Kristal.

Ada empat jenis ikatan kimia: ionik, kovalen, logam dan hidrogen.

ionik ikatan kimia

Ikatan kimia ionik adalah ikatan yang terbentuk karena tarikan elektrostatis kation terhadap anion.

Seperti yang Anda ketahui, konfigurasi elektron atom yang paling stabil adalah konfigurasi elektron terluar, seperti atom gas mulia, mengandung 8 elektron (atau untuk tingkat energi pertama - 2). Selama interaksi kimia, atom berusaha untuk memperoleh konfigurasi elektronik yang stabil dan seringkali mencapai hal ini baik sebagai akibat dari penambahan elektron valensi dari atom lain (proses reduksi), atau sebagai akibat dari sumbangan elektron valensinya (proses reduksi). proses oksidasi). Atom yang memperoleh elektron “asing” berubah menjadi ion negatif, atau anion. Atom yang menyumbangkan elektronnya menjadi ion positif, atau kation. Jelas bahwa gaya tarik-menarik elektrostatis muncul antara anion dan kation, yang akan membuat mereka berdekatan satu sama lain, sehingga mewujudkan ikatan kimia ionik.

Karena kation terutama membentuk atom logam, dan anion membentuk atom non-logam, maka masuk akal untuk menyimpulkan bahwa jenis ikatan ini merupakan karakteristik senyawa logam yang khas (elemen dari subkelompok utama golongan I dan II, kecuali magnesium dan berilium Be) dengan non-logam khas (elemen dari kelompok subkelompok utama VII). Contoh klasiknya adalah pembentukan logam alkali halida (fluorida, klorida, dll.). Misalnya, perhatikan skema pembentukan ikatan ionik dalam natrium klorida:

Dua ion bermuatan berlawanan yang diikat oleh gaya tarik menarik tidak kehilangan kemampuan untuk berinteraksi dengan ion bermuatan berlawanan, sehingga terbentuk senyawa dengan kisi kristal ionik. Senyawa ionik adalah zat padat, kuat, tahan api dengan titik leleh tinggi.

Larutan dan lelehan sebagian besar senyawa ionik adalah elektrolit. Jenis ikatan ini merupakan karakteristik hidroksida logam khas dan banyak garam dari asam yang mengandung oksigen. Namun, ketika ikatan ionik terbentuk, transfer elektron yang ideal (lengkap) tidak terjadi. Ikatan ionik adalah kasus ekstrim dari ikatan kovalen polar.

Dalam senyawa ionik, ion-ion disajikan seolah-olah dalam bentuk muatan listrik dengan simetri bola medan listrik, yang semakin berkurang seiring bertambahnya jarak dari Pusat muatan (ion) ke segala arah. Oleh karena itu, interaksi ion tidak bergantung pada arah, yaitu ikatan ionik, tidak seperti ikatan kovalen, bersifat non-arah.

Ikatan ionik juga terdapat pada garam amonium, yang tidak memiliki atom logam (perannya dimainkan oleh kation amonium).

Ikatan kimia kovalen

Ikatan kimia kovalen adalah ikatan yang terjadi antar atom akibat pembentukan pasangan elektron bersama.

Penjelasannya juga didasarkan pada gagasan bahwa atom unsur kimia memperoleh konfigurasi elektronik delapan elektron yang menguntungkan dan stabil secara energetik (untuk atom hidrogen, dua). Atom memperoleh konfigurasi ini bukan dengan menyumbangkan atau memperoleh elektron, seperti dalam kasus ikatan ionik, namun dengan membentuk pasangan elektron bersama. Mekanisme terbentuknya ikatan tersebut dapat bersifat pertukaran atau donor-akseptor.

Mekanisme pertukaran terjadi ketika atom membentuk pasangan elektron bersama dengan menggabungkan elektron yang tidak berpasangan. Misalnya:

1) H2 - hidrogen:

Ikatan muncul karena pembentukan pasangan elektron yang sama oleh elektron s atom hidrogen (orbital s yang tumpang tindih):

Ikatan terjadi karena pembentukan pasangan elektron bersama elektron s dan p (orbital s-p tumpang tindih):

Mari kita perhatikan mekanisme donor-akseptor pembentukan ikatan kovalen menggunakan contoh klasik pembentukan ion amonium NH4+:

Donor memiliki pasangan elektron, akseptor memiliki orbital bebas yang dapat ditempati pasangan tersebut. Dalam ion amonium, keempat ikatan dengan atom hidrogen bersifat kovalen: tiga terbentuk karena penciptaan pasangan elektron yang sama oleh atom nitrogen dan atom hidrogen melalui mekanisme pertukaran, satu terbentuk melalui mekanisme donor-akseptor. Keempat ikatan N-H dalam kation amonium adalah setara.

Demikian pula, ikatan donor-akseptor terbentuk pada ion metilammonium [CH3NH3]+.

Ikatan kovalen diklasifikasikan tidak hanya berdasarkan mekanisme pembentukan pasangan elektron bersama yang menghubungkan atom, tetapi juga berdasarkan metode tumpang tindih orbital elektron, berdasarkan jumlah pasangan elektron bersama, serta berdasarkan perpindahannya ke salah satu atom yang terikat.

Berdasarkan metode tumpang tindih orbital elektron, ikatan kovalen sigma dan pi dibedakan.

Dalam molekul nitrogen, satu pasangan elektron yang sama terbentuk karena ikatan sigma (kerapatan elektron berada pada satu daerah yang terletak pada garis yang menghubungkan inti atom; ikatannya kuat).

Dua pasangan elektron bersama lainnya dibentuk melalui ikatan p, yaitu tumpang tindih lateral orbital p di dua wilayah; Ikatan pi kurang kuat dibandingkan ikatan sigma.

