Kemiallinen kaava h2. Aineiden kemialliset nimet ja kaavat

Tarkista tiedot. On tarpeen tarkistaa tässä artikkelissa esitettyjen tosiasioiden tarkkuus ja luotettavuus. Keskustelusivulla käydään keskustelua aiheesta: Epäilykset terminologiasta. Kemiallinen kaava ... Wikipedia

Kemiallinen kaava heijastaa tietoa aineiden koostumuksesta ja rakenteesta käyttämällä kemiallisia symboleja, numeroita ja hakasulkeiden jakomerkkejä. Tällä hetkellä erotellaan seuraavan tyyppisiä kemiallisia kaavoja: Yksinkertaisin kaava. Voidaan hankkia kokeneesta... ... Wikipediasta

Pääartikkeli: Epäorgaaniset yhdisteet Luettelo epäorgaanisista yhdisteistä alkuaineittain tietoluettelo epäorgaanisista yhdisteistä aakkosjärjestyksessä (kaavan mukaan) kunkin aineen osalta, alkuaineiden vetyhapot (jos ... ... Wikipedia

Tämä artikkeli tai osio kaipaa tarkistusta. Paranna artikkelia artikkeleiden kirjoittamissääntöjen mukaisesti... Wikipedia

Kemiallinen yhtälö (kemiallisen reaktion yhtälö) on kemiallisen reaktion tavanomainen esitys kemiallisten kaavojen, numeeristen kertoimien ja matemaattisten symbolien avulla. Kemiallisen reaktion yhtälö antaa laadullisen ja kvantitatiivisen... ... Wikipedian

Kemialliset ohjelmistot ovat tietokoneohjelmia, joita käytetään kemian alalla. Sisältö 1 Kemialliset toimittajat 2 Alustat 3 Kirjallisuus ... Wikipedia

Kirjat

Lyhyt biokemiallisten termien sanakirja, Kunizhev S.M. , Sanakirja on tarkoitettu yleistä biokemiaa, ekologiaa ja biotekniikan perusteita opiskeleville yliopistojen kemian ja biologian erikoisalojen opiskelijoille, ja sitä voidaan käyttää myös ... Luokka: Biologia Kustantaja: VUZOVSKAYA KNIGA, Valmistaja:

Kemiallinen kaava on symboleja käyttävä kuva.

Kemiallisten elementtien merkit

Kemiallinen merkki tai kemiallisen alkuaineen symboli– tämä on tämän elementin latinankielisen nimen ensimmäinen tai kaksi ensimmäistä kirjainta.

Esimerkiksi: FerrumFe , Cuprum -Cu , OxygeniumO jne.

Taulukko 1: Kemiallisen symbolin antamat tiedot

Älykkyys	Käyttämällä esimerkkiä Cl
Tuotteen nimi	Kloori
	Ei-metallinen, halogeeni
Yksi elementti	1 klooriatomi
(Ar) tästä elementistä	Ar(Cl) = 35,5
Kemiallisen alkuaineen absoluuttinen atomimassa m = Ar 1,66 10 -24 g = Ar 1,66 10 -27 kg	M (Cl) = 35,5 1,66 10-24 = 58,9 10-24 g

Kemiallisen symbolin nimi luetaan useimmissa tapauksissa kemiallisen alkuaineen nimeksi. Esimerkiksi, K - kalium, Ca – kalsium, Mg - magnesium, Mn - mangaani.

Tapaukset, joissa kemiallisen symbolin nimi luetaan eri tavalla, on esitetty taulukossa 2:

Kemiallisen alkuaineen nimi	Kemiallinen merkki	Kemiallisen symbolin nimi (ääntäminen)
Typpi	N	En
Vety	H	Tuhka
Rauta	Fe	Ferrum
Kulta	Au	Aurum
Happi	O	NOIN
Pii	Si	Pii
Kupari	Cu	Cuprum
Tina	Sn	Stanum
Merkurius	Hg	Hydrargium
Johtaa	Pb	Plumbum
Rikki	S	Es
Hopea	Ag	Argentum
Hiili	C	Tse
Fosfori	P	Pe

Yksinkertaisten aineiden kemialliset kaavat

Useimpien yksinkertaisten aineiden (kaikki metallit ja monet epämetallit) kemialliset kaavat ovat vastaavien kemiallisten alkuaineiden merkkejä.

Niin rauta-aine Ja kemiallinen alkuaine rauta ovat samat - Fe .

Jos sillä on molekyylirakenne (olemassa muodossa , silloin sen kaava on elementin kemiallinen symboli indeksi oikeassa alakulmassa osoittaen atomien lukumäärä molekyylissä: H 2, O2, O 3, N 2, F 2, Cl2, BR 2, P 4, S 8.

Taulukko 3: Kemiallisen symbolin antamat tiedot

Älykkyys	C:n käyttäminen esimerkkinä
Aineen nimi	Hiili (timantti, grafiitti, grafeeni, karbiini)
Alkuaineen kuuluminen tiettyyn kemiallisten alkuaineiden luokkaan	Ei-metallinen
Yksi alkuaineen atomi	1 hiiliatomi
Suhteellinen atomimassa (Ar) elementti, joka muodostaa aineen	Ar(C) = 12
Absoluuttinen atomimassa	M(C) = 12 1,66 10-24 = 19,93 10-24 g
Yksi aine	1 mooli hiiltä, ts. 6.02 10 23 hiiliatomit
	M (C) = Ar (C) = 12 g/mol

Monimutkaisten aineiden kemialliset kaavat

Monimutkaisen aineen kaava valmistetaan kirjoittamalla ylös niiden kemiallisten alkuaineiden merkit, joista aine koostuu, osoittaen kunkin molekyylin alkuaineen atomien lukumäärän. Tässä tapauksessa kemialliset alkuaineet kirjoitetaan yleensä elektronegatiivisuuden kasvun järjestyksessä seuraavien käytännön sarjojen mukaisesti:

Minä, Si, B, Te, H, P, As, I, Se, C, S, Br, Cl, N, O, F

Esimerkiksi, H2O , CaSO4 , Al2O3 , CS 2 , 2 , Ei.

