Työssä käytetyt instrumentit ja tarvikkeet:

2. Painot.

3. Lämpömittari.

4. Kalorimetri.

6. Kalorimetrinen runko.

7. Kotitalouksien laatat.

Tavoite:

Opi kokeellisesti määrittämään aineen ominaislämpökapasiteetti.

I. TEOREETTINEN JOHDANTO.

Lämmönjohtokyky- lämmön siirtyminen kuumemmista kehon osista vähemmän kuumennettuihin nopeiden molekyylien törmäysten seurauksena hitaiden molekyylien kanssa, minkä seurauksena nopeat molekyylit siirtävät osan energiastaan ​​hitaisiin.

Kehon sisäisen energian muutos on suoraan verrannollinen sen massaan ja kehon lämpötilan muutokseen.

DU=cmDT(1)
Q=cmDT(2)

Arvoa c, joka kuvaa kehon sisäisen energian lämmityksen tai jäähdytyksen aikana tapahtuvan muutoksen riippuvuutta aineen tyypistä ja ulkoisista olosuhteista on ns. kehon ominaislämpökapasiteetti.

(4)

Arvoa C, joka kuvaa kehon riippuvuutta absorboida lämpöä kuumennettaessa ja joka on yhtä suuri kuin keholle välittyneen lämmön määrän suhde sen lämpötilan nousuun, on ns. kehon lämpökapasiteetti.

C = c × m. (5)
(6)
Q = CDT(7)

Molaarinen lämpökapasiteetti C m , on lämpömäärä, joka tarvitaan nostamaan aineen yhden moolin lämpötilaa 1 Kelvinillä

cm = cm. (kahdeksan)
C m = (9)

Ominaislämpökapasiteetti riippuu prosessin luonteesta, jossa se kuumennetaan.

Lämpötasapainon yhtälö.

Lämmönsiirron aikana kaikkien kappaleiden luovuttamien lämpömäärien summa, joissa sisäinen energia pienenee, on yhtä suuri kuin kaikkien kappaleiden vastaanottamien lämpömäärien summa, joissa sisäinen energia kasvaa.

SQ out = SQ in (10)

Jos kappaleet muodostavat suljetun järjestelmän ja niiden välillä tapahtuu vain lämmönvaihtoa, niin vastaanotetun ja annetun lämpömäärän algebrallinen summa on 0.

SQ ulos + SQ sisään = 0.

Esimerkki:

Runko, kalorimetri ja neste osallistuvat lämmönsiirtoon. Keho luovuttaa lämpöä, kalorimetri ja neste vastaanottavat.

Q t \u003d Q k + Q f

Q t \u003d c t m t (T 2 - Q)

Q - = c - m - (Q - T 1)

Q f = c f m f (Q - T 1)

Missä Q(tau) on lopullinen kokonaislämpötila.

kanssa t m t (T 2 -Q) \u003d kanssa - m - (Q- T 1) + kanssa f m f (Q - T 1)

jossa t \u003d ((Q - T 1) * (s to m k + c f m g)) / m t (T 2 - Q)

T \u003d 273 0 + t 0 C

2. TYÖN EDISTYMINEN.

KAIKKI PUNKINNAT TULEE SUORITTAA 0,1 G TARKKULLA.

1. Määritä punnitsemalla sisemmän astian massa, kalorimetri m 1 .

2. Kaada vettä kalorimetrin sisäastiaan, punnita sisälasi ja kaadettu neste m k.

3. Määritä kaadun veden massa m \u003d m to - m 1

4. Aseta kalorimetrin sisäastia ulompaan astiaan ja mittaa veden alkulämpötila T 1 .

5. Poista testikappale kiehuvasta vedestä, siirrä se nopeasti kalorimetriin määrittämällä T 2 - kehon alkulämpötila, se on yhtä suuri kuin kiehuvan veden lämpötila.

6. Sekoita kalorimetrissä olevaa nestettä, odota, kunnes lämpötila lakkaa nousemasta: mittaa lopullinen (tasainen) lämpötila Q.

7. Poista testikappale kalorimetristä, kuivaa se suodatinpaperilla ja punnita se vaa'alla sen massan m 3 määrittämiseksi.

