शराब की समग्र स्थिति। ओपन लाइब्रेरी - शैक्षिक जानकारी का खुला पुस्तकालय

"अल्कोहल" इतिहास से  क्या आप जानते हैं कि IV शताब्दी में। ईसा पूर्व इ। क्या लोग एथिल अल्कोहल युक्त पेय बनाना जानते हैं? शराब फलों और बेरी के रसों के किण्वन द्वारा प्राप्त की जाती थी। हालाँकि, उन्होंने बहुत बाद में सीखा कि इससे नशीला पदार्थ कैसे निकाला जाता है। ग्यारहवीं शताब्दी में। अल्केमिस्ट्स ने एक वाष्पशील पदार्थ के वाष्प को पकड़ा जो वाइन को गर्म करने पर जारी किया गया था। परिभाषा n मोनोहाइड्रिक संतृप्त अल्कोहल का सामान्य सूत्र СnН2n+1ОН अल्कोहल का वर्गीकरण हाइड्रॉक्सिल समूहों की संख्या के अनुसार CxHy(OH)n मोनोहाइड्रिक अल्कोहल CH3 - CH2 - CH2 OH डाइहाइड्रिक ग्लाइकोल्स CH3 - CH - CH2 OH OH CxHy(OH)n CxHy(OH)n रेडिकल लिमिटिंग CH3 CH3 -CH CH2 CH2 2 -CH 2 OH OH CH CH2 OH 2 के हाइड्रोकार्बन हाइड्रोकार्बन रेडिकल की प्रकृति से - -ओह अल्कोहल के अनुरूप हाइड्रोजन में (जेनेरिक) प्रत्यय - OL जोड़ें। प्रत्यय के बाद की संख्या मुख्य श्रृंखला में हाइड्रॉक्सिल समूह की स्थिति दर्शाती है: एच | एच-सी-ओएच | एच मेथनॉल एच एच एच |3 |2 |1 एच-सी - सी - सी -ओएच | | | एच एच एच प्रोपेनोल -1 एच एच एच | 1 | 2 |3 एच - सी - सी - सी -एच | | | एच ओह एच प्रोपेनोल -2 आइसोमेरिया के प्रकार 1. कार्यात्मक समूह (प्रोपेनोल-1 और प्रोपेनोल-2) की स्थिति की समावयवता 2. कार्बन कंकाल CH3-CH2-CH2-CH2-OH ब्यूटेनॉल-1 CH3-CH की समावयवता -सीएच2-ओएच | CH3 2-मिथाइलप्रोपेनॉल-1 3. इंटरक्लास आइसोमेरिज़्म - अल्कोहल ईथर के लिए आइसोमेरिक हैं: CH3-CH2-OH इथेनॉल CH3-O-CH3 डाइमिथाइल ईथर प्रत्यय -ol  पॉलीहाइड्रिक अल्कोहल के लिए, ग्रीक में प्रत्यय -ol से पहले (-di-, -त्रि-, ...) हाइड्रॉक्सिल समूहों की संख्या इंगित की गई है  उदाहरण के लिए: CH3-CH2-OH इथेनॉल अल्कोहल के समरूपता के प्रकार संरचनात्मक 1. कार्बन श्रृंखला 2. कार्यात्मक समूह की स्थिति भौतिक गुण  निम्न अल्कोहल (C1-C11) तीखी गंध वाले वाष्पशील तरल  उच्च अल्कोहल (C12- और उच्चतर) सुखद गंध वाले ठोस भौतिक गुण नाम सूत्र Pm. g/cm3 tmeltC tbpC मिथाइल CH3OH 0.792 -97 64 इथाइल C2H5OH 0.790 -114 78 प्रोपाइल CH3CH2CH2OH 0.804 -120 92 इसोप्रोपाइल CH3-CH(OH)-CH3 0.786 -88 82 ब्यूटाइल CH3CH2CH2CH2OH 0.8108 -0 गुण: -8 एकत्रीकरण का मिथाइल अल्कोहल (अल्कोहल की सजातीय श्रृंखला का पहला प्रतिनिधि) एक तरल है। शायद इसका उच्च आणविक भार है? नहीं। कार्बन डाइऑक्साइड से बहुत कम। ओर भला क्या? आर - ओ ... एच - ओ ... एच - ओ एच आर आर क्यों? CH3 - O ... H - O ... N - O H N CH3 और यदि रेडिकल बड़ा है? सीएच3 - सीएच2 - सीएच2 - सीएच2 - ओ ... एच - ओ एच एच हाइड्रोजन बांड एक अल्कोहल अणु को धारण करने के लिए बहुत कमजोर हैं, जिसमें पानी के अणुओं के बीच एक बड़ा अघुलनशील हिस्सा है, भौतिक गुणों की एक विशेषता: संकुचन क्यों, जब गणना को हल करते हैं समस्याएं, वे कभी मात्रा का उपयोग नहीं करते हैं, लेकिन केवल वजन से? 500 मिली शराब और 500 मिली पानी मिलाएं। हमें 930 मिली घोल मिलता है। अल्कोहल और पानी के अणुओं के बीच हाइड्रोजन बांड इतने महान हैं कि समाधान की कुल मात्रा घट जाती है, इसका "संपीड़न" (लैटिन कॉन्ट्राक्टिओ - संपीड़न से)। अल्कोहल के अलग-अलग प्रतिनिधि मोनोहाइड्रिक अल्कोहल - मेथनॉल  64C के क्वथनांक के साथ रंगहीन तरल, पानी की तुलना में विशिष्ट गंध हल्का। रंगहीन ज्वाला से जलता है।  यह आंतरिक दहन इंजनों में एक विलायक और ईंधन के रूप में प्रयोग किया जाता है मेथनॉल एक जहर है  मेथनॉल का विषाक्त प्रभाव तंत्रिका और संवहनी तंत्र को नुकसान पर आधारित है। मेथनॉल के 5-10 मिलीलीटर के अंतर्ग्रहण से गंभीर विषाक्तता होती है, और 30 मिलीलीटर या अधिक - मृत्यु के लिए मोनोहाइड्रिक अल्कोहल - इथेनॉल  एक विशिष्ट गंध और जलते हुए स्वाद के साथ रंगहीन तरल, क्वथनांक 78C। पानी से हल्का। किसी भी रिश्ते में उससे घुलमिल जाती है। ज्वलनशील, हल्की चमकदार नीली लौ के साथ जलता है। ट्रैफिक पुलिस से दोस्ती क्या आत्माएं ट्रैफिक पुलिस की दोस्त होती हैं? आख़िर कैसे! क्या आपको कभी ट्रैफिक पुलिस इंस्पेक्टर ने रोका है? क्या आपने ट्यूब में सांस ली? अगर आप बदकिस्मत थे, तो एल्कोहल ऑक्सीडेशन रिएक्शन हुआ, जिसमें रंग बदल गया और आपको जुर्माना भरना पड़ा। सवाल दिलचस्प है। अल्कोहल ज़ेनोबायोटिक्स को संदर्भित करता है - पदार्थ जो मानव शरीर में निहित नहीं हैं, लेकिन इसकी महत्वपूर्ण गतिविधि को प्रभावित करते हैं। सब कुछ खुराक पर निर्भर करता है। 1. शराब एक ऐसा पोषक तत्व है जो शरीर को ऊर्जा प्रदान करता है। मध्य युग में, शरीर को लगभग 25% ऊर्जा शराब के सेवन से प्राप्त होती थी; 2. शराब एक ऐसी दवा है जिसमें कीटाणुनाशक और जीवाणुरोधी प्रभाव होता है; 3. शराब एक जहर है जो प्राकृतिक जैविक प्रक्रियाओं को बाधित करता है, आंतरिक अंगों और मानस को नष्ट करता है, और यदि अत्यधिक सेवन किया जाता है, तो मृत्यु हो जाती है। इथेनॉल का उपयोग  एथिल अल्कोहल का उपयोग विभिन्न मादक पेय पदार्थों की तैयारी में किया जाता है;  औषधीय पौधों के अर्क की तैयारी के साथ-साथ कीटाणुशोधन के लिए दवा में;  सौंदर्य प्रसाधन और परफ्यूमरी में, इथेनॉल इत्र और लोशन के लिए एक विलायक है इथेनॉल के हानिकारक प्रभाव  नशा की शुरुआत में, सेरेब्रल कॉर्टेक्स की संरचनाएं पीड़ित होती हैं; व्यवहार को नियंत्रित करने वाले मस्तिष्क केंद्रों की गतिविधि को दबा दिया जाता है: क्रियाओं पर उचित नियंत्रण खो जाता है, और स्वयं के प्रति आलोचनात्मक रवैया कम हो जाता है। I. P. पावलोव ने ऐसी स्थिति को "सबकोर्टेक्स की हिंसा" कहा है। रक्त में अल्कोहल की बहुत अधिक मात्रा के साथ, मस्तिष्क के मोटर केंद्रों की गतिविधि बाधित होती है, मुख्य रूप से सेरिबैलम का कार्य पीड़ित होता है - एक व्यक्ति पूरी तरह से अभिविन्यास खो देता है हानिकारक इथेनॉल के प्रभाव  शराब के नशे के कई वर्षों के कारण मस्तिष्क की संरचना में परिवर्तन अपरिवर्तनीय हैं, और लंबे समय तक शराब पीने से परहेज करने के बाद भी वे बने रहते हैं। यदि कोई व्यक्ति रोक नहीं सकता है, तो कार्बनिक और इसके परिणामस्वरूप, आदर्श से मानसिक विचलन बढ़ रहा है इथेनॉल के हानिकारक प्रभाव शराब का मस्तिष्क के जहाजों पर बेहद प्रतिकूल प्रभाव पड़ता है। नशे की शुरुआत में, वे फैलते हैं, उनमें रक्त का प्रवाह धीमा हो जाता है, जिससे मस्तिष्क में जमाव हो जाता है। फिर, जब, शराब के अलावा, इसके अधूरे क्षय के हानिकारक उत्पाद रक्त में जमा होने लगते हैं, तो एक तेज ऐंठन शुरू हो जाती है, वाहिकासंकीर्णन होता है, और सेरेब्रल स्ट्रोक जैसी खतरनाक जटिलताएं विकसित होती हैं, जिससे गंभीर विकलांगता और यहां तक कि मृत्यु भी हो जाती है। समेकन के लिए प्रश्न 1. 