Teoreettista materiaalia OGE:n tehtäviin kemiassa
1.Atomin rakenne. Jaksollisen järjestelmän 20 ensimmäisen elementin atomien elektronikuorten rakenne D.I. Mendelejev
Alkuaineen sarjanumero on numeerisesti yhtä suuri kuin sen atomin ytimen varaus, ytimessä olevien protonien lukumääräNja elektronien kokonaismäärä atomissa.
Viimeisen (ulomman) kerroksen elektronien lukumäärä määräytyy kemiallisen alkuaineen ryhmänumeron mukaan.
Atomissa olevien elektronikerrosten lukumäärä on yhtä suuri kuin jaksoluku.
Atomin massalukuA(yhtä kuin suhteellinen atomimassa pyöristettynä lähimpään kokonaislukuun) on protonien ja neutronien kokonaismäärä.
Neutronien lukumääräNmääräytyy massaluvun A ja protonien lukumäärän välisen eron perusteellaZ.
Isotoopit ovat saman alkuaineen atomeja, joiden ytimessä on sama määrä protoneja, mutta eri määrä neutroneja, ts. sama ydinvaraus, mutta eri atomimassa.
2.
Jaksollinen laki ja kemiallisten alkuaineiden jaksollinen järjestelmä D.I. Mendelejev
Kauden mukaan(vasemmalta oikealle → )
Ryhmän mukaan
(ylhäältä alas↓)
Ydin lataus
Elektronikerrosten lukumäärä
Valenssielektronien lukumäärä
Kasvava
Ei muutu
Kasvava
Kasvava
Kasvava
Ei muutu
Atomien säteet
Metallin ominaisuudet
Palauttavat ominaisuudet
Oksidien ja hydroksidien perusominaisuudet
Laskeva
Lisääntyvät
Elektronegatiivisuus
Ei-metalliset ominaisuudet
Hapettavat ominaisuudet
Oksidien ja hydroksidien happamat ominaisuudet
Lisääntyvät
Laskeva
3.
Molekyylien rakenne.
Kemiallinen sidos:
kovalenttinen (polaarinen ja ei-polaarinen), ioninen, metallinen
kovalenttinen ei-polaarinen ei-metallien samojen atomien välille muodostuu sidos (eli samalla elektronegatiivisuuden arvolla).
kovalenttinen polaarinen erilaisten epämetallien atomien välille muodostuu sidos (eri elektronegatiivisuusarvoilla).
Ionisidos muodostuu tyypillisten metallien ja epämetallien atomien väliin ja ammoniumsuoloihin! (NH 4 Cl, NH 4 EI 3 jne.)
metallinen liitos - metalleissa ja metalliseoksissa.
Linkin pituus määritelty:
alkuaineiden atomien säde: mitä suuremmat atomien säteet, sitä pidempi sidoksen pituus;
joukko sidoksia (yksi on pidempi kuin kaksinkertainen)
4.
Kemiallisten alkuaineiden valenssi. Kemiallisten alkuaineiden hapettumisaste
Hapetustila - molekyylissä olevan atomin ehdollinen varaus, joka lasketaan olettaen, että kaikki molekyylin sidokset ovat ionisia.
Hapettava aine vastaanottaa elektroneja, pelkistysprosessi tapahtuu.
Pelkistävä aine luovuttaa elektroneja, tapahtuu hapettumista.
Valenssi kutsutaan kemiallisten sidosten lukumääräksi, jonka atomi muodostaa kemiallisessa yhdisteessä. Usein valenssin arvo osuu numeerisesti yhteen hapetusasteen arvon kanssa.
Erot hapetusasteissa ja valenssiarvoissaHapetustila
Valenssi
Yksinkertaiset aineet
O 0 2 H 0 2 N 0 2 F 0 2 Cl 0 2 Br 0 2 minä 0 2
O II 2 H minä 2 N III 2 F minä 2 Cl minä 2 Br minä 2 minä minä 2
Typpiyhdisteet
H N +5 O 3
N 2 +5 O 5
N -3 H 4 Cl
H N IV O 3
N 2 IV O 5
N IV H 4 Cl(ammoniumionissa)
5.
