कार्य का लक्ष्य: D.I की आवर्त सारणी में उनकी स्थिति के आधार पर रासायनिक तत्वों को चिह्नित करना सीखें। मेंडेलीव एक निश्चित योजना के अनुसार।

काम के लिए स्पष्टीकरण:

मेंडेलीव की आवधिक प्रणाली उनके परमाणुओं की इलेक्ट्रॉनिक संरचना के अनुसार रासायनिक तत्वों का एक प्राकृतिक वर्गीकरण है। परमाणु की इलेक्ट्रॉनिक संरचना, और इसलिए तत्व के गुण, संबंधित अवधि में तत्व की स्थिति और प्रति प्रणाली के उपसमूह द्वारा आंका जाता है। ई-स्तरों को भरने के पैटर्न आवर्तों में तत्वों की विभिन्न संख्या की व्याख्या करते हैं। मेंडेलीव के रासायनिक तत्वों की प्रति प्रणाली में तत्वों की व्यवस्था की सख्त आवधिकता को ऊर्जा स्तरों को भरने की सुसंगत प्रकृति द्वारा पूरी तरह से समझाया गया है। परमाणुओं की संरचना का सिद्धांत तत्वों के गुणों में आवधिक परिवर्तन की व्याख्या करता है। 1 से 107 तक परमाणु नाभिक के सकारात्मक आवेशों में वृद्धि बाहरी ऊर्जा स्तर की संरचना की आवधिक पुनरावृत्ति का कारण बनती है। और चूंकि तत्वों के गुण मुख्य रूप से बाहरी स्तर पर इलेक्ट्रॉनों की संख्या पर निर्भर करते हैं, वे भी समय-समय पर दोहराते हैं। यह आवधिक कानून का भौतिक अर्थ है। छोटी अवधि में, परमाणुओं के नाभिक के धनात्मक आवेश में वृद्धि के साथ, बाहरी स्तर में इलेक्ट्रॉनों की संख्या बढ़ जाती है (पहली अवधि में 1 से 2 तक, और दूसरी और तीसरी अवधि में 1 से 8 तक), जो तत्वों के गुणों में परिवर्तन की व्याख्या करता है: अवधि की शुरुआत में (पहली अवधि को छोड़कर) एक क्षार धातु होती है, फिर धातु के गुण धीरे-धीरे कमजोर हो जाते हैं और गैर-धातु के गुण बढ़ जाते हैं। बड़ी अवधि में, जैसे-जैसे परमाणु आवेश बढ़ता है, स्तरों को इलेक्ट्रॉनों से भरना अधिक कठिन होता है, जो छोटी अवधि के तत्वों की तुलना में तत्वों के गुणों में अधिक जटिल परिवर्तन की व्याख्या भी करता है। तो, लंबी अवधि की पंक्तियों में, बढ़ते चार्ज के साथ, बाहरी स्तर में इलेक्ट्रॉनों की संख्या स्थिर रहती है और 2 या 1 के बराबर होती है। इसलिए, जबकि इलेक्ट्रॉन बाहरी (बाहर से दूसरे) के बाद के स्तर को भर रहे हैं, इन पंक्तियों में तत्वों के गुण बहुत धीरे-धीरे बदलते हैं। केवल विषम पंक्तियों में, जब बाहरी स्तर पर इलेक्ट्रॉनों की संख्या परमाणु आवेश (1 से 8 तक) की वृद्धि के साथ बढ़ती है, तो क्या तत्वों के गुण उसी तरह बदलने लगते हैं जैसे कि विशिष्ट लोगों के लिए। परमाणुओं की संरचना के सिद्धांत के प्रकाश में, डी.आई. का विभाजन। 7 अवधियों के लिए सभी तत्वों का मेंडेलीव। अवधि संख्या इलेक्ट्रॉनों से भरे परमाणुओं के ऊर्जा स्तरों की संख्या से मेल खाती है। इसलिए, एस-तत्व सभी अवधियों में मौजूद हैं, दूसरी और बाद की अवधि में पी-तत्व, चौथी और बाद की अवधि में डी-तत्व, और छठी और सातवीं अवधि में एफ-तत्व मौजूद हैं। इलेक्ट्रॉनों के साथ ऊर्जा के स्तर को भरने में अंतर के आधार पर उपसमूहों में समूहों का विभाजन भी आसानी से समझाया गया है। मुख्य उपसमूहों के तत्वों के लिए, बाहरी स्तरों के या तो s-sublevels (ये s-तत्व हैं) या p-sublevels (ये p-तत्व हैं) भरे हुए हैं। साइड उपसमूहों के तत्वों के लिए, (दूसरे बाहरी स्तर का डी-उपस्तर (ये डी-तत्व हैं) भरे हुए हैं। लैंथेनाइड्स और एक्टिनाइड्स के लिए, क्रमशः 4f- और 5f-उपस्तर भरे हुए हैं (ये एफ-तत्व हैं)। इस प्रकार, प्रत्येक उपसमूह में, ऐसे तत्व संयुक्त होते हैं जिनके परमाणुओं में बाहरी इलेक्ट्रॉनिक स्तर की समान संरचना होती है। इसी समय, मुख्य उपसमूहों के तत्वों के परमाणुओं में समूह की संख्या के बराबर इलेक्ट्रॉनों की संख्या बाहरी स्तरों पर होती है। द्वितीयक उपसमूहों में ऐसे तत्व शामिल होते हैं जिनके परमाणुओं के बाहरी स्तर पर दो या एक इलेक्ट्रॉन होते हैं। संरचना में अंतर भी एक ही समूह के विभिन्न उपसमूहों के तत्वों के गुणों में अंतर का कारण बनता है। इस प्रकार, हैलोजन के तत्वों के परमाणुओं के बाहरी स्तर पर उपसमूह मैंगनीज उपसमूह के सात इलेक्ट्रॉन हैं - दो इलेक्ट्रॉन प्रत्येक। पहले विशिष्ट धातु हैं, और दूसरी धातु हैं। लेकिन इन उपसमूहों के तत्वों में भी सामान्य गुण होते हैं: रासायनिक प्रतिक्रियाओं में प्रवेश करना, उनमें से सभी (अपवाद के साथ) फ्लोरीन एफ) रासायनिक बंधन बनाने के लिए 7 इलेक्ट्रॉनों का दान कर सकता है। मैंगनीज बाहरी स्तर से 2 इलेक्ट्रॉन और अगले स्तर से 5 इलेक्ट्रॉन देता है। इस प्रकार, द्वितीयक उपसमूहों के तत्वों में, वैलेंस इलेक्ट्रॉन न केवल बाहरी होते हैं, बल्कि अंतिम (बाहर से दूसरे) स्तर भी होते हैं, जो मुख्य और द्वितीयक उपसमूहों के तत्वों के गुणों में मुख्य अंतर होता है। यह भी अनुसरण करता है कि समूह संख्या, एक नियम के रूप में, उन इलेक्ट्रॉनों की संख्या को इंगित करती है जो रासायनिक बंधनों के निर्माण में भाग ले सकते हैं। यह समूह संख्या का भौतिक अर्थ है। तो, परमाणुओं की संरचना दो पैटर्न निर्धारित करती है: 1) क्षैतिज रूप से तत्वों के गुणों में परिवर्तन - बाएं से दाएं की अवधि में, धातु के गुणों को कमजोर किया जाता है और गैर-धात्विक गुणों को बढ़ाया जाता है; 2) गुणों में परिवर्तन ऊर्ध्वाधर के साथ तत्वों की - एक उपसमूह में क्रम संख्या में वृद्धि के साथ, धातु के गुणों को बढ़ाया जाता है और गैर-धातु के गुणों को कमजोर किया जाता है। इस मामले में, तत्व (और सिस्टम का सेल) क्षैतिज और ऊर्ध्वाधर के चौराहे पर स्थित है, जो इसके गुणों को निर्धारित करता है। यह उन तत्वों के गुणों को खोजने और लिखने में मदद करता है जिनके समस्थानिक कृत्रिम रूप से प्राप्त किए जाते हैं। परमाणु के इलेक्ट्रॉन खोल में ऊर्जा स्तरों की संख्या के अनुसार, तत्वों को सात आवर्तों में विभाजित किया गया है।

