Kemiallisten reaktioiden aikana jotkut sidokset katkeavat ja toiset sidokset muodostuvat. Kemialliset reaktiot jaetaan perinteisesti orgaanisiin ja epäorgaanisiin. Orgaanisiksi reaktioiksi katsotaan reaktioita, joissa vähintään yksi reagoivista aineista on orgaaninen yhdiste, joka muuttaa molekyylirakennettaan reaktion aikana. Ero orgaanisten ja epäorgaanisten reaktioiden välillä on, että niihin osallistuu yleensä molekyylejä. Tällaisten reaktioiden nopeus on alhainen, ja tuotteen saanto on yleensä vain 50-80 %. Reaktionopeuden lisäämiseksi käytetään katalyyttejä, lämpötilaa tai painetta nostetaan. Harkitse seuraavaksi kemiallisten reaktioiden tyyppejä orgaanisessa kemiassa.
Luokittelu kemiallisten muutosten luonteen mukaan
- Korvausreaktiot
- Lisäysreaktiot
- Isomerointireaktio ja uudelleenjärjestely
- Hapetusreaktiot
- Hajoamisreaktiot
Korvausreaktiot
Substituutioreaktioiden aikana yksi atomi tai atomiryhmä alkuperäisessä molekyylissä korvataan muilla atomeilla tai atomiryhmillä, jolloin muodostuu uusi molekyyli. Yleensä tällaiset reaktiot ovat ominaisia tyydyttyneille ja aromaattisille hiilivedyille, esimerkiksi:
Lisäysreaktiot
Additioreaktioiden aikana kahdesta tai useammasta ainemolekyylistä muodostuu yksi molekyyli uutta yhdistettä. Tällaiset reaktiot ovat ominaisia tyydyttymättömille yhdisteille. On olemassa hydraus (pelkistys), halogenointi, hydrohalogenointi, hydraatio, polymerointi jne.:
- hydraus– vetymolekyylin lisääminen:
Eliminaatioreaktio (katkaisu)
Halkeamisreaktioiden seurauksena orgaaniset molekyylit menettävät atomeja tai atomiryhmiä ja muodostuu uusi aine, joka sisältää yhden tai useamman monisidoksen. Eliminaatioreaktioihin kuuluvat reaktiot dehydraus, nestehukka, dehydrohalogenointi jne.:
Isomerointireaktiot ja uudelleenjärjestelyt
Tällaisten reaktioiden aikana tapahtuu molekyylin sisäistä uudelleenjärjestelyä, ts. atomien tai atomiryhmien siirtyminen molekyylin yhdestä osasta toiseen muuttamatta reaktioon osallistuvan aineen molekyylikaavaa, esimerkiksi: 
Hapetusreaktiot
Hapettavalle reagenssille altistumisen seurauksena hiilen hapettumisaste orgaanisessa atomissa, molekyylissä tai ionissa kasvaa elektronien luovutuksen vuoksi, minkä seurauksena muodostuu uusi yhdiste: 
Kondensaatio- ja polykondensaatioreaktiot
Ne koostuvat useiden (kahden tai useamman) orgaanisen yhdisteen vuorovaikutuksesta uusien C-C-sidosten ja pienimolekyylipainoisen yhdisteen muodostumisen kanssa:
Polykondensaatio on polymeerimolekyylin muodostumista monomeereistä, jotka sisältävät funktionaalisia ryhmiä, jolloin vapautuu pienimolekyylipainoinen yhdiste. Toisin kuin polymerointireaktiossa, joka johtaa polymeerin muodostumiseen, jonka koostumus on samanlainen kuin monomeeri, polykondensaatioreaktioiden seurauksena muodostuneen polymeerin koostumus eroaa sen monomeerista:
Hajoamisreaktiot
Tämä on prosessi, jossa monimutkainen orgaaninen yhdiste jaetaan vähemmän monimutkaisiksi tai yksinkertaisiksi aineiksi:
C18H38 → C9H18 + C9H20
Kemiallisten reaktioiden luokittelu mekanismien mukaan
Reaktioiden esiintyminen kovalenttisten sidosten katkeamisen kanssa orgaanisissa yhdisteissä on mahdollista kahdella mekanismilla (ts. polku, joka johtaa vanhan sidoksen katkeamiseen ja uuden muodostumiseen) - heterolyyttinen (ioninen) ja homolyyttinen (radikaali).
Heterolyyttinen (ioninen) mekanismi
Heterolyyttisen mekanismin mukaisesti etenevässä reaktiossa muodostuu ionityyppisiä välihiukkasia, joissa on varautunut hiiliatomi. Hiukkasia, joissa on positiivinen varaus, kutsutaan karbokationeiksi ja negatiivista varausta karbanioneiksi. Tässä tapauksessa yhteisessä elektroniparissa ei ole katkosta, vaan sen siirtyminen yhteen atomeista ionin muodostuessa: 
Voimakkaasti polaarisilla, esimerkiksi H–O, C–O, ja helposti polarisoituvilla, esimerkiksi C–Br, C–I sidoksilla on taipumus heterolyyttiseen pilkkoutumiseen.
Heterolyyttisen mekanismin mukaan etenevät reaktiot jaetaan nukleofiilinen ja elektrofiilinen reaktiot. Reagenssia, jossa on elektronipari sidoksen muodostamiseksi, kutsutaan nukleofiiliseksi tai elektronin luovuttajaksi. Esimerkiksi HO-, RO-, Cl-, RCOO-, CN-, R-, NH2, H20, NH3, C2H5OH, alkeenit, areeenit.
Reagenssi, jolla on täyttämätön elektronikuori ja joka pystyy kiinnittämään parin elektroneja uuden sidoksen muodostuessa Seuraavia kationeja kutsutaan elektrofiilisiksi reagensseiksi: H +, R 3 C +, AlCl 3, ZnCl 2, SO 3 , BF3, R-Cl, R2C=O
Nukleofiiliset substituutioreaktiot
Alkyyli- ja aryylihalogenideille ominaista: 
Nukleofiiliset additioreaktiot 
Elektrofiiliset substituutioreaktiot
Elektrofiiliset additioreaktiot 
Homolyyttinen (radikaalimekanismi)
Homolyyttisen (radikaali)mekanismin mukaisesti etenevien reaktioiden ensimmäisessä vaiheessa kovalenttinen sidos katkeaa radikaalien muodostuessa. Lisäksi muodostunut vapaa radikaali toimii hyökkäävänä reagenssina. Sidosten katkeaminen radikaalimekanismilla on ominaista ei-polaarisille tai matalapolarisisille kovalenttisille sidoksille (C–C, N–N, C–H).
