Dia 2
HAPPI
Happi on ryhmän VI pääalaryhmän 16. alkuaine, D.I. Mendelejevin jaksollisen kemiallisten alkuaineiden järjestelmän toinen jakso, atominumerolla 8. Se on merkitty symbolilla O (lat. Oxygenium). Happi on kemiallisesti aktiivinen ei-metalli ja se on kevyin alkuaine kalkogeenien joukosta. Yksinkertainen aine happi normaaleissa olosuhteissa on väritön, mauton ja hajuton kaasu, jonka molekyyli koostuu kahdesta happiatomista (kaava O2), minkä vuoksi sitä kutsutaan myös hapeksi. Nestemäinen happi on väriltään vaaleansinistä, kun taas kiinteä happi on vaaleansinisiä kiteitä.
Dia 3
Virallisesti uskotaan, että englantilainen kemisti Joseph Priestley löysi hapen 1. elokuuta 1774 hajottamalla elohopeaoksidia hermeettisesti suljetussa astiassa (Priestley suuntasi auringonvalon tähän yhdisteeseen käyttämällä voimakasta linssiä). Priestley ei kuitenkaan aluksi ymmärtänyt löytäneensä uuden yksinkertaisen aineen; hän uskoi eristäneensä yhden ilman aineosista (ja kutsui tätä kaasua "deflogistoiduksi ilmaksi"). Priestley raportoi löydöstään erinomaiselle ranskalaiselle kemistille Antoine Lavoisierille. Vuonna 1775 A. Lavoisier totesi, että happi on osa ilmaa, happoja ja sitä löytyy monista aineista. Muutama vuosi aiemmin (vuonna 1771) ruotsalainen kemisti Karl Scheele hankki happea. Hän kalsinoi salpeterin rikkihapolla ja hajotti sitten syntyneen typpioksidin. Scheele kutsui tätä kaasua "tuliilmaksi" ja kuvaili löytöään vuonna 1777 julkaistussa kirjassa (täsmälleen koska kirja julkaistiin myöhemmin kuin Priestley ilmoitti löydöstään, jälkimmäistä pidetään hapen löytäjänä). Scheele kertoi myös kokemuksestaan Lavoisierille. Tärkeä askel, joka vaikutti hapen löytämiseen, oli ranskalaisen kemistin Pierre Bayenin työ, joka julkaisi teoksia elohopean hapettumisesta ja sen oksidin myöhemmästä hajoamisesta. Lopulta A. Lavoisier sai lopulta selville syntyneen kaasun luonteen Priestleyn ja Scheelen tietojen perusteella. Hänen työnsä oli valtavan tärkeä, koska sen ansiosta tuolloin hallitseva ja kemian kehitystä jarruttanut flogistonteoria kukistui. Lavoisier suoritti kokeita erilaisten aineiden palamisesta ja kiisti flogistonin teorian julkaisemalla tuloksia palaneiden elementtien painosta. Tuhkan paino ylitti alkuaineen alkuperäisen painon, mikä antoi Lavoisierille oikeuden väittää, että palamisen aikana tapahtuu aineen kemiallinen reaktio (hapettuminen) ja siksi alkuperäisen aineen massa kasvaa, mikä kumoaa flogistonin teorian. . Siten ansio hapen löytämisestä jaetaan itse asiassa Priestleyn, Scheelen ja Lavoisierin kesken. HAPEDEN LÖYTÖ
Dia 4
Dia 5
Hapen käyttö Hapen laaja teollinen käyttö alkoi 1900-luvun puolivälissä turbopaisuttimien - nesteytys- ja erotuslaitteiden - keksimisen jälkeen. Hapen käyttö on hyvin monipuolista ja perustuu sen kemiallisiin ominaisuuksiin. Kemian- ja petrokemianteollisuus. Happea käytetään lähtöaineiden hapettamiseen, jolloin syntyy typpihappoa, etyleenioksidia, propyleenioksidia, vinyylikloridia ja muita emäksisiä yhdisteitä. Lisäksi sitä voidaan käyttää jätteenpolttolaitosten tuottavuuden lisäämiseen. Öljy- ja kaasuteollisuus. Öljyn krakkausprosessien tuottavuuden lisääminen, korkeaoktaanisten yhdisteiden käsittely, ruiskutus säiliöön syrjäytysenergian lisäämiseksi.
