Videokurssi "Get an A" sisältää kaikki aiheet, jotka ovat tarpeen matematiikan kokeen onnistuneeseen läpäisemiseen 60-65 pisteellä. Täysin kaikki profiilin tehtävät 1-13 KÄYTÄ matematiikassa. Soveltuu myös matematiikan peruskäytön suorittamiseen. Jos haluat läpäistä kokeen 90-100 pisteellä, sinun tulee ratkaista osa 1 30 minuutissa ja ilman virheitä!
Valmennuskurssi tenttiin luokille 10-11 sekä opettajille. Kaikki mitä tarvitset matematiikan tentin osan 1 (ensimmäiset 12 tehtävää) ja tehtävän 13 (trigonometria) ratkaisemiseen. Ja tämä on yli 70 pistettä yhtenäisestä valtionkokeesta, eikä sadan pisteen opiskelija eikä humanisti tule toimeen ilman niitä.
Kaikki tarvittava teoria. Nopeita ratkaisuja, ansoja ja tentin salaisuuksia. Kaikki osan 1 asiaankuuluvat tehtävät FIPI-pankin tehtävistä on analysoitu. Kurssi täyttää täysin USE-2018:n vaatimukset.
Kurssi sisältää 5 isoa aihetta, kukin 2,5 tuntia. Jokainen aihe on annettu tyhjästä, yksinkertaisesti ja selkeästi.
Satoja koetehtäviä. Tekstitehtävät ja todennäköisyysteoria. Yksinkertaiset ja helposti muistettavat ongelmanratkaisualgoritmit. Geometria. Teoria, viitemateriaali, kaikentyyppisten USE-tehtävien analyysi. Stereometria. Ovelia temppuja ratkaisemiseen, hyödyllisiä huijauslehtiä, tilamielikuvituksen kehittäminen. Trigonometria tyhjästä - tehtävään 13. Ymmärtäminen tukahdutuksen sijaan. Monimutkaisten käsitteiden visuaalinen selitys. Algebra. Juuret, potenssit ja logaritmit, funktio ja derivaatta. Pohja kokeen 2. osan monimutkaisten tehtävien ratkaisemiseen.
28.12.2016
Uusi julkaisu tenttiin valmistautumisesta tenttitehtävien kehittäjien vinkeillä on omistettu toiselle valinnaiselle aiheelle - kemialle
Kemian tenttiin valmistautuminen kannattaa aloittaa selvittämällä, mitkä keskeiset käsitteet, perusmallit, tiedot aineista ja niiden välisistä reaktioista tentin aikana tarkistetaan. Vastauksen näihin kysymyksiin antaa tarkistettujen sisältöelementtien koodaaja, joka julkaistaan FIPI:n virallisella verkkosivustolla.
Erityistä huomiota vaaditaan sellaisten kemian kurssin osien toistamiseen kuin "Kemiallinen sidos ja aineen rakenne", "Kemiallisten reaktioiden säännöllisyydet", "Kemian tietämyksen menetelmät", "Turvallisuussäännöt kemikaalien kanssa työskennellessä", "Laboratoriomenetelmät". sekä tärkeimpien epäorgaanisten ja orgaanisten aineiden teollinen tuotanto.
Tärkeä edellytys tehokkaalle tenttiin valmistautumiselle on jatkuva koulutus erilaisten tehtävien suorittamisessa. Tehtävien onnistumisen määrää pitkälti tietoinen asiaan liittyvän materiaalin ymmärtäminen, suuren teoreettisen tiedon hallussapito sekä kyky soveltaa hankittua tietoa erilaisissa suhteissa. Sinun tulee osata analysoida kunkin tehtävän kunto: löytää avainsanoja, ymmärtää, mihin kysymyksiin on vastattava, ymmärtää, mikä teoreettinen ja asiallinen aineisto toimii pohjana esitettyihin kysymyksiin vastaamisessa.
Kun suoritat useimpia tehtäviä, sinun tulee pitää kirjaa kemiallisista kaavoista ja reaktioyhtälöistä, vaikka tätä vaatimusta ei ole suoraan ilmaistu tehtävän ehdoissa. Tätä voidaan pitää takuuna siitä, että tehtävä suoritetaan oikein.
On suositeltavaa kiinnittää erityistä huomiota työn toisen osan tehtäviin. Niiden toteutus sisältää vastauksen itsenäisen muotoilun, jonka tulee olla loogisesti rakennettu ja sisältää vastaukset kaikkiin ehdon edellyttämiin kysymyksiin. Jo kokeeseen valmistautumisvaiheessa on tärkeää tottua itsesi täyttämään kaikki näiden tehtävien vastausten muotoilun vaatimukset. Joten esimerkiksi suoritettaessa tehtäviä, jotka testaavat tietämystä epäorgaanisten aineiden geneettisestä suhteesta, on tarpeen kirjoittaa yhtälöt neljälle reaktiolle, jotka kuvastavat ehdossa kuvattujen prosessien olemusta. Nämä yhtälöt kirjoitetaan oikein, jos reaktioon osallistuvien aineiden sekä yleiset että erityiset ominaisuudet otetaan huomioon, niiden välisten reaktioiden olosuhteet huomioidaan ja kertoimien oikea sijoitus jokaisessa yhtälössä tarkistetaan. .
Orgaanisten aineiden suhdetta tehtäessä yllä olevat vaatimukset ovat myös voimassa. Lisäksi tulee pakolliseksi käyttää orgaanisten aineiden rakennekaavoja, jotka määrittelevät yksiselitteisesti atomien sidosjärjestyksen, substituenttien ja funktionaalisten ryhmien keskinäisen järjestyksen orgaanisessa molekyylissä.
"Laskentatehtävät voidaan suorittaa eri tavoin. Joka tapauksessa on pakollista antaa yksityiskohtainen vastaus ja perustelut valitulle ratkaisun kulkulle, joka sisältää tallenteen kaikista suoritetuista laskelmista sekä viittauksen saadun arvon mittasuhteesta",- sanoo KIM USE:n kemian kehittäjien liittovaltion komission puheenjohtaja Adelaida Kaverina.
Onnea kokeeseen 2017!
Tallenna linkki:
KÄYTÄ 2017 Kemia Tyypilliset testitehtävät Medvedev
M.: 2017. - 120 s.
