Oppitunti - Käytännön työ nro 4 (luokka 9)

Oppitunnin tyyppi: oppitunti- harjoitellakäyttämällä tieto- ja viestintäteknologiaa.

Aihe: Ratkaisu kokeelliset tehtävät aiheesta: "Happialaryhmä".

Oppitunnin tavoitteet:

minä . UUD:n muodostuminen

1. Henkilökohtainen UUD - mahdollisuus itsemääräämiseen älyllisten kykyjen käytännön työssä (järjestäjä ottaa arkin, arvioi kykyjään ja kykyjään).

2. Sääntely UUD - tavoitteiden asettaminen, toiminnan suunnittelu ja organisointi, ennakointi, valvonta, korjaus, arviointi.

3. Kognitiivinen UUD - tutkimustoiminta (tiedon soveltaminen tietyssä tilanteessa, kokeellisten ongelmien ratkaiseminen, osana loogisen ajattelun kasvatusta)

4 Kommunikatiivinen UUD - ryhmätyön organisointi ja suunnittelu, kyky sopia ja löytää yhteinen ratkaisu, ihmissuhteiden rakentaminen.

II. Käyttämällä tietoa kvalitatiivisista reaktioista ioneihin, oppia kokemuksen avulla tunnistamaan kemikaaleja;

III. Kehittää opiskelijoiden kognitiivista toimintaa kokeen suorittamisprosessissa;

IV. Kasvata tarkkuutta, kemiallisten reagenssien käytön kunnioittamista;

V. Vahvistaa virtuaalisen laboratorion kanssa työskentelyn taitoja.

Tuntien aikana

Organisatorinen hetki.

Hei kaverit. Tänään meillä on vieraita tunnilla, nämä ovat kemian opettajia piirimme kouluista. Käänny ympäri ja tervehdi heitä. Ihana. Istu alas. Toivon, että kaikki ovat valmistaneet vihkoja, kyniä, lyijykyniä oppituntia varten. Sitten aloitetaan.

Motivaatio:: lisää sana lauseeseen

KEMIALLINEN

Kiinnitä huomiota tauluun. Kirjoitin vain yhden sanan "KEMIALLINEN", lisää sanoja tehdäkseni lauseita (KOKEITA, REAKTIOT, ILMIÖT, PROSESSIT jne.)

Kerro minulle, onko mitään, mikä yhdistää kaikkia näitä lauseita? (Käytännön työ).

Oikein. Ja tänään oppitunnilla teemme käytännön työtä kanssasi. Työskentelemme tuttuun tapaan ryhmissä. Avaa muistikirjasi, kirjoita ylös työn päivämäärä ja aihe "Kokeellisten ongelmien ratkaiseminen aiheesta "Happialaryhmä".

Kotona valmistauduit tämän päivän tunnille, katsoit oppikirjojen sivuilla 146-147 olevia ongelmia ja mietit tavoitetta. Miltä sen pitäisi mielestäsi kuulostaa?

soveltaa aiheen "Happialaryhmä" tutkimuksessa saatuja tietoja kokeellisessa ongelmanratkaisussa;

vahvistaa taitoja kemiallisen kokeen suorittamisessa.

Okei, kirjoitetaan työn tarkoitus muistivihkoon.

Onko työn onnistuminen välttämätön ja ilman terveydellisiä seurauksia?

Noudata turvallisuussääntöjä ja ryhmätyösääntöjä.

Toistamme T.B:n säännöt. (toistamme taulukon mukaan, jossa on vain kuvia jäljellä)

TYÖSÄÄNNÖT RYHMÄISSÄ:

Kaikkien TB-sääntöjen noudattaminen

Ole hiljaa, älä häiritse muita, hekin toimivat

Kerro mielipiteesi, älä arvostele muita

Osaat neuvotella, löydä yhteinen ratkaisu.

Pöydillä on kansio, jossa on ohjeet työn tekemiseen. (20 minuuttia)

Jaamme roolit

A) järjestäjä (toimii ohjekortilla, miettii mitä tehdä, antaa ohjeita esiintyjälle)

B) esiintyjä - harjoittaja (johtaa reaktioita)

C) valvoja-analyytikko (analysoi havaintoja ja korjaa järjestäjän työtä)

Ensimmäisen tehtävän (ongelma nro 4 sivulla 147) ratkaisemme kanssasi virtuaalisen laboratorion avulla. Jokaisesta ryhmästä kutsun tänne yhden henkilön. Kaverit, jakakaa roolit nopeasti. Päätetty? Alkaa. Muistutan ryhmissä olevia kavereita raportointitaulukon laatimisesta.

