1. Inti bismut mengalami peluruhan beta, dan terbentuklah unsur X. Unsur ini dapat disebut sebagai... 2. Berapakah nomor atomnya

tabel periodik mempunyai unsur yang terbentuk dari peluruhan beta suatu unsur dengan nomor atom Z?

3. Akibat peluruhan alfa, terjadi perubahan....

Akibat peluruhan beta, terjadi perubahan...

Diketahui bahwa pecahan inti uranium adalah inti atom dari berbagai unsur kimia dari tabel tengah D.I. Misalnya, salah satu

Reaksi yang mungkin terjadi dapat ditulis dalam bentuk: 92U + 0n1 56Ва + X + 2 * 0n Dengan menggunakan hukum kekekalan muatan dan tabel periodik, tentukan jenis unsurnya. mohon solusinya :)

1. Berapakah gaya tarik menarik dua buah kapal bermassa 10.000 ton yang terletak pada jarak 1 km satu sama lain?

A.6,67 mikron; B.6,67mN; V.6.67N; G.6.67MN.

2.Empat anak laki-laki sedang mengikuti lomba tarik tambang. Tali ditarik ke kiri oleh dua anak laki-laki dengan gaya masing-masing 530N dan 540N, dan ke kanan oleh dua anak laki-laki dengan gaya masing-masing 560N dan 520N. Ke arah manakah dan dengan gaya berapa tali akan ditarik?

A. Ke kanan, paksa 10N; B. Ke kiri, paksa 10N; B. Ke kiri, gaya 20N; D. Persahabatan akan menang.

3. Nomor atom aluminium pada tabel periodik adalah 13 dan nomor massa 27. Berapa jumlah elektron yang mengelilingi inti atom aluminium?

A.27; B.13; V.40; G.14.

4. Bergerak dengan kecepatan awal 54 km/jam, mobil menempuh jarak 155 m dalam waktu 10 s. Dengan percepatan berapa mobil tersebut bergerak dan berapa kecepatan yang diperolehnya pada akhir perjalanan?

5. Berapa kuat arus pada penghantar baja dengan panjang 12 m dan penampang 4 mm2 yang diberi tegangan 72 mV? (resistivitas baja 0,12 Ohm mm2/m)

1) perhatikan jumlah elektron yang dapat ditampung pada sublevel s kulit elektron atom A) 2 B) 6 B) 3 D) 8 2) Perhatikan bentuk orbital p: A) bola

C) angka delapan tiga dimensi B) elips D) toroid 3) Tandai nama famili zat sederhana yang membentuk unsur-unsur subkelompok utama golongan ketujuh Tabel Periodik A) gas inert B) Logam alkali C) Halida D) logam alkali tanah 4) Garis bawahi lambang unsur logam dengan satu garis , yang merupakan bagian dari subkelompok utama, dan dua garis adalah unsur logam dari subkelompok sekunder: Na, S, Cu, Br, Pb, Ba, Fe, Si, Au. 5) Hubungkan dengan garis nama unsur kimia dan jumlah elektron pada tingkat elektron terluar atomnya: Klorin 1 Silikon 7 Sesium 4 6) tentukan jumlah proton, elektron, dan neutron dalam atom, Ciri-ciri 7) Tuliskan nama unsur kimia yang sesuai dengan konfigurasi elektronnya: (SKIP ) 8) Gambarkan sebaran elektron pada kulit elektron atom karbon dan belerang. 9) Buatlah persamaan reaksi interaksi oksida belerang yang lebih tinggi dengan zat-zat ini A) ___PbO + _________ --> _____________ B) ____KOH + __________ ---> ___________ C) _____Mg(OH)2 + _______ --> ___________ D) _____Zno + ___________ - -> ______________ 10) Bilangan urut unsur A dan B berturut-turut N dan N +2, Jika unsur kimia A adalah halogen yang paling ringan, maka unsur kimia apakah yang termasuk dalam B? Tentukan nomor urutnya dalam tabel periodik. 11) Suatu zat sederhana bermassa 2,75 G yang dibentuk oleh suatu unsur dengan konfigurasi elektron 1s22S22p1 (Setelah 1s dan 2s ada yang kecil, setelah p ada yang kecil) direaksikan dengan zat sederhana yang dibentuk oleh unsur yang inti atomnya mempunyai tiga proton lebih banyak daripada unsur di atas, hitunglah massa produk reaksinya. ITULAH SAJA Saya akan sangat berterima kasih jika Anda membantu saya mengerjakan tugas dengan benar.

