នៅពេលចងក្រងសមីការនៃប្រតិកម្ម redox ច្បាប់សំខាន់ពីរខាងក្រោមត្រូវតែត្រូវបានសង្កេតឃើញ៖
ច្បាប់ទី 1: នៅក្នុងសមីការអ៊ីយ៉ុងណាមួយ ការអភិរក្សបន្ទុកត្រូវតែត្រូវបានអង្កេត។ នេះមានន័យថាផលបូកនៃបន្ទុកទាំងអស់នៅផ្នែកខាងឆ្វេងនៃសមីការ ("ឆ្វេង") ត្រូវតែផ្គូផ្គងផលបូកនៃបន្ទុកទាំងអស់នៅផ្នែកខាងស្តាំនៃសមីការ ("ស្តាំ")។ ច្បាប់នេះអនុវត្តចំពោះសមីការអ៊ីយ៉ុងណាមួយ ទាំងប្រតិកម្មពេញលេញ និងសម្រាប់ប្រតិកម្មពាក់កណ្តាល។
គិតថ្លៃពីឆ្វេងទៅស្តាំ
ច្បាប់ទី 2: ចំនួនអេឡិចត្រុងដែលបាត់បង់នៅក្នុងប្រតិកម្មពាក់កណ្តាលអុកស៊ីតកម្មត្រូវតែស្មើនឹងចំនួនអេឡិចត្រុងដែលទទួលបានក្នុងប្រតិកម្មពាក់កណ្តាលកាត់បន្ថយ។ ឧទាហរណ៍នៅក្នុងឧទាហរណ៍ទីមួយដែលបានផ្តល់ឱ្យនៅដើមផ្នែកនេះ (ប្រតិកម្មរវាងជាតិដែកនិងអ៊ីយ៉ុង cuprous hydrated) ចំនួននៃអេឡិចត្រុងដែលបាត់បង់នៅក្នុងប្រតិកម្មពាក់កណ្តាលអុកស៊ីតកម្មគឺពីរ:
ដូច្នេះចំនួនអេឡិចត្រុងដែលទទួលបានក្នុងប្រតិកម្មពាក់កណ្តាលកាត់បន្ថយក៏ត្រូវតែស្មើនឹងពីរ៖
នីតិវិធីខាងក្រោមអាចត្រូវបានប្រើដើម្បីទាញយកសមីការ redox ពេញលេញពីសមីការនៃប្រតិកម្មពាក់កណ្តាលទាំងពីរ៖
1. សមីការនៃប្រតិកម្មពាក់កណ្តាលទាំងពីរមានតុល្យភាពដោយឡែកពីគ្នា ហើយដើម្បីបំពេញវិធានខាងលើ 1 ចំនួនអេឡិចត្រុងដែលត្រូវគ្នាត្រូវបានបន្ថែមទៅផ្នែកខាងឆ្វេង ឬខាងស្តាំនៃសមីការនីមួយៗ។
2. សមីការនៃប្រតិកម្មពាក់កណ្តាលទាំងពីរមានតុល្យភាពដោយគោរពគ្នាទៅវិញទៅមក ដូច្នេះចំនួនអេឡិចត្រុងដែលបាត់បង់ក្នុងប្រតិកម្មមួយនឹងស្មើនឹងចំនួនអេឡិចត្រុងដែលទទួលបានក្នុងប្រតិកម្មពាក់កណ្តាលផ្សេងទៀត ដូចដែលតម្រូវដោយច្បាប់ទី 2 ។
3. សមីការសម្រាប់ប្រតិកម្មពាក់កណ្តាលទាំងពីរត្រូវបានបូកសរុបដើម្បីទទួលបានសមីការពេញលេញសម្រាប់ប្រតិកម្ម redox ។ ជាឧទាហរណ៍ ការបូកសរុបសមីការនៃប្រតិកម្មពាក់កណ្តាលទាំងពីរខាងលើ ហើយដកចេញពីផ្នែកខាងឆ្វេង និងខាងស្តាំនៃសមីការលទ្ធផល
យើងរកឃើញចំនួនអេឡិចត្រុងស្មើគ្នា
យើងធ្វើសមតុល្យសមីការនៃប្រតិកម្មពាក់កណ្តាលដែលបានផ្តល់ឱ្យខាងក្រោម ហើយបង្កើតសមីការសម្រាប់ប្រតិកម្ម redox នៃអុកស៊ីតកម្មនៃដំណោះស្រាយ aqueous នៃអំបិល ferrous ណាមួយចូលទៅក្នុងអំបិល ferric ជាមួយនឹងដំណោះស្រាយប៉ូតាស្យូមអាស៊ីត។
ដំណាក់កាលទី 1. ទីមួយ យើងថ្លឹងថ្លែងសមីការនៃប្រតិកម្មពាក់កណ្តាលទាំងពីរដាច់ដោយឡែកពីគ្នា។ សម្រាប់សមីការ (5) យើងមាន
ដើម្បីធ្វើសមតុល្យទាំងសងខាងនៃសមីការនេះ អ្នកត្រូវបន្ថែមអេឡិចត្រុងប្រាំទៅផ្នែកខាងឆ្វេងរបស់វា ឬដកចំនួនអេឡិចត្រុងដូចគ្នាពីផ្នែកខាងស្តាំ។ បន្ទាប់ពីនោះយើងទទួលបាន
នេះអនុញ្ញាតឱ្យយើងសរសេរសមីការតុល្យភាពខាងក្រោម៖
ដោយសារអេឡិចត្រុងត្រូវបន្ថែមទៅផ្នែកខាងឆ្វេងនៃសមីការ វាពិពណ៌នាអំពីការកាត់បន្ថយប្រតិកម្មពាក់កណ្តាល។
សម្រាប់សមីការ (៦) យើងអាចសរសេរបាន។
ដើម្បីធ្វើឱ្យសមីការនេះមានតុល្យភាព អ្នកអាចបន្ថែមអេឡិចត្រុងមួយទៅផ្នែកខាងស្តាំរបស់វា។ បន្ទាប់មក
ដែលសិក្សាទំនាក់ទំនងបរិមាណរវាងសារធាតុដែលបានចូលទៅក្នុងប្រតិកម្មនិងបង្កើតឡើងក្នុងអំឡុងពេលវា (ពីភាសាក្រិចផ្សេងទៀត "stechion" - "សមាសភាពធាតុ", "meitren" - "ខ្ញុំវាស់") ។
Stoichiometry គឺមានសារៈសំខាន់បំផុតសម្រាប់ការគណនាសម្ភារៈ និងថាមពល ដោយគ្មានវាមិនអាចទៅរួចទេក្នុងការរៀបចំផលិតកម្មគីមីណាមួយ។ stoichiometry គីមីអនុញ្ញាតឱ្យអ្នកគណនាបរិមាណវត្ថុធាតុដើមដែលត្រូវការសម្រាប់ផលិតកម្មជាក់លាក់មួយដោយគិតគូរពីការអនុវត្តដែលចង់បាននិងការខាតបង់ដែលអាចកើតមាន។ គ្មានសហគ្រាសណាអាចបើកបានដោយគ្មានការគណនាបឋមឡើយ។
ប្រវត្តិសាស្រ្តបន្តិច
ពាក្យ "stoichiometry" គឺជាការច្នៃប្រឌិតរបស់អ្នកគីមីវិទូជនជាតិអាឡឺម៉ង់ Jeremy Benjamin Richter ដែលស្នើឡើងដោយគាត់នៅក្នុងសៀវភៅរបស់គាត់ដែលក្នុងនោះគំនិតនៃលទ្ធភាពនៃការគណនាដោយប្រើសមីការគីមីត្រូវបានពិពណ៌នាជាលើកដំបូង។ ក្រោយមក គំនិតរបស់ Richter បានទទួលយុត្តិកម្មទ្រឹស្តីជាមួយនឹងការរកឃើញនៃច្បាប់ Avogadro (1811), Gay-Lussac (1802), ច្បាប់នៃភាពជាប់លាប់នៃសមាសភាព (J.L. Proust, 1808), សមាមាត្រច្រើន (J. Dalton, 1803) និង ការអភិវឌ្ឍនៃទ្រឹស្តីអាតូមិកនិងម៉ូលេគុល។ ឥឡូវនេះ ច្បាប់ទាំងនេះ ក៏ដូចជាច្បាប់នៃសមមូល ដែលបង្កើតដោយ Richter ខ្លួនឯងត្រូវបានគេហៅថា ច្បាប់នៃ stoichiometry ។
គោលគំនិតនៃ "stoichiometry" ត្រូវបានប្រើទាក់ទងនឹងសារធាតុ និងប្រតិកម្មគីមី។
សមីការ Stoichiometric
ប្រតិកម្ម Stoichiometric - ប្រតិកម្មដែលសារធាតុចាប់ផ្តើមមានអន្តរកម្មក្នុងសមាមាត្រជាក់លាក់ហើយបរិមាណនៃផលិតផលត្រូវគ្នាទៅនឹងការគណនាទ្រឹស្តី។
