रसायन शास्त्र में किसी पदार्थ की मात्रा कैसी होती है? रासायनिक शब्दकोश या रसायन शास्त्र संदर्भ पुस्तक

रसायन विज्ञान में की जाने वाली सबसे विशिष्ट प्रक्रियाएं रासायनिक प्रतिक्रियाएं हैं, अर्थात। कुछ प्रारंभिक पदार्थों के बीच परस्पर क्रिया, जिससे नए पदार्थों का निर्माण होता है। पदार्थ कुछ मात्रात्मक संबंधों में प्रतिक्रिया करते हैं, जिन्हें न्यूनतम मात्रा में शुरुआती पदार्थों का उपयोग करके वांछित उत्पाद प्राप्त करने और बेकार उत्पादन अपशिष्ट पैदा नहीं करने के लिए ध्यान में रखा जाना चाहिए। प्रतिक्रियाशील पदार्थों के द्रव्यमान की गणना करने के लिए, यह पता चलता है कि एक और भौतिक मात्रा की आवश्यकता होती है, जो किसी पदार्थ के एक हिस्से को उसमें निहित संरचनात्मक इकाइयों की संख्या के संदर्भ में दर्शाती है। अपने आप में, अहंकार संख्या असामान्य रूप से बड़ी है। यह स्पष्ट है, विशेष रूप से, उदाहरण 2.2 से। इसलिए, व्यावहारिक गणना में, संरचनात्मक इकाइयों की संख्या को एक विशेष मूल्य से बदल दिया जाता है जिसे कहा जाता है मात्रापदार्थ।

पदार्थ की मात्रा अभिव्यक्ति द्वारा निर्धारित संरचनात्मक इकाइयों की संख्या का एक उपाय है

कहाँ पे एन (एक्स)- पदार्थ की संरचनात्मक इकाइयों की संख्या एक्सकिसी पदार्थ के वास्तविक या मानसिक रूप से लिए गए हिस्से में, एन ए = 6.02 10 23 - अवोगाद्रो का स्थिरांक (संख्या), विज्ञान में व्यापक रूप से उपयोग किया जाता है, जो मौलिक भौतिक स्थिरांक में से एक है। यदि आवश्यक हो, तो अवोगाद्रो स्थिरांक 6.02214 10 23 के अधिक सटीक मान का उपयोग किया जा सकता है। किसी पदार्थ का एक भाग जिसमें एन एक संरचनात्मक इकाइयाँ, एक पदार्थ की एकल मात्रा का प्रतिनिधित्व करती हैं - 1 mol। इस प्रकार, किसी पदार्थ की मात्रा को मोल में मापा जाता है, और अवोगाद्रो स्थिरांक में 1/mol की एक इकाई होती है, या किसी अन्य संकेतन में, mol-1।

पदार्थ और रासायनिक प्रतिक्रियाओं के गुणों से संबंधित सभी प्रकार के तर्क और गणना के साथ, अवधारणा पदार्थ की मात्राअवधारणा को पूरी तरह से बदल देता है संरचनात्मक इकाइयों की संख्यायह बड़ी संख्या में उपयोग करने की आवश्यकता को समाप्त करता है। उदाहरण के लिए, "पानी की 6.02 10 23 संरचनात्मक इकाइयां (अणु) ली गई" कहने के बजाय, हम कहते हैं: "पानी का 1 मोल लिया।"

किसी पदार्थ के प्रत्येक भाग में पदार्थ के द्रव्यमान और मात्रा दोनों की विशेषता होती है।

किसी पदार्थ के द्रव्यमान का अनुपातएक्सपदार्थ की मात्रा को दाढ़ द्रव्यमान कहा जाता हैएम (एक्स):

दाढ़ द्रव्यमान संख्यात्मक रूप से किसी पदार्थ के 1 मोल के द्रव्यमान के बराबर होता है। यह प्रत्येक पदार्थ की एक महत्वपूर्ण मात्रात्मक विशेषता है, जो केवल संरचनात्मक इकाइयों के द्रव्यमान पर निर्भर करती है। एवोगैड्रो संख्या इस तरह से सेट की जाती है कि किसी पदार्थ का दाढ़ द्रव्यमान, जिसे g / mol में व्यक्त किया जाता है, संख्यात्मक रूप से सापेक्ष आणविक द्रव्यमान के साथ मेल खाता है एम जीपानी के अणु के लिए एम जी = 18. इसका मतलब है कि पानी का दाढ़ द्रव्यमान M (H 2 0) \u003d 18 g / mol है। आवर्त सारणी के डेटा का उपयोग करके, अधिक सटीक मानों की गणना करना संभव है एम जीऔर एम (एक्स),लेकिन रसायन विज्ञान में शिक्षण कार्यों में आमतौर पर इसकी आवश्यकता नहीं होती है। जो कुछ कहा गया है, उससे यह स्पष्ट है कि किसी पदार्थ के दाढ़ द्रव्यमान की गणना करना कितना आसान है - यह पदार्थ के सूत्र के अनुसार परमाणु द्रव्यमान को जोड़ने और इकाई g / mol डालने के लिए पर्याप्त है। इसलिए, किसी पदार्थ की मात्रा की गणना के लिए सूत्र (2.4) का व्यावहारिक रूप से उपयोग किया जाता है:

उदाहरण 2.9।बेकिंग सोडा NaHC0 3 के दाढ़ द्रव्यमान की गणना करें।

फेसला।पदार्थ के सूत्र के अनुसार एम जी = 23 + 1 + 12 + 3 16 = 84। इसलिए, परिभाषा के अनुसार, एम (NaIIC0 3) = 84 ग्राम/मोल।

उदाहरण 2.10. 16.8 ग्राम बेकिंग सोडा में पदार्थ की मात्रा कितनी होती है? फेसला।एम (NaHC0 3) = 84 g/mol (ऊपर देखें)। सूत्र द्वारा (2.5)

उदाहरण 2.11.किसी पदार्थ के 16.8 ग्राम में पीने के सोडा के कितने अंश (संरचनात्मक इकाइयाँ) होते हैं?

फेसला।रूपांतरण सूत्र (2.3), हम पाते हैं:

एटी(NaHC0 3) = एन ए एन (NaHC0 3);

tt(NaHC0 3) = 0.20 मोल (उदाहरण 2.10 देखें);

एन (NaHC0 3) \u003d 6.02 10 23 mol "1 0.20 mol \u003d 1.204 10 23.

उदाहरण 2.12. 16.8 ग्राम बेकिंग सोडा में कितने परमाणु होते हैं?

फेसला।बेकिंग सोडा, NaHC0 3, सोडियम, हाइड्रोजन, कार्बन और ऑक्सीजन परमाणुओं से बना है। कुल मिलाकर, पदार्थ की संरचनात्मक इकाई में 1 + 1 + 1 + 3 = 6 परमाणु होते हैं। जैसा कि उदाहरण 2.11 में पाया गया, पीने के सोडा के इस द्रव्यमान में 1.204 10 23 संरचनात्मक इकाइयाँ हैं। अत: किसी पदार्थ में परमाणुओं की कुल संख्या होती है

उदाहरण 2.9। बेकिंग सोडा NaHC0 3 के दाढ़ द्रव्यमान की गणना करें।

फेसला।रूपांतरण सूत्र (2.3), हम पाते हैं:

एटी(NaHC0 3) = एन ए एन (NaHC0 3);

tt(NaHC0 3) = 0.20 मोल (उदाहरण 2.10 देखें);

एन (NaHC0 3) \u003d 6.02 10 23 mol "1 0.20 mol \u003d 1.204 10 23.

उदाहरण 2.12. 16.8 ग्राम बेकिंग सोडा में कितने परमाणु होते हैं?

6-1,204 10 23 = 7,224 10 23 .

इस तरह की नोटबुक को बनाए रखने की आवश्यकता पर निर्णय तुरंत नहीं आया, बल्कि धीरे-धीरे, कार्य अनुभव के संचय के साथ आया।

सबसे पहले यह कार्यपुस्तिका के अंत में एक जगह थी - सबसे महत्वपूर्ण परिभाषाओं को लिखने के लिए कुछ पृष्ठ। तब सबसे महत्वपूर्ण टेबल वहां रखे गए थे। फिर यह अहसास हुआ कि समस्याओं को हल करने का तरीका सीखने के लिए, अधिकांश छात्रों को सख्त एल्गोरिथम नुस्खे की आवश्यकता होती है, जिसे सबसे पहले उन्हें समझना और याद रखना चाहिए।

यह तब था जब कार्यपुस्तिका के अलावा, एक और अनिवार्य रसायन विज्ञान नोटबुक - एक रासायनिक शब्दकोश को बनाए रखने का निर्णय आया। कार्यपुस्तिकाओं के विपरीत, जो एक शैक्षणिक वर्ष के दौरान दो भी हो सकती हैं, शब्दकोश पूरे रसायन विज्ञान पाठ्यक्रम के लिए एक एकल नोटबुक है। यह सबसे अच्छा है अगर इस नोटबुक में 48 शीट और एक मजबूत कवर है।