2. 3. 4. 5. 6. 7. 8. एक अहस्ताक्षरित बर्तन में पानी है, और दूसरे में शराब है। क्या उन्हें पहचानने के लिए संकेतक का उपयोग करना संभव है? शुद्ध शराब प्राप्त करने का सम्मान किसे है? क्या शराब ठोस हो सकती है? मेथनॉल का आणविक भार 32 है, और कार्बन डाइऑक्साइड 44 है। शराब के एकत्रीकरण की स्थिति के बारे में एक निष्कर्ष निकालें। एक लीटर शराब और एक लीटर पानी मिलाया। मिश्रण की मात्रा निर्धारित करें। ट्रैफिक पुलिस इंस्पेक्टर का आचरण कैसे करें? क्या निर्जल पूर्ण शराब पानी छोड़ सकती है? ज़ेनोबायोटिक्स क्या हैं और वे अल्कोहल से कैसे संबंधित हैं? उत्तर 1. 2. 3. 4. 5. 6. 7. 8. आप नहीं कर सकते। संकेतक शराब और उनके जलीय घोल को प्रभावित नहीं करते हैं। बेशक, कीमियागर। हो सकता है अगर इस शराब में 12 कार्बन परमाणु या अधिक हों। इन आंकड़ों से कोई निष्कर्ष नहीं निकाला जा सकता है। इन अणुओं के कम आणविक भार पर शराब के अणुओं के बीच हाइड्रोजन बांड शराब के क्वथनांक को असामान्य रूप से उच्च बनाते हैं। मिश्रण की मात्रा दो लीटर नहीं, बल्कि बहुत कम, लगभग 1 लीटर - 860 मिली होगी। वाहन चलाते समय पीओ मत। हो सकता है कि अगर आप इसे गर्म करें और सांद्र जोड़ें। सल्फ्यूरिक एसिड। आलसी मत बनो और शराब के बारे में जो कुछ भी सुना है उसे याद करो, एक बार और हमेशा के लिए तय करें कि आपकी कौन सी खुराक है ………। और क्या इसकी बिल्कुल जरूरत है? पॉलीहाइड्रिक अल्कोहल एथिलीन ग्लाइकॉल  एथिलीन ग्लाइकॉल डायहाइड्रिक अल्कोहल - ग्लाइकोल को सीमित करने का प्रतिनिधि है;  श्रृंखला के कई प्रतिनिधियों के मीठे स्वाद के कारण ग्लाइकोल को अपना नाम मिला (ग्रीक "ग्लाइकोस" - मीठा);  एथिलीन ग्लाइकॉल मीठे स्वाद का, गंधहीन, जहरीला सिरप वाला तरल है। पानी और अल्कोहल के साथ अच्छी तरह से मिक्स हो जाता है, एथिलीन ग्लाइकॉल का हाइग्रोस्कोपिक उपयोग  एथिलीन ग्लाइकॉल की एक महत्वपूर्ण संपत्ति पानी के ठंडक बिंदु को कम करने की क्षमता है, जिससे ऑटोमोटिव एंटीफ़्रीज़ और एंटीफ़्रीज़ तरल पदार्थ के घटक के रूप में पदार्थ का व्यापक उपयोग होता है;  इसका उपयोग लैवसन (एक मूल्यवान सिंथेटिक फाइबर) प्राप्त करने के लिए किया जाता है। एथिलीन ग्लाइकॉल एक जहर है  घातक एथिलीन ग्लाइकॉल विषाक्तता का कारण बनने वाली खुराक व्यापक रूप से भिन्न होती है - 100 से 600 मिलीलीटर तक। कुछ लेखकों के अनुसार, मनुष्यों के लिए घातक खुराक 50-150 मिली है। एथिलीन ग्लाइकॉल के कारण मृत्यु दर बहुत अधिक है और विषाक्तता के सभी मामलों में 60% से अधिक के लिए जिम्मेदार है; एथिलीन ग्लाइकॉल की विषाक्त क्रिया के तंत्र का अब तक पर्याप्त अध्ययन नहीं किया गया है। एथिलीन ग्लाइकॉल तेजी से अवशोषित होता है (त्वचा के छिद्रों के माध्यम से) और रक्त में कई घंटों तक अपरिवर्तित रहता है, 2-5 घंटों के बाद अधिकतम एकाग्रता तक पहुंच जाता है। फिर रक्त में इसकी सामग्री धीरे-धीरे कम हो जाती है, और यह ऊतकों में स्थिर हो जाती है। रंगहीन, चिपचिपा, हीड्रोस्कोपिक, मीठा स्वाद वाला तरल। सभी अनुपातों में पानी के साथ विलेयशील, अच्छा विलायक। नाइट्रिक अम्ल से अभिक्रिया करके नाइट्रोग्लिसरीन बनाता है। कार्बोक्जिलिक एसिड के साथ वसा और तेल बनाता है CH2 - CH - CH2 OH OH OH ग्लिसरीन का अनुप्रयोग     नाइट्रोग्लिसरीन विस्फोटकों के उत्पादन में उपयोग किया जाता है; त्वचा को संसाधित करते समय; कुछ चिपकने के घटक के रूप में; प्लास्टिक के उत्पादन में, ग्लिसरीन का उपयोग प्लास्टिसाइज़र के रूप में किया जाता है; कन्फेक्शनरी और पेय पदार्थों के उत्पादन में (खाद्य योज्य E422 के रूप में) पॉलीहाइड्रिक अल्कोहल के लिए गुणात्मक प्रतिक्रिया पॉलीहाइड्रिक अल्कोहल के लिए गुणात्मक प्रतिक्रिया  पॉलीहाइड्रिक अल्कोहल की प्रतिक्रिया तांबे (II) हाइड्रॉक्साइड के एक ताजा अवक्षेप के साथ उनकी बातचीत है, जो एक चमकीले नीले रंग के रूप में घुल जाती है -वायलेट समाधान कार्य पाठ के लिए पूर्ण कार्य कार्ड;  परीक्षण प्रश्नों के उत्तर दें;  क्रॉसवर्ड पहेली को हल करें  पाठ "अल्कोहल" का वर्किंग कार्ड  अल्कोहल का सामान्य सूत्र  पदार्थों का नाम दें:  CH3OH  CH3-CH2-CH2-CH2-OH  CH2(OH)-CH2(OH) की परमाणुता अल्कोहल?  इथेनॉल के उपयोगों की सूची बनाएं  खाद्य उद्योग में कौन से अल्कोहल का उपयोग किया जाता है?  कौन-सी शराब 30 मि.ली. के सेवन से घातक विषाक्तता उत्पन्न करती है?  किस पदार्थ का उपयोग एंटीफ्रीज द्रव के रूप में किया जाता है? पॉलीहाइड्रिक अल्कोहल को मोनोहाइड्रिक अल्कोहल से कैसे अलग करें? उत्पादन के तरीके प्रयोगशाला  हैलोएल्केन्स का हाइड्रोलिसिस: R-CL+NaOH R-OH+NaCL  अल्केन्स का हाइड्रेशन: CH2=CH2+H2O C2H5OH  कार्बोनिल यौगिकों का हाइड्रोजनीकरण औद्योगिक  संश्लेषण गैस CO+2H2 CH3-OH से मेथनॉल का संश्लेषण (पर ऊंचा दबाव, उच्च तापमान और जिंक ऑक्साइड उत्प्रेरक)  अल्केन्स का हाइड्रेशन  ग्लूकोज का किण्वन: C6H12O6 2C2H5OH+2CO2 रासायनिक गुण I. RO-H बॉन्ड ब्रेकिंग के साथ प्रतिक्रियाएं  अल्कोहल क्षार और क्षारीय पृथ्वी धातुओं के साथ प्रतिक्रिया करता है, जिससे नमक जैसे यौगिक बनते हैं - अल्कोहल 2CHCH CH OH + 2Na  2CH CH CH ONa + H  2CH CH OH + Ca  (CH CHO) Ca + H  3 2 3 2 2 3 3 2 2 2 2 2  कार्बनिक अम्लों के साथ अन्योन्यक्रिया (एस्टरीफिकेशन प्रतिक्रिया) ) एस्टर के गठन की ओर जाता है। CH COOH + HOC H  CHCOOC H (एसिटिक एथिल ईथर (एथिल एसीटेट)) + HO 3 2 5 3 2 5 2 II। हाइड्रोजन हलाइड्स के साथ आर-ओएच बॉन्ड क्लीवेज के साथ प्रतिक्रियाएं: आर-ओएच + एचबीआर  आर-बीआर + एच 2 ओ III। ऑक्सीकरण अभिक्रिया अल्कोहल जलती है: 2C3H7OH + 9O2  6CO2 + 8H2O ऑक्सीकरण एजेंटों की क्रिया के तहत:  प्राथमिक अल्कोहल एल्डिहाइड में परिवर्तित हो जाते हैं, द्वितीयक कीटोन IV में। निर्जलीकरण तब होता है जब पानी को हटाने वाले अभिकर्मकों (सांद्र H2SO4) के साथ गरम किया जाता है। 1. अंत:आणविक निर्जलीकरण से ऐल्कीन CH3-CH2-OH  CH2=CH2 + H2O 2 बनता है। अंतराआण्विक निर्जलीकरण से ईथर R-OH + H-O-R  R-O-R(ईथर) + H2O बनते हैं।