Erota radikaalisubstituutio- ja radikaaliadditioreaktiot
Radikaalisubstituutioreaktiot
alkaaneille ominaista 
Radikaaliadditioreaktiot
ominaisuus alkeeneille ja alkyyneille 
Siksi olemme tarkastelleet orgaanisen kemian kemiallisten reaktioiden päätyyppejä
Luokat,1) Ensimmäinen merkki luokittelusta on reagenssien ja tuotteiden muodostavien alkuaineiden hapetusasteen muuttaminen.
a) redox
FeS 2 + 18HNO 3 \u003d Fe (NO 3) 3 + 2H 2 SO 4 + 15NO 2 + 7H 2 O
b) hapetusastetta muuttamatta
CaO + 2HCl \u003d CaCl 2 + H 2 O
redox joita kutsutaan reaktioksi, johon liittyy reagenssien muodostavien kemiallisten alkuaineiden hapetusasteiden muutos. Epäorgaanisen kemian redox sisältää kaikki substituutioreaktiot sekä ne hajoamis- ja yhdistereaktiot, joissa on mukana vähintään yksi yksinkertainen aine. Reaktiot, jotka etenevät muuttamatta lähtöaineiden ja reaktiotuotteiden muodostavien alkuaineiden hapetusasteita, sisältävät kaikki vaihtoreaktiot.
2) Kemialliset reaktiot luokitellaan prosessin luonteen mukaan, eli reagenssien ja tuotteiden määrän ja koostumuksen mukaan.
- liittymisen tai liittymisen reaktiot orgaanisessa kemiassa.
Additioreaktioon osallistumiseksi orgaanisella molekyylillä on oltava monisidos (tai sykli), tämä molekyyli on tärkein (substraatti). Yksinkertaisempi molekyyli (usein epäorgaaninen aine, reagenssi) kiinnittyy moninkertaisen sidoksen katkeamisen tai renkaan aukeamisen kohtaan.
NH3 + HCl = NH4CI
CaO + CO 2 \u003d CaCO 3
hajoamisreaktiot.
Hajoamisreaktioita voidaan pitää prosesseina, jotka ovat käänteisiä yhdisteelle.
C 2 H 5 Br \u003d C 2 H 4 + HBr
Hg (NO 3) 2 \u003d Hg + 2NO 2 + O 2
- korvausreaktiot.
Niiden erottuva piirre on yksinkertaisen aineen vuorovaikutus monimutkaisen aineen kanssa. Tällaisia reaktioita esiintyy orgaanisessa kemiassa.
Kuitenkin "substituution" käsite orgaanisissa aineissa on laajempi kuin epäorgaanisessa kemiassa. Jos alkuperäisen aineen molekyylissä jokin atomi tai funktionaalinen ryhmä korvataan toisella atomilla tai ryhmällä, ne ovat myös substituutioreaktioita, vaikka epäorgaanisen kemian näkökulmasta prosessi näyttää vaihtoreaktiolta.
Zn + CuSO 4 \u003d Cu + ZnSO 4
Cu + 4HNO 3 \u003d Cu (NO 3) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O
– vaihto (mukaan lukien neutralointi).
CaO + 2HCl \u003d CaCl 2 + H 2 O
KCl + AgNO 3 = AgCl + KNO 3
3) Jos mahdollista, virtaa vastakkaiseen suuntaan - käännettävä ja peruuttamaton.
4) Sidosten katkaisun tyypin mukaan - homolyyttinen (samalla katkolla, jokainen atomi vastaanottaa 1 elektronin) ja heterolyyttinen (epätasainen katkaisu - yksi saa parin elektroneja)
5) Lämpövaikutuksella
eksoterminen (lämmön muodostus) ja endoterminen (lämmön absorptio). Kytkentäreaktiot ovat yleensä eksotermisiä reaktioita ja hajoamisreaktiot ovat endotermisiä. Harvinainen poikkeus on typen reaktio hapen kanssa - endoterminen:
N2 + O2 → 2NO - K
6) Vaiheittain
a) Homogeeninen (homogeeniset aineet, yhdessä faasissa, esim. g-d, reaktiot liuoksissa)
b) Heterogeeninen (rouva, G-TV, W-TV, sekoittumattomien nesteiden väliset reaktiot)
7) Katalyytin käytöstä. Katalyytti on aine, joka nopeuttaa kemiallista reaktiota.
a) katalyyttinen (mukaan lukien entsymaattinen) - ne eivät käytännössä mene ilman katalyytin käyttöä.
b) ei-katalyyttinen.
Epäorgaanisen ja orgaanisen kemian kemiallisten reaktioiden luokittelu tapahtuu erilaisten luokitteluominaisuuksien perusteella, joista on tarkemmat tiedot alla olevasta taulukosta.
peruuttamaton ovat reaktioita, jotka etenevät vain eteenpäin, minkä seurauksena muodostuu tuotteita, jotka eivät ole vuorovaikutuksessa keskenään. Peruuttamattomia ovat kemialliset reaktiot, joissa muodostuu hieman dissosioituneita yhdisteitä, vapautuu suuri määrä energiaa, sekä ne, joissa lopputuotteet poistuvat reaktiopallosta kaasumaisessa muodossa tai sakan muodossa, esim.
HCl + NaOH = NaCl + H2O
2Ca + O 2 \u003d 2CaO
BaBr 2 + Na 2 SO 4 = BaSO 4 ↓ + 2NaBr
käännettävä Niitä kutsutaan kemiallisiksi reaktioksi, jotka tapahtuvat tietyssä lämpötilassa samanaikaisesti kahdessa vastakkaisessa suunnassa suhteellisilla nopeuksilla. Kun kirjoitetaan tällaisten reaktioiden yhtälöitä, yhtäläisyysmerkki korvataan vastakkaiseen suuntaan olevilla nuolilla. Yksinkertaisin esimerkki palautuvasta reaktiosta on ammoniakin synteesi typen ja vedyn vuorovaikutuksessa:
N2 + 3H2↔2NH3
Alkuperäisen molekyylin kemiallisen sidoksen katkeamisen tyypin mukaan erotetaan homolyyttiset ja heterolyyttiset reaktiot.
homolyyttinen kutsutaan reaktioksi, joissa sidosten katkeamisen seurauksena muodostuu hiukkasia, joissa on pariton elektroni - vapaat radikaalit.
Heterolyyttinen kutsutaan reaktioiksi, jotka etenevät ionihiukkasten - kationien ja anionien - muodostumisen kautta.