Poikkeuksia ovat:

jotkut typen ja vedyn yhdisteet (esim. ammoniakkia NH3 , hydratsiini N 2H 4 );
orgaanisten happojen suolat (esim. natriumformiaatti HCOONa , kalsiumasetaatti (CH 3COO) 2Ca) ;
hiilivedyt ( CH 4 , C2H4 , C2H2 ).

Muodossa olevien aineiden kemialliset kaavat dimeerit (EI 2 , P2O 3 , P2O5, yksiarvoisen elohopean suolat, esimerkiksi: HgCl , HgNO3 jne.), kirjoitettu muodossa N 2 O4,P 4 O6,P 4 O 10Hg 2 Cl2,Hg 2 ( EI 3) 2.

Kemiallisen alkuaineen atomien lukumäärä molekyylissä ja kompleksinen ioni määräytyy käsitteen perusteella valenssi tai hapetustilat ja tallennetaan indeksi alaoikealla kunkin elementin etumerkistä (indeksi 1 jätetään pois). Tässä tapauksessa he lähtevät säännöstä:

molekyylin kaikkien atomien hapetustilojen algebrallisen summan on oltava nolla (molekyylit ovat sähköisesti neutraaleja) ja kompleksisessa ionissa - ionin varaus.

Esimerkiksi:

2Al 3 + +3SO 4 2- =Al 2 (SO 4) 3

Samaa sääntöä käytetään määritettäessä kemiallisen alkuaineen hapetusastetta aineen tai kompleksin kaavalla. Se on yleensä alkuaine, jolla on useita hapetustiloja. Muiden molekyylin tai ionin muodostavien alkuaineiden hapetustilat on tiedettävä.

Kompleksisen ionin varaus on kaikkien ionin muodostavien atomien hapetustilojen algebrallinen summa. Siksi määritettäessä kemiallisen alkuaineen hapetusastetta kompleksisessa ionissa ioni itse sijoitetaan suluihin ja sen varaus otetaan pois suluista.

Kun laaditaan valenssikaavoja ainetta esitetään yhdisteenä, joka koostuu kahdesta erityyppisestä hiukkasesta, joiden valenssit tunnetaan. Seuraavaksi he käyttävät sääntö:

molekyylissä valenssitulon yhden tyypin hiukkasten lukumäärällä on oltava yhtä suuri kuin valenssitulon toisen tyypin hiukkasten lukumäärällä.

Esimerkiksi:

Reaktioyhtälön kaavaa edeltävää numeroa kutsutaan kerroin. Hän osoittaa jompaakumpaa molekyylien määrä, tai aineen moolien lukumäärä.

Kerroin ennen kemiallista symbolia, osoittaa tietyn kemiallisen alkuaineen atomien lukumäärä, ja jos merkki on yksinkertaisen aineen kaava, kerroin osoittaa jompaakumpaa atomien lukumäärä, tai tämän aineen moolien lukumäärä.

Esimerkiksi:

3 Fe– kolme rautaatomia, 3 moolia rautaatomia,
2 H– kaksi vetyatomia, 2 moolia vetyatomeja,
H 2– yksi vetymolekyyli, 1 mooli vetyä.

Monien aineiden kemialliset kaavat on määritetty kokeellisesti, minkä vuoksi niitä kutsutaan "empiirinen".

Taulukko 4: Monimutkaisen aineen kemiallisen kaavan antamat tiedot

Älykkyys	Esimerkiksi C aCO3
Aineen nimi	Kalsiumkarbonaatti
Alkuaineen kuuluminen tiettyyn aineluokkaan	Keskipitkä (normaali) suola
Yksi ainemolekyyli	1 molekyyli kalsiumkarbonaattia
Yksi mooli ainetta	6.02 10 23 molekyylejä CaCO3
Aineen suhteellinen molekyylimassa (Mr)	Мr (CaCO3) = Ar (Ca) +Ar (C) +3Ar (O) = 100
Aineen moolimassa (M)	M (CaC03) = 100 g/mol
Aineen absoluuttinen molekyylimassa (m)	M (CaCO3) = herra (CaCO3) 1,66 10 -24 g = 1,66 10 -22 g
Laadullinen koostumus (mitkä kemialliset alkuaineet muodostavat aineen)	kalsiumia, hiiltä, happea
Aineen määrällinen koostumus:
*Jokaisen alkuaineen atomien lukumäärä yhdessä aineen molekyylissä:*	kalsiumkarbonaattimolekyyli koostuu 1 atomi kalsiumia, 1 atomi hiili ja 3 atomia happi.
*Kunkin alkuaineen moolimäärä 1 moolissa ainetta:*	1 moolissa CaCO 3(6,02 · 10 23 molekyyliä) sisälsi 1 mooli(6,02 · 10 23 atomia) kalsiumia, 1 mooli(6,02 10 23 atomia) hiiltä ja 3 mol(3 6,02 10 23 atomia) kemiallisen alkuaineen happi)
Aineen massakoostumus:
*Kunkin alkuaineen massa 1 moolissa ainetta:*	1 mooli kalsiumkarbonaattia (100 g) sisältää seuraavat kemialliset alkuaineet: 40 g kalsiumia, 12 g hiiltä, 48 g happea.
*Aineen kemiallisten alkuaineiden massaosuudet (aineen koostumus painoprosentteina):*	Kalsiumkarbonaatin koostumus painon mukaan: W (Ca) = (n (Ca) Ar (Ca))/Mr (CaCO3) = (1,40)/100 = 0,4 (40 %) W (C) = (n (Ca) Ar (Ca)) / Mr (CaCO3) = (1 12) / 100 = 0,12 (12 %) W (O) = (n (Ca) Ar (Ca))/Mr (CaCO3) = (3 16)/100 = 0,48 (48 %)
*Aineelle, jolla on ionirakenne (suola, happo, emäs), aineen kaava antaa tietoa kunkin tyyppisten ionien lukumäärästä molekyylissä, niiden määrästä ja ionien massasta 1 moolia kohden:*	Molekyyli CaCO 3 koostuu ionista Ca 2+ ja ioni CO 3 2- 1 mol ( 6.02 10 23 molekyylit) CaCO 3 sisältää 1 mol Ca 2+ -ioneja Ja 1 mooli ioneja CO 3 2-; 1 mooli (100 g) kalsiumkarbonaattia sisältää 40 g ioneja Ca 2+ Ja 60 g ioneja CO 3 2-
*Aineen moolitilavuus standardiolosuhteissa (vain kaasuille)*

Graafiset kaavat

Saadaksesi täydellisempiä tietoja aineesta, käytä graafisia kaavoja , jotka osoittavat atomien liittymisjärjestys molekyylissä Ja kunkin elementin valenssi.

