Kerja Praktek No.3

Produksi dan sifat oksigen.

Tujuan pekerjaan: belajar menggunakan peralatan laboratorium dan barang pecah belah untuk memperoleh, mengumpulkan dan membuktikan keberadaan oksigen, mempelajari metode memperoleh dan mengumpulkan oksigen di laboratorium, serta sifat-sifat kimia oksigen.

Peralatan dan reagen: dudukan laboratorium, kaki, lampu alkohol, korek api, tabung reaksi, sumbat tabung saluran keluar gas, serpihan, sendok bahan bakar, silinder, gelas kimia, alat pengkristal dengan air, kapas, kalium permanganat (padat) KMnO 4, batu bara, belerang, air kapur Ca(OH)2

Peraturan keselamatan.

Tangani peralatan kimia dengan hati-hati!

Ingat! Tabung reaksi dipanaskan dengan cara menahannya dalam posisi miring sepanjang keseluruhannya dengan dua atau tiga gerakan dalam nyala lampu alkohol. Saat memanaskan, arahkan bukaan tabung reaksi menjauhi diri Anda dan tetangga Anda.

Kemajuan:

Eksperimen 1. Memperoleh dan mengumpulkan oksigen

a) Pengumpulan oksigen dengan metode perpindahan udara

1. Rakit perangkat seperti yang ditunjukkan pada gambar:

1 - wol kaca, 2 - udara

Caranya, kencangkan tabung reaksi dengan kalium permanganat KMnO 4 di kaki tripod, tutup dengan sumbat dengan tabung saluran keluar gas, yang ujungnya diturunkan ke dalam gelas kimia kosong.

1. Periksa apakah gelas terisi penuh dengan oksigen menggunakan serpihan yang membara.
2. Di buku catatan Anda untuk kerja praktek, buatlah gambar perangkat. Tuliskan pengamatan dan persamaan reaksi yang menghasilkan oksigen.

b) Pengumpulan oksigen dengan metode perpindahan air

1. Rakitlah alat penghasil oksigen seperti terlihat pada gambar:

1 - wol kaca, 2 - air

Caranya, kencangkan tabung reaksi dengan kalium permanganat KMnO 4 pada cakar, tutup dengan sumbat dengan tabung saluran keluar gas, yang ujungnya diturunkan ke dalam gelas ukur terbalik yang ditempatkan dalam alat kristalisasi berisi air.

1. Hangatkan seluruh tabung reaksi dengan nyala lampu alkohol, kemudian lanjutkan pemanasan bagian bawah tabung reaksi selama 5-6 menit.
2. Di buku catatan Anda untuk kerja praktek, buatlah gambar perangkat. Catat pengamatan Anda. Simpulkan dengan cara apa oksigen dapat dikumpulkan di laboratorium.

Eksperimen 2. Mempelajari sifat-sifat oksigen

a) Pembakaran karbon dalam oksigen

Masukkan sepotong arang ke dalam sendok bahan bakar dan panaskan dalam nyala lampu alkohol. Kemudian masukkan sesendok batu bara yang membara ke dalam wadah berisi oksigen dan perhatikan apa yang terjadi. Tuliskan pengamatan Anda di buku catatan Anda. Saat pembakaran berhenti, tuangkan sedikit air jeruk nipis ke dalam wadah dan kocok. Catat pengamatan Anda di buku catatan Anda. Tuliskan persamaan reaksi pembakaran batubara.

b) Pembakaran belerang dalam oksigen (Percobaan dilakukan di lemari asam!)

Tempatkan sepotong belerang dalam sendok besi dan bakar dalam nyala lampu alkohol. Amati bagaimana belerang terbakar di udara. Kemudian tempatkan belerang yang terbakar ke dalam wadah berisi oksigen. Tuliskan pengamatan dan persamaan reaksi pembakaran belerang.

Menulis sebuah laporan tentang pekerjaan yang dilakukan menggunakan tabel.

Jadikan itu umum kesimpulan di tempat kerja, berdasarkan tujuan pekerjaan itu.

Rapikan tempat kerja Anda.

1) Mereka memiliki struktur non-molekul:

Mereka memiliki struktur molekul:

2) Zat yang berstruktur nonmolekul berada dalam keadaan agregasi padat dan mempunyai titik leleh yang tinggi. Zat dengan struktur molekul dapat berbentuk padat, cair atau gas dan memiliki titik leleh yang rendah.

3) Oksida-oksida ini dapat diperoleh, misalnya dengan membakar zat-zat sederhana.

Kerja Praktek 3

Produksi dan sifat oksigen

1. Menerima dan mengumpulkan oksigen. A) Tindakan: Panaskan tabung reaksi dengan kalium permanganat di atas lampu alkohol. Tempatkan serpihan yang membara ke dalam segelas oksigen. Pengamatan: Saat dipanaskan, partikel kalium permanganat melompat dan berderak. Serpihan yang membara menyala... Kesimpulan: Oksigen dapat diperoleh dari penguraian kalium permanganat. Oksigen => adalah gas yang tidak berwarna. Oksigen lebih berat dari udara. Oksigen tidak berbau. Oksigen mendukung pembakaran dan tidak larut dalam air.