8. Kirjaa kaikkien mittausten ja laskelmien tulokset taulukkoon. Suorita laskutoimitukset toiseen desimaaliin asti.

9. Tee lämpötasapainoyhtälö ja laske siitä aineen ominaislämpökapasiteetti kanssa.

10. Määritä hakemuksessa oleva aine saatujen tulosten perusteella.

11. Laske saadun tuloksen absoluuttinen ja suhteellinen virhe suhteessa taulukkotulokseen käyttämällä kaavoja:

;

12. Johtopäätös tehdystä työstä.

MITTAUS- JA LASKENTATULOKSET

Vesi on yksi hämmästyttävimmistä aineista. Laajasta levinneisyydestään ja laajasta käytöstään huolimatta se on todellinen luonnon mysteeri. Koska se on yksi happiyhdisteistä, näyttää siltä, ​​​​että vedellä tulisi olla erittäin alhaiset ominaisuudet, kuten jäätyminen, höyrystymislämpö jne. Mutta näin ei tapahdu. Pelkästään veden lämpökapasiteetti on kaikesta huolimatta erittäin korkea.

Vesi pystyy absorboimaan valtavan määrän lämpöä, vaikka itse ei käytännössä lämpene - tämä on sen fyysinen ominaisuus. vesi on noin viisi kertaa suurempi kuin hiekan lämpökapasiteetti ja kymmenen kertaa suurempi kuin rauta. Siksi vesi on luonnollinen jäähdytysneste. Sen kyky kerätä suuria määriä energiaa mahdollistaa lämpötilan vaihteluiden tasoittamisen Maan pinnalla ja lämpöjärjestelmän säätelyn koko planeetalla, ja tämä tapahtuu vuodenajasta riippumatta.

Tämä veden ainutlaatuinen ominaisuus mahdollistaa sen käytön jäähdytysnesteenä teollisuudessa ja kotona. Lisäksi vesi on laajalti saatavilla oleva ja suhteellisen halpa raaka-aine.

Mitä lämpökapasiteetilla tarkoitetaan? Kuten termodynamiikan kurssista tiedetään, lämmönsiirto tapahtuu aina kuumasta kappaleesta kylmään. Tässä tapauksessa puhumme tietyn lämpömäärän siirtymisestä, ja molempien kappaleiden lämpötila, joka on niiden tilan ominaisuus, osoittaa tämän vaihdon suunnan. Metallikappaleen prosessissa, jossa on yhtä massaa vettä samoissa alkulämpötiloissa, metalli muuttaa lämpötilaansa useita kertoja enemmän kuin vesi.

Jos otamme postulaatiksi termodynamiikan päälauseen - kahdesta kappaleesta (eristetty muista), lämmönvaihdon aikana toinen luovuttaa ja toinen saa yhtä paljon lämpöä, niin käy selväksi, että metallilla ja vedellä on täysin erilainen lämpö kapasiteettia.

Siten veden (sekä minkä tahansa aineen) lämpökapasiteetti on indikaattori, joka kuvaa tietyn aineen kykyä antaa (tai vastaanottaa) jonkin verran jäähdytyksen (lämmityksen) aikana lämpötilayksikköä kohti.

Aineen ominaislämpökapasiteetti on se lämpömäärä, joka tarvitaan tämän aineen yksikön (1 kilogramman) lämmittämiseen yhdellä asteella.

Kehon vapauttaman tai absorboiman lämmön määrä on yhtä suuri kuin ominaislämpökapasiteetin, massan ja lämpötilaeron tulo. Se mitataan kaloreissa. Yksi kalori on täsmälleen se määrä lämpöä, joka riittää lämmittämään 1 g vettä yhdellä asteella. Vertailun vuoksi: ilman ominaislämpökapasiteetti on 0,24 cal/g ∙°C, alumiinin 0,22, raudan 0,11 ja elohopean 0,03.

Veden lämpökapasiteetti ei ole vakio. Lämpötilan noustessa 0:sta 40 asteeseen se laskee hieman (1,0074:stä 0,9980:een), kun taas kaikkien muiden aineiden kohdalla tämä ominaisuus kasvaa lämmityksen aikana. Lisäksi se voi pienentyä paineen noustessa (syvyydellä).