Molekyyleistä koostuvien aineiden graafiset kaavat heijastavat joskus, tavalla tai toisella, näiden molekyylien rakennetta (rakennetta); näissä tapauksissa niitä voidaan kutsua ns. rakenteellinen .

Aineen graafisen (rakenteellisen) kaavan laatimiseksi sinun on:

Määritä kaikkien aineen muodostavien kemiallisten alkuaineiden valenssi.
Kirjoita muistiin kaikkien aineen muodostavien kemiallisten alkuaineiden merkit, kutakin määränä, joka vastaa tietyn alkuaineen atomien lukumäärää molekyylissä.
Yhdistä kemiallisten alkuaineiden merkit viivoilla. Jokainen viiva tarkoittaa paria, joka kommunikoi kemiallisten alkuaineiden välillä ja kuuluu siksi tasapuolisesti molempiin alkuaineisiin.
Kemiallisen alkuaineen merkkiä ympäröivien viivojen lukumäärän on vastattava tämän kemiallisen alkuaineen valenssia.
Formuloitaessa happea sisältäviä happoja ja niiden suoloja vetyatomit ja metalliatomit sitoutuvat happoa muodostavaan alkuaineeseen happiatomin kautta.
Happiatomit yhdistetään keskenään vain peroksideja formuloitaessa.

Esimerkkejä graafisista kaavoista:

Elämän perustan - veden - kaava tunnetaan hyvin. Sen molekyyli koostuu kahdesta vetyatomista ja yhdestä hapesta, joka on kirjoitettu H2O:ksi. Jos happea on kaksi kertaa enemmän, saadaan täysin erilainen aine - H2O2. Mikä se on ja miten tuloksena oleva aine eroaa "suhteellisesta" vedestään?

H2O2 - mikä tämä aine on?

Katsotaanpa sitä tarkemmin. H2O2 on vetyperoksidin kaava, kyllä, sama, jota käytetään naarmujen hoitoon, valkoinen. Vetyperoksidi H2O2 - tieteellinen.

Käytä desinfiointiin kolmen prosentin peroksidiliuosta. Puhtaassa tai tiivistetyssä muodossa se aiheuttaa kemiallisia palovammoja iholle. 30-prosenttista peroksidiliuosta kutsutaan muuten perhydroliksi; Aikaisemmin sitä käytettiin kampaamoissa hiusten valkaisuun. Myös sen palama iho muuttuu valkoiseksi.

H2O2:n kemialliset ominaisuudet

Vetyperoksidi on väritön neste, jolla on "metallinen" maku. Se on hyvä liuotin ja liukenee helposti veteen, eetteriin ja alkoholeihin.

Kolmen ja kuuden prosentin peroksidiliuokset valmistetaan yleensä laimentamalla 30-prosenttinen liuos. Konsentroitua H2O2:ta varastoitaessa aine hajoaa hapen vapautuessa, joten sitä ei pidä varastoida tiiviisti suljetuissa astioissa räjähdyksen välttämiseksi. Kun peroksidipitoisuus pienenee, sen stabiilisuus paranee. Myös H2O2:n hajoamisen hidastamiseksi voit lisätä siihen erilaisia aineita, esimerkiksi fosfori- tai salisyylihappoa. Korkean pitoisuuden (yli 90 prosenttia) liuosten varastoimiseksi peroksidiin lisätään natriumpyrofosfaattia, joka stabiloi aineen tilan, ja käytetään myös alumiiniastioita.

H2O2 voi olla sekä hapettava että pelkistävä aine kemiallisissa reaktioissa. Peroksidilla on kuitenkin useammin hapettavia ominaisuuksia. Peroksidia pidetään happona, mutta erittäin heikkona; vetyperoksidin suoloja kutsutaan peroksideiksi.

menetelmänä tuottaa happea

H2O2:n hajoamisreaktio tapahtuu, kun aine altistuu korkealle lämpötilalle (yli 150 celsiusastetta). Tämän seurauksena muodostuu vettä ja happea.

Reaktiokaava - 2 H2O2 + t -> 2 H2O + O2

H:n hapetusaste H 2 O 2:ssa ja H 2 O:ssa = +1.
O:n hapetusaste: H 2 O 2 = -1, H 2 O = -2, O 2 = 0
2 O -1 - 2e -> O2 0

O-1 + e -> O-2
2 H2O2 = 2 H2O + O2

Vetyperoksidi voi myös hajota huoneenlämpötilassa, jos käytetään katalyyttiä (reaktiota nopeuttava kemikaali).

Laboratorioissa yksi hapen tuotantomenetelmistä berthollet-suolan tai kaliumpermanganaatin hajotuksen ohella on peroksidin hajoamisreaktio. Tässä tapauksessa katalyyttinä käytetään mangaani(IV)oksidia. Muita H2O2:n hajoamista nopeuttavia aineita ovat kupari, platina ja natriumhydroksidi.

