Orgaanisten aineiden seoksen ongelmien ratkaisun oppiminen

Orgaanisen kemian opettamisen kokemuksen yleistäminen biologian ja kemian erikoisluokissa

Yksi tärkeimmistä kriteereistä kemian hallitsemiselle akateemisena tieteenalana on opiskelijoiden kyky ratkaista laskennallisia ja laadullisia ongelmia. Tämä on erityisen tärkeää opetettaessa erikoisluokissa, joissa opiskellaan syvällisesti kemiaa, koska kaikki kemian pääsykokeet tarjoavat tehtäviä, jotka ovat monimutkaisempia. Orgaanisen kemian tutkimuksen suurimmat vaikeudet aiheuttavat monikomponenttisen aineseoksen kvantitatiivisen koostumuksen määritys, aineseoksen laadullinen tunnistaminen ja seosten erottaminen. Tämä johtuu siitä, että tällaisten ongelmien ratkaisemiseksi on tarpeen syvällisesti ymmärtää tutkittavien aineiden kemialliset ominaisuudet, osata analysoida, vertailla eri luokkien aineiden ominaisuuksia ja olla myös hyvä matemaattinen tausta. . Erittäin tärkeä kohta oppimisessa on tiedon yleistäminen orgaanisten aineiden luokista. Tarkastellaan metodologisia menetelmiä, joilla kehitetään opiskelijoiden kykyä ratkaista ongelmia orgaanisten yhdisteiden seoksella.

hiilivedyt

• Missä mikä aine (laadullinen koostumus) on?
• Kuinka paljon ainetta liuoksessa on (kvantitatiivinen koostumus)?
• Kuinka erottaa seos?

VAIHE 1. Hiilivetyjen kemiallisten ominaisuuksien tiedon yhteenveto taulukon avulla(Pöytä 1).

VAIHE 2. Laatuongelmien ratkaiseminen.

Tehtävä 1. Kaasuseos sisältää etaania, eteeniä ja asetyleeniä. Kuinka todistaa kunkin kaasun läsnäolo tietyssä seoksessa? Kirjoita tarvittavien reaktioiden yhtälöt.

Päätös

Jäljelle jäävistä kaasuista vain eteeni poistaa värin bromivedestä:

C 2 H 4 + Br 2 \u003d C 2 H 4 Br 2.

Kolmas kaasu, etaani, palaa:

2C 2 H 6 + 7O 2 4CO 2 + 6 H 2 O.

pöytä 1

Hiilivetyjen kemialliset ominaisuudet

Reagenssi	Hiilivetyjen edustajat
	CH3CH3etaani	CH 2 \u003d CH 2 etyleeni	CHCH asetyleeni	C6H6bentseeni	C6H5CH3-tolueeni	C 6 H 5 CH \u003d CH 2 styreeni	C6H10-syklohekseeni
Br 2 (vesi)	–	+	+	–	–	+	+
KMnO 4	–	+	+	–	+	+	+
Ag2O (ratkaisu sisään NH3 aq.)	–	–	+	–	–	–	–
Na	–	–	+	–	–	–	–
O2	+	+	+	+	+	+	+

Tehtävä 2. Eristä puhtaassa muodossa asetyleenistä, propeenista ja propaanista koostuvan seoksen komponentit. Kirjoita tarvittavien reaktioiden yhtälöt.

Päätös

Kun seos johdetaan hopeaoksidin ammoniakkiliuoksen läpi, vain asetyleeni imeytyy:

C 2 H 2 + Ag 2 O \u003d C 2 Ag 2 + HOH.

Asetyleenin regeneroimiseksi saatua hopea-asetylenidia käsitellään kloorivetyhapolla:

C2Ag2 + 2HCl \u003d C2H2 + 2AgCl.

Kun jäljellä olevat kaasut johdetaan bromiveden läpi, propeeni imeytyy:

C 3 H 6 + Br 2 \u003d C 3 H 6 Br 2.

Propeenin regeneroimiseksi tuloksena oleva dibromipropaani käsitellään sinkkipölyllä:

C 3 H 6 Br 2 + Zn \u003d C 3 H 6 + ZnBr 2.

VAIHE 3. Laskentatehtävien ratkaisu.

Tehtävä 3. Tiedetään, että 1,12 l (n.o.) asetyleenin ja eteenin seosta pimeässä sitoutuu täydellisesti 3,82 ml:aan bromia (= 3,14 g/ml). Kuinka monta kertaa seoksen tilavuus pienenee, kun se on johdettu hopeaoksidin ammoniakkiliuoksen läpi?

Päätös

Molemmat seoksen komponentit reagoivat bromin kanssa. Muodostetaan reaktioyhtälöt:

C 2 H 4 + Br 2 \u003d C 2 H 4 Br 2,

C 2 H 2 + 2Br 2 \u003d C 2 H 2 Br 4.

Merkitään läpi kulkevan eteeniaineen määrä X mol ja läpi kulkevan asetyleeniaineen määrä
y mol. Kemiallisista yhtälöistä voidaan nähdä, että reagoivan bromiaineen määrä on ensimmäisessä tapauksessa X mooli ja toisessa - 2 y mol. Kaasuseoksen aineen määrä:

= V/V M \u003d 1,12 / 22,4 \u003d 0,05 mol,

ja bromiaineen määrä:

(Br2) = V/M\u003d 3,82 3,14 / 160 \u003d 0,075 mol.

Tehdään yhtälöjärjestelmä kahdella tuntemattomalla:

Ratkaisemalla järjestelmän saamme, että eteeniaineen määrä seoksessa on yhtä suuri kuin asetyleeniaineen määrä (0,025 mol kumpikin). Vain asetyleeni reagoi hopean ammoniakkiliuoksen kanssa, joten kun kaasuseos johdetaan Ag 2 O -liuoksen läpi, kaasun tilavuus pienenee tarkalleen kaksinkertaiseksi.

Tehtävä 4. Bentseenin ja syklohekseenin seoksen palamisen aikana vapautunut kaasu johdettiin ylimäärän bariittivettä läpi. Tämä antoi 35,5 g sedimenttiä. Selvitä alkuperäisen seoksen prosenttiosuus, jos sama määrä sitä voi värjätä 50 g bromiliuosta hiilitetrakloridissa, jonka bromin massaosuus on 3,2 %.

Päätös

C6H10 + Br2 \u003d C6H10Br2.

Syklohekseenin määrä on yhtä suuri kuin bromiaineen määrä:

(Br2) = m/M= 0,032 50/160 = 0,01 mol.

Syklohekseenin massa on 0,82 g.

Kirjoitetaan yhtälöt hiilivetyjen palamisreaktioihin:

C 6 H 6 + 7,5 O 2 \u003d 6CO 2 + 3 H 2 O,

C 6 H 10 + 8,5 O 2 \u003d 6CO 2 + 5 H 2 O.