Dalam molekul nitrogen, terdapat satu ikatan sigma dan dua ikatan pi antar atom, yang terletak pada bidang yang saling tegak lurus (karena 3 elektron p tidak berpasangan dari setiap atom berinteraksi).

Oleh karena itu, ikatan-o dapat dibentuk dengan tumpang tindih orbital elektron:

dan juga karena tumpang tindih orbital “murni” dan hibrida:

sp 2 -sp 2 (C2H4), dst.

Berdasarkan jumlah pasangan elektron umum yang menghubungkan atom, yaitu berdasarkan multiplisitas, mereka membedakannya ikatan kovalen:

1) lajang:

2) ganda:
BERSAMA,

karbon(IV) monoksida

3) tiga kali lipat:
С2Н2
HC=-CH asetilena

Menurut derajat perpindahan pasangan elektron yang sama ke salah satu atom yang dihubungkannya, ikatan kovalen dapat bersifat non-polar dan polar. Dalam ikatan kovalen nonpolar, pasangan elektron bersama tidak berpindah ke atom mana pun, karena atom-atom ini memiliki keelektronegatifan (EO) yang sama - sifat menarik elektron valensi dari atom lain.

Ikatan kimia kovalen yang terbentuk antara atom-atom dengan keelektronegatifan yang sama disebut non-polar.
Molekul zat nonlogam sederhana terbentuk melalui ikatan kovalen nonpolar.

Nilai keelektronegatifan relatif fosfor dan hidrogen hampir sama: EO(H) = 2,1; EO (P) = 2,1, oleh karena itu, pada molekul fosfin PH3, ikatan antara atom fosfor dan atom hidrogen bersifat kovalen nonpolar.

Ikatan kimia kovalen antara atom-atom unsur yang keelektronegatifannya berbeda disebut polar

Misalnya:

NH3
amonia

Nitrogen adalah unsur yang lebih elektronegatif daripada hidrogen, sehingga pasangan elektron bersama bergeser ke arah atomnya.

Penting untuk membedakan antara polaritas molekul dan polaritas ikatan. Polaritas suatu ikatan bergantung pada nilai elektronegativitas atom yang terikat, dan polaritas suatu molekul bergantung pada polaritas ikatan dan geometri molekul. Misalnya, ikatan dalam molekul karbon dioksida CO2 akan bersifat polar, tetapi molekul tersebut tidak bersifat polar karena memiliki struktur linier.

Molekul air H20 bersifat polar karena dibentuk oleh dua ikatan kovalen polar H->0 dan berbentuk sudut. Sudut ikatan HOH adalah 104,5°, oleh karena itu, atom oksigen dengan muatan parsial negatif 6 dan dua pasangan elektron bebas membentuk kutub negatif molekul, dan atom hidrogen dengan muatan 6+ membentuk kutub positif. Molekul air adalah dipol.

Zat dengan ikatan kovalen dicirikan oleh dua jenis kisi kristal:

atom - sangat tahan lama (berlian, grafit, kuarsa); molekuler - dalam kondisi normal, ini adalah gas, cairan yang sangat mudah menguap dan zat padat, tetapi dapat melebur atau menyublim (Cl2, H20, yodium I2, “es kering” CO2, dll.).

Ikatan kovalen intramolekul kuat, tetapi interaksi antarmolekul sangat lemah, akibatnya kisi kristal molekul menjadi rapuh.

Sambungan logam

Ikatan logam dan paduan, yang dilakukan oleh elektron yang relatif bebas antara ion logam dalam kisi kristal logam, disebut ikatan logam.

Ikatan ini bersifat non-arah, tak jenuh, dan dicirikan oleh sejumlah kecil elektron valensi dan sejumlah besar orbital bebas, yang merupakan ciri khas atom logam. Skema pembentukan ikatan logam (M - logam):

_
M 0 - tidak<->M n+

Kehadiran ikatan logam menentukan sifat fisik logam dan paduan: kekerasan, konduktivitas listrik dan termal, kelenturan, keuletan, kilau logam. Zat yang mempunyai ikatan logam mempunyai kisi kristal logam. Nodenya mengandung ion atau atom logam, di mana elektron bergerak bebas (di dalam kristal) (“gas elektron”).

Ikatan hidrogen

Ikatan kimia antara atom hidrogen yang terpolarisasi positif dari satu molekul (atau bagiannya) dan atom terpolarisasi negatif dari unsur yang sangat elektronegatif yang memiliki pasangan elektron bebas dari molekul lain (atau bagiannya) disebut ikatan hidrogen.

Mekanisme pembentukan ikatan hidrogen sebagian bersifat elektrostatik, sebagian lagi bersifat donor-akseptor. Dengan adanya hubungan seperti itu, bahkan zat dengan berat molekul rendah, dalam kondisi normal, dapat berupa cairan (alkohol, air) atau gas yang mudah dicairkan (amonia, hidrogen fluorida).

Dalam biopolimer - protein (struktur sekunder) terdapat ikatan hidrogen intramolekul antara oksigen karbonil dan hidrogen dari gugus amino.

Molekul polinukleotida - DNA (asam deoksiribonukleat) adalah heliks ganda di mana dua rantai nukleotida dihubungkan satu sama lain melalui ikatan hidrogen. Dalam hal ini berlaku prinsip saling melengkapi, yaitu ikatan ini terbentuk antara pasangan tertentu yang terdiri dari basa purin dan pirimidin: timin (T) terletak berlawanan dengan nukleotida adenin (A), dan sitosin (C) terletak berlawanan. berlawanan dengan guanin (G).