सभी पदार्थ एकत्रीकरण की विभिन्न अवस्थाओं में हो सकते हैं - ठोस, तरल, गैसीय और प्लाज्मा। प्राचीन काल में, यह माना जाता था: दुनिया में पृथ्वी, जल, वायु और अग्नि शामिल हैं। पदार्थों की समग्र अवस्थाएँ इस दृश्य विभाजन के अनुरूप हैं। अनुभव बताता है कि समग्र राज्यों के बीच की सीमाएँ बहुत मनमानी हैं। कम दबाव और कम तापमान पर गैसों को आदर्श माना जाता है, उनमें अणु भौतिक बिंदुओं के अनुरूप होते हैं जो केवल लोचदार प्रभाव के नियमों के अनुसार टकरा सकते हैं। प्रभाव के क्षण में अणुओं के बीच परस्पर क्रिया बल नगण्य होते हैं, टकराव स्वयं यांत्रिक ऊर्जा के नुकसान के बिना होते हैं। लेकिन जैसे-जैसे अणुओं के बीच की दूरी बढ़ती है, अणुओं की परस्पर क्रिया को भी ध्यान में रखा जाना चाहिए। ये अंतःक्रियाएं गैसीय अवस्था से द्रव या ठोस में संक्रमण को प्रभावित करने लगती हैं। अणुओं के बीच विभिन्न प्रकार की बातचीत हो सकती है।

