ដើម្បីបង្ហាញអត្ថន័យរូបវន្តនៃលេខសៀរៀលនៃធាតុ។ ច្បាប់តាមកាលកំណត់របស់ Mendeleev ការបង្កើតប្រវត្តិសាស្ត្រ និងទំនើប

ពីមេរៀនគីមីវិទ្យាដំបូងអ្នកបានប្រើតារាងរបស់ D. I. Mendeleev ។ វាបង្ហាញយ៉ាងច្បាស់ថាធាតុគីមីទាំងអស់ដែលបង្កើតជាសារធាតុនៃពិភពលោកជុំវិញយើងគឺទាក់ទងគ្នាទៅវិញទៅមក និងគោរពច្បាប់ទូទៅ ពោលគឺពួកវាតំណាងឱ្យទាំងមូលតែមួយ - ប្រព័ន្ធនៃធាតុគីមី។ ដូច្នេះនៅក្នុងវិទ្យាសាស្ត្រទំនើបតារាង D. I. Mendeleev ត្រូវបានគេហៅថាតារាងតាមកាលកំណត់នៃធាតុគីមី។

ហេតុអ្វីបានជា "តាមកាលកំណត់" ក៏ច្បាស់សម្រាប់អ្នកដែរ ចាប់តាំងពីគំរូទូទៅនៃការផ្លាស់ប្តូរលក្ខណៈសម្បត្តិនៃអាតូម សារធាតុសាមញ្ញ និងស្មុគស្មាញដែលបង្កើតឡើងដោយធាតុគីមី ត្រូវបានធ្វើម្តងទៀតនៅក្នុងប្រព័ន្ធនេះនៅចន្លោះពេលជាក់លាក់ - រយៈពេល។ គំរូទាំងនេះមួយចំនួនដែលបង្ហាញក្នុងតារាងទី 1 ត្រូវបានគេស្គាល់រួចហើយ។

ដូច្នេះហើយ ធាតុគីមីទាំងអស់ដែលមាននៅក្នុងពិភពលោកគឺស្ថិតនៅក្រោមកម្មវត្ថុតែមួយ ដែលដើរតួជាច្បាប់តាមកាលកំណត់ ដែលជាតំណាងក្រាហ្វិកដែលជាតារាងតាមកាលកំណត់នៃធាតុ។ ច្បាប់និងប្រព័ន្ធនេះមានឈ្មោះរបស់គីមីវិទូរុស្ស៊ីដ៏អស្ចារ្យ D.I. Mendeleev ។

D. I. Mendeleev បានមករកការរកឃើញនៃច្បាប់តាមកាលកំណត់ ដោយប្រៀបធៀបលក្ខណៈសម្បត្តិ និងម៉ាស់អាតូមដែលទាក់ទងនៃធាតុគីមី។ ចំពោះបញ្ហានេះ D. I. Mendeleev សម្រាប់ធាតុគីមីនីមួយៗបានសរសេរនៅលើកាត: និមិត្តសញ្ញានៃធាតុតម្លៃនៃម៉ាស់អាតូមដែលទាក់ទង (នៅសម័យ D. I. Mendeleev តម្លៃនេះត្រូវបានគេហៅថាទម្ងន់អាតូមិក) រូបមន្តនិងធម្មជាតិខ្ពស់ជាង។ អុកស៊ីដនិងអ៊ីដ្រូសែន។ គាត់បានរៀបចំធាតុគីមីចំនួន 63 ដែលត្រូវបានគេស្គាល់នៅពេលនោះនៅក្នុងខ្សែសង្វាក់មួយក្នុងលំដាប់ឡើងនៃម៉ាស់អាតូមដែលទាក់ទងគ្នារបស់ពួកគេ (រូបភាពទី 1) ហើយបានវិភាគសំណុំនៃធាតុនេះ ដោយព្យាយាមស្វែងរកគំរូជាក់លាក់នៅក្នុងវា។ ជាលទ្ធផលនៃការងារច្នៃប្រឌិតខ្លាំង គាត់បានរកឃើញថានៅក្នុងខ្សែសង្វាក់នេះមានចន្លោះពេល - រយៈពេលដែលលក្ខណៈសម្បត្តិនៃធាតុនិងសារធាតុដែលបង្កើតឡើងដោយពួកវាផ្លាស់ប្តូរតាមរបៀបស្រដៀងគ្នា (រូបភាពទី 2) ។

អង្ករ។ មួយ។
កាតធាតុត្រូវបានរៀបចំតាមលំដាប់នៃការកើនឡើងម៉ាស់អាតូមដែលទាក់ទង

អង្ករ។ ២.
សន្លឹកបៀនៃធាតុដែលត្រូវបានរៀបចំតាមលំដាប់នៃការផ្លាស់ប្តូរតាមកាលកំណត់នៅក្នុងលក្ខណៈសម្បត្តិនៃធាតុនិងសារធាតុដែលបង្កើតឡើងដោយពួកគេ។

ការពិសោធន៍មន្ទីរពិសោធន៍លេខ 2
គំរូនៃការសាងសង់ប្រព័ន្ធតាមកាលកំណត់របស់ D.I. Mendeleev

ក្លែងធ្វើការសាងសង់ប្រព័ន្ធតាមកាលកំណត់របស់ D.I. Mendeleev ។ ដើម្បីធ្វើដូចនេះរៀបចំសន្លឹកបៀចំនួន 20 ដែលមានទំហំ 6 x 10 សង់ទីម៉ែត្រសម្រាប់ធាតុដែលមានលេខសៀរៀលពី 1 ដល់ 20 ។ នៅលើកាតនីមួយៗ បង្ហាញព័ត៌មានខាងក្រោមអំពីធាតុ៖ និមិត្តសញ្ញាគីមី ឈ្មោះ ម៉ាស់អាតូមដែលទាក់ទង រូបមន្តនៃអុកស៊ីដខ្ពស់ជាង អ៊ីដ្រូសែន (បង្ហាញពីធម្មជាតិរបស់វានៅក្នុងតង្កៀប - មូលដ្ឋាន អាស៊ីត ឬ amphoteric) រូបមន្តនៃសមាសធាតុអ៊ីដ្រូសែនងាយនឹងបង្កជាហេតុ (សម្រាប់ មិនមែនលោហធាតុ) ។

សាប់សន្លឹកបៀ ហើយបន្ទាប់មករៀបចំពួកវាជាជួរៗតាមលំដាប់ឡើងនៃម៉ាស់អាតូមដែលទាក់ទងនៃធាតុ។ ដាក់ធាតុស្រដៀងគ្នាពីទី 1 ដល់ទី 18 នៅក្រោមមួយទៀត: អ៊ីដ្រូសែនលើលីចូមនិងប៉ូតាស្យូមនៅក្រោមសូដ្យូមរៀងគ្នាកាល់ស្យូមនៅក្រោមម៉ាញេស្យូមអេលីយ៉ូមនៅក្រោមអ៊ីយូតា។ បង្កើតគំរូដែលអ្នកបានកំណត់ក្នុងទម្រង់ជាច្បាប់។ យកចិត្តទុកដាក់លើភាពខុសគ្នារវាងម៉ាស់អាតូមដែលទាក់ទងនៃ argon និងប៉ូតាស្យូម និងទីតាំងរបស់វាយោងទៅតាមលក្ខណៈទូទៅនៃលក្ខណៈសម្បត្តិនៃធាតុ។ ពន្យល់ពីមូលហេតុនៃបាតុភូតនេះ។

យើងរាយបញ្ជីម្តងទៀត ដោយប្រើពាក្យទំនើប ការផ្លាស់ប្តូរជាទៀងទាត់នៃលក្ខណៈសម្បត្តិដែលលេចឡើងក្នុងកំឡុងពេល៖

  • លក្ខណៈសម្បត្តិលោហធាតុចុះខ្សោយ;
  • លក្ខណៈសម្បត្តិដែលមិនមែនជាលោហធាតុត្រូវបានពង្រឹង;
  • កម្រិតនៃការកត់សុីនៃធាតុនៅក្នុងអុកស៊ីដខ្ពស់កើនឡើងពី +1 ដល់ +8;
  • កម្រិតនៃការកត់សុីនៃធាតុនៅក្នុងសមាសធាតុអ៊ីដ្រូសែនងាយនឹងបង្កជាហេតុកើនឡើងពី -4 ទៅ -1;
  • អុកស៊ីដពីមូលដ្ឋានតាមរយៈ amphoteric ត្រូវបានជំនួសដោយអាស៊ីត;
  • hydroxides ពីអាល់កាឡាំងតាមរយៈ amphoteric hydroxides ត្រូវបានជំនួសដោយអាស៊ីតដែលមានអុកស៊ីសែន។

ដោយផ្អែកលើការសង្កេតទាំងនេះ D. I. Mendeleev ក្នុងឆ្នាំ 1869 បានបញ្ចប់ - គាត់បានបង្កើតច្បាប់តាមកាលកំណត់ដែលដោយប្រើពាក្យទំនើបស្តាប់ទៅដូចនេះ:

ការរៀបចំប្រព័ន្ធនៃធាតុគីមីនៅលើមូលដ្ឋាននៃម៉ាស់អាតូមដែលទាក់ទងរបស់ពួកគេ D. I. Mendeleev ក៏បានយកចិត្តទុកដាក់យ៉ាងខ្លាំងចំពោះលក្ខណៈសម្បត្តិនៃធាតុនិងសារធាតុដែលពួកគេបានបង្កើតឡើងដោយចែកចាយធាតុដែលមានលក្ខណៈសម្បត្តិស្រដៀងគ្នាទៅជាជួរឈរបញ្ឈរ - ក្រុម។ ជួនកាលដោយបំពានលើភាពទៀងទាត់ដែលគាត់បានលាតត្រដាង គាត់ដាក់ធាតុធ្ងន់ជាងមុនធាតុដែលមានតម្លៃទាបនៃម៉ាស់អាតូមដែលទាក់ទង។ ជាឧទាហរណ៍ គាត់បានសរសេរនៅក្នុងតារាងរបស់គាត់ cobalt មុនពេលនីកែល tellurium មុនពេលអ៊ីយ៉ូត ហើយនៅពេលដែលឧស្ម័នអសកម្ម (ដ៏ថ្លៃថ្នូ) ត្រូវបានរកឃើញ argon មុនពេលប៉ូតាស្យូម។ D. I. Mendeleev បានចាត់ទុកលំដាប់នៃការរៀបចំនេះថាចាំបាច់ ពីព្រោះបើមិនដូច្នេះទេ ធាតុទាំងនេះនឹងធ្លាក់ចូលទៅក្នុងក្រុមនៃធាតុដែលមិនស្រដៀងនឹងពួកវានៅក្នុងលក្ខណៈសម្បត្តិ។ ដូច្នេះ ជាពិសេស ប៉ូតាស្យូមដែកអាល់កាឡាំងនឹងធ្លាក់ចូលទៅក្នុងក្រុមនៃឧស្ម័នអសកម្ម ហើយឧស្ម័នអ័រហ្គុន ចូលទៅក្នុងក្រុមនៃលោហធាតុអាល់កាឡាំង។

