Teil I

1. Chemische Phänomene oder chemische Reaktionen sind Phänomene, bei denen die Umwandlung eines Stoffes in einen anderen stattfindet.

2. Die Bildung neuer Substanzen geht mit dem Auftreten neuer Zeichen einher oder Eigenschaften, Charakterisierung dieser Substanzen, die mit Hilfe der Sinne fixiert werden können, d.h. Notiz Zeichenchemische Reaktionen.

3. Füllen Sie die Tabelle „Anzeichen chemischer Reaktionen“ aus.

4. Einteilung der Reaktionen nach Wärmeabgabe oder -aufnahme.

5. Bedingungen für den Ablauf chemischer Reaktionen:
- Kontakt mit reagierenden Stoffen;
- anfängliches Erhitzen für einige exotherme Reaktionen;
- konstante Erwärmung für endotherme Reaktionen.

Teil II

1. In welchem ​​Fall können wir sagen, dass eine chemische Reaktion stattfindet?
1) Phenolphthalein-Indikator wird mit einer Alkalilösung in ein Reagenzglas gegossen.
3) Methylorange-Indikator wird mit einer Alkalilösung in ein Reagenzglas gegossen.
Erklären Sie die Antwort.
Da in diesen Fällen eine Farbänderung der Lösung beobachtet wird, wird die Lösung in 1 - in 3 - gelb zu Himbeere.

2. Lesen Sie das Gedicht sorgfältig durch.
Zeigte eine Reihe von Zeichen in einer Reihe
Wir, Zersetzung, Bichromat:
Farbe, Ton, Feuer und sogar Gas
Jeder von uns konnte es bemerken.
Damit die Transformation beginnt
Wir mussten die Kristalle anzünden.
Hitze draußen ist exo
Brennen ist leicht
Hitze im Inneren ist Endo -
Umgekehrter thermischer Effekt!
Welche Anzeichen der beschriebenen Reaktion werden im Gedicht erwähnt?
Verfärbung, Gasbildung, Geruch.

Wenn Ihnen diese Reaktion in der Lektion nicht gezeigt wurde, finden Sie im Internet den Videoclip „Die Zersetzung von Ammoniumdichromat“, sehen Sie ihn sich an und fertigen Sie eine von dieser wunderbaren Reaktion inspirierte Zeichnung an.

3. Stellen Sie eine Entsprechung zwischen dem Vorzeichen und der chemischen Reaktion her.

4. Bei der Zubereitung einer Schwefelsäurelösung sollten Sie:
2) füge Schwefelsäure zu Wasser hinzu.
Erklären Sie die Antwort.
Es wird eine große Menge Wärme freigesetzt, das Wasser kann kochen und Spritzer auf Gesicht und Hände des Arbeiters werfen.

5. Sind die folgenden Aussagen richtig?
A. Exotherme Reaktionen verlaufen in der Regel unter konstanter Erwärmung.
B. Endometriumreaktionen können ohne Erwärmung ablaufen.
4) Beide Urteile sind falsch.

6. Um die Geschwindigkeit einer chemischen Reaktion zwischen festen und gasförmigen Stoffen zu erhöhen, benötigen Sie den Feststoff zerkleinern.

7. Um die Geschwindigkeit einer chemischen Reaktion zwischen festen löslichen Substanzen zu erhöhen, benötigen Sie zerkleinern und in Wasser auflösen.

8. Geben Sie an, was getan werden muss, um das Feuer zu löschen:
1) feste Substanzen und Materialien - mit dichtem Material bedecken;
2) Ölprodukte - verwenden Sie einen Feuerlöscher;
3) Elektrogeräte - stromlos machen und mit dichtem Material abdecken.

In der Industrie werden solche Bedingungen so gewählt, dass die notwendigen Reaktionen ablaufen und schädliche verlangsamt werden.

ARTEN VON CHEMISCHEN REAKTIONEN

Tabelle 12 zeigt die Haupttypen chemischer Reaktionen nach der Anzahl der daran beteiligten Teilchen. Zeichnungen und Reaktionsgleichungen, die oft in Lehrbüchern beschrieben sind, werden gegeben. Zersetzung, Verbindungen, Auswechslung und Austausch.

An der Tabellenspitze stehen Zersetzungsreaktionen Wasser und Natriumbicarbonat. Gezeigt wird eine Vorrichtung zum Leiten eines elektrischen Gleichstroms durch Wasser. Kathode und Anode sind Metallplatten, die in Wasser getaucht und an eine elektrische Stromquelle angeschlossen sind. Da reines Wasser praktisch keinen Strom leitet, wird ihm eine kleine Menge Soda (Na 2 CO 3) oder Schwefelsäure (H 2 SO 4) zugesetzt. Wenn Strom durch beide Elektroden fließt, werden Gasblasen freigesetzt. In der Röhre, in der Wasserstoff gesammelt wird, ist das Volumen doppelt so groß wie in der Röhre, in der Sauerstoff gesammelt wird (Sie können es mit einem glimmenden Splitter nachweisen). Das Modellschema demonstriert die Reaktion der Wasserzersetzung. Chemische (kovalente) Bindungen zwischen Atomen in Wassermolekülen werden zerstört, und aus den freigesetzten Atomen werden Wasserstoff- und Sauerstoffmoleküle gebildet.

