Kemialliset reaktiot etenevät eri nopeuksilla. Jotkut niistä päättyvät kokonaan pieniin sekunnin murto-osiin, toiset minuutteihin, tunteihin, päiviin. Lisäksi sama reaktio voi edetä nopeasti tietyissä olosuhteissa, esimerkiksi korotetuissa lämpötiloissa, ja hitaasti toisissa, esimerkiksi jäähtyessään; tässä tapauksessa ero saman reaktion nopeudessa voi olla hyvin suuri.
Kun tarkastellaan reaktion nopeutta, on välttämätöntä erottaa reaktiot, jotka tapahtuvat homogeeninen järjestelmä ja sisällä tapahtuvat reaktiot heterogeeninen järjestelmä.
Vaihe on järjestelmän osa, joka on erotettu muista osistaan rajapinnalla .
Homogeeniseksi systeemiksi kutsutaan yhdestä faasista koostuvaa järjestelmää (jos reaktio etenee homogeenisessa järjestelmässä, niin se tapahtuu tämän järjestelmän koko tilavuudessa):
H 2 + Cl 2 \u003d 2HCl
Heterogeeninen - järjestelmä, joka koostuu useista vaiheista (jos reaktio tapahtuu heterogeenisen järjestelmän muodostavien aineiden välillä, se voi tapahtua vain järjestelmän muodostavien vaiheiden rajapinnalla):
Fe + 2HCl \u003d FeCl 2 + H 2
Reaktio tapahtuu vain metallin pinnalla, koska vain tässä molemmat lähtöaineet joutuvat kosketuksiin toistensa kanssa. Tässä suhteessa homogeenisen reaktion nopeus ja heterogeenisen reaktion nopeus määritetään eri tavalla.
Mikä tahansa kaasumainen järjestelmä, esimerkiksi typen ja hapen seos, voi toimia esimerkkinä homogeenisesta järjestelmästä. Toinen esimerkki homogeenisesta järjestelmästä on useiden aineiden liuos yksi liuotin esimerkiksi natriumkloridin, magnesiumsulfaatin, typen ja hapen liuos vedessä. Esimerkkejä heterogeenisistä systeemeistä ovat seuraavat järjestelmät: vesi ja jää, kyllästetty liuos sedimentillä, hiili ja rikki ilmassa. Jälkimmäisessä tapauksessa järjestelmä koostuu kolmesta faasista: kahdesta kiinteästä ja yhdestä kaasufaasista.
Homogeenisen reaktion nopeus on reagoivien aineiden tai reaktiotuotteiden moolipitoisuuden muutoksen suhde aikayksikköön:
V=∆C⁄∆t=∆n⁄(V∙∆t)
n on aineen määrä.
Heterogeenisen reaktion nopeus on muutos reaktioon osallistuvan tai reaktion aikana muodostuneen aineen määrässä aikayksikköä kohti faasipinnan pinta-alayksikköä kohti:
V=∆n⁄(S∙∆t)
Tärkeimmät tekijät, jotka vaikuttavat reaktion nopeuteen, ovat:
1. reagoivien aineiden luonne;
2. niiden keskittyminen;
3. lämpötila;
4. katalyyttien läsnäolo järjestelmässä;
5. joidenkin heterogeenisten reaktioiden nopeus riippuu myös nesteen tai kaasun liikkeen voimakkuudesta lähellä pintaa, jolla reaktio tapahtuu, kosketusalueelta.
Aloitetaan yksinkertaisimmasta ja tärkeimmästä:
Reaktionopeuden riippuvuus reagoivien aineiden pitoisuuksista.
Välttämätön edellytys kemiallisen vuorovaikutuksen syntymiselle lähtöaineiden hiukkasten välillä on niiden törmäys toisiinsa. Toisin sanoen hiukkasten tulee lähestyä toisiaan, jotta toisen atomit kokisivat toisen atomien luomien sähkökenttien toiminnan. Siksi reaktionopeus on verrannollinen reagoivien aineiden molekyylien läpikäyvien törmäysten lukumäärään.
Törmäysten lukumäärä puolestaan on sitä suurempi, mitä suurempi on kunkin lähtöaineen pitoisuus tai sitä suurempi on reagoivien aineiden pitoisuuksien tulo. Joten reaktionopeus on:
on verrannollinen aineen A pitoisuuden ja aineen B pitoisuuden tuloon. Merkitään aineiden A ja B pitoisuudet [A]:lla ja [B]:lla, voidaan kirjoittaa^
v = k∙[A]∙ [V]
k - suhteellisuuskerroin - tämän reaktion nopeusvakio (määritetty kokeellisesti).
Tuloksena oleva suhde ilmaisee lain joukkotoimintaa kemiallinen reaktio, joka tapahtuu kahden hiukkasen törmäyksessä: vakiolämpötilassa kemiallisen reaktion nopeus on suoraan verrannollinen reagoivien aineiden pitoisuuksien tuloon. (K. Guldberg ja P. Waage vuonna 1867 G).
On loogista olettaa, että jos reaktioon osallistuu 3 hiukkasta (yli kolmen hiukkasen samanaikaisen törmäyksen todennäköisyys on erittäin pieni, yli 3 hiukkasta sisältävät yhtälöt ovat ketjureaktioita, joista jokainen tapahtuu erikseen ja niillä on oma nopeus) , niin massatoiminnan laki kirjoitetaan vastaavasti:
v \u003d k ∙ [A] 2 ∙ [V]
v \u003d k ∙ [A] ∙ [B] ∙ [N]
Kuten voidaan nähdä, tässä tapauksessa kunkin reagoivan aineen pitoisuus sisältyy reaktionopeuden ilmaisuun siinä asteessa, joka on yhtä suuri kuin vastaava kerroin reaktioyhtälössä.
Nopeusvakion k arvo riippuu reagoivien aineiden luonteesta, lämpötilasta ja katalyyttien läsnäolosta, mutta ei riipu aineiden pitoisuuksista.
Homogeenisissa reaktioissa:
v =k∙3∙
Heterogeenisessä reaktiossa reaktionopeusyhtälö sisältää pitoisuuden vain kaasumaista ainetta :
2Na (kiinteä) + H2 (kaasu) → 2NaH (kiinteä)
Tasapainotilassa, kun eteenpäin suuntautuvan reaktion nopeus on yhtä suuri kuin käänteisen reaktion nopeus, suhde täyttyy:
aA + bB+… = zZ+dD+…
K=([A] a ∙ [B] b...) ⁄ ([D] d ∙ [Z] z …)
Tasapainotilan ilmaisemiseksi kaasumaisten aineiden välisissä reaktioissa käytetään usein niiden osapaineita:
N 2 (kaasu) + 3H 2 (kaasu) → 2NH3 (kaasu)
Se on kiinnostavaa:
Tasapainovakion riippuvuus lämpötilasta ja paineesta. Kuten termodynamiikkaa käsittelevässä artikkelissa mainittiin, tasapainovakio liittyy Gibbsin energiaan yhtälön avulla:
Tai
Tästä yhtälöstä voidaan nähdä, että tasapainovakio on erittäin herkkä lämpötilan nousulle/laskulle ja lähes epäherkkä paineen muutokselle. Tasapainovakion riippuvuus entropia- ja entalpiatekijöistä osoittaa sen riippuvuuden reagenssien luonteesta.
Tasapainovakion riippuvuus reagenssien luonne.
Tämä riippuvuus voidaan osoittaa yksinkertaisella kokeella:
Zn + 2HCl \u003d ZnCl 2 + H2
Sn + 2HCl \u003d SnCl 2 + H 2
Ensimmäisessä reaktiossa vetyä vapautuu voimakkaammin, koska Zn on aktiivisempi metalli kuin Sn.
Zn + H 2 SO 4 \u003d ZnSO 4 + H 2
Zn + 2CH 3 COOH \u003d Zn (CH 3 COO) 2 + H 2
Ensimmäisessä reaktiossa vetyä vapautuu voimakkaammin, koska H 2 SO 4 on vahvempi happo kuin CH 3 COOH.
Johtopäätös: mitä aktiivisempi aine, sitä aktiivisemmin se reagoi. Hapojen tapauksessa aktiivisuus on niiden vahvuus (kyky luovuttaa protonia), metallien kohdalla paikka jännitesarjassa.
Heterogeenisten reaktioiden nopeuden riippuvuus nesteen tai kaasun liikkeen voimakkuudesta lähellä pintaa, jolla reaktio tapahtuu, kosketusaluetta.
Tämä riippuvuus on myös osoitettu kokeellisesti. Tässä näytetään riippuvuus kosketusalueesta; riippuvuus kaasun tai nesteen nopeudesta rajapinnassa on logiikan alaista.
4Al (kiinteä) +3O 2 → 2Al 2 O 3
4Al (murskattu) + 3O 2 → 2Al 2 O 3
Al (murskattu) reagoi intensiivisemmin hapen kanssa (liekkipatsas, jos haluat toistaa, heitä vähän hopeaa tuleen, mutta erittäin huolellisesti, kaikkia turvatoimenpiteitä noudattaen) kuin Al (kiinteä), se ei edes syty. .
Johtopäätös: jauhatusaste vaikuttaa reaktionopeuteen: mitä hienompi aine, sitä suurempi on reagoivien aineiden kosketuspinta-ala, sitä suurempi on heterogeenisten reaktioiden nopeus.
Reaktionopeuden riippuvuus lämpötilasta.
Kaasujen ja nesteiden molekyylikineettinen teoria mahdollistaa tiettyjen aineiden molekyylien välisten törmäysten lukumäärän laskemisen tietyissä olosuhteissa. Jos käytämme tällaisten laskelmien tuloksia, käy ilmi, että aineiden molekyylien välisten törmäysten määrä normaaleissa olosuhteissa on niin suuri, että kaikkien reaktioiden tulisi edetä melkein välittömästi. Todellisuudessa kaikki reaktiot eivät kuitenkaan lopu nopeasti. Tämä ristiriita voidaan selittää, jos oletetaan, että jokainen reagoivien aineiden molekyylien törmäys ei johda reaktiotuotteen muodostumiseen. Jotta reaktio, eli uusien molekyylien muodostuminen, tapahtuisi, on ensin tarpeen katkaista tai heikentää atomien välisiä sidoksia lähtöaineiden molekyyleissä. Tämän tekeminen vaatii tietyn määrän energiaa. Jos törmäävillä molekyyleillä ei ole tätä energiaa, törmäys on tehoton - se ei johda uuden molekyylin muodostumiseen. Jos törmäävien molekyylien kineettinen energia riittää heikentämään tai katkaisemaan sidokset, törmäys voi johtaa atomien uudelleenjärjestymiseen ja uuden aineen molekyylin muodostumiseen.
Energiaa, joka molekyyleillä on oltava, jotta niiden törmäys johtaisi uuden aineen muodostumiseen, kutsutaan tämän reaktion aktivaatioenergiaksi.
Lämpötilan noustessa aktiivisten molekyylien määrä kasvaa. Tästä seuraa, että kemiallisen reaktion nopeuden täytyy myös kasvaa lämpötilan noustessa.
Tämä riippuvuus ilmaistaan van't Hoff -säännöllä: Lämpötilan nousu jokaista 10:tä kohti ℃ reaktionopeus kasvaa 2-4 kertaa:
V2 on lopullinen reaktionopeus, V1 on alkuperäinen reaktionopeus; γ (∆t ℃)⁄10 on lämpötilakerroin, joka osoittaa kuinka monta kertaa nopeus kasvaa, kun lämpötila nousee 10 ℃ (kerroinaste).
Se on kiinnostavaa:
Kuten edellä mainittiin, jotta molekyylien törmäykset olisivat hyödyllisiä, niillä on oltava aktivaatioenergia. Eri reaktioiden aktivointienergia on erilainen. Sen arvo on tekijä, jonka kautta reagoivien aineiden luonteen vaikutus reaktionopeuteen vaikuttaa. Joissakin reaktioissa aktivointienergia on pieni, toisilla päinvastoin suuri.
Jos aktivointienergia on hyvin alhainen (alle 40 kJ/mol), tämä tarkoittaa, että merkittävä osa reagoivien aineiden hiukkasten välisistä törmäyksistä johtaa reaktioon. Tällaisen reaktion nopeus on suuri. Jos reaktion aktivointienergia on erittäin korkea (yli 120 kJ/mol), tämä tarkoittaa, että vain hyvin pieni osa vuorovaikutuksessa olevien hiukkasten törmäyksistä johtaa kemiallisen reaktion esiintymiseen. Tällaisen reaktion nopeus on hyvin hidas. Jos reaktion aktivointienergia ei ole kovin pieni eikä kovin suuri (40-120 kJ / mol), tällainen reaktio ei etene kovin nopeasti eikä kovin hitaasti. Tällaisen reaktion nopeus voidaan mitata.
