instruksi

Sebelum memulai persamaan ionik, Anda perlu memahami beberapa aturan. Tidak larut dalam air, zat berbentuk gas dan zat yang berdisosiasi buruk (misalnya air) tidak terurai menjadi ion, yang berarti menuliskannya dalam bentuk molekul. Ini juga termasuk elektrolit lemah seperti H2S, H2CO3, H2SO3, NH4OH. Kelarutan senyawa dapat ditentukan dari tabel kelarutan, yang merupakan bahan referensi yang disetujui untuk semua jenis pengendalian. Semua muatan yang melekat pada kation dan anion juga disebutkan di sana. Untuk menyelesaikan tugas sepenuhnya, Anda perlu menulis persamaan molekuler, lengkap, dan ionik yang disingkat.

Contoh No. 1. reaksi netralisasi antara asam sulfat dan kalium hidroksida, perhatikan dari sudut pandang ED (teori disosiasi elektrolitik). Pertama, tuliskan persamaan reaksi dalam bentuk molekul dan .H2SO4 + 2KOH = K2SO4 + 2H2O Analisis zat yang dihasilkan untuk mengetahui kelarutan dan disosiasinya. Semua senyawa larut dalam air, artinya berbentuk ion. Satu-satunya pengecualian adalah air, yang tidak terurai menjadi ion-ion sehingga tetap berada dalam bentuk molekul.Tuliskan persamaan ion lengkap, temukan ion-ion yang sama di sisi kiri dan kanan dan . Untuk menghilangkan ion-ion yang identik, coretlah.2H+ +SO4 2- +2K+ +2OH- = 2K+ +SO4 2- + 2H2OHasilnya adalah persamaan singkatan ionik:2H+ +2OH- = 2H2OCoefisien yang berbentuk dua juga dapat disingkat: H+ +OH- = H2O

Contoh No. 2. Tuliskan reaksi pertukaran antara tembaga klorida dan natrium hidroksida, perhatikan dari sudut pandang TED. Tulis persamaan reaksi dalam bentuk molekul dan tetapkan koefisiennya. Akibatnya, tembaga hidroksida yang dihasilkan membentuk endapan berwarna biru. CuCl2 + 2NaOH = Cu(OH) 2↓ + 2NaCl Analisis semua zat untuk mengetahui kelarutannya dalam air - semuanya larut kecuali tembaga hidroksida, yang tidak akan terdisosiasi menjadi ion. Tuliskan persamaan ion lengkap, garis bawahi dan singkat ion identik: Cu2+ +2Cl- + 2Na+ +2OH- = Cu(OH) 2↓+2Na+ +2Cl- Persamaan ionik yang disingkat tetap: Cu2+ +2OH- = Cu(OH) 2 ↓

Contoh No. 3. Tuliskan reaksi pertukaran antara natrium karbonat dan asam klorida, perhatikan dari sudut pandang TED. Tulis persamaan reaksi dalam bentuk molekul dan tetapkan koefisiennya. Sebagai hasil reaksi, natrium klorida terbentuk dan gas CO2 (karbon dioksida atau karbon monoksida (IV)) dilepaskan. Ini terbentuk karena penguraian asam karbonat lemah, yang terurai menjadi oksida dan air. Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2+H2OAnalisis semua zat untuk mengetahui kelarutannya dalam air dan disosiasinya. Karbon dioksida meninggalkan sistem sebagai senyawa gas, air adalah zat yang sulit terdisosiasi. Semua zat lain terurai menjadi ion. Tuliskan persamaan ion lengkapnya, garis bawahi dan singkat ion-ion sejenisnya: 2Na+ +CO3 2- +2H+ +2Cl- =2Na+ +2Cl- +CO2+H2O Persamaan ionik yang disingkat tetap: CO3 2- +2H+ =CO2+H2O

Topik: Ikatan kimia. Disosiasi elektrolitik

Pelajaran: Menulis Persamaan Reaksi Pertukaran Ion

Mari kita buat persamaan reaksi antara besi (III) hidroksida dan asam nitrat.

