លក្ខខណ្ឌប្រតិកម្មគីមី។ ចំណាត់ថ្នាក់នៃប្រតិកម្មគីមី

ប្រភេទមេរៀន៖ ការទទួលបានចំណេះដឹងថ្មីៗ។

ប្រភេទនៃមេរៀន៖ ការសន្ទនាជាមួយការបង្ហាញការពិសោធន៍។

គោលដៅ៖

ការអប់រំ- ធ្វើឡើងវិញនូវភាពខុសគ្នារវាងបាតុភូតគីមី និងរូបវិទ្យា។ ដើម្បីបង្កើតចំណេះដឹងអំពីសញ្ញា និងលក្ខខណ្ឌនៃប្រតិកម្មគីមី។

ការអប់រំ- អភិវឌ្ឍជំនាញដោយផ្អែកលើចំណេះដឹងគីមីវិទ្យា បង្កើតបញ្ហាសាមញ្ញ បង្កើតសម្មតិកម្ម។

ការអប់រំ -បន្តការបង្កើតទស្សនវិស័យវិទ្យាសាស្ត្ររបស់សិស្ស បណ្តុះវប្បធម៌ទំនាក់ទំនងតាមរយៈការងារជាគូ "សិស្ស-និស្សិត", "សិស្ស-គ្រូ" ក៏ដូចជាការសង្កេត ការយកចិត្តទុកដាក់ ការចង់ដឹងចង់ឃើញ ការផ្តួចផ្តើមគំនិត។

វិធីសាស្រ្តនិងបច្ចេកទេសវិធីសាស្រ្ត: ការសន្ទនា, ការបង្ហាញការពិសោធន៍; ការបំពេញតារាង ការសរសេរតាមបែបគីមី ការងារឯករាជ្យជាមួយកាត។

ឧបករណ៍និងសារធាតុប្រតិកម្ម. បន្ទប់ពិសោធន៍ដែលមានបំពង់សាកល្បង ស្លាបព្រាដែកសម្រាប់ដុតសារធាតុ បំពង់សាកល្បងដែលមានបំពង់បង្ហូរឧស្ម័ន ចង្កៀងអាល់កុល ផ្គូផ្គង ដំណោះស្រាយជាតិដែកក្លរួ FeCL 3 ប៉ូតាស្យូម thiocyanate KNCS ស៊ុលទង់ដែង (ស៊ុលទង់ដែង) CuSO 4 សូដ្យូមអ៊ីដ្រូសែន NaOH, sodium carbonate Na 2 CO 3, អាស៊ីត hydrochloric HCL, ម្សៅ S.

ក្នុងអំឡុងពេលថ្នាក់

គ្រូ។យើងសិក្សាជំពូក "ការផ្លាស់ប្តូរដែលកើតឡើងជាមួយសារធាតុ" ហើយយើងដឹងថាការផ្លាស់ប្តូរអាចជារូបវន្ត និងគីមី។ តើអ្វីជាភាពខុសគ្នារវាងបាតុភូតគីមី និងរូបវិទ្យា?

សិស្ស។ជាលទ្ធផលនៃបាតុភូតគីមី សមាសភាពនៃសារធាតុផ្លាស់ប្តូរ ហើយជាលទ្ធផលនៃបាតុភូតរូបវន្ត សមាសធាតុនៃសារធាតុនៅតែមិនផ្លាស់ប្តូរ ហើយមានតែស្ថានភាពនៃការប្រមូលផ្តុំ ឬរូបរាង និងទំហំនៃសាកសពប៉ុណ្ណោះដែលផ្លាស់ប្តូរ។

គ្រូ។នៅក្នុងការពិសោធន៍ដូចគ្នា មនុស្សម្នាក់អាចសង្កេតមើលបាតុភូតគីមី និងរូបវិទ្យាក្នុងពេលដំណាលគ្នា។ ប្រសិនបើអ្នកដាក់ខ្សែស្ពាន់ដោយញញួរ អ្នកនឹងទទួលបានបន្ទះស្ពាន់។ រូបរាងនៃខ្សែផ្លាស់ប្តូរប៉ុន្តែសមាសភាពរបស់វានៅតែដដែល។ នេះគឺជាបាតុភូតរាងកាយ។ ប្រសិនបើចានស្ពាន់ត្រូវបានកំដៅលើកំដៅខ្ពស់នោះភាពរលោងនៃលោហធាតុនឹងរលាយបាត់។ ផ្ទៃនៃចានទង់ដែងនឹងត្រូវបានគ្របដោយថ្នាំកូតពណ៌ខ្មៅដែលអាចត្រូវបានគេកាប់ដោយកាំបិត។ នេះមានន័យថាទង់ដែងធ្វើអន្តរកម្មជាមួយខ្យល់ហើយប្រែទៅជាសារធាតុថ្មី។ នេះគឺជាបាតុភូតគីមី។ ប្រតិកម្មគីមីកើតឡើងរវាងលោហៈ និងអុកស៊ីហ៊្សែននៅក្នុងខ្យល់។

ការសរសេរតាមបែបគីមី

ជម្រើសទី 1

លំហាត់ប្រាណ។បង្ហាញពីបាតុភូតអ្វី (រូបវិទ្យា ឬគីមី) នៅក្នុងសំណួរ។ ពន្យល់ចម្លើយរបស់អ្នក។

1. ការដុតបញ្ឆេះប្រេងសាំងក្នុងម៉ាស៊ីនរថយន្ត។

2. ការរៀបចំម្សៅពីដីសមួយដុំ។

3. ការពុកផុយនៃសំណល់រុក្ខជាតិ។

4. ទឹកដោះគោជូរ។

5. ទឹកភ្លៀង

ជម្រើសទី 2

1. ការដុតធ្យូងថ្ម។

2. ព្រិលរលាយ។

3. ការបង្កើតច្រែះ។

4. ការបង្កើតសាយសត្វនៅលើដើមឈើ។

5. ពន្លឺនៃ filament tungsten នៅក្នុងអំពូលមួយ។

លក្ខណៈវិនិច្ឆ័យវាយតម្លៃ

អ្នកអាចដាក់ពិន្ទុអតិបរមា 10 ពិន្ទុ (1 ពិន្ទុសម្រាប់បាតុភូតដែលបានចង្អុលបង្ហាញត្រឹមត្រូវ និង 1 ពិន្ទុសម្រាប់បញ្ជាក់ចម្លើយ)។

គ្រូ។ដូច្នេះអ្នកដឹងថាបាតុភូតទាំងអស់ត្រូវបានបែងចែកទៅជារូបវិទ្យានិងគីមី។ មិនដូចបាតុភូតរូបវិទ្យាទេ នៅក្នុងបាតុភូតគីមី ឬប្រតិកម្មគីមី សារធាតុមួយត្រូវបានបំលែងទៅជាសារធាតុមួយទៀត។ ការផ្លាស់ប្តូរទាំងនេះត្រូវបានអមដោយសញ្ញាខាងក្រៅ។ ដើម្បីណែនាំអ្នកអំពីប្រតិកម្មគីមី ខ្ញុំនឹងធ្វើការពិសោធន៍បង្ហាញជាបន្តបន្ទាប់។ អ្នកត្រូវកំណត់អត្តសញ្ញាណសញ្ញាដែលអ្នកអាចប្រាប់បានថា ប្រតិកម្មគីមីបានកើតឡើង។ យកចិត្តទុកដាក់លើលក្ខខណ្ឌអ្វីដែលចាំបាច់សម្រាប់ប្រតិកម្មគីមីទាំងនេះកើតឡើង។

បទពិសោធន៍សាកល្បង #1

គ្រូ។នៅក្នុងការពិសោធន៍ដំបូង អ្នកត្រូវស្វែងយល់ថាតើមានអ្វីកើតឡើងចំពោះជាតិដែកក្លរួ (111) នៅពេលដែលដំណោះស្រាយនៃប៉ូតាស្យូម thiocyanate KNCS ត្រូវបានបន្ថែមទៅវា។

