N-alkylpyridinium salt. Kasama sa mga quaternary salt na ito ang ilang alkaloid. Bilang karagdagan, ang quaternary nitrogen atom ay bahagi ng maraming mga panggamot na sangkap at ilang biomolecules.

Ang mga halimbawa sa itaas ay nagpapakita ng pagkakaiba-iba ng mga amino compound at ang kanilang mahusay na biomedical na kahalagahan. Dapat itong idagdag na ang amino group ay bahagi ng mga klase ng biomolecules gaya ng amino acids at proteins, nucleic acids, at naroroon sa ilang natural na derivatives ng carbohydrates na tinatawag na amino sugars. Ang amino group ay ang pinakamahalagang functional group ng mga alkaloid at maraming gamot para sa iba't ibang layunin. Ang ilang mga halimbawa ng mga naturang sangkap ay ibibigay sa ibaba.

24.3.2. Amines bilang mga organikong base

Ang pagkakaroon ng isang libreng pares ng elektron ng nitrogen ay nagbibigay sa mga amin ng mga katangian ng mga base. Samakatuwid, ang isang katangian ng mga amin ay ang reaksyon sa mga acid na may pagbuo ng kaukulang mga ammonium salts, tulad ng makikita mula sa reaksyon para sa pangunahing naglilimita sa amine:

Katulad nito, ang aniline salt ay nabuo mula sa aniline, pyridinium salt mula sa pyridine, atbp. Tulad ng ammonia, ang mga amin sa mga may tubig na solusyon ay lumilikha ng alkaline na kapaligiran, ayon sa equation:

Sa dami, ang basicity ng nitrogen-containing bases sa isang aqueous medium ay makikita ng value ng equilibrium constant. (TO b ) (mas madalas gamitin ang halaga RK b ) ilip / C a (BH +), na nagpapakilala sa kaasiman ng conjugate acid ng isang ibinigay na base.

Ang pinakamalakas na base ay ang mga compound na naglalaman ng nitrogen atom, kung saan ang nag-iisang pares ng nitrogen ay nasa nag-iisang 5p 3 hybrid orbital (aliphatic amines, ammonia, amino acids), at ang pinakamahina ay ang mga kung saan ang pares na ito ay nakikilahok sa p , p-conjugation ( amides, pyrrole, pyridine).

Ang mga electron donor substituent, na kinabibilangan ng mga grupong alkyl, ay dapat magpataas ng basicity ng mga amine, dahil pinapataas nila ang electron density sa nitrogen atom. Oo, methylamine (pK b = 3.27) ay isang mas malakas na base kaysa sa ammonia (pK b = 4.75), at dimethylamine (pK b = 3.02) ay isang mas malakas na base kaysa sa methylamine. Gayunpaman, sa pagpunta sa trimethylamine, salungat sa inaasahan, medyo bumaba ang basicity. (pK b = 4.10). Ang dahilan nito ay habang ang bilang ng mga substituent sa nitrogen atom ay tumataas, ang paglapit ng proton ay nagiging mas at mas mahirap. Kaya, dito hindi namin pinag-uusapan ang tungkol sa electronic, ngunit ang spatial na epekto ng mga substituent. Ang epektong ito ng mga substituent ay tinatawag steric salik.

Ang mga aromatic amine ay mas mahihinang base kaysa sa saturated dahil sa electron-withdraw effect ng aromatic ring. Samakatuwid, ang basicity ng pyridine ay mababa din. Ang akumulasyon ng phenyl substituents ay kapansin-pansing pinipigilan ang aktibidad ng pares ng elektron ng nitrogen atom. Kaya, pK, Ang diphenylamine ay 13.12, at ang triphenylamine ay hindi nagpapakita ng mga katangian ng base.

Ang napakababang basicity ng pyrrole ay dahil sa katotohanan na sa molekula nito ang pares ng elektron ng nitrogen atom ay kasangkot sa pagbuo ng isang bl-electron aromatic bond. Ang pagbubuklod nito sa isang proton ay nangangailangan ng malaking karagdagang paggasta ng enerhiya. Bilang resulta ng pagbuo ng mga pyrrole salt, ang aromatic bond at, dahil dito, nawawala ang katatagan ng molekula. Ipinapaliwanag nito ang katotohanan na ang pyrrole sa isang acidic na kapaligiran ay mabilis na na-resinified.

Ito ay kagiliw-giliw na tandaan na ang malakas na epekto ng pag-withdraw ng elektron na ginawa ng singsing ng pyrrole sa nitrogen atom ay humahantong sa isang pagpapahina ng NH bond, dahil kung saan ang pyrrole ay maaaring magpakita ng mga katangian ng isang mahinang acid. (pK a = 17,5).

Sa ilalim ng pagkilos ng tulad ng isang aktibong metal bilang potasa, ang potasa asin nito, pyrrole-potassium, ay maaaring ihanda.

Ang mga acidic na katangian ng N–H bond ng pyrrole cycle ay nagpapaliwanag, sa partikular, ang kakayahan ng porphine at ang mga natural na derivative nito na bumuo ng mga asing-gamot na may mga metal na kasyon. Dalawang pyrrole ring ng molekula ng porphyrin ay pinag-ugnay sa kation dahil sa mga pares ng elektron ng kanilang mga atomo ng nitrogen, at ang iba pang dalawa - pinapalitan ang mga atomo ng hydrogen, tulad ng molekula ng pyrrole mismo sa panahon ng pagbuo ng pyrrole-potassium. Ang mga asin na ito ay chlorophyll at hemoglobin.

Amines- ito ay mga organikong compound kung saan ang hydrogen atom (marahil higit sa isa) ay pinapalitan ng isang hydrocarbon radical. Ang lahat ng mga amin ay nahahati sa:

• pangunahing amine;
• pangalawang amine;
• tertiary amines.

Mayroon ding mga analogue ng ammonium salts - quaternary salts ng uri [ R 4 N] + Cl - .

Depende sa uri ng radikal amines ay maaaring maging:

• aliphatic amines;
• mabango (halo-halong) amine.

Aliphatic na naglilimita sa mga amin.

Pangkalahatang pormula C n H 2 n +3 N.

Ang istraktura ng mga amine.

Ang nitrogen atom ay nasa sp 3 hybridization. Sa ika-4 na non-hybrid orbital ay isang nag-iisang pares ng mga electron, na tumutukoy sa mga pangunahing katangian ng mga amin:

Ang mga electron donor substituent ay nagpapataas ng density ng elektron sa nitrogen atom at nagpapahusay sa mga pangunahing katangian ng mga amin, sa kadahilanang ito, ang mga pangalawang amin ay mas malakas na base kaysa sa mga pangunahing, dahil Ang 2 radical sa nitrogen atom ay lumilikha ng mas malaking electron density kaysa sa 1.

Sa tertiary atoms, ang spatial factor ay gumaganap ng isang mahalagang papel: dahil Ang 3 radical ay nakakubli sa nag-iisang pares ng nitrogen, na mahirap "lapitan" sa iba pang mga reagents, ang basicity ng naturang mga amin ay mas mababa kaysa sa pangunahin o pangalawang.

Isomerismo ng amines.

Ang mga amin ay nailalarawan sa pamamagitan ng isomerism ng carbon skeleton, isomerism ng posisyon ng amino group:

Ano ang pangalan ng mga amine?

Ang pangalan ay karaniwang naglilista ng mga hydrocarbon radical (sa alpabetikong pagkakasunud-sunod) at nagdaragdag ng pagtatapos -amine:

Mga pisikal na katangian ng mga amine.

