ბუნებაში ბევრი განმეორებადი თანმიმდევრობაა:

• სეზონები;
• დღის დრო;
• კვირის დღეები…

მე-19 საუკუნის შუა ხანებში დ.ი. მენდელეევმა შენიშნა, რომ ელემენტების ქიმიურ თვისებებსაც აქვს გარკვეული თანმიმდევრობა (ამბობენ, რომ ეს იდეა მას სიზმარში მოუვიდა). მეცნიერის მშვენიერი ოცნებების შედეგი იყო ქიმიური ელემენტების პერიოდული ცხრილი, რომელშიც D.I. მენდელეევმა დაალაგა ქიმიური ელემენტები ატომური მასის გაზრდის მიზნით. თანამედროვე ცხრილში ქიმიური ელემენტები განლაგებულია ელემენტის ატომური რიცხვის (ატომის ბირთვში პროტონების რაოდენობა) ზრდის მიხედვით.

ატომური რიცხვი ნაჩვენებია ქიმიური ელემენტის სიმბოლოს ზემოთ, სიმბოლოს ქვემოთ არის მისი ატომური მასა (პროტონებისა და ნეიტრონების ჯამი). გთხოვთ გაითვალისწინოთ, რომ ზოგიერთი ელემენტის ატომური მასა არ არის მთელი რიცხვი! დაიმახსოვრე იზოტოპები!ატომური მასა არის ბუნებრივ პირობებში ბუნებაში ნაპოვნი ელემენტის ყველა იზოტოპის საშუალო წონა.

ცხრილის ქვემოთ არის ლანთანიდები და აქტინიდები.

ლითონები, არალითონები, მეტალოიდები

მდებარეობს პერიოდულ ცხრილში საფეხურიანი დიაგონალური ხაზის მარცხნივ, რომელიც იწყება ბორით (B) და მთავრდება პოლონიუმით (Po) (გამონაკლისია გერმანიუმი (Ge) და ანტიმონი (Sb). ადვილი მისახვედრია, რომ ლითონები ყველაზე მეტს იკავებენ. პერიოდული ცხრილის ლითონების ძირითადი თვისებები: მყარი (ვერცხლისწყლის გარდა); მბზინავი; კარგი ელექტრო და თბოგამტარები; პლასტმასი; ელასტიური; ადვილად თმობს ელექტრონებს.

B-Po საფეხურიანი დიაგონალის მარჯვნივ განლაგებულ ელემენტებს უწოდებენ არალითონები. არალითონების თვისებები ზუსტად საპირისპიროა ლითონებისა: სითბოს და ელექტროენერგიის ცუდი გამტარები; მყიფე; არამალვა; არაპლასტიკური; ჩვეულებრივ იღებენ ელექტრონებს.

მეტალოიდები

ლითონებსა და არამეტალებს შორის არსებობს ნახევრადმეტალები(მეტალოიდები). ისინი ხასიათდებიან როგორც ლითონების, ისე არამეტალების თვისებებით. ნახევარმეტალებმა იპოვეს თავიანთი ძირითადი გამოყენება ინდუსტრიაში ნახევარგამტარების წარმოებაში, რომლის გარეშეც წარმოუდგენელია არც ერთი თანამედროვე მიკროსქემა ან მიკროპროცესორი.

პერიოდები და ჯგუფები

როგორც ზემოთ აღინიშნა, პერიოდული ცხრილი შედგება შვიდი პერიოდისგან. თითოეულ პერიოდში, ელემენტების ატომური რაოდენობა იზრდება მარცხნიდან მარჯვნივ.

ელემენტების თვისებები თანმიმდევრულად იცვლება პერიოდებში: ამრიგად, ნატრიუმი (Na) და მაგნიუმი (Mg), რომლებიც მდებარეობს მესამე პერიოდის დასაწყისში, ტოვებენ ელექტრონებს (Na იძლევა ერთ ელექტრონს: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1; Mg იძლევა ორი ელექტრონი: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2). მაგრამ ქლორი (Cl), რომელიც მდებარეობს პერიოდის ბოლოს, იღებს ერთ ელემენტს: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 5.

ჯგუფებში, პირიქით, ყველა ელემენტს აქვს იგივე თვისებები. მაგალითად, IA (1) ჯგუფში, ყველა ელემენტი ლითიუმიდან (Li) ფრანციუმამდე (Fr) ერთ ელექტრონს აძლევს. და VIIA(17) ჯგუფის ყველა ელემენტი იღებს ერთ ელემენტს.

ზოგიერთი ჯგუფი იმდენად მნიშვნელოვანია, რომ მათ მიიღეს სპეციალური სახელები. ეს ჯგუფები განიხილება ქვემოთ.

ჯგუფი IA(1). ამ ჯგუფის ელემენტების ატომებს აქვთ მხოლოდ ერთი ელექტრონი გარე ელექტრონულ შრეში, ამიტომ ისინი ადვილად თმობენ ერთ ელექტრონს.

ყველაზე მნიშვნელოვანი ტუტე ლითონებია ნატრიუმი (Na) და კალიუმი (K), რადგან ისინი მნიშვნელოვან როლს ასრულებენ ადამიანის ცხოვრებაში და მარილების ნაწილია.

ელექტრონული კონფიგურაციები:

• ლი- 1s 2 2s 1;
• ნა- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1;
• კ- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 1

ჯგუფი IIA(2). ამ ჯგუფის ელემენტების ატომებს აქვთ ორი ელექტრონი გარე ელექტრონულ შრეში, რომელსაც ისინი ასევე თმობენ ქიმიური რეაქციების დროს. ყველაზე მნიშვნელოვანი ელემენტია კალციუმი (Ca) - ძვლებისა და კბილების საფუძველი.

ელექტრონული კონფიგურაციები:

• იყავი- 1s 2 2s 2;
• მგ- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 ;
• დაახ- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2

ჯგუფი VIIA(17). ამ ჯგუფის ელემენტების ატომები ჩვეულებრივ იღებენ თითო ელექტრონს, რადგან გარე ელექტრონულ ფენაზე ხუთი ელემენტია და ერთი ელექტრონი უბრალოდ აკლია "სრულ კომპლექტს".

ამ ჯგუფის ყველაზე ცნობილი ელემენტები: ქლორი (Cl) - მარილისა და გაუფერულების ნაწილია; იოდი (I) არის ელემენტი, რომელიც მნიშვნელოვან როლს ასრულებს ადამიანის ფარისებრი ჯირკვლის აქტივობაში.

ელექტრონული კონფიგურაცია:

• ფ- 1s 2 2s 2 2p 5;
• კლ- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 5 ;
• ძმ- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 5

VIII ჯგუფი(18).ამ ჯგუფის ელემენტების ატომებს აქვთ სრულად "სრული" გარე ელექტრონული ფენა. ამიტომ, მათ "არ სჭირდებათ" ელექტრონების მიღება. და მათ "არ სურთ" მათი გაცემა. მაშასადამე, ამ ჯგუფის ელემენტები ქიმიურ რეაქციებში შესვლისთვის ძალიან "არ სურთ". დიდი ხნის განმავლობაში ითვლებოდა, რომ ისინი საერთოდ არ რეაგირებენ (აქედან გამომდინარე, სახელწოდება "ინერტული", ანუ "არააქტიური"). მაგრამ ქიმიკოსმა ნილ ბარტლეტმა აღმოაჩინა, რომ ამ აირებიდან ზოგიერთს მაინც შეუძლია რეაგირება სხვა ელემენტებთან გარკვეულ პირობებში.

ელექტრონული კონფიგურაციები:

• ნე- 1s 2 2s 2 2p 6 ;
• არ- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 ;
• კრ- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6

ვალენტობის ელემენტები ჯგუფებში

ადვილი შესამჩნევია, რომ თითოეულ ჯგუფში ელემენტები ერთმანეთის მსგავსია მათი ვალენტური ელექტრონებით (გარე ენერგეტიკულ დონეზე მდებარე s და p ორბიტალების ელექტრონები).