FeCL 3 + KNCS = Fe(NCS) 3 +3 KCL

សិស្ស។ប្រតិកម្មត្រូវបានអមដោយការផ្លាស់ប្តូរពណ៌

បទពិសោធន៍សាកល្បង #2

គ្រូ។ចាក់ 2 មីលីលីត្រនៃស៊ុលទង់ដែងចូលទៅក្នុងបំពង់សាកល្បងបន្ថែមដំណោះស្រាយសូដ្យូមអ៊ីដ្រូសែនតិចតួច។

CuSO 4 + 2 NaOH \u003d Cu (OH) 2 ↓ + Na 2 SO 4

សិស្ស. ទឹកភ្លៀងពណ៌ខៀវ Cu (OH) 2↓

បទពិសោធន៍សាកល្បង #3

គ្រូ។ទៅដំណោះស្រាយលទ្ធផលនៃ Cu (OH) 2↓ បន្ថែមដំណោះស្រាយនៃអាស៊ីត HCL

Cu (OH) 2↓ + 2 HCL \u003d CuCL 2 +2 HOH

សិស្ស. ទឹកភ្លៀងរលាយ។

បទពិសោធន៍សាកល្បង #4

គ្រូ។ចាក់ដំណោះស្រាយនៃអាស៊ីត hydrochloric HCL ចូលទៅក្នុងបំពង់សាកល្បងជាមួយនឹងដំណោះស្រាយនៃ sodium carbonate ។

ណា 2 CO 3 +2 HCL \u003d 2 NaCL + H 2 O + CO 2

សិស្ស. ឧស្ម័នត្រូវបានបញ្ចេញ។

បទពិសោធន៍សាកល្បង #5

គ្រូ។ចូរដុតស្ពាន់ធ័របន្តិចក្នុងស្លាបព្រាដែក។ ស្ពាន់ធ័រឌីអុកស៊ីតត្រូវបានបង្កើតឡើង - ស្ពាន់ធ័រអុកស៊ីដ (4) - SO 2 ។

S + O 2 \u003d SO 2

សិស្ស។ស្ពាន់ធ័របញ្ឆេះដោយអណ្តាតភ្លើងពណ៌ខៀវ បញ្ចេញផ្សែងដ៏សំបូរបែប កំដៅ និងពន្លឺត្រូវបានបញ្ចេញ។

បទពិសោធន៍បាតុកម្ម លេខ៦

គ្រូ។ប្រតិកម្ម decomposition នៃ permangate ប៉ូតាស្យូមគឺជាប្រតិកម្មនៃការទទួលបាននិងទទួលស្គាល់អុកស៊ីសែន។

សិស្ស។ឧស្ម័នត្រូវបានបញ្ចេញ។

គ្រូ។ប្រតិកម្មនេះដំណើរការដោយកំដៅថេរ ដរាបណាវាត្រូវបានបញ្ឈប់ ប្រតិកម្មក៏ឈប់ (ចុងបំពង់បង្ហូរឧស្ម័នរបស់ឧបករណ៍ ដែលអុកស៊ីសែនត្រូវបានទទួល ត្រូវបានទម្លាក់ទៅក្នុងបំពង់សាកល្បងជាមួយទឹក - ខណៈពេលដែលកំដៅ អុកស៊ីសែនត្រូវបានបញ្ចេញ។ ហើយវាអាចមើលឃើញដោយពពុះដែលផុសចេញពីចុងបំពង់ប្រសិនបើបញ្ឈប់ការឡើងកំដៅនោះ ការបញ្ចេញពពុះអុកស៊ីហ្សែនក៏ឈប់ដែរ)។

បទពិសោធធ្វើបាតុកម្មលេខ ៧

គ្រូ។នៅក្នុងបំពង់សាកល្បងដែលមាន NH 4 CL ammonium chloride បន្ថែម NaOH បន្តិចខណៈពេលកំពុងកំដៅ។ សូមឲ្យសិស្សម្នាក់ឡើងមកហិតក្លិនអាម៉ូញាក់ដែលបានបញ្ចេញ។ ព្រមានសិស្សអំពីក្លិនខ្លាំង!

NH 4 CL + NaOH \u003d NH 3 + HOH + NaCL

សិស្ស. ឧស្ម័នដែលមានក្លិនស្អុយត្រូវបានបញ្ចេញ។

សិស្សសរសេរសញ្ញានៃប្រតិកម្មគីមីនៅក្នុងសៀវភៅកត់ត្រា។

សញ្ញានៃប្រតិកម្មគីមី

ការបំភាយ (ការស្រូបយក) នៃកំដៅឬពន្លឺ

ការផ្លាស់ប្តូរពណ៌

ការវិវត្តន៍ឧស្ម័ន

ភាពឯកោ (ការរំលាយ) នៃទឹកភ្លៀង

ការផ្លាស់ប្តូរក្លិន

ដោយប្រើចំនេះដឹងរបស់សិស្សអំពីប្រតិកម្មគីមី ដោយឈរលើមូលដ្ឋាននៃការពិសោធន៍ ការបង្ហាញដែលបានធ្វើ យើងចងក្រងតារាងនៃលក្ខខណ្ឌសម្រាប់ការកើតឡើង និងការកើតឡើងនៃប្រតិកម្មគីមី

គ្រូ។អ្នកបានសិក្សាពីសញ្ញានៃប្រតិកម្មគីមី និងលក្ខខណ្ឌសម្រាប់ការកើតឡើងរបស់វា។ ការងារបុគ្គលលើកាត។

តើសញ្ញាណាមួយជាលក្ខណៈនៃប្រតិកម្មគីមី?

ក) ទឹកភ្លៀង

ខ) ការផ្លាស់ប្តូរនៅក្នុងស្ថានភាពនៃការប្រមូលផ្តុំ

ខ) ការវិវត្តនៃឧស្ម័ន

ឃ) ការកិនសារធាតុ

ផ្នែកចុងក្រោយ

គ្រូសង្ខេបមេរៀនដោយវិភាគលទ្ធផល។ ផ្តល់ចំណាត់ថ្នាក់។

កិច្ចការផ្ទះ

ផ្តល់ឧទាហរណ៍នៃបាតុភូតគីមីដែលកើតឡើងនៅក្នុងការងាររបស់ឪពុកម្តាយរបស់អ្នកនៅក្នុងគ្រួសារនៅក្នុងធម្មជាតិ។

យោងតាមសៀវភៅសិក្សារបស់ O.S. Gabrielyan "គីមីវិទ្យា - ថ្នាក់ទី 8" § 26 លំហាត់។ ៣.៦ ទំ.៩៦

ប្រធានបទមេរៀន. ការងារជាក់ស្តែងលេខ 4 "សញ្ញានៃប្រតិកម្មគីមី"

គោលដៅសិក្សា៖

កែលម្អចំណេះដឹងអំពីសញ្ញានៃប្រតិកម្មគីមី;

កែលម្អជំនាញពិសោធន៍៖

កំណត់គោលបំណងនៃការងារ;

ប្រើការណែនាំនិងឧបករណ៍មន្ទីរពិសោធន៍;

ដំណើរការប្រតិកម្ម;

សង្កេតនិងកត់ត្រាការសង្កេត;

សរសេរសមីការប្រតិកម្មយោងទៅតាមការពិសោធន៍;

ទាញការសន្និដ្ឋានដោយផ្អែកលើការសង្កេតយោងទៅតាមគោលដៅ;

អនុវត្តតាមច្បាប់នៃអាកប្បកិរិយាសុវត្ថិភាព គោលដៅអភិវឌ្ឍន៍៖

អភិវឌ្ឍជំនាញទំនាក់ទំនង និងការងារឯករាជ្យ។ គោលដៅអប់រំ៖

ការអប់រំអំពីភាពត្រឹមត្រូវ និងស្ថិរភាពក្នុងការងារ ការគោរពទ្រព្យសម្បត្តិសាលា សុខភាពផ្ទាល់ខ្លួន និងសុខភាពរបស់អ្នកដទៃ។