Peroksidin löytämisen historia

Ensimmäiset askeleet kohti peroksidin löytämistä otti saksalainen Alexander Humboldt vuonna 1790, kun hän havaitsi bariumoksidin muuttumisen peroksidiksi kuumennettaessa. Tähän prosessiin liittyi hapen imeytyminen ilmasta. Kaksitoista vuotta myöhemmin tutkijat Tenard ja Gay-Lussac suorittivat kokeen alkalimetallien polttamisesta ylimääräisellä hapella, mikä johti natriumperoksidiin. Mutta vetyperoksidia saatiin myöhemmin, vasta vuonna 1818, kun Louis Thénard tutki happojen vaikutusta metalleihin; pieni määrä happea oli tarpeen niiden vakaan vuorovaikutuksen kannalta. Suorittamalla varmistuskokeen bariumperoksidilla ja rikkihapolla tiedemies lisäsi niihin vettä, kloorivetyä ja jäätä. Lyhyen ajan kuluttua Tenar löysi pieniä jäätyneitä pisaroita bariumperoksidia sisältävän säiliön seiniltä. Kävi selväksi, että tämä oli H2O2. Sitten he antoivat tuloksena olevalle H2O2:lle nimen "hapetettu vesi". Tämä oli vetyperoksidia - väritöntä, hajutonta, vaikeasti haihtuvaa nestettä, joka liuottaa muita aineita hyvin. H2O2:n ja H2O2:n vuorovaikutuksen tulos on dissosiaatioreaktio, peroksidi liukenee veteen.

Mielenkiintoinen tosiasia on, että uuden aineen ominaisuudet löydettiin nopeasti, minkä ansiosta sitä voitiin käyttää entisöintitöissä. Tenar itse kunnosti peroksidia käyttäen Rafaelin maalauksen, joka oli tummentunut ajan myötä.

Vetyperoksidi 1900-luvulla

Tuloksena olevan aineen huolellisen tutkimuksen jälkeen sitä alettiin valmistaa teollisessa mittakaavassa. 1900-luvun alussa otettiin käyttöön sähkökemiallinen tekniikka peroksidin valmistamiseksi, joka perustuu elektrolyysiprosessiin. Mutta tällä menetelmällä saadun aineen säilyvyys oli lyhyt, noin pari viikkoa. Puhdas peroksidi on epävakaa, ja sitä valmistettiin suurimmaksi osaksi 30 prosentin pitoisuutena kankaiden valkaisuun ja kolmen tai kuuden prosentin pitoisuutena kotitalouksien tarpeisiin.

Natsi-Saksan tutkijat käyttivät peroksidia luodakseen nestemäisen polttoaineen rakettimoottorin, jota käytettiin puolustustarkoituksiin toisessa maailmansodassa. H2O2:n ja metanolin/hydratsiinin vuorovaikutuksen tuloksena saatiin voimakasta polttoainetta, jolla lentokone saavutti yli 950 km/h nopeuden.

Missä H2O2:ta käytetään nyt?

lääketieteessä - haavojen hoitoon;
massa- ja paperiteollisuudessa käytetään aineen valkaisuominaisuuksia;
tekstiiliteollisuudessa luonnon- ja synteettiset kankaat, turkikset ja villa valkaistaan peroksidilla;
rakettipolttoaineena tai sen hapettimena;
kemiassa - tuottamaan happea vaahdotusaineena huokoisten materiaalien valmistukseen, katalyyttinä tai hydrausaineena;
desinfiointi- tai puhdistusaineiden, valkaisuaineiden valmistukseen;
hiusten valkaisuun (tämä on vanhentunut menetelmä, koska peroksidi vaurioittaa hiuksia vakavasti);

Vetyperoksidia voidaan käyttää menestyksekkäästi useiden kotitalouksien ongelmien ratkaisemiseen. Mutta vain kolme prosenttia vetyperoksidia voidaan käyttää näihin tarkoituksiin. Tässä on joitain tapoja:

Pintojen puhdistamiseksi sinun on kaadettava peroksidia suihkepullolla varustettuun astiaan ja suihkutettava se saastuneille alueille.
Esineiden desinfioimiseksi ne on pyyhittävä laimentamattomalla H2O2-liuoksella. Tämä auttaa puhdistamaan ne haitallisista mikro-organismeista. Pesusienet voidaan liottaa peroksidivedessä (suhde 1:1).
Valkaise kankaita lisäämällä lasillinen peroksidia, kun peset valkoisia vaatteita. Voit myös huuhdella valkoiset kankaat vedellä, johon on sekoitettu lasillinen H2O2. Tämä menetelmä palauttaa valkoisuuden, suojaa kankaita kellastumiselta ja auttaa poistamaan pinttyneitä tahroja.
Homeen ja homeen torjumiseksi sekoita peroksidi ja vesi suhteessa 1:2 astiassa, jossa on suihkepullo. Suihkuta saatu seos saastuneille pinnoille ja puhdista ne 10 minuutin kuluttua harjalla tai sienellä.
Tummennetun laastin voi uusia laatoissa ruiskuttamalla peroksidia halutuille alueille. 30 minuutin kuluttua sinun on hierottava niitä perusteellisesti jäykällä harjalla.
Pese astioita lisäämällä puoli lasillista H2O2:ta täyteen vesialtaaseen (tai pesualtaaseen, jossa on suljettu viemäri). Tällä liuoksella pestyt kupit ja lautaset kiiltävät puhtaana.
Hammasharjan puhdistamiseksi sinun on upotettava se laimentamattomaan 3-prosenttiseen peroksidiliuokseen. Huuhtele sitten juoksevan vahvan veden alla. Tämä menetelmä desinfioi hygieniatarvikkeet hyvin.
Ostettujen vihannesten ja hedelmien desinfioimiseksi suihkuta niihin liuosta, jossa on 1 osa peroksidia ja 1 osa vettä, ja huuhtele ne sitten huolellisesti vedellä (voi olla kylmää).
Kesämökilläsi H2O2:lla voit taistella kasvisairauksia vastaan. Sinun on ruiskutettava ne peroksidiliuoksella tai liotettava siemenet juuri ennen istutusta 4,5 litraan vettä, joka on sekoitettu 30 ml:aan 40-prosenttista vetyperoksidia.
Akvaariokalojen elvyttämiseksi, jos ne ovat ammoniakkimyrkytyksiä, tukehtuneet, kun ilmanvaihto on kytketty pois päältä, tai muusta syystä, voit yrittää laittaa ne veteen, jossa on vetyperoksidia. Sinun on sekoitettava kolme prosenttia peroksidia veteen nopeudella 30 ml 100 litraa kohti ja asetettava elottomia kaloja tuloksena olevaan seokseen 15-20 minuutiksi. Jos ne eivät herää henkiin tänä aikana, lääke ei auttanut.