ტუტე ლითონებს აქვთ 1 ვალენტური ელექტრონი:

• ლი- 1s 2 2s 1;
• ნა- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1;
• კ- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 1

დედამიწის ტუტე ლითონებს აქვთ 2 ვალენტური ელექტრონი:

• იყავი- 1s 2 2s 2;
• მგ- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 ;
• დაახ- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2

ჰალოგენებს აქვთ 7 ვალენტური ელექტრონი:

• ფ- 1s 2 2s 2 2p 5;
• კლ- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 5 ;
• ძმ- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 5

ინერტულ გაზებს აქვთ 8 ვალენტური ელექტრონი:

• ნე- 1s 2 2s 2 2p 6;
• არ- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 ;
• კრ- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6

დამატებითი ინფორმაციისთვის იხილეთ სტატია ვალენტობა და ქიმიური ელემენტების ატომების ელექტრონული კონფიგურაციების ცხრილი პერიოდების მიხედვით.

მოდით ახლა ყურადღება მივაქციოთ სიმბოლოებით ჯგუფებად განლაგებულ ელემენტებს IN. ისინი განლაგებულია პერიოდული ცხრილის ცენტრში და ე.წ გარდამავალი ლითონები.

ამ ელემენტების გამორჩეული თვისება არის ელექტრონების ატომებში ყოფნა, რომლებიც ავსებენ d-ორბიტალები:

1. სც- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 1 ;
2. ტი- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 2

განლაგებულია ძირითადი ცხრილისგან განცალკევებით ლანთანიდებიდა აქტინიდები- ეს არის ე.წ შიდა გარდამავალი ლითონები. ამ ელემენტების ატომებში ელექტრონები ივსება f-ორბიტალები:

1. ცე- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6 4d 10 5s 2 5p 6 4f 1 5d 1 6s 2 ;
2. თ- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6 4d 10 5s 2 5p 6 4f 14 5d 10 6s 2 6p 6 6d 2 7s 2

ეთერი პერიოდულ სისტემაში

მსოფლიო ეთერი არის ყოველი ქიმიური ელემენტის სუბსტანცია და, მაშასადამე, ყოველი სუბსტანცია; ეს არის აბსოლუტური ჭეშმარიტი მატერია, როგორც უნივერსალური ელემენტის შემქმნელი არსი.მსოფლიო ეთერი არის მთელი ნამდვილი პერიოდული ცხრილის წყარო და გვირგვინი, მისი დასაწყისი და დასასრული - დიმიტრი ივანოვიჩ მენდელეევის ელემენტების პერიოდული ცხრილის ალფა და ომეგა.

ძველ ფილოსოფიაში ეთერი (aithér-ბერძნული), მიწასთან, წყალთან, ჰაერთან და ცეცხლთან ერთად არის ყოფის ხუთი ელემენტიდან ერთ-ერთი (არისტოტელეს მიხედვით) - მეხუთე არსი (quinta essentia - ლათ.), გაგებული როგორც საუკეთესო ყოვლისმომცველი მატერია. მე-19 საუკუნის ბოლოს, მსოფლიო ეთერის (ME) ჰიპოთეზა, რომელიც ავსებს მსოფლიოს მთელ სივრცეს, ფართოდ გავრცელდა სამეცნიერო წრეებში. იგი გაგებული იყო, როგორც უწონო და ელასტიური სითხე, რომელიც გაჟღენთილია ყველა სხეულში. ისინი ცდილობდნენ მრავალი ფიზიკური ფენომენის და თვისების ახსნას ეთერის არსებობით.

Წინასიტყვაობა.
მენდელეევს ჰქონდა ორი ფუნდამენტური სამეცნიერო აღმოჩენა:
1 - პერიოდული კანონის აღმოჩენა ქიმიის სუბსტანციაში,
2 - ქიმიის ნივთიერებისა და ეთერის ნივთიერების ურთიერთმიმართების აღმოჩენა, კერძოდ: ეთერის ნაწილაკები ქმნიან მოლეკულებს, ბირთვებს, ელექტრონებს და ა.შ., მაგრამ არ მონაწილეობენ ქიმიურ რეაქციებში.
ეთერი არის მატერიის ნაწილაკები ~ 10-100 მეტრის ზომის (სინამდვილეში, ისინი მატერიის „პირველი აგურია“).

მონაცემები. ეთერი იყო თავდაპირველ პერიოდულ სისტემაში. ეთერის უჯრედი მდებარეობდა ნულოვან ჯგუფში ინერტული გაზებით და ნულოვან რიგში, როგორც ძირითადი სისტემის ფორმირების ფაქტორი ქიმიური ელემენტების სისტემის ასაშენებლად. მენდელეევის სიკვდილის შემდეგ ცხრილი დაამახინჯეს მისგან ეთერის ამოღებით და ნულოვანი ჯგუფის აღმოფხვრით, რითაც დაიმალა კონცეპტუალური მნიშვნელობის ფუნდამენტური აღმოჩენა.
თანამედროვე ეთერის ცხრილებში: 1 - არ ჩანს, 2 - არ არის გამოცნობადი (ნულოვანი ჯგუფის არარსებობის გამო).

ასეთი მიზანმიმართული გაყალბება ხელს უშლის ცივილიზაციის პროგრესის განვითარებას.
ტექნოგენური კატასტროფები (მაგ. ჩერნობილი და ფუკუშიმა) თავიდან იქნებოდა აცილებული, თუ დროულად ჩადებულიყო ადეკვატური რესურსები ნამდვილი პერიოდული ცხრილის შემუშავებაში. კონცეპტუალური ცოდნის დამალვა ხდება გლობალურ დონეზე ცივილიზაციის "დაბალი" მიმართულებით.

შედეგი. სკოლებსა და უნივერსიტეტებში ასწავლიან მოჭრილ პერიოდულ ცხრილს.
სიტუაციის შეფასება. პერიოდული სისტემა ეთერის გარეშე იგივეა, რაც კაცობრიობა ბავშვების გარეშე - შეგიძლია იცხოვრო, მაგრამ არ იქნება განვითარება და მომავალი.
Შემაჯამებელი. თუ კაცობრიობის მტრები მალავენ ცოდნას, მაშინ ჩვენი ამოცანაა ამ ცოდნის გამოვლენა.
დასკვნა. ძველ პერიოდულ სისტემას აქვს ნაკლები ელემენტები და მეტი წინდახედულობა, ვიდრე თანამედროვე.
დასკვნა. ახალი დონე შესაძლებელია მხოლოდ იმ შემთხვევაში, თუ შეიცვლება საზოგადოების ინფორმაციული მდგომარეობა.

ქვედა ხაზი. ნამდვილ პერიოდულ სისტემაზე დაბრუნება უკვე არა სამეცნიერო საკითხია, არამედ პოლიტიკური საკითხია.

რა იყო აინშტაინის სწავლების მთავარი პოლიტიკური მნიშვნელობა?იგი შედგებოდა კაცობრიობისათვის ენერგიის ამოუწურავ ბუნებრივ წყაროებზე ხელმისაწვდომობის შეწყვეტა ნებისმიერი საშუალებით, რომელიც გაიხსნა მსოფლიო ეთერის თვისებების შესწავლით. თუ ამ გზაზე წარმატებას მიაღწევს, გლობალური ფინანსური ოლიგარქია დაკარგავს ძალას ამ სამყაროში, განსაკუთრებით იმ წლების რეტროსპექტივის ფონზე: როკფელერებმა წარმოუდგენელი ქონება გააკეთეს, გადააჭარბა შეერთებული შტატების ბიუჯეტს, ნავთობის სპეკულაციებისა და ზარალის გამო. ნავთობის როლი, რომელიც „შავმა ოქრომ“ დაიკავა ამ სამყაროში - გლობალური ეკონომიკის სასიცოცხლო სისხლძარღვის როლი - არ შთააგონებდა მათ.

ეს არ შთააგონებდა სხვა ოლიგარქებს - ქვანახშირისა და ფოლადის მეფეებს. ამრიგად, ფინანსურმა მაგნატმა მორგანმა მაშინვე შეწყვიტა ნიკოლა ტესლას ექსპერიმენტების დაფინანსება, როდესაც ის მიუახლოვდა უსადენო ენერგიის გადაცემას და ენერგიის „არსიდან“ - მსოფლიოს ეთერიდან მოპოვებას. ამის შემდეგ არავის გაუწია ფინანსური დახმარება პრაქტიკაში დანერგილი უზარმაზარი ტექნიკური გადაწყვეტილებების მფლობელს - ფინანსური მაგნატების სოლიდარობა კანონიერი ქურდების სოლიდარობაა და ფენომენალური ცხვირი საიდან მოდის საფრთხე. Ამიტომაც კაცობრიობის წინააღმდეგ და განხორციელდა დივერსია სახელწოდებით "ფარდობითობის სპეციალური თეორია".