នៅលើតុសិស្ស។

សារធាតុប្រតិកម្ម៖ទង់ដែង (II) អុកស៊ីដ អាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីក ដីស អាស៊ីត hydrochloric ជាតិដែក (III) ក្លរួ ប៉ូតាស្យូម thiocyanate សូដ្យូមកាបូណាត កាល់ស្យូមក្លរួ។

ឧបករណ៍៖ជើងកាមេរ៉ាមន្ទីរពិសោធន៍ បំពង់សាកល្បង ចង្កៀងវិញ្ញាណ ការប្រកួត

សម្ភារៈ Didactic៖កាតណែនាំ ការធ្វើតេស្ត និងទម្រង់សម្រាប់ចម្លើយចំពោះការធ្វើតេស្ត។

Epigraph ទៅមេរៀន"ដើម្បីដឹងពីអ្វីដែលមើលមិនឃើញ សូមក្រឡេកមើលដោយប្រុងប្រយ័ត្ន" ប្រាជ្ញាបុរាណ

ដំណាក់កាល		សកម្មភាព	ទម្រង់ការងារ
គ្រូបង្រៀន	សិស្ស
ការលើកទឹកចិត្ត, ការកំណត់គោលដៅ		យើងសូមអញ្ជើញសិស្សឱ្យសរសេរប្រធានបទនៃមេរៀន ហើយបង្ហាញគំនិតអំពីគោលដៅដែលយើងត្រូវអនុវត្តនៅក្នុងមេរៀន។ បន្ទាប់មក យើងលើកទឹកចិត្តសិស្សឱ្យបញ្ចេញមតិផ្ទាល់ខ្លួនរបស់ពួកគេ ទាក់ទងនឹងអត្ថន័យដែលមាននៅក្នុង epigraph ទៅនឹងមេរៀន ហើយនាំពួកគេទៅរកគំនិតថា នៅពេលធ្វើការងារជាក់ស្តែង ជំនាញនៃការសង្កេតមានសារៈសំខាន់ណាស់ ដោយសារផ្នែកជាមូលដ្ឋាននៃការពិសោធន៍ត្រូវបានអនុវត្ត។ ចេញពីមូលដ្ឋាននៃការសង្កេត ពោលគឺការសន្និដ្ឋាន។	ពួកគេបង្ហាញពីទស្សនៈផ្ទាល់ខ្លួនរបស់ពួកគេ ហើយជជែកវែកញែក។ កំណត់ទាក់ទងនឹងគោលបំណងនៃមេរៀន។ បង្ហាញពីទស្សនៈរបស់ពួកគេលើគំនិតនៃ epigraph ។

ការធ្វើបច្ចុប្បន្នភាព ZUN	គីមី ប្រតិកម្ម, ការទទួលស្គាល់ គីមី គីមី សមីការ មេគុណ	យើងលើកទឹកចិត្តសិស្សឱ្យប្រឡង។ យើងនឹងរៀបចំការពិភាក្សាយ៉ាងសកម្មអំពីលទ្ធផលនៃការធ្វើតេស្ត និងការកែតម្រូវចំណេះដឹង។ និយាយជាមួយសិស្សអំពីសុវត្ថិភាពនៅកន្លែងធ្វើការ ជាមួយនឹងឧបករណ៍និងសារធាតុបន្ថែម៖ ធ្វើការជាមួយកញ្ចក់; ច្បាប់សម្រាប់ធ្វើការជាមួយចង្កៀងអាល់កុល; គ្រប់គ្រងអាស៊ីត ក៏ដូចជាអុកស៊ីដ និងអំបិល	អនុវត្តការធ្វើតេស្ត, អនុវត្តការពិនិត្យដោយខ្លួនឯងនិងការកែតម្រូវចំណេះដឹង។ ស្តាប់ហើយឆ្លើយសំណួររបស់គ្រូ។
កំពុងដំណើរការការពិសោធន៍	ការសង្កេត ផ្សេងៗ សញ្ញា គីមី ប្រតិកម្មនៅ អនុវត្ត	យើងស្នើឱ្យធ្វើការងារជាក់ស្តែងតាមការណែនាំ។ យើងតាមដានការអនុវត្តការងារ បើចាំបាច់ ជួយ ឬណែនាំ។	អនុវត្តការងារជាក់ស្តែង គូរលទ្ធផលការងារ ប្រគល់ការងារជូនគ្រូ។
ការឆ្លុះបញ្ចាំង	លទ្ធផលនិងសកម្មភាព	យើងសូមអញ្ជើញសិស្សឱ្យបញ្ចេញមតិរបស់ពួកគេលើលទ្ធផលដែលទទួលបាន។	ជាជម្រើស ពួកគេឆ្លើយសំណួរ បញ្ចេញមតិអំពីលទ្ធផលដែលសម្រេចបាន និងអំពីអ្វីដែលបានរួមចំណែកដល់ការសម្រេចបានរបស់វា (ឬរារាំងសមិទ្ធផលបន្ថែមទៀត)។
កិច្ចការផ្ទះ	សម្ភារៈឡើងវិញ §24 ។ ជាមួយ។ ១២៤-១២៨	សម្ភារៈដែលបានស្នើឡើងសម្រាប់កិច្ចការផ្ទះគឺចាំបាច់ដើម្បីបញ្ចប់ការងាររៀបចំដំណោះស្រាយជាមួយនឹងប្រភាគម៉ាស់ជាក់លាក់នៃសារធាតុមួយ។	សួរសំណួរសម្រាប់ការបំភ្លឺ

តេស្តដើម្បីធ្វើបច្ចុប្បន្នភាពចំណេះដឹង និងជំនាញ

ការធ្វើតេស្តអាចត្រូវបានផ្តល់ជូនជាការត្រួតពិនិត្យ-ធ្វើបច្ចុប្បន្នភាពមួយនៅមេរៀននេះ ឬនៅមេរៀនបន្ទាប់។ ចម្លើយត្រូវបានបញ្ចូលក្នុងទម្រង់ពិសេស លទ្ធផលនៃការងារត្រូវបានប្រមូលក្នុងរយៈពេលពីរបីនាទី ហើយបន្ទាប់ពីនោះយើងផ្តល់ជូនសិស្សដើម្បីអនុវត្ត និងកែតម្រូវចំណេះដឹង។ លទ្ធផលតេស្តត្រូវបានយកមកពិចារណានៅពេលសម្គាល់ការងារ ឬជាប្រភេទការងារដាច់ដោយឡែកជាមួយនឹងការវាយតម្លៃដាច់ដោយឡែក

សាកល្បង យកចិត្តទុកដាក់!

ជម្រើសទី 1 ។

មួយ។ បាតុភូតគីមីគឺជាការបំប្លែងសារធាតុនៅពេល

ក) ស្ថានភាពសរុបនិងការផ្លាស់ប្តូររូបរាង;

ខ) សមាសភាពនៃការផ្លាស់ប្តូរសារធាតុ;

គ) ការផ្លាស់ប្តូរទំហំនិងម៉ាស;

ឃ) ការផ្លាស់ប្តូរពណ៌;

2. បាតុភូតគីមីអាចត្រូវបានសរសេរតាមលក្ខខណ្ឌដោយប្រើ

ក) រូបមន្តរាងកាយ;

ខ) សមីការគណិតវិទ្យា;

គ) សមីការគីមី;

ឃ) សញ្ញាគីមី

3. មេគុណ- នេះគឺជា

ក) សញ្ញាគីមី;

គ) រូបមន្តគីមី៖

4. បង្ហាញសញ្ញានៃប្រតិកម្មគីមី

ក) ការផ្លាស់ប្តូរពណ៌៖

ខ) ការផ្លាស់ប្តូររូបរាងនិងទំហំ;

គ) ការបញ្ចេញកំដៅ (ឬពន្លឺ);