पहली अवधि में परमाणु होते हैं जिसमें इलेक्ट्रॉन शेल में एक ऊर्जा स्तर होता है, दूसरी अवधि में - दो का, तीसरा - तीन का, चौथा - चार का, आदि। प्रत्येक नई अवधि तब शुरू होती है जब एक नया ऊर्जा स्तर स्तर भरने लगता है। आवधिक प्रणाली में, प्रत्येक अवधि उन तत्वों से शुरू होती है जिनके परमाणुओं में बाहरी स्तर पर एक इलेक्ट्रॉन होता है - क्षार धातु परमाणु - और उन तत्वों के साथ समाप्त होता है जिनके बाहरी स्तर पर परमाणुओं में 2 (पहली अवधि में) या 8 इलेक्ट्रॉन होते हैं (बाद के सभी में) ) - नोबल गैस परमाणु। तत्वों के परमाणुओं (ली, ना, के, आरबी, सीएस) के लिए बाहरी इलेक्ट्रॉन गोले समान हैं; (बीई, एमजी, सीए, सीनियर); (एफ, सीएल, ब्र, आई); (He, Ne, Ag, Kr, Xe), इत्यादि। यही कारण है कि उपरोक्त तत्वों में से प्रत्येक समूह आवर्त सारणी के एक निश्चित मुख्य उपसमूह में है: समूह I, F, में Li, Na, K, Rb, Cs। Cl, Br, I - VII आदि में। यह परमाणुओं के इलेक्ट्रॉन गोले की संरचना में समानता के कारण है कि उनके भौतिक और रासायनिक गुण समान हैं। मुख्य उपसमूहों की संख्या ऊर्जा स्तर पर तत्वों की अधिकतम संख्या से निर्धारित होती है और 8 के बराबर होती है। संक्रमण तत्वों (द्वितीयक उपसमूहों के तत्व) की संख्या डी-सबलेवल पर इलेक्ट्रॉनों की अधिकतम संख्या से निर्धारित होती है और बराबर होती है प्रत्येक बड़ी अवधि में 10 तक। चूंकि मेंडेलीव के रासायनिक तत्वों की आवधिक प्रणाली में एक पक्ष उपसमूह में एक साथ तीन संक्रमण तत्व होते हैं, रासायनिक गुणों में समान होते हैं (तथाकथित Fe-Co-Ni, Ru-Rh-Pd, Os-Ir-Pt Triads) , फिर पक्ष उपसमूहों की संख्या, साथ ही मुख्य वाले, यह 8 के बराबर है। संक्रमण तत्वों के अनुरूप, स्वतंत्र पंक्तियों के रूप में आवधिक प्रणाली के तल पर निकाले गए लैंथेनाइड्स और एक्टिनाइड्स की संख्या f-sublevel पर इलेक्ट्रॉनों की अधिकतम संख्या के बराबर है, अर्थात 14। अवधि एक ऐसे तत्व से शुरू होती है जिसके परमाणु में बाहरी स्तर पर एक s-इलेक्ट्रॉन होता है: पहली अवधि में यह हाइड्रोजन है, बाकी में - क्षार धातु . अवधि एक महान गैस के साथ समाप्त होती है: पहली हीलियम (1s2) है, शेष अवधि ऐसे तत्व हैं जिनके बाहरी स्तर पर परमाणुओं का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास ns2np6 है। पहली अवधि में दो तत्व होते हैं: हाइड्रोजन (Z=1) और हीलियम (Z=2)। दूसरी अवधि लिथियम तत्व (जेड = 3) से शुरू होती है और नियॉन (जेड = 10) के साथ समाप्त होती है। द्वितीय काल में आठ तत्व होते हैं। तीसरा आवर्त सोडियम (Z = 11) से प्रारंभ होता है, जिसका इलेक्ट्रॉनिक विन्यास 1s22s22p63s1 है। तीसरे ऊर्जा स्तर को भरना उसके साथ शुरू हुआ। यह अक्रिय गैस आर्गन (Z = 18) पर समाप्त होता है, जिसके 3s और 3p उपस्तर पूरी तरह से भरे हुए हैं। आर्गन का इलेक्ट्रॉनिक सूत्र: 1s22s22p6Зs23p6। सोडियम लिथियम, नियॉन आर्गन का एक एनालॉग है। तीसरे आवर्त में, दूसरे आवर्त की तरह, आठ तत्व हैं। चौथी अवधि पोटेशियम (Z = 19) से शुरू होती है, जिसकी इलेक्ट्रॉनिक संरचना सूत्र 1s22s22p63s23p64s1 द्वारा व्यक्त की जाती है। इसके 19वें इलेक्ट्रॉन ने 4s उपस्तर पर कब्जा कर लिया, जिसकी ऊर्जा 3d उपस्तर की ऊर्जा से कम है। बाहरी 4s इलेक्ट्रॉन तत्व को सोडियम के समान गुण देता है। कैल्शियम (Z = 20) में, 4s सबलेवल दो इलेक्ट्रॉनों से भरा होता है: 1s22s22p63s23p64s2। तत्व स्कैंडियम (Z = 21) 3डी उपस्तर को भरना शुरू कर देता है, क्योंकि यह 4p उपस्तर की तुलना में ऊर्जावान रूप से अधिक अनुकूल है। 3डी सबलेवल के पांच ऑर्बिटल्स पर दस इलेक्ट्रॉनों का कब्जा हो सकता है, जो स्कैंडियम से जिंक (जेड = 30) तक के परमाणुओं में होता है। इसलिए, एससी की इलेक्ट्रॉनिक संरचना सूत्र 1s22s22p63s23p63d14s2, और जस्ता - 1s22s22p63s23p63d104s2 के अनुरूप है। बाद के तत्वों के परमाणुओं में, अक्रिय गैस क्रिप्टन (Z = 36) तक, 4p उपस्तर भर जाता है। चौथे आवर्त में 18 तत्व होते हैं। पांचवीं अवधि में रूबिडियम (Z = 37) से अक्रिय गैस क्सीनन (Z = 54) के तत्व शामिल हैं। उनके ऊर्जा स्तर को भरना चौथी अवधि के तत्वों के समान है: Rb और Sr के बाद, yttrium से दस तत्व (Z = 39) से कैडमियम (Z = 48), 4d उपस्तर भर जाता है, जिसके बाद इलेक्ट्रॉन 5p उपस्तर पर कब्जा कर लेते हैं। चौथे आवर्त की भाँति पाँचवें आवर्त में भी 18 तत्व हैं। सीज़ियम (Z = 55) और बेरियम (Z = 56) की छठी अवधि के तत्वों के परमाणुओं में, 6s सबलेवल भर जाता है। लेण्टेनियुम (Z = 57) में, एक इलेक्ट्रॉन 5d उपस्तर में प्रवेश करता है, जिसके बाद इस उपस्तर का भरना बंद हो जाता है, और 4f स्तर भरना शुरू हो जाता है, जिसमें से सात कक्षकों पर 14 इलेक्ट्रॉनों का कब्जा हो सकता है। यह Z = 58 - 71 के साथ लैंथेनाइड तत्वों के परमाणुओं के लिए होता है। चूंकि ये तत्व बाहर से तीसरे स्तर के गहरे 4f सबलेवल को भरते हैं, उनके रासायनिक गुण बहुत समान होते हैं। हेफ़नियम (Z = 72) के साथ, डी-सबलेवल का भरना फिर से शुरू होता है और मरकरी (Z = 80) के साथ समाप्त होता है, जिसके बाद इलेक्ट्रॉन 6p-सबलेवल भरते हैं। नोबल गैस रेडॉन (Z = 86) पर लेवल की फिलिंग पूरी हो जाती है। छठे आवर्त में 32 तत्व होते हैं। सातवाँ काल अधूरा है। इलेक्ट्रॉनों के साथ इलेक्ट्रॉनिक स्तरों को भरना छठी अवधि के समान है। फ़्रांस में 7s उपस्तर (Z = 87) और रेडियम (Z = 88) भरने के बाद, एक जंगी इलेक्ट्रॉन 6d उपस्तर में प्रवेश करता है, जिसके बाद 5f उपस्तर 14 इलेक्ट्रॉनों से भरना शुरू होता है। यह जेड = 90 - 103 के साथ एक्टिनाइड तत्वों के परमाणुओं के लिए होता है। 103 वें तत्व के बाद, बी डी-सबलेवल भर जाता है: कुर्चटोवियम (जेड = 104), निल्सबोरियम (जेड = 105), तत्व जेड = 106 और जेड = 107 में . एक्टिनाइड्स, लैंथेनाइड्स की तरह, समान रासायनिक गुणों में से कई को साझा करते हैं। हालाँकि 3d उपस्तर 4s उपस्तर के बाद भरा जाता है, इसे सूत्र में पहले रखा गया है, क्योंकि इस स्तर के सभी उपस्तर क्रमिक रूप से लिखे गए हैं। इस पर निर्भर करता है कि कौन सा उपस्तर आखिरी बार इलेक्ट्रॉनों से भरा है, सभी तत्वों को चार प्रकारों (परिवारों) में विभाजित किया गया है। 1. एस-तत्व: बाहरी स्तर का एस-सबलेवल इलेक्ट्रॉनों से भरा होता है। इनमें प्रत्येक अवधि के पहले दो तत्व शामिल हैं। 2. पी-तत्व: बाहरी स्तर का पी-उपस्तर इलेक्ट्रॉनों से भरा होता है। ये प्रत्येक आवर्त के अंतिम 6 तत्व हैं (पहले और सातवें को छोड़कर)। 3. डी-तत्व: बाहर से दूसरे स्तर का डी-सबलेवल इलेक्ट्रॉनों से भरा होता है, और एक या दो इलेक्ट्रॉन बाहरी स्तर पर रहते हैं (पीडी - शून्य के लिए)। इनमें एस- और पी-तत्वों (इन्हें संक्रमणकालीन तत्व भी कहा जाता है) के बीच स्थित बड़ी अवधि के इंटरक्लेरी दशकों के तत्व शामिल हैं। 4. f-तत्व: बाहर से तीसरे स्तर का f-उपस्तर इलेक्ट्रॉनों से भरा होता है, और दो इलेक्ट्रॉन बाहरी स्तर पर रहते हैं। ये लैंथेनाइड्स और एक्टिनाइड्स हैं। आवधिक प्रणाली में 14 एस-तत्व, 30 पी-तत्व, 35 डी-तत्व, 28 एफ-तत्व हैं।एक ही प्रकार के तत्वों में कई सामान्य रासायनिक गुण होते हैं।

लिथियम के उदाहरण का उपयोग करते हुए आवधिक प्रणाली में अपनी स्थिति से रासायनिक तत्व-धातु की विशेषताओं पर विचार करें।

लिथियम डी। आई। मेंडेलीव की आवधिक प्रणाली के समूह I के मुख्य उपसमूह की दूसरी अवधि का एक तत्व है, IA का एक तत्व या क्षार धातुओं का एक उपसमूह है।

लिथियम परमाणु की संरचना को निम्नानुसार परिलक्षित किया जा सकता है: 3Li - 2ē, 1ē। लिथियम परमाणु मजबूत कम करने वाले गुण प्रदर्शित करेंगे: वे आसानी से अपने एकमात्र बाहरी इलेक्ट्रॉन को छोड़ देंगे और परिणामस्वरूप, एक ऑक्सीकरण अवस्था (s.o.) +1 प्राप्त करेंगे। लिथियम परमाणुओं के ये गुण सोडियम परमाणुओं की तुलना में कम स्पष्ट होंगे, जो परमाणु त्रिज्या में वृद्धि के साथ जुड़ा हुआ है: चूहा (ली)< Rат (Na). Восстановительные свойства атомов лития выражены сильнее, чем у бериллия, что связано и с числом внешних электронов, и с расстоянием от ядра до внешнего уровня.

लिथियम एक साधारण पदार्थ है, यह एक धातु है, और इसलिए, इसमें एक धात्विक क्रिस्टल जाली और एक धात्विक रासायनिक बंधन होता है। लिथियम आयन का आवेश: Li + 1 नहीं (जैसा कि संकेत मिलता है), लेकिन Li +। उनके क्रिस्टलीय संरचना से उत्पन्न धातुओं के सामान्य भौतिक गुण: विद्युत और तापीय चालकता, आघातवर्धनीयता, तन्यता, धात्विक चमक, आदि।

लिथियम Li2O सूत्र के साथ एक ऑक्साइड बनाता है - यह नमक बनाने वाला, मूल ऑक्साइड है। यह यौगिक आयनिक रासायनिक बंधन Li2 + O2- के कारण बनता है, पानी के साथ परस्पर क्रिया करता है, जिससे एक क्षार बनता है।

लिथियम हाइड्रॉक्साइड का सूत्र LiOH है। यह आधार क्षार है। रासायनिक गुण: एसिड, एसिड ऑक्साइड और लवण के साथ परस्पर क्रिया।

क्षार धातुओं के उपसमूह में "वाष्पशील हाइड्रोजन यौगिक" का कोई सामान्य सूत्र नहीं है। ये धातुएँ वाष्पशील हाइड्रोजन यौगिक नहीं बनाती हैं। हाइड्रोजन के साथ धातुओं के यौगिक आयनिक प्रकार के द्विआधारी यौगिक होते हैं जिनका सूत्र M+H- होता है।

आवधिक प्रणाली में उनकी स्थिति के आधार पर रासायनिक तत्वों की विशेषता

प्रैक्टिकल वर्क रिपोर्ट 4.