Radikaali(ketju)kemiallisia reaktioita, joihin liittyy radikaaleja, kutsutaan esimerkiksi:
CH 4 + Cl 2 hv → CH 3 Cl + HCl
Ioninen kutsutaan kemiallisiksi reaktioiksi, jotka tapahtuvat ionien kanssa, esimerkiksi:
KCl + AgNO 3 \u003d KNO 3 + AgCl ↓
Elektrofiilisellä tarkoitetaan orgaanisten yhdisteiden heterolyyttisiä reaktioita elektrofiilien kanssa - hiukkasten kanssa, jotka sisältävät kokonaisen tai osittaisen positiivisen varauksen. Ne on jaettu elektrofiiliseen substituutioon ja elektrofiiliseen additioreaktioihin, esimerkiksi:
C 6 H 6 + Cl 2 FeCl3 → C 6 H 5 Cl + HCl
H 2 C \u003d CH 2 + Br 2 → BrCH 2 - CH 2 Br
Nukleofiilinen viittaa orgaanisten yhdisteiden heterolyyttisiin reaktioihin nukleofiilien kanssa - hiukkasten, joissa on kokonaisluku tai murto-osa negatiivinen varaus. Ne on jaettu nukleofiilisiin substituutio- ja nukleofiilisiin additioreaktioihin, esimerkiksi:
CH3Br + NaOH → CH3OH + NaBr
CH 3 C (O) H + C 2 H 5 OH → CH 3 CH (OC 2 H 5) 2 + H 2 O
eksoterminen ovat kemiallisia reaktioita, jotka vapauttavat lämpöä. Entalpian (lämpösisällön) muutoksen symboli on ΔH ja reaktion lämpövaikutus on Q. Eksotermisissä reaktioissa Q > 0 ja ΔH< 0.
endoterminen kutsutaan kemiallisiksi reaktioiksi, jotka tapahtuvat lämmön imeytyessä. Endotermisille reaktioille Q< 0, а ΔH > 0.
homogeeninen Homogeenisessa väliaineessa tapahtuvia reaktioita kutsutaan.
heterogeeninen kutsutaan reaktioiksi, jotka tapahtuvat epähomogeenisessa väliaineessa eri faasien, esimerkiksi kiinteiden ja kaasumaisten, nestemäisten ja kaasumaisten, kosketuspinnalla kahdessa sekoittumattomassa nesteessä.
Katalyyttiset reaktiot tapahtuvat vain katalyytin läsnä ollessa. Ei-katalyyttiset reaktiot tapahtuvat ilman katalyyttiä.
Orgaanisten reaktioiden luokitus on annettu taulukossa:
Oppitunti 2
Kemiallisten reaktioiden luokittelu epäorgaanisessa kemiassa
Kemialliset reaktiot luokitellaan eri kriteerien mukaan.
Lähtöaineiden ja reaktiotuotteiden lukumäärän mukaan
Hajoaminen - reaktio, jossa yhdestä yhdisteestä muodostuu kaksi tai useampia yksinkertaisia tai monimutkaisia aineita
2KMnO 4 → K 2 MnO 4 + MnO 2 + O 2
Yhdiste- reaktio, jossa kahdesta tai useammasta yksinkertaisesta tai monimutkaisesta aineesta muodostuu yksi monimutkaisempi aine
NH3 + HCl → NH4Cl
korvaaminen- yksinkertaisten ja monimutkaisten aineiden välillä tapahtuva reaktio, jossa yksinkertaisen aineen atomit korvataan jonkin monimutkaisen aineen alkuaineen atomeilla.
Fe + CuCl 2 → Cu + FeCl 2
Vaihto reaktio, jossa kaksi yhdistettä vaihtavat aineosaan
Al 2O 3 + 3H 2SO 4 → Al 2 (SO 4) 3 + 3 H 2 O
Yksi vaihtoreaktioista neutralointi Se on hapon ja emäksen välinen reaktio, joka tuottaa suolaa ja vettä.
NaOH + HCl → NaCl + H 2 O
Lämpövaikutuksella
Reaktioita, jotka vapauttavat lämpöä, kutsutaan eksotermiset reaktiot.
C + O 2 → CO 2 + Q
2) Reaktioita, jotka etenevät lämmön absorptiolla, kutsutaan endotermiset reaktiot.
N 2 + O 2 → 2NO - Q
Käännettävyyden perusteella
käännettävä Reaktiot, jotka tapahtuvat samoissa olosuhteissa kahdessa vastakkaisessa suunnassa.
Reaktiot, jotka etenevät vain yhteen suuntaan ja päättyvät lähtöaineiden täydelliseen muuttumiseen lopullisiksi, kutsutaan ns. peruuttamaton tässä tapauksessa pitäisi vapautua kaasua, sakkaa tai vähän dissosioituvaa ainetta, vettä.
BaCl2 + H2SO4 → BaSO 4↓ + 2HCl
Na 2CO 3 + 2HCl → 2NaCl + CO 2 + H 2 O
Redox-reaktiot- reaktiot, jotka tapahtuvat hapetusasteen muutoksen yhteydessä.
Ca + 4HNO 3 → Ca(NO 3) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O
Ja reaktiot, jotka tapahtuvat muuttamatta hapetustilaa.
HNO 3 + KOH → KNO 3 + H 2 O
5.Homogeeninen reaktiot, jos lähtöaineet ja reaktiotuotteet ovat samassa aggregaatiotilassa. Ja heterogeeninen reaktiot, jos reaktiotuotteet ja lähtöaineet ovat eri aggregaatiotilassa.
Esimerkiksi: ammoniakin synteesi.
Redox-reaktiot.
Prosesseja on kaksi:
Hapetus- tämä on elektronien paluuta, minkä seurauksena hapettumisaste kasvaa. Atomi on molekyyli tai ioni, joka luovuttaa elektronin pelkistävä aine.
Mg 0 - 2e → Mg +2
Elpyminen - elektronien lisäysprosessi, jonka seurauksena hapettumisaste laskee. Atomi Molekyyliä tai ionia, joka vastaanottaa elektronin, kutsutaan hapettava aine.
S 0 +2e → S -2
O 20 +4e → 2O -2
Redox-reaktioissa sääntöä on noudatettava elektroninen tasapaino(kiinnittyneiden elektronien lukumäärän tulee olla yhtä suuri kuin annettujen elektronien lukumäärä, vapaita elektroneja ei saa olla). Sitä on myös noudatettava atomi tasapaino(vasemmalla puolella olevien samankaltaisten atomien lukumäärän tulee olla yhtä suuri kuin oikean puolen atomien lukumäärä)
Redox-reaktioiden kirjoittamisen sääntö.
Kirjoita reaktioyhtälö
Aseta hapetustila
Etsi elementtejä, joiden hapetusaste muuttuu
Kirjoita ne pareittain.