ឃ) ការបង្កើតកំណកនិងឧស្ម័ន

5. ប្រតិកម្មរវាងសារធាតុសាមញ្ញ និងសារធាតុស្មុគស្មាញជាធម្មតាគឺជាប្រតិកម្ម

ក) ទំនាក់ទំនង; ខ) ការជំនួស;

គ) ការរលួយ; ឃ) ការផ្លាស់ប្តូរ

សាកល្បងយកចិត្តទុកដាក់!ប្រហែលជាមានចម្លើយត្រឹមត្រូវមួយចំនួន។

ជម្រើស-2

1. បាតុភូតគីមី- នេះគឺជា

ក) ការដុតឧស្ម័ន; ខ) ការហួតទឹក;

គ) ស្លឹករលួយ;

ឃ) ការចម្រាញ់ប្រេង;

2. សមីការគីមីគឺផ្អែកលើ

ក) ច្បាប់តាមកាលកំណត់;

ខ) ច្បាប់នៃភាពស្ថិតស្ថេរនៃសមាសភាពរបស់ J. Proust;

គ) ច្បាប់នៃការអភិរក្សបរិមាណនៃសារធាតុ;

ឃ) ច្បាប់របស់ Avogadro

3. សន្ទស្សន៍- នេះគឺជា

ក) សញ្ញាគីមី;

ខ) លេខមុនរូបមន្ត ឬសញ្ញាគីមី។

គ) រូបមន្តគីមី;

ឃ) លេខនៅជាប់នឹងសញ្ញាគីមីនៅខាងស្តាំខាងក្រោម

4. ទឹកភ្លៀង ក្លិន កំដៅ ពន្លឺ ឧស្ម័ន ការប្រែពណ៌- នេះគឺជា

ក) ការផ្លាស់ប្តូរសារធាតុ៖

ខ) លក្ខណៈសម្បត្តិនៃសារធាតុ;

គ) សញ្ញានៃប្រតិកម្មគីមី;

ឃ) បាតុភូតរាងកាយ៖

5. ប្រតិកម្មដែលសារធាតុស្មុគ្រស្មាញថ្មីត្រូវបានបង្កើតឡើងពីសារធាតុជាច្រើនត្រូវបានគេហៅថា ប្រតិកម្ម

ក) ទំនាក់ទំនង;

ខ) ការរលួយ;

គ) ការផ្លាស់ប្តូរ;

ឃ) ការជំនួស;

ដំណាក់កាលនៃការងារ	បទពិសោធន៍ប្រតិបត្តិ	ការសង្កេត	សមីការប្រតិកម្ម, ឈ្មោះផលិតផល
អន្តរកម្មនៃអុកស៊ីដទង់ដែង (II) ជាមួយអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរិក
អន្តរកម្មនៃកាល់ស្យូមកាបូណាត (ដីស) ជាមួយអាស៊ីត hydrochloric	CaCO3 និង HC1	សង្កេតពណ៌ ដីល្បាប់ ឧស្ម័ន ក្លិន ពន្លឺ ឬកំដៅ។		បង្ហាញពីសញ្ញាដែលបានសង្កេតនៃប្រតិកម្មនេះ និងប្រភេទរបស់វា។
អន្តរកម្មនៃជាតិដែក (III) ក្លរួជាមួយប៉ូតាស្យូម thiocyanate		សង្កេតពណ៌, ទឹកភ្លៀង, ឧស្ម័ន។ ក្លិន ពន្លឺ ឬកំដៅ។		បង្ហាញពីសញ្ញាដែលបានសង្កេតនៃប្រតិកម្មនេះ និងប្រភេទរបស់វា។
អន្តរកម្ម កាបូន ក្លរ	Na 2C03 និង CaCl2	សង្កេតពណ៌, ទឹកភ្លៀង, ឧស្ម័ន។ ក្លិន។ ពន្លឺឬកំដៅ។		បង្ហាញពីសញ្ញាដែលបានសង្កេតនៃប្រតិកម្មនេះ និងប្រភេទរបស់វា។

ប៉ុន្តែគូរបុរសម្នាក់នៅលើជំហានមួយនៃជណ្ដើរ - ខ្លួនអ្នកអាស្រ័យលើការងារសកម្មរបស់អ្នកនៅក្នុងមេរៀន៖

https://pandia.ru/text/78/636/images/image003_129.gif" height="38"> 3

ខ.ធីកប្រអប់នៅជាប់នឹងរូបតំណាងមួយក្នុងជួរទីមួយ៖

	អ្វីគ្រប់យ៉ាងគឺច្បាស់នៅក្នុងថ្នាក់
	មានអារម្មណ៍ថាមិនមែនគ្រប់យ៉ាងច្បាស់លាស់ទេ។
	អ្វីគ្រប់យ៉ាងគឺច្បាស់លាស់ ខ្ញុំនឹងអាចធ្វើការពិសោធន៍ដោយខ្លួនឯង និងសង្កេតមើលសញ្ញាដែលអមជាមួយពួកគេ។

អេ. ជ្រើសរើសការចាប់ផ្តើមនៃប្រយោគដែលអ្នកចូលចិត្ត ហើយបំពេញវា។
1. ថ្ងៃនេះខ្ញុំបានរៀន (ក) ដែលខ្ញុំអាចធ្វើបាន -----

2. ខ្ញុំយល់ថាវាមានប្រយោជន៍

3. ខ្ញុំចូលចិត្តវា -

4. វាពិបាកសម្រាប់ខ្ញុំ

5. ឥឡូវនេះខ្ញុំចង់ (ក) ចង់ដឹងបន្ថែម -------

កិច្ចការផ្ទះ៖ ពិនិត្យមើលសម្ភារៈ §24 ។ ជាមួយ។ ១២៤-១២៨

សន្លឹកចម្លើយ

ថ្នាក់ F.I ផលបូកនៃពិន្ទុ ថ្នាក់

និយមន័យ

ប្រតិកម្មគីមីហៅថាការបំប្លែងសារធាតុដែលមានការផ្លាស់ប្តូរសមាសភាព និង (ឬ) រចនាសម្ព័ន្ធរបស់វា។

ភាគច្រើនជាញឹកញាប់ ប្រតិកម្មគីមីត្រូវបានយល់ថាជាដំណើរការនៃការបំប្លែងសារធាតុដំបូង (សារធាតុប្រតិកម្ម) ទៅជាសារធាតុចុងក្រោយ (ផលិតផល)។

ប្រតិកម្មគីមីត្រូវបានសរសេរដោយប្រើសមីការគីមីដែលមានរូបមន្តនៃវត្ថុធាតុដើម និងផលិតផលប្រតិកម្ម។ យោងតាមច្បាប់នៃការអភិរក្សម៉ាស់ចំនួនអាតូមនៃធាតុនីមួយៗនៅខាងឆ្វេងនិងខាងស្តាំនៃសមីការគីមីគឺដូចគ្នា។ ជាធម្មតា រូបមន្តនៃសារធាតុចាប់ផ្តើមត្រូវបានសរសេរនៅផ្នែកខាងឆ្វេងនៃសមីការ ហើយរូបមន្តនៃផលិតផលត្រូវបានសរសេរនៅខាងស្តាំ។ សមភាពនៃចំនួនអាតូមនៃធាតុនីមួយៗនៅក្នុងផ្នែកខាងឆ្វេង និងខាងស្តាំនៃសមីការត្រូវបានសម្រេចដោយការដាក់មេគុណ stoichiometric ចំនួនគត់នៅពីមុខរូបមន្តនៃសារធាតុ។

សមីការគីមីអាចមានព័ត៌មានបន្ថែមអំពីលក្ខណៈពិសេសនៃប្រតិកម្ម៖ សីតុណ្ហភាព សម្ពាធ វិទ្យុសកម្ម។ល។ ដែលត្រូវបានចង្អុលបង្ហាញដោយនិមិត្តសញ្ញាដែលត្រូវគ្នាខាងលើ (ឬ "ក្រោម") សញ្ញាស្មើ។