B) Tindakan: Kami merakit alat untuk memperoleh oksigen dan mengumpulkannya dengan memindahkan air. Panaskan kalium permanganat.

Pengamatan: Air dari tabung reaksi dipaksa masuk ke dalam crystallizer.

Kesimpulan: Oksigen tidak larut dalam air.

2. Pembakaran batubara dan belerang dalam oksigen. A) Tindakan: Panaskan sepotong arang dan masukkan ke dalam segelas oksigen. Setelah pembakaran berhenti, tuangkan air jeruk nipis ke dalam gelas.

Deskripsi presentasi berdasarkan slide individual:

1 slide

Deskripsi slide:

Kerja Praktek No. 3. Topik: Produksi dan sifat-sifat oksigen Tujuan: Memperoleh oksigen (dengan metode perpindahan udara) dan mempelajari sifat-sifatnya. Peralatan: dudukan laboratorium dengan kaki atau dudukan tabung reaksi; lampu alkohol; dua gelas kimia; piring kaca; tabung reaksi; colokkan dengan tabung saluran keluar gas; sendok untuk membakar zat; pertandingan; terpecah; kapas Reagen: kalium permanganat (padat) KMnO4; batubara C; air kapur - Ca(OH)2. Kemajuan:

2 geser

Deskripsi slide:

Tindakan pencegahan: Bekerja dengan lampu alkohol: Jangan membawa lampu alkohol yang menyala dari satu tempat ke tempat lain. Matikan lampu alkohol hanya dengan tutupnya. Saat memanaskan jangan lupa menghangatkan tabung reaksi. Untuk melakukan ini, masukkan tabung reaksi secara perlahan, yang dipasang di kaki tripod, melalui api dari bawah ke lubang dan kembali. Ulangi operasi ini beberapa kali agar kaca memanas secara merata. Tanda memanasnya kaca adalah hilangnya kabut pada dinding tabung reaksi. Bagian bawah tabung reaksi harus berada di atas nyala api. Bagian bawah tabung reaksi tidak boleh menyentuh sumbu.

3 geser

Deskripsi slide:

Tindakan pencegahan: Bekerja dengan kaca: Ingatlah bahwa tampilan kaca panas tidak berbeda dengan kaca dingin. Jangan sentuh tabung reaksi yang panas. Saat mengencangkan tabung reaksi pada kaki dudukan, jangan mengencangkan sekrup terlalu kencang. Saat dipanaskan, kaca mengembang dan tabung reaksi bisa retak.

4 geser

Deskripsi slide:

Tindakan pencegahan: Memeriksa kebocoran alat: Tutup tabung reaksi dengan sumbat tabung saluran keluar gas, turunkan ujung tabung ke dalam segelas air. Letakkan telapak tangan Anda erat-erat di sekitar tabung reaksi dan perhatikan baik-baik apakah ada gelembung udara yang muncul.

5 geser

Deskripsi slide:

6 geser

Deskripsi slide:

1. Produksi oksigen Oksigen (O 2) diperoleh di laboratorium melalui penguraian kalium permanganat KMnO 4 (kalium permanganat). Untuk percobaan Anda memerlukan tabung reaksi dengan tabung saluran keluar gas. Tuang kristal kalium permanganat ke dalam tabung reaksi. Ayo siapkan labu untuk menampung oksigen. Saat dipanaskan, kalium permanganat mulai terurai, oksigen yang dilepaskan mengalir melalui tabung saluran keluar gas ke dalam labu. Oksigen lebih berat daripada udara, sehingga tidak meninggalkan labu dan mengisinya secara bertahap. Serpihan yang membara menyala di dalam labu: itu berarti kami berhasil mengumpulkan oksigen. 2 KMnO 4 = K 2 MnO 4 + MnO 2 + O 2 Oksigen murni pertama kali diperoleh secara independen oleh ahli kimia Swedia Scheele (dengan mengkalsinasi sendawa) dan ilmuwan Inggris Priestley (dengan menguraikan oksida merkuri dan timbal). Sebelum penemuannya, para ilmuwan percaya bahwa udara adalah zat yang homogen. Setelah penemuan Scheele dan Priestley, Lavoisier menciptakan teori pembakaran dan menamai unsur baru Oxygenium (lat.) - menghasilkan asam, oksigen. Oksigen diperlukan untuk mempertahankan kehidupan. Seseorang dapat bertahan hidup tanpa oksigen hanya beberapa menit saja. 2. Deteksi oksigen Oksigen mendukung pembakaran - sifat oksigen ini digunakan untuk mendeteksinya 3. Pembakaran batubara dalam oksigen Oksigen secara aktif berinteraksi dengan banyak zat. Mari kita lihat bagaimana oksigen bereaksi dengan batu bara. Untuk melakukan ini, panaskan sepotong batu bara di atas nyala lampu alkohol. Di udara, batu bara hampir tidak membara, karena volume oksigen di atmosfer sekitar dua puluh persen. Dalam labu berisi oksigen, batubara dipanaskan. Pembakaran karbon menjadi intens. Ketika karbon terbakar, karbon dioksida terbentuk: C + O2 = CO2 Tambahkan air kapur ke dalam labu berisi gas - menjadi keruh. Air kapur mendeteksi karbon dioksida. Ingatlah bagaimana api yang padam menyala kembali. Mereka meniup batubara atau mengipasinya secara intensif untuk meningkatkan pasokan oksigen ke zona pembakaran.