Kuten tiedät, vedellä on kolme aggregaatiotilaa - nestemäinen, kiinteä (jää) ja kaasumainen (höyry). Samaan aikaan jään ominaislämpökapasiteetti on noin 2 kertaa pienempi kuin veden. Tämä on tärkein ero veden ja muiden aineiden välillä, joiden ominaislämpökapasiteetti kiinteässä ja sulassa tilassa ei muutu. Mikä tässä on salaisuus?

Tosiasia on, että jäällä on kiteinen rakenne, joka ei romahda heti kuumennettaessa. Vesi sisältää pieniä jäähiukkasia, jotka koostuvat useista molekyyleistä ja joita kutsutaan assosiaatioiksi. Kun vettä lämmitetään, osa kuluu näiden muodostumien vetysidosten tuhoamiseen. Tämä selittää veden epätavallisen suuren lämpökapasiteetin. Sen molekyylien väliset sidokset tuhoutuvat täysin vasta, kun vesi muuttuu höyryksi.

Ominaislämpökapasiteetti 100°C:n lämpötilassa ei juuri poikkea jään ominaislämpökapasiteetista 0°C:ssa, mikä vahvistaa jälleen kerran tämän selityksen oikeellisuuden. Höyryn lämpökapasiteetti, kuten jään lämpökapasiteetti, ymmärretään nykyään paljon paremmin kuin veden lämpökapasiteetti, josta tiedemiehet eivät ole vielä päässeet yksimielisyyteen.

Mikä mielestäsi lämpenee nopeammin liedellä: litra vettä kattilassa vai itse 1 kilon painoinen kattila? Kappaleiden massa on sama, voidaan olettaa, että kuumeneminen tapahtuu samalla nopeudella.

Mutta se ei ollut siellä! Voit tehdä kokeen - laita tyhjä kattila tuleen muutamaksi sekunniksi, älä vain polta sitä ja muista mihin lämpötilaan se on lämmennyt. Ja sitten kaada pannulle vettä, jonka paino on täsmälleen sama kuin kattilan paino. Teoriassa veden pitäisi lämmetä samaan lämpötilaan kuin tyhjä pannu kahdessa ajassa, koska tässä tapauksessa molemmat kuumenevat - sekä vesi että pannu.

Kuitenkin, vaikka odotat kolme kertaa niin kauan, varmista, että vesi on edelleen vähemmän lämmitetty. Veden lämpeneminen samaan lämpötilaan kestää lähes kymmenen kertaa kauemmin kuin samanpainoinen kattila. Miksi tämä tapahtuu? Mikä estää veden lämpenemisen? Miksi meidän pitäisi tuhlata ylimääräistä kaasua veden lämmittämiseen ruoanlaitossa? Koska on olemassa fysikaalinen määrä, jota kutsutaan aineen ominaislämpökapasiteetiksi.

Aineen ominaislämpökapasiteetti

Tämä arvo osoittaa, kuinka paljon lämpöä on siirrettävä kilogramman massaiseen kappaleeseen, jotta sen lämpötila nousisi yhdellä celsiusasteella. Se mitataan J / (kg * ˚С). Tämä arvo ei ole olemassa mielijohteesta, vaan eri aineiden ominaisuuksien erojen vuoksi.

Veden ominaislämpö on noin kymmenen kertaa raudan ominaislämpö, ​​joten kattila lämpenee kymmenen kertaa nopeammin kuin siinä oleva vesi. Kummallista kyllä, jään ominaislämpökapasiteetti on puolet veden ominaislämpökapasiteetti. Siksi jää lämpenee kaksi kertaa nopeammin kuin vesi. Jään sulattaminen on helpompaa kuin veden lämmittäminen. Niin oudolta kuin se kuulostaakin, se on tosiasia.

Lämmön määrän laskeminen

Ominaislämpökapasiteetti on merkitty kirjaimella c ja käytetään lämpömäärän laskentakaavassa:

Q = c*m*(t2 - t1),

missä Q on lämmön määrä,
c - ominaislämpökapasiteetti,
m - ruumiinpaino,
t2 ja t1 ovat vastaavasti kappaleen loppulämpötila ja alkulämpötila.

