Kata Pengantar Ke mana pun kita memandang, kita dikelilingi oleh benda-benda dan produk-produk yang terbuat dari bahan-bahan dan bahan-bahan yang diperoleh di pabrik dan pabrik kimia. Selain itu, dalam kehidupan sehari-hari, tanpa disadari setiap orang melakukan reaksi kimia. Misalnya mencuci dengan sabun, mencuci dengan deterjen, dll. Ketika sepotong lemon diteteskan ke dalam segelas teh panas, warnanya melemah - teh di sini bertindak sebagai indikator asam, mirip dengan lakmus. Interaksi asam-basa serupa terjadi ketika kubis biru cincang direndam dalam cuka. Ibu rumah tangga tahu bahwa kubis berubah warna menjadi merah muda. Dengan menyalakan korek api, mencampurkan pasir dan semen dengan air, atau memadamkan kapur dengan air, atau membakar batu bata, kita melakukan reaksi kimia yang nyata dan terkadang cukup rumit. Menjelaskan hal ini dan proses kimia lain yang tersebar luas dalam kehidupan manusia adalah tugas para spesialis.

Garam meja Kita dapat mengatakan dengan yakin bahwa setidaknya satu senyawa kimia hadir dalam bentuk yang cukup murni di setiap rumah, di setiap keluarga. Ini adalah garam meja atau, sebagaimana ahli kimia menyebutnya, natrium klorida NaCl. Diketahui bahwa ketika meninggalkan tempat perlindungan taiga, para pemburu pasti meninggalkan korek api dan garam untuk pelancong acak. Garam meja mutlak diperlukan untuk berfungsinya tubuh manusia dan hewan. Kekurangan garam ini menyebabkan gangguan fungsional dan organik: kejang otot polos dapat terjadi, dan terkadang pusat sistem saraf terpengaruh. Kelaparan garam yang berkepanjangan dapat menyebabkan kematian tubuh. Kebutuhan garam meja harian orang dewasa adalah g. Di daerah beriklim panas, kebutuhan garam meningkat menjadi g. Hal ini disebabkan natrium klorida dikeluarkan dari tubuh melalui keringat dan lebih banyak garam harus dimasukkan ke dalam tubuh. memulihkan kerugian.

Manusia Korek Api telah lama mengenal sifat ajaib api, yang muncul secara spontan akibat sambaran petir. Oleh karena itu, pencarian cara membuat api dilakukan oleh manusia primitif. Menggosok dua potong kayu dengan kuat adalah salah satu metode tersebut. Kayu terbakar secara spontan pada suhu di atas 300°C. Jelas upaya otot seperti apa yang harus dilakukan untuk memanaskan kayu secara lokal hingga suhu seperti itu. Namun, pada suatu waktu, penguasaan metode ini merupakan pencapaian terbesar, karena penggunaan api memungkinkan manusia menghilangkan ketergantungannya pada iklim secara signifikan, dan dengan demikian memperluas ruang eksistensinya. Menciptakan percikan api ketika sebuah batu membentur sepotong pirit FeS2 dan menyulut potongan kayu atau serat tanaman yang hangus adalah cara lain bagi manusia untuk menghasilkan api.

Kertas dan pensil Tanpa berlebihan dapat dikatakan bahwa setiap orang menggunakan kertas atau produk berbahannya setiap hari dan dalam jumlah yang banyak. Peran kertas dalam sejarah kebudayaan sangatlah berharga. Sejarah tertulis umat manusia dimulai sekitar enam ribu tahun yang lalu dan dimulai sebelum penemuan kertas. Pada awalnya, piring tanah liat dan batu digunakan untuk tujuan ini. Namun, tanpa kertas, tulisan, alat komunikasi manusia yang paling penting, tidak mungkin berkembang seperti sekarang. Menulis, sebagai sistem tanda untuk merekam ucapan, memungkinkannya disimpan dalam waktu dan ditransmisikan melalui jarak jauh. Bahkan dengan meluasnya distribusi radio, televisi dan kaset rekaman, serta memori komputer elektronik, kertas sebagai alat penyimpan informasi dan nilai-nilai budaya umat manusia hingga saat ini terus memainkan perannya yang sangat berharga.

Kaca Konsumen utama kaca saat ini adalah industri konstruksi. Lebih dari separuh kaca yang diproduksi adalah kaca jendela untuk kaca bangunan dan kendaraan: mobil, gerbong kereta api, trem, bus troli. Selain itu, kaca digunakan sebagai bahan dinding dan finishing berupa batu bata berlubang, balok kaca busa, dan ubin hadap. Sekitar sepertiga dari kaca yang diproduksi digunakan untuk membuat bejana dengan berbagai jenis dan keperluan. Ini terutama wadah kaca - botol dan toples. Kaca digunakan dalam jumlah besar untuk membuat peralatan makan. Kaca masih sangat diperlukan untuk produksi peralatan gelas kimia. Cukup banyak kaca yang digunakan untuk membuat wol, serat dan kain untuk isolasi termal dan listrik.

Keramik Keramik banyak digunakan dalam kehidupan sehari-hari dan konstruksi. Kata keramik telah tertanam kuat dalam bahasa Rusia sehingga kita terkejut saat mengetahui bahwa keramik berasal dari luar negeri. Sebenarnya kata keramik berasal dari Yunani. Kata Yunani keramos berarti gerabah. Sejak zaman kuno, produk keramik telah diproduksi dengan cara membakar tanah liat atau campurannya dengan bahan tambahan mineral tertentu. Penggalian menunjukkan bahwa produk keramik telah diproduksi manusia sejak zaman Neolitikum (8...3 ribu tahun SM). Karena tanah liat sangat umum ditemukan di alam, kerajinan tembikar berkembang secara luas dan sering kali secara mandiri di berbagai belahan dunia, dan relatif mudah diadopsi dan disebarkan.

Semen Semen adalah nama kolektif untuk berbagai bahan pengikat berbentuk bubuk yang, bila dicampur dengan air, dapat membentuk massa plastik yang lama kelamaan menjadi seperti batu. Kebanyakan semen bersifat hidrolik, yaitu pengikat, yang mulai mengeras di udara, terus mengeras di bawah air. Semen pertama ditemukan pada masa Kekaisaran Romawi. Penduduk kota Puzzoli, yang terletak di kaki gunung berapi Vesuvius, memperhatikan bahwa ketika abu vulkanik (pozzolans) ditambahkan ke kapur, bahan pengikat yang efektif akan terbentuk. Kapur sendiri diketahui memiliki sifat mengikat, namun jika digabungkan tidak stabil terhadap air.

Perekat Saat ini, sejumlah besar jenis perekat digunakan dalam kehidupan sehari-hari dan industri. Mereka dapat dibagi menjadi mineral, tumbuhan, hewan dan sintetis. Perekat mineral terkadang mengandung bahan pengikat seperti kapur dan gipsum, tetapi salah satu sifat utama perekatnya adalah sifat lengketnya. Lem silikat atau, yang sama, kaca cair sepenuhnya memenuhi semua sifat yang melekat pada lem.

Pemutih kimia Saat mencuci kain, tidak hanya perlu menghilangkan kotoran, tetapi juga menghancurkan senyawa berwarna. Seringkali itu adalah pewarna alami dari buah beri atau anggur. Fungsi ini dilakukan oleh pemutih kimia. Pemutih yang paling umum adalah natrium perborat. Rumus kimianya secara konvensional ditulis sebagai NaBO2·H2O2·3H2О. Rumusnya menunjukkan bahwa zat pemutih adalah hidrogen peroksida, yang terbentuk sebagai hasil hidrolisis perborat. Pemutih kimia ini efektif pada suhu 70°C ke atas.

Pupuk mineral Pupuk mineral mulai digunakan di dunia relatif baru-baru ini. Penggagas dan pendukung aktif penggunaannya dalam pertanian adalah ahli kimia Jerman Justus Liebig. Pada tahun 1840, ia menerbitkan buku “Kimia yang diterapkan pada pertanian”. Pada tahun 1841, atas inisiatifnya, pabrik superfosfat pertama dibangun di Inggris. Pupuk kalium mulai diproduksi pada tahun 70-an abad lalu. Nitrogen mineral pada waktu itu disuplai ke tanah dengan nitrat Chili. Perlu dicatat bahwa saat ini dianggap rasional untuk menerapkan pupuk fosfor, kalium dan nitrogen ke tanah dengan rasio unsur hara sekitar 1:1.5:3. Permintaan pupuk mineral meningkat pesat sehingga konsumsi global meningkat dua kali lipat setiap sepuluh tahun sejak awal abad ini. Untungnya, cadangan unsur-unsur pupuk utama di bumi cukup besar dan diperkirakan belum akan habis.

Korosi pada Logam Kata korosi berasal dari bahasa Latin corrodere yang artinya menimbulkan korosi. Meskipun korosi paling sering dikaitkan dengan logam, korosi juga mempengaruhi batu, plastik dan bahan polimer lainnya, serta kayu. Misalnya, saat ini kita menyaksikan keprihatinan yang besar di kalangan masyarakat luas karena fakta bahwa monumen (bangunan dan patung) yang terbuat dari batu kapur atau marmer menderita akibat hujan asam.

Logam mulia Logam mulia biasanya meliputi emas, perak, dan platina. Namun, daftar mereka masih jauh dari habis oleh logam-logam ini. Dalam ilmu pengetahuan dan teknologi, ini juga termasuk satelit platina - logam platina: paladium, rutenium, rhodium, osmium dan iridium. Logam mulia dicirikan oleh aktivitas kimia yang rendah dan ketahanan korosi terhadap pelapukan dan asam mineral. Produk yang terbuat dari logam mulia mempunyai penampilan yang cantik (mulia).

Kesimpulan Dalam kehidupan sehari-hari, manusia senantiasa menggunakan produk dan zat yang diperoleh melalui transformasi kimia. Apalagi tanpa disadari, dalam kehidupan sehari-hari seseorang sendiri sering melakukan reaksi kimia. Buku ini disusun dalam bentuk cerita individu tentang zat, bahan, dan proses kimia yang umum digunakan manusia sehari-hari.

Perkenalan. 2

Kertas dan pensil. sebelas

Kaca. 13

Sabun dan deterjen. 17

Produk kebersihan kimia dan kosmetik. 20

Kimia di bidang pertanian. 24

Lilin dan bola lampu. 26

Unsur kimia dalam tubuh manusia. 29

Referensi. 33

Perkenalan

Ke mana pun, ke mana pun kita mengalihkan pandangan, kita dikelilingi oleh benda-benda dan produk-produk yang terbuat dari bahan-bahan dan bahan-bahan yang diperoleh di pabrik dan pabrik kimia. Selain itu, dalam kehidupan sehari-hari, tanpa disadari setiap orang melakukan reaksi kimia. Misalnya mencuci dengan sabun, mencuci dengan deterjen, dll. Ketika sepotong lemon diteteskan ke dalam segelas teh panas, warnanya melemah - teh di sini bertindak sebagai indikator asam, mirip dengan lakmus. Interaksi asam-basa serupa terjadi ketika kubis biru cincang direndam dalam cuka. Ibu rumah tangga tahu bahwa kubis berubah warna menjadi merah muda. Dengan menyalakan korek api, mencampurkan pasir dan semen dengan air, atau memadamkan kapur dengan air, atau membakar batu bata, kita melakukan reaksi kimia yang nyata dan terkadang cukup rumit. Penjelasan tentang hal ini dan proses kimia lainnya yang tersebar luas dalam kehidupan manusia adalah tugas para spesialis.

Memasak juga merupakan proses kimia. Bukan tanpa alasan mereka mengatakan bahwa ahli kimia wanita seringkali merupakan juru masak yang sangat baik. Memang benar, memasak di dapur terkadang terasa seperti melakukan sintesis organik di laboratorium. Hanya sebagai pengganti termos dan retort di dapur mereka menggunakan panci dan wajan, tapi terkadang juga autoclave dalam bentuk pressure cooker. Tidak perlu lagi mencantumkan proses kimia yang dilakukan seseorang dalam kehidupan sehari-hari. Perlu dicatat bahwa dalam organisme hidup mana pun, berbagai reaksi kimia terjadi dalam jumlah besar. Proses asimilasi makanan, respirasi hewan dan manusia didasarkan pada reaksi kimia. Pertumbuhan sehelai rumput kecil dan sebatang pohon besar juga didasarkan pada reaksi kimia.

Kimia adalah ilmu, bagian penting dari ilmu alam. Sebenarnya, sains tidak bisa mengelilingi seseorang. Ia mungkin dikelilingi oleh hasil penerapan ilmu pengetahuan secara praktis. Klarifikasi ini sangat penting. Saat ini kita sering mendengar kata-kata: “kimia telah merusak alam”, “kimia telah mencemari reservoir dan menjadikannya tidak layak untuk digunakan”, dll. Padahal, ilmu kimia tidak ada hubungannya dengan itu. Orang-orang, yang menggunakan hasil-hasil ilmu pengetahuan, dengan buruk memasukkannya ke dalam proses teknologi, memperlakukan persyaratan peraturan keselamatan dan standar yang dapat diterima lingkungan untuk pembuangan industri secara tidak bertanggung jawab, menggunakan pupuk secara tidak tepat dan berlebihan di lahan pertanian dan produk perlindungan tanaman dari gulma dan hama tanaman. Ilmu apa pun, terutama ilmu alam, tidak bisa baik atau buruk. Sains adalah akumulasi dan sistematisasi pengetahuan. Bagaimana dan untuk tujuan apa pengetahuan ini digunakan adalah soal lain. Namun hal ini sudah tergantung pada budaya, kualifikasi, tanggung jawab moral dan moralitas orang yang tidak memperoleh, tetapi menggunakan ilmu pengetahuan.

Manusia modern tidak dapat hidup tanpa produk-produk industri kimia, sama seperti ia tidak dapat hidup tanpa listrik. Situasi yang sama juga terjadi pada produk industri kimia. Kita perlu memprotes bukan terhadap beberapa industri kimia, namun terhadap budaya rendah mereka.

Kebudayaan manusia merupakan suatu konsep yang kompleks dan beragam, yang di dalamnya muncul kategori-kategori seperti kemampuan seseorang dalam berperilaku dalam masyarakat, berbicara bahasa ibunya dengan benar, menjaga kerapian pakaian dan berpenampilan, dll. Namun, kita sering berbicara dan mendengar tentang budaya. konstruksi, budaya produksi, budaya pertanian, dll. Memang, jika berbicara tentang budaya Yunani Kuno atau bahkan peradaban sebelumnya, pertama-tama kita ingat kerajinan yang dikuasai orang-orang pada zaman itu, alat apa yang mereka gunakan, apa yang mereka gunakan. tahu cara membangun, tahu cara mendekorasi bangunan dan benda-benda individual.

Banyak proses kimia yang penting bagi manusia ditemukan jauh sebelum kimia menjadi ilmu pengetahuan. Sejumlah besar penemuan kimia dilakukan oleh para perajin yang jeli dan ingin tahu. Penemuan ini menjadi rahasia keluarga atau klan, dan tidak semuanya sampai kepada kita. Beberapa di antaranya hilang bagi umat manusia. Pekerjaan yang sangat besar telah dan perlu dilakukan, penciptaan laboratorium, dan kadang-kadang bahkan lembaga untuk mengungkap rahasia para ahli kuno dan interpretasi ilmiah mereka.

Banyak orang tidak mengetahui cara kerja TV, namun mereka berhasil menggunakannya. Namun, mengetahui cara kerja TV tidak akan pernah menghalangi siapa pun untuk menggunakannya dengan benar. Sama dengan kimia. Memahami esensi proses kimia yang kita temui dalam kehidupan sehari-hari hanya dapat bermanfaat bagi manusia.

Air

Air dalam skala planet. Umat ​​​​manusia telah lama menaruh perhatian besar terhadap air, karena diketahui bahwa jika tidak ada air, maka tidak ada kehidupan. Di tanah kering, biji-bijian dapat bertahan selama bertahun-tahun dan hanya berkecambah jika ada kelembapan. Meskipun air adalah zat yang paling melimpah, distribusinya sangat tidak merata di bumi. Di benua Afrika dan Asia terdapat wilayah yang luas tanpa air – gurun. Seluruh negara - Aljazair - hidup dari air impor. Air dikirim dengan kapal ke beberapa wilayah pesisir dan pulau-pulau Yunani. Terkadang air lebih mahal daripada anggur di sana. Menurut PBB, pada tahun 1985, 2,5 miliar penduduk dunia kekurangan air minum bersih.

Permukaan bumi 3/4nya tertutup air - ini adalah samudra, lautan; danau, gletser. Air terdapat dalam jumlah yang cukup besar di atmosfer, serta di kerak bumi. Total cadangan air bebas di Bumi adalah 1,4 miliar km3. Jumlah utama air terkandung di lautan (sekitar 97,6%), dalam bentuk es di planet kita ada 2,14 %. Air sungai dan danau hanya 0,29 % dan air atmosfer - 0,0005 %.

Jadi, air terus bergerak di Bumi. Rata-rata waktu tinggalnya di atmosfer diperkirakan 10 hari, meskipun bervariasi tergantung garis lintang daerah tersebut. Untuk garis lintang kutub bisa mencapai 15 hari, dan di garis lintang tengah - 7 hari. Pergantian air sungai rata-rata terjadi 30 kali dalam setahun, yaitu setiap 12 hari. Kelembaban yang terkandung di dalam tanah diperbarui dalam waktu 1 tahun. Perairan danau yang mengalir mengalami pertukaran dalam kurun waktu puluhan tahun, sedangkan pada danau yang tidak mengalir membutuhkan waktu 200-300 tahun. Perairan Samudra Dunia diperbarui rata-rata setiap 3000 tahun. Dari angka-angka tersebut Anda bisa mendapatkan gambaran berapa lama waktu yang dibutuhkan untuk membersihkan sendiri waduk. Hanya perlu diingat bahwa jika sebuah sungai mengalir keluar dari danau yang tercemar, maka waktu pembersihan diri ditentukan oleh waktu pembersihan diri danau tersebut.

Air dalam tubuh manusia. Tidak mudah membayangkan bahwa seseorang terdiri dari sekitar 65% air. Seiring bertambahnya usia, kandungan air dalam tubuh manusia semakin berkurang. Embrio terdiri dari 97% air, tubuh bayi baru lahir mengandung 75%, dan orang dewasa mengandung sekitar 60% %.

Dalam tubuh orang dewasa yang sehat, keadaan keseimbangan air atau keseimbangan air diamati. Hal ini terletak pada kenyataan bahwa jumlah air yang dikonsumsi seseorang sama dengan jumlah air yang dikeluarkan dari tubuh. Metabolisme air merupakan komponen penting dari metabolisme umum organisme hidup, termasuk manusia. Metabolisme air meliputi proses penyerapan air yang masuk ke lambung pada saat minum dan dengan makanan, penyalurannya ke dalam tubuh, ekskresinya melalui ginjal, saluran kemih, paru-paru, kulit dan usus. Perlu dicatat bahwa air juga terbentuk di dalam tubuh karena oksidasi lemak, karbohidrat dan protein yang diambil bersama makanan. Jenis air ini disebut air metabolik. Kata metabolisme berasal dari bahasa Yunani yang berarti perubahan, transformasi. Dalam kedokteran dan ilmu biologi, metabolisme mengacu pada proses transformasi zat dan energi yang mendasari kehidupan organisme. Protein, lemak dan karbohidrat dioksidasi dalam tubuh untuk membentuk air H2 HAI dan karbon dioksida (karbon dioksida) CO2. Oksidasi 100 g lemak menghasilkan 107 g air, dan oksidasi 100 g karbohidrat menghasilkan 55,5 g air. Beberapa organisme hanya puas dengan air metabolisme dan tidak mengkonsumsinya dari luar. Contohnya adalah ngengat karpet. Dalam kondisi alami, jerboa yang banyak ditemukan di Eropa dan Asia, serta tikus kanguru Amerika tidak membutuhkan air. Banyak orang mengetahui bahwa di iklim yang sangat panas dan kering, unta memiliki kemampuan luar biasa untuk bertahan tanpa makanan dan air dalam waktu yang lama. Misalnya, dengan massa 450 kg selama delapan hari perjalanan melintasi gurun pasir, seekor unta dapat kehilangan berat badan sebanyak 100 kg, A kemudian memulihkannya tanpa konsekuensi bagi tubuh. Telah ditetapkan bahwa tubuhnya menggunakan air yang terkandung dalam cairan jaringan dan ligamen, dan bukan darah, seperti yang terjadi pada manusia. Selain itu, punuk unta mengandung lemak, yang berfungsi sebagai penyimpan makanan dan sumber air metabolisme.