0,01 mol syklohekseeniä muodostaa palaessaan 0,06 mol hiilidioksidia. Vapautunut hiilidioksidi muodostaa sakan bariittiveden kanssa yhtälön mukaisesti:

CO 2 + Ba (OH) 2 \u003d BaCO 3 + H 2 O.

Bariumkarbonaatin (BaCO 3) sedimentin aineen määrä \u003d m/M\u003d 35,5 / 197 \u003d 0,18 mol on yhtä suuri kuin kaiken hiilidioksidin aineen määrä.

Bentseenin palamisen aikana muodostuvan hiilidioksidin määrä on:

0,18 - 0,06 \u003d 0,12 mol.

Laskemme bentseenin palamisreaktioyhtälön avulla bentseeniaineen määrän - 0,02 mol. Bentseenin massa on 1,56 g.

Koko seoksen paino:

0,82 + 1,56 = 2,38 g

Bentseenin ja syklohekseenin massaosuudet ovat 65,5 % ja 34,5 %.

Happipitoinen
orgaaniset yhdisteet

Seosten ongelmien ratkaiseminen aiheesta "Happea sisältävät orgaaniset yhdisteet" tapahtuu samalla tavalla.

VAIHE 4. Vertailevan yhteenvetotaulukon laatiminen(Taulukko 2).

VAIHE 5. Aineiden tunnistaminen.

Tehtävä 5. Käytä kvalitatiivisia reaktioita todistamaan fenolin, muurahaishapon ja etikkahapon läsnäolo tässä seoksessa. Kirjoita reaktioyhtälöt, osoita niiden esiintymisen merkit.

Päätös

Seoksen komponenteista fenoli reagoi bromiveden kanssa muodostaen valkoisen sakan:

C6H5OH + 3Br2 \u003d C6H2Br3OH + 3HBr.

Muurahaishapon läsnäolo voidaan määrittää käyttämällä hopeaoksidin ammoniakkiliuosta:

HCOOH + 2Ag (NH 3) 2 OH \u003d 2Ag + NH 4 HCO 3 + 3NH 3 + HOH.

Hopeaa vapautuu koeputken seinille sakan tai peilipinnoitteen muodossa.

Jos ylimääräisen hopeaoksidin ammoniakkiliuoksen lisäämisen jälkeen seos kiehuu ruokasoodaliuoksella, voidaan väittää, että seoksessa on etikkahappoa:

CH 3 COOH + NaHCO 3 \u003d CH 3 COOHa + CO 2 + H 2 O.

taulukko 2

Happipitoisten kemialliset ominaisuudet
eloperäinen aine

Reagenssi	Happipitoisten yhdisteiden edustajat
	CH30H-metanoli	C6H5OH-fenoli	HCHO metanaali	HCOOH muurahaishappo	CH 3 CHO aset- aldehydi	HCOCH3-metyyli- formaatti	C6H12O6-glukoosi
Na	+	+	–	+	–	–	+
NaOH	–	+	–	+	–	+	–
NaHC03	–	–	–	+	–	–	–
Ba 2 (vesi)	–	+	+	+	+	+	+
Ag2O (ratkaisu sisään NH3 aq.)	–	–	+	+	+	+	+

Tehtävä 6. Neljä merkitsemätöntä putkea sisältävät etanolia, asetaldehydiä, etikkahappoa ja muurahaishappoa. Millä reaktioilla voidaan erottaa aineet koeputkissa? Kirjoita reaktioyhtälöt.

Päätös

Analysoimalla näiden aineiden kemiallisten ominaisuuksien piirteitä tulemme siihen tulokseen, että ongelman ratkaisemiseksi tulisi käyttää natriumbikarbonaatin liuosta ja hopeaoksidin ammoniakkiliuosta. Asetaldehydi reagoi vain hopeaoksidin kanssa, etikkahappo vain natriumbikarbonaatin kanssa ja muurahaishappo molempien kanssa. Aine, joka ei reagoi minkään reagenssien kanssa, on etanoli.

Reaktioyhtälöt:

CH 3 CHO + 2Ag (NH 3) 2 OH \u003d CH 3 COOHNH 4 + 2Ag + 3NH 3 + HOH,

CH 3 COOH + NaHCO 3 \u003d CH 3 COOHa + CO 2 + HOH,

HCOOH + 2Ag (NH 3) 2 OH \u003d 2Ag + NH 4 HCO 3 + 3NH 3 + HOH,

HCOOH + NaHCO 3 \u003d HCOOHa + CO 2 + HOH.

VAIHE 6. Seoksen kvantitatiivisen koostumuksen määrittäminen.

Tehtävä 7. 26,6 g:n etikkahapon, asetaldehydin ja etanolin seoksen neutraloimiseen käytettiin 44,8 g 25-prosenttista kaliumhydroksidiliuosta. Kun sama määrä seosta oli vuorovaikutuksessa ylimäärän metallisen natriumin kanssa, vapautui 3,36 litraa kaasua n.o. Laske tämän seoksen aineiden massaosuudet.

Päätös

Etikkahappo ja etanoli reagoivat metallisen Na:n kanssa, ja vain etikkahappo reagoi KOH:n kanssa. Muodostetaan reaktioyhtälöt:

CH 3 COOH + Na \u003d CH 3 COONa + 1 / 2 H 2, (1)

C 2 H 5 OH + Na \u003d C 2 H 5 ONa + 1/2 H 2, (2)

Tehtävä 8. Pyridiinin ja aniliinin seosta, joka painoi 16,5 g, käsiteltiin 66,8 ml:lla 14 % kloorivetyhappoa (= 1,07 g/ml). Seoksen neutraloimiseksi oli tarpeen lisätä 7,5 g trietyyliamiinia. Laske saadun liuoksen suolojen massaosuudet.

Päätös

Muodostetaan reaktioyhtälöt:

C 5 H 5 N + HCl \u003d (C 5 H 5 NH) Cl,

C 6 H 5 NH 2 + HCl \u003d (C 6 H 5 NH 3) Cl,

(C2H5)3N + Hcl \u003d ((C2H5)3NH) Cl.

Laske aineiden määrä - osallistujat reaktioihin:

(HCl) = 0,274 mol,

((C2H5)3N) = 0,074 mol.

0,074 mol happoa käytettiin myös trietyyliamiinin neutralointiin ja reaktioon seoksen kanssa: 0,274 - 0,074 = 0,2 mol.