Zat dengan ikatan hidrogen memiliki kisi kristal molekul.

Sifat kesatuan ikatan kimia

Pembagian ikatan kimia menjadi beberapa jenis bersifat kondisional, karena semuanya dicirikan oleh kesatuan tertentu.

Ikatan ionik dapat dianggap sebagai kasus ekstrim dari ikatan kovalen polar.

Ikatan logam menggabungkan interaksi kovalen atom menggunakan elektron bersama dan tarikan elektrostatik antara elektron dan ion logam.

Zat sering kali tidak memiliki ikatan kimia yang ekstrim (atau ikatan kimia “murni”).

Misalnya, litium fluorida 1lK diklasifikasikan sebagai senyawa ionik. Faktanya, ikatan di dalamnya adalah 80% ionik dan 20% kovalen. Oleh karena itu, jelas lebih tepat untuk berbicara tentang derajat polaritas (ionisitas) suatu ikatan kimia.

Pada deret hidrogen halida HF - HCl - HBr - HI - HAt derajat polaritas ikatannya menurun, karena perbedaan nilai keelektronegatifan atom halogen dan hidrogen semakin mengecil, dan pada atom hidrogen ikatannya menjadi hampir non- kutub (EO(H) = 2.1; EO(Ar) = 2.2).

Berbagai jenis ikatan dapat ditemukan pada zat yang sama, misalnya:

1) dalam basa - antara atom oksigen dan hidrogen dalam gugus hidrokso, ikatannya bersifat kovalen polar, dan antara logam dan gugus hidrokso bersifat ionik;

2) dalam garam asam yang mengandung oksigen - antara atom non-logam dan oksigen dari residu asam - bersifat kovalen polar, dan antara logam dan residu asam - ionik;

3) dalam garam amonium, metilammonium, dll. - antara atom nitrogen dan hidrogen - kovalen polar, dan antara ion amonium atau metilammonium dan residu asam - ionik;

4) dalam peroksida logam (misalnya, Na 2 O 2) - ikatan antara atom oksigen bersifat kovalen non-polar, dan antara logam dan oksigen bersifat ionik, dll.

Berbagai jenis koneksi dapat berubah menjadi satu sama lain:

Selama disosiasi elektrolitik senyawa kovalen dalam air, ikatan kovalen polar menjadi ionik;

Ketika logam menguap, ikatan logam berubah menjadi ikatan kovalen nonpolar, dll.

Alasan kesatuan semua jenis dan jenis ikatan kimia adalah kesamaan sifat fisiknya - interaksi elektron-nuklir. Pembentukan ikatan kimia bagaimanapun juga merupakan hasil interaksi elektron-nuklir atom, disertai dengan pelepasan energi (Tabel 7).

Tabel 7 Jenis ikatan kimia

1. Sering ditemukan ungkapan: “Molekul gas mulia bersifat monoatomik.” Seberapa benarkah itu?

2. Mengapa, tidak seperti kebanyakan unsur non-logam, perwakilannya yang paling cemerlang - halogen - tidak membentuk modifikasi alotropik?

3. Berikan gambaran terlengkap tentang ikatan kimia pada molekul nitrogen dengan menggunakan ciri-ciri sebagai berikut: EO atom yang terikat, mekanisme pembentukan, cara tumpang tindih orbital elektron, multiplisitas ikatan.

4. Tentukan jenis ikatan kimia dan perhatikan skema pembentukannya pada zat dengan rumus: Ca, CaF2, F2, ОF2.

5. Tuliskan rumus struktur zat: CO, CaC2, CS2, FeS2. Tentukan bilangan oksidasi unsur-unsur dan valensinya (jika mungkin) dalam zat tersebut.

6. Buktikan bahwa semua jenis ikatan kimia mempunyai sifat yang sama.

7. Mengapa molekul N2, CO dan C2H2 disebut isoelektronik?

Buku teks dasar dan tambahan

Pertama, Anda perlu memahaminya frasa hanya dapat dianggap kombinasi kata berdasarkan koneksi bawahan. Apa artinya? Salah satu komponen yang termasuk dalam frasa tersebut berada di bawah komponen lainnya. Sederhananya, dari satu kata ke kata lain Anda bisa mengajukan pertanyaan.

Kata yang menjadi dasar kita mengajukan pertanyaan adalah Hal utama. Kata yang ingin kita tanyakan adalah bergantung:

Jenis hubungan apa yang ada antara kata-kata dalam sebuah frasa? Ada tiga di antaranya: koordinasi, pengendalian dan kedekatan. Bagaimana cara menentukan jenis koneksi subordinatif yang dimiliki suatu frasa tertentu? Cara termudah untuk melakukannya adalah dengan menentukan bagian pidato mana yang merupakan kata dependen.

Koordinasi

Pada perjanjian kata ketergantungan - kata sifat atau kata-kata dengan fitur kata sifat :

Kontrol

Pada pengelolaan kata ketergantungan - kata benda atau kata-kata dengan ciri-ciri kata benda :

Kedekatan

Pada kedekatan kata ketergantungan - bagian pidato yang tidak dapat diubah . Paling sering ini kata keterangan, gerund, atau bentuk infinitif dari sebuah kata kerja .

Sangat jarang zat kimia terdiri dari atom-atom unsur kimia yang terpisah dan tidak berhubungan. Dalam kondisi normal, hanya sejumlah kecil gas yang disebut gas mulia yang memiliki struktur berikut: helium, neon, argon, kripton, xenon, dan radon. Seringkali, zat kimia tidak terdiri dari atom-atom yang terisolasi, tetapi kombinasinya menjadi berbagai kelompok. Asosiasi atom-atom tersebut dapat berjumlah beberapa, ratusan, ribuan, atau bahkan lebih banyak atom. Gaya yang menahan atom-atom tersebut dalam kelompok tersebut disebut ikatan kimia.

