Tilavuusosuus - liuenneen aineen tilavuuden suhde liuoksen tilavuuteen. Tilavuusosuus mitataan yksikön murto-osina tai prosentteina.
jossa: V 1 - liuenneen aineen tilavuus, l;
V on liuoksen kokonaistilavuus, l.
Kuten edellä mainittiin, on olemassa hydrometrejä, jotka on suunniteltu määrittämään tiettyjen aineiden liuospitoisuudet. Tällaiset hydrometrit eivät ole asteikolla tiheyden, vaan suoraan liuoksen pitoisuuden perusteella. Tavallisille etyylialkoholiliuoksille, joiden pitoisuus ilmaistaan yleensä tilavuusprosentteina, tällaisia hydrometrejä kutsutaan alkoholimittariksi tai andrometreiksi.
Molaarisuus (moolitilavuuspitoisuus)
molaarisuuskonsentraatioliuos
Molaarinen pitoisuus - ilmaistuna mooliina, liuenneen aineen määrä, joka sisältyy litraan liuosta. Molaarinen pitoisuus SI-järjestelmässä mitataan mol/m3, mutta käytännössä se ilmaistaan paljon useammin mol/l tai mmol/l.
Toinen merkintä moolipitoisuudelle C M on mahdollinen, jota yleensä merkitään M. Siten liuosta, jonka pitoisuus on 0,5 mol/l, kutsutaan 0,5 molaariseksi.
jossa: n on liuenneen aineen määrä, mol;
V on liuoksen kokonaistilavuus, l.
Aineen määrä mooleina on aineen määrä, joka vastaa vetyionien moolien määrää tai elektronimoolien määrää vastaavissa reaktioissa.
Molaarisuus lasketaan kahdella tavalla:
Menetelmä 1- kemiallisesti puhtaan aineen tarkan massan mukaan kaavalla:
M=a*1000/E*V,
jossa: a on kemiallisesti puhtaan aineen näytteen massa, g;
E on kemiallisesti puhtaan aineen ekvivalentin (ehdollisten hiukkasten) moolimassa, g/mol;
V on aineen massan titraamiseen käytetyn liuoksen tilavuus, ml;
1000 - millilitramäärä 1 litrassa liuosta.
Menetelmä 2- tunnetun pitoisuuden titratun liuoksen mukaan kaavalla:
M \u003d M 0 * V 0 / V,
jossa: M 0 on aineen liuoksen molaarisuus, jolla tiitteri asetetaan (mol / l); V 0 - liuoksen tilavuus, joka asettaa tiitterin (ml); V on liuoksen tilavuus, jonka molaarisuus on asetettu (ml).
Normaali pitoisuus (mooliekvivalenttipitoisuus)
Normaali pitoisuus - tietyn aineen ekvivalenttien lukumäärä 1 litrassa liuosta. Normaali pitoisuus ilmaistaan mol-ekv/l tai g-eq/l (mooliekvivalentteina). Tällaisten liuosten konsentraation kirjaamiseen käytetään lyhenteitä "n" tai "N". Esimerkiksi liuosta, joka sisältää 0,1 mol-eq / l, kutsutaan desinormaaliksi ja se kirjoitetaan 0,1 n.
jossa: n on liuenneen aineen määrä, mol; V - liuoksen kokonaistilavuus, l; z on ekvivalenssinumero.
Normaali pitoisuus voi vaihdella riippuen reaktiosta, jossa aine on osallisena. Esimerkiksi yksimolaarinen H2S04-liuos on yksi normaali, jos sen on tarkoitus reagoida alkalin kanssa muodostaen KHS04-hydrosulfaattia, ja kaksi normaalia, jos sen on määrä reagoida muodostaen K 2SO 4:a.
Kaasujen tilavuusosuus seoksessa
1. Tutustu, kirjoita määritelmä ja kaava kaasun tilavuusosuuden löytämiseksi:
Ilman koostumus sisältää useita erilaisia kaasuja: happea, typpeä, hiilidioksidia, jalokaasuja, vesihöyryä ja joitain muita aineita. Jokaisen näiden kaasujen pitoisuus puhtaassa ilmassa on tiukasti määritelty.
Kaasuseoksen koostumuksen ilmaisemiseksi numeroina, eli kvantitatiivisesti, käytetään erityistä arvoa, jota kutsutaan seoksen kaasujen tilavuusosuudeksi.