Ominaislämmön kaava: c = Q / m*(t2 - t1)

Voit myös ilmaista tästä kaavasta:

• m = Q/c*(t2-t1) - ruumiinpaino
• t1 = t2 - (Q / c*m) - kehon alkuperäinen lämpötila
• t2 = t1 + (Q / c*m) - lopullinen ruumiinlämpö
• Δt = t2 - t1 = (Q / c*m) - lämpötilaero (delta t)

Entä kaasujen ominaislämpökapasiteetti? Täällä kaikki on hämmentävämpää. Kiinteiden ja nesteiden kanssa tilanne on paljon yksinkertaisempi. Niiden ominaislämpökapasiteetti on vakio, tunnettu, helposti laskettava arvo. Mitä tulee kaasujen ominaislämpökapasiteettiin, tämä arvo on hyvin erilainen eri tilanteissa. Otetaanpa esimerkkinä ilma. Ilman ominaislämpökapasiteetti riippuu koostumuksesta, kosteudesta ja ilmanpaineesta.

Samanaikaisesti lämpötilan noustessa kaasun tilavuus kasvaa, ja meidän on otettava käyttöön vielä yksi arvo - vakio tai muuttuva tilavuus, joka vaikuttaa myös lämpökapasiteettiin. Siksi ilman ja muiden kaasujen lämpömäärää laskettaessa käytetään kaasujen ominaislämpökapasiteetin arvojen erityisiä kaavioita eri tekijöistä ja olosuhteista riippuen.

Tämän päivän oppitunnilla esittelemme sellaisen fysikaalisen käsitteen kuin aineen ominaislämpökapasiteetti. Opimme, että se riippuu aineen kemiallisista ominaisuuksista ja sen arvo, joka löytyy taulukoista, on erilainen eri aineilla. Sitten selvitetään mittayksiköt ja kaava ominaislämpökapasiteetin löytämiseksi sekä opitaan analysoimaan aineiden lämpöominaisuuksia niiden ominaislämpökapasiteetin arvolla.

Kalorimetri(alkaen lat. kaloreita- lämmin ja metri- mittaa) - laite, jolla mitataan missä tahansa fysikaalisessa, kemiallisessa tai biologisessa prosessissa vapautuvan tai absorboituneen lämmön määrää. Termiä "kalorimetri" ehdottivat A. Lavoisier ja P. Laplace.

Kalorimetri koostuu kannesta, sisä- ja ulkolasista. Kalorimetrin suunnittelussa on erittäin tärkeää, että pienempien ja suurempien astioiden välissä on ilmakerros, joka alhaisen lämmönjohtavuuden vuoksi huonontaa lämmönsiirtoa sisällön ja ulkoisen ympäristön välillä. Tämä muotoilu mahdollistaa kalorimetrin pitämisen eräänlaisena termosena ja käytännössä päästä eroon ulkoisen ympäristön vaikutuksesta kalorimetrin sisällä olevien lämmönsiirtoprosessien kulkuun.

Kalorimetri on tarkoitettu kappaleiden ominaislämpökapasiteetin ja muiden lämpöparametrien tarkempiin mittauksiin kuin taulukossa on ilmoitettu.

Kommentti. On tärkeää huomata, että sellaista käsitettä kuin lämmön määrä, jota käytämme hyvin usein, ei pidä sekoittaa kehon sisäiseen energiaan. Lämmön määrä määrittää tarkasti sisäisen energian muutoksen, ei sen ominaisarvo.

Huomaa, että eri aineiden ominaislämpökapasiteetti on erilainen, mikä näkyy taulukosta (kuva 3). Esimerkiksi kullalla on tietty lämpökapasiteetti. Kuten olemme jo aiemmin huomauttaneet, tämän ominaislämpökapasiteetin fysikaalinen merkitys tarkoittaa, että jotta 1 kg kultaa voidaan lämmittää 1 °C:lla, sille on syötettävä 130 J lämpöä (kuva 5).

Riisi. 5. Kullan ominaislämpökapasiteetti

Seuraavalla oppitunnilla keskustelemme lämmön määrän laskemisesta.

Listakirjallisuus

1. Gendenstein L.E., Kaidalov A.B., Kozhevnikov V.B. /Toim. Orlova V.A., Roizena I.I. Fysiikka 8. - M.: Mnemosyne.
2. Peryshkin A.V. Fysiikka 8. - M.: Bustard, 2010.
3. Fadeeva A.A., Zasov A.V., Kiselev D.F. Fysiikka 8. - M.: Valaistuminen.