Dengan kata lain, kita dapat mengatakan bahwa ikatan kimia adalah interaksi yang menghubungkan atom-atom individu menjadi struktur yang lebih kompleks (molekul, ion, radikal, kristal, dll).

Alasan terbentuknya ikatan kimia adalah karena energi struktur yang lebih kompleks lebih kecil daripada energi total masing-masing atom yang membentuknya.

Jadi, khususnya, jika interaksi atom X dan Y menghasilkan molekul XY, ini berarti energi dalam molekul zat tersebut lebih rendah daripada energi dalam masing-masing atom pembentuknya:

E(XY)< E(X) + E(Y)

Oleh karena itu, ketika ikatan kimia terbentuk antara atom-atom individual, energi dilepaskan.

Elektron pada lapisan elektron terluar yang energi ikatnya paling rendah dengan inti disebut valensi. Misalnya, dalam boron, ini adalah elektron pada tingkat energi ke-2 - 2 elektron per 2 S- orbital dan 1 kali 2 P-orbital:

Ketika suatu ikatan kimia terbentuk, setiap atom cenderung memperoleh konfigurasi elektronik atom gas mulia, yaitu. sehingga terdapat 8 elektron pada lapisan elektron terluarnya (2 untuk unsur periode pertama). Fenomena ini disebut aturan oktet.

Atom dapat mencapai konfigurasi elektron seperti gas mulia jika pada awalnya atom tunggal berbagi sebagian elektron valensinya dengan atom lain. Dalam hal ini, pasangan elektron yang sama terbentuk.

Tergantung pada tingkat pembagian elektron, ikatan kovalen, ionik dan logam dapat dibedakan.

Ikatan kovalen

Ikatan kovalen paling sering terjadi antara atom unsur bukan logam. Jika atom bukan logam yang membentuk ikatan kovalen berasal dari unsur kimia yang berbeda, ikatan tersebut disebut ikatan kovalen polar. Alasan pemberian nama ini terletak pada kenyataan bahwa atom dari unsur yang berbeda juga memiliki kemampuan yang berbeda untuk menarik pasangan elektron yang sama. Jelas sekali, hal ini menyebabkan perpindahan pasangan elektron yang sama ke arah salah satu atom, akibatnya terbentuk muatan negatif parsial di atasnya. Pada gilirannya, muatan positif parsial terbentuk pada atom lainnya. Misalnya, dalam molekul hidrogen klorida, pasangan elektron berpindah dari atom hidrogen ke atom klor:

Contoh zat yang mempunyai ikatan kovalen polar:

CCl 4, H 2 S, CO 2, NH 3, SiO 2, dan seterusnya.

Ikatan kovalen nonpolar terbentuk antara atom bukan logam dari unsur kimia yang sama. Karena atom-atomnya identik, kemampuannya untuk menarik elektron bersama juga sama. Dalam hal ini, tidak ada perpindahan pasangan elektron yang diamati:

Mekanisme pembentukan ikatan kovalen di atas, ketika kedua atom menyediakan elektron untuk membentuk pasangan elektron yang sama, disebut pertukaran.

Ada juga mekanisme donor-akseptor.

Ketika ikatan kovalen dibentuk melalui mekanisme donor-akseptor, pasangan elektron bersama terbentuk karena terisinya orbital satu atom (dengan dua elektron) dan orbital kosong atom lain. Sebuah atom yang menyediakan pasangan elektron bebas disebut donor, dan atom dengan orbital kosong disebut akseptor. Atom yang mempunyai pasangan elektron, misalnya N, O, P, S, bertindak sebagai donor pasangan elektron.

Misalnya, menurut mekanisme donor-akseptor, ikatan kovalen N-H keempat terbentuk dalam kation amonium NH 4 +:

Selain polaritas, ikatan kovalen juga dicirikan oleh energi. Energi ikatan adalah energi minimum yang diperlukan untuk memutuskan ikatan antar atom.

Energi ikat berkurang dengan bertambahnya jari-jari atom yang terikat. Karena kita mengetahui bahwa jari-jari atom bertambah ke bawah subkelompoknya, kita dapat, misalnya, menyimpulkan bahwa kekuatan ikatan halogen-hidrogen meningkat dalam deret:

HAI< HBr < HCl < HF

Selain itu, energi ikatan bergantung pada multiplisitasnya - semakin besar multiplisitas ikatan, semakin besar pula energinya. Multiplisitas ikatan mengacu pada jumlah pasangan elektron bersama antara dua atom.

Ikatan ionik

Ikatan ionik dapat dianggap sebagai kasus ekstrim dari ikatan kovalen polar. Jika dalam ikatan kovalen-polar pasangan elektron yang sama sebagian bergeser ke salah satu pasangan atom, maka dalam ikatan ionik pasangan elektron tersebut hampir seluruhnya “diberikan” kepada salah satu atom. Atom yang menyumbangkan elektron memperoleh muatan positif dan menjadi kation, dan atom yang mengambil elektron darinya memperoleh muatan negatif dan menjadi anion.

Jadi, ikatan ionik adalah ikatan yang dibentuk oleh gaya tarik elektrostatis kation terhadap anion.

Pembentukan jenis ikatan ini khas selama interaksi atom-atom logam khas dan non-logam khas.

Misalnya kalium fluorida. Kation kalium dibentuk oleh pelepasan satu elektron dari atom netral, dan ion fluor dibentuk oleh penambahan satu elektron ke atom fluor:

Gaya tarik-menarik elektrostatis timbul di antara ion-ion yang dihasilkan, sehingga terbentuklah senyawa ionik.