Tyypilliset kemian koetehtävät sisältävät 10 vaihtoehtoa tehtäväsarjoille, jotka on koottu ottaen huomioon kaikki vuoden 2017 yhtenäisen valtionkokeen ominaisuudet ja vaatimukset. Käsikirjan tarkoituksena on antaa lukijoille tietoa kemian KIM 2017:n rakenteesta ja sisällöstä, tehtävien vaikeusasteesta. Kokoelma sisältää vastaukset kaikkiin testivaihtoehtoihin ja tarjoaa ratkaisuja yhden vaihtoehdon kaikkiin tehtäviin. Lisäksi annetaan esimerkkejä kokeessa käytetyistä lomakkeista vastausten ja päätösten kirjaamiseen. Tehtävien kirjoittaja on johtava tutkija, opettaja ja metodologi, joka on suoraan mukana kokeen kontrollimittausmateriaalien kehittämisessä. Käsikirja on tarkoitettu opettajille valmistamaan opiskelijoita kemian tenttiin sekä lukiolaisille ja valmistuneille - itsekoulutukseen ja itsehillintään.
Muoto: pdf
Koko: 1,5 Mt
Katso, lataa:drive.google
SISÄLTÖ
Esipuhe 4
Työohjeet 5
VAIHTOEHTO 1 8
Osa 18
Osa 2, 15
VAIHTOEHTO 2 17
Osa 1 17
Osa 2 24
VAIHTOEHTO 3 26
Osa 1 26
Osa 2 33
VAIHTOEHTO 4 35
Osa 1 35
Osa 2 41
VAIHTOEHTO 5 43
Osa 1 43
Osa 2 49
VAIHTOEHTO 6 51
Osa 1 51
Osa 2 57
VAIHTOEHTO 7 59
Osa 1 59
Osa 2 65
VAIHTOEHTO 8 67
Osa 1 67
Osa 2 73
VAIHTOEHTO 9 75
Osa 1 75
Osa 2 81
VAIHTOEHTO 10 83
Osa 1 83
Osa 2 89
VASTAUKSET JA RATKAISUT 91
Vastaukset osan 1 tehtäviin 91
Ratkaisut ja vastaukset osan 2 tehtäviin 93
Vaihtoehdon 10 99 tehtävien ratkaisu
Osa 1 99
Osa 2 113
Tämä oppikirja on kokoelma tehtäviä, joilla valmistaudutaan kemian Unified State Exam (USE) -kokeeseen, joka on sekä lukion kurssin loppukoe että pääsykoe yliopistoon. Käsikirjan rakenne heijastaa kemian kokeen läpäisymenettelyn nykyaikaisia vaatimuksia, joiden avulla voit valmistautua paremmin uusiin lopputodistuksen muotoihin ja yliopistoihin pääsyyn.
Käsikirja koostuu 10 tehtävävaihtoehdosta, jotka ovat muodoltaan ja sisällöltään lähellä Unified State Examinationin demoversiota eivätkä ylitä kemian kurssin sisältöä, joka on normatiivisesti määritelty osavaltiostandardin liittovaltion osalla. Yleissivistävä koulutus. Kemia (opetusministeriön määräys nro 1089, 5. maaliskuuta 2004).
Oppimateriaalin sisällön esittämistaso tehtävissä korreloi kemian toisen asteen (koko)koulun valmistuneiden valmistamista koskevan valtion standardin vaatimusten kanssa.
Yhtenäisen valtionkokeen kontrollimittausmateriaaleissa käytetään kolmenlaisia tehtäviä:
- perusmonimutkaisuuden tehtävät lyhyellä vastauksella,
- monimutkaisemmat tehtävät lyhyellä vastauksella,
- erittäin monimutkaisia tehtäviä yksityiskohtaisella vastauksella.
Jokainen koepaperiversio on rakennettu yhden suunnitelman mukaan. Työ koostuu kahdesta osasta, joissa on yhteensä 34 tehtävää. Osa 1 sisältää 29 lyhyttä vastausta, mukaan lukien 20 perusvaikeuskohdetta ja 9 vaativaa vaikeuskohdetta. Osa 2 sisältää 5 erittäin monimutkaista tehtävää yksityiskohtaisella vastauksella (tehtävät numeroitu 30-34).
Erittäin monimutkaisissa tehtävissä ratkaisun teksti kirjoitetaan erityiselle lomakkeelle. Tämäntyyppiset tehtävät muodostavat suurimman osan kemian kirjallisista työstä yliopistojen pääsykokeissa.
Määritä, mitkä atomit perustilassa sarjassa esitetyistä alkuaineista sisältävät yhden parittoman elektronin.
Kirjoita vastauskenttään valittujen elementtien numerot.
Vastaus:
Vastaus: 23
Selitys:
Kirjataan jokaisen ilmoitetun kemiallisen alkuaineen elektroninen kaava ja piirretään viimeisen elektronisen tason elektronigraafinen kaava:
1) S: 1 s 2 2 s 2 2 p 6 3 s 2 3 p 4
2) Na: 1 s 2 2 s 2 2 p 6 3 s 1
3) Al: 1 s 2 2 s 2 2 p 6 3 s 2 3 p 1
4) Si: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 2
5) Mg: 1 s 2 2 s 2 2 p 6 3 s 2
Valitse rivillä ilmoitetuista kemiallisista alkuaineista kolme metallielementtiä. Järjestä valitut elementit korjaavien ominaisuuksien nousevaan järjestykseen.
Kirjoita vastauskenttään valittujen elementtien numerot halutussa järjestyksessä.
Vastaus: 352
Selitys:
Jaksollisen järjestelmän pääalaryhmissä metallit sijaitsevat boori-astatiini-diagonaalin alla sekä toissijaisissa alaryhmissä. Siten tämän luettelon metalleja ovat Na, Al ja Mg.
Alkuaineiden metalliset ja siten pelkistävät ominaisuudet lisääntyvät siirryttäessä vasemmalle jaksossa ja alaryhmässä alaspäin.
Näin ollen edellä lueteltujen metallien metalliset ominaisuudet kasvavat sarjoissa Al, Mg, Na
Valitse rivillä merkityistä alkuaineista kaksi alkuainetta, joiden hapetusaste yhdessä hapen kanssa on +4.
Kirjoita vastauskenttään valittujen elementtien numerot.
Vastaus: 14
Selitys:
Monimutkaisissa aineissa esitetyn luettelon alkuaineiden tärkeimmät hapetustilat:
Rikki - "-2", "+4" ja "+6"
Natrium Na - "+1" (yksi)
Alumiini Al - "+3" (ainoa)
Silicon Si - "-4", "+4"
Magnesium Mg - "+2" (yksi)
Valitse ehdotetusta aineluettelosta kaksi ainetta, joissa on ioninen kemiallinen sidos.