Ang unang 3 amine ay mga gas, ang mga gitnang miyembro ng aliphatic series ay mga likido, at ang mas mataas ay mga solid. Ang punto ng kumukulo ng mga amin ay mas mataas kaysa sa kaukulang hydrocarbons, dahil sa likidong bahagi, ang mga bono ng hydrogen ay nabuo sa molekula.

Ang mga amine ay lubos na natutunaw sa tubig; habang lumalaki ang hydrocarbon radical, bumababa ang solubility.

Pagkuha ng mga amine.

1. Alkylation ng ammonia (ang pangunahing paraan), na nangyayari kapag ang isang alkyl halide ay pinainit ng ammonia:

Kung ang alkyl halide ay labis, ang pangunahing amine ay maaaring pumasok sa isang alkylation reaction, na nagiging pangalawang o tertiary amine:

2. Pagbawi ng mga nitro compound:

Ginagamit ang ammonium sulfide Reaksyon ng Zinin), zinc o iron sa acidic na kapaligiran, aluminum sa alkaline na kapaligiran, o hydrogen sa gas phase.

3. Pagbawi ng nitriles. gamitin LiAlH 4:

4. Enzymatic decarboxylation ng mga amino acid:

Mga kemikal na katangian ng mga amine.

Lahat amines- malakas na mga base, at ang mga aliphatic ay mas malakas kaysa sa ammonia.

Ang mga may tubig na solusyon ay alkalina sa kalikasan.

Ang bawat amine ay may nag-iisang pares ng mga electron sa nitrogen atom nito. Kapag ang isang amine ay pumasok sa tubig, ang mga proton mula sa tubig ay maaaring bumuo ng isang bagong covalent polar bond na may nitrogen atom sa pamamagitan ng mekanismo ng donor-acceptor, kaya nagbibigay ng isang alkyl- o arylammonium ion. Ang tubig na nawalan ng proton ay nagiging hydroxide ion. Nagiging alkaline ang kapaligiran. Kaya ang mga amin ay mga base. Ang lakas ng mga base na ito ay nakasalalay sa kalikasan at bilang ng mga radikal na nauugnay sa nitrogen. Ang mga aliphatic radical, tulad ng methyl, ethyl, atbp., na nagpapakita ng kanilang mga katangian ng electron-donor, ay nagpapataas ng basicity ng mga amine. Ang mga aromatic radical, sa kabaligtaran, ay lubos na binabawasan ang basicity dahil sa delokalisasi ng isang pares ng mga electron sa kahabaan ng benzene ring. Ayon sa resonance theory ni Linus Pauling, ganito ang hitsura:

Tulad ng makikita, ang nag-iisang pares ng mga electron ay naroroon sa nitrogen atom lamang sa isa sa mga resonant na istruktura (mesomeric form). Sa tatlong iba pang mga bipolar na istruktura sa nitrogen atom, sa kabaligtaran, mayroong isang "+" na singil, na natural na pumipigil sa protonation. Ito ang dahilan ng matinding pagbaba sa basicity. Availability sa tungkol sa- at P- Ang mga posisyon ng mga negatibong singil ay nagbibigay-daan sa amin na magmungkahi na madali para sa mga reaksyon ng pagpapalit ng electrophilic na magpatuloy nang eksakto sa mga posisyon na ito, kung saan ang umaatakeng particle ay isang cation (halimbawa,

) Ang mga halimbawa ng mga reaksyon ng ganitong uri na may mga aromatic na amin ay ibibigay sa ibaba.

Sa dami, ang lakas ng mga base ay nailalarawan sa pamamagitan ng mga halaga ng K b o ang kanilang mga negatibong logarithms pK b. Ang index na "b" ay nangangahulugan na pinag-uusapan natin ang equilibrium constant sa pagitan ng base - base, na kung saan ay ang amine at ang conjugate acid nito, iyon ay, ang ammonium ion:

Sa pamamagitan ng kahulugan, ang gayong nababaligtad na reaksyon ay inilalarawan ng analytical expression:

Dahil ang konsentrasyon ng tubig sa dilute aqueous solution ay halos pare-pareho at katumbas ng 55.5 mol/l, pagkatapos ito ay ipinakilala sa "bagong" equilibrium constant:

Ang pagpaparami ng numerator at denominator ng kanang bahagi ng equation sa pamamagitan ng [Н + ] at isinasaalang-alang na ang [Н + ] [OH - ] = K w = 10 -14 ay nakukuha natin:

Ang pagkuha ng logarithm ng analytic expression na ito gamit ang decimal logarithms,

dumating tayo sa equation:

Binabaliktad ang mga palatandaan at ipinakilala ang pangkalahatang tinatanggap na notasyon: - lg = p, makuha natin ang:

Dahil ang logarithm ng isang yunit para sa anumang base ay zero, at ang 14 ay pH = pOH, malinaw na ang pK b ay tumutugma sa halaga ng konsentrasyon ng mga hydroxyl ions kung saan ang kalahati ng mga ammonium cation ay dadaan sa pag-aalis ng isang proton sa isang libreng amine. Ang halaga ng pK b para sa mga base ay kapareho ng halaga ng pK a para sa mga acid. Nasa ibaba ang isang talahanayan, ang data kung saan nagpapakita ng impluwensya ng likas na katangian ng mga radical at ang kanilang numero sa mga halaga ng mga pangunahing constant ng iba't ibang mga amine.

Pangalan ng pundasyon	Formula ng pundasyon	Uri ng base	K b sa 25 o C	Ang halaga ng pK b sa 25 ° C
Ammonia			1,75 10 -5	4,75
methylamine		Pangunahin aliphate.	4,60 10 - 4	3,34
ethylamine		Pangunahin aliphate.	6,50 10 - 4	3,19
Butylamine		Pangunahin aliphate.	4,00 10 - 4	3,40
Isobutiamine		Pangunahin aliphate.	2,70 10 - 4	3,57
Deut-butylamine		Pangunahin aliphate.	3,60 10 - 4	3,44
Tret-butylamine		Pangunahin aliphate.	2,80 10 - 4	3,55
benzylamine		Pangunahin aliphate.	2,10 10 -5	4,67
Dimethylamine		Pangalawa aliphate.	5,40 10 -4	3,27
diethylamine		Pangalawa aliphate.	1,20 10 - 3	2,91
Trimethylamine		Tertiary aliphate.	6,50 10 -5	4,19
Triethylamine		Tertiary aliphate.	1,00 10 - 3	3,00
Aniline		Pangunahin bango.	4,30 10 - 10	9,37
P-toluidine		Pangunahin bango.	1,32 10 -9	8,88
P-nitroaniline		Pangunahin bango.	1,00 10 - 13	13,0
N,N-dimethylaniline		Tertiary mataba na mabango	1,40 10 -9	8,85
Diphenylamine		Pangalawa bango.	6,20 10 -14	13,21
pyridine		Heteroaromatic	1,50 10 - 9	8,82
Quinoline		Heteroaromatic	8,70 10 -10	9,06
Piperidine		Pangalawa aliphate. at heterocyclic	1,33 10 -3	3,88
Hydrazine			9,30 10 -7	6,03
Hydroxylamine			8,90 10 - 9	8,05
ethanolamine		Prod. perv. alif.	1,80 10 - 5	4,75

Ang data sa talahanayan ay nagpapahintulot sa amin na gumuhit ng mga sumusunod na konklusyon:

1) Ang mga aliphatic amine ay mas malakas na base kaysa sa mga aromatic (mga 100,000 - 1,000,000 beses)

2) Ang mga heteroaromatic na amin ay katulad sa basicity sa mga aromatic.