សមីការ Stoichiometric គឺជាសមីការដែលពិពណ៌នាអំពីប្រតិកម្ម stoichiometric ។
សមីការ Stoichiometric) បង្ហាញពីទំនាក់ទំនងបរិមាណរវាងអ្នកចូលរួមទាំងអស់ក្នុងប្រតិកម្ម ដែលបង្ហាញជាប្រជ្រុយ។
ប្រតិកម្មអសរីរាង្គភាគច្រើនគឺ stoichiometric ។ ជាឧទាហរណ៍ ប្រតិកម្មបីបន្តបន្ទាប់គ្នាដើម្បីផលិតអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរិកពីស្ពាន់ធ័រគឺ stoichiometric ។
S + O 2 → SO 2
SO 2 + ½O 2 → SO 3
SO 3 + H 2 O → H 2 SO 4
ការគណនាដោយប្រើសមីការប្រតិកម្មទាំងនេះអាចកំណត់ថាតើសារធាតុនីមួយៗត្រូវយកប៉ុន្មានដើម្បីទទួលបានបរិមាណជាក់លាក់នៃអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរិក។
ប្រតិកម្មសរីរាង្គភាគច្រើនគឺមិនមែន stoichiometric ។ ឧទាហរណ៍ សមីការប្រតិកម្មសម្រាប់ការបំបែកអេតានមើលទៅដូចនេះ៖
C 2 H 6 → C 2 H 4 + H 2 ។
ទោះយ៉ាងណាក៏ដោយ តាមការពិត ក្នុងអំឡុងពេលប្រតិកម្ម បរិមាណផលិតផលផ្សេងៗនឹងតែងតែទទួលបាន - អាសេទីល មេតាន និងផ្សេងទៀត ដែលមិនអាចគណនាតាមទ្រឹស្តីបាន។ ប្រតិកម្មអសរីរាង្គមួយចំនួនក៏ប្រឆាំងនឹងការគណនាផងដែរ។ ឧទាហរណ៍អាម៉ូញ៉ូមនីត្រាត៖
NH 4 NO 3 → N 2 O + 2H 2 O ។
វាទៅក្នុងទិសដៅជាច្រើន ដូច្នេះវាមិនអាចកំណត់ថាតើត្រូវយកសម្ភារៈចាប់ផ្តើមប៉ុន្មានដើម្បីទទួលបានបរិមាណជាក់លាក់នៃ nitric oxide (I) ។
Stoichiometry គឺជាមូលដ្ឋានទ្រឹស្តីនៃការផលិតគីមី
ប្រតិកម្មទាំងអស់ដែលប្រើក្នុង ឬក្នុងផលិតកម្មត្រូវតែជា stoichiometric ដែលជាកម្មវត្ថុនៃការគណនាត្រឹមត្រូវ។ តើរោងចក្រ ឬរោងចក្រនឹងចំណេញទេ? Stoichiometry អនុញ្ញាតឱ្យអ្នកស្វែងយល់។
នៅលើមូលដ្ឋាននៃសមីការ stoichiometric តុល្យភាពទ្រឹស្តីត្រូវបានធ្វើឡើង។ វាចាំបាច់ក្នុងការកំណត់ថាតើសម្ភារៈចាប់ផ្តើមប៉ុន្មាននឹងត្រូវបានទាមទារដើម្បីទទួលបានបរិមាណដែលចង់បាននៃផលិតផលដែលមានចំណាប់អារម្មណ៍។ លើសពីនេះទៀតការពិសោធន៍ប្រតិបត្តិការត្រូវបានអនុវត្តដែលនឹងបង្ហាញពីការប្រើប្រាស់ពិតប្រាកដនៃវត្ថុធាតុដើមចាប់ផ្តើមនិងទិន្នផលនៃផលិតផល។ ភាពខុសគ្នារវាងការគណនាទ្រឹស្តី និងទិន្នន័យជាក់ស្តែងអនុញ្ញាតឱ្យអ្នកបង្កើនប្រសិទ្ធភាពផលិតកម្ម និងវាយតម្លៃប្រសិទ្ធភាពសេដ្ឋកិច្ចនាពេលអនាគតរបស់សហគ្រាស។ ការគណនា Stoichiometric ក៏ធ្វើឱ្យវាអាចធ្វើទៅបានដើម្បីចងក្រងសមតុល្យកំដៅនៃដំណើរការក្នុងគោលបំណងដើម្បីជ្រើសរើសឧបករណ៍កំណត់បរិមាណនៃអនុផលដែលបានបង្កើតឡើងដែលនឹងត្រូវដកចេញហើយដូច្នេះនៅលើ។
សារធាតុ Stoichiometric
យោងតាមច្បាប់នៃសមាសភាពថេរដែលស្នើឡើងដោយ J.L. Proust សារធាតុគីមីណាមួយមានសមាសភាពថេរដោយមិនគិតពីវិធីសាស្រ្តនៃការរៀបចំ។ នេះមានន័យថា ជាឧទាហរណ៍ ក្នុងម៉ូលេគុលនៃអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរិក H 2 SO 4 ដោយមិនគិតពីវិធីដែលវាត្រូវបានគេទទួលបាននោះ វានឹងមានអាតូមស្ពាន់ធ័រមួយ និងអាតូមអុកស៊ីហ្សែន 4 ក្នុងមួយអាតូមអ៊ីដ្រូសែនពីរ។ សារធាតុទាំងអស់ដែលមានរចនាសម្ព័ន្ធម៉ូលេគុលគឺ stoichiometric ។
ទោះជាយ៉ាងណាក៏ដោយ សារធាតុគឺរីករាលដាលនៅក្នុងធម្មជាតិ ដែលសមាសភាពអាចខុសគ្នាអាស្រ័យលើវិធីសាស្រ្តនៃការរៀបចំ ឬប្រភពនៃប្រភពដើម។ ភាគច្រើននៃពួកគេគឺជាសារធាតុគ្រីស្តាល់។ មនុស្សម្នាក់អាចនិយាយបានថាសម្រាប់វត្ថុរឹង ស្តូឈីអូមេទ្រី គឺជាករណីលើកលែងជាជាងច្បាប់។
ជាឧទាហរណ៍ សូមពិចារណាអំពីសមាសភាពនៃ ទីតានីញ៉ូម កាបូអ៊ីដ និងអុកស៊ីដ ដែលបានសិក្សាយ៉ាងល្អ។ នៅក្នុងអុកស៊ីដទីតានីញ៉ូម TiO x X = 0.7-1.3 នោះគឺពី 0.7 ទៅ 1.3 អាតូមអុកស៊ីសែនក្នុងមួយអាតូមទីតាញ៉ូម នៅក្នុង carbide TiC x X = 0.6-1.0 ។
លក្ខណៈ nonstoichiometric នៃសារធាតុរាវត្រូវបានពន្យល់ដោយពិការភាព interstitial នៅថ្នាំងនៃបន្ទះឈើគ្រីស្តាល់ ឬផ្ទុយទៅវិញដោយរូបរាងនៃកន្លែងទំនេរនៅថ្នាំង។ សារធាតុទាំងនោះរួមមាន អុកស៊ីដ ស៊ីលីកុល បូរីដ កាបូអ៊ីដ ផូស្វ៊ីត នីត្រាត និងសារធាតុអសរីរាង្គផ្សេងទៀត ក៏ដូចជាសារធាតុសរីរាង្គដែលមានម៉ូលេគុលខ្ពស់។
ហើយទោះបីជាភស្តុតាងសម្រាប់អត្ថិភាពនៃសមាសធាតុដែលមានសមាសភាពអថេរត្រូវបានបង្ហាញតែនៅដើមសតវត្សទី 20 ដោយ I.S. Kurnakov សារធាតុបែបនេះត្រូវបានគេហៅថាជាញឹកញាប់ berthollides ដោយឈ្មោះរបស់អ្នកវិទ្យាសាស្ត្រ K.L. Berthollet ដែលបានស្នើថាសមាសភាពនៃសារធាតុណាមួយផ្លាស់ប្តូរ។
stoichiometry- សមាមាត្របរិមាណរវាងសារធាតុប្រតិកម្ម។
ប្រសិនបើប្រតិកម្មចូលទៅក្នុងអន្តរកម្មគីមីក្នុងបរិមាណកំណត់យ៉ាងតឹងរឹង ហើយជាលទ្ធផលនៃសារធាតុប្រតិកម្មត្រូវបានបង្កើតឡើង បរិមាណដែលអាចគណនាបាន នោះប្រតិកម្មបែបនេះត្រូវបានគេហៅថា stoichiometric.