विद्यार्थी______________________________________________________________________

समूह_______

कार्य का लक्ष्य:

_______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

1 समान:_____________________________________________________

2. आवर्त प्रणाली में स्थिति:

2.1। मद संख्या।____

2.2। अवधि संख्या___

2.3। समूह सं.___

2.4। उपसमूह___

3. परमाणु की संरचना:

3.1। कोर प्रभारी_____

3.2। संख्या प्रोटानकोर में ____

3.3। संख्या न्यूट्रॉनकोर में ____

3.4। कुल गणना इलेक्ट्रॉनोंइलेक्ट्रॉनिक खोल में _____

3.5। ऊर्जा स्तरों की संख्या_____

3.6। संख्या अणु की संयोजन क्षमता _____

3.7। बाहरी ऊर्जा स्तर में इलेक्ट्रॉनों की संख्या_____

4. ऊर्जा स्तरों द्वारा इलेक्ट्रॉनों का वितरण:

4.1। ग्राफिक योजना:

4.2। इलेक्ट्रॉनिक सूत्र: ______________________________________________

5. वैलेंस संभावनाएं: _______________

6. रासायनिक तत्व का वर्ग:_________________________

7. साधारण पदार्थ का वर्ग: ________________

8. उच्च ऑक्साइड और हाइड्रॉक्साइड के सूत्र और गुण:

8.1। ऑक्साइड:________________________________________

8.2। हाइड्रॉक्साइड:________________________________________

प्रश्न 1।

ए) फास्फोरस के लक्षण।

1. फास्फोरस - पांचवें समूह का तत्व और तीसरी अवधि, जेड = 15,

तदनुसार, फास्फोरस परमाणु के नाभिक में 15 प्रोटॉन होते हैं, 16

न्यूट्रॉन और 15 इलेक्ट्रॉन। इसके इलेक्ट्रॉन खोल की संरचना

इसे निम्नलिखित आरेख का उपयोग करके दिखाया जा सकता है:

15Р 2ё; आठवां; पांचवां।

फास्फोरस परमाणु दोनों ऑक्सीडेटिव गुणों को प्रदर्शित करते हैं (वे बाहरी स्तर को पूरा करने के लिए लापता तीन इलेक्ट्रॉनों को स्वीकार करते हैं, जबकि -3 का ऑक्सीकरण राज्य प्राप्त करते हैं, उदाहरण के लिए, कम विद्युतीय तत्वों वाले यौगिकों में - धातु, हाइड्रोजन, आदि) और गुणों को कम करना (दे) ऑक्सीकरण राज्यों +3 और +5 प्राप्त करते समय 3 या 5 इलेक्ट्रॉनों से अधिक विद्युतीय तत्वों - ऑक्सीजन, हलोजन, आदि।)

फास्फोरस नाइट्रोजन की तुलना में कम शक्तिशाली ऑक्सीकरण एजेंट है, लेकिन आर्सेनिक से अधिक मजबूत है, जो नाइट्रोजन से आर्सेनिक तक परमाणु त्रिज्या में वृद्धि के साथ जुड़ा हुआ है। उसी कारण से, इसके विपरीत, पुनर्स्थापनात्मक गुण बढ़ जाते हैं।

2. फास्फोरस एक साधारण पदार्थ है, एक विशिष्ट अधातु है। फास्फोरस की विशेषता एलोट्रॉपी की घटना से होती है। उदाहरण के लिए, फॉस्फोरस के अलॉट्रोपिक संशोधन होते हैं, जैसे कि सफेद, लाल और काले फॉस्फोरस, जिनके अलग-अलग रासायनिक और भौतिक गुण होते हैं। 3. फास्फोरस के गैर-धात्विक गुण नाइट्रोजन की तुलना में कम स्पष्ट होते हैं, लेकिन आर्सेनिक (समूह में आसन्न तत्व) की तुलना में अधिक मजबूत होते हैं।

4. फॉस्फोरस के गैर-धात्विक गुण सिलिकॉन की तुलना में अधिक स्पष्ट होते हैं, लेकिन सल्फर (अवधि में आसन्न तत्व) की तुलना में कमजोर होते हैं। 5. उच्चतम फास्फोरस ऑक्साइड का सूत्र P205 है। यह एक एसिड ऑक्साइड है। यह अम्लीय ऑक्साइड के सभी विशिष्ट गुणों को प्रदर्शित करता है। इसलिए, उदाहरण के लिए, जब यह पानी के साथ परस्पर क्रिया करता है, तो फॉस्फोरिक एसिड प्राप्त होता है।

P205 + ZN20 \u003d * 2H3P04।

जब यह क्षारीय आक्साइड और क्षार के साथ क्रिया करता है, तो यह लवण देता है।

Р205 + 3MgO = Mg3(P04)2; P205 + 6KOH = 2K3P04 + ZN20।

6. उच्च फास्फोरस हाइड्रॉक्साइड - फॉस्फोरिक एसिड H3P04,

जिसका समाधान एसिड के सभी विशिष्ट गुणों को प्रदर्शित करता है:

क्षारों और बुनियादी आक्साइड के साथ सहभागिता:

H3P04 + 3NaOH = Na3P04 + ZH20। 2H3P04 + 3CaO = Ca3(P04)2i + 3H20.

7. फास्फोरस एक वाष्पशील यौगिक H3P - फॉस्फीन बनाता है।

बी) पोटेशियम के लक्षण।

1. पोटैशियम का क्रमांक 19, Z = 19 और आपेक्षिक है

परमाणु द्रव्यमान A, (K) \u003d 39। तदनुसार, इसके परमाणु के नाभिक का आवेश +19 है

(प्रोटॉन की संख्या के बराबर)। इसलिए, नाभिक में न्यूट्रॉन की संख्या

20 के बराबर। चूंकि परमाणु विद्युत रूप से तटस्थ है, इलेक्ट्रॉनों की संख्या

तत्व पोटेशियम आवधिक प्रणाली की चौथी अवधि में है, जिसका अर्थ है कि सभी इलेक्ट्रॉन चार ऊर्जा स्तरों में स्थित हैं। इस प्रकार, पोटेशियम परमाणु की संरचना इस प्रकार लिखी जाती है:

19K: 2e; आठवां; आठवां; पहला।

परमाणु की संरचना के आधार पर, इसके यौगिकों में पोटेशियम के ऑक्सीकरण की डिग्री का अनुमान लगाना संभव है। चूंकि रासायनिक प्रतिक्रियाओं में, पोटेशियम परमाणु एक बाहरी इलेक्ट्रॉन को कम करने वाले गुणों को प्रदर्शित करता है, इसलिए, यह +1 का ऑक्सीकरण राज्य प्राप्त करता है।

पोटेशियम के कम करने वाले गुण सोडियम की तुलना में अधिक स्पष्ट होते हैं, लेकिन रूबिडीयाम की तुलना में कमजोर होते हैं, जो ना से आरबी तक त्रिज्या में वृद्धि के साथ जुड़ा हुआ है।

2. पोटैशियम एक साधारण पदार्थ है, इसकी विशेषता धात्विक है

क्रिस्टल जाली और धातु रासायनिक बंधन, और

इसलिए - और धातुओं के विशिष्ट सभी गुण।

3. पोटेशियम के धात्विक गुण सोडियम की तुलना में अधिक स्पष्ट होते हैं, लेकिन रुबिडियम की तुलना में कमजोर होते हैं, क्योंकि पोटेशियम परमाणु सोडियम परमाणु की तुलना में अधिक आसानी से एक इलेक्ट्रॉन देता है, लेकिन रूबिडियम परमाणु की तुलना में अधिक कठिन होता है।

4. पोटेशियम के धात्विक गुण कैल्शियम की तुलना में अधिक स्पष्ट होते हैं, क्योंकि कैल्शियम परमाणु के दो इलेक्ट्रॉनों की तुलना में पोटेशियम परमाणु के एक इलेक्ट्रॉन को फाड़ना आसान होता है।

5. पोटेशियम ऑक्साइड KrO एक बुनियादी ऑक्साइड है और बुनियादी ऑक्साइड के सभी विशिष्ट गुणों को प्रदर्शित करता है। एसिड और एसिड ऑक्साइड के साथ इंटरेक्शन।

के20 + 2एचसी1 = 2केएस1 + एच20; K20 + S03 = K2S04।

6. पोटेशियम हाइड्रॉक्साइड के रूप में, बेस (क्षार) KOH मेल खाता है, जो क्षारों के सभी विशिष्ट गुणों को प्रदर्शित करता है: एसिड और एसिड ऑक्साइड के साथ बातचीत।

कोह + एचएनओ3 = केएन03 + एच20; 2KOH+N205 = 2KN03+H20.

7. पोटेशियम एक वाष्पशील हाइड्रोजन यौगिक नहीं बनाता है, लेकिन पोटेशियम हाइड्राइड KH बनाता है।

प्रश्न 2।

A) MgO - बेसिक ऑक्साइड, S03 - एसिड ऑक्साइड।

1) एमजीओ + एस03 = एमजीएसओ04;

2) एमजीओ + 2एचएनओ3 = एमजी(एन03)2 + एच20;

3) एमजीओ + 2एच+ = एमजी + + एच20; 2RbOH + S03 = Rb2S04 + H20; S03+20RG=S04~+H20.

बी) एमजी (ओएच) 2 - मूल हाइड्रोक्साइड, एच 2एसओ 4 - एसिड हाइड्रॉक्साइड।

1) Mg(OH)2 + H2SO4 = MgSO4 + 2H20; ओएच~ + एच+ = एच20;

2) Mg(OH)2 + S03 = MgS04 + H20; S03 + 20RG = H20 + S04"; मैं) H2b04 + Na20 = Na2b04 + H20; Na20 + 2H = 2Na + H20।

प्रश्न 3।

मैग्नीशियम एक साधारण पदार्थ है, इसकी विशेषता एक धात्विक क्रिस्टल जाली है; इसमें एक धात्विक चमक, विद्युत चालकता है।

ए) 2एमजी + 02 = 2एमजीओ

6) Mg + Cl2 = MgCl2 Mg°-2e = Mg2+ 1

प्रश्न 4.

एलोट्रॉपी एक रासायनिक तत्व के अस्तित्व की घटना है

कई सरल पदार्थों का रूप, संरचना में भिन्न और

गुण (तथाकथित एलोट्रोपिक रूप)।

ए) रचना S8 के अणुओं में, सहसंयोजक-गैर-ध्रुवीय प्रकार का एहसास होता है

बांड (अर्थात, इलेक्ट्रॉन युग्म बनाने का कोई विस्थापन नहीं है

बी) रचना एच 2 एस के अणुओं में, एक सहसंयोजक-ध्रुवीय प्रकार के बंधन का एहसास होता है, क्योंकि इलेक्ट्रॉन जोड़ी को एक अधिक विद्युतीय परमाणु - सल्फर (एस) में स्थानांतरित कर दिया जाता है।

एच-> एस<- Н

रम्बिक सल्फर के भौतिक गुण (एस8):

नींबू-पीला पदार्थ, t = 95.6°C तक स्थिर, कार्बन डाइसल्फ़ाइड (CS2), एनिलिन, बेंजीन, फिनोल में घुल जाता है। प्रतिक्रिया समीकरण:

ए) 2एनए + एस = ना2एस

संदर्भ पुस्तकें

सीए ° -2 "= ईसीए 2 +

बी) S2Al + 3l \u003d Al2S3 A1 ° -Ze \u003d A12

ई) एस + 3F2 = SF6 6

1 - कम करने वाला एजेंट 1 - ऑक्सीकरण एजेंट

रिडक्टेंट 1 - ऑक्सीकारक

1 - कम करने वाला एजेंट 3 - ऑक्सीकरण एजेंट

प्रश्न 5.