Fe(OH) 3 + 3HNO 3 = Fe(NO 3) 3 + 3H 2 O

(Besi (III) hidroksida adalah basa yang tidak larut, oleh karena itu ia tidak terkena. Air adalah zat yang sulit terdisosiasi; praktis tidak terdisosiasi menjadi ion-ion dalam larutan.)

Fe(OH) 3 + 3H + + 3NO 3 - = Fe 3+ + 3NO 3 - + 3H 2 O

Coret jumlah anion nitrat yang sama di kiri dan kanan dan tuliskan persamaan ion yang disingkat:

Fe(OH) 3 + 3H + = Fe 3+ + 3H 2 O

Reaksi ini berlangsung sampai selesai, karena zat yang sedikit terdisosiasi terbentuk - air.

Mari kita tulis persamaan reaksi antara natrium karbonat dan magnesium nitrat.

Na 2 CO 3 + Mg(NO 3) 2 = 2NaNO 3 + MgCO 3 ↓

Mari kita tulis persamaan ini dalam bentuk ionik:

(Magnesium karbonat tidak larut dalam air dan karenanya tidak terurai menjadi ion.)

2Na + + CO 3 2- + Mg 2+ + 2NO 3 - = 2Na + + 2NO 3 - + MgCO 3 ↓

Mari kita coret jumlah anion nitrat dan kation natrium yang sama di kiri dan kanan, dan tulis persamaan ionik yang disingkat:

CO 3 2- + Mg 2+ = MgCO 3 ↓

Reaksi ini berlangsung sampai selesai, karena endapan terbentuk - magnesium karbonat.

Mari kita tulis persamaan reaksi antara natrium karbonat dan asam nitrat.

Na 2 CO 3 + 2HNO 3 = 2NaNO 3 + CO 2 + H 2 O

(Karbon dioksida dan air adalah produk penguraian asam karbonat lemah yang dihasilkan.)

2Na + + CO 3 2- + 2H + + 2NO 3 - = 2Na + + 2NO 3 - + CO 2 + H 2 O

CO 3 2- + 2H + = CO 2 + H 2 O

Reaksi ini berlangsung sampai selesai, karena Akibatnya, gas dilepaskan dan air terbentuk.

Mari kita buat dua persamaan reaksi molekuler, yang sesuai dengan persamaan ionik singkat berikut: Ca 2+ + CO 3 2- = CaCO 3 .

Persamaan ionik yang disingkat menunjukkan inti dari reaksi pertukaran ion. Dalam hal ini, kita dapat mengatakan bahwa untuk memperoleh kalsium karbonat, zat pertama harus mengandung kation kalsium, dan zat kedua harus mengandung anion karbonat. Mari kita buat persamaan molekul untuk reaksi yang memenuhi kondisi ini:

CaCl 2 + K 2 CO 3 = CaCO 3 ↓ + 2KCl

Ca(NO 3) 2 + Na 2 CO 3 = CaCO 3 ↓ + 2NaNO 3

1. Orzhekovsky P.A. Kimia: kelas 9: buku teks. untuk pendidikan umum pembentukan / P.A. Orzhekovsky, L.M. Meshcheryakova, L.S. Pontak. - M.: AST: Astrel, 2007. (§17)

2. Orzhekovsky P.A. Kimia: kelas 9: pendidikan umum. pembentukan / P.A. Orzhekovsky, L.M. Meshcheryakova, M.M. Shalashova. - M.: Astrel, 2013. (§9)

3. Rudzitis G.E. Kimia: anorganik. kimia. Organ. kimia: buku teks. untuk kelas 9. / G.E. Rudzitis, F.G. Feldman. - M.: Pendidikan, OJSC “Moscow Textbooks”, 2009.

4. Khomchenko I.D. Kumpulan soal dan latihan kimia untuk SMA. - M.: RIA “Gelombang Baru”: Penerbit Umerenkov, 2008.

5. Ensiklopedia untuk anak-anak. Jilid 17. Kimia / Bab. ed. V.A. Volodin, Ved. ilmiah ed. I. Leenson. - M.: Avanta+, 2003.