ច្បាប់នៃ stoichiometry:
មេគុណនៅក្នុងសមីការគីមីនៅពីមុខរូបមន្តនៃសមាសធាតុគីមីត្រូវបានគេហៅថា stoichiometric.
ការគណនាទាំងអស់យោងទៅតាមសមីការគីមីគឺផ្អែកលើការប្រើប្រាស់មេគុណ stoichiometric និងត្រូវបានផ្សារភ្ជាប់ជាមួយនឹងការស្វែងរកបរិមាណនៃសារធាតុមួយ (ចំនួននៃ moles) ។
បរិមាណសារធាតុក្នុងសមីការប្រតិកម្ម (ចំនួនម៉ូល) = មេគុណនៅពីមុខម៉ូលេគុលដែលត្រូវគ្នា។
N A=6.02×10 23 mol −1 .
η - សមាមាត្រនៃម៉ាស់ជាក់ស្តែងនៃផលិតផល m ទំតាមទ្រឹស្តីដែលអាចធ្វើទៅបាន ម t បង្ហាញជាប្រភាគនៃឯកតា ឬជាភាគរយ។
ប្រសិនបើទិន្នផលនៃផលិតផលប្រតិកម្មមិនត្រូវបានបញ្ជាក់នៅក្នុងលក្ខខណ្ឌទេនោះក្នុងការគណនាវាត្រូវបានគេយកស្មើនឹង 100% (ទិន្នផលបរិមាណ) ។
គ្រោងការណ៍គណនាយោងទៅតាមសមីការនៃប្រតិកម្មគីមី៖
- សរសេរសមីការសម្រាប់ប្រតិកម្មគីមី។
- នៅពីលើរូបមន្តគីមីនៃសារធាតុ សរសេរបរិមាណដែលគេស្គាល់ និងមិនស្គាល់ជាមួយនឹងឯកតារង្វាស់។
- នៅក្រោមរូបមន្តគីមីនៃសារធាតុដែលស្គាល់ និងមិនស្គាល់ សូមសរសេរតម្លៃដែលត្រូវគ្នានៃបរិមាណទាំងនេះដែលបានរកឃើញពីសមីការប្រតិកម្ម។
- ផ្សំនិងដោះស្រាយសមាមាត្រ។
ឧទាហរណ៍។គណនាម៉ាស់ និងបរិមាណនៃសារធាតុម៉ាញ៉េស្យូមអុកស៊ីតដែលបានបង្កើតឡើងកំឡុងពេលចំហេះពេញលេញនៃម៉ាញេស្យូម 24 ក្រាម។
|
បានផ្តល់ឱ្យ៖ ម(ម) = 24 ក្រាម។ ស្វែងរក៖ ν (MgO) ម (MgO) |
ដំណោះស្រាយ៖ 1. ចូរយើងបង្កើតសមីការនៃប្រតិកម្មគីមី៖ 2Mg + O 2 \u003d 2MgO ។ 2. នៅក្រោមរូបមន្តនៃសារធាតុ យើងបង្ហាញពីបរិមាណនៃសារធាតុ (ចំនួន moles) ដែលត្រូវនឹងមេគុណ stoichiometric៖ 2Mg + O 2 \u003d 2MgO 2 mol 2 mol 3. កំណត់ម៉ាសម៉ាញេស្យូម៖ ម៉ាស់អាតូមដែលទាក់ទងនៃម៉ាញេស្យូម Ar(Mg) = 24. ដោយសារតែ តម្លៃនៃម៉ាសម៉ូលេគុលគឺស្មើនឹងម៉ាស់អាតូម ឬម៉ូលេគុលដែលទាក់ទង M(Mg)= 24 ក្រាម / mol ។ 4. ដោយម៉ាស់នៃសារធាតុដែលបានផ្តល់ឱ្យក្នុងលក្ខខណ្ឌយើងគណនាបរិមាណនៃសារធាតុ:
5. ខាងលើរូបមន្តគីមីនៃម៉ាញ៉េស្យូមអុកស៊ីដ MgOយើងកំណត់បរិមាណដែលគេមិនស្គាល់ xប្រជ្រុយលើសពីរូបមន្តម៉ាញេស្យូម មីលីក្រាមសរសេរម៉ាសរបស់វា៖ 1 mol xប្រជ្រុយ 2Mg + O 2 \u003d 2MgO 2 mol 2 mol
យោងតាមក្បួនដោះស្រាយសមាមាត្រ៖
បរិមាណម៉ាញ៉េស្យូមអុកស៊ីដ v(MgO)= 1 mol ។ 7. គណនាម៉ាសម៉ូលេគុលនៃម៉ាញេស្យូមអុកស៊ីដ៖ M (Mg)\u003d 24 ក្រាម / mol, M (O)= 16 ក្រាម / mol ។ M(MgO)= 24 + 16 = 40 ក្រាម / mol ។ គណនាម៉ាស់ម៉ាញេស្យូមអុកស៊ីដ៖ m (MgO) \u003d ν (MgO) × M (MgO) \u003d 1 mol × 40 ក្រាម / mol \u003d 40 ក្រាម។ ចម្លើយ៖ ν (MgO) = 1 mol; m(MgO) = 40 ក្រាម។ |
សមាមាត្របរិមាណទាំងអស់នៅក្នុងការគណនានៃដំណើរការគីមីគឺផ្អែកលើ stoichiometry នៃប្រតិកម្ម។ វាកាន់តែងាយស្រួលក្នុងការបង្ហាញពីបរិមាណនៃសារធាតុនៅក្នុងការគណនាបែបនេះនៅក្នុង moles ឬឯកតាដែលទទួលបាន (kmol, mmol, ល។ ) ។ mole គឺជាឯកតា SI មូលដ្ឋានមួយ។ មួយ mole នៃសារធាតុណាមួយត្រូវគ្នាទៅនឹងបរិមាណរបស់វា លេខស្មើនឹងទម្ងន់ម៉ូលេគុល។ ដូច្នេះទម្ងន់ម៉ូលេគុលក្នុងករណីនេះគួរតែត្រូវបានចាត់ទុកថាជាតម្លៃវិមាត្រដែលមានឯកតា: g/mol, kg/kmol, kg/mol ។ ឧទាហរណ៍ ទម្ងន់ម៉ូលេគុលនៃអាសូតគឺ 28 ក្រាម/mol, 28 គីឡូក្រាម/kmol ប៉ុន្តែ 0,028 គីឡូក្រាម/mol ។
បរិមាណម៉ាស និងម៉ូលេគុលនៃសារធាតុមួយត្រូវបានទាក់ទងដោយទំនាក់ទំនងដែលគេស្គាល់
N A \u003d m A / M A; m A = N A M A,
ដែល N A ជាបរិមាណនៃសមាសធាតុ A, mol; m A គឺជាម៉ាស់នៃសមាសភាគនេះ, គីឡូក្រាម;
M A - ទំងន់ម៉ូលេគុលនៃសមាសធាតុ A, គីឡូក្រាម / mol ។