हम इस नोटबुक में सामग्री को निम्नानुसार व्यवस्थित करते हैं: शुरुआत में - सबसे महत्वपूर्ण परिभाषाएँ जो लोग पाठ्यपुस्तक से लिखते हैं या शिक्षक के श्रुतलेख के तहत लिखते हैं। उदाहरण के लिए, 8वीं कक्षा के पहले पाठ में, यह "रसायन विज्ञान", "रासायनिक प्रतिक्रियाओं" की अवधारणा विषय की परिभाषा है। 8 वीं कक्षा में स्कूल वर्ष के दौरान, वे तीस से अधिक जमा करते हैं। इन परिभाषाओं के अनुसार, मैं कुछ पाठों में सर्वेक्षण करता हूँ। उदाहरण के लिए, एक श्रृंखला में एक मौखिक प्रश्न, जब एक छात्र दूसरे से प्रश्न पूछता है, यदि उसने सही उत्तर दिया है, तो वह पहले से ही अगला प्रश्न पूछता है; या, जब एक छात्र से अन्य छात्रों द्वारा प्रश्न पूछे जाते हैं, यदि वह उत्तर का सामना नहीं करता है, तो वे स्वयं उत्तर देते हैं। कार्बनिक रसायन विज्ञान में, ये मुख्य रूप से कार्बनिक पदार्थों और मुख्य अवधारणाओं के वर्गों की परिभाषाएँ हैं, उदाहरण के लिए, "होमोलॉग", "आइसोमर्स", आदि।

हमारी संदर्भ पुस्तक के अंत में सामग्री को तालिकाओं और आरेखों के रूप में प्रस्तुत किया गया है। अंतिम पृष्ठ पर पहली तालिका "रासायनिक तत्व" है। रासायनिक संकेत"। फिर टेबल "वैलेंस", "एसिड", "इंडिकेटर", "धातुओं के वोल्टेज की इलेक्ट्रोकेमिकल श्रृंखला", "इलेक्ट्रोनगेटिविटी की श्रृंखला"।

मैं विशेष रूप से "एसिड ऑक्साइड के लिए एसिड का पत्राचार" तालिका की सामग्री पर ध्यान देना चाहता हूं:

एसिड का एसिड ऑक्साइड के साथ पत्राचार
एसिड ऑक्साइड		अम्ल
नाम	सूत्र	नाम	सूत्र	अम्ल अवशेष, संयोजकता
कार्बन मोनोऑक्साइड (द्वितीय)	सीओ 2	कोयला	H2CO3	सीओ 3 (द्वितीय)
सल्फर (चतुर्थ) ऑक्साइड	SO2	नारकीय	H2SO3	SO3 (द्वितीय)
सल्फर (VI) ऑक्साइड	एसओ 3	गंधक का	H2SO4	SO4 (द्वितीय)
सिलिकॉन (चतुर्थ) ऑक्साइड	SiO2	सिलिकॉन	H2SiO3	एसआईओ 3 (द्वितीय)
नाइट्रिक ऑक्साइड (वी)	एन 2 ओ 5	नाइट्रिक	एचएनओ3	नंबर 3 (आई)
फास्फोरस (वी) ऑक्साइड	पी2ओ5	फॉस्फोरिक	H3PO4	पीओ 4 (III)

इस तालिका को समझे और याद किए बिना, 8वीं कक्षा के छात्रों के लिए क्षार के साथ एसिड ऑक्साइड की प्रतिक्रियाओं के लिए समीकरण संकलित करना मुश्किल है।

इलेक्ट्रोलाइटिक पृथक्करण के सिद्धांत का अध्ययन करते समय, नोटबुक के अंत में हम योजनाओं और नियमों को लिखते हैं।

आयनिक समीकरणों को संकलित करने के नियम:

1. आयनों के रूप में जल में घुलनशील प्रबल विद्युत अपघट्यों के सूत्र लिखिए।

2. आण्विक रूप में सरल पदार्थों, ऑक्साइडों, दुर्बल विद्युत अपघट्यों तथा सभी अघुलनशील पदार्थों के सूत्र लिखिए।

3. समीकरण के बाईं ओर खराब घुलनशील पदार्थों के सूत्र आयनिक रूप में, दाईं ओर - आणविक रूप में लिखे गए हैं।

कार्बनिक रसायन विज्ञान का अध्ययन करते समय, हम शब्दकोश में हाइड्रोकार्बन, ऑक्सीजन के वर्ग- और नाइट्रोजन युक्त पदार्थों, आनुवंशिक संबंधों के लिए योजनाओं के लिए तालिकाओं को सारांशित करते हैं।

भौतिक मात्रा
पद	नाम	इकाइयों	सूत्रों
	पदार्थ की मात्रा	तिल	= एन / एन ए; = एम / एम; वी / वी एम (गैसों के लिए)
एन ए	अवोगाद्रो स्थिरांक	अणु, परमाणु और अन्य कण	एन ए = 6.02 10 23
एन	कणों की संख्या	अणु, परमाणु और अन्य कण	एन = एन ए
एम	अणु भार	जी/मोल, किग्रा/किमीमोल	एम = एम /; / एम/ = एम आर
एम	वजन	जी, किग्रा	एम = एम; एम = वी
वीएम	गैस का दाढ़ आयतन	एल / मोल, एम 3 / किमी	वीएम \u003d 22.4 एल / मोल \u003d 22.4 मीटर 3 / किमी
वी	मात्रा	एल, एम 3	वी = वी एम (गैसों के लिए);
	घनत्व	जी / एमएल;	= एम/वी; एम / वी एम (गैसों के लिए)

स्कूल में रसायन विज्ञान पढ़ाने के 25 वर्षों के दौरान, मुझे विभिन्न कार्यक्रमों और पाठ्यपुस्तकों पर काम करना पड़ा। साथ ही, यह हमेशा आश्चर्य की बात थी कि व्यावहारिक रूप से कोई पाठ्यपुस्तक समस्याओं को हल करना नहीं सिखाती है। रसायन विज्ञान के अध्ययन की शुरुआत में, शब्दकोश में ज्ञान को व्यवस्थित और समेकित करने के लिए, छात्र और मैं नई मात्राओं के साथ एक तालिका "भौतिक मात्रा" संकलित करते हैं:

छात्रों को कम्प्यूटेशनल समस्याओं को हल करने का तरीका सिखाते समय, मैं एल्गोरिदम को बहुत महत्व देता हूं। मेरा मानना है कि क्रियाओं के अनुक्रम का सख्त नुस्खा एक कमजोर छात्र को एक निश्चित प्रकार की समस्याओं के समाधान को समझने की अनुमति देता है। मजबूत छात्रों के लिए, यह उनकी आगे की रासायनिक शिक्षा और आत्म-शिक्षा के रचनात्मक स्तर तक पहुंचने का एक अवसर है, क्योंकि पहले आपको अपेक्षाकृत कम संख्या में मानक तकनीकों में आत्मविश्वास से महारत हासिल करने की आवश्यकता है। इसके आधार पर, अधिक जटिल समस्याओं को हल करने के विभिन्न चरणों में उन्हें सही ढंग से लागू करने की क्षमता विकसित होगी। इसलिए, मैंने सभी प्रकार के स्कूल पाठ्यक्रम की समस्याओं और पाठ्येतर गतिविधियों के लिए कम्प्यूटेशनल समस्याओं को हल करने के लिए एल्गोरिदम संकलित किया है।

मैं उनमें से कुछ का उदाहरण दूंगा।

रासायनिक समीकरणों द्वारा समस्याओं को हल करने के लिए एल्गोरिदम।

1. संक्षेप में समस्या की स्थिति लिखिए और एक रासायनिक समीकरण बनाइए।

2. रासायनिक समीकरण में सूत्रों के ऊपर, समस्या का डेटा लिखें, सूत्रों के तहत मोलों की संख्या (गुणांक द्वारा निर्धारित) लिखें।

3. किसी पदार्थ की मात्रा ज्ञात करें, जिसका द्रव्यमान या आयतन समस्या की स्थिति में सूत्रों का उपयोग करके दिया गया है:

एम / एम; \u003d वी / वी एम (गैसों वी एम \u003d 22.4 एल / मोल के लिए)।

परिणामी संख्या को समीकरण में सूत्र के ऊपर लिखिए।

4. उस पदार्थ की मात्रा ज्ञात कीजिए जिसका द्रव्यमान या आयतन अज्ञात है। ऐसा करने के लिए, समीकरण के अनुसार कारण: स्थिति के अनुसार मोल्स की संख्या की तुलना समीकरण के अनुसार मोल्स की संख्या से करें। यदि आवश्यक हो तो अनुपात।

5. सूत्रों का उपयोग करके द्रव्यमान या आयतन ज्ञात कीजिए: m = M; वी = वी एम।

यह एल्गोरिथम वह आधार है जिसे छात्र को मास्टर करना चाहिए ताकि भविष्य में वह विभिन्न जटिलताओं के साथ समीकरणों का उपयोग करके समस्याओं को हल कर सके।

अधिकता और कमी के लिए कार्य।

यदि समस्या की स्थिति में दो प्रतिक्रियाशील पदार्थों की मात्रा, द्रव्यमान या मात्रा एक साथ ज्ञात हो, तो यह अधिकता और कमी की समस्या है।

इसे हल करते समय:

1. सूत्रों के अनुसार दो प्रतिक्रियाशील पदार्थों की मात्रा ज्ञात करना आवश्यक है:

एम / एम; = वी / वी एम।

2. परिणामी मोल्स की संख्या समीकरण के ऊपर अंकित है। समीकरण के अनुसार मोलों की संख्या से उनकी तुलना करके यह निष्कर्ष निकालें कि किस पदार्थ की कमी में दिया गया है।

3. कमी से, आगे की गणना करें।

प्रतिक्रिया उत्पाद की उपज के हिस्से के लिए कार्य, व्यावहारिक रूप से सैद्धांतिक रूप से संभव से प्राप्त किया जाता है।