Huomattavaa aktivointienergiaa vaativat reaktiot alkavat atomien välisten sidosten katkeamisesta tai heikkenemisestä lähtöaineiden molekyyleissä. Tässä tapauksessa aineet siirtyvät epävakaaseen välitilaan, jolle on ominaista suuri määrä energiaa. Tätä tilaa kutsutaan aktivoiduksi kompleksiksi. Sen muodostumiseen tarvitaan aktivointienergiaa. Epästabiili aktivoitu kompleksi on olemassa hyvin lyhyen ajan. Se hajoaa muodostaen reaktiotuotteita. Yksinkertaisimmassa tapauksessa aktivoitu kompleksi on atomien konfiguraatio, jossa vanhat sidokset ovat heikentyneet. Harkitse reaktiota:
Missä alussa ovat alkureagenssit, sitten aktivoitu kompleksi, sitten reaktiotuotteet.
Tätä energiaa, joka tarvitaan aineiden siirtymiseen aktivoiduksi kompleksiksi, kutsutaan Gibbsin aktivaatioenergiaksi. Se liittyy aktivaation entropiaan ja entalpiaan yhtälöllä:
Energiaa, joka tarvitaan aineiden siirtämiseen aktivoidun kompleksin tilaan, kutsutaan aktivaatioentalpiaksi. H≠ Mutta yhtä tärkeä on aktivoitumisen entropia, se riippuu molekyylien lukumäärästä ja suunnasta törmäyshetkellä.
On suotuisia suuntauksia ("a") ja epäsuotuisia ("b" ja "c").
Energiatasot reagoivassa järjestelmässä on esitetty alla olevassa kaaviossa. Siitä voidaan nähdä, että vain ne molekyylit, joilla on tarvittava Gibbsin aktivointienergia, tulevat vuorovaikutukseen; korkein kohta on tila, jossa molekyylit ovat niin lähellä toisiaan ja niiden rakenteet ovat vääristyneet, että reaktiotuotteiden muodostuminen on mahdollista:
Siten Gibbsin aktivointienergia on energiaeste, joka erottaa reagoivat aineet tuotteista. Käytettiin molekyylien aktivoimiseen vapautuu sitten lämpönä.
Riippuvuus katalyytin läsnäolosta järjestelmässä.Katalyysi.
Aineita, joita ei kuluteta reaktion seurauksena, mutta jotka vaikuttavat sen nopeuteen, kutsutaan katalyyteiksi.
Ilmiötä, joka muuttaa reaktion nopeutta tällaisten aineiden vaikutuksesta, kutsutaan katalyysiksi. Katalyyttien vaikutuksesta tapahtuvia reaktioita kutsutaan katalyyttisiksi.
Useimmissa tapauksissa katalyytin vaikutus selittyy sillä, että se vähentää reaktion aktivointienergiaa. Katalyytin läsnä ollessa reaktio etenee eri välivaiheiden kautta kuin ilman sitä, ja nämä vaiheet ovat energeettisesti helpommin saavutettavissa. Toisin sanoen katalyytin läsnä ollessa syntyy muita aktivoituja komplekseja, joiden muodostuminen vaatii vähemmän energiaa kuin ilman katalyyttiä syntyvien aktivoitujen kompleksien muodostuminen. Siten reaktion aktivointienergia alenee; Jotkut molekyylit, joiden energia ei riittänyt aktiivisiin törmäyksiin, osoittautuvat nyt aktiivisiksi.
Erottele homogeeninen ja heterogeeninen katalyysi.
Homogeenisen katalyysin tapauksessa katalyytti ja lähtöaineet muodostavat yhden faasin (kaasun tai liuoksen).
Heterogeenisen katalyysin tapauksessa katalyytti on läsnä järjestelmässä itsenäisenä faasina. Heterogeenisessa katalyysissä reaktio etenee katalyytin pinnalla, joten katalyytin aktiivisuus riippuu sen pinnan koosta ja ominaisuuksista. Jotta katalyytillä olisi suuri ("kehittynyt") pinta, sen on oltava huokoinen tai erittäin murskattu (erittäin dispergoitunut). Käytännössä katalyytti levitetään yleensä kantajalle, jolla on huokoinen rakenne (hohkakivi, asbesti jne.).
Katalyyttejä käytetään laajalti kemianteollisuudessa. Katalyyttien vaikutuksesta reaktiot voivat kiihtyä miljoonia kertoja tai enemmän. Joissakin tapauksissa katalyyttien vaikutuksesta voidaan herättää sellaisia reaktioita, jotka eivät käytännössä etene ilman niitä tietyissä olosuhteissa.
Se on kiinnostavaa:
Kuten jo mainittiin, muutos reaktionopeudessa katalyytin läsnä ollessa tapahtuu sen yksittäisten vaiheiden aktivointienergian vähenemisen vuoksi. Katsotaanpa tätä tarkemmin:
(A…B)-aktivoitu kompleksi.
Anna tällä reaktiolla olla korkea aktivaatioenergia ja edetä hyvin alhaisella nopeudella. Olkoon sisältöä K (katalysaattori), joka on helposti vuorovaikutuksessa A ja muodostaminen AK :
(A…K)-aktivoitu kompleksi.
AK on helposti vuorovaikutuksessa B:n kanssa muodostaen AB:n:
AK+B=(AK…B)=AB+K
(AK…B)-aktivoitu kompleksi.
AK+B=(AK…B)=AB+K
Summaamalla nämä yhtälöt saamme:
Kaikki yllä oleva näkyy kaaviossa:
Se on kiinnostavaa:
Joskus katalyyttien roolia ovat vapaat radikaalit, joiden vuoksi reaktio etenee ketjumekanismin mukaan (selitys alla). Esimerkiksi reaktio:
Mutta jos vesihöyryä johdetaan järjestelmään, muodostuu vapaita radikaaleja. ∙OH ja H∙.
∙OH+CO=CO2+H∙
H∙+O2 =∙OH+∙O
CO+∙O=CO2
Siten reaktio etenee paljon nopeammin.
Ketjureaktiot. Ketjureaktioissa on mukana aktiivisia keskuksia - atomeja, ioneja tai radikaaleja (molekyylien fragmentteja), joilla on parittomia elektroneja ja joiden seurauksena on erittäin korkea reaktiivisuus.
Aktiivisten keskusten vuorovaikutuksen aikana alkuperäisten aineiden molekyylien kanssa muodostuu reaktiotuotteen molekyylejä sekä uusia aktiivisia hiukkasia - uusia aktiivisia keskuksia, jotka pystyvät vuorovaikutukseen. Siten aktiiviset keskukset toimivat aineiden peräkkäisten muunnosten ketjujen luojina.
Esimerkki ketjureaktiosta on vetykloridin synteesi:
H2 (kaasu)+ Cl2 (kaasu)= 2 HCl
Tämä reaktio johtuu valon vaikutuksesta. Säteilyenergian kvantin absorptio λυ kloorimolekyyli johtaa sen virittymiseen. Jos värähtelyenergia ylittää atomien välisen sitoutumisenergian, molekyyli hajoaa:
Cl2 +λυ = 2Cl∙
Syntyvät klooriatomit reagoivat helposti vetymolekyylien kanssa:
Cl∙+H 2 =HCl+H*
Vetyatomi puolestaan reagoi helposti kloorimolekyylin kanssa:
H∙+Cl2 =HCl+Cl∙
Tämä prosessisarja jatkuu. Toisin sanoen yksi absorboitunut valokvantti johtaa useiden HCI-molekyylien muodostumiseen. Ketju voi päättyä, kun hiukkaset törmäävät suonen seinämiin, sekä kahden aktiivisen hiukkasen ja yhden inaktiivisen törmääessä, jolloin aktiiviset hiukkaset yhdistyvät molekyyliksi ja vapautunut energia viedään pois inaktiivinen hiukkanen. Tällaisissa tapauksissa virtapiiri katkeaa:
Cl∙+Cl∙=Cl 2
Cl∙+Cl∙+Z=Cl2+Z∙
Missä Z on kolmas hiukkanen.
Tämä on ketjureaktion mekanismi suoraketjuiseen reaktioon: jokaisella alkuainevuorovaikutuksella muodostuu yksi aktiivinen keskus, reaktiotuotteen molekyylin lisäksi yksi uusi aktiivinen keskus.
Haaroittuneita ketjureaktioita ovat esimerkiksi reaktio, jossa vettä muodostuu yksinkertaisista aineista. Seuraava tämän reaktion mekanismi määritettiin kokeellisesti ja vahvistettiin laskelmilla:
H 2 +O 2 \u003d 2∙OH
∙OH+H 2 = H 2 O+H∙
H ∙ + O 2 \u003d ∙ OH + O ∙ ∙
O ∙ ∙ +H 2 =∙OH+H∙
Sellaiset tärkeät kemialliset reaktiot kuin palaminen, räjähdykset, hiilivetyjen hapetusprosessit (alkoholien, aldehydien, ketonien, orgaanisten happojen saanti) ja polymerointireaktiot etenevät ketjumekanismin kautta. Siksi ketjureaktioiden teoria toimii tieteellisenä perustana useille tärkeille tekniikan ja kemian tekniikan aloille.
Ketjuprosesseihin kuuluvat myös ydinketjureaktiot, jotka tapahtuvat esimerkiksi ydinreaktoreissa tai atomipommin räjähdyksen aikana. Tässä aktiivisen hiukkasen roolia hoitaa neutroni, jonka tunkeutuminen atomin ytimeen voi johtaa sen hajoamiseen, johon liittyy korkean energian vapautuminen ja uusien vapaiden neutronien muodostuminen, jotka jatkavat ydinmuutosketjua.
Se on kiinnostavaa:
Reaktionopeus heterogeenisissä systeemeissä. Heterogeenisilla reaktioilla on suuri merkitys tekniikassa.
Heterogeeniset reaktiot huomioon ottaen on helppo nähdä, että ne liittyvät läheisesti aineen siirtoprosesseihin. Todellakin, jotta reaktio, esimerkiksi hiilen palaminen, etenisi, on välttämätöntä, että tässä reaktiossa muodostunut hiilidioksidi poistuu jatkuvasti hiilen pinnasta ja uusia happimääriä lähestyy sitä. Molemmat prosessit (peruuttaminen CO2 hiilen pinnasta ja tarjonnasta O2 siihen) suoritetaan konvektiolla (kaasu- tai nestemassan syrjäyttämisellä) ja diffuusiolla.
Siten heterogeenisen reaktion aikana voidaan erottaa ainakin kolme vaihetta:
1. Reagenssin syöttö pintaan;
2. Kemiallinen reaktio pinnalla;
3. Reaktiotuotteen poistaminen pinnalta.
Reaktion vakaassa tilassa sen kaikki kolme vaihetta etenevät yhtä suurella nopeudella. Lisäksi monissa tapauksissa reaktion aktivointienergia on alhainen ja toinen vaihe (varsinainen kemiallinen reaktio) voisi edetä hyvin nopeasti, jos myös reagoivan aineen syöttö pintaan ja tuotteen poistaminen siitä tapahtuisi nopeasti tarpeeksi. Siksi tällaisten reaktioiden nopeus määräytyy aineen siirtymisnopeuden mukaan. Voidaan odottaa, että konvektion lisääntyessä niiden nopeus kasvaa. Kokemus vahvistaa tämän oletuksen. Joten, hiilen palamisen reaktio:
C + O 2 \u003d CO 2
jonka kemiallinen vaihe vaatii pientä aktivointienergiaa, etenee mitä nopeammin, sitä intensiivisemmin happea (tai ilmaa) syötetään hiileen.
Kaikissa tapauksissa heterogeenisen reaktion nopeutta ei kuitenkaan määrää aineen siirtymisnopeus. Reaktioiden määräävä vaihe, jonka aktivointienergia on korkea, on toinen vaihe - varsinainen kemiallinen reaktio. Luonnollisesti tällaisten reaktioiden nopeus ei kasva lisääntyneen sekoittamisen myötä. Esimerkiksi raudan hapettumisreaktio kostean ilman hapen kanssa ei kiihdy metallipinnan ilmansyötön lisääntyessä, koska tässä prosessin kemiallisen vaiheen aktivointienergia on melko korkea.
Vaihetta, joka määrittää reaktion nopeuden, kutsutaan nopeutta rajoittavaksi vaiheeksi. Ensimmäisessä esimerkissä nopeutta rajoittava vaihe on aineen siirto, toisessa varsinainen kemiallinen reaktio.
peruuttamattomia ja palautuvia reaktioita. kemiallinen tasapaino. Kemiallisen tasapainon muutos. Le Chatelierin periaate.