Dia 6
Hapen käyttö
Lasiteollisuus. Lasinsulatusuuneissa käytetään happea palamisen parantamiseen. Lisäksi sitä käytetään vähentämään typen oksidipäästöjä turvalliselle tasolle. Massa- ja paperiteollisuus. Happea käytetään delignifioinnissa, alkoholisoinnissa ja muissa prosesseissa. Lääketieteessä lääketieteellistä happea varastoidaan korkeapaineisissa metallikaasusylintereissä (puristetuille tai nesteytetyille kaasuille), joiden väri on erilainen 1,2-10,0 litraa paineessa aina 15 MPa:iin (150 atm) asti, ja sitä käytetään hengityskaasuseosten rikastamiseen. anestesialaitteissa, hengitysvaikeuksissa, keuhkoastman kohtauksen lievittämiseen, mistä tahansa alkuperästä johtuvan hypoksian poistamiseen, dekompressiotautiin, maha-suolikanavan sairauksien hoitoon happicocktailien muodossa. Henkilökohtaista käyttöä varten erityiset kumiset säiliöt - happityynyt - täytetään sylintereistä lääketieteellisellä hapella. Eri mallien ja muunnelman happiinhalaattoreita käytetään syöttämään happea tai happi-ilmaseosta samanaikaisesti yhdelle tai kahdelle uhrille kentällä tai sairaalaympäristössä. Happiinhalaattorin etuna on kaasuseoksen lauhdutin-kostutin, joka käyttää uloshengitetyn ilman kosteutta. Sylinterissä jäljellä olevan hapen määrän laskemiseksi litroina sylinterin paine ilmakehissä (alennuslaitteen painemittarin mukaan) kerrotaan yleensä sylinterin tilavuudella litroina. Esimerkiksi sylinterissä, jonka tilavuus on 2 litraa, painemittari näyttää hapen painetta 100 atm. Hapen tilavuus tässä tapauksessa on 100 × 2 = 200 litraa.
Happi on Mendelejevin jaksollisen järjestelmän ryhmän VI kemiallinen alkuaine ja maankuoren yleisin alkuaine (47 % sen massasta). Happi on tärkeä elementti lähes kaikissa elävissä organismeissa. Lue lisää hapen toiminnoista ja käytöstä tästä artikkelista.
Yleistä tietoa
Happi on väritön, mauton ja hajuton kaasu, joka liukenee huonosti veteen. Se on osa vettä, mineraaleja ja kiviä. Vapaata happea muodostuu fotosynteesiprosessien kautta. Happi on tärkein rooli ihmisen elämässä. Ensinnäkin happea tarvitaan elävien organismien hengittämiseen. Se osallistuu myös kuolleiden eläinten ja kasvien hajoamisprosesseihin.
Ilma sisältää noin 20,95 tilavuusprosenttia happea. Hydrosfääri sisältää lähes 86 massaprosenttia happea.
Kaksi tiedemiestä hankki happea samanaikaisesti, mutta he tekivät sen toisistaan riippumatta. Ruotsalainen K. Scheele sai happea kalsinoimalla salpeteria ja muita aineita, ja englantilainen J. Priestley sai happea kuumentamalla elohopeaoksidia.
Riisi. 1. Hapen saanti elohopeaoksidista
Hapen käyttö teollisuudessa
Hapen käyttöalueet ovat laajat.
Metallurgiassa se on tarpeen teräksen valmistukseen, jota saadaan metalliromusta ja valuraudasta. Monissa metallurgisissa yksiköissä käytetään hapella rikastettua ilmaa polttoaineen parempaan palamiseen.
Ilmailussa happea käytetään polttoaineen hapettimena rakettimoottoreissa. Se on tarpeen myös avaruuteen lennoille ja olosuhteissa, joissa ei ole ilmakehää.