Käytämme samaa tekniikkaa kuin tehtävässä 3. Merkitse X on pyridiinin moolien lukumäärä ja y on aniliinin lukumäärä seoksessa. Tehdään yhtälöjärjestelmä:

Ratkaisemalla järjestelmän saadaan, että pyridiinin määrä on 0,15 mol ja aniliinin määrä on 0,05 mol. Lasketaan pyridiinin, aniliinin ja trietyyliamiinin suolahappojen aineiden määrät, niiden massat ja massaosuudet. Ne ovat vastaavasti 0,15 mol, 0,05 mol ja 0,074 mol; 17,33 g, 6,48 g, 10,18 g; 18,15 %, 6,79 %, 10,66 %.

KIRJALLISUUS

Kuzmenko N.E., Eremin V.V. Kemia. 2400 tehtävää koululaisille ja yliopistoon hakijoille. Moskova: Bustard, 1999;
Ushkalova V.N., Ioanidis N.V.. Kemia: kilpailutehtävät ja vastaukset. Yliopistoon pääsykorvaus. M.: Koulutus, 2000.

liukeneva vesi. Liuos, joka saatiin sen jälkeen, kun kaasut oli johdettu veden läpi, reagoi happamaan. Kun tätä liuosta käsiteltiin hopeanitraatilla, saostui 14,35 g valkoista sakkaa. Määritä alkuperäisen kaasuseoksen määrällinen ja laadullinen koostumus. Päätös.

Kaasu, joka palaa muodostaen vettä, on vety, joka liukenee heikosti veteen. Reagoi auringonvalossa räjähdysveden kanssa hapen kanssa, vedyn kanssa kloorin kanssa. Ilmeisesti seoksessa vedyn kanssa oli klooria, koska. saatu HC1 liukenee hyvin veteen ja antaa valkoisen sakan AgNO3:n kanssa.

Siten seos koostuu kaasuista H2 ja C1:

1 mol 1 mol

HC1 + AgN03 -» AgCl 4- HN03.

x mol 14,35

Prosessoitaessa 1 mol HC1:tä muodostuu 1 mol AgCl:a ja x mol käsiteltäessä 14,35 g tai 0,1 mol. Mr(AgCl) = 108 + 24-35,5 = 143,5, M(AgCl) = 143,5 g/mol,

v = - = = 0,1 mol,

x = 0,1 mol HC1 sisälsi liuokseen. 1 mol 1 mol 2 mol H2 4-C12 2HC1 x mol y mol 0,1 mol

x \u003d y \u003d 0,05 mol (1,12 l) vetyä ja klooria reagoivat muodostaen 0,1 mol

HC1. Seos sisälsi 1,12 litraa klooria ja vetyä 1,12 litraa + 1,12 litraa (ylimäärä) = 2,24 litraa.

Esimerkki 6 Laboratoriossa on natriumkloridin ja jodidin seos. 104,25 g tätä seosta liuotettiin veteen ja ylimäärä klooria johdettiin syntyneen liuoksen läpi, sitten liuos haihdutettiin kuiviin ja jäännös kalsinoitiin vakiopainoon 300 °C:ssa.

Kuiva-aineen massaksi osoittautui 58,5 g. Määritä alkuseoksen koostumus prosentteina.

Mr (NaCl) = 23 + 35,5 = 58,5, M (NaCl) = 58,5 g/mol, Mr (Nal) = 127 + 23 = 150 M (Nal) = 150 g/mol.

Alkuseoksessa: NaCl:n massa - x g, Nal:n massa - (104,25 - x) g.

Kun jodi kulkee kloridin ja natriumjodidin liuoksen läpi, ne syrjäyttävät jodi. Kun kuiva jäännös ohitettiin, jodi haihtui. Siten vain NaCl voi olla kuiva-ainetta.

Tuloksena oleva aine: NaCl:n massa alkuperäisestä x g, saadun massa (58,5-x):

2 150 g 2 58,5 g

2NaI + C12 -> 2NaCl + 12

(104,25 - x) g (58,5 - x) g

2 150 (58,5 - x) = 2 58,5 (104,25 x)

x = - = 29,25 (g),

nuo. NaCl seoksessa oli 29,25 g ja Nal - 104,25 - 29,25 = 75 (g).

Etsi seoksen koostumus (prosentteina):

w(Nal) = 100 % = 71,9 %

©(NaCl) = 100 % - 71,9 % = 28,1 %.

Esimerkki 7 68,3 g nitraatin, jodidin ja kaliumkloridin seosta liuotetaan veteen ja käsitellään kloorivedellä. Tämän seurauksena vapautui 25,4 g jodia (jätä huomioimatta sen vesiliukoisuus). Sama liuos käsiteltiin hopeanitraatilla. 75,7 g sedimenttiä putosi ulos. Määritä alkuperäisen seoksen koostumus.

Kloori ei ole vuorovaikutuksessa kaliumnitraatin ja kaliumkloridin kanssa:

2KI + C12 -» 2KS1 + 12,

2 mol - 332 g 1 mol - 254 g

Mg (K1) \u003d 127 + 39 - 166,

x = = 33,2 g (KI oli seoksessa).

v(KI) - = = 0,2 mol.

1 mol 1 mol

KI + AgN03 = Agl + KN03.

0,2 mol x mol

x = = 0,2 mol.

herra (Agl) = 108 + 127 = 235,

m(Agl) = Mv = 235 0,2 = 47 (r),

silloin AgCl on

75,7 g - 47 g = 28,7 g.

74,5 g 143,5 g

KCl + AgN03 = AgCl + KN03

X \u003d 1 L_ \u003d 14,9 (KCl).

Siksi seos sisälsi: 68,3 - 33,2 - 14,9 = 20,2 g KN03:a.

Esimerkki 8. 34,5 g oleumia neutraloimaan kulutetaan 74,5 ml 40-prosenttista kaliumhydroksidiliuosta. Kuinka monta moolia rikkioksidia (VI) vastaa 1 moolia rikkihappoa?

100 % rikkihappo liuottaa rikkioksidia (VI) missä tahansa suhteessa. Kaavalla H2S04*xS03 ilmaistua koostumusta kutsutaan oleumiksi. Lasketaan kuinka paljon kaliumhydroksidia tarvitaan H2SO4:n neutraloimiseen:

1 mol 2 mol

H2S04 + 2KOH -> K2S04 + 2H20 xl mol y mol

y - 2*x1 moolia KOH:ta käytetään neutraloimaan SO3 oleumissa. Lasketaan kuinka paljon KOH tarvitaan neutraloimaan 1 mooli SO3:a:

1 mol 2 mol

S03 4- 2KOH -> K2SO4 + H20 x2 mol z mol

z - 2 x 2 mol KOH menee neutraloimaan SOg oleumissa. Oleumin neutralointiin käytetään 74,5 ml 40-prosenttista KOH-liuosta, ts. 42 g tai 0,75 mol KOH.