Ciri-ciri umum hidrogen sebagai suatu unsur

Simbol kimia – N

Massa atom relatif – 1,008

Dalam senyawa, hidrogen bersifat monovalen, bilangan oksidasi pada senyawa dengan nonlogam adalah +1, dalam senyawa dengan logam adalah –1.

Hidrogen sebagai suatu zat

Rumus kimia – H2

Berat molekul relatif – 2,016

Metode untuk memproduksi hidrogen:

Dalam kondisi laboratorium Hidrogen diproduksi melalui beberapa cara:

· Aksi asam (sulfat, klorida) pada beberapa logam, khususnya seng dan besi;

· Aksi larutan alkali pada logam aluminium;

· Perpindahan logam aktif (Na, Ca, dll) dari air.

Di industri Jenis bahan baku utama untuk produksi hidrogen adalah gas alam dan kilang. Di Uni Soviet, hidrogen diproduksi dalam skala kecil dengan metode oksidasi parsial metana pada suhu 850 - 900 ° C dengan adanya katalis - nikel yang diendapkan pada aluminium oksida:

2CH 4 + O 2 → 2CO + 4H 2 + 71,4 kJ

Hidrogen dapat dipisahkan dari karbon monoksida (II) melalui oksidasi dengan uap air pada suhu 200 – 250°C dan dengan adanya katalis:

CO + H 2 O ↔ H 2 + CO 2 + 42 kJ

Di tempat-tempat dengan energi listrik yang murah, hidrogen diperoleh melalui elektrolisis air, yang ditambahkan beberapa elektrolit, biasanya alkali atau asam, untuk meningkatkan konduktivitas listriknya.

Sifat fisik hidrogen:

• Non-logam
• Tidak berwarna, ringan (14,5 kali lebih ringan dari udara), gas sulit dicairkan
• Sangat sedikit larut dalam air, lebih baik dalam pelarut organik
• Tingkat difusi tertinggi di antara zat gas - molekul hidrogen menyebar lebih cepat daripada zat lain di lingkungan zat lain
• Titik leleh -259,2°C, titik didih -252,9°C.

Sifat kimia hidrogen:

Pada suhu kamar, hidrogen kurang aktif dan hanya bereaksi dengan fluor, dan dalam cahaya - dengan klorin. Dalam campuran dengan oksigen dan udara, hidrogen dengan kandungan lebih dari 4,5% membentuk campuran yang mudah meledak (“gas eksplosif”). Ledakan bisa terjadi bahkan dari percikan api kecil.

1. Hidrogen bergabung dengan oksigen

2H 2 + O 2 → 2H 2 O

2. Hidrogen bereaksi dengan oksida beberapa logam(saat dipanaskan)

H 2 + CuO → H 2 O + Cu

3. Hidrogen bergabung dengan beberapa nonlogam dan logam aktif

H 2 + Cl 2 → 2HCl

H 2 + S → H 2 S

H 2 + 2Na → 2NaH

Penerapan hidrogen:

Hidrogen dalam jumlah besar digunakan untuk mensintesis amonia, yang selanjutnya digunakan untuk memproduksi pupuk, asam nitrat, dan sebagai bahan kerja dalam mesin pendingin. Banyak hidrogen dihabiskan untuk produksi kimia penting seperti produksi asam klorida sintetik, konversi lemak nabati cair menjadi padat, konversi batubara kualitas rendah menjadi bahan bakar cair, produksi metil alkohol dari karbon (II) monoksida, dll. Dalam metalurgi, digunakan untuk memproduksi logam seperti molibdenum dan tungsten dengan mereduksi oksidanya.