Kiitos. Voit istua alas ja jatkaa työskentelyä ryhmissäsi, mutta muissa rooleissa.

Johtopäätös : Millaisen johtopäätöksen teit työn tuloksista? Korjataan se.

Kaverit, oppituntimme lähenee loppuaan. Mitä voit sanoa tämän päivän työstä?

- Tein parhaani...

– Voin kiittää itseäni……

- Voin kehua luokkatovereitani...

- Olin yllättynyt...

- Mielestäni se ei ollut mahdollista….., koska…….

- Tulevaisuudessa otan huomioon……….

Okei, nyt

Kaikki vievät lokerot ja vihkot opettajan esittelypöytään, siivoavat työpaikan

Viimeinen osa.

Kiitos kaikille työstänneopit tulokset seuraavalla oppitunnilla. Toista kotona ilman koostumus ja mieti seuraavaa tehtävää.

KODIEN KOKEMUS

Ehdotetuista materiaaleista: 50 ml, 9% etikkahappoa, 1 rkl.NaHCO 3 (c ode), 100 ml. H 2 O, 1 st. lusikallinen pesuainetta, punajuurimehua, suolataikinaa tai muovailuvahaa. tarjota ohjeita kemiallisen kokeen suorittamiseen, joka voi toimia visuaalisena apuvälineenä 6. luokan maantiedon tunnilla

Suorita reaktiot, jotka vahvistavat rikkihapon laadullisen koostumuksen. Kirjoita reaktioyhtälöt.

Laita 1-2 sinkkirakeita koeputkeen ja lisää siihen noin 1 ml laimeaa rikkihappoa. Mitä sinä tarkkailet? Kirjoita reaktioyhtälö ja harkitse redox-prosesseja.

Kaada natriumsulfidiliuos kahteen koeputkeen. Kaada kloorivettä toiseen ja bromivettä toiseen. Mitä sinä tarkkailet? Perustele havaintosi. Kirjoita vastaavien reaktioiden yhtälöt molekyyli- ja ionimuodossa.

Kloori ja bromivesi ovat hapettavia aineita, joten molemmissa koeputkissa sulfidi hapettuu rikiksi.

Liuokset muuttuvat värittömiksi.

Sinulle annetaan kolme koeputkea liuoksilla. Määritä, mikä niistä sisältää suolahappoa, rikkihappoa ja natriumhydroksidia. Kirjoita vastaavien reaktioiden yhtälöt molekyyli- ja ionimuodossa.

Selvitä, sisältääkö ruokasuola sulfaatteja. Kirjoita reaktioyhtälöt molekyyli- ja ionimuodoissa.

Selvitä tunnusomaisten reaktioiden avulla, onko sinulle annettu suola sulfaattia, jodidia vai kloridia. Kirjoita vastaavien reaktioiden yhtälöt molekyyli- ja ionimuodossa.

Ota kupari(II)oksidin perusteella kupari(II)sulfaattiliuos ja eristä siitä kiteinen kuparisulfaatti. Kirjoita vastaavien reaktioiden yhtälöt molekyyli- ja ionimuodossa.

Osat: Kemia

Oppituntimuoto: käytännön työ.

Oppitunnin tavoitteet:

• Koulutuksellinen:

Toistaa ja lujittaa käytännön taitoja kemiallisten kokeiden suorittamisessa, reagenssien käsittelyssä, turvallisuussääntöjen noudattamisessa;
- oppia valitsemaan työhön tarvittavat reagenssit, olettamaan havaitut ilmiöt, tekemään johtopäätöksiä;
- vahvistaa taitojaan ioninvaihtoreaktioiden yhtälöiden laatimisessa, dissosiaatioyhtälöiden laatimisessa, täydellisissä ja pelkistetyissä ioniyhtälöissä.

• Kehitetään:
jatkaa itseopiskelutaitojen kehittämistä - työskennellä metodologisen oppaan, lisäkirjallisuuden kanssa.

• Koulutuksellinen:

Jatketaan maailmankatsomuskäsitysten muodostumista luonnon tunnettavuudesta, aineiden koostumuksen, rakenteen ja ominaisuuksien syy-seuraussuhteesta;
- Opiskelijan tulee pystyä työskentelemään huolellisesti, tietoisesti noudattamaan vahvistettuja sääntöjä (esim. turvatoimet).