Modellschema zusammengesetzte Reaktionen metallisches Eisen und molekularer Schwefel S 8 zeigt, dass durch die Umlagerung von Atomen während der Reaktion Eisensulfid entsteht. Dabei werden die chemischen Bindungen im Eisenkristall (metallische Bindung) und im Schwefelmolekül (kovalente Bindung) zerstört und die freigesetzten Atome verbinden sich zu ionischen Bindungen zu einem Salzkristall.

Eine weitere Reaktion der Verbindung ist das Löschen von Kalk CaO mit Wasser zur Bildung von Calciumhydroxid. Gleichzeitig beginnt sich gebrannter Kalk (Branntkalk) zu erwärmen und es bildet sich ein loses Pulver aus gelöschtem Kalk.

Zu Substitutionsreaktionen bezieht sich auf die Wechselwirkung eines Metalls mit einer Säure oder einem Salz. Wenn ein ausreichend aktives Metall in eine starke (aber nicht Salpeter-) Säure eingetaucht wird, werden Wasserstoffblasen freigesetzt. Das aktivere Metall verdrängt das weniger aktive Metall aus seiner Salzlösung.

typisch Austauschreaktionen ist eine Neutralisationsreaktion und eine Reaktion zwischen Lösungen zweier Salze. Die Figur zeigt die Herstellung von Bariumsulfat-Präzipitat. Der Verlauf der Neutralisationsreaktion wird mit dem Indikator Phenolphthalein verfolgt (die Purpurfarbe verschwindet).

Tabelle 12

Arten von chemischen Reaktionen

LUFT. SAUERSTOFF. VERBRENNUNG

Sauerstoff ist das häufigste chemische Element auf der Erde. Sein Gehalt in Erdkruste und Hydrosphäre ist in Tabelle 2 „Vorkommen chemischer Elemente“ dargestellt. Sauerstoff macht ungefähr die Hälfte (47%) der Masse der Lithosphäre aus. Es ist das vorherrschende chemische Element in der Hydrosphäre. In der Erdkruste kommt Sauerstoff nur in gebundener Form (Oxide, Salze) vor. Auch die Hydrosphäre wird hauptsächlich durch gebundenen Sauerstoff repräsentiert (ein Teil des molekularen Sauerstoffs ist in Wasser gelöst).

Die Atmosphäre aus freiem Sauerstoff enthält 20,9 Vol.-%. Luft ist ein komplexes Gasgemisch. Trockene Luft besteht zu 99,9 % aus Stickstoff (78,1 %), Sauerstoff (20,9 %) und Argon (0,9 %). Der Gehalt dieser Gase in der Luft ist nahezu konstant. Die Zusammensetzung trockener atmosphärischer Luft umfasst auch Kohlendioxid, Neon, Helium, Methan, Krypton, Wasserstoff, Stickoxid (I) (Diazotoxid, Stickstoffhemioxid - N 2 O), Ozon, Schwefeldioxid, Kohlenmonoxid, Xenon, Stickoxid (IV) (Stickstoffdioxid - NO 2).

Die Zusammensetzung der Luft wurde Ende des 18. Jahrhunderts vom französischen Chemiker Antoine Laurent Lavoisier bestimmt (Tabelle 13). Er wies den Sauerstoffgehalt der Luft nach und nannte ihn „lebenswichtige Luft“. Dazu erhitzte er Quecksilber auf einem Ofen in einer Glasretorte, deren dünner Teil unter einer Glaskappe platziert und in ein Wasserbad abgesenkt wurde. Die Luft unter der Kappe erwies sich als verschlossen. Beim Erhitzen verbindet sich Quecksilber mit Sauerstoff und verwandelt sich in rotes Quecksilberoxid. Die nach dem Erhitzen des Quecksilbers in der Glaskappe verbleibende "Luft" enthielt keinen Sauerstoff. Die unter der Kappe platzierte Maus erstickte. Nachdem Lavoisier Quecksilberoxid kalziniert hatte, isolierte er erneut Sauerstoff daraus und erhielt erneut reines Quecksilber.