Konetekniikan alalla happi on erittäin tärkeä metallien leikkaamisessa ja hitsauksessa. Metallin sulattamiseksi tarvitset erityisen polttimen, joka koostuu metalliputkista. Nämä kaksi putkea asetetaan toisiinsa. Niiden välinen vapaa tila täytetään asetyleenillä ja sytytetään. Tässä vaiheessa happea vapautuu sisäputken kautta. Sekä happi että asetyleeni syötetään paineistetusta sylinteristä. Muodostuu liekki, jonka lämpötila saavuttaa 2000 astetta. Melkein kaikki metallit sulavat tässä lämpötilassa.
Riisi. 2. Asetyleenipoltin
Hapen käyttö massa- ja paperiteollisuudessa on erittäin tärkeää. Sitä käytetään paperin valkaisuun, alkoholisointiin ja ylimääräisten komponenttien pesuun selluloosasta (delignifiointi).
Kemianteollisuudessa happea käytetään reagenssina.
Nestemäistä happea tarvitaan räjähteiden valmistamiseen. Nestemäistä happea tuotetaan nesteyttämällä ilmaa ja sitten erottamalla happi typestä.
Hapen käyttö luonnossa ja ihmisen elämässä
Happi on tärkein rooli ihmisten ja eläinten elämässä. Ilmaista happea on planeetallamme fotosynteesin ansiosta. Fotosynteesi on prosessi, jossa valossa muodostuu orgaanista ainetta hiilidioksidin ja veden avulla. Tämän prosessin seurauksena syntyy happea, joka on välttämätöntä eläinten ja ihmisten elämälle. Eläimet ja ihmiset kuluttavat happea jatkuvasti, mutta kasvit kuluttavat happea vain yöllä ja tuottavat sitä päivällä.
Hapen käyttö lääketieteessä
Happea käytetään myös lääketieteessä. Sen käyttö on erityisen tärkeää hengitysvaikeuksissa tiettyjen sairauksien aikana. Sitä käytetään rikastamaan hengitysteitä keuhkotuberkuloosissa, ja sitä käytetään myös anestesialaitteissa. Lääketieteessä happea käytetään keuhkoastman ja maha-suolikanavan sairauksien hoitoon. Näihin tarkoituksiin käytetään happicocktaileja.
Myös happityynyillä on suuri merkitys - hapella täytetty kumitettu säiliö. Sitä käytetään lääketieteellisen hapen yksilölliseen käyttöön.
Riisi. 3. Happityyny
Mitä olemme oppineet?
Tämä viesti, joka kattaa aiheen "Happi" luokan 9 kemiassa, antaa lyhyesti yleistä tietoa tämän kaasun ominaisuuksista ja sovelluksista. Happi on erittäin tärkeää koneenrakennuksessa, lääketieteessä, metallurgiassa jne.
Testi aiheesta
Raportin arviointi
Keskiarvoluokitus: 4.6. Saatujen arvioiden kokonaismäärä: 331.
Happi Happi on D.I. Mendelejevin kemiallisten alkuaineiden jaksollisen järjestelmän kuudennen ryhmän pääalaryhmän alkuaine, atominumerolla 8. Merkitään symbolilla O (lat. Oxygenium). Happi on kemiallisesti aktiivinen ei-metalli ja se on kalkogeeniryhmän kevyin alkuaine. Yksinkertainen aine happi (CAS-numero:) on normaaleissa olosuhteissa väritön, mauton ja hajuton kaasu, jonka molekyyli koostuu kahdesta happiatomista (kaava O 2), ja siksi sitä kutsutaan myös dihapeksi. Nestemäinen happi on väriltään vaaleansinistä.
On olemassa muitakin allotrooppisia hapen muotoja, esimerkiksi otsoni (CAS-numero:) normaaleissa olosuhteissa, sininen kaasu, jolla on spesifinen haju ja jonka molekyyli koostuu kolmesta happiatomista (kaava O 3).