Sumber

1. Barkov, S. A. Subkelompok halogen dan mangan. Unsur golongan VII tabel periodik D. I. Mendeleev. Panduan untuk siswa / S. A. Barkov // M.: Education, 1976.

2. Kuznetsova, N. E. Kimia: kelas 8. Buku teks untuk siswa lembaga pendidikan umum / N. E. Kuznetsova, I. M. Titova, N. N. Gara, A. Yu.

3. Leenson, I. A. Panduan unsur kimia. Terbuat dari apakah alam semesta? / I. A. Leenson // M.: AST, 2014. – 168 hal.: sakit.

4. Lidin, R. A. Sifat kimia zat anorganik / R. A. Lidin, V. A. Molochko, L. L. Andreeva // M.: Kimia, 2000.

5. Rudzitis, G.E. Kimia. Buku teks untuk kelas 7 – 11 sekolah menengah sore (shift). Bagian 1 // G.E. Rudzitis, F.G. Feldman // M.: Prosveshchenie, 1985.

• Sebutan - H (Hidrogen);
• Nama Latin - Hidrogenium;
• Periode - I;
• Grup - 1 (Ia);
• Massa atom - 1,00794;
• Nomor atom - 1;
• Jari-jari atom = 53 sore;
• Jari-jari kovalen = 32 siang;
• Distribusi elektron - 1s 1;
• suhu leleh = -259,14°C;
• titik didih = -252,87°C;
• Keelektronegatifan (menurut Pauling/menurut Alpred dan Rochow) = 2,02/-;
• Keadaan oksidasi: +1; 0; -1;
• Massa jenis (jumlah) = 0,0000899 g/cm 3 ;
• Volume molar = 14,1 cm 3 /mol.

Senyawa biner hidrogen dengan oksigen:

Hidrogen (“melahirkan air”) ditemukan oleh ilmuwan Inggris G. Cavendish pada tahun 1766. Ini adalah unsur paling sederhana di alam - atom hidrogen memiliki inti dan satu elektron, yang mungkin menjadi alasan mengapa hidrogen adalah unsur paling melimpah di Alam Semesta (menyumbang lebih dari setengah massa sebagian besar bintang).

Mengenai hidrogen kita dapat mengatakan bahwa “spoolnya kecil, tapi mahal.” Meskipun “kesederhanaannya”, hidrogen menyediakan energi bagi semua makhluk hidup di Bumi - reaksi termonuklir berkelanjutan terjadi di Matahari, di mana satu atom helium terbentuk dari empat atom hidrogen, proses ini disertai dengan pelepasan sejumlah besar energi. (untuk lebih jelasnya, lihat Fusi nuklir).

Di kerak bumi, fraksi massa hidrogen hanya 0,15%. Sementara itu, sebagian besar (95%) dari semua zat kimia yang dikenal di Bumi mengandung satu atau lebih atom hidrogen.

Dalam senyawa dengan non-logam (HCl, H 2 O, CH 4 ...), hidrogen melepaskan satu-satunya elektronnya ke unsur yang lebih elektronegatif, menunjukkan bilangan oksidasi +1 (lebih sering), hanya membentuk ikatan kovalen (lihat Kovalen menjalin kedekatan).

Dalam senyawa dengan logam (NaH, CaH 2 ...), hidrogen, sebaliknya, menerima elektron lain ke dalam orbital s satu-satunya, sehingga mencoba melengkapi lapisan elektroniknya, menunjukkan bilangan oksidasi -1 (lebih jarang), sering kali membentuk ikatan ionik (lihat ikatan ionik), karena perbedaan keelektronegatifan atom hidrogen dan atom logam bisa sangat besar.

jam 2

Dalam bentuk gas, hidrogen ada dalam bentuk molekul diatomik, membentuk ikatan kovalen nonpolar.