D. I. Mendeleev មិនអាចពន្យល់ពីការលើកលែងទាំងនេះចំពោះច្បាប់ទូទៅ ក៏ដូចជាហេតុផលសម្រាប់ភាពទៀងទាត់នៃការផ្លាស់ប្តូរលក្ខណៈសម្បត្តិនៃធាតុ និងសារធាតុដែលបង្កើតឡើងដោយពួកវា។ ទោះជាយ៉ាងណាក៏ដោយគាត់បានទាយថាហេតុផលនេះស្ថិតនៅក្នុងរចនាសម្ព័ន្ធស្មុគស្មាញនៃអាតូម។ វាគឺជាវិចារណញាណវិទ្យាសាស្ត្ររបស់ D. I. Mendeleev ដែលអនុញ្ញាតឱ្យគាត់បង្កើតប្រព័ន្ធនៃធាតុគីមី មិនមែនក្នុងលំដាប់នៃការបង្កើនម៉ាស់អាតូមដែលទាក់ទងរបស់ពួកគេនោះទេ ប៉ុន្តែតាមលំដាប់នៃការកើនឡើងនូវបន្ទុកនៃស្នូលអាតូមិករបស់ពួកគេ។ ការពិតដែលថាលក្ខណៈសម្បត្តិនៃធាតុត្រូវបានកំណត់យ៉ាងជាក់លាក់ដោយការចោទប្រកាន់នៃស្នូលអាតូមរបស់ពួកគេត្រូវបានបង្ហាញយ៉ាងច្បាស់លាស់ដោយអត្ថិភាពនៃអ៊ីសូតូបដែលអ្នកបានជួបកាលពីឆ្នាំមុន (ចងចាំពីអ្វីដែលវាជាឧទាហរណ៍នៃអ៊ីសូតូបដែលអ្នកដឹង) ។

ដោយអនុលោមតាមគំនិតទំនើបអំពីរចនាសម្ព័ន្ធនៃអាតូម មូលដ្ឋានសម្រាប់ការចាត់ថ្នាក់នៃធាតុគីមីគឺការចោទប្រកាន់នៃស្នូលអាតូម ហើយការបង្កើតច្បាប់បែបទំនើបមានដូចខាងក្រោម៖

ភាពទៀងទាត់នៃការផ្លាស់ប្តូរលក្ខណៈសម្បត្តិនៃធាតុ និងសមាសធាតុរបស់ពួកវាត្រូវបានពន្យល់ដោយពាក្យដដែលៗតាមកាលកំណត់នៅក្នុងរចនាសម្ព័ន្ធនៃកម្រិតថាមពលខាងក្រៅនៃអាតូមរបស់វា។ វាគឺជាចំនួននៃកម្រិតថាមពល ចំនួនសរុបនៃអេឡិចត្រុងដែលមាននៅលើពួកវា និងចំនួនអេឡិចត្រុងនៅកម្រិតខាងក្រៅដែលឆ្លុះបញ្ចាំងពីនិមិត្តសញ្ញាដែលបានអនុម័តនៅក្នុងប្រព័ន្ធតាមកាលកំណត់ ពោលគឺបង្ហាញអត្ថន័យរូបវន្តនៃលេខសៀរៀលរបស់ធាតុ លេខអំឡុងពេល។ និងលេខក្រុម (តើវាមានអ្វីខ្លះ?)

រចនាសម្ព័ននៃអាតូមក៏ធ្វើឱ្យវាអាចពន្យល់ពីហេតុផលនៃការផ្លាស់ប្តូរនៅក្នុងលក្ខណៈលោហធាតុ និងមិនមែនលោហធាតុនៃធាតុនៅក្នុងរយៈពេល និងក្រុម។

អាស្រ័យហេតុនេះ ច្បាប់តាមកាលកំណត់ និងប្រព័ន្ធតាមកាលកំណត់របស់ D.I. Mendeleev សង្ខេបព័ត៌មានអំពីធាតុគីមី និងសារធាតុដែលបង្កើតឡើងដោយពួកវា និងពន្យល់ពីភាពទៀងទាត់នៃការផ្លាស់ប្តូរលក្ខណៈសម្បត្តិ និងហេតុផលនៃភាពស្រដៀងគ្នានៃលក្ខណៈសម្បត្តិនៃធាតុនៃក្រុមតែមួយ។

អត្ថន័យដ៏សំខាន់បំផុតទាំងពីរនេះនៃច្បាប់តាមកាលកំណត់ និងប្រព័ន្ធតាមកាលកំណត់របស់ D. I. Mendeleev ត្រូវបានបំពេញបន្ថែមដោយមួយទៀត ដែលជាសមត្ថភាពក្នុងការទស្សន៍ទាយ ពោលគឺការទស្សន៍ទាយ ពិពណ៌នាអំពីលក្ខណៈសម្បត្តិ និងបង្ហាញពីវិធីស្វែងរកធាតុគីមីថ្មី។ រួចហើយនៅក្នុងដំណាក់កាលនៃការបង្កើតប្រព័ន្ធតាមកាលកំណត់ D. I. Mendeleev បានធ្វើការព្យាករណ៍ជាច្រើនអំពីលក្ខណៈសម្បត្តិនៃធាតុដែលមិនទាន់ដឹងនៅពេលនោះ ហើយបានបង្ហាញពីវិធីនៃការរកឃើញរបស់ពួកគេ។ នៅក្នុងតារាងដែលគាត់បានបង្កើត D. I. Mendeleev បានទុកកោសិកាទទេសម្រាប់ធាតុទាំងនេះ (រូបភាពទី 3) ។

អង្ករ។ ៣.
តារាងតាមកាលកំណត់នៃធាតុដែលស្នើឡើងដោយ D.I. Mendeleev

ឧទាហរណ៍ដ៏រស់រវើកនៃអំណាចទស្សន៍ទាយនៃច្បាប់តាមកាលកំណត់គឺជាការរកឃើញជាបន្តបន្ទាប់នៃធាតុនានា៖ នៅឆ្នាំ 1875 ជនជាតិបារាំង Lecoq de Boisbaudran បានរកឃើញហ្គាលីម ដែលព្យាករណ៍ដោយ D. I. Mendeleev កាលពីប្រាំឆ្នាំមុនថាជាធាតុមួយហៅថា "ekaaluminum" (eka - following); នៅឆ្នាំ 1879 ជនជាតិស៊ុយអែត L. Nilsson បានរកឃើញ "ekabor" យោងទៅតាម D. I. Mendeleev; នៅឆ្នាំ 1886 ដោយជនជាតិអាឡឺម៉ង់ K. Winkler - "ecasilicon" យោងទៅតាម D. I. Mendeleev (កំណត់ឈ្មោះទំនើបនៃធាតុទាំងនេះពីតារាងរបស់ D. I. Mendeleev) ។ តើ D. I. Mendeleev មានភាពត្រឹមត្រូវប៉ុណ្ណានៅក្នុងការព្យាករណ៍របស់គាត់ត្រូវបានបង្ហាញដោយទិន្នន័យនៅក្នុងតារាងទី 2 ។

តារាង 2
ការព្យាករណ៍ និងពិសោធន៍បានសង្កេតលើលក្ខណៈសម្បត្តិរបស់ germanium

ទស្សន៍ទាយដោយ D.I. Mendeleev ក្នុងឆ្នាំ 1871

បង្កើតឡើងដោយ K. Winkler ក្នុងឆ្នាំ 1886

ម៉ាស់អាតូមដែលទាក់ទងជិត ៧២

ម៉ាស់អាតូមដែលទាក់ទង 72.6

លោហៈធាតុប្រផេះ

លោហៈធាតុប្រផេះ

ដង់ស៊ីតេនៃលោហៈគឺប្រហែល 5,5 ក្រាម / សង់ទីម៉ែត្រ 3

ដង់ស៊ីតេដែក 5.35 ក្រាម / សង់ទីម៉ែត្រ 3

រូបមន្តអុកស៊ីដ E0 ២

រូបមន្តអុកស៊ីដ Ge0 2

ដង់ស៊ីតេនៃអុកស៊ីដគឺប្រហែល 4.7 ក្រាម / សង់ទីម៉ែត្រ 3

ដង់ស៊ីតេអុកស៊ីដ 4.7 ក្រាម / សង់ទីម៉ែត្រ 3

អុកស៊ីដនឹងត្រូវបានកាត់បន្ថយយ៉ាងងាយទៅជាលោហៈ

អុកស៊ីដ Ge0 2 ត្រូវបានកាត់បន្ថយទៅជាលោហៈនៅពេលដែលកំដៅក្នុងយន្តហោះអ៊ីដ្រូសែន

ES1 4 ក្លរួគួរតែជាអង្គធាតុរាវដែលមានចំណុចរំពុះប្រហែល 90 ° C និងដង់ស៊ីតេប្រហែល 1.9 ក្រាម / សង់ទីម៉ែត្រ 3

Germanium chloride (IV) GeCl 4 គឺជាអង្គធាតុរាវដែលមានចំណុចរំពុះ 83 ° C និងដង់ស៊ីតេ 1.887 ក្រាម / សង់ទីម៉ែត្រ 3

អ្នកវិទ្យាសាស្ត្រដែលបានរកឃើញធាតុថ្មីបានវាយតម្លៃខ្ពស់ចំពោះការរកឃើញរបស់អ្នកវិទ្យាសាស្ត្ររុស្ស៊ី៖ “វាស្ទើរតែមិនអាចមានភស្តុតាងច្បាស់លាស់នៃសុពលភាពនៃគោលលទ្ធិនៃធាតុតាមកាលកំណត់ជាងការរកឃើញនៃ ekasilicon សម្មតិកម្មនៅឡើយ។ ជាការពិតណាស់ វាច្រើនជាងការបញ្ជាក់ដ៏សាមញ្ញនៃទ្រឹស្ដីដិត - វាបង្ហាញពីការពង្រីកដ៏វិសេសវិសាលនៃវិស័យគីមីនៃចក្ខុវិស័យ ដែលជាជំហានដ៏ធំនៅក្នុងវិស័យចំណេះដឹង” (K. Winkler)។

អ្នកវិទ្យាសាស្ត្រអាមេរិកដែលបានរកឃើញធាតុលេខ 101 បានដាក់ឈ្មោះវាថា "mendelevium" ក្នុងការទទួលស្គាល់គុណសម្បត្តិរបស់អ្នកគីមីវិទ្យារុស្ស៊ីដ៏អស្ចារ្យ Dmitri Mendeleev ដែលជាអ្នកដំបូងគេដែលប្រើតារាងតាមកាលកំណត់នៃធាតុដើម្បីទស្សន៍ទាយលក្ខណៈសម្បត្តិនៃធាតុដែលមិនទាន់មាន។ បានរកឃើញ។

អ្នក​បាន​ជួប​គ្នា​នៅ​ថ្នាក់​ទី 8 ហើយ​នឹង​ប្រើ​ទម្រង់​តារាង​ប្រចាំ​ឆ្នាំ​នេះ ដែល​ហៅ​ថា​រយៈពេល​ខ្លី។ ទោះយ៉ាងណាក៏ដោយ នៅក្នុងថ្នាក់ទម្រង់ និងក្នុងការអប់រំឧត្តមសិក្សា ទម្រង់ផ្សេងគ្នាត្រូវបានប្រើប្រាស់ជាចម្បង - កំណែរយៈពេលវែង។ ប្រៀបធៀបពួកគេ។ តើអ្វីដូចគ្នា និងអ្វីដែលខុសគ្នានៅក្នុងទម្រង់ទាំងពីរនេះនៃតារាងតាមកាលកំណត់?