Kaasun tilavuusosuus seoksessa on merkitty kreikkalaisella kirjaimella - "phi".
Kaasun tilavuusosuus seoksessa on tietyn kaasun tilavuuden suhde seoksen kokonaistilavuuteen:
Mitä seoksen kaasun tilavuusosuus osoittaa, tai, kuten sanotaan, mikä on tämän määrän fysikaalinen merkitys? Kaasun tilavuusosuus osoittaa, mikä osa seoksen kokonaistilavuudesta on tietyllä kaasulla.
Jos pystyisimme erottamaan 100 litraa ilmaa erillisiin kaasumaisiin komponentteihin, saisimme noin 78 litraa typpeä, 21 litraa happea, 30 ml hiilidioksidia, jäljelle jäävä tilavuus sisältäisi ns. jalokaasuja (pääasiassa argonia) ja jotkut muut (kuva 62).
|
Riisi. 62. |
Lasketaan näiden kaasujen tilavuusosuudet ilmassa:
On helppo nähdä, että kaikkien seoksen kaasujen tilavuusosuuksien summa on aina yhtä suuri kuin 1 tai 100 %:
(typpi) + (happo) + (hiilikaasu) + (muut kaasut) = 78 % + 21 % + 0,03 % + 0,97 % = 100 %.
Uloshengittämämme ilma on paljon happiköyhämpää (sen tilavuusosuus laskee 16 prosenttiin), mutta hiilidioksidipitoisuus nousee 4 prosenttiin. Tämä ilma ei enää sovellu hengittämiseen. Siksi huone, jossa on paljon ihmisiä, on tuuletettava säännöllisesti.
Tuotannon kemiassa joutuu usein käsittelemään käänteistä ongelmaa: määrittää kaasun tilavuus seoksessa tunnetusta tilavuusosuudesta.
2. Tarkista esimerkkitehtävät
Esimerkki. Laske hapen tilavuus 500 litrassa ilmaa.
Seoksen kaasun tilavuusosuuden määritelmästä ilmaisemme hapen tilavuuden:
V(hapan) = V(ilma) (happo).
Korvaa yhtälön luvut ja laske hapen tilavuus:
V(happo) \u003d 500 (l) 0,21 \u003d 105 l.
Muuten, likimääräisiä laskelmia varten ilmassa olevan hapen tilavuusosuuden voidaan katsoa olevan 0,2 tai 20%.
Laskettaessa kaasujen tilavuusosuutta seoksessa voit käyttää pientä temppua. Tietäen, että tilavuusosien summa on 100 % seoksen "viimeiselle" kaasulle, tämä arvo voidaan laskea eri tavalla.
Tehtävä. Venuksen ilmakehän analyysi osoitti, että 50 ml Venuksen "ilmaa" sisältää 48,5 ml hiilidioksidia ja 1,5 ml typpeä. Laske kaasujen tilavuusosuudet planeetan ilmakehässä.
Annettu:
V(seos) = 50 ml,
V(hiilikaasu) = 48,5 ml,
V(typpi) = 1,5 ml.
Löytö:
(hiilikaasu),
Ratkaisu
Laske hiilidioksidin tilavuusosuus seoksessa. Määritelmän mukaan:
Lasketaan typen tilavuusosuus seoksessa tietäen, että seoksen kaasujen tilavuusosuuksien summa on 100 %:
(hiilikaasu) + (typpi) = 100 %
(typpi) = 100% - (hiilikaasu) = 100% - 97% = 3%.
Vastaus.(hiilikaasu) = 97%, (typpi) = 3%.
Millä suurella mitataan komponenttien pitoisuutta muun tyyppisissä seoksissa, esimerkiksi liuoksissa? On selvää, että tässä tapauksessa tilavuusosuuden käyttäminen on hankalaa. Uusi arvo tulee apuun, josta opit seuraavalla oppitunnilla.
3. Tee läksyjäsi:
1. Mikä on kaasuseoksen komponentin tilavuusosuus?
2. Argonin tilavuusosuus ilmassa on 0,9 %. Kuinka paljon ilmaa tarvitaan tuottamaan 5 litraa argonia?
3. Kun ilma erotettiin, saatiin 224 litraa typpeä. Kuinka paljon happea ja hiilidioksidia saatiin tässä tapauksessa?
4. Metaanin tilavuusosuus maakaasussa on 92 %. Mikä tilavuus tätä kaasuseosta sisältää 4,6 ml metaania?
5. Sekoitettiin 6 litraa happea ja 2 litraa hiilidioksidia. Etsi kunkin kaasun tilavuusosuus tuloksena olevasta seoksesta.