इंटरमॉलिक्युलर इंटरैक्शन की ताकतों में संतृप्ति नहीं होती है, परमाणुओं की रासायनिक बातचीत की ताकतों से भिन्न होती है, जिससे अणुओं का निर्माण होता है। चार्ज कणों के बीच बातचीत करते समय वे इलेक्ट्रोस्टैटिक हो सकते हैं। अनुभव से पता चला है कि क्वांटम मैकेनिकल इंटरैक्शन, जो अणुओं की दूरी और पारस्परिक अभिविन्यास पर निर्भर करता है, 10 -9 मीटर से अधिक के अणुओं के बीच की दूरी पर नगण्य है। दुर्लभ गैसों में, इसे उपेक्षित किया जा सकता है या यह माना जा सकता है कि क्षमता बातचीत की ऊर्जा व्यावहारिक रूप से शून्य है। छोटी दूरी पर, यह ऊर्जा छोटी होती है, परस्पर आकर्षण की शक्तियाँ कार्य करती हैं

में - आपसी प्रतिकर्षण और बल

अणुओं का आकर्षण और प्रतिकर्षण संतुलित होता है और एफ = 0. यहां बलों को संभावित ऊर्जा के साथ उनके संबंध से निर्धारित किया जाता है। लेकिन गतिज ऊर्जा के एक निश्चित भंडार के साथ कण चलते हैं

जी। एक अणु को गतिहीन होने दें, और दूसरा उससे टकराए, जिससे ऊर्जा की आपूर्ति हो। जब अणु एक दूसरे के पास आते हैं तो आकर्षण बल धनात्मक कार्य करते हैं और उनके परस्पर क्रिया की स्थितिज ऊर्जा एक दूरी तक कम हो जाती है।साथ ही गतिज ऊर्जा (और गति) बढ़ जाती है। जब दूरी कम हो जाती है, तो आकर्षक बल प्रतिकर्षण बलों द्वारा प्रतिस्थापित कर दिए जाते हैं। अणु द्वारा इन बलों के विरुद्ध किया गया कार्य ऋणात्मक होता है।

जब तक इसकी गतिज ऊर्जा पूरी तरह से क्षमता में परिवर्तित नहीं हो जाती, तब तक अणु गतिहीन अणु तक पहुंच जाएगा। न्यूनतम दूरी डी,कौन से अणु एक दूसरे के पास जा सकते हैं कहलाते हैं प्रभावी आणविक व्यास।रुकने के बाद, अणु प्रतिकारक शक्तियों की कार्रवाई के तहत बढ़ती गति के साथ दूर जाना शुरू कर देगा। दूरी को फिर से पार करने के बाद, अणु आकर्षक बलों के क्षेत्र में आ जाएगा, जो इसके निष्कासन को धीमा कर देगा। प्रभावी व्यास गतिज ऊर्जा के प्रारंभिक स्टॉक पर निर्भर करता है, अर्थात यह मान स्थिर नहीं है। बातचीत की संभावित ऊर्जा के बराबर दूरी पर एक असीम रूप से बड़ा मूल्य या "अवरोध" होता है जो अणुओं के केंद्रों को कम दूरी पर आने से रोकता है। औसत गतिज ऊर्जा के संपर्क की औसत संभावित ऊर्जा का अनुपात किसी पदार्थ के एकत्रीकरण की स्थिति को निर्धारित करता है: तरल पदार्थों के लिए गैसों के लिए, ठोस पदार्थों के लिए

संघनित मीडिया तरल और ठोस होते हैं। उनमें, परमाणु और अणु करीब स्थित होते हैं, लगभग छूते हुए। तरल और ठोस में अणुओं के केंद्रों के बीच की औसत दूरी लगभग (2 -5) 10 -10 मीटर होती है। उनका घनत्व लगभग समान होता है। अंतरापरमाण्विक दूरी उस दूरी से अधिक होती है जिस पर इलेक्ट्रॉन बादल एक दूसरे में इतना प्रवेश करते हैं कि प्रतिकारक बल उत्पन्न होते हैं। तुलना के लिए सामान्य परिस्थितियों में गैसों में अणुओं के बीच की औसत दूरी लगभग 33 10-10 मीटर होती है।

में तरल पदार्थइंटरमॉलिक्युलर इंटरैक्शन अधिक स्पष्ट है, अणुओं की थर्मल गति संतुलन की स्थिति के आसपास कमजोर दोलनों में प्रकट होती है और यहां तक कि एक स्थिति से दूसरी स्थिति में कूद जाती है। इसलिए, उनके पास कणों की व्यवस्था में केवल लघु-श्रेणी का क्रम है, यानी केवल निकटतम कणों की व्यवस्था में स्थिरता और विशिष्ट तरलता।

एसएनएफसंरचना की कठोरता की विशेषता है, एक सटीक परिभाषित मात्रा और आकार है, जो तापमान और दबाव के प्रभाव में बहुत कम बदलता है। ठोस पदार्थों में, अनाकार और क्रिस्टलीय अवस्थाएँ संभव हैं। मध्यवर्ती पदार्थ भी हैं - लिक्विड क्रिस्टल। लेकिन ठोस पदार्थों में परमाणु गतिहीन नहीं होते, जैसा कि कोई सोच सकता है। उनमें से प्रत्येक पड़ोसियों के बीच उत्पन्न होने वाली लोचदार ताकतों के प्रभाव में हर समय उतार-चढ़ाव करता है। अधिकांश तत्वों और यौगिकों में सूक्ष्मदर्शी के नीचे एक क्रिस्टल संरचना होती है।

तो, नमक के दाने आदर्श क्यूब्स की तरह दिखते हैं। क्रिस्टल में, परमाणु क्रिस्टल जाली के नोड्स पर तय होते हैं और केवल जाली नोड्स के पास ही कंपन कर सकते हैं। क्रिस्टल वास्तविक ठोस का निर्माण करते हैं, और प्लास्टिक या डामर जैसे ठोस ठोस और तरल पदार्थ के बीच एक मध्यवर्ती स्थिति पर कब्जा कर लेते हैं। एक तरल पदार्थ की तरह एक अनाकार शरीर में एक लघु-श्रेणी का क्रम होता है, लेकिन कूदने की संभावना कम होती है। तो, कांच को एक सुपरकूल्ड तरल माना जा सकता है, जिसमें चिपचिपाहट बढ़ जाती है। लिक्विड क्रिस्टल में तरल पदार्थ की तरलता होती है, लेकिन परमाणुओं की व्यवस्था के क्रम को बनाए रखते हैं और गुणों की अनिसोट्रॉपी होती है।

क्रिस्टल में परमाणुओं के रासायनिक बंधन (और लगभग में) अणुओं के समान होते हैं। ठोस पदार्थों की संरचना और कठोरता इलेक्ट्रोस्टैटिक बलों में अंतर से निर्धारित होती है जो शरीर को बनाने वाले परमाणुओं को एक साथ बांधते हैं। तंत्र जो परमाणुओं को अणुओं में बांधता है, ठोस आवधिक संरचनाओं के गठन का कारण बन सकता है, जिसे मैक्रोमोलेक्यूल्स के रूप में माना जा सकता है। आयनिक और सहसंयोजक अणुओं की तरह, आयनिक और सहसंयोजक क्रिस्टल होते हैं। क्रिस्टलों में आयनिक जालक आयनिक बंध द्वारा एक साथ बंधे होते हैं (चित्र 7.1 देखें)। टेबल सॉल्ट की संरचना ऐसी है कि प्रत्येक सोडियम आयन के छह पड़ोसी होते हैं - क्लोराइड आयन। यह वितरण न्यूनतम ऊर्जा के अनुरूप होता है, अर्थात जब ऐसा विन्यास बनता है, तो अधिकतम ऊर्जा मुक्त होती है। इसलिए, जैसे ही तापमान गलनांक से नीचे गिरता है, शुद्ध क्रिस्टल बनाने की प्रवृत्ति देखी जाती है। तापमान में वृद्धि के साथ, ऊष्मीय गतिज ऊर्जा बंधन को तोड़ने के लिए पर्याप्त है, क्रिस्टल पिघलना शुरू हो जाएगा और संरचना ढह जाएगी। क्रिस्टल बहुरूपता विभिन्न क्रिस्टल संरचनाओं के साथ राज्यों को बनाने की क्षमता है।

