Eine der Grundeinheiten im Internationalen Einheitensystem (SI) ist Die Mengeneinheit eines Stoffes ist das Mol.

Maulwurf – das ist eine solche Menge eines Stoffes, die so viele Struktureinheiten eines bestimmten Stoffes (Moleküle, Atome, Ionen usw.) enthält, wie 0,012 kg (12 g) eines Kohlenstoffisotops Kohlenstoffatome enthalten 12 AUS .

Da der Wert der absoluten Atommasse für Kohlenstoff ist m(C) \u003d 1,99 10  26 kg, Sie können die Anzahl der Kohlenstoffatome berechnen N ABER enthalten in 0,012 kg Kohlenstoff.

Ein Mol eines beliebigen Stoffes enthält die gleiche Anzahl von Teilchen dieses Stoffes (Struktureinheiten). Die Anzahl der Struktureinheiten, die in einem Stoff mit einer Menge von einem Mol enthalten sind, beträgt 6,02 10 23 und angerufen Avogadros Nummer (N ABER ).

Beispielsweise enthält ein Mol Kupfer 6,02 10 23 Kupferatome (Cu) und ein Mol Wasserstoff (H 2) enthält 6,02 10 23 Wasserstoffmoleküle.

Molmasse(M) ist die Masse einer Substanz in einer Menge von 1 Mol.

Die Molmasse wird mit dem Buchstaben M bezeichnet und hat die Einheit [g/mol]. In der Physik wird die Dimension [kg/kmol] verwendet.

Im allgemeinen Fall stimmt der Zahlenwert der Molmasse eines Stoffes zahlenmäßig mit dem Wert seiner relativen Molekülmasse (relative Atommasse) überein.

Zum Beispiel ist das relative Molekulargewicht von Wasser:

Herr (H 2 O) \u003d 2Ar (H) + Ar (O) \u003d 2 ∙ 1 + 16 \u003d 18 Uhr

Die Molmasse von Wasser hat den gleichen Wert, wird aber in g/mol ausgedrückt:

M (H 2 O) = 18 g/Mol.

Somit hat ein Mol Wasser mit 6,02 10 23 Wassermolekülen (bzw. 2 6,02 10 23 Wasserstoffatomen und 6,02 10 23 Sauerstoffatomen) eine Masse von 18 Gramm. 1 Mol Wasser enthält 2 Mol Wasserstoffatome und 1 Mol Sauerstoffatome.

1.3.4. Das Verhältnis zwischen der Masse eines Stoffes und seiner Menge

Kennt man die Masse eines Stoffes und seine chemische Formel und damit den Wert seiner Molmasse, kann man die Menge eines Stoffes bestimmen, und umgekehrt kann man, wenn man die Menge eines Stoffes kennt, seine Masse bestimmen. Für solche Berechnungen sollten Sie die Formeln verwenden:

wobei ν die Stoffmenge [mol] ist; m ist die Masse des Stoffes, [g] oder [kg]; M ist die Molmasse des Stoffes, [g/mol] oder [kg/kmol].

Um beispielsweise die Masse von Natriumsulfat (Na 2 SO 4) in der Menge von 5 mol zu finden, finden wir:

1) der Wert des relativen Molekulargewichts von Na 2 SO 4, der die Summe der gerundeten Werte der relativen Atommassen ist:

Herr (Na 2 SO 4) \u003d 2Ar (Na) + Ar (S) + 4Ar (O) \u003d 142,

2) der Wert der Molmasse des Stoffes, der numerisch gleich ist:

M (Na 2 SO 4) = 142 g/mol,

3) und schließlich eine Masse von 5 mol Natriumsulfat:

m = νM = 5 mol 142 g/mol = 710 g

Antwort: 710.

1.3.5. Das Verhältnis zwischen dem Volumen eines Stoffes und seiner Menge

Unter normalen Bedingungen (n.o.), d.h. unter Druck R , gleich 101325 Pa (760 mm Hg), und Temperatur T, gleich 273,15 K (0 С), ein Mol verschiedener Gase und Dämpfe nimmt das gleiche Volumen ein, gleich 22,4 l.