Total volume air yang dikonsumsi seseorang per hari saat minum dan makan adalah 2-2,5 liter. Berkat keseimbangan air, jumlah air yang sama dikeluarkan dari tubuh. Sekitar 50-60 dikeluarkan melalui ginjal dan saluran kemih. % air. Saat tubuh manusia kalah 6-8 % kelembaban di atas normal, suhu tubuh meningkat, kulit menjadi merah, detak jantung dan pernapasan menjadi lebih cepat, kelemahan otot dan pusing muncul, dan sakit kepala dimulai. Kehilangan 10% air dapat menyebabkan perubahan permanen pada tubuh, dan kehilangan 15-20% menyebabkan kematian, karena darah menjadi sangat kental sehingga jantung tidak dapat memompanya. Jantung harus memompa sekitar 10.000 liter darah per hari. Seseorang dapat hidup tanpa makanan selama sekitar satu bulan, tetapi tanpa air - hanya beberapa hari. Reaksi tubuh terhadap kekurangan air adalah rasa haus. Dalam hal ini, rasa haus disebabkan oleh iritasi pada selaput lendir mulut dan faring akibat penurunan kelembapan yang besar. Ada pandangan lain tentang mekanisme terbentuknya sensasi ini. Sesuai dengan itu, sinyal penurunan konsentrasi air dalam darah dikirim ke sel-sel korteks serebral melalui pusat saraf yang tertanam di pembuluh darah.

Metabolisme air dalam tubuh manusia diatur oleh sistem saraf pusat dan hormon. Tidak berfungsinya sistem pengaturan tersebut menyebabkan terganggunya metabolisme air sehingga dapat menyebabkan edema tubuh. Tentu saja, jaringan tubuh manusia yang berbeda mengandung jumlah air yang berbeda pula. Jaringan yang paling kaya akan air adalah badan vitreus mata, yang mengandung 99%. Yang paling miskin adalah email gigi. Ini hanya mengandung 0,2% air. Ada banyak air di materi otak.

Fungsi penting lautan dan lautan adalah mengatur kandungan karbon dioksida (karbon dioksida) di atmosfer. Kandungan relatifnya di atmosfer kecil dan hanya berjumlah 0,03-0,04 %, Namun, total massa yang terkandung di atmosfer sangat besar - 2000-2500 miliar ton Sehubungan dengan perkembangan energi, industri dan transportasi, sejumlah besar batubara dan produk minyak bumi dibakar. Produk utama oksidasinya adalah CO2. Para ilmuwan telah menemukan atmosfer itu CO2 memiliki kemampuan untuk menunda, yaitu tidak membiarkan radiasi panas bumi masuk ke luar angkasa (“efek rumah kaca”). Lebih CO2 di atmosfer, semakin hangat iklim bumi. Pemanasan iklim secara umum dapat menimbulkan konsekuensi yang sangat buruk. Akibat pemanasan, pencairan es di kutub bumi dan di daerah pegunungan akan meningkat, yang akan menyebabkan naiknya permukaan air laut dan banjir di wilayah yang luas. Diperkirakan jika semua gletser di Greenland dan Antartika mencair, permukaan laut akan naik hampir 60 m.Tidak sulit untuk menebak bahwa St. Petersburg dan banyak kota pesisir akan terendam air. Pengatur konten yang penting CO2 di atmosfer adalah tutupan vegetasi bumi. Sebagai hasil fotosintesis, tumbuhan mengubah CO2 menjadi serat dan melepaskan oksigen:

CO2 + 6 H2 HAI-> C6 H12 O6+6 O2

Patut dicatat bahwa tumbuhan adalah pemasok utama oksigen di atmosfer, dan sumbernya, secara langsung atau tidak langsung, adalah air. Produksi oksigen tahunan oleh vegetasi terestrial di planet ini adalah 300 miliar ton.

Peran utama dalam regulasi konten CO2 Lautan bermain di atmosfer. Keseimbangan tercipta antara lautan dan atmosfer bumi: karbon dioksida CO2 larut dalam air, berubah menjadi asam karbonat H2CO3, dan kemudian berubah menjadi sedimen karbonat dasar. Faktanya adalah air laut mengandung ion kalsium dan magnesium, yang bersama dengan ion karbonat, dapat diubah menjadi kalsium karbonat yang sedikit larut. CaCO3 dan magnesium MgCO3. Banyak organisme laut mengekstrak garam pertama dari air laut dan membuat cangkang darinya. Ketika organisme ini mati dalam jangka waktu yang lama, akumulasi cangkang dalam jumlah besar akan terbentuk di dasar. Ini adalah bagaimana endapan kapur terbentuk, dan sebagai akibat dari transformasi geologi sekunder - endapan batu kapur, seringkali dalam bentuk lempengan puing. Baik kapur maupun batu puing banyak digunakan dalam konstruksi.

Tutupan hijau bumi tidak mungkin mampu mengatasi tugas mempertahankan tingkat kandungan yang kira-kira sama CO2 di atmosfer. Diperkirakan tanaman darat setiap tahunnya mengonsumsi 20 miliar ton dari atmosfer untuk membangun tubuhnya. CO2, dan penghuni samudra dan lautan mengekstraksi 155 miliar ton air dalam bentuk CO2 .

Zat yang tidak kalah pentingnya dalam menciptakan “efek rumah kaca” dibandingkan CO2, adalah air atmosfer. Ia juga mencegat dan menyerap radiasi panas dari bumi. Namun, jumlah karbon dioksida di atmosfer jauh lebih banyak daripada karbon dioksida. Kelembapan atmosfer, terutama dalam bentuk awan, terkadang diibaratkan sebagai "selimut" planet. Banyak yang memperhatikan bahwa saat langit cerah dan tidak berawan, malam hari bisa lebih dingin dibandingkan saat cuaca mendung.

Konsumen utama air tawar meliputi: pertanian (70%), industri, termasuk energi (20 %) dan utilitas (~10%). Dalam produksi industri, industri yang paling banyak menggunakan air adalah industri kimia, pulp dan kertas, serta industri metalurgi. Jadi, untuk produksi 1 ton serat sintetis, dibutuhkan 2500-5000 m3 air, plastik - 500-1000, kertas - 400-800, baja dan besi cor - 160-200 m3 air. Pengalaman menunjukkan bahwa penduduk kota yang terpelihara dengan baik menghabiskan 200-300 liter air per hari untuk kebutuhan rumah tangga. Distribusi konsumsi air rata-rata adalah sebagai berikut: hanya 5% yang dihabiskan untuk memasak dan minum, di tangki siram toilet - 43, untuk mandi dan mandi - 34, untuk mencuci piring - 6, untuk laundry - 4, untuk membersihkan rumah. kamar - 3 %.

Air alami dapat digunakan untuk memasak dan minum jika tidak mengandung mikroorganisme berbahaya, serta pengotor mineral dan organik berbahaya, jika bening, tidak berwarna dan tidak berasa atau berbau. Sesuai dengan Standar Negara, kandungan pengotor mineral tidak boleh melebihi 1 g/l. Keasaman air dalam satuan pH harus berada pada kisaran 6,5-9,5. Konsentrasi ion nitrat tidak boleh melebihi 50 mg/l. Secara alami, ia juga harus memenuhi persyaratan bakteriologis dan memiliki tingkat senyawa kimia beracun yang dapat diterima. Persyaratan ini paling sering dipenuhi oleh air sumur dan mata air. Namun, sulit untuk menemukan air dalam jumlah besar yang memenuhi standar Negara. Oleh karena itu, harus dibersihkan di stasiun khusus. Tahapan utama pemurnian adalah filtrasi (melalui lapisan pasir) dan pengolahan dengan zat pengoksidasi (klorin atau ozon). Dalam beberapa kasus, koagulasi harus digunakan. Untuk tujuan ini, digunakan aluminium sulfat A12 (SO4)3. Dalam lingkungan sedikit basa yang diciptakan oleh kalsium karbonat, di bawah pengaruh air garam ini dihidrolisis dan darinya diperoleh endapan flokulan aluminium hidroksida Al(OH)3, serta kalsium sulfat. CaSO4 menurut persamaan

Al2 ( SO4)3 + ZCa (НСО3)2 = 2 AI (OH) 3 ↓ + 3 CaSO4 ↓ + 6СО2

Aluminium hidroksida A1(OH)3 awalnya terbentuk dalam bentuk partikel koloid kecil, yang akhirnya bergabung menjadi partikel yang lebih besar. Proses ini disebut koagulasi. Saat mengentalkan serpihan A1(OH)3 menangkap kotoran tersuspensi dan menyerap zat organik dan mineral pada permukaannya yang berkembang.

Sejak zaman kuno, perebusan sederhana telah digunakan untuk mensterilkan air minum, dan orang Yunani kuno menambahkan anggur kering ke dalam air, yang menciptakan lingkungan asam di mana banyak mikroba patogen mati.

Air minum harus mengandung sedikit garam dan gas terlarut. Tergantung pada mereka, rasa air berbeda di tempat berbeda. Ion dianggap sebagai komponen makro komposisi kimia permukaan dan beberapa air tanah. Na+, K+, mg2+, Ca2+, SO4, C aku, NOMOR 3. Ion Fe2+, Fe3+, Al3+ ditemukan dalam jumlah yang nyata hanya di air tanah setempat, yang ditandai dengan lingkungan asam. Asam silikat H2 SiO3 merupakan komponen utama pada beberapa jenis air tanah dan air permukaan dengan mineralisasi sangat rendah, serta pada air panas. Batas antara air tawar dan air mineral dianggap kandungan senyawa kimia mineral sebanyak 1 g/l.

Perairan alami yang mengandung garam, gas terlarut, dan zat organik dengan konsentrasi lebih tinggi dibandingkan air minum disebut air mineral. Beberapa air mineral mengandung komponen aktif biologis: CO2, H2 S, beberapa garam (misalnya natrium dan magnesium sulfat), senyawa arsenik, unsur radioaktif (misalnya radon), dll. Oleh karena itu, air mineral telah lama digunakan sebagai obat. Saat ini, air mineral terbagi menjadi obat, meja obat, dan meja.

Air mineral penyembuhan menunjukkan efeknya dalam beberapa kasus bila digunakan secara eksternal, dan pada kasus lain bila digunakan secara internal. Tentu saja, air yang cocok untuk penggunaan internal terkadang berguna untuk penggunaan luar. Perairan hidrogen sulfida dikenal luas sebagai air obat (misalnya, perairan di kawasan resor Matsesta), Borjomi paling dikenal sebagai air meja obat, dan Narzan dan Essentuki No. 20 paling dikenal sebagai air meja. Di berbagai daerah di negara kita, berbagai air mineral lokal banyak digunakan sebagai kantin, misalnya air Polustrovo yang dikenal di St. Sebelum dibotolkan, air mineral meja biasanya juga dijenuhkan dengan karbon dioksida hingga konsentrasi 3-4 %.

Air sulingan yang diperoleh dengan kondensasi uap praktis tidak mengandung garam dan gas terlarut sehingga rasanya tidak enak. Selain itu, jika digunakan dalam waktu lama malah berbahaya bagi tubuh. Hal ini disebabkan oleh pencucian garam dan elemen yang dikandungnya dari sel-sel jaringan lambung dan usus, yang diperlukan untuk fungsi normal tubuh.

Karena air merupakan pelarut yang sangat baik, maka di alam selalu mengandung zat terlarut, karena tidak ada zat yang benar-benar tidak larut. Jumlah dan sifatnya bergantung pada komposisi batuan yang bersentuhan dengan air.

Jumlah pengotor dan zat terlarut paling sedikit ditemukan di air hujan. Namun, meskipun mengandung gas terlarut, garam, dan partikel padat. Garam yang terkandung dalam air hujan berasal dari lautan dan lautan. Meledaknya gelembung-gelembung di permukaan lautan melepaskan sejumlah besar garam ke atmosfer. Mereka ditangkap oleh arus udara (terutama dalam cuaca badai) dan didistribusikan ke atmosfer. Residu padat yang terbentuk saat air hujan menguap merupakan partikel debu yang ditangkap oleh tetesan air hujan. Dari 30 liter air hujan, sekitar 1 g residu kering tersisa setelah diuapkan. Gas terlarut merupakan komponen utama udara dan polutan yang ditemukan di area tersebut. Komposisi curah hujan di atas laut sesuai dengan aturan yang sama dengan yang diperoleh dengan menambahkan 1,5 ml air laut ke dalam 1 liter air suling.

Mendapatkan air dengan kemurnian tinggi adalah tugas yang sangat sulit. Karena disimpan dalam suatu wadah, maka pasti mengandung kotoran dari bahan wadah tersebut (baik kaca atau logam). Untuk penelitian ilmiah yang presisi, air paling murni diperoleh dengan rektifikasi (distilasi) air suling dalam kolom fluoroplastik.

Cadangan utama air tawar di Bumi terkonsentrasi di gletser.

Kelembaban udara.

Ciri penting keadaan atmosfer adalah kelembapan udara atau yang juga sama, derajat kejenuhan udara dengan uap air. Hal ini dinyatakan dengan perbandingan kandungan uap air di udara dengan kandungannya pada saat udara jenuh pada suhu tertentu. Oleh karena itu, lebih tepat untuk berbicara tidak hanya tentang kelembapan, tetapi tentang kelembapan relatif. Ketika udara jenuh dengan uap air, air di dalamnya tidak lagi menguap. Kelembaban udara yang paling disukai manusia adalah 50%. Kelembapan, seperti banyak hal lainnya, tunduk pada aturan berikut: terlalu banyak dan terlalu sedikit sama-sama buruk. Memang, dengan meningkatnya kelembapan, seseorang merasakan suhu rendah lebih akut. Banyak orang dapat melihat bahwa embun beku yang parah dengan kelembapan udara rendah lebih mudah ditoleransi dibandingkan embun beku yang tidak terlalu parah dengan kelembapan tinggi. Faktanya adalah uap air, seperti air cair, memiliki kapasitas panas yang jauh lebih besar daripada udara. Oleh karena itu, pada udara lembab tubuh mengeluarkan lebih banyak panas ke lingkungan sekitar dibandingkan pada udara kering. Saat cuaca panas, kelembapan yang tinggi kembali menimbulkan rasa tidak nyaman. Dalam kondisi ini, penguapan uap air dari permukaan tubuh berkurang (seseorang berkeringat), yang berarti tubuh kurang mendingin sehingga menjadi terlalu panas. Di udara yang sangat kering, tubuh kehilangan terlalu banyak kelembapan dan, jika tidak dapat diisi ulang, hal ini memengaruhi kesejahteraan seseorang.

Praktis tidak ada udara yang benar-benar kering.

Pada tahun 1913, ahli kimia Inggris Baker menemukan bahwa cairan yang dikeringkan selama sembilan tahun dalam ampul tertutup mendidih pada suhu yang jauh lebih tinggi daripada yang ditunjukkan dalam buku referensi. Misalnya, benzena mulai mendidih pada suhu 26° lebih tinggi dari biasanya, dan etil alkohol - pada 60, brom - pada 59, dan merkuri - hampir 100°. Titik beku cairan ini meningkat. Pengaruh jejak air terhadap karakteristik fisik ini belum dapat dijelaskan secara memuaskan. Sekarang diketahui bahwa gas benar-benar kering NH3 Dan HG1 tidak membentuk amonium klorida, dan NH4 C1 kering dalam fasa gas tidak terdisosiasi menjadi NH3 Dan NS1 saat dipanaskan. Sulfur trioksida asam tidak bereaksi dengan oksida basa dalam kondisi kering SaO, BaO, CuO, dan logam alkali tidak bereaksi dengan asam sulfat anhidrat atau halogen anhidrat.

Dalam oksigen yang dikeringkan dengan baik, batu bara, belerang, dan fosfor terbakar pada suhu yang jauh lebih tinggi daripada suhu pembakarannya di udara yang tidak dikeringkan. Kelembaban diyakini memainkan peran katalitik dalam reaksi kimia ini.

Sifat air yang sangat langka muncul ketika ia berubah dari cair menjadi padat. Transisi ini dikaitkan dengan peningkatan volume dan akibatnya penurunan kepadatan.

Para ilmuwan telah membuktikan bahwa air padat memiliki struktur kerawang dengan rongga dan rongga. Ketika meleleh, mereka terisi dengan molekul air, sehingga massa jenis air cair lebih tinggi daripada massa jenis air padat. Karena es lebih ringan dari air, maka es akan mengapung di atasnya dan tidak tenggelam ke dasar. Ini memainkan peran yang sangat penting di alam. Jika massa jenis es lebih tinggi daripada air, maka es yang muncul ke permukaan akibat pendinginan air oleh udara dingin akan tenggelam ke dasar dan akibatnya seluruh reservoir akan membeku. Hal ini akan berdampak buruk pada kehidupan banyak organisme di perairan.

Menariknya, jika tekanan tinggi dibuat di atas air dan kemudian didinginkan hingga membeku, maka es yang dihasilkan dalam kondisi peningkatan fisi akan meleleh bukan pada suhu 00C, tetapi pada suhu yang lebih tinggi. Jadi, es yang diperoleh dengan membekukan air pada tekanan 20.000 atm, dalam kondisi normal hanya meleleh pada suhu 800C.
Garam

Kelaparan garam dapat menyebabkan kematian tubuh. Kebutuhan garam meja harian orang dewasa adalah 10-15 g, di daerah beriklim panas kebutuhan garam meningkat menjadi 25-30 g.

Natrium klorida dibutuhkan oleh tubuh manusia atau hewan tidak hanya untuk pembentukan asam klorida dalam getah lambung. Garam ini termasuk dalam cairan jaringan dan darah. Yang terakhir, konsentrasinya adalah 0,5-0,6 %.

Solusi berair NaCI dalam pengobatan mereka digunakan sebagai cairan pengganti darah setelah pendarahan dan dalam kasus syok. Pengurangan konten NaCI dalam plasma darah menyebabkan gangguan metabolisme dalam tubuh.

Tidak menerima NaCI dari luar, tubuh melepaskannya dari darah dan jaringan.

Natrium klorida meningkatkan retensi air dalam tubuh, yang pada gilirannya menyebabkan peningkatan tekanan darah. Oleh karena itu, untuk penyakit hipertensi, obesitas, dan edema, dokter menganjurkan untuk mengurangi asupan garam meja harian. Kelebihan di dalam tubuh NaCI dapat menyebabkan keracunan akut dan menyebabkan kelumpuhan sistem saraf.

Tubuh manusia dengan cepat bereaksi terhadap ketidakseimbangan garam dengan munculnya kelemahan otot, cepat lelah, kehilangan nafsu makan, dan berkembangnya rasa haus yang tak terpuaskan.