Löydön historia Virallisesti uskotaan, että englantilainen kemisti Joseph Priestley löysi hapen 1. elokuuta 1774 hajottamalla elohopeaoksidia hermeettisesti suljetussa astiassa (Priestley suuntasi auringonsäteet tähän yhdisteeseen käyttämällä voimakasta linssiä). 2HgO (t) 2Hg + O 2
Priestley ei kuitenkaan aluksi ymmärtänyt löytäneensä uuden yksinkertaisen aineen; hän uskoi eristäneensä yhden ilman aineosista (ja kutsui tätä kaasua "deflogistoiduksi ilmaksi"). Priestley raportoi löydöstään erinomaiselle ranskalaiselle kemistille Antoine Lavoisierille. Vuonna 1775 A. Lavoisier totesi, että happi on osa ilmaa, happoja ja sitä löytyy monista aineista.
Muutama vuosi aiemmin (vuonna 1771) ruotsalainen kemisti Karl Scheele hankki happea. Hän kalsinoi salpeterin rikkihapolla ja hajotti sitten syntyneen typpioksidin. Scheele kutsui tätä kaasua "tuliilmaksi" ja kuvaili löytöään vuonna 1777 julkaistussa kirjassa (täsmälleen koska kirja julkaistiin myöhemmin kuin Priestley ilmoitti löydöstään, jälkimmäistä pidetään hapen löytäjänä). Scheele kertoi myös kokemuksestaan Lavoisierille.
Lopulta A. Lavoisier sai lopulta selville syntyneen kaasun luonteen Priestleyn ja Scheelen tietojen perusteella. Hänen työnsä oli valtavan tärkeä, koska sen ansiosta tuolloin hallitseva ja kemian kehitystä jarruttanut flogistonteoria kukistui. Lavoisier suoritti kokeita erilaisten aineiden palamisesta ja kiisti flogistonin teorian julkaisemalla tuloksia palaneiden elementtien painosta. Tuhkan paino ylitti alkuaineen alkuperäisen painon, mikä antoi Lavoisierille oikeuden väittää, että palamisen aikana tapahtuu aineen kemiallinen reaktio (hapettuminen) ja siksi alkuperäisen aineen massa kasvaa, mikä kumoaa flogistonin teorian. . Siten ansio hapen löytämisestä jaetaan itse asiassa Priestleyn, Scheelen ja Lavoisierin kesken.
Nimen alkuperä Sana happi (kutsuttiin myös "happoliuokseksi" 1800-luvun alussa) johtuu venäjän kielen ilmestymisestä jossain määrin M. V. Lomonosoville, joka esitteli sanan "happo" muiden neologismien ohella; näin ollen sana "happi" oli puolestaan jäljitys termistä "happi" (ranskaksi l "oxygène", jonka A. Lavoisier ehdotti (kreikaksi όξύγενναω sanoista ξύς "hapan" ja γεννα), joka on "synnyttää" käännettynä "hapon tuottamiseksi", mikä johtuu sen alkuperäisestä "hapon" merkityksestä, joka aiemmin tarkoitti oksideja, joita kutsuttiin oksideiksi nykyaikaisen kansainvälisen nimikkeistön mukaan.
Esiintyminen luonnossa Happi on maan yleisin alkuaine, sen osuus (eri yhdisteissä, pääasiassa silikaateissa) on noin 47,4 % kiinteän maankuoren massasta. Meri- ja makeat vedet sisältävät valtavan määrän sitoutunutta happea 88,8 % (massasta), ilmakehän vapaan hapen pitoisuus on 20,95 tilavuus-% ja 23,12 % massasta. Yli 1500 yhdistettä maankuoressa sisältää happea. Happi on osa monia orgaanisia aineita ja sitä on kaikissa elävissä soluissa. Elävien solujen atomien lukumäärän perusteella se on noin 25 % ja massaosuudeltaan noin 65 %.