Varusteet: graafinen projektori koodifilmeillä, liukoisuustaulukko, televisio, ohjelmoitu ohjekirja, taulukot työraportin täyttöön ja viitetaulukot ( Liite 1), koeputkitelineet, tarjottimet, jätepullot, tiimalasit, indikaattorit - fenolftaleiini ja lakmus, bariumkloridiliuokset, rauta(II)sulfaatti, natriumkarbonaatti, rikkihappo, hopeanitraatti, punaverisuola, natriumhydroksidi, kalsiumkloridi, kupari sulfaatti (II), kalsiumhydroksidi, kloorivetyhappo. Aineiden tunnistamisen ongelmien ratkaisemiseksi opiskelijoille annetaan rikkihapon, kalsiumhydroksidin ja kalsiumkloridin liuoksia numeroiduissa pulloissa.

Oppitunnin rakenne:

• Ajan järjestäminen. 1 minuutti.
• Motivaatio. 1 minuutti.
• Kationien ja anionien määritysmenetelmien toisto liuoksissa. 2 minuuttia.
• Raportti kokeiden suorittamisen ja työn arvioinnin menettelystä. 2 minuuttia.
• Muistutus ohjelmoidun menetelmäoppaan rakenteesta. 1 minuutti.
• Tehtävien suorittaminen ohjelmoidun menetelmäoppaan avulla. 35 min.
• Yhteenveto. 3 min.

Tuntien aikana

Motivaatio. Koko tiede, analyyttinen kemia, harjoittaa aineiden tunnistamista, niiden koostumuksen todistamista. Se työllistää enemmän ihmisiä kuin kemianteollisuus.

Toisto. Muistakaamme menetelmät kationien ja anionien määrittämiseksi liuoksissa (voit käyttää julkaistuja vertailumateriaaleja):

• liekkivärjäys (ainoa tapa havaita natrium). Opettaja näyttää videokatkelman;
• saostumisreaktiot (muodostuu pieniä ja liukenemattomia aineita - valkoisia tai värillisiä saostumia);
• värireaktiot - yleensä indikaattorien värin muutos happamissa ja emäksissä;
• reaktiot, joissa vapautuu kaasuja, kuten hiilidioksidia. Opettaja tekee demonstraatiokokeita.

Työjärjestys.

Sinun on suoritettava 4 koetta itse. Jokaiselle kolmelle ensimmäiselle annetaan 7 minuuttia. Jos aikaa kuluu enemmän, kolmas koe voidaan jättää pois. Käytä tiimalasia ajan ohjaamiseen. Oppitunnin lopussa annat opettajalle vastauksen aineiden tunnistamisen ongelmaan (koe 4) kahden täytetyn taulukon muodossa. Oppitunnin lopussa saat kaksi arvosanaa: vertailukokeen suorittamisesta ja koko työn suorittamisesta.

Työjärjestys kanssa ohjelmoitu lisä(Pöytä 1). Luet yläreunassa olevan käsikirjan vasemmalle sivulle painetun ensimmäisen tehtävän ja kirjoitat tälle sivulle puuttuvan sanan, muotoillun vastauksen, reaktioyhtälön. Oikean aukeaman vasemmalla puolella pystyviivalla erotettuna on tarvittavat selitykset ja piirustukset oikean vastauksen löytämiseksi. Kun tehtävä on suoritettu, käännä sivua ja etsi vastaus seuraavan aukeaman oikealta puolelta ja vertaa kirjoittamaasi oikeaan, joka on painettu samalla numerolla.

Saatuaan vahvistuksen vastauksen oikeellisuudesta, voit siirtyä seuraavaan tehtävään, joka tulostetaan seuraavan aukeaman vasemman sivun yläreunaan ja jonka numero on yksi enemmän kuin edellisessä.

Lue turvallisuusohjeet ennen kokeilua.

Turvallisuussäännöt:

• Aineita ei voi ottaa käsin, tarkista maku ja haju.
• Älä sekoita aineita, joita et tunne ilman opettajan ohjeita.
• Kun suoritat kokeita, käytä pieniä annoksia aineita.
• Käsittele happoja ja emäksiä varoen.
• Jos liuoksia joutuu kosketuksiin käsien tai vaatteiden kanssa, huuhtele välittömästi runsaalla vedellä.
• Pese kätesi saippualla töiden jälkeen.
• Käytä vain puhtaita laboratoriolaseja.
• Älä kaada aineiden jäänteitä ulos äläkä kaada niitä takaisin astiaan puhtaiden aineiden kanssa.