Siksi 2 xl + 2x 2 \u003d 0,75,

98 xl + 80 x 2 = 34,5 g,

xl = 0,25 mol H2SO4,

x2 = 0,125 mol S03.

Esimerkki 9 On kalsiumkarbonaatin, sinkkisulfidin ja natriumkloridin seos. Jos 40 g tätä seosta käsitellään ylimäärällä suolahappoa, vapautuu 6,72 litraa kaasuja, joiden vuorovaikutuksessa rikkioksidiylimäärän (IV) kanssa vapautuu 9,6 g sedimenttiä. Määritä seoksen koostumus.

Kun se altistetaan ylimääräiselle suolahapon seokselle, hiilimonoksidia (IV) ja rikkivetyä saattaa vapautua. Vain rikkivety on vuorovaikutuksessa rikkioksidin (IV) kanssa, joten sen tilavuus voidaan laskea vapautuneen sakan määrästä:

CaC03 + 2HC1 -> CaC12 + H20 + C02t(l)

100 g - 1 mol 22,4 l - 1 mol

ZnS + 2HC1 -> ZnCl2 + H2St (2)

97 g - 1 mol 22,4 l - 1 mol

44,8 l - 2 mol 3 mol

2H2S + S02 -» 3S + 2H20 (3)

xl 9,6 g (0,3 mol)

xl = 4,48 I (0,2 mol) H2S; yhtälöistä (2 - 3) voidaan nähdä, että ZnS oli 0,2 mol (19,4 g):

2H2S + S02 -> 3S + 2H20.

Ilmeisesti seoksen hiilimonoksidi (IV) oli:

6,72 l - 4,48 l \u003d 2,24 l (CO2).

Seosten ja metalliseosten tehtävät ovat hyvin yleinen kemian tenttitehtävä. Ne edellyttävät selkeää käsitystä siitä, mitkä aineista pääsevät ongelmassa ehdotettuun reaktioon ja mitkä eivät.

O seokset sanomme, kun meillä ei ole yhtä, vaan useita aineita (komponentteja) "kaadettu" yhteen astiaan. Nämä aineet eivät saa olla vuorovaikutuksessa toistensa kanssa.

Tyypillisiä väärinkäsityksiä ja virheitä seoksen ongelmien ratkaisemisessa.

Usein tällaisissa ongelmissa käytetään metallien reaktiota happojen kanssa. Tällaisten ongelmien ratkaisemiseksi on tiedettävä tarkasti, mitkä metallit ovat vuorovaikutuksessa minkä happojen kanssa ja mitkä eivät.

Tarvittavat teoreettiset tiedot.

Menetelmät seosten koostumuksen ilmaisemiseksi.

Metallien sähkökemialliset jännitteiden sarjat.

Li Rb K Ba Sr Ca Na Mg Al Mn Zn Cr Fe Cd Co Ni Sn Pb H Sb Bi Cu Hg Ag Pd Pt Au

Metallien reaktiot happojen kanssa.

Typpihapon talteenottotuotteet.

Mitä aktiivisempi metalli ja mitä pienempi happopitoisuus, sitä enemmän typpi vähenee.
Epämetallit + väk. happoa	Inaktiiviset metallit (raudan oikealla puolella) + dil. happoa	Aktiiviset metallit (alkali, maa-alkali, sinkki) + väk. happoa	Aktiiviset metallit (alkali, maa-alkali, sinkki) + keskilaimennushappo	Aktiiviset metallit (alkali, maa-alkali, sinkki) + erittäin laim. happoa
Passivointi:älä reagoi kylmän väkevän typpihapon kanssa:
älä reagoi typpihapon kanssa millä tahansa pitoisuudella:

Rikkihapon talteenottotuotteet.

Inaktiiviset metallit (raudan oikealla puolella) + väk. happoa Epämetallit + väk. happoa	Maa-alkalimetallit + väk. happoa	Alkalimetallit ja sinkki + väkevä happo.	Laimennettu rikkihappo käyttäytyy kuin normaali mineraalihappo (kuten suolahappo)
Passivointi:älä reagoi kylmän väkevän rikkihapon kanssa:
älä reagoi rikkihapon kanssa millä tahansa pitoisuudella:

Metallien reaktiot veden ja alkalien kanssa.

Huomio! Monet virheet kemian USE-ongelmien ratkaisemisessa johtuvat siitä, että koululaisilla on huono matematiikan taito. Erityisesti sinulle - materiaalia miten ratkaise prosenttiosuuksia, metalliseoksia ja seoksia koskevia ongelmia.

Esimerkkejä ongelmanratkaisusta.

Tarkastellaan kolmea esimerkkiä ongelmista, joissa metalliseokset reagoivat kloorivety happo:

Esimerkki 1Kun kuparin ja raudan seos, joka painoi 20 g, altistettiin ylimäärälle suolahappoa, vapautui 5,6 litraa kaasua (n.o.). Määritä metallien massaosuudet seoksessa.

Ensimmäisessä esimerkissä kupari ei reagoi kloorivetyhapon kanssa, eli vetyä vapautuu, kun happo reagoi raudan kanssa. Näin ollen, kun tiedämme vedyn tilavuuden, voimme välittömästi löytää raudan määrän ja massan. Ja vastaavasti seoksen aineiden massaosuudet.

Esimerkki 1 ratkaisu.

Vastaus: rauta, kupari.

Esimerkki 2Ylimääräisen suolahapon vaikutuksesta alumiinin ja raudan seokseen, joka painoi 11 g, vapautui 8,96 litraa kaasua (n.o.). Määritä metallien massaosuudet seoksessa.

Toisessa esimerkissä reaktio on molemmat metalli. Tässä haposta vapautuu vetyä jo molemmissa reaktioissa. Siksi suoraa laskentaa ei voida käyttää tässä. Tällaisissa tapauksissa on kätevää ratkaista käyttämällä hyvin yksinkertaista yhtälöjärjestelmää, jossa otetaan huomioon - yhden metallin moolimäärä ja - toisen metallin ainemäärä.

Esimerkki 2 ratkaisu.

1. Selvitä vedyn määrä: mol.
2. Olkoon alumiinin määrä mooli ja raudan määrä mooli. Sitten voimme ilmaista vapautuneen vedyn määrän:

   - molaarinen suhde

3. Tiedämme vedyn kokonaismäärän: mol. Joten (tämä on järjestelmän ensimmäinen yhtälö).
4. Metalliseoksessa sinun on ilmaistava massat ainemäärien kautta. Eli alumiinin massa

   raudan massa

   ja koko seoksen massa

   (tämä on järjestelmän toinen yhtälö).