Vastaus: 12
Selitys:
Suurimmassa osassa tapauksista ionityyppisen sidoksen esiintyminen yhdisteessä voidaan määrittää sillä, että sen rakenneyksiköt sisältävät samanaikaisesti tyypillisen metallin atomeja ja ei-metalliatomeja.
Tämän kriteerin perusteella ionityyppinen sidos tapahtuu yhdisteissä KCl ja KNO 3 .
Yllä olevan piirteen lisäksi ionisidoksen olemassaolo yhdisteessä voidaan sanoa, jos sen rakenneyksikkö sisältää ammoniumkationin (NH 4 + ) tai sen orgaaniset analogit - alkyyliammoniumkationit RNH 3 + , dialkyyliammonium R 2NH2+ , trialkyyliammonium R 3NH+ ja tetraalkyyliammonium R 4N+ , jossa R on jokin hiilivetyradikaali. Esimerkiksi yhdisteessä on ionityyppinen sidos (CH 3 ) 4 NCl kationien välillä (CH 3) 4+ ja kloridi-ioni Cl − .
Määritä vastaavuus aineen kaavan ja sen luokan/ryhmän välillä, johon aine kuuluu: valitse jokaiselle kirjaimella merkitylle paikalle vastaava numerolla osoitettu asema.
Vastaus: 241
Selitys:
N 2 O 3 - ei-metallioksidi. Kaikki ei-metallioksidit paitsi N 2 O, NO, SiO ja CO ovat happamia.
Al 2 O 3 - metallioksidi hapetustilassa +3. Metallioksidit hapetustilassa +3, +4 sekä BeO, ZnO, SnO ja PbO ovat amfoteerisia.
HClO 4 on tyypillinen happojen edustaja, koska. dissosioituessa vesiliuoksessa kationeista muodostuu vain H + -kationeja:
HClO 4 \u003d H + + ClO 4 -
Valitse ehdotetusta aineluettelosta kaksi ainetta, joiden kanssa sinkki on vuorovaikutuksessa.
1) typpihappo (liuos)
2) rauta(II)hydroksidi
3) magnesiumsulfaatti (liuos)
4) natriumhydroksidi (liuos)
5) alumiinikloridi (liuos)
Kirjoita vastauskenttään valittujen aineiden numerot.
Vastaus: 14
Selitys:
1) Typpihappo on voimakas hapetin ja reagoi kaikkien metallien kanssa paitsi platinaa ja kultaa.
2) Rautahydroksidi (ll) on liukenematon emäs. Metallit eivät reagoi lainkaan liukenemattomien hydroksidien kanssa, ja vain kolme metallia reagoi liukoisten (emästen) kanssa - Be, Zn, Al.
3) Magnesiumsulfaatti on sinkkiä aktiivisemman metallin suola, joten reaktio ei etene.
4) Natriumhydroksidi - alkali (liukoinen metallihydroksidi). Vain Be, Zn, Al toimivat metalliemästen kanssa.
5) AlCl3 - sinkkiä aktiivisemman metallin suola, ts. reaktio ei ole mahdollista.
Valitse ehdotetusta aineluettelosta kaksi oksidia, jotka reagoivat veden kanssa.
Kirjoita vastauskenttään valittujen aineiden numerot.
Vastaus: 14
Selitys:
Oksideista vain alkali- ja maa-alkalimetallien oksidit sekä kaikki happamat oksidit paitsi SiO 2 reagoivat veden kanssa.
Siten vastausvaihtoehdot 1 ja 4 sopivat:
BaO + H 2 O \u003d Ba (OH) 2
SO 3 + H 2 O \u003d H 2 SO 4
1) bromivety
3) natriumnitraatti
4) rikkioksidi (IV)
5) alumiinikloridi
Kirjoita taulukkoon valitut numerot vastaavien kirjainten alle.
Vastaus: 52
Selitys:
Näiden aineiden joukossa suolat ovat vain natriumnitraatti ja alumiinikloridi. Kaikki nitraatit, kuten natriumsuolat, ovat liukoisia, joten natriumnitraatti ei periaatteessa voi saostua millään reagenssilla. Siksi suola X voi olla vain alumiinikloridia.
Yleinen virhe kemian kokeen läpäisevien keskuudessa on väärinkäsitys, että ammoniakki muodostaa vesiliuoksessa heikon emäksen - ammoniumhydroksidin reaktion vuoksi:
NH3 + H20<=>NH4OH
Tässä suhteessa ammoniakin vesiliuos antaa sakan, kun se sekoitetaan metallisuolojen liuoksiin, jotka muodostavat liukenemattomia hydroksideja:
3NH3 + 3H 2O + AlCl 3 \u003d Al (OH) 3 + 3NH 4 Cl
Tietyssä muunnoskaaviossa
Cu X > CuCl 2 Y > CuI
aineet X ja Y ovat:
Vastaus: 35
Selitys:
Kupari on metalli, joka sijaitsee aktiviteettisarjassa vedyn oikealla puolella, ts. ei reagoi happojen kanssa (paitsi H 2 SO 4 (konsentr.) ja HNO 3). Siten kupari(ll)kloridin muodostuminen on meidän tapauksessamme mahdollista vain reaktiolla kloorin kanssa:
Cu + Cl 2 = CuCl 2
Jodidi-ionit (I -) eivät voi esiintyä rinnakkain samassa liuoksessa kaksiarvoisten kupari-ionien kanssa, koska ovat hapettuneet:
Cu 2+ + 3I - \u003d CuI + I 2
Määritä vastaavuus reaktioyhtälön ja hapettavan aineen välillä tässä reaktiossa: valitse jokaiselle kirjaimella merkitylle paikalle vastaava numerolla osoitettu paikka.
|
REAKTIOYHTÄLÖ A) H2 + 2Li \u003d 2LiH B) N 2 H 4 + H 2 \u003d 2NH 3 C) N 2 O + H 2 \u003d N 2 + H 2 O D) N 2 H 4 + 2N 2 O \u003d 3N 2 + 2 H 2 O |
HAKETETTAJA |
Kirjoita taulukkoon valitut numerot vastaavien kirjainten alle.