Garam meja, meskipun lemah, memiliki sifat antiseptik. Perkembangan bakteri pembusuk berhenti hanya jika kandungannya 10-45 %. Properti ini banyak digunakan dalam industri makanan dan untuk mengawetkan makanan di rumah.

Ketika air laut menguap pada suhu 20-35 °C, garam yang paling sedikit larutnya dilepaskan terlebih dahulu - kalsium karbonat, magnesium karbonat, dan kalsium sulfat. Kemudian garam yang lebih larut mengendap - natrium dan magnesium sulfat, natrium, kalium, magnesium klorida dan setelahnya kalium dan magnesium sulfat. Urutan kristalisasi garam dan komposisi presipitasi yang dihasilkan mungkin berbeda-beda tergantung pada suhu, laju penguapan, dan kondisi lainnya.

Garam meja yang terkena udara lembab menjadi lembap. Natrium klorida murni adalah zat non-higroskopis, artinya tidak menarik kelembapan. Magnesium dan kalsium klorida bersifat higroskopis. Kotoran mereka hampir selalu terkandung dalam garam meja dan berkat mereka, kelembapan diserap.

Lapisan garam batu cukup banyak ditemukan di kerak bumi. Garam meja merupakan bahan baku terpenting dalam industri kimia. Soda, klorin, asam klorida, natrium hidroksida, dan natrium logam diperoleh darinya.

Ketika mempelajari sifat-sifat tanah, para ilmuwan menemukan bahwa, karena jenuh dengan natrium klorida, tanah tidak memungkinkan air melewatinya. Penemuan ini digunakan dalam pembangunan saluran irigasi dan waduk. Jika dasar suatu waduk ditutupi dengan lapisan tanah yang direndam NaCl, maka tidak terjadi kebocoran air. Untuk keperluan ini tentu saja digunakan garam teknis. Pembangun menggunakan natrium klorida untuk mencegah tanah membeku di musim dingin dan mengubahnya menjadi batu keras. Untuk melakukan ini, area tanah yang akan dipindahkan ditaburi banyak di musim gugur. NaCl. Dalam hal ini, selama musim salju yang parah, area tanah ini tetap lunak.

Ahli kimia sangat menyadari bahwa mencampurkan es yang digiling halus dengan garam meja dapat menghasilkan campuran pendingin yang efektif. Misalnya campuran 30 gr NaCl per 100 g es didinginkan hingga suhu -20 C, hal ini terjadi karena larutan garam dalam air membeku pada suhu di bawah nol. Akibatnya, es yang bersuhu sekitar 0°C akan meleleh dalam larutan tersebut dan menghilangkan panas dari lingkungan. Khasiat campuran es dan garam meja ini juga berhasil dimanfaatkan oleh para ibu rumah tangga.

Cocok

Menciptakan percikan api ketika sebuah batu mengenai sepotong pirit FeS2 dan membakar potongan kayu atau serat tumbuhan yang hangus adalah cara manusia menghasilkan api.

Karena metode pembuatan api tidak sempurna dan padat karya, manusia harus selalu memelihara sumber api yang menyala. Untuk membawa api di Roma kuno, mereka menggunakan tongkat kayu yang dicelupkan ke dalam lelehan belerang.

Alat untuk menghasilkan api berdasarkan reaksi kimia mulai dibuat pada akhir abad ke-18. Awalnya ini adalah serpihan kayu, yang ujungnya dipasang kalium klorat (garam Berthollet) dalam bentuk kepala. KS1Oz) dan belerang. Kepalanya dicelupkan ke dalam asam sulfat, terjadi kilatan cahaya dan serpihannya terbakar. Orang tersebut terpaksa menyimpan dan menangani asam sulfat yang tidak aman, dan hal ini sangat merepotkan. Namun demikian, “batu api” kimia ini dapat dianggap sebagai nenek moyang korek api modern.

Pada awal abad ke-19. Ahli kimia Jerman Debereiner menemukan batu api yang lebih canggih namun juga lebih kompleks. Dia menemukan bahwa pancaran hidrogen yang diarahkan ke platina spons menyala di udara.

Platina spons berperan sebagai katalis. Untuk menggunakan produk ini untuk menciptakan api dalam kehidupan sehari-hari, ia menciptakan perangkat kaca kecil (mirip dengan perangkat yang sebelumnya ditemukan oleh Kipp, yang menyandang namanya). Hidrogen diperoleh dengan pengecoran V kontak logam seng dan asam sulfat. Jadi, memperoleh nyala api dan memadamkannya dipastikan dengan memutar keran, mengkontakkan (atau memisahkan) asam sulfat dan seng. Batu api Döbereiner dapat dianggap sebagai nenek moyang pemantik gas atau bensin modern.

Dalam pemantik api modern, bahan bakar dinyalakan oleh percikan api yang dihasilkan dari pembakaran partikel terkecil "batu api" yang terpotong oleh roda gigi. “Flint” adalah campuran logam tanah jarang (lantanida). Dalam keadaan terbagi halus, campuran ini bersifat piroforik, yaitu terbakar secara spontan di udara, membentuk percikan api.

Namun, pirofor sebelumnya dibuat dari campuran kalium K2 CO3 dan tawas kering K2 SO4∙ Al2 ( SO4)3.K batu bara atau jelaga yang tersebar halus ditambahkan ke dalamnya dan dipanaskan hingga menyala tanpa akses ke udara. Bubuk tersebut didinginkan dan ditempatkan dalam wadah yang tertutup rapat, dari mana bubuk tersebut dapat dikeluarkan sesuai kebutuhan.Untuk menyalakan api, bubuk tersebut dituangkan ke atas tinder, kapas atau kain lap dan dibakar di udara. Dipercaya bahwa selama kalsinasi, kalium logam yang terdispersi halus terbentuk pada partikel batubara yang tersisa, yang jika teroksidasi di udara, berfungsi sebagai inisiator penyalaan.

Langkah terpenting menuju korek api modern adalah pengenalan fosfor putih ke dalam komposisi kepala korek api (1833). Korek api seperti itu mudah menyala karena gesekan pada permukaan yang kasar. Namun jika dibakar akan menimbulkan bau yang tidak sedap dan yang terpenting, produksinya sangat merugikan pekerja. Uap fosfor putih menyebabkan penyakit serius - nekrosis fosfor pada tulang. Pertama-tama, tulang rahang manusia mengalami nekrosis, karena fosfor menembus gigi yang karies.

Pada tahun 1847, ditemukan bahwa fosfor putih, ketika dipanaskan dalam wadah tertutup tanpa akses udara, berubah menjadi modifikasi lain - fosfor merah. Ini jauh lebih mudah menguap dan praktis tidak beracun. Segera fosfor putih di kepala korek api diganti dengan warna merah. Korek api semacam itu dinyalakan hanya dengan gesekan pada permukaan khusus yang terbuat dari fosfor merah, lem, dan bahan lainnya. Korek api ini disebut aman atau Swedia, karena pertama kali diproduksi di Swedia pada tahun 1867-1869.

Ada beberapa jenis korek api modern. Menurut peruntukannya, mereka membedakan antara korek api yang menyala dalam kondisi normal, tahan lembab (dirancang untuk menyala setelah disimpan dalam kondisi lembab, misalnya di daerah tropis), korek api angin (menyala ditiup angin), dll.

Sejak abad terakhir, aspen dan lebih jarang linden telah digunakan sebagai bahan baku utama pembuatan sedotan korek api. Untuk melakukan ini, selotip dilepas secara spiral dari balok kulit kayu bundar, dibersihkan dari kulit kayu, menggunakan pisau khusus, yang kemudian dipotong menjadi batang korek api. Ketika korek api terbakar, perlu untuk mendapatkan bara api yang tidak membara dari sedotan dan menahan terak panas dari kepala yang terbakar di atasnya. Kebutuhan yang terakhir ini ditentukan oleh keinginan untuk melindungi konsumen dari luka bakar pada pakaian saat terkena terak panas. Bara api yang membara dari sedotan secara alami dapat menimbulkan bahaya kebakaran. Untuk menghilangkan sedotan yang membara dan mengamankan terak dari kepala, sedotan diresapi dengan zat yang membentuk lapisan pada permukaannya selama pembakaran. Berkat film ini, pembakaran batu bara terhenti. Itu juga mengamankan terak dari kepala. Asam fosfat dan garamnya digunakan sebagai bahan antismoldering. ( NH4)2 HPO4 .

Selama lebih dari 150 tahun, sejumlah besar formulasi massa pembakar yang digunakan untuk membuat kepala korek api. Mereka adalah sistem multikomponen yang kompleks. Ini termasuk: zat pengoksidasi (KS1O3, KrCr2 O7, MnO2), menyediakan oksigen yang diperlukan untuk pembakaran; zat yang mudah terbakar (belerang, lem hewani dan nabati, fosfor sulfida hal4 S3); pengisi - zat yang mencegah sifat eksplosif dari pembakaran kepala (pecahan kaca, Fe2 ons); perekat (lem), yang juga mudah terbakar; penstabil keasaman ( ZnO, CaCO3 dan sebagainya.); zat yang mewarnai massa korek api dengan warna tertentu (pewarna organik dan anorganik).

Dalam hal jumlah oksigen yang dilepaskan per bagian massa, puncak kromium K2 Cr2 O7 lebih rendah daripada garam Berthollet KS lo3, tetapi komposisi pembakar yang mengandung zat pengoksidasi pertama lebih mudah terbakar. Selain itu, kromium meningkatkan kualitas terak.

Pirolusit MnO2 memainkan peran ganda: katalis untuk penguraian garam Berthollet dan sumber oksigen. Besi(III) oksida Fe2 O3 juga melakukan dua fungsi. Ini adalah cat mineral (warna karat) dan secara signifikan mengurangi laju pembakaran massa, membuat pembakaran lebih tenang.

Suhu pembakaran kepala korek api mencapai 1500 0C, dan suhu penyalaannya berada pada kisaran 180 – 200 0C.

Massa fosfor (kisi) juga

Kertas dan pensil

Dokumen yang masih ada menunjukkan bahwa pada tahun 105 Masehi. e. Menteri Kaisar Tiongkok mengatur produksi kertas dari tanaman dengan bahan tambahan kain. Sekitar 800 kertas semacam itu tersebar luas di Tiongkok, serta di Timur Tengah. Perkenalan orang Eropa dengan kertas dikaitkan dengan perang salib di Timur Tengah - di Suriah, Palestina, Afrika Utara, yang diselenggarakan oleh penguasa feodal Eropa Barat dan Gereja Katolik (kampanye pertama terjadi pada 1096-1099). Pada awal Abad Pertengahan (sebelum dimulainya Perang Salib), papirus terutama digunakan untuk menulis di Eropa. Di Italia itu digunakan pada abad ke-12.

Tulisan dikenal di Mesir dan Mesopotamia sejak akhir milenium ke-4 dan awal milenium ke-3 SM. e., yaitu jauh sebelum penemuan kertas. Sebagaimana telah disebutkan, pendahulu utama kertas sebagai bahan penulisan adalah papirus dan perkamen.

Tanaman papirus ( Cyperus papirus) tumbuh di Mesir di daerah rawa dekat Sungai Nil. Batang tanaman dibersihkan dari kulit kayu dan kulit pohon, dan potongan tipis dipotong dari bahan seputih salju. Mereka diletakkan berlapis-lapis memanjang dan melintang, dan kemudian sari tanaman diperas menggunakan tekanan mekanis. Jus ini sendiri memiliki kemampuan untuk merekatkan potongan papirus. Belakangan, lem yang terbuat dari kulit mentah atau tepung digunakan untuk merekatkan potongan-potongan tersebut. Setelah dijemur, lembaran yang dihasilkan diampelas dengan batu atau kulit. Papirus untuk menulis mulai dibuat sekitar 4.000 tahun yang lalu. Dipercaya bahwa nama kertas tersebut ( kertas) berasal dari kata papirus.

Perkamen tidak diolah, tetapi dibebaskan dari bulu dan diolah dengan kulit jeruk nipis, binatang, domba atau kambing. Sama seperti papirus, perkamen merupakan bahan yang kuat dan tahan lama. Meskipun kertas kurang kuat dan tahan lama, harganya lebih murah sehingga lebih banyak tersedia.

Serat selulosa pada kayu diikat menjadi satu oleh lignin. Untuk menghilangkan lignin dan melepaskan selulosa darinya, kayu direbus. Metode memasak yang umum adalah sulfit. Ini dikembangkan di AS pada tahun 1866, dan pabrik pertama yang menggunakan teknologi ini dibangun di Swedia pada tahun 1874. Metode ini mendapat signifikansi industri yang luas pada tahun 1890. Menurut metode ini, untuk memisahkan lignin dan beberapa zat lain yang terkandung dalam kayu, yang terakhir direbus dalam minuman keras sulfit, yang terdiri dari Ca(H SOz)2, H2 SO3 Dan SO2.

Pengikat diperlukan untuk memastikan ikatan yang kuat antara partikel pigmen dan kertas dasar. Seringkali peran mereka dimainkan oleh zat yang memberikan ukuran kertas. Kaolin banyak digunakan sebagai pigmen mineral - massa tanah yang komposisinya mirip dengan tanah liat, tetapi dibandingkan dengan tanah liat, ditandai dengan berkurangnya plastisitas dan peningkatan warna putih. Salah satu bahan pengisi tertua adalah kalsium karbonat (kapur), itulah sebabnya kertas tersebut disebut dilapisi. Pigmen yang diketahui juga termasuk titanium dioksida T iO2 dan campuran kalsium hidroksida Ca(OH)2(kapur mati) dan aluminium sulfat A12 (SO4)3. Yang terakhir ini pada dasarnya adalah campuran kalsium sulfat CaSO4 dan aluminium hidroksida A1(OH)z, yang diperoleh sebagai hasil reaksi pertukaran.

Untuk membuat bagian kerja pensil grafit, siapkan campuran grafit dan tanah liat dengan penambahan sedikit minyak bunga matahari terhidrogenasi. Tergantung pada rasio grafit dan tanah liat, diperoleh timbal dengan kelembutan yang bervariasi - semakin banyak grafit, semakin lembut timbalnya. Campuran diaduk dalam ball mill dengan adanya air selama 100 jam.Massa yang telah disiapkan dilewatkan melalui filter press dan diperoleh lempengan. Mereka dikeringkan, dan kemudian batangnya diperas menggunakan alat pemeras jarum suntik, yang dipotong-potong dengan panjang tertentu. Batang dikeringkan dengan alat khusus dan kelengkungan yang dihasilkan dikoreksi. Kemudian bahan-bahan tersebut dibakar pada suhu 1000-1100°C dalam cawan lebur tambang.

Komposisi bahan pensil warna antara lain kaolin, talk, stearin (dikenal banyak orang sebagai bahan pembuatan lilin) ​​dan kalsium stearat (sabun kalsium). Stearin dan kalsium stearat adalah bahan pemlastis. Karboksimetilselulosa digunakan sebagai bahan pengikat. Ini adalah perekat yang digunakan untuk wallpapering. Di sini juga diisi air terlebih dahulu hingga mengembang. Selain itu, pewarna yang sesuai dimasukkan ke dalam timah, biasanya ini adalah zat organik. Campuran ini dicampur (digulung pada mesin khusus) dan diperoleh dalam bentuk kertas tipis. Itu dihancurkan dan bubuk yang dihasilkan dituangkan ke dalam pistol, dari mana campuran disemprotkan dalam bentuk batang, yang dipotong-potong dengan panjang tertentu dan kemudian dikeringkan. Untuk mewarnai permukaan pensil warna digunakan pigmen dan pernis yang sama seperti yang biasa digunakan untuk mewarnai mainan anak. Persiapan peralatan kayu dan pengolahannya dilakukan dengan cara yang sama seperti pensil grafit.

Kaca

Sejarah kaca kembali ke zaman kuno. Diketahui bahwa di Mesir dan Mesopotamia mereka sudah tahu cara membuatnya 6000 tahun yang lalu. Mungkin, kaca mulai diproduksi lebih lambat dari produk keramik pertama, karena produksinya memerlukan suhu yang lebih tinggi daripada pembakaran tanah liat. Jika untuk produk keramik yang paling sederhana hanya tanah liat saja yang mencukupi, maka kaca memerlukan setidaknya tiga komponen.

Dalam pembuatan kaca, hanya jenis pasir kuarsa paling murni yang digunakan, di mana jumlah total pengotor tidak melebihi 2-3%. Kehadiran besi sangat tidak diinginkan, karena meskipun dalam jumlah kecil (sepersepuluh persen) ia membuat kaca menjadi kehijauan. Jika Anda menambahkan soda ke pasir Na2 CO3, maka kaca dapat dilas pada suhu yang lebih rendah (200-300°). Lelehan seperti itu akan menjadi kurang kental (gelembung lebih mudah dihilangkan saat dimasak, dan produk lebih mudah dibentuk). Tetapi! Kaca semacam itu larut dalam air, dan produk yang dibuat darinya dapat rusak karena pengaruh pengaruh atmosfer. Untuk membuat gelas tidak larut dalam air, komponen ketiga dimasukkan ke dalamnya - kapur, batu kapur, kapur. Semuanya dicirikan oleh rumus kimia yang sama - CaCO3.

Kaca, komponen awal muatannya adalah pasir kuarsa, soda dan kapur, disebut natrium-kalsium. Itu membuat sekitar 90% dari kaca yang diproduksi di dunia. Saat dimasak, natrium karbonat dan kalsium karbonat terurai menurut persamaan:

Na2 CO3 → Na2 O + CO2

CaCO3 → CaO + BERSAMA 2

Akibatnya, kaca tersebut mengandung oksida SiO2, Na2 HAI Dan Sao. Mereka membentuk senyawa kompleks - silikat, yang merupakan garam natrium dan kalsium dari asam silikat.

Sebaliknya di kaca Na2 HAI Anda berhasil masuk K2 O, A Sao dapat diganti MgO, PbO, ZnO, BaO. Bagian dari silika dapat diganti dengan boron oksida atau fosfor oksida (dengan memasukkan senyawa asam borat atau fosfat). Setiap gelas mengandung sejumlah kecil alumina Al2 O3 yang berasal dari dinding bejana peleburan kaca. Terkadang ditambahkan dengan sengaja. Masing-masing oksida yang terdaftar memberi kaca sifat tertentu. Oleh karena itu, dengan memvariasikan oksida-oksida ini dan kuantitasnya, diperoleh gelas dengan sifat yang diinginkan. Misalnya oksida asam borat B2 O3 menyebabkan penurunan koefisien muai panas kaca, yang berarti membuatnya lebih tahan terhadap perubahan suhu yang tiba-tiba. Timbal sangat meningkatkan indeks bias kaca. Oksida logam alkali meningkatkan kelarutan kaca dalam air, sehingga kaca dengan kandungan rendah digunakan untuk peralatan gelas kimia.

Kaca diwarnai dengan memasukkan oksida logam tertentu ke dalamnya atau dengan membentuk partikel koloid unsur tertentu. Jadi, emas dan tembaga, jika didistribusikan secara koloid, akan mewarnai kaca menjadi merah. Kaca seperti itu masing-masing disebut rubi emas dan tembaga. Perak dalam keadaan koloid mengubah kaca menjadi kuning. Selenium adalah pewarna yang bagus. Dalam keadaan koloid, ia mewarnai kaca menjadi merah muda, dan dalam bentuk senyawa CdS 3CdSe - merah. Gelas ini disebut selenium ruby. Saat mengecat dengan oksida logam, warna kaca bergantung pada komposisi dan jumlah pewarna oksida. Misalnya, kobalt(II) oksida menghasilkan kaca berwarna biru dalam jumlah kecil, dan biru ungu dengan semburat kemerahan dalam jumlah banyak. Tembaga(II) oksida dalam gelas soda-kapur memberi warna biru, dan dalam gelas kalium-seng memberi warna hijau. Mangan (II) oksida dalam gelas soda-kapur memberikan warna merah-ungu, dan dalam gelas kalium-seng memberikan warna biru-ungu. Timbal(II) oksida meningkatkan warna kaca dan memberi warna cerah.