Ketika ikatan kimia terbentuk, elektron dari atom natrium berpindah ke atom klor dan ion bermuatan berlawanan terbentuk, yang memiliki tingkat energi eksternal lengkap.

Telah diketahui bahwa elektron dari atom logam tidak terlepas seluruhnya, tetapi hanya bergeser ke arah atom klor, seperti pada ikatan kovalen.

Kebanyakan senyawa biner yang mengandung atom logam bersifat ionik. Misalnya oksida, halida, sulfida, nitrida.

Ikatan ion juga terjadi antara kation sederhana dan anion sederhana (F −, Cl −, S 2-), serta antara kation sederhana dan anion kompleks (NO 3 −, SO 4 2-, PO 4 3-, OH −). Oleh karena itu, senyawa ionik meliputi garam dan basa (Na 2 SO 4, Cu(NO 3) 2, (NH 4) 2 SO 4), Ca(OH) 2, NaOH).

Sambungan logam

Jenis ikatan ini terbentuk pada logam.

Atom dari semua logam memiliki elektron pada lapisan elektron terluarnya yang memiliki energi pengikatan rendah dengan inti atom. Bagi sebagian besar logam, proses kehilangan elektron terluar merupakan hal yang menguntungkan secara energetik.

Karena interaksi yang lemah dengan inti, elektron-elektron dalam logam ini sangat mobile dan proses berikut terus terjadi di setiap kristal logam:

M 0 - ne - = M n + , dimana M 0 adalah atom logam netral, dan M n + adalah kation dari logam yang sama. Gambar di bawah ini memberikan ilustrasi proses yang sedang berlangsung.

Artinya, elektron “bergegas” melintasi kristal logam, melepaskan diri dari satu atom logam, membentuk kation darinya, bergabung dengan kation lain, membentuk atom netral. Fenomena ini disebut “angin elektron”, dan kumpulan elektron bebas dalam kristal atom bukan logam disebut “gas elektron”. Jenis interaksi antara atom logam disebut ikatan logam.

Ikatan hidrogen

Jika atom hidrogen dalam suatu zat terikat pada unsur dengan elektronegativitas tinggi (nitrogen, oksigen, atau fluor), zat tersebut dicirikan oleh fenomena yang disebut ikatan hidrogen.

Karena atom hidrogen terikat pada atom elektronegatif, muatan positif parsial terbentuk pada atom hidrogen, dan muatan negatif parsial terbentuk pada atom unsur elektronegatif. Dalam hal ini, tarik-menarik elektrostatik menjadi mungkin antara atom hidrogen yang bermuatan positif sebagian dari satu molekul dan atom elektronegatif dari molekul lainnya. Misalnya, ikatan hidrogen diamati pada molekul air:

Ikatan hidrogen inilah yang menjelaskan titik leleh air yang sangat tinggi. Selain air, ikatan hidrogen yang kuat juga terbentuk pada zat seperti hidrogen fluorida, amonia, asam yang mengandung oksigen, fenol, alkohol, dan amina.

Untuk pertama kalinya, frasa dan metode menghubungkan frasa mulai dipelajari di kelas 4 SD, tetapi baru dibahas lebih rinci di kelas 5 SD. Paling sering, anak-anak bingung dengan jenis koneksi bawahan. Untuk memahami jenis-jenis frasa, perlu mempertimbangkan masing-masing frasa secara rinci dan menganalisis contoh-contohnya.

Frasa merupakan gabungan dari 2 kata atau lebih. Kata-kata ini terkait satu sama lain dalam arti dan juga tata bahasa. Keunikan semua frasa adalah bahwa frasa tersebut menyertakan kata utama dan kata dependen. Cara menyambung frasa merupakan topik tersulit bagi anak sekolah di kelas 5 SD. Namun, belajar sangat penting karena siswa akan membutuhkannya selama masa sekolah mereka selanjutnya.

Secara total, ahli bahasa dan filolog mengidentifikasi 3 cara menghubungkan kata-kata utama dan kata-kata dependen dalam frasa: koordinasi, kedekatan, dan kontrol. Metode koneksi subordinasi dalam sebuah frase mudah dan sering membingungkan. Untuk dapat menentukan jenis koneksi subordinatif yang dimiliki suatu frasa, perlu dipahami dan mempertimbangkan semua contoh secara rinci.

Persetujuan jenis komunikasi

Cara komunikasinya, kesepakatan dalam suatu ungkapan, cukup sering terjadi. Kesepakatan adalah kata yang kata dependennya sesuai dengan kata utama dalam hal huruf besar/kecil, jumlah, dan jenis kelamin. Artinya kedua kata tersebut dapat berubah, namun berubah dengan cara yang sama. Frasa dengan jenis persetujuan dapat terdiri dari kata benda, yang biasanya berperan sebagai kata utama, sesuai dengan kata sifat atau nomor urut, partisip, atau kata ganti.

Contoh frase dengan perjanjian koneksi

Ketika mempertimbangkan cara untuk menghubungkan frasa, perlu untuk menyediakan dan menganalisis secara rinci semua contoh agar dapat memahami materi secara menyeluruh. Semua contoh harus disalin ke dalam buku catatan, dianalisis dengan cermat, dan dikerjakan dengan pensil. Hanya dengan cara ini materi akan dipelajari dengan baik dan diingat dengan kuat. Pertama-tama, untuk memahami dalam praktiknya apa itu koordinasi, perlu diurai frasa yang memiliki koneksi. Contoh:

• Kata benda + kata sifat:

Rumah yang indah (rumah seperti apa? indah). “Rumah” adalah kata utamanya, karena menanyakan pertanyaan “yang mana?” “Cantik” adalah kata dependen dalam frasa tersebut.