ពាក្យនិងគំនិតថ្មី។

  1. ច្បាប់តាមកាលកំណត់របស់ D.I. Mendeleev ។
  2. ប្រព័ន្ធតាមកាលកំណត់នៃធាតុគីមីរបស់ D. I. Mendeleev គឺជាតំណាងក្រាហ្វិកនៃច្បាប់តាមកាលកំណត់។
  3. អត្ថន័យរូបវន្តនៃលេខធាតុ លេខអំឡុងពេល និងលេខក្រុម។
  4. លំនាំនៃការផ្លាស់ប្តូរនៅក្នុងលក្ខណៈសម្បត្តិនៃធាតុនៅក្នុងរយៈពេល និងក្រុម។
  5. សារៈសំខាន់នៃច្បាប់តាមកាលកំណត់ និងប្រព័ន្ធតាមកាលកំណត់នៃធាតុគីមីរបស់ D.I. Mendeleev ។

ភារកិច្ចសម្រាប់ការងារឯករាជ្យ

  1. បង្ហាញថាច្បាប់តាមកាលកំណត់របស់ D. I. Mendeleev ដូចជាច្បាប់ធម្មជាតិផ្សេងទៀត អនុវត្តមុខងារពន្យល់ ទូទៅ និងទស្សន៍ទាយ។ ផ្តល់ឧទាហរណ៍ដែលបង្ហាញពីមុខងារទាំងនេះនៃច្បាប់ផ្សេងទៀតដែលអ្នកស្គាល់ពីវគ្គសិក្សានៅក្នុងគីមីវិទ្យា រូបវិទ្យា និងជីវវិទ្យា។
  2. ដាក់ឈ្មោះធាតុគីមីដែលអាតូមដែលអេឡិចត្រុងត្រូវបានរៀបចំតាមកម្រិតតាមស៊េរីលេខ៖ 2, 5. តើសារធាតុសាមញ្ញអ្វីបង្កើតបានជាធាតុនេះ? តើអ្វីទៅជារូបមន្តនៃសមាសធាតុអ៊ីដ្រូសែនរបស់វា ហើយតើវាមានឈ្មោះអ្វី? តើអុកស៊ីដខ្ពស់បំផុតនៃធាតុនេះមានរូបមន្តអ្វី តើលក្ខណៈរបស់វាជាអ្វី? សរសេរសមីការប្រតិកម្មដែលបង្ហាញពីលក្ខណៈសម្បត្តិនៃអុកស៊ីដនេះ។
  3. Beryllium ធ្លាប់ត្រូវបានចាត់ថ្នាក់ជាធាតុក្រុមទី III ហើយម៉ាស់អាតូមដែលទាក់ទងរបស់វាត្រូវបានចាត់ទុកថាជា 13.5 ។ ហេតុអ្វីបានជា D.I. Mendeleev ផ្ទេរវាទៅក្រុមទី II ហើយកែតម្រូវម៉ាស់អាតូមនៃបេរីលយ៉ូមពី ១៣.៥ ដល់ ៩?
  4. សរសេរសមីការនៃប្រតិកម្មរវាងសារធាតុសាមញ្ញដែលបង្កើតឡើងដោយធាតុគីមីនៅក្នុងអាតូមដែលអេឡិចត្រុងត្រូវបានចែកចាយលើកម្រិតថាមពលដោយយោងតាមស៊េរីនៃលេខ៖ 2, 8, 8, 2 និងសារធាតុសាមញ្ញដែលបង្កើតឡើងដោយធាតុលេខ 7 និង លេខ 8 នៅក្នុងប្រព័ន្ធតាមកាលកំណត់។ តើអ្វីទៅជាប្រភេទនៃចំណងគីមីនៅក្នុងផលិតផលប្រតិកម្ម? តើអ្វីជារចនាសម្ព័ន្ធគ្រីស្តាល់នៃសារធាតុសាមញ្ញដំបូង និងផលិតផលនៃអន្តរកម្មរបស់វា?
  5. រៀបចំធាតុដូចខាងក្រោមតាមលំដាប់លំដោយនៃការបង្កើនលក្ខណៈសម្បត្តិលោហធាតុ: As, Sb, N, P, Bi ។ បង្ហាញភាពត្រឹមត្រូវនៃស៊េរីលទ្ធផលដោយផ្អែកលើរចនាសម្ព័ន្ធនៃអាតូមនៃធាតុទាំងនេះ។
  6. រៀបចំធាតុដូចខាងក្រោមក្នុងលំដាប់នៃការពង្រឹងលក្ខណៈសម្បត្តិមិនមែនលោហធាតុ: Si, Al, P, S, Cl, Mg, Na ។ បង្ហាញភាពត្រឹមត្រូវនៃស៊េរីលទ្ធផលដោយផ្អែកលើរចនាសម្ព័ន្ធនៃអាតូមនៃធាតុទាំងនេះ។
  7. រៀបចំ​តាម​លំដាប់​នៃ​ការ​ចុះ​ខ្សោយ​លក្ខណៈ​អាស៊ីត​នៃ​អុកស៊ីដ រូបមន្ត​ដែល​មាន​ដូច​ជា៖ SiO 2, P 2 O 5, Al 2 O 3, Na 2 O, MgO, Cl 2 O 7 ។ បង្ហាញភាពត្រឹមត្រូវនៃស៊េរីលទ្ធផល។ សរសេររូបមន្តនៃ hydroxides ដែលត្រូវគ្នានឹងអុកស៊ីដទាំងនេះ។ តើ​តួអង្គ​អាស៊ីត​របស់​ពួកគេ​ប្រែប្រួល​យ៉ាងណា​ក្នុង​ស៊េរី​ដែល​អ្នក​បាន​ស្នើ​?
  8. សរសេររូបមន្តសម្រាប់អុកស៊ីដនៃ boron, beryllium និង lithium ហើយរៀបចំពួកវាតាមលំដាប់ឡើងនៃលក្ខណៈសម្បត្តិសំខាន់របស់វា។ សរសេររូបមន្តនៃ hydroxides ដែលត្រូវគ្នានឹងអុកស៊ីដទាំងនេះ។ តើធម្មជាតិគីមីរបស់ពួកគេគឺជាអ្វី?
  9. តើអ៊ីសូតូបជាអ្វី? តើ​ការ​រក​ឃើញ​អ៊ីសូតូប​បាន​រួម​ចំណែក​ដល់​ការ​បង្កើត​ច្បាប់​តាម​កាលកំណត់​ដោយ​របៀប​ណា?
  10. ហេតុអ្វីបានជាការចោទប្រកាន់នៃស្នូលអាតូមិកនៃធាតុនៅក្នុងប្រព័ន្ធតាមកាលកំណត់នៃ D. I. Mendeleev ផ្លាស់ប្តូរឯកតា ពោលគឺការចោទប្រកាន់នៃស្នូលនៃធាតុបន្តបន្ទាប់នីមួយៗកើនឡើងមួយបើប្រៀបធៀបទៅនឹងបន្ទុកនៃស្នូលអាតូមិកនៃធាតុមុន និងលក្ខណៈសម្បត្តិ នៃធាតុនិងសារធាតុដែលពួកវាបង្កើតបានផ្លាស់ប្តូរជាទៀងទាត់?
  11. ផ្តល់រូបមន្តបីនៃច្បាប់តាមកាលកំណត់ ដែលក្នុងនោះម៉ាស់អាតូមដែលទាក់ទង បន្ទុកនៃស្នូលអាតូម និងរចនាសម្ព័ន្ធនៃកម្រិតថាមពលខាងក្រៅនៅក្នុងសែលអេឡិចត្រុងនៃអាតូមត្រូវបានយកជាមូលដ្ឋានសម្រាប់ការរៀបចំប្រព័ន្ធនៃធាតុគីមី។

IV - VII - រយៈពេលធំ, ដោយសារតែ មានពីរជួរ (គូ និងសេស) នៃធាតុ។

នៅក្នុងជួរសូម្បីតែនៃរយៈពេលធំគឺជាលោហៈធម្មតា។ ស៊េរីសេសចាប់ផ្តើមដោយលោហៈ បន្ទាប់មកលក្ខណៈសម្បត្តិលោហធាតុចុះខ្សោយ ហើយលក្ខណៈសម្បត្តិមិនមែនលោហធាតុកើនឡើង រយៈពេលបញ្ចប់ដោយឧស្ម័នអសកម្ម។

ក្រុមគឺជាជួរបញ្ឈរនៃគីមី។ សមាសធាតុផ្សំដោយគីមី។ លក្ខណៈសម្បត្តិ។

ក្រុម

ក្រុមរងសំខាន់ ក្រុមរងបន្ទាប់បន្សំ

ក្រុមរងសំខាន់រួមមាន ក្រុមរងបន្ទាប់បន្សំរួមមាន

ធាតុ​ទាំង​តូច​និង​ធំ​នៃ​តែ​សម័យ​ធំ​។

រយៈពេល។

H, Li, Na, K, Rb, Cs, Fr Cu, Ag, Au

តូច ធំ ធំ

សម្រាប់ធាតុដែលរួមបញ្ចូលគ្នានៅក្នុងក្រុមតែមួយ លំនាំខាងក្រោមគឺជាលក្ខណៈ៖

1. valency ខ្ពស់បំផុតនៃធាតុនៅក្នុងសមាសធាតុជាមួយអុកស៊ីសែន(ដោយមានករណីលើកលែងមួយចំនួន) ត្រូវនឹងលេខក្រុម។

ធាតុនៃក្រុមរងបន្ទាប់បន្សំក៏អាចបង្ហាញភាពស្មើគ្នាខ្ពស់មួយទៀតផងដែរ។ ឧទហរណ៍ Cu - ធាតុនៃក្រុម I នៃក្រុមរងចំហៀង - បង្កើតជាអុកស៊ីដ Cu 2 O. ទោះយ៉ាងណាក៏ដោយ ទូទៅបំផុតគឺសមាសធាតុនៃទង់ដែង divalent ។

2. នៅក្នុងក្រុមរងសំខាន់ៗ(ពីលើចុះក្រោម) ជាមួយនឹងការកើនឡើងនៃម៉ាស់អាតូម លក្ខណៈសម្បត្តិលោហធាតុនៃធាតុកើនឡើង ហើយសារធាតុមិនមែនលោហធាតុចុះខ្សោយ។

រចនាសម្ព័ន្ធនៃអាតូម។

តាំងពីយូរយារណាស់មកហើយ វិទ្យាសាស្ត្រត្រូវបានគ្របដណ្ដប់ដោយមតិថា អាតូមមិនអាចបំបែកបាន ពោលគឺឧ។ មិនមានសមាសធាតុសាមញ្ញជាងនេះទេ។

ទោះជាយ៉ាងណាក៏ដោយ នៅចុងបញ្ចប់នៃសតវត្សទី 19 ការពិតមួយចំនួនត្រូវបានបង្កើតឡើងដែលផ្តល់សក្ខីកម្មដល់សមាសធាតុស្មុគស្មាញនៃអាតូម និងលទ្ធភាពនៃការផ្លាស់ប្តូរគ្នាទៅវិញទៅមក។

អាតូមគឺជាទម្រង់ស្មុគ្រស្មាញដែលបង្កើតឡើងពីឯកតារចនាសម្ព័ន្ធតូចជាង។

ស្នូល
p + - ប្រូតុង
អាតូម
n 0 - នឺត្រុង

ē - អេឡិចត្រុង - នៅខាងក្រៅស្នូល

សម្រាប់គីមីវិទ្យារចនាសម្ព័ន្ធនៃសែលអេឡិចត្រុងនៃអាតូមគឺជាការចាប់អារម្មណ៍យ៉ាងខ្លាំង។ នៅក្រោម សែលអេឡិចត្រុងស្វែងយល់ពីចំនួនសរុបនៃអេឡិចត្រុងនៅក្នុងអាតូមមួយ។ ចំនួនអេឡិចត្រុងក្នុងអាតូមគឺស្មើនឹងចំនួនប្រូតុង ពោលគឺឧ។ ចំនួនអាតូមនៃធាតុ ចាប់តាំងពីអាតូមគឺអព្យាក្រឹតអគ្គិសនី។

លក្ខណៈសំខាន់បំផុតនៃអេឡិចត្រុងគឺថាមពលនៃចំណងរបស់វាជាមួយអាតូម។ អេឡិចត្រុងដែលមានតម្លៃថាមពលស្រដៀងគ្នាបង្កើតបានជាតែមួយ ស្រទាប់អេឡិចត្រូនិច.