Yksinkertaiset ja monimutkaiset aineet. Pääluokat
epäorgaaniset aineet. Epäorgaanisten yhdisteiden nimikkeistö
Monimutkaiset aineet Aineet, jotka sisältävät erilaisten kemiallisten alkuaineiden atomeja.
hapot- monimutkaiset aineet, jotka sisältävät yleensä atomeja vety, joka voidaan korvata metalliatomit ja happojäännös: HCl, H 3 R O 4
Säätiöt - monimutkaisia aineita, jotka sisältävät metalli-ioneja ja OH-hydroksidi-ioneja - : NaOH, Ca(vai niin) 2
suola keskikompleksiset aineet, jotka koostuvat metallikationeista ja happojäämien anioneista (CaCO 3 ) . Happosuolat sisältävät myös vetyatomin ( Ca( HCO 3 ) 2 ) . Emäksiset suolat sisältävät hydroksidi-ioneja ((CuOH) 2 CO 3 ) .
oksideja - monimutkaiset aineet, jotka sisältävät kahden alkuaineen atomeja, joista toinen on välttämättä happi hapetustilassa (-2). Oksidit luokitellaan emäksisiin, happamiin, amfoteerisiin ja ei-suolaa muodostaviin.
metallit, joiden hapetusaste on +3, +4 jaZn +2 , Olla +2
epämetallit
metallit, joiden hapetusaste on +5, +6, +7
oksideja CO, EI, N 2 O- eivät muodosta suolaa.
6.
Kemiallinen reaktio. Kemiallisten reaktioiden olosuhteet ja merkit. Kemialliset yhtälöt. Aineiden massan säilyminen kemiallisissa reaktioissa. Kemiallisten reaktioiden luokittelu eri kriteerien mukaan: lähtö- ja saatujen aineiden lukumäärä ja koostumus, kemiallisten alkuaineiden hapetusasteiden muutokset, energian imeytyminen ja vapautuminen
kemialliset reaktiot - ilmiöt, joissa yhdestä aineesta muodostuu muita aineita.
Kemiallisen reaktion merkkejä ovat valon ja lämmön vapautuminen, sakan muodostuminen, kaasu, hajun ilmaantuminen, värin muutos.
Aineiden massan säilyminen kemiallisissa reaktioissa.
Reaktioyhtälön kertoimien summa:Fe +2 HCl → FeCl 2 (1+2+1=4)
Kemiallisten reaktioiden luokitus
Lähtöaineiden ja saatujen aineiden lukumäärän ja koostumuksen mukaan reaktiot erotetaan:
Liitännät A+B = AB
Laajennukset AB = A + B
Korvaukset A + BC = AC + B
AB + C vaihto D = ILMOITUS + CB
Vaihtoreaktiot happojen ja emästen välillä ovat neutralointireaktioita.
Muuttamalla kemiallisten alkuaineiden hapetusasteita:
Redox-reaktiot (ORR), joiden aikana kemiallisten alkuaineiden hapetustilat muuttuvat.
Jos reaktiossa on mukana yksinkertainen aine, se on aina OVR
Korvausreaktiot ovat aina OVR.
Ei-pelkistysreaktiot, joiden aikana kemiallisten alkuaineiden hapetusasteet eivät muutu. Vaihtoreaktiot eivät aina ole OVR:ää.
Imeytymällä ja vapauttamalla energiaa:
eksotermiset reaktiot kulkevat lämmön vapautumisen mukana (nämä ovat kaikki palamis-, vaihto-, substituutioreaktioita, useimmat yhdistereaktiot);
endotermiset reaktiot kulkevat lämmön imeytymisen mukana (hajoamisreaktiot)
Prosessin suunnan mukaan : palautuva ja peruuttamaton.
Katalyytin läsnä ollessa : katalyyttinen ja ei-katalyyttinen.
7.
Elektrolyytit ja ei-elektrolyytit. Kationit ja anionit.
Happojen, alkalien ja suolojen elektrolyyttinen dissosiaatio (väliaine)
elektrolyytit - aineet, jotka vesiliuoksissa ja sulaissa hajoavat ioneiksi, minkä seurauksena niiden vesiliuokset tai sulat johtavat sähkövirtaa.
hapot - elektrolyytit, joiden hajoamisen aikana vesiliuoksissa muodostuu kationeina vain H-kationeja +
Säätiöt - elektrolyytit, joiden dissosioituessa anioneina muodostuu vain OH-hydroksidianioneja -
suola väliaine - elektrolyytit, joiden dissosioitumisen aikana muodostuu happojäännöksen metallikationeja ja anioneja.
Kationeissa on positiivinen varaus; anionit - negatiivinen
8.
Ioninvaihtoreaktiot ja edellytykset niiden toteuttamiselle
Ioninvaihtoreaktiot menevät loppuun, jos muodostuu sakkaa, kaasua tai vettä (tai muuta vähän dissosioituvaa ainetta).
Ioniyhtälöissä ei-elektrolyyttien, liukenemattomien aineiden, heikkojen elektrolyyttien ja kaasujen kaavat on jätettävä ennalleen.