1. Internet-portaali "vactekh-holod.ru" ()

Kotitehtävät

/(kg K) jne.

Ominaislämpökapasiteetti on yleensä merkitty kirjaimilla c tai Kanssa, usein indekseillä.

Ominaislämmön arvoon vaikuttavat aineen lämpötila ja muut termodynaamiset parametrit. Esimerkiksi veden ominaislämpökapasiteetin mittaaminen antaa erilaisia ​​tuloksia 20 °C:ssa ja 60 °C:ssa. Lisäksi ominaislämpökapasiteetti riippuu siitä, kuinka aineen termodynaamisten parametrien (paine, tilavuus jne.) annetaan muuttua; esimerkiksi ominaislämpökapasiteetti vakiopaineessa ( C P) ja vakiotilavuudella ( CV) ovat yleensä erilaisia.

Kaava ominaislämpökapasiteetin laskemiseksi:

$c=\backslash frac(Q)(m\backslash Delta\; T),$ missä c- ominaislämpökapasiteetti, K- aineen lämmittämisen aikana vastaanottaman (tai jäähdytyksen aikana vapautuvan) lämmön määrä, m- lämmitetyn (jäähdytetyn) aineen massa, Δ T- aineen loppu- ja alkulämpötilan ero.

Ominaislämpökapasiteetti voi riippua (ja periaatteessa tarkalleen ottaen aina, enemmän tai vähemmän voimakkaasti, riippuu) lämpötilasta, joten seuraava kaava pienillä (muodollisesti äärettömän pienillä) on oikeampi: $\backslash delta\; T$ ja $\backslash delta\; Q$:

$c(T)\; =\; \backslash frac\; 1\; (m)\; \backslash left(\backslash frac(\backslash delta\; Q)(\backslash delta\; T)\backslash oikea).$

Joidenkin aineiden ominaislämpökapasiteetin arvot

(Kaasujen ominaislämmön arvot isobarisessa prosessissa (C p))

Taulukko I: Tyypilliset ominaislämpöarvot

Aine	Kokoamistila	Erityinen lämpökapasiteetti, kJ/(kg K)
ilmakuivaus)	kaasua	1,005
ilma (100 % kosteus)	kaasua	1,0301
alumiini	kiinteä	0,903
beryllium	kiinteä	1,8245
messinki	kiinteä	0,37
tina	kiinteä	0,218
kupari-	kiinteä	0,385
molybdeeni	kiinteä	0,250
teräs	kiinteä	0,462
timantti-	kiinteä	0,502
etanoli	nestettä	2,460
kulta-	kiinteä	0,129
grafiitti	kiinteä	0,720
heliumia	kaasua	5,190
vety	kaasua	14,300
rauta-	kiinteä	0,444
johtaa	kiinteä	0,130
valurauta	kiinteä	0,540
volframi	kiinteä	0,134
litium	kiinteä	3,582
	nestettä	0,139
typpeä	kaasua	1,042
öljyt	nestettä	1,67 - 2,01
happi	kaasua	0,920
kvartsi lasia	kiinteä	0,703
vesi 373 K (100 °C)	kaasua	2,020
vettä	nestettä	4,187
jäätä	kiinteä	2,060
olutvierrettä	nestettä	3,927
Arvot ovat vakioolosuhteita varten, ellei toisin mainita.

Taulukko II: Joidenkin rakennusmateriaalien ominaislämpöarvot

Aine	Erityinen lämpökapasiteetti kJ/(kg K)
asfaltti	0,92
kiinteä tiili	0,84
silikaattitiili	1,00
betoni	0,88
kronglas (lasi)	0,67
piikivi (lasi)	0,503
ikkunalasit	0,84
graniitti	0,790
vuolukivi	0,98
kipsi	1,09
marmori, kiille	0,880
hiekka	0,835
teräs	0,47
maaperä	0,80
puu	1,7

Katso myös

Kirjoita arvostelu artikkelista "Ominaislämpökapasiteetti"

Huomautuksia

Kirjallisuus

• Fysikaalisten määrien taulukot. Käsikirja, toim. I.K. Kikoina, M., 1976.
• Sivukhin DV Yleinen fysiikan kurssi. - T. II. Termodynamiikka ja molekyylifysiikka.
• E. M. Lifshitz // alla. toim. A. M. Prokhorova Fyysinen tietosanakirja. - M .: "Neuvostoliiton tietosanakirja", 1998. - T. 2.<