Katak hijau (katak jenis apa? hijau). “Katak” adalah kata utama karena menanyakan pertanyaan kepada pecandu.

• Kata benda + nomor urut:

Lantai lima (lantai berapa? lima). Kedua kata tersebut sepakat dalam jumlah, jenis kelamin, dan kasus. Kata dependennya adalah angka urut “kelima”, karena pertanyaannya diajukan dari kata utama.

Dengan pembeli yang keseratus (pembeli yang mana? Yang keseratus). Kata utamanya adalah “pembeli”, dari mana pertanyaan diajukan ke nomor urut “seratus”.

• Kata benda + partisip:

Hal-hal yang tersebar (hal-hal apa? tersebar). Kata dependen di sini adalah participle “tersebar”, karena pertanyaan diajukan tentang hal itu dari kata utama.

Dedaunan berguguran (dedaunan jenis apa? tumbang). Kata utamanya adalah "dedaunan" karena menanyakan pertanyaan.

• Kata benda + kata ganti:

Dengan ibumu (ibu siapa? milikmu). Baik kata dependen maupun kata utama sepakat satu sama lain dalam jenis kelamin, jumlah, dan kasus. Kata utamanya adalah kata benda, karena pertanyaannya diajukan ke kata ganti.

Laki-laki seperti itu (pria seperti apa? seperti itu). Kata utamanya adalah “manusia”, karena dari dialah pertanyaan diajukan kepada pecandu.

• Kata ganti + kata benda (kata sifat participle atau substantif):

Dengan seseorang yang ceria (dengan seseorang apa? ceria). Kata utamanya adalah kata ganti, karena pertanyaannya diajukan kepada tanggungan.

Dalam sesuatu yang indah (dalam sesuatu yang apa? indah). Kata utamanya adalah kata ganti, karena pertanyaan pada kata sifat dependen ditanyakan darinya.

• Kata benda (kata sifat yang dibuktikan) + kata sifat:

Kamar mandi berwarna putih (kamar mandi seperti apa? putih). Kata utamanya adalah karena pertanyaan diajukan darinya. Kata sifat "putih" berarti bergantung.

Wisatawan yang kecokelatan (wisatawan jenis apa? kecokelatan). “Istirahat” akan menjadi kata utama, karena pertanyaannya berasal dari dia, dan “kecokelatan” akan menjadi kata dependen.

Kontrol jenis komunikasi

Metode menghubungkan frase, seperti diketahui, ada tiga jenis. Manajemen adalah cara komunikasi lainnya. Paling sering, kebingungan dan masalah muncul di kalangan anak sekolah. Untuk menghindarinya, perlu mempertimbangkan jenis koneksi ini secara mendetail.

Cara komunikasi dalam manajemen frase adalah dimana kata dependen digunakan dalam kasus yang diperlukan oleh kata utama (hanya kasus tidak langsung, yaitu segala sesuatu kecuali nominatif). Anak-anak lebih mungkin mempunyai masalah dengan penatalaksanaan karena sulit membedakan penatalaksanaan dengan jenis penatalaksanaan lainnya. Jenis koneksi ini patut mendapat perhatian khusus dan dikerjakan lebih rajin. Perlu Anda ingat bahwa semua jenis koneksi frasa memerlukan banyak latihan dan hafalan teori.

Contoh frase dengan manajemen koneksi

Mari kita lihat contoh frasa berdasarkan manajemen koneksi:

• Sehubungan dengan frasa "manajemen", paling sering kata utamanya adalah kata kerja, dan kata dependennya adalah kata benda:

Menonton film (menonton apa? film). Kata utamanya adalah kata kerja "lihat". Ini menanyakan pertanyaan “apa?” dengan kata benda "strip film". Anda tidak bisa mengatakan “tonton filmnya” karena itu merupakan kesalahan bicara. Dalam frasa ini, kata dependen digunakan dalam kasus yang memerlukan hal utama darinya.

Saya berlari dengan jeans (berlari dengan apa? jeans). Kata kerja “running” adalah kata utama, dan “in jeans” adalah kata kerja dependen.

• Frasa dengan manajemen koneksi dapat terdiri dari kata sifat dan kata ganti:

Saya setuju dengan dia (setuju dengan siapa? dengan dia). Dari kata sifat pendek “setuju” diajukan pertanyaan tentang kata ganti, yang artinya kata ganti utama.

Percaya diri padanya (yakin pada siapa? pada dirinya). Kata sifat pendek adalah kata utama, dan kata ganti yang ditanyakan adalah kata dependen.

• Metode penggabungan frasa dapat dilakukan sedemikian rupa sehingga kata utamanya adalah kata sifat dan kata benda dependen.

Merah karena beku (merah karena apa? karena beku). Kata sifat "merah" adalah yang utama dalam frasa ini, dan kata benda "beku" adalah kata bergantung.

Marah pada putriku (marah pada siapa? pada putriku). Kata “anak perempuan” bersifat tanggungan karena diajukan pertanyaan kepada tanggungan.

• Dua kata benda juga dapat menjadi bagian dari sebuah frase:

Musuh rakyat (musuh siapa? rakyat). Kata benda “musuh” adalah yang utama, karena menimbulkan pertanyaan bagi “rakyat” yang bergantung.

Sendok terbuat dari perak (sendok terbuat dari apa? perak). Kata benda "sendok" adalah kata benda utama, dan kata "perak" adalah kata benda bergantung.