Säännöt ionisten yhtälöiden laatimiseen:
kirjoita reaktiolle molekyyliyhtälö;
tarkista reaktion mahdollisuus;
merkitse aineet (alleviivaus), jotka tallennetaan molekyylimuodossa (yksinkertaiset aineet, oksidit, kaasut, liukenemattomat aineet, heikot elektrolyytit);
kirjoita täydellinen ionireaktioyhtälö;
rajaa identtiset ionit vasemmasta ja oikeasta osasta;
kirjoita lyhennetty ioniyhtälö uudelleen.
9.
Yksinkertaisten aineiden kemialliset ominaisuudet: metallit ja ei-metallit
Vain metallit, jotka ovat aktiivisuussarjassa vedyn vasemmalla puolella, ovat vuorovaikutuksessa happojen kanssa. Nuo. inaktiiviset metallitCu, hg, Ag, Au, Ptälä reagoi happojen kanssa.
Mutta: Cu , hg , Ag reagoida kanssaHNO 3 kons., laimennettuna , H 2 NIIN 4 kons.
Minä ( Cu, hg, Ag) +
HNO 3 loppu
→ Minä EI 3 + EI 2 + H 2 O
HNO 3 laimennettuna
→ Minä EI 3 + EI + H 2 O
H 2 NIIN 4 kons.
→ Minä NIIN 4 + NIIN 2 + H 2 O
!!! HNO 3 loppu , H 2 NIIN 4 kons. passivoidaFe, Al, KANSSAr(n.c.))
Halogeenien hapettavat ominaisuudet lisääntyvät ryhmässä alhaalta ylöspäin.
Epämetallit reagoivat metallien kanssa ja keskenään.
H 2 +Ca→CaH 2
N 2 + 3Ca → Ca 3 N 2
N 2 + O 2 ↔ 2 EI
S + O 2 → NIIN 2
N 2 + 3H 2 → 2NH 3
2P + 3Cl 2 → 2PCl 3 tai2P + 5Cl 2 → 2PCl 5
Halogeenit
1) reagoida alkalien kanssa:
Cl 2 + 2 NaOH → NaCl + NaClO + H 2 O(kylmässä liuoksessa)
3 Cl 2 + 6 NaOH → NaCl + 5 NaClO 3 + H 2 O(kuumassa liuoksessa)
2) aktiivisempi halogeeni (ryhmässä korkeampi, paitsi fluori, koska se reagoi veden kanssa) syrjäyttää vähemmän aktiiviset halogeenit halogenideistaan. syrjäyttää alavirran halogeenin halogenidista.
Cl 2 + 2 KBr → Br 2 + 2 KCl, muttaBr 2 + KCl ≠
3) 2 F 2 + O 2 → 2 O +2 F 2 (happifluoridi)
4) Muista: 2Fe + 3 Cl 2 → 2 Fe +3 Cl 3 jaFe + 2 HCl → Fe +2 Cl 2 + H 2
Metallin ominaisuudet
Keskinkertainen aktiivisuusEpäaktiivinen
Cu, hg, Ag, Au, Pt
1. + H 2 O→ Minä* vai niin + H 2 (hyvin.)
2.+ ei-metallit
(!2 Na+ O 2 → Na 2 O 2 - peroksidi)
3.+ hapot
1.+ H 2 O (t 0 ) → MeO + H 2
2.+ ei-metallit (paitsiN 2 )
3. + hapot
4. + suolaa (sol.),
5. Minä 1 +Minä 2 Voi (jos minä 1 =Mg, Al)
1. (vainCu, hg)
+ O 2 (att 0 )
2. (vainCu, hg) + Cl 2 (att 0 )
3. + suolaa (sol.),jos Me on aktiivisempi kuin suolassa
10.
Oksidien kemialliset ominaisuudet: emäksinen, amfoteerinen, hapan
Oksidien kemialliset ominaisuudet
Merkitään aktiivisia metalleja (Minä*): Li, Na, K, Rb, Cs, Fr, Ca, Sr, Ba, Ra.
Metallit, jotka muodostavat amfoteerisia yhdisteitä, tarkoittavat minua MUTTA(Zn, Olla, Al)
1.+ H 2 O2. + hapot (HCIjne.)
3.+EO
4.+ Minä AO
5.+ Minä AOH
1. + hapot (HCIjne.)
2. + pelkistimet:
C, CO, H 2 , Al
3. MgO+ EO
1.+ hapot (HCIjne.)