Etsi hapetin ja pelkistävä aine
Kirjoita hapettumis- tai pelkistysprosessi
Tasaa elektronit elektronisen tasapainosäännön avulla (etsi i.c.) asettamalla kertoimet
Kirjoita yhteenvetoyhtälö
Laita kertoimet kemiallisen reaktion yhtälöön
KCl03 → KC104 + KCl; N2 + H2 → NH3; H 2S + O 2 → SO 2 + H 2O; Al + O 2 \u003d Al 2O 3;
Сu + HNO3 → Cu(NO3)2 + NO + H20; KC103 → KCl + O 2; P + N 2O \u003d N2 + P 2O 5;
NO 2 + H 2 O \u003d HNO 3 + NO
. Kemiallisten reaktioiden nopeus. Kemiallisten reaktioiden nopeuden riippuvuus reagoivien aineiden pitoisuudesta, lämpötilasta ja luonteesta.
Kemialliset reaktiot etenevät eri nopeuksilla. Tiede tutkii kemiallisen reaktion nopeutta sekä sen riippuvuuden tunnistamista prosessin olosuhteista - kemiallinen kinetiikka.
Homogeenisen reaktion υ määräytyy aineen määrän muutoksesta tilavuusyksikköä kohti:
υ \u003d Δ n / Δt ∙ V
missä Δ n on muutos yhden aineen moolimäärässä (useimmiten alku, mutta voi olla myös reaktiotuote), (mol);
V - kaasun tai liuoksen tilavuus (l)
Koska Δ n / V = ΔC (pitoisuuden muutos), niin
υ \u003d Δ C / Δt (mol / l ∙ s)
Heterogeenisen reaktion υ määräytyy aineen määrän muutoksella aikayksikköä kohti aineiden kosketuspinnan yksikköä kohti.
υ \u003d Δ n / Δt ∙ S
missä Δ n on aineen (reagenssin tai tuotteen) määrän muutos (mol);
Δt on aikaväli (s, min);
S - aineiden kosketuspinta-ala (cm 2, m 2)
Miksi eri reaktioiden nopeudet eivät ole samat?
Jotta kemiallinen reaktio voisi alkaa, lähtöaineiden molekyylien täytyy törmätä. Mutta jokainen törmäys ei johda kemialliseen reaktioon. Jotta törmäys johtaisi kemialliseen reaktioon, molekyyleillä on oltava riittävän korkea energia. Hiukkasia, jotka törmäävät toisiinsa kemiallisen reaktion läpikäymiseksi, kutsutaan aktiivinen. Niillä on ylimääräistä energiaa verrattuna useimpien hiukkasten keskimääräiseen energiaan - aktivointienergiaan E Toimia . Aineessa on paljon vähemmän aktiivisia hiukkasia kuin keskimääräisellä energialla, joten monien reaktioiden käynnistämiseksi järjestelmään on syötettävä jonkin verran energiaa (valon välähdys, kuumennus, mekaaninen isku).
Energiaeste (arvo E Toimia) eri reaktioiden erilainen, mitä pienempi se on, sitä helpommin ja nopeammin reaktio etenee.
2. υ:ään vaikuttavat tekijät(hiukkasten törmäysten lukumäärä ja niiden tehokkuus).
1) Reagenssien luonne: niiden koostumus, rakenne => aktivointienergia
▪ mitä vähemmän E Toimia, sitä enemmän υ;
2) Lämpötila: kohdassa t jokaista 10 0 C:ta kohti, υ 2-4 kertaa (van't Hoff-sääntö).
υ 2 = υ 1 ∙ γ Δt/10
Tehtävä 1. Tietyn reaktion nopeus 0 0 C:ssa on 1 mol/l ∙ h, reaktion lämpötilakerroin on 3. Mikä on tämän reaktion nopeus 30 0 C:ssa?
υ 2 \u003d υ 1 ∙ γ Δt / 10
υ 2 \u003d 1 ∙ 3 30-0 / 10 \u003d 3 3 \u003d 27 mol / l ∙ h
3) Pitoisuus: mitä enemmän, sitä useammin törmäyksiä ja υ tapahtuu. Reaktion vakiolämpötilassa mA + nB = C massavaikutuksen lain mukaan:
υ \u003d k ∙ С A m ∙ C B n
missä k on nopeusvakio;
С – pitoisuus (mol/l)
Toimivien massojen laki:
Kemiallisen reaktion nopeus on verrannollinen reagoivien aineiden pitoisuuksien tuloon, joka on otettu tehoina, joka on yhtä suuri kuin niiden kertoimet reaktioyhtälössä.
Tehtävä 2. Reaktio etenee yhtälön A + 2B → C mukaisesti. Kuinka monta kertaa ja miten reaktionopeus muuttuu, kun aineen B pitoisuus kasvaa 3 kertaa?
Ratkaisu: υ = k ∙ C A m ∙ C B n
υ \u003d k ∙ C A ∙ C B 2
υ 1 = k ∙ a ∙ in 2
υ 2 \u003d k ∙ a ∙ 3 in 2
υ 1 / υ 2 \u003d a ∙ in 2 / a ∙ 9 in 2 \u003d 1/9
Vastaus: lisää 9 kertaa
Kaasumaisten aineiden reaktionopeus riippuu paineesta
Mitä enemmän painetta, sitä suurempi nopeus.
4) Katalyytit Aineet, jotka muuttavat reaktion mekanismia E Toimia => υ .
▪ Katalyytit pysyvät muuttumattomina reaktion lopussa
▪ Entsyymit ovat luonnostaan biologisia katalyyttejä, proteiineja.
▪ Inhibiittorit - aineet, jotka ↓ υ
1. Reaktion aikana reagenssien pitoisuus:
1) lisääntyy
2) ei muutu
3) vähenee
4) en tiedä
2. Kun reaktio etenee, tuotteiden pitoisuus:
1) lisääntyy
2) ei muutu
3) vähenee
4) en tiedä
3. Homogeeniselle reaktiolle A + B → ..., jolloin lähtöaineiden molaarinen pitoisuus kasvaa samanaikaisesti 3 kertaa, reaktionopeus kasvaa:
1) 2 kertaa
2) 3 kertaa
4) 9 kertaa
4. Reaktionopeus H 2 + J 2 → 2HJ laskee 16 kertaa samalla kun reagenssien moolipitoisuudet laskevat:
1) 2 kertaa
2) 4 kertaa
5. CO 2 + H 2 → CO + H 2 O reaktionopeus kasvaa molaaristen pitoisuuksien noustessa 3 kertaa (CO 2) ja 2 kertaa (H 2 ) kasvaa:
1) 2 kertaa
2) 3 kertaa
4) 6 kertaa
6. Reaktionopeus C (T) + O 2 → CO 2 V-constilla ja reagenssien määrän lisääntymisellä 4 kertaa kasvaa:
1) 4 kertaa
4) 32 kertaa
10. Reaktionopeus A + B → ... kasvaa:
1) alentaa A:n pitoisuutta
2) B:n pitoisuuden nousu
3) jäähdytys
4) paineenalennus
7. Fe + H 2 SO 4 → FeSO 4 + H 2 -reaktionopeus on suurempi, kun käytetään:
1) rautajauhetta, ei lastuja
2) Rautalastuja, ei jauhetta
3) väkevä H 2 SO 4, ei laimennettu H 2 SO 4
4) en tiedä
8
. Reaktionopeus 2H 2 O 2 2H 2 O + O 2 on suurempi, jos käytät:
1) 3 % H 2 O 2 -liuos ja katalyytti
2) 30 % H 2 O 2 -liuos ja katalyytti
3) 3 % H 2 O 2 -liuos (ilman katalyyttiä)
4) 30 % H 2 O 2 -liuos (ilman katalyyttiä)
kemiallinen tasapaino. Vaihtotasapainoon vaikuttavat tekijät. Le Chatelierin periaate.