Das Volumen, das von 1 Mol Gas oder Dampf bei n.o. eingenommen wird, wird genannt molares VolumenGas und hat die Dimension von einem Liter pro Mol.

V mol \u003d 22,4 l / mol.

Die Kenntnis der Menge an gasförmiger Substanz (ν ) und Molvolumenwert (V mol) können Sie sein Volumen (V) unter normalen Bedingungen berechnen:

V = ν V mol,

wobei ν die Stoffmenge [mol] ist; V ist das Volumen des gasförmigen Stoffes [l]; V mol \u003d 22,4 l / mol.

Umgekehrt, wenn man das Volumen kennt ( v) eines gasförmigen Stoffes unter Normalbedingungen können Sie seine Menge (ν) berechnen :

Dazu müssen Sie die Massen aller Atome in diesem Molekül addieren.

Beispiel 1. Im Wassermolekül H 2 O 2 Wasserstoffatome und 1 Sauerstoffatom. Die Atommasse von Wasserstoff \u003d 1 und Sauerstoff \u003d 16. Daher beträgt die Molekülmasse von Wasser 1 + 1 + 16 \u003d 18 Atommasseneinheiten und die Molmasse von Wasser \u003d 18 g / mol.

Beispiel 2. In einem Molekül Schwefelsäure H 2 SO 4 gibt es 2 Wasserstoffatome, 1 Schwefelatom und 4 Sauerstoffatome. Daher beträgt das Molekulargewicht dieser Substanz 1 2 + 32 + 4 16 \u003d 98 amu und die Molmasse 98 g / mol.

Beispiel 3. In einem Molekül Aluminiumsulfat Al 2 (SO 4) 3 2 Aluminiumatome, 3 Schwefelatome und 12 Sauerstoffatome. Das Molekulargewicht dieser Substanz beträgt 27 2 + 32 3 + 16 12 = 342 amu und die Molmasse 342 g / mol.

Mol, Molmasse

Die Molmasse ist das Verhältnis der Masse eines Stoffes zur Menge eines Stoffes, d.h. M(x) = m(x)/n(x), (1)

wobei M(x) die Molmasse des Stoffes X ist, m(x) die Masse des Stoffes X ist, n(x) die Menge des Stoffes X ist.

Die SI-Einheit für die Molmasse ist kg/mol, gebräuchlich ist jedoch die Einheit g/mol. Masseneinheit - g, kg.

Die SI-Einheit für die Menge eines Stoffes ist das Mol.

Ein Mol ist eine solche Menge einer Substanz, die 6,02 10 23 Moleküle dieser Substanz enthält.

Jedes Problem in der Chemie wird durch die Stoffmenge gelöst. Sie müssen sich an die Grundformeln erinnern:

n(x) =m(x)/M(x)

oder die allgemeine Formel: n(x) =m(x)/M(x) = V(x)/Vm = N/N A , (2)

wobei V(x) das Stoffvolumen X(l) ist, Vm das molare Gasvolumen bei n.o. (22,4 l / mol), N - Anzahl der Teilchen, N A - Avogadro-Konstante (6,02 10 23).

Beispiel 1. Bestimmen Sie die Masse von Natriumiodid NaI mit einer Menge von 0,6 mol.

Beispiel 2. Bestimmung der Menge an atomarem Borstoff, der in Natriumtetraborat Na 2 B 4 O 7 mit einem Gewicht von 40,4 g enthalten ist.

m (Na 2 B 4 O 7) \u003d 40,4 g.