Oppitunnin tavoitteet:
- Tutkia seoksen komponenttien massa- ja tilavuusosuuden käsitettä ja oppia laskemaan ne.
Oppitunnin tavoitteet:
Koulutus: muodostaa käsitys seoksen komponenttien massa- ja tilavuusosuudesta, opettaa laskemaan nämä jakeet;
Kehittäminen: kehittää opiskelijoiden kykyä analysoida, ratkaista ongelmia, yleistää, vertailla ja tehdä johtopäätöksiä;
Koulutus: horisonttien laajentaminen.
Perustermit:
Valtaosa on liuenneen aineen massan suhde liuoksen kokonaismassaan.
on tietyn aineen tilavuuden suhde seoksen kokonaistilavuuteen.
Tuntien aikana:
1. Valitse annetuista kohteista pienin kooltaan:
b) molekyyli;
c) unikonsiemenet;
d) hiekanjyvä.
2. Missä sarjoissa kaikki luetellut aineet kuuluvat yksinkertaisiin aineisiin?
a) liitu, hiili, otsoni;
b) timantti, happi, graniitti;
c) rikki, fosfori, otsoni;
3. Veden fysikaalisten ominaisuuksien erittäin tärkeä piirre luonnonvaraisille eläimille on, että:
a) veden kiehumispiste on 100 ºC;
b) nestemäisen veden tiheys on suurempi kuin jään tiheys;
c) veden jäätymispiste on 0 ºC;
d) veden sähkönjohtavuus on erittäin alhainen.
4. Yhdisteet, jotka sisältävät vain vety- ja happiatomeja:
a) ketään ei tunneta
b) vain yksi tunnetaan;
c) useita tunnetaan;
d) tiedetään valtava määrä.
5. Kun happi on vuorovaikutuksessa metallien kanssa:
a) muodostuu suoloja;
b) otsonia vapautuu;
c) tuloksena olevat yhdisteet ovat aina oksideja;
d) tuloksena olevat yhdisteet eivät aina ole oksideja.
ratkaisuja luonnossa.
Yksinkertaisimmat ratkaisut koostuvat kahdesta osasta. Yksi liuoksen komponenteista on liuotin. Tunnemme enemmän nestemäiset liuokset, mikä tarkoittaa, että niissä oleva liuotin on nestemäistä ainetta. Useimmiten se on vettä.
Tiedät jo, että luonnollinen vesi ei ole koskaan täysin puhdasta. Joten on vettä, joka sisältää huomattavan määrän kalsium- ja magnesiumsuoloja ja jota kutsutaan kovaksi (on myös pehmeää vettä, kuten sadevettä). Kova vesi vaahtoaa vähän saippualla ja kattiloiden ja kattiloiden seinämiin muodostuu kalkkia keitettäessä. Kuvasta 1 näet kuinka kova vesi hilseilee. Veden kovuus riippuu siihen liuenneiden suolojen määrästä. Liuenneen aineen pitoisuus liuoksessa ilmaistaan sen massaosuudella.
Katsotaanpa video veden kovuudesta:
Liuoksen toinen komponentti on liuennut aine. Se voi olla kaasu, neste tai kiinteä aine.
Koruissa ja teknisissä tuotteissa ei käytetä puhdasta kultaa, vaan sen seoksia, useimmiten kuparin ja hopean kanssa. Puhdasta kultaa - metalli on liian pehmeää, kynsi jättää jäljen siihen. sen kulutuskestävyys on alhainen. Maassamme valmistettujen kultatuotteiden kohdalla testi tarkoittaa kullan massaosuutta seoksessa, tarkemmin sanottuna sen pitoisuutta seoksen tuhatta massaosaa kohden. Esimerkiksi 583° näyte tarkoittaa, että kullan massaosuus lejeeringissä on 0,583 tai 58,3 %.
Massaosuus.
Yksi yleisimmistä tavoista ilmaista liuoksen pitoisuus on liuenneen aineen massaosuus.
Liuenneen aineen massan suhdetta liuoksen kokonaismassaan kutsutaan liuenneen aineen massaosuudeksi.