នៅក្នុងដំណើរការបន្ត លំហូរនៃសារធាតុ A អាចត្រូវបានបង្ហាញដោយ mol-
បរិមាណក្នុងមួយឯកតានៃពេលវេលា
ដែល W A គឺជាលំហូរនៃម៉ូលេគុលនៃសមាសធាតុ A, mol/s; τ - ពេលវេលា, s ។
ចំពោះប្រតិកម្មសាមញ្ញដែលដំណើរការស្ទើរតែមិនអាចត្រឡប់វិញបាន ជាធម្មតា ស្តូអ៊ីឈីមេត
សមីការ ric ត្រូវបានសរសេរជាទម្រង់
v A A + v B B = v R R + v S S ។
ទោះយ៉ាងណាក៏ដោយ វាងាយស្រួលជាងក្នុងការសរសេរសមីការ stoichiometric ក្នុងទម្រង់ជាពិជគណិត
th ដោយសន្មត់ថាមេគុណ stoichiometric នៃប្រតិកម្មគឺអវិជ្ជមាន ហើយផលិតផលប្រតិកម្មគឺវិជ្ជមាន៖
បន្ទាប់មក សម្រាប់ប្រតិកម្មសាមញ្ញនីមួយៗ យើងអាចសរសេរសមភាពដូចខាងក្រោមៈ
សន្ទស្សន៍ "0" សំដៅលើចំនួនដំបូងនៃសមាសភាគ។
សមភាពទាំងនេះផ្តល់ហេតុផលដើម្បីទទួលបានសមីការតុល្យភាពសម្ភារៈខាងក្រោមសម្រាប់សមាសធាតុសម្រាប់ប្រតិកម្មសាមញ្ញមួយ៖
ឧទាហរណ៍ 7.1 ។ ប្រតិកម្មអ៊ីដ្រូសែននៃ phenol ទៅ cyclohexanol ដំណើរការស្របតាមសមីការ
C 6 H 5 OH + ZN 2 \u003d C 6 H 11 OH ឬ A + 3B \u003d R ។
គណនាបរិមាណផលិតផលដែលបង្កើតឡើង ប្រសិនបើបរិមាណដំបូងនៃសមាសធាតុ A គឺ 235 គីឡូក្រាម ហើយបរិមាណចុងក្រោយគឺ 18.8 គីឡូក្រាម
ដំណោះស្រាយ៖ យើងសរសេរប្រតិកម្មជា
R - A - ZV \u003d 0 ។
ទម្ងន់ម៉ូលេគុលនៃសមាសធាតុគឺ M A = 94 kg/kmol, M B = 2 kg/kmol និង
M R = 100 គីឡូក្រាម / គីឡូម៉ែត្រ។ បន្ទាប់មកបរិមាណ phenol នៅដើមដំបូង និងនៅចុងបញ្ចប់នៃប្រតិកម្មនឹងមានៈ
N A 0 \u003d 235/94 \u003d 2.5; N A 0 \u003d 18.8 / 94 \u003d 0.2; n \u003d (0.2 - 2.5) / (-1) \u003d 2.3 ។
បរិមាណនៃ cyclohexanol ដែលត្រូវបានបង្កើតឡើងនឹងស្មើនឹង
N R \u003d 0 + 1 ∙ 2.3 \u003d 2.3 kmol ឬ m R \u003d 100 2.3 \u003d 230 គីឡូក្រាម។
ការប្តេជ្ញាចិត្តនៃប្រតិកម្មឯករាជ្យ stoichiometrically នៅក្នុងប្រព័ន្ធរបស់ពួកគេនៅក្នុងសម្ភារៈនិងការគណនាកម្ដៅនៃឧបករណ៍ប្រតិកម្មគឺចាំបាច់ដើម្បីមិនរាប់បញ្ចូលប្រតិកម្មដែលជាផលបូកឬភាពខុសគ្នានៃពួកវាមួយចំនួន។ ការវាយតម្លៃបែបនេះអាចត្រូវបានអនុវត្តយ៉ាងងាយស្រួលបំផុតដោយប្រើលក្ខណៈវិនិច្ឆ័យ Gram ។
ដើម្បីកុំឱ្យធ្វើការគណនាដែលមិនចាំបាច់វាគួរតែត្រូវបានវាយតម្លៃថាតើប្រព័ន្ធពឹងផ្អែកលើ stoichiometrically ។ សម្រាប់គោលបំណងទាំងនេះវាចាំបាច់:
ផ្ទេរម៉ាទ្រីសដើមនៃប្រព័ន្ធប្រតិកម្ម;
គុណម៉ាទ្រីសដើមដោយការផ្លាស់ប្តូរមួយ;
គណនាកត្តាកំណត់នៃម៉ាទ្រីសការ៉េលទ្ធផល។
ប្រសិនបើកត្តាកំណត់នេះស្មើនឹងសូន្យ នោះប្រព័ន្ធប្រតិកម្មគឺអាស្រ័យដោយ stoichiometrically ។
ឧទាហរណ៍ 7.2 ។ យើងមានប្រព័ន្ធប្រតិកម្ម៖
FeO + H 2 \u003d Fe + H 2 O;
Fe 2 O 3 + 3H 2 \u003d 2Fe + 3H 2 O;
FeO + Fe 2 O 3 + 4H 2 \u003d 3Fe + 4H 2 O ។
ប្រព័ន្ធនេះពឹងផ្អែកលើ stoichiometrically ចាប់តាំងពីប្រតិកម្មទីបីគឺជាផលបូកនៃពីរផ្សេងទៀត។ តោះបង្កើតម៉ាទ្រីស
មេគុណខ្យល់លើសជាមួយនឹងវិធីសាស្រ្តនៃការរៀបចំដំណើរការ្រំមហះនេះគួរតែត្រូវគ្នាទៅនឹងល្បាយសម្បូរបែបដែលនៅជិត stoichiometric ។ ក្នុងករណីនេះ វានឹងមានការលំបាកខ្លាំងណាស់ក្នុងការរៀបចំការចំហេះដ៏មានប្រសិទ្ធភាពនៃល្បាយគ្មានខ្លាញ់ ដោយសារតែល្បឿនខ្ពស់មិនគ្រប់គ្រាន់នៃការសាយភាយផ្នែកខាងមុខនៃអណ្តាតភ្លើង ជាមួយនឹងប្រូបាប៊ីលីតេខ្ពស់នៃការបន្ថយនៃប្រភពបញ្ឆេះ ភាពមិនស៊ីសង្វាក់គ្នានៃវដ្តដ៏សំខាន់ ហើយទីបំផុតការឆេះខុស។ ដូច្នេះ ទិសដៅនេះអាចត្រូវបានគេហៅថាការដុតបញ្ឆេះយឺតបំផុតនៃល្បាយឧស្ម័ន-ខ្យល់ដ៏សម្បូរបែប។[...]