5. Joten meillä on kahden yhtälön järjestelmä:
   
   On paljon helpompaa ratkaista tällaiset järjestelmät vähennysmenetelmällä kertomalla ensimmäinen yhtälö 18:lla: ja vähentämällä ensimmäinen yhtälö toisesta:

   vastaavasti,

Vastaus: rauta, alumiini.

Esimerkki 316 g sinkin, alumiinin ja kuparin seosta käsiteltiin ylimäärällä suolahappoliuosta. Tässä tapauksessa vapautui 5,6 l kaasua (n.o.) ja 5 g ainetta ei liuennut. Määritä metallien massaosuudet seoksessa.

Kolmannessa esimerkissä kaksi metallia reagoi, mutta kolmas metalli (kupari) ei reagoi. Siksi loput 5 g:sta on kuparin massaa. Kahden jäljellä olevan metallin - sinkin ja alumiinin (huomaa, että niiden kokonaismassa on 16 - 5 = 11 g) määrät voidaan selvittää yhtälöjärjestelmällä, kuten esimerkissä 2.

Vastaus esimerkkiin 3: 56,25 % sinkkiä, 12,5 % alumiinia, 31,25 % kuparia.

Seuraavat kolme esimerkkiä tehtävästä (nro 4, 5, 6) sisältävät metallien reaktiot typpi- ja rikkihapon kanssa. Tärkeintä tällaisissa tehtävissä on määrittää oikein, mikä metalli liukenee siihen ja mikä ei.

Esimerkki 4Raudan, alumiinin ja kuparin seosta käsiteltiin ylimäärällä kylmää väkevää rikkihappoa. Samaan aikaan osa seoksesta liukeni ja vapautui 5,6 litraa kaasua (n.o.). Jäljelle jäänyt seos käsiteltiin ylimäärällä natriumhydroksidiliuosta. Kaasua kehittyi 3,36 litraa ja jäljelle jäi 3 g liukenematonta jäännöstä. Määritä alkuperäisen metalliseoksen massa ja koostumus.

Muista se tässä esimerkissä kylmä tiivistetty rikkihappo ei reagoi raudan ja alumiinin kanssa (passivointi), mutta reagoi kuparin kanssa. Tässä tapauksessa vapautuu rikkioksidia (IV).

Alkalilla reagoi vain alumiinia- amfoteerinen metalli (alumiinin lisäksi myös sinkki ja tina liukenevat emäksiin, ja beryllium voidaan edelleen liuottaa kuumaan väkevään alkaliin).

Esimerkki 4 ratkaisu.

1. Vain kupari reagoi väkevän rikkihapon kanssa, kaasun moolimäärä: mol

   (tiivis.)
   (älä unohda, että tällaiset reaktiot on tasoitettava elektronisella vaakalla)

   Koska kuparin ja rikkidioksidin moolisuhde on, myös kupari on mooli.
   Löydät kuparin massan:

2. Alumiini reagoi alkaliliuoksen kanssa ja muodostuu alumiinihydroksokompleksi ja vety:
3. Vedyn moolimäärä: mooli, alumiinin ja vedyn moolisuhde ja siksi

   Koi.

   Alumiinin paino:

4. Loppuosa on rautaa, paino 3 g. Löydät seoksen massa: g.
5. Metallien massaosuudet:

Vastaus: kupari, alumiini, rauta.

Esimerkki 521,1 g sinkin ja alumiinin seosta liuotettiin 565 ml:aan typpihappoliuosta, joka sisälsi 20 paino-% typpihappoliuosta. % HN03 ja jonka tiheys on 1,115 g/ml. Vapautuneen kaasun, joka on yksinkertainen aine ja ainoa typpihapon pelkistystuote, tilavuus oli 2,912 l (n.o.). Määritä syntyneen liuoksen koostumus massaprosentteina. (RCTU)

Tämän ongelman teksti osoittaa selvästi typen pelkistyksen tuotteen - "yksinkertaisen aineen". Koska typpihappo ei tuota vetyä metallien kanssa, se on typpeä. Molemmat metallit liuenneet happoon.

Ongelma ei kysy metallien alkuperäisen seoksen koostumusta, vaan reaktioiden jälkeen saadun liuoksen koostumusta. Tämä tekee tehtävästä vaikeamman.

Esimerkki 5 ratkaisu.

1. Määritä kaasuaineen määrä: mol.
2. Määritämme typpihappoliuoksen massa, liuenneen aineen massa ja määrä:

   mooli

   Huomaa, että koska metallit ovat täysin liuenneet, se tarkoittaa - happoa juuri tarpeeksi(nämä metallit eivät reagoi veden kanssa). Sen mukaisesti on tarpeen tarkistaa Onko happoa liikaa? ja kuinka paljon siitä jää jäljelle reaktion jälkeen tuloksena olevaan liuokseen.

3. Muodostamme reaktioyhtälöt ( Älä unohda elektronista tasapainoa) ja laskennan helpottamiseksi otamme - sinkin määrän ja - alumiinin määrän. Sitten yhtälöiden kertoimien mukaisesti typpi ensimmäisessä reaktiossa on mol ja toisessa - mol:
4. Sitten, kun otetaan huomioon, että metalliseoksen massa on g, niiden moolimassat ovat g / mol sinkille ja g / mol alumiinille, saadaan seuraava yhtälöjärjestelmä:

   
   - typen määrä
   on kahden metallin seoksen massa

   Tämä järjestelmä on kätevää ratkaista kertomalla ensimmäinen yhtälö 90:llä ja vähentämällä ensimmäinen yhtälö toisesta.

   Siis myyrä

   Siis myyrä

   Tarkastetaan seoksen massa:

   G.
   

5. Siirrytään nyt ratkaisun koostumukseen. On kätevää kirjoittaa reaktiot uudelleen ja kirjoittaa reaktioiden päälle kaikkien reagoineiden ja muodostuneiden aineiden määrät (paitsi vettä):
6. Seuraava kysymys on: jäikö liuokseen typpihappoa ja kuinka paljon sitä on jäljellä? Reaktioyhtälöiden mukaan reagoineen hapon määrä: mol,

   nuo. happoa oli ylimäärä ja voit laskea sen jäännöksen liuoksessa:

   Koi.

7. Sisään siis lopullinen ratkaisu sisältää:

   sinkkinitraatti moolimääränä:

   alumiininitraatti moolimääränä:

   ylimääräinen typpihappo moolimääränä:

8. Mikä on lopullisen liuoksen massa? Muista, että lopullisen liuoksen massa koostuu niistä komponenteista, jotka sekoitimme (liuokset ja aineet) miinus ne reaktiotuotteet, jotka lähtivät liuoksesta (saostumat ja kaasut):
   

   Sitten tehtäväämme:

   Happoliuoksen paino + metalliseoksen paino - typen paino

   Esimerkki 6Käsiteltäessä g kuparin, raudan ja alumiinin seosta ylimäärällä väkevää typpihappoa vapautui l kaasua (n.o.) ja kun tämä seos altistettiin samalle massalle ylimääräistä kloorivetyhappoa, l kaasua (n.o.). Määritä alkuperäisen seoksen koostumus. (RCTU)

   Tätä ongelmaa ratkaistaessa on muistettava ensinnäkin, että väkevä typpihappo inaktiivisen metallin (kuparin) kanssa antaa, kun taas rauta ja alumiini eivät reagoi sen kanssa. Kloorivetyhappo sen sijaan ei reagoi kuparin kanssa.