Ada cara kimia dan fisik untuk menghitamkan kaca. Dengan metode kimia, mereka berusaha mengubah semua zat besi yang terkandung menjadi Fe3+. Untuk melakukan ini, zat pengoksidasi dimasukkan ke dalam muatan - nitrat logam alkali, cerium dioksida CeO2, serta arsenik(III) oksida AS2 O3 dan antimon(III) oksida Sb2 O3. Kaca yang diputihkan secara kimia hanya sedikit berwarna (karena ion Fe3+) berwarna kekuningan kehijauan, namun memiliki transmisi cahaya yang baik. Selama pemutihan fisik, “pewarna” dimasukkan ke dalam kaca, yaitu ion yang mewarnainya dengan nada tambahan pada warna yang diciptakan oleh ion besi - ini adalah oksida nikel, kobalt, unsur tanah jarang, dan juga selenium. Mangan dioksida MnO2 Ia memiliki sifat pemutihan kimia dan fisik. Akibat penyerapan ganda cahaya, kaca menjadi tidak berwarna, namun transmisi cahayanya menurun. Oleh karena itu, perlu dibedakan antara kacamata tembus cahaya dan kacamata yang berubah warna, karena konsepnya berbeda.

Di beberapa istana, gedung negara, dan gedung keagamaan di Eropa, pelat mika dimasukkan ke dalam sel kecil di bukaan jendela, yang sangat berharga. Di rumah-rumah penduduk biasa, kandung kemih sapi dan kertas atau kain yang diminyaki digunakan untuk tujuan ini. Di pertengahan abad ke-16. Bahkan di istana raja-raja Prancis, jendelanya ditutupi dengan linen atau kertas yang diminyaki. Baru pada pertengahan abad ke-17. di bawah Louis XIV, kaca muncul di jendela istananya dalam bentuk kotak-kotak kecil yang dimasukkan ke dalam pengikat timah. Untuk waktu yang lama mereka tidak dapat memperoleh lembaran kaca dalam jumlah besar. Oleh karena itu, bahkan pada abad ke-18. jendela kaca memiliki bingkai kecil. Perhatikan bangunan-bangunan yang dipugar dari era Peter I, seperti Istana Menshikov di St. Petersburg. Namun, mari kita kembali ke asal mula produksi kaca jendela.

Pada akhir periode abad pertengahan, metode produksi kaca lembaran “bulan” mulai digunakan secara luas di Eropa. Itu juga didasarkan pada metode peniupan. Dengan cara ini, bola ditiup terlebih dahulu, kemudian diratakan, poros disolder ke bagian bawahnya, dan benda kerja dipotong di dekat tabung peniup. Hasilnya adalah sesuatu seperti vas dengan kaki poros yang disolder. “Vas” panas membara itu berputar dengan kecepatan tinggi pada porosnya dan, di bawah pengaruh gaya sentrifugal, berubah menjadi piringan datar. Ketebalan piringan tersebut 2-3 mm dan diameternya mencapai 1,5 m, selanjutnya piringan dipisahkan dari porosnya dan dianil. Kaca ini halus dan transparan. Ciri khasnya adalah adanya penebalan di bagian tengah cakram, yang oleh para ahli disebut “pusar”. Metode produksi bulan membuat lembaran kaca dapat diakses oleh masyarakat. Namun, sudah diganti pada awal abad ke-18. Metode “gratis” lain yang lebih maju muncul dan digunakan di seluruh dunia selama hampir dua abad. Pada dasarnya, ini merupakan perbaikan pada metode tiupan abad pertengahan, yang menghasilkan sebuah silinder. Freebie adalah nama yang diberikan pada massa kaca yang terbentuk di ujung tabung tiup. Beratnya mencapai 15-20 kg dan akhirnya menghasilkan lembaran kaca dengan luas hingga 2-2,5 m2.

Barang-barang kaca kecil dibuat matte dengan perlakuan dengan asam fluorida. Yang terakhir bereaksi dengan silikon dioksida yang terletak di permukaan untuk membentuk silikon tetrafluorida yang mudah menguap SiF4 menurut persamaan

SiO2 + 4 HF = SiF4+2 H2 HAI

Kacamata fotokromik berubah warna di bawah pengaruh radiasi. Saat ini, kacamata dengan lensa yang menjadi gelap saat diterangi, dan jika tidak ada pencahayaan yang kuat, menjadi tidak berwarna lagi, telah tersebar luas. Kaca semacam itu digunakan untuk melindungi bangunan berlapis kaca dari sinar matahari dan untuk menjaga penerangan konstan di dalam ruangan, serta dalam transportasi. Kacamata fotokromik mengandung boron oksida B2 O3, dan komponen fotosensitifnya adalah perak klorida AgCl dengan adanya tembaga(I) oksida Cu2 HAI. Ketika diterangi, suatu proses terjadi

Pelepasan atom perak menyebabkan kaca menjadi gelap. Dalam kegelapan, reaksi berlangsung dalam arah yang berlawanan. Tembaga(I) oksida berperan sebagai semacam katalis.

Kristal, kaca kristal adalah kaca silikat yang mengandung timbal oksida dalam jumlah yang bervariasi. Pelabelan produk sering kali menunjukkan kandungan timbal. Semakin besar kuantitasnya, semakin tinggi kualitas kristalnya. Kristal dicirikan oleh transparansi tinggi, kilau bagus, dan kepadatan tinggi. Anda dapat merasakan beratnya produk kristal di tangan Anda.

Gelas timbal-kalium secara ketat disebut kristal. Kaca kristal, di bagian mana KgO digantikan oleh Na2 HAI, dan sebagian R bО digantikan oleh CaO, MgO, BaO atau ZnO, disebut setengah kristal.

Kristal diyakini ditemukan di Inggris pada abad ke-17.

Kaca kuarsa. Itu diperoleh dengan melelehkan pasir kuarsa murni atau kristal batu yang memiliki komposisi SiO2. Produksi kaca kuarsa memerlukan suhu yang sangat tinggi (di atas 1700 °C).

Kuarsa cair sangat kental dan gelembung udara sulit dihilangkan. Oleh karena itu, kaca kuarsa seringkali mudah dikenali dari sifatnya V tidak ada gelembung. Sifat terpenting dari kaca kuarsa adalah kemampuannya menahan perubahan suhu apa pun. Misalnya, pipa kuarsa dengan diameter 10-30 mm dapat menahan pemanasan berulang hingga 800-900 ° C dan pendinginan dalam air. Batangan kaca kuarsa, didinginkan pada satu sisi, mempertahankan suhu 1500 °C di sisi berlawanan dan oleh karena itu digunakan sebagai refraktori. Produk kaca kuarsa berdinding tipis dapat menahan pendinginan mendadak di udara dari suhu di atas 1300 °C dan oleh karena itu berhasil digunakan untuk sumber cahaya intensitas tinggi. Kaca kuarsa adalah kaca yang paling transparan terhadap sinar ultraviolet. Transparansi ini dipengaruhi secara negatif oleh pengotor oksida logam dan khususnya besi. Oleh karena itu, untuk produksi kaca kuarsa yang digunakan dalam produk untuk bekerja dengan radiasi ultraviolet, persyaratan yang sangat ketat dikenakan pada kemurnian bahan mentah. Dalam kasus yang sangat kritis, silika dimurnikan dengan mengubahnya menjadi silikon tetrafluorida SiF4(melalui aksi asam fluorida) diikuti dengan dekomposisi oleh air menjadi silikon dioksida SiO2 dan hidrogen fluorida HF .

Kaca kuarsa transparan di wilayah inframerah.

Sitall- bahan kaca-kristal yang diperoleh dengan kristalisasi kaca terkontrol. Kaca diketahui merupakan bahan amorf padat. Kristalisasinya yang spontan telah menyebabkan kerugian produksi di masa lalu. Biasanya lelehan kaca cukup stabil dan tidak mengkristal. Namun, bila produk kaca dipanaskan kembali hingga suhu tertentu, stabilitas massa kaca menurun dan berubah menjadi bahan kristal berbutir halus. Para ahli teknologi telah belajar melakukan proses kristalisasi kaca, menghilangkan retak.

Citales memiliki kekuatan mekanik dan ketahanan panas yang tinggi, kedap air dan kedap gas, serta dicirikan oleh koefisien muai yang rendah, konstanta dielektrik yang tinggi, dan rugi-rugi dielektrik yang rendah. Mereka digunakan untuk pembuatan saluran pipa, reaktor kimia, bagian pompa, cetakan untuk memintal serat sintetis, sebagai pelapis untuk rendaman elektrolisis dan bahan untuk optik inframerah, dalam industri listrik dan elektronik.

Kekuatan, ringan dan tahan api menentukan penggunaan keramik kaca dalam konstruksi perumahan dan industri. Mereka digunakan untuk membuat panel mandiri berengsel pada dinding luar bangunan, partisi, pelat dan balok untuk pelapis dinding bagian dalam, jalan pengerasan jalan dan trotoar, bingkai jendela, pagar balkon, tangga, atap bergelombang, peralatan sanitasi. Dalam kehidupan sehari-hari, keramik kaca lebih banyak dijumpai dalam bentuk peralatan dapur berwarna putih, buram, dan tahan panas. Telah ditetapkan bahwa keramik kaca dapat menahan sekitar 600 perubahan suhu mendadak. Produk berbahan keramik kaca tidak tergores atau terbakar. Mereka dapat dikeluarkan dari kompor selagi masih panas dan dimasukkan ke dalam air es, dikeluarkan dari lemari es dan diletakkan di atas api terbuka tanpa takut retak atau pecah.

Sitalls adalah salah satu jenis bahan kaca-kristal yang berasal dari tahun 50-an abad ini, ketika paten pertama dikeluarkan untuk bahan tersebut.

Kaca busa- bahan berpori, yaitu massa kaca yang banyak ditembus

kekosongan. Ia memiliki sifat insulasi panas dan suara, kepadatan rendah (sekitar 10 kali lebih ringan dari batu bata) dan kekuatan tinggi sebanding dengan beton. Kaca busa tidak tenggelam dalam air dan oleh karena itu digunakan untuk membuat jembatan ponton dan aksesoris penyelamat. Namun, bidang penerapan utamanya adalah konstruksi. Kaca busa adalah bahan yang sangat efektif untuk mengisi dinding bagian dalam dan luar bangunan. Mudah untuk dikerjakan: menggergaji, memotong, mengebor, dan menyalakan mesin bubut.

Wol kaca dan serat. Saat dipanaskan, kaca melunak dan mudah meregang menjadi benang tipis dan panjang. Benang kaca tipis tidak menunjukkan tanda-tanda kerapuhan. Sifat khasnya adalah kekuatan tarik yang sangat tinggi. Benang dengan diameter 3-5 mikron memiliki kekuatan tarik 200-400 kg/mm2, yaitu karakteristik yang mendekati baja ringan. Wol kaca, serat kaca, dan fiberglass terbuat dari benang. Tidak sulit menebak area penggunaan bahan-bahan tersebut. Wol kaca memiliki sifat insulasi panas dan suara yang sangat baik. Kain yang terbuat dari serat kaca memiliki ketahanan kimia yang sangat tinggi. Oleh karena itu, mereka digunakan dalam industri kimia sebagai filter asam, basa dan gas yang aktif secara kimia. Karena ketahanan apinya yang baik, kain fiberglass digunakan untuk menjahit pakaian petugas pemadam kebakaran dan tukang las listrik, tirai teater, gorden, karpet, dll. Selain tahan api dan bahan kimia, kain fiberglass juga memiliki sifat isolasi listrik yang tinggi

Barang pecah belah. Kualitas barang pecah belah tergantung pada komposisi kaca, metode produksinya, dan sifat pemrosesan dekoratifnya. Kaca termurah adalah

kalsium-natrium. Untuk peralatan makan dengan kualitas yang lebih baik, digunakan gelas kalsium-natrium-kalium, dan untuk peralatan makan bermutu tinggi, digunakan gelas kalsium-kalium. Jenis peralatan makan terbaik terbuat dari kristal.

Peralatan makan diproduksi dengan cara ditiup atau ditekan. Meniup, pada gilirannya, dapat dilakukan dengan mesin atau dengan tangan. Cara produksinya tentu saja mempengaruhi kualitas masakan. Produk yang bentuknya rumit dan artistik hanya dibuat dengan tangan. Produk yang dipres mudah dibedakan dari produk yang ditiup berdasarkan karakteristik ketidakteraturan kecil pada permukaannya, termasuk di bagian dalam. Mereka tidak ada pada produk yang ditiup.

Sabun dan deterjen

Sabun sudah dikenal manusia sebelum era baru. Para ilmuwan tidak memiliki informasi tentang awal mula pembuatan sabun di negara-negara Arab dan China. Penyebutan tertulis paling awal tentang sabun di negara-negara Eropa ditemukan pada penulis dan ilmuwan Romawi Pliny the Elder (23-79). Dalam risalahnya “Natural History” (dalam 37 volume), yang pada dasarnya merupakan ensiklopedia pengetahuan ilmiah alam zaman dahulu, Pliny menulis tentang metode pembuatan sabun dengan cara saponifikasi lemak. Selain itu, ia menulis tentang sabun keras dan sabun lunak yang masing-masing dibuat menggunakan soda dan kalium. Sebelumnya, alkali yang diperoleh dari pengolahan abu dengan air digunakan untuk mencuci pakaian. Kemungkinan besar hal ini terjadi sebelum diketahui bahwa abu dari pembakaran bahan bakar nabati mengandung kalium.

Terlepas dari kenyataan bahwa pada akhir Abad Pertengahan terdapat industri sabun yang cukup berkembang di berbagai negara, esensi kimia dari proses tersebut, tentu saja, tidak jelas. Baru pada pergantian abad ke-18 dan ke-19. Sifat kimiawi lemak diklarifikasi dan kejernihan dibawa ke dalam reaksi saponifikasinya. Pada tahun 1779, ahli kimia Swedia Scheele menunjukkan bahwa reaksi minyak zaitun dengan timbal oksida dan air menghasilkan zat manis dan larut dalam air. Langkah tegas dalam mempelajari sifat kimia lemak diambil oleh ahli kimia Perancis Chevrel. Ia menemukan asam stearat, palmitat, dan oleat sebagai produk penguraian lemak ketika disabunkan dengan air dan basa. Zat manis yang diperoleh Scheele diberi nama gliserin oleh Chevreul. Empat puluh tahun kemudian, Berthelot menetapkan sifat gliserol dan menjelaskan struktur kimia lemak. Gliserin adalah alkohol trihidrat. Lemak - ester gliserol (gliserida) dari asam karboksilat monobasa berat, terutama palmitat CH3(CH2)14COOH, stearat CH3 (CH2)16 COOH dan oleat CH3 (CH2)7 CH=CH(CH2)7 COOH. Rumus dan reaksi hidrolisisnya dapat digambarkan sebagai berikut:

CH2 OOCR1 R1 COONa CH2 OH

CHOOCR2 + 3NaOH→R2 COONa + CHOH

CH2 OOCR3 R3 COONa CH2 OH

lemak-glise-

asamrin

Berbagai lemak mengandung asam palmitat, stearat, oleat dan asam lainnya dalam proporsi yang bervariasi. Dalam lemak nabati (cair), asam tak jenuh (mengandung ikatan etilen) mendominasi, dan dalam lemak hewani (padat), asam jenuh mendominasi, yaitu asam yang tidak mengandung ikatan rangkap. Kebutuhan lemak padat hewani lebih besar dibandingkan lemak nabati. Oleh karena itu, lemak nabati cair diubah menjadi lemak padat melalui hidrogenasi katalitik. Dalam proses ini, residu asam tak jenuh dalam gliserida diubah (dengan penambahan hidrogen) menjadi residu asam jenuh. Misalnya,

Ini adalah bagaimana lemak masak, minyak goreng, minyak salad, dan lemak yang digunakan dalam produksi margarin diperoleh. Lemak terhidrogenasi disebut lemak babi (lemak dari minyak).

Jika kita mencoba memberikan definisinya, maka mencuci dapat disebut membersihkan permukaan yang terkontaminasi dengan cairan yang mengandung deterjen atau sistem deterjen. Air terutama digunakan sebagai cairan dalam kehidupan sehari-hari. Sistem pembersihan yang baik harus menjalankan fungsi ganda: menghilangkan kotoran dari permukaan yang dibersihkan dan memindahkannya ke dalam larutan air. Artinya deterjen juga harus memiliki fungsi ganda: kemampuan berinteraksi dengan polutan dan memindahkannya ke dalam air atau larutan berair. Oleh karena itu, molekul deterjen harus mempunyai bagian hidrofobik dan hidrofilik. Phobospo dalam bahasa Yunani berarti ketakutan, ketakutan. Jadi, hidrofobik artinya takut, menghindari air. Phileo - dalam bahasa Yunani - cinta, dan hidrofilisitas - penuh kasih, menahan air. Bagian hidrofobik dari molekul deterjen memiliki kemampuan untuk berinteraksi dengan permukaan kontaminan hidrofobik. Bagian hidrofilik deterjen berinteraksi dengan air, menembus ke dalam air dan membawa serta partikel polutan yang menempel pada ujung hidrofobik.

Dalam produksi sabun, damar telah lama digunakan, yang diperoleh dengan mengolah resin pohon jenis konifera. Rosin terdiri dari campuran asam resin yang mengandung sekitar 20 atom karbon dalam rantainya. Dalam formulasi sabun cuci, biasanya ditambahkan 12-15% rosin menurut berat asam lemak, dan dalam formulasi sabun toilet - tidak lebih dari 10 %. Pengenalan rosin dalam jumlah banyak membuat sabun menjadi lembut dan lengket.

Proses pembuatan sabun terdiri dari tahapan kimia dan mekanik. Pada tahap pertama (memasak dengan sabun), diperoleh larutan garam natrium (lebih jarang kalium) dari asam lemak atau penggantinya (naftenat, resin). Pada tahap kedua, pemrosesan mekanis garam-garam ini dilakukan - pendinginan, pengeringan, pencampuran dengan berbagai aditif, finishing dan pengemasan.

Pemasakan sabun diselesaikan dengan mengolah larutan sabun (lem sabun) dengan alkali berlebih ( NaOH) atau solusi NaCl. Akibatnya, lapisan sabun pekat, yang disebut inti, mengapung ke permukaan larutan. Sabun yang diperoleh dengan cara ini disebut sabun suara, dan proses mengisolasinya dari larutan disebut salting out atau salting out. Saat diasinkan, konsentrasi sabun meningkat dan dimurnikan dari protein, pewarna, dan kotoran mekanis - begitulah cara sabun cuci diperoleh.

Tempat khusus di antara bahan pengisi ditempati oleh saponin, yang diperoleh dengan pencucian tanaman tertentu dan, yang terpenting, akar sabun. Ini larut dengan baik dalam air dan larutannya berbusa kuat. Oleh karena itu, saponin digunakan untuk meningkatkan busa dan digunakan untuk sabun mahal.

