Alle Namen chemischer Elemente stammen aus dem Lateinischen. Dies ist vor allem notwendig, damit Wissenschaftler aus verschiedenen Ländern einander verstehen können.

Chemische Symbole der Elemente

Elemente werden üblicherweise durch chemische Zeichen (Symbole) bezeichnet. Nach dem Vorschlag des schwedischen Chemikers Berzelius (1813) werden chemische Elemente durch den Anfangs- oder Anfangsbuchstaben und einen der Folgebuchstaben des lateinischen Namens eines bestimmten Elements bezeichnet; Der erste Buchstabe ist immer groß, der zweite klein. Beispielsweise wird Wasserstoff (Hydrogenium) mit dem Buchstaben H, Sauerstoff (Oxygenium) mit dem Buchstaben O und Schwefel (Sulfur) mit dem Buchstaben S bezeichnet; Quecksilber (Hydrargyrum) – Buchstaben Hg, Aluminium (Aluminium) – Al, Eisen (Ferrum) – Fe usw.

Reis. 1. Tabelle der chemischen Elemente mit Namen in Latein und Russisch.

Russische Namen chemischer Elemente sind oft lateinische Namen mit modifizierten Endungen. Es gibt aber auch viele Elemente, deren Aussprache von der lateinischen Quelle abweicht. Hierbei handelt es sich entweder um einheimische russische Wörter (z. B. Eisen) oder um Wörter, die Übersetzungen sind (z. B. Sauerstoff).

Chemische Nomenklatur

Die chemische Nomenklatur ist die korrekte Bezeichnung für chemische Stoffe. Das lateinische Wort nomenclatura bedeutet übersetzt „Namensliste“.

In der frühen Entwicklungsphase der Chemie wurden Stoffen willkürliche, zufällige Namen (Trivialnamen) gegeben. Als Alkohole wurden leicht flüchtige Flüssigkeiten bezeichnet, darunter „Salzalkohol“ – eine wässrige Lösung von Salzsäure, „Siliziumalkohol“ – Salpetersäure, „Ammoniumalkohol“ – eine wässrige Lösung von Ammoniak. Ölige Flüssigkeiten und Feststoffe wurden Öle genannt, zum Beispiel wurde konzentrierte Schwefelsäure „Vitriolöl“ genannt und Arsenchlorid wurde „Arsenöl“ genannt.

Manchmal wurden Stoffe nach ihrem Entdecker benannt, zum Beispiel „Glaubersalz“ Na 2 SO 4 * 10H 2 O, entdeckt vom deutschen Chemiker I. R. Glauber im 17. Jahrhundert.

Reis. 2. Porträt von I. R. Glauber.

Antike Namen könnten auf den Geschmack, die Farbe, den Geruch, das Aussehen und die medizinische Wirkung von Substanzen hinweisen. Ein Stoff hatte manchmal mehrere Namen.

Bis zum Ende des 18. Jahrhunderts kannten Chemiker nicht mehr als 150–200 Verbindungen.

Das erste System wissenschaftlicher Namen in der Chemie wurde 1787 von einer Chemikerkommission unter der Leitung von A. Lavoisier entwickelt. Die chemische Nomenklatur von Lavoisier diente als Grundlage für die Erstellung nationaler chemischer Nomenklaturen. Damit Chemiker aus verschiedenen Ländern einander verstehen, muss die Nomenklatur einheitlich sein. Derzeit unterliegt die Konstruktion chemischer Formeln und Namen anorganischer Stoffe einem System von Nomenklaturregeln, das von einer Kommission der International Union of Pure and Applied Chemistry (IUPAC) erstellt wurde. Jeder Stoff wird durch eine Formel dargestellt, nach der der systematische Name der Verbindung gebildet wird.

Reis. 3. A. Lavoisier.

Was haben wir gelernt?

Alle chemischen Elemente haben lateinische Wurzeln. Lateinische Namen chemischer Elemente werden allgemein akzeptiert. Sie werden mittels Durchzeichnung oder Übersetzung ins Russische übertragen. Allerdings haben einige Wörter eine ursprünglich russische Bedeutung, zum Beispiel Kupfer oder Eisen. Alle aus Atomen und Molekülen bestehenden chemischen Stoffe unterliegen der chemischen Nomenklatur. Das System der wissenschaftlichen Namen wurde zuerst von A. Lavoisier entwickelt.