Vastaus: 1433
Selitys:
Hapettava aine reaktiossa on aine, joka sisältää alkuaineen, joka alentaa sen hapetusastetta.
Määritä vastaavuus aineen kaavan ja reagenssien välille, joiden kanssa tämä aine voi olla vuorovaikutuksessa: valitse jokaiselle kirjaimella merkitylle paikalle vastaava numerolla osoitettu paikka.
| AINEEN KAAVA | REAGENSSIT |
| A) Cu (NO 3) 2 | 1) NaOH, Mg, Ba (OH) 2 2) HCl, LiOH, H2SO4 (liuos) 3) BaCl2, Pb(NO3)2, S 4) CH3COOH, KOH, FeS 5) O 2, Br 2, HNO 3 |
Kirjoita taulukkoon valitut numerot vastaavien kirjainten alle.
Vastaus: 1215
Selitys:
A) Cu(NO 3) 2 + NaOH ja Cu(NO 3) 2 + Ba(OH) 2 - samanlaiset vuorovaikutukset. Suola metallihydroksidin kanssa reagoi, jos lähtöaineet ovat liukoisia ja tuotteet sisältävät sakkaa, kaasua tai vähän dissosioituvaa ainetta. Sekä ensimmäisen että toisen reaktion osalta molemmat vaatimukset täyttyvät:
Cu(NO 3) 2 + 2NaOH = 2NaNO 3 + Cu(OH) 2 ↓
Cu(NO 3) 2 + Ba(OH) 2 = Na(NO 3) 2 + Cu(OH) 2 ↓
Cu (NO 3) 2 + Mg - suola reagoi metallin kanssa, jos vapaa metalli on aktiivisempi kuin mitä suola sisältää. Magnesium aktiivisuussarjassa sijaitsee kuparin vasemmalla puolella, mikä osoittaa sen suurempaa aktiivisuutta, joten reaktio etenee:
Cu(NO 3) 2 + Mg = Mg(NO 3) 2 + Cu
B) Al (OH) 3 - metallihydroksidi hapetustilassa +3. Metallihydroksidit hapetustilassa +3, +4 ja myös poikkeuksina hydroksidit Be (OH) 2 ja Zn (OH) 2 ovat amfoteerisia.
Määritelmän mukaan amfoteeriset hydroksidit ovat sellaisia, jotka reagoivat alkalien ja lähes kaikkien liukoisten happojen kanssa. Tästä syystä voimme heti päätellä, että vastaus 2 on sopiva:
Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H20
Al (OH) 3 + LiOH (liuos) \u003d Li tai Al (OH) 3 + LiOH (kiinteä) \u003d - \u003d\u003e LiAlO 2 + 2H 2 O
2Al(OH)3 + 3H2SO4 = Al 2(SO 4) 3 + 6H2O
C) ZnCl 2 + NaOH ja ZnCl 2 + Ba (OH) 2 - "suola + metallihydroksidi" -tyyppinen vuorovaikutus. Selitys on annettu p.A.
ZnCl2 + 2NaOH = Zn(OH)2 + 2NaCl
ZnCl 2 + Ba(OH) 2 = Zn(OH) 2 + BaCl 2
On huomattava, että ylimäärällä NaOH:ta ja Ba (OH) 2:ta:
ZnCl2 + 4NaOH \u003d Na2 + 2NaCl
ZnCl 2 + 2Ba(OH) 2 = Ba + BaCl 2
D) Br 2, O 2 ovat voimakkaita hapettimia. Metalleista ne eivät reagoi vain hopean, platinan ja kullan kanssa:
Cu + Br2 t° > CuBr2
2Cu + O2 t° > 2 CuO
HNO 3 on happo, jolla on voimakkaita hapettavia ominaisuuksia, koska hapettuu ei vetykationeilla, vaan happoa muodostavalla alkuaineella - typellä N +5. Reagoi kaikkien metallien kanssa paitsi platinaa ja kultaa:
4HNO 3 (konsentr.) + Cu \u003d Cu (NO 3) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O
8HNO 3 (razb.) + 3Cu \u003d 3Cu (NO 3) 2 + 2NO + 4H 2O
Muodosta vastaavuus homologisen sarjan yleisen kaavan ja tähän sarjaan kuuluvan aineen nimen välillä: valitse jokaiselle kirjaimella merkitylle paikalle vastaava numerolla merkitty paikka.
Kirjoita taulukkoon valitut numerot vastaavien kirjainten alle.
Vastaus: 231
Selitys:
Valitse ehdotetusta aineluettelosta kaksi ainetta, jotka ovat syklopentaanin isomeerejä.
1) 2-metyylibutaani
2) 1,2-dimetyylisyklopropaani
3) penteeni-2
4) hekseeni-2
5) syklopenteeni
Kirjoita vastauskenttään valittujen aineiden numerot.
Vastaus: 23
Selitys:
Syklopentaanin molekyylikaava on C5H10. Kirjoitetaan ehtoon lueteltujen aineiden rakenne- ja molekyylikaavat
| Aineen nimi | Rakennekaava | Molekyylikaava |
| syklopentaani | C5H10 | |
| 2-metyylibutaani | C5H12 | |
| 1,2-dimetyylisyklopropaani | C5H10 | |
| penteeni-2 | C5H10 | |
| hekseeni-2 | C6H12 | |
| syklopenteeniä | C5H8 |
Valitse ehdotetusta aineluettelosta kaksi ainetta, joista jokainen reagoi kaliumpermanganaattiliuoksen kanssa.
1) metyylibentseeni
2) sykloheksaani
3) metyylipropaani
Kirjoita vastauskenttään valittujen aineiden numerot.
Vastaus: 15
Selitys:
Hiilivedyistä, joissa on kaliumpermanganaatin vesiliuosta, reagoivat ne, jotka sisältävät C \u003d C- tai C \u003d C -sidoksia rakennekaavassaan, sekä bentseenin homologit (paitsi itse bentseeni).
Siten metyylibentseeni ja styreeni ovat sopivia.
Valitse ehdotetusta aineluettelosta kaksi ainetta, joiden kanssa fenoli on vuorovaikutuksessa.
1) suolahappo
2) natriumhydroksidi
4) typpihappo
5) natriumsulfaatti
Kirjoita vastauskenttään valittujen aineiden numerot.