ერთ-ერთი პირველი დარტყმა მოჰყვა დიმიტრი მენდელეევის ცხრილს, რომელშიც ეთერი იყო პირველი რიცხვი; სწორედ ეთერზე ფიქრებმა წარმოშვა მენდელეევის ბრწყინვალე ხედვა - მისი ელემენტების პერიოდული ცხრილი.

თავი სტატიიდან: ვ.გ. როდიონოვი. მსოფლიო ეთერის ადგილი და როლი დ.ი. მენდელეევი

6. Argumentum ad rem

ის, რაც ახლა სკოლებსა და უნივერსიტეტებშია წარმოდგენილი სათაურით „ქიმიური ელემენტების პერიოდული ცხრილი D.I. მენდელეევი,“ აშკარა სიცრუეა.

უკანასკნელად ნამდვილი პერიოდული ცხრილი დაუმახინჯებელი სახით გამოიცა 1906 წელს პეტერბურგში (სახელმძღვანელო „ქიმიის საფუძვლები“, VIII გამოცემა). და მხოლოდ 96 წლის დავიწყების შემდეგ, ორიგინალური პერიოდული ცხრილი პირველად ამოდის ფერფლიდან, რუსული ფიზიკური საზოგადოების ჟურნალში ZhRFM დისერტაციის გამოქვეყნების წყალობით.

მენდელეევის უეცარი გარდაცვალებისა და რუსეთის ფიზიკურ-ქიმიურ საზოგადოებაში მისი ერთგული მეცნიერი კოლეგების გარდაცვალების შემდეგ, საზოგადოებაში დ.ი. მენდელეევის მეგობრისა და კოლეგის ვაჟმა, ბორის ნიკოლაევიჩ მენშუტკინმა, პირველად ასწია ხელი მენდელეევის უკვდავ შემოქმედებაზე. რა თქმა უნდა, მენშუტკინი მარტო არ მოქმედებდა - მან მხოლოდ შეასრულა ბრძანება. ყოველივე ამის შემდეგ, რელატივიზმის ახალი პარადიგმა მოითხოვდა მსოფლიო ეთერის იდეის მიტოვებას; და ამიტომ ეს მოთხოვნა ამაღლდა დოგმატის რანგამდე და გაყალბდა დ.ი.მენდელეევის ნაშრომი.

ცხრილის მთავარი დამახინჯება არის ცხრილის „ნულოვანი ჯგუფის“ გადატანა მის ბოლოში, მარჯვნივ და ე.წ. "პერიოდები". ჩვენ ხაზს ვუსვამთ, რომ ასეთი (მხოლოდ ერთი შეხედვით, უვნებელი) მანიპულირება ლოგიკურად აიხსნება მხოლოდ როგორც მენდელეევის აღმოჩენის მთავარი მეთოდოლოგიური რგოლის შეგნებული აღმოფხვრა: ელემენტთა პერიოდული სისტემა მის დასაწყისში, წყარო, ე.ი. ცხრილის ზედა მარცხენა კუთხეში უნდა ჰქონდეს ნულოვანი ჯგუფი და ნულოვანი მწკრივი, სადაც არის ელემენტი "X" (მენდელეევის მიხედვით - "ნიუტონიუმი"), - ე.ი. მსოფლიო მაუწყებლობა.
უფრო მეტიც, ეს ელემენტი „X“ არის მთლიანი წარმოებული ელემენტების ცხრილის ერთადერთი სისტემური ელემენტი, არის მთელი პერიოდული ცხრილის არგუმენტი. ცხრილის ნულოვანი ჯგუფის გადატანა მის ბოლომდე ანგრევს მენდელეევის მიხედვით ელემენტების მთელი სისტემის ამ ფუნდამენტური პრინციპის იდეას.

ზემოაღნიშნულის დასადასტურებლად სიტყვას მივცემთ თავად დ.ი.მენდელეევს.

„... თუ არგონის ანალოგები საერთოდ არ იძლევიან ნაერთებს, მაშინ აშკარაა, რომ შეუძლებელია ადრე ცნობილი ელემენტების რომელიმე ჯგუფის შეყვანა და მათთვის სპეციალური ჯგუფი ნულის გახსნა... ეს პოზიცია არგონის ანალოგები ნულოვან ჯგუფში პერიოდული კანონის გაგების მკაცრად ლოგიკური შედეგია და ამიტომ (VIII ჯგუფში მოთავსება აშკარად არასწორია) მიიღეს არა მარტო მე, არამედ ბრაიზნერმა, პიჩინიმ და სხვებმაც... ახლა, როცა უმცირესი ეჭვის მიღმა გახდა, რომ იმ I ჯგუფამდე, რომელშიც წყალბადი უნდა მოთავსდეს, არსებობს ნულოვანი ჯგუფი, რომლის წარმომადგენლებს აქვთ ატომური წონა I ჯგუფის ელემენტებზე ნაკლები, მე მეჩვენება, რომ შეუძლებელია არსებობის უარყოფა. წყალბადზე მსუბუქი ელემენტები.

აქედან პირველ რიგში ყურადღება მივაქციოთ 1 ჯგუფის პირველი რიგის ელემენტს. ჩვენ აღვნიშნავთ მას "y"-ით. მას აშკარად ექნება არგონის აირების ფუნდამენტური თვისებები... „კორონიუმი“, წყალბადის მიმართ სიმკვრივით დაახლოებით 0,2; და ის არანაირად არ შეიძლება იყოს მსოფლიო ეთერი.

თუმცა, ეს ელემენტი "y" აუცილებელია იმისათვის, რომ გონებრივად მივუახლოვდეთ ყველაზე მნიშვნელოვან და, შესაბამისად, ყველაზე სწრაფად მოძრავ ელემენტს "x", რომელიც, ჩემი გაგებით, შეიძლება ჩაითვალოს ეთერად. პირობითად მინდა ვუწოდო მას "ნიუტონიუმი" - უკვდავი ნიუტონის პატივსაცემად... გრავიტაციის პრობლემა და მთელი ენერგიის პრობლემა (!!! - ვ. როდიონოვი) შეუძლებელია წარმოვიდგინოთ რეალურად გადაჭრილი რეალური გაგების გარეშე. ეთერი, როგორც მსოფლიო საშუალება, რომელიც გადასცემს ენერგიას დისტანციებზე. ეთერის რეალური გაგება შეუძლებელია მისი ქიმიის უგულებელყოფით და ელემენტარულ სუბსტანციად არ მიჩნევით; ელემენტარული ნივთიერებები ახლა წარმოუდგენელია მათი პერიოდული კანონისადმი დაქვემდებარების გარეშე“ (“An Attempt at a Chemical Understanding of the World Ether.” 1905, გვ. 27).

„ამ ელემენტებმა, მათი ატომური წონის სიდიდის მიხედვით, ზუსტი ადგილი დაიკავეს ჰალოიდებსა და ტუტე ლითონებს შორის, როგორც რამსიმ აჩვენა 1900 წელს. ამ ელემენტებიდან აუცილებელია სპეციალური ნულოვანი ჯგუფის ჩამოყალიბება, რომელიც პირველად ერერემ ბელგიაში 1900 წელს აღიარა. მიმაჩნია, რომ სასარგებლოა აქ დავამატო, რომ, პირდაპირ თუ ვიმსჯელებთ ნულოვანი ჯგუფის ელემენტების გაერთიანების შეუძლებლობის მიხედვით, არგონის ანალოგები უნდა განთავსდეს 1 ჯგუფის ელემენტებზე და, პერიოდული სისტემის სულისკვეთებით, მათთვის უფრო დაბალი ატომური წონა უნდა იყოს მოლოდინი, ვიდრე ტუტე ლითონებისთვის.