3) Ang basicity ng aromatic amines ay malakas na naiimpluwensyahan ng mga substituent na matatagpuan sa pares- posisyon sa amino group. Ang mga pamalit na nagdo-donate ng elektron ay nagdaragdag sa pagiging pangunahing bagay ng amine, habang ang mga pamalit na nag-aalis ng elektron ay mabilis na nagpapababa nito. Ang basicity ratio ng mga aromatic amines na naglalaman ng mga methyl at nitro group sa ipinahiwatig na posisyon ay humigit-kumulang 10,000:1.

4) Ang mga pangalawang aliphatic amin ay bahagyang mas basic kaysa sa mga pangunahin, habang ang mga tertiary ay may basicity sa parehong antas.

5) Ang likas na katangian ng radical sa mga pangunahing amin ay hindi gaanong nakakaapekto sa basicity ng amine.

6) Ang mga saturated heterocyclic amine ay may basicity sa antas ng pangalawang aliphatic amines.

7) Ang matabang aromatic amines ay may basicity sa antas ng aromatic amines.

8) Ang mga pangalawang aromatic amine ay may humigit-kumulang 10,000 beses na mas mababa ang basicity kaysa sa mga pangunahin.

9) Ang mga electronegative atoms na nakagapos sa molekula sa nitrogen atom ng amino group ay nagpapababa ng basicity nito ng 10 (nitrogen) at 1000 beses (oxygen).

10) Ang isang oxygen atom na pinaghihiwalay mula sa amino group ng dalawang methylene group ay nagpapababa ng basicity nito ng 67 beses lamang.

Dapat ding tandaan na ang basicity ng acid amides dahil sa electron-withdraw effect ng carbonyl group ay napakababa - kahit na mas mababa kaysa sa pangalawang aromatic amines: para sa acetamide pK b = 13.52; acetanilide pK b = 13.60 at urea pK b = 13.82

acetamide acetanilide urea

Parang grounds pangunahin, pangalawa at tersiyaryong mga amin gumanti may mga acid:

propylamine propylammonium bromide

dimethylamine dimethylammonium sulfate

trimethylamine trimethylammonium perchlorate

Sa polybasic acids maaaring bumuo hindi lamang daluyan, ngunit at mga acid salt:

dimethylamine dimethylammonium hydrogen sulfate

methylisobutylamine methylisobutylammonium dihydroorthophosphate

Pangunahing mabango, pati na rin ang pangalawa at tertiary fatty aromatic amines na may dilute aqueous solutions ng strong acids ay nagbibigay din asin:

Nakakabuo din asin Sa ilalim ng impluwensiya puro malakas na acids, ngunit sa pagbabanto sa tubig ang mga asin na ito hydrolyzed, na nagbibigay ng mahinang batayan, iyon ay panimulang amine:

Tulad ng mahinang pundasyon, huwag magbigay ng asin ni sa puro hydrochloric o sa sulfuric acids. Totoo, ang triphenylamine ay nagbibigay pa rin ng perchlorate na may perchloric acid:

.

Pangunahing aliphatic amines reaksyon sa dalawang yugto: sa una, isang labis hindi matatag sa tubig kahit na pinalamig diazonium na asin, na sa ikalawang yugto ay tumutugon sa tubig upang mabuo alak:

propylamine propyldiazonium chloride

propanol-1

Sa reaksyon ng isang pangunahing amine na may sodium nitrite at hydrochloric acid, outgassing(malinaw na nakikita ang mga bula) at malansang amoy pagbabago ng amine sa alak ay isang qualitative na reaksyon sa isang pangunahing aliphatic amine.

Kung susumahin natin ang dalawang reaksyon sa itaas, makukuha natin:

Pangalawang amine reaksyon sa isang ganap na naiibang paraan: sa ilalim ng pagkilos ng sodium nitrite at hydrochloric acid, N-nitrosamine- napaka-lumalaban kahit na pinainit ang koneksyon:

methylethylamine N-nitrosomethylethiamine

Sa reaksyon ng pangalawang aliphatic amine na may sodium nitrite at hydrochloric acid, ang pagbuo ng isang dilaw na langis, hindi gaanong natutunaw sa tubig at may labis na hindi kanais-nais na amoy ay isang qualitative na reaksyon sa isang pangalawang aliphatic amine.

Nitrosamines - carcinogens: anuman ang lugar at paraan ng pagpasok sa katawan ng eksperimentong hayop, nagiging sanhi sila ng kanser sa atay. Malawakang ginagamit sa pang-eksperimentong oncology. Kumikilos sila nang resorptive, iyon ay, sa pamamagitan ng balat.

Tertiary aliphatic amines reaksyon mula sa pinaghalong sodium nitrite at hydrochloric acid may acid lang:

Walang nakikitang epekto sa reaksyong ito. Ang amoy ay humupa.

Pangunahing aromatic amines tumutugon sa pagbuo ng medyo matatag sa mga temperatura mula 0 hanggang 5 o C diazonium salts. Ang reaksyong ito ay unang nai-publish noong 1858 sa isang German chemistry journal ni Peter Griess at dinadala ang kanyang pangalan:

Ang reaksyon ng Griess ay nagsasangkot ng maraming aniline homologue na naglalaman ng mga alkyl substituents sa o-,m- at P-posisyon sa amino group:

Kasama rin dito ang mga aniline derivative na naglalaman ng electron-acceptor, electron-donor substituent at substituent ng isang espesyal na grupo, halimbawa:

Sa hydrobromic acid, ang reaksyon ay mas mabilis, ngunit ito ay bihirang ginagamit at lamang sa laboratoryo dahil sa mataas na gastos at kakulangan ng acid na ito.

Sa paggawa ng asin, ang diazonium ay agad na ginagamit upang isagawa ang mga sumusunod na yugto ng synthesis, ngunit sa laboratoryo sila ay madalas na nakahiwalay sa pamamagitan ng isang reaksyon ng palitan na may isang puspos na solusyon ng sodium tetrafluoroborate:

Ang mga diazonium salt ay kadalasang ginagamit upang makakuha ng maraming azo dyes sa pamamagitan ng azo coupling sa phenols (naphthols) at aromatic tertiary amines, halimbawa:

Ang resultang azo dye ay isang pH indicator: sa isang acidic na kapaligiran, dahil sa pagbuo ng isang hydrogen bond, mayroon itong isang patag na istraktura kung saan ang electron-donate effect ng hydroxyl group ay humina - ang form na ito ay may kulay na dilaw. Sa alkaline group, ang isang proton ay humiwalay mula sa hydroxyl group, isang "phenolate ion" ang lilitaw, na siyang pinakamalakas na ED substituent, at ang kulay ay nagbabago sa pula-orange:

Ang papel ng soda sa kurso ng azo coupling reaction ay ang pagbubuklod ng nagresultang hydrochloric (o iba pang malakas) acid sa isang acid salt - sodium bikarbonate:

Ang pinaghalong sodium carbonate at bicarbonate ay isang buffer solution na lumilikha ng bahagyang alkaline na kapaligiran.

Sa tertiary aromatic amines, ang azo coupling ay dapat maganap sa isang bahagyang acidic na daluyan, na sinisiguro ng pagdaragdag ng mga asing-gamot na nag-hydrolyze sa anion, halimbawa, sodium acetate. Sa isang malakas na acidic na daluyan, ang amine ay nagbibigay ng ammonium salt, ang cation na natural na hindi tumutugon sa diazonium cation.