Selain penggunaan sabun sebagai deterjen, sabun juga banyak digunakan dalam finishing kain, produksi kosmetik, pembuatan senyawa pemoles dan cat berbahan dasar air. Ada juga kegunaan yang tidak terlalu berbahaya. Sabun aluminium (garam aluminium dari campuran asam lemak dan naftenat) digunakan di AS untuk memproduksi beberapa jenis napalm - komposisi yang dapat menyala sendiri yang digunakan dalam penyembur api dan bom pembakar. Kata napalm sendiri berasal dari suku kata awal asam naftenat dan palmitat. Komposisi napalm cukup sederhana - yaitu bensin yang dikentalkan dengan sabun aluminium.

Saat ini, industri kimia memproduksi berbagai macam deterjen sintetik (bubuk pencuci). Yang paling penting secara praktis adalah senyawa yang mengandung rantai hidrokarbon jenuh dengan 10-15 atom karbon, dengan satu atau lain cara berasosiasi dengan gugus sulfat atau sulfonat, misalnya

Produksi deterjen sintetik didasarkan pada bahan baku yang murah, atau lebih tepatnya pada produk pengolahan minyak dan gas. Biasanya, mereka tidak membentuk garam kalsium dan magnesium yang sulit larut dalam air.

Akibatnya, banyak deterjen sintetis dapat membersihkan dengan baik baik dalam air lunak maupun air sadah. Beberapa produk bahkan cocok untuk dicuci dengan air laut. Deterjen sintetis tidak hanya berfungsi di air panas, seperti sabun cuci biasa, tetapi juga di air dengan suhu yang relatif rendah, yang penting saat mencuci kain yang terbuat dari serat buatan. Terakhir, konsentrasi deterjen sintetis, bahkan dalam air lunak, bisa jauh lebih rendah dibandingkan sabun yang berasal dari lemak. Deterjen sintetik biasanya memiliki komposisi yang agak rumit, karena mengandung berbagai bahan tambahan: pencerah optik, pemutih kimia, enzim, bahan pembusa, pelembut.

Produk kebersihan kimia dan kosmetik

Kata kebersihan berasal dari bahasa Yunani. hygienos yang artinya penyembuhan, mendatangkan kesehatan, dan kosmetik - dari bahasa Yunani yang artinya seni mendekorasi.

Salah satu cara mencegah karies adalah dengan menyikat gigi dan berkumur setelah makan. Hal ini mengarah pada pencegahan pembentukan plak lunak dan karang gigi.

Sulit untuk mengetahui kapan orang mulai menyikat gigi, namun terdapat bukti bahwa salah satu bahan tertua untuk membersihkan gigi adalah abu tembakau.

Sarana perawatan gigi yang paling penting adalah pasta gigi. Mereka memiliki kemampuan abrasif yang lebih rendah dibandingkan bubuk, lebih nyaman digunakan dan ditandai dengan efisiensi yang lebih tinggi. Pasta gigi adalah komposisi multikomponen. Mereka dibagi menjadi higienis dan terapeutik dan profilaksis. Yang pertama hanya memiliki efek membersihkan dan menyegarkan, sedangkan yang kedua juga berfungsi untuk mencegah penyakit dan berkontribusi dalam perawatan gigi dan rongga mulut.

Komponen utama pasta gigi adalah sebagai berikut: bahan abrasif, bahan pengikat, pengental, bahan pembusa. Zat abrasif memberikan pembersihan mekanis gigi dari plak dan memolesnya. Kapur yang diendapkan secara kimia paling sering digunakan sebagai bahan abrasif. CaCO3. Telah diketahui bahwa komponen pasta gigi dapat mempengaruhi komponen mineral gigi dan khususnya email. Oleh karena itu, kalsium fosfat mulai digunakan sebagai bahan abrasif: CaHRO4, Ca3 (PO4)2, Ca2 P2 O7, serta natrium meta-fosfat polimer yang sukar larut ( NaPOz). Selain itu, aluminium oksida dan hidroksida, silikon dioksida, zirkonium silikat, serta beberapa zat polimer organik, seperti natrium metil metakrilat, digunakan sebagai bahan abrasif dalam berbagai jenis pasta. Dalam prakteknya, tidak hanya satu bahan abrasif yang sering digunakan, melainkan campuran dari bahan-bahan tersebut.

Dari bahan sintetis, turunan serat (katun dan kayu) - natrium karboksimetilselulosa, etil teretoksilasi dan metil selulosa eter, atau sekadar etil dan metil selulosa eter - telah digunakan secara luas.

Pertarungan melawan karies dengan bantuan pasta gigi terapeutik dan profilaksis dilakukan dalam dua arah: 1) memperkuat jaringan mineral gigi; 2) pencegahan pembentukan plak. Yang pertama dicapai dengan memasukkan senyawa fluor ke dalam pasta: natrium monofluorofosfat, yang rumusnya dapat ditulis secara konvensional dalam bentuk garam ganda NaF∙ NaPO3, serta natrium fluorida NaF dan timah(II) fluorida SnF2. Ada dua sudut pandang tentang pengaruh ion fluorida terhadap penguatan email gigi. 1. Ion F menerjemahkan enamel hidroksidapatit CaOH(PO4)3 dalam fluoro-rapatite, yang kurang larut dalam asam Ca5 F( PO4) jam. 2. Akibat reaksi pertukaran tersebut, terbentuklah pasta CaF2, yang teradsorpsi pada hidroksidapatit dan melindunginya dari paparan asam. Senyawa fluorida juga diketahui membantu menekan aktivitas bakteri penyebab terbentuknya asam organik di rongga mulut. Saat ini, enzim banyak digunakan dalam pasta anti karies, dan terkadang antibiotik dimasukkan ke dalamnya.

Deodoran dan “perisai” ozon bagi planet ini.

Deodoran merupakan produk yang menghilangkan bau tidak sedap pada keringat. Berdasarkan apa tindakan mereka? Keringat dikeluarkan oleh kelenjar khusus yang terletak V kulit pada kedalaman 1-3 mm. Pada orang sehat, 98-99% terdiri dari air. Dengan keringat, produk metabolisme dikeluarkan dari tubuh: urea, asam urat, amonia, beberapa asam amino, asam lemak, kolesterol, sejumlah kecil protein, hormon steroid, dll. Komponen mineral dalam keringat antara lain natrium, kalsium, magnesium, tembaga, ion mangan, besi, serta anion klorida dan iodida. Bau keringat yang tidak sedap dikaitkan dengan pemecahan komponen-komponennya oleh bakteri atau dengan oksidasinya oleh oksigen atmosfer. Deodoran (kosmetik anti keringat) tersedia dalam dua jenis. Beberapa menghambat penguraian produk metabolisme yang dikeluarkan melalui keringat dengan menonaktifkan mikroorganisme atau mencegah oksidasi produk keringat. Tindakan deodoran kelompok kedua didasarkan pada penekanan sebagian proses berkeringat. Produk semacam ini disebut antiperspiran. Sifat-sifat tersebut dimiliki oleh garam aluminium, seng, zirkonium, timbal, kromium, besi, bismut, serta formaldehida, tanin, dan etil alkohol. Dalam praktiknya, senyawa aluminium paling sering digunakan di antara garam sebagai antiperspiran. Zat-zat tersebut berinteraksi dengan komponen keringat, membentuk senyawa tidak larut yang menutup saluran kelenjar keringat sehingga mengurangi keringat. Kedua jenis deodoran tersebut mengandung pewangi.

Konsentrasi ozon di atmosfer bergantung pada kandungan nitrogen oksida dan fluoroklorometana. Nitrogen oksida selalu hadir dalam konsentrasi rendah sebagai akibat interaksi fotokimia nitrogen dan oksigen. Nitric oxide (II) menghancurkan ozon, dan nitric oxide (IV) mengikat atom oksigen sesuai dengan persamaan

TENTANG 3 + TIDAK → TIDAK2 + O 2

TIDAK 2+ HAI → TIDAK + O2

Ons + Tentang → 2 TENTANG 2

Dengan demikian, nitrogen oksida berperan sebagai katalis dalam penguraian ozon.

Selama 4,6 miliar tahun keberadaan planet kita, keseimbangan telah terbentuk, dan kehidupan di Bumi muncul dan berkembang dalam komposisi keseimbangan atmosfer tertentu. Namun, perkembangan intensif penerbangan supersonik mulai mempengaruhi keseimbangan yang tercipta di atmosfer. Karena pesawat supersonik dirancang untuk terbang di stratosfer, yang batas atasnya mendekati lapisan “ozon”, terdapat bahaya teknologi supersonik mempengaruhi lapisan ini. Ketika bahan bakar dibakar di mesin pesawat, nitrogen oksida terbentuk dalam jumlah yang cukup besar.

Sumber bahaya lain terhadap lapisan ozon adalah fluoroklorometana (terutama CF2 CI2 Dan CFCl3). Zat ini banyak digunakan dalam kaleng aerosol, dan juga sebagai pendingin pada lemari es industri dan rumah tangga.

Alat kosmetik.

Di dunia, diyakini bahwa di antara industri yang paling menguntungkan, kosmetik menempati urutan pertama. Pengamatan menunjukkan bahwa jika perlu, wanita dapat menyangkal banyak hal, tetapi tidak dapat menyangkal apa yang akan membuat mereka setidaknya sedikit lebih cantik.

Seni kosmetik sudah ada sejak lama. Jadi, selama penggalian, ditemukan mumi Mesir yang kukunya dicat. Di makam piramida Mesir, ditemukan cat alami dan peralatan kosmetik, berbagai ubin untuk menyiapkan campuran cat dan perona pipi, serta wadah untuk menyimpan salep dan minyak. Sebuah dokumen tertulis ditemukan - papirus Ebers, yang menetapkan aturan dan resep kosmetik. Penulisannya berasal dari milenium kelima SM.

Naskah kuno bersaksi bahwa ribuan tahun yang lalu wanita dari Timur mewarnai kelopak mata mereka menjadi biru dengan serbuk sari terbaik dari pirus yang dihancurkan. Pirus merupakan mineral alami dengan komposisi DENGAN uA16 (PO4)4 (OH)8 ∙4H2 O .

Sejak dahulu kala, mineral alami yang lembut - antimon bersinar - telah digunakan untuk mewarnai alis. Sb2 S3. Dalam bahasa Rusia ada ungkapan “membuat alis”. Kilau antimon disuplai ke berbagai negara oleh orang Arab yang menyebutnya stibi. Dari nama ini muncullah bahasa Latin stibium, yang pada zaman dahulu tidak berarti unsur kimia, melainkan sulfidanya Sb2 S3. Kilau antimon alami memiliki rentang warna dari abu-abu hingga hitam dengan noda biru atau warna-warni.

Diketahui secara pasti bahwa di Rusia cat kosmetik digunakan pada akhir abad ke-16 dan khususnya secara luas pada abad ke-17.

Industri ini memproduksi lipstik dan krim mutiara, serta sampo dengan kilap mutiara. Efek mutiara dalam kosmetik diciptakan oleh garam bismut DI DALAM iOS aku Dan BiO( NOMOR 3) atau mika titanasi - bubuk mutiara yang mengandung sekitar 40 % T iO2. Mutiara atau Spanish white sudah lama dikenal. Komponen utama mereka adalah BiO( NOMOR 3)2 , terbentuk ketika bismut nitrat larut Dua( NOMOR 3)z dalam air. Dalam kosmetik, warna putih ini digunakan untuk menyiapkan riasan putih.

Seng oksida digunakan untuk membuat kosmetik khusus (make-up) ZnO diperoleh dengan kalsinasi karbonat basa ( ZnOH)2 CO3. Dalam pengobatan, digunakan dalam bentuk bubuk (sebagai zat, bahan pengering, desinfektan) dan untuk pembuatan salep.

Bedak dekoratif kosmetik adalah campuran multikomponen. Bahan-bahan tersebut antara lain: bedak, kaolin, ZnO, TiO2, MgCO3, pati, garam seng dan magnesium dari asam stearat, serta pigmen organik dan anorganik, khususnya Fe2 O3. Talc memberikan sifat mudah mengalir dan efek geser pada bubuk. Kekurangannya adalah kemampuannya menyerap ke dalam kulit dan memberikan kilau berminyak. Namun, itu termasuk dalam bubuk dalam jumlah hingga 50-80 %. Kaolin memiliki daya sembunyi yang tinggi dan kemampuan menyerap minyak berlebih pada kulit. Peningkatan higroskopisitasnya berkontribusi terhadap penggumpalan dan distribusi bedak yang tidak merata pada kulit, sehingga kaolin diberikan tidak lebih dari 25 %. Seng dan titanium oksida memiliki daya sembunyi yang baik. Selain itu, seng oksida memiliki sifat antiseptik dan oleh karena itu juga bertindak sebagai bahan tambahan disinfektan. Oksida ini ditambahkan ke bubuk hingga 15 %. Dalam jumlah banyak menyebabkan kulit kering. Pati membuat kulit terasa lembut, dan berkat seng dan magnesium stearat, bedak ini melekat dengan baik pada kulit dan membuatnya halus.

Bedak padat, tidak seperti bedak tabur, mengandung bahan tambahan pengikat: natrium karboksimetilselulosa, asam lemak tinggi, lilin, alkohol polihidrat dan esternya, minyak mineral dan nabati. Mereka memungkinkan untuk mendapatkan briket dengan bentuk tertentu dengan cara ditekan, yang mempertahankan kekuatannya selama penggunaan jangka panjang.

Dalam kehidupan sehari-hari, larutan (3, 6, 10%) hidrogen peroksida banyak digunakan sebagai bahan desinfektan dan pemutih. Larutan yang lebih pekat - larutan hidrogen peroksida 30% - disebut perhydrol.Hidrogen peroksida adalah senyawa kimia yang tidak stabil (terutama dalam cahaya). Ini terurai menjadi air dan oksigen:

2H2 O2 = 2H2 O + O2

Pada saat pembentukannya, oksigen berada dalam keadaan atom dan baru kemudian berubah menjadi keadaan molekul:

2O = O2

Oksigen atom memiliki sifat pengoksidasi yang sangat kuat. Berkat itu, larutan hidrogen peroksida menghancurkan pewarna dan memutihkan kain katun dan wol, sutra, bulu, dan rambut. Kemampuan hidrogen peroksida untuk memutihkan rambut digunakan dalam kosmetik. Hal ini didasarkan pada interaksi oksigen atom dengan pewarna rambut melanin - campuran zat organik kompleks. Ketika teroksidasi, melanin menjadi senyawa tidak berwarna. Perlu diingat bahwa perhydrol menyebabkan luka bakar pada kulit dan selaput lendir.

Saat ini, terdapat berbagai macam pewarna organik yang tersedia untuk pewarnaan rambut.

Terkadang garam perak, tembaga, nikel, kobalt, dan besi digunakan untuk tujuan ini. Dalam hal ini, pewarnaan rambut dilakukan dengan menggunakan dua larutan. Salah satunya mengandung garam dari logam-logam berikut: nitrat, sitrat, sulfat atau klorida, dan yang kedua mengandung zat pereduksi: pirogalol, tanin, dll. Ketika larutan ini dicampur, ion logam direduksi menjadi atom, yang disimpan di permukaan. rambut.

Cat kuku yang paling umum adalah larutan nitroselulosa dalam pelarut organik. Nitroselulosa diperoleh dengan nitrasi selulosa (kapas atau kayu) dengan campuran asam nitrat dan asam sulfat. Ini adalah ester asam nitrat dan dicirikan oleh rumus umum [C6 H7 O2 (OH)3- X (HAI TIDAK 2) X ] N. Amil ester dari asam asetat, aseton, berbagai alkohol, etil eter, dan campurannya digunakan sebagai pelarut. Pemlastis ditambahkan ke pernis - minyak jarak atau ekstrak lainnya, yang mencegah kuku mengalami degreasing dan mencegah kerapuhannya.

Kimia di bidang pertanian

Bumi sebagai planet di tata surya telah ada sekitar 4,6 miliar tahun. Diyakini bahwa kehidupan muncul di sana 800-1000 ribu tahun yang lalu. Para ilmuwan telah menemukan jejak aktivitas manusia primitif, yang usianya diperkirakan 600-700 ribu tahun. Era pertanian baru dimulai 17 ribu tahun yang lalu.

Selama jutaan tahun, air, udara, dan kemudian organisme hidup menghancurkan dan menghancurkan bebatuan di kerak bumi. Ketika organisme hidup mati, mereka membentuk humus atau, sebagaimana para ilmuwan menyebutnya, humus. Itu dicampur dengan batu yang dihancurkan, direkatkan dan disemen. Beginilah asal usul tanah di planet kita. Tanah pertama berfungsi sebagai dasar untuk pengembangan tanaman berikutnya yang lebih besar, yang pada gilirannya berkontribusi pada percepatan pembentukan humus baru. Proses pembentukan tanah mulai berlangsung lebih cepat dengan munculnya hewan-hewan, terutama yang menghuni lapisan tanah. Berbagai jenis bakteri berkontribusi terhadap transformasi bahan organik menjadi humus. Pembentukan dan penguraian bahan organik di dalam tanah dianggap sebagai penyebab utama terbentuknya tanah.

Dengan demikian, tanah terdiri dari bagian mineral dan organik (humus). Bagian mineralnya membentuk 90 hingga 99% atau lebih dari total massa tanah. Ini mencakup hampir semua elemen tabel periodik D. I. Mendeleev

Tanah, sebagai penukar ion kation, “diisi” terutama dengan ion kalsium Ca2+, pada tingkat lebih rendah - magnesium mg2+ dan bahkan pada tingkat lebih rendah ion amonium NH, sodium Tidak+ dan kalium K+. Ion kalsium Ca2+ dan magnesium mg2+ membantu mempertahankan struktur tanah yang kuat. Berdasarkan struktur tanah, pekerja pertanian memahami kemampuannya untuk terpecah menjadi gumpalan-gumpalan terpisah. Ion K+ atau N.H. dan khususnya Tidak+, sebaliknya, berkontribusi terhadap rusaknya agregat struktural tanah dan meningkatkan pencucian humus dan mineral. Saat basah, tanah menjadi lengket, dan saat kering, berubah menjadi balok-balok yang tidak bisa diolah (salone lick). Air yang mengalir dari tanah tersebut berwarna seperti infus teh, yang menandakan hilangnya humus.

Pengikatan kimia anion asam tertentu oleh tanah sangatlah penting. Nitrat TIDAK dan klorida DENGAN aku anion tidak menghasilkan senyawa yang sukar larut dengan kation yang biasanya ditemukan di tanah.

Sebaliknya, anion asam fosfat, karbonat, dan sulfat membentuk senyawa yang sukar larut dengan ion kalsium. Hal ini menentukan kapasitas penyerapan kimia tanah.

Pupuk.

Rata-rata pupuk kandang mengandung 0,5% nitrogen yang terikat menjadi senyawa kimia, 0,25 % fosfor dan 0,6 % kalium Kandungan nutrisi ini bergantung pada jenis ternak, sifat pakan yang diberikan, jenis alas tidur dan faktor lainnya. Selain nitrogen, fosfor, dan kalium, pupuk kandang mengandung semua unsur, termasuk unsur mikro, yang diperlukan untuk kehidupan tanaman. Jerami dan serbuk gergaji digunakan sebagai alas tidur, tetapi gambut dianggap yang terbaik. Sampah memungkinkan retensi nutrisi yang lebih baik dalam kotoran.

Pupuk mineral.