Molekul hidrogen memiliki:

• mobilitas yang luar biasa;
• kekuatan besar;
• polarisasi rendah;
• ukuran kecil dan berat.

Sifat gas hidrogen:

• gas paling ringan di alam, tidak berwarna dan tidak berbau;
• sulit larut dalam air dan pelarut organik;
• larut dalam jumlah kecil dalam logam cair dan padat (terutama platina dan paladium);
• sulit untuk dicairkan (karena polarisasinya rendah);
• memiliki konduktivitas termal tertinggi dari semua gas yang diketahui;
• ketika dipanaskan, ia bereaksi dengan banyak non-logam, menunjukkan sifat-sifat zat pereduksi;
• pada suhu kamar bereaksi dengan fluor (terjadi ledakan): H 2 + F 2 = 2HF;
• bereaksi dengan logam membentuk hidrida, menunjukkan sifat pengoksidasi: H 2 + Ca = CaH 2 ;

Dalam senyawa, hidrogen menunjukkan sifat pereduksinya jauh lebih kuat daripada sifat pengoksidasinya. Hidrogen adalah zat pereduksi paling kuat setelah batu bara, aluminium, dan kalsium. Sifat pereduksi hidrogen banyak digunakan dalam industri untuk memperoleh logam dan nonlogam (zat sederhana) dari oksida dan gallida.

Fe 2 O 3 + 3H 2 = 2Fe + 3H 2 O

Reaksi hidrogen dengan zat sederhana

Hidrogen menerima elektron, memainkan perannya agen pereduksi, dalam reaksi:

• Dengan oksigen(ketika dinyalakan atau dengan adanya katalis), dengan perbandingan 2:1 (hidrogen:oksigen) terbentuk gas peledak yang dapat meledak: 2H 2 0 +O 2 = 2H 2 +1 O+572 kJ
• Dengan abu-abu(bila dipanaskan hingga 150°C-300°C): H 2 0 +S ↔ H 2 +1 S
• Dengan klorin(bila dinyalakan atau disinari dengan sinar UV): H 2 0 +Cl 2 = 2H +1 Cl
• Dengan fluor: H 2 0 +F 2 = 2H +1 F
• Dengan nitrogen(bila dipanaskan dengan adanya katalis atau pada tekanan tinggi): 3H 2 0 +N 2 ↔ 2NH 3 +1

Hidrogen menyumbangkan elektron, memainkan peran zat pengoksidasi, dalam reaksi dengan bersifat basa Dan alkali tanah logam dengan pembentukan hidrida logam - senyawa ionik seperti garam yang mengandung ion hidrida H - ini adalah zat kristal putih yang tidak stabil.

Ca+H 2 = CaH 2 -1 2Na+H 2 0 = 2NaH -1

Hidrogen biasanya tidak menunjukkan bilangan oksidasi -1. Ketika bereaksi dengan air, hidrida terurai, mereduksi air menjadi hidrogen. Reaksi kalsium hidrida dengan air adalah sebagai berikut:

CaH 2 -1 +2H 2 +1 0 = 2H 2 0 +Ca(OH) 2

Reaksi hidrogen dengan zat kompleks

• pada suhu tinggi, hidrogen mereduksi banyak oksida logam: ZnO+H 2 = Zn+H 2 O
• metil alkohol diperoleh melalui reaksi hidrogen dengan karbon monoksida (II): 2H 2 +CO → CH 3 OH
• Dalam reaksi hidrogenasi, hidrogen bereaksi dengan banyak zat organik.

Persamaan reaksi kimia hidrogen dan senyawanya dibahas lebih rinci pada halaman “Hidrogen dan senyawanya - persamaan reaksi kimia yang melibatkan hidrogen”.

