- weiches, formbares, chemisch inertes Metall ist sehr korrosionsbeständig. Es sind diese Qualitäten, die hauptsächlich seine breiteste Anwendung in der Volkswirtschaft bestimmen. Außerdem hat das Metall einen ziemlich niedrigen Schmelzpunkt und bildet leicht eine Vielzahl von Legierungen.
Lassen Sie uns heute über seine Verwendung im Bauwesen und in der Industrie sprechen: Legierungen, Kabelmäntel aus Blei, darauf basierende Farben,
Die erste Verwendung von Blei war auf seine hervorragende Formbarkeit und Korrosionsbeständigkeit zurückzuführen. Infolgedessen wurde das Metall dort verwendet, wo es nicht hätte verwendet werden sollen: bei der Herstellung von Geschirr, Wasserleitungen, Waschbecken und so weiter. Leider waren die Folgen einer solchen Verwendung am traurigsten: Blei ist ein giftiges Material, wie die meisten seiner Verbindungen, und wenn es in den menschlichen Körper gelangt, verursacht es viele ernsthafte Schäden.
- Die reale Verbreitung des Metalls, das nach den Experimenten mit Elektrizität erhalten wurde, verlagerte sich auf die weit verbreitete Verwendung von elektrischem Strom. Es ist Blei, das in zahlreichen chemischen Stromquellen verwendet wird. Mehr als 75 % des Gesamtanteils der erschmolzenen Substanz gehen in die Produktion von Bleibatterien. Alkalibatterien können sie trotz ihrer größeren Leichtigkeit und Zuverlässigkeit nicht ersetzen, da Bleibatterien eine höhere Stromspannung erzeugen.
- Blei bildet mit Wismut, Cadmium usw. viele niedrigschmelzende Legierungen, die alle zur Herstellung elektrischer Sicherungen verwendet werden.
Blei ist giftig, vergiftet die Umwelt und stellt eine erhebliche Gefahr für den Menschen dar. Bleibatterien müssen recycelt oder, erfolgversprechender, recycelt werden. Heute werden bis zu 40 % des Metalls durch das Recycling von Batterien gewonnen.
- Eine weitere interessante Anwendung von Metall ist die Wicklung eines supraleitenden Transformators. Blei war eines der ersten Metalle, das Supraleitung zeigte, und zwar bei einer relativ hohen Temperatur - 7,17 K (zum Vergleich die Supraleitungstemperatur für - 0,82 K).
- 20 Vol.-% des Stoffes Blei werden bei der Herstellung von Bleimänteln für Energiekabel zur Unterwasser- und Erdverlegung verwendet.
- Blei bzw. seine Legierungen - Babbits - sind reibungsarm. Sie werden häufig bei der Herstellung von Lagern verwendet.
- In der chemischen Industrie wird Metall zur Herstellung von säurebeständigen Geräten verwendet, da es mit Säuren sehr widerwillig und mit sehr wenigen davon reagiert. Aus den gleichen Gründen wird es zur Herstellung von Rohren zum Pumpen von Säuren und Abwässern für Labors und Chemieanlagen verwendet.
- In der Militärproduktion ist die Rolle von Blei schwer zu unterschätzen. Bleikugeln wurden von den Katapulten des antiken Roms geworfen. Heute ist es nicht nur Munition für Handfeuerwaffen, Jagd- oder Sportwaffen, sondern auch Sprengstoff, zum Beispiel das berühmte Bleiazid.
- Eine weitere bekannte Anwendung sind Lote. bietet einen universellen Werkstoff zum Verbinden aller anderen Metalle, die nicht auf herkömmliche Weise legiert werden.
- Bleimetall ist zwar weich, aber schwer und nicht nur schwer, sondern am günstigsten zu bekommen. Und dies hängt mit einer seiner interessantesten Eigenschaften zusammen, obwohl sie erst vor relativ kurzer Zeit entdeckt wurde – der Absorption radioaktiver Strahlung und jeglicher Starrheit. Bleiabschirmungen kommen überall dort zum Einsatz, wo erhöhte Strahlung droht – vom Röntgenraum bis zum Atomtestgelände.
Harte Strahlung hat eine größere Durchdringungskraft, d. h. es ist eine dickere Materialschicht erforderlich, um sie davor zu schützen. Allerdings absorbiert Blei harte Strahlung noch besser als weiche Strahlung: Dies liegt an der Bildung eines Elektron-Positron-Paares in der Nähe des massiven Kerns. Eine 20 cm dicke Bleischicht kann vor jeder der Wissenschaft bekannten Strahlung schützen.
In vielen Fällen gibt es zu Metall schlicht keine Alternative, so dass eine Aussetzung aufgrund der Umweltgefährdung nicht zu erwarten ist. Alle Anstrengungen dieser Art sollten auf die Entwicklung und Umsetzung effizienter Reinigungs- und Recyclingverfahren gerichtet sein.
In diesem Video erfahren Sie mehr über die Gewinnung und Verwendung von Blei:
Seine Verwendung im Bauwesen
Metall im Bauwesen wird selten verwendet: Seine Toxizität schränkt den Anwendungsbereich ein. Bei der Zusammensetzung von Legierungen oder beim Bau spezieller Strukturen wird der Stoff jedoch verwendet. Und das erste, worüber wir sprechen werden, ist Bleidach.
Dach
Blei wird seit jeher verwendet. Im alten Russland wurden Kirchen und Glockentürme mit Bleiblech bedeckt, da seine Farbe für diesen Zweck perfekt war. Das Metall ist plastisch, was es ermöglicht, Bleche fast jeder Dicke und vor allem Form zu erhalten. Beim Abdecken von nicht standardmäßigen architektonischen Elementen und beim Bau komplexer Gesimse ist Bleiblech einfach perfekt und wird daher ständig verwendet.
Walzblei wird für Dacheindeckungen meist in Rollen hergestellt. Neben Platten mit normaler glatter Oberfläche gibt es auch Wellpappe – plissiert, gefärbt, verzinnt und sogar einseitig selbstklebend.
An der Luft überzieht sich das Bleiblech schnell mit einer Patina, die aus einer Schicht aus Oxiden und Karbonaten besteht. Die Patina schützt das Metall vor Korrosion. Aber wenn Ihnen das Aussehen aus irgendeinem Grund nicht gefällt, kann das Dachmaterial mit einem speziellen Patinieröl beschichtet werden. Dies erfolgt manuell oder in einer Produktionsumgebung.
Schallabsorption
Die Schallisolierung eines Hauses ist eines der ständigen Probleme alter und vieler moderner Häuser. Dafür gibt es viele Gründe: die Struktur selbst, bei der Wände oder Böden Schall leiten, das Material von Böden und Wänden, das keinen Schall absorbiert, eine Innovation in Form eines neuen Designaufzugs, der im Projekt nicht vorgesehen ist, und erzeugt zusätzliche Vibrationen und viele andere Faktoren. Doch am Ende ist der Bewohner der Wohnung gezwungen, diese Probleme alleine zu bewältigen.