Kaikki kemialliset reaktiot voidaan jakaa kahteen ryhmään: irreversiibelit ja palautuvat reaktiot. Peruuttamattomat reaktiot jatkuvat loppuun asti - kunnes yksi reagoivista aineista on kulunut kokonaan. Palautuvat reaktiot eivät etene loppuun asti: palautuvassa reaktiossa mikään reagoivista aineista ei kulu kokonaan. Tämä ero johtuu siitä, että peruuttamaton reaktio voi edetä vain yhteen suuntaan. Reversiibeli reaktio voi edetä sekä eteen- että taaksepäin.
Harkitse kahta esimerkkiä:
1) Sinkin ja väkevän typpihapon välinen vuorovaikutus etenee:
Zn + 4HNO 3 → Zn (NO 3) 2 + NO 2 + 2H 2 O
Riittävällä määrällä typpihappoa reaktio päättyy vasta, kun kaikki sinkki on liuennut. Lisäksi, jos yrität suorittaa tämän reaktion vastakkaiseen suuntaan - kuljettaa typpidioksidia sinkkinitraattiliuoksen läpi, metallinen sinkki ja typpihappo eivät toimi - tämä reaktio ei voi edetä vastakkaiseen suuntaan. Siten sinkin vuorovaikutus typpihapon kanssa on peruuttamaton reaktio.
2) Ammoniakin synteesi etenee yhtälön mukaisesti:
3H2 +N2↔2NH3
Jos yksi mooli typpeä sekoitetaan kolmeen mooliin vetyä, reaktiolle suotuisat olosuhteet järjestelmässä, ja riittävän ajan kuluttua kaasuseos analysoidaan, analyysitulokset osoittavat, ettei vain reaktiotuote (ammoniakki) olla läsnä järjestelmässä, mutta myös lähtöaineet (typpi ja vety). Jos nyt samoissa olosuhteissa ei aseteta typpi-vety-seosta vaan ammoniakkia lähtöaineeksi, niin voidaan havaita, että osa ammoniakista hajoaa typeksi ja vedyksi, ja määrien lopullinen suhde. kaikista kolmesta aineesta on sama kuin siinä tapauksessa, kun lähdetään typen ja vedyn seoksesta. Siten ammoniakin synteesi on palautuva reaktio.
Reversiibelien reaktioiden yhtälöissä voidaan käyttää nuolia yhtäläisyysmerkin sijasta; ne symboloivat reaktion kulkua sekä eteen- että taaksepäin.
Palautuvissa reaktioissa reaktiotuotteita ilmaantuu samanaikaisesti ja niiden pitoisuus kasvaa, mutta seurauksena käänteinen reaktio alkaa tapahtua ja sen nopeus kasvaa vähitellen. Kun myötä- ja taaksepäinreaktioiden nopeudet ovat samat, kemiallinen tasapaino. Joten viimeisessä esimerkissä luodaan tasapaino typen, vedyn ja ammoniakin välille.
Kemiallista tasapainoa kutsutaan dynaamiseksi tasapainoksi. Tämä korostaa sitä, että tasapainotilassa tapahtuu sekä myötä- että käänteisiä reaktioita, mutta niiden nopeudet ovat samat, minkä seurauksena muutoksia järjestelmässä ei ole havaittavissa.
Kemiallisen tasapainon kvantitatiivinen ominaisuus on määrä, jota kutsutaan kemiallisen tasapainon vakioksi. Katsotaanpa reaktiota esimerkkinä:
Järjestelmä on tasapainossa:
Siten:
Tämän reaktion tasapainovakio.
Vakiolämpötilassa reversiibelin reaktion tasapainovakio on vakioarvo, joka osoittaa reaktiotuotteiden (osoittaja) ja lähtöaineiden (nimittäjä) pitoisuuksien välistä suhdetta, joka saadaan aikaan tasapainossa.
Tasapainovakioyhtälö osoittaa, että tasapainoolosuhteissa kaikkien reaktioon osallistuvien aineiden pitoisuudet ovat yhteydessä toisiinsa. Minkä tahansa näiden aineiden pitoisuuden muutos merkitsee muutosta kaikkien muiden aineiden pitoisuuksissa; seurauksena muodostuu uusia pitoisuuksia, mutta niiden välinen suhde vastaa jälleen tasapainovakiota.
Heterogeenisten reaktioiden tasapainovakion sekä massan vaikutuksen lain ilmaisemiseksi otetaan mukaan vain niiden aineiden pitoisuudet, jotka ovat kaasufaasissa. Esimerkiksi reaktiolle:
tasapainovakiolla on muoto:
Tasapainovakion arvo riippuu reagoivien aineiden laadusta ja lämpötilasta. Se ei riipu katalyyttien läsnäolosta. Kuten jo mainittiin, tasapainovakio on yhtä suuri kuin myötä- ja vastareaktioiden nopeusvakioiden suhde. Koska katalyytti muuttaa sekä myötä- että vastareaktioiden aktivointienergiaa saman verran, se ei vaikuta niiden nopeusvakioiden suhteeseen. Siksi katalyytti ei vaikuta tasapainovakion arvoon, eikä se siksi voi lisätä tai vähentää reaktion saantoa. Se voi vain nopeuttaa tai hidastaa tasapainon muodostumista. Tämä näkyy kaaviossa:
Kemiallisen tasapainon muutos. Le Chatelierin periaate. Jos järjestelmä on tasapainotilassa, se pysyy siinä niin kauan kuin ulkoiset olosuhteet pysyvät muuttumattomina. Jos olosuhteet muuttuvat, järjestelmä menee epätasapainoon - suorien ja käänteisten prosessien nopeudet muuttuvat epätasaisesti - reaktio etenee. Suurin merkitys on epätasapainossa, joka johtuu minkä tahansa tasapainoon, paineeseen tai lämpötilaan osallistuvan aineen pitoisuuden muutoksesta.
Le Chatelierin periaate:
Jos tasapainossa olevaan järjestelmään kohdistuu jokin vaikutus, tasapaino muuttuu siinä tapahtuvien prosessien seurauksena siihen suuntaan, että vaikutus pienenee.
Todellakin, kun jokin aineista ( siihen vaikuttaa vain kaasumaisen aineen pitoisuuden nousu/lasku) osallistuu reaktioon, tasapaino siirtyy kohti tämän aineen kulutusta. Kun paine nousee, se siirtyy niin, että paine järjestelmässä laskee; lämpötilan noustessa tasapaino siirtyy kohti endotermistä reaktiota - järjestelmän lämpötila laskee (lisätietoja alla).
Le Chatelier'n periaate ei päde vain kemiallisiin, vaan myös erilaisiin fysikaalis-kemiallisiin tasapainoihin. Tasapainosiirtymä tällaisten prosessien, kuten kiehumisen, kiteytymisen, liukenemisen, olosuhteita muutettaessa tapahtuu Le Chatelier -periaatteen mukaisesti.
1. Epätasapaino, joka johtuu minkä tahansa reaktioon osallistuvan aineen pitoisuuden muutoksesta.
Olkoon vety, jodidi ja jodihöyry tasapainossa keskenään tietyssä lämpötilassa ja paineessa. Lisätään järjestelmään lisämäärä vetyä. Massatoiminnan lain mukaan vetypitoisuuden kasvu lisää eteenpäin suunnatun reaktion nopeutta - HI:n synteesireaktiota, kun taas käänteisen reaktion nopeus ei muutu. Eteenpäin reaktio etenee nyt nopeammin kuin taaksepäin. Tämän seurauksena vedyn ja jodihöyryn pitoisuudet laskevat, mikä hidastaa eteenpäin suuntautuvaa reaktiota, ja HI:n pitoisuus kasvaa, mikä aiheuttaa käänteisen reaktion kiihtymisen. Jonkin ajan kuluttua eteenpäin ja käänteisten reaktioiden nopeudet ovat jälleen yhtä suuret - uusi tasapaino syntyy. HI-pitoisuus on kuitenkin nyt korkeampi kuin se oli ennen H2:n lisäämistä, ja H2-pitoisuus on pienempi.
Epätasapainon aiheuttamaa pitoisuuksien muutosprosessia kutsutaan siirtymä- tai tasapainosiirtymäksi.
Jos tässä tapauksessa yhtälön oikealla puolella olevien aineiden pitoisuudet kasvavat, he sanovat, että tasapaino siirtyy oikealle, eli suoran reaktion virtauksen suuntaan; konsentraatioiden käänteisellä muutoksella he puhuvat tasapainon siirtymisestä vasemmalle - käänteisen reaktion suuntaan. Tässä esimerkissä tasapaino on siirtynyt oikealle. Samanaikaisesti aine (H 2), jonka pitoisuuden kasvu aiheutti epätasapainon, joutui reaktioon - sen pitoisuus pieneni.
Siten minkä tahansa tasapainoon osallistuvan aineen pitoisuuden kasvaessa tasapaino siirtyy kohti tämän aineen kulutusta; kun jonkin aineen pitoisuus pienenee, tasapaino siirtyy kohti tämän aineen muodostumista.
2. Epätasapaino, joka johtuu paineen muutoksesta (pienentämällä tai lisäämällä järjestelmän tilavuutta).
Kun reaktiossa on mukana kaasuja, tasapaino voi häiriintyä järjestelmän tilavuuden muutoksella. Kun painetta nostetaan puristamalla järjestelmää, tasapaino siirtyy kohti kaasujen tilavuuden laskua eli kohti paineen laskua, paineen laskussa tasapaino siirtyy kohti tilavuuden kasvua, eli kohti kasvua. paineessa:
3H2 +N2↔2NH3
Paineen kasvaessa reaktio siirtyy kohti ammoniakin muodostumista; kun paine laskee, kohti reagensseja.
3. Epätasapaino lämpötilan muutoksen vuoksi.
Suurimman osan kemiallisista reaktioista tasapaino muuttuu lämpötilan mukaan. Tasapainosiirtymän suunnan määräävä tekijä on reaktion lämpövaikutuksen merkki. Voidaan osoittaa, että lämpötilan noustessa tasapaino siirtyy endotermisen reaktion suuntaan ja kun se laskee, se siirtyy eksotermisen reaktion suuntaan:
Tämä tarkoittaa, että lämpötilan noustessa vetyjodin saanto kasvaa ja laskussa tasapaino siirtyy reagensseja kohti.
Fysikaaliset menetelmät kemiallisten muutosten stimuloimiseksi.
Aineiden reaktiivisuuteen vaikuttavat: valo, ionisoiva säteily, paine, mekaaninen vaikutus, radiolyysi, fotolyysi, laserfotokemia jne. Niiden olemuksena on luoda eri tavoin ylitasapainopitoisia pitoisuuksia virittyneistä tai varautuneista hiukkasista ja radikaaleista, joiden reaktiot muiden hiukkasten kanssa johtavat tiettyihin kemiallisiin muutoksiin.
Tehtävä numero 1
Ne johtavat eteenin ja vedyn reaktion nopeuden hidastumiseen.
1) alentaa lämpötilaa
3) katalyytin käyttö
Vastaus: 14
Selitys:
1) alentaa lämpötilaa
Lämpötilan alentaminen hidastaa minkä tahansa reaktion nopeutta, oli se sitten eksoterminen tai endoterminen.
2) eteenipitoisuuden nousu
Reagenssien pitoisuuden lisääminen lisää aina reaktion nopeutta
3) katalyytin käyttö
Kaikki orgaanisten yhdisteiden hydrausreaktiot ovat katalyyttisiä; kiihtyy merkittävästi katalyyttien läsnä ollessa.
4) vetypitoisuuden lasku
Alkureagenssien pitoisuuden pienentäminen vähentää aina reaktionopeutta
5) paineen nousu järjestelmässä
Paineen nostaminen, kun vähintään yksi reagoivista aineista on kaasu, lisää reaktion nopeutta, koska itse asiassa tämä on sama kuin tämän reagenssin pitoisuuden lisääminen.
Tehtävä numero 2
Metanoli propionihapon kanssa.
1) lämpötilan nousu
2) paineen lasku
3) lämpötilan alentaminen
Kirjoita "ANSWER"-kenttään valittujen reaktioiden numerot.