មេគុណខ្យល់លើស (ក) ប៉ះពាល់យ៉ាងខ្លាំងដល់ដំណើរការចំហេះ និងសមាសភាពនៃផលិតផលចំហេះ។ វាច្បាស់ណាស់ថានៅ 1.0) វាអនុវត្តជាក់ស្តែងមិនប៉ះពាល់ដល់សមាសធាតុផ្សំនៃឧស្ម័ន flue ទេ ហើយគ្រាន់តែនាំទៅរកការថយចុះនៃកំហាប់នៃសមាសធាតុដោយសារតែការរំលាយជាមួយខ្យល់ដែលមិនត្រូវបានប្រើប្រាស់ក្នុងដំណើរការចំហេះ។[...]
ដោយផ្អែកលើមេគុណ stoichiometric នៃប្រតិកម្មសម្រាប់ការទទួលបាន dialkylchlorothiophosphate និងដំណោះស្រាយដ៏ល្អប្រសើរសម្រាប់លក្ខណៈវិនិច្ឆ័យទី 2 យើងដាក់កម្រិត X3 = -0.26 (1.087 mol/mol).[...]
| 24.5 |
នេះផ្តល់តម្លៃនៃមេគុណ stoichiometric សម្រាប់ការទទួលទាន polyphosphate 1/us,p = g P/g COD(HAc).[...]
នៅក្នុងតារាង។ 24.5 បង្ហាញពីកត្តាទិន្នផល stoichiometric ដែលបានកំណត់នៅក្នុងការពិសោធន៍ដែលបានធ្វើឡើងនៅក្នុងរ៉េអាក់ទ័របាច់វប្បធម៌សុទ្ធ។ តម្លៃទាំងនេះគឺស្ថិតក្នុងការព្រមព្រៀងគ្នាយ៉ាងល្អ ទោះបីជាលក្ខខណ្ឌនៃការលូតលាស់មីក្រូជីវសាស្រ្តខុសគ្នាក៏ដោយ។[...]
ពីកន្សោម (3.36) យើងរកឃើញមេគុណ stoichiometric "sat.r = 0.05 g P/g COD (HAc).[...]
[ ...]
ពីឧទាហរណ៍ 3.2 អ្នកអាចរកឃើញមេគុណ stoichiometric នៃសមីការសម្រាប់ការយកចេញនៃអាស៊ីតអាសេទិក៖ 1 mol នៃ HAs (60 ក្រាមនៃ HAs) ត្រូវការ 0.9 mol នៃ 02 និង 0.9 32 = 29 g នៃ 02.[...]
| 3.12 |
នៅក្នុងរូបមន្តទាំងនេះ សម្ភារៈចាប់ផ្តើមដំបូងត្រូវបានរួមបញ្ចូលនៅក្នុងសមីការ stoichiometric ទាំងអស់ ហើយមេគុណ stoichiometric របស់វានៅក្នុងពួកវាគឺ V/, = -1 ។ ចំពោះសារធាតុនេះ ដឺក្រេនៃការផ្លាស់ប្តូរ lu ក្នុងសមីការ stoichiometric នីមួយៗត្រូវបានផ្តល់ឱ្យ (ទាំងអស់នៃពួកគេ - K) ។ នៅក្នុងសមីការ (3.14) និង (3.15) វាត្រូវបានសន្មត់ថាសមាសធាតុ i-th - ផលិតផលដែលការជ្រើសរើសនិងទិន្នផលត្រូវបានកំណត់ត្រូវបានបង្កើតឡើងតែនៅក្នុងសមីការ stoichiometric ទី 1 (បន្ទាប់មក E / \u003d x ()) បរិមាណ។ សមាសធាតុនៅក្នុងរូបមន្តទាំងនេះត្រូវបានវាស់ជា moles (ការកំណត់ LO ដូចដែលត្រូវបានទទួលយកជាប្រពៃណីនៅក្នុងវិទ្យាសាស្ត្រគីមី។[...]
នៅពេលចងក្រងសមីការ redox មេគុណ stoichiometric ត្រូវបានរកឃើញសម្រាប់ការកត់សុីនៃធាតុមុន និងក្រោយប្រតិកម្ម។ ការកត់សុីនៃធាតុនៅក្នុងសមាសធាតុត្រូវបានកំណត់ដោយចំនួនអេឡិចត្រុងដែលបានចំណាយដោយអាតូមលើការបង្កើតប៉ូលនិងចំណងអ៊ីយ៉ុង ហើយសញ្ញានៃការកត់សុីត្រូវបានកំណត់ដោយទិសដៅនៃការផ្លាស់ទីលំនៅនៃគូអេឡិចត្រុងដែលចង។ ឧទាហរណ៍ ការកត់សុីនៃអ៊ីយ៉ុងសូដ្យូមនៅក្នុងសមាសធាតុ NaCl គឺ +1 ហើយក្លរីនគឺ -I ។
វាងាយស្រួលជាងក្នុងការតំណាងឱ្យ stoichiometry នៃប្រតិកម្មមីក្រូជីវសាស្រ្តជាមួយនឹងសមីការតុល្យភាព stoichiometric ជាជាងក្នុងទម្រង់តារាងកត្តាទិន្នផល។ ការពិពណ៌នាបែបនេះអំពីសមាសភាពនៃសមាសធាតុនៃកោសិកាមីក្រូជីវសាស្រ្តតម្រូវឱ្យប្រើរូបមន្តជាក់ស្តែង។ រូបមន្តនៃសារធាតុនៃកោសិកា C5H702N ត្រូវបានបង្កើតឡើងដោយពិសោធន៍ ដែលជារឿយៗត្រូវបានប្រើក្នុងការរៀបចំសមីការ stoichiometric ។[...]
នៅក្នុងតារាង។ រូបភាព 3.6 បង្ហាញពីតម្លៃធម្មតាសម្រាប់ kinetic និងថេរផ្សេងទៀត ក៏ដូចជាមេគុណ stoichiometric សម្រាប់ដំណើរការប្រព្រឹត្តិកម្មទឹកសំណល់តាមខ្យល់តាមទីក្រុង។ វាគួរតែត្រូវបានកត់សម្គាល់ថាមានការជាប់ទាក់ទងគ្នាជាក់លាក់មួយរវាងថេរបុគ្គល ដូច្នេះចាំបាច់ត្រូវប្រើសំណុំនៃថេរពីប្រភពមួយ ហើយមិនត្រូវជ្រើសរើសថេរបុគ្គលពីប្រភពផ្សេងៗគ្នាទេ។ នៅក្នុងតារាង។ 3.7 បង្ហាញពីទំនាក់ទំនងស្រដៀងគ្នា។[...]
វិធីសាស្រ្តនេះត្រូវបានធ្វើស្តង់ដារដោយបរិមាណអ៊ីយ៉ូតដែលគេស្គាល់ បំប្លែងទៅជាអូហ្សូន ដោយផ្អែកលើមេគុណ stoichiometric ស្មើនឹងមួយ (1 mole នៃ ozone បញ្ចេញ 1 mole នៃ iodine)។ មេគុណនេះត្រូវបានគាំទ្រដោយលទ្ធផលនៃការសិក្សាមួយចំនួនដោយផ្អែកលើប្រតិកម្ម stoichiometric នៃអូហ្សូនជាមួយ olefins ត្រូវបានបង្កើតឡើង។ ជាមួយនឹងមេគុណផ្សេងគ្នា លទ្ធផលទាំងនេះនឹងពិបាកពន្យល់។ ទោះយ៉ាងណាក៏ដោយនៅក្នុងការងារវាត្រូវបានគេរកឃើញថាមេគុណដែលបានចង្អុលបង្ហាញគឺ 1.5 ។ នេះគឺស្របជាមួយនឹងទិន្នន័យ ដែលយោងទៅតាមមេគុណ stoichiometric ស្មើនឹងមួយត្រូវបានទទួលនៅ pH 9 ហើយអ៊ីយ៉ូតច្រើនទៀតត្រូវបានបញ្ចេញក្នុងបរិយាកាសអាសុីត ជាងនៅក្នុងអព្យាក្រឹត និងអាល់កាឡាំង។[...]