Tunnen turvallisuusmääräykset (a) …………………… (allekirjoitus)

pöytä 1

Ohjelmoitu lisä

Käsikirjan vasen sivuleveys	Käyttöoppaan oikea sivuleveys
Harjoittele	Selitys tehtävälle	Vastaus
Kokemus 1 Varmista bariumkloridin laadullinen koostumus 1. Vesiliuoksessa bariumkloridi hajoaa ioneiksi BaCl 2 \u003d Ba 2+ + 2Cl - Siksi on tarpeen todistaa kationien läsnäolo liuoksessa kvalitatiivisten reaktioiden avulla ……. ja anionit...
2 . Taulukon 2 mukaan ( Liite 1) valitse sopivat reagenssit Bariumkationien reagenssi on ...... - anioni, ...... Kloridianionien lähtöaine ovat kationeja ......		1 . Cl - (kloridi - anionit)
3 . Reaktion suorittamiseksi kaada kaksi 0,5 ml:n näytettä alkuperäisestä liuoksesta kahteen koeputkeen 4. Lisää väritöntä läpinäkyvää rikkihappoliuosta ensimmäiseen koeputkeen, joka sisältää sulfaatti-anioneja. BaCl 2 + H 2 SO 4 \u003d BaSO 4 + 2HCl Ba 2+ + 2Cl - + 2H + + SO 4 2- = BaSO 4 + 2H + + 2Cl - Ba 2+ + SO 4 2- \u003d BaSO 4 Yhtälöiden tarkistaminen kertoimien summalla: molekyyliyhtälössä.... täydessä ionisessa yhtälössä…… pelkistetyssä ionisessa yhtälössä……		2 . sulfaatti -, SO 4 2- hopea, Ag+
5 . Lisää toiseen putkeen hopeanitraattiliuosta …… joka sisältää hopeakationeja ...... reaktion seurauksena muodostuu sakka BaCl 2 + 2AgNO 3 \u003d Ba (NO 3) 2 + 2AgCl Ba 2+ + 2Cl - + 2Ag + + 2NO 3 - = Ba 2+ + 2NO 3 - + 2AgCl Ag + + Cl- = AgCl Kertoimien summa: molekyyliyhtälössä.... täydessä ionisessa yhtälössä…… pelkistetyssä ionisessa yhtälössä……		4 .
Johtopäätös Saostusreaktioiden avulla osoitimme, että bariumkloridiliuos sisältää kationeja …… ja anioneja ……, mikä vahvisti tietyn suolan koostumuksen		5 . valkoinen juoksetettu
Kokemus 2 Varmista rauta(II)sulfaatin laadullinen koostumus FeSO 4 \u003d Fe 2+ + SO 4 2- Siksi kvalitatiivisten reaktioiden avulla on tarpeen todistaa kationien …… ja anionien …… läsnäolo liuoksessa.
2 . Taulukoiden 2 ja 3 mukaan ( Liite 1) valitse sopivat reagenssit Kaksoisvarautuneiden rautakationien reagenssi on alkaliliuos, joka sisältää ...... - anioneja tai punaveren suolaliuos ...... Sulfaatti-anionien lähtöaine ovat bariumkationeja ......		1 . SO 4 2-, sulfaattianionit
3 . Reaktion suorittamiseksi kaada kolmeen koeputkeen kolme näytettä alkuperäisestä liuoksesta, kunkin tilavuus 0,5 ml 4. Lisää natriumhydroksidiliuos ensimmäiseen putkeen Reaktion seurauksena muodostuu sakka, jonka väri on ...... FeSO 4 + 2NaOH \u003d Na 2 SO 4 + Fe (OH) 2 Fe 2+ + SO 4 2- + 2Na + + 2OH - = 2Na + + SO 4 2- + …… Fe 2+ + 2OH - \u003d ... ...		2 . OH - , hydroksidi -
5 . Lisää punaisen veren suolaliuosta K 3 toiseen koeputkeen. Reaktion seurauksena muodostuu sakka, jonka väri on ...... 3FeSO 4 + 2K 3 \u003d 3K 2 SO 4 + Fe 3 2 3Fe 2+ + 3SO 4 2- + 6K + + 2 2- = 6K + + 3SO 4 2- + Fe 3 2 3Fe 2+ + 2 2- = Fe 3 2 Kertoimien summat yllä olevissa yhtälöissä ovat vastaavasti ……, ……, …… (Valvontatyötä suoritettaessa suoritetaan vain yksi kvalitatiivinen reaktio määritettävälle ionille)		4 . vihertävä
6 . Lisää bariumkloridiliuos kolmanteen koeputkeen…… Reaktion seurauksena muodostuu sakka, jonka väri on ...... FeSO 4 + BaCl 2 \u003d BaSO 4 + FeCl 2 Fe 2+ + SO 4 2- + Ba 2+ + 2Cl - \u003d BaSO 4 + Fe 2+ + 2Cl - …… + …… = …… Kertoimien summat yllä olevissa yhtälöissä, vastaavasti ……, ……, ……		5 .
Johtopäätös Saostusreaktioiden avulla osoitimme, että rauta(II)sulfaatin koostumus sisältää kationin ...... ja anionin ......		6 . Ba 2+ + SO 4 2- \u003d BaSO 4 v
Kokemus 3 Varmista natriumkarbonaatin laadullinen koostumus 1. Vesiliuoksessa tämä suola dissosioituu ioneiksi Na 2 CO 3 \u003d ... ... + ... ... Siksi on tarpeen osoittaa kvalitatiivisten reaktioiden avulla, että liuoksessa on kationeja …… ja CO 3 2- (…… - anionit)