• Angka bisa menjadi angka utama dalam sebuah frasa, dan kata benda bisa menjadi angka dependen.

Tiga tetes (tiga tetes apa?). “Tiga” adalah kata utama, dan “tetesan” adalah kata dependen.

Dua belas bulan (dua belas bulan apa). Angka adalah kata utama dan kata benda adalah kata dependen.

• Kata keterangan adalah kata utama dalam frasa dengan manajemen koneksi, dan kata benda adalah kata dependen:

Di sebelah kiri rumah (di sebelah kiri apa? dari rumah).

Di ujung jalan (di ujung jalan apa?).

• Ada frasa yang kata utamanya adalah gerund dan kata dependennya adalah kata benda:

Dengan mengikuti mereka (dengan mengikuti siapa? oleh mereka). Participle merupakan kata utama, karena pertanyaan kepada pecandu berasal dari dia.

Mengacu pada artikel (mengacu pada apa? pada artikel). Kata benda dalam kasus datif dalam frasa ini adalah kata dependen, karena pertanyaannya diajukan dari gerund “mengalamatkan”.

Jenis koneksi yang bersebelahan

Metode keterhubungan pada frasa ketetanggaan merupakan tahap akhir dalam mempelajari jenis-jenis keterhubungan pada frasa. Dalam frasa dengan ketetanggaan koneksi, kedua kata, baik yang bergantung maupun yang terpenting, melekat satu sama lain hanya dalam arti. Kata utamanya tidak dapat diubah.

Contoh frasa dengan koneksi ketetanggaan

Untuk memahami bagaimana hubungan ketetanggaan dilakukan, perlu dianalisis secara rinci berbagai contoh:

• + kata kerja infinitif:

Kesempatan untuk tinggal (kesempatan untuk melakukan apa? tinggal). Diketahui bahwa hubungan kedekatan hanya dilakukan melalui makna. Kata benda “peluang” merupakan kata utama, sedangkan “tinggal” merupakan kata dependen karena berupa pertanyaan.

Contoh lain: keputusan bertemu, keinginan untuk pergi, ilmu berpikir, keinginan untuk belajar. Dalam semua frasa, kata utamanya adalah kata benda, dan kata dependennya adalah infinitif.

Izinkan saya untuk mencium (mengizinkan apa? untuk mencium). Kedua anggota frasa tersebut adalah kata kerja. Kata utamanya adalah kata kerja “diizinkan”, dan kata dependennya adalah infinitif “ciuman”.

Contoh lain: suka jalan-jalan, datang untuk tertawa, ingin datang, memutuskan untuk membaca. Dalam semua contoh ini, kata dependennya adalah infinitif, dan kata utamanya adalah kata kerja.

Harus pergi (harus melakukan apa? pergi). Kata utamanya adalah kata sifat pendek “harus”, dan kata dependen yang ditanyakan adalah infinitif.

Contoh lain: belok kanan, senang melihat, siap menjawab. Dalam semua contoh yang diberikan, kata utamanya adalah kata sifat pendek, dan kata dependennya adalah infinitif.

• Kata benda + kata keterangan:

Belok kanan (belok kemana? kanan). Kata utamanya adalah kata benda “belok”, dan kata keterangan dependen “ke kanan”.

Jenis-jenis frasa berdasarkan kata pokoknya

Setelah mempelajari metode subordinasi koneksi dalam frasa, mereka melanjutkan mempelajari topik jenis-jenis frasa berdasarkan kata utama. Total ada 3 kelompok frasa berdasarkan kata utamanya.

Frase kata benda

Frasa nomina adalah frasa yang kata utamanya berupa kata benda, kata ganti, kata sifat, atau angka. Contoh frase kata benda: gajah merah muda (kata utama - kata benda), lima tetes (kata utama - angka), senang mencoba (kata utama - kata sifat pendek), dia merasa enak (kata utama - kata ganti).

Frase verba

Frasa verba adalah frasa yang kata utamanya biasanya adalah pergi jauh, berbohong, datang melihat, pergi dengan gembira (kata utama dalam frasa ini adalah kata kerja).

Frase keterangan

Frasa adverbial adalah frasa yang kata utamanya adalah kata keterangan. Contoh frase adverbial: selalu bagus, sangat rahasia, jauh dari Rusia (kata utama dalam frase ini adalah kata keterangan).

Jenis-jenis hubungan frasa mudah diingat jika Anda sering berlatih dan juga mempelajari teori yang diperlukan.

Kimia adalah ilmu yang menakjubkan dan memang membingungkan. Untuk beberapa alasan, ini dikaitkan dengan eksperimen terang, tabung reaksi berwarna-warni, dan awan uap tebal. Namun hanya sedikit orang yang memikirkan dari mana “keajaiban” ini berasal. Faktanya, tidak ada satu reaksi pun yang terjadi tanpa terbentuknya senyawa antar atom reaktan. Selain itu, “jumper” ini terkadang ditemukan dalam elemen sederhana. Mereka mempengaruhi kemampuan suatu zat untuk bereaksi dan menjelaskan beberapa sifat fisiknya.

Jenis ikatan kimia apa yang ada dan bagaimana pengaruhnya terhadap senyawa?

Teori

Kita perlu memulai dengan hal yang paling sederhana. Ikatan kimia adalah interaksi di mana atom-atom zat bergabung membentuk zat yang lebih kompleks. Adalah suatu kesalahan untuk percaya bahwa hal ini hanya merupakan karakteristik senyawa seperti garam, asam dan basa - bahkan zat sederhana yang molekulnya terdiri dari dua atom memiliki “jembatan” ini, jika itulah yang disebut dengan ikatan. Ngomong-ngomong, penting untuk diingat bahwa hanya atom dengan muatan berbeda yang dapat bersatu (inilah dasar fisika: partikel bermuatan sama tolak menolak, dan partikel berlawanan tarik menarik), jadi dalam zat kompleks akan selalu ada kation (ion dengan muatan positif) dan anion (partikel negatif), dan ikatannya sendiri akan selalu netral.