Die Molmasse von Natriumtetraborat beträgt 202 g/mol. Bestimmen Sie die Stoffmenge Na 2 B 4 O 7: n (Na 2 B 4 O 7) \u003d m (Na 2 B 4 O 7) / M (Na 2 B 4 O 7) \u003d 40,4 / 202 \u003d 0,2 mol. Denken Sie daran, dass 1 Mol Natriumtetraborat-Molekül 2 Mol Natriumatome, 4 Mol Boratome und 7 Mol Sauerstoffatome enthält (siehe die Formel von Natriumtetraborat). Dann ist die Stoffmenge des atomaren Bors gleich: n (B) \u003d 4 n (Na 2 B 4 O 7) \u003d 4 0,2 \u003d 0,8 mol.

Und natürlich die Fähigkeit zu rechnen. Eine bekannte Substanz ist beispielsweise Schwefelsäure. Sie findet in den unterschiedlichsten Branchen eine so große Verbreitung, dass sie zu Recht den Namen „Chemie“ trägt. Was ist Ihr?

Schreiben Sie die genaue Formel für Schwefelsäure auf: H2SO4. Nehmen Sie nun das Periodensystem und sehen Sie, was die Atommassen aller Elemente sind, aus denen es besteht. Diese drei Elemente sind Wasserstoff, Schwefel und Sauerstoff. Die Atommasse von Wasserstoff beträgt 1, Schwefel - 32, Sauerstoff - 16. Daher beträgt das Gesamtmolekulargewicht von Schwefelsäure unter Berücksichtigung der Indizes: 1 * 2 + 32 + 16 * 4 = 98 amu (Atommasseneinheiten ).

Und jetzt erinnern wir uns an einen weiteren Maulwurf: Das ist die Menge Substanzen, dessen Masse numerisch gleich seiner in atomaren Einheiten ausgedrückten Masse ist. Es stellt sich also heraus, dass 1 Mol Schwefelsäure 98 Gramm wiegt. Hier ist seine Molmasse. Problem gelöst.

Angenommen, Sie haben die folgenden Bedingungen: Es gibt 800 Milliliter einer 0,2-molaren Lösung (0,2 M) eines Salzes, und es ist bekannt, dass dieses Salz in trockener Form 25 Gramm wiegt. Es ist erforderlich, seinen Molaren zu berechnen Masse.

Erinnern Sie sich zunächst an die Definition einer 1-molaren (1 M) Lösung. Dies ist eine Lösung, in der 1 1 Mol eines beliebigen enthält Substanzen. Dementsprechend würde 1 Liter einer 0,2 M Lösung 0,2 Mol enthalten Substanzen. Aber Sie haben nicht 1 Liter, sondern 0,8 Liter. Daher haben Sie tatsächlich 0,8 * 0,2 = 0,16 mol Substanzen.

Und dann wird alles einfacher denn je. Wenn 25 Gramm Salz gemäß den Bedingungen des Problems 0,16 Mol sind, wie viel entspricht dann einem Mol? Nachdem Sie die Berechnung in einem Schritt durchgeführt haben, finden Sie: 25 / 0,16 \u003d 156,25 Gramm. Die Molmasse von Salz beträgt 156,25 Gramm/Mol. Problem gelöst.

In Ihren Berechnungen haben Sie gerundete Werte für die Atomgewichte von Wasserstoff, Schwefel und Sauerstoff verwendet. Wenn Sie Berechnungen mit hoher Genauigkeit durchführen möchten, ist das Runden nicht zulässig.

Quellen:

• Molmasse von Salz
• Berechnung des Molmassenäquivalents

Die Massen von Atomen oder Molekülen sind extrem klein, daher ist es in der Molekularphysik üblich, anstelle der Massen von Molekülen und Atomen selbst, auf Vorschlag von Dalton, ihre relativen Werte zum Vergleichen zu verwenden Masse ein Molekül oder Atom mit 1/12 der Masse eines Kohlenstoffatoms. Die Menge einer Substanz, die so viele Moleküle oder Atome enthält, wie 12 Gramm Kohlenstoff enthalten, wird als Mol bezeichnet. Die Molmasse eines Stoffes (M) ist die Masse eines Mols. Die Molmasse ist eine skalare Größe, sie wird im internationalen SI-System in Kilogramm geteilt durch ein Mol gemessen.