In einem Unternehmen, in einem Tonstudio, in einem Stadiongebäude wird dieses Problem viel größer und wird auf die gleiche Weise gelöst - durch die Installation einer schallabsorbierenden Oberfläche.
Seltsamerweise wird Blei in dieser speziellen Rolle verwendet - als Schallabsorber. Der Aufbau des Materials ist nahezu gleich. Eine Bleiplatte mit geringer Dicke - 0,2-0,4 mm - ist mit einer schützenden Polymerschicht bedeckt, da das Metall immer noch gefährlich ist und organisches Material - Schaumgummi, Polyethylen, Polypropylen - auf beiden Seiten der Platte befestigt ist. Der Schallisolator absorbiert nicht nur Schall, sondern auch Vibrationen.
Der Mechanismus ist folgender: Eine Schallwelle, die die erste Polymerschicht durchdringt, verliert einen Teil ihrer Energie und regt die Bleiplatte zu Schwingungen an. Ein Teil der Energie wird dann vom Metall absorbiert und der Rest in der zweiten geschäumten Schicht abgeschreckt.
Es ist zu beachten, dass die Richtung der Welle in diesem Fall keine Rolle spielt.
In diesem Video erfahren Sie, wie Blei im Bauwesen und in der Wirtschaft verwendet wird:
Röntgenräume
Röntgenstrahlung wird in der Medizin sehr häufig eingesetzt und bildet die Grundlage der instrumentellen Untersuchung. Aber wenn es in minimalen Dosen keine besondere Gefahr darstellt, dann ist die Aufnahme einer großen Strahlendosis lebensgefährlich.
Bei der Einrichtung eines Röntgenraums wird Blei als Schutzschicht verwendet:
- Wände und Türen;
- Boden und Decke;
- mobile Trennwände;
- Persönliche Schutzausrüstung - Schürzen, Schulterpolster, Handschuhe und andere Artikel mit Bleieinlagen.
Der Schutz wird durch eine bestimmte Dicke des Abschirmmaterials gewährleistet, was genaue Berechnungen unter Berücksichtigung der Raumgröße, der Geräteleistung, der Nutzungsintensität usw. erfordert. Die Fähigkeit eines Materials, Strahlung zu reduzieren, wird in Form des "Bleiäquivalents" gemessen - dem Wert der Dicke einer solchen Schicht aus reinem Blei, die in der Lage ist, die berechnete Strahlung zu absorbieren. Ein solcher Schutz gilt als wirksam, wenn er den angegebenen Wert um ¼ mm überschreitet.
Röntgenräume werden auf besondere Weise gereinigt: Hier ist die rechtzeitige Entfernung von Bleistaub wichtig, da letzterer gefährlich ist.
Andere Reiseziele
Blei ist ein schweres, formbares, korrosionsbeständiges Metall, und vor allem ist es leicht verfügbar und relativ billig in der Herstellung. Außerdem ist das Metall für den Strahlenschutz unverzichtbar. Ein kompletter Verzicht auf seine Verwendung ist also eher eine Frage der fernen Zukunft.
Elena Malysheva wird im folgenden Video über die gesundheitlichen Probleme berichten, die durch die Verwendung von Blei verursacht werden:
Führen- ein seltenes Mineral, ein einheimisches Metall aus der Klasse der einheimischen Elemente. Formbares, relativ schmelzbares Metall von silberweißer Farbe mit bläulichem Farbton. Seit der Antike bekannt. Sehr plastisch, weich (mit Messer geschnitten, mit Fingernagel zerkratzt). Kernreaktionen erzeugen zahlreiche radioaktive Isotope von Blei.
Siehe auch:
STRUKTUR
Blei kristallisiert in einem kubisch flächenzentrierten Gitter (a = 4,9389 Å) und weist keine allotropen Modifikationen auf. Atomradius 1,75 Å, Ionenradien: Pb 2+ 1,26 Å, Pb 4+ 0,76 Å. Verzwillingte Kristalle nach (111). Es kommt in kleinen abgerundeten Körnern, Schuppen, Kugeln, Platten und fadenförmigen Gebilden vor. EIGENSCHAFTEN
Blei hat eine eher geringe Wärmeleitfähigkeit von 35,1 W/(m·K) bei 0°C. Das Metall ist weich, mit einem Messer geschnitten, leicht mit einem Fingernagel zerkratzt. An der Oberfläche ist es meist mit einer mehr oder weniger dicken Oxidschicht überzogen, beim Schneiden entsteht eine glänzende Oberfläche, die an der Luft mit der Zeit verblasst. Schmelzpunkt - 600,61 K (327,46 ° C), siedet bei 2022 K (1749 ° C). Gehört zur Gruppe der Schwermetalle; seine Dichte beträgt 11,3415 g/cm 3 (+20 °C). Mit steigender Temperatur nimmt die Bleidichte ab. Zugfestigkeit - 12-13 MPa (MN / m 2). Bei einer Temperatur von 7,26 K wird es zum Supraleiter.
RESERVEN UND PRODUKTION
Der Gehalt in der Erdkruste beträgt 1,6 10 –3 Gew.-%. Heimisches Blei ist selten, die Bandbreite der Gesteine, in denen es gefunden wird, ist ziemlich breit: von Sedimentgesteinen bis zu ultrabasischen Intrusivgesteinen. In diesen Formationen bildet es häufig intermetallische Verbindungen (z. B. Zvyagintsevit (Pd, Pt) 3 (Pb, Sn) usw.) und Legierungen mit anderen Elementen (z. B. (Pb + Sn + Sb)). Es ist Bestandteil von 80 verschiedenen Mineralien. Die wichtigsten davon sind: Galenit PbS, Cerussit PbCO 3 , Anglesit PbSO 4 (Bleisulfat); von den komplexeren - Tillit PbSnS 2 und Betechtinit Pb 2 (Cu,Fe) 21 S 15 sowie Bleisulfosalze - Jamsonit FePb 4 Sn 6 S 14, Boulangerit Pb 5 Sb 4 S 11. Es ist immer in Uran- und Thoriumerzen enthalten und hat oft einen radiogenen Charakter.
Galenithaltige Erze werden hauptsächlich zur Gewinnung von Blei verwendet. Zunächst wird durch Flotation ein Konzentrat gewonnen, das 40-70 Prozent Blei enthält. Dann sind mehrere Verfahren zur Verarbeitung des Konzentrats zu Werkbley (Blisterblei) möglich: das früher weit verbreitete Verfahren des Minenreduktionsschmelzens, das in der UdSSR entwickelte Verfahren des sauerstoffgewichteten elektrothermischen Zyklonschmelzens von Blei-Zink-Produkten (KIVTsET-TSS), das Vanyukov-Schmelzverfahren (Schmelzen in einem Flüssigkeitsbad) . Zum Schmelzen in einem Schachtofen (Wassermantelofen) wird das Konzentrat vorher gesintert und dann in einen Schachtofen geladen, wo Blei aus Oxid reduziert wird.