सिलिकॉन के गैर-धातु गुण फास्फोरस की तुलना में कम स्पष्ट होते हैं, लेकिन एल्यूमीनियम की तुलना में अधिक मजबूत होते हैं। .

प्रश्न 6.

A) फास्फोरस की तुलना में नाइट्रोजन अधिक अम्लीय है।

चूंकि समूहों में ऊपर से नीचे तक मुख्य और में वृद्धि होती है

अम्लीय गुणों का कमजोर होना।

बी) सल्फर में फास्फोरस की तुलना में अधिक अम्लीय गुण होते हैं,

चूँकि बाएँ से दाएँ की अवधि में अम्ल में वृद्धि होती है और

बुनियादी गुणों का कमजोर होना।

प्रश्न 7.दिया गया: ति(0 2) = 0.2; एम (एमजी) = 0.12 जी; Hum8 (अशुद्धियाँ) = 2%। पाना: वी (वायु)

आर^नी: 1. अशुद्धियों के बिना मैग्नीशियम का द्रव्यमान ज्ञात करें: शुद्ध (Me) \u003d m (Me) - m (Me) - 10m0 (अशुद्धियाँ); शुद्ध (Mg) \u003d 0.121-0.12g-0.02 \u003d 0.1176g।

2. आइए मैग्नीशियम को जलाने के लिए अभिक्रिया समीकरण लिखें। आयुध डिपो 176

2एमजी + 02 = 2एमजीओ,

वाई = 2mol; वाई = 1 मोल;

एम = 24 ग्राम/मोल; वीवी = 22.4 एल/मोल;

हम प्रतिक्रिया समीकरण का अनुपात बनाएंगे: 48 g -22.4 l 0.1176 g -chl

एक्स \u003d ° "1176" 22 "4 \u003d 0.05488 एल। 48

इसलिए, दहन के लिए 0.05488 लीटर शुद्ध ऑक्सीजन की आवश्यकता होती है

0.1176 ग्राम मैग्नीशियम।

3. मैग्नीशियम को जलाने के लिए आवश्यक वायु का आयतन ज्ञात कीजिए:

वाई (वायु) = एक्स (डिग्री ll = 0,05488 = 0.2744 एल।

उत्तर: यू (वायु) \u003d 0.2744 एल।

प्रश्न 8.

दिया गया: एम(एस) = 1.6 किलो -1600 ग्राम।

पाना: वी (S02)

समाधान: 1. ऑक्सीजन में सल्फर के दहन के लिए प्रतिक्रिया समीकरण लिखें।

1 £(\(\ जी वीटीटी

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1. एक उदाहरण के रूप में नाइट्रोजन का उपयोग करते हुए एक गैर-धातु के लक्षण

आवधिक प्रणाली में एन की स्थिति और उसके परमाणु की संरचना ए) आवधिक प्रणाली में एन की स्थिति एन क्रम संख्या - 7 2 (छोटी) अवधि, वी समूह, मुख्य उपसमूह

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ख) परमाणु का संघटन P+ = 7 (क्रम संख्या) ē = P+ = 7 n0 = Ar - № = 14-7=7

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ग) परमाणु की संरचना एन: ऊर्जा स्तरों की संख्या = अवधि की संख्या = 2 अंतिम स्तर पर संख्या ई = उस समूह की संख्या जिसमें तत्व स्थित है, अर्थात। 5. एन+7)) 1s2 2s2 2p3 2 5 2 2 3

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नाइट्रोजन परमाणु में बाहरी इलेक्ट्रॉन परत पर 5 इलेक्ट्रॉन होते हैं, 3 इलेक्ट्रॉन (8-5) पूरा होने तक गायब होते हैं, नाइट्रोजन परमाणु रासायनिक प्रतिक्रियाओं में इलेक्ट्रॉनों को स्वीकार और दान कर सकता है, दोनों ऑक्सीकरण और गुणों को कम करता है। N0 + 3 ē → N-3(अपचयन, आक्सीकारक) N0 - 5ē→N+5(ऑक्सीकरण, अपचायक)

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वैद्युतीयऋणात्मकता - रासायनिक तत्वों के परमाणुओं की परमाणुओं के इलेक्ट्रॉनों को अपनी ओर खींचने की क्षमता। सबसे अधिक विद्युत ऋणात्मक तत्व F है, फिर O, फिर N. नाइट्रोजन तीसरा सबसे अधिक विद्युत ऋणात्मक तत्व है।

स्लाइड 7

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2. नाइट्रोजन परमाणु के गुणों की तुलना परमाणुओं के गुणों के साथ - समूह और अवधि में पड़ोसी

R at (N) R at (N)> R at (O) नाइट्रोजन परमाणु मजबूत ऑक्सीकरण गुण प्रदर्शित करते हैं, tk। है: a) C परमाणुओं की तुलना में कम R परमाणु b) और बड़ी संख्या में ē लेकिन नाइट्रोजन ऑक्सीजन की तुलना में कम शक्तिशाली ऑक्सीकरण एजेंट है।

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3. साधारण पदार्थ नाइट्रोजन - N2 - अधातु

N2- k.n.p., गैस। फॉस्फोरस की तुलना में साधारण पदार्थ नाइट्रोजन के अधात्विक गुण अधिक स्पष्ट होते हैं। सरल पदार्थ नाइट्रोजन के गैर-धात्विक गुण कार्बन की तुलना में अधिक स्पष्ट होते हैं, लेकिन साधारण पदार्थ ऑक्सीजन की तुलना में कमजोर होते हैं।

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4. उच्चतम ऑक्साइड - N2O5

अम्ल। क्षारों, बुनियादी आक्साइड और पानी के साथ प्रतिक्रिया करता है

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N2O5 + 2NaOH = 2NaNO3 + H2O – एक्सचेंज r. N2O5 + 2Na+ + 2OH- = 2Na+ + 2NO3- + H2O यौगिक N2O5 + H2O = 2HNO3 - आर। सम्बन्ध

स्लाइड 12

5. उच्च हाइड्रॉक्साइड - HNO3 - अम्ल

क्षारों के साथ प्रतिक्रिया करता है बेसिक ऑक्साइड धातु के लवण

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2HNO3 + Cu(OH)2 = Cu(NO3)2 + 2H2O - r. विनिमय, 2HNO3 + СaO = Ca(NO3)2 + H2O - r। एक्सचेंज 2HNO3 + Na2SiO3 = 2NaNO3 + H2SiO3 ↓ - р। अदला-बदली

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6. NH3 - वाष्पशील हाइड्रोजन यौगिक

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नाइट्रोजन की आनुवंशिक श्रृंखला

N2→ N2O5 → HNO3 → NaNO3

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ज्ञान का समेकन। परिक्षण

1. नाइट्रोजन परमाणु के नाभिक का आवेश a) प्रोटॉन b) बाहरी इलेक्ट्रॉन परत में इलेक्ट्रॉनों की संख्या के बराबर होता है c) न्यूट्रॉन d) ऊर्जा स्तर

पीएस में रासायनिक तत्वों के कुछ गुणों में परिवर्तन के पैटर्न। विशेषता अवधि के भीतर एक ही समूह के भीतर (मुख्य उपसमूहों के तत्वों के लिए) परमाणु नाभिक का आवेश बढ़ता है ऊर्जा स्तरों की संख्या में परिवर्तन नहीं होता है वृद्धि होती है बाह्य ऊर्जा स्तर पर इलेक्ट्रॉनों की संख्या में वृद्धि नहीं होती है परमाणु की त्रिज्या घट जाती है घट जाती है वैद्युतीयऋणात्मकता बढ़ती है घटती है घटती है घटती है घटती है धात्विक गुण घटती है बढ़ती है

सोडियम क्लोरीन नाभिकीय आवेश न्यूक्लियॉन की संख्या=11, n=12p=17,n=18 इलेक्ट्रॉनों की संख्या=11E=17 ऊर्जा स्तरों की संख्या 33 इलेक्ट्रॉनिक सूत्र 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 5 उच्चतम डिग्री ऑक्सीकरण + 1 + 7 रेडॉक्स गुण एजेंट ऑक्सीकरण एजेंट को कम करना 1. पीएस में तत्व की स्थिति और उसके परमाणु की संरचना

सोडियम क्लोरीन सोडियम ऑक्साइड Na2O बुनियादी गुण प्रदर्शित करता है। यह आधार NaOH से मेल खाता है। Na 2 O + H 2 O \u003d 2NaOH Na 2 O + 2HCl \u003d 2NaCl + H 2 O Na 2 O + SO 3 \u003d Na 2 SO 4 उच्च क्लोरीन ऑक्साइड Cl2O7 एक एसिड ऑक्साइड है। यह एसिड HClO4 से मेल खाता है। Cl 2 O 7 + H 2 O \u003d 2HClO 4 Cl 2 O 7 + Na 2 O \u003d 2NaClO 4 Cl 2 O 7 + 2NaOH \u003d 2NaClO 4 + H 2 O

सोडियम क्लोरीन सोडियम हाइड्रोक्साइड, NaOH, एक मजबूत आधार है और एक आधार के गुणों को प्रदर्शित करता है। NaOH + HCl = NaCl + H2O 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 2NaOH + CuCl2 = Cu(OH)2 + 2NaCl पर्क्लोरिक अम्ल HClO4 एक प्रबल अम्ल के गुण दर्शाता है। HClO2 + KOH = KClO4 + H2O

(अन्य ग्रीक αλλος "अन्य", τροπος "बारी, संपत्ति") से दो या दो से अधिक सरल पदार्थों के रूप में एक ही रासायनिक तत्व का अस्तित्व, तथाकथित एलोट्रोपिक संशोधनों या एलोट्रोपिक रूपों की संरचना और गुणों में भिन्न। ग्रीक सरल पदार्थों का रासायनिक तत्व

प्रथम स्तर

विकल्प 1

1. हाइड्रोक्लोरिक अम्ल के साथ सोडियम हाइड्रॉक्साइड के उदासीनीकरण के लिए अभिक्रिया समीकरण दिया गया है:
NaOH + HCl = NaCl + H20 + Q.