Penerapan hidrogen

• dalam energi nuklir, isotop hidrogen digunakan - deuterium dan tritium;
• dalam industri kimia, hidrogen digunakan untuk sintesis banyak zat organik, amonia, hidrogen klorida;
• dalam industri makanan, hidrogen digunakan dalam produksi lemak padat melalui hidrogenasi minyak nabati;
• untuk pengelasan dan pemotongan logam, digunakan suhu pembakaran hidrogen dalam oksigen yang tinggi (2600°C);
• dalam produksi beberapa logam, hidrogen digunakan sebagai zat pereduksi (lihat di atas);
• karena hidrogen adalah gas ringan, ia digunakan dalam aeronautika sebagai pengisi balon, aerostat, dan kapal udara;
• Hidrogen digunakan sebagai bahan bakar yang dicampur dengan CO.

Baru-baru ini, para ilmuwan menaruh banyak perhatian pada pencarian sumber energi alternatif terbarukan. Salah satu bidang yang menjanjikan adalah energi “hidrogen”, yang menggunakan hidrogen sebagai bahan bakar, yang produk pembakarannya adalah air biasa.

Metode untuk memproduksi hidrogen

Metode industri untuk memproduksi hidrogen:

• konversi metana (reduksi katalitik uap air) dengan uap air pada suhu tinggi (800°C) pada katalis nikel: CH 4 + 2H 2 O = 4H 2 + CO 2 ;
• konversi karbon monoksida dengan uap air (t=500°C) pada katalis Fe 2 O 3: CO + H 2 O = CO 2 + H 2 ;
• dekomposisi termal metana: CH 4 = C + 2H 2;
• gasifikasi bahan bakar padat (t=1000°C): C + H 2 O = CO + H 2 ;
• elektrolisis air (metode yang sangat mahal yang menghasilkan hidrogen sangat murni): 2H 2 O → 2H 2 + O 2.

Metode laboratorium untuk memproduksi hidrogen:

• aksi pada logam (biasanya seng) dengan asam klorida atau asam sulfat encer: Zn + 2HCl = ZCl 2 + H 2 ; Zn + H 2 JADI 4 = ZnSO 4 + H 2;
• interaksi uap air dengan serbuk besi panas: 4H 2 O + 3Fe = Fe 3 O 4 + 4H 2.

Hidrogen adalah gas paling ringan, 14,5 kali lebih ringan dari udara. Jelasnya, semakin kecil massa molekul, semakin tinggi kecepatannya pada suhu yang sama. Sebagai molekul paling ringan, molekul hidrogen bergerak lebih cepat daripada molekul gas lainnya sehingga dapat mentransfer panas lebih cepat dari satu benda ke benda lain. Oleh karena itu hidrogen memiliki konduktivitas termal tertinggi di antara zat gas. Konduktivitas termalnya kira-kira tujuh kali lebih tinggi daripada konduktivitas termal udara.

Molekul hidrogen bersifat diatomik - H2. Dalam kondisi normal, gas ini tidak berwarna, tidak berbau, dan tidak berasa. Massa jenis 0,08987 g/l (no.), titik didih −252,76 °C, kalor jenis pembakaran 120,9·106 J/kg, sedikit larut dalam air - 18,8 ml/l.

Hidrogen sangat larut dalam banyak logam (Ni, Pt, Pd, dll.), terutama dalam paladium (850 volume H2 per 1 volume Pd). Kelarutan hidrogen dalam logam berkaitan dengan kemampuannya untuk berdifusi melalui logam; Difusi melalui paduan karbon (misalnya baja) terkadang disertai dengan penghancuran paduan tersebut karena interaksi hidrogen dengan karbon (disebut dekarbonisasi). Praktis tidak larut dalam perak.

Hidrogen cair berada dalam kisaran suhu yang sangat sempit mulai dari −252,76 hingga −259,2 °C. Ini adalah cairan tak berwarna, sangat ringan (massa jenis pada −253 °C 0,0708 g/cm³) dan cair (viskositas pada −253 °C 13,8 cP). Parameter kritis hidrogen sangat rendah: suhu −240,2 °C dan tekanan 12,8 atm. Hal ini menjelaskan kesulitan dalam mencairkan hidrogen. Dalam keadaan cair, kesetimbangan hidrogen terdiri dari 99,79% para-H2, 0,21% orto-H2.