Werkbley, das mehr als 90 Prozent Blei enthält, wird einer weiteren Reinigung unterzogen. Zuerst wird Kupfer durch Seigerisation entfernt, gefolgt von einer Schwefelbehandlung. Anschließend werden durch alkalische Raffination Arsen und Antimon entfernt. Anschließend werden Silber und Gold mit Zinkschaum isoliert und das Zink abdestilliert. Wismut wird durch Behandlung mit Calcium und Magnesium entfernt. Dadurch sinkt der Gehalt an Verunreinigungen auf unter 0,2 %[
URSPRUNG
Bildet Verbreitung in magmatischen, hauptsächlich sauren Gesteinen; in Fe- und Mn-Lagerstätten verbindet es sich mit Magnetit und Hausmanit. Kommt in Placern mit nativem Au, Pt, Os, Ir vor.
Unter natürlichen Bedingungen bildet es häufig große Lagerstätten von Blei-Zink- oder polymetallischen Erzen des stratiformen Typs (Kholodninskoye, Transbaikalia) sowie des Skarn-Typs (Dalnegorskoye (ehemals Tetyukhinskoye), Primorye; Broken Hill in Australien); Galenit wird auch häufig in Lagerstätten anderer Metalle gefunden: Pyrit-Polymetall (Süd- und Mittelural), Kupfernickel (Norilsk), Uran (Kasachstan), Golderz usw. Sulfosalze werden normalerweise in hydrothermalen Niedertemperaturlagerstätten mit Antimon gefunden , Arsen, sowie in Goldvorkommen (Darasun, Transbaikalien). Bleiminerale vom Sulfidtyp haben eine hydrothermale Genese, Oxidminerale kommen häufig in den Verwitterungskrusten (Oxidationszonen) von Blei-Zink-Lagerstätten vor. In Clarke-Konzentrationen findet sich Blei in fast allen Gesteinen. Der einzige Ort auf der Erde, an dem im Vergleich zu Uran mehr Blei in Gesteinen vorkommt, ist der Kohistan-Ladakh-Bogen im Norden Pakistans.
ANWENDUNG
Bleinitrat wird zur Herstellung starker gemischter Sprengstoffe verwendet. Bleiazid wird als der am weitesten verbreitete Zünder (Initiierungssprengstoff) verwendet. Bleiperchlorat wird zur Herstellung einer schweren Flüssigkeit (Dichte 2,6 g/cm³) verwendet, die bei der Flotationsaufbereitung von Erzen verwendet wird. Es wird manchmal in starken gemischten Sprengstoffen als Oxidationsmittel verwendet. Bleifluorid allein sowie zusammen mit Wismut, Kupfer, Silberfluorid wird als Kathodenmaterial in chemischen Stromquellen verwendet.
Bleiwismut, Bleisulfid PbS, Bleiiodid werden als Kathodenmaterial in Lithiumbatterien verwendet. Bleichlorid PbCl 2 als Kathodenmaterial in Notstromquellen. Bleitellurid PbTe ist weit verbreitet als thermoelektrisches Material (Thermo-EMK 350 μV/K), das am weitesten verbreitete Material bei der Herstellung von thermoelektrischen Generatoren und thermoelektrischen Kühlschränken. Bleidioxid PbO 2 wird weithin nicht nur in Bleibatterien verwendet, sondern es werden auch viele chemische Reservestromquellen auf seiner Basis hergestellt, beispielsweise ein Blei-Chlor-Element, ein Blei-Fluor-Element und andere.
Weißes Blei, basisches Carbonat Pb (OH) 2 PbCO 3 , dichtes weißes Pulver, wird aus Blei in Luft unter Einwirkung von Kohlendioxid und Essigsäure gewonnen. Die Verwendung von Bleiweiß als Farbpigment ist aufgrund ihrer Zersetzung unter Einwirkung von Schwefelwasserstoff H 2 S nicht mehr so üblich wie früher. Bleiweiß wird auch zur Herstellung von Kitt, in der Zement- und Bleikohletechnologie verwendet Papier.
Bleiarsenat und Arsenit werden in der Insektizidtechnologie zur Vernichtung landwirtschaftlicher Schädlinge (Schweigemotte und Baumwollkäfer) verwendet.
Bleiborat Pb (BO 2) 2 H 2 O, ein unlösliches weißes Pulver, wird zum Trocknen von Gemälden und Lacken sowie zusammen mit anderen Metallen als Beschichtung für Glas und Porzellan verwendet.
Bleichlorid PbCl 2 , weißes kristallines Pulver, löslich in heißem Wasser, Lösungen anderer Chloride und insbesondere Ammoniumchlorid NH 4 Cl. Es wird zur Herstellung von Salben bei der Behandlung von Tumoren verwendet.
Bleichromat PbCrO4, bekannt als Chromgelb, ist ein wichtiges Pigment zur Herstellung von Farben, zum Färben von Porzellan und Textilien. In der Industrie wird Chromat hauptsächlich zur Herstellung von Gelbpigmenten verwendet.
Bleinitrat Pb (NO 3) 2 ist eine weiße kristalline Substanz, die in Wasser sehr gut löslich ist. Es ist ein Bindemittel von begrenztem Nutzen. In der Industrie wird es beim Matchmaking, Färben und Füllen von Textilien, Färben von Geweihen und Gravieren verwendet.
Da Blei ein guter Absorber von γ-Strahlung ist, wird es zur Strahlenabschirmung in Röntgengeräten und in Kernreaktoren verwendet. Darüber hinaus wird Blei als Kühlmittel bei Projekten für fortschrittliche Kernreaktoren mit schnellen Neutronen in Betracht gezogen.
Bleilegierungen sind weit verbreitet. Zinn (Zinn-Blei-Legierung), das 85–90 % Sn und 15–10 % Pb enthält, ist formbar, kostengünstig und wird zur Herstellung von Haushaltsgeräten verwendet. Lote mit 67 % Pb und 33 % Sn werden in der Elektrotechnik verwendet. Legierungen aus Blei mit Antimon werden bei der Herstellung von Kugeln und typografischen Schriften verwendet, und Legierungen aus Blei, Antimon und Zinn werden für den Figurenguss und Lager verwendet. Blei-Antimon-Legierungen werden üblicherweise für Kabelmäntel und elektrische Batterieplatten verwendet. Es gab eine Zeit, in der ein erheblicher Teil des weltweit produzierten Bleis aufgrund der guten feuchtigkeitsbeständigen Eigenschaften solcher Produkte für Kabelummantelungen verwendet wurde. In der Folge wurde Blei jedoch weitgehend durch Aluminium und Polymere aus diesem Bereich ersetzt. So sank in den westlichen Ländern die Verwendung von Blei für Kabelummantelungen von 342.000 Tonnen im Jahr 1976 auf 51.000 Tonnen im Jahr 2002. Bleiverbindungen werden bei der Herstellung von Farbstoffen, Lacken, Insektiziden, Glasprodukten und als Benzinzusätze in Form von Tetraethylblei (C 2 H 5) 4 Pb (einer mäßig flüchtigen Flüssigkeit, deren Dämpfe einen süßlich-fruchtigen Geruch haben) verwendet in geringen Konzentrationen, unangenehmer Geruch in hohen Konzentrationen, Schmelztemperatur = 130 °C, Siedetemperatur = +80 °С/13 mm Hg, Dichte 1,650 g/cm³, nD2v = 1,5198, wasserunlöslich, mit organischen Lösungsmitteln mischbar, hochgiftig , dringt leicht durch die Haut ein; MPC = 0,005 mg/m³ LD50 = 12,7 mg/kg (Ratte, oral)) zur Erhöhung der Oktanzahl.