Jopa vesipullon voimakkaan ravistelun seurauksena siihen muodostuu tietty määrä peroksidia, koska vesi kyllästyy hapella tämän toiminnan aikana.

Tuoreet hedelmät ja vihannekset sisältävät myös H2O2:ta kypsentämiseen asti. Kuumennettaessa, keitettäessä, paistaessa ja muissa prosesseissa, joihin liittyy korkeita lämpötiloja, suuri määrä happea tuhoutuu. Siksi kypsennettyjä ruokia ei pidetä niin terveellisinä, vaikka osa vitamiineista jää niihin. Tuorepuristetut mehut tai sanatorioissa tarjottavat happicocktailit ovat hyödyllisiä samasta syystä - hapen kyllästymisen vuoksi, mikä antaa keholle uutta voimaa ja puhdistaa sen.

Peroksidin vaara nieltynä

Edellä mainitun jälkeen saattaa vaikuttaa siltä, että peroksidi voidaan ottaa erityisesti suun kautta, ja tämä hyödyttää kehoa. Mutta tämä ei ole ollenkaan totta. Vedessä tai mehuissa yhdistettä löytyy minimaalisia määriä ja se liittyy läheisesti muihin aineisiin. "Epäluonnollisen" vetyperoksidin sisäinen ottaminen (ja kaikkea kaupasta ostettua tai kemiallisten kokeiden tuloksena valmistettua peroksidia ei voida pitää luonnollisena, ja sen pitoisuus on myös liian korkea luonnolliseen verrattuna) voi johtaa hengen- ja terveysvaikutuksiin. Ymmärtääksemme miksi, meidän on palattava kemiaan.

Kuten jo mainittiin, vetyperoksidi hajoaa tietyissä olosuhteissa ja vapauttaa happea, joka on aktiivinen hapetin. voi esiintyä, kun H2O2 törmää peroksidaasin, solunsisäisen entsyymin kanssa. Peroksidin käyttö desinfiointiin perustuu sen hapettaviin ominaisuuksiin. Joten kun haavaa käsitellään H2O2:lla, vapautunut happi tuhoaa siihen päässeet elävät patogeeniset mikro-organismit. Sillä on sama vaikutus muihin eläviin soluihin. Jos käsittelet ehjää ihoa peroksidilla ja pyyhit sitten käsitellyn alueen alkoholilla, tunnet polttavan tunteen, mikä vahvistaa mikroskooppisen vaurion olemassaolon peroksidin jälkeen. Mutta kun alhaisen pitoisuuden peroksidia käytetään ulkoisesti, keholle ei ole havaittavissa olevaa haittaa.

Se on toinen asia, jos yrität ottaa sen suullisesti. Tämä aine, joka voi vahingoittaa jopa suhteellisen paksua ihoa ulkopuolelta, päätyy ruoansulatuskanavan limakalvoille. Eli tapahtuu kemiallisia minipalovammoja. Tietenkin vapautuva hapetin - happi - voi myös tappaa haitallisia mikrobeja. Mutta sama prosessi tapahtuu ravintokanavan solujen kanssa. Jos hapettimen vaikutuksesta johtuvat palovammat toistuvat, limakalvojen surkastuminen on mahdollista, ja tämä on ensimmäinen askel syövän tiellä. Suolistosolujen kuolema johtaa elimistön kyvyttömyyteen imeä ravintoaineita, mikä selittää esimerkiksi painonpudotuksen ja ummetuksen häviämisen joillakin peroksidilla "hoitoa" harjoittavilla ihmisillä.

Erikseen on sanottava tästä peroksidin käyttömenetelmästä, kuten suonensisäisistä injektioista. Vaikka ne jostain syystä olisi lääkärin määräämä (tämä voi olla perusteltua vain verenmyrkytystapauksessa, kun muita sopivia lääkkeitä ei ole saatavilla), niin lääkärin valvonnassa ja tiukoilla annoslaskelmilla on silti riskejä. Mutta tällaisessa äärimmäisessä tilanteessa tämä on mahdollisuus toipua. Älä missään tapauksessa määrätä itsellesi vetyperoksidiinjektioita. H2O2 on suuri vaara verisoluille - punasoluille ja verihiutaleille, koska se tuhoaa ne joutuessaan verenkiertoon. Lisäksi vapautuneen hapen aiheuttama kuolemaan johtava verisuonten tukos voi tapahtua - kaasuembolia.

Varotoimenpiteet H2O2:n käsittelyssä

Pidä poissa lasten ja vammaisten ulottuvilta. Hajun ja erottuvan maun puute tekee peroksidista erityisen vaarallisen heille, koska suuria annoksia voidaan ottaa. Jos liuos joutuu sisään, käytön seuraukset voivat olla arvaamattomia. Sinun on otettava välittömästi yhteys lääkäriin.
Peroksidiliuokset, joiden pitoisuus on yli kolme prosenttia, aiheuttavat palovammoja, jos ne joutuvat kosketuksiin ihon kanssa. Paloalue tulee pestä runsaalla vedellä.

Älä anna peroksidiliuoksen joutua silmiisi, koska se aiheuttaa turvotusta, punoitusta, ärsytystä ja joskus kipua. Ensiapu ennen lääkäriin ottamista on pestä silmät runsaalla vedellä.
Säilytä aine siten, että on selvää, että se on H2O2, eli säiliössä, jossa on tarra, jotta vältetään tahaton käyttö muihin tarkoituksiin.
Sen käyttöikää pidentävät säilytysolosuhteet ovat pimeä, kuiva, viileä paikka.
Vetyperoksidia ei saa sekoittaa muihin nesteisiin kuin puhtaaseen veteen, mukaan lukien kloorattu vesijohtovesi.
Kaikki yllä oleva ei koske vain H2O2:ta, vaan myös kaikkia sitä sisältäviä valmisteita.