Vastaus: 14
Selitys:
1) lämpötilan nousu
Lämpötilan noustessa minkä tahansa reaktion nopeus kasvaa (sekä eksotermisen että endotermisen)
2) paineen lasku
Se ei vaikuta reaktionopeuteen millään tavalla, tk. alkureagenssit - metanoli ja propionihappo, ovat nesteitä ja paine vaikuttaa vain niiden reaktioiden nopeuteen, joissa vähintään yksi reagenssi on kaasu
3) lämpötilan alentaminen
Lämpötilan alentaminen vähentää minkä tahansa reaktion (sekä eksotermisen että endotermisen) nopeutta.
4) vahvan epäorgaanisen hapon käyttö katalyyttinä
Alkoholien vuorovaikutus karboksyylihappojen kanssa (esteröintireaktio) kiihtyy vahvojen mineraalihappojen (epäorgaanisten) läsnä ollessa
5) säteilytys ultraviolettivalolla
Esteröintireaktio etenee ionimekanismin mukaan ja ultraviolettivalo vaikuttaa vain joihinkin vapaaradikaalimekanismin mukaan eteneviin reaktioihin, esimerkiksi metaaniklooraukseen.
Tehtävä numero 3
Eteenpäin reaktionopeus
N 2 + 3H 2 ↔ 2NH3 + Q
kasvaa:
1) typpipitoisuuden lisääminen
2) typpipitoisuuden lasku
3) ammoniakin pitoisuuden lisääminen
4) ammoniakin pitoisuuden lasku
5) lämpötilan nousu
Kirjoita "ANSWER"-kenttään valittujen reaktioiden numerot.
Vastaus: 15
Tehtävä numero 4
Valitse ehdotetusta ulkoisten vaikutusten luettelosta kaksi vaikutusta, joista ei riipu nopeus reaktio
2C (tv) + CO 2 (g) → 2CO (g)
1) hiilen jauhatusaste
2) lämpötila
3) hiilen määrä
4) CO-pitoisuus
5) CO 2 -pitoisuus
Kirjoita "ANSWER"-kenttään valittujen reaktioiden numerot.
Vastaus: 34
Tehtävä numero 5
Valitse ehdotetusta ulkoisten vaikutusten luettelosta kaksi vaikutusta, joiden alla reaktionopeus
2CaO (tv) + 3С (tv) → 2CaC 2 (tv) + CO 2 (g)
lisääntyy.
1) CO2-pitoisuuden lisääminen
2) alentaa lämpötilaa
3) paineen nousu
4) lämpötilan nousu
5) CaO jauhatusaste
Kirjoita "ANSWER"-kenttään valittujen reaktioiden numerot.
Vastaus: 45
Tehtävä numero 6
Valitse ehdotetusta ulkoisten vaikutusten luettelosta kaksi vaikutusta älä tarjoa vaikutusta reaktionopeuteen
HCOOCH 3 (l) + H 2O (l) → HCOOH (l) + CH 3 OH (l).
1) muutos HCOOCH:n pitoisuudessa 3
2) katalyytin käyttö
3) paineen nousu
4) lämpötilan nousu
5) HCOOH-pitoisuuden muutos
Kirjoita "ANSWER"-kenttään valittujen reaktioiden numerot.
Vastaus: 35
Tehtävä numero 7
Valitse ehdotetusta ulkoisten vaikutusten luettelosta kaksi vaikutusta, jotka lisäävät reaktionopeutta
S (tv) + O 2 (g) → S02 (g) .
1) rikkidioksidipitoisuuden nousu
2) lämpötilan nousu
3) happipitoisuuden lasku
4) lämpötilan alentaminen
5) happipitoisuuden nousu
Kirjoita "ANSWER"-kenttään valittujen reaktioiden numerot.
Vastaus: 25
Tehtävä numero 8
Valitse ehdotetusta ulkoisten vaikutusten luettelosta kaksi vaikutusta eivät vaikuta reaktionopeudesta
Na 2 SO 3 (liuos) + 3HCl (liuos) → 2NaCl (liuos) + SO 2 + H 2 O.
1) suolahapon pitoisuuden muutos
2) paineen muutos
3) lämpötilan muutos
4) natriumsulfiitin pitoisuuden muutos
5) natriumkloridin pitoisuuden muutos
Kirjoita "ANSWER"-kenttään valittujen reaktioiden numerot.
Vastaus: 25
Tehtävä numero 9
Valitse ehdotetusta aineluettelosta kaksi paria, joiden välinen reaktio etenee suurimmalla nopeudella huoneenlämpötilassa.
1) sinkki ja rikki
2) natriumkarbonaatin ja kaliumkloridin liuokset
3) kalium ja laimennettu rikkihappo
4) magnesium ja kloorivetyhappo
5) kupari ja happi
Kirjoita "ANSWER"-kenttään valittujen reaktioiden numerot.
Vastaus: 34
Tehtävä numero 10
Valitse ehdotetusta ulkoisten vaikutusten luettelosta kaksi vaikutusta, jotka lisäävät reaktionopeutta
CH4 (g) + 202 (g) → CO 2 (g) + H20 (g).
1) happipitoisuuden nousu
2) alentaa lämpötilaa
3) hiilidioksidipitoisuuden nousu
4) metaanipitoisuuden nousu
5) paineenalennus
Kirjoita "ANSWER"-kenttään valittujen reaktioiden numerot.
Vastaus: 14
Tehtävä numero 11
Valitse ehdotetusta ulkoisten vaikutusten luettelosta kaksi vaikutusta, jotka lisäävät reaktionopeutta
2AgN03 (tv) → 2Ag (tv) + O 2 (g) + 2NO 2 (g).
1) alentaa järjestelmän painetta
2) paineen nousu järjestelmässä
3) lämpötilan nousu
4) hopean jauhatusaste
5) hopeanitraatin jauhatusaste
Kirjoita "ANSWER"-kenttään valittujen reaktioiden numerot.
Vastaus: 35
Tehtävä numero 12
Valitse ehdotetusta aineluettelosta kaksi paria, joiden välinen reaktio etenee pienimmällä nopeudella huoneenlämpötilassa.
1) kuparisulfaatti (liuos) ja natriumhydroksidi (liuos)
2) natrium ja vesi
3) magnesium ja vesi
4) happi ja sinkki
5) rikkihappo (liuos) ja kaliumkarbonaatti (liuos)
Kirjoita "ANSWER"-kenttään valittujen reaktioiden numerot.
Vastaus: 34
Tehtävä numero 15
Valitse ehdotetusta ulkoisten vaikutusten luettelosta kaksi vaikutusta, jotka lisäävät reaktionopeutta
Fe (tv) + 2H+ → Fe 2+ + H2 (g).
1) rauta-ionien pitoisuuden nousu
2) metallin raudan hionta
3) lisäämällä muutama rautapala
4) happopitoisuuden nousu
5) lämpötilan lasku
Kirjoita "ANSWER"-kenttään valittujen reaktioiden numerot.
Vastaus: 24
Tehtävä numero 16
Valitse ehdotetusta aineluettelosta kaksi paria, joiden välinen reaktionopeus ei riipu reagenssien kosketuspinta-alan kasvusta.
1) rikki ja rauta
2) pii ja happi
3) vety ja happi
4) rikkidioksidi ja happi
5) sinkki ja suolahappo
Kirjoita "ANSWER"-kenttään valittujen reaktioiden numerot.
Vastaus: 34
Tehtävä numero 17
Valitse ehdotetusta ulkoisten vaikutusten luettelosta kaksi vaikutusta, jotka lisäävät typen ja vedyn reaktionopeutta.
1) lämpötilan nousu
2) inhibiittorin käyttö
3) katalyytin käyttö
4) ammoniakkipitoisuuden lasku
5) vetypitoisuuden lasku
Kirjoita "ANSWER"-kenttään valittujen reaktioiden numerot.
Vastaus: 13
Tehtävä numero 18
Valitse ehdotetusta ulkoisten vaikutusten luettelosta kaksi vaikutusta älä johda reaktionopeuden muutokseen
CH 3 COOC 2 H 5 + OH - → CH 3 COO - + C 2 H 5 OH.
1) lämpötilan muutos
2) alkoholipitoisuuden muutos
3) alkalipitoisuuden muutos
4) suolapitoisuuden muutos
5) eetteripitoisuuden muutos
Kirjoita "ANSWER"-kenttään valittujen reaktioiden numerot.
Vastaus: 24
Tehtävä nro 19
Valitse ehdotetusta ulkoisten vaikutusten luettelosta kaksi vaikutusta, joissa esterihydrolyysireaktion nopeus kasvaa merkittävästi.
1) lämpötilan nousu
2) lisäämällä alkalia
3) alkoholipitoisuuden lasku
4) eetterin pitoisuuden lasku
5) paineen nousu
Kirjoita "ANSWER"-kenttään valittujen reaktioiden numerot.
Vastaus: 12
Tehtävä numero 20
Valitse ehdotetusta ulkoisten vaikutusten luettelosta kaksi vaikutusta, jotka muuttavat kuparin ja typpihapon välistä reaktionopeutta.
Kemiallisen reaktion nopeus on yhtä suuri kuin aineen määrän muutos aikayksikköä kohti reaktiotilan yksikössä Kemiallisen reaktion tyypistä (homogeeninen tai heterogeeninen) riippuen reaktiotilan luonne muuttuu. Reaktiotilaa kutsutaan yleensä alueeksi, jolle kemiallinen prosessi sijaitsee: tilavuus (V), pinta-ala (S).
Homogeenisten reaktioiden reaktiotila on tilavuus, joka on täytetty reagensseilla. Koska aineen määrän suhdetta tilavuusyksikköön kutsutaan pitoisuudeksi (c), homogeenisen reaktion nopeus on yhtä suuri kuin lähtöaineiden tai reaktiotuotteiden pitoisuuden muutos ajan kuluessa. Erota keskimääräiset ja hetkelliset reaktionopeudet.
Keskimääräinen reaktionopeus on:
missä c2 ja c1 ovat lähtöaineiden pitoisuudet ajanhetkellä t2 ja t1.
Miinusmerkki "-" tässä lausekkeessa laitetaan, kun löydetään nopeus reagenssien pitoisuuden muutoksen läpi (tässä tapauksessa Dс< 0, так как со временем концентрации реагентов уменьшаются); концентрации продуктов со временем нарастают, и в этом случае используется знак плюс «+».
Reaktionopeus tietyllä ajanhetkellä tai hetkellinen (tosi) reaktionopeus v on yhtä suuri:
Reaktionopeudella SI:ssä on yksikkö [mol × m-3 × s-1], muut määräyksiköt [mol × l-1 × s-1], [mol × cm-3 × s-1], [mol ×cm –3×min-1].
Heterogeenisen kemiallisen reaktion nopeus v kutsutaan muutosta reagoivan aineen (Dn) määrässä aikayksikköä (Dt) kohti faasierotuksen (S) pinta-alayksikköä kohti ja se määritetään kaavalla:
tai johdannaisen kautta:
Heterogeenisen reaktion nopeuden yksikkö on mol/m2 s.
Esimerkki 1. Kloori ja vety sekoitetaan astiassa. Seos kuumennettiin. 5 sekunnin kuluttua kloorivedyn pitoisuus astiassa tuli 0,05 mol/dm3:ksi. Määritä suolahapon keskimääräinen muodostumisnopeus (mol/dm3 s).
Päätös. Määritämme kloorivedyn pitoisuuden muutoksen astiassa 5 s reaktion alkamisen jälkeen:
jossa c2, c1 - HCl:n lopullinen ja alkumoolipitoisuus.
Dc (HCl) \u003d 0,05 - 0 = 0,05 mol / dm3.
Laske kloorivedyn keskimääräinen muodostumisnopeus yhtälöllä (3.1):
Vastaus: 7 \u003d 0,01 mol / dm3 × s.
Esimerkki 2 Seuraava reaktio tapahtuu astiassa, jonka tilavuus on 3 dm3:
C2H2 + 2H2®C2H6.
Vedyn alkumassa on 1 g. 2 s kuluttua reaktion alkamisesta vedyn massaksi tulee 0,4 g. Määritä C2H6:n keskimääräinen muodostumisnopeus (mol / dm "× s).
Päätös. Reaktioon tulleen vedyn massa (mpror (H2)) on yhtä suuri kuin vedyn alkuperäisen massan (mref (H2)) ja reagoimattoman vedyn lopullisen massan (tk (H2)) välinen erotus:
tpror (H2) \u003d tis (H2) - mk (H2); tpror (H2) \u003d 1-0,4 \u003d 0,6 g.
Lasketaan vedyn määrä:
= 0,3 mol.
Määritämme muodostuneen C2H6:n määrän:
Yhtälön mukaan: 2 mol:sta H2:ta muodostuu ® 1 mol C2H6:ta;
Olosuhteen mukaan: 0,3 mol:sta H2:ta muodostuu ® x mol C2H6:ta.
n(С2Н6) = 0,15 mol.