Anweisungen

Das Periodensystem ist ein mehrstöckiges „Haus“, das eine große Anzahl von Wohnungen enthält. Jeder „Mieter“ oder in seiner eigenen Wohnung unter einer bestimmten Nummer, die dauerhaft ist. Darüber hinaus hat das Element einen „Nachnamen“ oder Namen, beispielsweise Sauerstoff, Bor oder Stickstoff. Zusätzlich zu diesen Daten enthält jede „Wohnung“ Informationen wie die relative Atommasse, die exakte oder gerundete Werte haben können.

Wie in jedem Haus gibt es „Eingänge“, nämlich Gruppen. Darüber hinaus sind die Elemente in Gruppen links und rechts angeordnet und bilden sich. Je nachdem, auf welcher Seite es mehr davon gibt, wird diese Seite als Hauptseite bezeichnet. Die andere Untergruppe wird dementsprechend zweitrangig sein. Die Tabelle hat auch „Böden“ oder Punkte. Darüber hinaus können Perioden sowohl groß (bestehend aus zwei Zeilen) als auch klein (nur eine Zeile) sein.

Die Tabelle zeigt den Aufbau eines Atoms eines Elements, das jeweils über einen positiv geladenen Kern aus Protonen und Neutronen sowie negativ geladene Elektronen verfügt, die um ihn rotieren. Die Anzahl der Protonen und Elektronen ist numerisch gleich und wird in der Tabelle durch die Seriennummer des Elements bestimmt. Das chemische Element Schwefel hat beispielsweise die Nummer 16 und hat daher 16 Protonen und 16 Elektronen.

Um die Anzahl der Neutronen (neutrale Teilchen, die sich ebenfalls im Kern befinden) zu bestimmen, subtrahieren Sie deren Ordnungszahl von der relativen Atommasse des Elements. Eisen hat beispielsweise eine relative Atommasse von 56 und eine Ordnungszahl von 26. Daher sind 56 – 26 = 30 Protonen für Eisen.

Elektronen befinden sich in unterschiedlichen Abständen vom Kern und bilden Elektronenniveaus. Um die Anzahl der elektronischen (oder Energie-)Niveaus zu bestimmen, müssen Sie sich die Nummer der Periode ansehen, in der sich das Element befindet. Aluminium befindet sich beispielsweise in der 3. Periode und hat daher 3 Ebenen.

Anhand der Gruppennummer (jedoch nur für die Hauptuntergruppe) können Sie die höchste Wertigkeit ermitteln. Beispielsweise haben Elemente der ersten Gruppe der Hauptuntergruppe (Lithium, Natrium, Kalium usw.) eine Wertigkeit von 1. Dementsprechend haben Elemente der zweiten Gruppe (Beryllium, Magnesium, Kalzium usw.) eine Wertigkeit von 2.

Sie können die Tabelle auch verwenden, um die Eigenschaften von Elementen zu analysieren. Von links nach rechts werden die metallischen Eigenschaften schwächer und die nichtmetallischen Eigenschaften zunehmen. Dies ist am Beispiel der Periode 2 deutlich zu erkennen: Sie beginnt mit dem Alkalimetall Natrium, dann folgt das Erdalkalimetall Magnesium, danach das amphotere Element Aluminium, dann die Nichtmetalle Silizium, Phosphor, Schwefel und die Periode endet mit gasförmigen Stoffen - Chlor und Argon. In der nächsten Periode wird eine ähnliche Abhängigkeit beobachtet.

Von oben nach unten ist ebenfalls ein Muster zu beobachten: Die metallischen Eigenschaften nehmen zu und die nichtmetallischen Eigenschaften werden schwächer. Das heißt, Cäsium ist beispielsweise viel aktiver als Natrium.

Bess Ruff ist eine Doktorandin aus Florida, die an einem Doktortitel in Geographie arbeitet. Sie erhielt 2016 ihren Master-Abschluss in Umweltwissenschaften und -management von der Bren School of Environmental Science and Management der University of California, Santa Barbara.

Anzahl der in diesem Artikel verwendeten Quellen: . Eine Liste davon finden Sie unten auf der Seite.

Wenn Sie das Periodensystem schwer zu verstehen finden, sind Sie nicht allein! Obwohl es schwierig sein kann, die Prinzipien zu verstehen, wird es Ihnen beim Studium der Naturwissenschaften helfen, wenn Sie lernen, wie man es nutzt. Studieren Sie zunächst die Struktur der Tabelle und welche Informationen Sie daraus über jedes chemische Element lernen können. Dann können Sie beginnen, die Eigenschaften jedes Elements zu untersuchen. Und schließlich können Sie mithilfe des Periodensystems die Anzahl der Neutronen in einem Atom eines bestimmten chemischen Elements bestimmen.