Hankinta Tällä hetkellä teollisuudessa happea saadaan ilmasta. Laboratoriot käyttävät teollisesti tuotettua happea, joka toimitetaan terässylintereissä noin 15 MPa:n paineessa. Tärkein laboratoriomenetelmä sen valmistamiseksi on alkalien vesiliuosten elektrolyysi. Pieniä määriä happea voidaan saada myös saattamalla kaliumpermanganaattiliuos reagoimaan happamaksi tehdyn vetyperoksidiliuoksen kanssa. Kalvo- ja typpiteknologian pohjalta toimivat happilaitokset ovat myös hyvin tunnettuja ja teollisuudessa menestyksekkäästi käytettyjä. Kuumennettaessa kaliumpermanganaatti KMnO 4 hajoaa kaliummanganaatiksi K 2 MnO 4 ja mangaanidioksidiksi MnO 2, jolloin vapautuu samanaikaisesti happikaasua O 2: 2KMnO 4 K2MnO 4 + MnO 2 + O 2
Laboratorio-olosuhteissa sitä saadaan myös hajottamalla vetyperoksidia katalyyttisesti H 2 O 2: 2H 2 O 2 2H 2 O + O 2 Katalyytti on mangaanidioksidi (MnO 2) tai pala raakoja vihanneksia (ne sisältävät entsyymejä, jotka nopeuttaa vetyperoksidin hajoamista). Happea voidaan saada myös katalyyttisellä hajotuksella kaliumkloraatista (Berthollet-suola) KClO 3: 2KClO 3 2KCl + 3O 2 Edellä mainitun laboratoriomenetelmän lisäksi happea saadaan ilmanerotusmenetelmällä ilmanerotuslaitoksissa, joiden puhtaus on jopa 99,9999 % O 2:ssa.
Fysikaaliset ominaisuudet Normaaleissa olosuhteissa happi on väritön, mauton ja hajuton kaasu. 1 litra sitä painaa 1,429 g.Hieman ilmaa raskaampaa. Liukenee niukasti veteen (4,9 ml/100 g 0 °C:ssa, 2,09 ml/100 g 50 °C:ssa) ja alkoholiin (2,78 ml/100 g 25 °C:ssa). Se liukenee hyvin sulaan hopeaan (22 tilavuutta O 2 1 tilavuudessa Ag 961 °C:ssa). On paramagneettinen. Kun kaasumaista happea kuumennetaan, tapahtuu sen palautuva dissosiaatio atomeiksi: 2000 °C:ssa 0,03%, 2600 °C:ssa 1%, 4000 °C:ssa 59%, 6000 °C:ssa 99,5%. Nestemäinen happi (kiehumispiste 182,98 °C) on vaaleansinistä nestettä. Faasikaavio O 2 Kiinteä happi (sulamispiste 218,79 °C) sinisiä kiteitä. Tunnetaan kuusi kiteistä faasia, joista kolme esiintyy 1 atm:n paineessa:
α-O 2 esiintyy alle 23,65 K lämpötiloissa; kirkkaan siniset kiteet kuuluvat monokliiniseen järjestelmään, soluparametrit a = 5,403 Å, b = 3,429 Å, c = 5,086 Å; β = 132,53° β-02 esiintyy lämpötila-alueella 23,65 - 43,65 K; vaaleansinisillä kiteillä (nousevalla paineella väri muuttuu vaaleanpunaiseksi) on romboedrisä hila, soluparametrit a = 4,21 Å, α = 46,25° γ-O 2 esiintyy lämpötiloissa 43,65 - 54,21 K; vaaleansinisten kiteiden kuutiosymmetria, hilaparametri a = 6,83 Å
Kolme muuta faasia muodostuu korkeissa paineissa: δ-O 2 lämpötila-alue jopa 300 K ja paine 6-10 GPa, oranssit kiteet; ε-O 2 -paine 10 - 96 GPa, kiteen väri tummanpunaisesta mustaan, monokliininen järjestelmä; ζ-O 2 -paine on yli 96 GPa, metallitila, jolla on tyypillinen metallikiilto, alhaisissa lämpötiloissa se muuttuu suprajohtavaksi tilaan.