Laskemme muodostuneen С2Н6:n pitoisuuden:
Löydämme muutoksen C2H6:n pitoisuudessa:
0,05-0 = 0,05 mol/dm3. Laskemme C2H6:n keskimääräisen muodostumisnopeuden käyttämällä yhtälöä (3.1):
Vastaus: \u003d 0,025 mol / dm3 × s.
Kemiallisen reaktion nopeuteen vaikuttavat tekijät . Kemiallisen reaktion nopeus määräytyy seuraavista päätekijöistä:
1) reagoivien aineiden luonne (aktivointienergia);
2) reagoivien aineiden pitoisuus (massavaikutuksen laki);
3) lämpötila (van't Hoff-sääntö);
4) katalyyttien läsnäolo (aktivointienergia);
5) paine (kaasujen reaktiot);
6) jauhatusaste (reaktiot, joissa esiintyy kiinteitä aineita);
7) säteilyn tyyppi (näkyvä, UV, IR, röntgen).
Kemiallisen reaktion nopeuden riippuvuus pitoisuudesta ilmaistaan kemiallisen kinetiikan peruslakilla - massatoiminnan lailla.
Toimivien massojen laki . Vuonna 1865 professori N. N. Beketov esitti ensimmäistä kertaa hypoteesin reagoivien aineiden massojen ja reaktioajan välisestä kvantitatiivisesta suhteesta: "... vetovoima on verrannollinen vaikuttavien massojen tuloon." Tämä hypoteesi vahvistettiin massatoiminnan laissa, jonka kaksi norjalaista kemistiä K. M. Guldberg ja P. Waage perustivat vuonna 1867. Massatoiminnan lain nykyaikainen muotoilu on seuraava: vakiolämpötilassa kemiallisen reaktion nopeus on suoraan verrannollinen reagoivien aineiden pitoisuuksien tuloon, joka on otettu reaktioyhtälön stökiömetrisiä kertoimia vastaavina tehoina.
Reaktiolle aA + bB = mM + nN massan vaikutuksen lain kineettinen yhtälö on muotoa:
, (3.5)
missä on reaktionopeus;
k- suhteellisuuskerroin, jota kutsutaan kemiallisen reaktion nopeusvakioksi (at = 1 mol/dm3 k on numeerisesti yhtä suuri kuin ); - reaktioon osallistuvien reagenssien pitoisuus.
Kemiallisen reaktion nopeusvakio ei riipu reagenssien pitoisuudesta, vaan se määräytyy reagoivien aineiden luonteen ja reaktioiden tapahtumisolosuhteiden (lämpötila, katalyytin läsnäolo) mukaan. Tietyssä reaktiossa, joka etenee tietyissä olosuhteissa, nopeusvakio on vakioarvo.
Esimerkki 3 Kirjoita reaktion massavaikutuksen lain kineettinen yhtälö:
2NO (g) + C12 (g) = 2NOCI (g).
Päätös. Tietyn kemiallisen reaktion yhtälöllä (3.5) on seuraava muoto:
.
Heterogeenisille kemiallisille reaktioille massan vaikutuksen lain yhtälö sisältää vain niiden aineiden pitoisuudet, jotka ovat kaasu- tai nestefaasissa. Aineen pitoisuus kiinteässä faasissa on tavallisesti vakio ja sisältyy nopeusvakioon.
Esimerkki 4 Kirjoita reaktioiden massojen vaikutuslain kineettinen yhtälö:
a) 4Fe(t) + 302(g) = 2Fe2O3(t);
b) CaCO3 (t) \u003d CaO (t) + CO2 (g).
Päätös. Näiden reaktioiden yhtälöllä (3.5) on seuraava muoto:
Koska kalsiumkarbonaatti on kiinteä aine, jonka pitoisuus ei muutu reaktion aikana, eli tässä tapauksessa reaktionopeus tietyssä lämpötilassa on vakio.
Esimerkki 5 Kuinka monta kertaa typpioksidin (II) hapettumisreaktio hapen kanssa kasvaa, jos reagenssien pitoisuudet kaksinkertaistuvat?
Päätös. Kirjoitamme reaktioyhtälön:
2NO + O2= 2NO2.
Merkitään reagenssien alku- ja loppupitoisuudet c1(NO), cl(O2) ja c2(NO), c2(O2). Samalla tavalla merkitsemme alku- ja loppureaktionopeutta: vt, v2. Sitten yhtälön (3.5) avulla saamme:
.
Ehdolla c2(NO) = 2c1 (NO), c2(O2) = 2c1(O2).
Löydämme v2 =k2 × 2cl(O2).
Selvitä, kuinka monta kertaa reaktionopeus kasvaa:
Vastaus: 8 kertaa.
Paineen vaikutus kemiallisen reaktion nopeuteen on merkittävin prosesseissa, joissa käytetään kaasuja. Kun paine muuttuu n kertaa, tilavuus pienenee ja pitoisuus kasvaa n kertaa ja päinvastoin.
Esimerkki 6 Kuinka monta kertaa yhtälön A + B \u003d C mukaan reagoivien kaasumaisten aineiden välisen kemiallisen reaktion nopeus kasvaa, jos järjestelmän paine kaksinkertaistuu?
Päätös. Yhtälön (3.5) avulla ilmaistaan reaktionopeus ennen paineen lisäämistä:
.
Paineen lisäämisen jälkeen kineettisellä yhtälöllä on seuraava muoto:
.
Kun paine kasvaa kertoimella 2, kaasuseoksen tilavuus Boylen-Mariotte-lain mukaan (pY = const) pienenee kertoimella 2. Siksi aineiden pitoisuus kasvaa 2 kertaa.
Siten c2(A) = 2cl(A), c2(B) = 2cl(B). Sitten
Määritä kuinka monta kertaa reaktionopeus kasvaa paineen noustessa.
Kemialliset reaktiot etenevät eri nopeuksilla: alhaisella nopeudella - tippukivikivipylväiden muodostumisen aikana, keskimääräisellä nopeudella - ruokaa kypsennettäessä, välittömästi - räjähdyksen aikana. Reaktiot vesiliuoksissa ovat erittäin nopeita.
Kemiallisen reaktion nopeuden määrittäminen sekä sen riippuvuuden selvittäminen prosessin olosuhteista on kemiallisen kineetiikan tehtävä - tiede kemiallisten reaktioiden kulkua ajassa säätelevistä laeista.
Jos kemiallisia reaktioita tapahtuu homogeenisessa väliaineessa, esimerkiksi liuoksessa tai kaasufaasissa, niin reagoivien aineiden vuorovaikutus tapahtuu koko tilavuudessa. Tällaisia reaktioita kutsutaan homogeeninen.
(v homog) määritellään muutokseksi aineen määrässä aikayksikköä kohti tilavuusyksikköä kohti:
missä Δn on muutos yhden aineen moolimäärässä (useimmiten alkuperäisessä, mutta se voi olla myös reaktiotuote); At - aikaväli (s, min); V on kaasun tai liuoksen tilavuus (l).
Koska aineen määrän suhde tilavuuteen on moolipitoisuus C, niin
Siten homogeenisen reaktion nopeus määritellään muutoksena yhden aineen pitoisuudessa aikayksikköä kohti:
jos järjestelmän äänenvoimakkuus ei muutu.
Jos reaktio tapahtuu eri aggregaatiotilassa olevien aineiden välillä (esimerkiksi kiinteän aineen ja kaasun tai nesteen välillä) tai sellaisten aineiden välillä, jotka eivät pysty muodostamaan homogeenista väliainetta (esimerkiksi sekoittumattomien nesteiden välillä), se tapahtuu vain aineiden kosketuspinnalla. Tällaisia reaktioita kutsutaan heterogeeninen.
Se määritellään aineen määrän muutoksena aikayksikköä kohden pintayksikköä kohti.
missä S on aineiden kosketuspinta-ala (m 2, cm 2).
Muutos aineen määrässä, jolla reaktionopeus määräytyy, on tutkijan havaitsema ulkoinen tekijä. Itse asiassa kaikki prosessit suoritetaan mikrotasolla. On selvää, että jotta jotkut hiukkaset voisivat reagoida, niiden täytyy ensin törmätä ja törmätä tehokkaasti: ei sirota palloina eri suuntiin, vaan siten, että hiukkasten "vanhat sidokset" tuhoutuvat tai heikkenevät ja " uusia” voi muodostua. ”, ja tätä varten hiukkasilla on oltava riittävästi energiaa.
Lasketut tiedot osoittavat, että esimerkiksi kaasuissa molekyylien törmäykset ilmakehän paineessa ovat miljardeja sekunnissa, eli kaikkien reaktioiden olisi pitänyt tapahtua välittömästi. Mutta se ei ole. Osoittautuu, että vain hyvin pienellä osalla molekyyleistä on tarvittava energia tehokkaan törmäyksen aikaansaamiseksi.
Pienin ylimääräinen energia, joka hiukkasella (tai hiukkasparilla) on oltava, jotta tehokas törmäys tapahtuisi, on ns. aktivointienergiaa Ea.
Siten kaikkien reaktioon tulevien hiukkasten tiellä on energiaeste, joka on yhtä suuri kuin aktivointienergia E a . Kun se on pieni, siinä on monia hiukkasia, jotka voivat voittaa sen, ja reaktionopeus on korkea. Muuten vaaditaan "työntö". Kun tuot tulitikkua sytyttää henkilampun, annat lisäenergiaa E a, joka tarvitaan alkoholimolekyylien tehokkaaseen törmäykseen happimolekyylien kanssa (esteen ylittäminen).
Kemiallisen reaktion nopeus riippuu monista tekijöistä. Tärkeimmät ovat: lähtöaineiden luonne ja pitoisuus, paine (kaasureaktioissa), lämpötila, katalyyttien toiminta ja lähtöaineiden pinta heterogeenisten reaktioiden tapauksessa.
Lämpötila
Kun lämpötila nousee, useimmissa tapauksissa kemiallisen reaktion nopeus kasvaa merkittävästi. 1800-luvulla Hollantilainen kemisti J. X. Van't Hoff muotoili säännön:
Lämpötilan nousu jokaista 10 astetta kohden johtaa lämpötilan nousuunreaktionopeus 2-4 kertaa(tätä arvoa kutsutaan reaktion lämpötilakertoimeksi).
Lämpötilan noustessa molekyylien keskinopeus, niiden energia ja törmäysten määrä kasvavat hieman, mutta tehokkaisiin törmäyksiin osallistuvien "aktiivisten" molekyylien osuus, joka ylittää reaktion energiaesteen, kasvaa jyrkästi. Matemaattisesti tämä riippuvuus ilmaistaan suhteella:
missä v t 1 ja v t 2 ovat reaktionopeudet loppulämpötilassa t 2 ja alkulämpötilassa t 1, ja γ on reaktionopeuden lämpötilakerroin, joka osoittaa kuinka monta kertaa reaktionopeus kasvaa jokaisen 10 °C:n nousun yhteydessä lämpötila.
Reaktionopeuden lisäämiseksi lämpötilan nostaminen ei kuitenkaan aina sovellu, koska lähtöaineet voivat alkaa hajota, liuottimet tai itse aineet voivat haihtua jne.
Endotermiset ja eksotermiset reaktiot
Metaanin reaktioon ilmakehän hapen kanssa tiedetään liittyvän suuren lämpömäärän vapautumista. Siksi sitä käytetään jokapäiväisessä elämässä ruoanlaittoon, veden lämmittämiseen ja lämmittämiseen. Putkien kautta koteihin toimitettava maakaasu on 98 % metaania. Kalsiumoksidin (CaO) reaktioon veden kanssa liittyy myös suuren lämpömäärän vapautuminen.
Mitä nämä tosiasiat voivat kertoa? Kun reaktiotuotteisiin muodostuu uusia kemiallisia sidoksia, lisää energiaa kuin tarvitaan kemiallisten sidosten katkaisemiseen lähtöaineista. Ylimääräistä energiaa vapautuu lämmön ja joskus valon muodossa.
CH 4 + 2O 2 \u003d CO 2 + 2H 2 O + Q (energia (valo, lämpö));
CaO + H 2 O \u003d Ca (OH) 2 + Q (energia (lämpö)).
Tällaisten reaktioiden tulisi edetä helposti (kun kivi vierii helposti alamäkeen).
Reaktioita, joissa energiaa vapautuu, kutsutaan EKSTERMISTÄ(latinan sanasta "exo" - ulos).