Wird verwendet, um Patienten vor Röntgenstrahlung zu schützen.
Blei (englisches Blei) - Pb
EINSTUFUNG
| Strunz (8. Auflage) | 1/A.05-20 |
| Nickel-Strunz (10. Auflage) | 1.AA.05 |
| Dana (7. Auflage) | 1.1.21.1 |
| Dana (8. Auflage) | 1.1.1.4 | Heys CIM-Ref | 1.30 |
Blei (lateinischer Name Blei) ist ein chemisches Element, ein Metall mit der Ordnungszahl 82. In seiner reinen Form hat der Stoff einen silbrigen, leicht bläulichen Farbton.
Da Blei in der Natur weit verbreitet ist, leicht abgebaut und verarbeitet werden kann, ist dieses Metall der Menschheit seit der Antike bekannt. Es ist bekannt, dass Menschen bereits im 7. Jahrtausend v. Chr. Blei verwendeten. Blei wurde im alten Ägypten und später im alten Rom abgebaut und verarbeitet. Blei ist ziemlich weich und biegsam, daher wurde es schon vor der Erfindung von Schmelzöfen zur Herstellung von Metallgegenständen verwendet. Die Römer stellten zum Beispiel Rohre aus Blei für das Wasserversorgungsnetz her.
Im Mittelalter wurde Blei als Dachmaterial und zur Herstellung von Siegeln verwendet. Lange Zeit wussten die Menschen nicht um die Gefahren des Stoffes, deshalb wurde er in Wein gemischt und zum Bauen verwendet. Noch bis ins 20. Jahrhundert wurde Druckfarben und Benzinzusätzen Blei zugesetzt.
Bleieigenschaften
In der Natur kommt Blei am häufigsten in Form von Verbindungen vor, die Bestandteil von Erzen sind. Es werden Erze abgebaut und dann industriell ein Reinstoff isoliert. Das Metall selbst sowie seine Verbindungen haben einzigartige physikalische und chemische Eigenschaften, was die weit verbreitete Verwendung von Blei in verschiedenen Industrien erklärt.
Blei hat folgende Eigenschaften:
- sehr weiches, gehorsames Metall, das mit einem Messer geschnitten werden kann;
- schwer, dichter als Eisen;
- schmilzt bei relativ niedrigen Temperaturen (327 Grad);
- oxidiert schnell an der Luft. Ein Stück reines Blei ist immer mit einer Oxidschicht bedeckt.
Toxizität von Blei
Blei hat eine unangenehme Eigenschaft: Es und seine Verbindungen sind giftig. Eine Bleivergiftung ist chronisch: Bei ständiger Aufnahme in den Körper reichert sich das Element in den Knochen und Organen an und verursacht schwere Störungen. 
Lange Zeit wurde die flüchtige Verbindung Tetraethylblei zur Verbesserung von Benzin verwendet, das in Städten zu Umweltbelastungen führte. Jetzt ist in zivilisierten Ländern die Verwendung dieses Zusatzstoffs verboten.
Lead-Anwendung
Die Toxizität von Blei ist mittlerweile bekannt. Gleichzeitig können Blei und seine Verbindungen von großem Nutzen sein, wenn sie vernünftig und kompetent eingesetzt werden.
Die Bemühungen von Wissenschaftlern und Entwicklern zielen darauf ab, die vorteilhaften Eigenschaften von Blei optimal zu nutzen und seine Gefahr für den Menschen zu verringern. Blei wird in einer Vielzahl von Branchen verwendet, darunter:
— In Behandlung und andere Bereiche, in denen Strahlenschutz erforderlich ist. Blei überträgt keine Strahlung gut, daher wird es als Abschirmung verwendet. Insbesondere werden Bleiplatten in Schürzen eingenäht, die von Patienten zur Sicherheit bei Röntgenuntersuchungen getragen werden. Die schützenden Eigenschaften von Blei werden in der Atomindustrie, der Wissenschaft und der Herstellung von Atomwaffen genutzt;
— in der Elektroindustrie. Blei ist wenig korrosionsanfällig - diese Eigenschaft wird in der Elektrotechnik aktiv genutzt. Am weitesten verbreitet sind Bleibatterien. Darin sind Bleiplatten eingebaut, die in einen Elektrolyten getaucht sind. Der galvanische Prozess ermöglicht es, einen elektrischen Strom zu erhalten, der ausreicht, um einen Automotor zu starten. Die Batterieindustrie ist der weltweit größte Verbraucher von Blei. Darüber hinaus wird Blei zum Schutz von Kabeln, zur Herstellung von Kabelkabinen, Sicherungen, Supraleitern verwendet;
— in der Militärindustrie. Blei wird zur Herstellung von Kugeln, Schrot und Granaten verwendet. Bleinitrat ist Bestandteil explosiver Mischungen, Bleiazid wird als Zünder verwendet;
— bei der Herstellung von Farbstoffen und Baumischungen. Bleiweiß, früher weit verbreitet, weicht jetzt anderen Farben. Blei wird bei der Herstellung von Kitten, Zement, Schutzbeschichtungen und Keramik verwendet. 
Aufgrund der Toxizität von Blei versuchen sie, die Verwendung dieses Metalls einzuschränken und es durch alternative Materialien zu ersetzen. Der Sicherheit bleihaltiger Industrien, der Entsorgung von Produkten, die dieses Element enthalten, sowie der Verringerung des Kontakts von Bleiteilen mit Menschen und der Freisetzung von Stoffen in die Umwelt wird große Aufmerksamkeit geschenkt.
(nm, Koordinationszahlen sind in Klammern angegeben) Рb 4+ 0.079 (4), 0.092 (6), Рb 2+ 0.112 (4), 0.133(6).
Der Gehalt an Blei in der Erdkruste beträgt 1,6-10 3 Massen-%, im Weltmeer 0,03 µg/l (41,1 Millionen Tonnen), in Flüssen 0,2-8,7 µg/l. Bekannt ca. 80 enthält Blei, von denen das wichtigste Galenit oder Bleiglanz, PbS, ist. Kleiner Abschlussball. Anglesite PbSO 4 und Cerus-site PbSO 3 sind wichtig. Blei wird von Cu, Zn begleitet; Cd, Bi, Te und andere wertvolle Elemente. Natürlich Hintergrund in 2·10 –9 –5·10 –4 &mgr;g/m 3 . Der Körper eines Erwachsenen enthält 7-15 mg Blei.