Sumber daya web tambahan

1. Kumpulan sumber daya pendidikan digital terpadu (pengalaman video tentang topik): ().

2. Versi elektronik jurnal “Chemistry and Life”: ().

Pekerjaan rumah

1. Pada tabel, tandai dengan tanda plus pasangan zat yang memungkinkan terjadinya reaksi pertukaran ion dan lanjutkan sampai selesai. Tulis persamaan reaksi dalam bentuk molekul, ion penuh dan tereduksi.

Zat yang bereaksi	K2 BERSAMA3		AgNO3	FeCl3	HNO3
CuCl2

2. hal. 67 No. 10,13 dari buku teks P.A. Orzhekovsky “Kimia: kelas 9” / P.A. Orzhekovsky, L.M. Meshcheryakova, M.M. Shalashova. - M.: Astrel, 2013.

Definisi

Reaksi yang terjadi antara ion-ion dalam larutan elektrolit disebut reaksi pertukaran ion(RIO).

Selama RIO, tidak ada perubahan bilangan oksidasi unsur, sehingga RIO tidak bersifat redoks.

Kriteria reaksi pertukaran ion yang tidak dapat diubah adalah pembentukan elektrolit lemah.

aturan Berthollet

Reaksi pertukaran ion berlangsung hampir ireversibel jika salah satu produk reaksi yang dihasilkan “meninggalkan” bola reaksi dalam bentuk:

• gas,
• draf
• atau elektrolit yang berdisosiasi lemah (misalnya air).

Jika dalam larutan tidak terdapat ion-ion yang membentuk elektrolit lemah, maka reaksinya bersifat reversibel dan dalam hal ini persamaannya tidak ditulis dengan memberi tanda “$\ne$”

Untuk menulis persamaan ionik, digunakan bentuk persamaan molekuler (1), ionik penuh (2) dan ionik pendek (3,4):

$2KOH + H_2SO_4 = K_2SO_4 + 2H_2O \hspasi(3cm) (1)$

$2K^+ +2OH^- + 2H^+ + SO_4^(2-) = 2K^+ + SO_4^(2-) +2H_2O \hspasi(0,2cm) (2)$

$2OH^- + 2H^+ = 2H_2O \hspasi(5cm) (3)$

$OH^- + H^+ = H_2O \hspasi(5,5cm) (4)$

Harap dicatat bahwa di Dalam persamaan ionik pendek, koefisiennya harus minimal. Oleh karena itu, dalam persamaan (3) semua koefisien dikurangi 2, dan persamaan yang dihasilkan (4) dianggap sebagai persamaan ionik pendek.

Saat menyusun RIO, perlu diingat hal ini

• air, logam, oksida, gas, presipitasi tidak terurai menjadi ion dan ditulis dalam semua persamaan dalam bentuk molekul;
• $H_2SO_3$, $H_2CO_3$, $NH_4OH$, $AgOH$ tidak stabil dan terurai hampir seketika ketika terbentuk:

  $H_2SO_3 = H_2O + SO_2 \panah$

  $H_2CO_3 = H_2O + CO_2 \ke atas$

  $NH_4OH = H_2O + NH_3 \ke atas$

  $2AgOH = Ag_2O \panah bawah + H_2O$

Algoritma untuk menyusun reaksi pertukaran ion

1. Tuliskan persamaan molekulnya dan tetapkan koefisiennya. Saat menulis rumus kimia produk reaksi, penting untuk diingat bahwa jumlah muatan dalam molekul harus sama dengan nol.
2. Persamaan ion lengkap dibuat, yang memperhitungkan hasil disosiasi zat awal dan produk reaksi pertukaran. Semua senyawa yang larut dicatat dalam bentuk ion (ditunjukkan pada tabel kelarutan dengan huruf “P” (sangat larut dalam air), kecuali kalsium hidroksida). Rumus zat tidak larut, gas, oksida, dan air ditulis dalam bentuk molekul. Perhitungan koefisien reaksi total, yang mana kita menjumlahkan semua koefisien di sisi kanan dan kiri persamaan.
3. Untuk mendapatkan bentuk persamaan ionik yang disingkat, diberikan persamaan yang serupa, yaitu ion-ion identik disingkat sebelum dan sesudah tanda sama dengan dalam persamaan. Koefisiennya harus minimal, dan jumlah muatan di ruas kiri dan kanan persamaan harus sama. Koefisien total dihitung dalam bentuk yang disingkat (mirip dengan bentuk lengkap).
4. Bentuk persamaan ionik yang disingkat mencerminkan inti dari reaksi kimia yang terjadi.