Schritte

Teil 1

Tabellenstruktur

Das Periodensystem oder Periodensystem der chemischen Elemente beginnt in der oberen linken Ecke und endet am Ende der letzten Tabellenzeile (untere rechte Ecke). Die Elemente in der Tabelle sind von links nach rechts in aufsteigender Reihenfolge ihrer Ordnungszahl angeordnet. Die Ordnungszahl gibt an, wie viele Protonen in einem Atom enthalten sind. Darüber hinaus nimmt mit zunehmender Ordnungszahl auch die Atommasse zu. Somit kann durch die Position eines Elements im Periodensystem seine Atommasse bestimmt werden.

1. Wie Sie sehen, enthält jedes nachfolgende Element ein Proton mehr als das vorhergehende Element. Dies wird deutlich, wenn man sich die Ordnungszahlen ansieht. Die Ordnungszahlen erhöhen sich um eins, wenn man sich von links nach rechts bewegt. Da die Elemente in Gruppen angeordnet sind, bleiben einige Tabellenzellen leer.

   • Beispielsweise enthält die erste Zeile der Tabelle Wasserstoff mit der Ordnungszahl 1 und Helium mit der Ordnungszahl 2. Sie befinden sich jedoch an entgegengesetzten Enden, da sie zu unterschiedlichen Gruppen gehören.

2. Erfahren Sie mehr über Gruppen, die Elemente mit ähnlichen physikalischen und chemischen Eigenschaften enthalten. Die Elemente jeder Gruppe befinden sich in der entsprechenden vertikalen Spalte. Sie werden typischerweise durch die gleiche Farbe identifiziert, was dabei hilft, Elemente mit ähnlichen physikalischen und chemischen Eigenschaften zu identifizieren und ihr Verhalten vorherzusagen. Alle Elemente einer bestimmten Gruppe haben in ihrer Außenhülle die gleiche Anzahl an Elektronen.

   • Wasserstoff kann sowohl als Alkalimetalle als auch als Halogene klassifiziert werden. In einigen Tabellen ist es in beiden Gruppen angegeben.
   • In den meisten Fällen sind die Gruppen von 1 bis 18 nummeriert und die Nummern stehen oben oder unten in der Tabelle. Zahlen können in römischen (z. B. IA) oder arabischen (z. B. 1A oder 1) Ziffern angegeben werden.
   • Wenn Sie sich in einer Spalte von oben nach unten bewegen, spricht man von „Durchsuchen einer Gruppe“.

3. Finden Sie heraus, warum die Tabelle leere Zellen enthält. Elemente werden nicht nur nach ihrer Ordnungszahl, sondern auch nach Gruppen geordnet (Elemente derselben Gruppe haben ähnliche physikalische und chemische Eigenschaften). Dadurch ist es einfacher zu verstehen, wie sich ein bestimmtes Element verhält. Mit zunehmender Ordnungszahl werden jedoch nicht immer Elemente gefunden, die in die entsprechende Gruppe fallen, sodass in der Tabelle leere Zellen vorhanden sind.

   • Die ersten drei Zeilen enthalten beispielsweise leere Zellen, da Übergangsmetalle erst ab der Ordnungszahl 21 vorkommen.
   • Elemente mit den Ordnungszahlen 57 bis 102 werden als Seltenerdelemente klassifiziert und normalerweise in einer eigenen Untergruppe in der unteren rechten Ecke der Tabelle platziert.

4. Jede Zeile der Tabelle repräsentiert einen Zeitraum. Alle Elemente derselben Periode haben die gleiche Anzahl an Atomorbitalen, in denen sich die Elektronen in den Atomen befinden. Die Anzahl der Orbitale entspricht der Periodenzahl. Die Tabelle enthält 7 Zeilen, also 7 Perioden.

   • Beispielsweise haben Atome von Elementen der ersten Periode ein Orbital und Atome von Elementen der siebten Periode sieben Orbitale.
   • In der Regel werden die Zeiträume links in der Tabelle mit den Nummern 1 bis 7 bezeichnet.
   • Wenn Sie sich entlang einer Linie von links nach rechts bewegen, spricht man von einem „Scannen des Zeitraums“.