គីមីនីមួយៗ។ ធាតុនៅក្នុងតារាងតាមកាលកំណត់ត្រូវបានដាក់លេខ។

លេខដែលធាតុនីមួយៗទទួលបានត្រូវបានហៅ លេខ​សម្គាល់.

អត្ថន័យរូបវន្តនៃលេខសៀរៀល៖

1. អ្វីជាលេខសៀរៀលនៃធាតុ ដូចជាបន្ទុកនៃស្នូលអាតូម។

2. ចំនួនដូចគ្នានៃអេឡិចត្រុងវិលជុំវិញស្នូល។

Z = p + Z - លេខធាតុ


n 0 \u003d ក - Z

n 0 \u003d ក - p + A - ម៉ាស់អាតូមនៃធាតុ

n 0 \u003d ក - ē

ឧទាហរណ៍ Li ។

អត្ថន័យរូបវន្តនៃលេខអំឡុងពេល។

តើនៅក្នុងសម័យកាលណាជាធាតុ តើសំបកអេឡិចត្រុង (ស្រទាប់) នឹងមានប៉ុន្មាន។
មិនមែន +2

លី +3 Be +4 V +5 N +7

ការកំណត់ចំនួនអតិបរមានៃអេឡិចត្រុងនៅក្នុងសែលអេឡិចត្រុងមួយ។

1. បញ្ជាក់ឈ្មោះរបស់ធាតុ ការកំណត់របស់វា។ កំណត់​លេខ​ស៊េរី​នៃ​ធាតុ លេខ​ចន្លោះ ក្រុម ក្រុម​រង។ ចង្អុលបង្ហាញអត្ថន័យរូបវន្តនៃប៉ារ៉ាម៉ែត្រប្រព័ន្ធ - លេខស៊េរី លេខរយៈពេល លេខក្រុម។ កំណត់ទីតាំងនៅក្នុងក្រុមរង។

2. បង្ហាញពីចំនួនអេឡិចត្រុង ប្រូតុង និងនឺត្រុងនៅក្នុងអាតូមនៃធាតុមួយ បន្ទុកនុយក្លេអ៊ែរ លេខម៉ាស់។

3. បង្កើតរូបមន្តអេឡិចត្រូនិចពេញលេញនៃធាតុ កំណត់គ្រួសារអេឡិចត្រូនិច ចាត់តាំងសារធាតុសាមញ្ញមួយដល់ថ្នាក់លោហធាតុ ឬមិនមែនលោហធាតុ។

4. គូរក្រាហ្វិករចនាសម្ព័ន្ធអេឡិចត្រូនិចនៃធាតុ (ឬកម្រិតពីរចុងក្រោយ) ។

5. បង្ហាញជាក្រាហ្វិកបង្ហាញពីស្ថានភាពដែលអាចកើតមានទាំងអស់។

6. បញ្ជាក់ចំនួននិងប្រភេទនៃ valence electrons ។

7. រាយបញ្ជីតម្លៃដែលអាចកើតមាន និងស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្ម។

8. សរសេររូបមន្តនៃអុកស៊ីដ និងអ៊ីដ្រូសែនសម្រាប់រដ្ឋវ៉ាឡង់ទាំងអស់។ ចង្អុលបង្ហាញលក្ខណៈគីមីរបស់ពួកគេ (បញ្ជាក់ចម្លើយជាមួយនឹងសមីការនៃប្រតិកម្មដែលត្រូវគ្នា) ។

9. ផ្តល់រូបមន្តនៃសមាសធាតុអ៊ីដ្រូសែន។

10. ដាក់ឈ្មោះវិសាលភាពនៃធាតុនេះ។

ដំណោះស្រាយ។ Scandium ត្រូវគ្នាទៅនឹងធាតុដែលមានលេខអាតូម 21 នៅក្នុង PSE ។

1. ធាតុស្ថិតនៅក្នុងសម័យ IV ។ លេខរយៈពេលមានន័យថាចំនួននៃកម្រិតថាមពលនៅក្នុងអាតូមនៃធាតុនេះវាមាន 4 នៃពួកគេ Scandium មានទីតាំងនៅក្រុមទី 3 - នៅលើកម្រិតខាងក្រៅនៃអេឡិចត្រុងទី 3; នៅក្នុងក្រុមចំហៀង។ ដូច្នេះ អេឡិចត្រុងវ៉ាឡង់របស់វាស្ថិតនៅក្នុងអនុកម្រិត 4s និង 3d ។ លេខសៀរៀលស្របគ្នានឹងបន្ទុកនៃស្នូលនៃអាតូម។

2. ការចោទប្រកាន់នៃស្នូលនៃអាតូម scandium គឺ +21 ។

ចំនួនប្រូតុងនិងអេឡិចត្រុងគឺ 21 នីមួយៗ។

ចំនួននឺត្រុង A–Z = 45 – 21 = 24 ។

សមាសធាតុសរុបនៃអាតូម៖ ( ).

3. រូបមន្តអេឡិចត្រូនិចពេញលេញនៃ scandium:

1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 1 4s 2 .

គ្រួសារអេឡិចត្រុង: d-element ដូចជានៅក្នុងដំណើរការនៃការបំពេញ
d-orbitals ។ រចនាសម្ព័ន្ធអេឡិចត្រូនិចនៃអាតូមបញ្ចប់ដោយ s-អេឡិចត្រុង ដូច្នេះស្កែនឌីមបង្ហាញលក្ខណៈសម្បត្តិលោហធាតុ។ សារធាតុសាមញ្ញ - លោហៈ។

4. ការកំណត់រចនាសម្ព័ន្ធក្រាហ្វិកអេឡិចត្រូនិចមើលទៅដូច៖

5. ស្ថានភាពដែលអាចកើតមានដោយសារចំនួនអេឡិចត្រុងដែលមិនផ្គូផ្គង៖

- ក្នុងលក្ខខណ្ឌមូលដ្ឋាន៖

- នៅក្នុងស្កែនឌីមនៅក្នុងស្ថានភាពរំភើប អេឡិចត្រុងពីគន្លង 4s នឹងឆ្លងទៅគន្លង 4p ដោយឥតគិតថ្លៃ ឌីអេឡិចត្រុងដែលមិនផ្គូផ្គងនឹងបង្កើនសមត្ថភាពវ៉ាឡង់នៃស្កែនឌីម។

Sc មានអេឡិចត្រុងបីនៅក្នុងស្ថានភាពរំភើប។

6. វ៉ាល់ដែលអាចធ្វើបានក្នុងករណីនេះត្រូវបានកំណត់ដោយចំនួនអេឡិចត្រុងដែលមិនផ្គូផ្គង: 1, 2, 3 (ឬ I, II, III) ។ ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មដែលអាចធ្វើទៅបាន (ឆ្លុះបញ្ចាំងពីចំនួនអេឡិចត្រុងដែលផ្លាស់ទីលំនៅ) +1, +2, +3 (ចាប់តាំងពីស្កែនឌីមគឺជាលោហៈ) ។

7. លក្ខណៈនិងស្ថេរភាពបំផុត valency III រដ្ឋអុកស៊ីតកម្ម +3 ។ វត្តមានរបស់អេឡិចត្រុងតែមួយនៅក្នុងរដ្ឋ d គឺទទួលខុសត្រូវចំពោះស្ថេរភាពទាបនៃការកំណត់រចនាសម្ព័ន្ធ 3d 1 4s 2 ។


Scandium និងអាណាឡូករបស់វា មិនដូចធាតុ d ផ្សេងទៀតទេ បង្ហាញស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មថេរនៃ +3 នេះគឺជាស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មខ្ពស់បំផុត ហើយត្រូវគ្នាទៅនឹងលេខក្រុម។

8. រូបមន្តអុកស៊ីដ និងលក្ខណៈគីមីរបស់វា៖

ទម្រង់នៃអុកស៊ីដខ្ពស់ជាង - (amphoteric);

រូបមន្តអ៊ីដ្រូសែន៖ - amphoteric ។

សមីការប្រតិកម្មបញ្ជាក់ពីលក្ខណៈ amphoteric នៃអុកស៊ីដ និងអ៊ីដ្រូសែន៖

(ការ​ស្កេន​នៃ​លីចូម​)​,

(ស្កដ្យូមក្លរីត),

(ប៉ូតាស្យូម hexahydroxoscandiate (III) ),

(ស្កែនឌីមស៊ុលហ្វាត) ។

9. វាមិនបង្កើតសមាសធាតុជាមួយអ៊ីដ្រូសែនទេ ព្រោះវាស្ថិតនៅក្នុងក្រុមរងចំហៀង និងជាធាតុ d ។

10. សមាសធាតុ Scandium ត្រូវបានប្រើនៅក្នុងបច្ចេកវិទ្យា semiconductor ។

ឧទាហរណ៍ ២តើធាតុទាំងពីរមួយណា ម៉ង់ហ្គាណែស ឬប្រូមីន មានលក្ខណៈសម្បត្តិលោហធាតុច្បាស់ជាង?