2 . Taulukoiden 1 ja 2 mukaan ( Liite 1) valitse sopivat laadulliset reaktiot Natrium määräytyy kaasupolttimen värittömän liekin värin perusteella (koetta ei suoriteta työn aikana). Karbonaattianionien lähtöaineita ovat kationit ...... ja kationeja sisältävät happoliuokset ......		1 . Na + ja (karbonaattianionit)
3 . Kvalitatiivisten reaktioiden suorittamiseksi karbonaatti-ioneille kaada näytteet alkuperäisestä liuoksesta kahteen koeputkeen, joiden tilavuus on 0,5 ml kutakin 4. Lisää ensimmäiseen putkeen liuos kalsiumkloridia …… (tai kalsiumhydroksidia ……), joka sisältää kationeja …… Muodostuu valkoinen sakka, joka liukenee, kun suolahappoa lisätään ...... (tässä tapauksessa koeputkeen ilmestyy läpinäkyvän värittömän kaasun kuplia) Kun sakka muodostuu, reaktio Na 2 CO 3 + CaCl 2 \u003d 2NaCl + CaCO 3 2Na + + CO 3 2- + Ca 2+ + 2Cl - \u003d 2Na + + 2Cl - + CaCO 3 …… + …… = …… Yhtälöiden kertoimien summa, vastaavasti ……, ……, …….		2 .
5 . Lisää kloorivetyhappoliuos toiseen koeputkeen…… Hajutonta kaasua vapautuu, jolloin kalkkivesi muuttuu sameaksi (todiste CO 2 -päästöstä: kostuta objektilasi kalsiumhydroksidiliuoksella ja pidä sitä koeputken päällä, kunnes se muuttuu sameaksi) Na 2CO 3 + 2HCl \u003d 2NaCl + CO 2 + H 2 O 2Na + + CO 3 2- + 2H + + 2Cl - \u003d 2Na + + 2Cl - + CO 2 + H 2 O 2H + + CO 3 2 - \u003d CO 2 + H 2 O Kertoimien summat ……, ……, ……		4 . CaCl2 tai Ca(OH)2 Ca 2+ (kalsium) Ca 2+ + CO 3 2- \u003d CaCO 3 v
Johtopäätös Saostusreaktion ja kaasunkehitysreaktion avulla osoitimme, että natriumkarbonaattiliuos sisältää …… – anionit CO 3 2-		5.
Kokemus 4.(Tehtävä aineiden tunnistamiseksi) Tunnista tyypillisten reaktioiden avulla rikkihapon, kalsiumhydroksidin ja kalsiumkloridin liuokset, jotka ovat kolmessa numeroidussa pullossa (Tunnistaminen tarkoittaa kokemuksen perusteella, mitä ainetta kussakin injektiopullossa on) 1. Annetuissa liuoksissa olevat aineet kuuluvat luokkiin ……, ….… ja …… ja ovat (vahvoja / heikkoja) …… elektrolyyttejä Vesiliuoksessa nämä aineet hajoavat ioneiksi H 2SO 4 \u003d 2H + + SO 4 2- Ca (OH) 2 \u003d Ca 2+ + 2OH - CaCl 2 \u003d Ca 2+ + 2Cl - Siksi on välttämätöntä kvalitatiivisia reaktioita käyttäen todistaa seuraavien kationien läsnäolo liuoksessa: H +, Ca 2+ ja anionit: SO 4 2-, OH -, Cl -
2 . Taulukoiden 2 ja 3 mukaan ( Liite 1) valitse sopivat reagenssit Havaittu ioni: Reagenssi: vetykationi H + …… kalsiumkationi Ca 2+ …… hydroksidi - OH-anioni - …… sulfaatti - anioni SO 4 2 - ...... kloridi - anioni Cl - ......		1 . pohja - (alkali) vahva
3 . Reaktioiden suorittamiseksi kaada 0,5 ml kutakin kolmesta näytteestä kolmeen puhtaaseen koeputkeen Valitse liukoisuustaulukon avulla järjestys, jossa lisäät reagenssit, jotta voit saostaa vain yhdessä koeputkessa yhdessä kokeessa: 5…… (kokemus ei välttämättä ole)		2 . CO 3 2-, Na 2 CO 3 lakmus tai fenoliftaleiini
4 . Lisää reagenssi nro 1 kolmeen näyteputkeen. Kirjaa havainnot taulukkoon 2 5. Lisää reagenssi #2 kolmeen uuteen näyteputkeen. Merkitse havainnot taulukkoon 2. Jos olet määrittänyt reagensseja 1 ja 2 käyttämällä jonkin näytteen kvalitatiivisen koostumuksen, voit kirjoittaa sen vastaavalle riville taulukon alareunassa. Tätä näytettä ei testata enempää. 6. Lisää Reagenssi #3 jäljellä olevien näytteiden näytteisiin. Kirjoita havainnot muistiin Jatka analogisesti työskentelyä reagenssien nro 4 ja nro 5 kanssa		3 . 1 tai 2 - BaCl 2 2 tai 1 - lakmus 3, 4, 5 - sinun vaihtoehtosi
7 . Täytä taulukot 2 ja 3 ja lähetä tarkistettavaksi