ეს არის ზუსტად ის, რაც აღმოჩნდა. და თუ ასეა, მაშინ ეს გარემოება, ერთი მხრივ, ემსახურება პერიოდული პრინციპების სისწორის დადასტურებას და, მეორე მხრივ, ნათლად აჩვენებს არგონის ანალოგების ურთიერთობას სხვა ადრე ცნობილ ელემენტებთან. შედეგად, შესაძლებელია გაანალიზებული პრინციპების გამოყენება კიდევ უფრო ფართოდ, ვიდრე ადრე, და ველოდოთ ნულოვანი სერიის ელემენტებს ატომური მასით გაცილებით დაბალი ვიდრე წყალბადის წონა.

ამრიგად, შეიძლება აჩვენოს, რომ პირველ რიგში, ჯერ წყალბადის წინ, არის ნულოვანი ჯგუფის ელემენტი ატომური მასით 0,4 (შესაძლოა ეს არის იონგის კორონიუმი), ხოლო ნულოვან რიგში, ნულოვან ჯგუფში არის იქ. არის შემზღუდველი ელემენტი უმნიშვნელოდ მცირე ატომური მასით, რომელსაც არ შეუძლია ქიმიური ურთიერთქმედება და, შედეგად, გააჩნია საკუთარი უკიდურესად სწრაფი ნაწილობრივი (გაზი) მოძრაობა.

ეს თვისებები, ალბათ, ყოვლისმომცველი (!!! - ვ. როდიონოვი) მსოფლიო ეთერის ატომებს უნდა მივაწეროთ. მე მივუთითე ეს აზრი ამ პუბლიკაციის წინასიტყვაობაში და 1902 წლის რუსული ჟურნალის სტატიაში...“ („ქიმიის საფუძვლები“. VIII გამოცემა, 1906, გვ. 613 და შემდგომ).

ნამდვილი პერიოდული ცხრილი. რიბნიკოვი იური სტეპანოვიჩი.

აკრძალული ფიზიკა. ეთერის თეორია

ლექციის სრული ვიდეო აქ: პერიოდული ცხრილის გაყალბება

კომენტარებიდან:

ქიმიისთვის საკმარისია ელემენტების თანამედროვე პერიოდული ცხრილი.

ეთერის როლი შეიძლება სასარგებლო იყოს ბირთვულ რეაქციებში, მაგრამ ეს არ არის ძალიან მნიშვნელოვანი.
ეთერის გავლენის გათვალისწინება ყველაზე ახლოს არის იზოტოპების დაშლის ფენომენთან. თუმცა, ეს აღრიცხვა უკიდურესად რთულია და ნიმუშების არსებობა არ არის მიღებული ყველა მეცნიერის მიერ.

ეთერის არსებობის უმარტივესი მტკიცებულება: პოზიტრონი-ელექტრონული წყვილის განადგურების ფენომენი და ამ წყვილის ვაკუუმიდან გამოსვლა, აგრეთვე ელექტრონის დაჭერის შეუძლებლობა მოსვენებულ მდგომარეობაში. ასევე ელექტრომაგნიტური ველი და სრული ანალოგია ფოტონებს შორის ვაკუუმში და ხმის ტალღებს - ფონონებს შორის კრისტალებში.

ეთერი არის დიფერენცირებული მატერია, ასე ვთქვათ, ატომები დაშლილ მდგომარეობაში, უფრო სწორად, ელემენტარული ნაწილაკები, საიდანაც წარმოიქმნება მომავალი ატომები. მაშასადამე, მას ადგილი არ აქვს პერიოდულ სისტემაში, ვინაიდან ამ სისტემის აგების ლოგიკა არ გულისხმობს არაინტეგრალურ სტრუქტურების ჩართვას, რომლებიც თავად ატომებია. წინააღმდეგ შემთხვევაში, შესაძლებელია კვარკებისთვის ადგილის პოვნა, სადღაც მინუს პირველ პერიოდში.
თავად ეთერს აქვს მანიფესტაციის უფრო რთული მრავალდონიანი სტრუქტურა მსოფლიო არსებობაში, ვიდრე თანამედროვე მეცნიერებამ იცის. როგორც კი იგი გამოავლენს ამ გაუგებარი ეთერის პირველ საიდუმლოებებს, მაშინ გამოიგონებენ ახალ ძრავებს ყველა სახის მანქანებისთვის სრულიად ახალ პრინციპებზე.
მართლაც, ტესლა იყო ალბათ ერთადერთი, ვინც ახლოს იყო ეგრეთ წოდებული ეთერის საიდუმლოს ამოხსნასთან, მაგრამ მას განზრახ ხელი შეუშალა თავისი გეგმების განხორციელებაში. ასე რომ, დღემდე არ დაბადებულა გენიოსი, რომელიც გააგრძელებს დიდი გამომგონებლის მოღვაწეობას და ყველას გვეტყვის, რა არის სინამდვილეში იდუმალი ეთერი და რა კვარცხლბეკზე შეიძლება მისი განთავსება.

როგორ დაიწყო ეს ყველაფერი?

მე-19 და მე-20 საუკუნეების მიჯნაზე ბევრმა გამოჩენილმა ქიმიკოსმა დიდი ხანია შენიშნა, რომ მრავალი ქიმიური ელემენტის ფიზიკური და ქიმიური თვისებები ძალიან ჰგავს ერთმანეთს. მაგალითად, კალიუმი, ლითიუმი და ნატრიუმი ყველა აქტიური ლითონია, რომლებიც წყალთან ურთიერთობისას წარმოქმნიან ამ ლითონების აქტიურ ჰიდროქსიდებს; ქლორი, ფტორი, ბრომი მათ ნაერთებში წყალბადთან აჩვენა იგივე ვალენტობა I-ის ტოლი და ყველა ეს ნაერთი ძლიერი მჟავაა. ამ მსგავსებიდან დიდი ხანია ვარაუდობენ დასკვნას, რომ ყველა ცნობილი ქიმიური ელემენტი შეიძლება გაერთიანდეს ჯგუფებად და ისე, რომ თითოეული ჯგუფის ელემენტებს ჰქონდეს ფიზიკური და ქიმიური მახასიათებლების გარკვეული ნაკრები. თუმცა, ასეთი ჯგუფები ხშირად არასწორად იყო შედგენილი სხვადასხვა ელემენტებისგან სხვადასხვა მეცნიერის მიერ და დიდი ხნის განმავლობაში ბევრი უგულებელყოფდა ელემენტების ერთ-ერთ მთავარ მახასიათებელს - მათ ატომურ მასას. ის იგნორირებული იყო, რადგან ის იყო და არის განსხვავებული სხვადასხვა ელემენტისთვის, რაც ნიშნავს, რომ ის არ შეიძლება გამოყენებულ იქნას ჯგუფებად გაერთიანების პარამეტრად. ერთადერთი გამონაკლისი იყო ფრანგი ქიმიკოსი ალექსანდრე ემილ შანკურტუა, ის ცდილობდა ყველა ელემენტის მოწყობას სამგანზომილებიან მოდელში სპირალის გასწვრივ, მაგრამ მისი ნამუშევარი არ იქნა აღიარებული სამეცნიერო საზოგადოების მიერ და მოდელი აღმოჩნდა მოცულობითი და მოუხერხებელი.

ბევრი მეცნიერისგან განსხვავებით, დ.ი. მენდელეევმა ელემენტთა კლასიფიკაციის ძირითად პარამეტრად აიღო ატომური მასა (იმ დღეებში ჯერ კიდევ „ატომური წონა“). თავის ვერსიაში, დიმიტრი ივანოვიჩმა დაალაგა ელემენტები მათი ატომური წონის მზარდი თანმიმდევრობით და აქ გაჩნდა ნიმუში, რომ ელემენტების გარკვეულ ინტერვალებში მათი თვისებები პერიოდულად მეორდება. მართალია, გამონაკლისები უნდა გაკეთდეს: ზოგიერთი ელემენტი შეიცვალა და არ შეესაბამებოდა ატომური მასების ზრდას (მაგალითად, ტელურუმი და იოდი), მაგრამ ისინი შეესაბამებოდნენ ელემენტების თვისებებს. ატომურ-მოლეკულური მეცნიერების შემდგომმა განვითარებამ გაამართლა ასეთი მიღწევები და აჩვენა ამ მოწყობის მართებულობა. ამის შესახებ მეტი შეგიძლიათ წაიკითხოთ სტატიაში „რა არის მენდელეევის აღმოჩენა“

როგორც ვხედავთ, ელემენტების განლაგება ამ ვერსიაში სულაც არ არის ისეთი, როგორიც ჩვენ ვხედავთ მის თანამედროვე ფორმაში. ჯერ ერთი, ჯგუფები და პერიოდები იცვლება: ჯგუფები ჰორიზონტალურად, პერიოდები ვერტიკალურად და მეორეც, მასში რაღაცნაირად ძალიან ბევრი ჯგუფია - ცხრამეტი, ნაცვლად დღეს მიღებული თვრამეტისა.