जब तटस्थ परमाणुओं में विद्युत आवेश का वितरण बदलता है, तो पड़ोसियों के बीच एक कमजोर अंतःक्रिया हो सकती है। इस बंधन को आणविक या वैन डेर वाल्स बंधन कहा जाता है (जैसे हाइड्रोजन अणु में)। लेकिन तटस्थ परमाणुओं के बीच इलेक्ट्रोस्टैटिक आकर्षण बल भी उत्पन्न हो सकते हैं, फिर परमाणुओं के इलेक्ट्रॉन गोले में कोई पुनर्व्यवस्था नहीं होती है। इलेक्ट्रॉन के गोले के दृष्टिकोण के दौरान आपसी प्रतिकर्षण सकारात्मक के सापेक्ष नकारात्मक आवेशों के गुरुत्वाकर्षण के केंद्र को स्थानांतरित कर देता है। प्रत्येक परमाणु दूसरे में एक विद्युत द्विध्रुव को प्रेरित करता है, और इससे उनका आकर्षण होता है। यह इंटरमॉलिक्युलर बलों या वैन डेर वाल्स बलों की क्रिया है, जिनकी कार्रवाई का एक बड़ा दायरा है।

चूँकि हाइड्रोजन परमाणु बहुत छोटा होता है और इसका इलेक्ट्रॉन आसानी से विस्थापित हो जाता है, यह अक्सर एक साथ दो परमाणुओं की ओर आकर्षित होता है, जिससे हाइड्रोजन बंधन बनता है। हाइड्रोजन बांड एक दूसरे के साथ पानी के अणुओं की बातचीत के लिए भी जिम्मेदार होता है। यह पानी और बर्फ के कई अनूठे गुणों की व्याख्या करता है (चित्र 7.4)।

सहसंयोजक बंधन(या परमाणु) तटस्थ परमाणुओं की आंतरिक बातचीत के कारण प्राप्त होता है। इस तरह के बंधन का एक उदाहरण मीथेन अणु में बंधन है। कार्बन का अत्यधिक बंधुआ रूप हीरा है (चार हाइड्रोजन परमाणुओं को चार कार्बन परमाणुओं द्वारा प्रतिस्थापित किया जाता है)।

तो, कार्बन, एक सहसंयोजक बंधन पर निर्मित, हीरे के रूप में एक क्रिस्टल बनाता है। प्रत्येक परमाणु चार परमाणुओं से घिरा होता है जो नियमित चतुष्फलक बनाते हैं। लेकिन उनमें से प्रत्येक एक साथ पड़ोसी चतुष्फलक का शीर्ष है। अन्य परिस्थितियों में, वही कार्बन परमाणु क्रिस्टलीकृत होते हैं ग्रेफाइट।ग्रेफाइट में, वे परमाणु बंधों से भी जुड़े होते हैं, लेकिन वे हेक्सागोनल मधुकोश कोशिकाओं के विमान बनाते हैं जो कर्तन करने में सक्षम होते हैं। हेक्सागोन्स के शीर्ष पर स्थित परमाणुओं के बीच की दूरी 0.142 एनएम है। परतें 0.335 एनएम की दूरी पर स्थित हैं, अर्थात कमजोर रूप से बंधा हुआ, इसलिए ग्रेफाइट प्लास्टिक और मुलायम होता है (चित्र 7.5)। 1990 में, एक नए पदार्थ की प्राप्ति के बारे में एक संदेश के कारण शोध कार्य में तेजी आई - फुलराइट,कार्बन अणुओं से मिलकर - फुलरीन। कार्बन का यह रूप आणविक है; सबसे छोटा तत्व परमाणु नहीं है, बल्कि एक अणु है। इसका नाम आर्किटेक्ट आर फुलर के नाम पर रखा गया है, जिन्होंने 1954 में हेक्सागोन्स और पेंटागन से संरचनाओं के निर्माण के लिए एक पेटेंट प्राप्त किया था जो एक गोलार्ध बनाते हैं। से अणु 60 1985 में 0.71 एनएम के व्यास वाले कार्बन परमाणुओं की खोज की गई, फिर अणुओं की खोज की गई, आदि। उन सभी की स्थिर सतहें थीं,

लेकिन अणु सी 60 और साथ 70 . यह मानना तर्कसंगत है कि ग्रेफाइट का उपयोग फुलरीन के संश्लेषण के लिए फीडस्टॉक के रूप में किया जाता है। यदि ऐसा है, तो हेक्सागोनल टुकड़े की त्रिज्या 0.37 एनएम होनी चाहिए। लेकिन यह 0.357 एनएम निकला। 2% का यह अंतर इस तथ्य के कारण है कि कार्बन परमाणु गोलाकार सतह पर ग्रेफाइट और 12 नियमित पेंटाहेड्रॉन से विरासत में मिले 20 नियमित हेक्सागोन्स के शीर्ष पर स्थित हैं, अर्थात। डिजाइन एक सॉकर बॉल जैसा दिखता है। यह पता चला है कि जब एक बंद क्षेत्र में "सिलाई" की जाती है, तो कुछ फ्लैट हेक्सागोन पेंटाहेड्रॉन में बदल जाते हैं। कमरे के तापमान पर, C 60 अणु एक संरचना में संघनित होते हैं जहां प्रत्येक अणु के 12 पड़ोसी 0.3 एनएम के अलावा होते हैं। पर टी= 349 K, एक प्रथम-क्रम चरण संक्रमण होता है - जाली को एक घन में पुनर्व्यवस्थित किया जाता है। क्रिस्टल स्वयं एक अर्धचालक है, लेकिन जब एक क्षार धातु को C60 क्रिस्टलीय फिल्म में जोड़ा जाता है, तो अतिचालकता 19 K के तापमान पर होती है। यदि इस खोखले अणु में एक या दूसरे परमाणु को पेश किया जाता है, तो इसे आधार के रूप में इस्तेमाल किया जा सकता है अल्ट्राहाई सूचना घनत्व के साथ एक भंडारण माध्यम बनाना: रिकॉर्डिंग घनत्व 4-10 12 बिट/सेमी2 तक पहुंच जाएगा। तुलना के लिए, फेरोमैग्नेटिक सामग्री की एक फिल्म 10 7 बिट्स / सेमी 2, और ऑप्टिकल डिस्क, यानी के क्रम की रिकॉर्डिंग घनत्व देती है। लेजर तकनीक, - 10 8 बिट/सेमी 2। इस कार्बन में अन्य अद्वितीय गुण भी हैं जो विशेष रूप से चिकित्सा और औषध विज्ञान में महत्वपूर्ण हैं।