Vor etwa 2 Milliarden Jahren begann der Sauerstoffgehalt in der Atmosphäre merklich zuzunehmen. Als Ergebnis der Reaktion Photosynthese eine bestimmte Menge Kohlendioxid wurde aufgenommen und die gleiche Menge Sauerstoff freigesetzt. Die Abbildung in der Tabelle zeigt schematisch die Bildung von Sauerstoff bei der Photosynthese. Während der Photosynthese in den Blättern grüner Pflanzen enthalten Chlorophyll, wenn Sonnenenergie absorbiert wird, werden Wasser und Kohlendioxid umgewandelt in Kohlenhydrate(Zucker) und Sauerstoff. Die Reaktion der Bildung von Glukose und Sauerstoff in grünen Pflanzen kann wie folgt geschrieben werden:

6 H 2 O + 6 CO 2 \u003d C 6 H 12 O 6 + 6 O 2.

Die resultierende Glucose wird in Wasser unlöslich. Stärke das sich in Pflanzen anreichert.

Tabelle 13

Luft. Sauerstoff. Verbrennung

Die Photosynthese ist ein komplexer chemischer Prozess, der mehrere Stufen umfasst: die Absorption und den Transport von Sonnenenergie, die Nutzung der Sonnenlichtenergie zur Initiierung photochemischer Redoxreaktionen, die Reduktion von Kohlendioxid und die Bildung von Kohlenhydraten.

Sonnenlicht ist elektromagnetische Strahlung unterschiedlicher Wellenlängen. Im Chlorophyllmolekül wechseln Elektronen von einem Energiezustand in einen anderen, wenn sichtbares Licht (rot und violett) absorbiert wird. Die Photosynthese verbraucht nur einen kleinen Teil der Sonnenenergie (0,03 %), die die Erdoberfläche erreicht.

Alles auf der Erde verfügbare Kohlendioxid durchläuft den Kreislauf der Photosynthese in durchschnittlich 300 Jahren, Sauerstoff in 2000 Jahren, Meerwasser in 2 Millionen Jahren. Derzeit hat sich in der Atmosphäre ein konstanter Sauerstoffgehalt eingestellt. Es wird fast vollständig für die Atmung, Verbrennung und den Zerfall organischer Stoffe aufgewendet.

Sauerstoff ist eine der aktivsten Substanzen. Prozesse, an denen Sauerstoff beteiligt ist, werden Oxidationsreaktionen genannt. Dazu gehören Verbrennung, Atmung, Zerfall und viele andere. Die Tabelle zeigt die Verbrennung von Öl, die mit der Freisetzung von Wärme und Licht einhergeht.

Verbrennungsreaktionen können nicht nur Vorteile bringen, sondern auch schaden. Die Verbrennung kann gestoppt werden, indem verhindert wird, dass die Luft (Oxidationsmittel) das brennende Objekt mit Schaum, Sand oder einer Decke erreicht.

Schaumfeuerlöscher sind mit einer konzentrierten Backpulverlösung gefüllt. Bei Kontakt mit konzentrierter Schwefelsäure, die sich in einer Glasampulle oben auf dem Feuerlöscher befindet, bildet sich Kohlendioxidschaum. Um den Feuerlöscher zu aktivieren, drehen Sie sich um und schlagen Sie mit einer Metallnadel auf den Boden. Dabei zerbricht die Schwefelsäureampulle und das durch die Reaktion der Säure mit Natriumbicarbonat entstehende Kohlendioxid schäumt die Flüssigkeit auf und schleudert sie mit einem starken Strahl aus dem Feuerlöscher. Schaumige Flüssigkeit und Kohlendioxid, die das brennende Objekt umhüllen, drücken die Luft und löschen die Flamme.

Ähnliche Informationen.

Dem Unterricht geht ein Ausflug in das historische und ethnographische Museum im Freien „Tukay Kyrlay“ mit einem Besuch des Hausmuseums von G. Tukay voraus.

Lernziele. Kenntnisse über die Vorzeichen und Zustände chemischer Reaktionen bilden, um darauf aufbauend die Fähigkeit zu verbessern, physikalische Prozesse von chemischen zu unterscheiden.

Entwicklungsaufgaben. Verbesserung der Fähigkeit, die Abhängigkeit des Ablaufs chemischer Reaktionen von äußeren Bedingungen zu erklären.

Experiment. Schmelzen von Paraffin, Verkohlen von Stärke, Brennen einer Fackel, Wechselwirkung von Natriumhydroxid mit Salzsäure in Gegenwart von Phenolphthalein, Wechselwirkung von Kupfersulfat (II) und Natriumhydroxid, Wechselwirkung von Lösungen von Natriumcarbonat und Salzsäure.

Geplante Lernergebnisse. Die Studierenden sollen in der Lage sein, anhand von Beispielen bestimmter chemischer Reaktionen die Bedingungen ihres Auftretens und ihres weiteren Verlaufs sowie Anzeichen von Reaktionen aufzuzeigen.