ប្រតិកម្មគីមីទាំងអស់អាចត្រូវបានដាក់ជាក្រុមទៅជាថ្នាក់ជាច្រើន ដែលមានលក្ខណៈជាក់លាក់។

ការចាត់ថ្នាក់នៃប្រតិកម្មគីមីយោងទៅតាមចំនួន និងសមាសភាពនៃសារធាតុដំបូង និងលទ្ធផល

យោងតាមការចាត់ថ្នាក់នេះ ប្រតិកម្មគីមីត្រូវបានបែងចែកទៅជា ប្រតិកម្មនៃការរួមបញ្ចូលគ្នា ការរលួយ ការជំនួស ការផ្លាស់ប្តូរ។

ជាលទ្ធផល ប្រតិកម្មផ្សំពីសារធាតុពីរ ឬច្រើន (ស្មុគស្មាញ ឬសាមញ្ញ) សារធាតុថ្មីមួយត្រូវបានបង្កើតឡើង។ ជាទូទៅសមីការសម្រាប់ប្រតិកម្មគីមីបែបនេះនឹងមើលទៅដូចនេះ៖

ឧទាហរណ៍:

CaCO 3 + CO 2 + H 2 O \u003d Ca (HCO 3) 2

SO 3 + H 2 O \u003d H 2 SO 4

2Mg + O 2 \u003d 2MgO ។

2FeCl 2 + Cl 2 = 2FeCl ៣

ប្រតិកម្មផ្សំគឺនៅក្នុងករណីភាគច្រើន exothermic, i.e. ហូរជាមួយនឹងការបញ្ចេញកំដៅ។ ប្រសិនបើសារធាតុសាមញ្ញត្រូវបានចូលរួមនៅក្នុងប្រតិកម្ម នោះប្រតិកម្មបែបនេះច្រើនតែជា redox (ORD) ពោលគឺឧ។ កើតឡើងជាមួយនឹងការផ្លាស់ប្តូរនៅក្នុងស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនៃធាតុ។ វាមិនអាចទៅរួចទេក្នុងការនិយាយយ៉ាងច្បាស់ថាតើប្រតិកម្មនៃសមាសធាតុរវាងសារធាតុស្មុគស្មាញអាចត្រូវបានកំណត់គុណលក្ខណៈ OVR ដែរឬទេ។

ប្រតិកម្មដែលសារធាតុថ្មីមួយចំនួនផ្សេងទៀត (ស្មុគស្មាញ ឬសាមញ្ញ) ត្រូវបានបង្កើតចេញពីសារធាតុស្មុគស្មាញមួយត្រូវបានចាត់ថ្នាក់ជា ប្រតិកម្មរលាយ. ជាទូទៅសមីការសម្រាប់ប្រតិកម្ម decomposition គីមីនឹងមើលទៅដូចនេះ:

ឧទាហរណ៍:

CaCO 3 CaO + CO 2 (1)

2H 2 O \u003d 2H 2 + O 2 (2)

CuSO 4 × 5H 2 O \u003d CuSO 4 + 5H 2 O (3)

Cu (OH) 2 \u003d CuO + H 2 O (4)

H 2 SiO 3 \u003d SiO 2 + H 2 O (5)

2SO 3 \u003d 2SO 2 + O 2 (6)

(NH 4) 2 Cr 2 O 7 \u003d Cr 2 O 3 + N 2 + 4H 2 O (7)

ប្រតិកម្ម decomposition ភាគច្រើនដំណើរការដោយកំដៅ (1,4,5) ។ ការបំផ្លាញដោយចរន្តអគ្គិសនីគឺអាចធ្វើទៅបាន (2) ។ ការរលាយនៃគ្រីស្តាល់អ៊ីដ្រូសែន អាស៊ីត មូលដ្ឋាន និងអំបិលនៃអាស៊ីតដែលមានអុកស៊ីហ្សែន (1, 3, 4, 5, 7) ដំណើរការដោយគ្មានការផ្លាស់ប្តូរស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនៃធាតុពោលគឺឧ។ ប្រតិកម្មទាំងនេះមិនអនុវត្តចំពោះ OVR ទេ។ ប្រតិកម្ម decomposition OVR រួមមានការបំបែកអុកស៊ីត អាស៊ីត និងអំបិលដែលបង្កើតឡើងដោយធាតុនៅក្នុងរដ្ឋអុកស៊ីតកម្មខ្ពស់ (6) ។

ប្រតិកម្ម decomposition ត្រូវបានរកឃើញផងដែរនៅក្នុងគីមីវិទ្យាសរីរាង្គ ប៉ុន្តែនៅក្រោមឈ្មោះផ្សេងទៀត - ការបំបែក (8), dehydrogenation (9):

C 18 H 38 \u003d C 9 H 18 + C 9 H 20 (8)

C 4 H 10 \u003d C 4 H 6 + 2H 2 (9)

នៅ ប្រតិកម្មជំនួសសារធាតុសាមញ្ញមានអន្តរកម្មជាមួយស្មុគស្មាញ បង្កើតជាសារធាតុសាមញ្ញថ្មី និងសារធាតុស្មុគស្មាញថ្មី។ ជាទូទៅសមីការសម្រាប់ប្រតិកម្មជំនួសគីមីនឹងមើលទៅដូចនេះ៖

ឧទាហរណ៍:

2Al + Fe 2 O 3 \u003d 2Fe + Al 2 O 3 (1)

Zn + 2HCl = ZnCl 2 + H 2 (2)

2KBr + Cl 2 \u003d 2KCl + Br 2 (3)

2KSlO 3 + l 2 = 2KlO 3 + Cl 2 (4)

CaCO 3 + SiO 2 \u003d CaSiO 3 + CO 2 (5)

Ca 3 (RO 4) 2 + ZSiO 2 = ZCaSiO 3 + P 2 O 5 (6)

CH 4 + Cl 2 = CH 3 Cl + Hcl (7)

ប្រតិកម្មជំនួសភាគច្រើនជាប្រតិកម្ម redox (1 - 4, 7) ។ ឧទាហរណ៍នៃប្រតិកម្ម decomposition ដែលមិនមានការផ្លាស់ប្តូរនៅក្នុងរដ្ឋអុកស៊ីតកម្មគឺមានតិចតួច (5, 6) ។

ប្រតិកម្មផ្លាស់ប្តូរហៅថាប្រតិកម្មដែលកើតឡើងរវាងសារធាតុស្មុគ្រស្មាញ ដែលពួកវាផ្លាស់ប្តូរផ្នែកធាតុផ្សំរបស់វា។ ជាធម្មតាពាក្យនេះត្រូវបានប្រើសម្រាប់ប្រតិកម្មដែលពាក់ព័ន្ធនឹងអ៊ីយ៉ុងនៅក្នុងដំណោះស្រាយ aqueous ។ ជាទូទៅសមីការសម្រាប់ប្រតិកម្មផ្លាស់ប្តូរគីមីនឹងមើលទៅដូចនេះ៖

AB + CD = AD + CB

ឧទាហរណ៍:

CuO + 2HCl \u003d CuCl 2 + H 2 O (1)

NaOH + HCl \u003d NaCl + H 2 O (2)

NaHCO 3 + HCl \u003d NaCl + H 2 O + CO 2 (3)

AgNO 3 + KBr = AgBr ↓ + KNO 3 (4)

CrCl 3 + ZNaOH = Cr(OH) 3 ↓+ ZNaCl (5)

ប្រតិកម្មផ្លាស់ប្តូរមិនមែនជា redox ទេ។ ករណីពិសេសនៃប្រតិកម្មផ្លាស់ប្តូរទាំងនេះគឺ ប្រតិកម្មអព្យាក្រឹត (ប្រតិកម្មនៃអន្តរកម្មនៃអាស៊ីតជាមួយអាល់កាឡាំង) (2) ។ ប្រតិកម្មផ្លាស់ប្តូរដំណើរការក្នុងទិសដៅដែលយ៉ាងហោចណាស់សារធាតុមួយត្រូវបានដកចេញពីលំហប្រតិកម្មក្នុងទម្រង់ជាសារធាតុឧស្ម័ន (3) ទឹកភ្លៀង (4, 5) ឬសមាសធាតុបំបែកទាប ដែលភាគច្រើនជាញឹកញាប់ទឹក (1, ២).