თუმცა, სულ რაღაც ერთი წლის შემდეგ, 1870 წელს, მენდელეევმა ჩამოაყალიბა ცხრილის ახალი ვერსია, რომელიც ჩვენთვის უკვე უფრო ცნობადია: მსგავსი ელემენტები განლაგებულია ვერტიკალურად, ქმნიან ჯგუფებს და 6 პერიოდი განლაგებულია ჰორიზონტალურად. განსაკუთრებით საყურადღებოა ის, რომ ცხრილის როგორც პირველ, ასევე მეორე ვერსიაში ჩანს მნიშვნელოვანი მიღწევები, რაც მის წინამორბედებს არ ჰქონდათ: მაგიდაზე ფრთხილად დატოვა ადგილები ელემენტებისთვის, რომლებიც, მენდელეევის აზრით, ჯერ კიდევ არ იყო აღმოჩენილი. შესაბამისი ვაკანტური პოზიციები მითითებულია კითხვის ნიშნით და შეგიძლიათ იხილოთ ზემოთ მოცემულ სურათზე. შემდგომში ფაქტობრივად აღმოაჩინეს შესაბამისი ელემენტები: გალიუმი, გერმანიუმი, სკანდიუმი. ამრიგად, დიმიტრი ივანოვიჩმა არა მხოლოდ სისტემატიზაცია მოახდინა ელემენტების ჯგუფებად და პერიოდებად, არამედ იწინასწარმეტყველა ახალი, ჯერ უცნობი ელემენტების აღმოჩენა.

შემდგომში, იმდროინდელი ქიმიის მრავალი აქტუალური საიდუმლოს ამოხსნის შემდეგ - ახალი ელემენტების აღმოჩენა, კეთილშობილური აირების ჯგუფის იზოლაცია უილიამ რამზის მონაწილეობით, იმის დადგენა, რომ დიდიმიუმი საერთოდ არ არის დამოუკიდებელი ელემენტი, მაგრამ არის ორი სხვას ნაზავი - უფრო და უფრო ახალი და ახალი მაგიდის ვარიანტები, ხანდახან არა-ტაბულური გარეგნობისაც კი. მაგრამ ჩვენ მათ ყველა აქ არ წარმოვადგენთ, არამედ წარმოგიდგენთ მხოლოდ საბოლოო ვერსიას, რომელიც ჩამოყალიბდა დიდი მეცნიერის სიცოცხლეში.

ატომური წონიდან ბირთვულ მუხტზე გადასვლა.

სამწუხაროდ, დიმიტრი ივანოვიჩმა არ იცოცხლა ატომური სტრუქტურის პლანეტარული თეორიის დასანახად და ვერ ნახა რეზერფორდის ექსპერიმენტების ტრიუმფი, თუმცა სწორედ მისი აღმოჩენებით დაიწყო ახალი ერა პერიოდული კანონისა და მთელი პერიოდული სისტემის განვითარებაში. შეგახსენებთ, რომ ერნესტ რეზერფორდის მიერ ჩატარებული ექსპერიმენტებიდან მოჰყვა, რომ ელემენტების ატომები შედგება დადებითად დამუხტული ატომური ბირთვისგან და უარყოფითად დამუხტული ელექტრონებისაგან, რომლებიც ბრუნავენ ბირთვს. იმ დროისთვის ცნობილი ყველა ელემენტის ატომური ბირთვების მუხტების დადგენის შემდეგ, აღმოჩნდა, რომ პერიოდულ სისტემაში ისინი განლაგებულია ბირთვის მუხტის შესაბამისად. და პერიოდულმა კანონმა ახალი მნიშვნელობა შეიძინა, ახლა ასე დაიწყო:

”ქიმიური ელემენტების თვისებები, ისევე როგორც მათ მიერ წარმოქმნილი მარტივი ნივთიერებებისა და ნაერთების ფორმები და თვისებები, პერიოდულად არის დამოკიდებული მათი ატომების ბირთვების მუხტების სიდიდეზე.”

ახლა გაირკვა, რატომ მოათავსა მენდელეევმა უფრო მსუბუქი ელემენტები მათი უფრო მძიმე წინამორბედების უკან - მთელი საქმე იმაშია, რომ ისინი ასე არიან დალაგებული თავიანთი ბირთვების მუხტების მიხედვით. მაგალითად, ტელურიუმი იოდზე მძიმეა, მაგრამ ჩამოთვლილია ცხრილში უფრო ადრე, რადგან მისი ატომის ბირთვის მუხტი და ელექტრონების რაოდენობა არის 52, ხოლო იოდის 53. შეგიძლიათ გადახედოთ ცხრილს და ნახოთ. საკუთარ თავს.

ატომისა და ატომის ბირთვის სტრუქტურის აღმოჩენის შემდეგ, პერიოდულმა სისტემამ კიდევ რამდენიმე ცვლილება განიცადა, სანამ საბოლოოდ არ მიაღწია სკოლიდან ჩვენთვის უკვე ნაცნობ ფორმას, პერიოდული ცხრილის მოკლე პერიოდულ ვერსიას.

ამ ცხრილში ჩვენ უკვე ვიცნობთ ყველაფერს: 7 პერიოდი, 10 სტრიქონი, მეორადი და ძირითადი ქვეჯგუფები. ასევე, ახალი ელემენტების აღმოჩენისა და მათით ცხრილის შევსების დროს საჭირო გახდა ისეთი ელემენტების განთავსება, როგორიცაა აქტინიუმი და ლანტანუმი ცალკე რიგებში, ყველა მათგანს ეწოდა შესაბამისად აქტინიდები და ლანტანიდები. სისტემის ეს ვერსია არსებობდა ძალიან დიდი ხნის განმავლობაში - მსოფლიო სამეცნიერო საზოგადოებაში თითქმის 80-იანი წლების ბოლომდე, 90-იანი წლების დასაწყისამდე და ჩვენს ქვეყანაში კიდევ უფრო დიდხანს - ამ საუკუნის 10-იან წლებამდე.

პერიოდული ცხრილის თანამედროვე ვერსია.

თუმცა, ვარიანტი, რომელიც ბევრმა ჩვენგანმა გაიარა სკოლაში, საკმაოდ დამაბნეველი გამოდის და დაბნეულობა გამოიხატება ქვეჯგუფების მთავარ და მეორეხარისხოვან დაყოფაში და ელემენტების თვისებების ჩვენების ლოგიკის დამახსოვრება საკმაოდ რთული ხდება. რა თქმა უნდა, ამის მიუხედავად, ბევრი სწავლობდა მის გამოყენებას, გახდა ქიმიის მეცნიერებათა დოქტორი, მაგრამ თანამედროვე დროში ის შეიცვალა ახალი ვერსიით - გრძელვადიანი. მე აღვნიშნავ, რომ ეს კონკრეტული ვარიანტი დამტკიცებულია IUPAC-ის მიერ (სუფთა და გამოყენებითი ქიმიის საერთაშორისო კავშირი). მოდით შევხედოთ მას.