Eigenschaften. Blei ist ein bläulich-graues Metall, das in Facetten kristallisiert. kubisch Gitter vom Cu-Typ, a – = 0,49389 nm, z = 4, Zwischenräume. Fm3m-Gruppe. Blei gehört zu den schmelzbaren, schweren; Schmelzpunkt 327,50 °С, Kp. 1751 °С; Dichte, g/cm 3 : 11,3415 (20°C), 10,686 (327,6°C), 10,536 (450°C), 10,302 (650°C), 10,078 (850°C);26,65 J/(K); 4,81 kJ / ,177,7 kJ/64,80 JDmol K); , Pa: 4,3 10 –7 (600 K), 9,6 10 –5 (700 K), 5,4 10 –2 (800 K). 1,2 10 –1 (900 K), 59,5 (1200 K), 8,2 10 2 (1500 K), 12,8 10 3 (1800 K). Blei ist ein schlechter Wärme- und Stromleiter; 33,5 W/(m·K) (weniger als 10 % Ag); Temperaturkoeffizient. lineare Ausdehnung von Blei (Reinheit 99,997%) im Bereich von t-r 0-320 ° C wird durch die Gleichung beschrieben: a \u003d 28,15 10 -6 t + 23,6 10 -9 t 2 ° C -1; bei 20 °C r 20,648 μOhm cm (weniger als 10 % von r Ag), bei 300 °C bzw. 460 °C. 47,938 und 104,878 μΩ cm. Bei –258,7°C fällt r Blei auf 13,11·10 –3 &mgr;Ohm·cm; bei 7,2 K geht es in den supraleitenden Zustand über. Blei ist diamagnetisch, magnetisch. Anfälligkeit -0,12·10 -6 . Im flüssigen Zustand ist Blei flüssig, h im Bereich von t-r 330-800 ° C variiert innerhalb von 3,2-1,2 mPa s; g im Bereich von 330–1000°C liegt im Bereich (4,44–4,01) 10 –3 N/m.
AUS Wein ist weich, plastisch und lässt sich leicht in die dünnsten Blätter rollen. nach Brinell 25-40 MPa; s rast 12-13 MPa, s komprimieren ca. 50 MPa; betrifft. Bruchdehnung 50-70%. Deutlich erhöhen und führen Na, Ca und Mg, aber seine Chemikalie reduzieren. Haltbarkeit. erhöht die Korrosionsbeständigkeit von Blei (gegen die Einwirkung von H 2 SO 4). Mit Sb erhöht sich auch die Säurebeständigkeit von Blei gegenüber H 2 SO 4 . Reduzieren Sie die Säurebeständigkeit von Blei Bi und Zn, und Cd, Te und Sn erhöhen die Ermüdungsbeständigkeit von Blei. In Blei praktisch kein Sol. N 2 , CO, CO 2 , O 2 , SO 2 , H 2 .
In chem. Blei ist ziemlich inert. Die Standardleitung beträgt -0,1265 V für Pb 0 /Pb 2+ . Im Trockenen oxidiert es nicht, im Nassen verblasst es und wird mit einem Film bedeckt, der zu einer Präsenz wird. CO 2 in der Hauptsache 2РbСО 3 ·Рb(OH) 2 . Blei bildet eine Reihe: Pb 2 O, PbO (), PbO 2, Pb 3 O 4 () und Pb 2 O 3 (siehe). Bei Raumtemperatur reagiert Blei nicht mit Razb. Schwefel- und Salzsäure zu tami, da die auf ihrer Oberfläche gebildeten schwerlöslichen Filme aus PbSO 4 und PbC1 2 ein weiteres verhindern. Konz. H 2 SO 4 (> 80%) und HC1 beim Laden. Interaktion mit Blei zur Bildung von p-rimy Comm. Pb(HSO 4 ) 2 und H 4 [PbCl 6 ]. Blei ist beständig gegen Flusssäure, wässrige Lösungen von NH 3 und viele andere. org. dorthin. Die besten Lösungen für Blei-Razz. HNO 3 und CH 3 COOH. Dabei werden Pb(NO 3) 2 und Pb(CH 3 COO) 2 gebildet. Blei deutlich sol. auch in Zitrone, Ameisensäure und Wine to-tah.
Pb + PbO 2 + 2H 2 SO 4 : 2PbSO 4 + 2H 2 O
Beim Interagieren Pb(IV) bzw. Pb(II) mit Salzen werden gebildet. plumbates(IV) und plumbites(II),z.B. Na 2 PbO 3, Na 2 PbO 2. Blei langsam sol. im Konz. Lösungen unter Freisetzung von H 2 und Bildung von M 4 [Pb (OH) 6].
Beim Erhitzen reagiert Blei mit, um sich zu bilden. Mit Stickstoffwasserstoffsäure ergibt Blei Pb (N 3) 2, mit Beladung - PbS (siehe Bleichalkogenide). Blei ist nicht typisch. In einigen Bezirken wird Tetrahydrid RbH 4 gefunden - bestsv. , zerfällt leicht in Pb und H 2 ; gebildet durch die Aktion von Salzsäure zu Ihnen auf Mg 2 Pb. Siehe auch Organische Bleiverbindungen.
Kassenbon. Hauptsächlich Quelle für polymetallisches Bleisulfid. . Selektiv von 1–5 % Pb, Blei und anderen Konzentraten werden erhalten. Bleikonzentrat enthält normalerweise 40–75 % Pb, 5–10 % Zn, bis zu 5 % Cu und auch Bi. OK. 90 % des Bleis wird durch Technologie gewonnen, einschließlich der Stufen: Sintern von Sulfidkonzentraten, Bergwerksgewinnung. Verhüttung von Sinter und Rohblei. Zur Nutzung der Verbrennungswärme werden autogene Schmelzverfahren entwickelt.
Agglomerieren mit Traditionellem die herstellung von blei erfolgt auf geradlinigen maschinen durch blasen oder durch saugen. Dabei wird überwiegend PbS oxidiert. im flüssigen Zustand: 2PbS + 3O 2: 2PbO + 2SO 2. Flussmittel (SiO 2 , CaCO 3 , Fe 2 O 3 ) werden der Charge hinzugefügt, um Roggen, die miteinander und mit PbO reagieren, eine flüssige Phase zu bilden, die die Charge zementiert. Im fertigen Agglomerat Blei in DOS. konzentriert in Bleisilikatglas, das bis zu 60 % des Volumens des Agglomerats einnimmt. Zn, Fe, Si, Ca kristallisieren in Form von Komplexverbindungen und bilden ein hitzebeständiges Gerüst. Wirksamer (Arbeits-)Bereich der Agglomeration Maschinen 6-95 m2.
Das fertige Agglomerat enthält 35–45 % Pb und 1,2–3 % S, wovon ein Teil in Form vorliegt. Die Produktivität der Agglomeration Agglomeratmaschinen hängt vom S-Gehalt in der Charge ab und reicht von 10 (schwache Konzentrate) bis 20 t/(m 2 Tag) (reiche Konzentrate); nach dem verbrannten S liegt es im Bereich von 0,7-1,3 t / (m 2 · Tag). Ein Teil, der 4–6 % SO 2 enthält, wird zur Herstellung von H 2 SO 4 verwendet. Der Nutzungsgrad S beträgt 40-50 %.