ចំណាត់ថ្នាក់នៃប្រតិកម្មគីមីយោងទៅតាមការផ្លាស់ប្តូរនៅក្នុងរដ្ឋអុកស៊ីតកម្ម

អាស្រ័យលើការផ្លាស់ប្តូរស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនៃធាតុដែលបង្កើតជាប្រតិកម្មនិងផលិតផលប្រតិកម្មប្រតិកម្មគីមីទាំងអស់ត្រូវបានបែងចែកទៅជា redox (1, 2) និងអ្វីដែលកើតឡើងដោយមិនផ្លាស់ប្តូរស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្ម (3, 4) ។

2Mg + CO 2 \u003d 2MgO + C (1)

Mg 0 - 2e \u003d Mg 2+ (កាត់បន្ថយ)

C 4+ + 4e \u003d C 0 (ភ្នាក់ងារអុកស៊ីតកម្ម)

FeS 2 + 8HNO 3 (conc) = Fe(NO 3) 3 + 5NO + 2H 2 SO 4 + 2H 2 O (2)

Fe 2+ -e \u003d Fe 3+ (កាត់បន្ថយ)

N 5+ + 3e \u003d N 2+ (ភ្នាក់ងារអុកស៊ីតកម្ម)

AgNO 3 + HCl \u003d AgCl ↓ + HNO 3 (3)

Ca(OH) 2 + H 2 SO 4 = CaSO 4 ↓ + H 2 O (4)

ការចាត់ថ្នាក់នៃប្រតិកម្មគីមីដោយឥទ្ធិពលកម្ដៅ

អាស្រ័យលើថាតើកំដៅ (ថាមពល) ត្រូវបានបញ្ចេញ ឬស្រូបយកក្នុងអំឡុងពេលប្រតិកម្ម ប្រតិកម្មគីមីទាំងអស់ត្រូវបានបែងចែកតាមលក្ខខណ្ឌទៅជា exo - (1, 2) និង endothermic (3) រៀងគ្នា។ បរិមាណកំដៅ (ថាមពល) ដែលត្រូវបានបញ្ចេញ ឬស្រូបក្នុងអំឡុងពេលប្រតិកម្ម ត្រូវបានគេហៅថាកំដៅនៃប្រតិកម្ម។ ប្រសិនបើសមីការបង្ហាញពីបរិមាណនៃកំដៅដែលបានបញ្ចេញ ឬស្រូបយក នោះសមីការបែបនេះត្រូវបានគេហៅថា ទែម៉ូគីមី។

N 2 + 3H 2 = 2NH 3 +46.2 kJ (1)

2Mg + O 2 \u003d 2MgO + 602.5 kJ (2)

N 2 + O 2 \u003d 2NO - 90.4 kJ (3)

ការចាត់ថ្នាក់នៃប្រតិកម្មគីមីតាមទិសដៅនៃប្រតិកម្ម

យោងទៅតាមទិសដៅនៃប្រតិកម្ម មានការបញ្ច្រាស់ (ដំណើរការគីមីដែលផលិតផលរបស់ពួកគេអាចប្រតិកម្មគ្នាទៅវិញទៅមកក្នុងលក្ខខណ្ឌដូចគ្នាដែលពួកគេទទួលបាន ជាមួយនឹងការបង្កើតសារធាតុចាប់ផ្តើម) និងមិនអាចត្រឡប់វិញបាន (ដំណើរការគីមី ផលិតផលដែល មិនអាចមានប្រតិកម្មជាមួយគ្នានឹងការបង្កើតសារធាតុចាប់ផ្តើម) ។

សម្រាប់ប្រតិកម្មបញ្ច្រាស សមីការក្នុងទម្រង់ទូទៅជាធម្មតាត្រូវបានសរសេរដូចខាងក្រោម៖

A + B ↔ AB

ឧទាហរណ៍:

CH 3 COOH + C 2 H 5 OH ↔ H 3 COOS 2 H 5 + H 2 O

ឧទាហរណ៍នៃប្រតិកម្មដែលមិនអាចត្រឡប់វិញបានគឺជាប្រតិកម្មដូចខាងក្រោមៈ

2KSlO 3 → 2KSl + ZO 2

C 6 H 12 O 6 + 6O 2 → 6CO 2 + 6H 2 O

ភ័ស្តុតាងនៃភាពមិនអាចត្រឡប់វិញនៃប្រតិកម្មអាចដើរតួជាផលិតផលប្រតិកម្មនៃសារធាតុឧស្ម័ន សារធាតុ precipitate ឬសមាសធាតុរលាយទាប ដែលភាគច្រើនជាញឹកញាប់ទឹក។

ការចាត់ថ្នាក់នៃប្រតិកម្មគីមីដោយវត្តមាននៃកាតាលីករមួយ។

តាមទស្សនៈនេះ ប្រតិកម្មកាតាលីករ និងមិនមែនកាតាលីករត្រូវបានសម្គាល់។

កាតាលីករគឺជាសារធាតុដែលបង្កើនល្បឿននៃប្រតិកម្មគីមី។ ប្រតិកម្មដែលទាក់ទងនឹងកាតាលីករត្រូវបានគេហៅថាកាតាលីករ។ ប្រតិកម្មមួយចំនួនជាទូទៅមិនអាចទៅរួចទេបើគ្មានវត្តមានរបស់កាតាលីករ៖

2H 2 O 2 \u003d 2H 2 O + O 2 (កាតាលីករ MnO 2)

ជាញឹកញាប់ ផលិតផលប្រតិកម្មមួយដើរតួជាកាតាលីករដែលបង្កើនល្បឿននៃប្រតិកម្មនេះ (ប្រតិកម្មស្វ័យប្រវត្តិ)៖

MeO + 2HF \u003d MeF 2 + H 2 O ដែលខ្ញុំជាលោហៈ។

ឧទាហរណ៍នៃការដោះស្រាយបញ្ហា

ឧទាហរណ៍ ១

1. ប្រតិកម្មគីមី។ សញ្ញានិងលក្ខខណ្ឌនៃវគ្គសិក្សារបស់ពួកគេ។ សមីការគីមី។ ច្បាប់នៃការអភិរក្សបរិមាណនៃសារធាតុ។ ប្រភេទនៃប្រតិកម្មគីមី។

2. តើបរិមាណឧស្ម័នអ្វីខ្លះដែលអាចទទួលបានដោយប្រតិកម្ម 60 ក្រាមដំណោះស្រាយប៉ូតាស្យូមកាបូណាត 12% ជាមួយអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរី។

ប្រតិកម្មគីមី - ការបំប្លែងសារធាតុមួយ ឬច្រើនទៅជាសារធាតុមួយទៀត។
ប្រភេទនៃប្រតិកម្មគីមី៖

1) ប្រតិកម្មនៃការតភ្ជាប់- ទាំងនេះគឺជាប្រតិកម្មដែលជាលទ្ធផលដែលស្មុគស្មាញមួយបន្ថែមទៀតត្រូវបានបង្កើតឡើងពីសារធាតុពីរ។

2) ប្រតិកម្មរលាយវាគឺជាប្រតិកម្មដែលសារធាតុសាមញ្ញមួយចំនួនត្រូវបានបង្កើតឡើងពីសារធាតុស្មុគស្មាញមួយ។

3) ប្រតិកម្មជំនួស- ទាំងនេះគឺជាប្រតិកម្មរវាងសារធាតុសាមញ្ញ និងស្មុគ្រស្មាញ ដែលជាលទ្ធផលនៃសារធាតុសាមញ្ញ និងសារធាតុស្មុគស្មាញថ្មីមួយត្រូវបានបង្កើតឡើង។