Memperoleh oksigen dengan metode perpindahan udara Pasang perangkat di kaki tripod. 3. Turunkan tabung saluran keluar gas ke dalam kaca, tanpa menyentuh bagian bawah, dengan jarak 2 - 3 mm (Gbr. 2). 1. Masukkan kalium permanganat (KMnO4) ke dalam tabung reaksi kering. Tempatkan segumpal kapas lepas pada lubang tabung reaksi. 2. Tutup tabung reaksi dengan sumbat tabung saluran keluar gas dan periksa kebocorannya (Gbr. 1).

4. Turunkan tabung saluran keluar gas ke dalam kaca, tanpa menyentuh bagian bawah, dengan jarak 2–3 mm (Gbr. 2). 5. Panaskan zat dalam tabung reaksi. (Ingat peraturan keselamatan.) 6. Periksa gas dengan serpihan (arang) yang membara. Apa yang kamu amati? Mengapa oksigen dapat dikumpulkan melalui perpindahan udara? 7. Kumpulkan oksigen yang dihasilkan dalam dua labu untuk percobaan berikut. Tutup labu dengan sumbat.

Memperoleh oksigen dengan metode perpindahan air 1. Isi tabung reaksi dengan air. Tutup tabung reaksi dengan ibu jari dan balikkan. Dalam posisi ini, turunkan tangan Anda yang membawa tabung reaksi ke dalam alat kristalisasi yang berisi air. Tempatkan tabung reaksi di ujung tabung saluran keluar gas tanpa mengeluarkannya dari air (Gbr. 3). 2. Ketika oksigen menggantikan air dari tabung reaksi, tutuplah dengan ibu jari dan keluarkan dari air. Mengapa oksigen dapat dikumpulkan dengan menggantikan air? Perhatian! Lepaskan tabung saluran keluar gas dari crystallizer tanpa henti memanaskan tabung reaksi dengan KMnO 4. Jika tidak dilakukan maka air akan berpindah ke dalam tabung reaksi yang panas. Mengapa?

Membakar batu bara dengan oksigen 1. Pasang batu bara ke kawat logam (jarum bedah) dan nyalakan lampu alkohol. 2. Tempatkan batu bara panas ke dalam labu berisi oksigen. Apa yang kamu amati? Berikan penjelasannya (Gambar 4). 3. Setelah batubara yang belum terbakar dikeluarkan dari labu, tambahkan 5-6 tetes air kapur Ca(OH) 2. Apa yang anda amati? Berikan penjelasan. 4. Siapkan laporan kerja pada tabel. 1.

Pembakaran kawat baja (besi) dalam oksigen. Tempelkan korek api pada salah satu ujung kawat baja. Nyalakan korek. Tempatkan kawat dengan korek api yang menyala ke dalam labu berisi oksigen. Apa yang kamu amati? Berikan penjelasannya (Gambar 5). Siapkan laporan kerja dalam tabel. 1.

Laporan kerja Operasi yang dilakukan (apa yang mereka lakukan) Gambar dengan penunjukan bahan awal dan bahan yang diperoleh Pengamatan. Kondisi reaksi. Persamaan reaksi Penjelasan pengamatan. Kesimpulan Merakit alat untuk memproduksi oksigen. Memeriksa kekencangan alat Memperoleh oksigen dari KMnO 4 saat dipanaskan Bukti diperolehnya oksigen menggunakan serpihan yang membara Ciri-ciri sifat fisik O 2. Pengumpulan O 2 dengan dua cara: perpindahan udara, perpindahan air Karakteristik sifat kimia O 2 Interaksi dengan zat sederhana : pembakaran batu bara, besi pembakaran (kawat baja, penjepit kertas)

Laporan kerja Operasi yang dilakukan (apa yang mereka lakukan) Gambar dengan penunjukan bahan awal dan bahan yang diperoleh Pengamatan. Kondisi reaksi. Persamaan reaksi Penjelasan pengamatan. Kesimpulan Merakit alat untuk memproduksi oksigen. Memperoleh oksigen dari KMnO 4 Bukti produksi oksigen Fisik St. Kumpulan O 2 Sifat kimia O 2