Interaksi oksida basa dengan asam. Tuliskan persamaan ion molekuler, singkat dan lengkap untuk interaksi kalsium oksida dan asam klorida. Hitung koefisien total dalam bentuk lengkap dan disingkat.

Larutan

1. Persamaan molekul:

$CaO + 2HCl = CaCl_2 + H_2O$

2. Lengkapi persamaan ionik:

$CaO + 2H^+ + \garis bawah(2Cl^-) = Ca^(2+) + \garis bawah(2Cl^-) + H_2O$

Jumlah koefisiennya adalah (1+2+2+1+2+1)=9.

3. Persamaan ionik yang disingkat:

$CaO + 2H^+ = Ca^(2+) + H_2O$

Koefisien totalnya adalah (1+2+1+1)=5.

4. Persamaan ion singkat menunjukkan bahwa ketika kalsium oksida berinteraksi dengan asam kuat ($H^+$), reaksinya hampir ireversibel, menghasilkan pembentukan garam kalsium yang larut dan zat yang mudah terdisosiasi (air)

Interaksi garam dengan asam. Tuliskan persamaan ion molekuler, singkat dan lengkap untuk interaksi kalium karbonat dan asam nitrat. Hitung koefisien total dalam bentuk lengkap dan disingkat.

Larutan

1. Persamaan molekul:

$K_2CO_3 + 2HNO_3 = 2KNO_3 + CO_2\panah ke atas + H_2O$

2. Lengkapi persamaan ionik:

$\garis bawah(2K^+) + CO_3^(2-) + 2H^+ + \garis bawah(2NO_3^-) = \garis bawah(2K^+) + \garis bawah(2NO_3^-) + CO_2\panah atas + H_2O$

Jumlah koefisiennya adalah (2+1+2+2+2+2+1+1)=13.

3. Persamaan ionik singkat:

$ CO_3^(2-) + 2H^+ = CO_2\panah ke atas + H_2O$

Jumlah koefisiennya adalah (1+2+1+1)=5.

4. Persamaan ion singkat menunjukkan bahwa ketika karbonat larut (logam alkali) berinteraksi dengan asam kuat ($H^+$), reaksinya hampir ireversibel, sehingga selalu terbentuk karbon dioksida ($CO_2\uparrow$) dan a zat yang sulit berdisosiasi (air)

Reaksi pertukaran ion adalah reaksi dalam larutan air antara elektrolit yang terjadi tanpa perubahan bilangan oksidasi unsur-unsur pembentuknya.

Kondisi yang diperlukan untuk reaksi antara elektrolit (garam, asam dan basa) adalah pembentukan zat yang sedikit terdisosiasi (air, asam lemah, amonium hidroksida), endapan atau gas.

Mari kita perhatikan reaksi yang menghasilkan pembentukan air. Reaksi tersebut mencakup semua reaksi antara asam dan basa apa pun. Misalnya reaksi asam nitrat dengan kalium hidroksida:

HNO 3 + KOH = KNO 3 + H 2 O (1)

Bahan awal, mis. asam nitrat dan kalium hidroksida, serta salah satu produknya yaitu kalium nitrat merupakan elektrolit kuat yaitu. dalam larutan air mereka ada hampir secara eksklusif dalam bentuk ion. Air yang dihasilkan termasuk dalam elektrolit lemah, yaitu praktis tidak terurai menjadi ion. Dengan demikian, persamaan di atas dapat ditulis ulang dengan lebih akurat dengan menunjukkan keadaan sebenarnya zat dalam larutan air, yaitu. dalam bentuk ion:

H + + NO 3 − + K + + OH ‑ = K + + NO 3 − + H 2 O (2)

Seperti dapat dilihat dari persamaan (2), sebelum dan sesudah reaksi, ion NO 3 − dan K + terdapat dalam larutan. Dengan kata lain, pada dasarnya ion nitrat dan ion kalium tidak ikut serta dalam reaksi sama sekali. Reaksi terjadi hanya karena penggabungan partikel H+ dan OH− menjadi molekul air. Jadi, dengan melakukan reduksi aljabar ion identik pada persamaan (2):

H + + NO 3 − + K + + OH ‑ = K + + NO 3 − + H 2 O

kita akan mendapatkan:

H + + OH ‑ = H 2 O (3)

Persamaan bentuk (3) disebut persamaan ionik yang disingkat, ketik (2) - persamaan ionik lengkap, dan ketik (1) - persamaan reaksi molekul.

Faktanya, persamaan ion suatu reaksi secara maksimal mencerminkan esensinya, tepatnya apa yang memungkinkan terjadinya reaksi tersebut. Perlu dicatat bahwa banyak reaksi berbeda dapat berhubungan dengan satu persamaan ionik yang disingkat. Memang, jika kita mengambil, misalnya, bukan asam nitrat, tetapi asam klorida, dan sebagai pengganti kalium hidroksida kita menggunakan, katakanlah, barium hidroksida, kita memiliki persamaan reaksi molekuler berikut:

2HCl+ Ba(OH) 2 = BaCl 2 + 2H 2 O

Asam klorida, barium hidroksida, dan barium klorida merupakan elektrolit kuat, sehingga terdapat dalam larutan terutama dalam bentuk ion. Air, sebagaimana dibahas di atas, merupakan elektrolit lemah, artinya air terdapat dalam larutan hampir hanya dalam bentuk molekul. Dengan demikian, persamaan ion lengkap Reaksi ini akan terlihat seperti ini:

2H + + 2Cl − + Ba 2+ + 2OH − = Ba 2+ + 2Cl − + 2H 2 O

Mari hilangkan ion-ion yang sama di kiri dan kanan dan dapatkan:

2H + + 2OH − = 2H 2 O

Membagi ruas kiri dan kanan dengan 2, kita peroleh:

H + + OH − = H 2 O,

Diterima persamaan ionik yang disingkat sepenuhnya bertepatan dengan persamaan ionik yang disingkat untuk interaksi asam nitrat dan kalium hidroksida.

Saat menyusun persamaan ion dalam bentuk ion, tuliskan rumusnya saja:

1) asam kuat (HCl, HBr, HI, H 2 SO 4, HNO 3, HClO 4) (daftar asam kuat harus dipelajari!)

2) basa kuat (hidroksida alkali (ALM) dan logam alkali tanah (ALM))

3) garam larut

Rumusnya ditulis dalam bentuk molekul:

1) Air H 2 O

2) Asam lemah (H 2 S, H 2 CO 3, HF, HCN, CH 3 COOH (dan lain-lain, hampir semuanya organik)).

3) Basa lemah (NH 4 OH dan hampir semua logam hidroksida kecuali logam alkali dan logam alkali.

4) Garam yang sedikit larut (↓) (“M” atau “H” dalam tabel kelarutan).

5) Oksida (dan zat lain yang bukan elektrolit).

Mari kita coba menuliskan persamaan antara besi (III) hidroksida dan asam sulfat. Dalam bentuk molekul, persamaan interaksinya ditulis sebagai berikut:

2Fe(OH) 3 + 3H 2 SO 4 = Fe 2 (SO 4) 3 + 6H 2 O

Besi (III) hidroksida sesuai dengan sebutan “H” dalam tabel kelarutan, yang memberitahu kita tentang ketidaklarutannya, yaitu. dalam persamaan ionik harus ditulis seluruhnya, yaitu sebagai Fe(OH)3 . Asam sulfat larut dan termasuk dalam elektrolit kuat, yaitu berada dalam larutan terutama dalam keadaan terdisosiasi. Besi(III) sulfat, seperti hampir semua garam lainnya, merupakan elektrolit kuat, dan karena larut dalam air, maka harus ditulis sebagai ion dalam persamaan ionik. Dengan mempertimbangkan semua hal di atas, kita memperoleh persamaan ion lengkap dengan bentuk berikut:

2Fe(OH) 3 + 6H + + 3SO 4 2- = 2Fe 3+ + 3SO 4 2- + 6H 2 O

Dengan mereduksi ion sulfat di kiri dan kanan, diperoleh:

2Fe(OH) 3 + 6H + = 2Fe 3+ + 6H 2 O

Membagi kedua ruas persamaan dengan 2 kita mendapatkan persamaan ionik yang disingkat:

Fe(OH) 3 + 3H + = Fe 3+ + 3H 2 O

Sekarang mari kita lihat reaksi pertukaran ion yang menghasilkan endapan. Misalnya, interaksi dua garam larut:

Ketiga garam - natrium karbonat, kalsium klorida, natrium klorida, dan kalsium karbonat (ya, itu juga) - adalah elektrolit kuat dan semuanya kecuali kalsium karbonat larut dalam air, mis. terlibat dalam reaksi ini dalam bentuk ion:

2Na + + CO 3 2- + Ca 2+ + 2Cl − = CaCO 3 ↓+ 2Na + + 2Cl −

Dengan menghilangkan ion-ion yang sama di kiri dan kanan persamaan ini, kita mendapatkan persamaan ionik yang disingkat:

CO 3 2- + Ca 2+ = CaCO 3 ↓

Persamaan terakhir mencerminkan alasan interaksi larutan natrium karbonat dan kalsium klorida. Ion kalsium dan ion karbonat bergabung menjadi molekul kalsium karbonat netral, yang bila digabungkan satu sama lain, menghasilkan kristal kecil endapan CaCO 3 berstruktur ionik.

Catatan penting untuk lulus Ujian Negara Terpadu Kimia

Agar reaksi garam1 dengan garam2 dapat berlangsung, selain persyaratan dasar terjadinya reaksi ionik (gas, sedimen atau air dalam produk reaksi), reaksi tersebut tunduk pada persyaratan lain - garam awal harus larut. Artinya, misalnya,

CuS + Fe(NO 3) 2 ≠ FeS + Cu(NO 3) 2

reaksi tidak berlangsung, meskipun FeS berpotensi menghasilkan endapan, karena tidak larut. Alasan mengapa reaksi tidak berlangsung adalah karena tidak larutnya salah satu garam awal (CuS).

Tapi, misalnya,

Na 2 CO 3 + CaCl 2 = CaCO 3 ↓+ 2NaCl

terjadi karena kalsium karbonat tidak larut dan garam awal larut.

Hal yang sama berlaku untuk interaksi garam dengan basa. Selain syarat dasar terjadinya reaksi pertukaran ion, agar suatu garam dapat bereaksi dengan basa diperlukan kelarutan keduanya. Dengan demikian:

Cu(OH) 2 + Na 2 S – tidak bocor,

Karena Cu(OH)2 tidak larut, meskipun produk potensial CuS berupa endapan.

Namun reaksi antara NaOH dan Cu(NO 3) 2 berlangsung, sehingga kedua zat awal tersebut larut dan menghasilkan endapan Cu(OH) 2:

2NaOH + Cu(NO 3) 2 = Cu(OH) 2 ↓+ 2NaNO 3

Perhatian! Persyaratan kelarutan zat awal tidak boleh diperluas melebihi reaksi garam1 + garam2 dan garam + basa.

Misalnya, dengan asam, persyaratan ini tidak diperlukan. Secara khusus, semua asam yang larut bereaksi baik dengan semua karbonat, termasuk yang tidak larut.

Dengan kata lain:

1) Garam1 + garam2 - reaksi terjadi jika garam asli larut, tetapi terdapat endapan pada produk

2) Garam + logam hidroksida - reaksi terjadi jika zat awal larut dan terdapat endapan atau amonium hidroksida dalam produk.