Ang sodium acetate ay agad na tumutugon sa nagresultang hydrochloric acid. Ang resulta ay isang buffer solution na binubuo ng mahinang acetic acid at labis na sodium acetate. Nagbibigay ito ng bahagyang acidic na kapaligiran:

Pangalawang aromatic amines gumanti na may sodium nitrite at hydrochloric acid may edukasyon N-nitrosamines. Halimbawa, ang N-methylaniline ay nagbibigay ng N-nitroso-N-methylaniline - isang dilaw na langis na may labis na hindi kanais-nais na amoy na nagpapatigas sa 13 ° C:

Ang mabangong N-nitrosoamines, tulad ng aliphatic, ay mga carcinogens. Nagdudulot din sila ng kanser sa atay, at ginagamit din sa eksperimentong oncology.

Ang mga aromatikong N-nitrosoamines sa ilalim ng pagkilos ng dry chloro- o hydrogen bromides o sa ilalim ng pagkilos ng concentrated sulfuric acid ay sumasailalim sa muling pagsasaayos na unang inilathala noong 1886 sa isang German chemical journal nina O. Fischer at E. Hepp. Sa ilalim ng mga kundisyong ito, ang pangkat ng nitroso ay piling inililipat sa P-posisyon:

Ang nagresultang muling pagsasaayos ng 4-nitroso-N-methylaniline ay may ganap na magkakaibang pisikal na katangian at biological na aktibidad. Ito ay isang berdeng solid na may melting point na 113°C. Nag-fluoresce ito sa mga solusyon sa mga organikong solvent. Ito ay hindi isang carcinogen, gayunpaman, ito ay nagiging sanhi ng dermatitis.

Tertiary aromatic amines gumanti na may sodium nitrite at hydrochloric acid, Pagbibigay Mga compound ng C-nitroso. Ang pangkat ng nitroso ay piling nakadirekta sa P-posisyon:

Ang mga C-nitroso compound ay madaling nababawasan ng hydrogen sa Raney nickel. Sa kasong ito, ang mga hindi simetriko dialkyldamine ay nakuha, halimbawa:

Ang mga asin ng aliphatic at aromatic amines ay madaling ma-convert pabalik sa amines sa pamamagitan ng pagkilos ng alkalis, halimbawa:

propylammonium perchlorate propylamine

methylpropylammonium hydrogen sulfate methylpropylamine

Quaternary ammonium base, Sa kabaligtaran, maaari silang isalin sa quaternary ammonium salts aksyon mga acid:

Dimethylethylisopropylammonium hydroxide Dimethylethylisopropylammonium chloride

Tulad ng nakikita mo, ito ay isang pangkaraniwang reaksyon ng pag-neutralize ng alkali na may acid - nakuha ang asin at tubig.

Sa pahina 19 ng manwal na ito, iminungkahi na ang mga reaksyon ng electrophilic substitution sa aromatic amines ay madaling mangyari sa ortho- at pares- mga posisyon ng benzene nucleus. Sa katunayan, ang aniline ay madaling na-brominated sa lahat ng mga posisyon na ito nang sabay-sabay:

N,N-dialkylanilines ay sulfonated, nitrated, at diazotized in ortho- at pares-mga probisyon:

Sa sodium acetate, ang isang malakas na kumplikadong acid ay na-convert sa isang mahina - acetic:

Paglalapat ng mga amine

Ang pinakasimpleng pangunahing amine methylamine ginagamit sa synthesis ng insecticides, fungicides, vulcanization accelerators, surface-active substances (surfactants), droga, dyes, rocket fuels, solvents. Halimbawa, ang N-methyl-2-pyrrolidone, isang sikat na solvent para sa mga barnis at ilang mga tina, ay nakukuha sa pamamagitan ng pagtugon sa methylamine sa γ-butyrolactone (4-hydroxybutanoic acid cyclic ester):

γ-butyrolatone N-methyl-2-pyrrolidone

Ang pinakasimpleng pangalawang amine dimethylamine ginagamit sa synthesis ng insecticides, herbicides, vulcanization accelerators, surface-active substances (surfactants), maraming gamot, dyes at mahahalagang solvents gaya ng dimethylforiamid (DMF), dimethylacetamide (DMAA) at hexamethylphosphotriamide (HMPTA) o hexametapol. Ang DMF ay ginawa sa industriya, halimbawa, sa pamamagitan ng pagtugon sa dimethylamine na may formic acid methyl ester:

methyl formate dimethylamine DMF methanol

Ang DMAA ay ginawa sa industriya sa pamamagitan ng pagtugon sa dimethylamine na may acetic anhydride:

acetic anhydride DMAA

Ang pang-industriyang synthesis ng hexametapol ay binubuo sa pakikipag-ugnayan ng dimethylamine na may phosphorus oxychloride:

posporus trichloride HMPTA

Ang pinakasimpleng tertiary amine trimethylamine ginagamit sa synthesis ng quaternary ammonium base, flotation agent, retardants, feed additives. Halimbawa, ang huling hakbang sa synthesis ng carbacholine, isang gamot na ginagamit sa paggamot ng glaucoma at postoperative atony ng bituka o pantog, ay ang pakikipag-ugnayan ng trimethylamine sa isang carbamoyl derivative ng ethylene chlorohydrin:

carbacholin

Ang mga cationic surfactant ay nakuha sa parehong paraan:

trimethylalkylammonium chloride

ethylamine ginagamit sa paggawa ng mga tina, surfactant, herbicide. Halimbawa, ang simazine, isang herbicide para sa pagprotekta sa mais at gulay mula sa mga damo, ay nakuha sa pamamagitan ng pakikipag-ugnayan ng ethylamine sa kinakalkula na halaga ng cyanuric chloride sa isang alkaline na medium:

cyanuric chloride simazine

diethylamine ginagamit sa paggawa ng mga tina, mga pestisidyo, mga accelerator ng bulkanisasyon ng goma, mga inhibitor ng kaagnasan, mga gamot, mga panlaban sa insekto. Halimbawa, ang isang kilalang mosquito repellent - ang DEET ay nakuha sa pamamagitan ng reaksyon:

acid chloride m-toluic acid N,N-diethyl- m-toluamide

Isopropylamine, butylamine, isobutylamine, pangalawa-butiamine at tert- butylamines ginagamit sa mga katulad na industriya.

1,6-hexanediamine malawakang ginagamit para sa synthesis ng nylon sa pamamagitan ng reaksyon ng polycondensation na may 1,4-butanedicarboxylic (adipic) acid:

Sa mga gamot, marami ang naglalaman ng mga amino group ng iba't ibang uri. Kaya, halimbawa, sa 1308 na gamot na nakalista sa M.D. Mashkovsky, hindi bababa sa 70 ay pangunahing mga amin, hindi bababa sa 52 ay pangalawa at hindi bababa sa 108 ay tersiyaryo. Bilang karagdagan, mayroong 41 quaternary ammonium salts at higit sa 70 amides ng carboxylic acids, 26 amides ng arylsulfonic acids at 12 amides ng orthophosphoric acid derivatives sa mga gamot. Mayroon ding mga cyclic amides - lactams. Mayroong 5 sa kanila. Mga derivatives ng natural na amino acids - 14 item. Ang mga sumusunod ay mga halimbawa ng mga produktong panggamot na naglalaman ng mga nakalistang functional na grupo:

Anestezin- ethyl eter P-aminobenzoic acid. Ito ay isang pangunahing aromatic amine at isang ester sa parehong oras.

Mayroon itong local anesthetic effect. Ito ay ginagamit upang anesthetize ang sugat at ulcerative surface, na may pagsusuka ng mga buntis na kababaihan, dagat at air sickness.