ដំណោះស្រាយ។ធាតុទាំងនេះគឺនៅក្នុងសម័យទីបួន។ យើងសរសេររូបមន្តអេឡិចត្រូនិចរបស់ពួកគេ៖

ម៉ង់ហ្គាណែសគឺជាធាតុ d ពោលគឺធាតុនៃក្រុមរងចំហៀង ហើយប្រូមីនគឺជា
p- ធាតុនៃក្រុមរងសំខាន់នៃក្រុមដូចគ្នា។ នៅកម្រិតអេឡិចត្រូនិចខាងក្រៅ អាតូមម៉ង់ហ្គាណែសមានអេឡិចត្រុងតែពីរប៉ុណ្ណោះ ចំណែកអាតូម bromine មានប្រាំពីរ។ កាំនៃអាតូមម៉ង់ហ្គាណែសគឺតិចជាងកាំនៃអាតូម bromine ដែលមានចំនួនដូចគ្នានៃសំបកអេឡិចត្រុង។

គំរូទូទៅសម្រាប់ក្រុមទាំងអស់ដែលមាន p- និង d- ធាតុគឺជាភាពលេចធ្លោនៃលក្ខណៈសម្បត្តិលោហធាតុនៅក្នុងធាតុ d ។
ដូច្នេះលក្ខណៈសម្បត្តិលោហធាតុនៃម៉ង់ហ្គាណែសគឺច្បាស់ជាង bromine ។

ច្បាប់តាមកាលកំណត់របស់ D.I Mendeleev ។

លក្ខណៈសម្បត្តិនៃធាតុគីមី ហើយដូច្នេះ លក្ខណៈសម្បត្តិនៃអង្គធាតុសាមញ្ញ និងស្មុគស្មាញដែលពួកវាបង្កើត គឺស្ថិតនៅក្នុងការពឹងផ្អែកតាមកាលកំណត់លើទំហំនៃទម្ងន់អាតូមិក។

អត្ថន័យរូបវន្តនៃច្បាប់តាមកាលកំណត់។

អត្ថន័យរូបវន្តនៃច្បាប់តាមកាលកំណត់គឺស្ថិតនៅក្នុងការផ្លាស់ប្តូរតាមកាលកំណត់នៅក្នុងលក្ខណៈសម្បត្តិនៃធាតុដែលជាលទ្ធផលនៃការធ្វើឡើងវិញជាទៀងទាត់នៃសែលអ៊ីនៃអាតូមជាមួយនឹងការកើនឡើងជាបន្តបន្ទាប់នៅក្នុង n ។

ទម្រង់ទំនើបនៃ PZ របស់ D.I. Mendeleev ។

ទ្រព្យសម្បត្តិនៃធាតុគីមី ក៏ដូចជាទ្រព្យសម្បត្តិនៃសារធាតុសាមញ្ញ ឬស្មុគ្រស្មាញដែលបង្កើតឡើងដោយពួកវាគឺស្ថិតនៅក្នុងការពឹងផ្អែកតាមកាលកំណត់លើទំហំនៃបន្ទុកនៃស្នូលនៃអាតូមរបស់វា។

ប្រព័ន្ធតាមកាលកំណត់នៃធាតុ។

ប្រព័ន្ធតាមកាលកំណត់ - ប្រព័ន្ធនៃការចាត់ថ្នាក់នៃធាតុគីមីដែលត្រូវបានបង្កើតឡើងនៅលើមូលដ្ឋាននៃច្បាប់តាមកាលកំណត់។ ប្រព័ន្ធតាមកាលកំណត់ - បង្កើតទំនាក់ទំនងរវាងធាតុគីមីដែលឆ្លុះបញ្ចាំងពីភាពស្រដៀងគ្នា និងភាពខុសគ្នារបស់វា។

តារាងតាមកាលកំណត់ (មានពីរប្រភេទ៖ ខ្លី និងវែង) នៃធាតុ។

តារាងតាមកាលកំណត់នៃធាតុគឺជាតំណាងក្រាហ្វិកនៃតារាងតាមកាលកំណត់នៃធាតុដែលមាន 7 ដំណាក់កាល និង 8 ក្រុម។

សំណួរទី 10

ប្រព័ន្ធតាមកាលកំណត់ និងរចនាសម្ព័ន្ធនៃសែលអេឡិចត្រុងនៃអាតូមនៃធាតុ។

ក្រោយមកគេបានរកឃើញថា មិនត្រឹមតែលេខសៀរៀលនៃធាតុមានអត្ថន័យជ្រៅជ្រះប៉ុណ្ណោះទេ ប៉ុន្តែក៏មានគំនិតផ្សេងទៀតដែលបានពិចារណាពីមុនក៏ទទួលបានអត្ថន័យជាក់ស្តែងបន្តិចម្តងៗផងដែរ។ ឧទាហរណ៍ លេខក្រុម ដែលបង្ហាញពីភាពខ្ពស់បំផុតនៃធាតុ ដោយហេតុនេះបង្ហាញពីចំនួនអតិបរិមានៃអេឡិចត្រុងនៃអាតូមនៃធាតុជាក់លាក់មួយ ដែលអាចចូលរួមក្នុងការបង្កើតចំណងគីមី។

លេខរយៈពេល ប្រែទៅជាទាក់ទងទៅនឹងចំនួននៃកម្រិតថាមពលដែលមានវត្តមាននៅក្នុងសែលអេឡិចត្រុងនៃអាតូមនៃធាតុនៃរយៈពេលដែលបានផ្តល់ឱ្យ។

ដូច្នេះឧទាហរណ៍ "កូអរដោនេ" នៃសំណប៉ាហាំង Sn (លេខសៀរៀល 50 ដំណាក់កាលទី 5 ក្រុមរងសំខាន់នៃក្រុម IV) មានន័យថាមានអេឡិចត្រុង 50 នៅក្នុងអាតូមសំណប៉ាហាំង ពួកគេត្រូវបានចែកចាយលើសពី 5 កម្រិតថាមពល មានតែអេឡិចត្រុង 4 ប៉ុណ្ណោះដែលជាវ៉ាឡង់។ .

អត្ថន័យរូបវន្តនៃការស្វែងរកធាតុនៅក្នុងក្រុមរងនៃប្រភេទផ្សេងៗគឺមានសារៈសំខាន់ខ្លាំងណាស់។ វាប្រែថាសម្រាប់ធាតុដែលស្ថិតនៅក្នុងក្រុមរងនៃប្រភេទ I អេឡិចត្រុងបន្ទាប់ (ចុងក្រោយ) មានទីតាំងនៅ។ s-កម្រិតរងកម្រិតខាងក្រៅ។ ធាតុទាំងនេះជាកម្មសិទ្ធិរបស់គ្រួសារអេឡិចត្រូនិច។ សម្រាប់អាតូមនៃធាតុដែលស្ថិតនៅក្នុងក្រុមរងនៃប្រភេទ II អេឡិចត្រុងបន្ទាប់មានទីតាំងនៅលើ p-កម្រិតរងកម្រិតខាងក្រៅ។ ទាំងនេះគឺជាធាតុនៃគ្រួសារអេឡិចត្រូនិក "p" ដូច្នេះ អេឡិចត្រុងទី 50 បន្ទាប់នៃអាតូមសំណប៉ាហាំងមានទីតាំងនៅកម្រិត p-suble នៃខាងក្រៅ ពោលគឺកម្រិតថាមពលទី 5 ។

សម្រាប់អាតូមនៃធាតុនៃក្រុមរងនៃប្រភេទទី III អេឡិចត្រុងបន្ទាប់មានទីតាំងនៅ d-កម្រិតរងប៉ុន្តែរួចទៅហើយមុនកម្រិតខាងក្រៅ, ទាំងនេះគឺជាធាតុនៃគ្រួសារអេឡិចត្រូនិច "ឃ" ។ សម្រាប់អាតូម lanthanide និង actinide អេឡិចត្រុងបន្ទាប់មានទីតាំងនៅ f-sublevel មុនកម្រិតខាងក្រៅ។ ទាំងនេះគឺជាធាតុនៃគ្រួសារអេឡិចត្រូនិច "f"

ដូច្នេះ វាមិនមែនជារឿងចៃដន្យទេ ដែលចំនួនក្រុមរងនៃ 4 ប្រភេទដែលបានកត់សម្គាល់ខាងលើ នោះគឺ 2-6-10-14 ស្របពេលជាមួយនឹងចំនួនអតិបរមានៃអេឡិចត្រុងនៅក្នុងអនុកម្រិត s-p-d-f ។

ប៉ុន្តែវាប្រែថាវាអាចធ្វើទៅបានដើម្បីដោះស្រាយបញ្ហានៃលំដាប់នៃការបំពេញសែលអេឡិចត្រុងនិងទទួលបានរូបមន្តអេឡិចត្រូនិសម្រាប់អាតូមនៃធាតុណាមួយនិងនៅលើមូលដ្ឋាននៃប្រព័ន្ធតាមកាលកំណត់ដែលបង្ហាញយ៉ាងច្បាស់កម្រិតនិងអនុកម្រិតនៃបន្តបន្ទាប់គ្នា អេឡិចត្រុង។ ប្រព័ន្ធតាមកាលកំណត់ក៏បង្ហាញពីការដាក់ធាតុពីមួយទៅមួយទៅសម័យកាល ក្រុម ក្រុមរង និងការចែកចាយអេឡិចត្រុងរបស់ពួកគេតាមកម្រិត និងកម្រិតរង ពីព្រោះធាតុនីមួយៗមានរៀងៗខ្លួន ដែលកំណត់លក្ខណៈអេឡិចត្រុងចុងក្រោយរបស់វា។ ជាឧទាហរណ៍សូមឱ្យយើងវិភាគការចងក្រងរូបមន្តអេឡិចត្រូនិចសម្រាប់អាតូមនៃធាតុ zirconium (Zr) ។ ប្រព័ន្ធតាមកាលកំណត់ផ្តល់សូចនាករ និង "សំរបសំរួល" នៃធាតុនេះ៖ លេខសៀរៀល 40 ដំណាក់កាលទី 5 ក្រុម IV ក្រុមរងចំហៀង។ សេចក្តីសន្និដ្ឋានដំបូង: ក) អេឡិចត្រុងទាំង 40 ខ) អេឡិចត្រុងទាំង 40 នេះត្រូវបានចែកចាយលើកម្រិតថាមពលប្រាំ; គ) ក្នុងចំណោម 40 អេឡិចត្រុង មានតែ 4 ប៉ុណ្ណោះគឺជា valence, d) អេឡិចត្រុងទី 40 បន្ទាប់បានចូលទៅក្នុងកម្រិតរង d មុនពេលខាងក្រៅ ពោលគឺ កម្រិតថាមពលទី 4។ ការសន្និដ្ឋានស្រដៀងគ្នាអាចត្រូវបានទាញអំពីធាតុនីមួយៗនៃ 39 មុន zirconium មានតែសូចនាករ និងកូអរដោនេប៉ុណ្ណោះដែលនឹង ខុសគ្នារាល់ពេល។