धातु क्रिस्टल में ही प्रकट होता है धात्विक बंधन,जब धातु के सभी परमाणु "सामूहिक उपयोग के लिए" अपने संयोजी इलेक्ट्रॉनों का दान करते हैं। वे कमजोर रूप से परमाणु कोर से बंधे हैं और क्रिस्टल जाली के साथ स्वतंत्र रूप से आगे बढ़ सकते हैं। लगभग 2/5 रासायनिक तत्व धातु हैं। धातुओं में (पारे को छोड़कर), एक बंधन तब बनता है जब धातु के परमाणुओं के रिक्त कक्ष ओवरलैप होते हैं और एक क्रिस्टल जाली के गठन के कारण इलेक्ट्रॉन अलग हो जाते हैं। यह पता चला है कि जाली के धनायन इलेक्ट्रॉन गैस में डूबे हुए हैं। एक धात्विक बंधन तब होता है जब परमाणु बाहरी इलेक्ट्रॉन बादल के आकार से कम दूरी पर एक दूसरे से संपर्क करते हैं। इस विन्यास (पाउली सिद्धांत) के साथ, बाहरी इलेक्ट्रॉनों की ऊर्जा बढ़ जाती है, और पड़ोसियों के नाभिक इन बाहरी इलेक्ट्रॉनों को आकर्षित करना शुरू कर देते हैं, इलेक्ट्रॉन बादलों को धुंधला कर देते हैं, समान रूप से उन्हें धातु पर वितरित करते हैं और उन्हें इलेक्ट्रॉन गैस में बदल देते हैं। इस प्रकार चालन इलेक्ट्रॉन उत्पन्न होते हैं, जो धातुओं की उच्च विद्युत चालकता की व्याख्या करते हैं। आयनिक और सहसंयोजक क्रिस्टल में, बाहरी इलेक्ट्रॉन व्यावहारिक रूप से बंधे होते हैं, और इन ठोस पदार्थों की चालकता बहुत कम होती है, इन्हें कहा जाता है इंसुलेटर।

तरल पदार्थों की आंतरिक ऊर्जा मैक्रोस्कोपिक उप-प्रणालियों की आंतरिक ऊर्जाओं के योग से निर्धारित होती है जिसमें इसे मानसिक रूप से विभाजित किया जा सकता है, और इन उप-प्रणालियों की अंतःक्रियात्मक ऊर्जा। लगभग 10 -9 मीटर की सीमा के साथ आणविक बलों के माध्यम से बातचीत की जाती है। मैक्रोसिस्टम्स के लिए, संपर्क ऊर्जा संपर्क क्षेत्र के समानुपाती होती है, इसलिए यह सतह परत के अंश की तरह छोटा है, लेकिन यह आवश्यक नहीं है। इसे पृष्ठीय ऊर्जा कहते हैं और पृष्ठ तनाव से संबंधित समस्याओं में इसे ध्यान में रखा जाना चाहिए। आमतौर पर, तरल पदार्थ समान वजन के साथ बड़ी मात्रा में होते हैं, यानी उनका घनत्व कम होता है। लेकिन पिघलने पर बर्फ और विस्मुट की मात्रा क्यों कम हो जाती है और गलनांक के बाद भी कुछ समय के लिए यह प्रवृत्ति बनी रहती है? यह पता चला है कि तरल अवस्था में ये पदार्थ अधिक सघन होते हैं।

एक तरल में, प्रत्येक परमाणु पर उसके पड़ोसियों द्वारा कार्रवाई की जाती है और उनके द्वारा बनाई गई अनिसोट्रोपिक क्षमता के भीतर दोलन होता है। एक ठोस शरीर के विपरीत, यह कुआँ गहरा नहीं है, क्योंकि दूर के पड़ोसियों पर लगभग कोई प्रभाव नहीं पड़ता है। तरल में कणों का निकटतम वातावरण बदल जाता है, अर्थात तरल प्रवाहित हो जाता है। जब एक निश्चित तापमान तक पहुँच जाता है, तो तरल उबल जाता है, उबलने के दौरान तापमान स्थिर रहता है। आने वाली ऊर्जा को बंधनों को तोड़ने में खर्च किया जाता है, और जब वे पूरी तरह से टूट जाते हैं, तरल गैस में बदल जाता है।

एक ही दबाव और तापमान पर तरल पदार्थों का घनत्व गैसों के घनत्व से बहुत अधिक होता है। इस प्रकार, उबलने पर पानी का आयतन जल वाष्प के समान द्रव्यमान के आयतन का केवल 1/1600 होता है। एक तरल की मात्रा दबाव और तापमान पर बहुत कम निर्भर करती है। सामान्य परिस्थितियों में (20 °C और 1.013 10 5 Pa का दबाव), पानी की मात्रा 1 लीटर होती है। तापमान में 10 डिग्री सेल्सियस की कमी के साथ, मात्रा में केवल 0.0021 की कमी होगी, दबाव में वृद्धि के साथ - दो के कारक से।

हालांकि अभी तक तरल का कोई सरल आदर्श मॉडल नहीं है, इसकी सूक्ष्म संरचना का पर्याप्त अध्ययन किया गया है और इसके अधिकांश मैक्रोस्कोपिक गुणों को गुणात्मक रूप से समझाना संभव बनाता है। तथ्य यह है कि तरल पदार्थों में अणुओं का सामंजस्य ठोस की तुलना में कमजोर होता है, गैलीलियो द्वारा देखा गया था; उसे आश्चर्य हुआ कि गोभी के पत्तों पर पानी की बड़ी-बड़ी बूँदें जमा हो जाती हैं और पत्ते पर नहीं फैलतीं। चिकना सतह पर गिरा हुआ पारा या पानी की बूंदें आसंजन के कारण छोटी गेंदों का रूप ले लेती हैं। जब एक पदार्थ के अणु दूसरे पदार्थ के अणुओं की ओर आकर्षित होते हैं तो उसे कहते हैं गीला करना,उदाहरण के लिए, गोंद और लकड़ी, तेल और धातु (अत्यधिक दबाव के बावजूद, बीयरिंग में तेल बरकरार रहता है)। लेकिन पानी पतली नलियों में चढ़ता है, जिन्हें केशिकाएँ कहा जाता है, और ऊँची, पतली नली से ऊपर उठती है। पानी और कांच के भीगने के प्रभाव के अलावा और कोई व्याख्या नहीं हो सकती है। कांच और पानी के बीच गीलापन बल पानी के अणुओं के बीच की तुलना में अधिक होता है। पारा के साथ, प्रभाव उलटा होता है: पारा और कांच का गीलापन पारा परमाणुओं के बीच संसंजक बलों की तुलना में कमजोर होता है। गैलीलियो ने देखा कि एक बढ़ी हुई सुई पानी पर तैर सकती है, हालाँकि यह आर्किमिडीज़ के नियम का खंडन करती है। जब सुई तैरती है,