Kotitehtävät. Kirjoita työarkin 4 lyhennettyjen ioniyhtälöiden lisäksi muistikirjaasi molekyyli- ja täysi-ioniyhtälöt.

taulukko 2

Tunnistusongelman ratkaisun tulokset

Taulukko 3

Raportti tunnistustehtävän suorittamisesta (koe 4)

Käytännön työ nro 4
Kokeelliset tehtävät aiheesta "Happialaryhmä"

Tehtävä 1

Suorita reaktiot, jotka vahvistavat rikkihapon laadullisen koostumuksen. Kirjoita reaktioyhtälöt.

Tehtävä 2

Laita 1-2 sinkkirakeita koeputkeen ja lisää siihen noin 1 ml laimeaa rikkihappoa. Mitä sinä tarkkailet? Kirjoita reaktioyhtälö ja harkitse redox-prosesseja.

Tehtävä 3

Kaada 1-2 ml natriumsulfidiliuosta kahteen koeputkeen. Kaada sama määrä kloorivettä toiseen ja bromivettä toiseen. Mitä sinä tarkkailet? Perustele havaintosi. Kirjoita vastaavien reaktioiden yhtälöt molekyyli- ja ionimuodossa.

Tehtävä 4

Sinulle annetaan kolme koeputkea liuoksilla. Määritä, mikä niistä sisältää suolahappoa, rikkihappoa ja natriumhydroksidia. Kirjoita vastaavien reaktioiden yhtälöt molekyyli- ja ionimuodossa.

Tehtävä 5

Selvitä, sisältääkö ruokasuola sulfaatteja. Kirjoita reaktioyhtälöt molekyyli- ja ionimuodossa.

Tehtävä 6

Selvitä tunnusomaisten reaktioiden avulla, onko sinulle annettu suola sulfaattia, jodidia vai kloridia. Kirjoita vastaavien reaktioiden yhtälöt molekyyli- ja ionimuodossa.