2.1. Kemiallinen kieli ja sen osat

Ihmiskunta käyttää monia eri kieliä. Paitsi luonnolliset kielet(japani, englanti, venäjä - yhteensä yli 2,5 tuhatta), on myös keinotekoisia kieliä esimerkiksi esperanto. Keinotekoisten kielten joukossa on Kieli (kielet eri tieteet. Joten kemiassa he käyttävät omiaan, kemiallinen kieli.
Kemiallinen kieli– symbolien ja käsitteiden järjestelmä, joka on suunniteltu kemiallisen tiedon lyhyeen, ytimekkääseen ja visuaaliseen tallentamiseen ja välittämiseen.
Useimmilla luonnollisilla kielillä kirjoitettu viesti jaetaan lauseisiin, lauseet sanoiksi ja sanat kirjaimiin. Jos kutsumme lauseita, sanoja ja kirjaimia kielen osiksi, voimme tunnistaa samanlaiset osat kemiallisesta kielestä (taulukko 2).

Taulukko 2.Kemiallisen kielen osat

Mitään kieltä on mahdotonta hallita heti, tämä koskee myös kemiallista kieltä. Siksi toistaiseksi tutustut vain tämän kielen perusteisiin: opettele joitain "kirjaimia", opi ymmärtämään "sanojen" ja "lauseiden" merkitys. Tämän luvun lopussa sinut esitellään nimet kemialliset aineet ovat olennainen osa kemiallista kieltä. Kun opiskelet kemiaa, tietosi kemian kielestä laajenee ja syvenee.

KEMIALLINEN KIELI.
1.Mitä keinotekoisia kieliä osaat (muita kuin oppikirjan tekstissä mainittuja)?
2. Miten luonnolliset kielet eroavat keinotekoisista?
3. Onko mielestäsi mahdollista kuvata kemiallisia ilmiöitä ilman kemiallista kieltä? Jos ei, miksi ei? Jos on, mitkä olisivat tällaisen kuvauksen edut ja haitat?

2.2. Kemiallisten alkuaineiden symbolit

Kemiallisen alkuaineen symboli edustaa itse alkuainetta tai sen alkuaineen yhtä atomia.
Jokainen tällainen symboli on kemiallisen alkuaineen lyhennetty latinalainen nimi, joka koostuu yhdestä tai kahdesta latinalaisten aakkosten kirjaimesta (latinalaiset aakkoset, katso liite 1). Symboli on kirjoitettu isolla kirjaimella. Symbolit sekä joidenkin elementtien venäläiset ja latinalaiset nimet on esitetty taulukossa 3. Siellä on myös tietoa latinankielisten nimien alkuperästä. Symbolien ääntämiselle ei ole yleistä sääntöä, joten taulukossa 3 näkyy myös symbolin ”lukeminen” eli kuinka tämä symboli luetaan kemiallisessa kaavassa.

Elementin nimen korvaaminen symbolilla suullisessa puheessa on mahdotonta, mutta käsin kirjoitetuissa tai painetuissa teksteissä tämä on sallittua, mutta ei suositeltavaa.Tällä hetkellä tunnetaan 110 kemiallista alkuainetta, joista 109:llä on Kansainvälisen järjestön hyväksymät nimet ja symbolit Puhtaan ja sovelletun kemian liitto (IUPAC).
Taulukossa 3 on tietoja vain 33 elementistä. Nämä ovat elementtejä, jotka kohtaat ensimmäisenä opiskellessasi kemiaa. Kaikkien elementtien venäläiset nimet (aakkosjärjestyksessä) ja symbolit on esitetty liitteessä 2.

Taulukko 3.Joidenkin kemiallisten alkuaineiden nimet ja symbolit

Nimi
	Latina		Kirjoittaminen
-	Kirjoittaminen	Alkuperä	-	-
Typpi	N itrogenium	Kreikasta "synnyttämällä salpetin"		"en"
Alumiini	Al alumiinia	Lat. "aluna"		"alumiini"
Argon	Ar gon	Kreikasta "epäaktiivinen"		"argon"
Barium	Ba rium	Kreikasta "raskas"		"barium"
Bor	B orum	Arabiasta "valkoinen mineraali"		"boori"
Bromi	Br omum	Kreikasta "haiseva"		"bromi"
Vety	H vetyä	Kreikasta "vettä synnyttää"		"tuhka"
Helium	Hän lium	Kreikasta "aurinko"		"helium"
Rauta	Fe rrum	Lat. "miekka"		"ferrum"
Kulta	Au rommi	Lat. "palaa"		"aurum"
Jodi	minä odum	Kreikasta "violetti"		"jodi"
kalium	K alium	Arabiasta "lipeä"		"kalium"
Kalsium	Ca lcium	Lat. "kalkkikivi"		"kalsium"
Happi	O xygenium	Kreikasta "happoa tuottava"		"O"
Pii	Si licium	Lat. "piikivi"		"pii"
Krypton	Kr ypton	Kreikasta "piilotettu"		"krypton"
Magnesium	M a g nesium	Nimestä Magnesian niemimaa		"magnesium"
Mangaani	M a n ganum	Kreikasta "siivous"		"mangaani"
Kupari	Cu prum	Kreikasta nimi O. Kypros		"kuppi"
Natrium	Na trium	Arabiasta "pesuaine"		"natrium"
Neon	Ne päällä	Kreikasta " Uusi"		"neon"
Nikkeli	Ni ccolum	Häneltä. "Pyhä Nikolai kupari"		"nikkeli"
Merkurius	H ydrar g yrum	Lat. "nestemäinen hopea"		"hydrargyrum"
Johtaa	P lum b um	Lat. lyijyn ja tinan seoksen nimet.		"luumu"
Rikki	S rikki	Sanskritista "palava jauhe"		"es"
Hopea	A r g entum	Kreikasta "valo"		"argentum"
Hiili	C arboneum	Lat. "hiili"		"tse"
Fosfori	P fosfori	Kreikasta "valon tuoja"		"peh"
Fluori	F luorum	Lat. verbi "virrata"		"fluori"
Kloori	Cl orum	Kreikasta "vihreä"		"kloori"
Kromi	C h r omium	Kreikasta "värjäys"		"kromi"
Cesium	C ae s ium	Lat. "taivaansininen"		"cesium"
Sinkki	Z i n cum	Häneltä. "tina"		"sinkki"

2.3. Kemialliset kaavat

Käytetään kemiallisten aineiden osoittamiseen kemialliset kaavat.