Das resultierende Agglomerat wird zur Rückgewinnung geschickt. Verhüttung in Bergwerken. zum Schmelzen von Blei ist ein rechteckiger Schacht, der aus wassergekühlten Kästen (Caissons) besteht. (oder Luft-Sauerstoff-Gemisch) wird durch ein spezielles zugeführt. Düsen (Winddüsen), die sich entlang des gesamten Umfangs im unteren Bereich befinden. Reihe von Caissons. In der Schmelze sind Chargen in der Hauptsache enthalten. Agglomerate und teilweise stückige Recycling- und Sekundärrohstoffe werden geladen. Oud. Schmelzen von Sinter 50-80 t/(m 2 Tag). Direktextraktion von Blei im Entwurf 90-94%.
Der Zweck des Schmelzens besteht darin, Blei so viel wie möglich in Rohmaterial und Zn zu extrahieren und in Schlacke zu entleeren. Hauptsächlich p-tion of mine smelting of lead agglomerate: PbO + CO: Pb + + CO 2. Wie die Gebühr eingeführt wird. Ein Teil der Führung wird von ihm direkt zurückgewonnen. Blei erfordert eine schwache Reduktion. (O 2 10 –6 –10 –8 Pa). Verbrauch bezogen auf das Gewicht des Agglomerats in der Grubenschmelze 8-14 %. Unter diesen Bedingungen werden Zn und Fe nicht reduziert und gehen in die Schlacke über. im Agglomerat in Form von CuO und CuS vorhanden. Unter den Bedingungen der Minenverhüttung wird es leicht zu Blei reduziert und geht in Blei über. Bei einem hohen Gehalt an Cu und S im Agglomerat beim Schachtschmelzen bildet sich ein eigenständiger Sinter. Phase-matt.
Hauptsächlich schlackebildende Bestandteile der Schlacke (80–85 Gew.-% der Schlacke) – FeO, SiO 2 , CaO und ZnO – werden der Weiterverarbeitung zugeführt, um Zn zu extrahieren. Bis zu 2-4 % Pb und ~20 % Cu gehen in die Schlacke über, der Gehalt dieser bzw. 0,5–3,5 und 0,2–1,5 %. Während der Minenverhüttung (und Agglomeration) gebildet, dient als Ausgangsmaterial für die Gewinnung von seltenen und.
Das Herzstück der autogenen Bleischmelzprozesse ist die Exothermie. p-tion PbS + O 2: Pb + SO 2, bestehend aus zwei Stufen:
2PbS + 3O2 : 2PbO + 2SO 2 PbS + 2PbO: 3Pb + SO 2
Die Vorteile autogener Methoden gegenüber traditionellen. Technologie: Agglomeration ist ausgeschlossen. , eliminiert die Notwendigkeit, das Konzentrat mit Flussmitteln zu verdünnen, was die Ausbeute an Schlacke verringert, nutzt Wärme aus und eliminiert den (teilweisen) Verbrauch, erhöht die SO 2 -Rückgewinnung, was ihre Verwendung vereinfacht und die Anlagensicherheit verbessert. In der Industrie werden zwei autogene Verfahren verwendet: KIVCET-TSS, das in der UdSSR entwickelt und im Werk Ust-Kamenogorsk und in Italien im Werk Porto-Vesme implementiert wurde, und das amerikanische QSL-Verfahren.
Schmelztechnologie nach dem KIVCET-TSS-Verfahren: fein verteiltes, gut getrocknetes, konzentriertes Beschickungsgut, zirkulierend und mittels Brenner mit technischem O 2 in die Schmelzkammer eingeblasen, wo Blei gewonnen und Schlacke gebildet wird. (enthalten 20-40 % SO 2 ) werden nach der Reinigung von der Verhüttung wieder der Charge zugeführt, sie gehen zur Produktion von H 2 SO 4 . Zugblei und Schlacke scheiden sich ab. Verteilungsfluss in der Elektrothermie. Absetzofen, von wo sie durch Stichlöcher freigesetzt werden. diente in der Mischung für den Überschuss in der Schmelzzone.
Der QSL-Prozess wird in einer Konvertereinheit durchgeführt. durch eine Trennwand in Zonen unterteilt. In der Schmelzzone wird das Granulat geladen. Konzentrat, Verhüttung und technisches O 2 . Die Schlacke gelangt in die zweite Zone, wo sie mit Lanzen mit einer Kohlenstaubmischung für Blei verblasen wird. Bei allen Methoden zum Schmelzen der Hauptsache die Zn-Menge (~80%) geht in die Schlacke über. Um Zn sowie das restliche Blei und etwas seltenes Blei zu extrahieren, wird die Schlacke durch Rauchen oder Walzen verarbeitet.
Blisterblei, das auf die eine oder andere Weise gewonnen wird, enthält 93-98 % Pb. Verunreinigungen im Schwarzblei: Cu (1–5 %), Sb, As, Sn (0,5–3 %), Al (1–5 kg/t), Au (1–30 %), Bi (0,05–0,4 %) . Die Reinigung von Bleischwarz erfolgt pyrometallurgisch oder (manchmal) elektrolytisch.
Pyrometallurgisch Verfahren aus schwarzem Blei wird sukzessive entfernt: 1) Kupfer-zwei Operationen: Trennung und Verwendung von elementarem S, Bildung von Cu 2 S. Vorläufig. Die (Grob-)Reinigung von Cu auf einen Gehalt von 0,5-0,7% erfolgt in Reflexion oder elektrothermisch mit tiefem Blei, das einen Temperaturunterschied in der Höhe aufweist. Interaktion auf der Oberfläche mit Bleisulfidkonzentrat, um Cu-Pb matt zu bilden. Die Matte wird an die Kupferproduktion oder an die unabhängige Produktion gesendet. hydrometallurgisch. wird bearbeitet.
2) Tellurwirkung metallisch. Na in der Gegenwart NaOH. selektiv interagieren. mit Te, bildet Na 2 Te, schwimmt auf der Oberfläche und löst sich in NaOH auf. Die Schmelze wird verarbeitet, um Te zu extrahieren.
3), und Antimon-Oxidation von ihnen oder O 2 in reflektieren. bei 700–800°C, oder NaNO 3 in Gegenwart. NaOH bei 420°C. Alkalische Schmelzen werden der Hydrometallurgie zugeführt. Verarbeitung von NaOH daraus und Extraktion von Sb und Sn; As wird in Form von Ca 3 (AsO 4 ) 2 entfernt, das vergraben wird.
4) und Gold - mit Hilfe von Zn, das selektiv mit denen reagiert, die in Blei gelöst sind; AuZn 3 , AgZn 3 werden auf der Oberfläche schwimmend gebildet. Die dabei entstehenden Abtragungen werden zuletzt von der Oberfläche entfernt. verarbeitet sie zu
(erstes Elektron)
(nach Pauling)
Pb←Pb 4+ 0,80 V
| Pb | 82 |
| 207,2 | |
| 4f 14 5d 10 6s 2 6p 2 | |
| Führen | |
Führen- ein Element der Hauptuntergruppe der vierten Gruppe, der sechsten Periode des Periodensystems der chemischen Elemente von D. I. Mendeleev, mit der Ordnungszahl 82. Es wird mit dem Symbol Pb (lat. Plumbum) bezeichnet. Die einfache Substanz Blei (CAS-Nummer: 7439-92-1) ist ein formbares, relativ niedrig schmelzendes graues Metall.