Baclofen– 4-amino-3-( P-chloro)phenylbutanoic acid. Ito ay isang pangunahing aliphatic amine, isang ester at isang halogen derivative ng serye ng benzene sa parehong oras.

Binabawasan ang pag-igting ng kalamnan, may analgesic effect. Ginagamit para sa multiple sclerosis.

Salbutamol – 2-tert-butylamino-1-(4"-hydroxy-3"-hydroxymethyl)phenylethanol. Ito ay isang pangalawang aliphatic amine, pangalawa at pangunahing mga alkohol at phenol sa parehong oras.

Ito ay may bronchodilator effect at pinipigilan ang napaaga na mga contraction sa mga buntis na kababaihan. Ito ay ginagamit para sa bronchial hika at sa obstetric practice.

Ortofen- sodium salt ng 2-(2",6"-dichloro)phenylaminophenylacetic acid. Ito ay isang pangalawang aromatic amine, isang asin ng isang carboxylic acid at isang halogen derivative ng serye ng benzene sa parehong oras.

Mayroon itong anti-inflammatory, analgesic at antipyretic effect. Ito ay ginagamit para sa talamak na rayuma, rheumatoid arthritis, Bechterew's disease, arthrosis, spondyloarthrosis.

Isoverin- N-isoamyl-1,5-pentanediamine dihydrochloride. Ito ay isang diammonium salt ng pangunahin at pangalawang amine nang sabay-sabay.

Pinapababa ang presyon ng dugo, pinapataas ang tono at pinahuhusay ang mga contraction ng kalamnan ng matris. Ito ay ginagamit bilang isang labor accelerator at upang pasiglahin ang mga contraction ng matris sa postpartum period.

methylene blue- N,N,N',N'-tetramethylthionine chloride. Ito ay parehong tertiary fatty aromatic amine at ammonium salt ng parehong amine. Bilang karagdagan, naglalaman ito ng heteroaromatic ring na may "pyridine" nitrogen atom.

Inilapat sa labas bilang isang antiseptiko para sa mga paso, pyoderma at folliculitis. Para sa cystitis at urethritis, ang mga cavity ay hugasan ng isang 0.02% na asul na solusyon.

Pentamine– 3-methyl-1,5-bis-(N,N-dimethyl-N-ethyl)ammonium-3-azapentane dibromide. Ito ay parehong isang tertiary aliphatic amine at isang dobleng quaternary ammonium salt ng parehong mga amine.

Mayroon itong aktibidad na ganglioblocking. Ginagamit ito para sa hypertensive crises, spasms ng peripheral vessels, spasms ng bituka at biliary tract, renal colic, para sa kaluwagan ng talamak na pag-atake ng bronchial hika, na may pulmonary at brain edema.

Nicotinamide- 3-pyridinecarboxylic acid amide. Ito ay isang amide ng isang carboxylic acid at isang derivative ng nitrogen-containing heteroaromatic cycle - pyridine.

Mayroon itong mga anti-pellagric na katangian, nagpapabuti ng metabolismo ng karbohidrat, may positibong epekto sa banayad na mga anyo ng diabetes, mga sakit sa atay, puso, peptic ulcer ng tiyan at duodenum. Ginagamit ito para sa gastritis na may mababang kaasiman, talamak at talamak na hepatitis, cirrhosis, spasms ng mga daluyan ng mga paa't kamay, bato at utak.

Sulfadimezin – 2-(P- aminobenzenesulfamido)-4,6-dimethylpyrimidine. Kinatawan ng isang malaking grupo ng mga sulfa na gamot. Ito ay sabay-sabay na isang sulfanilamide, isang pangunahing aromatic amine at isang derivative ng nitrogen-containing heteroaromatic cycle - pyrimidine.

Tulad ng lahat ng mga gamot sa pangkat na ito, ang sulfadimezin ay isang aktibong antimicrobial agent. Ito ay ginagamit para sa pneumococcal, streptococcal, meningococcal infections, sepsis, gonorrhea, pati na rin sa mga impeksyon na dulot ng Escherichia coli at iba pang microbes.

Fopurine - 6-diethyleneamidophosphamido-2-dimethylamino-7-methylpurine. Ito ay sabay-sabay na tatlong beses na isang phosphamide, isang tertiary aromatic amine at isang derivative ng isang nitrogen-containing heteroaromatic na bisikleta - purine

Hemodez- 6% aqueous-salt solution ng mababang molekular na timbang na polyvinylpyrrolidone. Ang elementary unit ng polymer ay naglalaman ng lactam ring.

Nagbubuklod sa mga lason na umiikot sa dugo at mabilis na inaalis ang mga ito sa pamamagitan ng renal barrier. Ginagamit para sa dysentery, dyspepsia, salmonellosis, sakit sa paso sa yugto ng pagkalasing.

Histidine– L-β-imidazolylalanine o L-α-amino-β-(4-imidazolyl)propionic acid. Ito ay isang α-amino acid at isang derivative ng nitrogen-containing heteroaromatic cycle - imidazole

Ang histidine ay isang mahalagang amino acid; na matatagpuan sa iba't ibang mga organo, ay bahagi ng carnosine, isang nitrogenous extractive substance ng mga kalamnan. Sa katawan, sumasailalim ito sa decarboxylation na may pagbuo ng histamine, isa sa mga kemikal na kadahilanan (mediators) na kasangkot sa regulasyon ng mahahalagang function.

Angiotensinamide– L-asparaginyl-L-arginyl-L-valyl-L-tyrosinyl-L-valyl-L-histidinyl acetate – L-prolyl-L-phenylalanine. Ito ay isang acetic salt ng isang octapeptide na binubuo ng mga natural na α-amino acid.

Sa mga kondisyon ng pagkabigla, ginagamit ito para sa mabilis at matinding vasoconstriction ng mga panloob na organo, balat, at bato. Ang Angiotensinamide ay mayroon ding kakayahan na bawasan ang makinis na kalamnan ng matris, bituka, ihi at gallbladder. Pinasisigla nito ang pagpapalabas ng adrenaline mula sa adrenal glands at ang paggawa ng aldosteron.