Geplante Ergebnisse der Entwicklung. Die Studierenden sollen den Zusammenhang zwischen Bedingungen und der Möglichkeit chemischer Reaktionen erklären können.

Der Unterricht beginnt damit, dass die Schüler die Gedichte von G. Tukay in tatarischer Sprache lesen. Das Kriterium für die Auswahl der Gedichte ist die Reflexion verschiedener Naturphänomene in ihnen

Bei der Demonstration von Experimenten (Schmelzen von Paraffin, Karbonisierung von Stärke) finden wir das Wesentliche der auftretenden Phänomene heraus und erstellen eine Tabelle.

Zur Vertiefung des Wissens führen wir Gespräche mit Studierenden und beantworten Fragen.

Goldenes Laub wirbelte
Im rosa Wasser des Teiches.
Wie Schmetterlinge, ein leichter Schwarm mit
Verblassende Fliegen zum Stern ...

Lehrerfragen:

1. Welches Phänomen im Leben der Pflanzen wird in den Gedichten von S. Yesenin erwähnt?
2. Hängt Laubfall mit physikalischen oder chemischen Phänomenen zusammen?
3. Was ist der Grund für die Farbveränderung von Baumblättern im Herbst, welche physikalischen oder chemischen Phänomene treten dabei auf?
4. Welches Pigment verursacht die grüne Farbe von Pflanzenblättern?
5. Welcher Prozess findet in den grünen Blättern von Pflanzen unter Einwirkung von Sonnenlicht statt?

Studentische Nachricht. Die Photosynthese ist ein chemisches Phänomen (die Reaktionsgleichung der Photosynthese steht an der Tafel).

Um die Fähigkeiten der Schüler zur Selbstkontrolle des Wissens zu entwickeln, führen wir eine Testkontrolle durch.

1. Zu den chemischen Phänomenen (im Gegensatz zu den physikalischen) gehören:

1. Verbrennung von Benzin in einem Automotor
2. saure Milch,
3. Schnee schmilzt,
4. Frostbildung an Bäumen.

2. Welche der Naturphänomene werden von chemischen Reaktionen begleitet?

1. Regenfall,
2. Vulkanausbruch,
3. verrottende Pflanzenreste,
4. Eisgang auf dem Fluss.

3. Welche der Zeichen sind charakteristisch für chemische Reaktionen?

1. Sedimentbildung,
2. Änderung des Aggregatzustands,
3. Gasfreisetzung,
4. Pulverisierung von Materie.

4. Physikalische Phänomene (im Gegensatz zu chemischen) umfassen:

1. brennende Kohle,
2. Zubereitung von Pulver aus einem Stück Kreide,
3. Rostbildung,
4. das Glühen eines Wolframfadens in einer Glühbirne.

Lehrer. Warum müssen wir die Bedingungen für das Auftreten und die Bedingungen für das Auftreten chemischer Reaktionen kennen?

Student. Um den Verlauf chemischer Reaktionen zu kontrollieren, muss manchmal eine chemische Reaktion gestoppt werden, zum Beispiel bei einem Brand, versuchen wir, die Verbrennungsreaktion zu stoppen.

Studentische Nachricht. Ein Waldbrand ist ein unkontrolliertes Abbrennen von Vegetation, das sich spontan über ein Waldgebiet ausbreitet. Waldbrände ereignen sich jährlich in den Wäldern Tatarstans, wie auch in anderen Ländern der Welt, in weiten Gebieten und nehmen oft den Charakter einer Naturkatastrophe an. Waldbrände zerstören den Waldfonds von Tatarstan und stellen auch eine Gefahr für die Bevölkerung dar. In diesem Fall besteht die unmittelbare Gefahr der Zerstörung von Siedlungen und Objekten der Volkswirtschaft durch Feuer in der Nähe von Wäldern sowie einer starken Rauch- und Gaskontamination von Territorien, die auch vom Waldrand entfernt sind.
„Der Rauch war so reichlich, dass die Vögel nicht aufsteigen konnten, sie fielen zu Boden“
Die gesamte Waldfläche der Republik Tatarstan beträgt 1270,3 Tausend Hektar, davon sind 1165,3 Tausend Hektar mit Wäldern bedeckt, von denen 281,1 Tausend Hektar Waldkulturen sind. Der Gesamtholzvorrat beträgt 168,8 Mio. m 3 . Durchschnittliches Holzwachstum - 4,13 m 3 / ha
Fast alle Waldbrände in Tatarstan sind auf menschliche Fahrlässigkeit zurückzuführen.
Die Brandsaison 2004 in Tatarstan begann am 20. April. Während dieser Zeit brannten Wälder in der Republik mehr als 40 Mal, sagte der Pressedienst der Hauptdirektion für natürliche Ressourcen und Umweltschutz gegenüber Intertat.ru. Es ist bemerkenswert, dass von 41 Fällen von Waldbränden 39 mit Verstößen von Bürgern gegen die Anforderungen der Brandschutzvorschriften in den Wäldern der Russischen Föderation zusammenhängen.