Kemialliset reaktiot voidaan jakaa niiden suunnan mukaan
▪ peruuttamattomia reaktioita etene vain yhteen suuntaan (ioninvaihtoreaktiot , ↓, MDS:n kanssa, palaminen ja jotkut muut.)
Esimerkiksi AgNO 3 + HCl → AgCl↓ + HNO 3
▪ Palautuvat reaktiot samoissa olosuhteissa virtaa vastakkaisiin suuntiin (↔).
Esimerkiksi N 2 + 3H 2 ↔ 2NH 3
Reversiibelin reaktion tila, jossa υ → = υ ← nimeltään kemiallinen saldo.
Jotta reaktio kemianteollisuudessa tapahtuisi mahdollisimman täydellisesti, on välttämätöntä siirtää tasapainoa tuotetta kohti. Määrittääksesi, kuinka yksi tai toinen tekijä muuttaa järjestelmän tasapainoa, käytä Le Chatelierin periaate(1844):
Le Chatelierin periaate: Jos tasapainossa olevaan järjestelmään kohdistuu ulkoinen vaikutus (muutos t, p, C), tasapaino siirtyy suuntaan, joka heikentää tätä vaikutusta.
Tasapaino muuttuu:
1) C reagoi →,
at C prod ← ;
2) p:ssä (kaasut) - tilavuuden pienenemisen suuntaan,
kohdassa ↓ p - V:n kasvun suuntaan;
jos reaktio etenee muuttamatta kaasumaisten aineiden molekyylien lukumäärää, niin paine ei vaikuta tämän järjestelmän tasapainoon.
3) kohdassa t - kohti endotermistä reaktiota (- Q),
kohdassa ↓ t - kohti eksotermistä reaktiota (+ Q).
Tehtävä 3. Miten homogeenisen järjestelmän PCl 5 ↔ PCl 3 + Cl 2 – Q aineiden pitoisuuksia, painetta ja lämpötilaa tulisi muuttaa, jotta tasapaino siirtyisi kohti PCl 5:n hajoamista (→)
↓ C (PCl 3) ja C (Cl 2)
Tehtävä 4. Kuinka siirtää reaktion kemiallista tasapainoa 2CO + O 2 ↔ 2CO 2 + Q klo.
a) lämpötilan nousu;
b) paineen nousu
1. Menetelmä, joka siirtää reaktion 2CuO (T) + CO Cu 2 O (T) + CO 2 tasapainoa oikealle (→) on:
1) hiilimonoksidipitoisuuden nousu
2) hiilidioksidipitoisuuden nousu
3) matalan oksidin (I) pitoisuuden lasku
4) kuparioksidin (II) pitoisuuden lasku
2. Homogeenisessa reaktiossa 4HCl + O 2 2Cl 2 + 2H 2 O, paineen kasvaessa tasapaino siirtyy:
2) oikein
3) ei liiku
4) en tiedä
8. Kuumennettaessa reaktion N 2 + O 2 2NO - Q tasapaino:
1) siirry oikealle
2) siirry vasemmalle
3) ei liiku
4) en tiedä
9. Jäähtyessään reaktion H 2 + S H 2 S + Q tasapaino:
1) siirry vasemmalle
2) siirry oikealle
3) ei liiku
4) en tiedä
Kemiallisten reaktioiden luokittelu epäorgaanisessa ja orgaanisessa kemiassa
AsiakirjaTehtävät A 19 (KÄYTTÖ 2012) Luokitus kemiallinen reaktiot sisään epäorgaaninen ja orgaaninen kemia. Vastaanottaja reaktiot substituutiolla tarkoitetaan: 1) propeenin ja veden vuorovaikutusta, 2) ...
Kemiatuntien temaattinen suunnittelu luokilla 8-11 6
Temaattinen suunnittelu1 Kemiallinen reaktiot 11 11 Luokitus kemiallinen reaktiot sisään epäorgaaninen kemia. (C) 1 Luokitus kemiallinen reaktiot orgaanisessa kemia. (C) 1 nopeus kemiallinen reaktiot. Aktivointienergiaa. 1 Nopeuteen vaikuttavat tekijät kemiallinen reaktiot ...
Kysymyksiä kemian tenttiin nu(K)orc pho:n 1. vuoden opiskelijoille
AsiakirjaMetaani, metaanin käyttö. Luokitus kemiallinen reaktiot sisään epäorgaaninen kemia. Fyysinen ja kemiallinen eteenin ominaisuudet ja käyttötarkoitukset. Kemiallinen tasapaino ja sen ehdot...
-
Epäorgaanisen ja orgaanisen kemian kemiallisten reaktioiden luokittelu tapahtuu erilaisten luokitteluominaisuuksien perusteella, joista on tarkemmat tiedot alla olevasta taulukosta.
Alkuaineiden hapetusastetta muuttamalla
Ensimmäinen merkki luokittelusta on lähtöaineiden ja tuotteiden muodostavien alkuaineiden hapetusasteen muuttaminen.
a) redox
b) hapetusastetta muuttamatta
redox joita kutsutaan reaktioksi, johon liittyy reagenssien muodostavien kemiallisten alkuaineiden hapetusasteiden muutos. Epäorgaanisen kemian redox sisältää kaikki substituutioreaktiot sekä ne hajoamis- ja yhdistereaktiot, joissa on mukana vähintään yksi yksinkertainen aine. Reaktiot, jotka etenevät muuttamatta lähtöaineiden ja reaktiotuotteiden muodostavien alkuaineiden hapetusasteita, sisältävät kaikki vaihtoreaktiot.
Reagenssien ja tuotteiden määrän ja koostumuksen mukaan
Kemialliset reaktiot luokitellaan prosessin luonteen mukaan, eli lähtöaineiden ja tuotteiden lukumäärän ja koostumuksen mukaan.