Kemialliset ominaisuudet Voimakas hapetin, vuorovaikutuksessa lähes kaikkien alkuaineiden kanssa muodostaen oksideja. Hapetusaste 2. Hapetusreaktio etenee pääsääntöisesti lämmön vapautuessa ja kiihtyy lämpötilan noustessa. Esimerkki huoneenlämpötilassa tapahtuvista reaktioista: 4K + O 2 2K 2 O 2Sr + O 2 2SrO Hapettaa yhdisteitä, jotka sisältävät alkuaineita, joiden hapetusaste ei ole maksimi: 2NO + O 2 2NO 2
Happi ei hapeta Au:ta ja Pt:tä, halogeeneja ja inerttejä kaasuja. Happi muodostaa peroksideja, joiden hapetusaste on 1. Esimerkiksi peroksideja saadaan polttamalla alkalimetalleja hapessa: 2Na + O 2 Na 2 O 2 Jotkut oksidit imevät happea: 2BaO + O 2 2BaO 2
A. N. Bachin ja K. O. Englerin kehittämän polttoteorian mukaan hapetus tapahtuu kahdessa vaiheessa, jolloin muodostuu välituoteperoksidiyhdiste. Tämä välituoteyhdiste voidaan eristää esim. kun palavaa vedyn liekkiä jäähdytetään jäällä, veden kanssa muodostuu vetyperoksidia: H 2 + O 2 H 2 O 2 Superoksidien hapetusaste on 1/2, että on yksi elektroni kahdelle happiatomille (ioni O 2 -). Sitä saadaan saattamalla peroksidit reagoimaan hapen kanssa korotetuissa paineissa ja lämpötiloissa: Na 2 O 2 + O 2 2NaO 2 Otsonidit sisältävät O 3 - ionin hapetusasteella 1/3. Sitä saadaan otsonin vaikutuksesta alkalimetallihydroksideihin: KOH(kiinteä) + O 3 KO 3 + KOH + O 2 Dioksigenyyli-ionin O 2 + hapetusaste on +1/2. Reaktiolla saatu: PtF 6 + O 2 O 2 PtF 6
Happifluoridit Happifluoridi, OF 2 hapetusaste +2, saadaan johtamalla fluoria alkaliliuoksen läpi: 2F 2 + 2NaOH OF 2 + 2NaF + H 2 O Hapen monofluoridi (dioksidifluoridi), O 2 F 2, epästabiili, hapetustila + 1. Se saadaan fluorin ja hapen seoksesta hehkupurkauksessa 196 °C:n lämpötilassa. Ohjaamalla hehkupurkaus fluorin ja hapen seoksen läpi tietyssä paineessa ja lämpötilassa saadaan korkeampien happifluoridien O 3 F 2, O 4 F 2, O 5 F 2 ja O 6 F 2 seoksia. Happi tukee prosesseja hengityksestä, palamisesta ja hajoamisesta. Vapaassa muodossaan alkuaine esiintyy kahdessa allotrooppisessa muunnelmassa: O 2 ja O 3 (otsoni).
Käyttökohteet Kemia, petrokemia: Inertin ympäristön luominen säiliöissä, typpipalon sammutus, putkistojen huuhtelu ja testaus, katalyyttien regenerointi, tuotteiden pakkaaminen typpiympäristöön, hapetusprosessien tehostaminen, metaanin, vedyn, hiilidioksidin vapautuminen.
Tuo kaasu on yllätyksen arvoinen - Se on nyt käytössä Metallien leikkaamiseen, teräksen valmistukseen Ja tehokkaissa masuuneissa. Lentäjä vie sen korkealle. Sukellusvene kuljettaa sen mukanaan. Varmaan jo arvasitkin, Mitä tämä kaasu on...
Happi
Oppitunnin aihe: Happi. Kuitti. Ominaisuudet.
Oppitunnin tarkoitus: Opiskele löytöhistoriaa, tärkeimpiä hapen tuotantomenetelmiä ja ominaisuuksia.
Tuntisuunnitelma:
- Hapen merkitys. Biologinen rooli.
2. Yleisyys luonnossa.
3. Löytöhistoria.
4. Happielementin sijainti PSHE D.I:ssä. Mendelejev.
5. Fyysiset ominaisuudet.
6. Hapen saanti
7. Kemialliset ominaisuudet.
8. Hapen käyttö.
Joseph Priestley
(1743 – 1794)
Karl Scheele
(1742 – 1786)
Antoine Lavoisier
(1743 – 1794)
t = – 1 83 °C
t = –219 °C
Vaaleansininen neste
Kaasu, väritön, hajuton, mauton, liukenee heikosti veteen
Sinisiä kristalleja
Ilmaa raskaampaa.