5. Lernen Sie, zwischen Metallen, Metalloiden und Nichtmetallen zu unterscheiden. Sie werden die Eigenschaften eines Elements besser verstehen, wenn Sie bestimmen können, um welchen Typ es sich handelt. Der Einfachheit halber werden Metalle, Metalloide und Nichtmetalle in den meisten Tabellen durch unterschiedliche Farben gekennzeichnet. Metalle befinden sich auf der linken und Nichtmetalle auf der rechten Seite der Tabelle. Zwischen ihnen befinden sich Metalloide.

   Teil 2

   Elementbezeichnungen

   1. Jedes Element wird durch einen oder zwei lateinische Buchstaben bezeichnet. In der Regel wird das Elementsymbol in großen Buchstaben in der Mitte der entsprechenden Zelle angezeigt. Ein Symbol ist ein verkürzter Name für ein Element, der in den meisten Sprachen gleich ist. Elementsymbole werden häufig bei der Durchführung von Experimenten und der Arbeit mit chemischen Gleichungen verwendet, daher ist es hilfreich, sich diese zu merken.

      • Typischerweise sind Elementsymbole Abkürzungen ihres lateinischen Namens, obwohl sie für einige, insbesondere kürzlich entdeckte Elemente, vom gebräuchlichen Namen abgeleitet sind. Helium wird beispielsweise durch das Symbol He dargestellt, das in den meisten Sprachen dem gebräuchlichen Namen ähnelt. Gleichzeitig wird Eisen als Fe bezeichnet, was eine Abkürzung seines lateinischen Namens ist.

   2. Achten Sie auf den vollständigen Namen des Elements, sofern dieser in der Tabelle angegeben ist. Dieses Element „name“ wird in regulären Texten verwendet. „Helium“ und „Kohlenstoff“ sind beispielsweise Namen von Elementen. Normalerweise, wenn auch nicht immer, werden die vollständigen Namen der Elemente unter ihrem chemischen Symbol aufgeführt.

      • Manchmal gibt die Tabelle nicht die Namen der Elemente an, sondern nur ihre chemischen Symbole.

   3. Finden Sie die Ordnungszahl. Typischerweise befindet sich die Ordnungszahl eines Elements oben in der entsprechenden Zelle, in der Mitte oder in der Ecke. Es kann auch unter dem Symbol oder Namen des Elements erscheinen. Elemente haben Ordnungszahlen von 1 bis 118.

      • Die Ordnungszahl ist immer eine ganze Zahl.

   4. Denken Sie daran, dass die Ordnungszahl der Anzahl der Protonen in einem Atom entspricht. Alle Atome eines Elements enthalten gleich viele Protonen. Im Gegensatz zu Elektronen bleibt die Anzahl der Protonen in den Atomen eines Elements konstant. Andernfalls würde man ein anderes chemisches Element erhalten!

      • Die Ordnungszahl eines Elements kann auch die Anzahl der Elektronen und Neutronen in einem Atom bestimmen.

   5. Normalerweise ist die Anzahl der Elektronen gleich der Anzahl der Protonen. Die Ausnahme ist der Fall, wenn das Atom ionisiert ist. Protonen sind positiv und Elektronen negativ geladen. Da Atome normalerweise neutral sind, enthalten sie die gleiche Anzahl an Elektronen und Protonen. Allerdings kann ein Atom Elektronen aufnehmen oder abgeben, wodurch es ionisiert wird.

      • Ionen haben eine elektrische Ladung. Wenn ein Ion mehr Protonen hat, ist es positiv geladen. In diesem Fall wird nach dem Elementsymbol ein Pluszeichen gesetzt. Enthält ein Ion mehr Elektronen, ist es negativ geladen, was durch ein Minuszeichen angezeigt wird.
      • Das Plus- und Minuszeichen wird nicht verwendet, wenn das Atom kein Ion ist.

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Dieser Begriff hat andere Bedeutungen, siehe Russisch (Bedeutungen). Russen... Wikipedia

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Einige, die im Mittelalter an Cholera starben, starben nicht daran. Die Krankheitssymptome ähneln denen Arsenvergiftung.

Nachdem sie dies erkannt hatten, begannen mittelalterliche Geschäftsleute, das Trioxid des Elements als Gift anzubieten. Substanz. Die tödliche Dosis beträgt nur 60 Gramm.