Um Wissen zu festigen und zu verallgemeinern, beantworten die Studierenden Fragen.

1. Was sind die Bedingungen für den Beginn und das Ende der Verbrennung?

2. Welche Feuerlöschmittel sollten in folgenden Fällen verwendet werden:

a) die Kleidung der Person in Brand geriet;
b) Benzin gezündet;
c) es gab einen Waldbrand;
d) hat Öl auf der Wasseroberfläche Feuer gefangen?

Im letzten Teil des Unterrichts fasst der Lehrer den Unterricht zusammen, die Schüler erhalten Hausaufgaben.

Überlegen wir, wie im Chemieunterricht der Jahrgangsstufen VII-VIII Kenntnisse über die Bedingungen für das Auftreten und den Ablauf einer chemischen Reaktion entwickelt werden sollen.

In den ersten Lektionen reicht es aus, wenn die Schüler lernen, dass unter gleichen Bedingungen eine Substanz eine chemische Umwandlung erfährt und die andere nicht (Erhitzung von Stearin und Zucker), dass unter bestimmten Bedingungen bei einer Substanz nur eine physikalische Veränderung eintritt, und unter anderen eine Chemikalie (Auflösen und Erhitzen von Zucker).

Nachdem Sie sich mit den Zeichen einer chemischen Reaktion vertraut gemacht haben, wird die erste Verallgemeinerung des Wissens über die Bedingungen der chemischen Wechselwirkung durchgeführt, die wie folgt organisiert ist. Die Schüler sind eingeladen, die Frage zu beantworten: Welche Bedingungen sind erforderlich, damit: a) Zucker verkohlt, b) Magnesium Feuer fängt, c) eine Kupferplatte mit einer schwarzen Schicht überzogen wird? In all diesen Fällen nennen sie denselben Zustand - das Erhitzen von Substanzen. Bei der Diskussion der Antworten stellt der Lehrer fest, dass für die Verbrennung von Magnesium und die Schwärzung der Kupferplatte das Erhitzen allein nicht ausreicht, es ist notwendig, dass die Metalle mit Luftsauerstoff in Kontakt kommen. Zur Bestätigung zeigt er die Erwärmung eines Stücks glänzender dünner Kupferbleche, gefaltet in Form eines Umschlags mit fest gepressten Kanten oder dicken Kupferdrähten, die miteinander verdrillt sind. Nach dem Abkühlen stellt sich heraus, dass das Kupfer außen schwarz wurde, innen aber glänzend blieb, da hier keine Sauerstoffmoleküle eindrangen.

Der Lehrer demonstriert eine Kupfersulfatlösung in einem Glaszylinder, auf den vorsichtig von oben eine verdünnte Ammoniumhydroxidlösung gegossen wurde. Er macht auf das Erscheinen einer hellblauen Farbe nur im mittleren Teil des Gefäßes aufmerksam und sagt, dass eine chemische Reaktion, beginnend an der Stelle, wo die Flüssigkeiten miteinander in Kontakt kommen, nur dann im gesamten Volumen stattfinden kann, wenn gerührt wird angewandt. Die Studierenden entwickeln erste Vorstellungen über Bedingungen chemischer Wechselwirkungen wie den Kontakt von Reaktanten und deren Vermischung.

Zusammenfassend stellen sie fest, dass die wichtigsten Bedingungen für eine chemische Reaktion sind: 1) das Vorhandensein von Stoffen, die chemischen Umwandlungen unterliegen können, 2) Kontakt und Vermischung von Stoffen (wenn die Reaktion zwischen zwei Stoffen stattfindet), 3) Erhitzen.

Um Wissen zu testen und zu festigen, werden folgende Fragen und Aufgabenstellungen verwendet:

1. Nennen Sie die Bedingungen, die für chemische Reaktionen notwendig sind. Nenne Beispiele. Welche Bedeutung hat die Kenntnis dieser Bedingungen für die Praxis?
2. Welche Bedingungen waren notwendig, damit: a) Kupfer mit einem schwarzen Belag überzogen wird, b) Kalkwasser trüb wird?
3. Welche Bedingungen für das Auftreten einer chemischen Reaktion schaffen wir, wenn wir eine Spirituslampe oder einen Gasbrenner anzünden? Gegen welche dieser Bedingungen verstoßen wir, wenn wir die Flamme löschen?