Pupuk mineral mulai digunakan di dunia relatif baru-baru ini. Penggagas dan pendukung aktif penggunaannya dalam pertanian adalah ahli kimia Jerman Justus Liebig. Pada tahun 1840, ia menerbitkan buku “Kimia yang diterapkan pada pertanian”. Pada tahun 1841 Atas inisiatifnya, pabrik superfosfat pertama dibangun di Inggris. Pupuk kalium mulai diproduksi pada tahun 70-an abad lalu. Nitrogen mineral pada waktu itu disuplai ke tanah dengan nitrat Chili. Perlu dicatat bahwa saat ini dianggap rasional untuk menerapkan pupuk fosfor, kalium dan nitrogen ke tanah dengan rasio unsur hara sekitar 1:1.5:3.

Pupuk mineral yang mengandung nitrogen dibagi menjadi amonia, nitrat dan Amida. Kelompok pertama mencakup amonia itu sendiri TIDAK(larutan anhidrat dan berair) dan garamnya - terutama sulfat ( NH4)2 SO4 dan amonium klorida NH4 CI. Untuk kelompok nitrat kedua: natrium NaNO3, kalium KNO3 dan kalsium Ca( NO3)2. Industri ini juga memproduksi pupuk amonium nitrat, misalnya amonium nitrat NH4 NOMOR 3. Pupuk Amida termasuk kalsium sianamida SaS N2 dan urea (urea) NH2 KONH2. Untuk mengurangi debu kalsium sianamida, hingga 3% minyak bumi sering ditambahkan ke dalamnya. Akibatnya pupuk ini berbau minyak tanah. Ketika dihidrolisis, kalsium sianamida menghasilkan amonia dan kalsium karbonat:

SaS N2 + 3H2 O = CaCO3 + 2NH3

Alam telah menciptakan banyak gudang bahan baku fosfor, termasuk di negara kita. Gudang ini terdiri dari apatit dan fosfor. Dalam kelompok mineral dengan nama umum apatit, komposisi fosfat paling umum Ca5 X(PO4)3, Di mana X = F, Kl, OH . Mineral yang sesuai disebut fluorapatite, chlorapatite, hydroxydapatite. Yang paling umum adalah fluorapatit. Apatites adalah bagian dari batuan beku beku. Batuan sedimen yang mengandung apatit dengan inklusi partikel mineral asing (kuarsa, kalsit, lempung, dll) disebut fosforit.

Di dalam tubuh tumbuhan, kalium mengatur proses respirasi, meningkatkan penyerapan nitrogen dan meningkatkan akumulasi protein dan gula pada tumbuhan. Pada tanaman biji-bijian, kalium meningkatkan kekuatan jerami, sedangkan pada rami dan rami meningkatkan kekuatan serat. Kalium meningkatkan ketahanan biji-bijian musim dingin terhadap embun beku dan musim dingin yang berlebihan, dan tanaman sayuran terhadap embun beku awal musim gugur. Kekurangan kalium pada tanaman terlihat pada daun. Tepinya menjadi kuning dan coklat tua dengan bintik merah.

Zat gizi makro lainnya termasuk dalam zat gizi.

Seperti telah disebutkan, tanah paling cepat kehabisan nitrogen, fosfor, dan kalium. Selain itu, tumbuhan juga membutuhkan unsur kimia lain dalam jumlah yang cukup banyak: kalsium, magnesium, belerang, besi. Kandungannya di dalam tanah seringkali mendekati kebutuhan tanaman dan pembuangannya melalui produk komersial relatif rendah.

Pupuk mikro.

Pupuk mikro merupakan unsur hara yang mengandung unsur kimia yang dikonsumsi tanaman dalam jumlah sangat sedikit. Saat ini, peran biologis boron, tembaga, mangan, molibdenum, dll dalam kehidupan organisme tumbuhan dan hewan telah diidentifikasi.Pupuk yang mengandung unsur mikro ini telah mendapat nama yang sesuai.

Lilin dan bola lampu

Saat ini, membeli lilin tersedia untuk semua orang dengan cara yang hampir sama seperti korek api. Namun, hal ini tidak selalu terjadi. Pada awal abad terakhir di Rus, lilin sangat dihargai dan di rumah-rumah orang biasa biasanya obor atau lampu dengan minyak dinyalakan. Lampu minyak tanah muncul belakangan. Kemurahan hati masyarakat dinilai dari besar kecilnya lilin yang dinyalakan seseorang saat menghadiri gereja.

Pada abad terakhir, produksi lilin merupakan industri yang maju. Terdapat deskripsi tentang teknologi produksi dan esensi kimianya. Khususnya, pekerjaan seperti itu pada tahun 1851. ditulis oleh seorang guru di Institut Teknologi St. Petersburg N. Witt.

Dari bukunya kita mengetahui bahwa lilin tersebut terbuat dari lilin, lemak, stearat, spermaceti dan parafin yang sangat mahal. Bahan pembuatan lilin akan dibahas di bawah ini. Namun, tidak langsung mengenai hal ini. Kita pasti ingat bahwa pada pertengahan abad yang lalu, ilmuwan besar Inggris Michael Faraday memberikan ceramah tentang topik tersebut. "Kisah Lilin" Itu adalah himne yang diilhami tentang penciptaan manusia dan alam. Ceramahnya diterjemahkan ke dalam bahasa Rusia dan sebagian diterbitkan. Penulis menyarankan siapa pun yang tertarik dengan fisika dan kimia membaca karya luar biasa ini.

Mungkin lilin pertama adalah lilin. Lilin lebah adalah hadiah dari alam dan lilin darinya dapat dibuat dengan cara yang paling primitif. Belakangan, lilin mulai dibersihkan. Teknologinya sekali lagi sangat sederhana. Hal ini dicapai dengan melelehkan lilin dan menyaring cairannya melalui kain. Untuk memutihkan lilin, tergantung kemampuannya, digunakan arang tulang, sulfur dioksida atau klorin.

Perlu dicatat bahwa lilin nabati diimpor dari benua Amerika ke Eropa. Dulunya digunakan untuk membuat lilin, bukan lebah, tetapi harganya jauh lebih mahal sehingga tidak dapat bersaing.

Benang lilin direbus selama beberapa jam dalam larutan alkali yang terbuat dari kalium dan jeruk nipis yang dibakar. Dilanjutkan dengan pencucian dengan air dan pemutihan dengan pemutih.

Stearin awalnya dipahami sebagai dua produk berbeda yang diekstraksi dari lemak babi dan daging sapi. Salah satunya diperoleh dengan menghilangkan cairan dari lemak babi dengan cara ditekan. Residu padat disebut stearin. Produk lain diperoleh dengan mengolah lemak babi secara kimia terlebih dahulu dengan kapur dan kemudian dengan asam sulfat. Pada dasarnya, ini adalah hidrolisis lemak (gliserida) yang diikuti dengan pelepasan campuran asam: stearat, palmitat, dan sejumlah kecil asam tak jenuh.

Asam stearat CH3 (CH2)16COOH dibuka di salo pada tahun 1816. Chevrel, kimiawan Perancis. Bersama Gay-Lussac pada tahun 1825. dia mendapat kehormatan membuat lilin stearin di Inggris.

Lilin stearin ternyata lebih murah dibandingkan lilin lilin. Namun, Gereja Rusia sejak lama tidak setuju untuk mengganti lilin dengan lilin stearin. Salah satu alasannya adalah lilin mengeluarkan bau yang sedap saat dibakar.

Lilin lemak dibuat dari lemak babi, yang kemudian dimurnikan secara mekanis (dengan menyaring melalui kain) atau secara kimia (dengan alumina atau tanin) dan diputihkan dengan cara yang sama seperti lilin. Saat dibakar, lilin lemak mengeluarkan banyak asap.

Spermaceti untuk supositoria spermaceti diekstraksi dari rongga yang terletak di kepala ikan paus. Itu dibebaskan dari minyak cair yang menyertainya dengan pengepresan dingin atau panas. Jika perlu, pembersihan dilakukan dengan menggunakan sabun alkali. Lilin yang terbuat dari spermaceti berwarna putih dan bening. Namun, mereka juga mempunyai kelemahan. Saat terbakar, mereka melayang seiring waktu.

Pada abad ini, sebelum pemusnahan paus, spermaceti yang langka digunakan terutama sebagai bahan dasar krim dan berbagai salep, dan juga sebagai minyak pelumas berkualitas tinggi untuk instrumen presisi.

Lilin parafin pada awalnya cukup mahal, karena parafin diekstraksi dengan menyuling tar bahan tumbuhan. Kemudian di Inggris mereka mulai mengekstraksinya dari gambut. Namun, dalam kedua kasus tersebut hanya diperoleh dalam jumlah kecil. Perubahan mendasar terjadi dengan berdirinya penyulingan minyak skala besar. Sekarang ini adalah salah satu produk petrokimia yang paling mudah diakses. Parafin - campuran hidrokarbon jenuh Bab 18 -C35. Campuran hidrokarbon jenuh Bab 36 -C55 disebut ceresin. Lilin modern terdiri dari campuran parafin dan ceresin.

Bola lampu terdiri dari wadah kaca tempat dudukan spiral dimasukkan, dan spiral itu sendiri. Spiralnya terbuat dari tungsten - salah satu logam yang paling tahan api. Titik lelehnya adalah 3410 °C. Selain sifat tahan api yang tinggi, tungsten memiliki sifat lain yang sangat penting - keuletan yang tinggi. Dari 1kg. Dengan tungsten, Anda bisa merentangkan kawat sepanjang 3,5 km, yang cukup untuk membuat 23 ribu bola lampu 60 watt. Dudukannya terbuat dari molibdenum, elemen yang dianalogikan dengan tungsten. Dalam tabel periodik D.I.Mendeleev, kedua unsur ini berada dalam subkelompok yang sama. Properti paling penting dari molibdenum adalah koefisien ekspansi liniernya yang rendah. Saat dipanaskan, ukurannya mengembang seperti kaca. Karena molibdenum dan kaca berubah ukuran secara bersamaan ketika dipanaskan dan didinginkan, kaca tidak retak dan oleh karena itu segelnya tidak rusak.

Diketahui bahwa intensitas radiasi suatu benda meningkat sebanding dengan pangkat empat suhu absolut. Ini mengikuti hukum Stefan-Boltzmann. Akibatnya, peningkatan suhu filamen tungsten bola lampu listrik hanya sebesar 100° dari 24001 menjadi 2500 °C menyebabkan peningkatan fluks cahaya sebesar 16%. Selain itu, dengan meningkatnya suhu, proporsi cahaya tampak dalam total fluks radiasi meningkat. Fenomena ini dicerminkan oleh hukum Wien, yaitu. Ketika suhu filamen meningkat, keluaran cahaya meningkat, yang berarti efisiensi bola lampu meningkat. Kenaikan suhu dicegah dengan pemanasan wadah kaca dan penguapan filamen. Anda dapat mengurangi pemanasan silinder dengan menciptakan ruang hampa di dalamnya. Ini" dengan mengurangi konduktivitas termal dari filamen ke kaca. Namun pada ruang hampa, penguapan filamen akan meningkat. Hal ini akan menyebabkan penipisannya dan, pada akhirnya, benang akan terbakar. Mengisi silinder dengan gas inert, misalnya nitrogen, mencegah penguapan filamen, dan semakin berat molekul gas pengisi, semakin berat pula. Atom tungsten yang terpisah dari filamen akan menabrak molekul gas, jalurnya menuju dinding balon akan diperpanjang, dan beberapa atom mungkin kembali ke filamen. Semakin berat molekul gas pengisi, semakin menghambat penguapan filamen. Dengan demikian, penggantian sebagian nitrogen dengan argon memungkinkan peningkatan suhu filamen tungsten hingga 2600-2700 °C. Tidak mungkin untuk sepenuhnya mengganti nitrogen dengan argon, karena nitrogen memiliki konduktivitas listrik yang relatif tinggi dan terdapat bahaya busur listrik di antara penahan molibdenum. Gas mulia yang lebih berat - kripton dan xenon - melindungi filamen tungsten dari kehancuran dengan lebih baik. Mereka memungkinkan Anda menaikkan suhu filamen hingga 2800 °C dan mengurangi volume tabung gas. Mengisi lampu dengan bahan tersebut sebagai pengganti argon memungkinkan Anda memperoleh keluaran cahaya 15% lebih banyak, menggandakan masa pakai filamen, dan mengurangi volume silinder sebesar 50%.

Untuk meningkatkan masa pakai lampu listrik pijar, sejumlah kecil yodium ditambahkan ke dalam silinder. Dia bertindak sebagai anjing yang menjaga kawanan domba. Di zona dengan suhu sekitar 1600 °C, yodium berinteraksi dengan atom tungsten yang terlepas dari filamen, mengubahnya menjadi senyawa Wl2. Dengan pergerakan kacau, cepat atau lambat molekul tungsten (II) iodida memasuki wilayah bersuhu lebih tinggi, di mana ia berdisosiasi sesuai dengan persamaan

WI2 → W+2 aku

Jadi, yodium mengembalikan atom tungsten ke area sekitar filamen dan, oleh karena itu, mencegah penguapannya. Pada lampu yodium, tidak ada bekas endapan gelap logam tungsten di dinding botol kaca. Oleh karena itu, keluaran cahaya dari lampu tersebut tidak berkurang seiring waktu, dan masa pakainya meningkat.

Unsur kimia dalam tubuh manusia

Semua organisme hidup di bumi, termasuk manusia, berhubungan erat dengan lingkungan. Makanan dan air minum berkontribusi terhadap masuknya hampir semua unsur kimia ke dalam tubuh. Mereka dimasukkan ke dalam dan dikeluarkan dari tubuh setiap hari. Analisis menunjukkan bahwa jumlah unsur kimia individu dan perbandingannya dalam tubuh sehat pada orang yang berbeda kira-kira sama.

Pendapat bahwa hampir semua unsur sistem periodik D.I.Mendeleev dapat ditemukan dalam tubuh manusia sudah menjadi hal yang lumrah. Namun, asumsi para ilmuwan lebih jauh lagi - tidak hanya semua unsur kimia ada dalam organisme hidup, tetapi masing-masing unsur tersebut menjalankan beberapa fungsi biologis. Ada kemungkinan besar hipotesis ini tidak dapat dikonfirmasi. Namun, seiring berkembangnya penelitian ke arah ini, peran biologis dari semakin banyak unsur kimia terungkap. Tidak diragukan lagi, waktu dan kerja para ilmuwan akan menjelaskan masalah ini.

Bioaktivitas unsur kimia individu. Telah ditetapkan secara eksperimental bahwa logam membentuk sekitar 3% (berat) dalam tubuh manusia. Itu banyak. Jika kita menganggap massa seseorang adalah 70 kg, maka berat jenis logam adalah 2,1 kg. Massa didistribusikan di antara masing-masing logam sebagai berikut: kalsium (1700 g), kalium (250 g), natrium (70 g), magnesium (42 g), besi (5 g), seng (3 g). Sisanya berasal dari unsur mikro. Jika konsentrasi suatu unsur dalam tubuh melebihi 102%, maka unsur tersebut dianggap unsur makro. Unsur mikro ditemukan di dalam tubuh pada konsentrasi 103 -105 %. Jika konsentrasi suatu unsur di bawah 105%, maka unsur tersebut dianggap unsur ultramikro. Zat anorganik pada organisme hidup terdapat dalam berbagai bentuk. Kebanyakan ion logam membentuk senyawa dengan benda biologis. Telah diketahui bahwa banyak enzim (katalis biologis) mengandung ion logam. Misalnya, mangan termasuk dalam 12 enzim berbeda, besi - dalam 70, tembaga - dalam 30, dan seng - dalam lebih dari 100. Secara alami, kekurangan unsur-unsur ini akan mempengaruhi kandungan enzim yang sesuai, dan karenanya fungsi normal. dari tubuh. Jadi, garam logam mutlak diperlukan untuk fungsi normal organisme hidup. Hal ini juga dikonfirmasi oleh percobaan pola makan bebas garam, yang digunakan untuk memberi makan hewan percobaan. Untuk tujuan ini, garam dihilangkan dari makanan dengan mencuci berulang kali dengan air. Ternyata memakan makanan tersebut menyebabkan kematian hewan

Enam unsur yang atomnya merupakan bagian dari protein dan asam nukleat: karbon, hidrogen, nitrogen, oksigen, fosfor, belerang. Selanjutnya, kita harus menyoroti dua belas unsur, yang peran dan pentingnya bagi kehidupan organisme diketahui: klorin, yodium, natrium, kalium, magnesium, kalsium, mangan, besi, kobalt, tembaga, seng, molibdenum. Dalam literatur terdapat indikasi manifestasi aktivitas biologis oleh vanadium, kromium, nikel dan kadmium

Ada banyak sekali unsur yang merupakan racun bagi organisme hidup, misalnya merkuri, talium, babi, dll. Unsur-unsur tersebut memiliki efek biologis yang merugikan, tetapi tubuh dapat berfungsi tanpa unsur-unsur tersebut. Ada pendapat bahwa alasan kerja racun ini dikaitkan dengan pemblokiran kelompok tertentu dalam molekul protein atau dengan perpindahan tembaga dan seng dari enzim tertentu. Ada unsur yang bersifat racun dalam jumlah relatif banyak, namun dalam konsentrasi rendah memberikan efek menguntungkan bagi tubuh. Misalnya, arsenik merupakan racun kuat yang mengganggu sistem kardiovaskular dan mempengaruhi hati dan ginjal, namun dalam dosis kecil diresepkan oleh dokter untuk meningkatkan nafsu makan seseorang. Para ilmuwan percaya bahwa dosis mikro arsenik meningkatkan daya tahan tubuh terhadap mikroba berbahaya. Gas mustard adalah zat beracun kuat yang dikenal luas. S(CH2 CH2 C1)2. Namun, diencerkan 20.000 ribu kali dengan petroleum jelly dengan nama “Psoriasin”, digunakan untuk melawan lumut bersisik. Farmakoterapi modern belum dapat dilakukan tanpa sejumlah besar obat yang mengandung logam beracun. Bagaimana mungkin kita tidak ingat pepatah yang mengatakan bahwa dalam jumlah kecil menyembuhkan, tetapi dalam jumlah besar melumpuhkan.

Menariknya, natrium klorida (garam meja) dalam jumlah sepuluh kali lipat di dalam tubuh dibandingkan dengan kadar normal bersifat beracun. Oksigen yang dibutuhkan seseorang untuk bernafas memiliki efek toksik dalam konsentrasi tinggi dan terutama di bawah tekanan. Dari contoh-contoh ini jelaslah bahwa konsentrasi suatu unsur dalam tubuh terkadang memainkan peran yang sangat penting, dan terkadang membawa bencana.

Zat besi merupakan bagian dari hemoglobin darah, atau lebih tepatnya pada pigmen darah merah, yang mengikat molekul oksigen secara reversibel. Darah orang dewasa mengandung sekitar 2,6 g zat besi. Dalam proses kehidupan, tubuh terus-menerus memecah dan mensintesis hemoglobin. Untuk mengembalikan zat besi yang hilang akibat pemecahan hemoglobin, seseorang membutuhkan asupan harian sekitar 25 mg. Kekurangan zat besi dalam tubuh menyebabkan penyakit - anemia. Namun kelebihan zat besi dalam tubuh juga berbahaya. Hal ini terkait dengan siderosis pada mata dan paru-paru, penyakit yang disebabkan oleh pengendapan senyawa besi di jaringan organ tersebut. Kekurangan tembaga dalam tubuh menyebabkan rusaknya pembuluh darah. Selain itu, kekurangannya diyakini menyebabkan kanker. Dalam beberapa kasus, dokter mengasosiasikan kanker paru-paru pada orang lanjut usia dengan penurunan kadar tembaga dalam tubuh yang berkaitan dengan usia. Namun kelebihan tembaga menyebabkan gangguan mental dan kelumpuhan beberapa organ (penyakit Wilson). Hanya senyawa tembaga dalam jumlah besar yang membahayakan manusia. Dalam dosis kecil, mereka digunakan dalam pengobatan sebagai zat dan bakteriostasis (menghambat pertumbuhan dan reproduksi bakteri). Misalnya tembaga (II) sulfat CuSO4 digunakan dalam pengobatan konjungtivitis dalam bentuk obat tetes mata (larutan 0,25%), serta untuk kauterisasi trachoma dalam bentuk pensil mata (paduan tembaga (II) sulfat, kalium nitrat, tawas dan kapur barus). Jika terjadi luka bakar pada kulit dengan fosfor, kulit dibasahi secara berlebihan dengan larutan tembaga (II) sulfat 5%.