4) ប្រតិកម្មផ្លាស់ប្តូរ- ទាំងនេះគឺជាប្រតិកម្មរវាងសារធាតុស្មុគ្រស្មាញពីរ ដែលជាលទ្ធផលដែលពួកវាផ្លាស់ប្តូរផ្នែកធាតុផ្សំរបស់វា។

លក្ខខណ្ឌប្រតិកម្ម៖

1) ទំនាក់ទំនងជិតស្និទ្ធនៃសារធាតុ។
2) កំដៅ
3) ការកិន (ប្រតិកម្មក្នុងដំណោះស្រាយគឺលឿនបំផុត)
ប្រតិកម្មគីមីណាមួយអាចត្រូវបានតំណាងដោយប្រើសមីការគីមី។

សមីការគីមី- នេះគឺជាកំណត់ត្រាតាមលក្ខខណ្ឌនៃប្រតិកម្មគីមីដោយប្រើរូបមន្តគីមី និងមេគុណ។

មូលដ្ឋាននៃសមីការគីមីគឺ ច្បាប់នៃការអភិរក្សនៃសារធាតុ : ម៉ាស់នៃសារធាតុដែលបានចូលទៅក្នុងប្រតិកម្មគឺស្មើនឹងម៉ាស់នៃសារធាតុដែលកើតចេញពីប្រតិកម្ម។
សញ្ញានៃប្រតិកម្មគីមី៖

· ការផ្លាស់ប្តូរពណ៌

· ការវិវត្តន៍ឧស្ម័ន

· ទឹកភ្លៀង

· ការបំភាយកំដៅនិងពន្លឺ

· ការបញ្ចេញក្លិន

លេខសំបុត្រ 7

1. បទប្បញ្ញត្តិជាមូលដ្ឋាននៃ T.E.D. - ទ្រឹស្តីនៃការផ្តាច់ចរន្តអគ្គិសនី។

2. តើម៉ាញេស្យូមប៉ុន្មានក្រាមដែលមានសារធាតុមិនបរិសុទ្ធ 8% អាចមានប្រតិកម្មជាមួយនឹងអាស៊ីត hydrochloric 40 ក្រាម។

សារធាតុដែលរលាយក្នុងទឹកអាចបំបែកបាន, i.e. បំបែកទៅជាអ៊ីយ៉ុងចោទប្រកាន់ផ្ទុយ។
ការផ្តាច់ចរន្តអគ្គិសនី – ការរលាយនៃអេឡិចត្រូលីតទៅជាអ៊ីយ៉ុងកំឡុងពេលរលាយឬរលាយ។
អេឡិចត្រូលីត – សារធាតុដែលដំណោះស្រាយ ឬរលាយមានចរន្តអគ្គិសនី (អាស៊ីត អំបិល អាល់កាឡាំង)។
ពួកវាត្រូវបានបង្កើតឡើងដោយចំណងអ៊ីយ៉ុង (អំបិល អាល់កាឡាំង) ឬ covalent ដែលមានប៉ូលខ្លាំង (អាស៊ីត)។
មិនមែនអេឡិចត្រូលីតទេ។ – សារធាតុដែលដំណោះស្រាយមិនដំណើរការអគ្គិសនី (ដំណោះស្រាយជាតិស្ករ ជាតិអាល់កុល គ្លុយកូស)
កំឡុងពេលបំបែកអេឡិចត្រូលីតបំបែកទៅជា cations(+)និង អ៊ីយ៉ុង (-)
អ៊ីយ៉ុង - ភាគល្អិតដែលត្រូវបានចោទប្រកាន់ដែលអាតូមប្រែទៅជាលទ្ធផលនៃការផ្តល់និងទទួលយកē
លក្ខណៈសម្បត្តិគីមីនៃដំណោះស្រាយអេឡិចត្រូលីតត្រូវបានកំណត់ដោយលក្ខណៈសម្បត្តិនៃអ៊ីយ៉ុងទាំងនោះដែលត្រូវបានបង្កើតឡើងកំឡុងពេលបំបែក។

អាសុីត - អេឡិចត្រូលីតដែលបំបែកទៅជាអ៊ីដ្រូសែន cations និង anion នៃសំណល់អាស៊ីត។

អាស៊ីតស៊ុលហ្វួរិកបំបែកទៅជា 2 H cations ជាមួយនឹងបន្ទុក (+) និង
anion SO 4 ជាមួយបន្ទុក (-)
មូលនិធិ - អេឡិចត្រូលីតដែលបំបែកទៅជា cations ដែក និង anions hydroxide ។

អំបិល - អេឡិចត្រូលីត ដែលនៅក្នុងដំណោះស្រាយ aqueous បំបែកទៅជា cations ដែក និង anions នៃសំណល់អាស៊ីត។

1. ប្រតិកម្មផ្លាស់ប្តូរអ៊ីយ៉ុង។

លក្ខខណ្ឌសម្រាប់ការកើតឡើងនិងលំហូរនៃគីមី។ ប្រតិកម្ម

1. ទំនាក់ទំនងនៃសារធាតុចាប់ផ្តើម

2. កំដៅសមា្ភារៈចាប់ផ្តើម (ឬល្បាយរបស់វា) ទៅសីតុណ្ហភាពជាក់លាក់មួយ។

3. ក្នុងករណីភាគច្រើនការប្រើប្រាស់កាតាលីករ

សញ្ញានៃប្រតិកម្មគីមី

1) ការផ្លាស់ប្តូរពណ៌

2) រូបរាងនៃក្លិន

3) ទឹកភ្លៀង

4) ការរំលាយទឹកភ្លៀង

5) ការវិវត្តនៃឧស្ម័ន

6) ការបញ្ចេញឬការស្រូបយកថាមពល (កំដៅថាមពលពន្លឺ)

លក្ខខណ្ឌសម្រាប់ប្រតិកម្មគីមីពេញលេញ:
1) ទឹកភ្លៀង

2) ការវិវត្តនៃឧស្ម័ន

3) ការបង្កើតអេឡិចត្រូលីតខ្សោយ (ទឹក)

ដោយចំនួនសារធាតុនិងសារធាតុដែលបានបង្កើតឡើង	ដោយការផ្លាស់ប្តូរស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនៃអាតូម
មិនមានការផ្លាស់ប្តូរនៅក្នុងស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មទេ។	ជាមួយនឹងការផ្លាស់ប្តូរស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្ម
សមាសធាតុ A + B = AB សារធាតុសាមញ្ញ ឬស្មុគស្មាញជាច្រើនបង្កើតបានជាស្មុគស្មាញមួយ។	CaO + H 2 O \u003d Ca (OH) 2 PbO + SiO 2 \u003d PbSiO 3	H 2 + Cl 2 \u003d 2HCl 4Fe (OH) 2 + 2H 2 O + O 2 \u003d 4Fe (OH) 3
Decompositions AB = A + B សារធាតុសាមញ្ញ ឬស្មុគស្មាញជាច្រើនត្រូវបានបង្កើតឡើងពីសារធាតុស្មុគស្មាញមួយ។	Cu(OH) 2 \u003d CuO + H 2 O CaCO 3 \u003d CaO + CO 2 NH 4 Cl \u003d NH 3 + HCl	4HNO 3 \u003d 2H 2 O + 4NO 2 + O 2 4KClO 3 \u003d 3KClO 4 + KCl
ការជំនួស A + BC \u003d AC + B អាតូមនៃសារធាតុសាមញ្ញជំនួសអាតូមមួយនៃស្មុគស្មាញ		CuSO 4 + Fe \u003d FeSO 4 + Cu 2KBr + Cl 2 \u003d 2KCl + Br 2
EXCHANGE AB + CD = AD + CB សារធាតុផ្សំផ្លាស់ប្តូរធាតុផ្សំរបស់វា។	NaOH + HCl = NaCl + H 2 O