Esimerkiksi monet redox-reaktiot ovat eksotermisiä. Yksi näistä kauniista reaktioista on molekyylinsisäinen hapetus-pelkistys, joka tapahtuu saman suolan - ammoniumdikromaatin (NH 4) 2 Cr 2 O 7 - sisällä:
(NH 4) 2 Cr 2 O 7 \u003d N 2 + Cr 2 O 3 + 4 H 2 O + Q (energia).
Toinen asia on vastareaktio. Ne ovat samanlaisia kuin kiven vieriminen ylämäkeen. Metaania ei edelleenkään ole mahdollista saada CO 2:sta ja vedestä, ja poltetun kalkin CaO:n saamiseksi kalsiumhydroksidista Ca (OH) 2 tarvitaan voimakasta kuumennusta. Tällainen reaktio tapahtuu vain jatkuvalla energian tulolla ulkopuolelta:
Ca (OH) 2 \u003d CaO + H 2 O - Q (energia (lämpö))
Tämä viittaa siihen, että kemiallisten sidosten katkaiseminen Ca(OH) 2:ssa vaatii enemmän energiaa kuin mitä voidaan vapautua uusien kemiallisten sidosten muodostumisen aikana CaO- ja H2O-molekyyleissä.
Reaktioita, joissa energia imeytyy, kutsutaan ENDERMISTÄ(sanasta "endo" - sisältä).
Reagenssipitoisuus
Painemuutos, jossa kaasumaiset aineet osallistuvat reaktioon, johtaa myös näiden aineiden pitoisuuden muutokseen.
Jotta hiukkasten välillä tapahtuisi kemiallinen vuorovaikutus, niiden on törmättävä tehokkaasti. Mitä suurempi reagoivien aineiden pitoisuus, sitä enemmän törmäyksiä ja vastaavasti suurempi reaktionopeus. Esimerkiksi asetyleeni palaa erittäin nopeasti puhtaassa hapessa. Tämä kehittää riittävän lämpötilan metallin sulamiseen. Suuren kokeellisen materiaalimäärän perusteella norjalaiset K. Guldenberg ja P. Waage ja heistä riippumatta vuonna 1865 venäläinen tiedemies N. I. Beketov muotoilivat kemiallisen kinetiikan peruslain, joka määrittää reaktion riippuvuuden. nopeus reagoivien aineiden pitoisuuteen.
Kemiallisen reaktion nopeus on verrannollinen reagoivien aineiden pitoisuuksien tuloon, joka on otettu tehoina, joka vastaa niiden kertoimia reaktioyhtälössä.
Tätä lakia kutsutaan myös massatoiminnan laki.
Reaktiolle A + B \u003d D tämä laki ilmaistaan seuraavasti:
Reaktiolle 2A + B = D tämä laki ilmaistaan seuraavasti:
Tässä CA, CB ovat aineiden A ja B pitoisuudet (mol / l); k 1 ja k 2 - suhteellisuuskertoimet, joita kutsutaan reaktion nopeusvakioksi.
Reaktionopeusvakion fysikaalista merkitystä ei ole vaikea määrittää - se on numeerisesti yhtä suuri kuin reaktionopeus, jossa reagoivien aineiden pitoisuudet ovat 1 mol / l tai niiden tuote on yhtä suuri. Tässä tapauksessa on selvää, että reaktion nopeusvakio riippuu vain lämpötilasta, eikä se riipu aineiden pitoisuudesta.
Toimivien massojen laki ei ota huomioon reagoivien aineiden pitoisuutta kiinteässä tilassa, koska ne reagoivat pinnoilla ja niiden pitoisuudet ovat yleensä vakioita.
Esimerkiksi hiilen palamisreaktiolle reaktionopeuden lauseke tulee kirjoittaa seuraavasti:
eli reaktionopeus on vain verrannollinen happipitoisuuteen.
Jos reaktioyhtälö kuvaa vain kokonaiskemiallista reaktiota, joka tapahtuu useissa vaiheissa, niin tällaisen reaktion nopeus voi riippua monimutkaisesti lähtöaineiden pitoisuuksista. Tämä riippuvuus määritetään kokeellisesti tai teoreettisesti ehdotetun reaktiomekanismin perusteella.
Katalyyttien toiminta
Reaktionopeutta on mahdollista nostaa käyttämällä erikoisaineita, jotka muuttavat reaktiomekanismia ja ohjaavat sitä energeettisesti edullisempaa polkua pitkin pienemmällä aktivointienergialla. Niitä kutsutaan katalyyteiksi (latinan sanasta katalysis - tuhoaminen).
Katalysaattori toimii kokeneena oppaana, joka ohjaa turistiryhmää ei vuoristossa olevan korkean solan läpi (sen voittaminen vaatii paljon vaivaa ja aikaa, eikä se ole kaikkien saatavilla), vaan hänelle tuntemia kiertoteitä pitkin, joita pitkin voit voittaa vuoren paljon helpommin ja nopeammin.
Totta, kiertotiellä ei pääse aivan sinne, mihin pääpassi johtaa. Mutta joskus se on juuri sitä mitä tarvitset! Tällä tavalla katalyytit, joita kutsutaan selektiivisiksi, toimivat. On selvää, että ammoniakkia ja typpeä ei tarvitse polttaa, mutta typpioksidille (II) löytyy käyttöä typpihapon valmistuksessa.
Katalyytit- Nämä ovat aineita, jotka osallistuvat kemialliseen reaktioon ja muuttavat sen nopeutta tai suuntaa, mutta pysyvät reaktion lopussa ennallaan kvantitatiivisesti ja laadullisesti.
Kemiallisen reaktion nopeuden tai sen suunnan muuttamista katalyytin avulla kutsutaan katalyysiksi. Katalysaattoreita käytetään laajalti eri teollisuudenaloilla ja liikenteessä (katalysaattorit, jotka muuttavat autojen pakokaasujen typen oksideja vaarattomaksi typeksi).
Katalyysiä on kahdenlaisia.
homogeeninen katalyysi, jossa sekä katalyytti että lähtöaineet ovat samassa aggregaatiotilassa (faasi).
heterogeeninen katalyysi jossa katalyytti ja lähtöaineet ovat eri faaseissa. Esimerkiksi vetyperoksidin hajoaminen kiinteän mangaani(IV)oksidikatalyytin läsnä ollessa:
Katalyytti itsessään ei kulu reaktion seurauksena, mutta jos sen pinnalle adsorboituu muita aineita (niitä kutsutaan katalyyttisiksi myrkkyiksi), pinta muuttuu käyttökelvottomaksi ja katalyytin regenerointia tarvitaan. Siksi lähtöaineet puhdistetaan perusteellisesti ennen katalyyttisen reaktion suorittamista.
Esimerkiksi rikkihapon valmistuksessa kontaktimenetelmällä käytetään kiinteää katalyyttiä - vanadiini (V) oksidia V 2 O 5:
Metanolin valmistuksessa käytetään kiinteää "sinkki-kromi" katalyyttiä (8ZnO Cr 2 O 3 x CrO 3):
Biologiset katalyytit - entsyymit - toimivat erittäin tehokkaasti. Kemiallisesti nämä ovat proteiineja. Niiden ansiosta monimutkaiset kemialliset reaktiot etenevät suurella nopeudella elävissä organismeissa alhaisissa lämpötiloissa.
Muita mielenkiintoisia aineita tunnetaan - inhibiittoreita (latinasta inhibere - viivyttää). Ne reagoivat aktiivisten hiukkasten kanssa suurella nopeudella muodostaen inaktiivisia yhdisteitä. Tämän seurauksena reaktio hidastuu jyrkästi ja pysähtyy sitten. Inhibiittoreita lisätään usein eri aineisiin erityisesti estämään ei-toivottuja prosesseja.
Esimerkiksi vetyperoksidiliuokset stabiloidaan inhibiittoreilla.
Reagenssien luonne (niiden koostumus, rakenne)
Merkitys aktivointienergiaa on tekijä, jonka kautta reagoivien aineiden luonteen vaikutus reaktionopeuteen vaikuttaa.
Jos aktivointienergia on alhainen (< 40 кДж/моль), то это означает, что значительная часть столкновений между частицами реагирующих веществ приводит к их взаимодействию, и скорость такой реакции очень большая. Все реакции ионного обмена протекают практически мгновенно, ибо в этих реакциях участвуют разноименно заряженные ионы, и энергия активации в данных случаях ничтожно мала.
Jos aktivointienergia on korkea(> 120 kJ/mol), tämä tarkoittaa, että vain merkityksetön osa vuorovaikutuksessa olevien hiukkasten välisistä törmäyksistä johtaa reaktioon. Tällaisen reaktion nopeus on siksi hyvin hidas. Esimerkiksi ammoniakin synteesireaktion etenemistä tavallisessa lämpötilassa on lähes mahdotonta havaita.
Jos kemiallisten reaktioiden aktivaatioenergioilla on väliarvot (40120 kJ/mol), tällaisten reaktioiden nopeudet ovat keskimääräisiä. Tällaisia reaktioita ovat natriumin vuorovaikutus veden tai etyylialkoholin kanssa, bromiveden värinpoisto eteenin kanssa, sinkin vuorovaikutus suolahapon kanssa jne.
Reagenssien kosketuspinta
Aineiden pinnalla tapahtuvien eli heterogeenisten reaktioiden nopeus riippuu muiden asioiden ollessa samat tämän pinnan ominaisuuksista. Tiedetään, että jauhemainen liitu liukenee kloorivetyhappoon paljon nopeammin kuin samamassainen liitupala.
Reaktionopeuden nousu johtuu ensisijaisesti lähtöaineiden kosketuspinnan kasvu, sekä useista muista syistä, esimerkiksi "oikean" kidehilan rakenteen rikkomisesta. Tämä johtaa siihen, että muodostuneiden mikrokiteiden pinnalla olevat hiukkaset ovat paljon reaktiivisempia kuin samat hiukkaset "tasaisella" pinnalla.
Teollisuudessa heterogeenisten reaktioiden suorittamiseen käytetään "leijupetiä" lisäämään lähtöaineiden kosketuspintaa, lähtöaineiden syöttöä ja tuotteiden poistoa. Esimerkiksi rikkihapon valmistuksessa "leijupedin" avulla rikkikiisu paahdetaan.
Viitemateriaali kokeen läpäisemiseen:
jaksollinen järjestelmä
Liukoisuustaulukko
Koko: px
Aloita impressio sivulta:
transkriptio
1 Reaktionopeus, sen riippuvuus eri tekijöistä 1. Reaktionopeuden lisäämiseksi on tarpeen nostaa painetta, lisätä hiilimonoksidia (1v) jäähdyttää järjestelmä, poistaa hiilimonoksidi (1v) 2. Typen reaktionopeus vedyn kanssa ei riipu katalyytin painelämpötilasta, reaktiotuotteen määrästä 3. Hiilen reaktionopeus hapen kanssa ei riipu kokonaispaineen lämpötilasta, hiilen hienousasteesta, reaktiotuotteen määrästä. reaktiotuote 4. Reaktionopeuden H 2 + Cl 2 \u003d 2HCl + Q alentamiseksi on tarpeen alentaa lämpötilan nousua painetta alentaa kloorivedyn pitoisuutta nostaa vedyn pitoisuutta 5. Nostaa reaktionopeutta ZN 2 + N 2 \u003d 2NH 3 + Q on tarpeen jäähdyttää järjestelmää paineen alentamiseksi ammoniakin poistamiseksi vedyn lisäämiseksi 6. Typen reaktionopeus vedyn kanssa määritellään seuraavasti:
2 7. Hiilimonoksidin reaktionopeus hapen kanssa määritellään seuraavasti: 8. Sinkki (rakeet) ja happi vuorovaikuttavat suurimman nopeuden kanssa huoneenlämpötilassa sinkki (rakeet) ja suolahappo sinkki (jauhe) ja happi sinkki (jauhe) ja suolahappo 9. Korkeimmin sinkki ja happi vuorovaikuttavat huoneenlämpötilassa kloorivetyhappo ja natriumkarbonaattiliuos natriumalkali ja alumiinikalsiumoksidi ja vesi 10. Typen reaktionopeus vedyn kanssa kasvaa, kun seos johdetaan kuumennetun raudan yli lisäämällä ammoniakkia, joka jäähdyttää seos, lisäämällä reaktioastian 11 tilavuutta. Hiilimonoksidin (ii) reaktionopeus hapen kanssa laskee, kun lämmitys ohjaa kaasuja kuumennetun platinan yli, lisää hiilidioksidia, lisää reaktioastian 12 tilavuutta. Reaktionopeus kasvaa kun kupari(ii)oksidiin lisätään happea
3 typen ammoniakkia 13. Reaktionopeus kasvaa, kun lisätään vetyvettä typpioksidi(ii)-ammoniakia 14. Sinkin ja suolahapon välinen reaktionopeus pienenee, kun sinkki jauhetaan, kun HCl:a lisätään kuumentaen ajan kuluessa 15. Reaktionopeus välillä sinkin ja kloorivetyhapon määrä lisääntyy jauhamalla sinkkiä liuosta jäähdyttäen samalla kun liuosta laimentaa ajan myötä 16. Reaktiossa hajoamisnopeus on 0,016 mol/(l min). Mikä on muodostumisnopeus (moleina/(L min))? 0,008 0,016 0,032 0. Reaktiossa muodostumisnopeus on 0,012 mol/(l min). Mikä on hajoamisnopeus (mol/(L min))? 0,006 0,012
4 0,024 0, Alkuainereaktion nopeus riippuu pitoisuuksista seuraavasti: 19. Alkuainereaktion nopeus riippuu pitoisuuksista seuraavasti: 20. Sekä ja että ovat vuorovaikutuksessa suurimmalla nopeudella huoneenlämpötilassa ja 21. 22 reagoi korkeimmalla nopeudella veden kanssa huoneenlämpötilassa Magnesium reagoi eniten huoneenlämmössä veden kanssa, sinkki laimean etikkahapon kanssa hopeanitraatin ja suolahapon kuparin ja hapen liuoksen kanssa.