2.+ Minä* O
3.+ Minä* OH
4. + pelkistimet:
C, CO, H 2 , Al
5. ZnO+ EO
1.+ H 2 O
2. +Me*O
+MgO
+ZnO
3.+Me*OH
4. EO haihtumaton+ Suola → EO haihtuvia+ suolaa
Jotkut ominaisuudet: 2mg+ SiO 2 → Si + 2 MgO
4 HF+ SiO 2 → SiF 4 + 2 H 2 O(fluorivetyhappo "sulattaa" lasin)
11.
Happojen, emästen kemialliset ominaisuudet
happojen kemialliset ominaisuudet:
olla vuorovaikutuksessaemäksisten ja amfoteeristen oksidien kanssa suolan ja veden muodostuessa: CaO + 2HCl = CaCl 2 + H 2 O ZnO+2HNO 3 =Zn(NO 3 ) 2 +H 2 O
olla vuorovaikutuksessaemästen ja amfoteeristen hydroksidien kanssa suolan ja veden muodostuessa (neutralointireaktio):
NaOH + HCl (laim.) = NaCl + H 2 O
Zn(vai niin) 2 + H 2 NIIN 4 = ZnSO 4 +2 H 2 O
olla vuorovaikutuksessasuolojen kanssa
A) Jos muodostuu sakka tai vapautuu kaasua:
BaCl 2 + H 2 NIIN 4 = BaSO 4 ↓ + 2HCl
CuS+ H 2 NIIN 4 = CuNIIN 4 + H 2 S
B) vahvat hapot syrjäyttävät suoloistaan heikommat (jos reaktiojärjestelmässä on vähän vettä):
2KNO 3 tv.+ H 2 NIIN 4 kons.=K 2 NIIN 4 + 2 H NO 3
Metallien kanssa:
A) metallit aktiivisuussarjassa vedyn syrjäyttämiseen happamasta liuoksesta (paitsi typpihappo HNO 3 mikä tahansa pitoisuus ja väkevä rikkihappoH 2 NIIN 4 )
B) typpihapolla ja väkevällä rikkihapolla reaktio etenee eri tavalla (katso metallien ominaisuudet)
12.
Suolojen kemialliset ominaisuudet
SUOLAN kemialliset ominaisuudet :
Suola sol.+ suolaa sol.→ jos muodostetaan ↓
Suola sol.+ pohja sol.→ jos ↓tai (NH 3 )
Suola . + happo . → jos ↓ tai
Suola sol.+ Minä → jos Minä olen aktiivisempi kuin suolassa, mutta en minä*
Karbonaatit, sulfiitit muodostavat happamia suoloja
! CaCO 3 + CO 2 +H 2 О → Ca(НCO 3 ) 2
6. Jotkut suolat hajoavat kuumennettaessa:
1. Karbonaatit, sulfiitit ja silikaatit (paitsi alkalimetallit) CuCO 3
=CuO+CO 2
2. Nitraatit (eri metallit hajoavat eri tavalla)
t oMinä en 3 → Minä en 2 + O 2
Li , metallien keskimääräinen toimi.,Cu
Minä en 3 → MeO + EI 2 + O 2
metallit, inaktiiviset, paitsiCu
Minä en 3 → Minä + EI 2 + O 2
NH 4
EI 3
→ N 2
O+2H 2
O
NH 4
EI 2
→ N 2
+ 2H 2
O
13.
Puhtaat aineet ja seokset. Turvallisen työskentelyn säännöt koulun laboratoriossa. Laboratoriolasit ja -laitteet. Ihminen aineiden, materiaalien ja kemiallisten reaktioiden maailmassa. Aineiden turvallisen käytön ongelmat.
Puhtaat aineet ja seokset
Puhtaalla aineella on tietty vakioyhdiste
tairakenne
(suola, sokeri).
Seokset ovat puhtaiden aineiden fysikaalisia yhdistelmiä.
Seokset voivat olla homogeenisia (hiukkasia ei voida havaita)ja heterogeeninen.
Seokset voidaan erottaa niiden fysikaalisten ominaisuuksien perusteella:
Magneetti vetää puoleensa rautaa, terästä, muita aineita ei.
Hiekka jne. on veteen liukenematonta
Murskattu rikki, sahanpuru kelluu veden pinnalle
Sekoittumattomat nesteet voidaan erottaa erotussuppilolla
Muutamia sääntöjä turvallisesta työskentelystä laboratoriossa:
Käytä käsineitä käsitellessäsi syövyttäviä aineita
Sellaisten kaasujen saaminen, kutenNIIN 2 , Cl 2 , EI 2 , tulee suorittaa vain vedon alla
Älä lämmitä syttyviä aineita avotulella
Kun lämmität nestettä koeputkessa, sinun on ensin lämmitettävä koko koeputki ja pidettävä sitä 30-45 kulmassa 0
14.