რვა ჯგუფი შეიცვალა თვრამეტით, რომელთა შორის აღარ არის დაყოფა მთავარ და მეორადად და ყველა ჯგუფი ნაკარნახევია ელექტრონების მდებარეობით ატომურ გარსში. ამავდროულად, ჩვენ გავათავისუფლეთ ორმაგი და ერთი რიგის პერიოდები; ახლა ყველა წერტილი შეიცავს მხოლოდ ერთ მწკრივს. რატომ არის ეს ვარიანტი მოსახერხებელი? ახლა უფრო ნათლად ჩანს ელემენტების თვისებების პერიოდულობა. ჯგუფის ნომერი, ფაქტობრივად, მიუთითებს ელექტრონების რაოდენობას გარე დონეზე და, შესაბამისად, ძველი ვერსიის ყველა ძირითადი ქვეჯგუფი განლაგებულია პირველ, მეორე და მეცამეტედან მეთვრამეტე ჯგუფში და ყველა "ყოფილი მხარის" ჯგუფი მდებარეობს. მაგიდის შუაში. ამრიგად, ახლა აშკარად ჩანს ცხრილიდან, რომ თუ ეს პირველი ჯგუფია, მაშინ ეს არის ტუტე ლითონები და არ არის თქვენთვის სპილენძი ან ვერცხლი, და ცხადია, რომ ყველა სატრანზიტო ლითონი აშკარად აჩვენებს მათი თვისებების მსგავსებას შევსების გამო. d-ქვედონის, რომელიც ნაკლებად მოქმედებს გარე თვისებებზე, ისევე როგორც ლანთანიდები და აქტინიდები, ავლენენ მსგავს თვისებებს მხოლოდ განსხვავებული f-ქვედონის გამო. ამრიგად, მთელი ცხრილი იყოფა შემდეგ ბლოკებად: s-ბლოკი, რომელზედაც ივსება s-ელექტრონები, d-ბლოკი, p-ბლოკი და f-ბლოკი, შესაბამისად ივსება d, p და f-ელექტრონები.

სამწუხაროდ, ჩვენში ეს ვარიანტი სასკოლო სახელმძღვანელოებში მხოლოდ ბოლო 2-3 წელიწადშია შესული და მაშინაც არა ყველა. და ამაოდ. რასთან არის ეს დაკავშირებული? ჯერ ერთი, 90-იანი წლების სტაგნაციასთან ერთად, როდესაც ქვეყანაში საერთოდ არ იყო განვითარება, რომ აღარაფერი ვთქვათ განათლების სექტორზე და სწორედ 90-იან წლებში გადავიდა მსოფლიო ქიმიური საზოგადოება ამ ვარიანტზე. მეორეც, მცირე ინერციით და ყველაფრის ახლის აღქმის სირთულით, რადგან ჩვენი მასწავლებლები მიჩვეულნი არიან ცხრილის ძველ, მოკლე პერიოდულ ვერსიას, მიუხედავად იმისა, რომ ქიმიის შესწავლისას ის გაცილებით რთული და ნაკლებად მოსახერხებელია.

პერიოდული ცხრილის გაფართოებული ვერსია.

მაგრამ დრო არ დგას და არც მეცნიერება და ტექნოლოგია. პერიოდული ცხრილის 118-ე ელემენტი უკვე აღმოჩენილია, რაც ნიშნავს, რომ მალე მოგვიწევს ცხრილის შემდეგი, მერვე პერიოდის გახსნა. გარდა ამისა, გამოჩნდება ენერგიის ახალი ქვედონე: g-ქვედონე. მისი შემადგენელი ელემენტები უნდა გადავიდეს მაგიდაზე ქვემოთ, როგორიცაა ლანთანიდები ან აქტინიდები, ან ეს ცხრილი კიდევ ორჯერ უნდა გაფართოვდეს ისე, რომ აღარ მოთავსდეს A4 ფურცელზე. აქ მხოლოდ ვიკიპედიის ბმულს მივცემ (იხ. გაფართოებული პერიოდული ცხრილი) და აღარ გავიმეორებ ამ ვარიანტის აღწერას. ნებისმიერ მსურველს შეუძლია მიჰყვეს ბმულს და გაეცნოს.

ამ ვერსიაში არც f-ელემენტები (ლანთანიდები და აქტინიდები) და არც გ-ელემენტები („მომავლის ელემენტები“ 121-128 ნომრებიდან) ცალკე არ არის განთავსებული, მაგრამ ცხრილს 32 უჯრედი უფრო ფართო ხდის. ასევე, ელემენტი ჰელიუმი მოთავსებულია მეორე ჯგუფში, რადგან ის არის s-ბლოკის ნაწილი.

ზოგადად, ნაკლებად სავარაუდოა, რომ მომავალმა ქიმიკოსებმა გამოიყენონ ეს ვარიანტი; სავარაუდოდ, პერიოდული ცხრილი შეიცვლება ერთ-ერთი ალტერნატივით, რომელიც უკვე წამოაყენეს მამაცი მეცნიერების მიერ: ბენფეის სისტემა, სტიუარტის "ქიმიური გალაქტიკა" ან სხვა ვარიანტი. . მაგრამ ეს მოხდება მხოლოდ ქიმიური ელემენტების სტაბილურობის მეორე კუნძულზე მიღწევის შემდეგ და, სავარაუდოდ, ბირთვული ფიზიკაში სიცხადისთვის უფრო საჭირო იქნება, ვიდრე ქიმიაში, მაგრამ ჯერჯერობით, დიმიტრი ივანოვიჩის კარგი ძველი პერიოდული სისტემა საკმარისი იქნება ჩვენთვის. .

პერიოდული ცხრილის 115-ე ელემენტი მოსკოვიუმი არის ზემძიმე სინთეზური ელემენტი, რომელსაც აქვს სიმბოლო Mc და ატომური ნომერი 115. ის პირველად 2003 წელს მიიღო რუსი და ამერიკელი მეცნიერების ერთობლივმა ჯგუფმა დუბნის ბირთვული კვლევების ერთობლივ ინსტიტუტში (JINR). , რუსეთი. 2015 წლის დეკემბერში საერთაშორისო სამეცნიერო ორგანიზაციების IUPAC/IUPAP-ის ერთობლივი სამუშაო ჯგუფის მიერ იგი აღიარებულ იქნა ოთხ ახალ ელემენტად. 2016 წლის 28 ნოემბერს მას ოფიციალურად დაარქვეს მოსკოვის რეგიონის საპატივცემულოდ, სადაც JINR მდებარეობს.

დამახასიათებელი

პერიოდული ცხრილის 115 ელემენტი უკიდურესად რადიოაქტიური ნივთიერებაა: მის ყველაზე სტაბილურ იზოტოპს, მოსკოვიუმ-290, ნახევარგამოყოფის პერიოდი მხოლოდ 0,8 წამს შეადგენს. მეცნიერები მოსკოვს კლასიფიცირებენ, როგორც არაგარდამავალ ლითონს, ბისმუტის მსგავსი მრავალი მახასიათებლით. პერიოდულ სისტემაში ის მიეკუთვნება მე-7 პერიოდის p-ბლოკის ტრანსაქტინიდულ ელემენტებს და მოთავსებულია 15 ჯგუფში, როგორც უმძიმესი პნიქტოგენი (აზოტის ქვეჯგუფის ელემენტი), თუმცა არ არის დადასტურებული, რომ ის იქცევა ბისმუტის უფრო მძიმე ჰომოლოგად. .

გამოთვლების მიხედვით, ელემენტს აქვს მსუბუქი ჰომოლოგების მსგავსი თვისებები: აზოტი, ფოსფორი, დარიშხანი, ანტიმონი და ბისმუტი. ამავე დროს, ეს აჩვენებს მათგან რამდენიმე მნიშვნელოვან განსხვავებას. დღეისათვის სინთეზირებულია მოსკოვის დაახლოებით 100 ატომი, რომელთა მასობრივი რიცხვები 287-დან 290-მდეა.

ფიზიკური თვისებები

პერიოდული ცხრილის 115 ელემენტის, მოსკოვიუმის, ვალენტური ელექტრონები იყოფა სამ ქვეშელად: 7s (ორი ელექტრონი), 7p 1/2 (ორი ელექტრონი) და 7p 3/2 (ერთი ელექტრონი). პირველი ორი მათგანი რელატივისტურად სტაბილიზირებულია და, შესაბამისად, იქცევა კეთილშობილური აირებივით, ხოლო ეს უკანასკნელი რელატივისტურად დესტაბილიზებულია და ადვილად შეუძლია მონაწილეობა მიიღოს ქიმიურ ურთიერთქმედებებში. ამრიგად, მოსკოვის პირველადი იონიზაციის პოტენციალი უნდა იყოს დაახლოებით 5,58 ევ. გამოთვლების მიხედვით, მოსკოვიუმი უნდა იყოს მკვრივი ლითონი მისი მაღალი ატომური წონის გამო, სიმკვრივით დაახლოებით 13,5 გ/სმ 3.