ការធ្វើតេស្តត្រូវបានអនុវត្តនៅការផ្ទុកពេញលេញនិងល្បឿន crankshaft ថេរនៃ 1,500 min1 ។ មេគុណខ្យល់លើសប្រែប្រួលក្នុងចន្លោះ 0.8 [...]
ដំណើរការសម្ភារៈនៅក្នុងធម្មជាតិរស់នៅ វដ្តនៃធាតុជីវសាស្ត្រត្រូវបានផ្សារភ្ជាប់ជាមួយនឹងលំហូរថាមពលដោយមេគុណ stoichiometric ដែលប្រែប្រួលនៅក្នុងពពួកដ៏ធំទូលាយនៃសារពាង្គកាយក្នុងលំដាប់តែមួយប៉ុណ្ណោះ។ ទន្ទឹមនឹងនេះ ដោយសារប្រសិទ្ធភាពខ្ពស់នៃកាតាលីករ ការចំណាយថាមពលសម្រាប់ការសំយោគសារធាតុថ្មីនៅក្នុងសារពាង្គកាយគឺតិចជាងច្រើនក្នុង analogues បច្ចេកទេសនៃដំណើរការទាំងនេះ។[...]
ការវាស់វែងលក្ខណៈម៉ាស៊ីន និងការបំភាយឧស្ម័នពុលសម្រាប់បន្ទប់ចំហេះទាំងអស់ត្រូវបានអនុវត្តនៅក្នុងជួរដ៏ធំទូលាយនៃការផ្លាស់ប្តូរមេគុណខ្យល់លើសពីតម្លៃ stoichiometric ទៅល្បាយគ្មានខ្លាញ់ខ្លាំង។ នៅលើរូបភព។ 56 និង 57 បង្ហាញលទ្ធផលចម្បងអាស្រ័យលើ a, ទទួលបានក្នុងល្បឿន 2000 នាទី និងបិទបើកធំទូលាយ។ តម្លៃនៃមុំបញ្ឆេះជាមុនត្រូវបានជ្រើសរើសពីលក្ខខណ្ឌនៃការទទួលបានកម្លាំងបង្វិលជុំអតិបរមា។[...]
ដំណើរការជីវសាស្រ្តនៃការដកផូស្វ័រចេញគឺស្មុគស្មាញ ដូច្នេះហើយ ជាការពិត វិធីសាស្រ្តរបស់យើងត្រូវបានសម្រួលយ៉ាងខ្លាំង។ នៅក្នុងតារាង។ 8.1 បង្ហាញពីសំណុំនៃមេគុណ stoichiometric ដែលពិពណ៌នាអំពីដំណើរការដែលកើតឡើងដោយមានការចូលរួមពី FAO ។ តារាងមើលទៅស្មុគ្រស្មាញ ប៉ុន្តែភាពសាមញ្ញត្រូវបានធ្វើឡើងរួចហើយនៅក្នុងវា។[...]
នៅក្នុងស្នាដៃចុងក្រោយគេមួយ វាត្រូវបានគេសន្មត់ថា 1 mol នៃ NO2 ផ្តល់ 0.72 g-ion នៃ NO7 ។ យោងតាមទិន្នន័យដែលផ្តល់ដោយអង្គការអន្តរជាតិសម្រាប់ស្តង់ដារនីយកម្ម មេគុណ stoichiometric អាស្រ័យលើសមាសធាតុនៃសារធាតុប្រភេទ Griess ។ វ៉ារ្យ៉ង់ចំនួនប្រាំមួយនៃ reagent នេះត្រូវបានស្នើឡើង ដែលខុសគ្នានៅក្នុងសមាសភាពនៃសមាសធាតុរបស់វា ហើយវាត្រូវបានបង្ហាញថាប្រសិទ្ធភាពនៃការស្រូបចូលសម្រាប់គ្រប់ប្រភេទនៃដំណោះស្រាយស្រូបយកគឺ 90% ហើយមេគុណ stoichiometric ដោយគិតគូរពីប្រសិទ្ធភាពនៃការស្រូប ប្រែប្រួលពី 0.8 ទៅ 1. ការកាត់បន្ថយបរិមាណ NEDA និងការជំនួសអាស៊ីត sulfanilic ជាមួយ sulfanilamide (streptocide ពណ៌ស) ផ្តល់នូវតម្លៃកាន់តែច្រើននៃមេគុណនេះ។ អ្នកនិពន្ធនៃការងារពន្យល់នេះដោយការបាត់បង់ HN02 ដោយសារតែការបង្កើត NO កំឡុងពេលប្រតិកម្មចំហៀង។[...]
នៅពេលរចនារោងចក្រប្រព្រឹត្តិកម្មទឹកសំណល់គីមីជីវៈ និងវិភាគប្រតិបត្តិការរបស់ពួកគេ ប៉ារ៉ាម៉ែត្ររចនាខាងក្រោមត្រូវបានប្រើជាធម្មតា៖ អត្រាអុកស៊ីតកម្មជីវសាស្រ្ត មេគុណ stoichiometric សម្រាប់អ្នកទទួលអេឡិចត្រុង អត្រាកំណើន និងលក្ខណៈសម្បត្តិរូបវន្តនៃជីវម៉ាស់ដែលបានធ្វើឱ្យសកម្ម។ ការសិក្សាអំពីការផ្លាស់ប្តូរគីមីទាក់ទងនឹងការបំប្លែងជីវសាស្ត្រដែលកើតឡើងនៅក្នុង bioreactor ធ្វើឱ្យវាអាចទទួលបានរូបភាពពេញលេញនៃប្រតិបត្តិការនៃរចនាសម្ព័ន្ធ។ សម្រាប់ប្រព័ន្ធ anaerobic ដែលរួមបញ្ចូលតម្រង anaerobic ព័ត៌មានបែបនេះគឺចាំបាច់ដើម្បីធានាបាននូវតម្លៃ pH ល្អបំផុតនៃបរិស្ថាន ដែលជាកត្តាចម្បងក្នុងប្រតិបត្តិការធម្មតានៃកន្លែងព្យាបាល។ នៅក្នុងប្រព័ន្ធ aerobic មួយចំនួន ដូចជាប្រព័ន្ធដែល nitrification កើតឡើង ការគ្រប់គ្រង pH របស់ឧបករណ៍ផ្ទុកក៏ចាំបាច់ផងដែរ ដើម្បីធានាបាននូវអត្រាកំណើនអតិសុខុមប្រាណល្អបំផុត។ សម្រាប់រោងចក្រព្យាបាលបិទជិត ដែលបានចាប់ផ្តើមអនុវត្តនៅចុងទសវត្សរ៍ទី 60 ដែលប្រើអុកស៊ីសែនសុទ្ធ (ធុងអុកស៊ីហ្សែន) ការសិក្សាអំពីអន្តរកម្មគីមីបានក្លាយជាការចាំបាច់មិនត្រឹមតែសម្រាប់ការគ្រប់គ្រង pH ប៉ុណ្ណោះទេ ប៉ុន្តែក៏សម្រាប់ការគណនាវិស្វកម្មនៃឧបករណ៍បំពង់បង្ហូរឧស្ម័នផងដែរ។ ..]