Kevyt, klorofylli
6СО 2 + 6H 2 NOIN
KANSSA 6 N 12 NOIN 6 + 6O 2
Paineen alaisen ilman nesteyttäminen klo t = – 1 83 °C
Sorrella V ilmaa
Syrjäyttämällä vettä
Veden hajoaminen
H 2 O H 2 +O 2
Vetyperoksidin hajoaminen
H 2 O 2 H 2 O+O 2
Kaliumpermanganaatin hajoaminen
KMnO 4 K 2 MnO 4 +MnO 2 +O 2
kaliumpermanganaattia
kaliummanganaatti
Berthollet-suolan (kaliumkloraatti) hajoaminen
KClO 3 KCl + O 2
Happea saadaan laboratoriossa hajottamalla happea sisältäviä yhdisteitä
Yksinkertaisilla aineilla:
Ei-metallien kanssa:
S+O 2 NIIN 2
P+O 2 P 2 O 5
Metallien kanssa:
Mg+O 2 MgO
Fe+O 2 Fe 3 O 4 (FeO Fe 2 O 3 )
Kun yksinkertaiset aineet ovat vuorovaikutuksessa hapen kanssa, muodostuu oksideja
Mieti ja vastaa
A
1
b
2
V
3
G
4
d
5
Mieti ja vastaa
- Hapen tuotantoon ja tutkimukseen osallistuvat tutkijat:
a) Dmitri Ivanovitš Mendelejev;
b) Joseph Priestley;
c) Antoine Laurent Lavoisier;
d) Karl Scheele;
d) Mihail Vasilievich Lomonosov
Mieti ja vastaa
2. Kolme erilaista pulloa sisältävät ilmaa, hiilidioksidia ja happea. Voit tunnistaa jokaisen kaasun:
a) vertaamalla kaasuilla täytettyjen pullojen massoja
b) kytevän sirpaleen avulla
c) kaasujen vesiliukoisuuden perusteella
d) hajun perusteella
e) muiden aineiden avulla
Mieti ja vastaa
3. Laboratoriossa happea saadaan:
a) ilman nesteytys
b) veden hajoaminen
c) kaliumpermanganaatin hajoaminen
d) vetyperoksidista
e) aineiden hapettuminen
Mieti ja vastaa
4. Happea voidaan kerätä syrjäyttämällä vettä, koska se:
a) ilmaa kevyempi
b) liukenee hyvin veteen
c) ilmaa raskaampaa
d) liukenee heikosti veteen
d ) ei ole väriä, hajua, makua
Mieti ja vastaa
5. Puhumme hapesta yksinkertaisena aineena:
a) happi on osa vettä;
b) happi liukenee huonosti veteen;
c) happi tukee hengitystä ja palamista;
d) on ilman komponentti;
e) on osa hiilidioksidia.
A
1
2
b
V
3
G
4
d
5
Ar(O) = 16 ei-metallinen B= II
t = – 1 83 °C
Vaaleansininen neste
Minä Neme
t = –219 °C
teollisuudessa: ilmajäähdytyksellä -183 °C
hapettumista
E X NOIN klo
Sinisiä kristalleja
laboratoriossa:
H 2 O H 2 O 2 KMnO 4 KClO 3
Keräysmenetelmät:
Ilman syrjäytyminen
Veden syrjäytyminen
Kotitehtävät
§3 2–34
"3" - Kanssa. 111 kysymystä 1,2
"4" - Kanssa. 111 kysymystä 3.4
"5" - Kanssa. 111 kysymystä 5.6
Tehtävä: Tiedetään, että ihmiskeho sisältää 65 painoprosenttia happea. Laske kuinka paljon happea kehossasi on.
Luova tehtävä:
Kirjoita ristisanatehtävä, rebus, VOC aiheesta "Happi"