Yhteysreaktiot kutsutaan kemiallisiksi reaktioiksi, joiden seurauksena monimutkaisia molekyylejä saadaan useista yksinkertaisemmista molekyyleistä, esimerkiksi:
4Li + O 2 = 2Li 2OHajoamisreaktiot kutsutaan kemiallisiksi reaktioiksi, joiden seurauksena monimutkaisemmista molekyyleistä saadaan yksinkertaisia molekyylejä, esimerkiksi:
CaCO 3 \u003d CaO + CO 2Hajoamisreaktioita voidaan pitää prosesseina, jotka ovat käänteisiä yhdisteelle.
korvausreaktiot kemiallisia reaktioita kutsutaan, joiden seurauksena aineen molekyylissä oleva atomi tai atomiryhmä korvataan toisella atomilla tai atomiryhmällä, esimerkiksi:
Fe + 2HCl \u003d FeCl 2 + H 2Niiden erottuva piirre on yksinkertaisen aineen vuorovaikutus monimutkaisen aineen kanssa. Tällaisia reaktioita esiintyy orgaanisessa kemiassa.
Kuitenkin "substituution" käsite orgaanisissa aineissa on laajempi kuin epäorgaanisessa kemiassa. Jos alkuperäisen aineen molekyylissä jokin atomi tai funktionaalinen ryhmä korvataan toisella atomilla tai ryhmällä, ne ovat myös substituutioreaktioita, vaikka epäorgaanisen kemian näkökulmasta prosessi näyttää vaihtoreaktiolta.
- vaihto (mukaan lukien neutralointi).
Vaihda reaktioita kutsua kemiallisia reaktioita, jotka tapahtuvat muuttamatta alkuaineiden hapetusasteita ja johtavat reagenssien aineosien vaihtoon, esimerkiksi:
AgNO 3 + KBr = AgBr + KNO 3
Juokse vastakkaiseen suuntaan, jos mahdollista.
Jos mahdollista, jatka päinvastaiseen suuntaan - palautuva ja peruuttamaton.
käännettävä Niitä kutsutaan kemiallisiksi reaktioksi, jotka tapahtuvat tietyssä lämpötilassa samanaikaisesti kahdessa vastakkaisessa suunnassa suhteellisilla nopeuksilla. Kun kirjoitetaan tällaisten reaktioiden yhtälöitä, yhtäläisyysmerkki korvataan vastakkaiseen suuntaan olevilla nuolilla. Yksinkertaisin esimerkki palautuvasta reaktiosta on ammoniakin synteesi typen ja vedyn vuorovaikutuksessa:
N2 + 3H2↔2NH3
peruuttamaton ovat reaktioita, jotka etenevät vain eteenpäin, minkä seurauksena muodostuu tuotteita, jotka eivät ole vuorovaikutuksessa keskenään. Peruuttamattomia ovat kemialliset reaktiot, joissa muodostuu hieman dissosioituneita yhdisteitä, vapautuu suuri määrä energiaa, sekä ne, joissa lopputuotteet poistuvat reaktiopallosta kaasumaisessa muodossa tai sakan muodossa, esim.
HCl + NaOH = NaCl + H2O
2Ca + O 2 \u003d 2CaO
BaBr 2 + Na 2 SO 4 = BaSO 4 ↓ + 2NaBr
Lämpövaikutuksella
eksoterminen ovat kemiallisia reaktioita, jotka vapauttavat lämpöä. Entalpian (lämpösisällön) muutoksen symboli on ΔH ja reaktion lämpövaikutus on Q. Eksotermisissä reaktioissa Q > 0 ja ΔH< 0.
endoterminen kutsutaan kemiallisiksi reaktioiksi, jotka tapahtuvat lämmön imeytyessä. Endotermisille reaktioille Q< 0, а ΔH > 0.
Kytkentäreaktiot ovat yleensä eksotermisiä reaktioita ja hajoamisreaktiot ovat endotermisiä. Harvinainen poikkeus on typen reaktio hapen kanssa - endoterminen:
N2 + O2 → 2NO - K
Vaiheittain
homogeeninen kutsutaan homogeenisessa väliaineessa tapahtuvia reaktioita (homogeeniset aineet, yhdessä faasissa, esim. g-g, reaktiot liuoksissa).
heterogeeninen kutsutaan reaktioiksi, jotka tapahtuvat epähomogeenisessa väliaineessa eri faasien, esimerkiksi kiinteiden ja kaasumaisten, nestemäisten ja kaasumaisten, kosketuspinnalla kahdessa sekoittumattomassa nesteessä.
Käyttämällä katalyyttiä
Katalyytti on aine, joka nopeuttaa kemiallista reaktiota.
katalyyttiset reaktiot jatketaan vain katalyytin (mukaan lukien entsymaattiset) läsnä ollessa.
Ei-katalyyttiset reaktiot ajetaan ilman katalyyttiä.
Repeämän tyypin mukaan
Alkuperäisen molekyylin kemiallisen sidoksen katkeamisen tyypin mukaan erotetaan homolyyttiset ja heterolyyttiset reaktiot.
homolyyttinen kutsutaan reaktioksi, joissa sidosten katkeamisen seurauksena muodostuu hiukkasia, joissa on pariton elektroni - vapaat radikaalit.
Heterolyyttinen kutsutaan reaktioiksi, jotka etenevät ionihiukkasten - kationien ja anionien - muodostumisen kautta.
- homolyyttinen (sama väli, jokainen atomi vastaanottaa 1 elektronin)
- heterolyyttinen (epätasainen väli - yksi saa elektroniparin)
Radikaali(ketju)kemiallisia reaktioita, joihin liittyy radikaaleja, kutsutaan esimerkiksi:
CH 4 + Cl 2 hv → CH 3 Cl + HCl
Ioninen kutsutaan kemiallisiksi reaktioiksi, jotka tapahtuvat ionien kanssa, esimerkiksi:
KCl + AgNO 3 \u003d KNO 3 + AgCl ↓
Elektrofiilisellä tarkoitetaan orgaanisten yhdisteiden heterolyyttisiä reaktioita elektrofiilien kanssa - hiukkasten kanssa, jotka sisältävät kokonaisen tai osittaisen positiivisen varauksen. Ne on jaettu elektrofiiliseen substituutioon ja elektrofiiliseen additioreaktioihin, esimerkiksi:
C 6 H 6 + Cl 2 FeCl3 → C 6 H 5 Cl + HCl
H 2 C \u003d CH 2 + Br 2 → BrCH 2 - CH 2 Br
Nukleofiilinen viittaa orgaanisten yhdisteiden heterolyyttisiin reaktioihin nukleofiilien kanssa - hiukkasten, joissa on kokonaisluku tai murto-osa negatiivinen varaus. Ne on jaettu nukleofiilisiin substituutio- ja nukleofiilisiin additioreaktioihin, esimerkiksi:
CH3Br + NaOH → CH3OH + NaBr
CH 3 C (O) H + C 2 H 5 OH → CH 3 CH (OC 2 H 5) 2 + H 2 O
Orgaanisten reaktioiden luokitus
Orgaanisten reaktioiden luokitus on annettu taulukossa:
Aineiden kemialliset ominaisuudet paljastuvat erilaisissa kemiallisissa reaktioissa.