Anweisung

Den Molaren berechnen Masse es genügt, zwei Größen zu kennen: Masse(m), ausgedrückt in Kilogramm, und die Stoffmenge (v), gemessen in Mol, durch Einsetzen in die Formel: M \u003d m / v.
Beispiel. Lassen Sie es notwendig sein, den Backenzahn zu bestimmen Masse 100 g Wasser in 3 Mol. Dazu müssen Sie zunächst Masse Wasser in Gramm - 100 g \u003d 0,01 kg. Ersetzen Sie als Nächstes die Werte in der Formel für den Molaren: M \u003d m / v \u003d 0,01 kg / 3 mol \u003d 0,003 kg / mol.

Jede Substanz besteht aus Teilchen einer bestimmten Struktur (Moleküle oder Atome). Die Molmasse einer einfachen Verbindung wird aus dem Periodensystem der Elemente von D.I. Mendelejew. Muss dieser Parameter für einen komplexen Stoff ermittelt werden, gestaltet sich die Berechnung langwierig und in diesem Fall wird in einem Nachschlagewerk oder Chemikalienkatalog, insbesondere Sigma-Aldrich, nachgeschlagen.

Das Konzept der Molmasse

Molmasse (M) - das Gewicht von einem Mol einer Substanz. Dieser Parameter für jedes Atom ist im Periodensystem der Elemente zu finden, er befindet sich direkt unter dem Namen. Bei der Berechnung der Masse von Verbindungen wird die Zahl normalerweise auf das nächste ganze oder Zehntel gerundet. Um endgültig zu verstehen, woher dieser Wert kommt, ist es notwendig, das Konzept des „Maulwurfs“ zu verstehen. Dies ist die Menge einer Substanz, die die Anzahl der Partikel des letzteren enthält, gleich 12 g eines stabilen Kohlenstoffisotops (12 C). Atome und Moleküle von Stoffen variieren in ihrer Größe über einen weiten Bereich, während ihre Anzahl im Mol konstant ist, aber die Masse zunimmt und dementsprechend das Volumen.

Der Begriff „Molmasse“ ist eng mit der Avogadro-Zahl (6,02 x 10 23 mol –1 ) verbunden. Diese Zahl gibt eine konstante Anzahl von Einheiten (Atome, Moleküle) einer Substanz in 1 Mol an.

Der Wert der Molmasse für die Chemie

Chemische Substanzen gehen verschiedene Reaktionen miteinander ein. Normalerweise gibt die Gleichung einer chemischen Wechselwirkung an, wie viele Moleküle oder Atome verwendet werden. Solche Bezeichnungen werden stöchiometrische Koeffizienten genannt. Normalerweise werden sie vor der Formel angegeben. Daher basiert die quantitative Charakteristik von Reaktionen auf der Stoffmenge und der Molmasse. Sie spiegeln deutlich die Wechselwirkung von Atomen und Molekülen untereinander wider.

Berechnung der Molmasse

Die atomare Zusammensetzung jeder Substanz oder Mischung von Komponenten bekannter Struktur kann aus dem Periodensystem der Elemente betrachtet werden. Anorganische Verbindungen werden in der Regel mit der Summenformel geschrieben, dh ohne Angabe der Struktur, sondern nur der Anzahl der Atome im Molekül. Organische Substanzen zur Berechnung der Molmasse werden in gleicher Weise bezeichnet. Beispielsweise Benzol (C 6 H 6).

Wie wird die Molmasse berechnet? Die Formel enthält die Art und Anzahl der Atome im Molekül. Gemäß der Tabelle D.I. Mendeleev werden die Molmassen der Elemente überprüft und jede Zahl mit der Anzahl der Atome in der Formel multipliziert.

Basierend auf dem Molekulargewicht und der Art der Atome können Sie ihre Anzahl in einem Molekül berechnen und eine Formel für die Verbindung aufstellen.