प्रतिक्रिया समीकरणों के अनुसार, सैद्धांतिक गणना की जाती है और प्रतिक्रिया उत्पाद के लिए सैद्धांतिक डेटा पाए जाते हैं: सिद्धांत। , एम सिद्धांत। या वी सिद्धांत। . प्रयोगशाला या उद्योग में प्रतिक्रिया करते समय, नुकसान होता है, इसलिए प्राप्त व्यावहारिक डेटा व्यावहारिक होता है। ,

एम व्यावहारिक या वी व्यावहारिक। सैद्धांतिक रूप से गणना किए गए डेटा से हमेशा कम होता है। उपज अंश को पत्र (ईटा) द्वारा दर्शाया जाता है और सूत्रों द्वारा गणना की जाती है:

(यह) = अभ्यास। / या। = एम व्यावहारिक। / एम सिद्धांत। = वी व्यावहारिक। / वी सिद्धांत।

इसे एक इकाई के अंश के रूप में या प्रतिशत के रूप में व्यक्त किया जाता है। तीन प्रकार के कार्य हैं:

यदि समस्या की स्थिति में प्रारंभिक पदार्थ का डेटा और प्रतिक्रिया उत्पाद की उपज का हिस्सा ज्ञात है, तो आपको व्यावहारिक खोजने की आवश्यकता है। , एम व्यावहारिक या वी व्यावहारिक। प्रतिक्रिया उत्पाद।

समाधान आदेश:

1. मूल पदार्थ के आँकड़ों के आधार पर समीकरण के अनुसार गणना कीजिए, सिद्धांत ज्ञात कीजिए। , एम सिद्धांत। या वी सिद्धांत। प्रतिक्रिया उत्पाद;

2. सूत्रों के अनुसार व्यावहारिक रूप से प्राप्त प्रतिक्रिया उत्पाद का द्रव्यमान या आयतन ज्ञात कीजिए:

एम व्यावहारिक = एम सिद्धांत। ; वी अभ्यास। = वी सिद्धांत। ; व्यावहारिक = सिद्धांत। .

यदि समस्या की स्थिति में प्रारंभिक पदार्थ और अभ्यास के लिए डेटा ज्ञात है। , एम व्यावहारिक या वी व्यावहारिक। प्राप्त उत्पाद का, जबकि प्रतिक्रिया उत्पाद की उपज का हिस्सा खोजना आवश्यक है।

समाधान आदेश:

1. प्रारंभिक पदार्थ के डेटा के आधार पर समीकरण के अनुसार गणना करें, खोजें

या। , एम सिद्धांत। या वी सिद्धांत। प्रतिक्रिया उत्पाद।

2. सूत्रों का उपयोग करके प्रतिक्रिया उत्पाद की उपज का हिस्सा ज्ञात करें:

प्राक्ट। / या। = एम व्यावहारिक। / एम सिद्धांत। = वी व्यावहारिक। / वी सिद्धांत।

यदि समस्या की स्थिति में जाना जाता है तो अभ्यास करें। , एम व्यावहारिक या वी व्यावहारिक। परिणामी प्रतिक्रिया उत्पाद और इसकी उपज का हिस्सा, इस मामले में, आपको प्रारंभिक पदार्थ के लिए डेटा खोजने की आवश्यकता है।

समाधान आदेश:

1. सिद्धांत खोजें।, एम सिद्धांत। या वी सिद्धांत। सूत्रों के अनुसार प्रतिक्रिया उत्पाद:

या। = व्यावहारिक / ; एम सिद्धांत। = एम व्यावहारिक। / ; वी सिद्धांत। = वी व्यावहारिक। /।

2. सिद्धांत के आधार पर समीकरण के अनुसार गणना करें। , एम सिद्धांत। या वी सिद्धांत। प्रतिक्रिया उत्पाद और प्रारंभिक सामग्री के लिए डेटा खोजें।

बेशक, हम इन तीन प्रकार की समस्याओं पर धीरे-धीरे विचार करते हैं, हम कई समस्याओं के उदाहरण का उपयोग करके उनमें से प्रत्येक को हल करने के कौशल पर काम करते हैं।

मिश्रण और अशुद्धियों पर समस्याएं।

शुद्ध पदार्थ वह है जो मिश्रण में अधिक है, शेष अशुद्धता है। पदनाम: मिश्रण का द्रव्यमान - m सेमी, शुद्ध पदार्थ का द्रव्यमान - m q.v., अशुद्धियों का द्रव्यमान - m लगभग। , शुद्ध पदार्थ का द्रव्यमान अंश - h.v.

शुद्ध पदार्थ का द्रव्यमान अंश सूत्र द्वारा पाया जाता है: h.v. = एम क्यू.वी. / मी देखें, इसे एक इकाई के अंशों में या प्रतिशत के रूप में व्यक्त करें। हम 2 प्रकार के कार्यों को अलग करते हैं।

यदि समस्या की स्थिति में शुद्ध पदार्थ का द्रव्यमान अंश या अशुद्धियों का द्रव्यमान अंश दिया जाता है, तो मिश्रण का द्रव्यमान दिया जाता है। "तकनीकी" शब्द का अर्थ मिश्रण की उपस्थिति भी है।

समाधान आदेश:

1. सूत्र का उपयोग करके शुद्ध पदार्थ का द्रव्यमान ज्ञात कीजिए: m p.m. = क्यू.वी. मैं देखता हूँ।

यदि अशुद्धियों का द्रव्यमान अंश दिया जाता है, तो सबसे पहले आपको शुद्ध पदार्थ का द्रव्यमान अंश ज्ञात करना होगा: = 1 - लगभग।

2. शुद्ध पदार्थ के द्रव्यमान के आधार पर समीकरण के अनुसार आगे की गणना कीजिए।

यदि समस्या की स्थिति प्रारंभिक मिश्रण का द्रव्यमान और प्रतिक्रिया उत्पाद के n, m या V को देती है, तो आपको प्रारंभिक मिश्रण में शुद्ध पदार्थ का द्रव्यमान अंश या उसमें अशुद्धियों का द्रव्यमान अंश खोजने की आवश्यकता है।

समाधान आदेश:

1. प्रतिक्रिया उत्पाद के डेटा के आधार पर समीकरण के अनुसार गणना करें, और n घंटे खोजें। और एम एच.वी.

2. एक मिश्रण में शुद्ध पदार्थ का द्रव्यमान अंश सूत्र द्वारा ज्ञात कीजिए: q.v. = एम क्यू.वी. / मी देखें और अशुद्धियों का द्रव्यमान अंश: लगभग। = 1 - एच.सी.

गैसों के आयतन अनुपात का नियम।

गैसों के आयतन उसी प्रकार संबंधित होते हैं जैसे उनके पदार्थों की मात्राएँ:

वी 1 / वी 2 = 1 / 2

इस नियम का उपयोग समीकरणों द्वारा समस्याओं को हल करने में किया जाता है जिसमें एक गैस का आयतन दिया जाता है और दूसरी गैस का आयतन ज्ञात करना आवश्यक होता है।

मिश्रण में गैस का आयतन अंश।

Vg / Vcm, जहाँ (phi) गैस का आयतन अंश है।

Vg गैस का आयतन है, Vcm गैसों के मिश्रण का आयतन है।

यदि समस्या की स्थिति में गैस का आयतन अंश और मिश्रण का आयतन दिया जाता है, तो सबसे पहले आपको गैस का आयतन ज्ञात करना होगा: Vg = Vcm।

गैसों के मिश्रण का आयतन सूत्र द्वारा ज्ञात किया जाता है: Vcm \u003d Vg /।

किसी पदार्थ को जलाने पर खर्च होने वाली हवा का आयतन समीकरण द्वारा प्राप्त ऑक्सीजन के आयतन से ज्ञात होता है:

वैर \u003d वी (ओ 2) / 0.21

सामान्य सूत्रों द्वारा कार्बनिक पदार्थों के सूत्रों की व्युत्पत्ति।

कार्बनिक पदार्थ सजातीय श्रृंखला बनाते हैं जिनके सामान्य सूत्र होते हैं। यह अनुमति देता है:

1. आपेक्षिक आणविक भार को संख्या n के पदों में व्यक्त कीजिए।

एम आर (सी एन एच 2एन + 2) = 12एन + 1 (2एन + 2) = 14एन + 2.

2. n के पदों में व्यक्त M r को वास्तविक M r से समरूप कीजिए और n ज्ञात कीजिए।

3. प्रतिक्रिया समीकरणों को सामान्य रूप में लिखें और उन पर गणना करें।

दहन उत्पादों द्वारा पदार्थों के सूत्रों की व्युत्पत्ति।

1. दहन उत्पादों की संरचना का विश्लेषण करें और जले हुए पदार्थ की गुणात्मक संरचना के बारे में निष्कर्ष निकालें: एच 2 ओ -> एच, सीओ 2 -> सी, एसओ 2 -> एस, पी 2 ओ 5 -> पी, ना 2 सीओ 3 -> ना, सी।

पदार्थ में ऑक्सीजन की उपस्थिति के लिए सत्यापन की आवश्यकता होती है। सूत्र में सूचकांकों को x, y, z के रूप में निर्दिष्ट करें। उदाहरण के लिए, CxHyOz (?)