ऊष्मीय प्रभाव;
एक उत्प्रेरक की भागीदारी;
दिशा।
इलेक्ट्रोलाइटिक पृथक्करण के सिद्धांत के दृष्टिकोण से इस रासायनिक प्रतिक्रिया पर विचार करें। पूर्ण और संक्षिप्त आयनिक समीकरण लिखिए।
NaOH + HCl = NaCl + H2O + Q
प्रारंभिक सामग्री: सोडियम हाइड्रॉक्साइड ठोस का 1 मोल (1 सोडियम परमाणु, 1 हाइड्रोजन परमाणु, 1 ऑक्सीजन परमाणु), 1 मोल हाइड्रोक्लोरिक एसिड (1 हाइड्रोजन परमाणु, 1 क्लोरीन परमाणु)।
प्रतिक्रिया उत्पाद: सोडियम क्लोराइड ठोस का 1 मोल (1 सोडियम परमाणु, 1 क्लोरीन परमाणु), 1 मोल पानी (1 ऑक्सीजन परमाणु, 2 हाइड्रोजन परमाणु)।
प्रतिक्रिया एक्ज़ोथिर्मिक है
प्रारंभिक सामग्री और उत्पाद समाधान में हैं।
उत्प्रेरक के बिना

अपरिवर्तनीय प्रतिक्रिया
Na+ + OH- + H+ + Cl- = Na+ + Cl- + H2O
ओएच- + एच + = एच 2 ओ

2. योजना के अनुसार रासायनिक तत्व मैग्नीशियम का विवरण दें:
पीएससीई में तत्व की स्थिति;
परमाणु की संरचना;

मैग्नीशियम - मिलीग्राम
क्रमसूचक संख्या Z=12; द्रव्यमान संख्या A = 24, परमाणु आवेश + 12, प्रोटॉन की संख्या = 12, न्यूट्रॉन (N = A-Z = 12) 24 - 12 = 12 न्यूट्रॉन, इलेक्ट्रॉन = 12, अवधि - 3, ऊर्जा स्तर - 3,
इलेक्ट्रॉन शेल की संरचना: 12 M g 2e; 8e; 2ई।
12 एम जी)))
2 8 2
+2 ऑक्सीकरण अवस्था;
मैग्नीशियम के अपचायक गुण बेरिलियम की तुलना में अधिक स्पष्ट हैं, लेकिन कैल्शियम की तुलना में कमजोर हैं, जो परमाणुओं की त्रिज्या में वृद्धि के साथ जुड़ा हुआ है Be - M g - Ca;
मैग्नीशियम आयन एम जी 2+
MgO - मैग्नीशियम ऑक्साइड मुख्य ऑक्साइड है और ऑक्साइड के सभी विशिष्ट गुणों को प्रदर्शित करता है। मैग्नीशियम हाइड्रॉक्साइड Mg (OH) 2 बनाता है, जो क्षारों के सभी विशिष्ट गुणों को प्रदर्शित करता है।

3. आण्विक और आयनिक रूप में हाइड्रोक्लोरिक एसिड के साथ मैग्नीशियम ऑक्साइड और हाइड्रॉक्साइड की प्रतिक्रियाओं के लिए समीकरण लिखिए।
MgO+2HCl=MgCl₂ + H₂O
एमजीओ+2एच+=एमजी2+ + एच₂ओ
Mg(OH)2+2HCl= MgCl₂ + 2H₂O
Mg(OH)2+2H+= Mg2+ + 2H₂O

विकल्प 2

1. एल्युमिनियम दहन अभिक्रिया की योजना दी गई है।
अल + 02 → ए1203 + क्यू।

निम्नलिखित प्रतिक्रियाओं का वर्णन करें:
प्रारंभिक सामग्री और प्रतिक्रिया उत्पादों की संख्या और संरचना;
ऊष्मीय प्रभाव;
पदार्थों की समग्र स्थिति;
एक उत्प्रेरक की भागीदारी;
तत्वों के ऑक्सीकरण राज्यों में परिवर्तन;
दिशा।
0 0 +3 –2
अल + O2 = Al2O3+Q
4Al + 3O2 = 2Al2O3
एल्युमीनियम एक अपचायक है और ऑक्सीजन एक ऑक्सीकरण एजेंट है।
प्रारंभिक सामग्री: एल्यूमीनियम के 4 मोल, ऑक्सीजन के 3 मोल (2 ऑक्सीजन परमाणुओं के 3 अणु)। प्रतिक्रिया उत्पाद: एल्यूमीनियम ऑक्साइड के 2 मोल (एक अणु में 2 एल्यूमीनियम परमाणु, 3 ऑक्सीजन परमाणु)।
प्रतिक्रिया एक्ज़ोथिर्मिक है।
एल्यूमीनियम - ठोस, ऑक्सीजन - जी।, एल्यूमीनियम ऑक्साइड - ठोस।
एक उत्प्रेरक की भागीदारी के बिना

अपरिवर्तनीय।

2. योजना के अनुसार रासायनिक तत्व सोडियम का विवरण दें:
पीएससीई में तत्व की स्थिति;
परमाणु की संरचना;
ऑक्साइड और हाइड्रॉक्साइड के सूत्र, उनके गुण।
सोडियम -- ना

11 ना)))
2 8 1
+1 ऑक्सीकरण अवस्था;

सोडियम आयन Na+

3. आणविक और आयनिक रूप में सल्फ्यूरिक एसिड के समाधान के साथ सोडियम ऑक्साइड और हाइड्रॉक्साइड की प्रतिक्रियाओं के लिए समीकरण लिखें।
2NaOH+H2SO4=2H2O+Na2SO4
2OH-+2H+=2H2O
Na2O+H2SO4=H2O+Na2SO4
Na2O+2H+=H2O+2Na+

विकल्प 3

1. सल्फर ऑक्साइड (IV) से सल्फर ऑक्साइड (VI) प्राप्त करने की अभिक्रिया योजना दी गई है।
S02 + 02  S03 + क्यू।
इलेक्ट्रॉनिक संतुलन विधि का उपयोग करके इसमें गुणांक रखकर इस प्रतिक्रिया के लिए एक समीकरण लिखें। ऑक्सीकरण एजेंट और कम करने वाले एजेंट को निर्दिष्ट करें।
निम्नलिखित प्रतिक्रियाओं का वर्णन करें:
प्रारंभिक सामग्री और प्रतिक्रिया उत्पादों की संख्या और संरचना;
ऊष्मीय प्रभाव;
पदार्थों की समग्र स्थिति;
एक उत्प्रेरक की भागीदारी;
तत्वों के ऑक्सीकरण राज्यों में परिवर्तन;
दिशा।
2S+4O2 + O02 = 2S+6O-23+ क्यू
S+4 -2e →S+6 अपचायक
O02 +4e→2O-2 ऑक्सीडेंट
प्रारंभिक पदार्थ 2 मोल सल्फर ऑक्साइड 4 (एक अणु में 1 सल्फर परमाणु, 2 ऑक्सीजन परमाणु) और 1 मोल ऑक्सीजन (एक अणु में 2 ऑक्सीजन परमाणु) हैं।
प्रतिक्रिया उत्पाद 2 मोल सल्फर ऑक्साइड 6 है (एक अणु में 1 सल्फर परमाणु, 3 ऑक्सीजन परमाणु होते हैं)
प्रतिक्रिया एक्ज़ोथिर्मिक है।
सल्फर ऑक्साइड 4 और ऑक्सीजन - गैसें, सल्फर ऑक्साइड (VI) तरल
उत्प्रेरक के साथ

प्रतिवर्ती।

2. योजना के अनुसार रासायनिक तत्व लिथियम का विवरण दें:
परमाणु की संरचना;
ऑक्साइड और हाइड्रॉक्साइड के सूत्र, उनके गुण।
लिथियम ली
क्रमसूचक संख्या Z=3; द्रव्यमान संख्या A \u003d 7, परमाणु आवेश + 3, प्रोटॉन की संख्या \u003d 3, न्यूट्रॉन (N \u003d A-Z \u003d 4) 7 - 3 \u003d 4 न्यूट्रॉन, इलेक्ट्रॉन \u003d 3, अवधि - 2, ऊर्जा स्तर - 2
इलेक्ट्रॉन खोल की संरचना: 3 ली 2e; 1ई।
3ली))
2 1
+1 ऑक्सीकरण अवस्था;
सोडियम और पोटेशियम की तुलना में लिथियम के कम करने वाले गुण कम स्पष्ट होते हैं, जो परमाणु त्रिज्या में वृद्धि के साथ जुड़ा हुआ है;
लिथियम आयन ली+
Li2O - लिथियम ऑक्साइड मुख्य ऑक्साइड है और ऑक्साइड के सभी विशिष्ट गुणों को प्रदर्शित करता है। लिथियम ली हाइड्रोक्साइड ली ओएच (क्षार) बनाता है, जो आधारों के सभी विशिष्ट गुणों को प्रदर्शित करता है।

3. आणविक और आयनिक रूप में सल्फ्यूरिक एसिड के साथ लिथियम ऑक्साइड और हाइड्रॉक्साइड की प्रतिक्रियाओं के लिए समीकरण लिखें।
2 लीओह+H2SO4=2H2O+ Li2SO4
2OH-+2H+=2H2O
Li2O+H2SO4=H2O+ Li2SO4
Li2O+2H+=H2O+2Li +

विकल्प 4

1. हाइड्रोक्लोरिक अम्ल के साथ जिंक की अभिक्रिया का समीकरण दिया गया है:
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 + Q.
निम्नलिखित प्रतिक्रियाओं का वर्णन करें:
प्रारंभिक सामग्री और प्रतिक्रिया उत्पादों की संख्या और संरचना;
ऊष्मीय प्रभाव;
प्रतिक्रिया में शामिल पदार्थों की समग्र स्थिति;
एक उत्प्रेरक की भागीदारी;
रासायनिक तत्वों के ऑक्सीकरण राज्यों में परिवर्तन;
दिशा।
इलेक्ट्रोलाइटिक पृथक्करण के सिद्धांत के दृष्टिकोण से इस रासायनिक प्रतिक्रिया पर विचार करें: पूर्ण और कम आयनिक समीकरण लिखिए।
2HCl+Zn=ZnCl2+H2 + Q
प्रारंभिक सामग्री: 1 मोल जिंक, 2 मोल हाइड्रोक्लोरिक एसिड (1 हाइड्रोजन परमाणु, 1 क्लोरीन परमाणु प्रति अणु)। प्रतिक्रिया उत्पाद: 1 मोल जिंक क्लोराइड (1 जिंक परमाणु, FE में 2 क्लोरीन परमाणु), 1 मोल हाइड्रोजन (2 हाइड्रोजन परमाणु)।
उष्माक्षेपी प्रतिक्रिया
जिंक - टीवी।, हाइड्रोक्लोरिक एसिड - कुआं।, जिंक क्लोराइड टीवी। (समाधान), हाइड्रोजन - जी।
उत्प्रेरक के बिना
ऑक्सीकरण राज्यों में परिवर्तन के साथ
अचल
2H++2Cl-+Zn0=Zn2++2Cl-+H20
2H++Zn0=Zn2++H20

2. योजना के अनुसार रासायनिक तत्व कैल्शियम का विवरण दें:
आवधिक प्रणाली में तत्व की स्थिति;
परमाणु की संरचना;
उच्च ऑक्साइड और हाइड्रॉक्साइड के सूत्र, उनके गुण।
कैल्शियम सीए
क्रमसूचक संख्या Z=20; द्रव्यमान संख्या A \u003d 40, परमाणु आवेश + 20, प्रोटॉन की संख्या \u003d 20, न्यूट्रॉन (N \u003d A-Z \u003d 20) 40 - 20 \u003d 20 न्यूट्रॉन, इलेक्ट्रॉन \u003d 20, अवधि - 4, ऊर्जा स्तर - 4 ,
इलेक्ट्रॉन शेल की संरचना: 20 M g 2e; 8e; 8e; 2ई।
20 सीए))))
2 8 8 2
+2 ऑक्सीकरण अवस्था;
कैल्शियम के कम करने वाले गुण मैग्नीशियम की तुलना में अधिक स्पष्ट होते हैं, लेकिन स्ट्रोंटियम की तुलना में कमजोर होते हैं, जो परमाणु त्रिज्या में वृद्धि से जुड़ा होता है।
कैल्शियम आयन सीए 2+
CaO - कैल्शियम ऑक्साइड मुख्य ऑक्साइड है और ऑक्साइड के सभी विशिष्ट गुणों को प्रदर्शित करता है। कैल्शियम हाइड्रॉक्साइड Ca (OH) 2 बनाता है, जो क्षारों के सभी विशिष्ट गुणों को प्रदर्शित करता है।