Molmasse der Elemente

Zur Durchführung von Reaktionen, Berechnungen in der analytischen Chemie und der Anordnung von Koeffizienten in Gleichungen ist häufig die Kenntnis der Molekülmasse von Elementen erforderlich. Wenn das Molekül ein Atom enthält, ist dieser Wert gleich dem der Substanz. Bei zwei oder mehr Elementen wird die Molmasse mit ihrer Anzahl multipliziert.

Molmassenwert bei der Berechnung von Konzentrationen

Dieser Parameter wird verwendet, um fast alle Arten, Konzentrationen von Stoffen auszudrücken, umzurechnen. Beispielsweise ergeben sich häufig Situationen, um den Massenanteil anhand der Menge eines Stoffes in einer Lösung zu bestimmen. Der letzte Parameter wird in der Einheit mol/Liter ausgedrückt. Um das gewünschte Gewicht zu ermitteln, wird die Menge eines Stoffes mit der Molmasse multipliziert. Der empfangene Wert wird um das 10-fache reduziert.

Die Molmasse wird verwendet, um die Normalität einer Substanz zu berechnen. Dieser Parameter wird in der analytischen Chemie zur Durchführung von titri- und gravimetrischen Analyseverfahren verwendet, wenn eine genaue Reaktionsführung erforderlich ist.

Messung der Molmasse

Die erste historische Erfahrung bestand darin, die Dichte von Gasen im Verhältnis zu Wasserstoff zu messen. Weitere Untersuchungen der kolligativen Eigenschaften wurden durchgeführt. Dazu gehören zum Beispiel der osmotische Druck, der den Unterschied beim Sieden oder Gefrieren zwischen einer Lösung und einem reinen Lösungsmittel bestimmt. Diese Parameter korrelieren direkt mit der Anzahl der Stoffpartikel im System.

Manchmal wird die Messung der Molmasse an einem Stoff unbekannter Zusammensetzung durchgeführt. Früher wurde ein Verfahren wie die isotherme Destillation verwendet. Sein Wesen besteht darin, eine Lösung einer Substanz in eine mit Lösungsmitteldämpfen gesättigte Kammer zu bringen. Unter diesen Bedingungen findet eine Dampfkondensation statt und die Temperatur der Mischung steigt, erreicht ein Gleichgewicht und beginnt zu sinken. Die freigesetzte Verdampfungswärme wird aus der Änderung des Erwärmungs- und Abkühlungsindex der Lösung berechnet.

Die wichtigste moderne Methode zur Messung der Molmasse ist die Massenspektrometrie. Dies ist die Hauptmethode zur Identifizierung von Stoffgemischen. Mit Hilfe moderner Instrumente läuft dieser Vorgang automatisch ab, nur müssen zunächst die Bedingungen für die Trennung von Verbindungen in der Probe gewählt werden. Die Methode der Massenspektrometrie beruht auf der Ionisierung einer Substanz. Als Ergebnis werden verschiedene geladene Fragmente der Verbindung gebildet. Das Massenspektrum gibt das Verhältnis von Masse zu Ladung von Ionen an.

Molmassenbestimmung für Gase

Die Molmasse eines beliebigen Gases oder Dampfes wird einfach gemessen. Es reicht aus, die Kontrolle zu verwenden. Das gleiche Volumen eines gasförmigen Stoffes ist mengenmäßig gleich einem anderen bei gleicher Temperatur. Eine bekannte Methode zur Messung des Dampfvolumens ist die Bestimmung der verdrängten Luftmenge. Dieser Vorgang erfolgt über einen Seitenabgang, der zum Messgerät führt.