2. सूत्रों का उपयोग करके दहन उत्पादों के पदार्थों की मात्रा ज्ञात करें:

एन = एम / एम और एन = वी / वीएम।

3. जले हुए पदार्थ में निहित तत्वों की मात्रा ज्ञात कीजिए। उदाहरण के लिए:

एन (सी) \u003d एन (सीओ 2), एन (एच) \u003d 2 एन (एच 2 ओ), एन (ना) \u003d 2 एन (ना 2 सीओ 3), एन (सी) \u003d एन (ना 2 सीओ 3) आदि।

वीएम = जी/एल 22.4 एल/मोल; आर = एम / वी।

बी) यदि सापेक्ष घनत्व ज्ञात है: एम 1 = डी 2 एम 2, एम = डी एच 2 2, एम = डी ओ 2 32,

एम = डी हवा। 29, एम = डी एन 2 28, आदि।

1 तरीका: किसी पदार्थ का सबसे सरल सूत्र (पिछला एल्गोरिथम देखें) और सबसे सरल दाढ़ द्रव्यमान खोजें। फिर वास्तविक दाढ़ द्रव्यमान की तुलना सरलतम से करें और सूत्र में सूचकांकों को आवश्यक संख्या में बढ़ाएं।

2 तरीका: सूत्र n = (e) Mr / Ar (e) का उपयोग करके सूचकांक खोजें।

यदि तत्वों में से किसी एक का द्रव्यमान अंश अज्ञात है, तो उसे अवश्य पाया जाना चाहिए। ऐसा करने के लिए, किसी अन्य तत्व के द्रव्यमान अंश को 100% या एकता से घटाएं।

धीरे-धीरे, रासायनिक शब्दकोश में रसायन विज्ञान के अध्ययन के दौरान, विभिन्न प्रकार की समस्याओं को हल करने के लिए एल्गोरिदम का संचय होता है। और छात्र हमेशा जानता है कि समस्या को हल करने के लिए सही सूत्र या सही जानकारी कहां से प्राप्त करें।

कई छात्र ऐसी नोटबुक रखना पसंद करते हैं, वे स्वयं इसे विभिन्न संदर्भ सामग्री के साथ पूरक करते हैं।

जहां तक पाठ्येतर गतिविधियों का संबंध है, मैं और छात्र स्कूल पाठ्यक्रम के दायरे से बाहर की समस्याओं को हल करने के लिए एल्गोरिदम लिखने के लिए एक अलग नोटबुक भी शुरू करते हैं। उसी नोटबुक में, प्रत्येक प्रकार के कार्य के लिए, हम 1-2 उदाहरण लिखते हैं, वे बाकी कार्यों को दूसरी नोटबुक में हल करते हैं। और, यदि आप इसके बारे में सोचते हैं, तो सभी विश्वविद्यालयों में रसायन विज्ञान में परीक्षा में होने वाले हजारों विभिन्न कार्यों में से, आप 25 - 30 विभिन्न प्रकार के कार्यों का चयन कर सकते हैं। बेशक, उनमें से कई भिन्नताएं हैं।

वैकल्पिक कक्षाओं में समस्याओं को हल करने के लिए एल्गोरिदम विकसित करने में, ए.ए. कुश्नारेव। (रसायन विज्ञान में समस्याओं को हल करना सीखना, - एम।, स्कूल - प्रेस, 1996)।

रसायन विज्ञान में समस्याओं को हल करने की क्षमता विषय की रचनात्मक आत्मसात करने का मुख्य मानदंड है। यह जटिलता के विभिन्न स्तरों की समस्याओं को हल करने के माध्यम से है कि रसायन विज्ञान पाठ्यक्रम को प्रभावी ढंग से महारत हासिल किया जा सकता है।

यदि किसी छात्र के पास सभी संभावित प्रकार की समस्याओं का स्पष्ट विचार है, प्रत्येक प्रकार की बड़ी संख्या में समस्याओं को हल किया है, तो वह एकीकृत राज्य परीक्षा के रूप में रसायन विज्ञान में परीक्षा उत्तीर्ण करने और विश्वविद्यालयों में प्रवेश करने में सक्षम है। .

आइए बात करते हैं कि प्राकृतिक विज्ञान चक्र के विषयों में इस शब्द का उपयोग कितनी मात्रा में किया जाता है। चूंकि रसायन विज्ञान और भौतिकी में मात्रात्मक संबंधों पर गंभीरता से ध्यान दिया जाता है, इसलिए सभी मात्राओं के भौतिक अर्थ, उनकी माप की इकाइयों और आवेदन के क्षेत्रों को जानना महत्वपूर्ण है।

पदनाम, परिभाषा, माप की इकाइयाँ

रसायन विज्ञान में, मात्रात्मक संबंधों का विशेष महत्व है। समीकरणों के अनुसार गणना करने के लिए विशेष मात्राओं का उपयोग किया जाता है। यह समझने के लिए कि रसायन विज्ञान में पदार्थ की मात्रा क्या है, आइए इस शब्द को परिभाषित करें। यह एक भौतिक मात्रा है जो किसी पदार्थ में मौजूद समान संरचनात्मक इकाइयों (परमाणु, आयन, अणु, इलेक्ट्रॉन) की संख्या को दर्शाती है। यह समझने के लिए कि किसी पदार्थ की मात्रा क्या है, हम ध्यान दें कि इस मात्रा का अपना पदनाम है। इस मान के उपयोग से संबंधित गणना करते समय, n अक्षर का उपयोग करें। माप की इकाइयाँ - mol, kmol, mmol।

मात्रा का मान

आठवीं कक्षा के छात्र जो अभी तक रासायनिक समीकरण लिखना नहीं जानते हैं, वे नहीं जानते कि किसी पदार्थ की मात्रा कितनी है, गणना में इस मात्रा का उपयोग कैसे करें। पदार्थों के द्रव्यमान की स्थिरता के नियम से परिचित होने के बाद, इस मात्रा का अर्थ स्पष्ट हो जाता है। उदाहरण के लिए, ऑक्सीजन में हाइड्रोजन की दहन प्रतिक्रिया में, अभिकारकों का अनुपात दो से एक होता है। यदि प्रक्रिया में प्रवेश करने वाले हाइड्रोजन का द्रव्यमान ज्ञात है, तो रासायनिक प्रतिक्रिया में भाग लेने वाली ऑक्सीजन की मात्रा निर्धारित करना संभव है।

किसी पदार्थ की मात्रा के लिए सूत्रों के उपयोग से प्रारंभिक अभिकर्मकों के बीच के अनुपात को कम करना और गणनाओं को सरल बनाना संभव हो जाता है। रसायन में पदार्थ की मात्रा कितनी होती है? गणितीय गणना के दृष्टिकोण से, ये समीकरण में रखे गए स्टीरियोकेमिकल गुणांक हैं। उनका उपयोग कुछ गणनाओं को करने के लिए किया जाता है। चूंकि अणुओं की संख्या गिनना असुविधाजनक है, इसलिए इसका उपयोग मोल किया जाता है। अवोगैड्रो संख्या का उपयोग करके, कोई यह गणना कर सकता है कि किसी भी अभिकर्मक के 1 मोल में 6 1023 mol-1 शामिल है।

कम्प्यूटिंग

क्या आप समझना चाहते हैं कि पदार्थ की मात्रा क्या है? भौतिकी में भी इस मात्रा का प्रयोग किया जाता है। आणविक भौतिकी में इसकी आवश्यकता होती है, जहां मेंडेलीव-क्लैपेरॉन समीकरण के अनुसार गैसीय पदार्थों के दबाव और मात्रा की गणना की जाती है। किसी भी मात्रात्मक गणना को करने के लिए, दाढ़ द्रव्यमान की अवधारणा का उपयोग किया जाता है।

इसका मतलब उस द्रव्यमान से है जो किसी विशेष रासायनिक पदार्थ के एक मोल से मेल खाता है। आप सापेक्ष परमाणु द्रव्यमान (उनका योग, अणु में परमाणुओं की संख्या को ध्यान में रखते हुए) के माध्यम से दाढ़ द्रव्यमान निर्धारित कर सकते हैं या पदार्थ के ज्ञात द्रव्यमान, इसकी मात्रा (मोल) के माध्यम से निर्धारित कर सकते हैं।

एक समीकरण के अनुसार गणना से संबंधित स्कूल रसायन विज्ञान पाठ्यक्रम का एक भी कार्य "पदार्थ की मात्रा" जैसे शब्द के उपयोग के बिना पूरा नहीं होता है। एल्गोरिथ्म को जानने के बाद, आप न केवल साधारण सॉफ्टवेयर गणनाओं के साथ, बल्कि जटिल ओलंपियाड कार्यों के साथ भी सामना कर सकते हैं। किसी पदार्थ के द्रव्यमान के माध्यम से गणना के अलावा, इस अवधारणा का उपयोग करके, दाढ़ की मात्रा के माध्यम से गणना करना भी संभव है। यह उन मामलों में प्रासंगिक है जहां बातचीत में गैसीय पदार्थ शामिल होते हैं।

"मूल रासायनिक अवधारणाएं" विषय पर परीक्षण करें

(एकाधिक सही उत्तर संभव)

1. मिश्रण में नाइट्रोजन और एथिलीन (सी 2 एच 4) के आयतन अंश समान हैं। एक ही मिश्रण में गैसों के द्रव्यमान अंश:

ए) समान हैं; बी) नाइट्रोजन में अधिक;

ग) एथिलीन के लिए अधिक; डी) दबाव पर निर्भर करता है।

2. 10 m3 हवा का द्रव्यमान n.o.s पर। के बराबर है (किलो में):

क) 20.15; बी) 16.25; ग) 14.50; घ) 12.95.

3. 465 मिलीग्राम कैल्शियम फॉस्फेट में क्रमशः निम्नलिखित संख्या में धनायन और आयन होते हैं:

ए) 2.7 1021 और 1.8 1021; बी) 4.5 1020 और 3.0 1020;

ग) 2.7 1025 और 1.8 1025; घ) 1.2 1025 और 1.1 1025।

4. 18.06 1022 पानी के अणुओं में निहित पानी के अणुओं के मोल की संख्या है:

क) 0.667; बी) 0.5; ग) 0.3; घ) 12.