Vastaus: 24
Selitys:
Fenolilla on heikkoja happamia ominaisuuksia, selvempiä kuin alkoholeilla. Tästä syystä fenolit, toisin kuin alkoholit, reagoivat alkalien kanssa:
C 6 H 5 OH + NaOH = C 6 H 5 ONa + H 2 O
Fenoli sisältää molekyylissään hydroksyyliryhmän, joka on kiinnittynyt suoraan bentseenirenkaaseen. Hydroksiryhmä on ensimmäisen tyyppinen orientantti, eli se helpottaa substituutioreaktioita orto- ja para-asemissa:
Valitse ehdotetusta aineluettelosta kaksi ainetta, jotka hydrolysoituvat.
1) glukoosi
2) sakkaroosi
3) fruktoosi
5) tärkkelys
Kirjoita vastauskenttään valittujen aineiden numerot.
Vastaus: 25
Selitys:
Kaikki nämä aineet ovat hiilihydraatteja. Monosakkaridit eivät hydrolysoidu hiilihydraateista. Glukoosi, fruktoosi ja riboosi ovat monosakkarideja, sakkaroosi on disakkaridi ja tärkkelys on polysakkaridi. Näin ollen määritellyn luettelon sakkaroosi ja tärkkelys altistetaan hydrolyysille.
Seuraava kaavio aineiden muunnoksista on annettu:
1,2-dibromietaani → X → bromietaani → Y → etyyliformiaatti
Määritä, mitkä seuraavista aineista ovat aineita X ja Y.
2) etanoli
4) kloorietaani
5) asetyleeni
Kirjoita taulukkoon valittujen aineiden numerot vastaavien kirjainten alle.
Vastaus: 31
Selitys:
Muodosta vastaavuus lähtöaineen nimen ja tuotteen välillä, joka muodostuu pääasiassa tämän aineen ja bromin vuorovaikutuksessa: valitse jokaiselle kirjaimella merkitylle paikalle vastaava numerolla merkitty paikka.
Kirjoita taulukkoon valitut numerot vastaavien kirjainten alle.
Vastaus: 2134
Selitys:
Substituutio sekundaarisessa hiiliatomissa etenee suuremmassa määrin kuin primäärisessä. Siten propaanin bromauksen päätuote on 2-bromipropaani eikä 1-bromipropaani:
Sykloheksaani on sykloalkaani, jonka rengaskoko on yli 4 hiiliatomia. Sykloalkaanit, joiden rengaskoko on yli 4 hiiliatomia, siirtyvät vuorovaikutuksessa halogeenien kanssa substituutioreaktioon, jossa sykli säilyy:
Syklopropaani ja syklobutaani - sykloalkaanit, joilla on pienin rengaskoko, tulevat pääasiassa additioreaktioihin, joihin liittyy renkaan katkeaminen:
Vetyatomien substituutio tertiäärisessä hiiliatomissa tapahtuu enemmän kuin sekundaarisessa ja primäärisessä. Siten isobutaanin bromaus etenee pääasiassa seuraavasti:
Muodosta vastaavuus reaktiokaavion ja tämän reaktion tuloksena olevan orgaanisen aineen välillä: valitse jokaiselle kirjaimella merkitylle paikalle vastaava numerolla merkitty kohta.
Kirjoita taulukkoon valitut numerot vastaavien kirjainten alle.
Vastaus: 6134
Selitys:
Aldehydien kuumentaminen juuri saostetulla kuparihydroksidilla johtaa aldehydiryhmän hapettumiseen karboksyyliryhmäksi:
Aldehydit ja ketonit pelkistyvät vedyn vaikutuksesta nikkelin, platinan tai palladiumin läsnä ollessa alkoholeiksi:
Primaariset ja sekundaariset alkoholit hapetetaan kuumalla CuO:lla aldehydeiksi ja ketoneiksi, vastaavasti:
Väkevän rikkihapon vaikutuksesta etanoliin kuumentamisen aikana on mahdollista saada kaksi erilaista tuotetta. Kun lämmitetään alle 140 °C:n lämpötiloihin, molekyylien välinen dehydraatio tapahtuu pääasiassa dietyylieetterin muodostuessa, ja kun sitä kuumennetaan yli 140 °C:seen, tapahtuu molekyylinsisäistä dehydraatiota, mikä johtaa eteenin muodostumiseen:
Valitse ehdotetusta aineluettelosta kaksi ainetta, joiden lämpöhajoamisreaktio on redox.
1) alumiininitraatti
2) kaliumbikarbonaatti
3) alumiinihydroksidi
4) ammoniumkarbonaatti
5) ammoniumnitraatti
Kirjoita vastauskenttään valittujen aineiden numerot.
Vastaus: 15
Selitys:
Redox-reaktiot ovat sellaisia reaktioita, joiden seurauksena kemiallinen yksi tai useampi kemiallinen alkuaine muuttaa hapetusastettaan.
Ehdottomasti kaikkien nitraattien hajoamisreaktiot ovat redox-reaktioita. Metallinitraatit Mg:stä Cu:ksi, mukaan lukien, hajoavat metallioksidiksi, typpidioksidiksi ja molekyylihapeksi:
Kaikki metallibikarbonaatit hajoavat jo lievällä kuumennuksella (60 °C) metallikarbonaatiksi, hiilidioksidiksi ja vedeksi. Tässä tapauksessa hapetustiloissa ei tapahdu muutoksia:
Liukenemattomat oksidit hajoavat kuumennettaessa. Reaktio tässä tapauksessa ei ole redox-reaktio, koska yksikään kemiallinen alkuaine ei muuta hapetusastettaan sen seurauksena:
Ammoniumkarbonaatti hajoaa kuumennettaessa hiilidioksidiksi, vedeksi ja ammoniakiksi. Reaktio ei ole redox:
Ammoniumnitraatti hajoaa typpioksidiksi (I) ja vedeksi. Reaktio viittaa OVR:ään:
Valitse ehdotetusta luettelosta kaksi ulkoista vaikutusta, jotka lisäävät typen ja vedyn reaktionopeutta.
1) alentaa lämpötilaa
2) paineen nousu järjestelmässä
5) inhibiittorin käyttö
Kirjoita vastauskenttään valittujen ulkoisten vaikutusten numerot.
Vastaus: 24
Selitys:
1) lämpötilan alentaminen:
Minkä tahansa reaktion nopeus laskee lämpötilan laskeessa.
2) paineen nousu järjestelmässä:
Paineen nousu lisää minkä tahansa reaktion nopeutta, jossa vähintään yksi kaasumainen aine osallistuu.