Mari kita perhatikan kondisi ketiga terjadinya reaksi pertukaran ion - pembentukan gas. Sebenarnya, hanya sebagai hasil pertukaran ion, pembentukan gas hanya mungkin terjadi dalam kasus yang jarang terjadi, misalnya, selama pembentukan gas hidrogen sulfida:

K 2 S + 2HBr = 2KBr + H 2 S

Dalam kebanyakan kasus lain, gas terbentuk sebagai hasil penguraian salah satu produk reaksi pertukaran ion. Misalnya, Anda perlu mengetahui dengan pasti sebagai bagian dari Unified State Examination bahwa dengan terbentuknya gas, karena ketidakstabilan, produk-produk seperti H 2 CO 3, NH 4 OH dan H 2 SO 3 terurai:

H 2 CO 3 = H 2 O + CO 2

NH 4 OH = H 2 O + NH 3

H 2 JADI 3 = H 2 O + JADI 2

Dengan kata lain, jika pertukaran ion menghasilkan asam karbonat, amonium hidroksida, atau asam sulfat, reaksi pertukaran ion berlangsung karena pembentukan produk gas:

Mari kita tuliskan persamaan ionik untuk semua reaksi di atas yang mengarah pada pembentukan gas. 1) Untuk reaksi:

K 2 S + 2HBr = 2KBr + H 2 S

Kalium sulfida dan kalium bromida akan ditulis dalam bentuk ionik, karena adalah garam larut, serta asam hidrobromat, karena mengacu pada asam kuat. Hidrogen sulfida, sebagai gas yang sukar larut dan sulit terdisosiasi menjadi ion, akan ditulis dalam bentuk molekul:

2K + + S 2- + 2H + + 2Br — = 2K + + 2Br — + H 2 S

Dengan mereduksi ion identik kita memperoleh:

S 2- + 2H + = H 2 S

2) Untuk persamaan:

Na 2 CO 3 + H 2 SO 4 = Na 2 SO 4 + H 2 O + CO 2

Dalam bentuk ionik, Na 2 CO 3, Na 2 SO 4 akan ditulis sebagai garam yang sangat larut dan H 2 SO 4 sebagai asam kuat. Air adalah zat yang sulit terdisosiasi, dan CO 2 sama sekali bukan elektrolit, sehingga rumusnya akan ditulis dalam bentuk molekul:

2Na + + CO 3 2- + 2H + + SO 4 2- = 2Na + + SO 4 2 + H 2 O + CO 2

CO 3 2- + 2H + = H 2 O + CO 2

3) untuk persamaan:

NH 4 NO 3 + KOH = KNO 3 + H 2 O + NH 3

Molekul air dan amonia akan ditulis seluruhnya, dan NH 4 NO 3, KNO 3 dan KOH akan ditulis dalam bentuk ionik, karena semua nitrat adalah garam yang sangat larut, dan KOH adalah logam alkali hidroksida, mis. dasar yang kuat:

NH 4 + + NO 3 − + K + + OH − = K + + NO 3 − + H 2 O + NH 3

NH 4 + + OH − = H 2 O + NH 3

Untuk persamaannya:

Na 2 SO 3 + 2HCl = 2NaCl + H 2 O + SO 2

Persamaan lengkap dan singkatnya akan terlihat seperti:

2Na + + SO 3 2- + 2H + + 2Cl − = 2Na + + 2Cl − + H 2 O + SO 2

Pendidikan umum dasar

Jalur UMK V.V.Lunin. Kimia (8-9)

Persamaan ionik

Persamaan ionik merupakan bagian integral dari ilmu kimia yang kompleks dan menarik. Persamaan tersebut memungkinkan Anda melihat dengan jelas ion mana yang mengalami transformasi kimia. Zat yang mengalami disosiasi elektrolitik dicatat sebagai ion. Mari kita lihat sejarah permasalahan, algoritma pembuatan persamaan ion, dan contoh permasalahan.