5. निम्नलिखित पदार्थों में से, सरल में शामिल हैं:

ए) सल्फ्यूरिक एसिड; बी) सल्फर;

ग) हाइड्रोजन; डी) ब्रोमीन।

6. 2.66 10-26 किग्रा के द्रव्यमान वाला एक परमाणु तत्व से मेल खाता है:

ए) सल्फर; बी) मैग्नीशियम;

ग) ऑक्सीजन; डी) जस्ता।

7. रासायनिक रूप से विभाज्य कण है :

ए) एक प्रोटॉन; बी) एक अणु;

ग) पॉज़िट्रॉन; डी) परमाणु।

8. एक साधारण पदार्थ के रूप में कार्बन को कथन में कहा गया है:

ए) कार्बन प्रकृति में एक आइसोटोप के रूप में 12 की द्रव्यमान संख्या के साथ वितरित किया जाता है;

बी) दहन के दौरान, शर्तों के आधार पर, कार्बन दो ऑक्साइड बना सकता है;

ग) कार्बन कार्बोनेट का एक भाग है;

डी) कार्बन में कई एलोट्रोपिक संशोधन हैं।

9. एक परमाणु की संयोजकता है:

क) किसी दिए गए परमाणु द्वारा यौगिक में बनने वाले रासायनिक बंधों की संख्या;

बी) परमाणु की ऑक्सीकरण अवस्था;

ग) दिए गए या प्राप्त इलेक्ट्रॉनों की संख्या;

d) निकटतम अक्रिय गैस का इलेक्ट्रॉन विन्यास प्राप्त करने से पहले लापता इलेक्ट्रॉनों की संख्या।

10. निम्नलिखित में से कौन एक रासायनिक घटना है?

ए) पिघलती बर्फ बी) पानी इलेक्ट्रोलिसिस;

ग) आयोडीन का उच्च बनाने की क्रिया; डी) प्रकाश संश्लेषण।

परीक्षण की कुंजी

मूल सूत्रों का उपयोग करके किसी पदार्थ की मात्रा निर्धारित करने के कार्य

(ज्ञात द्रव्यमान, आयतन, संरचनात्मक इकाइयों की संख्या से)

स्तर ए

1. 2 ग्राम पोटैशियम डाइक्रोमेट में कितने क्रोमियम परमाणु होते हैं?

जवाब. 8,19 1021.

2. पृथ्वी की पपड़ी में कौन से परमाणु - लोहा या मैग्नीशियम - अधिक हैं और कितनी बार हैं? पृथ्वी की पपड़ी में लोहे का द्रव्यमान अंश 5.1%, मैग्नीशियम - 2.1% है।

जवाब. मैग्नीशियम परमाणुओं की तुलना में 1.04 गुना अधिक लोहे के परमाणु होते हैं।

3. क्या मात्रा (लीटर में) करते हैं:

क) 1.5 1022 फ्लोरीन अणु;

बी) 38 ग्राम फ्लोरीन;

ग) 1 1023 ऑक्सीजन अणु?

जवाब. क) 0.558; बी) 22.4; ग) 3.72।

4. एक अणु का द्रव्यमान (g में) ज्ञात कीजिए: a) पानी;

बी) हाइड्रोफ्लोरिक एसिड; सी) नाइट्रिक एसिड।

जवाब. क) 2.99 10–23; बी) 3.32 10–23; सी) 1.046 10-22।

5. किसी पदार्थ के कितने मोल होते हैं:

ए) 3 ग्राम बोरॉन ट्राइफ्लोराइड;

बी) 20 लीटर हाइड्रोजन क्लोराइड;

ग) 47 मिलीग्राम फास्फोरस पेंटोक्साइड;

घ) 5 मिली पानी?

जवाब. क) 0.044; बी) 0.893; ग) 0.33; घ) 0.28।

6. 0.4 ग्राम वजन वाली धातु में 6.021021 परमाणु होते हैं। धातु को परिभाषित कीजिए।

दिया गया:

एन= 6.02 1021 परमाणु, एम(एम) = 0.4 ग्राम।

ढूँढ़ने के लिए:

धातु।

फेसला

वांछित धातु Ca है।

जवाब। कैल्शियम।

7. तराजू के एक पैन पर तांबे की छीलन की एक निश्चित मात्रा होती है, तराजू के दूसरे पैन पर मैग्नीशियम का एक भाग होता है जिसमें 75.25 10 होता है।23 मैग्नीशियम परमाणु, जबकि तराजू संतुलन की स्थिति में हैं। कॉपर चिप्स के एक भाग का द्रव्यमान कितना होता है?

जवाब। 300 ग्राम

8. 62 किलो कैल्शियम फॉस्फेट में निहित कैल्शियम पदार्थ की मात्रा की गणना करें।

जवाब। 600 मोल।

9. तांबे-चांदी के मिश्र धातु के नमूने में, तांबे के परमाणुओं की संख्या चांदी के परमाणुओं की संख्या के बराबर होती है। मिश्र धातु में चांदी के द्रव्यमान अंश की गणना करें।

जवाब। 62.8%।

10. टेबल सॉल्ट NaCl की एक संरचनात्मक इकाई का द्रव्यमान ज्ञात कीजिए।

जवाब। 9.72 10–23 जी।

11. किसी पदार्थ का मोलर द्रव्यमान ज्ञात कीजिए यदि उसके एक अणु का द्रव्यमान 5.31 10 . है–23 जी।

जवाब। 32 ग्राम / मोल।

12. एक गैसीय पदार्थ का दाढ़ द्रव्यमान ज्ञात कीजिए यदि इसका 112 मिली n.o पर है। 0.14 ग्राम का द्रव्यमान है।

जवाब। 28 ग्राम / मोल।

13. किसी गैसीय पदार्थ का मोलर द्रव्यमान ज्ञात कीजिए, यदि n.o पर। इस पदार्थ के 5 ग्राम में 56 लीटर की मात्रा होती है।

जवाब। 2 ग्राम / मोल।

14. अधिक हाइड्रोजन परमाणु कहाँ पाए जाते हैं: 6 ग्राम पानी में या 6 ग्राम एथिल अल्कोहल में?

जवाब। 6 ग्राम एथिल अल्कोहल में।

15. 1 किलो जिप्सम में कितने ग्राम कैल्शियम होता है?

जवाब। 232.5

16. मोहर के नमक में गणना करें जिसका सूत्र Fe(NH .) है 4 ) 2 (इसलिए 4 ) 2 6 2 हे, द्रव्यमान अंश (% में):

ए) नाइट्रोजन; बी) पानी; ग) सल्फेट आयन।

जवाब। क) 7.14; बी) 27.55; सी) 48.98।

स्तर बी

1. 20% हाइड्रोक्लोरिक एसिड समाधान के 100 ग्राम में 20% सोडियम हाइड्रॉक्साइड समाधान का 100 ग्राम जोड़ा गया। NaCl नमक और पानी के अणुओं की कितनी संरचनात्मक इकाइयाँ परिणामी घोल में होती हैं?

जवाब। 5.65 1024 पानी के अणु और 3.01 1023 NaCl नमक की संरचनात्मक इकाइयाँ।

2. हीलियम, आर्गन और नियॉन (एन.ओ.) के गैस मिश्रण के 8.2 लीटर का द्रव्यमान निर्धारित करें, यदि इस मिश्रण में दो नियॉन परमाणु और तीन आर्गन परमाणु प्रति हीलियम परमाणु हैं।

जवाब। 10 वर्ष

3. पोटैशियम क्लोराइड और सोडियम सल्फेट के 2% विलयनों को द्रव्यमान के अनुपात में किस अनुपात में मिलाया जाना चाहिए कि अंतिम विलयन में पोटैशियम आयनों की तुलना में चार गुना अधिक सोडियम आयन हों?

जवाब। 6.46:1.

4. -183 डिग्री सेल्सियस के तापमान पर तरल ऑक्सीजन का घनत्व 1.14 ग्राम / सेमी . है3 . तरल अवस्था से गैसीय अवस्था में संक्रमण के दौरान ऑक्सीजन का आयतन कितने गुना बढ़ जाएगा?

जवाब। 798 बार।

5. एक विलयन में सल्फ्यूरिक अम्ल का द्रव्यमान अंश क्या है जिसमें हाइड्रोजन और ऑक्सीजन परमाणुओं की संख्या एक दूसरे के बराबर होती है?

फेसला

समाधान एच 2 इसलिए 4 H . से मिलकर बनता है 2 इसलिए 4 और वह 2 ओ. चलो (एच 2 इसलिए 4 ) = x mol, तब (H में H 2 इसलिए 4 ) = 2xmol;

(एच 2 O) = y mol, तब (H में H 2 ओ) = 2y मोल।

योग (H समाधान में) = (2x + 2y) mol.

आइए हम परमाणु ऑक्सीजन पदार्थ की मात्रा निर्धारित करें:

(ओ से एच 2 इसलिए 4 ) = 4x mol, (O में H 2 ओ) = वाई मोल।

योग (ओ समाधान में) = (4x + y) mol.