लेकिन ध्यान दें कि पानी की सतह थोड़ी सी झुकी हुई है, जैसे कि वह सीधी हो रही हो। सुई को पानी में गिरने से रोकने के लिए पानी के अणुओं के बीच संसंजक बल पर्याप्त हैं। सतह परत, एक फिल्म की तरह, पानी की रक्षा करती है, यह है सतह तनाव,जो पानी को सबसे छोटी सतह-गोलाकार आकार देने की प्रवृत्ति रखता है। लेकिन सुई अब शराब की सतह पर नहीं तैरेगी, क्योंकि जब शराब को पानी में डाला जाता है, तो सतह का तनाव कम हो जाता है और सुई डूब जाती है। साबुन सतह के तनाव को भी कम करता है, इसलिए गर्म साबुन का झाग, दरारों और दरारों में घुसकर गंदगी, विशेष रूप से ग्रीस को हटाने में बेहतर होता है, जबकि शुद्ध पानी बस बूंदों में बदल जाएगा।

प्लाज्मा पदार्थ की चौथी समग्र अवस्था है, जो आवेशित कणों के संग्रह से बड़ी दूरी पर परस्पर क्रिया करने वाली गैस है। इस मामले में, धनात्मक और ऋणात्मक आवेशों की संख्या लगभग बराबर होती है, जिससे कि प्लाज्मा विद्युत रूप से तटस्थ होता है। चार तत्वों में से, प्लाज्मा अग्नि से मेल खाता है। गैस को प्लाज्मा अवस्था में बदलने के लिए आवश्यक है योण बनानापरमाणुओं से इलेक्ट्रॉनों को अलग करना। विद्युत निर्वहन या कठोर विकिरण द्वारा हीटिंग द्वारा आयनीकरण किया जा सकता है। ब्रह्मांड में पदार्थ ज्यादातर आयनित अवस्था में होता है। सितारों में, तारों से पराबैंगनी विकिरण द्वारा दुर्लभ नेबुला और इंटरस्टेलर गैस में, थर्मल रूप से आयनीकरण होता है। हमारे सूर्य में भी प्लाज्मा होता है, इसका विकिरण पृथ्वी के वायुमंडल की ऊपरी परतों को आयनित करता है, जिसे कहा जाता है आयनमंडल,लंबी दूरी के रेडियो संचार की संभावना इसकी स्थिति पर निर्भर करती है। स्थलीय परिस्थितियों में, प्लाज्मा दुर्लभ है - फ्लोरोसेंट लैंप या इलेक्ट्रिक आर्क में। प्रयोगशालाओं और प्रौद्योगिकी में, प्लाज्मा को अक्सर विद्युत निर्वहन द्वारा उत्पादित किया जाता है। प्रकृति में, यह तड़ित द्वारा किया जाता है। डिस्चार्ज द्वारा आयनीकरण के दौरान, चेन रिएक्शन की प्रक्रिया के समान, इलेक्ट्रॉन हिमस्खलन उत्पन्न होता है। थर्मोन्यूक्लियर ऊर्जा प्राप्त करने के लिए, इंजेक्शन विधि का उपयोग किया जाता है: गैस आयनों को बहुत तेज गति से चुंबकीय जाल में इंजेक्ट किया जाता है, जो पर्यावरण से इलेक्ट्रॉनों को आकर्षित करते हैं, एक प्लाज्मा बनाते हैं। दबाव आयनीकरण का भी उपयोग किया जाता है - शॉक वेव्स। आयनीकरण की यह विधि सुपरडेंस सितारों और संभवतः पृथ्वी के कोर में पाई जाती है।

आयनों और इलेक्ट्रॉनों पर कार्य करने वाला कोई भी बल विद्युत प्रवाह का कारण बनता है। यदि यह बाहरी क्षेत्रों से जुड़ा नहीं है और प्लाज्मा के अंदर बंद नहीं है, तो यह ध्रुवीकृत है। प्लाज्मा गैस नियमों का पालन करता है, लेकिन जब एक चुंबकीय क्षेत्र लागू किया जाता है, जो आवेशित कणों की गति को नियंत्रित करता है, तो यह उन गुणों को प्रदर्शित करता है जो गैस के लिए पूरी तरह से असामान्य हैं। एक मजबूत चुंबकीय क्षेत्र में, कण बल की रेखाओं के चारों ओर घूमने लगते हैं, और चुंबकीय क्षेत्र के साथ वे स्वतंत्र रूप से चलते हैं। ऐसा कहा जाता है कि यह पेचदार गति क्षेत्र रेखाओं की संरचना को स्थानांतरित कर देती है और क्षेत्र प्लाज्मा में "जमे हुए" होता है। एक दुर्लभ प्लाज्मा को कणों की एक प्रणाली द्वारा वर्णित किया जाता है, जबकि एक सघन प्लाज्मा को एक द्रव मॉडल द्वारा वर्णित किया जाता है।

प्लाज्मा की उच्च विद्युत चालकता गैस से इसका मुख्य अंतर है। सूर्य की सतह पर ठंडे प्लाज्मा की चालकता (0.8 · 10 -19 J) धातुओं की चालकता तक पहुँचती है, और थर्मोन्यूक्लियर तापमान (1.6 · 10 -15 J) पर हाइड्रोजन प्लाज्मा सामान्य परिस्थितियों में तांबे की तुलना में 20 गुना बेहतर होता है। चूँकि प्लाज़्मा धारा प्रवाहित करने में सक्षम है, एक संवाहक तरल का मॉडल अक्सर उस पर लागू होता है। इसे एक सतत माध्यम माना जाता है, हालाँकि संपीड्यता इसे एक साधारण तरल से अलग करती है, लेकिन यह अंतर केवल उन प्रवाहों में प्रकट होता है जिनकी गति ध्वनि की गति से अधिक होती है। एक प्रवाहकीय द्रव के व्यवहार का विज्ञान नामक विज्ञान में अध्ययन किया जाता है चुंबकीय हाइड्रोडायनामिक्स।अंतरिक्ष में, कोई भी प्लाज्मा एक आदर्श कंडक्टर है, और जमे हुए क्षेत्र के नियम व्यापक रूप से उपयोग किए जाते हैं। एक प्रवाहकीय द्रव का मॉडल एक चुंबकीय क्षेत्र द्वारा प्लाज्मा परिरोध के तंत्र को समझना संभव बनाता है। इस प्रकार, प्लाज्मा धाराएँ सूर्य से निकल जाती हैं, जिससे पृथ्वी का वातावरण प्रभावित होता है। प्रवाह में स्वयं एक चुंबकीय क्षेत्र नहीं होता है, लेकिन ठंड के नियम के अनुसार एक बाहरी क्षेत्र इसमें प्रवेश नहीं कर सकता है। प्लाज्मा सौर धाराएं बाहरी ग्रहों के चुंबकीय क्षेत्र को सूर्य के आसपास के क्षेत्र से बाहर धकेलती हैं। एक चुंबकीय गुहा दिखाई देती है, जहां क्षेत्र कमजोर होता है। जब ये कोरपसकुलर प्लाज़्मा प्रवाह पृथ्वी के पास आते हैं, तो वे पृथ्वी के चुंबकीय क्षेत्र से टकराते हैं और उसी नियम के अनुसार इसके चारों ओर प्रवाहित होने के लिए मजबूर हो जाते हैं। यह एक प्रकार की गुफा बन जाता है जहाँ चुंबकीय क्षेत्र एकत्र होता है और जहाँ प्लाज्मा प्रवाहित नहीं होता है। आवेशित कण इसकी सतह पर जमा होते हैं, जिनका पता रॉकेटों और उपग्रहों द्वारा लगाया गया - यह पृथ्वी का बाहरी विकिरण बेल्ट है। इन विचारों का उपयोग विशेष उपकरणों में एक चुंबकीय क्षेत्र द्वारा प्लाज्मा कारावास की समस्याओं को हल करने में भी किया गया था - टोकामक (शब्दों के संक्षिप्त नाम से: टोरॉयडल कक्ष, चुंबक)। इन और अन्य प्रणालियों में पूरी तरह से आयनित प्लाज्मा के साथ, पृथ्वी पर एक नियंत्रित थर्मोन्यूक्लियर प्रतिक्रिया प्राप्त करने के लिए उम्मीदें टिकी हैं। यह ऊर्जा (समुद्री जल) का एक स्वच्छ और सस्ता स्रोत प्रदान करेगा। केंद्रित लेजर विकिरण का उपयोग करके प्लाज्मा को प्राप्त करने और बनाए रखने के लिए भी काम चल रहा है।