Sie wurden in Portionen aufgeteilt und über mehrere Wochen verabreicht. Daher ahnte niemand, dass der Mann nicht an Cholera gestorben war.

Der Geschmack von Arsen In geringen Dosen, beispielsweise in Nahrungsmitteln oder Getränken, ist dies nicht zu spüren. In der modernen Realität gibt es natürlich keine Cholera.

Wegen Arsen muss man sich keine Sorgen machen. Vielmehr sind es die Mäuse, die Angst haben müssen. Eine giftige Substanz ist eine Art Gift für Nagetiere.

Das Element ist übrigens nach ihnen benannt. Das Wort „Arsen“ existiert nur im russischsprachigen Raum. Der offizielle Name der Substanz ist Arsenicum.

Bezeichnung in – As. Die Seriennummer ist 33. Basierend darauf können wir von einer vollständigen Liste der Eigenschaften von Arsen ausgehen. Aber gehen wir nicht davon aus. Wir werden das Problem auf jeden Fall untersuchen.

Eigenschaften von Arsen

Der lateinische Name des Elements bedeutet „stark“. Offenbar bezieht sich dies auf die Wirkung der Substanz auf den Körper.

Bei einer Vergiftung beginnt das Erbrechen, die Verdauung wird gestört, der Magen dreht sich und die Funktion des Nervensystems ist teilweise blockiert. nicht einer der Schwachen.

Vergiftungen treten bei allen allotropen Formen der Substanz auf. Alltropie ist die Existenz von Erscheinungsformen derselben Sache, die sich in Struktur und Eigenschaften unterscheiden. Element. Arsen am stabilsten in Metallform.

Stahlgraue rhomboedrische Exemplare sind zerbrechlich. Die Geräte haben ein charakteristisches metallisches Aussehen, werden jedoch bei Kontakt mit feuchter Luft matt.

Arsen - Metall, dessen Dichte fast 6 Gramm pro Kubikzentimeter beträgt. Die übrigen Formen des Elements haben einen niedrigeren Indikator.

An zweiter Stelle steht amorph Arsen. Elementeigenschaften: - fast schwarze Farbe.

Die Dichte dieser Form beträgt 4,7 Gramm pro Kubikzentimeter. Äußerlich ähnelt das Material.

Der für gewöhnliche Menschen übliche Zustand von Arsen ist gelb. Die kubische Kristallisation ist instabil und wird beim Erhitzen auf 280 Grad Celsius oder unter dem Einfluss von einfachem Licht amorph.

Daher sind gelbe weich, wie im Dunkeln. Trotz der Farbe sind die Aggregate transparent.

Aus einer Reihe von Modifikationen des Elements geht hervor, dass es sich nur um ein halbes Metall handelt. Die offensichtliche Antwort auf die Frage lautet: „ Arsen ist ein Metall oder Nichtmetall", Nein.

Als Bestätigung dienen chemische Reaktionen. Das 33. Element ist säurebildend. Der Aufenthalt in Säure selbst ergibt jedoch keine Wirkung.

Metalle machen die Dinge anders. Im Fall von Arsen wirken sie nicht einmal bei Kontakt mit einem der Stärksten.

Bei der Reaktion von Arsen mit aktiven Metallen entstehen salzartige Verbindungen.

Gemeint sind Oxidationsmittel. Die 33. Substanz interagiert nur mit ihnen. Wenn der Partner keine ausgeprägten oxidierenden Eigenschaften hat, findet die Wechselwirkung nicht statt.

Dies gilt sogar für Alkalien. Also, Arsen ist ein chemisches Element ziemlich träge. Wie kann man es dann bekommen, wenn die Liste der Reaktionen sehr begrenzt ist?

Arsenabbau

Arsen wird als Nebenprodukt anderer Metalle abgebaut. Sie werden getrennt und es bleibt die 33. Substanz übrig.

In der Natur gibt es solche Verbindungen von Arsen mit anderen Elementen. Aus ihnen wird das 33. Metall gewonnen.

Das Verfahren ist profitabel, da zusammen mit Arsen häufig , , und vorhanden sind.

Es kommt in körnigen Massen oder kubischen Kristallen von Zinnfarbe vor. Manchmal gibt es einen Gelbstich.

Arsenverbindung Und Metall Ferrum hat einen „Bruder“, in dem statt der 33. Substanz steht. Dies ist ein gewöhnlicher Pyrit mit goldener Farbe.