სავარაუდო დიზაინის მახასიათებლები:

• ფაზა: მყარი.
• დნობის წერტილი: 400°C (670°K, 750°F).
• დუღილის წერტილი: 1100°C (1400°K, 2000°F).
• შერწყმის სპეციფიკური სითბო: 5,90-5,98 კჯ/მოლი.
• აორთქლების და კონდენსაციის სპეციფიკური სითბო: 138 კჯ/მოლი.

ქიმიური თვისებები

პერიოდული ცხრილის 115 ელემენტი მესამეა ქიმიური ელემენტების 7p სერიაში და არის პერიოდული ცხრილის მე-15 ჯგუფის ყველაზე მძიმე წევრი, ბისმუტის ქვემოთ. მოსკოვის ქიმიური ურთიერთქმედება წყალხსნარში განისაზღვრება Mc + და Mc 3+ იონების მახასიათებლებით. პირველი, სავარაუდოდ, ადვილად ჰიდროლიზდება და ქმნის იონურ კავშირებს ჰალოგენებთან, ციანიდებთან და ამიაკით. მუსკოვის (I) ჰიდროქსიდი (McOH), კარბონატი (Mc 2 CO 3), ოქსალატი (Mc 2 C 2 O 4) და ფტორი (McF) უნდა გაიხსნას წყალში. სულფიდი (Mc 2 S) უნდა იყოს უხსნადი. ქლორიდი (McCl), ბრომიდი (McBr), იოდიდი (McI) და თიოციანატი (McSCN) ოდნავ ხსნადი ნაერთებია.

მოსკოვიუმის (III) ფტორი (McF 3) და თიოსონიდი (McS 3) სავარაუდოდ წყალში უხსნადია (ბიზმუტის შესაბამისი ნაერთების მსგავსი). მიუხედავად იმისა, რომ ქლორიდი (III) (McCl 3), ბრომიდი (McBr 3) და იოდიდი (McI 3) უნდა იყოს ადვილად ხსნადი და ადვილად ჰიდროლიზებული ოქსოჰალიდების წარმოქმნით, როგორიცაა McOCl და McOBr (ასევე ბისმუტის მსგავსი). მოსკოვის (I) და (III) ოქსიდებს აქვთ მსგავსი ჟანგვის მდგომარეობა და მათი შედარებითი სტაბილურობა დიდწილად დამოკიდებულია იმაზე, თუ რომელ ელემენტებთან ისინი რეაგირებენ.

გაურკვევლობა

იმის გამო, რომ პერიოდული ცხრილის 115 ელემენტი ექსპერიმენტულად სინთეზირებულია მხოლოდ ერთხელ, მისი ზუსტი მახასიათებლები პრობლემურია. მეცნიერებს უნდა დაეყრდნონ თეორიულ გამოთვლებს და შეადარონ ისინი მსგავსი თვისებების მქონე უფრო სტაბილურ ელემენტებს.

2011 წელს ჩატარდა ექსპერიმენტები ნიჰონიუმის, ფლეროვიუმის და მოსკოვიუმის იზოტოპების შესაქმნელად „აჩქარებლებს“ (კალციუმი-48) და „სამიზნეებს“ (american-243 და პლუტონიუმ-244) შორის რეაქციებში მათი თვისებების შესასწავლად. თუმცა, „სამიზნეები“ მოიცავდა ტყვიისა და ბისმუტის მინარევებს და, შესაბამისად, ბისმუტისა და პოლონიუმის ზოგიერთი იზოტოპი იქნა მიღებული ნუკლეონის გადაცემის რეაქციებში, რამაც გაართულა ექსპერიმენტი. იმავდროულად, მიღებული მონაცემები დაეხმარება მეცნიერებს მომავალში უფრო დეტალურად შეისწავლონ ბისმუტისა და პოლონიუმის მძიმე ჰომოლოგები, როგორიცაა მოსკოვიუმი და ლივერმორიუმი.

გახსნა

პერიოდული ცხრილის 115 ელემენტის პირველი წარმატებული სინთეზი იყო რუსი და ამერიკელი მეცნიერების ერთობლივი ნამუშევარი 2003 წლის აგვისტოში JINR-ში დუბნაში. ბირთვული ფიზიკოსის იური ოგანესიანის ხელმძღვანელობით გუნდში, ადგილობრივი სპეციალისტების გარდა, შედიოდნენ კოლეგები ლოურენს ლივერმორის ეროვნული ლაბორატორიიდან. მკვლევარებმა გამოაქვეყნეს ინფორმაცია Physical Review-ში 2004 წლის 2 თებერვალს, რომ მათ დაბომბეს americium-243 კალციუმ-48 იონებით U-400 ციკლოტრონიზე და მიიღეს ახალი ნივთიერების ოთხი ატომები (ერთი 287 Mc ბირთვი და სამი 288 Mc ბირთვი). ეს ატომები იშლება (დაშლა) ალფა ნაწილაკების გამოსხივებით ელემენტის ნიჰონიუმში დაახლოებით 100 მილიწამში. მოსკოვის ორი მძიმე იზოტოპი, 289 Mc და 290 Mc, აღმოაჩინეს 2009-2010 წლებში.

თავდაპირველად, IUPAC-მა ვერ დაამტკიცა ახალი ელემენტის აღმოჩენა. საჭირო იყო სხვა წყაროებიდან დადასტურება. მომდევნო რამდენიმე წლის განმავლობაში, შემდგომი ექსპერიმენტები კიდევ უფრო შეფასდა და დუბნას გუნდის პრეტენზია, რომ აღმოაჩინა ელემენტი 115, კიდევ ერთხელ წამოიჭრა.

2013 წლის აგვისტოში მკვლევართა ჯგუფმა ლუნდის უნივერსიტეტიდან და მძიმე იონის ინსტიტუტიდან დარმშტადტში (გერმანია) გამოაცხადა, რომ მათ გაიმეორეს 2004 წლის ექსპერიმენტი, რაც დაადასტურა დუბნაში მიღებული შედეგები. შემდგომი დადასტურება გამოქვეყნდა ბერკლიში მომუშავე მეცნიერთა ჯგუფმა 2015 წელს. 2015 წლის დეკემბერში ერთობლივმა IUPAC/IUPAP სამუშაო ჯგუფმა აღიარა ამ ელემენტის აღმოჩენა და პრიორიტეტი მკვლევართა რუსულ-ამერიკულ ჯგუფს მიანიჭა აღმოჩენაში.

სახელი

1979 წელს, IUPAC-ის რეკომენდაციით, გადაწყდა პერიოდული ცხრილის 115 ელემენტის დარქმევა „უნუნპენტიუმი“ და მისი აღნიშვნა შესაბამისი სიმბოლოთი UUP. მიუხედავად იმისა, რომ სახელი მას შემდეგ ფართოდ გამოიყენებოდა აღმოუჩენელი (მაგრამ თეორიულად წინასწარმეტყველური) ელემენტის აღსანიშნავად, იგი ფიზიკურ საზოგადოებაში არ გავრცელებულა. ყველაზე ხშირად ნივთიერებას ასე ეძახდნენ - ელემენტი No115 ან E115.

2015 წლის 30 დეკემბერს ახალი ელემენტის აღმოჩენა აღიარა სუფთა და გამოყენებითი ქიმიის საერთაშორისო კავშირმა. ახალი წესების მიხედვით, აღმომჩენებს აქვთ უფლება შესთავაზონ საკუთარი სახელი ახალი ნივთიერებისთვის. თავიდან იგეგმებოდა პერიოდული ცხრილის 115 ელემენტის დარქმევა "ლანჟევინიუმი" ფიზიკოს პოლ ლანჟევინის პატივსაცემად. მოგვიანებით, დუბნის მეცნიერთა ჯგუფმა, როგორც ვარიანტი, შესთავაზა სახელი "მოსკოვი" მოსკოვის რეგიონის საპატივცემულოდ, სადაც აღმოჩენა გაკეთდა. 2016 წლის ივნისში IUPAC-მა დაამტკიცა ინიციატივა და ოფიციალურად დაამტკიცა სახელწოდება „მოსკოვიუმი“ 2016 წლის 28 ნოემბერს.