អត្រាបំប្លែងកាតាលីករថេរ k នៅក្នុងករណីទូទៅនៅសីតុណ្ហភាពដែលបានផ្តល់ឱ្យគឺជាមុខងារនៃអត្រាថេរនៃប្រតិកម្មផ្ទាល់ បញ្ច្រាស និងចំហៀង ក៏ដូចជាមេគុណនៃការសាយភាយនៃសារធាតុប្រតិកម្មដំបូង និងផលិតផលអន្តរកម្មរបស់វា។ អត្រានៃដំណើរការកាតាលីករខុសធម្មតាត្រូវបានកំណត់ ដូចដែលបានកត់សម្គាល់ខាងលើ ដោយអត្រាទាក់ទងនៃដំណាក់កាលនីមួយៗរបស់វា និងត្រូវបានកំណត់ដោយយឺតបំផុតនៃពួកគេ។ ជាលទ្ធផល លំដាប់នៃប្រតិកម្មកាតាលីករស្ទើរតែមិនដែលស្របគ្នាជាមួយនឹងម៉ូលេគុលនៃប្រតិកម្មដែលត្រូវគ្នានឹងសមាមាត្រ stoichiometric ក្នុងសមីការសម្រាប់ប្រតិកម្មនេះ ហើយកន្សោមសម្រាប់គណនាអត្រាថេរនៃការបំប្លែងកាតាលីករគឺជាក់លាក់សម្រាប់ដំណាក់កាល និងលក្ខខណ្ឌជាក់លាក់។ សម្រាប់ការអនុវត្តរបស់ខ្លួន។[...]
ដើម្បីគ្រប់គ្រងប្រតិកម្មអព្យាក្រឹត មនុស្សម្នាក់ត្រូវតែដឹងថាតើអាស៊ីតឬមូលដ្ឋានប៉ុន្មានដែលត្រូវបន្ថែមទៅក្នុងដំណោះស្រាយដើម្បីទទួលបានតម្លៃ pH ដែលចង់បាន។ ដើម្បីដោះស្រាយបញ្ហានេះ វិធីសាស្រ្តនៃការវាយតម្លៃជាក់ស្តែងនៃមេគុណ stoichiometric អាចត្រូវបានប្រើ ដែលត្រូវបានអនុវត្តដោយប្រើ titration ។[...]
សមាសភាពលំនឹងនៃផលិតផលចំហេះនៅក្នុងអង្គជំនុំជម្រះត្រូវបានកំណត់ដោយច្បាប់នៃសកម្មភាពម៉ាស។ យោងតាមច្បាប់នេះ អត្រានៃប្រតិកម្មគីមីគឺសមាមាត្រដោយផ្ទាល់ទៅនឹងកំហាប់នៃសារធាតុប្រតិកម្មដំបូង ដែលនីមួយៗត្រូវបានគេយកទៅកម្រិតមួយស្មើនឹងមេគុណ stoichiometric ដែលសារធាតុចូលទៅក្នុងសមីការប្រតិកម្មគីមី។ ដោយផ្អែកលើសមាសធាតុនៃឥន្ធនៈ វាអាចត្រូវបានសន្មត់ថាផលិតផលនៃចំហេះ ឧទាហរណ៍ ឥន្ធនៈរ៉ុក្កែតរាវនៅក្នុងអង្គជំនុំជម្រះនឹងមាន CO2, H20, CO, NO, OH, N2, H2, N. H, O, សម្រាប់ឥន្ធនៈរ៉ុក្កែតរឹង - ពី A1203, N2, H2, HC1, CO, CO2, H20 នៅ T = 1100...2200 K.[...]
ដើម្បីបញ្ជាក់ពីលទ្ធភាពនៃការប្រើប្រាស់ឧស្ម័នធម្មជាតិចំហេះពីរដំណាក់កាល ការសិក្សាពិសោធន៍នៃការចែកចាយសីតុណ្ហភាពក្នុងតំបន់ កំហាប់អុកស៊ីដអាសូត និងសារធាតុដែលអាចឆេះបានតាមប្រវែងអណ្តាតភ្លើង អាស្រ័យលើមេគុណនៃខ្យល់លើសដែលបានផ្គត់ផ្គង់តាមរយៈឧបករណ៍ដុត។ . ការពិសោធន៍ត្រូវបានអនុវត្តជាមួយនឹងការដុតឧស្ម័នធម្មជាតិនៅក្នុងឡចំហាយនៃឡចំហាយ PTVM-50 ដែលបំពាក់ដោយឧបករណ៍ដុត VTI vortex ជាមួយនឹងការបញ្ចេញឧស្ម័នតាមកុំព្យូទ័រចូលទៅក្នុងលំហូរខ្យល់ឆ្លងកាត់វិល។ វាត្រូវបានបង្កើតឡើងថានៅ ag O.wb ដំណើរការនៃការដុតប្រេងឥន្ធនៈបញ្ចប់នៅចម្ងាយ 1f/X> ចេញ = 4.2 ហើយនៅ ag = 1.10 - នៅចម្ងាយ bf10out = 3.6 ។ នេះបង្ហាញពីការអូសបន្លាយនៃដំណើរការចំហេះក្រោមលក្ខខណ្ឌខុសគ្នាយ៉ាងខ្លាំងពី stoichiometric ។[...]
ម៉ាទ្រីសសាមញ្ញនៃប៉ារ៉ាម៉ែត្រដំណើរការជាមួយ sludge ដែលបានធ្វើឱ្យសកម្មដោយគ្មាន nitrification ត្រូវបានបង្ហាញនៅក្នុងតារាង។ ៤.២. វាត្រូវបានសន្មត់នៅទីនេះថាកត្តាសំខាន់បីដែលរួមចំណែកដល់ដំណើរការបំប្លែង៖ ការលូតលាស់ជីវសាស្រ្ត ការរិចរិល និងអ៊ីដ្រូលីស៊ីស។ អត្រាប្រតិកម្មត្រូវបានចង្អុលបង្ហាញនៅក្នុងជួរឈរខាងស្តាំ ហើយមេគុណដែលបង្ហាញក្នុងតារាងគឺ stoichiometric ។ ដោយប្រើទិន្នន័យតារាង គេអាចសរសេរសមីការសមតុល្យម៉ាស់ ជាឧទាហរណ៍ សម្រាប់សារធាតុសរីរាង្គដែលងាយរលួយបានត្រូវដាក់ក្នុងម៉ាស៊ីនរ៉េអាក់ទ័រដែលកូរយ៉ាងល្អឥតខ្ចោះ។ ការបញ្ចេញមតិដែលទទួលខុសត្រូវចំពោះការដឹកជញ្ជូនមិនត្រូវការការពន្យល់ទេ។ យើងរកឃើញកន្សោមពីរដែលពិពណ៌នាអំពីការបំប្លែងសារធាតុមួយដោយគុណមេគុណ stoichiometric ពី (ក្នុងករណីនេះ) ជួរឈរ "សមាសធាតុ" ដោយអត្រាប្រតិកម្មដែលត្រូវគ្នាពីជួរឈរខាងស្តាំនៃតារាង។ ៤.២.[...]