5 23. Yksinkertaisiksi aineiksi hajoamisen reaktionopeus kasvaa lisäämällä paineen nousua ja jäähtymistä reaktioastian 24 tilavuuden kasvaessa. Kaasufaasissa olevan oktaanin krakkauksen reaktionopeus kasvaa jäähtyessä, paineen nousu lisää reaktioastian tilavuutta pienentää painetta lisää reaktioastian tilavuutta 26. Mikä väite katalyyteistä on virheellinen? Katalyytit osallistuvat kemialliseen reaktioon Katalyytit muuttavat kemiallista tasapainoa Katalyytit muuttavat reaktionopeutta Katalyytit kiihdyttävät sekä eteenpäin että taaksepäin tapahtuvaa reaktiota typpihappo 28. Muutokset ammoniakin pitoisuudessa eivät vaikuta kemiallisen reaktion nopeuteen
6 paine vetykonsentraatiolämpötila 29. Reaktio vedyn ja fluorin bromi jodi kloori välillä tapahtuu alhaisimmalla nopeudella 30. Kemiallisen reaktion nopeuden lisäämiseksi on tarpeen lisätä rauta-ionien pitoisuutta jauhaa rautaa alentaa lämpötilaa vähentää happoa pitoisuus 31. Vety reagoi suurimmalla nopeudella bromin jodin fluorin kloorin 32 kanssa. Huoneenlämmössä vety reagoi aktiivisimmin rikin typen klooribromin 33 kanssa. Raudan ja suolahappoliuoksen välinen reaktionopeus laskee lämpötilan noustessa, laimentaa happoa , lisää happokonsentraatiota, jauha rauta 34. Nostaaksesi etyyliasetaatin hydrolyysireaktion nopeutta lisää etikkahappoa, lisää etanolia, lämmitä liuosta paineen nostamiseksi 35. Suurimmalla nopeudella normaaleissa olosuhteissa vesi on vuorovaikutuksessa
7 kalsiumoksidi rautapiioksidi (IV) alumiini 36. Reaktionopeus kasvaa pitoisuuden noustessa, lämpötilan laskussa, paineen noustessa, lämpötilan noustessa 37. Typpipitoisuuden lisääntyminen lisää reaktionopeutta 38. Sinkin reaktionopeus suolahapon kanssa ei riipu hapon pitoisuudesta, lämpötilasta, paineesta, kosketusreagenssien pinta-alasta 39. Vuorovaikutus 40:n välillä tapahtuu alhaisimmalla nopeudella huoneenlämpötilassa. Kemiallisen reaktion nopeus kasvaa fosforin lisäyksen myötä happipitoisuuden nousu fosforioksidin (V) pitoisuuden nousu otetun hapen tilavuuden pieneneminen 41. Reaktionopeuden lisäämistä helpottavat:
8 rikin lisäys lämpötilassa 42. Reaktio yhdisteen 43 välillä etenee suurimmalla nopeudella. Reaktio 44 etenee suurimmalla nopeudella huoneenlämpötilassa. Kemiallisen reaktion nopeuden lisäämiseksi on tarpeen lisätä kromin määrää lisäämällä vetyionien pitoisuus laske lämpötila nosta vetypitoisuus rauta (III) metalli sinkki metalli nikkeli bariumhydroksidiliuos 46. Kemiallisen reaktion nopeus ei riipu kloorivetyhapon pitoisuudesta vedyn pitoisuuden lämpötila jauhatusasteesta magnesiumia 47. Reagenssien kosketuspinta-alan kasvu ei vaikuta rikin ja raudan piin ja hapen vedyn ja sinkin ja suolahapon väliseen reaktionopeuteen
9 48. Suurimmalla nopeudella natriumhydroksidi vuorovaikuttaa metallisen sinkkikupari(II)sulfaatin, typpihapon, rauta(II)sulfidin 49 kanssa. Kemiallisen reaktion nopeus riippuu otetun fosforin määrästä, fosforin pitoisuuden lämpötilasta oksidi (V), hapen tilavuus 50. Suurimmalla nopeudella reaktiossa 51 etenee huoneenlämpötilassa. Reaktio 52 etenee suurimmalla nopeudella huoneenlämpötilassa. Reaktionopeuden lisäämistä helpottaa: paineen lasku, pitoisuuden lasku, järjestelmän jäähtyminen, lämpötilan nousu 53. Sinkin ja kloorivetyhappoliuoksen välinen reaktionopeus laskee, jos reaktioseosta kuumennetaan hapon laimentamiseksi
10 pudota kloorivetyä reaktioseoksen läpi, käytä sinkkijauhetta 54. Huoneenlämpötilassa kaliumkalsium-magnesium-alumiini reagoi veden kanssa suurimmalla nopeudella 55. 1-bromipropaanin hydrolyysireaktion nopeuden lisäämiseksi on tarpeen lisätä happoa , alentaa 1-bromipropaanin pitoisuutta, nostaa lämpötilaa, lisää propanolin pitoisuutta 56. Nopeus Magnesiumin ja kuparisulfaattiliuoksen välinen reaktio ei riipu reaktioastian tilavuuden suolapitoisuudesta lämpötilasta, reaktioastian pinta-alasta reagenssien kosketus
Tehtävät A20 kemiassa 1. Typen ja vedyn reaktionopeus laskee 1) lämpötilan laskulla 2) typpipitoisuuden noustessa 3) katalyyttiä käytetään 4) paineen noustessa Vaikuttavat tekijät
1. Valitse ehdotetusta aineluettelosta kaksi ainetta, joiden kanssa rauta reagoi ilman kuumennusta. sinkkikloridi kupari(ii)sulfaatti väkevä typpihappo laimea kloorivetyhappo
Testi: "Kemiallisen reaktion nopeus". Testattu: Päivämäärä: Tehtävä 1 Kaava homogeenisen reaktion nopeuden löytämiseksi 1) 2) 3) 4) Tehtävä 2 Matemaattinen lauseke van't Hoffin sääntö 1) 2) 3) 4) Tehtävä
Tehtävät 5. Yksinkertaiset ja monimutkaiset aineet. Epäorgaaniset aineet 1. Aineet, joiden kaavat ja ovat vastaavasti amfoteerinen hydroksidi ja happo amfoteerinen hydroksidi ja suola emäs ja happo
Emästen ja happojen kemialliset ominaisuudet 1. Reagoi kaliumhydroksidiliuoksen kanssa 2. Rikkihappoliuos reagoi liuoksen kanssa 3. Rikkihappoliuos ei reagoi 4. Kupari(II)hydroksidi reagoi
Tehtävät A8 kemiassa 1. Sinkki reagoi liuoksen kanssa Metallit reagoivat vähemmän aktiivisten metallien suolojen liuosten kanssa. Mg, Na, Ca ovat aktiivisempia metalleja kuin sinkki, joten näiden suolojen reaktio ei ole mahdollista.
1. Valitse ehdotetusta luettelosta kaksi oksidia, jotka reagoivat suolahappoliuoksen kanssa, mutta eivät reagoi natriumhydroksidiliuoksen kanssa. CO SO 3 CuO MgO ZnO 2. Valitse ehdotetusta luettelosta kaksi
"Reversiibelit ja irreversiibelit kemialliset reaktiot. Kemiallinen tasapaino. Kemiallisen tasapainon muutos eri tekijöiden vaikutuksesta.". Testattu: Päivämäärä: Tehtävä 1 Kerroin muodostuneen veden kaavan edessä
Kokoelma kemian tehtäviä 9. lääketieteen luokalle, jonka on laatinut Gromchenko I.A. Moskovan koulutuskeskus 109 2012 Liuenneen aineen massaosa. 1. 250 g liuosta sisältää 50 g natriumkloridia. Päätä
2016 1. 4,2 g litiumia liuotettiin 250 ml:aan vettä, sitten lisättiin 200 g 20 % kupari(ii)sulfaattiliuosta. Määritä tuloksena olevan suolan massaosuus. Kirjoita vastauksena muistiin reaktioyhtälöt, jotka on osoitettu
Tehtäväpankki luokka 11 kemia 1. Elektroninen konfiguraatio vastaa ionia: 2. Hiukkasilla ja ja ja ja on sama konfiguraatio 3. Magnesium ja
1. Sakka ei muodostu vesiliuosten ja ja ja vuorovaikutuksen aikana 2. Sakka ei muodostu vesiliuosten ja ja ja vuorovaikutuksen aikana 3. Vettä muodostuu ioninvaihtoreaktiossa vuorovaikutuksessa ja ja ja ja
Tehtävät 9. Yksinkertaisten aineiden kemialliset ominaisuudet: metallit ja epämetallit 1. Rauta reagoi kalsiumkloridin bromi natriumoksidi natriumhydroksidin kanssa 2. Kloori reagoi typpihapposulfaatin kanssa
Tehtäväpankki kemia luokka 9 1. Alkuaineessa on kolme elektronia 2. energiatasolla. Elementin sarjanumero 3 5 7 13 2. Kuinka monta elektronia on sarjanumerolla varustetun elementin ulkotasolla
Valmistelutehtävät 1. Rauta(II)sulfidin palamisen aikana hapessa vapautui (normaaliolosuhteiden mukaan) 28 litraa rikkidioksidia. Laske alkuperäisen rautayhdisteen massa grammoina. Vastaus
Reaktiot, jotka vahvistavat erilaisten epäorgaanisten aineiden luokkien välisen suhteen. 1. Natrium fuusioitiin rikin kanssa. Saatua yhdistettä käsiteltiin kloorivetyhapolla ja kehittynyt kaasu saatettiin täysin reagoimaan
KEMIAN TEOREETTISET PERUSTEET 1. Inertin kaasun elektronisessa konfiguraatiossa on ioni 1) Fe 3+ 2) Fe 2+ 3) Co 2+ 4) Ca 2+ 2. Inertin kaasun elektronisessa konfiguraatiossa on ioni 1) O2-2) S2+3)Si2+ 4) Br+
Tehtävän 31 oikean ratkaisun tulee sisältää neljä yhtälöä, kunkin reaktioyhtälön oikeasta syötöstä saa 1 pisteen. Tehtävän enimmäispistemäärä on 4 pistettä. Jokainen totta
Koodi Osa 1 Osa 2 С1 С2 С3 С4 С5 С6 Ʃ Loppupisteet Loppupisteet (100 pistettä) (10 pistettä) 10 FH- ja HB-luokkien hakijoiden johdantotehtävä Päätös (oikeat vastaukset lihavoitu)_
1. Mikä seuraavista elementeistä on tyypillisin ei-metallinen? 1) Happi 2) Rikki 3) Seleeni 4) Telluuri 2. Millä seuraavista alkuaineista on suurin elektronegatiivisuus? 1) Natrium
17. Kemiallisten prosessien mallit. Käsite kemiallisen reaktion nopeudesta. Kemiallisen reaktion nopeuden muutokseen vaikuttavat tekijät Kemiallisen reaktion nopeus on pitoisuuden muutoksen suhde
Vaihtoehto 1743654 1. Määritä atomit, joiden kahdessa ilmoitetuista alkuaineista on yksi pariton elektroni perustilassa. 2. Kirjoita vastauskenttään valittujen elementtien numerot. Valitse kolme kohdetta
Tehtävät B5 kemiassa 1. Yhdistä oksidin nimi niiden aineiden kaavoihin, joiden kanssa se voi olla vuorovaikutuksessa. OKSIDIN NIMI A) kaliumoksidi, hiilimonoksidi (ii) B) kromioksidi (iii) oksidi
Tehtävät A19 kemiassa 1. Natriumoksidin vuorovaikutus veden kanssa viittaa reaktioihin 1) yhdisteet, irreversiibeli 2) vaihto, palautuva 3) yhdisteet, palautuva 4) vaihto, irreversiibeli Natriumoksidi - emäksinen
Kemiatehtävät A9 1. Mikä oksidi reagoi liuoksen kanssa, mutta ei reagoi liuoksen kanssa? MgO Emäksinen oksidi, koska Mg on metalli, jonka hapetusaste on +2. Emäksiset oksidit reagoivat happojen, happamien oksidien,
1. Mikä on hiiliatomin ytimen varaus? 1) 0 2) +6 3) +12 4) -1 2. Mitä yhteistä on atomeilla 12 6C ja 11 6C? 1) massaluku 2) protonien määrä 3) neutronien määrä 4) radioaktiiviset ominaisuudet
1. Minkä tyyppinen kemiallinen sidos on bariumoksidissa? kovalenttinen ei-polaarinen metalli kovalenttinen polaarinen ioni 2. Millainen kemiallinen sidos on kloori(vii)oksidissa? kovalenttinen polaarinen ioninen kovalenttinen
KEMIAN TENTIKOE (EXTERNAT 9 LUOKKA) 1. Kemiallinen reaktio, joka etenee sakan muodostuessa a) h 2 SO 4 + BaCl 2 b) HNO 3 + KOH c) HCl + CO 2 d) HCl + Ag 2. Millä aineista a) karbonaatti
Kemian kesätehtävät: 1. Mikä kemiallinen määrä CO 2 -ainetta sisältää niin monta happiatomia kuin on 160 g:ssa SO 3 -ainetta? 2. Mikä on aineen CH 4 kemiallinen määrä?