   Vastaus esimerkiksi 6: kupari, rauta, alumiini.

   Tehtävät itsenäiseen ratkaisuun.

   1. Yksinkertaiset ongelmat kahdella seoksen komponentilla.

   1-1. Kuparin ja alumiinin seos, jonka massa oli g, käsiteltiin typpihappoliuoksella, jolloin vapautui 1 kaasua (n.a.). Määritä alumiinin massaosuus seoksesta.

   1-2. Kuparin ja sinkin seosta, joka painoi g, käsiteltiin väkevällä alkaliliuoksella. Tässä tapauksessa l kaasua (n.y.) vapautui. Laske sinkin massaosuus alkuperäisessä seoksessa.

   1-3. Magnesiumin ja magnesiumoksidin seos, joka painoi g, käsiteltiin riittävällä määrällä laimeaa rikkihappoa. Samaan aikaan vapautui l kaasua (n.o.). Etsi seoksen magnesiumin massaosa.

   1-4. Sinkin ja sinkkioksidin seos, joka painoi g, liuotettiin laimeaan rikkihappoon. Sinkkisulfaattia saatiin massalla g. Laske sinkin massaosuus alkuperäisessä seoksessa.

   1-5. Rauta- ja sinkkijauheiden seoksen vaikutuksesta, jonka massa oli g ylimäärässä kupari(II)kloridiliuosta, muodostui g kuparia. Määritä alkuperäisen seoksen koostumus.

   1-6. Minkä massaisen suolahapon liuosta tarvitaan, jotta g sinkin ja sinkkioksidin seosta liukenee kokonaan, jos vetyä vapautuu tilavuudella l (n.o.)?

   1-7. Laimeaan typpihappoon liuotettuna g raudan ja kuparin seosta vapauttaa typpioksidia (II), jonka tilavuus on l (n.o.). Määritä alkuperäisen seoksen koostumus.

   1-8. Kun liuotettiin g rauta- ja alumiinilastujen seosta kloorivetyhappoliuokseen (g/ml), vapautui l vetyä (n.o.). Selvitä metallien massaosuudet seoksesta ja määritä kulutetun suolahapon tilavuus.

   2. Tehtävät ovat monimutkaisempia.

   2-1. Kalsiumin ja alumiinin seos, jonka paino oli g, kalsinoitiin ilman pääsyä ilmaan ylimäärällä grafiittijauhetta. Reaktiotuotetta käsiteltiin laimealla kloorivetyhapolla ja 1 kaasua (n.o.) vapautui. Määritä metallien massaosuudet seoksessa.

   2-2. Magnesium- ja alumiiniseoksen liuottamiseksi käytettiin ml rikkihappoliuosta (g/ml). Ylimääräinen happo reagoi ml:n kanssa mol/l kaliumbikarbonaattiliuosta. Määritä metallien massaosuudet seoksessa ja kaasun tilavuus (N.O.), joka vapautuu seoksen liukenemisen aikana.

   2-3. Kun liuotettiin g raudan ja rautaoksidin seosta (II) rikkihappoon ja haihdutettiin liuos kuiviin, muodostui g rautasulfaattia, rautasulfaattiheptahydraattia (II). Määritä alkuperäisen seoksen kvantitatiivinen koostumus.

   2-4. Kun rauta (g) reagoi kloorin kanssa, muodostui rauta(II)- ja (III)kloridien seos (g) Laske rauta(III)kloridin massa syntyneessä seoksessa.

   2-5. Mikä oli kaliumin massaosuus sen seoksessa litiumin kanssa, jos tämän seoksen käsittelyn seurauksena ylimäärällä klooria muodostui seos, jossa kaliumkloridin massaosuus oli?

   2-6. Kun kalium- ja magnesiumseosta, jonka kokonaismassa on g, oli käsitelty bromiylimäärällä, saadun kiintoaineseoksen massaksi havaittiin g. Tätä seosta käsiteltiin ylimäärällä natriumhydroksidiliuosta, minkä jälkeen sakka erotettiin ja kalsinoitiin vakiopainoon. Laske syntyneen jäännöksen massa.

   2-7. Litiumin ja natriumin seos, jonka kokonaismassa oli g, hapetettiin ylimäärällä happea, yhteensä l (n.o.) kului. Saatu seos liuotettiin i. rikkihapon liuokseen. Laske saadun liuoksen aineiden massaosuudet.

   2-8. Alumiinin ja hopean seos käsiteltiin ylimäärällä väkevää typpihappoliuosta, jäännös liuotettiin etikkahappoon. Molemmissa reaktioissa vapautuvien kaasujen tilavuudet samoissa olosuhteissa mitattuna osoittautuivat keskenään yhtä suuriksi. Laske metalliseoksen massaosuudet.

   3. Kolme metallia ja monimutkaisia ​​tehtäviä.

   3-1. Käsiteltäessä g kuparin, raudan ja alumiinin seosta ylimäärällä väkevää typpihappoa vapautui l kaasua. Sama määrä kaasua vapautuu myös, kun samaa samanmassaista seosta käsitellään ylimäärällä laimeaa rikkihappoa (N.O.). Määritä alkuperäisen seoksen koostumus massaprosentteina.

   3-2. g raudan, kuparin ja alumiinin seosta vuorovaikutuksessa laimean rikkihapon ylimäärän kanssa vapauttaa l vetyä (n.o.). Määritä seoksen koostumus massaprosentteina, jos saman seosnäytteen klooraukseen tarvitaan l klooria (n.o.).

   3-3. Rauta-, sinkki- ja alumiinilastut sekoitetaan moolisuhteessa (ilmoitetussa järjestyksessä). g tätä seosta käsiteltiin ylimäärällä klooria. Saatu kloridiseos liuotettiin ml:aan vettä. Määritä saadun liuoksen aineiden pitoisuus.

   3-4. Kuparin, raudan ja sinkin seos, jonka massa oli g (kaikkien komponenttien massat ovat yhtä suuret), laitettiin suolahappoliuokseen, jonka massa on g. Laske saadun liuoksen aineiden massaosuudet.