3. कैल्सियम ऑक्साइड तथा हाइड्रॉक्साइड की नाइट्रिक अम्ल के साथ आण्विक तथा आयनिक रूप में होने वाली अभिक्रियाओं के लिए समीकरण लिखिए।
CaO + 2HNO3 \u003d Ca (NO3) ₂ + H ₂ O
काओ + 2 एच + \u003d सीए 2+ + एच₂ओ
Ca(OH)2+2HNO3= Ca(NO3)₂ + 2H₂O
सीए (ओएच) 2 + 2एच + \u003d सीए 2+ + 2H₂O

दूसरा स्तर

विकल्प 1

1. नाइट्रिक ऑक्साइड (II) के उत्पादन के लिए प्रतिक्रिया समीकरण दिया गया है:
N2 + 02 2NO - क्यू।


N20 + O20 2N+2O-2 - क्यू
N20 - 2 * 2e \u003d 2N + 2 कम करने वाला एजेंट
O20 + 2 * 2e \u003d 2O-2 ऑक्सीकरण एजेंट
प्रारंभिक सामग्री: नाइट्रोजन 1 मोल, 2 एन परमाणु, ऑक्सीजन 1 मोल (2 ओ परमाणु)।
प्रतिक्रिया उत्पाद: 2 मोल नाइट्रिक ऑक्साइड 2 (अणु में 1 नाइट्रोजन परमाणु और 1 ऑक्सीजन परमाणु)।
प्रारंभिक सामग्री और प्रतिक्रिया उत्पाद गैस हैं।
प्रतिक्रिया एंडोथर्मिक है।
प्रतिवर्ती।
उत्प्रेरक के बिना।
ऑक्सीकरण राज्यों में परिवर्तन के साथ।

6 सी))
2 4
+4 ऑक्सीकरण अवस्था;

3. उच्च कार्बन मोनोऑक्साइड तथा हाइड्रॉक्साइड के सूत्र बनाइए, उनकी प्रकृति बताइए।
CO2 + H2O ↔ H2CO3
CO2 + H2O ↔ 2H+ + CO32-
Na2O + CO2 → Na2CO3
Na2O + CO2 → 2Na+ + CO32-
2NaOH + CO2 → Na2CO3 + H2O
OH- + CO2 → CO32- + H2O
Ca(OH)2 + CO2 → CaCO3 ↓+ H2O

H2CO3 + Ca = CaCO3 + H2
2H+ +CO32- + Ca = CaCO3 ↓+ H2
H2CO3 + CaO = CaCO3 ↓+ H2O

H2CO3 + 2NaOH = Na2CO3 + 2H2O

2H+ +OH- = 2H2O

विकल्प 2

1. अमोनिया के संश्लेषण के लिए प्रतिक्रिया समीकरण दिया गया है:
N2 + 3H2  2NH3 + Q.
आपके द्वारा अध्ययन किए गए सभी वर्गीकरण सुविधाओं के अनुसार प्रतिक्रिया का विवरण दें।
इस प्रतिक्रिया पर OVR के संदर्भ में विचार करें। ऑक्सीकरण एजेंट और कम करने वाले एजेंट को निर्दिष्ट करें।
3H2 + N2 2NH3 + क्यू
N20 +2*3е→2N-3 ऑक्सीडेंट
H20 -2*1e→2H+1 कम करने वाला एजेंट
प्रारंभिक पदार्थ: 1 मोल नाइट्रोजन (2 नाइट्रोजन परमाणुओं का एक अणु), 3 मोल हाइड्रोजन (2 हाइड्रोजन परमाणुओं का एक अणु)। प्रतिक्रिया उत्पाद अमोनिया, 2 मोल है। 1 नाइट्रोजन परमाणु और 2 हाइड्रोजन परमाणुओं का अणु। प्रारंभिक सामग्री प्रतिक्रिया के उत्पाद हैं - गैसें।
प्रतिक्रिया:
एक्ज़ोथिर्मिक।
रिडॉक्स।
सीधा।
उत्प्रेरक।
प्रतिवर्ती।

2. आवर्त सारणी में रासायनिक तत्व सल्फर की स्थिति के अनुसार उसका विवरण दीजिए।
सल्फर - एस
सीरियल नंबर Z=16 और द्रव्यमान संख्या A= 32, परमाणु चार्ज + 16, प्रोटॉन की संख्या = 16, न्यूट्रॉन (N= A-Z= 12) 32 - 16=16 न्यूट्रॉन, इलेक्ट्रॉन = 16, अवधि - 3, ऊर्जा स्तर - 3
16एस)))
इलेक्ट्रॉन खोल की संरचना: 16 एस 2e; 8e; 6ई।
16एस)))
2 8 6
ऑक्सीकरण अवस्था - (-2) और (+ 2; +4; +6)
सल्फर के ऑक्सीकरण गुण सेलेनियम की तुलना में अधिक स्पष्ट हैं, लेकिन ऑक्सीजन की तुलना में कमजोर हैं, जो ऑक्सीजन से सेलेनियम तक परमाणु त्रिज्या में वृद्धि के साथ जुड़ा हुआ है।
SO3 - सल्फर ऑक्साइड एक अम्लीय ऑक्साइड है और ऑक्साइड के सभी विशिष्ट गुणों को प्रदर्शित करता है।
सल्फर हाइड्रोक्साइड H2SO4 बनाता है, जो एसिड के सभी विशिष्ट गुणों को प्रदर्शित करता है।
हाइड्रोजन यौगिकों से सल्फर H2S बनाता है।

3. उच्च ऑक्साइड तथा सल्फर हाइड्रॉक्साइड के सूत्र बनाइए, उनकी प्रकृति बताइए। आयनिक और आणविक रूपों में इन पदार्थों की विशेषता वाली सभी प्रतिक्रियाओं के समीकरण लिखिए।
SO3 + H2O → H2SO4
2NaOH + SO3 → Na2SO4 + H2O
2OH- + SO3 → SO42- + H2O
Na2O + SO3 → Na2SO4
Na2O + SO3 → 2Na+ +SO42-
Zn0 + H2+1SO4(razb) → Zn+2SO4 + H20
Zn0 + 2H+ → Zn2+ + H20
CuO + H2SO4 → CuSO4 + H2O
CuO + 2H+ → Cu2+ + H2O
H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O (न्यूट्रलाइजेशन रिएक्शन)
एच + + ओएच- → एच 2 ओ
H2SO4 + Cu(OH)2 → CuSO4 + 2H2O
2H+ + Cu(OH)2 → Cu2+ + 2H2O
BaCl2 + H2SO4 → BaSO4↓ + 2HCl
Ba2+ + SO42- → BaSO4↓
MgCO3 + H2SO4 → MgSO4 + H2O + CO2
MgCO3 + 2H+ → Mg2+ + H2O + CO2¬

विकल्प 3

1. सोडियम हाइड्रॉक्साइड के साथ कॉपर (II) क्लोराइड की अभिक्रिया का समीकरण दिया गया है:
CuCl2 + 2NaOH = Cu(OH)2↓ + 2NaCl।
आपके द्वारा अध्ययन किए गए सभी वर्गीकरण सुविधाओं के अनुसार प्रतिक्रिया का विवरण दें।
TED के दृष्टिकोण से प्रतिक्रिया पर विचार करें: पूर्ण और कम आयनिक समीकरण लिखें।
CuCl2 + 2NaOH = Cu(OH)2↓ + 2NaCl
Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)2↓
प्रारंभिक सामग्री: 1 मोल कॉपर क्लोराइड (1 कॉपर परमाणु, 2 क्लोरीन परमाणु), 2 मोल सोडियम हाइड्रॉक्साइड (1 सोडियम परमाणु, 1 ऑक्सीजन परमाणु, FE में 1 हाइड्रोजन परमाणु)।
प्रतिक्रिया उत्पाद: 1 मोल कॉपर हाइड्रॉक्साइड (1 कॉपर परमाणु, 2 ऑक्सीजन परमाणु, 2 हाइड्रोजन परमाणु), 2 मोल सोडियम क्लोराइड (1 सोडियम परमाणु, FE में 1 क्लोरीन परमाणु)।
प्रतिक्रिया उत्पादों और शुरुआती सामग्री ठोस भंग कर रहे हैं। Cu(OH)2 एक ठोस अवक्षेप है।
प्रतिक्रिया:
एक्ज़ोथिर्मिक
ऑक्सीकरण अवस्था में कोई परिवर्तन नहीं
सीधा
एक उत्प्रेरक की भागीदारी के बिना
अपरिवर्तनीय।

2. डी। आई। मेंडेलीव की आवधिक प्रणाली में इसकी स्थिति के अनुसार रासायनिक तत्व फास्फोरस का विवरण दें।
विशेषता पी (फास्फोरस)
परमाणु द्रव्यमान \u003d 31। परमाणु के नाभिक का आवेश P + 15, t है। नाभिक में 15 प्रोटॉन होते हैं। योजना:
15R 2e) 8e) 5e)

3. उच्च ऑक्साइड तथा फॉस्फोरस हाइड्रॉक्साइड के सूत्र बनाइए, उनकी प्रकृति बताइए। आयनिक और आणविक रूपों में इन पदार्थों की विशेषता वाली सभी प्रतिक्रियाओं के समीकरण लिखिए।
P2O5 + 3H2O = 2H3PO4
P2O5 + 3H2O = 6H+ +2PO43-
3सीएओ + पी2ओ5 = सीए3(पीओ4)2