Ote ominaislämpökapasiteetista

- Tulossa alas? Natasha toisti.
- Kerron teille itsestäni. Minulla oli yksi serkku...
- Tiedän - Kirilla Matveich, mutta hän on vanha mies?
"Aina ei ollut vanha mies. Mutta tässä on asia, Natasha, puhun Boreyn kanssa. Hänen ei tarvitse matkustaa niin usein...
"Miksi ei, jos hän haluaa?"
"Koska tiedän, että se ei lopu."
- Miksi tiedät? Ei, äiti, älä kerro hänelle. Mitä hölynpölyä! - Natasha sanoi sellaisen henkilön sävyllä, jolta he haluavat viedä hänen omaisuutensa.
- No, en mene naimisiin, joten anna hänen mennä, jos hänellä on hauskaa ja minulla on hauskaa. Natasha katsoi äitiään hymyillen.
"Ei naimisissa, mutta näin", hän toisti.
- Miten menee, ystäväni?
- Kyllä se on. No, on erittäin tärkeää, että en mene naimisiin, mutta ... niin.
"Niin, niin", toisti kreivitär ja koko ruumiillaan ravistellen hän nauroi ystävällistä, odottamatonta vanhan naisen naurua.
- Lopeta nauraminen, lopeta se, - Natasha huusi, - ravistat koko sänkyä. Näytät kauheasti minulta, sama nauru... Hetkinen... - Hän tarttui kreivitären molempiin käsiin, suuteli pikkusormen luuta toisessa - kesäkuussa ja toisaalta jatkoi heinäkuun, elokuun suutelemista . - Äiti, onko hän hyvin rakastunut? Entä silmäsi? Olitko niin rakastunut? Ja erittäin mukavaa, erittäin, erittäin mukavaa! Vain ei aivan minun makuuni - se on kapea, kuin ruokasalin kello ... Etkö ymmärrä? ... Kapea, tiedätkö, harmaa, vaalea...
– Mitä sinä valehtelet! sanoi kreivitär.
Natasha jatkoi:
- Etkö todella ymmärrä? Nikolenka ymmärtäisi... Earless - tuo sininen, tummansininen punaisella, ja se on nelikulmainen.
"Sinäkin flirttailet hänen kanssaan", sanoi kreivitär nauraen.
"Ei, hän on vapaamuurari, huomasin. Hän on mukava, tummansininen punaisella, miten selität ...
"Kreivitär", kuului kreivin ääni oven takaa. - Oletko hereillä? - Natasha hyppäsi ylös paljain jaloin, tarttui kenkiinsä käsiinsä ja juoksi huoneeseensa.
Hän ei voinut nukkua pitkään aikaan. Hän ajatteli jatkuvasti sitä tosiasiaa, että kukaan ei voi ymmärtää kaikkea, mitä hän ymmärtää ja mitä hänessä on.
"Sonya?" hän ajatteli katsoessaan nukkuvaa, käpristynyttä kissanpentua valtavalla punollaan. "Ei, missä hän on! Hän on hyveellinen. Hän rakastui Nikolenkaan eikä halua tietää mitään muuta. Äiti ei ymmärrä. On hämmästyttävää, kuinka älykäs olen ja kuinka ... hän on suloinen", hän jatkoi, puhuen itselleen kolmannessa persoonassa ja kuvitellen, että joku erittäin älykäs, älykkäin ja paras mies puhui hänestä ... "Kaikki, kaikki on hänessä , - jatkoi tämä mies, - hän on epätavallisen älykäs, suloinen ja sitten hyvä, epätavallisen hyvä, taitava - hän ui, ratsastaa erinomaisesti ja hänen äänensä! Voi sanoa, että upea ääni! Hän lauloi lempimusiikkilauseensa Kherubinian-oopperasta, heittäytyi sängylle, nauroi iloiselle ajatukselle, että hän oli nukahtamassa, huusi Dunyashalle sammuttamaan kynttilän, ja ennen kuin Dunyasha ehti lähteä huoneesta, hän oli jo siirtynyt toiseen, vielä onnellisempaan unelmamaailmaan. , jossa kaikki oli yhtä helppoa ja kaunista kuin todellisuudessa, mutta se oli vain parempi, koska se oli erilaista.