Massaosuus on merkitty kreikkalaisella kirjaimella "omega" ja se ilmaistaan yksikön murto-osina tai prosentteina (kuva 2).
Kuva 2. Seoksen komponenttien massaosuus.
Videon katsomisen jälkeen
ymmärrät massaosuuden käsitteen ja opit laskemaan sen.
Jos 100 g liuosta sisältää 30 g natriumkloridia, tämä tarkoittaa, että ω(NaCl) = 0,3 tai ω(NaCl) = 30%. Voit myös sanoa: "Siellä on kolmekymmentä prosenttia natriumkloridiliuosta."
Massaosa - yleisin pitoisuus jokapäiväisessä elämässä ja useimmilla teollisuudenaloilla. Se on esimerkiksi rasvan massaosuus, joka on merkitty maitopusseihin (katso kuva 3).
Kuva 3. Rasvan massaosa maidossa.
Liuoksen massa on liuottimen massan ja liuenneen aineen massan summa, eli:
m(liuos) = m(liuotin) + m(liukoinen aine).
Oletetaan, että liuenneen aineen massaosuus on 0,1 tai 10 %. Siksi loput 0,9 tai 90 % on liuottimen massaosa.
Liuenneen aineen massaosuutta käytetään laajalti kemian lisäksi myös lääketieteessä, biologiassa, fysiikassa ja jokapäiväisessä elämässä. Harkitse joidenkin kuvissa 4 ja 5 esitettyjen ongelmien ratkaisua.
Kuva 4. Tehtävä löytää massaosuus.
Kuva 5. Tehtävä löytää massaosuus (prosentteina).
Ilman koostumus sisältää useita erilaisia kaasuja: happea, typpeä, hiilidioksidia, jalokaasuja, vesihöyryä ja joitain muita aineita. Jokaisen näiden kaasujen pitoisuus puhtaassa ilmassa on tiukasti määritelty.
Ilmaistakseen kaasuseoksen koostumusta numeroina, ts. kvantitatiivisesti käytetään erityistä arvoa, jota kutsutaan seoksen kaasujen tilavuusosuudeksi.
Vastaavasti massaosuus määräytyy kaasuseoksessa olevan kaasumaisen aineen tilavuusosuudella, joka on merkitty kreikkalaisella kirjaimella phi (kuva 6):
Riisi. 6. Tilavuusosuus.
Kaasun tilavuusosuus osoittaa, mikä osa seoksen kokonaistilavuudesta on tietyllä kaasulla.
Jos pystyisimme erottamaan 100 litraa ilmaa erillisiin kaasumaisiin komponentteihin, saisimme noin 78 litraa typpeä, 21 litraa happea, 30 ml hiilidioksidia, jäljelle jäävä tilavuus sisältäisi ns. jalokaasuja (pääasiassa argonia) ja jotkut muut (kuva 7).
Kuva 7. Jalokaasujen tilavuusosuus ilmassa.
Uloshengittämämme ilma on paljon happiköyhämpää (sen tilavuusosuus laskee 16 prosenttiin), mutta hiilidioksidipitoisuus nousee 4 prosenttiin. Tämä ilma ei enää sovellu hengittämiseen. Siksi huone, jossa on paljon ihmisiä, on tuuletettava säännöllisesti.
Tuotannon kemiassa joutuu usein käsittelemään käänteistä ongelmaa: määrittää kaasun tilavuus seoksessa tunnetusta tilavuusosuudesta.
Katsotaan kuinka ratkaista tilavuusosuuden löytämiseen liittyvät tehtävät (kuva 8).
Kuva 8. Tilavuusosuuden löytämisen ongelma.
Johtopäätökset.
1. Yksinkertaisimmat ratkaisut koostuvat kahdesta osasta. Yksi liuoksen komponenteista on liuotin. Tunnemme enemmän nestemäiset liuokset, mikä tarkoittaa, että niissä oleva liuotin on nestemäistä ainetta. Liuoksen toinen komponentti on liuennut aine. Se voi olla kaasu, neste tai kiinteä aine.
2. Yksi yleisimmistä tavoista ilmaista liuoksen pitoisuus on liuenneen aineen massaosuus. Liuenneen aineen massan suhdetta liuoksen kokonaismassaan kutsutaan liuenneen aineen massaosuudeksi. Massaosuus on merkitty kreikkalaisella kirjaimella "omega" ja ilmaistaan yksikön murto-osina tai prosentteina.