   3-5. g seosta, joka koostui piistä, alumiinista ja raudasta, käsiteltiin kuumentamalla ylimäärällä natriumhydroksidia, samalla kun vapautui 1 litra kaasua (n.o.). Ylimääräisen suolahapon seoksen vaikutuksesta tällaiseen massaan vapautuu l kaasua (n.o.). Määritä alkuperäisen seoksen aineiden massat.

   3-6. Kun sinkin, kuparin ja raudan seosta käsiteltiin ylimäärällä väkevää alkaliliuosta, vapautui kaasua ja liukenemattoman jäännöksen massa osoittautui useita kertoja pienemmäksi kuin alkuperäisen seoksen massa. Tämä jäännös käsiteltiin ylimäärällä suolahappoa ja vapautuneen kaasun tilavuus osoittautui yhtä suureksi kuin ensimmäisessä tapauksessa vapautuneen kaasun tilavuus (tilavuudet mitattiin samoissa olosuhteissa). Laske metallien massaosuudet alkuperäisessä seoksessa.

   3-7. Siinä on kalsiumin, kalsiumoksidin ja kalsiumkarbidin seos, jossa on komponenttien moolisuhde (luetellussa järjestyksessä). Mikä on pienin veden tilavuus, joka voi joutua kemialliseen vuorovaikutukseen sellaisen seoksen kanssa, jonka massa on r?

   3-8. Kromin, sinkin ja hopean seosta, jonka kokonaismassa oli g, käsiteltiin laimealla kloorivetyhapolla, liukenemattoman jäännöksen massa oli g. Muodostuneen sakan massaksi osoittautui g. Laske metallien massaosuudet alkuperäisessä seoksessa.

   Vastaukset ja kommentit tehtäviin itsenäiseen ratkaisuun.

   1-1. (alumiini ei reagoi väkevän typpihapon kanssa); ja; (kromi suolahappoon liuotettuna muuttuu kromi(II)kloridiksi, joka bromin vaikutuksesta alkalisessa väliaineessa muuttuu kromaatiksi; kun bariumsuolaa lisätään, muodostuu liukenematonta bariumkromaattia)

   
   

   Alkuperäisen seoksen koostumus tekokiven valmistukseen. (Kuvagalleria "Meidän teknologiamme" samannimisellä sivulla. Mitä joustavilla elastisilla muotteilla valmistetun keinotekoisen päällystyskiven koostumukseen sisältyy. Pohjimmiltaan koristeellinen päällyskivi, josta puhumme, on tyypillinen portlandsementtipohjainen hiekka betoni, valmistettu täryvalulla erityisiksi joustaviksi joustaviksi matriiseiksi - muotoiltu ja erikoisvärjätty. Harkitse betoniseoksen pääkomponentteja keinotekoisen pintakiven valmistukseen tärinävalulla.Sideaine on minkä tahansa keinotekoisen pintakiven perusta.Tässä tapauksessa se on portlandsementtilaatua M-400 tai M-500. Jotta betonin laatu pysyy aina tasaisen korkeana, suosittelemme käyttämään vain "tuoretta" sementtiä (kuten tiedätte, se menettää nopeasti ominaisuutensa ajan myötä ja väärän varastoinnin vuoksi). sama valmistaja, jolla on hyvä maine. Koristeellisen päällystekiven, sekä tavallisen, harmaan sementin että valkoisen, valmistukseen sementti. Luonnossa on useita värejä ja sävyjä, jotka voidaan kopioida vain valkoiselle sementille. Muissa tapauksissa käytetään harmaata portlandia (taloudellisista syistä).

   Monet kotimaiset keinotekoisen pintakiven valmistajat ovat viime aikoina käyttäneet aktiivisesti kipsiä sideaineena. Samalla he väittävät, että heidän tuotteensa ovat paisutettua savibetonia. Ja pääsääntöisesti paisutettua savibetonia todella esitellään yritysten osastoilla. Mutta on yksi kohta, joka määrittää keinotekoisen kiven valmistajien käyttäytymisen. Joustavien elastisten ruiskumuottien kustannukset, joiden avulla voit toistaa tarkasti kiven rakenteen, ovat erittäin korkeat.

   Ja jos tekniikkaa noudatetaan, ruiskuvalumuottien vaihtuvuus eli aika betonin kaatamisesta tuotteen kuorimiseen on 10-12 tuntia, kipsillä 30 minuuttia. Tämä saa yritykset käyttämään kipsiä sideaineena. Ja kipsin hinta on vähintään viisi kertaa alhaisempi kuin valkosementin hinta. Kaikki tämä tarjoaa yrityksille supervoittoja. Mutta emissiohinta loppukäyttäjälle on erittäin korkea! Tällaisten tuotteiden erittäin alhainen pakkaskestävyys ja lujuus eivät anna sinun nauttia näkymistä julkisivuille pitkään.

   Esitetyissä kuvissa kipsituote on vuoden kuluttua asennuksesta. Useita halkeamia ja murtumia näkyy selvästi. Siksi tämän materiaalin käyttö teollisessa mittakaavassa on vaikeaa. Edessämme olevien tehtävien perusteella valmistamme mieluummin keinotekoista päällystekiveä - materiaalia, joka on kovuutensa ja kulumisominaisuuksiltaan lähellä luonnonkiveä ja sopii sekä ulko- että sisäverhoukseen, eikä hauraita ja vettä hauraita koristeita. . Täyteaine. Käytettyjen täyteaineiden tyypistä riippuen sementtipohjainen keinotekoinen pintakivi voi olla "raskasta" (2-2,4 g/cm3) tai "kevyt" (noin 1,6 g/cm3). Ihannetapauksessa raskasta betonia käytetään päällystyskiven, koristeellisten päällystelaattojen, reunakivien, sokkelirunkojen ja sisäkiven valmistukseen. Ulkokoristeluun käytettävän keinotekoisen pintakiven valmistukseen käytetään kevytbetoni.

   Suunnilleen näin amerikkalaisen teknologian parissa työskentelevät valmistajat tekevät. Valitettavasti alueilla käytetään pääasiassa raskasta betonia. Tietenkin on paljon helpompaa tehdä koristekivi hiekalle, mutta vaalea kivi on aina parempi kuluttajalle. Se on vain valintakysymys. Raskaan keinotekoisen päällystekiven valmistukseen käytetään karkeaa kvartsihiekkaa, jonka fraktio on 0,63-1,5 mm (hienon hiekan käyttö huonontaa betonin lujuusominaisuuksia) ja tarvittaessa hienoa soraa, kuten marmoria. 5-10 mm. "Kevyt" pintakivi on tehty paisutettu savihiekkaa. Mutta valmistettaessa keinotekoista pintakiveä paisutetun saven päälle, on otettava huomioon seuraava tekijä. Heinäkuussa 2001 saimme asiakkailta tietoa "laukauksista" tuotteiden (kevytbetoni) pinnalle (valkoisen materiaalin pilkullinen turpoaminen). Asiantuntijoiden kanssa käytyjen neuvottelujen tuloksena havaittiin, että "haalaukset" ilmenevät paisutetun saven kalkkisulkeutumien hajoamisen seurauksena.