3) vetypitoisuuden lasku
Pitoisuuden pienentäminen hidastaa aina reaktion nopeutta.
4) typpipitoisuuden nousu
Reagenssien pitoisuuden lisääminen lisää aina reaktion nopeutta
5) inhibiittorin käyttö
Inhibiittorit ovat aineita, jotka hidastavat reaktion nopeutta.
Määritä vastaavuus aineen kaavan ja tämän aineen vesipitoisen liuoksen elektrolyysituotteiden välillä inertillä elektrodeilla: valitse jokaiselle kirjaimella merkitylle paikalle vastaava numerolla merkitty paikka.
Kirjoita taulukkoon valitut numerot vastaavien kirjainten alle.
Vastaus: 5251
Selitys:
A) NaBr → Na + + Br -
Na + -kationit ja vesimolekyylit kilpailevat katodista.
2H 2O + 2e - → H2 + 2OH -
2Cl - -2e → Cl 2
B) Mg (NO 3) 2 → Mg 2+ + 2NO 3 -
Mg 2+ -kationit ja vesimolekyylit kilpailevat katodista.
Alkalimetallikationit, samoin kuin magnesium ja alumiini, eivät pysty palautumaan vesiliuokseen korkean aktiivisuutensa vuoksi. Tästä syystä niiden sijasta vesimolekyylit palautetaan yhtälön mukaisesti:
2H 2O + 2e - → H2 + 2OH -
NO 3 -anionit ja vesimolekyylit kilpailevat anodista.
2H20-4e- → 02 + 4H+
Joten vastaus on 2 (vety ja happi).
C) AlCl 3 → Al 3+ + 3Cl -
Alkalimetallikationit, samoin kuin magnesium ja alumiini, eivät pysty palautumaan vesiliuokseen korkean aktiivisuutensa vuoksi. Tästä syystä niiden sijasta vesimolekyylit palautetaan yhtälön mukaisesti:
2H 2O + 2e - → H2 + 2OH -
Cl-anionit ja vesimolekyylit kilpailevat anodista.
Anionit, jotka koostuvat yhdestä kemiallisesta alkuaineesta (paitsi F-) voittaa kilpailun vesimolekyyliltä hapettumista anodilla:
2Cl - -2e → Cl 2
Näin ollen vastaus 5 (vety ja halogeeni) on sopiva.
D) CuSO 4 → Cu 2+ + SO 4 2-
Aktiviteettisarjan vedyn oikealla puolella olevat metallikationit pelkistyvät helposti vesiliuoksessa:
Cu 2+ + 2e → Cu 0
Happojäännökset, jotka sisältävät happoa muodostavan alkuaineen korkeimmassa hapetustilassa, menettävät kilpailun vesimolekyyleille hapettumisesta anodilla:
2H20-4e- → 02 + 4H+
Siten vastaus 1 (happi ja metalli) on sopiva.
Määritä vastaavuus suolan nimen ja tämän suolan vesiliuoksen väliaineen välillä: valitse jokaisesta kirjaimella merkitystä paikasta vastaava numerolla merkitty kohta.
Kirjoita taulukkoon valitut numerot vastaavien kirjainten alle.
Vastaus: 3312
Selitys:
A) rauta(III)sulfaatti - Fe 2 (SO 4) 3
jonka muodostavat heikko "emäs" Fe(OH)3 ja vahva happo H2S04. Johtopäätös - hapan ympäristö
B) kromi(III)kloridi - CrCl3
muodostuu heikosta "emäksestä" Cr(OH)3 ja vahvasta haposta HCl. Johtopäätös - hapan ympäristö
C) natriumsulfaatti - Na2S04
Muodostuu vahvasta emäksestä NaOH ja vahvasta haposta H 2 SO 4 . Johtopäätös - väline on neutraali
D) natriumsulfidi - Na2S
Muodostuu vahvasta NaOH-emäksestä ja heikosta haposta H2S. Johtopäätös - ympäristö on emäksinen.
Muodosta vastaavuus tasapainojärjestelmään vaikuttamismenetelmien välillä
CO (g) + Cl 2 (g) COCl 2 (g) + Q
ja tämän vaikutuksen seurauksena tapahtuvan kemiallisen tasapainon siirtymän suunta: valitse jokaiselle kirjaimella merkitylle paikalle vastaava numerolla osoitettu asema.
Kirjoita taulukkoon valitut numerot vastaavien kirjainten alle.
Vastaus: 3113
Selitys:
Tasapainon siirtyminen järjestelmään kohdistuvan ulkoisen vaikutuksen alaisena tapahtuu siten, että tämän ulkoisen vaikutuksen vaikutus minimoidaan (Le Chatelier'n periaate).
A) CO:n pitoisuuden nousu johtaa tasapainon siirtymiseen kohti suoraa reaktiota, koska sen seurauksena CO:n määrä vähenee.
B) Lämpötilan nousu siirtää tasapainoa kohti endotermistä reaktiota. Koska eteenpäin suuntautuva reaktio on eksoterminen (+Q), tasapaino siirtyy kohti käänteistä reaktiota.
C) Paineen lasku siirtää tasapainoa reaktion suuntaan, minkä seurauksena kaasujen määrä lisääntyy. Käänteisen reaktion seurauksena muodostuu enemmän kaasuja kuin eteenpäin suuntautuvan reaktion seurauksena. Siten tasapaino siirtyy käänteisen reaktion suuntaan.
D) Klooripitoisuuden nousu johtaa tasapainon siirtymiseen kohti suoraa reaktiota, koska sen seurauksena kloorin määrä vähenee.
Määritä vastaavuus kahden aineen ja reagenssin välillä, jolla nämä aineet voidaan erottaa: valitse jokaiselle kirjaimella merkitylle paikalle vastaava numerolla merkitty kohta.
|
AINEET A) FeSO 4 ja FeCl 2 B) Na3PO4 ja Na2S04 C) KOH ja Ca (OH) 2 D) KOH ja KCl |
REAGENTTI |
Kirjoita taulukkoon valitut numerot vastaavien kirjainten alle.
Vastaus: 3454
Selitys:
Kaksi ainetta on mahdollista erottaa kolmannen avulla vain, jos nämä kaksi ainetta ovat vuorovaikutuksessa sen kanssa eri tavoin, ja mikä tärkeintä, nämä erot ovat ulkoisesti erotettavissa.