ខ្លឹមសារនៃអត្ថបទ

តារាងតាមកាលកំណត់នៃធាតុគឺជាការចាត់ថ្នាក់នៃធាតុគីមីដោយអនុលោមតាមច្បាប់តាមកាលកំណត់ ដែលបង្កើតឱ្យមានការផ្លាស់ប្តូរតាមកាលកំណត់នៃលក្ខណៈសម្បត្តិនៃធាតុគីមី នៅពេលដែលម៉ាស់អាតូមរបស់វាកើនឡើង ដែលត្រូវបានផ្សារភ្ជាប់ជាមួយនឹងការកើនឡើងនៃបន្ទុកនៃស្នូលនៃអាតូមរបស់វា។ ដូច្នេះ ការចោទប្រកាន់នៃស្នូលនៃអាតូមមួយស្របគ្នាជាមួយនឹងលេខធម្មតានៃធាតុនៅក្នុងប្រព័ន្ធតាមកាលកំណត់ ហើយត្រូវបានគេហៅថា អាតូមិច ចំនួនធាតុ។ ប្រព័ន្ធតាមកាលកំណត់នៃធាតុត្រូវបានគូរឡើងជាទម្រង់តារាង (តារាងតាមកាលកំណត់នៃធាតុ) ក្នុងជួរផ្ដេកដែល - រយៈពេល- មានការផ្លាស់ប្តូរបន្តិចម្តង ៗ នៅក្នុងលក្ខណៈសម្បត្តិនៃធាតុហើយនៅក្នុងការផ្លាស់ប្តូរពីសម័យមួយទៅមួយទៀត - ពាក្យដដែលៗតាមកាលកំណត់នៃលក្ខណៈសម្បត្តិទូទៅ; ជួរឈរបញ្ឈរ - ក្រុម- ផ្សំធាតុដែលមានលក្ខណៈសម្បត្តិស្រដៀងគ្នា។ ប្រព័ន្ធតាមកាលកំណត់អនុញ្ញាតឱ្យ ដោយគ្មានការសិក្សាពិសេស ដើម្បីសិក្សាអំពីលក្ខណៈសម្បត្តិនៃធាតុមួយ តែផ្អែកលើលក្ខណៈសម្បត្តិដែលគេស្គាល់នៃធាតុជិតខាងក្នុងក្រុម ឬតាមកាលកំណត់។ លក្ខណៈរូបវន្ត និងគីមី (ស្ថានភាពសរុប ភាពរឹង ពណ៌ វ៉ារ្យ៉ង់ អ៊ីយ៉ូដ ស្ថេរភាព លោហធាតុ ឬមិនមែនលោហធាតុ។ល។) អាចត្រូវបានព្យាករណ៍សម្រាប់ធាតុដោយផ្អែកលើតារាងតាមកាលកំណត់។

នៅចុងបញ្ចប់នៃសតវត្សទី 18 និងដើមសតវត្សទី 19 ។ អ្នកគីមីវិទ្យាបានព្យាយាមបង្កើតការចាត់ថ្នាក់នៃធាតុគីមីដោយអនុលោមតាមលក្ខណៈរូបវន្ត និងគីមីរបស់ពួកគេ ជាពិសេសដោយផ្អែកលើស្ថានភាពសរុបនៃធាតុ ទំនាញជាក់លាក់ (ដង់ស៊ីតេ) ចរន្តអគ្គិសនី លោហធាតុ - មិនមែនលោហធាតុ មូលដ្ឋាន - អាស៊ីត។ ល។

ចំណាត់ថ្នាក់ដោយ "ទម្ងន់អាតូមិក"

(ឧទាហរណ៍ដោយម៉ាស់អាតូមដែលទាក់ទង) ។

សម្មតិកម្មរបស់ប្រូ។

តារាងទី 1. តារាងតាមកាលកំណត់នៃធាតុដែលបានបោះពុម្ពដោយ Mendeleev ក្នុងឆ្នាំ 1869
តារាងទី 1. តារាងពេលវេលានៃធាតុដែលបានបោះពុម្ពផ្សាយដោយ MENDELEVE ក្នុងឆ្នាំ 1869
(កំណែដំបូង)
ទី = 50 Zr = 90 ? = 180
V=51 Nb = 94 តា = ១៨២
cr=52 ម៉ូ = ៩៦ W=186
Mn = 55 Rh = 104.4 Pt = 197.4
Fe = 56 Ru = 104.4 Ir = 198
នី = សហ = ៥៩ Pd = 106.6 អូស = 199
H=1 Cu = 63.4 Ag = 108 Hg = 200
Be = 9.4 Mg = 24 Zn = 65.2 ស៊ីឌី = ១១២
B=11 អាល់ = 27.4 ? = 68 យូ = ១១៦ អូ = 197?
C=12 ស៊ី = ២៨ ? = 70 Sn = 118
N=14 P=31 ដូច = 75 សប = ១២២ ប៊ី = ២១០?
O=១៦ ស=៣២ Se = 79.4 តេ = 128?
F=19 Cl = 35.5 Br = 80 ខ្ញុំ=127
លី = ៧ ណា = ២៣ K = 39 Rb = 85.4 Cs = 133 Tl = 204
Ca=40 Sr = 87.6 បា = ១៣៧ Pb = 207
? = 45 ស៊ី = ៩២
?អឺ = ៥៦ ឡា = ៩៤
?Yt = 60 ឌី = ៩៥
?ក្នុង = 75.6 th = 118
តារាងទី 2. តារាងតាមកាលកំណត់ដែលបានកែប្រែ
តារាងទី 2. តារាងរបស់ MENDELEV ដែលបានកែប្រែ
ក្រុម ខ្ញុំ II III IV វ VI VII VIII 0
រូបមន្តអុកស៊ីតឬអ៊ីដ្រូសែន
ក្រុមរង		 R2O រ៉ូ R2O3 RH4
រ៉ូ ២		 RH ៣
R2O5		 RH ២
រ៉ូ ៣		 RH
R2O7
រយៈពេល ១ 1
ហ
អ៊ីដ្រូសែន
1,0079 		2
គាត់
អេលីយ៉ូម
4,0026
រយៈពេល 2 3
លី
លីចូម
6,941 		4
ត្រូវ
បេរីលីយ៉ូម
9,0122 		5
ខ
បូ
10,81 		6
គ
កាបូន
12,011 		7
ន
អាសូត
14,0067 		8
អូ
អុកស៊ីហ្សែន
15,9994 		9
ច
ហ្វ្លុយអូរីន
18,9984 		10
ណ
អ៊ីយូន
20,179
រយៈពេល ៣ 11
ណា
សូដ្យូម
22,9898 		12
មីលីក្រាម
ម៉ាញ៉េស្យូម
24,305 		13
អាល់
អាលុយមីញ៉ូម
26,9815 		14
ស៊ី
ស៊ីលីកុន
28,0855 		15
ទំ
ផូស្វ័រ
30,9738 		16
ស
ស្ពាន់ធ័រ
32,06 		17
Cl
ក្លរីន
35,453 		18
អា
អាហ្គុន
39,948
រយៈពេល ៤ 19
ខេ
ប៉ូតាស្យូម
39,0983
29
គ
ស្ពាន់
63,546 		20
Ca
កាល់ស្យូម
40,08
30
Zn
ស័ង្កសី
65,39 		21
sc
ស្កែនឌីម
44,9559
31
ហ្គា
ហ្គាលីយ៉ូម
69,72 		22
ទី
ទីតានីញ៉ូម
47,88
32
ជី
អាល្លឺម៉ង់
72,59 		23
វ
វ៉ាណាដ្យូម
50,9415
33
ជា
អាសេនិច
74,9216 		24
Cr
ក្រូមីញ៉ូម
51,996
34
ស
សេលេញ៉ូម
78,96 		25
ម
ម៉ង់ហ្គាណែស
54,9380
35
Br
ប្រូមីន
79,904 		26
ហ្វេ
ជាតិដែក
55,847 		27
សហ
កូបល។
58,9332 		28
នី
នីកែល
58,69

36
kr
គ្រីបតុន
83,80
រយៈពេល ៥ 37
Rb
Rubidium
85,4678
47
អា
ប្រាក់
107,868 		38
ស
ស្ត្រូតូញ៉ូម
87,62
48
ស៊ីឌី
កាដ្យូម
112,41 		39
យ
អ៊ីតទ្រីម
88,9059
49
ក្នុង
ឥណ្ឌា
114,82 		40
Zr
Zirconium
91,22
50
sn
សំណប៉ាហាំង
118,69 		41
ណប
នីអូប៊ី
92,9064
51
ស
អាន់ទីម៉ូនី
121,75 		42
ម៉ូ
ម៉ូលីបដិន
95,94
52
តេ
តេលូរី
127,60 		43
ធី
បច្ចេកវិជ្ជា

53
ខ្ញុំ
អ៊ីយ៉ូត
126,9044 		44
រូ
រូទីនីញ៉ូម
101,07 		45
Rh
រ៉ូដ្យូម
102,9055 		46
ភី
ប៉ាឡាដ្យូម
106,4

54
សេ
ស៊ីណុន
131,29
រយៈពេល ៦ 55
ស៊ី
សេស្យូម
132,9054
79
អូ
មាស
196,9665 		56
បា
បារីយ៉ូម
137,33
80
hg
បារត
200,59 		57*
ឡា
លន់ថាន់
138,9055
81
Tl
ថាលលាម
204,38 		72
hf
ហាហ្វនីញ៉ូម
178,49
82
ប
នាំមុខ
207,21 		73
តា
តាន់តាលូម
180,9479
83
ប៊ី
ប៊ីស្មុត
208,9804 		74
វ
តង់ស្តែន
183,85
84
ប៉ូ
ប៉ូឡូញ៉ូម
75
ឡើងវិញ
រីញ៉ូម
186,207
85
នៅ
អាស្តាទីន
76
អូ
អូស្មៀ
190,2 		77
អ៊ី
អ៊ីរីដ្យូម
192,2 		78
ភី
ប្លាទីន
195,08

86
រ
រ៉ាដុន

រយៈពេល ៧ 87
ហ្វ្រី
ប្រទេសបារាំង
88
រ៉ា
រ៉ាដ្យូម
226,0254 		89**
AC
អាទីនីញ៉ូម
227,028 		104 105 106 107 108 109
* 58
ស៊ី
140,12 		59
Pr
140,9077 		60
ន
144,24 		61
ល្ងាច
62
sm
150,36 		63
អឺ
151,96 		64
Gd
157,25 		65
ធីប
158,9254 		66
ឌី
162,50 		67
ហូ
164,9304 		68
អេ
167,26 		69
ម
168,9342 		70
យប
173,04 		71
លូ
174,967
** 90
ធ
232,0381 		91
ប៉ា
231,0359 		92
យូ
238,0289 		93
ណ
237,0482 		94
ពូ
95
អឹម
96
សង់​ទី​ម៉ែ​ត
97
bk
98
cf
99
អេស
100
fm
101
md
102
ទេ
103
lr
* Lanthanides: សេរ៉ូម, praseodymium, neodymium, promethium, samarium, europium, gadolinium, terbium, dysprosium, holmium, erbium, thulium, ytterbium, lutetium ។
** សារធាតុ Actinides៖ thorium, protactinium, uranium, neptunium, plutonium, americium, curium, berkelium, californium, einsteinium, fermium, mendelevium, nobelium, lawrencium ។
ចំណាំ. លេខអាតូមត្រូវបានចង្អុលបង្ហាញនៅខាងលើនិមិត្តសញ្ញាធាតុ ម៉ាស់អាតូមត្រូវបានចង្អុលបង្ហាញខាងក្រោមនិមិត្តសញ្ញាធាតុ។ តម្លៃនៅក្នុងតង្កៀបគឺជាចំនួនម៉ាស់នៃអ៊ីសូតូបដែលរស់នៅបានយូរបំផុត។