Hidrogen padat, titik leleh −259,2 °C, massa jenis 0,0807 g/cm³ (pada −262 °C) - massa seperti salju, kristal heksagonal, grup ruang P6/mmc, parameter sel a = 0,378 nm dan c = 0,6167 nm . Pada tekanan tinggi, hidrogen berubah menjadi bentuk logam.

Hidrogen molekuler ada dalam dua bentuk putaran (modifikasi) - dalam bentuk orto- dan parahidrogen. Pada molekul ortohidrogen o-H2 (mp. −259.10 °C, bp. −252.56 °C) putaran inti diarahkan secara identik (paralel), dan pada parahidrogen p-H2 (mp. −259 .32 °C, bp − 252.89 °C) - berlawanan satu sama lain (antiparalel). Campuran kesetimbangan o-H2 dan p-H2 pada suhu tertentu disebut kesetimbangan hidrogen e-H2.

Modifikasi hidrogen dapat dipisahkan dengan adsorpsi pada karbon aktif pada suhu nitrogen cair. Pada suhu yang sangat rendah, kesetimbangan antara ortohidrogen dan parahidrogen hampir sepenuhnya bergeser ke arah yang terakhir. Pada 80 K perbandingan bentuk kira-kira 1:1. Ketika dipanaskan, parahidrogen yang terdesorbsi diubah menjadi ortohidrogen hingga terbentuk campuran yang setimbang pada suhu kamar (orto-para: 75:25). Tanpa katalis, transformasi terjadi secara perlahan (dalam kondisi medium antarbintang - dengan waktu karakteristik hingga waktu kosmologis), yang memungkinkan untuk mempelajari sifat-sifat modifikasi individu.

Perkenalan

Hidrogen (Hudrogenium) ditemukan pada paruh pertama abad ke-16 oleh dokter dan naturalis Jerman Paracelsus. Pada tahun 1776, Cavendish (Inggris) menetapkan sifat-sifatnya dan menunjukkan perbedaannya dari gas lainnya. Hidrogen memiliki tiga isotop: protium NaH, deuterium IH atau D, tritium IH atau T. Nomor massanya adalah 1, 2 dan 3. Protium dan deuterium stabil, tritium bersifat radioaktif (waktu paruh 12,5 tahun). Dalam senyawa alam, deuterium dan protium rata-rata terkandung dengan perbandingan 1:6800 (berdasarkan jumlah atom). Tritium terdapat di alam dalam jumlah yang dapat diabaikan.

Inti atom hidrogen NaH mengandung satu proton. Inti deuterium dan tritium tidak hanya mencakup satu proton, tetapi juga satu atau dua neutron. Molekul hidrogen terdiri dari dua atom. Berikut beberapa sifat yang menjadi ciri atom dan molekul hidrogen:

Energi ionisasi atom, eV 13,60

Afinitas elektron atom, eV 0,75

Keelektronegatifan relatif 2.1

Jari-jari atom, nm 0,046

Jarak antar inti dalam suatu molekul, nm 0,0741

Entalpi standar disosiasi molekul pada 25°C 436.1

Hidrogen. Posisi hidrogen dalam tabel periodik D.I. Mendeleev

Pada akhir abad ke-18 dan awal abad ke-19, kimia memasuki periode penetapan hukum kuantitatif: pada tahun 1803 hukum perbandingan berganda dirumuskan (zat bereaksi satu sama lain dalam perbandingan berat yang merupakan kelipatan setara kimia), dan pada tahun 1814 tabel pertama dalam sejarah ilmu kimia diterbitkan berat atom relatif suatu unsur. Dalam tabel ini, hidrogen menempati urutan pertama, dan massa atom unsur lain dinyatakan dalam bilangan yang mendekati bilangan bulat.