   Kun vapaa kalsium on vuorovaikutuksessa kosteuden (veden tai sen höyryn) kanssa, tapahtuu kemiallinen reaktio, johon liittyy vapaiden kalsiumjyvien tilavuuden kasvu, mikä johtaa niin kutsuttuun "shot"-vaikutukseen. CaO + H2O \u003d Ca (OH) 2 + CO2 \u003d CaCO3 Tämän kemiallisen reaktion erikoisuus on, että se kestää hyvin pitkän ajan - jopa 6 kuukautta. Paisutetun saven valmistajat valmistavat tuotteita GOST:n mukaisesti, mikä sallii kalkkijyvien läsnäolon jopa 3% kokonaismassasta. "Shots" -vaikutus heikentää tuotteiden kuluttajaominaisuuksia, joten tehtävänä oli löytää uusi täyteaine kevytbetonin valmistukseen.

   On havaittu, että kalkin hajoamisreaktio aiheuttaa tuotteen pinnan hajoamista VAIN sisäviimeistelyn aikana. Käytettäessä tuotteita rakennusten sokkeleiden ja julkisivujen viimeistelyyn, viimeistelymateriaalissa ei havaita näkyviä vaurioita. NIIZhB:n työntekijän lausuntojen mukaan kalkin hajoaminen tasoittuu käytettäessä tuotteita rakennusten ulkosisustukseen. Tämän kuvion tunnistamisen yhteydessä on elokuusta 2001 lähtien valmistettu sisustustöitä varten ei paisutettua savea, vaan toista (raskaampaa) kiviainesta. Vaihtaaksesi yksittäiseen täyteaineeseen tarjoamme seuraavat ratkaisut tähän ongelmaan: 1. Käytä täyteaineena murskattua paisutettua savea, jonka fraktio on vähintään 2 cm 2. Luo paisutettu savikaatopaikka avoimella alueella vähintään 6 -9 kuukautta.

   3. Epätasaisen täyteaineen luominen kvartsihiekasta ja kevyemmästä keinotekoisesta täyteaineesta. 4. Kuonan hohkakiveen käyttö. kuitenkin valmiin tuotteen irtotiheys nousee 1800-2000 kg/m3. Kevyen kiviaineksen on täytettävä seuraavat vaatimukset. bulkkipaino on noin 600 kg/m3. hiekka, jonka fraktio on 0-0,5 cm tai 0-1 cm (pienen jakeen läsnäolo 15 tilavuusprosenttia. Puristuslujuus 18 kg / cm (paisutettu saviindeksi. Vedenabsorptio jopa 25% (paisutettu saviindeksi). Keinotekoisen päällystyskiven, koristepäällysteiden), pienten arkkitehtonisten tuotteiden valmistuksessa joustavilla elastisilla muotteilla voidaan käyttää seuraavia täyteaineita: kuonahohkakivi, rakeinen kuona, kivimurska ja kuonahiekka, vaahtolasi, paisutettu perliittihiekka, jäykästi paisutettu perliitti , Paisutettu vermokuliitti, Paisutettu polystyreeni, Rikastettu kvartsihiekka, Marmorilastut, Rakennushiekka (valkoinen), Muovaushiekka, Vulkaaninen hohkakivi. Pigmentit ja värit Koristeellisen päällystekiven tärkein komponentti on käytetyt pigmentit (väriaineet). Taitava tai sopimaton väriaineiden käyttö vaikuttaa suoraan lopputuotteen ulkonäköön.Kokeneissa käsissä tavallinen betoni muuttuu joksikin, jota ei voi erottaa luonnon "villisti" kivestä. Miten tämä saavutetaan? Sementin värjäykseen käytetään epäorgaanisia mineraalipigmenttejä (titaani, rauta, kromioksidit) ja erityisiä valon- ja säänkestäviä väriaineita. Kokeneet valmistajat valitsevat yleensä väriaineita sellaisilta yrityksiltä kuin Bayer, Du Pont, Kemira ja muut yhtä hyvämaineiset. Tämä ei johdu pelkästään heidän tuotteidensa jatkuvasti korkeasta laadusta, vaan myös laajasta tuotevalikoimastaan. Joten Bayer tarjoaa useita kymmeniä rautaoksidipigmenttejä. Yhdistelemällä niitä keskenään voit valita melkein minkä tahansa värisävyn. Joten portlandsementti, paisutettu savihiekka ja pigmentit ovat keinotekoisen pintakiven pääkoostumus. Monet arkkitehtonisten betonituotteiden valmistajat rajoittuvat tähän huolimatta siitä, että sementeissä on valtava määrä erilaisia ​​​​lisäaineita tiettyjen ominaisuuksien parantamiseksi. Mistä tahansa suurkaupungista löydät kotimaisten ja maahantuotujen betonin lisäaineiden toimittajia. Nämä ovat erilaisia ​​superpehmittimiä, jotka parantavat työstettävyyttä ja lisäävät betonin lujuutta; polymeeri-lateksi-lisäaineet, joilla on edullinen vaikutus betonin kestävyyteen; betonin kovettumisen kiihdyttimet ja ilmaa kuljettavat lisäaineet; Volumetriset vettä hylkivät aineet, jotka vähentävät monta kertaa veden imeytymistä (hyödyllinen julkisivulle, kellarille ja päällystekivelle); kemialliset kuidut hajavahvistukseen, mikä lisää dramaattisesti halkeamankestävyyttä ja paljon muuta. Käytätkö jotakin näistä lisäaineista vai et - päätä itse, haluamme vain suositella suojaavien kyllästysyhdisteiden käyttöä koristeellisen päällystekiven pintakäsittelyyn. Oikein valitulla betonin vettä hylkivällä aineella saavutetaan seuraavat tulokset. lisää kiven havainnoinnin estetiikkaa ja poistaa "pölyisyyden" - minkä tahansa sementtibetonin ominaispiirteen. lisää julkisivukiven käyttöikää (asiana on, että koristebetonin tuhoutumisprosessi vaikuttaa ensisijaisesti värikylläisyyteen kauan ennen kuin ensimmäiset tuhoutumismerkit ilmaantuvat, minkä syynä on kiviaineshiukkasten altistuminen etupinnalle Se vähentää jyrkästi riskiä kukinnan muodostumisesta kiven pinnalle, mikä on todellinen katastrofi sementtimäisille koristebetoneille, minkä vuoksi niihin tulee kiinnittää erityistä huomiota.