រយៈពេល។

នៅក្នុងតារាងនេះ Mendeleev បានរៀបចំធាតុជាជួរផ្ដេក - កំឡុងពេល។ តារាងចាប់ផ្តើមជាមួយនឹងរយៈពេលខ្លីបំផុតដែលមានតែអ៊ីដ្រូសែន និងអេលីយ៉ូម។ រយៈពេលខ្លីពីរបន្ទាប់មាន 8 ធាតុនីមួយៗ។ បន្ទាប់មកមានបួនរយៈពេលវែង។ រយៈពេលទាំងអស់លើកលែងតែការចាប់ផ្តើមដំបូងដោយលោហៈអាល់កាឡាំង (Li, Na, K, Rb, Cs) ហើយរយៈពេលទាំងអស់បញ្ចប់ដោយឧស្ម័នដ៏ថ្លៃថ្នូ។ នៅក្នុងអំឡុងពេលទី 6 មានស៊េរីនៃធាតុ 14 - lanthanides ដែលជាផ្លូវការមិនមានកន្លែងនៅក្នុងតារាងហើយជាធម្មតាត្រូវបានដាក់នៅក្រោមតុ។ ស៊េរីស្រដៀងគ្នាមួយផ្សេងទៀត - actinides - គឺនៅក្នុងដំណាក់កាលទី 7 ។ ស៊េរីនេះរួមបញ្ចូលទាំងធាតុដែលផលិតនៅក្នុងមន្ទីរពិសោធន៍ ដូចជាដោយការទម្លាក់អ៊ុយរ៉ាញ៉ូមជាមួយនឹងភាគល្អិតអាតូមិក ហើយក៏ត្រូវបានដាក់នៅខាងក្រោម lanthanides ខាងក្រោមតារាងផងដែរ។

ក្រុម និងក្រុមរង។

នៅពេលដែលរយៈពេលត្រូវបានរៀបចំមួយខាងក្រោមធាតុផ្សេងទៀតត្រូវបានរៀបចំជាជួរឈរបង្កើតជាក្រុមលេខ 0, I, II, ..., VIII ។ ធាតុនៅក្នុងក្រុមនីមួយៗត្រូវបានគេរំពឹងថានឹងបង្ហាញលក្ខណៈគីមីទូទៅស្រដៀងគ្នា។ ភាពស្រដៀងគ្នាកាន់តែច្រើនត្រូវបានគេសង្កេតឃើញសម្រាប់ធាតុនៅក្នុងក្រុមរង (A និង B) ដែលត្រូវបានបង្កើតឡើងពីធាតុនៃក្រុមទាំងអស់លើកលែងតែ 0 និង VIII ។ ក្រុមរង A ត្រូវបានគេហៅថាក្រុមរងសំខាន់ ហើយក្រុម B ត្រូវបានគេហៅថាក្រុមរងបន្ទាប់បន្សំ។ គ្រួសារខ្លះមានឈ្មោះដូចជា លោហធាតុអាល់កាឡាំង (ក្រុម IA) លោហធាតុផែនដីអាល់កាឡាំង (ក្រុម IIA) ហាឡូហ្សែន (ក្រុម VIIA) និងឧស្ម័នដ៏ថ្លៃថ្នូ (ក្រុម 0)។ ក្រុមទី VIII មានលោហៈផ្លាស់ប្តូរ Fe, Co និង Ni; Ru, Rh និង Pd; Os, Ir និង Pt. ស្ថិត​នៅ​កណ្តាល​នៃ​រយៈពេល​ដ៏​យូរ ធាតុ​ទាំង​នេះ​មាន​លក្ខណៈ​ស្រដៀង​គ្នា​ជាង​ធាតុ​មុន និង​ក្រោយ។ ក្នុងករណីជាច្រើន លំដាប់នៃការកើនឡើងនៃទម្ងន់អាតូមិក (កាន់តែច្បាស់ជាងនេះទៅទៀត ម៉ាស់អាតូម) ត្រូវបានរំលោភបំពាន ឧទាហរណ៍ ជាគូនៃ tellurium និង iodine, argon និងប៉ូតាស្យូម។ "ការបំពាន" នេះគឺចាំបាច់ដើម្បីរក្សាភាពស្រដៀងគ្នានៃធាតុនៅក្នុងក្រុមរង។

លោហធាតុ មិនមែនលោហធាតុ។

អង្កត់ទ្រូងពីអ៊ីដ្រូសែនទៅរ៉ាដុន បែងចែកធាតុទាំងអស់ទៅជាលោហធាតុ និងមិនមែនលោហធាតុ ខណៈពេលដែលមិនមែនលោហធាតុស្ថិតនៅពីលើអង្កត់ទ្រូង។ (មិនមែនលោហធាតុរួមមាន 22 ធាតុ - H, B, C, Si, N, P, As, O, S, Se, Te, halogens និង inert gases, metals - all other elements.) នៅតាមបណ្តោយបន្ទាត់នេះគឺជាធាតុដែលមានមួយចំនួន។ លក្ខណៈសម្បត្តិនៃលោហធាតុ និងមិនមែនលោហធាតុ (លោហធាតុ គឺជាឈ្មោះលែងប្រើសម្រាប់ធាតុទាំងនោះ)។ នៅពេលពិចារណាលើលក្ខណៈសម្បត្តិដោយក្រុមរងពីកំពូលទៅបាត ការកើនឡើងនៃលក្ខណៈសម្បត្តិលោហធាតុ និងការចុះខ្សោយនៃលក្ខណៈសម្បត្តិមិនមែនលោហធាតុត្រូវបានអង្កេត។

វ៉ាឡេន។

និយមន័យទូទៅបំផុតនៃ valent នៃធាតុមួយគឺសមត្ថភាពនៃអាតូមរបស់វាក្នុងការផ្សំជាមួយអាតូមផ្សេងទៀតក្នុងសមាមាត្រជាក់លាក់។ ពេលខ្លះ valent នៃធាតុមួយត្រូវបានជំនួសដោយគំនិតនៃស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្ម (s.o.) នៅជិតវា។ ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មត្រូវគ្នាទៅនឹងបន្ទុកដែលអាតូមមួយនឹងទទួលបាន ប្រសិនបើគូអេឡិចត្រុងទាំងអស់នៃចំណងគីមីរបស់វាត្រូវបានផ្លាស់ប្តូរឆ្ពោះទៅរកអាតូម electronegative ច្រើន។ នៅក្នុងរយៈពេលណាមួយពីឆ្វេងទៅស្តាំមានការកើនឡើងនៃស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មវិជ្ជមាននៃធាតុ។ ធាតុនៃក្រុម I មាន s.d. ស្មើនឹង +1 និងរូបមន្តអុកស៊ីដ R 2 O ធាតុនៃក្រុម II - រៀងគ្នា +2 និង RO ។ល។ ធាតុដែលមានអវិជ្ជមាន s.d. ស្ថិតក្នុងក្រុម V, VI និង VII; វាត្រូវបានគេជឿថាកាបូននិងស៊ីលីកុនដែលស្ថិតនៅក្នុងក្រុមទី IV មិនមានស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មអវិជ្ជមានទេ។ Halogen មានស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនៃសមាសធាតុទម្រង់ -1 ជាមួយនឹងអ៊ីដ្រូសែននៃសមាសធាតុ RH ។ ជាទូទៅ ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មវិជ្ជមាននៃធាតុត្រូវគ្នានឹងលេខក្រុម ហើយអវិជ្ជមានគឺស្មើនឹងភាពខុសគ្នានៃប្រាំបីដកលេខក្រុម។ ពីតារាងវាមិនអាចទៅរួចទេដើម្បីកំណត់វត្តមានឬអវត្តមាននៃរដ្ឋអុកស៊ីតកម្មផ្សេងទៀត។

អត្ថន័យរូបវន្តនៃលេខអាតូម។

ការយល់ដឹងពិតប្រាកដនៃតារាងតាមកាលកំណត់គឺអាចធ្វើទៅបានតែលើមូលដ្ឋាននៃគំនិតទំនើបអំពីរចនាសម្ព័ន្ធនៃអាតូមប៉ុណ្ណោះ។ ចំនួនអាតូមិកនៃធាតុមួយនៅក្នុងតារាងតាមកាលកំណត់គឺសំខាន់ជាងទម្ងន់អាតូមិករបស់វា (ឧ. ម៉ាស់អាតូមដែលទាក់ទង) សម្រាប់ការយល់ដឹងអំពីលក្ខណៈសម្បត្តិគីមី។

រចនាសម្ព័ន្ធនៃអាតូម។

នៅឆ្នាំ 1913 N. Bohr បានប្រើគំរូនុយក្លេអ៊ែរនៃរចនាសម្ព័ន្ធអាតូមដើម្បីពន្យល់ពីវិសាលគមនៃអាតូមអ៊ីដ្រូសែន ដែលជាអាតូមដែលស្រាលបំផុត ហើយដូច្នេះអាតូមសាមញ្ញបំផុត។ Bohr បានផ្តល់យោបល់ថា អាតូមអ៊ីដ្រូសែនមានប្រូតុងមួយ ដែលបង្កើតជាស្នូលនៃអាតូម និងអេឡិចត្រុងមួយ ដែលវិលជុំវិញស្នូល។

និយមន័យនៃគំនិតនៃចំនួនអាតូមិច។

នៅឆ្នាំ 1913 លោក A. van den Broek បានផ្តល់យោបល់ថា ចំនួនអាតូមិកនៃធាតុមួយ - លេខអាតូមរបស់វា - គួរតែត្រូវបានកំណត់អត្តសញ្ញាណជាមួយនឹងចំនួនអេឡិចត្រុងវិលជុំវិញស្នូលនៃអាតូមអព្យាក្រឹត ហើយជាមួយនឹងបន្ទុកវិជ្ជមាននៃស្នូលអាតូមជាឯកតានៃ បន្ទុកអេឡិចត្រុង។ ទោះបីជាយ៉ាងណាក៏ដោយ ចាំបាច់ត្រូវធ្វើការពិសោធន៍បញ្ជាក់ពីអត្តសញ្ញាណនៃបន្ទុកអាតូម និងលេខអាតូម។ Bohr បានប្រកាសបន្ថែមទៀតថា ការបំភាយកាំរស្មីអ៊ិចលក្ខណៈនៃធាតុមួយគួរតែអនុវត្តតាមច្បាប់ដូចគ្នានឹងវិសាលគមនៃអ៊ីដ្រូសែន។ ដូច្នេះប្រសិនបើលេខអាតូម Z ត្រូវបានកំណត់ជាមួយនឹងបន្ទុកនៃស្នូលក្នុងឯកតានៃបន្ទុកអេឡិចត្រុងនោះប្រេកង់ (រលក) នៃបន្ទាត់ដែលត្រូវគ្នានៅក្នុងវិសាលគមកាំរស្មីអ៊ិចនៃធាតុផ្សេងៗគួរតែសមាមាត្រទៅនឹង Z 2 ការ៉េនៃ លេខអាតូមិករបស់ធាតុ។

នៅឆ្នាំ 1913-1914 G. Moseley សិក្សាពីលក្ខណៈកាំរស្មីអ៊ិចនៃអាតូមនៃធាតុផ្សេងៗបានទទួលការបញ្ជាក់ដ៏អស្ចារ្យនៃសម្មតិកម្មរបស់ Bohr ។ ការងាររបស់ Moseley បានបញ្ជាក់ពីការសន្មត់របស់ van den Broek ថាចំនួនអាតូមិកនៃធាតុមួយគឺដូចគ្នាបេះបិទជាមួយនឹងបន្ទុកនៃស្នូលរបស់វា។ លេខអាតូម មិនមែនជាម៉ាស់អាតូម គឺជាមូលដ្ឋានពិតសម្រាប់កំណត់លក្ខណៈគីមីនៃធាតុមួយ។