Seuraavana päivänä kreivitär, kutsunut Borisin luokseen, keskusteli hänen kanssaan, ja siitä päivästä lähtien hän lopetti vierailun Rostovien luo.

Joulukuun 31. päivänä, uuden vuoden 1810 aattona, le reveillon [yöillallinen], pidettiin juhla Katariinan aatelismiehen luona. Pallon piti olla diplomaattinen joukko ja suvereeni.
Promenade des Anglais'lla kuuluisa aatelismiehen talo loisti lukemattomilla valaistusvaloilla. Punaisella kankaalla varustetun valaistun sisäänkäynnin luona seisoi poliisi, ei vain santarmit, vaan myös poliisipäällikkö sisäänkäynnillä ja kymmeniä poliiseja. Vaunut lähtivät liikkeelle, ja uusia tuli jatkuvasti punaisine jalkamiehineen ja jalkamiehinä höyhenissään hattuihinsa. Vaunuista tuli ulos miehiä univormuissa, tähdissä ja nauhoissa; Naiset satiinissa ja hermeliinissä laskeutuivat varovasti äänekkäästi lasketuista portaista ja kulkivat kiireesti ja äänettömästi sisäänkäynnin kangasta pitkin.
Melkein joka kerta kun uusi vaunu ajoi paikalle, väkijoukon läpi juoksi kuiskaus ja hatut otettiin pois.
- Suvereeni? ... Ei, ministeri ... prinssi ... lähettiläs ... Etkö näe höyheniä? ... - sanoi joukosta. Yksi joukosta, joka oli pukeutunut paremmin kuin muut, näytti tuntevan kaikki ja kutsui nimellä tuon ajan jaloimpia aatelisia.
Kolmasosa vieraista oli jo saapunut tälle juhlalle, ja Rostovit, joiden piti olla tällä ballilla, valmistautuivat vielä hätäisesti pukeutumaan.
Rostovin perheessä oli monia huhuja ja valmisteluja tähän palloon, monet pelot siitä, että kutsua ei vastaanoteta, mekko ei olisi valmis ja kaikki ei toimi niin kuin pitäisi.
Yhdessä Rostovien kanssa juhliin meni kreivitären ystävä ja sukulainen Marya Ignatievna Peronskaya, vanhan hovin laiha ja keltainen kunnianeito, joka johti maakuntarostoveja Pietarin korkeimmassa seurassa.
Klo 22 Rostovien piti kutsua kunnianeito Tauriden puutarhaan; ja sillä välin kello oli jo viisi minuuttia kymmeneen, ja nuoret naiset eivät olleet vielä pukeutuneet.
Natasha oli menossa elämänsä ensimmäiseen isoon palloon. Hän nousi sinä päivänä kello 8 aamulla ja oli kuumeisessa ahdistuksessa ja aktiivisuudessa koko päivän. Kaikki hänen voimansa oli heti aamusta lähtien keskittynyt varmistamaan, että he kaikki: hän, äiti, Sonya olivat pukeutuneet parhaalla mahdollisella tavalla. Sonya ja kreivitär takasivat hänet täysin. Kreivitärellä piti olla yllään masaka-samettimekko, heillä oli yllään kaksi valkoista savuista mekkoa vaaleanpunaisissa silkkikoteloissa, joissa oli ruusuja. Hiukset piti kammata a la grecque [kreikka].
Kaikki olennainen oli jo tehty: jalat, kädet, niska, korvat olivat jo juhlasalin mukaan erityisen huolellisesti pesty, hajustettu ja puuterittu; kengät olivat jo silkkiä, verkkosukat ja valkoiset satiinikengät rusetilla; hiukset olivat melkein valmiit. Sonya viimeisteli pukeutumisen, myös kreivitär; mutta Natasha, joka työskenteli kaikille, jäi jälkeen. Hän istui edelleen peilin edessä peignoirissa, joka oli levitetty ohuille hartioilleen. Sonya, joka oli jo pukeutunut, seisoi keskellä huonetta ja painoi tuskallisesti pikkusormellaan viimeistä nauhaa, joka huusi tapin alla.