Happojen ja emästen liuoksen väliaineen luonteen määrittäminen
indikaattoreita käyttämällä. Kvalitatiiviset reaktiot liuoksessa oleviin ioneihin (kloridi, sulfaatti, karbonaatti-ionit, ammoniumioni). Kaasumaisten aineiden saaminen. Laadulliset reaktiot kaasumaisille aineille (happi, vety, hiilidioksidi, ammoniakki)
Kaasujen saaminen
TuotantoreaktioyhtälöTutkimus
Kuinka kerätä
O 2
2KMnO 4 → K 2 MNO 4 +MnO 2 +O 2 (2 2NH 4 Cl+Ca(OH) 2 → CaCl 2 +2NH 3 +2H 2 O t 0 )
muuttuu siniseksimärkälakmuspaperin pala
Huomautus: H 2 O (+) tämä kaasu voidaan kerätä veden syrjäytysmenetelmällä,
H 2 O(-) ei voida kerätä veden syrjäyttämisellä
lakmusmetyylioranssi
Fenolftaleiini
Punainen
Vaaleanpunainen
Väritön
Violetti
Oranssi
Väritön
Sininen
Keltainen
Crimson
Nuo. ei voida käyttää happaman ympäristön määrittämiseenfenoliftaleiini!!!
Ionien määritystaulukko
Ag + (AgNO 3 )
Muodostuu juustomainen valkoinen sakka, joka ei liukene typpihappoon.
Br -
Muodostettukellertävä sakka
minä -
Keltainen sakka muodostuu
PO 4 3-
Keltainen sakka muodostuu
NIIN 4 2-
Ba 2+ (Ba(NO 3 ) 2 )
Maidonvalkoinen sakka saostuu, liukenematon. ei hapoissa eikä emäksissä
CO 3 2-
H + (HCl)
CO-kaasun voimakas kehitys 2
NH 4 +
vai niin - (NaOH)
Hajun ulkonäköNH 3
Fe 2+
Vihertävä sakka↓, muuttuu ruskeaksi
Fe 3+
Ruskea sedimentti↓
Cu 2+
Sininen ↓hyytelömäinen
Al 3+
Valkoinen ↓ geelimäinen, liukenee ylimääräiseen alkaliin
Zn 2+
Ca 2+
CO 3 2- (Na 2 CO 3 )
valkoinen sakkaCaCO 3
15.
Aineessa olevan kemiallisen alkuaineen massaosuuden laskeminen
Kemiallisen alkuaineen massaosuus yhdisteiden kokonaismassassa on yhtä suuri kuin tämän alkuaineen massan suhde koko yhdisteen massaan (ilmaistuna yksikön murto-osina tai prosentteina)
ω = nAr(heh)/Herra(aineet) (×100 %)
Kemia. Uusi täydellinen opas OGE:hen valmistautumiseen. Medvedev Yu.N.
M.: 2017. - 320 s.
Uusi käsikirja sisältää kaiken kemian kurssin teoreettisen materiaalin, joka vaaditaan päävaltiokokeen läpäisemiseen 9. luokalla. Se sisältää kaikki sisältöelementit, ohjaus- ja mittausmateriaaleilla tarkistettuna ja auttaa yleistämään ja systematisoimaan tietoja ja taitoja toisen asteen (koko)koulun kurssia varten. Teoreettinen materiaali on esitetty ytimekkäästi ja helposti saatavilla olevassa muodossa. Jokaisen aiheen mukana on esimerkkejä testitehtävistä. Käytännön tehtävät vastaavat OGE-muotoa. Vastaukset kokeisiin on käsikirjan lopussa. Opas on suunnattu koululaisille ja opettajille.
Muoto: pdf
Koko: 4,2 Mt
Katso, lataa:
drive.googleSISÄLTÖ
1.1. Atomin rakenne. Jaksollisen järjestelmän 20 ensimmäisen elementin atomien elektronikuorten rakenne D.I. Mendelejeva 12