Praktische Anwendungen der Molmasse

Daher wird der Begriff der Molmasse in der Chemie überall verwendet. Um den Prozess zu beschreiben, Polymerkomplexe und andere Reaktionen zu erstellen, muss dieser Parameter berechnet werden. Ein wichtiger Punkt ist die Bestimmung der Wirkstoffkonzentration im Arzneistoff. Anhand einer Zellkultur werden beispielsweise die physiologischen Eigenschaften einer neuen Verbindung untersucht. Darüber hinaus ist die Molmasse in der biochemischen Forschung wichtig. Zum Beispiel bei der Untersuchung der Beteiligung an den Stoffwechselprozessen des Elements. Inzwischen ist die Struktur vieler Enzyme bekannt, sodass man ihr Molekulargewicht berechnen kann, das hauptsächlich in Kilodalton (kDa) gemessen wird. Heute sind die Molekulargewichte fast aller Bestandteile des menschlichen Blutes, insbesondere des Hämoglobins, bekannt. Molekulare und molare Masse eines Stoffes sind in bestimmten Fällen synonym. Ihre Unterschiede liegen darin, dass der letzte Parameter der Durchschnitt aller Isotope des Atoms ist.

Alle mikrobiologischen Experimente zur genauen Bestimmung der Wirkung einer Substanz auf ein Enzymsystem werden mit molaren Konzentrationen durchgeführt. Beispielsweise werden in der Biokatalyse und anderen Bereichen, in denen es notwendig ist, die enzymatische Aktivität zu untersuchen, Konzepte wie Induktoren und Inhibitoren verwendet. Um die Aktivität des Enzyms auf biochemischer Ebene zu regulieren, ist es notwendig, genaue Molmassen zu untersuchen. Dieser Parameter hat sich fest im Bereich der Natur- und Ingenieurwissenschaften wie Physik, Chemie, Biochemie, Biotechnologie etabliert. Derart charakterisierte Prozesse werden aus der Sicht der Mechanismen, der Bestimmung ihrer Parameter verständlicher. Der Übergang von der Grundlagenwissenschaft zur angewandten Wissenschaft ist ohne einen Molmassenindikator nicht vollständig und reicht von physiologischen Lösungen über Puffersysteme bis hin zur Bestimmung der Dosierung pharmazeutischer Substanzen für den Körper.

In der Chemie verwendet man nicht die Werte der absoluten Massen von Molekülen, sondern den Wert der relativen Molekülmasse. Sie gibt an, wie oft die Masse eines Moleküls größer als 1/12 der Masse eines Kohlenstoffatoms ist. Dieser Wert wird mit Mr bezeichnet.

Das relative Molekulargewicht ist gleich der Summe der relativen Atommassen seiner konstituierenden Atome. Berechnen Sie das relative Molekulargewicht von Wasser.

Sie wissen, dass ein Wassermolekül zwei Wasserstoffatome und ein Sauerstoffatom enthält. Dann ist seine relative Molekülmasse gleich der Summe der Produkte aus der relativen Atommasse jedes chemischen Elements und der Anzahl seiner Atome in einem Wassermolekül:

Wenn man die relativen Molekulargewichte gasförmiger Substanzen kennt, kann man ihre Dichten vergleichen, d.h. die relative Dichte eines Gases von einem anderen berechnen - D (A / B). Die relative Dichte von Gas A für Gas B ist gleich dem Verhältnis ihrer relativen Molekülmassen:

Berechnen Sie die relative Dichte von Kohlendioxid für Wasserstoff:

Nun berechnen wir die relative Dichte von Kohlendioxid für Wasserstoff:

D(co.g./wasserstoff.) = M r (co. g.) : M r (wasserstoff.) = 44:2 = 22.

Kohlendioxid ist also 22-mal schwerer als Wasserstoff.

Wie Sie wissen, gilt das Gesetz von Avogadro nur für gasförmige Stoffe. Aber Chemiker müssen eine Vorstellung von der Anzahl der Moleküle und in Portionen von flüssigen oder festen Stoffen haben. Um die Anzahl der Moleküle in Substanzen zu vergleichen, haben Chemiker daher den Wert eingeführt - Molmasse .

Molmasse ist angegeben M, es ist numerisch gleich dem relativen Molekulargewicht.

Man nennt das Verhältnis der Masse eines Stoffes zu seiner Molmasse Menge an Materie .