पॉवरपॉइंट प्रारूप में रसायन विज्ञान में "अल्कोहल" विषय पर प्रस्तुति। स्कूली बच्चों के लिए प्रस्तुति में 12 स्लाइड शामिल हैं, जो रसायन विज्ञान के दृष्टिकोण से अल्कोहल, उनके भौतिक गुणों, हाइड्रोजन हलाइड्स के साथ प्रतिक्रियाओं के बारे में बात करती हैं।

प्रस्तुति से अंश

इतिहास से

क्या आप जानते हैं कि चौथी शताब्दी में भी. ईसा पूर्व इ। क्या लोग एथिल अल्कोहल युक्त पेय बनाना जानते हैं? शराब फलों और बेरी के रसों के किण्वन द्वारा प्राप्त की जाती थी। हालाँकि, उन्होंने बहुत बाद में सीखा कि इससे नशीला पदार्थ कैसे निकाला जाता है। ग्यारहवीं शताब्दी में। कीमियागरों ने एक वाष्पशील पदार्थ के वाष्प को पकड़ा जो शराब को गर्म करने पर निकलता था।

भौतिक गुण

कम अल्कोहल तरल पदार्थ होते हैं जो गंध के साथ रंगहीन, पानी में अत्यधिक घुलनशील होते हैं।
उच्च अल्कोहल ठोस होते हैं, पानी में अघुलनशील होते हैं।

भौतिक गुणों की विशेषता: एकत्रीकरण की स्थिति

मिथाइल अल्कोहल (अल्कोहल की सजातीय श्रृंखला का पहला प्रतिनिधि) एक तरल है। शायद इसका उच्च आणविक भार है? नहीं। कार्बन डाइऑक्साइड से बहुत कम। ओर भला क्या?
यह पता चला है कि यह सभी हाइड्रोजन बांड के बारे में है जो शराब के अणुओं के बीच बनते हैं, और व्यक्तिगत अणुओं को उड़ने की अनुमति नहीं देते हैं।

भौतिक गुणों की विशेषता: पानी में घुलनशीलता

कम अल्कोहल पानी में घुलनशील होते हैं, उच्च अल्कोहल अघुलनशील होते हैं। क्यों?
पानी के अणुओं के बीच एक अल्कोहल अणु, जिसमें एक बड़ा अघुलनशील भाग होता है, को धारण करने के लिए हाइड्रोजन बांड बहुत कमजोर होते हैं।

भौतिक गुणों की विशेषता: संकुचन

क्यों, कम्प्यूटेशनल समस्याओं को हल करते समय, वे मात्रा का उपयोग नहीं करते, बल्कि केवल द्रव्यमान का उपयोग करते हैं?
500 मिली शराब और 500 मिली पानी मिलाएं। हमें 930 मिली घोल मिलता है। अल्कोहल और पानी के अणुओं के बीच हाइड्रोजन बांड इतने महान हैं कि समाधान की कुल मात्रा कम हो जाती है, इसका "संपीड़न" (लैटिन कॉन्ट्राक्टिओ - संपीड़न से)।

अल्कोहल एसिड हैं?

अल्कोहल क्षार धातुओं के साथ प्रतिक्रिया करता है। इस मामले में, हाइड्रॉक्सिल समूह के हाइड्रोजन परमाणु को धातु द्वारा प्रतिस्थापित किया जाता है। यह एसिड जैसा दिखता है।
लेकिन अल्कोहल के एसिड गुण बहुत कमजोर होते हैं, इतने कमजोर होते हैं कि अल्कोहल संकेतकों पर कार्य नहीं करते हैं।

ट्रैफिक पुलिस से दोस्ती

ट्रैफिक पुलिस के दोस्त हैं शराब? आख़िर कैसे!
क्या आपको कभी ट्रैफिक पुलिस इंस्पेक्टर ने रोका है? क्या आपने ट्यूब में सांस ली?
अगर आप बदकिस्मत थे, तो एल्कोहल ऑक्सीडेशन रिएक्शन हुआ, जिसमें रंग बदल गया और आपको जुर्माना भरना पड़ा।

हम पानी देते हैं 1

पानी की निकासी - तापमान 140 डिग्री से अधिक होने पर निर्जलीकरण इंट्रामोल्युलर हो सकता है। इस मामले में, एक उत्प्रेरक की आवश्यकता होती है - केंद्रित सल्फ्यूरिक एसिड।

हम पानी देते हैं 2

यदि तापमान कम कर दिया जाए और उत्प्रेरक को वही छोड़ दिया जाए, तो अंतराअणुक निर्जलीकरण होगा।

हाइड्रोजन halides के साथ प्रतिक्रिया।

यह प्रतिक्रिया प्रतिवर्ती है और इसके लिए एक उत्प्रेरक - केंद्रित सल्फ्यूरिक एसिड की आवश्यकता होती है।

शराब से दोस्ती करना या न करना।

सवाल दिलचस्प है। अल्कोहल ज़ेनोबायोटिक्स को संदर्भित करता है - पदार्थ जो मानव शरीर में निहित नहीं हैं, लेकिन इसकी महत्वपूर्ण गतिविधि को प्रभावित करते हैं। सब कुछ खुराक पर निर्भर करता है।

अल्कोहलएक पोषक तत्व है जो शरीर को ऊर्जा प्रदान करता है। मध्य युग में, शराब के सेवन से शरीर को लगभग 25% ऊर्जा प्राप्त होती थी।
अल्कोहल एक ऐसी दवा है जिसमें कीटाणुनाशक और जीवाणुरोधी प्रभाव होता है।
शराब एक ज़हर है जो प्राकृतिक जैविक प्रक्रियाओं को बाधित करता है, आंतरिक अंगों और मानस को नष्ट कर देता है, और यदि अधिक मात्रा में सेवन किया जाता है, तो मृत्यु हो जाती है।

छात्र के लिए पोर्टल। आत्म प्रशिक्षण