Die Herkunft des Wortes „Blei“ ist unklar. In den meisten slawischen Sprachen (Bulgarisch, Serbokroatisch, Tschechisch, Polnisch) wird Blei als Zinn bezeichnet. Ein Wort mit der gleichen Bedeutung, aber ähnlicher Aussprache wie "Blei", findet sich nur in den Sprachen der baltischen Gruppe: švinas (Litauisch), Svins (Lettisch).
Das lateinische Plumbum (ebenfalls unbekannten Ursprungs) gab das englische Wort Klempner - einen Klempner (früher wurden Rohre mit weichem Blei geprägt) und den Namen des venezianischen Gefängnisses mit einem Bleidach - Piombe, von dem einigen Berichten zufolge Casanova stammt geschafft zu fliehen. Seit der Antike bekannt. Produkte aus diesem Metall (Münzen, Medaillons) wurden im alten Ägypten verwendet, Bleiwasserrohre - im alten Rom. Ein Hinweis auf Blei als bestimmtes Metall findet sich im Alten Testament. Die Bleiverhüttung war das erste metallurgische Verfahren, das der Menschheit bekannt war. Vor 1990 wurde eine große Menge Blei (zusammen mit Antimon und Zinn) zum Gießen typografischer Schriften sowie in Form von Tetraethylblei verwendet, um die Oktanzahl von Motorkraftstoff zu erhöhen.
Blei in der Natur finden
Blei bekommen
Länder - die größten Produzenten von Blei (einschließlich Sekundärblei) für 2004 (nach ILZSG), in Tausend Tonnen:
| EU | 2200 |
| Vereinigte Staaten von Amerika | 1498 |
| China | 1256 |
| Korea | 219 |
Physikalische Eigenschaften von Blei
Blei hat eine eher geringe Wärmeleitfähigkeit, sie beträgt 35,1 W/(m·K) bei 0°C. Das Metall ist weich und mit einem Messer leicht zu schneiden. An der Oberfläche ist es meist mit einer mehr oder weniger dicken Oxidschicht überzogen, beim Schneiden entsteht eine glänzende Oberfläche, die an der Luft mit der Zeit verblasst.
Dichte - 11,3415 g / cm³ (bei 20 ° C)
Schmelzpunkt - 327,4 ° C
Siedepunkt - 1740 ° C
Chemische Eigenschaften von Blei
Elektronische Formel: KLMN5s 2 5p 6 5d 10 6s 2 6p 2, wonach es die Oxidationsstufen +2 und +4 hat. Blei ist chemisch nicht sehr reaktiv. Auf einem Metallschnitt aus Blei ist ein metallischer Glanz sichtbar, der durch die Bildung eines dünnen PbO-Films allmählich verschwindet.
Mit Sauerstoff bildet es eine Reihe von Verbindungen Pb2O, PbO, PbO2, Pb2O3, Pb3O4. Ohne Sauerstoff reagiert Wasser bei Raumtemperatur nicht mit Blei, aber bei hohen Temperaturen entstehen Bleioxid und Wasserstoff durch die Wechselwirkung von Blei und heißem Wasserdampf.
PbO- und PbO2-Oxide entsprechen den amphoteren Hydroxiden Pb(OH)2 und Pb(OH)4.
Die Reaktion von Mg2Pb und verdünnter HCl ergibt eine kleine Menge PbH4. PbH4 ist eine geruchlose gasförmige Substanz, die sich sehr leicht in Blei und Wasserstoff zersetzt. Bei hohen Temperaturen bilden Halogene mit Blei Verbindungen der Form PbX2 (X ist das entsprechende Halogen). Alle diese Verbindungen sind in Wasser leicht löslich. Auch Halogenide vom PbX4-Typ sind erhältlich. Blei reagiert nicht direkt mit Stickstoff. Bleiazid Pb (N3) 2 wird indirekt erhalten: durch die Wechselwirkung von Lösungen von Pb (II) -Salzen und NaN3-Salzen. Bleisulfide können durch Erhitzen von Schwefel mit Blei erhalten werden, PbS-Sulfid wird gebildet. Sulfid wird auch durch Einleiten von Schwefelwasserstoff in Lösungen von Pb (II) -Salzen erhalten. In der Spannungsreihe befindet sich Pb links von Wasserstoff, aber Blei verdrängt Wasserstoff nicht aus verdünnter HCl und H2SO4, aufgrund der Überspannung von H2 auf Pb, und es bilden sich Filme aus schwerlöslichem Chlorid PbCl2 und Sulfat PbSO4 auf dem Metall Oberfläche und schützt das Metall vor weiterer Einwirkung von Säuren. Konzentrierte Säuren wie H2SO4 und HCl wirken beim Erhitzen auf Pb und bilden mit ihm lösliche Komplexverbindungen der Zusammensetzung Pb(HSO4)2 und H2[PbCl4]. Salpetersäure sowie einige organische Säuren (z. B. Zitronensäure) lösen Blei unter Bildung von Pb(II)-Salzen. Durch die Löslichkeit in Wasser werden Bleisalze in unlöslich (z. B. Sulfat, Carbonat, Chromat, Phosphat, Molybdat und Sulfid), schwer löslich (z. B. Chlorid und Fluorid) und löslich (z. B. Bleiacetat, -nitrat und -chlorat) unterteilt. Pb(IV)-Salze können durch Elektrolyse von stark mit Schwefelsäure angesäuerten Lösungen von Pb(II)-Salzen gewonnen werden. Salze von Pb (IV) fügen negative Ionen hinzu, um komplexe Anionen zu bilden, z. B. Plumbate (PbO3) 2- und (PbO4) 4-, Chloroplumbate (PbCl6) 2-, Hydroxoplumbate [Pb (OH) 6] 2- und andere. Konzentrierte Lösungen von Ätzalkalien reagieren beim Erhitzen mit Pb unter Freisetzung von Wasserstoff und Hydroxoplumbiten vom Typ X2[Pb(OH)4]. Eion (Ich => Ich ++ e) \u003d 7,42 eV.
Basische Bleiverbindungen
Bleioxide
Bleioxide sind überwiegend basischer oder amphoterer Natur. Viele von ihnen sind in den Farben Rot, Gelb, Schwarz und Braun bemalt. Auf dem Foto am Anfang des Artikels sind auf der Oberfläche des Bleigusses in der Mitte Tönungsfarben sichtbar - dies ist ein dünner Film aus Bleioxiden, der durch die Oxidation von heißem Metall an der Luft entsteht.
Bleihalogenide
Bleichalkogenide
Bleichalkogenide – Bleisulfid, Bleiselenid und Bleitellurid – sind schwarze Kristalle, die Halbleiter mit schmaler Bandlücke sind.