Tehtävä 7

Ota kupari(II)oksidin perusteella kupari(II)sulfaattiliuos ja eristä siitä kiteinen kuparisulfaatti. Kirjoita vastaavien reaktioiden yhtälöt molekyyli- ja ionimuodossa.

Tehtävä 8

Sinulle annetaan kolme koeputkea, joissa on sulfaatti-, sulfiitti- ja natriumsulfidiliuoksia. Määritä käyttämällä vain yhtä reagenssia, missä koeputkessa kukin aine sijaitsee. Kirjoita vastaavien reaktioiden yhtälöt molekyyli- ja ionimuodossa.

Käytännön työ nro 5
Kokeelliset tehtävät aiheesta "Typpien ja hiilen alaryhmät"

Tehtävä 1

Suorita reaktioita, joiden avulla voidaan osoittaa, että sinulle suljetuissa astioissa annettu aine on:

a) ammoniumkloridi;
b) natriumkarbonaatti;
c) ammoniumnitraatti;
d) ammoniakki;
e) kalsiumkarbonaatti;
e) natriumsilikaatti.

Tehtävä 2

Todista empiirisesti, että ammoniumsulfaattia ja ammoniumnitraattia ei saa sekoittaa kalkkiin ennen näiden lannoitteiden levittämistä maaperään, ja selitä miksi. Kirjoita reaktioyhtälöt.

Tehtävä 3

Todista kokeellisesti, että:

Kirjoita molekyyli- ja ionimuodossa suoritettujen reaktioiden yhtälöt.

Tehtävä 4

Hanki ammoniakkia seuraavista suoloista:

a) ammoniumkloridi;
b) ammoniumsulfaatti;
c) ammoniumnitraatti.

Kirjoita molekyyli- ja ionimuodossa suoritettujen reaktioiden yhtälöt.

Tehtävä 5

Suorita reaktiot, jotka ilmaistaan ​​lyhennetyillä ioniyhtälöillä:

Kirjoita molekyyli- ja ionimuodossa suoritettujen reaktioiden yhtälöt.

Neljässä koeputkessa sinulle annetaan kiteisiä aineita: natriumsulfaattia, sinkkikloridia, kaliumkarbonaattia, natriumsilikaattia. Määritä, missä koeputkessa kukin aine sijaitsee. Kirjoita reaktioyhtälöt molekyyli- ja ionimuodossa.

Käytännön työ nro 6
Kaasujen vastaanotto, kerääminen ja tunnistaminen

Vaihtoehto 1

Kokemus 1.
Vedyn saaminen, kerääminen ja tunnistaminen

Kokoa laite kaasujen keräämiseksi ja tarkista vuotojen varalta. Laita 1-2 sinkkirakeita koeputkeen ja lisää siihen 1-2 ml suolahappoa. Sulje koeputki tulpalla, jossa on kaasun poistoputki (katso kuva 76) ja aseta toinen koeputki putken kärkeen. Odota jonkin aikaa, että koeputki täyttyy kehittyneellä kaasulla.

Irrota koeputki kaasun ulostuloputkesta ja vie reikä palavaan alkoholilamppuun kääntämättä sitä ympäri, hieman kallistamatta sitä. Jos koeputkessa on puhdasta vetyä, kuulet tylsän poksahduksen, jos "haukuttava" ääni - vetyä kerätään seokseen ilman kanssa, eli "räjähtävää kaasua" kerätään koeputkeen.

Kysymyksiä ja tehtäviä:

1. Mitä tapahtuu, kun sinkki reagoi suolahapon kanssa? Tee reaktiolle yhtälö ja anna sen ominaisuudet kaikkien tutkittujen kemiallisten reaktioiden luokittelumerkkien mukaan.
2. Kuvaile vedyn fysikaalisia ominaisuuksia, jotka havaitaan suoraan kokeen aikana.
3. Kuvaile kuinka vety voidaan tunnistaa.

Kokemus 2.
Ammoniakin hankinta, kerääminen ja tunnistaminen

Kokoa laite kuvan 168 mukaisesti ja tarkista vuotojen varalta.

Riisi. 168.
Ammoniakin tuotanto ja talteenotto ilmasyrjäytyksellä

Kaada ammoniumkloridia ja kalsiumhydroksidia posliinikuppiin yhden lusikallisen tilavuudella aineiden polttamiseksi. Sekoita seosta lasisauvalla ja kaada kuivaan koeputkeen. Sulje se tulpalla ja kiinnitä se jalustan jalkaan (huomio koeputken kaltevuus reikään nähden!). Aseta kuiva koeputki kaasun ulostuloputkeen ammoniakin keräämiseksi.