ឥទ្ធិពលកម្ដៅ។

ដោយវត្តមាននៃសារធាតុផ្សេងទៀត។

ចូរយើងចងក្រងសមីការនៃប្រតិកម្មគីមីនៃអន្តរកម្មនៃផូស្វ័រ និងអុកស៊ីសែន

3. យោងតាមច្បាប់នៃការអភិរក្សម៉ាស់នៃសារធាតុចំនួនអាតូមមុននិងក្រោយប្រតិកម្មត្រូវតែដូចគ្នា។ នេះត្រូវបានសម្រេចដោយការដាក់មេគុណនៅពីមុខរូបមន្តគីមីនៃប្រតិកម្ម និងផលិតផលនៃប្រតិកម្មគីមី។

យើងទទួលបានទម្រង់ចុងក្រោយនៃសមីការប្រតិកម្មគីមី។ ព្រួញត្រូវបានជំនួសដោយសញ្ញាស្មើ។ ច្បាប់នៃការអភិរក្សម៉ាសនៃរូបធាតុត្រូវបានពេញចិត្ត: 4P + 5O 2 = 2P 2 O 5

ក្បួនដោះស្រាយ

នៅពេលចងក្រងសមីការប្រតិកម្ម មនុស្សម្នាក់ត្រូវតែចងចាំច្បាប់អភិរក្ស

ម៉ាស់នៃសារធាតុ៖ អាតូមទាំងអស់នៃម៉ូលេគុលនៃសារធាតុចាប់ផ្តើមត្រូវតែជាផ្នែកនៃម៉ូលេគុល

ផលិតផលប្រតិកម្ម។ មិនមែនអាតូមតែមួយគួរតែបាត់ ឬលេចឡើងភ្លាមៗនោះទេ។

ដូច្នេះហើយ ពេលខ្លះ ដោយបានសរសេររូបមន្តទាំងអស់នៅក្នុងសមីការប្រតិកម្ម អ្នកត្រូវតែតម្រឹម

ចំនួនអាតូមនៅក្នុងផ្នែកនីមួយៗនៃសមីការ - រៀបចំមេគុណ។ នេះជាឧទាហរណ៍មួយ៖

មានអាតូមអុកស៊ីសែនច្រើនជាងនៅផ្នែកខាងឆ្វេងនៃសមីការជាងនៅខាងស្តាំ។ ត្រូវការ,

ដើម្បីទទួលបានម៉ូលេគុលជាច្រើននៃអុកស៊ីដទង់ដែង CuO ដូច្នេះពួកវាមានច្រើន។

អាតូមអុកស៊ីសែនដូចគ្នា, i.e. 2. ដូច្នេះមុនពេល СuО យើងកំណត់មេគុណ 2:

Сu + O 2 \u003d 2CuO

ឥឡូវនេះចំនួនអាតូមទង់ដែងមិនដូចគ្នាទេ។ នៅផ្នែកខាងឆ្វេងនៃសមីការមុនសញ្ញាទង់ដែង

កត្តាទី ២៖

2Cu + O 2 \u003d 2CuO

ជាលទ្ធផល គួរតែមានអាតូមស្មើគ្នានៃធាតុនីមួយៗនៅក្នុងផ្នែកខាងឆ្វេង និងខាងស្តាំនៃសមីការ

ឧទាហរណ៍មួយទៀត៖

Al + O 2 \u003d Al 2 O 3

ហើយនៅទីនេះចំនួនអាតូមនៃធាតុនីមួយៗគឺខុសគ្នាមុន និងក្រោយប្រតិកម្ម។ តម្រឹម

យើងចាប់ផ្តើមជាមួយឧស្ម័ន - ជាមួយម៉ូលេគុលអុកស៊ីសែន៖

1) មានអាតូមអុកស៊ីហ៊្សែន 2 នៅខាងឆ្វេង និង 3 នៅខាងស្តាំ។ យើងកំពុងស្វែងរកផលគុណធម្មតាតិចបំផុតនៃទាំងពីរនេះ។

លេខ។ នេះជាចំនួនតូចបំផុតដែលអាចចែកបានទាំងលេខ ២ និង ៣ ពោលគឺ។ 6. មុនពេលរូបមន្ត

អុកស៊ីដ និងអាលុយមីញ៉ូម អាល់ 2 អូ 3 យើងកំណត់មេគុណបែបនេះថាចំនួនសរុប

មានអាតូមអុកស៊ីសែន 6 នៅក្នុងម៉ូលេគុលទាំងនេះ៖

Al + 3O 2 \u003d 2Al 2 O 3

2) យើងរាប់ចំនួនអាតូមអាលុយមីញ៉ូម៖ នៅខាងឆ្វេងមាន 1 អាតូម ហើយនៅខាងស្តាំមានម៉ូលេគុលពីរ 2 នីមួយៗ

អាតូម, i.e. 4. មុនពេលសញ្ញានៃអាលុយមីញ៉ូមនៅផ្នែកខាងឆ្វេងនៃសមីការយើងដាក់មេគុណ

4Al + 3O 2 \u003d 2Al 2 O 3

H) ជាថ្មីម្តងទៀតយើងរាប់អាតូមទាំងអស់មុន និងក្រោយប្រតិកម្ម៖ អាតូមអាលុយមីញ៉ូម 4 អាតូមនីមួយៗ

និង 6 អាតូមអុកស៊ីសែន។

គណនាបរិមាណសារធាតុអុកស៊ីដទង់ដែង (I) ប្រសិនបើទង់ដែងមានទម្ងន់ 19,2 ក្រាមមានប្រតិកម្មជាមួយអុកស៊ីហ្សែន។

1. សរសេរលក្ខខណ្ឌនៃបញ្ហា	ដែលបានផ្តល់ឱ្យ: m(Cu)=19.2g រក: ν(Cu 2 O)=?
2. គណនាម៉ាស់ថ្គាមនៃសារធាតុដែលត្រូវបានពិភាក្សាក្នុងបញ្ហា	M(Cu)=64g/mol M(Cu 2 O)=144g/mol
3. ស្វែងរកបរិមាណនៃសារធាតុដែលជាម៉ាស់ដែលត្រូវបានផ្តល់ឱ្យក្នុងស្ថានភាពនៃបញ្ហា
4. សរសេរសមីការប្រតិកម្ម និងរៀបចំមេគុណ	4 Cu + O 2 \u003d 2 Cu 2 O
5. នៅពីលើរូបមន្តនៃសារធាតុ យើងសរសេរបរិមាណនៃសារធាតុពីលក្ខខណ្ឌនៃបញ្ហា ហើយនៅក្រោមរូបមន្ត មេគុណ stoichiometric បង្ហាញដោយសមីការប្រតិកម្ម
6. ដើម្បីគណនាបរិមាណដែលចង់បាននៃសារធាតុមួយ យើងតែងសមាមាត្រ ចំលើយ៖ ν (Cu 2 O) \u003d 0.15 mol

វិបផតថលសម្រាប់សិស្ស។ ការបណ្តុះបណ្តាលខ្លួនឯង

ការចាត់ថ្នាក់នៃប្រតិកម្មគីមីយោងទៅតាមចំនួន និងសមាសភាពនៃសារធាតុដំបូង និងលទ្ធផល

ចំណាត់ថ្នាក់នៃប្រតិកម្មគីមីយោងទៅតាមការផ្លាស់ប្តូរនៅក្នុងរដ្ឋអុកស៊ីតកម្ម

ការចាត់ថ្នាក់នៃប្រតិកម្មគីមីដោយឥទ្ធិពលកម្ដៅ

ការចាត់ថ្នាក់នៃប្រតិកម្មគីមីតាមទិសដៅនៃប្រតិកម្ម

ការចាត់ថ្នាក់នៃប្រតិកម្មគីមីដោយវត្តមាននៃកាតាលីករមួយ។

ឧទាហរណ៍នៃការដោះស្រាយបញ្ហា

អត្ថបទ​ដែល​ទាក់ទង

អត្ថបទដែលទាក់ទង