მენდელეევის პერიოდული ცხრილი

მენდელეევის ქიმიური ელემენტების პერიოდული ცხრილის აგება შეესაბამება რიცხვთა თეორიისა და ორთოგონალური ფუძეების დამახასიათებელ პერიოდებს. ჰადამარდის მატრიცების დამატება ლუწი და კენტი რიგის მატრიცებთან ქმნის წყობილი მატრიცის ელემენტების სტრუქტურულ საფუძველს: პირველი (ოდინი), მეორე (ეილერი), მესამე (მერსენი), მეოთხე (ჰადამარდი) და მეხუთე (ფერმატი) რიგების მატრიცები.

ადვილი მისახვედრია, რომ არის 4 შეკვეთა კჰადამარდის მატრიცები შეესაბამება ინერტულ ელემენტებს ატომური მასით, რომელიც არის ოთხის ჯერადი: ჰელიუმი 4, ნეონი 20, არგონი 40 (39,948) და ა.შ. გერმანიუმი 72.

როგორც ჩანს, მე-4 რიგის მერსენის მატრიცებით კ–1, პირიქით, ყველაფერი აქტიური, შხამიანი, დესტრუქციული და კოროზიული არის დაკავშირებული. მაგრამ ეს არის ასევე რადიოაქტიური ელემენტები - ენერგიის წყაროები და ტყვია 207 (საბოლოო პროდუქტი, შხამიანი მარილები). ფტორი, რა თქმა უნდა, არის 19. მერსენის მატრიცების რიგები შეესაბამება რადიოაქტიური ელემენტების თანმიმდევრობას, რომელსაც ეწოდება აქტინიუმის სერია: ურანი 235, პლუტონიუმი 239 (იზოტოპი, რომელიც ატომური ენერგიის უფრო მძლავრი წყაროა, ვიდრე ურანი) და ა.შ. ეს არის ასევე ტუტე ლითონები ლითიუმი 7, ნატრიუმი 23 და კალიუმი 39.

გალიუმი - ატომური წონა 68

შეკვეთები 4 კ–2 ეილერის მატრიცა (ორმაგი მერსენი) შეესაბამება აზოტს 14 (ატმოსფეროს საფუძველი). სუფრის მარილი წარმოიქმნება ნატრიუმის 23-ისა და ქლორის 35-ის ორი "მერსენის მსგავსი" ატომისგან; ერთად ეს კომბინაცია დამახასიათებელია ეილერის მატრიცებისთვის. უფრო მასიური ქლორი, რომლის წონაა 35,4, ჩამოუვარდება ჰადამარდის განზომილებას 36. სუფრის მარილის კრისტალები: კუბი (! ანუ მორჩილი პერსონაჟი, ჰადამარდები) და ოქტაედონი (უფრო გამომწვევი, ეს უდავოდ ეილერია).

ატომურ ფიზიკაში გარდამავალი რკინა 56 - ნიკელი 59 არის საზღვარი ელემენტებს შორის, რომლებიც უზრუნველყოფენ ენერგიას უფრო დიდი ბირთვის (წყალბადის ბომბი) და დაშლის (ურანის ბომბი) სინთეზის დროს. ბრძანება 58 ცნობილია იმით, რომ მას არა მხოლოდ არ აქვს ჰადამარდის მატრიცების ანალოგები დიაგონალზე ნულებიანი ბელევიჩის მატრიცების სახით, მას ასევე არ აქვს ბევრი შეწონილი მატრიცა - უახლოეს ორთოგონალურ W(58,53) აქვს 5. ნულები თითოეულ სვეტსა და მწკრივში (ღრმა უფსკრული).

სერიებში, რომლებიც შეესაბამება ფერმას მატრიცებს და მე-4 რიგის მათ შემცვლელებს კ+1, ბედის ნებით ღირს ფერმიუმი 257. ვერაფერს იტყვი, ზუსტი დარტყმა. აქ არის ოქრო 197. სპილენძი 64 (63.547) და ვერცხლი 108 (107.868), ელექტრონიკის სიმბოლოები, როგორც ჩანს, არ აღწევს ოქროს და შეესაბამება უფრო მოკრძალებულ ჰადამარდის მატრიცებს. სპილენძი, თავისი ატომური წონით 63-დან არც თუ ისე შორს, ქიმიურად აქტიურია - ცნობილია მისი მწვანე ოქსიდები.

ბორის კრისტალები მაღალი გადიდების ქვეშ

თან ოქროს რადიობორი შეკრულია - ატომური მასა ყველა სხვა ელემენტს შორის ყველაზე ახლოს არის 10-თან (უფრო ზუსტად 10.8, ატომური წონის კენტ რიცხვებთან სიახლოვეც მოქმედებს). ბორი საკმაოდ რთული ელემენტია. ბორი რთულ როლს ასრულებს თავად ცხოვრების ისტორიაში. ჩარჩოს სტრუქტურა მის სტრუქტურებში ბევრად უფრო რთულია, ვიდრე ალმასში. ქიმიური ბმის უნიკალური ტიპი, რომელიც ბორს ნებისმიერი მინარევების შთანთქმის საშუალებას აძლევს, ძალიან ცუდად არის გასაგები, თუმცა მეცნიერთა დიდმა ნაწილმა უკვე მიიღო ნობელის პრემია მასთან დაკავშირებული კვლევისთვის. ბორის ბროლის ფორმა არის იკოსაედონი, ხუთი სამკუთხედით, რომლებიც ქმნიან მწვერვალს.

პლატინის საიდუმლო. მეხუთე ელემენტია, უდავოდ, კეთილშობილი ლითონები, როგორიცაა ოქრო. სუპერკონსტრუქცია ჰადამარდის განზომილებაში 4 კ, 1 დიდი.

სტაბილური იზოტოპი ურანი 238

თუმცა გვახსოვდეს, რომ ფერმას რიცხვები იშვიათია (ყველაზე ახლოს არის 257). ბუნებრივი ოქროს კრისტალებს კუბთან ახლოს აქვთ ფორმა, მაგრამ პენტაგრამაც ანათებს. მისი უახლოესი მეზობელი, პლატინი, კეთილშობილი ლითონი, 4 ატომზე ნაკლები წონით არის დაშორებული ოქროსგან 197. პლატინის ატომური წონა არა 193, არამედ ოდნავ მაღალია, 194 (ეილერის მატრიცების რიგი). ეს პატარა რამეა, მაგრამ მას უფრო აგრესიული ელემენტების ბანაკში მოაქვს. ამასთან დაკავშირებით უნდა გვახსოვდეს, რომ მისი ინერტულობის გამო (ის იხსნება, შესაძლოა, აკვა რეგიაში), პლატინი გამოიყენება ქიმიური პროცესების აქტიურ კატალიზატორად.

სპონგური პლატინი ანთებს წყალბადს ოთახის ტემპერატურაზე. პლატინის პერსონაჟი სულაც არ არის მშვიდობიანი; ირიდიუმი 192 (191 და 193 იზოტოპების ნაზავი) უფრო მშვიდად იქცევა. ის უფრო სპილენძს ჰგავს, მაგრამ ოქროს წონით და ხასიათით.

ნეონ 20-სა და ნატრიუმ 23-ს შორის არ არსებობს ელემენტი ატომური მასით 22. რა თქმა უნდა, ატომური წონა განუყოფელი მახასიათებელია. მაგრამ იზოტოპებს შორის, თავის მხრივ, ასევე არის თვისებების საინტერესო კორელაცია რიცხვების თვისებებთან და ორთოგონალური ფუძეების შესაბამის მატრიცებთან. ყველაზე ფართოდ გამოყენებული ბირთვული საწვავი არის იზოტოპი ურანი 235 (მერსენის მატრიცის რიგი), რომელშიც შესაძლებელია თვითშენარჩუნებული ბირთვული ჯაჭვური რეაქცია. ბუნებაში, ეს ელემენტი გვხვდება ურანი 238-ის სტაბილური ფორმით (ევლერის მატრიცის რიგი). არ არსებობს ელემენტი ატომური მასით 13. რაც შეეხება ქაოსს, პერიოდული ცხრილის სტაბილური ელემენტების შეზღუდული რაოდენობა და მეცამეტე რიგის მატრიცებში დაფიქსირებული ბარიერის გამო მაღალი დონის მატრიცების პოვნის სირთულე კორელაციაშია.

ქიმიური ელემენტების იზოტოპები, სტაბილურობის კუნძული