Molekyyliaineille kemiallinen kaava voi merkitä tämän aineen yhtä molekyyliä.
Ainetta koskevat tiedot voivat vaihdella, joten niitä on erilaisia kemiallisten kaavojen tyypit.
Tietojen täydellisyydestä riippuen kemialliset kaavat jaetaan neljään päätyyppiin: alkueläimet, molekyylinen, rakenteellinen Ja tila.

Yksinkertaisimman kaavan alaindeksillä ei ole yhteistä jakajaa.
Indeksiä "1" ei käytetä kaavoissa.
Esimerkkejä yksinkertaisimmista kaavoista: vesi - H 2 O, happi - O, rikki - S, fosforioksidi - P 2 O 5, butaani - C 2 H 5, fosforihappo - H 3 PO 4, natriumkloridi (pöytäsuola) - NaCl.
Yksinkertaisin veden kaava (H 2 O) osoittaa, että veden koostumus sisältää alkuaineen vety(H) ja elementti happi(O) ja missä tahansa osassa (osa on osa jotain, joka voidaan jakaa ominaisuuksiensa menettämättä.) vetyatomien määrä on kaksi kertaa happiatomien lukumäärä.
Hiukkasten lukumäärä, mukaan lukien atomien lukumäärä, merkitty latinalaisella kirjaimella N. Merkitsee vetyatomien lukumäärää - N H, ja happiatomien lukumäärä on N Voi, voimme kirjoittaa sen

Tai N H: N O = 2:1.

Yksinkertaisin fosforihapon (H 3 PO 4) kaava osoittaa, että fosforihappo sisältää atomeja vety, atomeja fosfori ja atomeja happi, ja näiden alkuaineiden atomien lukumäärän suhde missä tahansa fosforihapon osassa on 3:1:4, eli

NH: N P: N O = 3:1:4.

Yksinkertaisin kaava voidaan koota mille tahansa yksittäiselle kemialliselle aineelle ja molekyyliaineelle lisäksi se voidaan koota molekyylikaava.

Esimerkkejä molekyylikaavoista: vesi - H 2 O, happi - O 2, rikki - S 8, fosforioksidi - P 4 O 10, butaani - C 4 H 10, fosforihappo - H 3 PO 4.

Ei-molekyylisillä aineilla ei ole molekyylikaavoja.

Yksinkertaisten ja molekyylikaavojen alkuainesymbolien kirjoitusjärjestys määräytyy kemiallisen kielen sääntöjen mukaan, joihin tulet tutustumaan kemiaa opiskellessasi. Symbolien järjestys ei vaikuta näiden kaavojen välittämään informaatioon.

Aineiden rakennetta kuvaavista merkeistä käytämme vain toistaiseksi valenssihalvaus("viiva"). Tämä merkki osoittaa läsnäolon atomien välillä ns kovalenttisidos(minkä tyyppinen yhteys tämä on ja mitkä sen ominaisuudet ovat, saat pian selville).

Vesimolekyylissä happiatomi on yhdistetty yksinkertaisilla (yksittäis)sidoksilla kahteen vetyatomiin, mutta vetyatomit eivät ole yhteydessä toisiinsa. Tämä on juuri se, mitä veden rakennekaava osoittaa selvästi.

Toinen esimerkki: rikkimolekyyli S8. Tässä molekyylissä 8 rikkiatomia muodostaa kahdeksanjäsenisen renkaan, jossa jokainen rikkiatomi on yhdistetty kahteen muuhun atomiin yksinkertaisilla sidoksilla. Vertaa rikin rakennekaavaa sen molekyylin kolmiulotteiseen malliin, joka on esitetty kuvassa. 3. Huomaa, että rikin rakennekaava ei välitä sen molekyylin muotoa, vaan näyttää vain atomien liittymissekvenssin kovalenttisilla sidoksilla.

Fosforihapon rakennekaava osoittaa, että tämän aineen molekyylissä yksi neljästä happiatomista on kytketty vain fosforiatomiin kaksoissidoksella, ja fosforiatomi puolestaan on yhdistetty kolmeen muuhun happiatomiin yksittäisillä sidoksilla . Jokainen näistä kolmesta happiatomista on myös yhdistetty yksinkertaisella sidoksella yhteen molekyylissä olevista kolmesta vetyatomista.

Vertaa seuraavaa metaanimolekyylin kolmiulotteista mallia sen avaruudelliseen, rakenteelliseen ja molekyylikaavaan:

Metaanin tilakaavassa kiilan muotoiset valenssivedot näyttävät ikään kuin perspektiivissä, mikä vetyatomeista on "lähempänä meitä" ja mikä "kauempaa meistä".

Joskus spatiaalinen kaava osoittaa sidosten pituudet ja kulmat molekyylin sidosten välillä, kuten vesimolekyylin esimerkissä näkyy.

Ei-molekyyliset aineet eivät sisällä molekyylejä. Kemiallisten laskelmien helpottamiseksi ei-molekyylisessä aineessa ns kaavan yksikkö.