សម័យកាល និងរចនាសម្ព័ន្ធអាតូមិច។

ទ្រឹស្តី Quantum របស់ Bohr អំពីរចនាសម្ព័ន្ធអាតូមបានបង្កើតឡើងក្នុងរយៈពេលពីរទសវត្សរ៍ក្រោយឆ្នាំ 1913។ "លេខកង់ទិច" ដែលស្នើឡើងរបស់ Bohr បានក្លាយជាលេខមួយក្នុងចំនោមលេខ quantum ទាំងបួនដែលត្រូវការដើម្បីកំណត់លក្ខណៈថាមពលរបស់អេឡិចត្រុង។ នៅឆ្នាំ 1925 លោក W. Pauli បានបង្កើត "គោលការណ៍ហាមឃាត់" ដ៏ល្បីល្បាញរបស់គាត់ (គោលការណ៍ Pauli) យោងទៅតាមការដែលមិនអាចមានអេឡិចត្រុងពីរនៅក្នុងអាតូមមួយ ដែលលេខ quantum ទាំងអស់នឹងដូចគ្នា។ នៅពេលដែលគោលការណ៍នេះត្រូវបានអនុវត្តចំពោះការកំណត់រចនាសម្ព័ន្ធអេឡិចត្រូនិចនៃអាតូម តារាងតាមកាលកំណត់ទទួលបានមូលដ្ឋានរូបវន្ត។ ចាប់តាំងពីលេខអាតូម Z, i.e. ប្រសិនបើបន្ទុកវិជ្ជមាននៃស្នូលនៃអាតូមកើនឡើង នោះចំនួនអេឡិចត្រុងក៏ត្រូវតែកើនឡើងផងដែរ ដើម្បីរក្សាភាពជាអេឡិចត្រុងនៃអាតូម។ អេឡិចត្រុងទាំងនេះកំណត់ "ឥរិយាបទ" គីមីនៃអាតូម។ យោងទៅតាមគោលការណ៍ Pauli នៅពេលដែលតម្លៃនៃលេខ quantum កើនឡើង អេឡិចត្រុងបំពេញស្រទាប់អេឡិចត្រុង (សែល) ចាប់ផ្តើមពីអ្នកដែលនៅជិតបំផុតទៅនឹងស្នូល។ ស្រទាប់ដែលបានបញ្ចប់ដែលត្រូវបានបំពេញដោយអេឡិចត្រុងទាំងអស់យោងទៅតាមគោលការណ៍ Pauli មានស្ថេរភាពបំផុត។ ដូច្នេះ ឧស្ម័នដ៏ថ្លៃថ្នូដូចជា អេលីយ៉ូម និងអាហ្គុន ដែលបានបញ្ចប់រចនាសម្ព័ន្ធអេឡិចត្រូនិចយ៉ាងពេញលេញ មានភាពធន់នឹងការវាយប្រហារគីមីណាមួយ។

ការកំណត់រចនាសម្ព័ន្ធអេឡិចត្រូនិច។

តារាងខាងក្រោមរាយចំនួនអេឡិចត្រុងដែលអាចមានសម្រាប់រដ្ឋថាមពលផ្សេងៗ។ លេខ quantum សំខាន់ ន= 1, 2, 3,... កំណត់លក្ខណៈកម្រិតថាមពលនៃអេឡិចត្រុង (កម្រិតទី 1 មានទីតាំងនៅជិតស្នូល) ។ លេខគន្លងគន្លង លីត្រ = 0, 1, 2,..., ន- 1 កំណត់លក្ខណៈនៃសន្ទុះមុំនៃគន្លង។ លេខកង់ទិចគន្លងគឺតែងតែតិចជាងលេខ quantum ចម្បង ហើយតម្លៃអតិបរមារបស់វាគឺស្មើនឹងលេខ quantum មេដក 1។ តម្លៃនីមួយៗ លីត្រត្រូវគ្នាទៅនឹងប្រភេទជាក់លាក់នៃគន្លង - ស, ទំ, ឃ, f... (ការ​កំណត់​នេះ​បាន​មក​ពី​នាម​វចនានុក្រម​វិចារណកថា​នៃ​សតវត្ស​ទី 18 នៅ​ពេល​ដែល​ស៊េរី​ជាច្រើន​នៃ​បន្ទាត់​វិសាលគម​ដែល​បាន​សង្កេត​ត្រូវ​បាន​ហៅ​ថា សពិណ ទំដើម, ឃសាយភាយ និង fឥតប្រយោជន៍) ។

តារាងទី 3. ចំនួនអេឡិចត្រុងនៅក្នុងស្ថានភាពថាមពលខុសៗគ្នានៃអាតូមមួយ។
តារាងទី 3. ចំនួនអេឡិចត្រុងនៅក្នុងរដ្ឋថាមពលផ្សេងៗនៃអាតូម
លេខ quantum សំខាន់ លេខគន្លងគន្លង ចំនួនអេឡិចត្រុងនៅលើសែល ការកំណត់ស្ថានភាពថាមពល (ប្រភេទគន្លង)
1 0 2 1ស
2 0 2 2ស
1 6 2ទំ
3 0 2 3ស
1 6 3ទំ
2 10 3ឃ
4 0 2 4ស
1 6 4ទំ
2 10 4ឃ
3 14 4f
5 0 2 5ស
1 6 5ទំ
2 10 5ឃ
5 14 5f
4 18 5g
6 0 2 6ស
1 6 6ទំ
2 10 6ឃ
... ... ... ...
7 0 2 7ស

រយៈពេលខ្លីនិងវែង។

សែលអេឡិចត្រុងដែលបានបញ្ចប់ពេញលេញទាបបំផុត (គន្លង) ត្រូវបានតំណាងឱ្យ 1 សហើយត្រូវបានដឹងនៅក្នុង helium ។ កម្រិតបន្ទាប់ - 2 សនិង ២ ទំ- ត្រូវគ្នាទៅនឹងការបង្កើតសំបកនៃអាតូមនៃធាតុនៃសម័យកាលទី 2 ហើយជាមួយនឹងការស្ថាបនាពេញលេញសម្រាប់អ៊ីយូតាមានសរុប 8 អេឡិចត្រុង។ នៅពេលដែលតម្លៃនៃលេខគន្តុមចម្បងកើនឡើង ស្ថានភាពថាមពលនៃលេខគន្លងទាបបំផុតសម្រាប់លេខធំជាងអាចទាបជាងស្ថានភាពថាមពលនៃចំនួនគន្លងគន្លងខ្ពស់បំផុតដែលត្រូវគ្នានឹងលេខតូចជាង។ ដូច្នេះ ស្ថានភាពថាមពល 3 ឃខ្ពស់ជាង 4 សដូច្នេះធាតុនៃសម័យទី 3 ត្រូវបានបង្កើតឡើង 3 ស- និង ៣ ទំ-orbitals បញ្ចប់ដោយការបង្កើតរចនាសម្ព័ន្ធស្ថេរភាពនៃ argon ឧស្ម័នដ៏ថ្លៃថ្នូ។ បន្ទាប់​មក​អគារ​បន្តបន្ទាប់​គ្នា ៤ ស-, 3ឃ- និង ៤ ទំ-orbitals សម្រាប់ធាតុនៃដំណាក់កាលទី 4 រហូតដល់ការបញ្ចប់នៃសែលអេឡិចត្រុងដែលមានស្ថេរភាពខាងក្រៅនៃ 18 អេឡិចត្រុងសម្រាប់ krypton ។ នេះនាំឱ្យមានរូបរាងនៃរយៈពេលវែងដំបូង។ ដូចគ្នាដែរ អគារ ៥ ស-, 4ឃ- និង ៥ ទំ- គន្លងនៃអាតូមនៃធាតុនៃទី 5 (ពោលគឺរយៈពេលទីពីរ) ដែលបញ្ចប់ដោយរចនាសម្ព័ន្ធអេឡិចត្រូនិចនៃ xenon ។

Lanthanides និង actinides ។

ការបំពេញតាមលំដាប់ជាមួយអេឡិចត្រុង 6 ស-, 4f-, 5ឃ- និង ៦ ទំ- គន្លងនៃធាតុនៃទី 6 (មានន័យថារយៈពេលវែងទីបី) នាំឱ្យមានរូបរាងនៃអេឡិចត្រុង 32 ថ្មីដែលបង្កើតរចនាសម្ព័ន្ធនៃធាតុចុងក្រោយនៃរយៈពេលនេះ - រ៉ាដុន។ ចាប់ផ្តើមពីធាតុទី 57 ធាតុ lanthanum ធាតុ 14 ត្រូវបានរៀបចំតាមលំដាប់លំដោយខុសគ្នាបន្តិចបន្តួចនៅក្នុងលក្ខណៈគីមី។ ពួកវាបង្កើតជាស៊េរីនៃ lanthanides ឬធាតុកម្រនៃផែនដីដែលក្នុងនោះ 4 f- សំបកមានអេឡិចត្រុង ១៤ ។

ស៊េរីនៃ actinides ដែលមានទីតាំងនៅខាងក្រោយ actinium (លេខអាតូមិច 89) ត្រូវបានកំណត់លក្ខណៈដោយការបង្កើត 5 f- សំបក; វាក៏រួមបញ្ចូលធាតុ 14 ដែលមានលក្ខណៈស្រដៀងគ្នាខ្លាំងនៅក្នុងលក្ខណៈគីមី។ ធាតុដែលមានលេខអាតូម 104 (rutherfordium) ដែលធ្វើតាមចុងក្រោយនៃ actinides មានលក្ខណៈសម្បត្តិគីមីខុសគ្នារួចទៅហើយ៖ វាគឺជា analogue នៃ hafnium ។ ឈ្មោះខាងក្រោមត្រូវបានទទួលយកសម្រាប់ធាតុបន្ទាប់ពី rutherfordium: 105 - dubnium (Db), 106 - seaborgium (Sg), 107 - bohrium (Bh), 108 - hassium (Hs), 109 - meitnerium (Mt) ។

ការអនុវត្តតារាងតាមកាលកំណត់។

ចំណេះដឹងអំពីតារាងតាមកាលកំណត់ អនុញ្ញាតឱ្យអ្នកគីមីវិទ្យាធ្វើការទស្សន៍ទាយជាមួយនឹងកម្រិតជាក់លាក់នៃភាពត្រឹមត្រូវនៃលក្ខណៈសម្បត្តិនៃធាតុណាមួយ មុនពេលគាត់ចាប់ផ្តើមធ្វើការជាមួយវា។ ជាឧទាហរណ៍ អ្នកជំនាញខាងលោហធាតុ ពិចារណាតារាងតាមកាលកំណត់មានប្រយោជន៍សម្រាប់ការបង្កើតយ៉ាន់ស្ព័រថ្មី ដោយហេតុថា ដោយប្រើតារាងកាលកំណត់ លោហធាតុមួយនៃយ៉ាន់ស្ព័រអាចត្រូវបានជំនួសដោយជ្រើសរើសការជំនួសសម្រាប់វាក្នុងចំណោមប្រទេសជិតខាងនៅក្នុងតារាង ដូច្នេះដោយជាក់លាក់។ កម្រិត​នៃ​ប្រូបាប៊ីលីតេ​នឹង​មិន​មាន​ការ​ផ្លាស់​ប្តូ​រ​ដ៏​សំខាន់​នៅ​ក្នុង​លក្ខណៈ​សម្បត្តិ​ដែល​បាន​បង្កើត​ឡើង​ពី​ពួក​គេ. alloy ។

អត្ថបទ​ដែល​ទាក់ទង