6H++ 3CO3 2-= 3H2O + 3CO2
3NaOH + H3PO4 = Na3PO4 + 3H2O
3OH- + 3H+= 3H2O

विकल्प 4

1. हाइड्रोक्लोरिक अम्ल के साथ पोटैशियम कार्बोनेट की अभिक्रिया का समीकरण दिया गया है:
K2CO3 + 2HCl = 2KCl + CO2 + H20।
आपके द्वारा अध्ययन किए गए सभी वर्गीकरण सुविधाओं के अनुसार प्रतिक्रिया का विवरण दें।
TED के दृष्टिकोण से इस प्रतिक्रिया पर विचार करें: पूर्ण और कम आयनिक समीकरण लिखिए।
K2CO3 + 2HCl = 2KCl + H2O + CO2
2K+ +CO32- + 2H+ + 2Cl-= 2K+ 2Cl-+ H2O + CO2
CO32- + 2H+= H2O + CO2
प्रारंभिक सामग्री: 1 मोल पोटेशियम कार्बोनेट (2 पोटेशियम परमाणु, 1 कार्बन परमाणु, 3 ऑक्सीजन परमाणु) ठोस, 2 मोल हाइड्रोक्लोरिक एसिड (1 हाइड्रोजन परमाणु, एक अणु में 1 क्लोरीन परमाणु) तरल।
प्रतिक्रिया उत्पाद: 2 मोल पोटेशियम क्लोराइड (FE में 1 पोटेशियम परमाणु, 1 क्लोरीन परमाणु) ठोस, 1 मोल पानी (2 मात्रा हाइड्रोजन, 1 ऑक्सीजन परमाणु) तरल, 1 मोल कार्बन डाइऑक्साइड (1 कार्बन परमाणु, 2 ऑक्सीजन परमाणु) ) - गैस।
प्रतिक्रिया:
एक्ज़ोथिर्मिक।
ऑक्सीकरण अवस्था में कोई परिवर्तन नहीं।
सीधा।
एक उत्प्रेरक की भागीदारी के बिना।
अपरिवर्तनीय।

2. रासायनिक तत्व नाइट्रोजन का आवर्त सारणी में उसकी स्थिति के अनुसार वर्णन कीजिए।
नाइट्रोजन एन - गैर-धातु, अवधि II (छोटा), समूह V, मुख्य उपसमूह।
परमाणु द्रव्यमान = 14, परमाणु आवेश - +7, ऊर्जा स्तरों की संख्या = 2
p=7, e=7,n=Ar-p=14-7=7.
इलेक्ट्रॉन खोल की संरचना: 7 एन 2e; 5e
7 एन))
2 5
+5 ऑक्सीकरण अवस्था;
ऑक्सीकरण गुण कार्बन की तुलना में अधिक स्पष्ट होते हैं, लेकिन ऑक्सीजन की तुलना में कमजोर होते हैं, जो नाभिक के आवेश में वृद्धि से जुड़ा होता है।
N2O5 नाइट्रिक ऑक्साइड एक अम्लीय ऑक्साइड है और ऑक्साइड के सभी विशिष्ट गुणों को प्रदर्शित करता है। नाइट्रोजन एसिड HNO3 बनाता है, जो एसिड के सभी विशिष्ट गुणों को प्रदर्शित करता है।
वाष्पशील हाइड्रोजन यौगिक - NH3

3. उच्च नाइट्रोजन ऑक्साइड तथा हाइड्रॉक्साइड के सूत्र बनाइए, उनकी प्रकृति बताइए।
आयनिक और आणविक रूपों में इन पदार्थों की विशेषता वाली सभी प्रतिक्रियाओं के समीकरण लिखिए।
N2O5 + H2O = 2НNO3
N2O5 + H2O = 2H+ + NO3-
N2O5 + बाओ = बा(NO3)2
N2O5 + बाओ = बा2+ +2NO3-
N2O5 + 2KOH (समाधान) = 2KNO3 + H2O
N2O5 + 2K+ +2OH- = 2K+ +NO32- + H2O
N2O5 + 2OH- = NO32- + H2O
K2O + 2HNO3 → 2KNO3 + H2O
K2O + 2H+ + 2NO3- → 2K+ + 2NO3- + H2O
K2O + 2H+ → 2K+ + H2O
HNO3 + NaOH → NaNO3 + H2O
H+ + NO3- + Na+ + OH- → Na+ + NO3- + H2O
एच + + ओएच- → एच 2 ओ
2HNO3 + Na2CO3 → 2NaNO3 + H2O + CO2¬
2H+ + 2NO3- + 2Na+ + CO32- → 2Na+ + 2NO3- + H2O + CO2¬
2H+ + CO32- → H2O + CO2¬
S0 + 6HNO3(conc) → H2S+6O4 + 6NO2 + 2H2O
बी0 + 3एचएनओ3 → एच3बी+3ओ3 + 3एनओ2
3P0 + 5HNO3 + 2H2O → 5NO + 3H3P+5O4
रजब से।
4Zn + 9HNO3 = NH3 + 4Zn(NO3)2 + 3H2O
4Zn + 9H+ + 9NO3- = NH3 + 4Zn2+ + 8NO3- + 3H2O
3Cu + 8HNO3 = 2NO + 3Cu(NO3)2+ 4H2O
3Cu + 8H+ +8NO3-= 2NO + 3Cu2+ +6NO3-+ 4H2O
सान्द्र।
Zn + 4HNO3 = 2NO2 + 2H2O + Zn(NO3)2
Zn + 4H+ +4NO3-= 2NO2 + 2H2O + Zn2+ +2NO3-
Cu + 4HNO3 = 2NO2 + 2H2O + Cu(NO3)2
Cu + 4H+ +4NO3- = 2NO2 + 2H2O + Cu2+ +2NO3-

तीसरे स्तर

विकल्प 1

1. नाइट्रिक अम्ल प्राप्त करने की अभिक्रिया का समीकरण दिया गया है:
4N02 + 02 + 2H20 = 4HN03 + क्यू।
आपके द्वारा अध्ययन किए गए सभी वर्गीकरण सुविधाओं के अनुसार प्रतिक्रिया का विवरण दें।

4एन+4ओ2 + ओ02 + 2एच2ओ ↔ 4एचएन+5ओ-23
N+4 -1e = N+5 अपचायक
O20 +4e = 2O-2 ऑक्सीकारक
प्रतिक्रिया:
एक्ज़ोथिर्मिक।
ऑक्सीकरण अवस्था (OVR) में परिवर्तन के साथ।
एक उत्प्रेरक की भागीदारी के बिना।
सीधा।
प्रतिवर्ती।
स्रोत पदार्थ: 4 मोल नाइट्रिक ऑक्साइड 4 (1 नाइट्रोजन परमाणु, एक अणु में 2 ऑक्सीजन परमाणु) - गैस, 1 मोल ऑक्सीजन (एक अणु में 2 ऑक्सीजन परमाणु) - गैस, 2 मोल पानी (1 ऑक्सीजन परमाणु, 2 हाइड्रोजन एक अणु में परमाणु) - तरल
प्रतिक्रिया उत्पाद - 4 मोल नाइट्रिक एसिड (1 नाइट्रोजन परमाणु, 1 हाइड्रोजन परमाणु, एक अणु में 3 ऑक्सीजन परमाणु) - एक तरल है।

2. रासायनिक तत्व मैग्नीशियम का आवर्त सारणी में उसकी स्थिति के अनुसार वर्णन कीजिए।
मैग्नीशियम - आवधिक प्रणाली में क्रम संख्या Z = 12 और द्रव्यमान संख्या A = 24। परमाणु आवेश +12 (प्रोटॉन की संख्या)। नाभिक N \u003d A - Z \u003d 12 में न्यूट्रॉन की संख्या। इलेक्ट्रॉनों की संख्या \u003d 12।
मैग्नीशियम तत्व आवर्त सारणी के तीसरे आवर्त में है। इलेक्ट्रॉन खोल की संरचना:
12 मिलीग्राम)))
2 8 2

+2 ऑक्सीकरण अवस्था।
मैग्नीशियम के अपचयन गुण बेरिलियम की तुलना में अधिक स्पष्ट होते हैं, लेकिन कैल्शियम (समूह IIA तत्वों) की तुलना में कमजोर होते हैं, जो Be से Mg और Ca में संक्रमण पर परमाणु त्रिज्या में वृद्धि के साथ जुड़ा हुआ है।
मैग्नीशियम ऑक्साइड MgO एक बुनियादी ऑक्साइड है और बुनियादी ऑक्साइड के सभी विशिष्ट गुणों को प्रदर्शित करता है। मैग्नीशियम हाइड्रॉक्साइड बेस एमजी (ओएच) 2 से मेल खाता है, जो बेस के सभी विशिष्ट गुणों को प्रदर्शित करता है।

3. मैग्नीशियम ऑक्साइड तथा हाइड्रॉक्साइड के सूत्र बनाइए, उनकी प्रकृति बताइए।
आयनिक और आणविक रूपों में इन पदार्थों की विशेषता वाली सभी प्रतिक्रियाओं के समीकरण लिखिए।
मैग्नीशियम ऑक्साइड MgO मूल ऑक्साइड है, आधार Mg(OH)2 क्षारों के सभी विशिष्ट गुणों को प्रदर्शित करता है।
एमजीओ + एच 2 ओ = एमजी (ओएच) 2
एमजीओ + सीओ 2 = एमजीसीओ 3
एमजीओ + सीओ2 = एमजी2+ + सीओ32-
एमजीओ + एच2एसओ4 = एमजीएसओ4 + एच2ओ
एमजीओ + 2एच+ = एमजी2+ + एच2ओ
एमजी (ओएच)2 + 2एचसीएल = एमजीसीएल2 + 2एच2ओ
Mg(OH)2 + 2H+ = Mg2+ + 2H2O
Mg(OH)2 + CO2 = Mg2+ +CO32- + H2O
3Mg(OH)2 + 2FeCl3 = 2Fe(OH)3 + 3MgCl2
3Mg(OH)2 + 2Fe3+ = 2Fe(OH)3 + 3Mg2+
Mg(OH)2 + 2NH4Cl = MgCl2 + 2NH3 + 2H2O
Mg(OH)2 + 2NH4+= Mg2+ + 2NH3 + 2H2O
MgSO4 + 2NaOH = Mg(OH)2 + Na2SO4
एमजी2+ + 2ओएच- = एमजी(ओएच)2

विकल्प 2

1. लोहे की क्लोरीन के साथ अभिक्रिया का समीकरण दिया गया है:
2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3 + क्यू।
आपके द्वारा अध्ययन की गई सभी वर्गीकरण विशेषताओं के अनुसार रासायनिक प्रतिक्रिया का वर्णन करें।
रेडॉक्स प्रक्रियाओं के संदर्भ में प्रतिक्रिया पर विचार करें। ऑक्सीकरण एजेंट और कम करने वाले एजेंट को निर्दिष्ट करें।
2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3 + क्यू
2
3 फ़े - 3e - = फ़े + III,
Cl2 + 2e– = 2Cl–I
2Fe – 6e– = 2Fe + III,
3Cl2 + 6e– = 6Cl–I।
Fe – 3e– = Fe+III अपचायक
Cl2 + 2e– = 2Cl–I ऑक्सीकारक
एक्ज़ोथिर्मिक
OVR
सीधा
अचल
गैर उत्प्रेरक
प्रारंभिक पदार्थ: 2 मोल आयरन - ठोस, 2 मोल क्लोरीन (2 परमाणुओं का एक अणु) - गैस
उत्पाद: आयरन क्लोराइड के 2 मोल (1 लोहे के परमाणु से, FE में 2 क्लोरीन परमाणुओं से) - टीवी।