Beim Studium des nächsten Themas - "Erste Informationen über die Struktur und Zusammensetzung von Substanzen" - achtet der Lehrer auf die Bedingungen der Umwandlungen, aus denen sich der Begriff einer Zersetzungsreaktion und einer zusammengesetzten Reaktion zusammensetzt. Betont, dass für die Zersetzung von Quecksilberoxid und basischem Kupferkarbonat eine ständige Erwärmung und für die Zersetzung von Wasser die Einwirkung von elektrischem Strom erforderlich ist. Die Verbindung von Schwefel mit Eisen beginnt erst beim Erhitzen, und da bei dieser Reaktion Wärme freigesetzt wird, ist ein weiteres Erhitzen der Mischung nicht mehr erforderlich.

Die Studierenden sollen lernen, dass nicht alle Zersetzungsreaktionen unter Wärmeaufnahme ablaufen und nicht jede Stoffkombination mit Wärmeabgabe einhergeht. Der Lehrer zeigt ein Experiment: Er erhitzt ein Reagenzglas mit Ammoniumdichromat nur so lange, bis die Reaktion einsetzt, die nach Beendigung des Erhitzens weitergeht. Das Erhitzen eines Stoffes, das Ausschleudern heißer Teilchen aus dem Reagenzglas, zeigt, dass die Reaktion unter Wärmeabgabe abläuft.

Dann wird ein Beispiel für eine unter Wärmeaufnahme verlaufende Verbindungsreaktion gegeben: Die Verbindung von Stickstoff mit Sauerstoff erfolgt bei einer Temperatur über 1200 ° C und erfordert eine ständige Erwärmung.

Die Weiterentwicklung und Vertiefung des Wissens über die Bedingungen chemischer Reaktionen erfolgt im Themenfeld „Sauerstoff. Luft“.

Nach dem Studium der chemischen Eigenschaften von Sauerstoff werden den Schülern Fragen gestellt:

1. Welche Bedingungen sind zum Verbrennen von Holzkohle erforderlich? Schwefel, Phosphor und Magnesium im Sauerstoff und in der Luft? Warum reicht es, diese Stoffe nur so lange zu erhitzen, bis die Reaktion einsetzt?
2. Warum wird ein Stück Kork an der Federspitze befestigt, bevor eine Stahlfeder in Sauerstoff verbrannt wird? Wird bei der Reaktion von Eisen mit Sauerstoff Wärme frei? Warum denkst du das?
3. Was sind die Verbrennungsbedingungen und wie erzeugen wir sie, wenn wir Gas auf einem Gasherd anzünden?

Wenn Schüler die Zusammensetzung der Luft untersuchen, können ihnen die folgenden Aufgaben und Fragen angeboten werden:

1. Vergleichen Sie die Bedingungen: a) für die Bildung eines roten Quecksilberoxidpulvers in Lavoisiers Experiment und b) für die Zersetzung von Quecksilberoxid. Was sind die Gemeinsamkeiten und Unterschiede zwischen diesen Bedingungen?
2. Warum hört die Bildung von Quecksilberoxid auf, wenn Quecksilber lange Zeit in einem geschlossenen Gefäß mit Luft erhitzt wird? Welche Bedingung der Quecksilberoxidation wird verletzt?
3. Eine brennende Kerze wurde in ein großes Luftglas gestellt, dann wurde das Glas mit einem Korken verschlossen. Die Kerze brannte eine Weile und erlosch dann. Warum hat das Feuer aufgehört? Welche Bedingung der Interaktion von Substanzen wurde verletzt?

Im Thema "Wasserstoff" ist es nützlich zu analysieren, warum im Kipp-Apparat, wenn der Hahn geschlossen wird, die Reaktion stoppt, welche Bedingung der Reaktion verletzt wird.

Im Thema "Wasser. Lösungen" betrachten sie die chemischen Eigenschaften von Wasser, untersuchen die Reaktion von Wasser mit Metallen. Gleichzeitig werden Experimente aufgebaut, die es uns erlauben festzustellen, dass verschiedene Metalle unter unterschiedlichen Temperaturbedingungen mit Wasser reagieren. Im selben Thema ist es wünschenswert, die Bedingungen für die Zersetzung von Wasser und seine Synthese zu vergleichen, um darauf zu achten, dass die Zersetzung von Wasser unter kontinuierlicher Einwirkung eines elektrischen Stroms erfolgt und ein elektrischer Funke ausreicht, um zu explodieren ein Gemisch aus Wasserstoff und Sauerstoff in einem Eudiometer. Danach sollten die Schüler gefragt werden, welche der betrachteten Reaktionen mit der Freisetzung und welche mit der Aufnahme von Energie einhergeht.

In Klasse VIII ist es bei der Untersuchung von Austauschreaktionen zwischen zwei Salzen, einem Salz und einer Base, unerlässlich, die wichtigsten Bedingungen für diese Reaktionen zu zeigen: die Löslichkeit der Ausgangsmaterialien in Wasser und die Anwesenheit von Wasser.