SEJARAH MASALAH

Bahkan para alkemis kuno, yang melakukan reaksi kimia sederhana untuk mencari batu bertuah dan mencatat hasil penelitiannya dalam buku tebal, menggunakan tanda-tanda tertentu untuk zat kimia. Setiap ilmuwan memiliki sistemnya sendiri, yang tidak mengherankan: setiap orang ingin melindungi pengetahuan rahasia mereka dari intrik orang-orang yang iri dan pesaing. Dan baru pada abad ke-8 muncul sebutan umum untuk beberapa elemen.

Pada tahun 1615, Jean Begun, dalam bukunya “Elements of Chemistry,” yang dianggap sebagai salah satu buku teks pertama di bagian ilmu pengetahuan alam ini, mengusulkan penggunaan simbol untuk menulis persamaan kimia. Baru pada tahun 1814 ahli kimia Swedia Jons Jakob Berzelius menciptakan sistem simbol kimia berdasarkan satu atau dua huruf pertama nama latin suatu unsur, serupa dengan yang dipelajari siswa di kelas.

Di kelas delapan (paragraf 12, buku teks “Kimia. Kelas 8” diedit oleh V.V. Eremin), anak-anak belajar menyusun persamaan reaksi molekuler, di mana reagen dan produk reaksi disajikan dalam bentuk molekul.

Namun, ini adalah pandangan transformasi kimia yang disederhanakan. Dan para ilmuwan sudah memikirkan hal ini pada abad ke-18.

Dari hasil eksperimennya, Arrhenius menemukan bahwa larutan beberapa zat dapat menghantarkan arus listrik. Dan ia membuktikan bahwa zat yang mempunyai daya hantar listrik berada dalam larutan dalam bentuk ion: kation bermuatan positif dan anion bermuatan negatif. Dan partikel bermuatan inilah yang bereaksi.

APA ITU PERSAMAAN IONIK

Persamaan reaksi ionik- ini adalah persamaan kimia di mana reaktan dan produk reaksi ditetapkan sebagai ion terdisosiasi. Persamaan jenis ini cocok untuk menulis reaksi substitusi dan pertukaran kimia dalam larutan.

Persamaan ionik- merupakan bagian integral dari ilmu kimia yang kompleks dan menarik. Persamaan tersebut memungkinkan Anda melihat dengan jelas ion mana yang mengalami transformasi kimia. Zat yang mengalami disosiasi elektrolitik ditulis dalam bentuk ion (topik dibahas secara rinci dalam paragraf 10, buku teks “Kimia. Kelas 9” diedit oleh V.V. Eremin). Gas, zat yang mengendap, dan elektrolit lemah yang praktis tidak terdisosiasi dicatat dalam bentuk molekul. Gas ditandai dengan panah ke atas (), zat yang mengendap ditandai dengan panah ke bawah (↓).

Buku teks ini ditulis oleh guru Fakultas Kimia Universitas Negeri Moskow. M.V. Lomonosov. Ciri khas buku ini adalah kesederhanaan dan kejelasan penyajian materi, tingkat keilmuan yang tinggi, ilustrasi yang banyak, eksperimen dan eksperimen yang menghibur, sehingga memungkinkan untuk digunakan di kelas dan sekolah dengan kajian mendalam tentang mata pelajaran ilmu pengetahuan alam.

FITUR PERSAMAAN IONIK

1. Reaksi pertukaran ion, tidak seperti reaksi redoks, terjadi tanpa mengganggu valensi zat yang mengalami transformasi kimia.

- reaksi redoks

Reaksi pertukaran ion

2. Reaksi antar ion terjadi dalam kondisi terbentuk endapan yang sukar larut selama reaksi, gas yang mudah menguap dilepaskan, atau terbentuk elektrolit lemah.

Tuang 1 ml larutan natrium karbonat ke dalam tabung reaksi dan tambahkan beberapa tetes asam klorida dengan hati-hati ke dalamnya.

Apa yang terjadi?

Buatlah persamaan reaksi, tulis persamaan ionik lengkap dan disingkat.

#ADVERTISING_INSERT#