चूँकि O और H परमाणुओं की संख्या बराबर है, तो 2x + 2y = 4x + y।

समीकरण को हल करने पर, हम प्राप्त करते हैं: 2x = y। यदि एक

द्वितीयक बादल से किसी पदार्थ की तुल्य मात्रा का निर्धारण

प्राथमिक मेघ से किसी पदार्थ की तुल्य मात्रा का निर्धारण

रिलीज की मात्रात्मक विशेषताओं का निर्धारण

SDYAV संक्रमण क्षेत्रों की गहराई का पूर्वानुमान

SDYAV के साथ संक्रमण के पैमाने का अनुमान लगाने के लिए प्रारंभिक डेटा

1. सुविधा में एसडीवाईएवी की कुल संख्या और टैंकों और प्रक्रिया पाइपलाइनों में उनके स्टॉक की नियुक्ति पर डेटा।

2. वातावरण में छोड़ा गया SDYAV की मात्रा, और अंतर्निहित सतह पर उनके रिसाव की प्रकृति ("ढीला", "एक फूस में" या "बंड")।

3. भंडारण टैंकों के फूस या बंधन की ऊंचाई।

4. मौसम की स्थिति: हवा का तापमान, हवा की गति (मौसम की ऊंचाई पर), ऊर्ध्वाधर हवा की स्थिरता की डिग्री।

औद्योगिक दुर्घटनाओं के मामले में अग्रिम में संक्रमण के पैमाने की भविष्यवाणी करते समय, प्रारंभिक डेटा के रूप में लेने की सिफारिश की जाती है: एसडीवाईएवी रिलीज की मात्रा के लिए ( क्यू के बारे में ) - अधिकतम क्षमता (तकनीकी, भंडारण, परिवहन, आदि), मौसम संबंधी स्थितियों में इसकी सामग्री - ऊर्ध्वाधर वायु स्थिरता, हवा की गति और तापमान की डिग्री। दुर्घटना के तुरंत बाद संदूषण की सीमा का अनुमान लगाने के लिए, जारी (गिराए गए) एसडीवाईएवी की मात्रा, दुर्घटना के बाद के समय और अंतर्निहित सतह पर फैल की प्रकृति पर विशिष्ट डेटा लिया जाना चाहिए। एसडीवाईएवी संक्रमण क्षेत्र की बाहरी सीमाओं की गणना मानव शरीर के इनहेलेशन एक्सपोजर के दौरान थ्रेसहोल्ड टॉक्सोडोज के अनुसार की जाती है।

SDYAV संदूषण क्षेत्र की गहराई की गणना तालिका 11-13 में दिए गए डेटा का उपयोग करके की जाती है, SDYAV के आकस्मिक रिलीज (स्पिल) के मामले में संदूषण के क्षेत्र की गहराई का मान तालिका 8 के अनुसार निर्धारित किया जाता है। , रिलीज और हवा की गति की मात्रात्मक विशेषताओं पर निर्भर करता है।

संक्रमण के पैमाने की गणना करने के लिए एसडीवाईएवी की रिहाई की मात्रात्मक विशेषताओं को उनके समकक्ष मूल्यों द्वारा निर्धारित किया जाता है।

संपीड़ित गैसों के लिए, किसी पदार्थ की समतुल्य मात्रा केवल प्राथमिक बादल द्वारा निर्धारित की जाती है।

द्रवीभूत SDYAV के लिए, जिसका क्वथनांक तापमान से अधिक होता है वातावरण, पदार्थ की समतुल्य मात्रा केवल द्वितीयक बादल द्वारा निर्धारित की जाती है। SDYAV के लिए, जिसका क्वथनांक परिवेश के तापमान से नीचे होता है, किसी पदार्थ की समतुल्य मात्रा प्राथमिक और द्वितीयक बादलों द्वारा निर्धारित की जाती है।

प्राथमिक बादल में पदार्थ की समतुल्य मात्रा (टन में) सूत्र द्वारा निर्धारित की जाती है

कहाँ पे कश्मीर 1 - भंडारण की स्थिति के आधार पर गुणांक SDYAV, तालिका 12;

कश्मीर 3- एक अन्य SDYAV, तालिका 12 के थ्रेशोल्ड टोक्सोडोज़ के क्लोरीन के थ्रेशोल्ड टोक्सोडोज़ के अनुपात के बराबर गुणांक;

कश्मीर 5- गुणांक ऊर्ध्वाधर वायु स्थिरता की डिग्री को ध्यान में रखते हुए (उलटा के लिए 1 के बराबर लिया गया; इज़ोटेर्म के लिए 0.23; संवहन के लिए 0.08), तालिका 11;

कश्मीर 7- हवा के तापमान के प्रभाव को ध्यान में रखते हुए गुणांक, तालिका 12;

क्यूओ- दुर्घटना के दौरान निकाले गए (गिराए गए) पदार्थ की मात्रा, यानी।

द्वितीयक बादल में पदार्थ की समतुल्य मात्रा की गणना सूत्र द्वारा की जाती है

कहाँ पे कश्मीर 2 - एसडीवाईएवी के भौतिक रासायनिक गुणों के आधार पर गुणांक, तालिका 12;

कश्मीर 4- हवा की गति को ध्यान में रखते हुए गुणांक, तालिका 13;

कश्मीर 6- दुर्घटना की शुरुआत से गुजरे समय के आधार पर गुणांक; एन , कश्मीर 6 अवधि की गणना के बाद निर्धारित टीऔर पदार्थ के वाष्पीकरण का समय, N = t And पर;

एच SDYAV परत की मोटाई है, मी;

डी- एसडीवाईएवी घनत्व, टी / एम 3, तालिका 12।

मुक्त छलकने के दौरान छलकने वाले द्रव की ऊंचाई 0.05 मीटर मानी जाती है।

जहाँ H पैलेट या बन्धन की ऊँचाई है।

SDYAV के वाष्पीकरण समय की गणना सूत्र द्वारा की जाती है

, (एच)। (4)

तालिका 11

मौसम के पूर्वानुमान के अनुसार ऊर्ध्वाधर वायु स्थिरता की डिग्री का निर्धारण

टिप्पणी:

1. पदनाम: में -उलटा; से- समतापी; को- संवहन, कोष्ठक में अक्षर - बर्फ के आवरण के साथ।

2. टर्म के तहत "प्रभात"का अर्थ है सूर्योदय के बाद दो घंटे के भीतर की अवधि; अवधि के तहत "संध्या"- सूर्यास्त के दो घंटे के भीतर।

सूर्योदय से सूर्यास्त तक की अवधि शून्य से दो घंटे सुबह घटा - दिन,और सूर्यास्त से सूर्योदय तक की अवधि घटा दो शाम के घंटे - रात।

3. दुर्घटनाओं के समय हवा की गति और हवा की ऊर्ध्वाधर स्थिरता की डिग्री को ध्यान में रखा जाता है।

तालिका 9

तालिका 13

हवा की गति के आधार पर गुणांक K 4 का मान

हवा की गति, मी/से
कश्मीर 4	1,0	1,33	1,67	2,0	2,34	2,67	3,0	3,34	3,67	4,0	5,68

किसी पदार्थ की मात्रा ज्ञात करने का सूत्र?

इरिना रुडरफेर

किसी पदार्थ की मात्रा एक भौतिक मात्रा है जो किसी पदार्थ में निहित एक ही प्रकार की संरचनात्मक इकाइयों की संख्या को दर्शाती है। संरचनात्मक इकाइयाँ कोई भी कण हैं जो एक पदार्थ (परमाणु, अणु, आयन, इलेक्ट्रॉन या कोई अन्य कण) बनाते हैं। किसी पदार्थ की मात्रा मापने का SI मात्रक mol होता है।

[संपादित करें] आवेदन
इस भौतिक मात्रा का उपयोग उन मामलों में पदार्थों की मैक्रोस्कोपिक मात्रा को मापने के लिए किया जाता है, जब अध्ययन के तहत प्रक्रियाओं के संख्यात्मक विवरण के लिए, पदार्थ की सूक्ष्म संरचना को ध्यान में रखना आवश्यक है, उदाहरण के लिए, रसायन विज्ञान में, इलेक्ट्रोलिसिस प्रक्रियाओं का अध्ययन करते समय , या ऊष्मप्रवैगिकी में, एक आदर्श गैस की अवस्था के समीकरणों का वर्णन करते समय।

रासायनिक प्रतिक्रियाओं का वर्णन करते समय, किसी पदार्थ की मात्रा द्रव्यमान की तुलना में अधिक सुविधाजनक मात्रा होती है, क्योंकि अणु अपने द्रव्यमान की परवाह किए बिना मात्राओं में पूर्णांक के गुणक होते हैं।

उदाहरण के लिए, हाइड्रोजन दहन प्रतिक्रिया (2H2 + O2 → 2H2O) को ऑक्सीजन की तुलना में दोगुना हाइड्रोजन पदार्थ की आवश्यकता होती है। इस मामले में, प्रतिक्रिया में शामिल हाइड्रोजन का द्रव्यमान ऑक्सीजन के द्रव्यमान से लगभग 8 गुना कम है (चूंकि हाइड्रोजन का परमाणु द्रव्यमान ऑक्सीजन के परमाणु द्रव्यमान से लगभग 16 गुना कम है)। इस प्रकार, किसी पदार्थ की मात्रा का उपयोग प्रतिक्रिया समीकरणों की व्याख्या की सुविधा प्रदान करता है: प्रतिक्रिया करने वाले पदार्थों की मात्रा के बीच का अनुपात सीधे समीकरणों में गुणांक द्वारा परिलक्षित होता है।

चूंकि गणना में सीधे अणुओं की संख्या का उपयोग करना असुविधाजनक है, क्योंकि वास्तविक प्रयोगों में यह संख्या बहुत बड़ी है, अणुओं की संख्या को "टुकड़ों में" मापने के बजाय, उन्हें मोल्स में मापा जाता है। 1 मोल में किसी पदार्थ की इकाइयों की वास्तविक संख्या को अवोगाद्रो संख्या (NA \u003d 6.022 141 79 (30) × 1023 mol-1) कहा जाता है (अधिक सही ढंग से, अवोगैड्रो स्थिरांक, क्योंकि, संख्या के विपरीत, इस मान में इकाइयाँ होती हैं माप का)।