A) FeSO 4:n ja FeCl 2:n liuokset voidaan erottaa käyttämällä bariumnitraattiliuosta. FeSO 4:n tapauksessa muodostuu valkoinen bariumsulfaatin sakka:
FeSO 4 + BaCl 2 = BaSO 4 ↓ + FeCl 2
FeCl 2:n tapauksessa ei ole näkyviä merkkejä vuorovaikutuksesta, koska reaktio ei etene.
B) Liuokset Na 3 PO 4 ja Na 2 SO 4 voidaan erottaa käyttämällä MgCl 2 -liuosta. Na 2SO 4 -liuos ei mene reaktioon, ja Na 3 PO 4:n tapauksessa saostuu valkoinen magnesiumfosfaattisakka:
2Na 3 PO 4 + 3 MgCl 2 = Mg 3 (PO 4) 2 ↓ + 6 NaCl
C) KOH- ja Ca(OH)2-liuokset voidaan erottaa Na 2 CO 3 -liuoksella. KOH ei reagoi Na 2 CO 3:n kanssa, mutta Ca (OH) 2 antaa valkoisen kalsiumkarbonaattisakan Na 2 CO 3:n kanssa:
Ca(OH) 2 + Na 2 CO 3 = CaCO 3 ↓ + 2NaOH
D) KOH- ja KCl-liuokset voidaan erottaa MgCl2-liuoksella. KCl ei reagoi MgCl 2:n kanssa, ja KOH:n ja MgCl2:n liuosten sekoittaminen johtaa valkoisen magnesiumhydroksidisakan muodostumiseen:
MgCl 2 + 2KOH \u003d Mg (OH) 2 ↓ + 2KCl
Määritä vastaavuus aineen ja sen soveltamisalan välille: valitse jokaiselle kirjaimella merkitylle paikalle vastaava numerolla osoitettu paikka.
Kirjoita taulukkoon valitut numerot vastaavien kirjainten alle.
Vastaus: 2331
Selitys:
Ammoniakkia käytetään typpilannoitteiden valmistuksessa. Erityisesti ammoniakki on raaka-aine typpihapon valmistukseen, josta puolestaan saadaan lannoitteita - natrium-, kalium- ja ammoniumnitraattia (NaNO 3, KNO 3, NH 4 NO 3).
Hiilitetrakloridia ja asetonia käytetään liuottimina.
Eteeniä käytetään suurimolekyylisten yhdisteiden (polymeerien), nimittäin polyeteenin, valmistukseen.
| Tehtävien 27-29 vastaus on numero. Kirjoita tämä numero työn tekstin vastauskenttään noudattaen samalla määritettyä tarkkuusastetta. Siirrä sitten tämä numero VASTAUSLOMAKEKSEEN nro 1, joka on vastaavan tehtävän numeron oikealla puolella ensimmäisestä solusta alkaen. Kirjoita jokainen merkki erilliseen laatikkoon lomakkeessa annettujen esimerkkien mukaisesti. Fysikaalisten suureiden mittayksiköitä ei tarvitse kirjoittaa. Reaktiossa, jonka termokemiallinen yhtälö MgO (tv.) + CO 2 (g) → MgCO 3 (tv.) + 102 kJ, 88 g hiilidioksidia. Kuinka paljon lämpöä vapautuu tässä tapauksessa? (Kirjoita numero muistiin lähimpään kokonaislukuun.) Vastaus: ________________________________ kJ. Vastaus: 204 Selitys: Laske hiilidioksidin määrä: n (CO 2) \u003d n (CO 2) / M (CO 2) \u003d 88/44 \u003d 2 mol, Reaktioyhtälön mukaan 1 mol CO 2:n vuorovaikutuksessa magnesiumoksidin kanssa vapautuu 102 kJ. Meidän tapauksessamme hiilidioksidin määrä on 2 mol. Merkitään tässä tapauksessa vapautuvan lämmön määrä x kJ, voidaan kirjoittaa seuraava suhde: 1 mol CO 2 - 102 kJ 2 mol CO 2 - x kJ Siksi seuraava yhtälö on totta: 1 ∙ x = 2 ∙ 102 Näin ollen lämpömäärä, joka vapautuu, kun 88 g hiilidioksidia osallistuu reaktioon magnesiumoksidin kanssa, on 204 kJ. Määritä sinkin massa, joka reagoi suolahapon kanssa tuottaen 2,24 litraa (N.O.) vetyä. (Kirjoita luku kymmenesosaan.) Vastaus: _______________________________ Vastaus: 6.5 Selitys: Kirjoita reaktioyhtälö: Zn + 2HCl \u003d ZnCl 2 + H2 Laske vetyaineen määrä: n (H 2) \u003d V (H 2) / V m = 2,24 / 22,4 \u003d 0,1 mol. Koska reaktioyhtälössä sinkin ja vedyn edessä on samat kertoimet, tämä tarkoittaa, että reaktioon joutuneiden sinkkiaineiden ja sen seurauksena muodostuneen vedyn määrät ovat myös yhtä suuret, ts. n (Zn) \u003d n (H 2) \u003d 0,1 mol, joten: m(Zn) = n(Zn) ∙ M(Zn) = 0,1 ∙ 65 = 6,5 g.
|
■ Onko olemassa takuuta, että läpäisemme kemian kokeen vaaditulla arvosanalla tuntien jälkeen?
yli 95 % Valmistuneet, jotka suorittivat kanssani täyden vuosikurssin ja tekivät säännöllisesti läksyjä, saapuivat valittuun yliopistoon. Oppilaat, jotka läpäisivät USE-kokeen syyskuussa 20-30 pisteellä toukokuussa, osoittivat tuloksia yli 80! Saavutuksesi riippuvat sinusta: jos olet valmis työskentelemään kovasti, menestys tulee!
■ Siirrymme luokalle 11, kemian osaaminen on nollassa. Onko jo liian myöhäistä vai onko vielä mahdollisuus tehdä se?
Varmasti on mahdollisuus! Kerron sinulle salaisuuden: 80 % hakijoista, joita aloitan valmistautumaan yhtenäiseen valtiokokeeseen syyskuussa syyskuussa, opiskelee aloittelijoiden ryhmässä. Nämä ovat tilastot: 80% 11-luokkalaisista ei kestänyt käytännössä mitään koulun kemian tunneista. Mutta samat tilastot sanovat, että useimmat heistä läpäisevät kokeen ja pääsevät unelmiensa yliopistoon. Pääasia, että otat vakavasti!