Amines. Kahulugan
Pag-uuri ng mga amin ayon sa bilang ng mga atomo ng hydrogen sa ammonia, pinalitan ng mga radikal
Pag-uuri ng mga amin ayon sa likas na katangian ng mga radikal na nauugnay sa nitrogen atom
Isomerism at nomenclature ng aliphatic amines
Mga pamamaraan para sa pagkuha ng mga amine
Pagkuha ng mga amin mula sa iba pang mga compound na naglalaman ng nitrogen
Mula sa mga compound ng nitro
Mula sa mga compound ng nitroso
Mula sa oximes
Mula sa hydrazones
Mula sa mga amide ng carboxylic acid
Mula sa nitriles ng mga carboxylic acid: 7
Pagkuha ng mga amine mula sa mga compound ng ibang klase
Mula sa aldehydes at ketones sa pamamagitan ng reaksyon ng Leuckart-Wallach
Paghahanda ng pangunahing aliphatic amines sa pamamagitan ng alkylation ng ammonia
Pagkuha ng pangalawang aliphatic amines sa pamamagitan ng alkylation ng primary
Pagkuha ng tertiary aliphatic amines sa pamamagitan ng alkylation ng pangalawang
Paghahanda ng quaternary ammonium salts mula sa tertiary amines
Paghahanda ng quaternary ammonium base mula sa quaternary ammonium salts
Thermolysis ng quaternary ammonium base
Alkylation ng pangunahing aromatic amines sa simetriko
tertiary amines
Apat na hakbang na synthesis ng pangalawang fatty-aromatic amines
Pagkuha ng mga purong pangunahing amin ayon kay Gabriel
Pagkuha ng mga amine mula sa mga alkohol
Pagkuha ng mga aromatic amines
Pagbawi ng mga aromatic nitro compound ayon sa N.N. Zinina
Pagbawi ng mga aromatic nitro compound ayon kay Béchamp
Catalytic reduction ng aromatic nitro compounds na may hydrogen
Mga pisikal na katangian ng aliphatic amines
Pinagsama-samang estado ng aliphatic amines
Ang pag-asa ng mga punto ng kumukulo ng aliphatic amines sa istraktura
Ang solubility ng aliphatic amines sa tubig at mga organikong solvent
Mga pisikal na katangian ng aromatic amines
Pinagsama-samang estado at solubility ng mga aromatic amines
Mga kemikal na katangian ng mga amine
Ang kaugnayan ng elektronikong istraktura ng mga amin na may basicity
Basicity constants at pK b values ​​para sa aliphatic, aromatic at heterocyclic amines at ilang nauugnay na compound
Mga reaksyon ng mga amin na may mga acid
Reaksyon ng mga amin na may sodium nitrite at hydrochloric acid
Pagbabago ng pangunahing aliphatic amines sa mga alkohol sa pamamagitan ng mga diazo compound
Conversion ng pangalawang aliphatic amines sa N-nitroso compounds
Carcinogenicity ng aliphatic N-nitrosamines
Pakikipag-ugnayan ng tertiary aliphatic amines na may sodium nitrite
at hydrochloric acid
Pagbabago ng mga pangunahing aromatic amines sa diazonium salts
Paghihiwalay ng mga diazonium salts mula sa mga solusyon sa anyo ng mga tetrafluoroborates
Azo coupling reaction with phenols (naphthols)
Ang Azo dyes bilang pH indicator
Azo coupling reaction na may tertiary aromatic amines
Conversion ng pangalawang mataba aromatic amines sa N-nitrosamines
Carcinogenicity ng fatty-aromatic N-nitrosamines
Fischer-Hepp muling pagsasaayos
Conversion ng tertiary aromatic amines sa C-nitroso compounds
Catalytic reduction ng aromatic C-nitroso compounds na may hydrogen
Ang pakikipag-ugnayan ng mga asing-gamot ng aliphatic at aromatic amines na may alkalis
Pakikipag-ugnayan ng mga quaternary ammonium base sa mga acid
Mga reaksyon ng pagpapalit ng electrophilic sa mga aromatic amines
Paglalapat ng mga amine
Ang paggamit ng methyl at dimethylamine
Paghahanda ng mga sikat na organic solvents: DMF, DMAA at HMPTA
Ang paggamit ng trimethyl- at ethylamines
Ang paggamit ng diethylamine
Ang paggamit ng mga diamine upang makakuha ng polyamide polymers
Mga gamot - amines at amine derivatives
Anestezin
Baclofen
Salbutamol
Ortofen
Isoverin
methylene blue
Pentamine
Nicotinamide
Sulfadimezin
Fopurine
Hemodez
Histidine
Angiotensinamide
Nilalaman

Amines - ang mga ito ay derivatives ng ammonia (NH 3), sa molekula kung saan ang isa, dalawa o tatlong hydrogen atoms ay pinalitan ng mga hydrocarbon radical.

Ayon sa bilang ng mga hydrocarbon radical na pumapalit sa mga atomo ng hydrogen sa molekula ng NH 3, ang lahat ng mga amin ay maaaring nahahati sa tatlong uri:

Ang pangkat - NH 2 ay tinatawag na isang amino group. Mayroon ding mga amin na naglalaman ng dalawa, tatlo o higit pang mga amino group.

Nomenclature

Ang salitang "amine" ay idinagdag sa pangalan ng mga organikong residue na nauugnay sa nitrogen, habang ang mga grupo ay binanggit sa alpabetikong pagkakasunud-sunod: CH3NC3H - methylpropylamine, CH3N(C6H5)2 - methyldiphenylamine. Para sa mas mataas na mga amin, ang pangalan ay pinagsama-sama, na kinuha ang hydrocarbon bilang batayan, pagdaragdag ng prefix na "amino", "diamino", "triamino", na nagpapahiwatig ng numerical index ng carbon atom. Ang mga trivial na pangalan ay ginagamit para sa ilang amine: C6H5NH2 - aniline (systematic name - phenylamine).

Para sa mga amine, chain isomerism, functional group position isomerism, isomerism sa pagitan ng mga uri ng amine ay posible

Mga katangiang pisikal

Ang mas mababang paglilimita sa mga pangunahing amin - mga gas na sangkap, may amoy ng ammonia, natutunaw nang maayos sa tubig. Ang mga amin na may mas mataas na kamag-anak na molekular na timbang ay mga likido o solid, ang kanilang solubility sa tubig ay bumababa sa pagtaas ng molekular na timbang.

Mga katangian ng kemikal

Ang mga amin ay kemikal na katulad ng ammonia.

1. Pakikipag-ugnayan sa tubig - ang pagbuo ng mga pinalit na ammonium hydroxides. Ang ammonia solution sa tubig ay may mahinang alkaline (basic) na katangian. Ang dahilan para sa mga pangunahing katangian ng ammonia ay ang pagkakaroon ng nag-iisang pares ng elektron sa nitrogen atom, na kasangkot sa pagbuo ng isang donor-acceptor bond na may hydrogen ion. Para sa parehong dahilan, ang mga amine ay mahina rin na mga base. Ang mga amine ay mga organikong base.

2. Pakikipag-ugnayan sa mga acid - ang pagbuo ng mga asing-gamot (mga reaksyon ng neutralisasyon). Bilang isang base, ang ammonia ay bumubuo ng mga ammonium salt na may mga acid. Katulad nito, kapag ang mga amine ay tumutugon sa mga acid, ang mga pinalit na ammonium salt ay nabuo. Ang alkalis, bilang mas malakas na base, ay nag-aalis ng ammonia at mga amine mula sa kanilang mga asin.

3. Pagkasunog ng mga amine. Ang mga amine ay mga sangkap na nasusunog. Ang mga produkto ng pagkasunog ng mga amin, pati na rin ang iba pang mga organikong compound na naglalaman ng nitrogen, ay carbon dioxide, tubig at libreng nitrogen.

Ang alkylation ay ang pagpapakilala ng isang alkyl substituent sa molekula ng isang organic compound. Ang mga karaniwang ahente ng alkylating ay mga alkyl halides, alkenes, epoxy compound, alkohol, mas madalas na aldehydes, ketones, eter, sulfides, diazoalkanes. Ang mga alkylation catalyst ay mga mineral acid, Lewis acid at zeolite.

Acylation. Kapag pinainit ng mga carboxylic acid, ang kanilang mga anhydride, acid chlorides o ester, pangunahin at pangalawang amine ay na-acylated upang bumuo ng N-substituted amides, mga compound na may a -C(O)N moiety<:

Ang reaksyon sa anhydride ay nagpapatuloy sa mga banayad na kondisyon. Ang mga acid chlorides ay mas madaling gumanti, ang reaksyon ay isinasagawa sa pagkakaroon ng isang base upang magbigkis sa nabuong HCl.