किसी पदार्थ की मात्रा को ग्रीक अक्षर (nu) या, सरलीकृत, लैटिन n (en) द्वारा दर्शाया जाता है। द्रव्यमान के आधार पर किसी पदार्थ की मात्रा की गणना करने के लिए, दाढ़ द्रव्यमान की अवधारणा का उपयोग किया जाता है: \u003d m / M जहाँ m पदार्थ का द्रव्यमान है, M पदार्थ का दाढ़ द्रव्यमान है। मोलर द्रव्यमान किसी दिए गए पदार्थ के अणुओं के एक मोल का कुल द्रव्यमान होता है। किसी पदार्थ का मोलर द्रव्यमान उस पदार्थ के आणविक भार को 1 मोल में अणुओं की संख्या से गुणा करके प्राप्त किया जा सकता है - अवोगाद्रो की संख्या से।

अवोगाद्रो के नियम के अनुसार, गैसीय पदार्थ की मात्रा उसके आयतन के आधार पर भी निर्धारित की जा सकती है: \u003d V / Vm - जहाँ V गैस का आयतन है (सामान्य परिस्थितियों में), Vm N. W पर गैस का दाढ़ आयतन है, 22.4 एल / मोल के बराबर।

इस प्रकार, एक सूत्र मान्य है जो मूल गणनाओं को पदार्थ की मात्रा के साथ जोड़ता है:

डायना तांगतोवा

पदनाम: मोल, अंतर्राष्ट्रीय: मोल - किसी पदार्थ की मात्रा के मापन की एक इकाई। एक पदार्थ की मात्रा के अनुरूप है जिसमें NA कण (अणु, परमाणु, आयन) होते हैं। इसलिए, एक सार्वभौमिक मूल्य पेश किया गया था - मोल्स की संख्या। कार्यों में अक्सर सामना किया जाने वाला वाक्यांश है "यह प्राप्त किया गया था ... एक पदार्थ का एक तिल"

एनए = 6.02 1023

एनए - अवोगाद्रो की संख्या। इसके अलावा "अनुबंध द्वारा संख्या"। पेंसिल की नोक में कितने परमाणु होते हैं? लगभग एक हजार। ऐसे मूल्यों के साथ काम करना सुविधाजनक नहीं है। इसलिए, दुनिया भर के रसायनज्ञ और भौतिक विज्ञानी सहमत हुए - आइए 6.02 1023 कणों (परमाणु, अणु, आयन) को एक पदार्थ के 1 मोल के रूप में नामित करें।

1 मोल = 6.02 1023 कण

यह समस्याओं को हल करने के लिए बुनियादी सूत्रों में से पहला था।

किसी पदार्थ का मोलर द्रव्यमान

किसी पदार्थ का मोलर द्रव्यमान पदार्थ के एक मोल का द्रव्यमान होता है।

श्री के रूप में संदर्भित। यह आवर्त सारणी के अनुसार स्थित है - यह केवल किसी पदार्थ के परमाणु द्रव्यमान का योग है।

उदाहरण के लिए, हमें सल्फ्यूरिक एसिड - H2SO4 दिया जाता है। आइए किसी पदार्थ के दाढ़ द्रव्यमान की गणना करें: परमाणु द्रव्यमान H = 1, S-32, O-16।
मिस्टर(H2SO4)=1 2+32+16 4=98 g/mol.

समस्याओं के समाधान का दूसरा आवश्यक सूत्र है

किसी पदार्थ के द्रव्यमान का सूत्र:

अर्थात् किसी पदार्थ का द्रव्यमान ज्ञात करने के लिए मोलों (n) की संख्या जानना आवश्यक है और हम आवर्त प्रणाली से मोलर द्रव्यमान ज्ञात करते हैं।

द्रव्यमान के संरक्षण का नियम - रासायनिक प्रतिक्रिया में प्रवेश करने वाले पदार्थों का द्रव्यमान हमेशा गठित पदार्थों के द्रव्यमान के बराबर होता है।

यदि हम उन पदार्थों के द्रव्यमान (द्रव्यमान) को जानते हैं जो एक प्रतिक्रिया में प्रवेश कर चुके हैं, तो हम इस प्रतिक्रिया के उत्पादों के द्रव्यमान (द्रव्यमान) को पा सकते हैं। और इसके विपरीत।

रसायन शास्त्र में समस्याओं को हल करने का तीसरा सूत्र है

पदार्थ की मात्रा:

रसायन विज्ञान में समस्याओं को हल करने के लिए बुनियादी सूत्र

22.4 नंबर कहां से आया? अवोगाद्रो के नियम से:

समान ताप और दाब पर ली गई विभिन्न गैसों के समान आयतन में अणुओं की संख्या समान होती है।
अवोगाद्रो के नियम के अनुसार, सामान्य परिस्थितियों में एक आदर्श गैस के 1 मोल (n.a.) का आयतन समान होता है Vm = 22.413 996 (39) l

अर्थात् यदि समस्या में हमें सामान्य स्थितियाँ दी जाती हैं, तो मोलों (n) की संख्या ज्ञात करके हम पदार्थ का आयतन ज्ञात कर सकते हैं।

तो, रसायन विज्ञान में समस्याओं को हल करने के लिए बुनियादी सूत्र

संकेतन सूत्र अवोगाद्रो संख्याNA
6.02 1023 कण
पदार्थ की मात्रा n (mol)
n=m\श्री
एन = वी \ 22.4 (एल \ मोल)
पदार्थ का द्रव्यमान m (g)
एम = एन श्रीमान
पदार्थ की मात्रा एम (एल)
वी = एन 22.4 (एल \ मोल)

या यहाँ एक और आसान है:

रसायन विज्ञान में समस्याओं को हल करने के लिए बुनियादी सूत्र
ये सूत्र हैं। अक्सर, समस्याओं को हल करने के लिए, आपको पहले प्रतिक्रिया समीकरण लिखना होगा और (जरूरी है!) गुणांक व्यवस्थित करें - उनका अनुपात प्रक्रिया में मोल्स के अनुपात को निर्धारित करता है।

द्रव्यमान और दाढ़ द्रव्यमान के संदर्भ में मोल की संख्या ज्ञात करने का सूत्र। कृपया फॉर्मूला कल की परीक्षा दें !!!

एकातेरिना कुरगांस्काया

तिल, दाढ़ द्रव्यमान

सबसे छोटे कण - अणु, परमाणु, आयन, इलेक्ट्रॉन - रासायनिक प्रक्रियाओं में भाग लेते हैं। ऐसे कणों की संख्या, पदार्थ के एक छोटे से हिस्से में भी, बहुत बड़ी होती है। इसलिए, बड़ी संख्या में गणितीय संक्रियाओं से बचने के लिए, रासायनिक प्रतिक्रिया में भाग लेने वाले पदार्थ की मात्रा को चिह्नित करने के लिए एक विशेष इकाई, मोल का उपयोग किया जाता है।

मोल किसी पदार्थ की ऐसी मात्रा है जिसमें अवोगाद्रो स्थिरांक के बराबर निश्चित संख्या में कण (अणु, परमाणु, आयन) होते हैं।
अवोगैड्रो स्थिरांक NA को 12C समस्थानिक के 12 g में निहित परमाणुओं की संख्या के रूप में परिभाषित किया गया है:
इस प्रकार, किसी पदार्थ के 1 मोल में इस पदार्थ के 6.02 1023 कण होते हैं।

इसके आधार पर, पदार्थ की किसी भी मात्रा को एक निश्चित संख्या में मोल (nu) द्वारा व्यक्त किया जा सकता है। उदाहरण के लिए, किसी पदार्थ के नमूने में 12.04 1023 अणु होते हैं। इसलिए, इस नमूने में पदार्थ की मात्रा है:
सामान्य रूप में:

जहाँ N किसी दिए गए पदार्थ के कणों की संख्या है;
NA कणों की संख्या है जिसमें किसी पदार्थ के 1 मोल (अवोगाद्रो स्थिरांक) होते हैं।
किसी पदार्थ का मोलर द्रव्यमान (M) वह द्रव्यमान है जो किसी दिए गए पदार्थ के 1 मोल में होता है।
यह मान, किसी पदार्थ के द्रव्यमान m और पदार्थ की मात्रा के अनुपात के बराबर, का आयाम kg/mol या g/mol है। दाढ़ द्रव्यमान, g/mol में व्यक्त किया जाता है, संख्यात्मक रूप से सापेक्ष सापेक्ष आणविक द्रव्यमान श्री (परमाणु संरचना के पदार्थों के लिए, सापेक्ष परमाणु द्रव्यमान Ar) के बराबर होता है।
उदाहरण के लिए, मीथेन CH4 का दाढ़ द्रव्यमान निम्नानुसार परिभाषित किया गया है:

मिस्टर(CH4) \u003d Ar (C) + 4 Ar (H) \u003d 12 + 4 \u003d 16
M(CH4)=16 g/mol, यानी 16 g CH4 में 6.02 1023 अणु होते हैं।
किसी पदार्थ के दाढ़ द्रव्यमान की गणना की जा सकती है यदि उसका द्रव्यमान m और मात्रा (मोलों की संख्या) ज्ञात हो, सूत्र का उपयोग करके:
तदनुसार, किसी पदार्थ के द्रव्यमान और दाढ़ द्रव्यमान को जानकर, हम उसके मोलों की संख्या की गणना कर सकते हैं:

या किसी पदार्थ का द्रव्यमान मोल्स की संख्या और दाढ़ द्रव्यमान से ज्ञात करें:
एम = ν एम
यह ध्यान दिया जाना चाहिए कि किसी पदार्थ के दाढ़ द्रव्यमान का मूल्य उसकी गुणात्मक और मात्रात्मक संरचना द्वारा निर्धारित किया जाता है, अर्थात, श्री और आर पर निर्भर करता है। इसलिए, समान संख्या में मोल वाले विभिन्न पदार्थों का द्रव्यमान अलग-अलग होता है।

उदाहरण
= 2 mol प्रत्येक की मात्रा में ली गई मीथेन CH4 और एथेन C2H6 के द्रव्यमान की गणना करें।

फेसला
मीथेन एम (सीएच 4) का दाढ़ द्रव्यमान 16 ग्राम/मोल है;
एथेन का दाढ़ द्रव्यमान M(С2Н6) = 2 12+6=30 g/mol।
यहां से:
एम (सीएच 4) = 2 मोल 16 ग्राम/मोल = 32 ग्राम;
मी (C2H6) \u003d 2 mol 30 g / mol \u003d 60 g।
इस प्रकार, एक मोल एक पदार्थ का एक हिस्सा होता है जिसमें समान संख्या में कण होते हैं, लेकिन विभिन्न पदार्थों के लिए अलग-अलग द्रव्यमान होते हैं, क्योंकि किसी पदार्थ के कण (परमाणु और अणु) द्रव्यमान में समान नहीं होते हैं।
n(CH4) = n(С2Н6), लेकिन m(CH4)< m(С2Н6)
की गणना का उपयोग लगभग हर कम्प्यूटेशनल समस्या में किया जाता है।

इवान कयाज़ेव

द्रव्यमान को ग्राम में मापा जाता है, मोल में किसी पदार्थ की मात्रा, ग्राम में मोलर द्रव्यमान को मोल से विभाजित किया जाता है। यह स्पष्ट है कि दाढ़ द्रव्यमान प्राप्त करने के लिए, आपको द्रव्यमान को क्रमशः राशि से विभाजित करने की आवश्यकता है, राशि दाढ़ द्रव्यमान से विभाजित द्रव्यमान है

इकाइयों एसआई

आवेदन पत्र

इस भौतिक मात्रा का उपयोग उन मामलों में पदार्थों की मैक्रोस्कोपिक मात्रा को मापने के लिए किया जाता है, जहां अध्ययन के तहत प्रक्रियाओं के संख्यात्मक विवरण के लिए, पदार्थ की सूक्ष्म संरचना को ध्यान में रखना आवश्यक है, उदाहरण के लिए, रसायन विज्ञान में, इलेक्ट्रोलिसिस प्रक्रियाओं का अध्ययन करते समय, या ऊष्मप्रवैगिकी में, एक आदर्श गैस की अवस्था के समीकरणों का वर्णन करते समय।

उदाहरण के लिए, हाइड्रोजन (2H 2 + O 2 → 2H 2 O) की दहन प्रतिक्रिया के लिए ऑक्सीजन की तुलना में दोगुना हाइड्रोजन पदार्थ की आवश्यकता होती है। इस मामले में, प्रतिक्रिया में शामिल हाइड्रोजन का द्रव्यमान ऑक्सीजन के द्रव्यमान से लगभग 8 गुना कम है (चूंकि हाइड्रोजन का परमाणु द्रव्यमान ऑक्सीजन के परमाणु द्रव्यमान से लगभग 16 गुना कम है)। इस प्रकार, किसी पदार्थ की मात्रा का उपयोग प्रतिक्रिया समीकरणों की व्याख्या की सुविधा प्रदान करता है: प्रतिक्रिया करने वाले पदार्थों की मात्रा के बीच का अनुपात सीधे समीकरणों में गुणांक द्वारा परिलक्षित होता है।

चूंकि गणना में सीधे अणुओं की संख्या का उपयोग करना असुविधाजनक है, क्योंकि वास्तविक प्रयोगों में यह संख्या बहुत बड़ी है, अणुओं की संख्या को "टुकड़ों में" मापने के बजाय, उन्हें मोल्स में मापा जाता है। 1 मोल में किसी पदार्थ की इकाइयों की वास्तविक संख्या को अवोगाद्रो संख्या (N A \u003d 6.022 141 79 (30) 10 23 mol -1) कहा जाता है (अधिक सही ढंग से - अवोगाद्रो स्थिरांक, चूंकि, एक संख्या के विपरीत, इस मात्रा में माप की इकाइयाँ होती हैं)।

किसी पदार्थ की मात्रा को लैटिन n (en) द्वारा निरूपित किया जाता है और इसे ग्रीक अक्षर (nu) द्वारा निरूपित करने की अनुशंसा नहीं की जाती है, क्योंकि रासायनिक ऊष्मागतिकी में यह अक्षर किसी प्रतिक्रिया में किसी पदार्थ के स्टोइकोमेट्रिक गुणांक को दर्शाता है, और इसके द्वारा, परिभाषा, प्रतिक्रिया उत्पादों के लिए सकारात्मक है और अभिकारकों के लिए नकारात्मक है। हालाँकि, यह ग्रीक अक्षर (nu) है जो स्कूल के पाठ्यक्रम में व्यापक रूप से उपयोग किया जाता है।

द्रव्यमान के आधार पर किसी पदार्थ की मात्रा की गणना करने के लिए, दाढ़ द्रव्यमान की अवधारणा का उपयोग किया जाता है: जहाँ m पदार्थ का द्रव्यमान है, M पदार्थ का दाढ़ द्रव्यमान है। मोलर द्रव्यमान किसी दिए गए पदार्थ का द्रव्यमान प्रति मोल है। किसी पदार्थ का मोलर द्रव्यमान उस पदार्थ के आणविक भार को 1 मोल में अणुओं की संख्या से गुणा करके प्राप्त किया जा सकता है - अवोगाद्रो की संख्या से। मोलर द्रव्यमान (g/mol में मापा जाता है) संख्यात्मक रूप से सापेक्ष आणविक भार के समान होता है।

अवोगाद्रो के नियम के अनुसार, किसी गैसीय पदार्थ की मात्रा उसके आयतन के आधार पर भी निर्धारित की जा सकती है: \u003d V / V m, जहाँ V गैस का आयतन है (सामान्य परिस्थितियों में), V m, N. W पर गैस का दाढ़ आयतन है। , 22.4 एल / मोल के बराबर।

विकिमीडिया फाउंडेशन। 2010.

देखें कि "पदार्थ की मात्रा" अन्य शब्दकोशों में क्या है:

पदार्थ की मात्रा- मेडिआगोस कीकिस स्थिति के रूप में टी sritis स्टैंडआर्टिज़ासिजा इर मेट्रोलोजिजा एपिब्रेटिस डिडिस, आईšरेइकिआमास मेडिआगोस मास्स इर जोस मोलियो मास्स डालमेनिउ। atitikmenys: अंग्रेजी। पदार्थ वोक की मात्रा। मोल्मेंज, एफ; स्टॉफमेंज, एफ रस। पदार्थ की मात्रा, n;…… पेनकियाकलबिस ऐस्किनामासिस मेट्रोलोजिजोस टर्मिन, लॉडाइनास

पदार्थ की मात्रा- मेडिआगोस कीकिस स्थिति के रूप में टी sritis fizika atitikmenys: engl। पदार्थ वोक की मात्रा। स्टॉफमेंज, एफ रस। पदार्थ की मात्रा, n pranc। क्वांटाइट डी मैटियर, एफ ... फ़िज़िकोस टर्मिन, लॉडाइनास

भौतिक. एक ve में निहित संरचनात्मक तत्वों (परमाणु, अणु, आयन, और अन्य कण या उनके समूह) की संख्या से निर्धारित मात्रा (मोल देखें) ... बड़ा विश्वकोश पॉलिटेक्निक शब्दकोश

शरीर में बनाए रखा पदार्थ की मात्रा- रस सामग्री (सी) शरीर में एक हानिकारक पदार्थ की, मात्रा (सी) शरीर में बनाए रखने वाले पदार्थ की मात्रा में शरीर के बोझ से चार्ज (एफ) कॉर्पोरेल डीयू इंकॉर्पोरिएर्ट नॉक्स (एफ) स्पा कारगा (एफ) कॉर्पोरल … व्यावसायिक सुरक्षा और स्वास्थ्य। अंग्रेजी, फ्रेंच, जर्मन, स्पेनिश में अनुवाद

एक छोटी मात्रा (किसी पदार्थ की)- पदार्थ की बहुत कम मात्रा - विषय तेल और गैस उद्योग समानार्थी बहुत कम मात्रा में पदार्थ EN ट्रेस ... तकनीकी अनुवादक की हैंडबुक

एक समय में उत्पादन में किसी पदार्थ की न्यूनतम मात्रा, जो तकनीकी प्रक्रियाओं और बढ़े हुए आग के खतरे की तकनीकी प्रक्रियाओं के बीच की सीमा को परिभाषित करती है।

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मात्रा का मान

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परीक्षण की कुंजी

मूल सूत्रों का उपयोग करके किसी पदार्थ की मात्रा निर्धारित करने के कार्य

द्वितीयक बादल से किसी पदार्थ की तुल्य मात्रा का निर्धारण

किसी पदार्थ की मात्रा ज्ञात करने का सूत्र?

द्रव्यमान और दाढ़ द्रव्यमान के संदर्भ में मोल की संख्या ज्ञात करने का सूत्र। कृपया फॉर्मूला कल की परीक्षा दें !!!

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