Aineiden muunnoksia, joihin liittyy muutos niiden koostumuksessa ja (tai) rakenteessa, kutsutaan kemialliset reaktiot. Usein löytyy seuraava määritelmä: kemiallinen reaktio Alkuperäisten aineiden (reagenssien) muuttamisprosessia lopullisiksi aineiksi (tuotteiksi) kutsutaan.
Kemialliset reaktiot kirjoitetaan käyttämällä kemiallisia yhtälöitä ja kaavioita, jotka sisältävät lähtöaineiden ja reaktiotuotteiden kaavat. Kemiallisissa yhtälöissä, toisin kuin kaavioissa, kunkin alkuaineen atomien lukumäärä on sama vasemmalla ja oikealla puolella, mikä heijastaa massan säilymislakia.
Yhtälön vasemmalle puolelle on kirjoitettu lähtöaineiden (reagenssien) kaavat, oikealle - kemiallisen reaktion tuloksena saadut aineet (reaktiotuotteet, loppuaineet). Vasemman ja oikean puolen yhdistävä yhtäläisyysmerkki osoittaa, että reaktioon osallistuvien aineiden atomien kokonaismäärä pysyy vakiona. Tämä saavutetaan asettamalla kaavojen eteen kokonaislukuiset stoikiometriset kertoimet, jotka osoittavat reaktanttien ja reaktiotuotteiden kvantitatiiviset suhteet.
Kemialliset yhtälöt voivat sisältää lisätietoja reaktion ominaisuuksista. Jos kemiallinen reaktio etenee ulkoisten vaikutusten (lämpötila, paine, säteily jne.) vaikutuksesta, se osoitetaan sopivalla symbolilla, yleensä yhtäläisyysmerkin yläpuolella (tai "alla").
Valtava määrä kemiallisia reaktioita voidaan ryhmitellä useisiin reaktiotyyppeihin, joille on ominaista hyvin määritellyt ominaisuudet.
Kuten luokittelun ominaisuudet seuraavat voidaan valita:
1. Lähtöaineiden ja reaktiotuotteiden lukumäärä ja koostumus.
2. Reagenssien ja reaktiotuotteiden yhteenlaskettu tila.
3. Niiden vaiheiden lukumäärä, joissa reaktion osallistujat ovat.
4. Siirrettyjen hiukkasten luonne.
5. Mahdollisuus, että reaktio etenee eteen- ja taaksepäin.
6. Lämpövaikutuksen merkki jakaa kaikki reaktiot: eksoterminen reaktiot, jotka etenevät eksovaikutuksella - energian vapautuminen lämmön muodossa (Q> 0, ∆H<0):
C + O 2 \u003d CO 2 + Q
ja endoterminen endoefektillä etenevät reaktiot - energian imeytyminen lämmön muodossa (Q<0, ∆H >0):
N 2 + O 2 \u003d 2NO - Q.
Tällaisia reaktioita ovat termokemiallinen.
Tarkastellaan yksityiskohtaisemmin jokaista reaktiotyyppiä.
Luokittelu reagenssien ja lopullisten aineiden lukumäärän ja koostumuksen mukaan
1. Kytkentäreaktiot
Yhdisteen reaktioissa useista suhteellisen yksinkertaisen koostumuksen omaavista reagoivista aineista saadaan yksi monimutkaisemman koostumuksen aine:
Näihin reaktioihin liittyy yleensä lämmön vapautumista, ts. johtaa vakaampien ja vähemmän energiaa sisältävien yhdisteiden muodostumiseen.
Yksinkertaisten aineiden yhdistelmän reaktiot ovat aina luonteeltaan redox-reaktioita. Monimutkaisten aineiden välillä tapahtuvat kytkentäreaktiot voivat tapahtua molemmat ilman valenssin muutosta:
CaCO 3 + CO 2 + H 2 O \u003d Ca (HCO 3) 2,
ja luokitellaan redoksiksi:
2FeCl 2 + Cl 2 = 2FeCl 3.
2. Hajoamisreaktiot
Hajoamisreaktiot johtavat useiden yhdisteiden muodostumiseen yhdestä monimutkaisesta aineesta:
A = B + C + D.
Monimutkaisen aineen hajoamistuotteet voivat olla sekä yksinkertaisia että monimutkaisia aineita.
Hajoamisreaktioista, jotka tapahtuvat muuttamatta valenssitiloja, on huomattava kiteisten hydraattien, emästen, happojen ja happea sisältävien happojen suolojen hajoaminen:
t o 4HNO 3 = 2H 2O + 4NO 2O + O 2O. 2AgNO 3 \u003d 2Ag + 2NO 2 + O 2,
(NH 4) 2Cr 2 O 7 \u003d Cr 2 O 3 + N 2 + 4H 2 O.Erityisen tyypillisiä ovat typpihapon suolojen hajoamisreaktiot.
Hajoamisreaktioita orgaanisessa kemiassa kutsutaan krakkaukseksi:
C 18 H 38 \u003d C 9 H 18 + C 9 H 20,
tai dehydraus
C 4 H 10 \u003d C 4 H 6 + 2 H 2.
3. Korvausreaktiot
Korvausreaktioissa yksinkertainen aine on yleensä vuorovaikutuksessa monimutkaisen aineen kanssa muodostaen toisen yksinkertaisen aineen ja toisen monimutkaisen:
A + BC = AB + C.
Nämä reaktiot kuuluvat suurimmaksi osaksi redox-reaktioihin:
2Al + Fe 2 O 3 \u003d 2Fe + Al 2 O 3,
Zn + 2HCl \u003d ZnCl 2 + H 2,
2KBr + Cl 2 \u003d 2KCl + Br 2,
2KSlO 3 + l 2 = 2KlO 3 + Cl 2.
Esimerkkejä substituutioreaktioista, joihin ei liity muutosta atomien valenssitiloissa, on erittäin vähän. On huomattava piidioksidin reaktio happea sisältävien happojen suolojen kanssa, jotka vastaavat kaasumaisia tai haihtuvia anhydridejä:
CaCO 3 + SiO 2 \u003d CaSiO 3 + CO 2,
Ca 3 (RO 4) 2 + ZSiO 2 \u003d ZCaSiO 3 + P 2 O 5,
Joskus näitä reaktioita pidetään vaihtoreaktioina:
CH4 + Cl2 = CH3CI + Hcl.
4. Vaihda reaktioita
Vaihda reaktioita Kahden yhdisteen välisiä reaktioita, jotka vaihtavat aineosaan, kutsutaan:
AB + CD = AD + CB.