Bleisalze
Bleisulfat
Bleinitrat
Bleiacetat- Bleizucker, bezieht sich auf sehr giftige Substanzen. Bleiacetat oder Bleizucker, Pb(CH 3 COO) 2 3H 2 O liegt in Form farbloser Kristalle oder eines weißen Pulvers vor, das langsam unter Verlust von Hydratationswasser verwittert. Die Verbindung ist gut wasserlöslich. Es wirkt adstringierend, wird aber in der Veterinärmedizin äußerlich angewendet, da es giftige Bleiionen enthält. Acetat wird auch in der analytischen Chemie, beim Färben, beim Baumwolldruck, als Füllstoff für Seide und zur Herstellung anderer Bleiverbindungen verwendet. Basisches Bleiacetat Pb (CH 3 COO) 2 Pb (OH) 2 - weniger wasserlösliches weißes Pulver - wird verwendet, um organische Lösungen zu entfärben und Zuckerlösungen vor der Analyse zu reinigen.
Lead-Anwendung
Führen in der Volkswirtschaft
Bleinitrat zur Herstellung von starken gemischten Sprengstoffen verwendet. Bleiazid wird als der am weitesten verbreitete Zünder (Initiierungssprengstoff) verwendet. Bleiperchlorat wird zur Herstellung einer schweren Flüssigkeit (Dichte 2,6 g/cm³) verwendet, die bei der Flotationsaufbereitung von Erzen verwendet wird. Es wird manchmal in starken gemischten Sprengstoffen als Oxidationsmittel verwendet. Bleifluorid allein sowie zusammen mit Wismut, Kupfer, Silberfluorid wird als Kathodenmaterial in chemischen Stromquellen verwendet. Bleiwismut, Bleisulfid PbS, Bleiiodid werden als Kathodenmaterial in Lithiumbatterien verwendet. Bleichlorid PbCl2 als Kathodenmaterial in Notstromquellen. Bleitellurid PbTe ist weit verbreitet als thermoelektrisches Material (Thermo-EMK mit 350 μV/K), das am weitesten verbreitete Material bei der Herstellung von thermoelektrischen Generatoren und thermoelektrischen Kühlschränken. Bleidioxid PbO2 wird nicht nur in Bleibatterien häufig verwendet, sondern es werden auch viele chemische Backup-Stromquellen auf seiner Basis hergestellt, beispielsweise ein Blei-Chlor-Element, ein Blei-Fluor-Element usw.
Bleiweiß, basisches Carbonat Pb (OH) 2.PbCO3, dichtes weißes Pulver, - gewonnen aus Blei in Luft unter Einwirkung von Kohlendioxid und Essigsäure. Die Verwendung von Bleiweiß als Farbpigment ist heute aufgrund ihrer Zersetzung durch die Einwirkung von Schwefelwasserstoff H2S nicht mehr so üblich wie früher. Bleiweiß wird auch zur Herstellung von Kitt, in der Zement- und Bleikarbonatpapiertechnologie verwendet.
Bleiarsenat und Arsenit werden in der Insektizidtechnologie zur Vernichtung landwirtschaftlicher Schädlinge (Schweigemotte und Baumwollkäfer) verwendet. Bleiborat Pb(BO2)2 H2O, ein unlösliches weißes Pulver, wird zum Trocknen von Gemälden und Lacken und zusammen mit anderen Metallen als Beschichtung auf Glas und Porzellan verwendet. Bleichlorid PbCl2, weißes kristallines Pulver, löslich in heißem Wasser, Lösungen anderer Chloride und insbesondere Ammoniumchlorid NH4Cl. Es wird zur Herstellung von Salben bei der Behandlung von Tumoren verwendet.
Bleichromat PbCrO4, bekannt als Chromgelb, ist ein wichtiges Pigment zur Herstellung von Farben, zum Färben von Porzellan und Textilien. In der Industrie wird Chromat hauptsächlich zur Herstellung von Gelbpigmenten verwendet. Bleinitrat Pb(NO3)2 ist eine weiße kristalline Substanz, die in Wasser sehr gut löslich ist. Es ist ein Bindemittel von begrenztem Nutzen. In der Industrie wird es beim Matchmaking, Färben und Füllen von Textilien, Färben von Geweihen und Gravieren verwendet. Bleisulfat Pb(SO4)2, ein wasserunlösliches weißes Pulver, wird als Pigment in Batterien, in der Lithografie und in der Textildrucktechnologie verwendet.
Bleisulfid PbS, ein schwarzes, wasserunlösliches Pulver, wird beim Brennen von Keramik und zum Nachweis von Bleiionen verwendet.
Da Blei ein guter Absorber von γ-Strahlung ist, wird es zur Strahlenabschirmung in Röntgengeräten und in Kernreaktoren verwendet. Darüber hinaus wird Blei als Kühlmittel bei Projekten für fortschrittliche Kernreaktoren mit schnellen Neutronen in Betracht gezogen.
Bleilegierungen sind weit verbreitet. Zinn (Zinn-Blei-Legierung), das 85–90 % Sn und 15–10 % Pb enthält, ist formbar, kostengünstig und wird zur Herstellung von Haushaltsgeräten verwendet. Lote mit 67 % Pb und 33 % Sn werden in der Elektrotechnik verwendet. Legierungen aus Blei mit Antimon werden bei der Herstellung von Kugeln und typografischen Schriften verwendet, und Legierungen aus Blei, Antimon und Zinn werden für den Figurenguss und Lager verwendet. Blei-Antimon-Legierungen werden üblicherweise für Kabelmäntel und elektrische Batterieplatten verwendet. Bleiverbindungen werden bei der Herstellung von Farbstoffen, Lacken, Insektiziden, Glasprodukten und als Benzinzusätze in Form von Tetraethylblei (C2H5) 4Pb (mäßig flüchtige Flüssigkeit, Dämpfe haben in geringen Konzentrationen einen süßlich-fruchtigen Geruch, in großen Konzentrationen ein unangenehmer Geruch; Tm = 130 °C, Тbp = 80°С/13 mmHg; Dichte 1,650 g/cm³; nD2v = 1,5198; unlöslich in Wasser, mischbar mit organischen Lösungsmitteln; hochgiftig, dringt leicht durch die Haut ein; MPC = 0,005 mg/m³ LD50 = 12,7 mg/kg (Ratte, oral)) zur Erhöhung der Oktanzahl.
Blei in der Medizin
Ökonomische Indikatoren
Die Preise für Bleibarren (Klasse C1) lagen 2006 im Durchschnitt bei 1,3-1,5 $/kg.
Länder mit den größten Verbrauchern von Blei im Jahr 2004 in Tausend Tonnen (nach ILZSG):
| China | 1770 |
| EU | 1553 |
| Vereinigte Staaten von Amerika | 1273 |
| Korea | 286 |
Physiologische Wirkung
Blei und seine Verbindungen sind giftig. Einmal im Körper angesammelt, sammelt sich Blei in den Knochen an und verursacht deren Zerstörung. MPC in der atmosphärischen Luft von Bleiverbindungen beträgt 0,003 mg/m³, im Wasser 0,03 mg/l, im Boden 20,0 mg/kg. Die Freisetzung von Blei in den Weltozean beträgt 430-650.000 Tonnen/Jahr.