Ang pangunahin at pangalawang amin ay nakikipag-ugnayan sa nitrous acid sa iba't ibang paraan. Sa tulong ng nitrous acid, ang pangunahin, pangalawa at tertiary amines ay nakikilala sa bawat isa. Ang mga pangunahing alkohol ay nabuo mula sa mga pangunahing amine:

C2H5NH2 + HNO2 → C2H5OH + N2 + H2O

Naglalabas ito ng gas (nitrogen). Ito ay isang senyales na mayroong pangunahing amine sa prasko.

Ang mga pangalawang amin ay bumubuo ng dilaw, bahagyang natutunaw na mga nitrosamines na may nitrous acid - mga compound na naglalaman ng >N-N=O fragment:

(C2H5)2NH + HNO2 → (C2H5)2N-N=O + H2O

Ang mga pangalawang amin ay mahirap makaligtaan, ang katangian ng amoy ng nitrosodimethylamine ay kumakalat sa buong laboratoryo.

Ang mga tertiary amines ay natutunaw lamang sa nitrous acid sa mga ordinaryong temperatura. Kapag pinainit, posible ang isang reaksyon sa pag-aalis ng mga radikal na alkyl.

Paano makukuha

1. Pakikipag-ugnayan ng mga alkohol sa ammonia sa panahon ng pag-init sa pagkakaroon ng Al 2 0 3 bilang isang katalista.

2. Interaksyon ng alkyl halides (haloalkanes) sa ammonia. Ang nagreresultang pangunahing amine ay maaaring tumugon sa labis na alkyl halide at ammonia upang bumuo ng pangalawang amine. Ang mga tertiary amine ay maaaring ihanda nang katulad

Mga amino acid. Pag-uuri, isomerismo, nomenclature, pagkuha. Mga katangiang pisikal at kemikal. Amphoteric properties, bipolar structure, isoelectric point. Polypeptides. Mga indibidwal na kinatawan: glycine, alanine, cysteine, cystine, a-aminocaproic acid, lysine, glutamic acid.

Mga amino acid- ito ay mga derivatives ng hydrocarbons na naglalaman ng mga amino group (-NH 2) at carboxyl group -COOH.

Pangkalahatang formula: (NH 2) f R(COOH) n kung saan m at n kadalasang katumbas ng 1 o 2. Kaya, ang mga amino acid ay mga compound na may magkahalong function.

Pag-uuri

isomerismo

Ang isomerism ng mga amino acid, pati na rin ang mga hydroxy acid, ay nakasalalay sa isomerism ng carbon chain at sa posisyon ng amino group na may kaugnayan sa carboxyl (a-, β - at γ - amino acids, atbp.). Bilang karagdagan, ang lahat ng natural na amino acid, maliban sa aminoacetic, ay naglalaman ng mga asymmetric na carbon atom, kaya mayroon silang optical isomers (antipodes). Mayroong D- at L-series ng mga amino acid. Dapat pansinin na ang lahat ng mga amino acid na bumubuo sa mga protina ay nabibilang sa L-series.

Nomenclature

Ang mga amino acid ay karaniwang may maliit na pangalan (halimbawa, iba ang tawag sa aminoacetic acid glycocol o iicin, at aminopropionic acid alanine atbp.). Ang pangalan ng isang amino acid ayon sa sistematikong nomenclature ay binubuo ng pangalan ng kaukulang carboxylic acid, kung saan ito ay isang hinango, kasama ang pagdaragdag ng salitang amino- bilang isang prefix. Ang posisyon ng amino group sa chain ay ipinahiwatig ng mga numero.

Paano makukuha

1. Pakikipag-ugnayan ng mga α-halocarboxylic acid na may labis na ammonia. Sa kurso ng mga reaksyong ito, ang halogen atom sa mga halocarboxylic acid (para sa kanilang paghahanda, tingnan ang § 10.4) ay pinalitan ng isang amino group. Ang hydrogen chloride na inilabas sa parehong oras ay itinatali ng labis na ammonia sa ammonium chloride.

2. Hydrolysis ng mga protina. Ang mga kumplikadong halo ng mga amino acid ay karaniwang nabuo sa panahon ng hydrolysis ng mga protina, gayunpaman, gamit ang mga espesyal na pamamaraan, ang mga indibidwal na purong amino acid ay maaaring ihiwalay mula sa mga mixtures na ito.

Mga katangiang pisikal

Ang mga amino acid ay mga walang kulay na mala-kristal na sangkap, madaling natutunaw sa tubig, natutunaw na 230-300°C. Maraming α-amino acid ang may matamis na lasa.

Mga katangian ng kemikal

1. Pakikipag-ugnayan sa mga base at acid:

a) bilang isang acid (kasangkot ang carboxyl group).

b) bilang base (kasangkot ang amino group).

2. Pakikipag-ugnayan sa loob ng molekula - ang pagbuo ng mga panloob na asin:

a) monoaminomonocarboxylic acids (neutral acids). Ang mga may tubig na solusyon ng monoaminomonocarboxylic acid ay neutral (pH = 7);

b) monoaminodicarboxylic acids (acidic amino acids). Ang mga may tubig na solusyon ng mga monoaminodicarboxylic acid ay may pH< 7 (кислая среда), так как в результате образования внутренних солей этих кислот в растворе появляется избыток ионов водорода Н + ;

c) diaminomonocarboxylic acid (mga pangunahing amino acid). Ang mga may tubig na solusyon ng diaminomonocarboxylic acid ay may pH> 7 (alkaline), dahil bilang isang resulta ng pagbuo ng mga panloob na asing-gamot ng mga acid na ito, ang isang labis na OH - hydroxide ions ay lumilitaw sa solusyon.

3. Ang pakikipag-ugnayan ng mga amino acid sa bawat isa - ang pagbuo ng mga peptides.

4. Makipag-ugnayan sa mga alkohol upang bumuo ng mga ester.

Ang isoelectric point ng mga amino acid na hindi naglalaman ng karagdagang NH2 o COOH na mga grupo ay ang arithmetic mean sa pagitan ng dalawang pK value: ayon sa pagkakabanggit para sa alanine .

Ang isoelectric point ng ilang iba pang amino acid na naglalaman ng mga karagdagang acidic o basic na grupo (aspartic at glutamic acids, lysine, arginine, tyrosine, atbp.) ay depende rin sa acidity o basicity ng mga radical ng mga amino acid na ito. Para sa lysine, halimbawa, ang pI ay dapat kalkulahin mula sa kalahati ng kabuuan ng mga pK" na halaga para sa α- at ε-NH2 na mga grupo. Kaya, sa hanay ng pH mula 4.0 hanggang 9.0, halos lahat ng mga amino acid ay nakararami sa anyo ng zwitterions na may isang protonated amino group at isang dissociated carboxyl group.

Ang mga polypeptide ay naglalaman ng higit sa sampung residue ng amino acid.

Ang Glycine (aminoacetic acid, aminoethanoic acid) ay ang pinakasimpleng aliphatic amino acid, ang tanging amino acid na walang optical isomer. Empirical na formula C2H5NO2

Ang Alanine (aminopropanoic acid) ay isang aliphatic amino acid. Ang α-alanine ay bahagi ng maraming protina, ang β-alanine ay bahagi ng isang bilang ng mga biologically active compound. Formula ng kemikal NH2 -CH -CH3 -COOH. Ang Alanine ay madaling na-convert sa glucose sa atay at vice versa. Ang prosesong ito ay tinatawag na glucose-alanine cycle at isa sa mga pangunahing daanan ng gluconeogenesis sa atay.