Esimerkkejä joidenkin aineiden kaavayksiköiden koostumuksesta: 1) piidioksidi (kvartsihiekka, kvartsi) SiO 2 – kaavayksikkö koostuu yhdestä piiatomista ja kahdesta happiatomista; 2) natriumkloridi (pöytäsuola) NaCl – kaavayksikkö koostuu yhdestä natriumatomista ja yhdestä klooriatomista; 3) rauta Fe - kaavayksikkö koostuu yhdestä rautaatomista.Molekyylin tapaan kaavayksikkö on aineen pienin osa, joka säilyttää kemialliset ominaisuutensa.

Taulukko 4

Erilaisilla kaavoilla välitetyt tiedot

Kaavan tyyppi

Kaavan välittämä tieto.

Yksinkertaisin

Molekyyli

Rakenteellinen

Tila

Atomit, joista alkuaineet muodostavat aineen.
Näiden alkuaineiden atomien lukumäärän väliset suhteet.
Molekyylin kunkin alkuaineen atomien lukumäärä.
Kemiallisten sidosten tyypit.
Atomien yhdistämisjärjestys kovalenttisilla sidoksilla.
Kovalenttisten sidosten moninkertaisuus.
Atomien keskinäinen järjestely avaruudessa.
Liiman pituudet ja sidosten väliset kulmat (jos määritetty).

Tarkastellaan nyt esimerkkien avulla, mitä tietoa erityyppiset kaavat meille antavat.

1. Aine: etikkahappo. Yksinkertaisin kaava on CH 2 O, molekyylikaava on C 2 H 4 O 2, rakennekaava

Yksinkertaisin kaava kertoo meille sen
1) etikkahappo sisältää hiiltä, vetyä ja happea;
2) tässä aineessa hiiliatomien lukumäärä on suhteessa vetyatomien lukumäärään ja happiatomien lukumäärään 1:2:1, eli N H: N C: N O = 1:2:1.
Molekyylikaava lisää sen
3) etikkahappomolekyylissä on 2 hiiliatomia, 4 vetyatomia ja 2 happiatomia.
Rakennekaava lisää sen
4, 5) molekyylissä kaksi hiiliatomia on kytketty toisiinsa yksinkertaisella sidoksella; yksi niistä on lisäksi kytketty kolmeen vetyatomiin, joista jokaisessa on yksinkertainen sidos, ja toinen kahteen happiatomiin, joista toisessa on kaksoissidos ja toisessa yksittäinen sidos; viimeinen happiatomi on edelleen yhdistetty yksinkertaisella sidoksella neljänteen vetyatomiin.

2. Aine: natriumkloridia. Yksinkertaisin kaava on NaCl.
1) Natriumkloridi sisältää natriumia ja klooria.
2) Tässä aineessa natriumatomien lukumäärä on yhtä suuri kuin klooriatomien lukumäärä.

3. Aine: rauta. Yksinkertaisin kaava on Fe.
1) Tämä aine sisältää vain rautaa, eli se on yksinkertainen aine.

4. Aine: trimetafosforihappo . Yksinkertaisin kaava on HPO 3, molekyylikaava on H 3 P 3 O 9, rakennekaava

1) Trimetafosforihappo sisältää vetyä, fosforia ja happea.
2) N H: N P: N O = 1:1:3.
3) Molekyyli koostuu kolmesta vetyatomista, kolmesta fosforiatomista ja yhdeksästä happiatomista.
4, 5) Kolme fosforiatomia ja kolme happiatomia vuorotellen muodostavat kuusijäsenisen syklin. Kaikki syklin liitännät ovat yksinkertaisia. Jokainen fosforiatomi on lisäksi kytketty kahteen muuhun happiatomiin, joista toinen on kaksoissidoksella ja toinen yksinkertaisella sidoksella. Jokainen kolmesta happiatomista, jotka on yhdistetty yksinkertaisilla sidoksilla fosforiatomeihin, on myös yhdistetty yksinkertaisella sidoksella vetyatomiin.

Fosforihappo - H3PO4(toinen nimi on ortofosforihappo) on läpinäkyvä, väritön, molekyylirakenteinen kiteinen aine, joka sulaa 42 o C:ssa. Tämä aine liukenee erittäin hyvin veteen ja jopa imee vesihöyryä ilmasta (hygroskooppinen). Fosforihappoa valmistetaan suuria määriä ja sitä käytetään pääasiassa fosfaattilannoitteiden valmistuksessa, mutta myös kemianteollisuudessa, tulitikkujen valmistuksessa ja jopa rakentamisessa. Lisäksi fosforihappoa käytetään sementin valmistuksessa hammastekniikassa ja se sisältyy moniin lääkkeisiin. Tämä happo on melko halpa, joten joissain maissa, kuten Yhdysvalloissa, erittäin puhdasta, vedellä voimakkaasti laimennettua fosforihappoa lisätään virkistävissä juomissa korvaamaan kallis sitruunahappo.

Metaani - CH 4. Jos sinulla on kotona kaasuliesi, kohtaat tämän aineen joka päivä: liesi polttimissa palava maakaasu koostuu 95 % metaanista. Metaani on väritön ja hajuton kaasu, jonka kiehumispiste on –161 o C. Se on ilman kanssa sekoittunutta räjähdysherkkää, mikä selittää kivihiilikaivoksissa toisinaan tapahtuvat räjähdykset ja tulipalot (toinen nimi metaanille on firedamp). Metaanin kolmas nimi - suokaasu - johtuu siitä, että tämän kaasun kuplat nousevat soiden pohjalta, missä se muodostuu tiettyjen bakteerien toiminnan seurauksena. Teollisuudessa metaania käytetään polttoaineena ja raaka-aineena muiden aineiden valmistukseen, metaani on yksinkertaisin hiilivety. Tähän aineluokkaan kuuluvat myös etaani (C 2 H 6), propaani (C 3 H 8), eteeni (C 2 H 4), asetyleeni (C 2 H 2) ja monet muut aineet.

Taulukko 5.Esimerkkejä erityyppisistä kaavoista joillekin aineille-

Portaali koululaisille. Itse valmistautuminen