3. Kaasun tilavuusosuus osoittaa, minkä osan seoksen kokonaistilavuudesta tämä kaasu vie. Kaasumaisen aineen tilavuusosuutta kaasuseoksessa merkitään kreikkalaisella kirjaimella phi.
ohjauslohko.
1. Mikä on liuenneen aineen massaosuus?
2. Mikä on kaasuseoksen komponentin tilavuusosuus?
3. Vertaa seoksen komponenttien "tilavuusosuuden" ja "massaosuuden" käsitteitä.
4. Jodin massaosuus farmaseuttisessa joditinktuurassa on 5 %. Mikä massa jodia ja alkoholia tulisi ottaa 200 g tinktuuraa varten?
5. Argonin tilavuusosuus ilmassa on 0,9 %. Kuinka paljon ilmaa tarvitaan tuottamaan 5 litraa argonia?
6. 25 g ruokasuolaa liuotettiin 150 g:aan vettä. Määritä suolan massaosuus tuloksena olevasta liuoksesta.
7. Kun ilma erotettiin, saatiin 224 litraa typpeä. Kuinka paljon happea ja hiilidioksidia saatiin tässä tapauksessa?
8. Sekoitettu kaksi rikkihappoliuosta: 80 g 40 % ja 160 g 10 %. Etsi hapon massaosa tuloksena olevasta liuoksesta.
Kotitehtävät.
1. Tee raportti puhtaasta aineesta ja ratkaisuista luonnossa.
2. Anna mahdollisimman monta esimerkkiä liuoksessa olevan aineen tilavuuden tai massaosuuden ilmoittamisesta.
3. Keksi yksi tehtävä aineen massa- ja tilavuusosuuden löytämiseksi.
Kuten tiedät, yksi maailman suolaisimmista vesistöistä on Kuollutmeri. Siinä ruokasuolan NaCl:n massaosa voi olla 10%, kun taas Mustallamerellä - enintään 1,8%. Tämän suolan moolipitoisuudet ovat 3,3 mol/l ja 0,5 mol/l. Siten massaosuudet eroavat noin 5,5 kertaa ja molaarisuus 6,6 kertaa. Tämä selittyy sillä, että näiden kahden meren vesillä on eri tiheys: Kuolleella merellä se on niin suuri, että siihen on melkein mahdotonta hukkua; ihmiskehon tiheys on pienempi kuin tällaisen suolaliuoksen tiheys (kuva 9).
Kuva 9. Kuollut meri ja uinti siinä.
Korkean suolapitoisuutensa vuoksi Kuollutta merta pidetään parantavana, kuten tässä videossa sanotaan:
Bibliografia:
1. Oppitunti aiheesta "Massa- ja tilavuusosat" Panina S.G., kemian opettaja, lukio nro 27, Arkangeli.
2. Oppitunti aiheesta "Ratkaisu" Denisov A.N., kemian opettaja, lukio nro 3, Moskova.
3. Gabrielyan O.S. Kemia. Arvosana 8: O.S.:n oppikirjan ohjaus- ja varmennustyöt. Gabrielyan "Kemia. 8" / O.S. Gabrielyan, P.N. Berezkin, A.A. Ushakova ja muut - M .: Bustard, 2006.
4. Gabrielyan O.S. Kemia. Luokka 8: oppikirja oppilaitoksille - M .: Bustard, 2008.
Muokannut ja lähettänyt Borisenko I.N.
Työskenteli oppitunnilla:
Panina S.G.
Denisov A.N.
Borisenko I.N.
Voit esittää kysymyksen modernista koulutuksesta, ilmaista ajatuksen tai ratkaista kiireellisen ongelman osoitteessa Koulutusfoorumi jossa tuoreen ajatuksen ja toiminnan koulutusneuvosto kokoontuu kansainvälisesti. Luotuaan blogi, Et vain paranna asemaasi pätevänä opettajana, vaan annat myös merkittävän panoksen tulevaisuuden koulun kehitykseen. Koulutusjohtajien kilta avaa oven huippuasiantuntijoille ja kutsuu sinut yhteistyöhön maailman parhaiden koulujen luomiseksi.
Aineet > Kemia > Kemia, luokka 8Keskittyminen- liuoksen määrällistä koostumusta kuvaava arvo.