Am Ende des Studiums zum Thema „Die wichtigsten Klassen anorganischer Verbindungen“ erstellen die Studierenden Tabellen, in denen sie einige Beispiele zu den untersuchten chemischen Umwandlungen wasserlöslicher und unlöslicher anorganischer Stoffe sowie Informationen darüber aufnehmen die Arten und Bedingungen dieser Transformationen. Ein Beispiel für eine solche Tabelle ist unten gezeigt.

Bei der Diskussion des Inhalts der Tabellen wird zunächst betont, dass zwischen der Art der chemischen Wechselwirkung und den Reaktionsbedingungen keine ganz eindeutige Übereinstimmung besteht: Manche Substitutionsreaktionen verlaufen ohne Erwärmung, andere (zwischen Kupferoxid und Wasserstoff) mit Erhitzen, dasselbe gilt für Austauschreaktionen. Dennoch lassen sich einige Zusammenhänge zwischen den Reaktionstypen, der Beteiligung löslicher und unlöslicher Substanzen daran und den Bedingungen feststellen.

Ist an der Substitutionsreaktion ein wasserlöslicher Komplexstoff (Säure, Salz) beteiligt, so wird die Reaktion in seiner Lösung ohne Erhitzen durchgeführt. Wenn die komplexe Substanz in Wasser unlöslich ist, ist eine Erwärmung erforderlich.

Eine Austauschreaktion zwischen ZWEI Salzen, einem Salz und einer Base, läuft ohne Erhitzen nur dann ab, wenn diese Substanzen löslich sind. An der Austauschreaktion zwischen einem Oxid und einer Säure können auch wasserunlösliche Oxide teilnehmen, jedoch ist in diesem Fall eine Erwärmung erforderlich.

Der Wissensaufbau über die Bedingungen für das Auftreten und den Ablauf der Reaktion setzt sich fort in den Themen: „Kohlenstoff und seine Verbindungen“, „Metalle“, „Chemie und ihre Bedeutung in der Volkswirtschaft“.

Der Lehrer untersucht die allotropen Modifikationen von Kohlenstoff und führt die Schüler in die Bedingungen für die Gewinnung künstlicher Diamanten ein.

Der systematische Aufbau von Kenntnissen über die Bedingungen für das Auftreten und den Ablauf chemischer Reaktionen in den Klassen VII und VIII ermöglicht es, Fragen an die Schüler zu stellen, die die Bedingungen klären, die für die Zündung von Stoffen und die Fortsetzung der Verbrennung erforderlich sind. Experimente werden demonstriert, zum Beispiel wird die Flamme von Alkohol gelöscht, indem der Tiegel mit einem Deckel verschlossen wird, und die Flamme von Terpentin wird gelöscht, indem der Tiegel in kaltes Wasser getaucht wird.

Im Themenbereich „Metalle“ sollte viel Aufmerksamkeit darauf verwendet werden, die Bedingungen für das Rosten von Eisen und Methoden zum Schutz vor Rost* zu klären.

* (P. A. Gloriozov, E. P. Kleshcheva, L. A. Korobeynikova. T. 3. Savich. Methoden des Chemieunterrichts über eine achtjährige Schule. M., "Aufklärung", 1966.)

Schließlich ist es im Thema "Chemie und ihre Bedeutung in der Volkswirtschaft", in der die Rolle der Chemie in der Volkswirtschaft der UdSSR und im Naturschutz diskutiert wird, sehr nützlich, noch einmal auf die große Bedeutung des in der UdSSR gesammelten Wissens hinzuweisen Wissenschaft über die Bedingungen chemischer Reaktionen und deren derzeit erfolgreiche Anwendung in verschiedenen Bereichen der Volkswirtschaft im Alltag.

A) Magnesium brennt kühl Eis schmilzt C) Flusssand setzt sich im Wasser ab
D) Mischen von Schwefel- und Eisenpulvern E) Kochendes Wasser

2. Die Molmasse von Eisen ist
A) 26 g/mol kühl 56 g/mol C) 52 g/mol D) 112 g/mol E) 56

3. In der Formel 2Na2S sind die Anzahl der Natrium- und Schwefelatome gleich
A) 1 und 2 kühlen 4 und 1 C) 2 und 4 D) 4 und 2 E) 2 und 1

4. Formel von Mn(VII)-oxid
1. MnO2 kühlt Mn2O7 C) Mn2O3 D) MnO3 E) MnO

5. Im Reaktionsschema P+O2 → P2O5 muss die Koeffizienten setzen
A) 4, 5, 2 cool 2, 1, 1 C) 2, 5, 2 D 5, 4, 2 E) 2, 4, 5

6. Die Gleichung der Substitutionsreaktion lautet -
A) 4Na + O2 = 2 Na2O kühl CaCO3 = CaO +CO2? C) Zn + CuS = ZnS + Cu
D) 2Mg + O2 = 2MgO E) 2H2 + O2 > 2H2O