Die Menge eines Stoffes wird angegeben n. Dies ist zusammen mit Masse und Volumen ein quantitatives Merkmal eines Teils eines Stoffes. Die Menge eines Stoffes wird in Mol gemessen.

Das Wort „Mol“ kommt vom Wort „Molekül“. Die Anzahl der Moleküle in gleichen Mengen eines Stoffes ist gleich.

Es wurde experimentell festgestellt, dass 1 Mol eines Stoffes Teilchen (z. B. Moleküle) enthält. Diese Nummer wird Avogadro-Nummer genannt. Und wenn Sie eine Maßeinheit hinzufügen - 1 / mol, dann ist es eine physikalische Größe - die Avogadro-Konstante, die mit N A bezeichnet wird.

Die Molmasse wird in g/mol gemessen. Die physikalische Bedeutung der Molmasse ist, dass diese Masse 1 Mol eines Stoffes ist.

Nach dem Gesetz von Avogadro nimmt 1 Mol eines beliebigen Gases das gleiche Volumen ein. Das Volumen von einem Mol Gas wird Molvolumen genannt und mit V n bezeichnet.

Unter normalen Bedingungen (und dies sind 0 ° C und Normaldruck - 1 atm. Oder 760 mm Hg oder 101,3 kPa) beträgt das Molvolumen 22,4 l / mol.

Dann wird die Menge an Gassubstanz bei n.o. kann als Verhältnis von Gasvolumen zu Molvolumen berechnet werden.

AUFGABE 1. Welche Stoffmenge entspricht 180 g Wasser?

AUFGABE 2. Berechnen wir das Volumen bei n.o., das von Kohlendioxid in Höhe von 6 Mol eingenommen wird.

Referenzliste

1. Aufgaben- und Übungssammlung Chemie: 8. Klasse: zum Lehrbuch von P.A. Orzhekovsky und andere "Chemie, Klasse 8" / P.A. Orzhekovsky, N.A. Titow, F.F. Hegel. - M.: AST: Astrel, 2006. (S. 29-34)
2. Ushakova O. V. Arbeitsbuch Chemie: Klasse 8: zum Lehrbuch von P.A. Orzhekovsky und andere: „Chemie. Grad 8” / O.V. Ushakova, P.I. Bespalow, P.A. Orschekowski; unter. ed. Prof. PA Orzhekovsky - M.: AST: Astrel: Profizdat, 2006. (S. 27-32)
3. Chemie: 8. Klasse: Lehrbuch. für allgemein Institutionen / P.A. Orschekowski, L. M. Meshcheryakova, L.S. Pontak. M.: AST: Astrel, 2005. (§§ 12, 13)
4. Chemie: anorg. Chemie: Lehrbuch. für 8 Zellen. allgemeine Einrichtung / G.E. Rudzitis, F.G. Feldmann. - M .: Bildung, JSC "Moskauer Lehrbücher", 2009. (§§ 10, 17)
5. Enzyklopädie für Kinder. Band 17. Chemie / Kapitel. bearbeitet von V.A. Wolodin, führend. wissenschaftlich ed. I. Leenson. - M.: Avanta+, 2003.

1. Eine einzige Sammlung digitaler Bildungsressourcen ().
2. Elektronische Version der Zeitschrift "Chemistry and Life" ().
3. Chemietests (online) ().

Hausaufgaben

1.S.69 Nr. 3; S.73 Nr. 1, 2, 4 aus dem Lehrbuch "Chemie: 8. Klasse" (P. A. Orzhekovsky, L. M. Meshcheryakova, L. S. Pontak. M .: AST: Astrel, 2005).

2. №№ 65, 66, 71, 72 aus der Aufgaben- und Übungssammlung Chemie: 8. Klasse: zum Lehrbuch von P.A. Orzhekovsky und andere "Chemie, Klasse 8" / P.A. Orzhekovsky, N.A. Titow, F.F. Hegel. - M.: AST: Astrel, 2006.