Ang Cysteine ​​​​(α-amino-β-thiopropionic acid; 2-amino-3-sulfanylpropanoic acid) ay isang aliphatic sulfur-containing amino acid. Optical active, umiiral sa anyo ng L- at D-isomer. Ang L-cysteine ​​​​ay isang bahagi ng mga protina at peptides at gumaganap ng isang mahalagang papel sa pagbuo ng mga tisyu ng balat. Ito ay mahalaga para sa mga proseso ng detoxification. Ang empirical formula ay C3H7NO2S.

Ang Cystine (chem.) (3,3 "-dithio-bis-2-aminopropionic acid, dicysteine) ay isang aliphatic sulfur-containing amino acid, walang kulay na mga kristal, natutunaw sa tubig.

Ang Cystine ay isang hindi naka-encode na amino acid na isang produkto ng oxidative dimerization ng cysteine, kung saan ang dalawang grupo ng cysteine ​​​​thiol ay bumubuo ng isang cystine disulfide bond. Ang cystine ay naglalaman ng dalawang amino group at dalawang carboxyl group at ito ay isang dibasic diamino acid. Empirical formula C6H12N2O4S2

Sa katawan, sila ay matatagpuan higit sa lahat sa komposisyon ng mga protina.

Ang aminocaproic acid (6-aminohexanoic acid o ε-aminocaproic acid) ay isang hemostatic na gamot na pumipigil sa conversion ng profibrinolysin sa fibrinolysin. gross-

formula C6H13NO2.

Lysine (2,6-diaminohexanoic acid) ay isang aliphatic amino acid na may binibigkas na mga katangian ng base; mahahalagang amino acid. Formula ng kemikal: C6H14N2O2

Ang lysine ay bahagi ng mga protina. Lysine ay isang mahalagang amino acid na bahagi ng halos anumang protina, ito ay kinakailangan para sa paglaki, tissue repair, produksyon ng mga antibodies, hormones, enzymes, albumin.

Ang glutamic acid (2-aminopentanedioic acid) ay isang aliphatic amino acid. Sa mga buhay na organismo, ang glutamic acid sa anyo ng glutamate anion ay naroroon sa mga protina, isang bilang ng mga mababang molekular na timbang na mga sangkap, at sa libreng anyo. Ang glutamic acid ay may mahalagang papel sa metabolismo ng nitrogen. Formula ng kemikal C5H9N1O4

Ang glutamic acid ay isa ring neurotransmitter amino acid, isa sa mga mahalagang miyembro ng excitatory amino acid class. Ang pagbubuklod ng glutamate sa mga tiyak na receptor ng mga neuron ay humahantong sa paggulo ng huli.

Simple at kumplikadong mga protina. peptide bond. Ang konsepto ng pangunahin, pangalawa, tersiyaryo at quaternary na istraktura ng molekula ng protina. Mga uri ng mga bono na tumutukoy sa spatial na istraktura ng molekula ng protina (hydrogen, disulfide, ionic, hydrophobic na pakikipag-ugnayan). Mga katangiang pisikal at kemikal ng mga protina (pag-ulan, denaturation, mga reaksyon ng kulay). isoelektrikong punto. Ang halaga ng mga protina.

Mga ardilya - ang mga ito ay mga natural na high-molecular compound (biopolymers), ang structural basis kung saan ay polypeptide chain na binuo mula sa α-amino acid residues.

Ang mga simpleng protina (protina) ay mga high-molecular na organikong sangkap na binubuo ng mga alpha-amino acid na konektado sa isang chain ng isang peptide bond.

Ang mga kumplikadong protina (proteid) ay mga dalawang sangkap na protina na, bilang karagdagan sa mga peptide chain (isang simpleng protina), ay naglalaman ng isang bahagi ng isang non-amino acid na kalikasan - isang prosthetic group.

Peptide bond - isang uri ng amide bond na nangyayari sa panahon ng pagbuo ng mga protina at peptides bilang resulta ng interaksyon ng α-amino group (-NH2) ng isang amino acid sa α-carboxyl group (-COOH) ng isa pang amino acid.

Ang pangunahing istraktura ay ang pagkakasunud-sunod ng mga amino acid sa isang polypeptide chain. Ang mga mahahalagang katangian ng pangunahing istraktura ay ang mga konserbatibong motif - mga kumbinasyon ng mga amino acid na may mahalagang papel sa mga function ng protina. Ang mga konserbatibong motif ay pinapanatili sa kurso ng ebolusyon ng mga species; madalas nilang ginagawang posible na mahulaan ang pag-andar ng isang hindi kilalang protina.

Pangalawang istraktura - lokal na pag-order ng isang fragment ng isang polypeptide chain, nagpapatatag ng hydrogen bond.

Tertiary structure - ang spatial na istraktura ng polypeptide chain (isang set ng spatial coordinates ng mga atomo na bumubuo sa protina). Sa istruktura, binubuo ito ng mga elemento ng pangalawang istruktura na pinatatag ng iba't ibang uri ng mga pakikipag-ugnayan, kung saan ang mga pakikipag-ugnayan ng hydrophobic ay may mahalagang papel. Sa pagpapapanatag ng tertiary na istraktura ay makibahagi:

covalent bonds (sa pagitan ng dalawang cysteine ​​​​residues - disulfide bridges);

mga ionic bond sa pagitan ng magkasalungat na sinisingil na mga side group ng mga residue ng amino acid;

hydrogen bonds;

hydrophilic-hydrophobic na pakikipag-ugnayan. Kapag nakikipag-ugnayan sa nakapaligid na mga molekula ng tubig, ang molekula ng protina ay "may posibilidad" na kumukulot upang ang mga non-polar side group ng mga amino acid ay mahiwalay sa may tubig na solusyon; Ang mga polar hydrophilic side group ay lumilitaw sa ibabaw ng molekula.

Quaternary structure (o subunit, domain) - ang magkaparehong pag-aayos ng ilang polypeptide chain bilang bahagi ng iisang protina complex. Ang mga molekula ng protina na bumubuo sa isang protina na may istrukturang quaternary ay nabuo nang hiwalay sa mga ribosom at pagkatapos lamang ng pagtatapos ng synthesis ay bumubuo ng isang karaniwang supramolecular na istraktura. Ang isang protina na may quaternary na istraktura ay maaaring maglaman ng parehong magkapareho at magkaibang polypeptide chain. Ang parehong mga uri ng pakikipag-ugnayan ay nakikibahagi sa pagpapapanatag ng istrukturang quaternary tulad ng sa pagpapatatag ng tersiyaryo. Ang mga supramolecular protein complex ay maaaring binubuo ng dose-dosenang mga molekula.

Mga katangiang pisikal

Ang mga katangian ng mga protina ay magkakaiba-iba tulad ng mga pag-andar na ginagawa nila. Ang ilang mga protina ay natutunaw sa tubig, na bumubuo, bilang panuntunan, mga koloidal na solusyon (halimbawa, puti ng itlog); ang iba ay natutunaw sa dilute na mga solusyon sa asin; ang iba ay hindi matutunaw (halimbawa, mga protina ng mga tisyu ng integumentaryo).

Mga katangian ng kemikal

Sa mga radical ng mga residue ng amino acid, ang mga protina ay naglalaman ng iba't ibang mga functional na grupo na may kakayahang pumasok sa maraming mga reaksyon. Ang mga protina ay pumapasok sa mga reaksyon ng pagbabawas ng oksihenasyon, esterification, alkylation, nitration, maaari silang bumuo ng mga asing-gamot na may parehong mga acid at base (ang mga protina ay amphoteric).

Halimbawa, ang albumin - puti ng itlog - sa temperatura na 60-70 ° ay namuo mula sa isang solusyon (coagulates), nawawala ang kakayahang matunaw sa tubig.