Jos redox-prosesseja tapahtuu substituutioreaktioiden aikana, vaihtoreaktiot tapahtuvat aina muuttamatta atomien valenssitilaa. Tämä on yleisin reaktioryhmä monimutkaisten aineiden - oksidien, emästen, happojen ja suolojen - välillä:
ZnO + H 2 SO 4 \u003d ZnSO 4 + H 2 O,
AgNO 3 + KBr = AgBr + KNO 3,
CrCl3 + ZNaOH = Cr(OH)3 + ZNaCl.
Näiden vaihtoreaktioiden erikoistapaus on neutralointireaktiot:
Hcl + KOH \u003d KCl + H2O.
Tyypillisesti nämä reaktiot noudattavat kemiallisen tasapainon lakeja ja etenevät suuntaan, jossa ainakin yksi aineista poistuu reaktiopallosta kaasumaisen, haihtuvan aineen, sakan tai vähän dissosioituvan (liuoksille) yhdisteen muodossa:
NaHCO 3 + Hcl \u003d NaCl + H 2 O + CO 2,
Ca (HCO 3) 2 + Ca (OH) 2 \u003d 2CaCO 3 ↓ + 2H 2 O,
CH 3 COONa + H 3 RO 4 \u003d CH 3 COOH + NaH 2 RO 4.
5. Siirtoreaktiot.
Siirtoreaktioissa atomi tai atomiryhmä siirtyy rakenneyksiköstä toiseen:
AB + BC \u003d A + B 2 C,
A 2 B + 2CB 2 = DIA 2 + DIA 3.
Esimerkiksi:
2AgCl + SnCl 2 \u003d 2Ag + SnCl 4,
H 2 O + 2NO 2 \u003d HNO 2 + HNO 3.
Reaktioiden luokittelu vaiheominaisuuksien mukaan
Reagoivien aineiden aggregaatiotilasta riippuen erotetaan seuraavat reaktiot:
1. Kaasureaktiot
H2 + Cl2 2 HCl. 2. Reaktiot liuoksissa
NaOH (p-p) + Hcl (p-p) \u003d NaCl (p-p) + H 2 O (l)
3. Kiinteiden aineiden väliset reaktiot
t o CaO (tv) + SiO 2 (tv) = CaSiO 3 (TV) Reaktioiden luokittelu faasien lukumäärän mukaan.
Vaihe ymmärretään joukkona järjestelmän homogeenisiä osia, joilla on samat fysikaaliset ja kemialliset ominaisuudet ja jotka on erotettu toisistaan rajapinnalla.
Tästä näkökulmasta kaikki reaktiot voidaan jakaa kahteen luokkaan:
1. Homogeeniset (yksifaasiset) reaktiot. Näitä ovat kaasufaasissa tapahtuvat reaktiot ja monet liuoksissa tapahtuvat reaktiot.
2. Heterogeeniset (monifaasiset) reaktiot. Näitä ovat reaktiot, joissa lähtöaineet ja reaktiotuotteet ovat eri vaiheissa. Esimerkiksi:
kaasu-nestefaasireaktiot
C02 (g) + NaOH (p-p) = NaHC03 (p-p).
kaasu-kiinteäfaasireaktiot
CO 2 (g) + CaO (tv) \u003d CaCO 3 (tv).
neste-kiinteäfaasireaktiot
Na 2 SO 4 (liuos) + BaCl 3 (liuos) \u003d BaSO 4 (tv) ↓ + 2NaCl (p-p).
neste-kaasu-kiinteäfaasi-reaktiot
Ca (HCO 3) 2 (liuos) + H 2 SO 4 (liuos) \u003d CO 2 (r) + H 2 O (l) + CaSO 4 (tv) ↓.
Reaktioiden luokitus kuljetettujen hiukkasten tyypin mukaan
1. Protolyyttiset reaktiot.
Vastaanottaja protolyyttisiä reaktioita Ne sisältävät kemiallisia prosesseja, joiden ydin on protonin siirtyminen lähtöaineesta toiseen.
Tämä luokittelu perustuu happojen ja emästen protolyyttiseen teoriaan, jonka mukaan happo on mikä tahansa aine, joka luovuttaa protonin, ja emäs on aine, joka pystyy vastaanottamaan protonin, esim.
Protolyyttisiin reaktioihin kuuluvat neutralointi- ja hydrolyysireaktiot.
2. Redox-reaktiot.
Näitä ovat reaktiot, joissa reagoivat aineet vaihtavat elektroneja samalla, kun ne muuttavat lähtöaineiden muodostavien alkuaineiden atomien hapetusastetta. Esimerkiksi:
Zn + 2H + → Zn 2 + + H2,
FeS 2 + 8HNO 3 (kons.) = Fe(NO 3) 3 + 5NO + 2H 2 SO 4 + 2 H 2 O,
Suurin osa kemiallisista reaktioista on redox, niillä on erittäin tärkeä rooli.
3. Ligandinvaihtoreaktiot.
Näitä ovat reaktiot, joiden aikana elektronipari siirtyy ja muodostuu kovalenttinen sidos luovuttaja-akseptorimekanismin avulla. Esimerkiksi:
Cu(NO 3) 2 + 4NH 3 = (NO 3) 2,
Fe + 5CO = ,
Al(OH)3 + NaOH = .
Ligandinvaihtoreaktioiden ominaispiirre on, että uusien yhdisteiden, joita kutsutaan komplekseiksi, muodostuminen tapahtuu ilman muutosta hapetustilassa.
4. Atomi-molekyylivaihdon reaktiot.
Tämän tyyppiset reaktiot sisältävät monia orgaanisessa kemiassa tutkittuja substituutioreaktioita, jotka etenevät radikaalin, elektrofiilisen tai nukleofiilisen mekanismin mukaisesti.
Reversiibelit ja irreversiibelit kemialliset reaktiot
Palautuvia ovat sellaiset kemialliset prosessit, joiden tuotteet pystyvät reagoimaan keskenään samoissa olosuhteissa, joissa ne saadaan, muodostaen lähtöaineita.
Reversiibelien reaktioiden kohdalla yhtälö kirjoitetaan yleensä seuraavasti:
Kaksi vastakkaista nuolta osoittavat, että samoissa olosuhteissa sekä eteen- että taaksepäin reaktiot etenevät samanaikaisesti, esimerkiksi:
CH 3 COOH + C 2 H 5 OH CH 3 COOS 2 H 5 + H 2 O.
Peruuttamattomia ovat sellaiset kemialliset prosessit, joiden tuotteet eivät pysty reagoimaan keskenään muodostaen lähtöaineita. Esimerkkejä peruuttamattomista reaktioista ovat Bertolet-suolan hajoaminen kuumennettaessa:
2KSlO 3 → 2KSl + ZO 2,
tai glukoosin hapetus ilmakehän hapella:
C6H12O6 + 6O2 → 6CO2 + 6H2O.