Atomin ydin. Nukleonit. Isotoopit 12
Elektroniset kuoret 15
Atomien elektroniset konfiguraatiot 20
Tehtävät 27
1.2. Jaksollinen laki ja kemiallisten alkuaineiden jaksollinen järjestelmä D.I. Mendelejev.
Kemiallisen alkuaineen sarjanumeron fyysinen merkitys 33
1.2.1. Jaksojärjestelmän ryhmät ja jaksot 35
1.2.2. Alkuaineiden ja niiden yhdisteiden ominaisuuksien muutosmallit kemiallisten alkuaineiden jaksollisen järjestelmän sijainnin yhteydessä 37
Pääalaryhmien elementtien ominaisuuksien muuttaminen. 37
Elementin ominaisuuksien muuttaminen jaksolla 39
Tehtävät 44
1.3. Molekyylien rakenne. Kemiallinen sidos: kovalenttinen (polaarinen ja ei-polaarinen), ioninen, metallinen 52
Kovalenttinen sidos 52
Ionisidos 57
Metalliliitäntä 59
Tehtävät 60
1.4 Kemiallisten alkuaineiden valenssi.
Kemiallisten alkuaineiden hapettumisaste 63
Tehtävät 71
1.5. Puhtaat aineet ja seokset 74
Tehtävät 81
1.6. Yksinkertaiset ja monimutkaiset aineet.
Epäorgaanisten aineiden pääluokat.
Epäorgaanisten yhdisteiden nimikkeistö 85
Oksidit 87
Hydroksidit 90
Hapot 92
Suolat 95
Tehtävät 97
2.1. Kemialliset reaktiot. Kemiallisten reaktioiden olosuhteet ja merkit. Kemiallinen
yhtälöt. Aineiden massan säilyminen kemiallisissa reaktioissa 101
Tehtävät 104
2.2. Kemiallisten reaktioiden luokitus
eri syistä: lähtöaineiden ja saatujen aineiden lukumäärä ja koostumus, kemiallisten alkuaineiden hapetusasteen muutokset,
energian imeytyminen ja vapautuminen 107
Luokittelu reagenssien ja lopullisten aineiden lukumäärän ja koostumuksen mukaan 107
Reaktioiden luokittelu kemiallisten alkuaineiden HO hapetusasteiden muutoksen mukaan