7. Ein in eine Kupferchloridlösung (II) getauchter Eisennagel wird mit einer roten Kupferschicht überzogen. Dies ist ein Beispiel für eine Reaktion:
A) Austausch kühle Zersetzung C) Substitution D) Verbindung E) Keine solche Reaktion

8. Symbol für das chemische Element Mangan
A) ?e kühles Mg C) O D) Mn E) Mr

9. Der Ausdruck bezieht sich auf das chemische Element und nicht auf den einfachen Stoff Stickstoff
A) Stickstoff ist ein Bestandteil von luftgekühlter Salpetersäure HNO3 enthält Stickstoff
C) N2-Stickstoff-Formel D) Flüssiger Stickstoff wird manchmal zum Einfrieren von Lebensmitteln verwendet
E) Stickstoffinertgas
10. Aluminium hat keine physikalischen Eigenschaften
A) Elektrische Leitfähigkeit kühl Wärmeleitfähigkeit C) Silberweiße Farbe
D) Magnetisierbarkeit E) Gas unter normalen Bedingungen

11. Ein Zeichen, das uns erlaubt, das Rosten eines Nagels als chemische Reaktion zu bezeichnen, ist:
A) Hitzeentwicklung kühl Gasentwicklung C) Verfärbung
D) Geruch E) Niederschlag

12. Eisensulfid ist ein komplexer Stoff, kein Gemisch, weil
A) Es kann durch einen Magneten in Eisen und Schwefel getrennt werden
cool Es kann durch Destillation in Eisen und Schwefel getrennt werden
C) Es besteht aus Atomen eines anderen chemischen Elements und kann mit physikalischen Methoden nicht in Eisen und Schwefel getrennt werden
D) Es ist in Wasser unlöslich E) ein Gas unter normalen Bedingungen

13. 3,01 * 10 23 Eisenatome ausmachen
A) 2 mol kühl 3 mol C) 1 mol D) 0,5 mol E) 1,5 mol

14,69 g Natrium ist
A) 3 mol kühl 1 mol C) 6,3 mol D) 1,5 mol E) 0,5 mol

15. Filtern kann das Gemisch trennen:
A) Kupfer- und Eisenspäne kühlen Zucker und Wasser. C) Kreide und Wasser
D) Wasser und Essigsäure E) Wasser und Benzin

16. Die Wechselwirkung von Magnesium mit Sauerstoff bezieht sich auf die Reaktionen:
A) kühle Austauschzersetzung C) Verbindung D) Substitution E) keine solche Reaktion

17. Zu den chemischen Phänomenen gehören:
A) Marmorschleifen Kühlwasserverdampfung C) Eisschmelzen D) Kupferschmelzen E) Kohleverbrennung

19. Welche Wertigkeit hat Aluminium?
A) 1 Kühle 2 C) 3 D) 4 E) 5

20. Maßeinheiten der Molmasse:
A) Gramm Cool Gramm/Mol C) Mol D) Melogramm E) keine Maßeinheit

21. Die Molmasse von NaHCO3 ist:
A) 156 kühl 156 g/mol C) 84 g/mol D) 84 E) 84 L

22. Geben Sie die Zersetzungsreaktion an:
A) 2H2 + O2 > 2 H2O kühlen 2Na + 2H2O > 2NaOH + H2
C) C + O2 > CO2 D) 2NH3 > N2 + 3H2
E) AgNO3 + HCl > AgCl + HNO3

23. Der Massenanteil von Sauerstoff in Schwefelsäure H2SO4 beträgt ungefähr:
A) 16 % cool 33 % C) 65 % D) 2 % E) 17 %

25. In welcher dieser Reihen befinden sich nur Metalle?
A) K, Zn, Fe kühlen Si, Ca, Bi C)Al, C, Cr D) W, Os, B E) P, Au, Pb

26. Der Massenanteil von Schwefel in SO2 ist:
A) 32 % cool 64 % C) 50 % D) 80 % E) 12 %

27. Die Masse an Zinksulfid, die durch Erhitzen von 10 g Schwefel mit Zink gebildet wird, beträgt:
A) 12 g kühl 30,31 g C) 25,6 g D) 10,5 g E) 32,4 g

28. Symbol für das chemische Element Krypton
A) Ca cool Kr C) K D) Cd E) C

29. Substanz ist
A) Luft B) Kupfer C) Spiegel D) Granit E) Milch

30. Die Liste der physikalischen Eigenschaften ist überflüssig
A) Kaltbranddichte C) Wärmeleitfähigkeit
D) Siedepunkt E) Schmelzpunkt