Die Aggregate ähneln der Arsenvariante, können aber nicht als Arsenerz dienen, obwohl sie auch Arsen als Verunreinigung enthalten.

Arsen kommt übrigens auch in gewöhnlichem Wasser vor, allerdings wiederum als Verunreinigung.

Die Elementmenge pro Tonne ist so gering, dass selbst der Abbau von Nebenprodukten keinen Sinn ergibt.

Wären die weltweiten Arsenreserven gleichmäßig in der Erdkruste verteilt, wären es nur 5 Gramm pro Tonne.

Das Element ist also nicht häufig; seine Menge ist vergleichbar mit , , .

Wenn man sich die Metalle anschaut, mit denen Arsen Mineralien bildet, dann gilt das nicht nur für Kobalt und Nickel.

Die Gesamtzahl der Mineralien des 33. Elements beträgt 200. Es wird auch eine native Form der Substanz gefunden.

Sein Vorhandensein wird durch die chemische Inertheit von Arsen erklärt. Der Held verbleibt in der Nähe von Elementen, die keine Reaktionen hervorrufen, und bleibt in herrlicher Isolation.

Dabei werden häufig nadelförmige oder kubische Aggregate erhalten. Normalerweise wachsen sie zusammen.

Verwendung von Arsen

Zu dem Element gehört Arsen dual und weist nicht nur Eigenschaften sowohl von Metall als auch von Nichtmetall auf.

Auch die Wahrnehmung des Elements durch die Menschheit ist dual. In Europa gilt die 33. Substanz seit jeher als Gift.

Im Jahr 1733 erließen sie sogar ein Dekret, das den Verkauf und Kauf von Arsen verbot.

In Asien wird das „Gift“ seit 2000 Jahren von Ärzten zur Behandlung von Schuppenflechte und Syphilis eingesetzt.

Moderne Ärzte haben bewiesen, dass das 33. Element Proteine ​​​​angreift, die Onkologie hervorrufen.

Im 20. Jahrhundert stellten sich auch einige europäische Ärzte auf die Seite der Asiaten. So erfanden westliche Apotheker 1906 das Medikament Salvarsan.

Es war das erste in der offiziellen Medizin und wurde gegen eine Reihe von Infektionskrankheiten eingesetzt.

Zwar entwickelt sich eine Immunität gegen das Medikament, wie bei jeder ständigen Einnahme von Arsen in kleinen Dosen.

1-2 Zyklen des Arzneimittels sind wirksam. Wenn sich eine Immunität entwickelt hat, können Menschen eine tödliche Dosis des Elements einnehmen und am Leben bleiben.

Neben Ärzten interessierten sich auch Metallurgen für das 33. Element und begannen, es zur Herstellung von Schrot hinzuzufügen.

Es basiert auf der darin enthaltenen Grundlage Schwermetalle. Arsen erhöht das Blei und lässt seine Spritzer beim Gießen eine Kugelform annehmen. Es ist richtig, was die Qualität der Fraktion verbessert.

Arsen findet sich auch in Thermometern bzw. in diesen. Es heißt Wiener, gemischt mit dem Oxid der 33. Substanz.

Die Verbindung dient als Klärmittel. Arsen wurde auch von Glasbläsern der Antike verwendet, allerdings als Mattierungszusatz.

Glas wird undurchsichtig, wenn eine erhebliche Beimischung eines toxischen Elements vorliegt.

Angesichts der Verhältnisse wurden viele Glasbläser krank und starben vorzeitig.

Und Gerbereispezialisten verwenden Sulfide Arsen.

Element hauptsächlich Untergruppen In einigen Farben ist die Gruppe 5 des Periodensystems enthalten. In der Lederindustrie hilft Arsen bei der Haarentfernung.

Arsenpreis

Reines Arsen wird meist in metallischer Form angeboten. Die Preise werden pro Kilogramm oder Tonne festgelegt.

1000 Gramm kosten etwa 70 Rubel. Für Metallurgen bieten sie beispielsweise fertiges Arsen und Kupfer an.

In diesem Fall berechnen sie 1500-1900 Rubel pro Kilo. Arsenanhydrit wird auch in Kilogramm verkauft.

Es wird als Hautarzneimittel verwendet. Der Erreger ist nekrotisch, das heißt, er betäubt den betroffenen Bereich und tötet nicht nur den Erreger der Krankheit, sondern auch die Zellen selbst. Die Methode ist radikal, aber effektiv.