Posisi khusus yang ditempati hidrogen sejak awal pasti menarik perhatian para ilmuwan, dan pada tahun 1841 para ahli kimia dapat membiasakan diri dengan teori William Prout, yang mengembangkan teori para filsuf Yunani Kuno tentang kesatuan alam. dunia dan mengemukakan bahwa semua unsur terbentuk dari hidrogen sebagai unsur yang paling ringan. Prout ditentang oleh J.Ya. Berzelius, yang baru saja menjelaskan berat atom: dari eksperimennya disimpulkan bahwa berat atom suatu unsur tidak berada dalam perbandingan bilangan bulat dengan berat atom hidrogen. Namun, para pendukung Prout keberatan, berat atom belum ditentukan secara tepat dan, sebagai contoh, mereka mengutip eksperimen Jean Stas, yang pada tahun 1840 mengoreksi berat atom karbon dari 11,26 (nilai ini ditetapkan oleh Berzelius) menjadi 12,0 .

Namun hipotesis menarik Prout harus ditinggalkan untuk sementara waktu: segera Stas yang sama, melalui penelitian yang cermat dan tidak diragukan lagi, menetapkan bahwa, misalnya, berat atom klor adalah 35,45, yaitu, ia tidak dapat dinyatakan sebagai a bilangan yang merupakan kelipatan berat atom hidrogen...

Namun pada tahun 1869, Dmitry Ivanovich Mendeleev membuat klasifikasi periodik unsur, mendasarkannya pada berat atom unsur sebagai karakteristik paling mendasarnya. Dan tentu saja, hidrogen menempati urutan pertama dalam sistem unsur.

Dengan ditemukannya hukum periodik, jelaslah bahwa unsur-unsur kimia membentuk suatu rangkaian tunggal, yang konstruksinya tunduk pada pola internal tertentu. Dan hal ini menghidupkan kembali hipotesis Prout, meskipun dalam bentuk yang sedikit dimodifikasi: pada tahun 1888, William Crookes menyatakan bahwa semua unsur, termasuk hidrogen, dibentuk oleh pemadatan beberapa materi primer, yang ia sebut protil. Dan karena protil, menurut Crookes, ternyata memiliki berat atom yang sangat kecil, maka munculnya berat atom pecahan dapat dimengerti.

Tapi inilah yang menarik. Mendeleev sendiri sangat tertarik dengan pertanyaan: mengapa tabel periodik harus dimulai dengan hidrogen? Apa yang menghalangi keberadaan unsur-unsur dengan berat atom kurang dari satu? Dan unsur tersebut pada tahun 1905, Mendeleev menyebut... “eter dunia”. Selain itu, ia menempatkannya pada golongan nol di atas helium dan menghitung berat atomnya - 0,000001! Gas inert dengan berat atom serendah itu, menurut Mendeleev, seharusnya dapat meresap ke mana-mana, dan getaran elastisnya dapat menjelaskan fenomena cahaya...

Sayangnya, prediksi ilmuwan hebat ini tidak menjadi kenyataan. Namun Mendeleev benar bahwa unsur-unsur tidak terbentuk dari partikel yang identik: kita sekarang tahu bahwa unsur-unsur terbentuk dari proton, neutron, dan elektron.

Tapi maafkan saya, seru Anda, karena proton adalah inti atom hidrogen. Jadi Prout memang benar? Ya, dia memang benar dalam caranya sendiri. Namun, bisa dikatakan, hal ini terlalu dini benar, karena pada saat itu hal tersebut tidak dapat benar-benar dikonfirmasi atau disangkal...

Namun hidrogen sendiri berperan penting dalam sejarah perkembangan pemikiran ilmiah. Pada tahun 1913, Niels Bohr merumuskan postulatnya yang terkenal, yang menjelaskan, berdasarkan mekanika kuantum, ciri-ciri struktural atom dan esensi internal hukum periodisitas. Dan teori Bohr diakui karena spektrum hidrogen yang dihitung berdasarkan spektrum tersebut sepenuhnya bertepatan dengan spektrum yang diamati.