Lämmitä ensin koko koeputki ammoniumkloridin ja kalsiumhydroksidin seoksella 2-3 liekkiliikkeellä ja lämmitä sitten vain siinä paikassa, jossa seos sijaitsee.

Ammoniakin havaitsemiseksi aseta märkä fenoliftaleiinipaperi ylösalaisin koeputkeen.

Lopeta seoksen kuumennus. Poista ammoniakkia sisältävä koeputki kaasun poistoputkesta. Sulje kaasun poistoputken pää välittömästi märällä vanulla.

Sulje poistetun letkun aukko välittömästi peukalolla, upota putki aukko alaspäin vesiastiaan ja vapauta putken aukko. Mitä sinä tarkkailet? Miksi vesi nousi koeputkessa? Sulje putken aukko sormella veden alla ja poista se astiasta. Käännä putki ylösalaisin ja lisää siihen 2-3 tippaa fenolftaleiiniliuosta. Mitä sinä katsot?

Suorita samanlainen reaktio alkali- ja ammoniumsuolaliuosten välillä kuumennettaessa. Tuo märkä indikaattoripaperi koeputken aukkoon. Mitä sinä katsot?

Kysymyksiä ja tehtäviä:

1. Mitä tapahtuu, kun ammoniumkloridi ja kalsiumhydroksidi reagoivat? Tee reaktiolle yhtälö ja anna sen ominaisuudet kaikkien tutkittujen kemiallisten reaktioiden luokittelumerkkien mukaan.
2. Kuvaile ammoniakin fysikaalisia ominaisuuksia, jotka havaitaan suoraan kokeessa.
3. Kuvaile ainakin kaksi tapaa tunnistaa ammoniakki.

Vaihtoehto 2

Kokemus 1.
Hapen hankkiminen, kerääminen ja tunnistaminen

Kokoa laite kuvan 109 mukaisesti ja tarkista vuotojen varalta. Täytä koeputki noin 1/4 tilavuudesta kaliumpermanganaatilla KMnO 4, aseta irtonainen pumpulipallo koeputken aukkoon. Sulje koeputki tulpalla, jossa on kaasun poistoputki. Kiinnitä koeputki jalustan jalkaan siten, että tuuletusputken pää ulottuu lähes hapenkeräysastian pohjaan asti.

Lämmitä ensin koko koeputki KMnO 4:llä 2-3 liekkiliikkeellä ja lämmitä sitten vain aineen sijaintipaikasta.

Tarkista hapen läsnäolo astiassa kytevän sirpaleen avulla.

Kysymyksiä ja tehtäviä:

1. Mitä tapahtuu, kun kaliumpermanganaattia kuumennetaan? Tee reaktiolle yhtälö ja anna sen ominaisuudet kaikkien tutkittujen kemiallisten reaktioiden luokittelumerkkien mukaan.
2. Tarkastellaan tallennettua reaktiota redox-prosessien kannalta.
3. Kuvaile kokeessa suoraan havaitut hapen fysikaaliset ominaisuudet.
4. Kuvaile kuinka tunnistit hapen.

Kokemus 2.
Hiilimonoksidin hankkiminen, kerääminen ja tunnistaminen (IV)

Laita muutama liitu tai marmoripala koeputkeen ja lisää 1-2 ml laimeaa suolahappoa. Sulje koeputki nopeasti tulpalla, jossa on kaasun poistoputki. Kasta putken pää toiseen koeputkeen, jossa on 2-3 ml kalkkivettä.

Katso muutaman minuutin ajan, kun kaasukuplat kulkevat kalkkiveden läpi.

Kysymyksiä ja tehtäviä:

1. Mitä tapahtuu, kun liitu tai marmori reagoi kloorivetyhapon kanssa? Tee reaktiolle yhtälö ja anna sen ominaisuudet kaikkien tutkittujen kemiallisten reaktioiden luokittelumerkkien mukaan.
2. Tarkastellaan suoritettua reaktiota elektrolyyttisen dissosiaation teorian valossa.
3. Kuvaile kokeessa suoraan havaitut hiilimonoksidin (IV) fysikaaliset ominaisuudet.
4. Kuvaile, kuinka tunnistit häkämonoksidin (IV).