Reaktioiden luokitus lämpövaikutuksen mukaan 111
Tehtävät 112
2.3. Elektrolyytit ja ei-elektrolyytit.
Kationit ja anionit 116
2.4. Happojen, alkalien ja suolojen elektrolyyttinen dissosiaatio (väliaine) 116
Happojen elektrolyyttinen dissosiaatio 119
Emästen elektrolyyttinen dissosiaatio 119
Suolojen elektrolyyttinen dissosiaatio 120
Amfoteeristen hydroksidien elektrolyyttinen dissosiaatio 121
Tehtävät 122
2.5. Ioninvaihtoreaktiot ja edellytykset niiden toteuttamiselle 125
Esimerkkejä pelkistetyn ioniyhtälöiden kirjoittamisesta 125
Edellytykset ioninvaihtoreaktioiden toteuttamiselle 127
Tehtävät 128
2.6. Redox-reaktiot.
Hapettavat ja pelkistävät aineet 133
Redox-reaktioiden luokitus 134
Tyypilliset pelkistimet ja hapettavat aineet 135
Kertoimien valinta redox-reaktioiden yhtälöissä 136
Tehtävät 138
3.1. Yksinkertaisten aineiden kemialliset ominaisuudet 143
3.1.1. Yksinkertaisten aineiden kemialliset ominaisuudet - metallit: alkali- ja maa-alkalimetallit, alumiini, rauta 143
Alkalimetallit 143
Maa-alkalimetallit 145
Alumiini 147
Rauta 149
Tehtävät 152
3.1.2. Yksinkertaisten aineiden kemialliset ominaisuudet - ei-metallit: vety, happi, halogeenit, rikki, typpi, fosfori,
hiili, silikoni 158
Vety 158
Happi 160
Halogeenit 162
Rikki 167
Typpi 169
Fosfori 170
Hiili ja pii 172
Tehtävät 175
3.2. Monimutkaisten aineiden kemialliset ominaisuudet 178
3.2.1. Oksidien kemialliset ominaisuudet: emäksinen, amfoteerinen, hapan 178
Perusoksidit 178
Happamat oksidit 179
Amfoteeriset oksidit 180
Tehtävät 181
3.2.2. Emästen kemialliset ominaisuudet 187
Tehtävät 189
3.2.3. Happojen kemialliset ominaisuudet 193
Happojen yleiset ominaisuudet 194
Rikkihapon erityisominaisuudet 196
Typpihapon erityisominaisuudet 197
Fosforihapon 198 erityisominaisuudet
Tehtävät 199
3.2.4. Suolojen kemialliset ominaisuudet (väliaine) 204
Tehtävät 209
3.3. Epäorgaanisten aineiden eri luokkien suhde 212
Tehtävät 214
3.4. Alkutiedot orgaanisista aineista 219
Orgaanisten yhdisteiden pääluokat 221
Orgaanisten yhdisteiden rakenteen teorian perusteet ... 223
3.4.1. Raja ja tyydyttymättömät hiilivedyt: metaani, etaani, eteeni, asetyleeni 226
Metaani ja etaani 226
Eteeni ja asetyleeni 229
Tehtävät 232
3.4.2. Happea sisältävät aineet: alkoholit (metanoli, etanoli, glyseriini), karboksyylihapot (etikka ja steariini) 234
Alkoholit 234
Karboksyylihapot 237
Tehtävät 239
4.1. Turvallisen työskentelyn säännöt koulun laboratoriossa 242
Turvallisen työskentelyn säännöt koulun laboratoriossa. 242
Laboratoriolasit ja -laitteet 245
Seosten erottelu ja aineiden puhdistus 248
Liuosten valmistus 250
Tehtävät 253
4.2. Happojen ja emästen liuosten ympäristön luonteen määrittäminen indikaattoreiden avulla.
Kvalitatiiviset reaktiot liuoksessa oleviin ioneihin (kloridi-, sulfaatti-, karbonaatti-ionit) 257
Happojen ja emästen liuosten ympäristön luonteen määrittäminen indikaattoreilla 257
Laadulliset reaktiot ioneille
ratkaisussa 262
Tehtävät 263
4.3. Laadulliset reaktiot kaasumaisille aineille (happi, vety, hiilidioksidi, ammoniakki).
Kaasumaisten aineiden saaminen 268
Kvalitatiiviset reaktiot kaasumaisiin aineisiin 273
Tehtävät 274
4.4 Laskelmien suorittaminen kaavojen ja reaktioyhtälöiden perusteella 276
4.4.1. Aineessa olevan kemiallisen alkuaineen massaosuuden laskenta 276
Tehtävät 277
4.4.2. Liuenneen aineen massaosuuden laskeminen liuoksessa 279
Tehtävät 280
4.4.3. Aineen määrän, aineen massan tai tilavuuden laskeminen aineen määrästä, jonkin reagenssin massasta tai tilavuudesta
tai reaktiotuotteet 281
Aineen määrän laskeminen 282
Massalaskenta 286
Tilavuuslaskenta 288
Tehtävät 293
Tietoja OGE:n kahdesta koemallista kemiassa 296
Ohjeet kokeellisen tehtävän toteuttamiseen 296
Esimerkkejä kokeellisista tehtävistä 298
Vastaukset tehtäviin 301
Hakemukset 310
Taulukko epäorgaanisten aineiden liukoisuudesta veteen 310
S- ja p-alkioiden elektronegatiivisuus 311
Metallien sähkökemiallinen jännitesarja 311
Jotkut tärkeimmistä fysikaalisista vakioista 312
Etuliitteet useiden ja osamonien yksiköiden muodostamisessa 312
Atomien elektroniset konfiguraatiot 313
Tärkeimmät happo-emäs-indikaattorit 318
Epäorgaanisten hiukkasten geometrinen rakenne 319
Tässä osiossa systematisoin kemian OGE:n tehtävien analyysit. Kuten osiossa, löydät yksityiskohtaiset analyysit ja ohjeet kemian tyypillisten ongelmien ratkaisemiseen luokan 9 OGE:ssä. Ennen kunkin tyypillisten tehtävien lohkon analysointia annan teoreettisen taustan, jota ilman tämän tehtävän ratkaiseminen on mahdotonta. Teoriaa on täsmälleen sen verran kuin sen osaaminen riittää toisaalta tehtävän onnistuneeseen suorittamiseen. Toisaalta yritin kuvata teoreettista materiaalia mielenkiintoisella ja ymmärrettävällä kielellä. Olen varma, että materiaalini koulutuksen jälkeen et vain läpäise kemian OGE:tä, vaan myös rakastut tähän aiheeseen.
Yleistä tietoa kokeesta
OGE kemiassa koostuu kolme osat.
Ensimmäisessä osassa 15 tehtävää yhdellä vastauksella- tämä on ensimmäinen taso ja sen tehtävät ovat yksinkertaisia, tietysti kemian perustiedot. Nämä tehtävät eivät vaadi laskelmia, paitsi tehtävä 15.
Toinen osa koostuu neljä kysymystä- kahdessa ensimmäisessä - 16 ja 17 on valittava kaksi oikeaa vastausta ja kohdissa 18 ja 19 korreloida oikean sarakkeen arvot tai lausumat vasemmanpuoleiseen.
Kolmas osa on ongelmanratkaisu. Kohdassa 20 sinun on tasattava reaktio ja määritettävä kertoimet, ja kohdassa 21 ratkaistava laskentatehtävä.