Sifat bakterisida (menyebabkan kematian berbagai bakteri) dari perak dan garamnya telah lama diketahui. Misalnya, dalam pengobatan, larutan koloid perak (collargol) digunakan untuk mencuci luka bernanah, kandung kemih untuk sistitis kronis dan uretritis, serta dalam bentuk obat tetes mata untuk konjungtivitis bernanah dan blennorrhea. Perak nitrat AgNO3 dalam bentuk pensil, digunakan untuk membakar kutil, granulasi, dll. Dalam larutan encer (0,1-0,25%) digunakan sebagai zat dan antimikroba untuk lotion, dan juga sebagai obat tetes mata. Para ilmuwan percaya bahwa efek membakar perak nitrat dikaitkan dengan interaksinya dengan protein jaringan, yang mengarah pada pembentukan garam protein perak - albuminat.

Saat ini, tidak diragukan lagi telah diketahui bahwa semua organisme hidup dicirikan oleh fenomena asimetri ion - distribusi ion yang tidak merata di dalam dan di luar sel. Misalnya saja di dalam sel serabut otot, jantung, hati, dan ginjal terdapat peningkatan kandungan ion kalium dibandingkan dengan kandungan ekstraseluler. Sebaliknya, konsentrasi ion natrium di luar sel lebih tinggi daripada di dalam sel. Adanya gradien konsentrasi kalium dan natrium adalah fakta yang dibuktikan secara eksperimental. Para peneliti prihatin dengan misteri sifat pompa kalium-natrium dan fungsinya. Upaya banyak tim ilmuwan, baik di dalam negeri maupun di luar negeri, ditujukan untuk mengatasi masalah ini. Menariknya, seiring bertambahnya usia tubuh, gradien konsentrasi ion kalium dan natrium pada batas sel menurun. Ketika kematian terjadi, konsentrasi kalium dan natrium di dalam dan di luar sel segera menjadi seimbang.

Fungsi biologis ion litium dan rubidium dalam tubuh yang sehat belum jelas. Namun, terdapat bukti bahwa dengan memasukkannya ke dalam tubuh, salah satu bentuk psikosis manik-depresif dapat diobati.

Ahli biologi dan dokter sangat menyadari bahwa glikosida memainkan peran penting dalam tubuh manusia. Beberapa glikosida alami (diekstraksi dari tumbuhan) secara aktif bekerja pada otot jantung, meningkatkan fungsi kontraktil dan memperlambat detak jantung. Jika sejumlah besar glikosida jantung masuk ke dalam tubuh, serangan jantung total dapat terjadi. Beberapa ion logam mempengaruhi kerja glikosida. Misalnya, ketika ion magnesium dimasukkan ke dalam darah, efek glikosida pada otot jantung melemah. Sebaliknya, ion kalsium meningkatkan efek glikosida jantung.

Beberapa senyawa merkuri juga sangat beracun. Diketahui bahwa ion merkuri (II) mampu berikatan kuat dengan protein. Efek racun merkuri klorida (II) HgCl2(menyublim) memanifestasikan dirinya terutama dalam nekrosis (kematian) ginjal dan mukosa usus. Akibat keracunan merkuri, ginjal kehilangan kemampuannya untuk mengeluarkan produk limbah dari darah.

Menariknya, merkuri(I) klorida Hg2 Cl2(nama kuno kalomel) tidak berbahaya bagi tubuh manusia. Hal ini mungkin disebabkan oleh kelarutan garam yang sangat rendah, akibatnya ion merkuri tidak masuk ke dalam tubuh dalam jumlah yang nyata.

Kalium sianida (kalium sianida) KCN- garam asam hidrosianat HCN. Kedua senyawa tersebut merupakan racun yang bekerja cepat dan kuat

Pada keracunan akut dengan asam hidrosianat dan garamnya, kesadaran hilang, terjadi kelumpuhan pernapasan dan jantung. Pada tahap awal keracunan, seseorang mengalami pusing, rasa tertekan di dahi, sakit kepala akut, pernapasan cepat, dan jantung berdebar. Pertolongan pertama pada keracunan asam hidrosianat dan garamnya adalah udara segar, pernafasan oksigen, dan panas. Penangkalnya adalah natrium nitrit NaNO2 dan senyawa nitro organik: amil nitrit C5 H11 ONO dan propil nitrit C3 H7 ONO. Dipercaya bahwa efek natrium nitrit dikurangi menjadi konversi hemoglobin menjadi meta-hemoglobin. Yang terakhir dengan kuat mengikat ion sianida menjadi sianmetagemoglobin. Dengan cara ini, enzim pernafasan dibebaskan dari ion sianida, yang mengarah pada pemulihan fungsi pernafasan sel dan jaringan.

Senyawa yang mengandung belerang banyak digunakan sebagai penangkal asam hidrosianat: belerang koloid, natrium tiosulfat Na2 S2 O3, natrium tetrationat Na2 S4 O6, serta senyawa organik yang mengandung belerang, khususnya asam amino - glutathione, sistein, sistin. Asam hidrosianat dan garamnya, ketika bereaksi dengan belerang, diubah menjadi tiosianat sesuai dengan persamaan

HCN+ S → HNCS

Tiosianat sama sekali tidak berbahaya bagi tubuh manusia.

Sejak zaman kuno, jika ada bahaya keracunan sianida, dianjurkan untuk menyimpan sepotong gula di bawah pipi. Pada tahun 1915 Ahli kimia Jerman Rupp dan Golze menunjukkan bahwa glukosa bereaksi dengan asam hidrosianat dan beberapa sianida membentuk senyawa glukosa sianohidrin yang tidak beracun:

OH OH OH OH N OH OHON OH OH N

| | | | | | | | | | | |

CH2 -CH-CH-CH-CH-C = O + HCN → CH2 -CH-CH-CH-CH-C-OH

glukosa sianohidrin glukosa

Timbal dan senyawanya merupakan racun yang cukup kuat. Di dalam tubuh manusia, timbal terakumulasi di tulang, hati, dan ginjal.

Senyawa unsur kimia talium yang dianggap langka ini sangat beracun.

Perlu dicatat bahwa semua logam non-besi dan terutama logam berat (terletak di akhir tabel periodik) beracun dalam jumlah yang lebih tinggi dari yang diperbolehkan.

Karbon dioksida ditemukan dalam jumlah besar di tubuh manusia dan oleh karena itu tidak beracun. Dalam 1 jam, orang dewasa menghembuskan sekitar 20 liter (sekitar 40 g) gas ini. Selama pekerjaan fisik, jumlah karbon dioksida yang dihembuskan meningkat menjadi 35 liter. Ini terbentuk sebagai hasil pembakaran karbohidrat dan lemak di dalam tubuh. Namun dengan konten yang tinggi CO2 mati lemas terjadi di udara karena kekurangan oksigen. Durasi maksimum seseorang tinggal di ruangan dengan konsentrasi CO2 hingga 20% (berdasarkan volume) tidak boleh lebih dari 2 jam.Di Italia ada sebuah gua yang terkenal (“Gua Anjing”), di mana seseorang dapat berdiri untuk waktu yang lama, dan seekor anjing yang menabraknya akan mati lemas dan meninggal. Faktanya adalah gua tersebut dipenuhi dengan karbon dioksida yang berat (dibandingkan dengan nitrogen dan oksigen) hingga setinggi pinggang seseorang. Karena kepala seseorang berada di lapisan udara, ia tidak merasakan ketidaknyamanan apa pun. Saat anjing tumbuh, ia menemukan dirinya berada dalam atmosfer karbon dioksida dan karenanya mati lemas.

Para dokter dan ahli biologi telah menemukan bahwa ketika karbohidrat dioksidasi di dalam tubuh menjadi air dan karbon dioksida, satu molekul oksigen dilepaskan per molekul oksigen yang dikonsumsi. CO2. Jadi, rasio yang dipilih CO2 untuk diserap O2(nilai koefisien pernafasan) sama dengan satu. Dalam kasus oksidasi lemak, koefisien respirasi kira-kira 0,7. Oleh karena itu, dengan menentukan nilai koefisien respirasi, seseorang dapat menilai zat mana yang paling banyak terbakar di dalam tubuh. Telah ditetapkan secara eksperimental bahwa selama beban otot jangka pendek namun intens, energi diperoleh melalui oksidasi karbohidrat, dan selama latihan jangka panjang, energi diperoleh terutama melalui pembakaran lemak. Dipercaya bahwa peralihan tubuh ke oksidasi lemak dikaitkan dengan penipisan cadangan karbohidrat, yang biasanya terjadi 5-20 menit setelah dimulainya kerja otot yang intens.

Penangkal.

Penangkal adalah zat yang menghilangkan efek racun pada struktur biologis dan menonaktifkan racun melalui bahan kimia

Garam darah kuning K4 [ Fe( CN)6 ] membentuk senyawa yang sukar larut dengan ion-ion dari banyak logam berat. Properti ini digunakan dalam praktik untuk mengobati keracunan garam logam berat.

Penangkal yang baik untuk keracunan senyawa arsenik, merkuri, timbal, kadmium, nikel, kromium, kobalt dan logam lainnya adalah unithiol:

CH2 -CH- CH2 SO3 Na∙H2O

SH SH

Susu adalah penawar universal.

Referensi

1. Ensiklopedia kimia ringkas. – M.: Ensiklopedia Soviet, 1961 – 1967. T.I-V.

2. Kamus ensiklopedis Soviet. – M:: Burung Hantu. ensiklopedia, 1983.

4. Andreev I.N. Korosi logam dan perlindungannya. – Kazan: Rumah Penerbitan Buku Tatar, 1979.

5. Betekhtin A.G. Mineralogi. – M.: Negara. Penerbitan literatur geologi, 1950.

6. Butt Yu.M., Duderov G.N., Matveev M.A. Teknologi umum silikat. – M.: Gosstroyizdat, 1962.

7. Bystroe G.P. Cocokkan teknologi produksi. – M.–L.: Goslesbumizdat, 1961.

8. Witt N. Panduan produksi lilin. – St.Petersburg: Percetakan Departemen Perdagangan Luar Negeri, 1851.

9. Voitovich V.A., Mokeeva L.N. Korosi biologis. – M.: Pengetahuan, 1980. No.10.

10. Voitsekhovskaya A.L., Volfenzon I.I. Kosmetik hari ini. – M.: Kimia, 1988.

11. Duderov I.G., Matveeva G.M.,. Sukhanova V.B. Teknologi umum silikat. – M.: Stroyizdat, 1987.

12. Kozlovsky A.L. Perekat dan pengikat. – M.: Pengetahuan, 1976.

13. Kozmal F. Produksi kertas dalam teori dan praktek. – M.: Industri Perkayuan, 1964.

14. Kukushkin Yu.N. Koneksi tingkat tinggi. – L.: Kimia, 1991.

15. Kulsky L.A., Dal V.V. Masalah air bersih. – Kyiv: Naukova Dumka, 1974.

16. Lepeshkov I.N., Rosen B.Ya. Makanan laut mineral. – M.: Nauka, 1972.

17. Losev K.S. Air, - L.: Gidrometeoizdat, 1989.

18. Lukyanov P.M. Sejarah singkat industri kimia Uni Soviet. - M.: Rumah Penerbitan Akademi Ilmu Pengetahuan Uni Soviet, 1959.

19. Lyalko V.I. Air hidup yang abadi. – Kyiv: Naukova Duma, 1972.

20.Petersburg A.V. Agrokimia dan sistem pemupukan. – M.: Kolos, 1967.

21. Tedder J., Nekhvatal A., Jubb A. Kimia organik industri. - M.: Mir, 1977.

22. Uhlig G.G., Revi R.U. Korosi dan perjuangan melawannya. – L.: Kimia, 1989.

23. Chalmers L. Bahan kimia dalam kehidupan sehari-hari dan industri - L.: Kimia, 1969.

24. Chashchin A.M. Kimia emas hijau. - M.: Industri Perkayuan, 1987.

25. Engelhardt G., Granich K., Ritter K. Ukuran kertas. – M.: Industri Perkayuan, 1975.

Kimia memainkan peran besar dalam kehidupan kita masing-masing. Proses kimia mengelilingi manusia, mengisi keberadaan manusia dengan makna. Kimia ada di sekitar kita dalam segala hal: mulai dari tindakan biasa seperti memasak makan malam hingga proses terpenting yang terjadi dalam tubuh manusia. Berkat kimia, misi terpenting bisa terlaksana, seperti penyelamatan dari kematian, berkat penciptaan vaksin dan obat-obatan. Ilmu ini tidak akan membuat siapa pun acuh tak acuh, karena penuh dengan penemuan dan eksperimen menarik.

Aktivitas sehari-hari yang kita lakukan setiap hari tidak mungkin terjadi tanpa proses kimia. Mari kita pikirkan tentang hal ini. Saat Anda menyalakan korek api, terjadi proses kimia yang kompleks. Produk apa yang Anda gunakan untuk kebersihan pribadi? Sabun yang menghasilkan busa setelah kontak dengan air. Atau deterjen yang memberikan reaksi yang sama. Sekarang, tuangkan teh panas untuk diri Anda sendiri, tambahkan lemon dan lihat apa yang terjadi. Warna teh akan menjadi lebih lemah karena pengaruh indikator asam. Semua ini adalah proses kimia yang tidak terpikirkan oleh seseorang, karena ia sudah terbiasa sejak masa kanak-kanak dan tidak mementingkan bagaimana hal itu terjadi. Jika tidak terjadi proses tertentu di bumi yang terjadi sebelum asal mula kehidupan, maka secara alamiah umat manusia tidak akan ada. Cara kita mencerna dan memproses makanan serta cara kita bernapas dibangun berdasarkan proses kimia.

Kimia memainkan peran penting dalam kedokteran. Hal ini dapat menimbulkan dampak yang menguntungkan dan merugikan. Semua orang tahu bahwa sebagian besar obat dikembangkan berkat bahan kimia. Mereka membantu seseorang memperkuat sistem kekebalan tubuh dan mengatasi penyakit. Tetapi juga dengan bantuan proses kimia, racun beracun tercipta yang menyebabkan kerugian besar bagi kesehatan dan kehidupan manusia.

Sejak zaman kuno, minat khusus terhadap kimia telah ditunjukkan oleh orang-orang yang ingin tahu, serta orang-orang yang ingin menghasilkan uang. Kategori pertama menginginkan penemuan, didorong oleh kecintaan terhadap sains, dan kategori kedua ingin menciptakan hal-hal berharga yang akan memberi mereka kekayaan.

Salah satu zat yang paling mahal adalah emas. Setelah itu datanglah sisa logam. Bidang pengembangan kimia yang pertama dan paling relevan saat ini adalah ekstraksi dan pengolahan bijih untuk memperoleh logam berharga. Industri kuno lainnya termasuk penyulingan minyak dan produksi keramik. Sejumlah besar zat dihasilkan dari minyak dan ini menunjukkan betapa pentingnya proses kimia. Industri cat dan pernis mempunyai dasar dalam bidang kimia. Juga dalam konstruksi, bahan yang dibuat menggunakan proses kimia banyak digunakan. Kualitasnya semakin baik, sehingga kimia semakin mengukuhkan posisinya sebagai kebutuhan manusia.

Kimia adalah ilmu kuno yang selalu menemani kehidupan manusia. Lihatlah sekeliling dan Anda akan melihat berapa banyak proses kimia yang terjadi setiap hari. Perlakukan dengan hormat, karena tanpa kimia hidup kita tidak mungkin terjadi.

Laporan 2

Kimia sebagai ilmu berasal dari abad 16 dan 17. Penemuan mendasar awal antara lain penemuan Oksigen oleh A. Lavoisier, pengembangan teori atom oleh D. Dalton, dan penggabungan atom menjadi molekul oleh A. Avogadro. .

Kimia adalah ilmu tentang transformasi zat yang sederhana dan kompleks, strukturnya, perubahan dalam berbagai kondisi, pola reaksi.

Pengetahuan ini memberikan peluang besar untuk meningkatkan banyak bidang kehidupan manusia, serta pengetahuan tentang dunia sekitar.

Kimia dalam tubuh manusia. Setiap hari kita menghadapi proses kimia. Kimia tidak hanya ada di sekitar kita, tetapi juga di dalam diri kita. Tubuh manusia terdiri dari unsur organik dan anorganik. Zat organik meliputi karbohidrat, lipid, dan protein. Masing-masing zat ini dibagi menjadi molekul. Zat organik juga meliputi vitamin, hormon, asam amino dan lain-lain.

Senyawa anorganik adalah air dan garam. Peran utama mereka adalah mempercepat proses kimia. Semakin cepat, semakin banyak pula manfaat yang diterima tubuh. Lebih dari 60% tubuh manusia adalah air. Semua reaksi terjadi di lingkungan berair. Ini melarutkan mineral yang masuk dengan baik dan mengirimkannya ke organ.

Peran kimia dalam kehidupan masyarakat. Pemahaman senyawa kimia memungkinkan masyarakat membentuk pemahaman baru tentang dunia. Dikombinasikan dengan ilmu-ilmu lain, seperti fisika, biologi, kimia, memberikan lompatan besar dalam perkembangan dan memberikan tingkat kualitas hidup yang baru.

Berabad-abad yang lalu, orang tidak dapat membayangkan bahwa ilmu pengetahuan ini akan mengubah lingkungan secara global. Dengan bantuan ilmu kimia, umat manusia telah memperoleh:

• Produk kimia terpenting: asam, basa, garam.
• Reaksi kimia energi untuk digunakan di sektor energi.
• Pengembangan sektor industri: metalurgi, teknik mesin.
• Perkembangan industri farmasi.
• Peningkatan pertanian.
• Munculnya ilmu-ilmu terkait: biokimia, geokimia, agrokimia.

Bahaya dari bahan kimia. Kimia adalah pencapaian peradaban yang tidak diragukan lagi, tetapi kurangnya pengetahuan di bidang kimia menyebabkan konsekuensi yang menghancurkan.

Produk rumah tangga dan kosmetik yang digunakan masyarakat sehari-hari tentunya memudahkan kita dalam merawat diri dan rumah. Namun penggunaannya yang berlebihan atau tidak tepat dapat menyebabkan penyakit. Misalnya: alergi, kerusakan selaput lendir, sistem saraf pusat.

Kerugian global dari proses kimia adalah pencemaran tanah, lapisan atmosfer dan air oleh pabrik industri. Saat ini, program sedang dikembangkan untuk menyelamatkan planet kita. Hal ini akan dimungkinkan dengan diperkenalkannya teknologi pemrosesan.