Liuenneen aineen (ei liuoksen) pitoisuus on liuenneen aineen määrän tai sen massan suhde liuoksen tilavuuteen (mol / l, g / l), eli tämä on heterogeenisten määrien suhde.
Niitä suureita, jotka ovat samantyyppisten määrien suhde (liuenneen aineen massan suhde liuoksen massaan, liuenneen aineen tilavuuden suhde liuoksen tilavuuteen) kutsutaan oikein. osakkeita. kuitenkin käytännössä molemmille koostumuksen ilmaisutyypeille käytetään termiä keskittyminen ja puhua liuospitoisuudesta.
On monia tapoja ilmaista liuospitoisuutta.
Massaosuus (kutsutaan myös prosenttipitoisuudeksi)
Massaosuus - liuenneen aineen massan suhde liuoksen massaan. Massaosuus mitataan yksikön murto-osina.
m 1 - liuenneen aineen massa, g (kg);
m on liuoksen kokonaismassa, g (kg).
Liuenneen aineen massaosa w (B) ilmaistaan yleensä yksikön murto-osana tai prosentteina. Esimerkiksi liuenneen aineen - CaCl 2:n massaosuus vedessä on 0,06 tai 6 %. Tämä tarkoittaa, että 100 g painava kalsiumkloridiliuos sisältää kalsiumkloridia 6 g ja vettä 94 g.
Esimerkki: Kuinka monta grammaa natriumsulfaattia ja vettä tarvitaan valmistamaan 300 g 5 % liuosta?
Ratkaisu: m (Na 2 SO 4) \u003d w (Na 2 SO 4) / 100 \u003d (5 300) / 100 \u003d 15 (g)
missä w (Na 2 SO 4)) on massaosuus %, m on liuoksen massa grammoina m (H 2 O) \u003d 300 g - 15 g \u003d 285 g.
Siten 300 g 5-prosenttisen natriumsulfaattiliuoksen valmistamiseksi sinun on otettava 15 g Na 2 SO 4) ja 285 g vettä.
Komponentin massaprosentti, ω %
ω % =(m i/Σm i)*100
Tilavuusosuus
Tilavuusosuus - liuenneen aineen tilavuuden suhde liuoksen tilavuuteen. Tilavuusosuus mitataan yksikön murto-osina tai prosentteina.
V 1 - liuenneen aineen tilavuus, l;
V on liuoksen kokonaistilavuus, l.
Siellä on hydrometrit suunniteltu määrittämään tiettyjen aineiden liuospitoisuudet. Tällaiset hydrometrit ovat asteikoituja ei tiheysarvoissa, mutta suoraan liuoksen pitoisuuden arvoissa. Yleisiin ratkaisuihin etyylialkoholi, jonka pitoisuus ilmaistaan yleensä tilavuusprosentteina, tällaisia hydrometrejä kutsutaan alkoholimittariksi.
Molaarisuus (moolitilavuuspitoisuus)
Molaarinen pitoisuus - liuenneen aineen määrä (moolien lukumäärä) liuoksen tilavuusyksikköä kohti. Molaarinen pitoisuus in mitataan mol/l (M) tai mmol/l (mM). Ilmaisu "molaarisuus" on myös yleinen. Joten liuosta, jonka pitoisuus on 0,5 mol / l, kutsutaan 0,5 molaariseksi.
ν - liuenneen aineen määrä, mol;
V on liuoksen kokonaistilavuus, l.
Molaarinen konsentraatio mitataan mol/l:lla ja on merkitty kirjaimella "M". Esimerkiksi 2 M NaOH on 2-molaarinen natriumhydroksidiliuos. Yksi litra tällaista liuosta sisältää 2 moolia ainetta tai 80 g.
Esimerkki: Mikä massa kaliumkromaattia K 2 CrO 4 täytyy ottaa valmistaaksesi 1,2 litraa 0,1 M liuosta?
Liuos: M (K 2 CrO 4) \u003d C (K 2 CrO 4) V M (K 2 CrO 4) \u003d 0,1 mol / l 1,2 l 194 g / mol "23,3 g.
Siten valmistaaksesi 1,2 litraa 0,1 M liuosta, sinun on otettava 23,3 g K 2 CrO 4 ja liuotettava veteen ja saatettava tilavuus 1,2 litraan.