Neljäs osa - käytännöllinen, yksinkertainen, mutta sinun on oltava varovainen ja varovainen, kuten aina, kun työskentelet kemian kanssa.
Annettu työ yhteensä 140 pöytäkirja.
Alla on analysoitu tyypillisiä tehtävävaihtoehtoja ja niihin liittyy ratkaisemiseen tarvittava teoria. Kaikki tehtävät ovat temaattisia - jokaisen tehtävän edessä on aihe yleistä ymmärtämistä varten.
Osa 1 sisältää 19 tehtävää lyhyellä vastauksella, mukaan lukien 15 perusmonimutkaisuutta (näiden tehtävien sarjanumerot: 1, 2, 3, 4, ... 15) ja 4 monimutkaisempia tehtävää ( näiden tehtävien sarjanumerot: 16, 17, 18, 19). Kaikista eroistaan huolimatta tämän osan tehtävät ovat samanlaisia siinä mielessä, että vastaus jokaiseen niistä kirjoitetaan lyhyesti yhden numeron tai numerosarjan (kaksi tai kolme) muodossa. Numerosarja kirjoitetaan vastauslomakkeeseen ilman välilyöntejä ja muita lisämerkkejä.
Osa 2 sisältää CMM-mallista riippuen 3 tai 4 erittäin monimutkaista tehtävää yksityiskohtaisen vastauksen kera. Ero tenttimallien 1 ja 2 välillä on koevaihtoehtojen sisällössä ja lähestymistavoissa viimeisten tehtävien suorittamiseen:
Tenttimalli 1 sisältää tehtävän 22, joka sisältää "ajatuskokeen" suorittamisen;
Tenttimalli 2 sisältää tehtävät 22 ja 23, jotka mahdollistavat laboratoriotyön (todellinen kemiallinen koe) suorittamisen.
Asteikko pisteiden muuntamiseksi arvosanaksi:
"2"– 0-8
"3"- 9-17
"4"– klo 18-26
"5"- 27-34
Yksittäisten tehtävien suorituksen ja tenttityön kokonaisarviointijärjestelmä
Jokaisen tehtävän 1-15 oikea suoritus arvioidaan 1 pisteellä. Jokaisen tehtävän 16-19 oikea suoritus on enintään 2 pistettä. Tehtävät 16 ja 17 katsotaan suoritetuksi oikein, jos kummassakin on valittu kaksi vastausta oikein. Puutteellisesta vastauksesta - toinen kahdesta vastauksesta on nimetty oikein tai kolme vastausta, joista kaksi on oikein - annetaan 1 piste. Loput vastaukset katsotaan vääriksi ja niistä saa 0 pistettä. Tehtävät 18 ja 19 katsotaan suoritetuksi oikein, jos kolme osumaa on löydetty oikein. Osittain oikea on vastaus, jossa kaksi kolmesta vastaavuudesta löytyy; se on 1 pisteen arvoinen. Loput vaihtoehdot katsotaan vääriksi vastauksiksi ja niille annetaan 0 pistettä.
Osan 2 (20–23) tehtävien tarkistuksen suorittaa ainetoimikunta. Maksimipistemäärä oikein suoritetusta tehtävästä: tehtävistä 20 ja 21 - kukin 3 pistettä; mallissa 1 tehtävälle 22 - 5 pistettä; mallissa 2 tehtävälle 22 - 4 pistettä, tehtävälle 23 - 5 pistettä.
Mallin 1 mukaisen tenttityön suorittamiseen varataan 120 minuuttia; mallin 2 mukaan – 140 minuuttia
Kenelle nämä testit ovat?
Nämä materiaalit on tarkoitettu valmistautuville opiskelijoille OGE-2018 kemiassa. Niitä voidaan käyttää myös itsehillintään opiskellessaan koulun kemian kurssia. Jokainen on omistettu tietylle aiheelle, jonka yhdeksäsluokkalainen tapaa kokeessa. Testinumero on vastaavan tehtävän numero OGE-lomakkeessa.
Miten temaattiset testit järjestetään?
Julkaistaanko tällä sivustolla muita temaattisia testejä?
Epäilemättä! Aion tehdä testejä 23 aiheesta, kussakin 10 tehtävää. Pysy kanavalla!
Mitä muuta tällä sivustolla on niille, jotka valmistautuvat kemian OGE-2018:aan?
Tuntuuko sinusta siltä, että jotain puuttuu? Haluatko laajentaa joitain osioita? Tarvitsetko uutta sisältöä? Pitääkö jotain korjata? Löysitkö virheitä?
Onnea kaikille OGE:hen ja KÄYTTÖÖN valmistautuville!