Perkenalan. 2

Kertas dan pensil. sebelas

Kaca. 13

Sabun dan deterjen. 17

Produk kebersihan kimia dan kosmetik. 20

Kimia di bidang pertanian. 24

Lilin dan bola lampu. 26

Unsur kimia dalam tubuh manusia. 29

Referensi. 33

Perkenalan

Ke mana pun, ke mana pun kita mengalihkan pandangan, kita dikelilingi oleh benda-benda dan produk-produk yang terbuat dari bahan-bahan dan bahan-bahan yang diperoleh di pabrik dan pabrik kimia. Selain itu, dalam kehidupan sehari-hari, tanpa disadari setiap orang melakukan reaksi kimia. Misalnya mencuci dengan sabun, mencuci dengan deterjen, dll. Ketika sepotong lemon diteteskan ke dalam segelas teh panas, warnanya melemah - teh di sini bertindak sebagai indikator asam, mirip dengan lakmus. Interaksi asam-basa serupa terjadi ketika kubis biru cincang direndam dalam cuka. Ibu rumah tangga tahu bahwa kubis berubah warna menjadi merah muda. Dengan menyalakan korek api, mencampurkan pasir dan semen dengan air, atau memadamkan kapur dengan air, atau membakar batu bata, kita melakukan reaksi kimia yang nyata dan terkadang cukup rumit. Penjelasan tentang hal ini dan proses kimia lainnya yang tersebar luas dalam kehidupan manusia adalah tugas para spesialis.

Memasak juga merupakan proses kimia. Bukan tanpa alasan mereka mengatakan bahwa ahli kimia wanita seringkali merupakan juru masak yang sangat baik. Memang benar, memasak di dapur terkadang terasa seperti melakukan sintesis organik di laboratorium. Hanya sebagai pengganti termos dan retort di dapur mereka menggunakan panci dan wajan, tapi terkadang juga autoclave dalam bentuk pressure cooker. Tidak perlu lagi mencantumkan proses kimia yang dilakukan seseorang dalam kehidupan sehari-hari. Perlu dicatat bahwa dalam organisme hidup mana pun, berbagai reaksi kimia terjadi dalam jumlah besar. Proses asimilasi makanan, respirasi hewan dan manusia didasarkan pada reaksi kimia. Pertumbuhan sehelai rumput kecil dan sebatang pohon besar juga didasarkan pada reaksi kimia.

Kimia adalah ilmu, bagian penting dari ilmu alam. Sebenarnya, sains tidak bisa mengelilingi seseorang. Ia mungkin dikelilingi oleh hasil penerapan ilmu pengetahuan secara praktis. Klarifikasi ini sangat penting. Saat ini kita sering mendengar kata-kata: “kimia telah merusak alam”, “kimia telah mencemari reservoir dan menjadikannya tidak layak untuk digunakan”, dll. Padahal, ilmu kimia tidak ada hubungannya dengan itu. Orang-orang, yang menggunakan hasil-hasil ilmu pengetahuan, dengan buruk memasukkannya ke dalam proses teknologi, memperlakukan persyaratan peraturan keselamatan dan standar yang dapat diterima lingkungan untuk pembuangan industri secara tidak bertanggung jawab, menggunakan pupuk secara tidak tepat dan berlebihan di lahan pertanian dan produk perlindungan tanaman dari gulma dan hama tanaman. Ilmu apa pun, terutama ilmu alam, tidak bisa baik atau buruk. Sains adalah akumulasi dan sistematisasi pengetahuan. Bagaimana dan untuk tujuan apa pengetahuan ini digunakan adalah soal lain. Namun hal ini sudah tergantung pada budaya, kualifikasi, tanggung jawab moral dan moralitas orang yang tidak memperoleh, tetapi menggunakan ilmu pengetahuan.

Manusia modern tidak dapat hidup tanpa produk-produk industri kimia, sama seperti ia tidak dapat hidup tanpa listrik. Situasi yang sama juga terjadi pada produk industri kimia. Kita perlu memprotes bukan terhadap beberapa industri kimia, namun terhadap budaya rendah mereka.

Kebudayaan manusia merupakan suatu konsep yang kompleks dan beragam, yang di dalamnya muncul kategori-kategori seperti kemampuan seseorang dalam berperilaku dalam masyarakat, berbicara bahasa ibunya dengan benar, menjaga kerapian pakaian dan berpenampilan, dll. Namun, kita sering berbicara dan mendengar tentang budaya. konstruksi, budaya produksi, budaya pertanian, dll. Memang, jika berbicara tentang budaya Yunani Kuno atau bahkan peradaban sebelumnya, pertama-tama kita ingat kerajinan yang dikuasai orang-orang pada zaman itu, alat apa yang mereka gunakan, apa yang mereka gunakan. tahu cara membangun, tahu cara mendekorasi bangunan dan benda-benda individual.

Banyak proses kimia yang penting bagi manusia ditemukan jauh sebelum kimia menjadi ilmu pengetahuan. Sejumlah besar penemuan kimia dilakukan oleh para perajin yang jeli dan ingin tahu. Penemuan ini menjadi rahasia keluarga atau klan, dan tidak semuanya sampai kepada kita. Beberapa di antaranya hilang bagi umat manusia. Pekerjaan yang sangat besar telah dan perlu dilakukan, penciptaan laboratorium, dan kadang-kadang bahkan lembaga untuk mengungkap rahasia para ahli kuno dan interpretasi ilmiah mereka.

Banyak orang tidak mengetahui cara kerja TV, namun mereka berhasil menggunakannya. Namun, mengetahui cara kerja TV tidak akan pernah menghalangi siapa pun untuk menggunakannya dengan benar. Sama dengan kimia. Memahami esensi proses kimia yang kita temui dalam kehidupan sehari-hari hanya dapat bermanfaat bagi manusia.

Air

Air dalam skala planet. Umat ​​​​manusia telah lama menaruh perhatian besar terhadap air, karena diketahui bahwa jika tidak ada air, maka tidak ada kehidupan. Di tanah kering, biji-bijian dapat bertahan selama bertahun-tahun dan hanya berkecambah jika ada kelembapan. Meskipun air adalah zat yang paling melimpah, distribusinya sangat tidak merata di bumi. Di benua Afrika dan Asia terdapat wilayah yang luas tanpa air – gurun. Seluruh negara - Aljazair - hidup dari air impor. Air dikirim dengan kapal ke beberapa wilayah pesisir dan pulau-pulau Yunani. Terkadang air lebih mahal daripada anggur di sana. Menurut PBB, pada tahun 1985, 2,5 miliar penduduk dunia kekurangan air minum bersih.

Permukaan bumi 3/4nya tertutup air - ini adalah samudra, lautan; danau, gletser. Air terdapat dalam jumlah yang cukup besar di atmosfer, serta di kerak bumi. Total cadangan air bebas di Bumi adalah 1,4 miliar km 3 . Jumlah utama air terkandung di lautan (sekitar 97,6%), dalam bentuk es di planet kita ada 2,14 %. Air sungai dan danau hanya 0,29 % dan air atmosfer - 0,0005 %.

Jadi, air terus bergerak di Bumi. Rata-rata waktu tinggalnya di atmosfer diperkirakan 10 hari, meskipun bervariasi tergantung garis lintang daerah tersebut. Untuk garis lintang kutub bisa mencapai 15 hari, dan di garis lintang tengah - 7 hari. Pergantian air sungai rata-rata terjadi 30 kali dalam setahun, yaitu setiap 12 hari. Kelembaban yang terkandung di dalam tanah diperbarui dalam waktu 1 tahun. Perairan danau yang mengalir mengalami pertukaran dalam kurun waktu puluhan tahun, sedangkan pada danau yang tidak mengalir membutuhkan waktu 200-300 tahun. Perairan Samudra Dunia diperbarui rata-rata setiap 3000 tahun. Dari angka-angka tersebut Anda bisa mendapatkan gambaran berapa lama waktu yang dibutuhkan untuk membersihkan sendiri waduk. Hanya perlu diingat bahwa jika sebuah sungai mengalir keluar dari danau yang tercemar, maka waktu pembersihan diri ditentukan oleh waktu pembersihan diri danau tersebut.

Air dalam tubuh manusia. Tidak mudah membayangkan bahwa seseorang terdiri dari sekitar 65% air. Seiring bertambahnya usia, kandungan air dalam tubuh manusia semakin berkurang. Embrio terdiri dari 97% air, tubuh bayi baru lahir mengandung 75%, dan orang dewasa mengandung sekitar 60% %.

Dalam tubuh orang dewasa yang sehat, keadaan keseimbangan air atau keseimbangan air diamati. Hal ini terletak pada kenyataan bahwa jumlah air yang dikonsumsi seseorang sama dengan jumlah air yang dikeluarkan dari tubuh. Metabolisme air merupakan komponen penting dari metabolisme umum organisme hidup, termasuk manusia. Metabolisme air meliputi proses penyerapan air yang masuk ke lambung pada saat minum dan dengan makanan, penyalurannya ke dalam tubuh, ekskresinya melalui ginjal, saluran kemih, paru-paru, kulit dan usus. Perlu dicatat bahwa air juga terbentuk di dalam tubuh karena oksidasi lemak, karbohidrat dan protein yang diambil bersama makanan. Jenis air ini disebut air metabolik. Kata metabolisme berasal dari bahasa Yunani yang berarti perubahan, transformasi. Dalam kedokteran dan ilmu biologi, metabolisme mengacu pada proses transformasi zat dan energi yang mendasari kehidupan organisme. Protein, lemak dan karbohidrat dioksidasi dalam tubuh untuk membentuk air H2O dan karbon dioksida (karbon dioksida) BERSAMA 2. Oksidasi 100 g lemak menghasilkan 107 g air, dan oksidasi 100 g karbohidrat menghasilkan 55,5 g air. Beberapa organisme hanya puas dengan air metabolisme dan tidak mengkonsumsinya dari luar. Contohnya adalah ngengat karpet. Dalam kondisi alami, jerboa yang banyak ditemukan di Eropa dan Asia, serta tikus kanguru Amerika tidak membutuhkan air. Banyak orang mengetahui bahwa di iklim yang sangat panas dan kering, unta memiliki kemampuan luar biasa untuk bertahan tanpa makanan dan air dalam waktu yang lama. Misalnya, dengan massa 450 kg selama delapan hari perjalanan melintasi gurun pasir, seekor unta dapat kehilangan berat badan sebanyak 100 kg, A kemudian memulihkannya tanpa konsekuensi bagi tubuh. Telah ditetapkan bahwa tubuhnya menggunakan air yang terkandung dalam cairan jaringan dan ligamen, dan bukan darah, seperti yang terjadi pada manusia. Selain itu, punuk unta mengandung lemak, yang berfungsi sebagai penyimpan makanan dan sumber air metabolisme.

Total volume air yang dikonsumsi seseorang per hari saat minum dan makan adalah 2-2,5 liter. Berkat keseimbangan air, jumlah air yang sama dikeluarkan dari tubuh. Sekitar 50-60 dikeluarkan melalui ginjal dan saluran kemih. % air. Saat tubuh manusia kalah 6-8 % kelembaban di atas normal, suhu tubuh meningkat, kulit menjadi merah, detak jantung dan pernapasan menjadi lebih cepat, kelemahan otot dan pusing muncul, dan sakit kepala dimulai. Kehilangan 10% air dapat menyebabkan perubahan permanen pada tubuh, dan kehilangan 15-20% menyebabkan kematian, karena darah menjadi sangat kental sehingga jantung tidak dapat memompanya. Jantung harus memompa sekitar 10.000 liter darah per hari. Seseorang dapat hidup tanpa makanan selama sekitar satu bulan, tetapi tanpa air - hanya beberapa hari. Reaksi tubuh terhadap kekurangan air adalah rasa haus. Dalam hal ini, rasa haus disebabkan oleh iritasi pada selaput lendir mulut dan faring akibat penurunan kelembapan yang besar. Ada pandangan lain tentang mekanisme terbentuknya sensasi ini. Sesuai dengan itu, sinyal penurunan konsentrasi air dalam darah dikirim ke sel-sel korteks serebral melalui pusat saraf yang tertanam di pembuluh darah.

Chekalina Olesya

Karya ini ditujukan kepada mereka yang baru mulai mengenal dunia kimia yang menarik. Karya dibuat dalam bentuk presentasi komputer, disarankan untuk diperlihatkan kepada siswa yang baru mulai belajar kimia atau sudah mempelajari mata pelajaran tersebut. Hal ini memberikan gambaran tentang bahan kimia yang ada di sekitar kita dalam kehidupan sehari-hari. Karya ini memperluas pemahaman tentang penggunaan berbagai zat (sintetis atau alami) dan meningkatkan pentingnya ilmu kimia. Disarankan untuk menampilkan presentasi dalam pelajaran, mata kuliah pilihan, klub dan mata kuliah pilihan kimia.

Unduh:

Pratinjau:

Untuk menggunakan pratinjau presentasi, buat akun Google dan masuk ke akun tersebut: https://accounts.google.com

Keterangan slide:

Zat di sekitar kita. Diselesaikan oleh Olesya Chekalina Guru: Elena Vladimirovna Karmaza Ivangorod Secondary School No.1

Setiap hari kita berurusan dengan berbagai jenis bahan kimia rumah tangga, mulai dari sabun biasa hingga pewarna mobil, serta puluhan jenis, ratusan nama produk industri kimia yang dirancang untuk melakukan segala kemungkinan tugas rumah tangga. Kimia di dapur; Kimia di kamar mandi; Kimia di taman; Kimia dalam kosmetik dan kebersihan; Kimia di lemari obat rumah. Berikut beberapa di antaranya:

Kimia di dapur Kimia di dapur diperlukan terutama untuk kesehatan manusia karena... Di dapur kita menghabiskan separuh hidup kita. Segala sesuatu yang ada di dapur perlu dijaga kebersihan dan kerapiannya, karena kondisi yang tidak sehat dapat menyebabkan penyakit kulit bahkan berujung pada keracunan. Agar dapur tidak menjadi tempat yang rentan bagi kesehatan manusia, maka perlu dilakukan pembersihan secara berkala: · Meja dapur harus dibersihkan sebelum dan sesudah makan; · Sebaiknya bersihkan permukaan meja dengan lap yang sebelumnya direndam dalam air sabun dengan tambahan asam asetat (ini adalah metode yang sangat efektif); · Untuk mencuci piring, yang paling efektif adalah SMP cair (deterjen pencuci piring seperti AOS, Sorti, dll), yang mengandung banyak sabun; · Pembersihan permukaan kaca dilakukan dengan menggunakan bahan seperti semprotan.

Kimia di kamar mandi Kimia di kamar mandi juga mengandung arti kebersihan karena... Saat mandi kita meningkatkan kebersihan tubuh. Untuk membersihkan kamar mandi, perlu menggunakan bahan yang mengandung klorin dan bubuk pembersih (“Pemo-lux”, “Soda effect”, dll.). Untuk menjaga kebersihan tubuh, seseorang menggunakan banyak bahan kimia - semua jenis sampo, shower gel, sabun, krim tubuh, segala jenis lotion, dll.

Kimia di kebun dan kebun sayur Buah-buahan, beri, sayuran, sereal - semua ini tumbuh di kebun dan kebun sayur, dan agar panennya baik, orang menambahkan berbagai bahan kimia untuk mempercepat pertumbuhan tanaman, pestisida, herbisida. Semua ini, pada tingkat yang berbeda-beda, berbahaya bagi kesehatan, terutama bagi konsumen tanaman buah dan beri ini. Untuk menghindari efek berbahaya dari zat-zat tersebut, Anda perlu menggunakan pupuk alami yang berasal dari hewan. Bahan kimia di kebun digunakan terutama untuk melindungi dari hama dan penyakit tanaman: tanaman buah-buahan, beri, sayuran, bunga. Pupuk mineral yang mengandung nitrogen, kalium, fosfor dan unsur mikro juga digunakan. Mereka membantu meningkatkan produktivitas tanaman. Insektisida, fungisida, penolak - melibatkan pengendalian serangga berbahaya, jamur taman, dll.

Kimia dalam kosmetik dan kebersihan Kosmetik sebagian besar digunakan oleh separuh umat manusia. Produk kebersihan meliputi sabun, sampo, deodoran, dan krim. Produk kosmetik antara lain lipstik, bedak, eye shadow, maskara dan alis, pensil eyeliner, lip liner, alas bedak dan masih banyak lagi. Saat ini tidak ada kosmetik yang tidak berasal dari bahan kimia, kecuali krim dan masker yang berbahan dasar tumbuhan. Untuk melindungi diri Anda dari kosmetik berkualitas rendah, Anda perlu memantau tanggal kedaluwarsanya. Bagaimanapun, bahan pembuatnya terpapar ke lingkungan.

Kimia di lemari obat rumah “Ada ramuan untuk setiap penyakit” (pepatah Rusia) Pada zaman dahulu tidak ada apotek: dokter membuat obat sendiri. Mereka membeli bahan mentah untuk produksi ramuan obat dari “penggali akar tanaman” dan menyimpannya di gudang – apotek. Kata “apotek” sendiri berasal dari bahasa Yunani “gudang”. Di Rusia, pada masa pemerintahan Tsar Mikhail Fedorovich (1613-1645), apotek sudah memiliki posisi “alchemist” (ahli kimia laboratorium) yang menyiapkan obat-obatan. Banyak ilmuwan terkenal yang tercatat dalam sejarah sebagai ahli kimia adalah apoteker dan apoteker dengan posisi utama mereka. Tentu saja setiap keluarga harus memiliki kotak P3K di rumah. Dan ini adalah tempat paling “kimiawi” di apartemen.

Apotek kuno "Semakin tua, semakin benar. Semakin muda, semakin mahal" (pepatah Rusia) Ada obat-obatan kuno yang tidak kehilangan maknanya hingga saat ini. Ini adalah kalium permanganat - "kalium permanganat", hidrogen peroksida (peroksida), yodium, amonia, garam meja, garam Epsom (magnesium sulfat), soda kue (natrium bikarbonat), tawas, lapis (perak nitrat) "gula timbal" - timbal asetat, asam borat, asam asetilsalisilat (aspirin) adalah antipiretik yang umum.

Alam menyembuhkan Alam adalah gudang bahan penyembuhan yang tiada habisnya dan belum sepenuhnya dieksplorasi oleh manusia. Diantaranya, tempat terhormat ditempati oleh: · madu, · propolis, · kombucha, mengandung bahan kimia alami.

MADU "Burung madu, Lebah Tuhan, Engkau, ratu bunga hutan! Pergilah bawakan madu, Ambil dari cangkir bunga, Dari helaian rumput yang wangi, Agar aku bisa meredakan rasa sakit, Meringankan penderitaan anakku... " (Epik Karelian "Kalevala") Madu lebah dalam salep membantu pembentukan glutathione, zat yang berperan penting dalam proses redoks tubuh dan mempercepat pertumbuhan dan pembelahan sel. Karena itu, di bawah pengaruh madu, luka lebih cepat sembuh. Salep yang terbuat dari madu dan minyak buckthorn laut dalam jumlah yang sama memiliki khasiat yang sangat kuat.

Propolis Propolis (“lem lebah”) adalah zat resin yang digunakan lebah untuk menutup celah-celah di rumahnya. Ini diperoleh selama pencernaan utama serbuk sari bunga oleh lebah dan mengandung sekitar 59% resin dan balsem, 10% minyak esensial dan 30% lilin.

Kombucha “Bangkit dari belenggu perak, sebuah kolam manis dan asin akan lahir, diisi dengan nafas yang tidak diketahui dan hentakan gelembung yang segar.” (B. Akhmadulina) Kombucha yang tidak dapat dilupakan membantu menciptakan “pabrik” kecil minuman ringan di rumah, menghasilkan produk-produk lezat dan, yang terpenting, produk-produk sehat yang dapat menghilangkan dahaga Anda di musim panas.

Penyakit abad ke-21 - alergi