Sekarang mari kita coba memahami bagaimana pembentukan ikatan kimia terjadi.

Mekanisme pendidikan

Setiap zat memiliki sejumlah elektron tertentu yang didistribusikan ke seluruh lapisan energi. Yang paling rentan adalah lapisan luar, yang biasanya mengandung partikel-partikel ini dalam jumlah paling sedikit. Anda dapat mengetahui jumlahnya dengan melihat nomor golongan (garis dengan angka satu sampai delapan di bagian atas tabel periodik) tempat unsur kimia berada, dan jumlah lapisan energi sama dengan nomor periode ( dari satu sampai tujuh, garis vertikal di sebelah kiri elemen).

Idealnya, ada delapan elektron di lapisan energi terluar. Jika jumlahnya tidak mencukupi, atom mencoba mengambilnya dari partikel lain. Dalam proses pemilihan elektron yang diperlukan untuk melengkapi lapisan energi terluar, ikatan kimia zat terbentuk. Jumlahnya dapat bervariasi dan bergantung pada jumlah partikel valensi, atau tidak berpasangan (untuk mengetahui berapa banyak yang ada dalam sebuah atom, Anda perlu membuat rumus elektroniknya). Jumlah elektron yang tidak berpasangan akan sama dengan jumlah ikatan yang terbentuk.

Sedikit lebih banyak tentang tipe

Jenis ikatan kimia yang terbentuk selama reaksi atau hanya dalam molekul suatu zat bergantung sepenuhnya pada unsur itu sendiri. Ada tiga jenis “jembatan” antar atom: ionik, logam, dan kovalen. Yang terakhir, pada gilirannya, dibagi menjadi polar dan non-polar.

Untuk memahami ikatan atom-atom yang terhubung, mereka menggunakan semacam aturan: jika unsur-unsur berada di sisi kanan dan kiri tabel (yaitu, logam dan non-logam, misalnya NaCl), maka hubungan mereka adalah contoh yang sangat baik dari ikatan ionik. Dua nonlogam membentuk ikatan kovalen polar (HCl), dan dua atom dari zat yang sama, bergabung menjadi satu molekul, membentuk ikatan kovalen nonpolar (Cl 2, O 2). Jenis ikatan kimia di atas tidak cocok untuk zat yang terdiri dari logam - hanya ikatan logam yang ditemukan di sana.

Interaksi kovalen

Seperti disebutkan sebelumnya, jenis ikatan kimia mempunyai pengaruh tertentu terhadap suatu zat. Misalnya, “jembatan” kovalen sangat tidak stabil, itulah sebabnya ikatan dengannya mudah hancur oleh pengaruh eksternal sekecil apa pun, misalnya pemanasan. Benar, ini hanya berlaku untuk zat molekuler. Mereka yang memiliki struktur non-molekul praktis tidak dapat dihancurkan (contoh ideal adalah kristal berlian - kombinasi atom karbon).

Mari kita kembali ke ikatan kovalen polar dan non-polar. Dengan non-polar, semuanya sederhana - elektron, di mana "jembatan" terbentuk, berada pada jarak yang sama dari atom. Namun dalam kasus kedua mereka dialihkan ke salah satu elemen. Pemenang dalam “tarik-menarik” adalah zat yang keelektronegatifannya (kemampuannya menarik elektron) lebih tinggi. Hal ini ditentukan dengan menggunakan tabel khusus, dan semakin besar perbedaan nilai antara dua elemen, semakin polar hubungan di antara keduanya. Benar, satu-satunya hal yang berguna bagi pengetahuan tentang keelektronegatifan unsur adalah penentuan kation (muatan positif - zat yang nilainya akan lebih kecil) dan anion (partikel negatif dengan kemampuan menarik yang lebih baik). elektron).

Ikatan ionik

Tidak semua jenis ikatan kimia cocok untuk menyatukan logam dan nonlogam. Seperti disebutkan di atas, jika perbedaan keelektronegatifan unsur-unsur sangat besar (dan inilah yang terjadi jika unsur-unsur tersebut ditempatkan di bagian tabel yang berlawanan), maka ikatan ionik akan terbentuk di antara unsur-unsur tersebut. Dalam hal ini, elektron valensi berpindah dari atom dengan elektronegativitas lebih rendah ke atom dengan elektronegativitas lebih tinggi, membentuk anion dan kation. Contoh paling mencolok dari ikatan tersebut adalah ikatan halogen dan logam, misalnya AlCl 2 atau HF.

Sambungan logam

Dengan logam, semuanya lebih mudah. Jenis ikatan kimia di atas asing bagi mereka, karena mereka punya sendiri. Ia dapat menghubungkan kedua atom dari zat yang sama (Li 2) dan atom yang berbeda (AlCr 2), dalam kasus terakhir paduan akan terbentuk. Jika kita berbicara tentang sifat fisik, maka logam menggabungkan plastisitas dan kekuatan, yaitu tidak runtuh karena benturan sekecil apa pun, tetapi hanya berubah bentuk.

Ikatan antarmolekul

Omong-omong, ikatan kimia juga ada dalam molekul. Mereka disebut antarmolekul. Jenis yang paling umum adalah ikatan hidrogen, di mana atom hidrogen meminjam elektron dari unsur dengan elektronegativitas tinggi (misalnya molekul air).