2. डी. आई. मेंडेलीव की आवर्त प्रणाली में रासायनिक तत्व सोडियम की स्थिति के अनुसार उसका विवरण दें।
सोडियम -- ना
क्रमसूचक संख्या Z=11; द्रव्यमान संख्या A \u003d 23, परमाणु आवेश + 11, प्रोटॉन की संख्या \u003d 11, न्यूट्रॉन (N \u003d A-Z \u003d 11) 23 - 11 \u003d 12 न्यूट्रॉन, इलेक्ट्रॉन \u003d 11, अवधि - 3, ऊर्जा स्तर - 3 ,
इलेक्ट्रॉन खोल की संरचना: 11 Na 2е; 8e; 1ई।
11 ना)))
2 8 1
+1 ऑक्सीकरण अवस्था;
सोडियम के कम करने वाले गुण लिथियम की तुलना में अधिक स्पष्ट होते हैं, लेकिन पोटेशियम की तुलना में कमजोर होते हैं, जो परमाणु त्रिज्या में वृद्धि से जुड़ा होता है;
सोडियम आयन Na+
Na 2O - सोडियम ऑक्साइड मुख्य ऑक्साइड है और ऑक्साइड के सभी विशिष्ट गुणों को प्रदर्शित करता है। सोडियम हाइड्रॉक्साइड NaOH (क्षार) बनाता है, जो क्षारों के सभी विशिष्ट गुणों को प्रदर्शित करता है।

3. सोडियम ऑक्साइड तथा हाइड्रॉक्साइड के सूत्र बनाइए, उनकी प्रकृति बताइए। आयनिक और आणविक रूपों में इन पदार्थों की विशेषता वाली सभी प्रतिक्रियाओं के समीकरण लिखिए।
2NaOH+H2SO4=2H2O+Na2SO4
2OH-+2H+=2H2O
2NaOH + CO2 ---> Na2CO3 + H2O
2OH(-) + CO2 ---> CO3(2-) + H2O
2NaOH + SO2 ---> Na2SO3 + H2O
2OH(-) + SO2 ---> SO3(2-) + H2O
NaOH+ Al(OH)3 ---> ना
ओएच(-) + अल(ओएच)3 ---> अल(ओएच)4 (-)
Na2O+H2SO4=H2O+Na2SO4
Na2O+2H+=H2O+2Na+
Na2O + H2O ---> 2NaOH
Na2O + H2O ---> 2Na+ +2OH-
Na2O + 2HCl ----> 2NaCl + H2O
Na2O + 2H+ ----> 2Na+ + H2O
Na2O + CO2 ---> Na2CO3
Na2O + CO2 ---> 2Na++CO32-
Na2O + SO2 ---> Na2SO3
Na2O + SO2 ---> 2Na++SO32-

विकल्प 3

1. पोटेशियम नाइट्रेट के अपघटन के लिए प्रतिक्रिया समीकरण दिया गया है:
2KN03 = 2KN02 + O2 - क्यू।
आपके द्वारा अध्ययन किए गए सभी वर्गीकरण सुविधाओं के अनुसार प्रतिक्रिया का विवरण दें।
रेडॉक्स प्रक्रियाओं के संदर्भ में प्रतिक्रिया पर विचार करें। ऑक्सीकरण एजेंट और कम करने वाले एजेंट को निर्दिष्ट करें।
2KNO3 = 2KNO2 + O2-क्यू
ऑक्सीकरण एजेंट: N5+ + 2e− = N=3+|2| वसूली
अपचायक: O2− − 4e− = O20 |1| ऑक्सीकरण
प्रारंभिक पदार्थ: 2 मोल पोटेशियम नाइट्रेट (FE 1 पोटेशियम परमाणु, 1 नाइट्रोजन परमाणु, 3 ऑक्सीजन परमाणु) - टीवी।
प्रतिक्रिया उत्पाद - पोटेशियम नाइट्राइट के 2 मोल (FE में 1 पोटेशियम परमाणु, 1 नाइट्रोजन परमाणु, 2 ऑक्सीजन परमाणु) - ठोस, 1 मोल ऑक्सीजन (2 ऑक्सीजन परमाणु) - गैस।
एन्दोठेर्मिक
OVR
सीधा
अचल
गैर उत्प्रेरक

2. रासायनिक तत्व कार्बन का आवर्त सारणी में उसकी स्थिति के अनुसार वर्णन करें।
कार्बन सी मेंडेलीव की आवधिक प्रणाली के समूह IV का रासायनिक तत्व है: परमाणु संख्या 6, परमाणु द्रव्यमान 12.011।
क्रमसूचक संख्या Z=6; द्रव्यमान संख्या A \u003d 12, परमाणु आवेश + 6 प्रोटॉन की संख्या \u003d 6, न्यूट्रॉन (N \u003d A-Z \u003d 6) 12 - 6 \u003d 6 न्यूट्रॉन, इलेक्ट्रॉन \u003d 6, अवधि - 2, ऊर्जा स्तर - 2,
इलेक्ट्रॉन खोल की संरचना: 6 सी 2e; 4e
6 सी))
2 4
+4 ऑक्सीकरण अवस्था;
कार्बन के ऑक्सीकरण गुण बोरॉन की तुलना में अधिक स्पष्ट होते हैं, लेकिन नाइट्रोजन की तुलना में कमजोर होते हैं, जो परमाणु प्रभार में वृद्धि से जुड़ा होता है।
CO2 एसिड ऑक्साइड, H2CO3 एसिड।

3. कार्बन मोनोऑक्साइड तथा हाइड्रॉक्साइड के सूत्र बनाइए, उनकी प्रकृति बताइए।
आयनिक और आणविक रूपों में इन पदार्थों की विशेषता वाली सभी प्रतिक्रियाओं के समीकरण लिखिए।
CO2 कार्बन मोनोऑक्साइड एक अम्लीय ऑक्साइड है और ऑक्साइड के सभी विशिष्ट गुणों को प्रदर्शित करता है। कार्बन एसिड H2CO3 बनाता है, जो एसिड के सभी विशिष्ट गुणों को प्रदर्शित करता है।
CO2 + H2O ↔ H2CO3
CO2 + H2O ↔ 2H+ + CO32-
Na2O + CO2 → Na2CO3
Na2O + CO2 → 2Na+ + CO32-
2NaOH + CO2 → Na2CO3 + H2O
OH- + CO2 → CO32- + H2O
Ca(OH)2 + CO2 → CaCO3 ↓+ H2O
Ca2+ +2OH- + CO2 → CaCO3 ↓+ H2O
H2CO3 + Ca = CaCO3 + H2
2H+ +CO32- + Ca = CaCO3 ↓+ H2
H2CO3 + CaO = CaCO3 ↓+ H2O
2H+ +CO32- + CaO = CaCO3 ↓+ H2O
H2CO3 + 2NaOH = Na2CO3 + 2H2O
2H+ + CO32- + 2Na+ +OH- = 2Na++CO32- + 2H2O
2H+ +OH- = 2H2O
Ca(OH)2 + H2CO3 → CaCO3 ↓+ 2H2O
Ca2+ +2OH- + 2H+ +CO32- → CaCO3 ↓+ 2H2O

विकल्प 4

1. आयरन हाइड्रॉक्साइड (III) के निर्माण के लिए प्रतिक्रिया समीकरण दिया गया है:
4Fe(OH)2 + 2H20 + 02 = 4Fe(OH)3.
आपके द्वारा अध्ययन किए गए सभी वर्गीकरण सुविधाओं के अनुसार प्रतिक्रिया का विवरण दें।
रेडॉक्स प्रक्रियाओं के संदर्भ में प्रतिक्रिया पर विचार करें। ऑक्सीकरण एजेंट और कम करने वाले एजेंट को निर्दिष्ट करें।
4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3↓
Fe2+ ​​​​-1е→ Fe3+ कम करने वाला एजेंट
O20 + 4е → 2O2- ऑक्सीकारक
प्रारंभिक पदार्थ: 4 मोल आयरन हाइड्रॉक्साइड 2 (FE में 1 आयरन परमाणु, 2 ऑक्सीजन परमाणु, 2 हाइड्रोजन परमाणु) - ठोस, 1 मोल ऑक्सीजन (2 ऑक्सीजन परमाणु) - गैस, 2 मोल पानी (2 हाइड्रोजन परमाणु, 1 ऑक्सीजन) अणु में परमाणु) - च।
प्रतिक्रिया उत्पाद आयरन हाइड्रॉक्साइड 3 का 4 मोल है (FE 1 आयरन परमाणु, 3 ऑक्सीजन परमाणु, 3 हाइड्रोजन परमाणु) - टीवी।
एक्ज़ोथिर्मिक
OVR
सीधा
अचल
गैर उत्प्रेरक।

2. रासायनिक तत्व फॉस्फोरस का आवर्त सारणी में उसकी स्थिति के अनुसार वर्णन कीजिए।
विशेषता पी (फास्फोरस)
क्रमांक 15 वाला तत्व 5वें समूह के तीसरे आवर्त में है, जो मुख्य उपसमूह है।
परमाणु द्रव्यमान \u003d 31। परमाणु के नाभिक का आवेश P + 15, t है। नाभिक में 15 प्रोटॉन होते हैं।
स्कीम 15P 2e) 8e) 5e)
एक परमाणु के नाभिक में 16 न्यूट्रॉन होते हैं। एक परमाणु में 15 इलेक्ट्रॉन होते हैं, क्योंकि उनकी संख्या प्रोटॉन की संख्या और क्रम संख्या के बराबर होती है। फॉस्फोरस परमाणु में 3 इलेक्ट्रॉन परतें हैं, क्योंकि पी तीसरी अवधि में है। अंतिम परत पर 5 इलेक्ट्रॉन हैं, क्योंकि फॉस्फोरस समूह 5 में है। अंतिम परत पूरी नहीं हुई है। पी-अधातु, क्योंकि रसायन में। परत को पूरा करने के लिए धातुओं के साथ प्रतिक्रिया में 3 इलेक्ट्रॉन लगते हैं। इसका ऑक्साइड Р2О5-एसिड है। वह परस्पर है। H2O, बेस और बेसिक ऑक्साइड के साथ। इसका हाइड्रॉक्साइड H3PO4-एसिड है। वह बातचीत करती है। एच (हाइड्रोजन) तक खड़ी धातुओं के साथ, मूल आक्साइड, क्षार के साथ।

3. फॉस्फोरस ऑक्साइड तथा हाइड्रॉक्साइड के सूत्र बनाइए, उनकी प्रकृति बताइए।
आयनिक और आणविक रूपों में इन पदार्थों की विशेषता वाली सभी प्रतिक्रियाओं के समीकरण लिखिए।
P2O5 + 3H2O = 2H3PO4
P2O5 + 3H2O = 6H+ +2PO43-
3सीएओ + पी2ओ5 = सीए3(पीओ4)2
3Ca(OH)2 + P2O5 = Ca3(PO4)2 + 3H2O.
3एमजी + 2एच3पीओ4 = एमजी3(पीओ4)2↓ + 3एच2
3Mg + 6H++ 2PO43- = Mg3(PO4)2↓ + 3H2
2H3PO4+3Na2CO3 = 2Na3PO4 + 3H2O + 3CO2
6H++ 3CO3 2-= 3H2O + 3CO2
3NaOH + H3PO4 = Na3PO4 + 3H2O
3OH- + 3H+= 3H2O