■ Valmistautuminen kemian tenttiin - onko se kovin vaikeaa?
Ensinnäkin se on erittäin mielenkiintoista! Päätehtäväni on kääntää koulun käsitys kemiasta tylsänä, hämmentävänä tieteenä, josta ei ole juuri hyötyä tosielämässä. Kyllä, opiskelijan on työskenneltävä luokassa. Kyllä, hänen on tehtävä laajoja läksyjä. Mutta jos onnistut kiinnostamaan häntä kemiasta, tämä työ on ilo!
■ Mitä oppikirjoja käytät?
Periaatteessa omillaan. Yli 10 vuoden ajan olen "hionut" omaa järjestelmääni yhtenäisen valtiontutkintoon valmistautumiseen, ja vuosien varrella se on osoittanut tehokkuutensa. Sinun ei tarvitse huolehtia oppikirjallisuuden ostamisesta – annan sinulle kaiken tarvitsemasi. On ilmainen!
■ Kuinka (teknisesti) voin ilmoittautua kursseillesi?
Erittäin yksinkertainen!
- Soita minulle puhelimeen: 8-903-280-81-91 . Voit soittaa joka päivä klo 23 asti.
- Järjestämme ensimmäisen tapaamisen alustavaa testausta ja ryhmän tason selvittämistä varten.
- Valitset itsellesi sopivan tuntien ajan ja ryhmän koon (yksittäistunnit, paritunnit, miniryhmät).
- Kaikki, sovittuna aikana, alkaa työskennellä.
Onnea!
Tai voit vain käyttää tätä sivustoa.
■ Kuinka tehokasta ryhmäoppiminen on? Eikö ole parempi valita yksittäisten oppituntien muoto?
Ryhmätunnit ovat hinta-laatusuhteeltaan hyväksyttävimpiä. Kysymys niiden tehokkuudesta on kysymys: 1) tutorin pätevyydestä, 2) opiskelijoiden määrästä ryhmässä, 3) ryhmän oikeasta valinnasta.
Vanhempien pelot ovat ymmärrettäviä: ilmaisu "luokat ryhmässä" tuo mieleen koululuokat, joissa opiskelee 30-35 lasta (tarkemmin sanottuna he ovat toimettomana!) Eri koulutustasoilla ja lievästi sanottuna eri tasoilla. älykkyyttä.
Pätevä ohjaaja ei salli mitään sellaista. Ensinnäkin noudatan pyhää sääntöä: "Enintään 5 henkilöä ryhmässä!" Minun mielestäni tämä on enimmäismäärä ihmisiä, joissa kunkin opiskelijan YKSILÖISET ominaisuudet voidaan ottaa huomioon. Lukuisempi koostumus on "in-line tuotanto".
Toiseksi kaikki tenttiin valmistautuvat aloittelijat käyvät läpi pakollisen testauksen. Ryhmät muodostetaan opiskelijoista, joilla on suunnilleen sama tietotaso. Tilanne, jossa yksi henkilö ryhmässä havaitsee materiaalin ja muut ovat yksinkertaisesti tylsiä, on suljettu pois! Kaikki osallistujat saavat tasavertaisen huomion, saavutamme KAIKKIEN opiskelijoiden täydellisen ymmärryksen jokaisesta aiheesta!
■ Mutta ovatko yksityistunnit edelleen mahdollisia?
Varmasti mahdollista! Soita minulle (8-903-280-81-91) - keskustelemme sinulle parhaiten sopivasta vaihtoehdosta.
■ Teetkö kotikäyntejä opiskelijoiden luona?
Kyllä, lähden. Moskovan mille tahansa alueelle (mukaan lukien Moskovan kehätien ulkopuoliset alueet) ja Moskovan esikaupunkialueille. Lisäksi kotona opiskelijat voivat suorittaa paitsi yksittäisiä, myös ryhmätunteja.
■ Asumme kaukana Moskovasta. Mitä tehdä?
Harjoittele etänä. Skype on paras avustajamme. Etätunnit eivät eroa kasvokkain tapahtuvista: sama metodi, samat opetusmateriaalit. Kirjautumistunnukseni: repetitor2000. Ota meihin yhteyttä! Tehdään kokeilutunti – näet kuinka helppoa se on!
■ Onko mahdollista aloittaa kokeeseen valmistautuminen 10. luokalla?
Kyllä, voit varmasti! Eikä vain mahdollista, vaan myös suositeltavaa. Kuvittele, että 10. luokan lopussa opiskelija on melkein valmis kokeeseen. Jos ongelmia ilmenee, 11. luokalla on aikaa korjata ne. Jos kaikki menee hyvin, 11. luokka voidaan omistaa kemian olympialaisiin valmistautumiseen (ja kunnollinen suoritus esimerkiksi Lomonosovin olympialaisissa takaa käytännössä pääsyn johtaviin yliopistoihin, mukaan lukien Moskovan valtionyliopisto). Mitä nopeammin aloitat harjoittelun, sitä todennäköisemmin onnistut.
■ Meitä kiinnostaa paitsi kemian, myös biologian tenttiin valmistautuminen. Voitteko auttaa?
En opeta biologiaa, mutta voin suositella pätevää ohjaajaa tähän aiheeseen. Biologian KÄYTTÖ on paljon helpompaa kuin kemian KÄYTTÖ, mutta tietysti sinun on myös valmistauduttava vakavasti tähän tenttiin.
■ Emme voi aloittaa oppitunteja syyskuussa. Onko mahdollista liittyä ryhmään vähän myöhemmin?
Tällaiset ongelmat ratkaistaan yksilöllisesti. Jos on vapaa paikka, jos muu ryhmä ei vastusta ja jos testaus osoittaa, että tietotasosi vastaa ryhmän tasoa, otan sinut mielelläni vastaan. Soita minulle (8-903-280-81-91), keskustellaan tilanteestasi.
■ Kuinka paljon USE-2019 kemiassa eroaa USE-2018:sta?
Muutoksia suunnitellaan, mutta ne eivät ole rakenteellisia, vaan pikemminkin kosmeettisia. Jos opiskelit jo 10. luokalla jossakin ryhmässäni ja suoritit täyden valmennuskurssin yhtenäiseen valtionkokeeseen, ei ole pienintäkään tarvetta ottaa sitä uudelleen: sinulla on kaikki tarvittavat tiedot. Jos aiot laajentaa horisonttiasi, kutsun sinut ryhmään valmistautumaan Kemian olympialaiset.