Tehtävät 3. Molekyylien rakenne. Kemiallinen sidos 1. Millainen kemiallinen sidos on bariumoksidissa? kovalenttinen ei-polaarinen metalli kovalenttinen polaarinen ioni 2. Millainen kemiallinen sidos on kloori(vii)oksidissa?
Tehtävät 11. Emästen kemialliset ominaisuudet. Happojen kemialliset ominaisuudet 1. Reagoi kaliumhydroksidiliuoksen kanssa 2. Rikkihappoliuos reagoi liuoksen kanssa 3. Rikkihappoliuos ei reagoi
1. Valitse ehdotetusta luettelosta kaksi yhdistettä, joissa on ioninen kemiallinen sidos. 2. Metanoli tolueeni metaanihapon vetymolekyylien välille muodostuu vetysidos
Liittovaltion kalatalousvirasto Liittovaltion valtion budjetin korkea-asteen ammatillisen koulutuksen oppilaitoksen "Astrakhanin osavaltion teknillisen yliopiston" kehittäminen
Vaihtoehto 5 osa 1 Kun täytät tämän osan tehtäviä vastauslomakkeessa M I suorittamasi tehtävän numeron alle (A1 - A30), laita merkki "x" ruutuun, jonka numero vastaa tehtävän numeroa. jonka olet valinnut
Kemia A11 1. Rauta(II)sulfidi reagoi kahden aineen liuoksen kanssa: Rauta(II)sulfidi on liukenematon suola, joten se ei reagoi muiden suolojen kanssa, mutta reagoi
Kemiallinen reaktio. Kemiallisten reaktioiden olosuhteet ja merkit. Kemialliset yhtälöt 1. Mikä yhtälö vastaa hajoamisreaktiota? 2. Mikä yhtälö vastaa vaihtoreaktiota? 3. Mitä
1. Alkuaineen ulkoinen oksidi osoittaa pääominaisuudet: 1) rikki 2) typpi 3) barium 4) hiili 2. Mikä kaavoista vastaa elektrolyyttien dissosiaatioasteen ilmaisua: =
1. Mikä on happiatomin ytimen varaus? 1) 2 2) +6 3) +7 4) +8 2. Mikä on yleistä atomeissa 1 1 H, 2 1 H, 3 1 H? 1) massaluku 2) protonien määrä 3) neutronien määrä 4) radioaktiiviset ominaisuudet.
Tehtävät A25 kemiassa 1. Rikkihapolla on hapettavia ominaisuuksia reaktiossa, jonka kaavio on: Hapettavat aineet ottavat vastaan elektroneja ja alentavat hapetusastetta. Rikkihapolla voi olla hapettavaa
Kemia luokka 11. Demo 3 (45 minuuttia) 3 Diagnostinen teematyö 3 KEMIAN tenttiin valmistautuessa aiheista "Aineiden rakenne: atomin rakenne, kemiallinen sidos, kide
4. Tehtävät reaktiotuotteen massan (tilavuus, aineen määrä), reaktiotuotteen massa (tilavuus) ja kemiallisen yhdisteen massaosuuden (massa) löytämiseksi seoksesta. Ongelmanratkaisu kannattaa aloittaa analyysillä
Koe 1 Periodinen laki ja kemiallisten alkuaineiden jaksollinen järjestelmä. Atomin rakenne. 1. Miten yhden alkuaineen isotooppien atomit eroavat toisistaan? 1) protonien lukumäärä; 2) neutronien lukumäärä; 3) elektronien lukumäärä;
Tehtävät C2 kemiassa 1. Esitetään aineet: fosfori, kloori, rikkihapon ja kaliumhydroksidin vesiliuokset. 1. 2. 3. 4. 2. Annettu: bromivetyhappo, natriumpermanganaatti, natriumhydroksidi ja bromi. Äänitetty
Arvosana 9 1. Mitä aineita 1 moolin dissosioituessa muodostuu eniten (mooleina) ioneja? 1. Natriumsulfaatti 2. Rauta(III)kloridi 3. Natriumfosfaatti 4. Koboltti(II)nitraatti
Demoversio 9. luokan opiskelijoiden välitodistusten koemateriaalista (perheopetuksen ja itseopiskelun muodossa) KEMIASSA 4 5 Ryhmän pääalaryhmän V (A) 4. periodissa
OLYMPIAADIN Kirjeenvaihtokierroksen TEHTÄVÄT ”NUORET TAHJAT. KEMIA» 2009/2010 LUKUVUOSI Vastaustiedoston tehtäviin on vastattava! Tehtävissä 1-20 on valittava yksi tai useampi oikea vaihtoehto.
Kemian välitutkinnon demonstraatioversio 11. luokka 2017-2018 lukuvuosi 1. Tehtävä Selvitä, millä atomeilla kahdella rivillä merkityistä alkuaineista on yksi ulkoisella energiatasolla
Tehtävä 1. Rautaatomin 3. ja 4. elektronitasolla olevien elektronien sijainti on annettu: Mikä latinalaisin kirjaimin merkityistä elektroneista vastaa seuraavia kvanttilukuja? n = 3; l =
Laskentatehtävien ratkaisu 1. Kun tyhjennetään 160 g bariumnitraattiliuosta, jonka massaosuus on 10 %, ja 50 g kaliumkromaattiliuosta, jonka massaosuus on 11 %, saostui sakka. Laske kaliumnitraatin massaosuus muodostuneessa aineessa
1. Mikä yhtälö vastaa hajoamisreaktiota? 2. Mikä yhtälö vastaa vaihtoreaktiota? 3. Mikä yhtälö vastaa substituutioreaktiota? 4. Hajoamisreaktiossa, johon liittyy muutos
KEMIA Vaihtoehto 0000 Opetus hakijoille Tenttityöhön on varattu 3 tuntia (180 minuuttia). Työ koostuu 2 osasta, joista 40 tehtävää. Jos tehtävää ei voida suorittaa välittömästi,
Epäorgaanisen kemian laskentatehtävät 1. Metallin massaosuus metallia kuvaavan koostumuksen oksidissa: 71,4 %. Valitse lauseet, a) EI pelkistetä vedyllä oksidista b) käytetään
FIPI Trial OGE 2018 kemian koulutusvaihtoehto 1 Valmistaja Mustafina Ekaterina Andreevna 1 Kuvassa atomimalli 1) boori 2) alumiini 3) typpi 4) beryllium 2 Atomisäde
Arviointimateriaalit vapaasti valittavalle opintojaksolle "Monimutkaisten ongelmien ratkaiseminen" arvosanalle 0 Tehtävän numero Pääsyvalvonta Sisältöelementtien ja valmistuneiden koulutustason vaatimusten koodittaja
Liput kemian siirtokokeeseen luokalla 8 Lippu 1 1. Kemian aine. Aineet. Aineet ovat yksinkertaisia ja monimutkaisia. Aineiden ominaisuudet. 2. Hapot. Niiden luokittelu ja ominaisuudet. Lippu 2 1. Aineiden muunnokset.
Tehtävät A21 kemiassa 1. Järjestelmän kemiallinen tasapaino siirtyy kohti reaktiotuotteita 1) paineen noustessa 2) lämpötilan nousussa 3) paineen laskussa 4) katalyytin käytössä.
Kemia luokka 9. Demo 5 (90 minuuttia) 1 Diagnostinen temaattinen työ 5 KEMIAN OGE:n valmistelussa aiheista "Kemiallisten elementtien jaksollisen järjestelmän ryhmien ei-metallit IVA VIIA D.I.
Ioninvaihtoreaktiot: valmistustehtävät 1. Muutama tippa aineen Y liuosta lisättiin koeputkeen, jossa oli suolaliuosta X. Reaktion seurauksena havaittiin sakka. Ehdotetusta listasta
Atomin rakenne ja D.I. Mendelejevin jaksollinen laki 1. Kolmannessa jaksossa, ryhmä IIA sijaitsevan kemiallisen alkuaineen atomin ytimen varaus on 1) +12 2) +2 3) +10 4) + 8 2. Mikä on ydinatomin varaus (+Z),
Kemian tehtävä 10. luokalle siirtyville 31.3.2018 Vaihtoehto 1 1. Kuinka tehdä seuraavat muunnokset: kloori - kloorivety - rubidiumkloridi - kloori? Kirjoita reaktioyhtälöt 2. Hapen ja
Opinnäytetyön määritys kemian luokan 11 opiskelijoiden välitutkintoa varten
Vaihtoehto 1 Osa A A 1. Fosforiatomin ytimen varaus on 1) + 5; 2) +15; 3) +16; 4) +3 A 2. Mg-AI-Si-sarjassa ominaisuudet muuttuvat 1) metallista ei-metalliseen 3) happamasta emäksiseksi 2) emäksiseksi
Tehtävät 10. Oksidien kemialliset ominaisuudet 1. Rikki(vi)oksidi reagoi natriumnitraatti kloori alumiinioksidi piioksidi 2. Rikki(iv)oksidi reagoi kupari(ii) sulfidi hiilihapen kanssa
Rauta 1. 7. Ovatko seuraavat arviot rauta- ja alumiinioksidien ominaisuuksista oikeita? A. Sekä alumiini että rauta muodostavat stabiileja oksideja hapetustilassa +3. B. Rauta(III)oksidi on amfoteerinen. 2.
Kunnan autonominen yleinen oppilaitos Zarubinon kylän pääyleinen oppilaitos Kemia Liput Kemian opettaja Somova N.Kh. 2012 Kemian tenttiliput Teoreettinen
1. VALMISTETUJEN VALMISTUSTASON VAATIMUKSET Kemian opiskelun tuloksena opiskelijan tulee: tietää/ymmärtää: - kemiallinen symboliikka: kemiallisten alkuaineiden merkit, kemikaalien kaavat ja kemialliset yhtälöt
4.1.3 Luokan 11 tehtävät 1. Yksi kovalenttisen sidoksen tärkeimmistä ominaisuuksista on sen pituus. Millä seuraavista yhdisteistä on lyhin sidospituus? 1. HF 2. HCl 3. HBr 4. HI 2. Suuri määrä
KEMIA, luokka 11 Vaihtoehto 1, maaliskuu 2014 Aluediagnostinen työ KEMIAN VAIHTOEHTO 1 Osa A Suorittaessasi tehtäviä A1 A9 vastauslomakkeessa 1, laita tehtävän numeron alle merkki "x" ruutuun,
KEMIA, luokka 11 Vaihtoehto 1, maaliskuu 2014 Aluediagnostinen työ KEMIAN VAIHTOEHTO 1 Osa A Suorittaessasi tehtäviä A1 A9 vastauslomakkeessa 1, laita tehtävän numeron alle merkki "x" ruutuun,