នៅលើរូបភព។ 50 បង្ហាញពីការផ្លាស់ប្តូរខ្លឹមសារនៃ Wx នៅក្នុងផលិតផលចំហេះ (g/kWh) អាស្រ័យលើសមាសភាពនៃល្បាយ និងពេលវេលាបញ្ឆេះ។ ដោយសារតែ ការបង្កើត NOx ភាគច្រើនអាស្រ័យលើសីតុណ្ហភាពឧស្ម័ន ជាមួយនឹងការបញ្ឆេះដំបូង ការបញ្ចេញ NOx កើនឡើង។ ការពឹងផ្អែកនៃការបង្កើត 1 Ux លើមេគុណនៃខ្យល់លើសគឺស្មុគស្មាញជាងព្រោះ មានកត្តាប្រឆាំងពីរ។ ការបង្កើត 1NHOx អាស្រ័យលើកំហាប់អុកស៊ីសែននៅក្នុងល្បាយដែលអាចឆេះបាន និងសីតុណ្ហភាព។ ការទំលាក់ល្បាយបង្កើនកំហាប់អុកស៊ីសែន ប៉ុន្តែកាត់បន្ថយសីតុណ្ហភាពចំហេះអតិបរមា។ នេះនាំឱ្យមានការពិតដែលថាមាតិកាអតិបរមាត្រូវបានសម្រេចនៅពេលធ្វើការជាមួយល្បាយខ្សោយជាង stoichiometric បន្តិច។ នៅតម្លៃដូចគ្នានៃមេគុណខ្យល់លើស ប្រសិទ្ធភាពមានប្រសិទ្ធភាពមានអតិបរមា។[...]
នៅលើរូបភព។ រូបភាពទី 7.2 បង្ហាញពីការពឹងផ្អែកពិសោធន៍នៃកំហាប់មេតាណុលលើកំហាប់ NO3-N នៅច្រកចេញនៃ biofilter ការផ្លាស់ទីលំនៅពេញលេញ។ បន្ទាត់តភ្ជាប់ចំណុចពិសោធន៍កំណត់លក្ខណៈនៃការចែកចាយសារធាតុតាមតម្រងតាមសមាមាត្រ Smc/Sn ខុសៗគ្នា។ ជម្រាលនៃខ្សែកោងត្រូវគ្នាទៅនឹងតម្លៃនៃមេគុណ stoichiometric: 3.1 គីឡូក្រាម CH3OH/kg NO -N ។
ទំនាក់ទំនងដែលភ្ជាប់កំហាប់នៃសារធាតុប្រតិកម្មជាមួយនឹងថេរលំនឹង គឺជាកន្សោមគណិតវិទ្យានៃច្បាប់នៃសកម្មភាពម៉ាស់ ដែលអាចត្រូវបានបង្កើតដូចខាងក្រោមៈ សម្រាប់ប្រតិកម្មបញ្ច្រាសដែលបានផ្តល់ឱ្យក្នុងស្ថានភាពលំនឹងគីមី សមាមាត្រនៃផលិតផលនៃ ការប្រមូលផ្តុំលំនឹងនៃផលិតផលប្រតិកម្មទៅនឹងផលិតផលនៃកំហាប់លំនឹងនៃសារធាតុចាប់ផ្តើមនៅសីតុណ្ហភាពដែលបានផ្តល់ឱ្យគឺជាតម្លៃថេរ ហើយកំហាប់នៃសារធាតុនីមួយៗត្រូវតែកើនឡើងដល់ថាមពលនៃមេគុណ stoichiometric របស់វា។[...]
នៅសហភាពសូវៀតវិធីសាស្រ្តរបស់ Polezhaev និង Girina ត្រូវបានប្រើដើម្បីកំណត់NO¡¡ក្នុងបរិយាកាស។ វិធីសាស្រ្តនេះប្រើដំណោះស្រាយ 8% នៃ KJ ដើម្បីចាប់យកអាសូតឌីអុកស៊ីត។ ការប្តេជ្ញាចិត្តនៃអ៊ីយ៉ុង nitrite នៅក្នុងដំណោះស្រាយលទ្ធផលត្រូវបានអនុវត្តដោយប្រើ reagent Griess-Ilosvay ។ សូលុយស្យុងប៉ូតាស្យូមអ៊ីយ៉ូតគឺជាសារធាតុស្រូបយក NO2 មានប្រសិទ្ធភាពជាងដំណោះស្រាយអាល់កាឡាំង។ ជាមួយនឹងបរិមាណរបស់វា (ត្រឹមតែ 6 មីលីលីត្រ) និងអត្រាលំហូរខ្យល់ (0.25 លីត្រ / នាទី) មិនលើសពី 2% NO2 រអិលឆ្លងកាត់ឧបករណ៍ស្រូបជាមួយនឹងចានកញ្ចក់ porous ។ គំរូដែលបានជ្រើសរើសត្រូវបានរក្សាទុកយ៉ាងល្អ (ប្រហែលមួយខែ)។ មេគុណ stoichiometric សម្រាប់ការស្រូបយក NOa ដោយដំណោះស្រាយ KJ គឺ 0.75 ដោយគិតគូរពីរបកគំហើញ។ យោងតាមទិន្នន័យរបស់យើង NO មិនជ្រៀតជ្រែកជាមួយវិធីសាស្ត្រនេះក្នុងសមាមាត្រនៃ NO: NOa កំហាប់នៃ 3: 1.[...]
គុណវិបត្តិនៃវិធីសាស្រ្តនេះ ដែលត្រូវបានណែនាំយ៉ាងទូលំទូលាយទៅក្នុងការអនុវត្តនៃដំណើរការកាកសំណល់ដែលមានសីតុណ្ហភាពខ្ពស់ គឺតម្រូវការប្រើប្រាស់សារធាតុប្រតិកម្មអាល់កាឡាំងដែលមានតំលៃថ្លៃ (NaOH និង Na2CO3)។ ដូច្នេះវាអាចធ្វើទៅបានដើម្បីបំពេញតម្រូវការនៃឧស្សាហកម្មជាច្រើនដែលត្រូវការបន្សាបបរិមាណតិចតួចនៃកាកសំណល់រាវជាមួយនឹងជួរដ៏ធំទូលាយនៃសមាសធាតុគីមីនិងមាតិកាណាមួយនៃសមាសធាតុ organochlorine ។ ទោះជាយ៉ាងណាក៏ដោយ ការដុតបញ្ឆេះនៃសារធាតុរំលាយដែលមានផ្ទុកក្លរីនគួរត្រូវបានខិតជិតដោយប្រុងប្រយ័ត្ន ព្រោះនៅក្រោមលក្ខខណ្ឌជាក់លាក់ (1> 1200 ° C, មេគុណខ្យល់លើស> 1.5) ឧស្ម័នផ្សងអាចមានផូហ្សេន - ក្លរីនកាបូនដែលមានជាតិពុលខ្ពស់ ឬអាស៊ីតកាបូនិកក្លរ (COC12 ) កំហាប់គំរាមកំហែងដល់អាយុជីវិតនៃសារធាតុនេះគឺ 450 mg ក្នុង 1 m3 នៃខ្យល់។[...]
ដំណើរការនៃការលេចធ្លាយ ឬអាកាសធាតុគីមីនៃសារធាតុរ៉ែដែលអាចរលាយបានតិចតួច ឬទំនាក់ទំនងរបស់ពួកគេត្រូវបានកំណត់ដោយការបង្កើតដំណាក់កាលរឹងថ្មី; លំនឹងរវាងពួកវា និងសមាសធាតុរលាយត្រូវបានវិភាគដោយប្រើដ្យាក្រាមស្ថានភាពនៃទែរម៉ូឌីណាមិក។ ការលំបាកជាមូលដ្ឋាននៅទីនេះជាធម្មតាកើតឡើងទាក់ទងនឹងតម្រូវការដើម្បីពិពណ៌នាអំពី kinetics នៃដំណើរការ ដោយគ្មានការពិចារណារបស់ពួកគេ ជាញឹកញាប់មិនសមហេតុផល។ គំរូ kinetic ដែលត្រូវគ្នាតម្រូវឱ្យមានការឆ្លុះបញ្ចាំងនៃអន្តរកម្មគីមីក្នុងទម្រង់ច្បាស់លាស់មួយ - តាមរយៈការប្រមូលផ្តុំផ្នែកខ្លះនៃ reactants cx ដោយគិតគូរពីមេគុណ stoichiometric V. នៃប្រតិកម្មជាក់លាក់។
